Minerálna kyselina. Základy technológie minerálnych kyselín (napríklad kyseliny sírovej) Čo platí pre minerálne kyseliny

Kyseliny nazývajú sa chemické zlúčeniny obsahujúce vo svojom zložení atómy vodíka, ktoré možno nahradiť atómami kovov. Vo vode sa väčšina kyselín (HA) rozkladá (disociuje) na vodíkové ióny (H +) a kyslý zvyšok (A -).

ON H + + A -

Podľa stupňa disociácie vo vode sa rozlišujú silné, takmer úplne sa rozkladajúce na ióny (dusičná, chlorovodíková, sírová), stredné (fosforečná, fluorovodíková) a slabé kyseliny (octová, boritá), ktoré sa vo vode prakticky nedisociujú. Kyseliny možno zistiť zmenou farby niektorých indikátorových látok. Napríklad lakmus v kyselinách je červený, fenolftalén je bezfarebný a metyloranž je oranžová.

Kyseliny majú silný vplyv na ľudský organizmus a zvieratá, pretože Pôsobia odvodňujúco a zmenou zásaditej reakcie protoplazmy živej bunky na kyslú zrážajú bielkoviny. Účinok kyseliny na živý organizmus závisí od druhu a koncentrácie kyseliny. Pod vplyvom kyselín môže dôjsť k podráždeniu a úplnému zničeniu tkanív.

Pri kontakte s kyselinami mnohé kovy korodujú. Na ochranu pred zničením sa používajú kyselinovzdorné kovy, zliatiny, silikátové a polymérne materiály. Na tie isté účely sa niekedy do kyselín zavádzajú špeciálne látky - inhibítory, ktoré znižujú alebo eliminujú korozívny účinok kyseliny. Rozlišujte organické a anorganické kyseliny.

Pokiaľ ide o rozsah výroby, anorganické kyseliny výrazne prevyšujú organické. Sú široko používané v mnohých priemyselných odvetviach. Spomedzi anorganických kyselín sa v národnom hospodárstve najviac používa kyselina sírová.

Kyselina sírová je jedným z hlavných produktov chemického priemyslu a je široko používaný v mnohých priemyselných odvetviach. Patrí do skupiny silných anorganických kyselín a je z nich najlacnejšia (viac ako 2-krát lacnejšia ako kyselina dusičná a chlorovodíková).

Hlavné množstvo kyseliny sírovej sa vynakladá na výrobu minerálnych hnojív (superfosfát, síran amónny, nitrofos, nitrofoska atď.). Druhým najväčším spotrebiteľom je rafinácia ropy, kde sa kyselina sírová spotrebúva na rafináciu ropných produktov. Veľké množstvá kyseliny sa používajú v metalurgii neželezných kovov, pri galvanickom pokovovaní, pri výrobe iných kyselín (chlorovodíková, fosforečná, fluorovodíková, boritá, chrómová, octová, citrónová atď.), na výrobu síranov kovov, étery a estery, škrob, cukor, na činenie kože, na vybavenie batérií a na mnohé iné účely. V zmesi s kyselinou dusičnou sa kyselina sírová používa na nitridáciu organických zlúčenín pri výrobe výbušnín a farbív.


V technológii sa pod pojmom kyselina sírová rozumie akákoľvek zmes oxidu sírového (VI) s vodou. Zloženie takejto "kyseliny sírovej" môže byť vyjadrené vzorcom

x H 2 O + y SO 3 (kde x, y > 0).Ak je pomer > 0, jedná sa o vodný roztok kyseliny sírovej, ak 0 - o oleum, roztok oxidu sírového (VI) v kyselina sírová.

Bezvodá kyselina sírová alebo monohydrát pri 20 ° C je olejovitá kvapalina s hustotou 1820 kg / m3. Teplota kryštalizácie monohydrátu je +10,45 ° C, teplota varu je +296,2 ° C pri atmosférickom tlaku.

Kyselina sírová sa zmiešava s vodou a oxidom sírovým (VI) v akomkoľvek pomere, pričom vytvára medziprodukty zloženia H2SO4*nH20 (kde n = 4,2,1) a H2SO4*mSO3 (kde m = 1,2 ). Vzhľadom na chemické vlastnosti kyseliny sírovej je potrebné rozlišovať medzi správaním zriedených a koncentrovaných kyselín. Zriedená kyselina teda reaguje so všetkými (okrem olova) kovmi, ktoré sú v poradí aktivity vpravo od vodíka.

Na povrchu olova sa pri kontakte so zriedenou kyselinou sírovou vytvorí hustý, v kyseline nerozpustný film síranu, ktorý bráni ďalšiemu rozpúšťaniu kovu.

Koncentrovaná kyselina sírová, ktorá má silný oxidačný účinok, nereaguje s kovmi priamo, ale cez prechodný stupeň tvorby oxidu. V dôsledku interakcie vznikajú sírany príslušných kovov, oxid sírový (IV) a voda.

Pôsobením koncentrovanej kyseliny sa také kovy, ktoré sú v rade aktivity po vodíku, ako je meď, ortuť, striebro a iné, ľahko rozpúšťajú (najmä pri zahrievaní). Zároveň železo, chróm, hliník a dokonca ani vápnik nie sú zničené koncentrovanou kyselinou, pretože Oxidové filmy vytvorené na povrchu týchto kovov majú hustejšiu štruktúru a zabraňujú priamemu kontaktu kovov s kyselinou. Tento jav sa nazýva pasivácia.

Koncentrovaná kyselina a oleum majú vysokú afinitu k vode. Pri zmiešaní s vodou vzniká veľké množstvo tepla. Silný dehydratačný účinok kyseliny sírovej sa prejavuje v jej schopnosti absorbovať vodnú paru zo vzduchu. To je základ pre použitie koncentrovanej kyseliny sírovej na sušenie plynov.

Mnohé organické zlúčeniny pri kontakte s koncentrovanou kyselinou sírovou strácajú vodu a karbonizujú.

Odolné voči pôsobeniu kyseliny sírovej sú smalty (do bodu varu roztokov akejkoľvek koncentrácie, vinylový plast (do 60 0 С pri pôsobení 80% H 2 SO 4), polyizobutylén (do 20 - 60 0 С v závislosti od koncentrácie kyseliny), polyetylén ( do 80 0 C pôsobením 70% kyseliny), fluoroplast - 4 (do 250 0 C) Pri zahriatí na 400 0 C kyselina sírová takmer úplne disociuje na vodu okolo oxidu sírového ( VI).

Kyselina sírová sa v súčasnosti vyrába dvoma spôsobmi: kontaktným a dusičným, čiže vežovým.

Kontaktná metóda je založená na oxidačnej reakcii oxidu sírového (IV) na oxid sírový (VI), ktorá prebieha na povrchu pevného katalyzátora

2 SO 2 + O 2 2SO 3 + Q 1

Vzniknutý oxid sírový (VI), absorbovaný vodou, sa mení na kyselinu sírovú

SO3 + H20 H2S04 + Q2

Podstatou nitróznej metódy je oxidácia oxidu sírového (IV) zmesou oxidov dusíka NO 2 a N 2 O 3 za prítomnosti vody. Bez toho, aby sme podrobne skúmali mechanizmus tohto zložitého procesu, predstavíme ho pomocou nasledujúceho diagramu:

S02 + N02 (N203) + H20 H2S04 + NO (2NO)

V porovnaní s kontaktnou metódou má nitrózna metóda množstvo nevýhod: po prvé, neumožňuje získať kyselinu sírovú s koncentráciou vyššou ako 75%, po druhé, vyrobená kyselina obsahuje veľa nečistôt a je vhodná len na výrobu minerálov. hnojivá a napokon výroba kyseliny nitróznou metódou je spojená s uvoľňovaním veľkého množstva oxidov dusíka do atmosféry, ktoré majú škodlivý vplyv na životné prostredie. V tejto súvislosti sa u nás zastavila výstavba zariadení na výrobu kyseliny sírovej, ktoré fungujú dusičným spôsobom a viac ako 90 % vyrobenej kyseliny sírovej sa získava v kontaktných prevádzkach.

Ako surovinu na výrobu kyseliny sírovej možno v zásade použiť akékoľvek látky obsahujúce síru. Najčastejšie sa používa sírový pyrit FeS 2 (asi 45 % vyrobenej kyseliny sírovej), elementárna síra, odpadové plyny z hutníctva neželezných kovov a plyny z výroby a rafinácie ropy. V posledných rokoch sa prejavuje trend zvyšovania podielu odpadových plynov z hutníctva neželezných kovov a súvisiacich plynov z výroby ropy na celkovej bilancii surovín na výrobu kyseliny sírovej.

Technologický proces výroby kyseliny sírovej kontaktnou metódou zahŕňa štyri hlavné etapy: praženie surovín obsahujúcich síru, čistenie pražiaceho plynu, kontaktnú oxidáciu oxidu sírového (IV) a absorpciu oxidu sírového (VI).

Vzhľadom na to, že hlavným zdrojom surovín na výrobu kyseliny sírovej je u nás pyrit, schematický diagram kontaktného spôsobu výroby kyseliny sírovej možno zjednodušiť nasledovne (obr. 1).

1) praženie surovín obsahujúcich síru;

2) čistenie spaľovacieho plynu od nečistôt;

3) kontaktná oxidácia oxidu sírového (IV) na oxid sírový (VI);

4) absorpcia oxidu sírového VI vodou a výroba kyseliny sírovej.

Q Prachové nečistoty Q Katalyzátor

čistenie S02
Pálenie
Vzduch

Koncentrovaná kyselina sírová

Ryža. 1 Schematický diagram výroby kyseliny sírovej

Spaľovanie pyritu, prebiehajúce podľa reakčnej rovnice 4 FeS 2 + 110 2 = 2 Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q, je typický heterogénny proces. Na jeho realizáciu sa používajú pece troch typov: mechanické regálové pece, práškové pece a fluidné pece (KS). Posledne menované sú najúčinnejšie a postupne sa stávajú hlavným typom zariadenia na spaľovanie pyritu. Optimálne podmienky na vypaľovanie pyritu sa vyberajú s prihliadnutím na experimentálne zistené závislosti rýchlosti reakcie, veľkosti častíc pyritu, ktorý sa má vypáliť, teploty a prietoku vzduchu privádzaného do pece.

V druhom stupni sa spaľovací plyn čistí od mechanických nečistôt a oxidov selénu a arzénu v práčkach a elektrostatických odlučovačoch (2. stupeň). Kontaktná oxidácia oxidu sírového (IV) na oxid sírový (štádium 3) je reverzibilný, heterogénny katalytický, exotermický proces, ktorý nastáva pri znížení objemu plynu. V reálnych podmienkach sa proces kontaktnej oxidácie uskutočňuje v polytermálnom režime, začínajúc pri relatívne vysokých teplotách a končiac pri relatívne nízkych teplotách. V priemysle sa rozšírili policové kontaktné zariadenia a zariadenia s fluidným lôžkom katalyzátora. Ako najúčinnejšie katalyzátory sa ukázali vanádiové kontaktné hmoty pozostávajúce z oxidu vanádu (V) naneseného na poréznych nosičoch.

Záverečná fáza (štádium 4) procesu sa uskutočňuje v balených práčkach, ktoré sú na začiatku zavlažované oleom a potom 98,3 % kyselinou sírovou, ktorá má najvyšší koeficient absorpcie SO3. Absorpčný proces sa uskutočňuje pri teplotách 30 ... 60 0 C pri atmosférickom tlaku. Kvalita v súčasnosti vyrábanej kyseliny sírovej je regulovaná štyrmi štátnymi normami. Tabuľka 2.1. niektoré technické požiadavky na kyselinu sírovú sú dané štátnymi normami 2184-77 (technická kyselina sírová), 667-73 (akumulátorová kyselina sírová), 4204-77 (kyselina sírová) a 14262-78 (kyselina sírová vysokej čistoty). Každá z GOST podrobne popisuje metódy, ktorými sa určujú fyzikálno-chemické vlastnosti kyseliny sírovej.

Tabuľka 1. - Fyzikálne a chemické vlastnosti kyseliny sírovej

GOST Indikátory Fyzikálne a chemické vlastnosti kyseliny sírovej Vzhľad Hmotnostný podiel monohydrátu, % Hmotnostný podiel voľného oxidu sírového (VI), % Hmotnostný podiel železa, %, nie viac Hmotnostný podiel zvyšku po kalcinácii, %, nie viac
2184-77 1. Vylepšený kontakt (prémiová trieda) - 92,5-94,0 - 0,007 0,02
2. Zlepšený kontakt (1. stupeň) - 92,5-94,0 - 0,015 0,03
3. Kontaktný technický (1. stupeň) - 92,5 - 0,02 0,05
4. Kontaktný technický (2. stupeň) - 92,5 - 0,1 -
5. Zlepšené oleum (prémiová trieda) Bez mechanických nečistôt - 0,007 0,02
6. Lepšie oleum (1. stupeň) Opaleskujúca olejovitá kvapalina - 0,01 0,03
7. Technické oleum - - - -
8. Veža - - 0,05 0,3
9. Regenerovaný - - 0,2 0,4
667-73 10. Nabíjateľná batéria (najvyššia trieda) - 92-94 - 0,005 0,02
11. Nabíjateľná batéria (1. stupeň) - 92-94 - 0,006 0,03
12. Nabíjateľná batéria (2. stupeň) - 92-94 - 0,012 0,04
4204-77 13. Reaktívne (h) - - - - -
14. Reaktívne (trieda činidla) - - - - -
15. Reaktívny (analytická kvalita) - - - - -
14262-78 16. Zvláštnosť čistoty (ultračistá hodnota 20-4) Na nerozoznanie od destilovanej vody v skúmavke s priemerom 20 mm 93,5-95,5 - 2*10 -6 5*10 -4
17. Vysoká čistota (ultračistý filter 11-5) 93,5-95,5 - 3*10 -6 5*10 -4
18. Vysoká čistota (ultračistý stupeň 5-5) 93,5-95,5 - 1*10 -5 5*10 -4

Kyselina sírová. Za normálnych podmienok je koncentrovaná kyselina sírová ťažká, olejovitá kvapalina, bez farby a zápachu, s kyslou „medenou“ chuťou. Mieša sa s vodou v akomkoľvek pomere s uvoľňovaním tepla. Kyselina sírová nie je prchavá, ale pri teplotách nad 50 °C je schopná vytvárať pary anhydridu kyseliny sírovej, ktorý je toxickejší ako samotná kyselina.

V priemysle sa vyrába vo forme monohydrátu - 98% roztoku kyseliny sírovej; oleum - 20% roztok anhydridu kyseliny sírovej SO 3 v kyseline sírovej; surová kyselina sírová (vitriolový olej) - 93-97% roztok kyseliny sírovej.

Kyselina sírová sa používa takmer v každej oblasti priemyslu: pri výrobe minerálnych hnojív; ako elektrolyt v olovených batériách; na získanie rôznych minerálnych kyselín a solí; pri výrobe chemických vlákien, farbív, dymu a výbušnín; v ropnom, kovospracujúcom, textilnom, kožiarskom a inom priemysle; v potravinárskom priemysle (prísada do potravín E 513), v priemyselnej organickej syntéze (v reakciách: dehydratácia, hydratácia, sulfonácia, alkylácia atď.), na získavanie živíc vo filtroch pri výrobe destilovanej vody.

Hlavné cesty vstupu kyseliny sírovej do tela sú orálne, inhalačné a perkutánne. Za smrteľnú dávku sa považuje 5 - 10 g.

Pri inhalačnej otrave sa pozorujú ťažkosti s dýchaním, ktoré je sprevádzané kašľom, chrapotom, prípadne rozvojom laryngitídy, bronchitídy alebo tracheitídy. Pri vdýchnutí vysokých koncentrácií vzniká edém hrtana a pľúc, môže sa vyvinúť asfyxia a šok. Latentné obdobie otravy kyselinou sírovou môže byť až 90 dní.

Keď sa kyselina sírová dostane na kožu, rýchlo prenikne hlboko do tkanív, pričom najskôr vytvorí biele a postupom času hnedočierne chrasty.

Pri patologickom vyšetrení orálnej otravy sa pozorujú stopy po chemickom popálení okolo úst (hnedé pruhy a škvrny), sliznice úst, hltanu, pažeráka sú natreté sivohnedo, sliznica žalúdka je sivočervená.

Kvalitatívna a kvantitatívna analýza na prítomnosť kyseliny sírovej.

Pri skúmaní dialyzátu na prítomnosť kyseliny sírovej sa destiluje nad medenými pilinami a destilácia sa zachytáva do zberača obsahujúceho roztok jódu v jodide draselnom.

V banke prebieha redoxná reakcia za vzniku kyseliny sírovej a následne jej rozklad na oxid sírový (II).

Oxid sírový s vodnou parou, ktorý sa dostane do prijímača, interaguje s roztokom jódu za vzniku kyseliny sírovej.

Pri jednoduchej destilácii v dôsledku stálej prítomnosti chloridov extrahovaných z biologického objektu reagujú s voľnou kyselinou sírovou za vzniku chlorovodíka.



Kyselina sírová vytvorená ako výsledok destilácie sa deteguje reakciami:

ü Reakcia tvorby síranu bárnatého. Výskyt bielej zrazeniny po pridaní chloridu bárnatého naznačuje prítomnosť síranových iónov, ale nedokazuje prítomnosť voľnej kyseliny sírovej.

ü Reakcia získania síranu olovnatého. Vyzrážanie bielej zrazeniny, nerozpustnej v kyseline dusičnej, ale rozpustnej v alkalických roztokoch a roztoku octanu amónneho.

ü Reakcia s rodizonátom bárnatým. Reakcia je založená na skutočnosti, že rodizonát sodný so soľami bária tvorí rodizonát bárnatý, ktorý má červenú farbu. Pridaním kyseliny sírovej alebo iónov síranu bárnatého sa rodizonát rozloží, vytvorí sa biela zrazenina síranu bárnatého a červená farba zmizne.

Reakcia je špecifická pre síranový ión. Skúška na prítomnosť voľnej kyseliny sírovej.

kvantifikácia kyselina sírová sa uskutočňuje metódou alkalimetrie. Ako titračné činidlo sa používa 0,1 M roztok hydroxidu sodného (indikátor metyloranž).

Kyselina chlorovodíková. Bezfarebná (technická kyselina chlorovodíková, žltkastá od nečistôt Fe, Cl 2 a pod.) žieravá kvapalina štipľavého zápachu, obsahujúca 35 - 38 % chlorovodíka. Ľahko sa odparuje na vzduchu, "dymí" v dôsledku tvorby chlorovodíka s vodnou parou kvapiek hmly. Mieša sa s vodou v akomkoľvek pomere.

Priemysel vyrába „batériovú“ kyselinu chlorovodíkovú s obsahom asi 37 % chlorovodíka a koncentrovanú kyselinu chlorovodíkovú s obsahom asi 25 % chlorovodíka.

Používa sa v chemickej syntéze, hydrometalurgii a galvanickom pokovovaní (na spracovanie rúd, leptanie kovov), na čistenie povrchu kovov pri spájkovaní a cínovaní, na získavanie chloridov zinku, mangánu, železa a iných kovov. V zmesi s povrchovo aktívnymi látkami sa používa na čistenie keramických a kovových výrobkov od kontaminácie a dezinfekciu. V potravinárstve je registrovaná ako regulátor kyslosti a potravinárska prídavná látka E 507. Kyselina chlorovodíková je prirodzenou súčasťou ľudskej žalúdočnej šťavy. Pacientom s nedostatočnou kyslosťou sa perorálne podávajú roztoky kyseliny chlorovodíkovej, 0,3 - 0,5 %, zvyčajne zmiešané s enzýmom pepsínom.

Hlavnou cestou príjmu kyseliny chlorovodíkovej je inhalácia, menej často perkutánna a perorálna. Smrteľná dávka je 10-15 g kyseliny chlorovodíkovej.

Pri vdýchnutí chlorovodíka sa pozoruje podráždenie horných dýchacích ciest a pľúc, ktoré sa prejavuje chrapotom, kašľom a bolesťou na hrudníku. V závažných prípadoch nastáva smrť z asfyxie v dôsledku laryngeálneho edému alebo spazmu hlasiviek po 3 až 4 hodinách.

Pri perkutánnej a orálnej otrave sú príznaky podobné ako pri otrave kyselinou sírovou, ale v menšom rozsahu. Na koži sa pozoruje serózny zápal s pľuzgiermi, postihnuté oblasti majú šedo-belavú farbu, popáleniny sú menšie. Pri kontakte so sliznicou oka spôsobuje konjunktivitídu, chemické poleptanie, zakalenie rohovky.

Pri posmrtnom vyšetrení sa pozoruje sivastá alebo čierna farba slizníc ústnej dutiny, pažeráka, žalúdka a horného čreva. Obsah žalúdka je hnedastá hmota. Pečeň, obličky a srdce sú náchylné na tukovú degeneráciu. Srdcový sval je ochabnutý a má žltkastú farbu.

Kvalitatívna a kvantitatívna analýza na prítomnosť kyseliny chlorovodíkovej.

Vodný extrakt z biologického materiálu alebo dialyzát sa najprv skúma na prítomnosť chloridových iónov. Tvorba hojnej bielej zrazeniny s dusičnanom strieborným naznačuje potrebu ďalšieho testovania na voľnú kyselinu chlorovodíkovú.

Vzhľadom na možnosť tvorby kyseliny chlorovodíkovej z chloridov v prítomnosti voľnej kyseliny sírovej sa najskôr uskutočňuje štúdia pre kyselinu sírovú a potom pre kyselinu chlorovodíkovú.

Pri skúmaní dialyzátu na prítomnosť kyseliny chlorovodíkovej sa ten, podobne ako kyselina chlorovodíková, získava destiláciou dialyzátu v pieskovom kúpeli. Najprv sa voda oddestiluje z banky do zberača a keď chlorovodík dosiahne 10% koncentráciu, začne sa destilovať do zberača a rozpúšťa sa v prítomnej vode. Ak je to možné, destilácia sa vykonáva dovtedy, kým sa všetka kvapalina v banke neodparí.

Destilát sa skúma na prítomnosť chlorovodíka nasledujúcimi reakciami:

ü Reakcia s dusičnanom strieborným. Výskyt bielej zrazeniny, ktorá je rozpustná v roztoku amoniaku a opäť sa tvorí po pridaní kyseliny dusičnej, naznačuje prítomnosť chloridových iónov.

ü Reakcia uvoľňovania jódu. Pri pridávaní chlorečnanu draselného do destilátu za mierneho zahrievania sa uvoľňuje voľný chlór, čo sa zisťuje zamodraním škrobového jódového papierika.

Kvantifikácia.

Kvantitatívne stanovenie chlorovodíka je dôležité na posúdenie, či je v tomto prípade (napríklad vo zvratkoch) vnesená kyselina, a nie kyselina chlorovodíková v žalúdočnej šťave (0,1 – 0,2 %), ktorá je zvyčajne už v obsah žalúdka mŕtvoly.neutralizovaný.

Určitá časť vodného extraktu sa podrobí destilácii, pričom sa obsah banky odparí, ako je opísané vyššie, do sucha. Množstvo chlorovodíka v destiláte sa stanoví Volhardovou titráciou alebo hmotnostne, vážením chloridu strieborného.

Volhardova metóda nie je použiteľná na kvantitatívne stanovenie kyseliny chlorovodíkovej, ak biologický materiál podlieha rozkladu. Výsledný sírovodík reaguje s dusičnanom strieborným za vzniku zrazeniny sírnika strieborného (AgS) a skresľuje výsledky analýzy. Preto sa na kvantitatívne stanovenie kyseliny chlorovodíkovej v zatuchnutom biologickom materiáli používa metóda gravimetrie.

K roztoku sa pridá nadbytok dusičnanu strieborného, ​​výsledné zrazeniny chloridu a sulfidu strieborného sa odfiltrujú a spracujú sa s 10 % roztokom amoniaku, aby sa rozpustil chlorid strieborný. Roztok amoniaku sa okyslí kyselinou dusičnou a oddelená zrazenina chloridu strieborného sa odfiltruje, vysuší a odváži.

Kyselina dusičná. Bezfarebná transparentná kvapalina. Mieša sa s vodou v akomkoľvek pomere. Keď je otvorená, kyselina dusičná vydáva ťažšie výpary, ktoré tvoria biely dym. Nehorľavý, ale má schopnosť zapáliť všetky horľavé látky. Môže vybuchnúť v prítomnosti rastlinných a minerálnych olejov, alkoholu.

V priemysle sa vyrába vo forme 50 - 60% a 96 - 98% roztokov.

Priemyselné využitie kyseliny dusičnej: pri výrobe minerálnych hnojív; vo vojenskom priemysle (pri výrobe výbušnín, ako okysličovadlo pre raketové palivo, pri syntéze rôznych látok vrátane jedovatých); na leptanie tlačových dosiek; pri výrobe farbív a liečiv (nitroglycerín); v klenotníctve (hlavná metóda na určenie zlata v zliatine zlata).

Rovnako ako u predchádzajúcich kyselín, hlavné cesty príjmu kyseliny dusičnej sú inhalačné, perkutánne a orálne. Za smrteľnú dávku sa považuje 8-10 g kyseliny dusičnej.

Podráždenie horných dýchacích ciest a pľúcneho tkaniva vedie k rozvoju toxického pľúcneho edému. Latentná perióda je od 3 do 6 hodín.Pri inhalačnej otrave sa pozoruje cyanóza slizníc viečok a pier, v priedušnici a prieduškách sa hromadí veľké množstvo jemnobublinkovej peny, pľúca sú zväčšené, na rez farba pľúc je modro-červená s veľkou akumuláciou peny. Vnútorné orgány sú plnokrvné, dochádza k edému pia mater a mozgu.

Pri kontakte s pokožkou získavajú tkanivá v dôsledku rozkladných produktov a nitrácie žltú farbu. Pri požití otrava začína ostrými bolesťami v ústach, hltane, pažeráku a žalúdku. Zvracanie hnedých hmôt s úlomkami sliznice. Smrť nastáva v dôsledku šoku alebo kolapsu.

Pri posmrtnom vyšetrení obsah žalúdka zapácha po oxidoch dusíka, v obvode a sliznici úst, sliznici tráviaceho traktu je pozorovaná žltkastá farba. Srdcový sval a pečeň sú sivočervenej farby s hnedým nádychom, ochabnuté.

Kvalitatívna a kvantitatívna analýza na prítomnosť kyseliny dusičnej.

Na detekciu kyseliny dusičnej sa dialyzát destiluje, ako v prípade kyseliny sírovej, nad medenými pilinami a do zbernej nádoby sa vloží voda, aby zachytila ​​oxid dusíka (IV) vytvorený v banke. Pri interakcii kyseliny dusičnej s medenými pilinami vzniká oxid dusnatý (II), ktorý sa oxiduje na oxid dusnatý (IV), ktorý reaguje s vodou, čím vzniká zmes kyseliny dusičnej a dusitej.

Detekcia vytvorenej kyseliny dusičnej a dusičnej sa uskutočňuje podľa reakcií:

ü Reakcia s difenylamínom... Reakcia je založená na oxidácii difenylamínu kyselinou dusičnou, v tomto prípade najskôr vzniká bezfarebný difenylbenzidín, ktorý sa ďalšou oxidáciou mení na modrú zlúčeninu. Reakcia je nešpecifická. Rovnaké sfarbenie poskytujú soli kyseliny dusičnej a dusitej, ako aj iné oxidačné činidlá.

ü Reakcia s brucínom. Vzhľad červenej farby naznačuje prítomnosť kyseliny dusičnej.

BRUCIN

ü Reakcia s proteínom na kyselinu dusičnú (xantánový proteínový test). Voľná ​​kyselina dusičná, v dostatočnej koncentrácii, je schopná byť fixovaná proteínmi a sfarbená do žlta, po pridaní amoniaku sa zmení na oranžovú. Vlnené a hodvábne nite v dôsledku tejto reakcie zmenia svoju farbu, na rozdiel od bavlnených nití, ktoré zostávajú biele.

Kyselina pikrová môže tiež poskytnúť podobnú farbu (zožltnutie nití), avšak farba dialyzačného roztoku bude tiež žltá.

Reakcia na kyselinu dusitú. Zelená farba pri pridávaní roztoku fenazónu v prítomnosti kyseliny sírovej indikuje prítomnosť kyseliny dusitej v dialyzáte.

kvantifikácia kyselina dusičná sa uskutočňuje metódou neutralizácie. Ako titračné činidlo sa používa 0,1 M roztok hydroxidu sodného, ​​ako indikátor sa používa fenolftaleín.

II. Leptavé alkálie.

Medzi žieravé alkálie patrí hydroxid sodný (lúh sodný, NaOH), hydroxid draselný (KOH) a hydroxid vápenatý Ca (OH) 2. Slabou zásadou je roztok amoniaku (NH4OH).

Hydroxid sodný(lúh sodný, lúh sodný, lúh sodný, lúh)... Biela kryštalická pevná látka. Rozprestiera sa vo vzduchu, pretože priťahuje vlhkosť. Dobre sa rozpúšťa vo vode s veľkým uvoľňovaním tepla a vytvára roztoky, ktoré sú na dotyk mydlové. Rozpustný v alkohole a glyceríne.

Hydroxid sodný sa používa vo väčšine priemyselných odvetví a pre domáce potreby: v celulózovom a papierenskom priemysle; na zmydelnenie tukov pri výrobe mydla, šampónov a iných čistiacich prostriedkov; v chemickom priemysle (na neutralizáciu kyselín a kyslých oxidov, ako činidlo alebo katalyzátor pri chemických reakciách, pri chemickej analýze na titráciu, na leptanie hliníka a pri výrobe čistých kovov, pri rafinácii ropy na výrobu olejov); ako prostriedok na rozpúšťanie upchatí v kanalizačných potrubiach; v civilnej obrane na odplyňovanie a neutralizáciu toxických látok; na čistenie vydychovaného vzduchu od oxidu uhličitého; pri príprave jedál (na umývanie a šúpanie ovocia a zeleniny, pri výrobe čokolády a kakaa, nápojov, zmrzliny, farbenia karamelu, na zmäkčenie olív a dodanie čiernej farby, pri výrobe pekárenských výrobkov, ako prídavok do potravín E -524.

Cesty vstupu do tela: orálne, inhalačné (vo forme prachu). Účinok je výrazný najmä pri priamom kontakte s pokožkou alebo sliznicami. Vyvíja sa výrazný dráždivý a kauterizujúci účinok, ako aj hlboká nekróza v dôsledku tvorby voľných rozpustných proteínových albuminátov. Za smrteľnú dávku sa považuje 10 - 20 g hydroxidu sodného.

Pri kontakte s pokožkou alebo sliznicami je typické hlboké popálenie s tvorbou mäkkých chrást a ich následným zjazvením. Pri inhalačnom poškodení dochádza k akútnemu zápalovému procesu dýchacieho traktu; možný zápal pľúc. Pri požití hydroxidu sodného (ústne) sa pozoruje akútny zápal, malé vredy, popáleniny slizníc pier, úst, pažeráka a žalúdka. Otravu sprevádza silný smäd, slinenie, krvavé zvracanie, v závažných prípadoch sa vyvíja vnútorné krvácanie. Kontakt so sliznicou očí je plný ťažkých popálenín až po výskyt slepoty.

Kvalitatívna a kvantitatívna analýza na prítomnosť hydroxidu sodného.

Detekcia hydroxidu sodného sa uskutočňuje na katióne Na +.

ü Reakcia s hydroxystibiátom draselným. V prostredí kyseliny octovej sa po pridaní roztoku hydroxystibiátu draselného k dialyzátu objaví biela kryštalická zrazenina.

Znovuobjavenie hydroxidu sodného je možné vďaka tvorbe kyseliny metosanbovej HSbO 3 v kyslom prostredí, ktorá sa vyzráža.

ü Reakcia s uranylacetátom zinočnatým. V prítomnosti sodných iónov v neutrálnom prostredí a médiu kyseliny octovej tvorí acetát zinočnatý-uranyl kryštalickú zrazeninu zelenožltej farby. Kryštály sú vo forme oktaedrov alebo štvorstenov.

kvantifikácia hydroxid sodný sa vykonáva acidimetricky s použitím 0,1 M roztoku kyseliny chlorovodíkovej ako titračného činidla, fenolftaleínu ako indikátora.

Hydroxid draselný (kaustická potaš, kaustická potaš). Bezfarebné, veľmi hygroskopické kryštály, ale menej hygroskopické ako hydroxid sodný. Vodné roztoky sú silne alkalické.

Priemyselné využitie: v potravinárskom priemysle (prísada do potravín E525), na výrobu metánu, absorpciu kyslých plynov a detekciu niektorých katiónov v roztokoch, pri výrobe tekutých mydiel, na čistenie výrobkov z nehrdzavejúcej ocele od mastnoty a iných olejových látky, ako aj zvyšky mechanického spracovania, elektrolyt v alkalických (alkalických) batériách.

Cesty vstupu do tela a príznaky otravy sú podobné hydroxidu sodnému. Mnohé reakcie tela sú výraznejšie ako hydroxid sodný. Za smrteľnú dávku sa považuje 10 - 20 g hydroxidu draselného.

Kvalitatívna a kvantitatívna analýza na prítomnosť hydroxidu draselného.

Výrazná alkalická reakcia prostredia dialyzátu, neprítomnosť uhličitanov a prítomnosť draselných iónov svedčí o prítomnosti hydroxidu draselného v materiáli.

Na detekciu iónov draslíka v dialyzátoch sa používajú tieto reakcie:

ü Reakcia s hydrogéntartarátom sodným(NaHC4H406) . Tvorba bielej zrazeniny indikuje prítomnosť K +.

ü Reakcia s dusitanom kobaltnatým sodným(Na 3 . V prítomnosti draselných iónov vzniká žltá kryštalická zrazenina K 2 Na [Co (NO 2) 6].

Tieto činidlá poskytujú precipitáty s draselnými iónmi v neutrálnych alebo slabo kyslých roztokoch, preto sa dialyzáty s alkalickou reakciou pred začiatkom štúdie neutralizujú alebo privedú do slabo kyslej reakcie (pH = 3-4) roztokom kyseliny octovej.

kvantifikácia hydroxid draselný sa vykonáva acidimetricky s použitím 0,1 M roztoku kyseliny chlorovodíkovej ako titračného činidla a fenolftaleínu ako indikátora.

Amoniak - žieravý bezfarebný plyn štipľavého zápachu. Vyznačuje sa vysokou volatilitou. Veľmi nestále. Keď sa amoniak rozpustí vo vode, vytvorí sa hydroxid amónny. Vodný amoniak (hydroxid amónny, čpavková voda, žieravý čpavok, žieravý čpavok). Prchavá kvapalina s prenikavým špecifickým zápachom. Toxicita vo vzduchu sa dramaticky zvyšuje so zvyšujúcou sa teplotou a vlhkosťou.

Komerčne sa vyrába 25 % roztok amoniaku. Nasýtený roztok obsahuje 33% amoniaku a amoniak - 10%. Priemyselné použitie: v potravinárskom priemysle (prísada do potravín E 527); ako hnojivo.

Hlavnou cestou príjmu amoniaku je inhalácia. Smrteľná dávka je 10 – 15 ml 33 % roztoku alebo 25 – 50 ml 10 % roztoku.

Pri vysokých koncentráciách vo vzduchu dochádza k hojnému slzeniu, bolestiam očí, popáleninám spojovky a rohovky, strate zraku. Z dýchacích ciest - záchvaty kašľa, prudký opuch jazyka, popáleniny slizníc horných dýchacích ciest s nekrózou, laryngeálny edém, bronchitída, bronchospazmus. Pri veľmi vysokých koncentráciách nastáva paralýza centrálneho nervového systému a rýchla smrť s príznakmi asfyxie. Smrť nastáva do 10 až 15 minút.

Posmrtné vyšetrenie odhalí svetločervené membrány úst, hltana, pažeráka, žalúdka, pľúcny edém, zmeny na obličkách (nefróza a nekróza stočených tubulov), krvácanie do mozgu, zápach čpavku z vnútorných orgánov.

Kvalitatívna a kvantitatívna analýza na prítomnosť hydroxidu amónneho.

Analýza na amoniak sa vykonáva, ak predbežné testy preukázali jeho možnú prítomnosť.

Predbežné testy na amoniak sa vykonávajú s tromi indikátorovými papierikmi: červeným lakmusom, namočeným v roztoku síranu meďnatého a namočeným v roztoku octanu olovnatého. Modrý lakmusový papierik a papierik namočený v roztoku síranu meďnatého indikuje prítomnosť amoniaku.

Sčernanie „olovnatého“ papiera naznačuje prítomnosť sírovodíka a následne proces rozkladu. V tomto prípade je štúdia na prítomnosť amoniaku nepraktická. K tvorbe amoniaku môže dôjsť aj v prítomnosti alkálií (NaOH, KOH), ktoré uvoľňujú amoniak z jeho solí a bielkovinových látok.

Reakcia s Nesslerovým činidlom.Žltohnedé alebo oranžovohnedé sfarbenie vyzrážanej zrazeniny dijódmerkuramónia indikuje prítomnosť amoniaku v dialyzáte. Reakcia nie je špecifická, pretože mnohé ióny môžu produkovať zrazeniny tejto farby v alkalickom prostredí v prítomnosti jodidových iónov.

kvantifikácia hydroxid amónny sa vykonáva acidimetricky s použitím 0,1 M roztoku kyseliny chlorovodíkovej ako titračného činidla, indikátorom je metyloranž.

HClO atď.) nemožno izolovať ako jednotlivé zlúčeniny, existujú iba v roztoku.

Chemickým zložením sa rozlišujú anoxické kyseliny (HCl, H 2 S, HF, HCN) a obsahujúce kyslík (oxokyseliny) (H 2 SO 4, H 3 PO 4). Zloženie anoxických kyselín možno opísať vzorcom: H n X, kde X je kyselinotvorný chemický prvok (halogén, chalkogén) alebo radikál bez kyslíka: napríklad bromovodíková HBr, kyanovodíková HCN, hydroazid HN 3 kyseliny. Všetky kyseliny obsahujúce kyslík majú zase zloženie, ktoré možno vyjadriť vzorcom: H n XO m, kde X je chemický prvok, ktorý tvorí kyselinu.

Atómy vodíka v kyselinách obsahujúcich kyslík sú najčastejšie spojené s kyslíkom polárnou kovalentnou väzbou. Sú známe kyseliny s niekoľkými (častejšie dvoma) tautomérnymi alebo izomérnymi formami, ktoré sa líšia polohou atómu vodíka:

Samostatné triedy anorganických kyselín tvoria zlúčeniny, v ktorých atómy kyselinotvorného prvku tvoria molekulárne homo- a heterogénne reťazcové štruktúry. Izopolykyseliny sú kyseliny, v ktorých sú atómy kyselinotvorného prvku spojené cez atóm kyslíka (kyslíkový mostík). Príkladmi sú polysírová H2S207 a H2S3010 a polychrómové kyseliny H2Cr207 a H2Cr3010. Kyseliny s niekoľkými atómami rôznych kyselinotvorných prvkov spojených cez atóm kyslíka sa nazývajú heteropolykyseliny. Existujú kyseliny, ktorých molekulová štruktúra je tvorená reťazcom rovnakých kyselinotvorných atómov, napríklad v polytionových kyselinách H 2 S n O 6 alebo v sulfánoch H 2 S n, kde n≥2.

texvc nenájdené; Pomoc s nastavením nájdete v časti matematické / README.): \ Mathsf (HA + H_2O \ šípky vpravo vľavo H_3O ^ + + A ^ -) Nedá sa analyzovať výraz (spustiteľný súbor texvc nenájdené; Pomoc s nastavením nájdete v časti math / README.): \ Mathsf (HA \ šípka doprava H ^ + + A ^ -)(zjednodušená notácia)
Kyselina Význam
(m – n)		 K a
HClO 0 10 −8
H3AsO3 0 10 −10
H2SO3 1 10 −2
H3PO4 1 10 −2
HNO 3 2 10 1
H2SO4 2 10 3
HCl04 3 10 10

Tento vzor je spôsobený zvýšením polarizácie väzby H – O v dôsledku posunu elektrónovej hustoty z väzby na elektronegatívny atóm kyslíka pozdĺž pohyblivých π-väzieb E = O a delokalizáciou elektrónovej hustoty v anión.

Anorganické kyseliny majú vlastnosti spoločné pre všetky kyseliny, medzi ktoré patrí: farba indikátorov, rozpúšťanie aktívnych kovov s vývojom vodíka (okrem HNO 3), schopnosť reagovať so zásadami a zásaditými oxidmi za vzniku solí, napr.

Nedá sa analyzovať výraz (spustiteľný súbor texvc nenájdené; Pomoc s nastavením nájdete v časti matematické / README.): \ Mathsf (2HCl + Mg \ šípka doprava MgCl_2 + H_2 \ nahor) Nedá sa analyzovať výraz (spustiteľný súbor texvc nenájdené; Pomoc s nastavením nájdete v časti matematické / README.): \ Mathsf (HNO_3 + NaOH \ šípka doprava NaNO_3 + H_2O) Nedá sa analyzovať výraz (spustiteľný súbor texvc nenájdené; Pomoc s nastavením nájdete v matematických / README.): \ Mathsf (2HCl + CaO \ šípka doprava CaCl_2 + H_2O)

Počet atómov vodíka, ktoré sa odštiepia od molekuly kyseliny a ktoré môžu byť nahradené kovom za vzniku soli, sa nazýva zásaditosť kyseliny. Kyseliny možno rozdeliť na mono-, di- a tri-bázické. Kyseliny s vyššou zásaditosťou nie sú známe.

Mnohé anorganické kyseliny sú jednosýtne: halogénovaná HHal, dusičná HNO 3, chlórová HClO 4, tiokyanová HSCN atď. Síra H 2 SO 4, chrómová H 2 CrO 4, sírovodík H 2 S sú príklady dikyselín atď.

Viacsýtne kyseliny disociujú postupne, každý krok má svoju konštantu kyslosti a každý nasledujúci K a je vždy menší ako predchádzajúci asi o päť rádov. Disociačné rovnice pre trojsýtnu kyselinu ortofosforečnú sú uvedené nižšie:

Nedá sa analyzovať výraz (spustiteľný súbor texvc nenájdené; Pomoc s nastavením nájdete v časti matematické / README.): \ Mathsf (H_3PO_4 \ šípky doprava doľava H ^ + + H_2PO_4 ^ - \ \ K_ (a1) = 7 \ cdot 10 ^ (- 3)) Nedá sa analyzovať výraz (spustiteľný súbor texvc nenájdené; Pomoc s nastavením nájdete v časti matematické / README.): \ Mathsf (H_2PO_4 ^ - \ šípky doprava doľava H ^ + + HPO_4 ^ (2-) \ \ K_ (a2) = 6 \ cdot 10 ^ (- 8)) Nedá sa analyzovať výraz (spustiteľný súbor texvc nenájdené; Pomoc s nastavením nájdete v časti matematické / README.): \ Mathsf (HPO_4 ^ (2-) \ šípky doprava doľava H ^ + + PO_4 ^ (3-) \ \ K_ (a3) ​​​​= 1 \ cdot 10 ^ (- 12))

Zásaditosť určuje počet sérií stredných a kyslých solí - derivátov kyselín.

Substitúcie sú schopné len atómy vodíka, ktoré sú súčasťou hydroxyskupín -OH, preto napríklad kyselina ortofosforečná H 3 PO 4 tvorí stredné soli - fosfáty vo forme Na 3 PO 4 a dve série kyslých - vodík fosforečnany Na 2 HPO 4 a dihydrogenfosforečnany NaH 2 PO 4 . Zatiaľ čo v kyseline fosforitej H 2 (HPO 3) sú iba dva rady - fosforitany a hydrofosfity a v kyseline fosfornej H (H 2 PO 2) - len niekoľko stredných solí - fosfornany.

Všeobecné metódy získavania kyselín

Existuje mnoho metód na získanie kyselín, vrátane všeobecných, medzi ktorými možno v priemyselnej a laboratórnej praxi rozlíšiť:

  • Interakcia kyslých oxidov (anhydridov) s vodou, napríklad:
Nedá sa analyzovať výraz (spustiteľný súbor texvc nenájdené; Pomoc s nastavením nájdete v časti Matematika / README.): \ Mathsf (P_2O_5 + 3H_2O \ šípka doprava 2H_3PO_4) Nedá sa analyzovať výraz (spustiteľný súbor texvc nenájdené; Pomoc s nastavením nájdete v časti matematické / README.): \ Mathsf (2CrO_3 + H_2O \ šípka doprava H_2Cr_2O_7)
  • Vytesnenie prchavejšej kyseliny z jej soli menej prchavou kyselinou, napríklad:
Nedá sa analyzovať výraz (spustiteľný súbor texvc nenájdené; Pomoc s nastavením nájdete v časti matematické / README.): \ Mathsf (CaF_2 + H_2SO_4 \ šípka vpravo CaSO_4 + 2HF \ hore) Nedá sa analyzovať výraz (spustiteľný súbor texvc nenájdené; Pomoc s nastavením nájdete v matematickom / README.): \ Mathsf (KNO_3 + H_2SO_4 \ šípka doprava KHSO_4 + HNO_3 \ hore)
  • Hydrolýza halogenidov alebo solí, napríklad:
Nedá sa analyzovať výraz (spustiteľný súbor texvc nenájdené; Pomoc s nastavením nájdete v časti Matematika / README.): \ Mathsf (PCl_5 + 4H_2O \ šípka doprava H_3PO_4 + 5HCl) Nedá sa analyzovať výraz (spustiteľný súbor texvc nenájdené; Pomoc s nastavením nájdete v časti Matematika / README.): \ Mathsf (Al_2Se_3 + 6H_2O \ šípka doprava 2Al (OH) _3 + 3H_2Se)
  • Syntéza anoxických kyselín z jednoduchých látok
Nedá sa analyzovať výraz (spustiteľný súbor texvc nenájdené; Pomoc s nastavením nájdete v matematických / README.): \ Mathsf (H_2 + Cl_2 \ rightarrow 2HCl)
  • Iónomeničové reakcie na povrchu iónomeničových živíc: chemisorpcia katiónov rozpustených solí a ich nahradenie H +.

Aplikácia

Minerálne kyseliny sú široko používané v kovospracujúcom a drevárskom priemysle, textilnom priemysle, náterových hmotách a lakoch, ropnom a plynárenskom priemysle a iných priemyselných odvetviach a vo vedeckom výskume. Medzi látky vyrábané v najväčšom objeme patria kyselina sírová, dusičná, fosforečná, chlorovodíková. Celková ročná produkcia týchto kyselín vo svete predstavuje stovky miliónov ton ročne.

V kovoobrábaní sa často používajú na morenie železa a ocele a ako čistiace prostriedky pred zváraním, pokovovaním, lakovaním alebo galvanickým pokovovaním.

Kyselina sírová, výstižne pomenovaná D. I. Mendelejevom “ chlebový priemysel", Používa sa pri výrobe minerálnych hnojív, na výrobu iných minerálnych kyselín a solí, pri výrobe chemických vlákien, farbív, dymotvorných a výbušných látok, v ropnom, kovospracujúcom, textilnom, kožiarskom, potravinárskom a inom priemysel, v priemyselnej organickej syntéze atď.. NS.

Kyselina chlorovodíková sa používa na úpravu kyselín, čistenie cínových a tantalových rúd, na výrobu melasy zo škrobu, na odvápňovanie kotlov a teplovýmenných zariadení tepelných elektrární. Používa sa aj ako opaľovací prostriedok v kožiarskom priemysle.

Kyselina dusičná sa používa pri výrobe dusičnanu amónneho, ktorý sa používa ako hnojivo a pri výrobe výbušnín. Okrem toho sa používa v organickej syntéze, metalurgii, flotácii rudy a prepracovaní vyhoreného jadrového paliva.

Kyselina fosforečná je široko používaná pri výrobe minerálnych hnojív. Používa sa pri spájkovaní ako tavivo (pre oxidovanú meď, pre železné kovy, pre nehrdzavejúcu oceľ). Súčasť inhibítorov korózie. Používa sa tiež v zložení freónov v priemyselných mrazničkách ako spojivo.

Ako silné oxidanty sa používajú peroxokyseliny, kyseliny obsahujúce chlór, mangán, chróm.

Napíšte recenziu na článok "Anorganické kyseliny"

Literatúra

  1. Nekrasov B.V., Základy všeobecnej chémie, 3. vyd., V. 1-2. M., 1973;
  2. Campbell J., Modern General Chemistry, trans. z angličtiny, t. 1-3, M., 1975;
  3. Bell R., Protón v chémii, prekl. z angličtiny, M., 1977;
  4. Hyun D., Anorganická chémia, trans. z angličtiny, M., 1987.

pozri tiež

Poznámky (upraviť)


Zobraziť túto šablónu

Anorganické kyseliny

Výňatok charakterizujúci anorganické kyseliny

Ten istý mužíček Hugues de Arcy sa zastavil pred katarmi. Netrpezlivo sa potácal na mieste, očividne chcel čo najskôr skončiť, a chrapľavým, praskavým hlasom začal s výberom...
- Ako sa voláš?
„Esclarmonde de Pereil,“ znela odpoveď.
- Hugh de Arcy, konajúci v mene francúzskeho kráľa. Ste obvinený z katarskej herézy. Viete, v súlade s našou dohodou, ktorú ste prijali pred 15 dňami, aby ste boli slobodní a zachovali si svoj život, musíte sa vzdať svojej viery a úprimne prisahať vernosť viere rímskokatolíckej cirkvi. Musíte povedať: "Vzdávam sa svojho náboženstva a prijímam katolícke náboženstvo!"
- Verím vo svoje náboženstvo a nikdy sa ho nezrieknem... - znela odpoveď rozhodne.
- Hoď to do ohňa! - skríkol spokojne mužíček.
Tak to je všetko. Jej krehký a krátky život dospel k hroznému koncu. Dvaja ľudia ju schmatli a hodili na drevenú vežu, kde čakal zachmúrený, bezcitný „interpret“ a v rukách držal hrubé laná. Horel aj oheň... Esclarmonde bola ťažko zranená, ale potom sa na seba trpko usmiala - čoskoro by ju bolelo oveľa viac...
- Ako sa voláš? - pokračoval prieskum Arsi.
- Corba de Pereil...
O malú chvíľu bola vedľa nej rovnako hrubo hodená aj jej nebohá mama.
Katari teda jeden po druhom prechádzali „selekciou“ a počet odsúdených sa zvyšoval... Všetci si mohli zachrániť život. Museli ste „len“ klamať a popierať to, čomu ste verili. Ale nikto nesúhlasil zaplatiť takú cenu ...
Plameň ohňa praskal a syčal - mokrý strom nechcel horieť v plnej sile. Ale vietor bol stále silnejší a z času na čas priniesol horiace ohnivé jazyky k jednému z odsúdených. Oblečenie na nešťastníkoch sa blýskalo a premenilo človeka na horiacu pochodeň... Ozvali sa výkriky - zrejme nie každý mohol vydržať takú bolesť.

Esclarmonde sa triasla zimou a strachom... Nech bola akokoľvek odvážna, pohľad na horiacich priateľov jej spôsobil poriadny šok... Bola úplne vyčerpaná a nešťastná. Veľmi chcela niekoho zavolať na pomoc... Ale vedela naisto, že nikto nepomôže a nepríde.
Pred jeho očami stál malý Vidomir. Nikdy ho neuvidí rásť...nikdy nebude vedieť, či bude jeho život šťastný. Bola to matka, ktorá len raz na chvíľu objala svoje dieťa ... A ďalšie deti už Svetozarovi neporodí, pretože jej život sa skončil práve teraz, na tomto ohni ... vedľa iných.
Esclarmonde sa zhlboka nadýchla, ignorujúc mrazivý chlad. Aká škoda, že tu nebolo slnko! .. Tak rada sa vyhrievala pod jeho jemnými lúčmi! .. Ale v ten deň bola obloha ponurá, šedá a ťažká. Rozlúčil sa s nimi...
Esclarmonde akosi zadržiavala horké slzy, ktoré sa chystali stekať, a zdvihla hlavu. Nikdy neukáže, aká naozaj bola zlá! .. V žiadnom prípade!!! Nejako by to zniesla. Netrvalo dlho čakať...
Matka bola nablízku. A bol pripravený vzplanúť ...
Otec stál ako kamenná socha a hľadel na oboch a v jeho zamrznutej tvári nebolo ani jednej krvi... Zdalo sa, že ho život opustil a uniesol tam, kam čoskoro odídu aj oni.
Neďaleko bolo počuť srdcervúci výkrik - bola to moja matka, ktorá vzplanula ...
- Korba! Korba, odpusť mi!!! - kričal otec.
Zrazu Esclarmonde pocítila jemný, nežný dotyk... Vedela - bolo to Svetlo jej úsvitu. Svetozar... Bol to on, kto z diaľky natiahol ruku na posledné zbohom... Povedať, že je s ňou, že vie, aká bude desivá a bolestivá... Požiadal ju, aby bola silná. ..
Divoká, ostrá bolesť preťala telo - to je ono! Už to prišlo!!! Jeho tváre sa dotkol horiaci, burácajúci plameň. Vlasy sa zablysli... O sekundu neskôr bolo telo v plameňoch silou a hlavou... Milé, bystré dievča, takmer dieťa, prijalo svoju smrť v tichosti. Chvíľu stále počula, ako jej otec divo kričí a volá jej meno. Potom všetko zmizlo ... Jej čistá duša odišla do láskavého a správneho sveta. Bez vzdania sa a bez zlomenia. Presne ako chcela.
Zrazu sa úplne nemiestne ozval spev ... Práve kostolníci prítomní na poprave začali spievať, aby prehlušili nárek vyhorených „odsúdených“. S chrapľavými hlasmi z chladu spievali žalmy o odpustení a láskavosti Pána ...
Konečne nastal večer pri hradbách Montseguru.
Horel strašný oheň, niekedy ešte plápolal vo vetre ako odumierajúce červené uhlie. Počas dňa vietor zosilnel a teraz zúril na plné obrátky, niesol čierne oblaky sadzí a pálil po celej doline, ochutený sladkastou vôňou spáleného ľudského mäsa...
Pri pohrebnej hranici, narážajúc na tých, čo boli nablízku, sa stratený potuloval zvláštny, odlúčený človek... Z času na čas, keď kričal niečie meno, sa zrazu chytil za hlavu a začal hlasno, srdcervúco plakať. Dav okolo neho sa rozišiel, rešpektujúc smútok ostatných. A muž opäť pomaly kráčal, nič nevidel ani nevnímal... Bol sivovlasý, zhrbený a unavený. Prudké poryvy vetra mu rozvlnili dlhé šedivé vlasy, strhávali z tela tenké tmavé šaty... Muž sa na chvíľu otočil a - ach, bohovia! .. Bol ešte veľmi mladý!!! Vychudnutá útla tvár dýchala bolesťou... A doširoka otvorené sivé oči vyzerali prekvapene, akoby nechápali, kde a prečo je. Zrazu muž divoko skríkol a ... vbehol priamo do ohňa!... Alebo skôr do toho, čo z neho zostalo... Ľudia stojaci neďaleko sa ho pokúšali chytiť za ruku, ale nemali čas. Muž padol tvárou na horiace červené uhlie a na hrudi si držal niečo farebné...
A nedýchal.
Nakoniec, keď ho nejako odtiahli od ohňa, tí okolo videli, čo drží, pevne zovreté v jeho tenkej, zmrznutej päste... Bola to žiarivá čelenka, ktorú mladé okcitánske nevesty nosili pred svadbou... Čo znamenalo - všetko pred pár hodinami bol ešte šťastným mladým ženíchom...
Vietor ho ešte celý deň obťažoval, dlhé šedivé vlasy, ticho sa hrali v spálených prameňoch... Ale muž už nič necítil ani nepočul. Keď znovu získal svoju milovanú, kráčal s ňou ruka v ruke po trblietavej hviezdnej ceste Kataru a stretol sa s ich novou hviezdnou budúcnosťou... Opäť bol veľmi šťastný.
Ľudia, ktorí stále blúdili okolo dohasínajúceho ohňa, s tvárami zamrznutými v žiali hľadali pozostatky svojich príbuzných a priateľov... Rovnako, necítiac prenikavý vietor a chlad, vyvalili z popola kosti svojich vyhoreli synovia, dcéry, sestry a bratia, manželky a manželia... Alebo aj len priatelia... Z času na čas niekto s plačom zdvihol prsteň sčernený v ohni... napoly spálenú topánku ... a dokonca aj hlava bábiky, ktorá sa po odvalení na stranu nestihla úplne vyhorieť ...
Ten istý malý muž, Hugh de Arcy, bol veľmi potešený. Konečne bol koniec – katarskí heretici boli mŕtvi. Teraz mohol bezpečne ísť domov. Arsi zakričal na zamrznutého rytiera na stráži, aby priviedol svojho koňa, a obrátil sa k vojakom sediacim pri ohni, aby im dal posledné rozkazy. Jeho nálada bola radostná a optimistická – misia, ktorá sa ťahala dlhé mesiace, sa konečne „šťastne“ skončila... Jeho povinnosť bola splnená. A úprimne mohol byť na seba hrdý. O chvíľu už bolo v diaľke počuť rýchle klepotanie konských kopýt – seneschal mesta Carcassonne sa ponáhľal domov, kde ho čakala výdatná teplá večera a teplý krb, aby si zohrial premrznuté telo. unavený z cesty.
Na vysokej hore Montsegur bolo počuť hlasný a žalostný výkrik orlov – odprevadili svojich verných priateľov a pánov na poslednej ceste... Orly kričali veľmi hlasno... V dedine Montsegur ľudia ustráchane zatvoril dvere. Krik orlov sa ozýval celou dolinou. Smútili...

Hrozný koniec nádhernej Katarskej ríše - ríše svetla a lásky, dobra a poznania - sa skončil ...
Niekde v hlbinách okcitánskych hôr boli ešte katari na úteku. Ich rodiny sa ukryli v jaskyniach Lombrive a Ornolak a nevedeli sa rozhodnúť, čo ďalej... Keď stratili posledných Dokonalých, cítili sa ako deti, ktoré už nemajú oporu.
Boli prenasledovaní.
Bola to zver, za ktorej ulovenie sa dávali veľké odmeny.

A napriek tomu sa Katari ešte nevzdali... Po presťahovaní sa do jaskýň sa tam cítili ako doma. Poznali tam každú odbočku, každú trhlinu, takže vystopovať ich bolo takmer nemožné. Hoci služobníci kráľa a cirkvi sa snažili zo všetkých síl a dúfali v sľúbené odmeny. Ponorili sa do jaskýň a nevedeli, kam presne sa majú pozerať. Stratili sa a zahynuli... A niektorí zo stratených sa zbláznili a nenašli cestu späť do otvoreného a známeho slnečného sveta...
Prenasledovatelia sa báli najmä jaskyne Sakani – tá končila šiestimi samostatnými chodbami, ktoré viedli kľukato rovno dole. Nikto nepoznal skutočnú hĺbku týchto pasáží. Kolovali legendy, že jedna z tých chodieb viedla priamo do podzemného mesta bohov, do ktorého sa ani jeden človek neodvážil zostúpiť.
Po chvíli čakania sa ocko nahneval. Katari nechceli v žiadnom prípade zmiznúť!.. Táto malá skupina vyčerpaných a nechápavých ľudí sa v žiadnom prípade nevzdala!.. Napriek stratám, napriek útrapám, napriek všetkému - stále ŽILI. A pápež sa ich bál... Nerozumel im. Čo poháňalo týchto zvláštnych, hrdých a neprístupných ľudí?! Prečo sa nevzdali, keď videli, že nemajú šancu na záchranu? .. Otec chcel, aby zmizli. Aby na zemi nezostal ani jeden prekliaty Katar! .. Keďže nevedel vymyslieť nič lepšie, nariadil poslať do jaskýň hordy psov...
Rytieri ožili. Teraz sa všetko zdalo jednoduché a ľahké - nemuseli vymýšľať plány, ako chytiť „neverníkov“. Do jaskýň sa vybrali „vyzbrojení“ desiatkami vycvičených poľovníckych psov, ktoré ich mali doviesť až do samotného srdca útočiska katarských utečencov. Bolo to jednoduché. Zostávalo len trochu počkať. V porovnaní s obliehaním Montseguru to bola maličkosť...
Jaskyne privítali Katarov a otvorili im svoje tmavé, vlhké objatia... Život utečencov sa stal ťažkým a osamelým. Skôr to bolo ako prežitie... Aj keď stále bolo veľmi, veľmi veľa tých, ktorí chceli utečencom pomôcť. V malých mestách Okcitánie, ako je kniežatstvo de Foix, Castellum de Verdunum a iné, žili Katari stále pod krytom miestnych pánov. Až teraz sa už otvorene nezhromaždili a snažili sa byť opatrnejší, pretože pápežovi krvilační psi nesúhlasili s upokojením a želali si za každú cenu vyhladiť túto okcitánsku „herézu“ ukrytú v celej krajine...
„Buďte usilovní pri vyhladzovaní herézy akýmkoľvek spôsobom! Boh ťa bude inšpirovať!" - znelo volanie pápeža ku križiakom. A poslovia cirkvi sa naozaj snažili ...
- Povedz mi, Sever, z tých, čo išli do jaskýň, dožil sa niekto dňa, keď bolo možné bez strachu vyjsť na povrch? Podarilo sa niekomu zachrániť život?
- Bohužiaľ - nie, Isidora. Montsegurskí katari neprežili... Hoci, ako som vám práve povedal, v Okcitánii dlho existovali aj iní katari. Len o storočie neskôr tam bol zničený posledný Katar. Ale ich život už bol úplne iný, oveľa tajnejší a nebezpečnejší. Ľudia, vystrašení inkvizíciou, ich zradili, chceli si zachrániť život. Do jaskýň sa preto presťahoval niekto zo zvyšného Kataru. Niekto sa usadil v lese. Ale to bolo neskôr a na takýto život boli oveľa viac pripravení. Tí, ktorých príbuzní a priatelia zomreli v Montsegure, nechceli dlho žiť s ich bolesťou... Hlboko zarmútení za zosnulými, unavení nenávisťou a prenasledovaním, sa nakoniec rozhodli s nimi stretnúť v inom, oveľa láskavejšom a čistejšom živote. .. Bolo ich okolo päťsto vrátane niekoľkých starých ľudí a detí. A boli s nimi aj štyria Dokonalí, ktorí prišli na pomoc zo susedného mesta.
V tú noc svojho dobrovoľného „odchodu“ z nespravodlivého a zlého materiálneho sveta sa všetci katari vyšli von naposledy nadýchať nádherného jarného vzduchu, aby sa opäť pozreli na známu žiaru nimi tak milovaných vzdialených hviezd. ... kde ich unavení čoskoro odletí, zmučená katarská duša.
Noc bola jemná, tichá a teplá. Zem voňala vôňami akácií, rozkvitnutých čerešní a tymiánu... Ľudia vdychovali tú omamnú vôňu, zažívali tú najskutočnejšiu detskú rozkoš! .. Dlhé tri mesiace nevideli jasnú nočnú oblohu, nedýchali skutočnú vzduchu. Napokon, napriek všetkému, nech sa na nej dialo čokoľvek, bola to ich zem! .. Ich drahá a milovaná Okcitánia. Až teraz sa to zaplnilo hordami Diabla, pred ktorými nebolo úniku.
Katari sa bez slova otočili smerom k Montseguru. Chceli sa naposledy pozrieť na svoj DOM. Do chrámu Slnka, posvätného pre každého z nich. Podivný, dlhý sprievod tenkých, vychudnutých ľudí sa nečakane ľahko vyšplhal na najvyšší z katarských hradov. Akoby im sama príroda pomáhala! .. Alebo možno toto boli duše tých, s ktorými sa mali čoskoro stretnúť?
Na úpätí Montseguru bola umiestnená malá časť križiackej armády. Svätí otcovia sa zrejme stále báli, že by sa blázniví Katari mohli vrátiť. A strážili ... Smutná kolóna prechádzala tichými duchmi vedľa spiacich strážcov - nikto sa ani nepohol ...
„Použili nepreniknuteľné, však? - spýtal som sa prekvapene. - Vedeli všetci Katari, ako to urobiť? ..
- Nie, Isidora. Zabudol si, že s nimi boli Dokonalí, - odpovedal Sever a pokojne pokračoval ďalej.
Po dosiahnutí vrcholu sa ľudia zastavili. Vo svetle mesiaca vyzerali ruiny Montseguru zlovestne a nezvyčajne. Akoby každý kameň, nasiaknutý krvou a bolesťou mŕtveho Kataru, volal po pomste prišelcom... A hoci okolo bolo mŕtve ticho, ľuďom sa zdalo, že stále počujú umierajúce výkriky svojich príbuzných a priateľov , ktorí boli spálení v plameňoch hrozného „čistiaceho“ pápežského ohňa ... Montsegur sa nad nimi impozantne týčil a ... pre nikoho nepotrebný, ako zranená šelma ponechaná na smrť sama...
Múry hradu stále spomínali na Svetodara a Magdalénu, detský smiech Beloyara a zlatovlasú Vestu ... Hrad spomínal na nádherné roky Kataru, naplnené radosťou a láskou. Spomenul som si na milých a bystrých ľudí, ktorí sem prišli pod jeho ochranu. Toto tam už nebolo. Steny stáli nahé a cudzie, ako keby Katar a veľká, milá duša Montseguru odleteli s dušami spálených...

Katari sa pozreli na známe hviezdy – odtiaľto sa im zdali také veľké a blízko! .. A vedeli, že tieto hviezdy sa čoskoro stanú ich novým Domovom. A hviezdy zhora hľadeli na svoje stratené deti a láskavo sa usmievali, pripravujúc sa prijať ich osamelé duše.
Ráno sa všetci Katari zhromaždili v obrovskej, nízkej jaskyni, ktorá sa nachádzala priamo nad ich milovanou - "katedrálou" ... Kedysi dávno Zlatá Mária učila VEDOMOSTI ... Tam sa zhromaždili noví Dokonalí ... Tam sa Svetlo narodilo, rástlo a silnelo a Dobrý svet Katar.
A teraz, keď sa sem vracali už len ako „úlomky“ tohto nádherného sveta, chceli byť bližšie k minulosti, ktorú už nebolo možné vrátiť... ovisnuté hlavy. Až kým neboli konečne pripravené všetky „odchádzajúce“.
V úplnom tichu si ľudia striedavo ľahli priamo na kamennú podlahu, prekrížili si tenké ruky na prsiach a úplne pokojne zavreli oči, akoby práve išli spať... Matky objímali svoje deti, nechceli sa s nimi rozlúčiť. ich. O chvíľu sa celá obrovská sála zmenila na tichú hrobku päťsto dobrých ľudí, ktorí navždy zaspali ... Katar. Verní a bystrí nasledovníci Radomíra a Magdalény.
Ich duše unisono odleteli tam, kde čakali ich hrdí, statoční „bratia“. Kde bol svet jemný a láskavý. Tam, kde ste sa už nemuseli báť, že vám zlou, krvilačnou vôľou niekto podreže hrdlo alebo ho jednoducho hodí do „očistnej“ pápežskej vatry.
Ostrá bolesť mi zovrela srdce... Slzy mi stekali po lícach v horúcich prúdoch, no ani som si ich nevšimol. Jasní, krásni a čistí ľudia zomreli ... z vlastnej vôle. Odišli, aby sa nevzdali vrahom. Aby odišli tak, ako chceli. Aby neťahali úbohý, túlavý život vo vlastnej hrdej a rodnej krajine – Okcitánii.
- Prečo to urobili, Sever? Prečo ste nebojovali?...
- Bojoval - s čím, Isidora? Ich boj bol úplne stratený. Vybrali si len AKO chcú odísť.
- Ale odišli samovraždou! .. Netrestá sa to karmou? Nedonútilo ich to trpieť rovnakým spôsobom aj tam, v tom inom svete?
- Nie, Isidora... Práve „odišli“ a vybrali svoje duše z fyzického tela. A toto je najprirodzenejší proces. Nepoužili násilie. Jednoducho „odišli“.
S hlbokým smútkom som hľadel na túto strašnú hrobku, v ktorej chladnom, dokonalom tichu z času na čas zvonili padajúce kvapky. Bola to príroda, ktorá si pomaly začala vytvárať svoj večný rubáš - poctu zosnulým... A tak sa po rokoch kvapka po kvapke každé telo postupne premení na kamennú hrobku, ktorá nikomu nedovolí vysmievať sa mŕtvym...

KYSELINA MINERÁLNA

KYSELINA MINERÁLNA, silná anorganická kyselina, ako je HCl (HCl), DUSIČNÁ (HNO 3) alebo KYSELINA SÍROVÁ (H 2 SO 4).


Vedecko-technický encyklopedický slovník.

Pozrite sa, čo je „MINERÁLNA KYSELINA“ v iných slovníkoch:

    minerálna kyselina- anorganická kyselina...

    Korozívna minerálna kyselina HN03; v koncentrovanej forme môže spôsobiť ťažké popáleniny kože. Prehltnutie kyseliny vedie k silnej pálivej bolesti a ulcerácii úst, hltana, pažeráka a žalúdka. Okamžite na ošetrenie...... Lekárske termíny

    KYSELINA DUSIČNÁ- (kyselina dusičná) žieravá minerálna kyselina HN03; v koncentrovanej forme môže spôsobiť ťažké popáleniny kože. Prehltnutie kyseliny vedie k silnej pálivej bolesti a ulcerácii úst, hltana, pažeráka a žalúdka. Na liečbu...... Výkladový slovník medicíny

    Minerálne vody sú vody obsahujúce rozpustené soli, stopové prvky, ako aj niektoré biologicky aktívne zložky. Medzi minerálne vody patrí prírodná minerálna pitná voda, minerálna voda pre exteriér ... ... Wikipedia

    anorganická kyselina- minerálna kyselina... Slovník chemických synonym I

    GOST 4640-93: Minerálna vlna. Technické podmienky- Terminológia GOST 4640 93: Minerálna vlna. Špecifikácie originál dokumentu: 7.2 Stanovenie odolnosti voči vode (pH) 7.2.1 Prístroje, vybavenie, činidlá Komorová elektrická pec, poskytujúca teplotu ohrevu do 600 °C a automatickú ... ... Slovník-príručka termínov normatívnej a technickej dokumentácie

    Všeobecné ... Wikipedia

    MINERAL (minerál), minerál, minerál. 1.pridať. na minerálne. Minerálna kyselina. Nerastné suroviny ZSSR. Nerastná ríša. 2. Obsahuje minerály. Minerálka. Minerálny zdroj. Minerálna soľ. || Extrahované z minerálov ...... Ušakovov výkladový slovník

    Ázijské alebo indické (cholera asiatica, ch. Indica) je akútne infekčné nákazlivé ochorenie. Ako už z názvu vyplýva, vlasť X. je Ázia; tu dominuje endemický v Bengálsku na dolných tokoch Gangy a Brahmaputry; ... ...

    Všeobecný názov sa zvyčajne vzťahuje na všetky tie chem. reakcie, pri ktorých dochádza k pridávaniu vody. Tieto reakcie sú mimoriadne početné a rôznorodé, vyskytujú sa všade v prírode a neustále sa používajú ako v laboratóriu ... ... Encyklopedický slovník F.A. Brockhaus a I.A. Efron

Kyselina fluorovodíková je anorganická kyselina. Chemický názov - hydrogéntetrafluórborát; vzorec H.

Pri výrobe sa získava chemickou syntézou kyseliny fluorovodíkovej s oxidom alebo hydroxidom boritým, ako aj rozpustením fluoridu boritého BF3 vo vode. V laboratóriu je možné túto kyselinu získať zmiešaním suchej kyseliny boritej a 40 % roztoku kyseliny fluorovodíkovej. Reakcia je exotermická. Vyžaduje prijatie bezpečnostných opatrení: roztok sa naleje do prášku postupne za stáleho miešania. Na miešanie použite tyčinku z ebonitu alebo vinylového plastu. Postup sa vykonáva v digestore.

Vlastnosti

Za normálnych podmienok môže kyselina existovať iba v roztokoch (vo vode, toluéne atď.). Miešateľný s vodou, rozpustný v etylalkohole. Vo svojej čistej forme je zlúčenina chemicky nestabilná. Roztoky sú číre, bezfarebné alebo môžu mať mierne žltkastý odtieň. Vôňa chýba alebo je slabá, špecifická, kyslá. Horúce roztoky sa rozkladajú za vzniku toxických kyselín oxofluórboritých. Toxický pre ľudí a životné prostredie. Korozívne pre tkaniny, korozívne pre kovy. Nehorí, neexploduje.

Chemicky veľmi silná kyselina. Interaguje s kovmi a zásadami za vzniku solí - tetrafluórboritanov. Reakcia s alkáliami je prudká. Ľahko reaguje s kovovými soľami a oxidmi, kyanidmi, amónnymi soľami, močovinou, s mnohými organickými zlúčeninami, napríklad s diazo zlúčeninami (obsahujúcimi organický radikál spojený s molekulou dusíka), propylénom, formaldehydom, amoniakom. Aktívne reaguje s oxidantmi.

Preventívne opatrenia

Látka patrí do druhej triedy nebezpečnosti. Nehorľavý, ale pri zahriatí uvoľňuje nebezpečné plyny ako fluorovodík, fluór. Reakcia s oxidačným činidlom môže viesť k požiaru a dokonca k výbuchu. Interakcia s kovom vedie k uvoľňovaniu horľavého vodíka. Utesnené nádoby s kyselinami môžu pri zahrievaní explodovať v dôsledku rozkladných plynov.

Požiar, v ktorého zóne sú nádoby s kyselinou, je možné uhasiť vodou, oxidom uhličitým, práškovými hasiacimi prístrojmi. Mali by sa prijať všetky preventívne opatrenia, aby sa zabránilo uvoľneniu činidla do životného prostredia.

Ako silná kyselina je hydrogéntetrafluoroborát pre človeka nebezpečný: dráždi dýchacie cesty, spôsobuje ťažké, zle sa hojajúce chemické popáleniny pri kontakte s pokožkou a sliznicami. Prehltnutie môže byť smrteľné. Produkty chemickej reakcie s kyselinou fluorovodíkovou sú často toxické pri vdýchnutí.

Postihnutého v prípade kontaktu s činidlom treba vyviesť na čerstvý vzduch, zasiahnuté miesta dôkladne opláchnuť vodou a poskytnúť umelé dýchanie. Určite zavolajte záchranku.

Pracovný priestor by mal byť vybavený všeobecným vetraním. Zamestnanci musia používať celý súbor ochranných prostriedkov: autonómny dýchací prístroj s filtráciou vzduchu; oblečenie odporúčané pre kontakt s touto kyselinou; tesne priliehajúce ochranné okuliare; gumené rukavice odolné voči korózii. Neodporúča sa používať kontaktné šošovky.

Môže sa skladovať v sklenených nádobách pri izbovej teplote. Skladujte v skladoch pri teplote neprevyšujúcej +30°C v uzavretých plastových nádobách.

Pri rozliatí sa kyselina neutralizuje uhličitanom vápenatým, priemyselnou sódou (uhličitan sodný), nehaseným vápnom (oxid vápenatý).

Likvidáciu odpadu musia vykonávať licencované organizácie.

Aplikácia



Odporúča sa prečítať