ऑक्साइड आणि हायड्रॉक्साईड. कार्बोनेट्स. फॉस्फेट. सोडियम बायकार्बोनेट: सूत्र, रचना, अनुप्रयोग रोजच्या जीवनात बेकिंग सोडाचा वापर

बेकिंग सोडा, किंवा बेकिंग सोडा, एक संयुग आहे जे औषध, स्वयंपाक आणि घरगुती वापरामध्ये मोठ्या प्रमाणावर ओळखले जाते. हे एक अम्लीय मीठ आहे, ज्याचे रेणू सकारात्मक चार्ज केलेले सोडियम आणि हायड्रोजन आयन, कार्बनिक .सिडच्या अम्लीय अवशेषांचे आयन तयार करतात. सोडाचे रासायनिक नाव सोडियम बायकार्बोनेट किंवा सोडियम बायकार्बोनेट आहे. हिल प्रणालीनुसार कंपाऊंडचे सूत्र: CHNaO 3 (एकूण सूत्र).

आम्लयुक्त मीठ आणि मध्यम यांच्यातील फरक

कार्बनिक acidसिड क्षारांचे दोन गट बनवतात - कार्बोनेट्स (मध्यम) आणि बायकार्बोनेट्स (acidसिडिक). कार्बोनेट्सचे क्षुल्लक नाव - सोडा - पुरातन काळात दिसून आले. नावे, सूत्रे आणि गुणधर्मांद्वारे मध्यम आणि अम्लीय क्षारांमध्ये फरक करणे आवश्यक आहे.
Na 2 CO 3 - सोडियम कार्बोनेट, डिसोडियम कार्बोनिक acidसिड, सोडा राख. काच, कागद, साबण यासाठी कच्चा माल म्हणून काम करते, डिटर्जंट म्हणून वापरले जाते.

NaHCO 3 - सोडियम बायकार्बोनेट. रचना सुचवते की पदार्थ कार्बनिक acidसिडचे मोनोसोडियम मीठ आहे. हे संयुग दोन भिन्न सकारात्मक आयन - Na + आणि H + च्या उपस्थितीने ओळखले जाते. बाहेरून स्फटिकासारखे पांढरे पदार्थ सारखेच असतात, त्यांना एकमेकांपासून वेगळे करणे कठीण असते.

NaHCO 3 हा पदार्थ बेकिंग सोडा मानला जात नाही कारण तहान शांत करण्यासाठी तो आंतरिकरित्या घेतला जातो. जरी, या पदार्थाचा वापर करून, आपण एक प्रभावी पेय तयार करू शकता. या बायकार्बोनेटचे द्रावण जठरासंबंधी रसाच्या वाढीव आंबटपणासह तोंडी घेतले जाते. या प्रकरणात, एच + प्रोटॉनचा अतिरेक तटस्थ केला जातो, जे पोटाच्या भिंतींना त्रास देतात, वेदना आणि जळजळ करतात.

बेकिंग सोडाचे भौतिक गुणधर्म

बायकार्बोनेट एक पांढरा मोनोक्लिनिक क्रिस्टल आहे. या कंपाऊंडमध्ये सोडियम (Na), हायड्रोजन (H), कार्बन (C) आणि ऑक्सिजनचे अणू असतात. पदार्थाची घनता 2.16 ग्रॅम / सेमी 3 आहे. वितळण्याचे तापमान - 50-60 ° С. सोडियम बायकार्बोनेट एक दुधाळ पांढरी पावडर आहे - एक घन बारीक -स्फटिकासारखे संयुग, पाण्यात विरघळणारे. बेकिंग सोडा जळत नाही आणि 70 डिग्री सेल्सियसपेक्षा जास्त गरम झाल्यावर ते सोडियम कार्बोनेट, कार्बन डाय ऑक्साईड आणि पाण्यात विघटित होते. उत्पादनाच्या परिस्थितीत, ग्रॅन्युलर बायकार्बोनेट बहुतेक वेळा वापरले जाते.

मानवांसाठी बेकिंग सोडाची सुरक्षा

कंपाऊंड गंधहीन आहे आणि चव कडू-खारट आहे. तथापि, या पदार्थाला वास घेण्याची आणि चव घेण्याची शिफारस केलेली नाही. सोडियम बायकार्बोनेटच्या इनहेलेशनमुळे शिंका आणि खोकला येऊ शकतो. एक अनुप्रयोग बेकिंग सोडाच्या वासांना तटस्थ करण्याच्या क्षमतेवर आधारित आहे. अप्रिय गंधांपासून मुक्त होण्यासाठी athletथलेटिक शूजवर उपचार करण्यासाठी पावडरचा वापर केला जाऊ शकतो.

बेकिंग सोडा (सोडियम बायकार्बोनेट) त्वचेच्या संपर्कात असताना निरुपद्रवी आहे, परंतु घन स्वरूपात डोळे आणि अन्ननलिकेला त्रास देऊ शकतो. कमी एकाग्रतेमध्ये, समाधान गैर-विषारी आहे, ते तोंडी घेतले जाऊ शकते.

सोडियम बायकार्बोनेट: संयुगे सूत्र

रासायनिक अभिक्रियांच्या समीकरणांमध्ये एकूण सूत्र CHNaO 3 क्वचितच आढळते. वस्तुस्थिती अशी आहे की ते सोडियम बायकार्बोनेट तयार करणाऱ्या कणांमधील संबंध प्रतिबिंबित करत नाही. सामान्यतः पदार्थाचे भौतिक आणि रासायनिक गुणधर्म दर्शविण्यासाठी वापरले जाणारे सूत्र NaHCO 3 आहे. अणूंची परस्पर व्यवस्था रेणूचे गोलाकार-रॉड मॉडेल प्रतिबिंबित करते:

जर आपण नियतकालिक प्रणालीमधून सोडियम, ऑक्सिजन, कार्बन आणि हायड्रोजनच्या अणू जनतेची मूल्ये शोधली तर. मग आपण गणना करू शकता दाढ वस्तुमानपदार्थ सोडियम बायकार्बोनेट (सूत्र NaHCO 3):
अर (ना) - 23;
एआर (ओ) - 16;
एआर (सी) 12;
अर (एच) -1;
M (CHNaO 3) = 84 ग्रॅम / मोल.

पदार्थाची रचना

सोडियम बायकार्बोनेट एक आयनिक संयुग आहे. क्रिस्टल जाळीच्या संरचनेमध्ये सोडियम केशन Na +समाविष्ट आहे, जे कार्बनिक acidसिडमध्ये एका हायड्रोजन अणूची जागा घेते. आयनॉनची रचना आणि शुल्क НСО 3 -आहे. विरघळल्यावर, आयनमध्ये आंशिक विघटन होते, जे सोडियम बायकार्बोनेट तयार करते. स्ट्रक्चरल वैशिष्ट्ये प्रतिबिंबित करणारे सूत्र असे दिसते:

पाण्यात बेकिंग सोडाची विद्राव्यता

7.8 ग्रॅम सोडियम बायकार्बोनेट 100 ग्रॅम पाण्यात विरघळते. पदार्थ हायड्रोलिसिसमधून जातो:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -;
H 2 O ↔ H + + OH -;
समीकरणांचा सारांश करताना, असे दिसून आले की हायड्रॉक्साईड आयन द्रावणात जमा होतात (कमकुवत क्षारीय प्रतिक्रिया). द्रव फिनोलफथेलिन गुलाबी होतो. सोडा सोल्यूशनमध्ये कागदी पट्ट्यांच्या स्वरूपात सार्वत्रिक निर्देशकांचा रंग पिवळ्या-नारिंगीपासून राखाडी किंवा निळ्यामध्ये बदलतो.

इतर क्षारांसह प्रतिक्रिया एक्सचेंज करा

सोडियम बायकार्बोनेटचे जलीय द्रावण इतर क्षारांसह आयन विनिमय प्रतिक्रियांमध्ये प्रवेश करते, जर नवीन मिळवलेल्या पदार्थांपैकी एक अघुलनशील असेल; किंवा वायू तयार होतो, जो प्रतिक्रिया क्षेत्रातून काढला जातो. कॅल्शियम क्लोराईडशी संवाद साधताना, खालील मजकुरात दाखवल्याप्रमाणे, कॅल्शियम कार्बोनेट आणि कार्बन डाय ऑक्साईडचा पांढरा वेग दोन्ही मिळतो. सोडियम आणि क्लोरीन आयन द्रावणात राहतात. आण्विक प्रतिक्रिया समीकरण:

Akingसिडसह बेकिंग सोडाचा संवाद

सोडियम बायकार्बोनेट idsसिडशी संवाद साधतो. आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया मीठ आणि कमकुवत कार्बनिक acidसिडच्या निर्मितीसह असते. प्राप्त झाल्यावर, ते पाण्यात आणि कार्बन डाय ऑक्साईडमध्ये विघटित होते (अस्थिर होते).

मानवी पोटाच्या भिंती हायड्रोक्लोरिक acidसिड तयार करतात, जे आयन स्वरूपात अस्तित्वात असतात.
H + आणि Cl -. जर सोडियम बायकार्बोनेट तोंडी घेतले गेले तर आयनांच्या सहभागासह जठरासंबंधी रसाच्या द्रावणात प्रतिक्रिया उद्भवतात:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -;
HCl = H + + Cl -;
H 2 O ↔ H + + OH -;
HCO 3 - + H + = H 2 O + CO 2.
पोटाच्या वाढीव आंबटपणासह डॉक्टर सतत सोडियम बायकार्बोनेट वापरण्याची शिफारस करत नाहीत. औषधांच्या सूचना विविध आहेत दुष्परिणामबेकिंग सोडाचे दररोज आणि दीर्घकालीन सेवन:

• वाढलेला रक्तदाब;
• ढेकर, मळमळ आणि उलट्या;
• चिंता, खराब झोप;
• भूक कमी होणे;
• पोटदुखी.

बेकिंग सोडा मिळवणे

प्रयोगशाळेत, सोडा राख पासून सोडियम बायकार्बोनेट मिळवता येते. हीच पद्धत पूर्वी रासायनिक उद्योगात वापरली जात होती. आधुनिक औद्योगिक पद्धत कार्बन डाय ऑक्साईडसह अमोनियाच्या परस्परसंवादावर आणि बेकिंग सोडाच्या खराब विद्राव्यतेवर आधारित आहे. थंड पाणी... अमोनिया आणि कार्बन डाय ऑक्साईड (कार्बन डाय ऑक्साईड) सोडियम क्लोराईड द्रावणातून जातात. अमोनियम क्लोराईड आणि सोडियम बायकार्बोनेट द्रावण तयार होतात. थंड झाल्यावर, बेकिंग सोडाची विद्रव्यता कमी होते, नंतर पदार्थ सहजपणे गाळण्याद्वारे वेगळे केले जाते.

सोडियम बायकार्बोनेट कोठे वापरला जातो? औषधात बेकिंग सोडाचा वापर

बर्‍याच लोकांना माहित आहे की धातूचे सोडियमचे अणू पाण्याशी जोमदारपणे संवाद साधतात, अगदी हवेत त्याचे वाष्प देखील. प्रतिक्रिया सक्रियपणे सुरू होते आणि मोठ्या प्रमाणात उष्णता (दहन) सोडण्यासह असते. अणूंच्या विपरीत, सोडियम आयन स्थिर कण असतात जे सजीवांना हानी पोहोचवत नाहीत. उलट, ते त्याच्या कार्यांच्या नियमनमध्ये सक्रिय भाग घेतात.

सोडियम बायकार्बोनेट, जे मनुष्यांना विषारी नसलेले आणि अनेक बाबतीत उपयोगी आहे, कसे वापरले जाते? अनुप्रयोग बेकिंग सोडाच्या भौतिक आणि रासायनिक गुणधर्मांवर आधारित आहे. घरगुती वापर, अन्न उद्योग, आरोग्यसेवा, ही सर्वात महत्वाची क्षेत्रे आहेत. जातीय विज्ञानपेय मिळवणे.

सोडियम बायकार्बोनेटच्या मुख्य गुणधर्मांपैकी जठरासंबंधी रसाची वाढलेली अम्लता कमी करणे, अल्पकालीन उन्मूलन वेदना सिंड्रोमजठरासंबंधी रस च्या hyperacidity सह, जठरासंबंधी व्रण आणि 12 पक्वाशया विषयी व्रण. बेकिंग सोडा सोल्यूशनचा एन्टीसेप्टिक प्रभाव घसा खवखवणे, खोकला, नशा, मोशन सिकनेसच्या उपचारांमध्ये वापरला जातो. तोंड आणि नाकाचे पोकळी, डोळ्यांचे श्लेष्म पडदा त्याद्वारे धुतले जातात.

सोडियम बायकार्बोनेटचे विविध डोस प्रकार मोठ्या प्रमाणावर वापरले जातात, उदाहरणार्थ, विरघळलेले आणि ओतण्यासाठी वापरले जाणारे पावडर. रुग्णांनी तोंडी प्रशासनासाठी उपाय लिहून द्या, जळलेल्या आम्लांनी धुवा. सोडियम बायकार्बोनेटचा वापर गोळ्या आणि रेक्टल सपोसिटरीज बनवण्यासाठी देखील केला जातो. तयारीच्या सूचनांमध्ये समाविष्ट आहे तपशीलवार वर्णनऔषधी क्रिया, संकेत. विरोधाभासांची यादी खूप लहान आहे - पदार्थासाठी वैयक्तिक असहिष्णुता.

घरी बेकिंग सोडा वापरणे

सोडियम बायकार्बोनेट छातीत जळजळ आणि विषबाधासाठी "रुग्णवाहिका" आहे. घरी बेकिंग सोडाच्या मदतीने ते दात पांढरे करतात, पुरळातील जळजळ कमी करतात, जादा तेलकट स्राव काढून टाकण्यासाठी त्वचेला घासतात. सोडियम बायकार्बोनेट पाणी मऊ करते आणि विविध पृष्ठभागावरील घाण साफ करण्यास मदत करते.

जर तुम्ही लोकरीचे निटवेअर हाताने धुवा, तर तुम्ही पाण्यात बेकिंग सोडा घालू शकता. हा पदार्थ फॅब्रिकचा रंग ताजेतवाने करतो आणि घामाचा वास काढून टाकतो. बर्याचदा, रेशीम उत्पादनांना इस्त्री करताना, लोखंडापासून पिवळ्या खुणा दिसतात. या प्रकरणात, बेकिंग सोडा आणि पाण्यातून ग्रूल मदत करेल. पदार्थ शक्य तितक्या लवकर मिसळले पाहिजेत आणि डागांवर लागू केले पाहिजेत. जेव्हा रान सुकते तेव्हा ते ब्रश केले पाहिजे आणि उत्पादन थंड पाण्यात स्वच्छ धुवावे.

एसिटिक acidसिडच्या प्रतिक्रियेत, सोडियम एसीटेट प्राप्त होते आणि कार्बन डाय ऑक्साईड जोरदारपणे सोडले जाते, संपूर्ण वस्तुमान फोम करते: NaHCO 3 + CH 3 COOH = Na + + CH 3 COO - + H 2 O + CO 2. फिझी ड्रिंक आणि कन्फेक्शनरी उत्पादनांच्या निर्मितीमध्ये बेकिंग सोडा व्हिनेगरसह "शमन" केल्यावर प्रत्येक वेळी ही प्रक्रिया होते.

स्टोअरमध्ये खरेदी केलेल्या सिंथेटिक व्हिनेगरऐवजी लिंबाचा रस वापरल्यास भाजलेल्या वस्तूंची चव मऊ होईल. अत्यंत प्रकरणांमध्ये, आपण ते 1/2 टीस्पूनच्या मिश्रणाने बदलू शकता. सायट्रिक acidसिड पावडर आणि 1 टेस्पून. l पाणी. बेकिंग सोडा acidसिडसह शेवटच्या घटकांपैकी एक म्हणून पीठात जोडला जातो जेणेकरून बेक केलेला माल लगेच ओव्हनमध्ये ठेवता येईल. सोडियम बायकार्बोनेट व्यतिरिक्त, अमोनियम बायकार्बोनेट कधीकधी बेकिंग पावडर म्हणून वापरले जाते.

लिथियम कार्बोनेट लिथियम-युक्त कच्च्या मालावर प्रक्रिया करण्याच्या वरील पद्धतींमध्ये एक व्यावसायिक उत्पादन आहे. अपवाद म्हणजे चुना पद्धत. लिथियम कार्बोनेटचा थेट वापर केला जातो आणि याव्यतिरिक्त, ते विविध लिथियम संयुगे तयार करण्यासाठी स्त्रोत म्हणून काम करते, त्यातील मुख्य म्हणजे हायड्रॉक्साईड आणि क्लोराईड.

लिथियम हायड्रॉक्साईड मिळवणे. लिथियम हायड्रॉक्साईड तयार करण्याची एकमेव औद्योगिक पद्धत म्हणजे द्रावणात चुना वापरून कास्टिक करणे:

ली 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → 2LiOH + CaCO 3 (36)

प्रतिक्रिया 34 (तक्ता 5) च्या घटकांच्या विद्राव्यता (20 ºС) वरील खालील डेटा दर्शवितो की प्रतिक्रिया समतोल उजवीकडे हलवावा:

तक्ता 5

कंपाऊंड	ली 2 सीओ 3	Ca (OH) 2	LiOH	CaCO 3
विद्राव्यता, g / 100g H 2 O	0,13	0,165	12,8	1,3 ∙ 10 -3

त्याच वेळी, सिस्टममधील विद्रव्यतेवरील डेटावरून ली 2 सीओ 3 - सीए (ओएच) 2 - एच 2 ओ 75 at वर असे दिसून येते की लीओएचची जास्तीत जास्त एकाग्रता 36 ग्रॅम / एल पेक्षा जास्त असू शकत नाही, म्हणजे. फक्त सौम्य LiOH सोल्यूशन्स मिळवता येतात. कॉस्टिकिझेशनचे प्रारंभिक उत्पादन ओले लिथियम कार्बोनेट आहे. लिथियम कार्बोनेट आणि कॅल्शियम हायड्रॉक्साईड एका अणुभट्टीमध्ये मिसळले जातात; चुना 105% सैद्धांतिक प्रमाणात घेतला जातो. प्रतिक्रिया वस्तुमान उकळण्यासाठी गरम केले जाते. मग लगदा संरक्षित केला जातो आणि स्पष्ट केलेले समाधान डीकंट केले जाते. त्यात 28.5-35.9 g / l LiOH असते. लिथियम अतिरिक्त काढण्यासाठी गाळ (कॅल्शियम कार्बोनेट) तीन-स्टेज काउंटर करंट वॉशिंगच्या अधीन आहे. मूलभूत समाधान 166.6 ग्रॅम / ली लीओएच वर बाष्पीभवन केले जाते. नंतर तापमान 40 drops पर्यंत खाली येते. लिथियम हायड्रॉक्साईड मोनोहायड्रेट LiOH -H 2 O च्या स्वरूपात वेगळे केले जाते, ज्याचे क्रिस्टल्स सेंट्रीफ्यूगेशनद्वारे मदर मद्यापासून वेगळे केले जातात. शुद्ध कंपाऊंड प्राप्त करण्यासाठी, प्राथमिक उत्पादन पुन्हा क्रिस्टलीकृत केले जाते. तयार उत्पादनामध्ये लिथियमचे उत्पादन 85-90%आहे. पद्धतीचा मुख्य तोटा म्हणजे प्रारंभिक उत्पादनांच्या शुद्धतेसाठी उच्च आवश्यकता. लिथियम कार्बोनेटमध्ये कमीतकमी अशुद्धी असणे आवश्यक आहे, विशेषत: क्लोराईड्स. खराब विद्रव्य लिथियम अॅल्युमिनेटची निर्मिती टाळण्यासाठी चुना अॅल्युमिनियमपासून मुक्त असावा.

लिथियम क्लोराईड मिळवणे.लिथियम क्लोराईड तयार करण्याची औद्योगिक पद्धत लिथियम कार्बोनेट किंवा हायड्रॉक्साईडच्या विघटनावर आधारित आहे हायड्रोक्लोरिक आम्ल, आणि कार्बोनेट सहसा वापरले जाते:

ली 2 CO 3 + HCl → 2LiCl + H 2 O + CO 2 (37)

LiOH + HCl → LiCl + H 2 O (38)

तांत्रिक कार्बोनेट आणि लिथियम हायड्रॉक्साईडमध्ये लक्षणीय प्रमाणात अशुद्धी असतात जी प्रथम काढून टाकणे आवश्यक आहे. लिथियम कार्बोनेट सामान्यतः अत्यंत विद्रव्य बायकार्बोनेटमध्ये रूपांतरित करून शुद्ध केले जाते, त्यानंतर डीकार्बोनेशन आणि ली 2 सीओ 3 चे प्रकाशन होते. 0.87 g / l SO 4 2- आणि 0.5% क्षार धातू असलेले लिथियम कार्बोनेट शुद्ध केल्यानंतर, सल्फरचे ट्रेस आणि 0.03-0.07% क्षार धातू असलेले उत्पादन मिळवले जाते. हायड्रॉक्साईड शुद्ध करण्यासाठी, द्रावणाच्या कार्बनीकरणाद्वारे ली 2 सीओ 3 चे पुनर्प्रस्थापन किंवा पर्जन्य वापरले जाते. कार्बोनेटपासून लिथियम क्लोराईडच्या उत्पादनाचे एक योजनाबद्ध आकृती अंजीर मध्ये दर्शविले आहे. 16.

भात. 16. लिथियम क्लोराईड उत्पादनाचे योजनाबद्ध आकृती

लिथियम क्लोराईड मिळवण्याची प्रक्रिया दोन अडचणींशी संबंधित आहे - द्रावणांचे बाष्पीभवन आणि मीठ निर्जलीकरण. लिथियम क्लोराईड आणि त्याचे द्रावण अत्यंत संक्षारक आहेत आणि निर्जल मीठ अत्यंत हायग्रोस्कोपिक आहे. गरम झाल्यावर, लिथियम क्लोराईड प्लॅटिनम आणि टॅंटलम वगळता जवळजवळ सर्व धातूंचा नाश करते, म्हणून, विशेष मिश्रधातूंपासून बनवलेली उपकरणे LiCl सोल्यूशन्स बाष्पीभवन करण्यासाठी वापरली जातात आणि निर्जलीकरणासाठी सिरेमिक उपकरणे वापरली जातात.

लिथियम क्लोराईड प्राप्त करण्यासाठी, ओले कार्बोनेट वापरले जाते, ज्याचा उपचार 30% एचसीएलने केला जातो. परिणामी सोल्यूशनमध्ये ~ 360 g / l LiCl (घनता 1.18-1.19 ग्रॅम / सेमी 3) असते. विरघळण्यासाठी थोडा जास्त आम्ल दिला जातो आणि ढवळल्यानंतर सल्फेट आयन बेरियम क्लोराईडसह प्रक्षेपित होतात. मग द्रावण लिथियम कार्बोनेटने तटस्थ केले जाते आणि LiOH मध्ये 0.01 N द्रावण मिळवण्यासाठी LiOH जोडले जाते. हायड्रॉक्साईड्स, कार्बोनेट्स किंवा बेसिक कार्बोनेट्सच्या स्वरूपात Ca, Ba, Mg, Fe आणि इतर अशुद्धता वेगळे करण्यासाठी द्रावण उकळले जाते.

गाळल्यानंतर, 40% LiCl द्रावण प्राप्त होते, ज्याचा काही भाग थेट वापरला जातो आणि त्यातील बहुतेक भाग निर्जल मीठात प्रक्रिया केला जातो. निर्जल लिथियम क्लोराईड मालिका-जोडलेल्या बाष्पीभवन टॉवर आणि कोरडे ड्रममध्ये मिळवले जाते. लिथियम क्लोराईडमधील अशुद्धींची सामग्री खाली दिली आहे (तक्ता 6):

तक्ता 6

NaCl + KCl	0,5
CaCl 2	0,15
BaCl 2	0,01
तर 4 2-	0,01
फे 2 ओ 3	0,006
एच 2 ओ	1,0
अघुलनशील अवशेष	0,015

कॅल्शियम ... तुम्हाला याबद्दल काय माहित आहे? "हे धातू आहे" - फक्त आणि बरेच जण उत्तर देतील. कोणती कॅल्शियम संयुगे अस्तित्वात आहेत? या प्रश्नासह, प्रत्येकजण आपले डोके खाजवू लागेल. होय, नंतरचे आणि स्वतः कॅल्शियम बद्दल फारसे ज्ञान नाही. ठीक आहे, आम्ही त्याबद्दल नंतर बोलू, पण आज त्याच्या किमान तीन संयुगे - कॅल्शियम कार्बोनेट, हायड्रॉक्साईड आणि बायकार्बोनेट वर एक नजर टाकू.

1. कॅल्शियम कार्बोनेट

हे कॅल्शियम आणि कार्बनिक acidसिड अवशेषांद्वारे तयार केलेले मीठ आहे. या कार्बोनेटचे सूत्र CaCO 3 आहे.

गुणधर्म

हे पांढऱ्या पावडरसारखे दिसते, पाण्यात अघुलनशील आणि एथिल अल्कोहोल.

कॅल्शियम कार्बोनेट मिळवणे

जेव्हा कॅल्शियम ऑक्साईड कॅल्सीन केले जाते तेव्हा ते तयार होते. नंतरचे पाणी जोडले जाते आणि नंतर परिणामी द्रावणातून कार्बन डाय ऑक्साईड जातो. प्रतिक्रिया उत्पादने इच्छित कार्बोनेट आणि पाणी आहेत, जे सहजपणे एकमेकांपासून वेगळे केले जातात. जर ते गरम असेल तर विघटन होईल, ज्याची उत्पादने कार्बन डाय ऑक्साईड असतील आणि जेव्हा हे कार्बोनेट आणि कार्बन मोनोऑक्साइड (II) पाण्यात विरघळेल तेव्हा कॅल्शियम बायकार्बोनेट मिळू शकेल. जर आपण कार्बन आणि कॅल्शियम कार्बोनेट एकत्र केले तर या प्रतिक्रियेची उत्पादने देखील कार्बन मोनोऑक्साइड आहेत.

अर्ज

हा कार्बोनेट हा खडू आहे जो आपण नियमितपणे शाळांमध्ये आणि इतर प्राथमिक आणि माध्यमिक मध्ये पाहतो शैक्षणिक संस्था... ते छताला पांढरे करतात, वसंत treeतूमध्ये झाडाच्या खोड्यांना रंगवतात आणि बागकाम उद्योगातील मातीचे क्षार करतात.

2. कॅल्शियम हायड्रोजन कार्बोनेट

Is Ca (HCO 3) 2 चे सूत्र आहे.

गुणधर्म

हे सर्व हायड्रोकार्बन प्रमाणे पाण्यात विरघळते. तथापि, तो तिला थोडा वेळ कठीण करतो. सजीवांमध्ये, कॅल्शियम बायकार्बोनेट आणि समान अवशेष असलेले काही इतर लवण रक्तातील प्रतिक्रियांच्या स्थिरतेच्या नियंत्रकांचे कार्य करतात.

प्राप्त होत आहे

हे कार्बन डाय ऑक्साईड, कॅल्शियम कार्बोनेट आणि पाण्याच्या परस्परसंवादाद्वारे प्राप्त होते.

अर्ज

हे पिण्याच्या पाण्यात आढळते, जिथे त्याची एकाग्रता भिन्न असू शकते - 30 ते 400 मिलीग्राम / ली.

3. कॅल्शियम हायड्रॉक्साईड

सूत्र - Ca (OH) 2. हा पदार्थ एक मजबूत आधार आहे. विविध स्त्रोतांमध्ये, याला "फ्लफ" म्हटले जाऊ शकते.

प्राप्त होत आहे

जेव्हा कॅल्शियम ऑक्साईड आणि पाणी परस्परसंवाद करतात तेव्हा तयार होते.

गुणधर्म

हे पांढऱ्या पावडरच्या स्वरूपात आहे, पाण्यात किंचित विरघळणारे. नंतरच्या तापमानात वाढ झाल्यामुळे, विद्राव्यतेचे संख्यात्मक मूल्य कमी होते. त्यात acसिडला तटस्थ करण्याची क्षमता देखील आहे, या प्रतिक्रियेमुळे संबंधित कॅल्शियम क्षार आणि पाणी तयार होते. जर तुम्ही त्यात पाण्यात विरघळलेला कार्बन डाय ऑक्साईड जोडला तर तुम्हाला तेच पाणी मिळेल आणि कॅल्शियम कार्बोनेट देखील मिळेल. सीओ 2 च्या सतत बुडबुड्यांसह, कॅल्शियम बायकार्बोनेटची निर्मिती होईल.

अर्ज

ते परिसर पांढरे करतात, लाकडी कुंपण करतात आणि राफ्टर्सला कोट करतात. या हायड्रॉक्साईडच्या मदतीने, चुना मोर्टार, विशेष खते आणि सिलिकेट कंक्रीट तयार केले जातात आणि कार्बोनेट कंक्रीट देखील काढून टाकले जाते (नंतरचे मऊ). या पदार्थाद्वारे, पोटॅशियम आणि सोडियम कार्बोनेट्स कास्टिक केले जातात, दातांचे मूळ कालवे निर्जंतुक केले जातात, लेदर टॅन्ड केले जातात आणि काही वनस्पतींचे रोग बरे होतात. कॅल्शियम हायड्रॉक्साईड असेही म्हणतात अन्न पूरक E526.

निष्कर्ष

आता तुम्हाला समजले आहे का की मी या लेखात या तीन पदार्थांचे वर्णन करण्याचा निर्णय का घेतला? शेवटी, ही संयुगे त्या प्रत्येकाच्या विघटन आणि पावती दरम्यान एकमेकांना "भेटतात". इतर अनेक संबंधित पदार्थ आहेत, परंतु आम्ही त्यांच्याबद्दल दुसर्या वेळी बोलू.

सोडियमअल्कली धातूंशी संबंधित आहे आणि पीएसईच्या पहिल्या गटाच्या मुख्य उपसमूहात आहे. DI. मेंडेलीव. त्याच्या अणूच्या बाह्य ऊर्जेच्या पातळीवर, न्यूक्लियसपासून तुलनेने मोठ्या अंतरावर, एक इलेक्ट्रॉन आहे, जे अल्कली धातूंचे अणू सहजपणे सोडतात, एकट्या चार्ज केलेल्या कॅटेशनमध्ये बदलतात; हे अल्कली धातूंच्या उच्च रासायनिक क्रियाकलाप स्पष्ट करते.

क्षारीय ग्लायकोकॉलेट तयार करण्याची एक सामान्य पद्धत म्हणजे त्यांच्या क्षारांचे (सामान्यतः क्लोराईड्स) वितळलेल्या क्षारांचे इलेक्ट्रोलिसिस.

सोडियम, अल्कली धातू म्हणून, कमी कडकपणा, कमी घनता आणि कमी वितळण्याच्या बिंदूंनी दर्शविले जाते.

सोडियम, ऑक्सिजनशी संवाद साधताना, मुख्यतः सोडियम पेरोक्साइड तयार करतो

2 Na + O2 aNa2O2

अल्कली धातूच्या जास्त प्रमाणात पेरोक्साइड आणि सुपरऑक्साइड कमी करून, ऑक्साईड मिळवता येते:

Na2O2 + 2 Na 2 Na2O

सोडियम ऑक्साईड पाण्याशी संवाद साधून हायड्रॉक्साईड तयार करतात: Na2O + H2O → 2 NaOH.

पेरोक्साइड क्षार निर्मितीसह पाण्याद्वारे पूर्णपणे हायड्रोलायझ्ड आहेत: Na2O2 + 2 HOH → 2 NaOH + H2O2

सर्व अल्कली धातूंप्रमाणे, सोडियम एक मजबूत कमी करणारा एजंट आहे आणि अनेक नॉन-मेटल्स (नायट्रोजन, आयोडीन, कार्बन, उदात्त वायू वगळता) सह जोरदारपणे संवाद साधतो:

चमकदार स्त्राव मध्ये नायट्रोजनसह अत्यंत वाईट रीतीने प्रतिक्रिया देते, एक अतिशय अस्थिर पदार्थ बनवते - सोडियम नायट्राइड

हे सामान्य धातूप्रमाणे सौम्य idsसिडशी संवाद साधते:

एकाग्र ऑक्सिडायझिंग idsसिडसह, घट उत्पादने सोडली जातात:

सोडियम हायड्रॉक्साईड NaOH (कास्टिक अल्कली) एक मजबूत रासायनिक आधार आहे. उद्योगात, सोडियम हायड्रॉक्साईड रासायनिक आणि इलेक्ट्रोकेमिकल पद्धतींनी मिळवले जाते.

मिळविण्याच्या रासायनिक पद्धती:

चुना, ज्यात सुमारे 80 डिग्री सेल्सियस तपमानावर लिंबाच्या दुधासह सोडाच्या द्रावणाच्या परस्परसंवादाचा समावेश असतो. या प्रक्रियेला कास्टिकिकरण म्हणतात; हे प्रतिक्रियेचे अनुसरण करते:

Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → 2NaOH + CaCO 3

फेरिटिक, ज्यात दोन टप्पे समाविष्ट आहेत:

Na 2 CО 3 + Fe 2 О 3 → 2NaFeО 2 + CО 2

2NaFeО 2 + xH 2 О = 2NaOH + Fe 2 O 3 * xH 2

इलेक्ट्रोकेमिकली, सोडियम हायड्रॉक्साइड हायड्रोजन आणि क्लोरीनच्या एकाच वेळी उत्पादनासह हॅलाइट (मुख्यतः सोडियम क्लोराईड असलेले खनिज) च्या सोल्यूशन्सच्या इलेक्ट्रोलिसिसद्वारे तयार केले जाते. ही प्रक्रिया सारांश सूत्राद्वारे दर्शविली जाऊ शकते:

2NaCl + 2H 2 О ± 2- → H 2 + Cl 2 + 2NaOH

सोडियम हायड्रॉक्साईड प्रतिक्रिया देते:

1) तटस्थ करणे:

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

2) द्रावणात क्षारांसह देवाणघेवाण करा:

2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

3) अधातूंसह प्रतिक्रिया देते

3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

4) धातूसह प्रतिक्रिया देते

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 3H 2 + 2Na

सोडियम हायड्रॉक्साईडचा विविध उद्योगांमध्ये मोठ्या प्रमाणावर वापर केला जातो, उदाहरणार्थ, सेल्युलोजच्या स्वयंपाकात, साबण उत्पादनात चरबीच्या सॅपोनीफिकेशनसाठी; डिझेल इंधन, इत्यादी उत्पादनात रासायनिक प्रतिक्रियांचे उत्प्रेरक म्हणून.

सोडियम कोर्बोनेटहे एकतर Na 2 CO 3 (सोडा राख), किंवा स्फटिकासारखे हायड्रेट Na 2 CO 3 * 10H 2 O (क्रिस्टलीय सोडा) किंवा बायकार्बोनेट NaHCO 3 (बेकिंग सोडा) च्या स्वरूपात तयार केले जाते.

प्रतिक्रियांवर आधारित, अमोनिया-क्लोराईड पद्धतीचा वापर करून सोडा बहुतेक वेळा तयार केला जातो:

NaCl + NH 4 HCO 3 aNaHCO 3 + NH4Cl

बरेच उद्योग सोडियम कार्बोनेट वापरतात: रासायनिक, साबण बनवणे, लगदा आणि कागद, कापड, अन्न इ.

ऑक्साइड

क्वार्ट्ज(SiO 2). जादुई उत्पत्तीचे साधे ऑक्साईड, हवामानास प्रतिरोधक. क्वार्ट्ज क्रिस्टलीय आणि क्रिप्टोक्रिस्टलाइन स्वरूपात (सतत ग्रॅन्युलर मासेस) तसेच क्रिस्टल इंटरग्रोथ्स (रॉक क्रिस्टल) मध्ये आढळतात. क्वार्ट्जच्या ग्रॅन्युलर जनतेचा रंग भिन्न आहे: रंगहीन, धूरयुक्त, पिवळा. फ्रॅक्चरमध्ये चमक काचयुक्त, स्निग्ध आहे. क्लीवेज अनुपस्थित किंवा खूप अपूर्ण आहे; फ्रॅक्चर अवतल आहे. पारदर्शक. कडकपणा 7, घनता 2.65.

क्रिस्टलीय क्वार्ट्जच्या खालील सर्वात महत्वाच्या जाती ओळखल्या जातात: रॉक क्रिस्टल - रंगहीन, पारदर्शक; meमेथिस्ट - जांभळा; rauchtopaz - धुरकट, राखाडी किंवा तपकिरी; मोरियन - काळा; सायट्रिन - सोनेरी किंवा लिंबू पिवळा. क्वार्ट्ज ग्रॅनाइट्स, पेग्माटाइट्स, गनीस, शेल्स, वाळू आणि चिकणमातीमध्ये समाविष्ट आहे. हे केवळ हायड्रोफ्लोरिक आणि फॉस्फोरिक idsसिडमध्ये विरघळते. यात चार प्रकार आहेत - चाल्सेडोनी, जास्पर, फ्लिंट, अॅगेट.

क्वार्ट्जचा वापर रेडिओ अभियांत्रिकीमध्ये (पायझोइलेक्ट्रिक इफेक्ट), दागिन्यांमध्ये, ऑप्टिक्समध्ये, टिकाऊ रेफ्रेक्टरी आणि acidसिड-प्रतिरोधक काचेच्या उत्पादनासाठी केला जातो.

Chalcedony(SiO 2). विविध रंग आणि छटा मध्ये रंगवलेले: राखाडी (chalcedony); पिवळा, लाल, केशरी (कार्नेलियन); तपकिरी आणि तपकिरी (सरडर); हिरवा (प्लाझ्मा); निकेल (क्रायसोप्रेझ) च्या उपस्थितीमुळे सफरचंद हिरवे; चमकदार लाल ठिपके (हेलिओट्रॉप), इत्यादीसह हिरवा चमक मेणासारखा, फ्रॅक्चर, क्लीवेज अनुपस्थित आहे. कडकपणा 6.5-7. बर्याचदा स्यूडोमॉर्फ्स बनतात; ठिबक स्वरूपात ओळखले जाते.

जास्पर(SiO 2, प्राचीन नाव "jasper"). दाट गाळयुक्त सिलीयस खडक. हे प्रामुख्याने लोह ऑक्साईडच्या मिश्रणासह कॅल्सेडोनी आणि क्वार्ट्जचे बनलेले आहे. लाल, हिरवा, पिवळा, काळा, नारिंगी, निळसर-हिरवा, इत्यादी रंगांच्या विविध रंगांमध्ये रंगवलेले कडकपणा 6-7, मॅट ग्लॉस, असमान फ्रॅक्चर. हे कलात्मक आणि सजावटीच्या वस्तूंमध्ये वापरले जाते.

चकमक(SiO 2). यात 96-98% चेल्सेडोनी असते. हे चॅलेस्डनी आहे, चिकणमाती आणि वाळूच्या मिश्रणासह दूषित. रंग राखाडी, तपकिरी आणि पिवळा आहे. ग्लॉस मॅट आहे, क्लीवेज अनुपस्थित आहे, फ्रॅक्चर अवतल आहे. कडकपणा 2.5.

Agate(SiO 2, गोमेद). Chalcedony समाविष्टीत आहे. यात शेड्सचे विविध प्रकार आहेत: काळा आणि पांढरा (गोमेद), तपकिरी आणि पांढरा (सारडोनीक्स), लाल आणि पांढरा (कार्नेलियन गोमेद), राखाडी आणि पांढरा (चाल्सेडोनीक्स). चमक मेण आहे, क्लीवेज अपूर्ण आहे, फ्रॅक्चर असमान आहे. कडकपणा 6.5-7. अचूक इन्स्ट्रुमेंटेशनमध्ये वापरले जाते.

कोरंडम(अल 2 ओ 3). सहसा त्रिकोणी प्रणालीचे चांगले बॅरल-आकाराचे, पिरामिडल, स्तंभ आणि लेमेलर क्रिस्टल्स बनतात. कधीकधी ते घन दाणेदार वस्तुमान बनवते. रंग सहसा निळसर किंवा पिवळसर राखाडी असतो; परंतु पारदर्शक क्रिस्टल्स देखील आहेत (निळ्याला नीलमणी, लाल - माणिक म्हणतात). काचेची चमक, क्लीवेज नाही. कोरंडमच्या बारीक द्रव्यमानांना एमरी म्हणतात. कडकपणा 9, घनता 3.95-4.1.

कधीकधी कॉरंडम आग्नेय खडकांमध्ये आणि पेग्माटाइट्समध्ये आढळतो, परंतु सामान्यतः चुनखडी आणि चिकणमाती खडकांमध्ये रूपांतरित प्रक्रियेच्या परिणामी तयार होतो. मेटलवर्किंग उद्योगात, ऑप्टिकल ग्लासवर प्रक्रिया करण्यासाठी, दगड कापण्यासाठी हे अपघर्षक म्हणून मोठ्या प्रमाणावर वापरले जाते. माणिक आणि नीलमणी हे मौल्यवान दगड आहेत.

मॅग्नेटाइट(फे 3 ओ 4). कॉम्प्लेक्स ऑक्साईड (FeO -Fe 2 O 3). हे बऱ्याचदा चांगल्या-अष्टक्षेत्रीय क्रिस्टल्समध्ये आढळते, परंतु सामान्यत: सतत दाणेदार जनतेमध्ये आणि आग्नेय खडकांमध्ये समाविष्ट करण्याच्या स्वरूपात वितरीत केले जाते. रंग पिवळा-काळा आहे, रेषा काळी आहे. अर्ध-धातूचा तकाकी, अपारदर्शक. क्लीवेज अनुपस्थित आहे, अत्यंत चुंबकीय. कडकपणा 5.5-6.5, घनता 4.9-5.2.

मॅग्नेटाइट कमी करण्याच्या परिस्थितीत तयार होतो आणि विविध प्रकारच्या ठेवी आणि खडकांमध्ये आढळतो. लोह खनिज म्हणून वापरले जाते. लोहामध्ये 72%असते.

हेमेटाइट(फे 2 ओ 3, लाल लोह खनिज). हे नाव ग्रीक शब्द "हेमा" वरून आले आहे - रक्त. हे सतत दाट शेल-सारख्या दाणेदार आणि खवलेयुक्त जनतेच्या स्वरूपात आढळते, कधीकधी सारणी क्रिस्टल्सच्या स्वरूपात. रंग लाल ते गडद लाल आणि काळा बदलतो. ओळ चेरी लाल आहे. अर्ध-धातूची चमक, क्लीवेज नाही. कडकपणा 5.5-6.5, घनता 4.9-5.3. मॅग्नेटाइट सारख्याच परिस्थितीत तयार केले. लोहासाठी धातू म्हणून वापरले जाते. लोह सुमारे 70%असते.

हायड्रॉक्साईड्स

बॉक्साइट(अल 2 O 3 H nH 2 O). हे नाव प्रोव्हन्स (फ्रान्स) मधील ब्यूक्स गावातून आले आहे. त्यात अनेक खनिजे हायड्रॅगिलाईट अल (OH) 3, डायस्पोरा आणि बॉमाइट AlO (OH) तसेच काओलिनाइट, सिलिका आणि लोह ऑक्साईड असतात. म्हणून, बॉक्साईट गाळाच्या उत्पत्तीचा खडक मानला पाहिजे. रंग अधिक वेळा लाल, तपकिरी, कमी वेळा गुलाबी, पांढरा असतो. मॅट ग्लॉस, अनाकार रचना, मातीचा फ्रॅक्चर. कडकपणा 1-3 आहे, सर्वात दाट जातींमध्ये ते 6 पर्यंत पोहोचते. मूळ बहिर्जात आहे. बॉक्साइट अॅल्युमिनियम उत्पादनासाठी एक धातू आहे.

लिमोनाइट(2Fe 2 O 3 3H 2 O, तपकिरी लोह खनिज). सहसा अशुद्धी असतात SiO 2, फॉस्फरस. याला ग्रीक शब्द "लिंबू" - कुरण (कुरण, बोग धातू) पासून नाव मिळाले. हे ठिबकच्या स्वरूपात आणि मातीतील वस्तुमानात सतत स्पंजयुक्त जनतेमध्ये आढळते. इन्क्रस्टेशन्सचा रंग गडद तपकिरी ते जवळजवळ काळा आहे, मातीच्या जाती गेरु पिवळ्या आणि तपकिरी पिवळ्या आहेत; भूत पिवळसर तपकिरी आहे.

लिमोनाइट हे गोथाइट (HFeO 2) आणि लेपिडोक्रोसाइट (FeOOH) हे पृथ्वीवरील खनिजांचे मिश्रण आहे, ते गाळाच्या खडकांच्या जवळ आहे. कडकपणा 1 - सैल आणि मातीमध्ये, 5 पर्यंत - दाट जातींमध्ये, घनता 2.7-4.3. मूळ बहिर्जात आहे. हे लोहयुक्त खनिजांच्या विघटन दरम्यान तसेच तलावांच्या तळाशी आणि समुद्रांच्या किनारपट्टीच्या भागावर रासायनिक आणि बायोकेमिकल गाळाच्या स्वरूपात तयार होते. लिमोनाइटचा वापर लोखंडासाठी आणि गेरु - पाणी आणि तेल रंगांसाठी आधार म्हणून केला जातो.

ओपल(SiO 2 nH 2 O). संस्कृत भाषेतून अनुवादित, "उपोला" हा एक मौल्यवान दगड आहे. सॉलिड सिलिका हायड्रोजेल ज्यात 3-9%पर्यंत पाणी आहे, अनाकार. सहसा ठिबक घनदाट द्रव्ये बनवतात, काही जीवांचे सांगाडे आणि कवच तयार करतात (डायटोम्स, रेडिओलारियन इ.). रंगहीन, परंतु अशुद्धतेमुळे ते पिवळा, तपकिरी, लाल, हिरवा आणि काळा रंगीत आहे. अर्धपारदर्शक, फ्रॅक्चर. कडकपणा 5.5, घनता 1.9-2.3. काचेची चमक. हे सिलिकेट्स आणि अल्युमिनोसिलिकेट्सच्या हवामानादरम्यान तयार होते आणि समुद्री जीवांच्या जैविक क्रियांच्या परिणामी समुद्र किनार्यावर देखील जमा होते. ओपोका, ट्रायपोली, डायटोमाइट्स आणि रेडिओलारिट्सचा स्तर प्रामुख्याने ओपलचा असतो. तेथे वुडी ओपल (पेट्रीफाइड लाकूड) आहे - लाकडावर ओपलचा एक स्यूडोमोर्फिझम. हे सजावटीचे आणि मौल्यवान दगड म्हणून वापरले जाते, धातू, दगड पॉलिश करण्यासाठी तसेच फिल्टर, रेफ्रेक्ट्री विटा, सिरेमिक इत्यादींच्या निर्मितीसाठी अपघर्षक म्हणून वापरले जाते.

कार्बोनेट्स

यामध्ये कार्बनिक acidसिड ग्लायकोकॉलेट (एच 2 सीओ 3) च्या सुमारे 80 खनिजांचा समावेश आहे, जे पृथ्वीच्या कवचाच्या वस्तुमानाच्या सुमारे 1.7% बनवतात.

कॅल्साइट(CaCO 3, चुन्याची चिमणी). हे रॉम्बोहेड्रॉन आणि स्केलनोहेड्रॉनच्या स्वरूपात स्फटिक होते, परंतु बहुतेकदा ते विविध दाणेदार, मातीचे एकत्रीकरण आणि sintered प्रकारांच्या स्वरूपात होते. रंग दुधाळ पांढरा, पिवळसर, राखाडी, कधीकधी गुलाबी आणि निळा असतो. काचपात्र, पारदर्शक चमक. कडकपणा 3, घनता 2.7. क्लीवेज परिपूर्ण आहे. CO 2 च्या उत्क्रांतीसह HCl सह हिंसकपणे उकळते. पारदर्शक, रंगहीन कॅल्साइट क्रिस्टल्स (रॉम्बोहेड्रॉन) ला आइसलँडिक स्पायर म्हणतात. ते द्वेषयुक्त आहेत.

कॅल्साइट प्रामुख्याने अकार्बनिक (टफ) आणि बायोजेनिक (चुनखडी) दोन्ही जलीय द्रावणापासून तयार होतो. हे रासायनिक हवामानाच्या प्रक्रियेमुळे आणि सागरी वनस्पती आणि अकशेरूकांच्या क्रियाकलापांमुळे होते.

चिकणमाती खनिजांमध्ये मिसळलेले कॅल्साइट मार्ल्सचे स्तर बनवते. भूजल कॅल्शियम बायकार्बोनेटचे महत्त्वपूर्ण द्रव्य वाहून नेतात, गुहांमध्ये स्टॅलेक्टाइट्स आणि स्टॅलाग्माईट्सच्या स्वरूपात कॅल्साइटचे विचित्र सिंटर प्रकार तयार होतात. खडू, चुनखडी आणि मार्लच्या रूपांतरण दरम्यान, मुख्यतः कॅल्साइटचा समावेश असलेला संगमरवरी थर तयार होतो.

कॅल्साइटचा व्यावहारिक वापर अतिशय वैविध्यपूर्ण आहे: धातूशास्त्रात फ्लक्स म्हणून ती इमारत आणि सजावटीची सामग्री म्हणून वापरली जाते. आइसलँडिक स्पार ऑप्टिक्समध्ये वापरला जातो.

डोलोमाइट(CaMg 2). फ्रेंच खनिजशास्त्रज्ञ डोलोमियरच्या सन्मानार्थ हे नाव देण्यात आले आहे. सहसा दाट संगमरवरी सारख्या वस्तुमानात आणि क्वचितच स्फटिकांमध्ये आढळतात. पांढरे, पिवळे आणि राखाडी रंगात रंगवलेले. क्लीवेज तीन दिशांनी परिपूर्ण आहे. कडकपणा 3.5-4, घनता 2.8-2.9. काचेची चमक. एचसीएलसह पावडरमध्ये प्रतिक्रिया देते. हे मॅग्नेशियन सोल्यूशन्सच्या कृती अंतर्गत कॅल्साइट बदलाचे उत्पादन म्हणून पाण्याच्या खोऱ्यांमध्ये बाहेरून तयार होते.

हे एक इमारत आणि तोंड दगड म्हणून वापरले जाते, एक अपवर्तक सामग्री म्हणून आणि मॅग्नेशियम कार्बोनेट मिळवण्यासाठी धातूशास्त्रात एक प्रवाह म्हणून.

साइडराईट(FeCO 3, लोह चिमणी). हे नाव ग्रीक शब्द "सिडरोस" वरून आले आहे - लोह. सतत संगमरवरी सारखी गोळे आणि गोलाकार नोड्यूल बनवतात, क्रिस्टल इंटरग्रोथच्या स्वरूपात देखील उद्भवतात. रंग राखाडी, तपकिरी, किंचित वाटाणा आहे. काचेची चमक, परिपूर्ण क्लीवेज. कडकपणा 3.5-4.5, घनता 3.7-3.9. एचसीएल गरम झाल्यावर प्रतिक्रिया देते. हे अंतर्जात प्रक्रियेदरम्यान (सल्फाइडचा उपग्रह) आणि बहिर्जात प्रक्रियेदरम्यान (गाळाच्या खडकांमधील गाठी आणि गोलाकार नोड्यूल) दरम्यान तयार होते. लोखंडासाठी धातू म्हणून वापरले जाते.

फॉस्फेट

यामध्ये फॉस्फोरिक acidसिड (एच 3 पीओ 4) च्या क्षारांच्या सुमारे 350 खनिजांचा समावेश आहे आणि पृथ्वीच्या कवचाच्या वस्तुमानाचा सुमारे 1% भाग आहे.

आपटात(Ca 5 3 (F, Cl)). हे नाव ग्रीक शब्द "atपॅटो" वरून आले आहे - मी फसवत आहे, कारण बर्याच काळापासून ते इतर खनिजांसाठी चुकीचे होते. हे षटकोनी प्रणालीमध्ये सारणीबद्ध षटकोनी, प्रिझमॅटिक आणि सुई सारख्या क्रिस्टल्समध्ये स्फटिक होते. बर्याचदा दाणेदार-स्फटिकाच्या संरचनेचे सतत द्रव्यमान बनवते. रंग पांढरा, हिरवा, निळा, पिवळा, तपकिरी, कधीकधी रंगहीन व्हायलेट आहे. काचपात्र, नाजूक चमक. फ्रॅक्चर असमान आहे, क्लीवेज अपूर्ण आहे. कडकपणा 5, घनता 3.2. मूळ अंतर्जात आहे; एपेटाइट धातूंचे मोठे संचय मूलभूत आग्नेय खडकांमध्ये आढळतात.

हे खत म्हणून, मॅच बनवण्यासाठी आणि सिरेमिक उद्योगात वापरले जाते.

स्फुरदरचना apatite सारखीच आहे. क्वार्ट्ज, चिकणमाती, कॅल्साइट, ऑक्साईड आणि लोह आणि अॅल्युमिनियमचे हायड्रॉक्साईड, सेंद्रिय पदार्थांच्या स्वरूपात मोठ्या प्रमाणात अशुद्धी असतात. हे गाळाच्या खडकांच्या जवळ आहे. हे नोड्यूलच्या स्वरूपात उद्भवते, विविध सेंद्रिय अवशेषांवर सर्व प्रकारचे स्यूडोमॉर्फ्स, नोड्यूल, प्लेट्स, लेयर्सच्या स्वरूपात. रचना अनाकार आहे. रंग काळा, गडद राखाडी, राखाडी, तपकिरी, पिवळसर तपकिरी आहे. मॅट तकाकी. कडकपणा 5. घासल्यावर, सल्फर, लसूण किंवा जळलेल्या हाडांचा वास बाहेर पडतो. मूळ बहिर्जात आहे. फॉस्फरस खत म्हणून वापरले जाते.

प्रयोगशाळेचे काम 4

सिलिकेट्स

सिलिकेट्स हे खनिजे आहेत जे निसर्गात अत्यंत व्यापक आहेत आणि बर्याचदा अतिशय जटिल रासायनिक रचना असते. ते सर्व ज्ञात खनिजांपैकी एक तृतीयांश आणि संपूर्ण पृथ्वीच्या कवचाच्या सुमारे 75-80% वस्तुमान बनवतात. अनेक सिलिकेट्स हे सर्वात महत्वाचे रॉक-फॉर्मिंग खनिजे आहेत, अनेक मौल्यवान खनिज कच्चा माल आहेत (पन्ना, पुष्कराज, एक्वामेरीन, एस्बेस्टोस, काओलिन इ.). एक्स-रे अभ्यासांनी हे सिद्ध केले आहे की सर्व सिलिकेट्सचे मुख्य स्ट्रक्चरल युनिट सिलिकॉन-ऑक्सिजन टेट्राहेड्रॉन 4- आहे, सिलिकॉन मध्यभागी आहे आणि ऑक्सिजन आयन चार शिरोबिंदूंवर आहेत.

अभिव्यक्तीच्या स्वरूपावर आणि सिलिकॉन-ऑक्सिजन टेट्राहेड्राच्या स्थानावर अवलंबून, संरचनांचे प्रकार वेगळे केले जातात: बेट, रिंग, चेन (पायरोक्सेनेस), टेप (उभयचर) आणि फ्रेम सिलिकेट्स (फेल्डस्पर्स, फेल्डस्पॅटिड्स). सिलिकेट्सची निर्मिती अंतर्जात प्रक्रियांशी संबंधित आहे, प्रामुख्याने कूलिंग मॅग्मेटिक वितळण्याच्या क्रिस्टलायझेशनसह.

बेट सिलिकेट्स

या सिलिकेट्सला बेट सिलिकेट्स म्हणतात कारण सिलिकॉन आयन मध्यभागी स्थित आहे, "बेटावर", चार ऑक्सिजन आयनांनी वेढलेले. सीए, एमजी, के, ना, अल, इत्यादी धातूच्या कॅशन्सद्वारे विनामूल्य व्हॅलेंसची जागा घेतली जाते. बेट सिलिकेट्समध्ये ऑक्सिजनद्वारे अनेक टेट्राहेड्रॉन एकत्र करून अधिक जटिल रॅडिकल असू शकतात.

ऑलिव्हिन((Mg, Fe) 2, peridot). हे नाव खनिजांच्या ऑलिव्ह हिरव्या रंगावरून आले आहे. समभुज प्रणालीमध्ये स्फटिक होते. चांगले तयार झालेले क्रिस्टल्स दुर्मिळ असतात, अधिक वेळा दाणेदार समुच्चयांमध्ये आढळतात. रंग हलका पिवळा ते गडद हिरवा आणि काळा असू शकतो, परंतु रंगहीन, पूर्णपणे पारदर्शक क्रिस्टल्स असामान्य नाहीत. काचेची चमक, अपूर्ण क्लीवेज. फ्रॅक्चर शेलसारखे, नाजूक आहे. कडकपणा 6.5-7, घनता 3.3-3.5. मूळ अंतर्जात आहे. हे अल्ट्राबासिक (ड्युनाइट्स, पेरीडोटाइट्स) आणि बेसिक (गॅब्रो, डायबेस आणि बेसाल्ट) आग्नेय खडकांमध्ये आढळते. अस्थिर, खनिजांच्या निर्मितीसह विघटित होते: सर्प, एस्बेस्टोस, तालक, लोह ऑक्साईड, हायड्रोमिका, मॅग्नेसाइट इ.

लोह कमी शुद्ध ऑलिव्हिन खडकांचा वापर रेफ्रेक्टरी विटा बनवण्यासाठी केला जातो. सुंदर हिरव्या रंगाचे (क्रिसोलाइट्स) पारदर्शक ओलिव्हिन क्रिस्टल्स मौल्यवान दगड म्हणून वापरले जातात.

डाळिंब.हे नाव लॅटिन शब्द "ग्रॅनम" - धान्य, आणि डाळिंब फळाच्या धान्यांसह समानतेपासून आले आहे. ते क्यूबिक खनिजांचा एक विशाल गट एका वैशिष्ट्यपूर्ण क्रिस्टल आकारासह एकत्र करतात - उत्तम प्रकारे चेहरे असलेले पॉलीहेड्रॉन (रॉम्बिक डोडेकेहेड्रॉन, कधीकधी टेट्रागॉन -ट्रायॉक्टाहेड्राच्या संयोजनात). विविध रंग (निळा वगळता). काचेची चमक. रेषा वेगवेगळ्या छटांमध्ये पांढरी किंवा हलकी रंगाची असते. क्लीवेज अपूर्ण आहे. कडकपणा 6.5-7.5, घनता 3.5-4.2. सर्वात व्यापक आहेत:

पायरोपे - एमजी 3 अल 2 3 गडद लाल, गुलाबी लाल, काळा;

अल्मांडिन - फे 3 अल 2 3 लाल, तपकिरी -लाल, काळा;

Spessartine - Mn 3 Al 2 3 गडद लाल, नारिंगी -तपकिरी, तपकिरी;

सकल - Ca 3 Al 2 3 तांबे -पिवळा, फिकट हिरवा, तपकिरी, लाल;

Andradite - Ca 3 Fe 2 3 पिवळा, हिरवा, तपकिरी -लाल, राखाडी;

Uvarovite - Ca 3 Cr 2 3 पन्ना हिरवा.

गार्नेट्स मेटामोर्फिझम दरम्यान (क्रिस्टलीय शेल्समध्ये), कार्बोनेट खडकांसह फेल्सिक मॅग्माच्या संपर्कात आणि कधीकधी आग्नेय खडकांमध्ये तयार होतात. रासायनिक प्रतिकारामुळे, ते बर्याचदा प्लेसरमध्ये बदलतात. अल्मांडाइन्स, पायरोप्स, अँड्राडाइट्सच्या पारदर्शक जाती मौल्यवान दगड म्हणून वापरल्या जातात. अपारदर्शक गार्नेटचा वापर अपघर्षक उद्योगात केला जातो.

पुष्कराज(अल (OH, F) 2). खनिजाचे नाव लाल समुद्रातील टोपाझोस बेटाच्या नावावरून आले आहे. समभुज प्रणालीमध्ये स्फटिक होते. हे परिपूर्ण क्लीवेजसह प्रिझमॅटिक क्रिस्टल्समध्ये आढळते. क्रिस्टल्स सहसा रंगहीन किंवा निळे, गुलाबी आणि पिवळे असतात. कडकपणा 8, घनता 3.4-3.6 क्रिस्टल्स सहसा रंगहीन किंवा निळ्या, गुलाबी आणि पिवळ्या रंगात असतात. new, pyrope, andradite ड्रॅगॉट्स म्हणून वापरले जातात. काचेची चमक. फेल्सिक आग्नेय खडक आणि पेग्माटाइट्समध्ये आढळते. प्लेसरमध्ये सहजपणे प्रवेश करा.

पुष्कराज दोन्ही एक फॉर्म म्हणून आणि सहाय्यक दगड, थ्रस्ट बियरिंग्ज आणि अचूक साधनांचे इतर भाग म्हणून वापरले जाते. पारदर्शक पुष्कराज मौल्यवान दगडांप्रमाणे कापला जातो.

स्फेन(CaTi -O, टायटनाइट). ग्रीकमध्ये, "स्फेन" एक पाचर आहे, कारण क्रिस्टल्स पाचरच्या आकाराचे आहेत. रंग तपकिरी, तपकिरी, सोनेरी आहे. तेज म्हणजे हिरा. कडकपणा 5.5. मूळ अंतर्जात आणि रूपांतरित आहे. टायटॅनियमसाठी धातू म्हणून वापरले जाते.

रिंग सिलिकेट्स

सिलिकॉन ऑक्सिजन टेट्राहेड्रा तीन, चार, सहा टेट्राहेड्राच्या रिंगमध्ये जोडलेले आहेत.

टूमलाइन((Na, Ca) (Mg, Al)). विस्तारित प्रिझमच्या स्वरूपात त्रिकोणी प्रणालीमध्ये स्फटिक होते. रंग गडद हिरवा, काळा, तपकिरी, गुलाबी, निळा आहे, रंगहीन फरक आहेत. काचेची चमक, क्लीवेज नाही. कडकपणा 7-7.5, घनता 2.98-3.2. हे ग्रॅनाइट्स, पेग्माटाइट्स, तसेच शेल्स आणि आग्नेय खडकांसह संपर्क क्षेत्रांमध्ये आढळते. हे इलेक्ट्रिकल अभियांत्रिकी (पायझोइलेक्ट्रिक इफेक्ट) आणि दागिन्यांमध्ये वापरले जाते.

बेरिल(2 अल 2 व्हा). प्रणाली षटकोनी आहे, षटकोनी प्रिझममध्ये आढळते. रंग पिवळसर आणि पन्ना हिरवा, निळा, निळसर, क्वचितच गुलाबी असतो. निळसर -हिरव्या जातींना एक्वामेरीन, पन्ना हिरवा - पन्ना म्हणतात. कडकपणा 7.5 - 8, घनता 2.6 - 2.8. बहुतेकदा पेग्माटाइट्स आणि कधीकधी ग्रॅनाइट्स (ग्रीसन्स) मध्ये आढळतात. त्यांचा वापर दागिने, इन्स्ट्रुमेंट मेकिंग, बेरिलियमच्या उत्पादनासाठी, रॉकेट आणि विमानांच्या बांधकामात केला जातो.

साखळी सिलिकेट्स

साखळी सिलिकेटला पायरोक्सेन म्हणतात आणि खडक तयार करणाऱ्या खनिजांचा एक महत्त्वाचा गट बनवतात. त्यांचे टेट्राहेड्रॉन साखळीने जोडलेले आहेत.

Augite(Ca, Na (Mg, Fe, Al) 2 O 6). हे नाव ग्रीक शब्द "भय" वरून आले आहे - चमकणे. शॉर्ट-कॉलम क्रिस्टल्स आणि अनियमित धान्यांमध्ये आढळतात. रंग काळा, हिरवा आणि तपकिरी काळा आहे. रेषा राखाडी किंवा राखाडी हिरव्या रंगाची असते. काचेची चमक, सरासरी क्लीवेज. कडकपणा 6.5, घनता 3.3 - 3.6. मूलभूत आणि अल्ट्राबासिक आग्नेय खडकांसाठी हे मुख्य खडक तयार करणारे खनिज आहे. जेव्हा धुतले जाते, ते विघटित होते, तालक, काओलिन, लिमोनाइट तयार करते.

बँड सिलिकेट्स

बँड सिलिकेट्सला उभयचर म्हणतात. त्यांची रचना आणि रचना पायरोक्सेनपेक्षा अधिक जटिल आहे. टेप सिलिकेट्समध्ये, टेट्राहेड्रॉन दुहेरी साखळीने जोडलेले असतात. पायरोक्सेनसह, ते पृथ्वीच्या कवचाच्या 15% वस्तुमान बनवतात.

हॉर्नब्लेन्डे((Ca, Na) 2 (Mg, Fe, Al, Mn, Ti) 5 2 (OH, F) 2). लांब-प्रिझमॅटिक स्तंभ स्फटिकांमध्ये स्फटिक होते, कधीकधी तंतुमय किंवा एकिक्युलर संरचनेच्या एकत्रीकरणात. रंग तपकिरी हिरव्यापासून काळ्यापर्यंत विविध छटांमध्ये हिरवा आहे. रेषा हिरव्या रंगाची असते. काचेची चमक, परिपूर्ण क्लीवेज. फ्रॅक्चर स्प्लिंटर आहे. कडकपणा 5.5 - 6, घनता 3.1 - 3.5. आग्नेय रूपांतरित (शेल, गनीस, एम्फीबोलाइट) खडकांमध्ये आढळते. जेव्हा धुतले जाते तेव्हा ते विघटित होते, लिमोनाइट, ओपल, कार्बोनेट तयार करते.

Inक्टिनोलाइट(Ca 2 (Mg, Fe) 5 2 2). लांब प्रिझमॅटिक सुई क्रिस्टल्समध्ये आढळतात. एक्युलर-रेडिएंट एग्रीगेट्स वैशिष्ट्यपूर्ण आहेत. रंग विविध शेड्समध्ये बाटली हिरवा आहे, क्लीवेज परिपूर्ण आहे. कडकपणा 5.5 - 6, घनता 3.1 - 3.3. बहुतेकदा चुनखडी, डोलोमाइट आणि मूलभूत आग्नेय खडकांच्या रूपांतरण दरम्यान तयार होते. एक आहे भागअनेक शेल. कधीकधी तंतुमय द्रव्ये (उभयचर एस्बेस्टोस) बनवतात आणि सजावटीच्या दगडी जेड बनवतात. हे सजावटीच्या आणि दर्शनी दगड म्हणून वापरले जाते.

शीट सिलिकेट्स

ते एका दिशेने अत्यंत परिपूर्ण क्लीवेज द्वारे दर्शविले जातात, ज्यामुळे ते पातळ लवचिक पानांमध्ये विभागले जातात. मोनोक्लिनिक प्रणालीमध्ये क्रिस्टलाइज्ड, बहुतेकदा गोळ्या, पाने आणि प्रिझमच्या स्वरूपात. टेट्राहेड्रॉन एका विमानात सतत थराने जोडलेले असतात. सूत्रात (ओएच) समाविष्ट आहे, म्हणून त्यांना पूर्वी हायड्रस सिलिकेट्स म्हणून संबोधले जात असे. सिलिकॉन आणि ऑक्सिजन व्यतिरिक्त, त्यामध्ये के, ना, अल आणि सीए - घटक असतात जे स्तरांना एकमेकांशी जोडतात. रासायनिक रचनेवर अवलंबून, ते तालक-सर्प, माईका, हायड्रोमिका आणि चिकणमाती खनिजांमध्ये विभागले गेले आहेत.

तालक(एमजी 3, 2, वेन). हे नाव अरबी शब्द "ताल्ग" - वेन वरून आले आहे. तालक बनलेल्या खडकाला भांडी दगड म्हणतात. हे एका मोनोक्लिनल सिस्टीममध्ये दाट वस्तुमानाच्या स्वरूपात स्फटिक होते, एका दिशेने अत्यंत परिपूर्ण क्लीवेजसह पानेदार समुच्चय. रंग हलका हिरवा ते पांढरा, कधीकधी पिवळसर असतो. मऊ, स्पर्श करण्यासाठी स्निग्ध. कडकपणा 1, घनता 2.6. मूळ रूपांतरित आहे; गरम झाल्यावर, कडकपणा 6 पर्यंत वाढतो. हे बर्याचदा तालक शेल बनवते. हे मॅग्नेशियम (पेरिडोटाइट्स, पायरोक्सेनाइट्स, एम्फीबोलाइट्स) समृध्द खडकांवर पाणी आणि कार्बन डाय ऑक्साईडच्या कृतीचा परिणाम म्हणून पृथ्वीच्या कवचच्या वरच्या क्षितिजामध्ये तयार होते. हे कागद, रबर, परफ्यूमरी, लेदर, फार्मास्युटिकल आणि पोर्सिलेन उद्योगांमध्ये तसेच रेफ्रेक्टरी डिश आणि विटांच्या निर्मितीसाठी वापरले जाते.

नागिणी(एमजी 6, कॉइल). लॅटिन मधून "सर्पिनटेरिया" चे सर्पिन (सापाच्या त्वचेच्या रंगासारखे) म्हणून भाषांतर केले जाते. क्रिप्टोक्रिस्टलाइन समुच्चयांमध्ये आढळते. रंग पिवळा-हिरवा, गडद हिरवा, पिवळ्या डागांसह तपकिरी-काळा आहे. चमक तेलकट मेण आहे. कडकपणा 2.5 - 4. रेशमी शीन असलेल्या पातळ -फायबर सापाला एस्बेस्टोस (माउंटन फ्लेक्स) म्हणतात. ग्रीकमध्ये "एस्बेस्टोस" दहन न होणारे आहे. अल्ट्राबासिक आणि कार्बोनेट खडकांवर हायड्रोथर्मल सोल्यूशन्सच्या क्रियेच्या परिणामस्वरूप ऑलिव्हिनपासून तयार झाले (सर्पनिटायझेशनची रूपांतरित प्रक्रिया). अस्थिर, कार्बोनेट्स आणि ओपलमध्ये विघटित होते.

अग्निरोधक कापडांच्या निर्मितीसाठी, कधीकधी मॅग्नेशिया खत म्हणून - हे फेसिंग, सजावटीचे दगड आणि एस्बेस्टोस फायबर म्हणून वापरले जाते.

Muscovite(KAl 2 2, पोटॅशियम अभ्रक). हे नाव जुन्या इटालियन नाव Muscovy (Muscovy) वरून आले आहे. XVI-XVII शतकांमध्ये मस्कोव्ही कडून. "मॉस्को ग्लास" नावाच्या मस्कोव्हाईटची पत्रके निर्यात केली. सहसा षटकोनी किंवा समभुज क्रॉस-सेक्शनचे सारणी किंवा लॅमेलर क्रिस्टल्स बनतात. रंगहीन, परंतु बर्याचदा पिवळसर, राखाडी, हिरवट आणि क्वचितच लालसर. क्लेव्हेज विमानांवर चमक चमकदार, मोती आणि चांदी आहे. कडकपणा 2 - 3, घनता 2.76 - 3.10. मूळ अंतर्जात आणि रूपांतरित आहे. हे अम्लीय आग्नेय खडक आणि क्रिस्टलीय शिस्ट्स (मायकासियस सँड्स) मध्ये खडक तयार करणारे खनिज म्हणून आढळते.

त्याच्या उच्च विद्युतीय इन्सुलेट गुणांबद्दल कौतुक केले जाते. हे कॅपेसिटर, रिओस्टॅट, टेलिफोन, मॅग्नेटो, इलेक्ट्रिक दिवे, जनरेटर, ट्रान्सफॉर्मर इत्यादी मध्ये वापरले जाते. रेफ्रेक्टोरनेस गुणधर्मांमुळे गंधक भट्टीच्या खिडक्या, फोर्जेसमध्ये डोळे, तसेच छप्पर सामग्री, कलात्मक वॉलपेपर, कागद, पेंट्स, स्नेहक तयार करण्यासाठी मस्कोवाइट वापरणे शक्य होते.

मस्कोवाइट व्यतिरिक्त, बायोटाइट (काळा अभ्रक), फ्लॅगोपाईट (तपकिरी, तपकिरी अभ्रक), हायड्रोमिका (मायका आणि चिकणमाती दरम्यानची रचना) आणि ग्लॉकोनाइट आहेत.

Kaolinite(अल 4 8, पोर्सिलेन ग्राउंड). हे नाव चीनमधील काऊ-लिंग माउंटवरून आले आहे, जिथे हे खनिज प्रथम उत्खनन केले गेले. हे सैल मातीच्या वस्तुमानाने ओव्हरलॅप होते, मातीचा मुख्य घटक आहे आणि मार्ल्स आणि शेल्सचा देखील एक भाग आहे. पिवळ्या किंवा राखाडी रंगासह रंग पांढरा आहे. रेषा पांढरी आहे, फ्रॅक्चर माती आहे, क्लीवेज एका दिशेने अगदी परिपूर्ण आहे. मॅट तकाकी, कडकपणा 1. स्पर्श करण्यासाठी स्निग्ध, हातांना डाग. फेल्डस्पर्स, मायका आणि इतर अल्युमिनोसिलिकेट्सच्या हवामानाद्वारे तयार केलेले, अनेक दहापट जाडीच्या थरांमध्ये आढळते. हे बांधकाम, इलेक्ट्रिकल इन्सुलेशन, सिरेमिक, पेपर उद्योग, लिनोलियम, पेंट्सच्या उत्पादनात वापरले जाते.

मॉन्टमोरिलोनाइट((Al 2 Mg) 3 3 × nH 2 O). हे नाव मॉन्टमोरिलॉन (फ्रान्स) मधील त्याच्या स्थानावरून आले आहे. घनदाट मातीमध्ये आढळते, चिकणमाती गाळाच्या खडकांमध्ये व्यापक आहे. अशुद्धतेनुसार रंग पांढरा, गुलाबी, राखाडी आहे. स्पर्शाने ठळक, अतिशय परिपूर्ण क्लीवेज. कडकपणा 1 - 2. मूलभूत आग्नेय खडकांच्या (गब्ब्रो, बेसाल्ट्स) रासायनिक हवामान प्रक्रियेत तयार. तसेच राख आणि टफ. चांगले शोषक. तेल, कापड आणि इतर उद्योगांमध्ये वापरले जाते.

फ्रेम सिलिकेट्स

फ्रेमवर्क सिलिकेट्स अॅल्युमिनोसिलिकेट्स आहेत, कारण अॅल्युमिनियम रॅडिकलमध्ये समाविष्ट आहे. फ्रेमवर्क सिलिकेट्समधील टेट्राहेड्रॉनमध्ये सतत चिकटपणा असतो. फ्रेम सिलिकेट्स पृथ्वीच्या कवचाच्या वस्तुमानाच्या सुमारे 50% व्यापतात. ते उच्च कडकपणा (6 - 6.5), 2 दिशानिर्देशांमध्ये परिपूर्ण क्लीवेज आणि काचेच्या चमकाने दर्शविले जातात. फ्रेम सिलिकेट्स दोन गटांमध्ये विभागलेले आहेत - फेल्डस्पर्सआणि feldspatids.फेल्डस्पर्स, यामधून विभागले गेले आहेत पोटॅशियम फेल्डस्पर्स(ऑर्थोक्लेज आणि मायक्रोक्लाइन) आणि सोडियम-कॅल्शियम(plagioclases).

ऑर्थोक्लेज(के, वार करणे). ग्रीक ऑर्थोसमधून अनुवादित - सरळ; क्लासिस - विभाजन मोनोक्लिनिक प्रणालीमध्ये स्फटिक होते. प्रिझमॅटिक क्रिस्टल्समध्ये आढळतात. रंग पिवळसर, गुलाबी, पांढरा, तपकिरी आणि मांस-लाल आहे; पांढरी ओळ. क्लीवेज दोन दिशांमध्ये परिपूर्ण आहे, काटकोनात छेदत आहे. कडकपणा 6, घनता 2.56. हा आम्ल आणि मध्यम आग्नेय खडकांचा भाग आहे. जेव्हा धुतले जाते तेव्हा ते मातीमध्ये विघटित होते.

वितळण्याचे तापमान - 145 °. हे पोर्सिलेन आणि मातीचे भांडे उद्योग, तसेच काचेच्या उत्पादनात वापरले जाते.

मायक्रोकलाइन.सूत्र आणि भौतिक गुणधर्मांच्या बाबतीत, हे ऑर्थोक्लेजपासून वेगळे नाही. ग्रीक मायक्रोक्लिन मधून अनुवादित - "विक्षेपित", कारण क्लीवेज विमानांमधील कोन सरळ रेषेतून 20 ने विचलित होतो. हे ट्रायक्लिनिक प्रणालीमध्ये स्फटिक होते. पोटॅशियम व्यतिरिक्त, यात सामान्यत: विशिष्ट प्रमाणात सोडियम असते. ते असू शकते केवळ सूक्ष्मदर्शकाखाली ऑर्थोक्लेजपासून वेगळे. ते ऑर्थोक्लेझसारखे वापरले जाते. अॅमेझोनाइट (हिरवा किंवा हिरवा-निळा) वगळता, जे सजावटीच्या हेतूंसाठी वापरले जाते.

Plagioclase(सोडियम -कॅल्शियम स्पार्स) आइसोमोर्फिक मिश्रणाच्या बायनरी मालिकेचे प्रतिनिधित्व करतात, ज्यामध्ये अत्यंत सदस्य पूर्णपणे सोडियम प्लाजिओक्लेझ असतात - अल्बाइट आणि पूर्णपणे कॅल्शियम - एनोर्थाइट. उर्वरित मालिका anorthite च्या टक्केवारीवर आधारित क्रमांकित आहेत. या प्रकरणात, Na आणि Si ची जागा Ca आणि Al ने घेतली आणि उलट. हे नाव ग्रीक शब्द "प्लॅजिओक्लेज" वरून आले आहे - तिरका -विभाजन, कारण क्लीवेज विमाने काटकोनातून 3.5 - 4 by ने भिन्न आहेत.

अल्बिट - एनॉर्थाइटची ना सामग्री 0 ते 10

ऑलिगोक्लेज 10-30

Andesine 30-50

लॅब्राडोर 50-70

बिटोव्हनिट 70 - 90

Anorthite - Ca 90 - 100

तर लॅब्राडोरला, उदाहरणार्थ, कोणतेही सूत्र नाही. यात 50 ते 70% एनोर्थाइट आणि त्यानुसार, 50-30% अल्बाइट असते. त्याची संख्या 50, 51, 52 ... 70 असू शकते. सिलिकॉन ऑक्साईडची सामग्री अल्बाइटपासून orनोर्थाइट पर्यंत कमी होते; म्हणून, अल्बाइट आणि ऑलिगोक्लेझला अम्लीय, अँडीसिन - मध्यम, आणि लॅब्राडोराइट, बिटोव्हनाइट, एनोर्थाइट - मूलभूत म्हणतात.

ट्रायक्लिनिक सिस्टीममध्ये सर्व प्लाजिओक्लेझ स्फटिक होतात. चांगले तयार झालेले क्रिस्टल्स तुलनेने दुर्मिळ असतात आणि त्यांचा सारणी किंवा सारणी-प्रिझमॅटिक देखावा असतो. ते बर्याचदा सतत बारीक-स्फटिकाच्या रूपात आढळतात. बाह्य चिन्हांद्वारे, आपण अल्बाइट, एलिगोक्लेझ आणि लॅब्राडोर आणि उर्वरित मदतीने निर्धारित करू शकता रासायनिक विश्लेषणआणि एक सूक्ष्मदर्शक.

प्लेगिओक्लेझचा रंग पांढरा असतो, कधीकधी राखाडी हिरव्या, निळसर आणि कमी वेळा लालसर रंगाचा असतो, क्लीवेज परिपूर्ण आहे. काचेची चमक. कडकपणा 6 - 6.5; घनता 2.61 (अल्बाइट) पासून 2.76 (एनोराइट) पर्यंत वाढते. अम्लीय ते मूलभूत पर्यंत आग्नेय खडकांमध्ये आढळतात.

अल्बाइट(ना). हे नाव लॅटिन शब्द "अल्बस" वरून आले आहे ज्याचा अर्थ पांढरा आहे. कडकपणा 6, काचेची चमक, पांढरा रंग. क्लीवेज परिपूर्ण आहे, फ्रॅक्चर असमान आहे. हे तोंड आणि सजावटीच्या दगड म्हणून वापरले जाते. जेव्हा धुतले जाते तेव्हा ते काओलिनाइटमध्ये बदलते.

लॅब्राडोर.उत्तर अमेरिकेतील लॅब्राडोर द्वीपकल्पासाठी नाव देण्यात आले आहे, जेथे लॅब्राडोराइट्स (लॅब्राडोराईट्स बनलेल्या जाती) आढळतात. रंग सहसा गडद राखाडी असतो, चमक काचदार असते, रेषा पांढरी असते. क्लीवेज परिपूर्ण आहे. हे चांगले पॉलिश केलेले आहे, इंद्रधनुष्य आहे - ते क्लीवेज विमानांवर हिरवे, निळे, वायलेट टोन टाकते. हे दागिने उद्योगात आणि चेहरा आणि सजावटीच्या दगड म्हणून वापरले जाते. चिकणमाती खनिजांना कंटाळले.

Feldspatids.त्यांच्याकडे सांगाड्याची रचना आहे. द्वारे रासायनिक रचनाफेल्डस्पर्सच्या जवळ आहेत, परंतु त्यात कमी सिलिकिक acidसिड असते.

नेफलाइन(ना हे तेलाचे दगड आहे). ग्रीक शब्द "नेफेली" पासून - ढग. हे षटकोनी प्रणालीमध्ये स्फटिक होते, प्रिझमॅटिक शॉर्ट-कॉलम क्रिस्टल्स तयार करते, परंतु अधिक वेळा सतत खडबडीत जनतेच्या स्वरूपात आढळते. रंग पिवळसर-राखाडी, हिरवट, तपकिरी-लाल आहे. तकाकी स्निग्ध आहे. क्लीवेज अनुपस्थित आहे. कडकपणा 5.5. नेफलाइन सायनाइट्स आणि क्षारीय पेग्माटाइट्समध्ये आढळतात. हे सिरेमिक आणि काच उद्योगासाठी तसेच अॅल्युमिनियमच्या उत्पादनासाठी कच्चा माल आहे.

ल्युसाइट(का). ग्रीक मध्ये "Leikos" प्रकाश आहे. गार्नेट क्रिस्टल्स प्रमाणे वैशिष्ट्यपूर्ण पॉलीहेड्रल क्रिस्टल्स (टेट्रागॉन-ट्रायॉक्टाहेड्रॉन) तयार करतात. रंग राखाडी आणि पिवळसर रंगाचा किंवा राख राखाडी असलेला पांढरा आहे. चमक काचयुक्त, फ्रॅक्चर, क्लीवेज अनुपस्थित आहे. कडकपणा 5 - 6, घनता 2.5. हे प्रभावी खडकांमध्ये आढळते, बहुतेक वेळा मोठ्या प्रमाणात. अॅल्युमिनियम आणि पोटॅश खतांच्या उत्पादनासाठी कच्चा माल म्हणून काम करते.

जिओलाइट्स.हलके रंगाचे, बहुतेक वेळा पांढरे खनिजे - सोडियम आणि कॅल्शियम अल्युमिनोसिलिकेट्स. त्यामध्ये मोठ्या प्रमाणात पाणी असते, जे खनिजांच्या क्रिस्टल जाळीचा नाश न करता गरम केल्यावर सहज सोडले जाते. निर्जल अल्युमिनोसिलिकेट्सच्या तुलनेत, जिओलाइट्स कमी कडकपणा आणि कमी विशिष्ट गुरुत्वाकर्षणाद्वारे दर्शविले जातात. अधिक सहज विघटित. ते कमी तापमानात तयार होतात आणि कॅल्साइट, कॅल्सेडोनीसह एकत्र आढळतात. ते बबल लावांमध्ये अनेकदा पोकळी भरतात आणि माती प्रक्रियांमध्ये त्यांचे खूप महत्त्व आहे.

प्रयोगशाळा 5

खडक

खडक हे पृथ्वीच्या कवचाचे कमीतकमी स्थिर रासायनिक आणि खनिज रचनांचे भूगर्भीय स्वतंत्र भाग आहेत, विशिष्ट संरचना, भौतिक गुणधर्म आणि निर्मितीच्या अटींमध्ये भिन्न आहेत.

खडक मोनोमिनेरल आणि पॉलीमिनेरल असू शकतात. मोनोमिनेरल खडक एक खनिज (जिप्सम, लेब्राडोराइट) बनलेले असतात. पॉलिमिनेरल खडक अनेक खनिजांनी बनलेले असतात. ग्रॅनाइट, उदाहरणार्थ, क्वार्ट्ज, फेल्डस्पर्स, अभ्रक, हॉर्नब्लेंडे आणि इतर खनिजांनी बनलेला आहे.

मूळानुसार, सर्व खडक सामान्यतः तीन गटांमध्ये विभागले जातात: आग्नेय, गाळयुक्त आणि रूपांतरित. आग्नेय आणि रूपांतरित खडक पृथ्वीच्या कवचाच्या वस्तुमानाच्या सुमारे 95% आणि गाळाचे खडक केवळ 5% बनवतात, परंतु त्यांची भूमिका खूप महत्वाची आहे. ते संपूर्ण पृथ्वीच्या पृष्ठभागाच्या सुमारे 75% कव्हर करतात, त्यांच्यावर माती तयार होतात, ते निर्माणाधीन वस्तूंचे आधार आहेत.

आग्नेय खडक

अग्नियुक्त खडक वितळल्याने थंड होण्याच्या परिणामी आग्नेय खडक तयार होतात - मॅग्मा. निर्मितीच्या अटींनुसार, आग्नेय खडक घुसखोरीमध्ये विभागले गेले आहेत, जे पृथ्वीच्या आतड्यांमध्ये घट्ट झाले आहेत आणि पृथ्वीच्या पृष्ठभागावर जळजळ झाले आहेत. खोल खडक खोल, किंवा पाताळ (5 किमी पेक्षा जास्त खोली), आणि अर्ध-खोल, किंवा हायपाबिसल (5 किमी आणि पृथ्वीच्या पृष्ठभागाच्या जवळ) मध्ये विभागले गेले आहेत आणि घुसखोरीपासून ते खडकाळ खडकांपर्यंत संक्रमणशील आहेत.

घुसखोर आणि दमदार खडकांच्या निर्मितीच्या अटी एकमेकांपेक्षा लक्षणीय भिन्न आहेत, ज्यामुळे खडकाच्या संरचनेवर परिणाम होतो, जे रचना आणि पोत द्वारे दर्शविले जाते. अंतर्गत रचना वैशिष्ट्ये समजून घ्या अंतर्गत रचनाखडक, ते तयार करणाऱ्या खनिजांच्या क्रिस्टलायझेशनची डिग्री, धान्यांचा आकार आणि त्यांचा आकार यावर अवलंबून आहे.

क्रिस्टलायझेशनच्या पदवीनुसार, संरचना ओळखल्या जातात: पूर्ण-स्फटिकासारखे, अपूर्ण-स्फटिकासारखे आणि काचेचे.

1. दाणेदार(पूर्ण-स्फटिकासारखे) खडबडीत, मध्यम आणि बारीक दाण्यांमध्ये विभागलेले आहे. खडकामध्ये खनिजांचे दाणे एकमेकांवर घट्ट दाबलेले असतात. हे खोल खडकांसाठी वैशिष्ट्यपूर्ण आहे (ग्रॅनाइट, सायनाइट, गॅब्रो) इ.

2. नॉन-स्फटिकासारखे(पायरोक्रिस्टलाइन) - धान्यांचा खडक तयार होत नाही (ज्वालामुखीचा टफ).

3. अपूर्ण स्फटिक... या खडकांमध्ये, काचेच्या वस्तुमानाच्या पार्श्वभूमीवर कमी -अधिक लहान क्रिस्टल्स (मायक्रोलिथ) उभे राहतात. हे उद्रेक झालेल्या आणि काही अर्ध-खोल खडकांचे वैशिष्ट्य आहे (ट्रेकाईट्स, पोर्फिरीज आणि अँसाइट्स) इ.

4. क्रिप्टोक्रिस्टलाइन... धान्य फक्त सूक्ष्मदर्शकाखाली दिसतात (बेसाल्ट, डायबेस).

क्रिस्टलीय धान्यांच्या सापेक्ष आकारानुसार, एकसमान-दाणेदार, असमान-दाणेदार आणि पोर्फरी रचना भिन्न आहेत.

5. पोर्फरी... वैयक्तिक खनिजांचे क्रिस्टल्स त्यांच्या आकाराने बारीक किंवा काचेच्या वस्तुमानाच्या पार्श्वभूमीवर वेगाने ओळखले जातात. आकारात समावेश डझनभर वेळा खडकांच्या मोठ्या प्रमाणात धान्यांच्या आकारापेक्षा जास्त आहे (पोर्फराइट, ट्रेकिट). कधीकधी अलिप्त पोर्फरी रचना, जेव्हा समावेश मुख्य धान्यांच्या आकाराच्या फक्त दोन ते तीन पट असतो.

6. डायबेस(सुई). ही रचना लांबलचक क्रिस्टल्सच्या उपस्थितीने दर्शविली जाते. मूलभूतपणे, अशी रचना डायबेसमध्ये अंतर्निहित असते, परंतु पोर्फरी स्ट्रक्चरसह डायबेसेस असतात.

7. ग्लासी... काचेच्या संरचनेचे वैशिष्ठ्य म्हणजे पृष्ठभागावर ओतलेला लावा स्फटिक होण्याची वेळ न घेता घट्ट होतो. ओब्सिडियन आणि प्युमिसमध्ये अशी रचना आहे ज्यात वैशिष्ट्यपूर्ण काचेची चमक आणि अवतल फ्रॅक्चर आहे.

खनिज धान्यांच्या आकारानुसार अनेक संरचना देखील ओळखल्या जातात: एपलाइट, गॅब्रो, ग्रॅनाइट इ.

पोत अंतर्गतखडकाच्या बाह्य संरचनेचे वैशिष्ठ्य समजून घ्या, खनिज धान्यांची व्यवस्था, त्यांचे अभिमुखता आणि रंग. खडकामध्ये धान्यांच्या स्थानानुसार, एक भव्य आणि ठिपकेदार पोत ओळखला जातो, आणि फुटलेल्या खडकांसाठी - एक द्रव.

1. प्रचंड(अखंड). हे खडकांच्या वस्तुमानात खनिजांच्या एकसमान वितरणाद्वारे दर्शविले जाते - खडकाचे सर्व क्षेत्र समान आहेत (ऑब्सीडियन, डायबेस, बेसाल्ट, ग्रॅनाइट).

2. स्पॉट केलेले... हे खडकाच्या परिमाणात प्रकाश आणि गडद खनिजांच्या असमान वितरणाद्वारे दर्शविले जाते (पोर्फिरिट्स).

3. द्रवपदार्थ... काचेच्या संरचनेसह उद्रेक झालेल्या खडकांसाठी वैशिष्ट्यपूर्ण, लावाच्या प्रवाहाशी संबंधित (फ्लो ट्रेस).

4. सच्छिद्र... हे उद्रेक झालेल्या खडकांसाठी देखील वैशिष्ट्यपूर्ण आहे आणि घन लावा (ज्वालामुखीय टफ, पुमिस) पासून वायू बाहेर पडल्यामुळे होते.

5. स्लेट... रूपांतरित खडकांसाठी वैशिष्ट्यपूर्ण. अशा रचनेचे दाणे सपाट आणि एकमेकांना समांतर (शेल्स) असतात.

आग्नेय खडकांचे वर्गीकरण, त्यांच्या मूळ व्यतिरिक्त, त्यांची रासायनिक वैशिष्ट्ये किंवा खनिज रचनांवर आधारित आहे. आतापर्यंत, लेविन्सनचे रासायनिक वर्गीकरण - कमी वापरले जाते, त्यानुसार मॅग्मामधील SiO2 सामग्रीवर अवलंबून सर्व आग्नेय खडक विभागले गेले आहेत: अम्लीय (65 - 75%), मध्यम (52 - 65%) ), मूलभूत (40 - 52 %) आणि अल्ट्राबासिक (40 %पेक्षा कमी). आग्नेय खडक पृथ्वीच्या कवचात तितकेच वितरीत केलेले नाहीत. तर ग्रॅनाइट्स आणि लिपरिट्स 47%, अँडीसाइट्स - 24%, बेसाल्ट्स - 21%आणि इतर सर्व आग्नेय खडक - फक्त 8%(तक्ता 1).

तक्ता 1 - आग्नेय खडकांचे वर्गीकरण

गट	अनाहूत (खोल)	प्रभावी (बाहेर पडणे)	खनिजे
मुख्य	दुय्यम
1. अल्ट्रा अम्लीय	पेग्माटाइट (शिराच्या स्वरूपात)	-	क्वार्ट्ज, फेल्डस्पार	मीका, पुष्कराज, वुल्फ्रामाइट
2. आंबट	ग्रॅनाइट पेग्माटाइट	Liparite Obsidian Pumice	क्वार्ट्ज, पोटॅशियम फेल्डस्पार, अम्लीय प्लेगियोक्लेझ, बायोटाइट, मस्कोवाइट, हॉर्नब्लेंड, पायरोक्सेनेस	एपेटाइट, जिक्रोन, मॅग्नेटाइट, टूमलाइन
3. सरासरी	Diorite	Andesite	मध्यम प्लेगियोक्लेसीज, हॉर्नब्लेन्डे, बायोटाइट, पायरोक्सेनेस	क्वार्ट्ज, पोटॅशियम फेल्डस्पार, एपेटाइट, टायटनाइट, मॅग्नेटाइट
सायनाइट	Trachyte	पोटॅशियम फेल्डस्पार, हॉर्नब्लेन्डे, अम्लीय प्लेगियोक्लेझेस, बायोटाइट, पायरोक्सेनेस	क्वार्ट्ज, टायटनाइट, जिक्रोन
4. मूलभूत	गॅब्रो लॅब्राडोराईट	बेसाल्ट डायबेस	प्रमुख प्लाजिओक्लेसीज, पायरोक्सेनेस, ऑलिव्हिन, हॉर्नब्लेन्डे, बायोटाइट	ऑर्थोक्लेझ, क्वार्ट्ज, एपेटाइट, मॅग्नेटाइट, टायटनाइट
5. अल्ट्राबासिक	ड्युनाइट पेरिडोटाईट पायरोक्सेनाइट	-	ऑलिव्हिन, पायरोक्सेनेस, हॉर्नब्लेन्डे	मॅग्नेटाइट, इल्मेनाइट, क्रोमाइट, पायरोहाइट

अम्लीय खडक