അസിഡിക് ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ് ഫോർമുല. ക്രോമിയവും അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങളും. ക്രോമിയത്തിന്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ

നാഷണൽ റിസർച്ച് ടോംസ്ക് പോളിടെക്നിക് യൂണിവേഴ്സിറ്റി

ഇൻസ്റ്റിറ്റ്യൂട്ട് ഓഫ് നാച്ചുറൽ റിസോഴ്സസ് ജിയോ എക്കോളജി ആൻഡ് ജിയോകെമിസ്ട്രി

ക്രോമിയം

അച്ചടക്കം അനുസരിച്ച്:

രസതന്ത്രം

പൂർത്തിയായി:

ഗ്രൂപ്പ് 2G41 Tkacheva Anastasia Vladimirovna 10/29/2014 വിദ്യാർത്ഥി

പരിശോധിച്ചു:

അധ്യാപകൻ സ്റ്റാസ് നിക്കോളായ് ഫെഡോറോവിച്ച്

ആനുകാലിക സംവിധാനത്തിലെ സ്ഥാനം

ക്രോമിയം- ആറ്റോമിക് നമ്പർ 24 ഉള്ള D.I. മെൻഡലീവിലെ രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയുടെ നാലാമത്തെ കാലഘട്ടത്തിലെ ആറാമത്തെ ഗ്രൂപ്പിന്റെ ഒരു സൈഡ് ഉപഗ്രൂപ്പിന്റെ ഒരു ഘടകം. ഇത് ചിഹ്നത്താൽ നിയുക്തമാണ് സി(ലാറ്റ് ക്രോമിയം). ലളിതമായ പദാർത്ഥം ക്രോമിയം- ഖര ലോഹം, നീലകലർന്ന വെള്ള. ക്രോമിയത്തെ ചിലപ്പോൾ ഫെറസ് ലോഹങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ആറ്റത്തിന്റെ ഘടന

17 Cl) 2) 8) 7 - ആറ്റത്തിന്റെ ഘടനയുടെ ഡയഗ്രം

1s2s2p3s3p- ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല

മൂന്നാമത്തെ കാലഘട്ടത്തിലാണ് ആറ്റം സ്ഥിതിചെയ്യുന്നത്, ഇതിന് മൂന്ന് energy ർജ്ജ നിലകളുണ്ട്

ആറ്റം ഗ്രൂപ്പിൽ VII- ൽ, പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു - 7 ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ബാഹ്യ energyർജ്ജ തലത്തിൽ

മൂലക സവിശേഷതകൾ

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ

ക്യൂബിക് ബോഡി കേന്ദ്രീകൃത ലാറ്റിസുള്ള ഒരു വെളുത്ത തിളങ്ങുന്ന ലോഹമാണ് ക്രോമിയം, a = 0.28845 nm, കാഠിന്യവും ദുർബലതയും, 7.2 g / cm 3 സാന്ദ്രത, കഠിനമായ ശുദ്ധമായ ലോഹങ്ങളിൽ ഒന്ന് (ബെറിലിയം, ടങ്സ്റ്റൺ, യുറേനിയം എന്നിവയ്ക്ക് ശേഷം രണ്ടാമത്തേത്) ), 1903 ഡിഗ്രി ദ്രവണാങ്കം. ഏകദേശം 2570 ഡിഗ്രി തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റുമായി. C. വായുവിൽ, ക്രോമിയത്തിന്റെ ഉപരിതലം ഒരു ഓക്സൈഡ് ഫിലിം കൊണ്ട് മൂടിയിരിക്കുന്നു, ഇത് കൂടുതൽ ഓക്സിഡേഷനിൽ നിന്ന് സംരക്ഷിക്കുന്നു. ക്രോമിയത്തിലേക്ക് കാർബൺ ചേർക്കുന്നത് അതിന്റെ കാഠിന്യം കൂടുതൽ വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു.

രാസ ഗുണങ്ങൾ

സാധാരണ അവസ്ഥയിലുള്ള ക്രോമിയം ഒരു നിഷ്ക്രിയ ലോഹമാണ്; ചൂടാക്കുമ്പോൾ അത് വളരെ സജീവമാകും.

    നോൺ-ലോഹങ്ങളുമായുള്ള ഇടപെടൽ

600 ° C ന് മുകളിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ, ക്രോമിയം ഓക്സിജനിൽ കത്തിക്കുന്നു:

4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3.

ഇത് ഫ്ലൂറിനുമായി 350 ° C, ക്ലോറിൻ - 300 ° C, ബ്രോമിൻ എന്നിവയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ചുവന്ന ചൂടിൽ, ക്രോമിയം (III) ഹാലൈഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു:

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3.

നൈട്രൈഡുകളുടെ രൂപീകരണത്തോടെ 1000 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിനു മുകളിലുള്ള താപനിലയിൽ നൈട്രജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു:

2Cr + N 2 = 2CrN

അല്ലെങ്കിൽ 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N.

2Cr + 3S = Cr 2 S 3.

ബോറോൺ, കാർബൺ, സിലിക്കൺ എന്നിവ ഉപയോഗിച്ച് പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ബോറൈഡുകൾ, കാർബൈഡുകൾ, സിലിക്കൈഡുകൾ:

Cr + 2B = CrB 2 (Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4 എന്നിവയുടെ രൂപീകരണം സാധ്യമാണ്),

2Cr + 3C = Cr 2 C 3 (Cr 23 C 6, Cr 7 B 3 രൂപീകരണം സാധ്യമാണ്),

Cr + 2Si = CrSi 2 (Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi എന്നിവയുടെ രൂപീകരണം സാധ്യമാണ്).

ഹൈഡ്രജനുമായി നേരിട്ട് ഇടപെടുന്നില്ല.

    ജലവുമായുള്ള ഇടപെടൽ

നന്നായി വിഭജിക്കപ്പെട്ട ജ്വലിക്കുന്ന അവസ്ഥയിൽ, ക്രോമിയം ജലവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ക്രോമിയം (III) ഓക്സൈഡും ഹൈഡ്രജനും ഉണ്ടാക്കുന്നു:

2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3 + 3H 2

    ആസിഡുകളുമായുള്ള 5 ഇടപെടലുകൾ

ലോഹ വോൾട്ടേജുകളുടെ ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ പരമ്പരയിൽ, ക്രോമിയം ഹൈഡ്രജൻ വരെയാണ്, ഇത് ഓക്സിഡൈസിംഗ് ചെയ്യാത്ത ആസിഡുകളുടെ പരിഹാരങ്ങളിൽ നിന്ന് ഹൈഡ്രജനെ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു:

Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2;

Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2.

അന്തരീക്ഷ ഓക്സിജന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ, ക്രോമിയം (III) ലവണങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു:

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O.

സാന്ദ്രീകൃത നൈട്രിക്, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുകൾ ക്രോമിയത്തെ നിഷ്ക്രിയമാക്കുന്നു. ശക്തമായ ചൂടാക്കൽ ഉപയോഗിച്ച് മാത്രമേ ക്രോമിയം അവയിൽ അലിഞ്ഞുചേരാൻ കഴിയൂ, ക്രോമിയം (III) ലവണങ്ങളും ആസിഡ് റിഡക്ഷൻ ഉൽപ്പന്നങ്ങളും രൂപം കൊള്ളുന്നു:

2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;

Cr + 6HNO 3 = Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

    ആൽക്കലൈൻ റിയാക്ടറുകളുമായുള്ള ഇടപെടൽ

ക്ഷാരത്തിന്റെ ജലീയ ലായനിയിൽ, ക്രോമിയം അലിഞ്ഞുപോകുന്നില്ല, ക്രോമൈറ്റുകളുടെ രൂപവത്കരണവും ഹൈഡ്രജന്റെ പ്രകാശനവുമായി ക്ഷാര ഉരുകിയാൽ സാവധാനം പ്രതികരിക്കുന്നു:

2Cr + 6KOH = 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

ആക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റുകളുടെ ആൽക്കലൈൻ ഉരുകലുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന് പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറേറ്റ്, അതേസമയം ക്രോമിയം പൊട്ടാസ്യം ക്രോമേറ്റായി പരിവർത്തനം ചെയ്യപ്പെടുന്നു:

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.

    ഓക്സൈഡുകളിൽ നിന്നും ലവണങ്ങളിൽ നിന്നും ലോഹങ്ങളുടെ വീണ്ടെടുക്കൽ

ലോഹങ്ങളെ അവയുടെ ലവണങ്ങളുടെ പരിഹാരങ്ങളിൽ നിന്ന് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കാൻ കഴിവുള്ള ഒരു സജീവ ലോഹമാണ് ക്രോമിയം: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.

ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിന്റെ സവിശേഷതകൾ

നിഷ്ക്രിയത്വം കാരണം വായുവിൽ സ്ഥിരത. അതേ കാരണത്താൽ, ഇത് സൾഫ്യൂറിക്, നൈട്രിക് ആസിഡുകളുമായി പ്രതികരിക്കുന്നില്ല. ഗ്രീൻ ക്രോമിയം (III) ഓക്സൈഡ് Cr 2 O 3 രൂപപ്പെടുന്നതോടെ 2000 ° C യിൽ കത്തുന്നു, ഇതിന് ആംഫോട്ടറിക് ഗുണങ്ങളുണ്ട്.

ബോറോണിനൊപ്പം ക്രോമിയത്തിന്റെ സംയുക്തങ്ങൾ സമന്വയിപ്പിച്ചു (Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4, Cr 5 B 3), കാർബൺ (കാർബൈഡുകൾ Cr 23 C 6, Cr 7 C 3, Cr 3 C 2) ), സിലിക്കൺ (സിലിസൈഡുകൾ Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi), നൈട്രജൻ (നൈട്രൈഡുകൾ CrN, Cr 2 N) എന്നിവയ്ക്കൊപ്പം.

Cr സംയുക്തങ്ങൾ (+2)

ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ +2 അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡ് CrO (കറുപ്പ്) യുമായി യോജിക്കുന്നു. Cr 2+ ലവണങ്ങൾ (നീല പരിഹാരങ്ങൾ) Cr 3+ ലവണങ്ങൾ അല്ലെങ്കിൽ സിങ്ക് അടങ്ങിയ ഡൈക്രോമേറ്റുകൾ ഒരു അസിഡിക് മീഡിയത്തിൽ ("ഒറ്റപ്പെടൽ സമയത്ത് ഹൈഡ്രജനുമായി") കുറച്ചുകൊണ്ട് ലഭിക്കും:

ഈ Cr 2+ ലവണങ്ങളെല്ലാം ശക്തമായ ഹൈഡ്രോജന്റ് ആയതിനാൽ അവ വെള്ളത്തിൽ നിന്ന് ഹൈഡ്രജനെ മാറ്റുന്നു. വായുവിലെ ഓക്സിജൻ, പ്രത്യേകിച്ച് അസിഡിക് അന്തരീക്ഷത്തിൽ, Cr 2+ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നു, അതിന്റെ ഫലമായി നീല ലായനി പെട്ടെന്ന് പച്ചയായി മാറുന്നു.

ക്രോമിയം (II) ലവണങ്ങളുടെ ലായനിയിൽ ക്ഷാരങ്ങൾ ചേർക്കുമ്പോൾ തവിട്ട് അല്ലെങ്കിൽ മഞ്ഞ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് Cr (OH) 2 ത്വരിതപ്പെടുത്തുന്നു.

ക്രോമിയം ഡൈഹാലൈഡുകൾ സി‌ആർ‌എഫ് 2, സി‌ആർ‌സി‌എൽ 2, സി‌ആർ‌ബി‌ആർ 2, സി‌ആർ‌ഐ 2 എന്നിവ സമന്വയിപ്പിച്ചു

Cr (+3) സംയുക്തങ്ങൾ

ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ +3 ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡ് Cr 2 O 3, ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് Cr (OH) 3 (രണ്ടും പച്ച) എന്നിവയുമായി യോജിക്കുന്നു. ക്രോമിയത്തിന്റെ ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ള ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയാണിത്. ഈ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയിലെ ക്രോമിയം സംയുക്തങ്ങൾക്ക് വൃത്തികെട്ട ലിലാക്ക് (അയോൺ 3+) മുതൽ പച്ച (അയോണുകൾ ഏകോപന മേഖലയിൽ ഉണ്ട്) വരെ നിറമുണ്ട്.

Cr 3+ ടൈപ്പ് M I Cr (SO 4) 2 12H 2 O (അലുമി) ന്റെ ഇരട്ട സൾഫേറ്റുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു

ക്രോമിയം (III) ലവണങ്ങളുടെ പരിഹാരങ്ങളിൽ അമോണിയയുമായി പ്രവർത്തിച്ചുകൊണ്ട് ക്രോമിയം (III) ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ലഭിക്കും:

Cr + 3NH + 3H2O Cr (OH) ↓ + 3NH

നിങ്ങൾക്ക് ക്ഷാരങ്ങളുടെ പരിഹാരങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കാം, പക്ഷേ അവയുടെ അധികത്തിൽ, ലയിക്കുന്ന ഹൈഡ്രോക്സോ സമുച്ചയം രൂപം കൊള്ളുന്നു:

Cr + 3OH → Cr (OH) ↓

Cr (OH) + 3OH

Cr 2 O 3 ആൽക്കലിയുമായി ലയിപ്പിച്ചുകൊണ്ട്, ക്രോമൈറ്റുകൾ ലഭിക്കും:

Cr2O3 + 2NaOH → 2NaCrO2 + H2O

ക്ഷാരമില്ലാത്ത ക്രോമിയം (III) ഓക്സൈഡ് ആൽക്കലൈൻ ലായനികളിലും ആസിഡുകളിലും ലയിക്കുന്നു:

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O

ഒരു ക്ഷാര മാധ്യമത്തിൽ ക്രോമിയം (III) സംയുക്തങ്ങൾ ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുമ്പോൾ, ക്രോമിയം (VI) സംയുക്തങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു:

2Na + 3HO → 2NaCrO + 2NaOH + 8HO

ക്രോമിയം (III) ഓക്സൈഡ് ആൽക്കലി, ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റുകൾ, അല്ലെങ്കിൽ വായുവിലെ ആൽക്കലി എന്നിവയുമായി ലയിപ്പിച്ചാലും ഇത് സംഭവിക്കുന്നു (അങ്ങനെ ഉരുകുന്നത് മഞ്ഞ നിറം നേടുന്നു):

2Cr2O3 + 8NaOH + 3O2 → 4Na2CrO4 + 4H2O

ക്രോമിയം സംയുക്തങ്ങൾ (+4)[

ജലവൈദ്യുത സാഹചര്യങ്ങളിൽ ക്രോമിയം (VI) ഓക്സൈഡ് CrO 3 ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം വിഘടിപ്പിക്കുന്നതിലൂടെ, ക്രോമിയം (IV) ഓക്സൈഡ് CrO 2 ലഭിക്കുന്നു, ഇത് ഫെറോമാഗ്നറ്റിക് ആണ്, ലോഹ ചാലകതയുണ്ട്.

ക്രോമിയം ടെട്രാഹലൈഡുകളിൽ, CrF 4 സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്, ക്രോമിയം ടെട്രാക്ലോറൈഡ് CrCl 4 ബാഷ്പങ്ങളിൽ മാത്രമേ നിലനിൽക്കൂ.

ക്രോമിയം സംയുക്തങ്ങൾ (+6)

ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ +6 അസിഡിക് ക്രോമിയം (VI) ഓക്സൈഡ് CrO 3, നിരവധി ആസിഡുകൾ എന്നിവയുമായി യോജിക്കുന്നു, അവയ്ക്കിടയിൽ ഒരു സന്തുലിതാവസ്ഥയുണ്ട്. അവയിൽ ഏറ്റവും ലളിതമായത് ക്രോമിക് H 2 CrO 4, രണ്ട് ക്രോമിക് H 2 Cr 2 O 7 എന്നിവയാണ്. അവർ രണ്ട് പരമ്പര ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു: യഥാക്രമം മഞ്ഞ ക്രോമേറ്റുകളും ഓറഞ്ച് ഡൈക്രോമേറ്റുകളും.

ഡൈക്രോമേറ്റ് ലായനികളുമായി സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലൂടെയാണ് ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ് (VI) CrO 3 രൂപപ്പെടുന്നത്. ഒരു സാധാരണ അസിഡിക് ഓക്സൈഡ്, ജലവുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, അത് ശക്തമായ അസ്ഥിരമായ ക്രോമിക് ആസിഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു: ക്രോമിക് H 2 CrO 4, ഡിക്രോമിക് H 2 Cr 2 O 7, പൊതുവായ ഫോർമുല H 2 Cr n O 3n + 1 ഉള്ള മറ്റ് ഐസോപോളിയാസിഡുകൾ. പോളിമറൈസേഷന്റെ അളവിലെ വർദ്ധനവ് pH കുറയുന്നതോടെ സംഭവിക്കുന്നു, അതായത്, അസിഡിറ്റിയുടെ വർദ്ധനവ്:

2CrO + 2H → Cr2O + H2O

K 2 Cr 2 O 7 എന്ന ഓറഞ്ച് ലായനിയിൽ ആൽക്കലി ലായനി ചേർത്തിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ, ക്രോമേറ്റ് K 2 CrO 4 വീണ്ടും രൂപപ്പെടുന്നതിനാൽ നിറം വീണ്ടും മഞ്ഞയായി മാറുന്നു:

Cr2O + 2OH → 2CrO + HO

ടങ്ക്സ്റ്റണിലും മോളിബ്ഡിനത്തിലും സംഭവിക്കുന്നതുപോലെ ഇത് ഉയർന്ന അളവിലുള്ള പോളിമറൈസേഷനിൽ എത്തുന്നില്ല, കാരണം പോളിക്രോമിക് ആസിഡ് ക്രോമിയം (VI) ഓക്സൈഡും വെള്ളവുമായി വിഘടിക്കുന്നു:

H2CrnO3n + 1 → H2O + nCrO3

ക്രോമേറ്റുകളുടെ ലയിക്കൽ ഏകദേശം സൾഫേറ്റുകളുടെ ലയിക്കുന്നതിനോട് യോജിക്കുന്നു. പ്രത്യേകിച്ചും, ബേരിയം ലവണങ്ങൾ ചേർക്കുമ്പോൾ ബാരിയം BaCrO 4 ന്റെ മഞ്ഞ ക്രോമേറ്റ് ക്രോമേറ്റ് ലായനികൾക്കും ഡൈക്രോമേറ്റ് ലായനികൾക്കും ഇടയാക്കുന്നു:

Ba + CrO, BaCrO ↓

2Ba + CrO + H2O → 2BaCrO ↓ + 2H

രക്ത-ചുവപ്പ്, മോശമായി ലയിക്കുന്ന സിൽവർ ക്രോമേറ്റിന്റെ രൂപീകരണം അസെ ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് അലോയ്കളിൽ വെള്ളി കണ്ടെത്തുന്നതിന് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

അറിയപ്പെടുന്ന ക്രോമിയം പെന്റഫ്ലൂറൈഡ് CrF 5, അസ്ഥിരമായ ക്രോമിയം ഹെക്സാഫ്ലൂറൈഡ് CrF 6. Volatile chromium oxyhalides CrO 2 F 2, CrO 2 Cl 2 (chromyl chloride) എന്നിവയും ലഭിച്ചു.

ക്രോമിയം (VI) സംയുക്തങ്ങൾ ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റുകളാണ്, ഉദാഹരണത്തിന്:

K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O

ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ്, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ്, ഓർഗാനിക് ലായകങ്ങൾ (ഈഥർ) എന്നിവ ഡൈക്രോമേറ്റുകളിൽ ചേർക്കുന്നത് നീല ക്രോമിയം പെറോക്സൈഡ് CrO 5 L (L ഒരു ലായക തന്മാത്രയാണ്) രൂപപ്പെടുന്നതിലേക്ക് നയിക്കുന്നു, ഇത് ജൈവ പാളിയിലേക്ക് വേർതിരിച്ചെടുക്കുന്നു; ഈ പ്രതികരണം ഒരു വിശകലനമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

രണ്ട് ലളിതമായ മൂലകങ്ങൾ അടങ്ങിയ നിരവധി രാസ സംയുക്തങ്ങൾ - Cr, O - അജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ വിഭാഗത്തിൽ പെടുന്നു - ഓക്സൈഡുകൾ. അവരുടെ പൊതുവായ പേര് ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ്, പിന്നെ ബ്രാക്കറ്റുകളിൽ റോമൻ അക്കങ്ങളിൽ ലോഹത്തിന്റെ വാലൻസ് സൂചിപ്പിക്കുന്നത് പതിവാണ്. അവരുടെ മറ്റ് പേരുകളും രാസ സൂത്രവാക്യങ്ങളും:

  • ക്രോമിയം (II) ഓക്സൈഡ് - ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ്, CrO;
  • ക്രോമിയം (III) ഓക്സൈഡ് - ക്രോമിയം ഗ്രീൻ, ക്രോമിയം സെസ്ക്വിയോക്സൈഡ്, Cr2O3;
  • ക്രോമിയം (IV) ഓക്സൈഡ് - ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ്, CrO2;
  • ക്രോമിയം (VI) ഓക്സൈഡ് - ക്രോമിക് അൻഹൈഡ്രൈഡ്, ക്രോമിയം ട്രയോക്സൈഡ്, CrO3.

ലോഹം ഹെക്സാവാലന്റ് ആയ സംയുക്തം ഉയർന്ന ക്രോമിയം ഓക്സൈഡാണ്. ഇത് ഖരമണമില്ലാത്ത, വഴി രൂപംപ്രതിനിധീകരിക്കുന്നത് (വായുവിൽ, ശക്തമായ ഹൈഗ്രോസ്കോപ്പിസിറ്റി കാരണം അവ മങ്ങുന്നു). മോളാർ പിണ്ഡം- 99.99 ഗ്രാം / മോൾ. 20 ° C ലെ സാന്ദ്രത 2.70 g / cm³ ആണ്. ദ്രവണാങ്കം - 197 ° boiling, തിളയ്ക്കുന്ന സ്ഥലം - 251 ° С. 0 ° At ൽ, 61.7 ഗ്രാം / 100 മില്ലി വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു, 25 ° at - 63 ഗ്രാം / 100 മില്ലി, 100 ° at - 67.45 ഗ്രാം / 100 മില്ലി. ഓക്സൈഡ് സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിലും ലയിക്കുന്നു (ഇത് രാസ വിഭവങ്ങൾ കഴുകുന്നതിന് ലബോറട്ടറി പരിശീലനത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന ക്രോമിയം മിശ്രിതമാണ്) കൂടാതെ ഈഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ, എഥൈൽ ഈഥർ, അസറ്റിക് ആസിഡ്, അസെറ്റോൺ. 450 ° C ൽ Cr2O3 ആയി വിഘടിപ്പിക്കുന്നു.

ക്രോമിയം (VI) ഓക്സൈഡ് വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ പ്രക്രിയയിൽ (ശുദ്ധമായ ക്രോമിയം ലഭിക്കാൻ), ഗാൽവാനൈസ്ഡ് ഉൽപന്നങ്ങൾ ക്രോമേറ്റ് ചെയ്യുന്നതിന്, ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ക്രോമിയം പ്ലേറ്റിംഗിൽ, ശക്തമായ ഓക്സിഡന്റായി (ഇൻഡിഗോ, ഐസാറ്റിൻ ഉൽപാദനത്തിനായി) ഉപയോഗിക്കുന്നു. ശ്വസനത്തിലെ മദ്യം കണ്ടെത്താൻ ക്രോമിയം ഉപയോഗിക്കുന്നു. സ്കീം അനുസരിച്ച് ഇടപെടൽ തുടരുന്നു: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. മദ്യത്തിന്റെ സാന്നിധ്യം സൂചിപ്പിക്കുന്നത് പരിഹാരത്തിന്റെ നിറത്തിലുള്ള മാറ്റമാണ് (ഏറ്റെടുക്കുന്നു പച്ച നിറം).

ക്രോമിയം (VI) ഓക്സൈഡ്, എല്ലാ ഹെക്സാവാലന്റ് Cr സംയുക്തങ്ങളും പോലെ, ശക്തമായ വിഷമാണ് (മാരകമായ അളവ് - 0.1 ഗ്രാം). അതിന്റെ ഉയർന്ന പ്രവർത്തനം കാരണം, CrO3 അവരുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോൾ ഒരു അഗ്നിബാധയുണ്ടാക്കുന്നു (സ്ഫോടനങ്ങളോടെ). കുറഞ്ഞ ചാഞ്ചാട്ടം ഉണ്ടായിരുന്നിട്ടും, ഉയർന്ന ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ് ശ്വസനത്തിലൂടെ ദോഷകരമാണ്, കാരണം ഇത് ശ്വാസകോശ അർബുദത്തിന് കാരണമാകുന്നു. ചർമ്മവുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോൾ (ഇത് ഉടൻ നീക്കംചെയ്താലും), ഇത് പ്രകോപിപ്പിക്കൽ, ഡെർമറ്റൈറ്റിസ്, എക്സിമ എന്നിവയ്ക്ക് കാരണമാവുകയും കാൻസറിന്റെ വികാസത്തെ പ്രകോപിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

കാഴ്ചയിൽ ടെട്രാവാലന്റ് ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ് CrO2 കറുത്ത ടെട്രാഹെഡ്രൽ ഫെറോമാഗ്നറ്റിക് പരലുകളുടെ രൂപത്തിൽ ഒരു ഖരരൂപമാണ്. ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ് 4 ന് 83.9949 ഗ്രാം / മോളിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡവും 4.89 ഗ്രാം / സെമി³ സാന്ദ്രതയും ഉണ്ട്. 375 ° C താപനിലയിൽ വിഘടിപ്പിക്കുമ്പോൾ പദാർത്ഥം ഉരുകുന്നു. ഇത് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നില്ല. കാന്തിക റെക്കോർഡിംഗ് മീഡിയയിൽ ഇത് ഒരു പ്രവർത്തന വസ്തുവായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. സിഡികളുടെയും ഡിവിഡികളുടെയും ജനപ്രീതി വർദ്ധിച്ചതോടെ, ക്രോമിയം (IV) ഓക്സൈഡിന്റെ ഉപയോഗം കുറഞ്ഞു. 1956 -ൽ ഇഐ ഡ്യുപോണ്ടിലെ രസതന്ത്രജ്ഞനായ നോർമൻ എൽ.കോക്സ് 640 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ ജലത്തിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ക്രോമിയം ട്രൈഓക്സൈഡ് വിഘടിപ്പിച്ച് 200 എംപിഎ മർദ്ദത്തിൽ ഇത് ആദ്യമായി സമന്വയിപ്പിച്ചു. ജപ്പാനിലെ സോണിയും ജർമ്മനിയിലെ ബി‌എ‌എസ്‌എഫും ഡുപോണ്ടിൽ നിന്നുള്ള ലൈസൻസിന് കീഴിലാണ് നിർമ്മിച്ചത്.

ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ് 3 Cr2O3 വെളിച്ചം മുതൽ കടും പച്ച നിറം വരെയുള്ള കട്ടിയുള്ള സൂക്ഷ്മ-ക്രിസ്റ്റലിൻ പദാർത്ഥമാണ്. മോളാർ പിണ്ഡം 151.99 ഗ്രാം / മോളാണ്. സാന്ദ്രത - 5.22 g / cm³. ദ്രവണാങ്കം - 2435 ° C, തിളയ്ക്കുന്ന സ്ഥലം - 4000 ° C. ശുദ്ധമായ പദാർത്ഥത്തിന്റെ റിഫ്രാക്റ്റീവ് സൂചിക 2.551 ആണ്. ഈ ഓക്സൈഡ് വെള്ളം, മദ്യം, അസെറ്റോൺ, ആസിഡ് എന്നിവയിൽ ലയിക്കുന്നില്ല. അതിന്റെ സാന്ദ്രത കൊറണ്ടത്തിന്റെ സാന്ദ്രതയെ സമീപിക്കുന്നതിനാൽ, പോളിഷിംഗ് ഏജന്റുകളുടെ രചനകളിലേക്ക് ഇത് അവതരിപ്പിക്കുന്നു (ഉദാഹരണത്തിന്, GOI പേസ്റ്റുകൾ). പിഗ്മെന്റായി ഉപയോഗിക്കുന്ന ക്രോമിയങ്ങളിൽ ഒന്നാണ് ഇത്. ആദ്യമായി, ഒരു രഹസ്യ സാങ്കേതികവിദ്യ ഉപയോഗിച്ച്, ഇത് 1838 -ൽ സുതാര്യമായ ജലാംശം ഉള്ള രൂപത്തിൽ ലഭിച്ചു. ഇത് സ്വാഭാവികമായും ക്രോമിയം ഇരുമ്പയിര് FeO.Cr2O3 രൂപത്തിൽ സംഭവിക്കുന്നു.

ഡിവാലന്റ് ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ് 1550 ° C ദ്രവണാങ്കമുള്ള കറുപ്പ് അല്ലെങ്കിൽ ചുവപ്പ് ഖരമാണ്. അഴുകൽ കൊണ്ട് ഉരുകുന്നു. മോളാർ പിണ്ഡം 67.996 ഗ്രാം / മോളാണ്. റെഡ് ക്രോമിയം (II) ഓക്സൈഡ് പൈറോഫോറിക് അല്ല, അതേ കറുത്ത വസ്തു പൈറോഫോറിക് ആണ്. പൊടി സ്വയമേവ വായുവിൽ ജ്വലിക്കുന്നു, അതിനാൽ ഇത് ഒരു പാളിക്ക് കീഴിൽ മാത്രമേ സംഭരിക്കാനാകൂ, കാരണം അത് അവയുമായി ഇടപഴകുന്നില്ല. അതിന്റെ ശുദ്ധമായ രൂപത്തിൽ കറുത്ത ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ് ലഭിക്കുന്നത് വളരെ ബുദ്ധിമുട്ടാണ്.

കുറഞ്ഞ വാലൻസി ഉള്ള ക്രോമിയം ഓക്സൈഡുകൾക്ക്, അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങൾ സ്വഭാവ സവിശേഷതയാണ്, ഉയർന്ന വാലൻസി ഉള്ള ഒരു ഓക്സൈഡിന് അസിഡിക് ഉള്ളവയാണ്.

മെറ്റാലിക് ക്രോമിയം അല്ലെങ്കിൽ ഒരു Cr 2 Cl 6 ഉപ്പ് സ്ഥാപിക്കുമ്പോൾ വായുവിലെ ഒരു ഇലക്ട്രിക് ആർക്ക് എമിഷൻ സ്പെക്ട്രത്തിൽ 4800 - 7100 of പരിധിയിൽ നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്ന നിരവധി R- ഷേഡുള്ള ബാൻഡുകളാണ് CrO തന്മാത്രയ്ക്ക് കാരണം. വൈബ്രേഷണൽ വിശകലനം കാണിക്കുന്നത് ബാൻഡുകൾ ഏകദേശം 6000 at ൽ 0-0 ബാൻഡുള്ള അതേ സിസ്റ്റത്തിൽ (ഇലക്ട്രോണിക് ട്രാൻസിഷൻ) ഉൾപ്പെടുന്നു, കൂടാതെ അപ്പർ, ലോവർ ഇലക്ട്രോണിക് സ്റ്റേറ്റുകളുടെ വൈബ്രേഷൻ സ്ഥിരാങ്കങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കപ്പെട്ടു. "ഓറഞ്ച്" സിസ്റ്റത്തിൽ 7100 - 8400 the പരിധിയിലുള്ള ബാൻഡുകളും ഉൾപ്പെടുന്നു, ഇത് [32FER] ൽ അളക്കുന്നു. [55NIN] ൽ, ബാൻഡുകളുടെ ഭ്രമണ ഘടനയുടെ ഭാഗിക വിശകലനം നടത്തി, അതിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ 5 Π - 5 Π ഇലക്ട്രോണിക് ട്രാൻസിഷന്റെ തരം സ്ഥാപിച്ചു. റഫറൻസ് പുസ്തകത്തിൽ [84XYU / GER], സിസ്റ്റത്തിന്റെ താഴത്തെ അവസ്ഥ X 5 Π തന്മാത്രയുടെ അടിസ്ഥാന അവസ്ഥയായി നിയുക്തമാക്കിയിരിക്കുന്നു.

സിസ്റ്റത്തിന്റെ അഞ്ച് ബാൻഡുകളുടെ (2-0, 1-0, 0-0, 0-1, 0-2) പൂർണ്ണമായ ഭ്രമണ വിശകലനം [80HOC / MER] ൽ നടത്തുന്നു. ഡിസ്ചാർജിന്റെ എമിഷൻ സ്പെക്ട്രത്തിലും ഒരു നിഷ്ക്രിയ കാരിയർ വാതകത്തിന്റെ ഒഴുക്കിൽ CrO തന്മാത്രകളുടെ ലേസർ ഉത്തേജനത്തിന്റെ സ്പെക്ട്രത്തിലും ഉയർന്ന മിഴിവോടെ ബാൻഡുകൾ രേഖപ്പെടുത്തി. സിസ്റ്റത്തിന്റെ താഴത്തെ അവസ്ഥ തന്മാത്രയുടെ ഗ്രൗണ്ട് സ്റ്റേറ്റ് ആയി സ്ഥിരീകരിച്ചു (ലേസർ എക്സിറ്റേഷൻ സ്പെക്ട്രം ഒരു കാരിയർ ഗ്യാസ് താപനിലയിൽ roomഷ്മാവിൽ നിന്ന് അല്പം താഴെയാണ് ലഭിച്ചത്).

അടുത്തുള്ള ഇൻഫ്രാറെഡ് ഡിസ്ചാർജിന്റെ [84CHE / ZYR] എമിഷൻ സ്പെക്ട്രത്തിൽ CrO ബാൻഡുകളുടെ മറ്റൊരു ദുർബലമായ സംവിധാനം കണ്ടെത്തി. ഫോറിയർ സ്പെക്ട്രോമീറ്റർ ഉപയോഗിച്ചാണ് സ്പെക്ട്രം ലഭിച്ചത്. ഏകദേശം 8000 സെന്റിമീറ്റർ at1 ൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന 0-0 ബാൻഡിന്റെ ഭ്രമണ വിശകലനം, സിസ്റ്റം 5 Σ - X 5 Π പരിവർത്തനത്തിന്റേതാണെന്ന് കാണിച്ചു.

ക്രോമിയം ആറ്റങ്ങളുടെ ഓസോൺ [89DEV / GOL] ഉള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ കെമിലുമിനെസെൻസ് സ്പെക്ട്രത്തിൽ ഏകദേശം 11800 cm ‑1 കേന്ദ്രീകരിച്ചിരിക്കുന്ന CrO ബാൻഡുകളുടെ മൂന്നാമത്തെ സംവിധാനം കണ്ടെത്തി. ഈ സിസ്റ്റത്തിന്റെ ബാൻഡുകളും അറ്റ്ലസ് [57GAT / JUN] ൽ രേഖപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്. [93BAR / HAJ] ൽ, 0-0, 1-1 എന്നീ ബാൻഡുകൾ ലേസർ ഉത്തേജന സ്പെക്ട്രത്തിൽ ഉയർന്ന മിഴിവോടെ ലഭിച്ചു. ഭ്രമണ വിശകലനം നടത്തി, ഇത് 5 Δ - X 5 trans പരിവർത്തനത്തിലൂടെയാണ് സിസ്റ്റം രൂപപ്പെടുന്നതെന്ന് കാണിച്ചു.

Chemiluminescence സ്പെക്ട്രത്തിൽ [89DEV / GOL], 4510 Å (ν 00 = 22163 cm ‑1) മേഖലയിലെ ഒരു ബാൻഡ് സംവിധാനം കണ്ടെത്തി; വൈബ്രേഷൻ വിശകലനം നടത്തി. സിസ്റ്റം ഒരുപക്ഷേ ചാർജ് ട്രാൻസ്ഫർ ഉള്ള ഒരു ഇലക്ട്രോണിക് ട്രാൻസിഷനിൽ പെടുന്നു CrO- യുടെ മറ്റ് സംസ്ഥാനങ്ങളിലെ വൈബ്രേഷൻ ശ്രേണികളേക്കാൾ വളരെ ചെറുതാണ് ഉയർന്ന സംസ്ഥാനത്തിലെ വൈബ്രേഷൻ ശ്രേണി. പ്രാഥമിക ഇലക്ട്രോണിക് പരിവർത്തനം C 5 Π - X 5 as ആയി നിയുക്തമാക്കിയിരിക്കുന്നു.

CrO - anion- ന്റെ ഫോട്ടോ ഇലക്ട്രോൺ സ്പെക്ട്ര [96WEN / GUN], [2001GUT / JEN] എന്നിവയിൽ ലഭിച്ചു. അനിയോണിന്റെയും തന്മാത്രയുടെയും MRCI കണക്കുകൂട്ടലുകളെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള സ്പെക്ട്രയുടെ ഏറ്റവും പൂർണ്ണവും വിശ്വസനീയവുമായ വ്യാഖ്യാനം [2002BAU / GUT] ൽ അവതരിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. കണക്കുകൂട്ടൽ അനുസരിച്ച്, അയോണിന് ഗ്രൗണ്ട് സ്റ്റേറ്റ് X 4 Π ഉം ആദ്യത്തെ ആവേശകരമായ അവസ്ഥ 6 Σ +ഉം ഉണ്ട്. സ്പെക്ട്ര ഈ സംസ്ഥാനങ്ങളിൽ നിന്ന് നിലയിലേക്ക് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ പരിവർത്തനവും ഒരു നിഷ്പക്ഷ തന്മാത്രയുടെ 5 ആവേശകരമായ അവസ്ഥകളും കാണിക്കുന്നു: X 5 ← ← 6 Σ + (1.12 eV), X 5 Π ← X 4 Π (1.22 eV), 3 Σ - ← X 4 Π (1.82 eV), 5 Σ + ← 6 Σ + (2.13 eV), 3 Π ← X 4 Π (2.28 eV), 5 Δ ← 6 Σ + (2.64 eV), 3 Φ ← X 4 Π ( 3.03 eV). CrO ക്വിന്ററ്റ് സംസ്ഥാനങ്ങളുടെ giesർജ്ജം ഒപ്റ്റിക്കൽ സ്പെക്ട്രയുടെ ഡാറ്റയുമായി യോജിക്കുന്നു. ട്രിപ്പിൾ സ്റ്റേറ്റുകൾ 3 Σ - (0.6 eV), 3 Π (1.06 eV), 3 Φ (1.81 eV) എന്നിവ ഒപ്റ്റിക്കൽ സ്പെക്ട്രയിൽ നിരീക്ഷിച്ചിട്ടില്ല.

CrO യുടെ ക്വാണ്ടം മെക്കാനിക്കൽ കണക്കുകൂട്ടലുകൾ [82GRO / WAH, 84HUZ / KLO, 85BAU / NEL, 85NEL / BAU, 87AND / GRI, 87DOL / WED, 88JAS / STE, 89STE / NAC, 95BAU / MAI, 96BAK / STI, 2000BRI / ROT, 2000GUT / RAO, 2001GUT / JEN, 2002BAU / GUT, 2003GUT / AND, 2003DAI / DEN, 2006FUR / PER, 2007JEN / ROO, 2007WAG / MIT]. [85BAU / NEL] കണക്കുകൂട്ടലിൽ, തന്മാത്രയുടെ ഗ്രൗണ്ട് സ്റ്റേറ്റ് 5 is ആണെന്ന് തുടർന്നുള്ള കണക്കുകൂട്ടലുകളിൽ കാണിക്കുകയും സ്ഥിരീകരിക്കുകയും ചെയ്തു. [85BAU / NEL, 85NEL / BAU, 96BAK / STI, 2000BRI / ROT, 2001GUT / JEN, 2002BAU / GUT, 2003DAI / DEN- ൽ ആവേശഭരിതമായ സംസ്ഥാനങ്ങളുടെ giesർജ്ജം നേരിട്ടോ അല്ലാതെയോ (ഡിസോഷ്യേഷൻ energyർജ്ജം അല്ലെങ്കിൽ ഇലക്ട്രോൺ ബന്ധം) നൽകുന്നു. ].

തെർമോഡൈനാമിക് ഫംഗ്ഷനുകളുടെ കണക്കുകൂട്ടൽ ഉൾപ്പെടുന്നു: a) താഴത്തെ ഘടകം Ω = -1 സംസ്ഥാനത്തിന്റെ X 5 Π, ഗ്രൗണ്ട് സ്റ്റേറ്റ് പോലെ; b) മറ്റ് Ω- ഘടകങ്ങൾ എക്സ് 5 Π, പ്രത്യേക ആവേശഭരിതമായ സംസ്ഥാനങ്ങളായി; സി) ആവേശഭരിതമായ അവസ്ഥകൾ, enerർജ്ജം പരീക്ഷണാടിസ്ഥാനത്തിൽ അല്ലെങ്കിൽ കണക്കുകൂട്ടൽ; d) 40,000 cm -1 വരെ energyർജ്ജമുള്ള തന്മാത്രയുടെ മറ്റെല്ലാ സംസ്ഥാനങ്ങളും കണക്കിലെടുക്കുന്ന സിന്തറ്റിക് അവസ്ഥകൾ.

X 5 Π CrO അവസ്ഥയ്ക്കുള്ള സന്തുലിത സ്ഥിരത [80HOC / MER] ൽ ലഭിച്ചു. താഴത്തെ ഘടകമായ X 5 Π –1 ന്റെ സ്ഥിരാങ്കങ്ങളായി അവ Cr.D1 പട്ടികയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു, എന്നിരുന്നാലും അവ മുഴുവൻ സംസ്ഥാനത്തെയും മൊത്തത്തിൽ പരാമർശിക്കുന്നു. സംസ്ഥാനത്തിന്റെ ഘടകങ്ങളായ X 5 for- ന്റെ മൂല്യങ്ങളിലെ വ്യത്യാസങ്ങൾ അപ്രധാനമാണ്, അവ cm 1 cm -1 എന്ന പിശകിൽ കണക്കിലെടുക്കുന്നു.

സ്പെക്ട്രോസ്കോപ്പിക് ഡാറ്റ [84CHE / ZYR] (5 Π 0.5 Π 1.5 2.5 3, A 5 Σ +), [93BAR / HAJ] (ആവേശകരമായ സംസ്ഥാനങ്ങളുടെ g ർജ്ജം) എ 5 Δ), [80HOC / MER] (B 5), [89DEV / GOL] (C 5); ഫോട്ടോ ഇലക്ട്രോൺ സ്പെക്ട്രയുടെ വ്യാഖ്യാനം [2002BAU / GUT] (3 Σ -, 3 Π, 3 Φ); കണക്കുകൂട്ടലുകൾ അനുസരിച്ച് [2002BAU / GUT] (5 Σ -, 3 Δ), [2003DAI / DEN] (3 Σ).

CrO- യുടെ ആവേശഭരിതമായ സംസ്ഥാനങ്ങളുടെ വൈബ്രേഷണൽ, റൊട്ടേഷണൽ കോൺസ്റ്റന്റുകൾ തെർമോഡൈനാമിക് ഫംഗ്ഷനുകളുടെ കണക്കുകൂട്ടലിൽ ഉപയോഗിച്ചിട്ടില്ല, അവ റഫറൻസിനായി Cr.D1 പട്ടികയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു. സംസ്ഥാനങ്ങൾക്ക് എ 6 Σ +, എ 5, ബി 5, സി(5 Π) യഥാക്രമം [84CHE / ZYR, 93BAR / HAJ, 80HOC / MER, 89DEV / GOL] ഡാറ്റ അനുസരിച്ച് സ്പെക്ട്രോസ്കോപ്പിക് കോൺസ്റ്റന്റുകൾ കാണിക്കുന്നു. 3 Σ -, 3 Π, 3 സംസ്ഥാനങ്ങൾക്ക്, [96WEN / GUN] ലെ അയോണിന്റെ ഫോട്ടോ ഇലക്ട്രോൺ സ്പെക്ട്രത്തിൽ നിന്ന് ലഭിച്ച ω e യുടെ മൂല്യങ്ങൾ നൽകിയിരിക്കുന്നു. 5 Σ -, 3 states, എന്നീ സംസ്ഥാനങ്ങൾക്കുള്ള ω e- യുടെ മൂല്യങ്ങൾ ആർഇ 3 Σ -, 3 Π, 3 Φ, 5 Σ -, 3 for എന്നിവ MRCI കണക്കുകൂട്ടലിന്റെ ഫലങ്ങൾ അനുസരിച്ച് നൽകിയിരിക്കുന്നു [2002BAU / GUT].

സിന്തറ്റിക് അവസ്ഥകളുടെ സ്ഥിതിവിവരക്കണക്കുകൾ അയോണിക് മാതൃക ഉപയോഗിച്ച് കണക്കാക്കുന്നു. CrO- യുടെ നിരീക്ഷണവും കണക്കുകൂട്ടലും മൂന്ന് അയോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകളായി നിയോഗിച്ചിരിക്കുന്നു: Cr 2+ (3d 4) O 2-, Cr 2+ (3d 3 4s) O 2-, Cr+ (3d 5) O-. ഈ കോൺഫിഗറേഷനുകളുടെ മറ്റ് സംസ്ഥാനങ്ങളുടെ giesർജ്ജം ഏകീകൃതവും ഇരട്ടി ചാർജ്ജ് ചെയ്തതുമായ ക്രോമിയം അയോണുകളുടെ നിബന്ധനകളിലെ [71MOO] ഡാറ്റ ഉപയോഗിച്ച് കണക്കാക്കുന്നു. Cr + (3d 5) O - കോൺഫിഗറേഷന്റെ 7 Π, 7 Σ + സംസ്ഥാനങ്ങളുടെ forർജ്ജത്തിനായി ഞങ്ങൾ [2001GUT / JEN] എസ്റ്റിമേറ്റുകളും ഉപയോഗിച്ചു.

സമവാക്യങ്ങൾ (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.93) - (1.95) ഉപയോഗിച്ചാണ് തെർമോഡൈനാമിക് പ്രവർത്തനങ്ങൾ CrO (r) കണക്കാക്കുന്നത്. മൂല്യങ്ങൾ Q extഅതിന്റെ ഡെറിവേറ്റീവുകൾ കണക്കുകൂട്ടുന്നത് സമവാക്യങ്ങൾ (1.90) - (1.92) കണക്കിലെടുത്ത് പത്തൊൻപത് ആവേശകരമായ സംസ്ഥാനങ്ങൾ കണക്കിലെടുത്ത് ചോദ്യം count.vr ( ഐ) = (p i / p X) Q count.vr ( എക്സ്). സംസ്ഥാനത്തിന്റെ വൈബ്രേഷണൽ -റൊട്ടേഷണൽ പാർട്ടീഷൻ ഫംഗ്ഷനും അതിന്റെ ഡെറിവേറ്റീവുകളും കണക്കുകൂട്ടുന്നത് സമവാക്യങ്ങൾ (1.70) -(1.75) ഉപയോഗിച്ച് വൈബ്രേഷൻ തലങ്ങളിലൂടെ നേരിട്ടുള്ള സംഗ്രഹവും തരം (1.82) സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് ഭ്രമണ energyർജ്ജ തലങ്ങളിൽ സംയോജനവും ഉപയോഗിച്ചാണ്. കണക്കുകൂട്ടലുകൾ മൂല്യങ്ങളുള്ള എല്ലാ energyർജ്ജ നിലകളും കണക്കിലെടുത്തു ജെ< J പരമാവധി, v, എവിടെ ജെപരമാവധി, v വ്യവസ്ഥകളിൽ നിന്ന് കണ്ടെത്തി (1.81). സംസ്ഥാനത്തിന്റെ വൈബ്രേഷൻ -റൊട്ടേഷണൽ ലെവലുകൾ കണക്കുകൂട്ടുന്നത് സമവാക്യങ്ങൾ (1.65), ഗുണകങ്ങളുടെ മൂല്യങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ചാണ് വൈഈ സമവാക്യങ്ങളിലെ kl കണക്കുകൂട്ടുന്നത് ബന്ധങ്ങൾ (1.66) ഉപയോഗിച്ച് ഐസോടോപ്പിക് മോഡിഫിക്കേഷനായി ക്രോമിയത്തിന്റെയും ഓക്സിജൻ ഐസോടോപ്പുകളുടെയും സ്വാഭാവിക മിശ്രിതവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട തന്മാത്രാ കോൺസ്റ്റന്റുകളായ 52 Cr 16 O ൽ പട്ടിക Cr.D1 ൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു. ഗുണക മൂല്യങ്ങൾ വൈ kl, അതുപോലെ അളവുകളും വിപരമാവധി കൂടാതെ ജെലിം പട്ടിക Cr D2 ൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു.

ഇനിപ്പറയുന്ന മൂല്യങ്ങൾ temperatureഷ്മാവിൽ ലഭിക്കും:

സി p o (298.15 K) = 32.645 ± 0.26 J × K ‑1 × mol ‑1

എസ് o (298.15 കെ) = 238.481 ± 0.023 ജെ × കെ ‑1 × മോൾ ‑1

എച്ച് o (298.15 കെ) - എച്ച് o (0) = 9.850 ± 0.004 kJ × mol ‑1

298.15, 1000 കെ എന്നിവയുടെ താപനിലയിൽ CrO (r) ന്റെ തെർമോഡൈനാമിക് ഫംഗ്ഷനുകളുടെ പിശകിന്റെ പ്രധാന സംഭാവന കണക്കുകൂട്ടൽ രീതിയിൽ നിന്നാണ്. 3000, 6000 കെ എന്നിവയിൽ, പിശക് പ്രധാനമായും ആവേശകരമായ ഇലക്ട്രോണിക് അവസ്ഥകളുടെ inർജ്ജത്തിലെ അനിശ്ചിതത്വമാണ്. Φº ന്റെ മൂല്യങ്ങളിലെ പിശകുകൾ ( ടി) ൽ ടി = 298.15, 1000, 3000, 6000 K എന്നിവ യഥാക്രമം 0.02, 0.04, 0.2, 0.4 J × K ‑1 × mol ‑1 എന്നിങ്ങനെ കണക്കാക്കുന്നു.

മുമ്പു്, ജനോഫ് [85CHA / DAV], ഷ്നൈഡർ [74SCH] (T = 1000 - 9000 K), ബ്രൂവർ, റോസെൻബ്ലാറ്റ് [69BRE / ROS] (Φº ( ടി) ടി ≤ 3000 കെ). ജനഫ് പട്ടികകളും ടാബും തമ്മിലുള്ള പൊരുത്തക്കേടുകൾ. CrO[85CHA / DAV] ന്റെ രചയിതാക്കൾക്ക് എക്സ് 5 Π അവസ്ഥയുടെ ഗുണിത വിഭജനം കണക്കിലെടുക്കാൻ കഴിയാത്തതിനാൽ കുറഞ്ഞ താപനിലയിൽ; Φº (298.15) മൂല്യങ്ങളിലെ പൊരുത്തക്കേട് 4.2 J × K ‑1 × mol ‑1 ആണ്. 1000 - 3000 K പരിധിയിൽ, Φº (ന്റെ മൂല്യങ്ങളിലെ പൊരുത്തക്കേടുകൾ ടി) 1.5 J × K ‑1 × mol ‑1 കവിയരുത്, എന്നാൽ 6000 K ആകുമ്പോഴേക്കും അവർ 3.1 J × K ‑1 × mol ‑1 ൽ എത്തുന്നു [

ലവണങ്ങളുടെയും ധാതുക്കളുടെയും രാസ, വിശകലന ഗവേഷണത്തിന്റെ ദ്രുതഗതിയിലുള്ള വികസന കാലഘട്ടത്തെയാണ് ക്രോമിയത്തിന്റെ കണ്ടുപിടിത്തം സൂചിപ്പിക്കുന്നത്. റഷ്യയിൽ, സൈബീരിയയിൽ കാണപ്പെടുന്നതും ഏതാണ്ട് അജ്ഞാതവുമായ ധാതുക്കളുടെ വിശകലനത്തിൽ രസതന്ത്രജ്ഞർ പ്രത്യേക താൽപര്യം കാണിച്ചു പടിഞ്ഞാറൻ യൂറോപ്പ്... ഈ ധാതുക്കളിലൊന്നാണ് സൈബീരിയൻ ചുവന്ന ലെഡ് അയിര് (ക്രോക്കോയിറ്റ്), ലോമോനോസോവ് വിവരിച്ചത്. ധാതുവിനെക്കുറിച്ച് അന്വേഷിച്ചു, പക്ഷേ അതിൽ ഈയം, ഇരുമ്പ്, അലുമിനിയം എന്നിവയുടെ ഓക്സൈഡുകളല്ലാതെ മറ്റൊന്നും കണ്ടെത്തിയില്ല. എന്നിരുന്നാലും, 1797-ൽ, വോക്കലിൻ, ധാതുക്കളുടെ നന്നായി പൊടിച്ചെടുത്ത് പൊട്ടാഷ്, ഈർപ്പമുള്ള ലെഡ് കാർബണേറ്റ് എന്നിവ ഉപയോഗിച്ച് തിളപ്പിച്ച്, ഓറഞ്ച്-ചുവപ്പ് ലായനി സ്വീകരിച്ചു. ഈ ലായനിയിൽ നിന്ന്, അവൻ ഒരു മാണിക്യം-ചുവന്ന ഉപ്പ് ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്തു, അതിൽ നിന്ന് അറിയപ്പെടുന്ന എല്ലാ ലോഹങ്ങളിൽ നിന്നും വ്യത്യസ്തമായ ഓക്സൈഡും സ്വതന്ത്ര ലോഹവും വേർതിരിച്ചു. വോക്ക്ലെൻ അദ്ദേഹത്തിന് പേരിട്ടു ക്രോമിയം (ക്രോം ) ഗ്രീക്ക് പദത്തിൽ നിന്ന്- കളറിംഗ്, നിറം; ഇവിടെ സത്യം ലോഹത്തിന്റെ സ്വത്തല്ല, മറിച്ച് അതിന്റെ തിളക്കമുള്ള നിറമുള്ള ലവണങ്ങളാണ്.

പ്രകൃതിയിൽ ഉള്ളത്.

പ്രായോഗിക പ്രാധാന്യമുള്ള ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ക്രോമിയം അയിര് ക്രോമൈറ്റ് ആണ്, ഇതിന്റെ ഏകദേശ ഘടന FeCrO ​​4 ഫോർമുലയുമായി യോജിക്കുന്നു.

ഏഷ്യാമൈനറിൽ, യുറലുകളിൽ, വടക്കേ അമേരിക്കയിൽ, ദക്ഷിണാഫ്രിക്കയിൽ ഇത് കാണപ്പെടുന്നു. മേൽപ്പറഞ്ഞ ക്രോക്കോയിറ്റ് ധാതു, PbCrO 4, സാങ്കേതിക പ്രാധാന്യമുള്ളതാണ്. ക്രോമിയം ഓക്സൈഡും (3) മറ്റ് ചില സംയുക്തങ്ങളും പ്രകൃതിയിൽ കാണപ്പെടുന്നു. ഭൂമിയുടെ പുറംതോട്ടിൽ, ലോഹത്തിന്റെ കാര്യത്തിൽ ക്രോമിയം ഉള്ളടക്കം 0.03%ആണ്. സൂര്യൻ, നക്ഷത്രങ്ങൾ, ഉൽക്കകൾ എന്നിവയിൽ ക്രോമിയം കാണപ്പെടുന്നു.

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ.

ക്രോമിയം വെളുത്തതും കടുപ്പമുള്ളതും പൊട്ടുന്നതുമായ ഒരു ലോഹമാണ്, ഇത് ആസിഡുകൾക്കും ക്ഷാരങ്ങൾക്കും വളരെ രാസപരമായി പ്രതിരോധിക്കും. ഇത് വായുവിൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുകയും അതിന്റെ ഉപരിതലത്തിൽ നേർത്ത സുതാര്യമായ ഓക്സൈഡ് ഫിലിം ഉണ്ട്. ക്രോമിയത്തിന് 7.1 g / cm 3 സാന്ദ്രതയുണ്ട്, അതിന്റെ ദ്രവണാങ്കം +1875 0 С.

സ്വീകരിക്കുന്നത്.

കൽക്കരിയോടൊപ്പം ക്രോമിയം ഇരുമ്പയിരിന്റെ ശക്തമായ ചൂടാക്കലിനൊപ്പം, ക്രോമിയം, ഇരുമ്പ് എന്നിവ കുറയുന്നു:

FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

ഈ പ്രതികരണത്തിന്റെ ഫലമായി, ഇരുമ്പിനൊപ്പം ക്രോമിയത്തിന്റെ ഒരു അലോയ് രൂപപ്പെടുന്നു, ഇത് ഉയർന്ന ശക്തിയുടെ സവിശേഷതയാണ്. ശുദ്ധമായ ക്രോമിയം ലഭിക്കുന്നതിന്, അലുമിനിയത്തോടുകൂടിയ ക്രോമിയം (3) ഓക്സൈഡിൽ നിന്ന് ഇത് കുറയ്ക്കുന്നു:

Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr

ഈ പ്രക്രിയയിൽ, സാധാരണയായി രണ്ട് ഓക്സൈഡുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു - Cr 2 O 3, CrO 3

രാസ ഗുണങ്ങൾ.

ക്രോമിയം ഉപരിതലത്തെ മൂടുന്ന നേർത്ത പ്രൊട്ടക്റ്റീവ് ഓക്സൈഡ് ഫിലിമിന് നന്ദി, ഇത് ആക്രമണാത്മക ആസിഡുകൾക്കും ക്ഷാരങ്ങൾക്കും വളരെ പ്രതിരോധമുള്ളതാണ്. ക്രോമിയം സാന്ദ്രീകൃത നൈട്രിക്, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുകളുമായും ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡുമായും പ്രതികരിക്കുന്നില്ല. ക്രോമിയം ആൽക്കലിസുമായി t = 600-700 ° C ൽ ഇടപഴകുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, ക്രോമിയം നേർപ്പിച്ച സൾഫ്യൂറിക്, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡുകളുമായി ഇടപഴകുകയും ഹൈഡ്രജനെ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു:

2Cr + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2

ഉയർന്ന താപനിലയിൽ, ക്രോമിയം ഓക്സിജനിൽ കത്തുകയും ഓക്സൈഡ് (III) രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു.

ചൂടുള്ള ക്രോം ജലബാഷ്പവുമായി പ്രതികരിക്കുന്നു:

2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3 + 3H 2

ഉയർന്ന താപനിലയിലുള്ള ക്രോമിയം ഹാലൊജൻ, ഹാലൊജൻ എന്നിവയോടും പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു - ഹൈഡ്രജൻ, സൾഫർ, നൈട്രജൻ, ഫോസ്ഫറസ്, കൽക്കരി, സിലിക്കൺ, ബോറോൺ, ഉദാഹരണത്തിന്:

Cr + 2HF = CrF 2 + H 2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr 2 S 3
Cr + Si = CrSi

ക്രോമിയത്തിന്റെ മേൽപ്പറഞ്ഞ ഭൗതികവും രാസപരവുമായ സവിശേഷതകൾ ശാസ്ത്ര -സാങ്കേതിക മേഖലകളിൽ അവയുടെ പ്രയോഗം കണ്ടെത്തി. ഉദാഹരണത്തിന്, മെക്കാനിക്കൽ എഞ്ചിനീയറിംഗിൽ ഉയർന്ന കരുത്ത്, നാശത്തെ പ്രതിരോധിക്കുന്ന കോട്ടിംഗുകൾ ലഭിക്കാൻ ക്രോമിയവും അതിന്റെ അലോയ്കളും ഉപയോഗിക്കുന്നു. മെറ്റൽ കട്ടിംഗ് ഉപകരണങ്ങളായി ഫെറോക്രോം അലോയ്കൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ക്രോമിയം പൂശിയ അലോയ്കൾ രാസ സംസ്കരണ ഉപകരണങ്ങളുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ മെഡിക്കൽ സാങ്കേതികവിദ്യയിൽ പ്രയോഗം കണ്ടെത്തി.

രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തന പട്ടികയിൽ ക്രോമിയത്തിന്റെ സ്ഥാനം:

മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തന പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പിന്റെ ഉപഗ്രൂപ്പ് VI- ന് ക്രോമിയം നേതൃത്വം നൽകുന്നു. അതിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല ഇപ്രകാരമാണ്:

24 Cr IS 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1

ക്രോമിയം ആറ്റത്തിൽ പരിക്രമണപഥങ്ങളിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ നിറയ്ക്കുമ്പോൾ, ക്രമം ലംഘിക്കപ്പെടുന്നു, അതനുസരിച്ച് 4S പരിക്രമണം ആദ്യം 4S 2 അവസ്ഥ വരെ നിറയ്ക്കണം. എന്നിരുന്നാലും, ക്രോമിയം ആറ്റത്തിൽ 3 ഡി -ഓർബിറ്റൽ കൂടുതൽ അനുകൂലമായ energyർജ്ജ സ്ഥാനം വഹിക്കുന്നു എന്ന വസ്തുത കാരണം, അത് 4d 5 എന്ന മൂല്യം വരെ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു. ദ്വിതീയ ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ മറ്റ് ചില മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളിൽ ഈ പ്രതിഭാസം നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു. ക്രോമിയത്തിന് +1 മുതൽ +6 വരെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ പ്രദർശിപ്പിക്കാൻ കഴിയും. +2, +3, +6 ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുള്ള ക്രോമിയം സംയുക്തങ്ങളാണ് ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ളത്.

ഡിവാലന്റ് ക്രോമിയം സംയുക്തങ്ങൾ.

ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ് (II) സി‌ആർ‌ഒ ഒരു പൈറോഫോറിക് കറുത്ത പൊടിയാണ് (നന്നായി വിഭജിക്കപ്പെട്ട അവസ്ഥയിൽ വായുവിൽ കത്തിക്കാനുള്ള കഴിവാണ് പൈറോഫോറിസിറ്റി). CrO നേർപ്പിച്ച് ലയിക്കുന്നു ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അമ്ലം:

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

വായുവിൽ, 100 0 above ന് മുകളിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ, CrO Cr 2 O 3 ആയി മാറുന്നു.

ലോഹ ക്രോമിയം ആസിഡുകളിൽ ലയിപ്പിച്ചാണ് ഡിവാലന്റ് ക്രോമിയം ലവണങ്ങൾ രൂപപ്പെടുന്നത്. ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ ഒരു താഴ്ന്ന പ്രവർത്തന വാതകത്തിന്റെ അന്തരീക്ഷത്തിൽ നടക്കുന്നു (ഉദാഹരണത്തിന്, H 2), കാരണം വായുവിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ, Cr (II) Cr (III) ലേക്ക് എളുപ്പത്തിൽ ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നു.

ക്രോമിയം (II) ക്ലോറൈഡിലെ ക്ഷാര ലായനിയിലൂടെ ക്രോമിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് മഞ്ഞനിറത്തിന്റെ രൂപത്തിലാണ് ലഭിക്കുന്നത്:

CrCl 2 + 2NaOH = Cr (OH) 2 + 2NaCl

Cr (OH) 2 ന് അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങളുണ്ട്, ഇത് ഒരു കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റാണ്. ഹൈഡ്രേറ്റഡ് Cr2 + അയോൺ ഇളം നീലയാണ്. CrCl 2 ന്റെ ജലീയ ലായനി നീല നിറമാണ്. വായുവിൽ, ജലീയ ലായനിയിൽ, Cr (II) സംയുക്തങ്ങൾ Cr (III) സംയുക്തങ്ങളായി പരിവർത്തനം ചെയ്യപ്പെടുന്നു. Cr (II) ഹൈഡ്രോക്സൈഡിന് ഇത് പ്രത്യേകിച്ചും ഉച്ചരിക്കപ്പെടുന്നു:

4Cr (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Cr (OH) 3

ട്രിവാലന്റ് ക്രോമിയം സംയുക്തങ്ങൾ.

ക്രോമിയം (III) ഓക്സൈഡ് Cr 2 O 3 ഒരു പച്ച റിഫ്രാക്ടറി പൊടിയാണ്. കാഠിന്യം കൊറണ്ടത്തിന് അടുത്താണ്. ലബോറട്ടറിയിൽ, അമോണിയം ഡൈക്രോമേറ്റ് ചൂടാക്കിക്കൊണ്ട് ഇത് ലഭിക്കും:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2

Cr 2 O 3 - ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡ്, ക്ഷാരങ്ങളുമായുള്ള സംയോജനം ക്രോമൈറ്റുകളായി മാറുമ്പോൾ: Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

ക്രോമിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഒരു ആംഫോട്ടറിക് സംയുക്തം കൂടിയാണ്:

Cr (OH) 3 + HCl = CrCl 3 + 3H 2 O.
Cr (OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O.

അൺഹൈഡ്രസ് സി‌ആർ‌സി‌എൽ 3 ന് ഇരുണ്ട പർപ്പിൾ ഇലകളുടെ രൂപമുണ്ട്, അതിൽ പൂർണ്ണമായും ലയിക്കില്ല തണുത്ത വെള്ളംതിളപ്പിക്കുമ്പോൾ, അത് വളരെ പതുക്കെ അലിഞ്ഞുപോകുന്നു. അൺഹൈഡ്രസ് ക്രോമിയം (III) സൾഫേറ്റ് Cr 2 (SO 4) 3 പിങ്ക്, വെള്ളത്തിൽ മോശമായി ലയിക്കുന്നു. കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റുകളുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ, ഇത് വയലറ്റ് ക്രോമിയം സൾഫേറ്റ് Cr 2 (SO 4) 3 * 18H 2 O. കുറഞ്ഞ വെള്ളം അടങ്ങിയ ഗ്രീൻ ക്രോമിയം സൾഫേറ്റ് ഹൈഡ്രേറ്റുകളും അറിയപ്പെടുന്നു. ക്രോമിയം ആലം KCr (SO 4) 2 * 12H 2 O വയലറ്റ് ക്രോമിയം സൾഫേറ്റും പൊട്ടാസ്യം സൾഫേറ്റും അടങ്ങിയ ലായനികളിൽ നിന്ന് ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യുന്നു. സൾഫേറ്റുകളുടെ രൂപീകരണം കാരണം ചൂടാക്കുമ്പോൾ ക്രോമിയം അലത്തിന്റെ ഒരു പരിഹാരം പച്ചയായി മാറുന്നു.

ക്രോമിയവും അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങളും ഉള്ള പ്രതികരണങ്ങൾ

മിക്കവാറും എല്ലാ ക്രോമിയം സംയുക്തങ്ങളും അവയുടെ പരിഹാരങ്ങളും തീവ്രമായ നിറത്തിലാണ്. നിറമില്ലാത്ത ലായനിയോ വെളുത്ത അവശിഷ്ടമോ ഉള്ളതിനാൽ, മിക്കവാറും ക്രോമിയം ഇല്ലെന്ന് നമുക്ക് നിഗമനം ചെയ്യാം.

  1. ഒരു പോർസലൈൻ കപ്പിൽ ഒരു ബർണർ ജ്വാലയിൽ ഞങ്ങൾ ശക്തമായി ചൂടാക്കുന്നു, അത്തരം അളവിൽ പൊട്ടാസ്യം ഡൈക്രോമേറ്റ് കത്തിയുടെ അഗ്രത്തിൽ യോജിക്കും. ഉപ്പ് ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ വെള്ളം പുറപ്പെടുവിക്കില്ല, പക്ഷേ ഇരുണ്ട ദ്രാവകത്തിന്റെ രൂപവത്കരണത്തോടെ ഏകദേശം 400 0 at താപനിലയിൽ ഉരുകും. ശക്തമായ തീയിൽ ഞങ്ങൾ കുറച്ച് മിനിറ്റ് കൂടി ചൂടാക്കും. തണുപ്പിച്ചതിനുശേഷം, ഷാർഡിൽ ഒരു പച്ച മഴ രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഞങ്ങൾ അതിന്റെ ഒരു ഭാഗം വെള്ളത്തിൽ ലയിപ്പിക്കും (അത് മഞ്ഞയായി മാറുന്നു), മറ്റേ ഭാഗം ചില്ലിൽ വിടുക. ചൂടാക്കുമ്പോൾ ഉപ്പ് അഴുകുകയും അതിന്റെ ഫലമായി ലയിക്കുന്ന മഞ്ഞ പൊട്ടാസ്യം ക്രോമേറ്റ് K 2 CrO 4 ഉം പച്ച Cr 2 O 3 ഉം രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു.
  2. 50 മില്ലി വെള്ളത്തിൽ 3 ഗ്രാം പൊടി പൊട്ടാസ്യം ഡൈക്രോമേറ്റ് അലിയിക്കുക. ഒരു ഭാഗത്ത് കുറച്ച് പൊട്ടാസ്യം കാർബണേറ്റ് ചേർക്കുക. CO 2 ന്റെ പരിണാമത്തോടെ ഇത് അലിഞ്ഞുപോകും, ​​കൂടാതെ പരിഹാരത്തിന്റെ നിറം ഇളം മഞ്ഞയായി മാറും. പൊട്ടാസ്യം ഡൈക്രോമേറ്റിൽ നിന്നാണ് ക്രോമേറ്റ് രൂപം കൊള്ളുന്നത്. ഇപ്പോൾ ഭാഗങ്ങളിൽ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിന്റെ 50% ലായനി ചേർക്കുകയാണെങ്കിൽ, ഡൈക്രോമേറ്റിന്റെ ചുവപ്പ്-മഞ്ഞ നിറം വീണ്ടും ദൃശ്യമാകും.
  3. ഒരു ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിലേക്ക് 5 മില്ലി ഒഴിക്കുക. പൊട്ടാസ്യം ഡൈക്രോമേറ്റ് ലായനി, ഡ്രാഫ്റ്റിന് കീഴിൽ 3 മില്ലി സാന്ദ്രീകൃത ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് തിളപ്പിക്കുക. മഞ്ഞ-പച്ച വിഷവാതക ക്ലോറിൻ ലായനിയിൽ നിന്ന് പുറത്തുവിടുന്നു, കാരണം ക്രോമേറ്റ് HCl മുതൽ Cl 2, H 2 O വരെ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യും. ലായനി ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുന്നതിലൂടെ ഇത് ഒറ്റപ്പെടുത്താം, തുടർന്ന് സോഡയും ഉപ്പ്പീറ്ററും ഉപയോഗിച്ച് ഉരുകി ക്രോമേറ്റാക്കി മാറ്റാം.
  4. ലെഡ് നൈട്രേറ്റിന്റെ ഒരു പരിഹാരം ചേർക്കുമ്പോൾ, മഞ്ഞ ലെഡ് ക്രോമേറ്റ് അടിഞ്ഞു കൂടുന്നു; സിൽവർ നൈട്രേറ്റിന്റെ ഒരു പരിഹാരവുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, സിൽവർ ക്രോമേറ്റിന്റെ ചുവപ്പ് -തവിട്ട് അവശിഷ്ടം രൂപം കൊള്ളുന്നു.
  5. പൊട്ടാസ്യം ഡൈക്രോമേറ്റ് ലായനിയിൽ ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് ചേർത്ത് സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് ലായനി അസിഡിഫൈ ചെയ്യുക. ക്രോമിയം പെറോക്സൈഡിന്റെ രൂപീകരണം കാരണം പരിഹാരം ആഴത്തിലുള്ള നീല നിറം എടുക്കുന്നു. പെറോക്സൈഡ്, ഒരു നിശ്ചിത അളവിലുള്ള ഈതർ ഉപയോഗിച്ച് കുലുക്കുമ്പോൾ, ഓർഗാനിക് ലായകത്തിലേക്ക് പോയി നീല നിറം നൽകും. ഈ പ്രതികരണം ക്രോമിയത്തിന് പ്രത്യേകവും വളരെ സെൻസിറ്റീവുമാണ്. ലോഹങ്ങളിലും ലോഹസങ്കരങ്ങളിലും ക്രോമിയം കണ്ടെത്താനാകും. ഒന്നാമതായി, നിങ്ങൾ ലോഹം അലിയിക്കേണ്ടതുണ്ട്. 30% സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് (ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡും ചേർക്കാം) ഉപയോഗിച്ച് ദീർഘനേരം തിളപ്പിക്കുമ്പോൾ, ക്രോമിയവും പല സ്റ്റീലുകളും ഭാഗികമായി അലിഞ്ഞുപോകുന്നു. തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന പരിഹാരത്തിൽ ക്രോമിയം (III) സൾഫേറ്റ് അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. കണ്ടെത്തൽ പ്രതികരണം നടപ്പിലാക്കാൻ, ഞങ്ങൾ ആദ്യം അതിനെ കാസ്റ്റിക് സോഡ ഉപയോഗിച്ച് നിർവീര്യമാക്കുന്നു. ഒരു ഗ്രേ-ഗ്രീൻ ക്രോമിയം (III) ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അടിഞ്ഞു കൂടുന്നു, ഇത് NaOH- ൽ അധികമായി ലയിക്കുകയും ഗ്രീൻ സോഡിയം ക്രോമൈറ്റ് രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യും. പരിഹാരം ഫിൽട്ടർ ചെയ്ത് 30% ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് ചേർക്കുക. ചൂടാക്കുമ്പോൾ, ക്രോമൈറ്റ് ക്രോമേറ്റിലേക്ക് ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നതിനാൽ പരിഹാരം മഞ്ഞയായി മാറുന്നു. അസിഡിഫിക്കേഷൻ പരിഹാരത്തിന്റെ നീല നിറത്തിന് കാരണമാകും. നിറമുള്ള സംയുക്തം ഈഥർ ഉപയോഗിച്ച് കുലുക്കി വേർതിരിച്ചെടുക്കാൻ കഴിയും.

ക്രോമിയം അയോണുകൾക്കുള്ള വിശകലന പ്രതികരണങ്ങൾ.

  1. ക്രോമിയം ക്ലോറൈഡ് CrCl 3 ലായനിയിൽ 3-4 തുള്ളിയിൽ 2M NaOH ലായനി ചേർക്കുക. തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന സോഡിയം ക്രോമൈറ്റിന്റെ നിറം ശ്രദ്ധിക്കുക. തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന പരിഹാരം വാട്ടർ ബാത്തിൽ ചൂടാക്കുക. അപ്പോൾ എന്ത് സംഭവിക്കും?
  2. CrCl 3 ലായനിയുടെ 2-3 തുള്ളിയിൽ 8M NaOH ലായനിയും 3% H 2 O 2 ലായനിയുടെ 3-4 തുള്ളികളും ചേർക്കുക. പ്രതികരണ മിശ്രിതം വാട്ടർ ബാത്തിൽ ചൂടാക്കുക. അപ്പോൾ എന്താണ് സംഭവിക്കുന്നത്? തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന നിറമുള്ള പരിഹാരം നിർവീര്യമാക്കുകയാണെങ്കിൽ, അതിൽ CH 3 COOH, തുടർന്ന് Pb (NO 3) 2 എന്നിവ ചേർക്കുകയാണെങ്കിൽ എന്ത് അവശിഷ്ടമാണ് ഉണ്ടാകുന്നത്?
  3. ഒരു ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിലേക്ക് ക്രോമിയം സൾഫേറ്റ് Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4, KMnO 4 എന്നിവയുടെ 4-5 തുള്ളി പരിഹാരങ്ങൾ ഒഴിക്കുക. പ്രതികരണ മിശ്രിതം വാട്ടർ ബാത്തിൽ കുറച്ച് മിനിറ്റ് ചൂടാക്കുക. ലായനിയിലെ നിറം മാറ്റം ശ്രദ്ധിക്കുക. എന്താണ് അതിന് കാരണമായത്?
  4. നൈട്രിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് ആസിഡ് ചെയ്ത കെ 2 സിആർ 2 ഒ 7 ലായനിയിൽ 3-4 തുള്ളി എച്ച് 2 ഒ 2 ലായനിയിൽ 2-3 തുള്ളി ചേർത്ത് ഇളക്കുക. പെർക്രോമിക് ആസിഡ് H 2 CrO 6 പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നതിനാലാണ് പരിഹാരത്തിന്റെ നീല നിറം പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നത്:

Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + = 2H 2 CrO 6 + 3H 2 O

H 2 CrO 6 ന്റെ ദ്രുതഗതിയിലുള്ള വിഘടനം ശ്രദ്ധിക്കുക:

2H 2 CrO 6 + 8H + = 2Cr 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
നീല പച്ച

ഓർഗാനിക് ലായകങ്ങളിൽ പെർക്രോമിക് ആസിഡ് കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്.

  1. 5 തുള്ളി ഐസോമൈൽ ആൽക്കഹോൾ, 2-3 തുള്ളി H 2 O 2 ലായനി 3-4 തുള്ളി K 2 Cr 2 O 7 ലായനിയിൽ നൈട്രിക് ആസിഡ് ചേർത്ത് ആസിഡ് ചെയ്ത് പ്രതികരണ മിശ്രിതം ഇളക്കുക. മുകളിലേക്ക് പൊങ്ങിക്കിടക്കുന്ന ജൈവ ലായക ലെയറിന് തിളക്കമുള്ള നീല നിറമുണ്ട്. നിറം വളരെ സാവധാനം മങ്ങുന്നു. ജൈവ, ജലീയ ഘട്ടങ്ങളിലുള്ള H 2 CrO 6 ന്റെ സ്ഥിരത താരതമ്യം ചെയ്യുക.
  2. CrO 4 2- ന്റെയും Ba 2+ അയോണുകളുടെയും ഇടപെടൽ ബാരിയം ക്രോമേറ്റ് BaCrO 4-ന്റെ മഞ്ഞനിറം ഉണ്ടാക്കുന്നു.
  3. സിൽവർ നൈട്രേറ്റ് CrO 4 2 അയോണുകളുള്ള ഒരു ഇഷ്ടിക-ചുവപ്പ് സിൽവർ ക്രോമേറ്റ് അവശിഷ്ടം ഉണ്ടാക്കുന്നു.
  4. മൂന്ന് ടെസ്റ്റ് ട്യൂബുകൾ എടുക്കുക. അതിലൊന്നിൽ 5-6 തുള്ളി K 2 Cr 2 O 7 ലായനി ഇടുക, രണ്ടാമത്തേതിൽ - K 2 CrO 4 ലായനിയുടെ അതേ അളവ്, മൂന്നാമത്തേത് - രണ്ട് പരിഹാരങ്ങളുടെയും മൂന്ന് തുള്ളികൾ. തുടർന്ന് ഓരോ ട്യൂബിലും മൂന്ന് തുള്ളി പൊട്ടാസ്യം അയഡിഡ് ലായനി ചേർക്കുക. നിങ്ങളുടെ ഫലം വിശദീകരിക്കുക. രണ്ടാമത്തെ ട്യൂബിൽ ലായനി ആസിഡ് ചെയ്യുക. അപ്പോൾ എന്താണ് സംഭവിക്കുന്നത്? എന്തുകൊണ്ട്?

ക്രോമിയം സംയുക്തങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് രസകരമായ പരീക്ഷണങ്ങൾ

  1. CuSO 4, K 2 Cr 2 O 7 എന്നിവയുടെ മിശ്രിതം ക്ഷാരം ചേർക്കുമ്പോൾ പച്ചയായി മാറുന്നു, ആസിഡിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ മഞ്ഞയായി മാറുന്നു. 2 മില്ലിഗ്രാം ഗ്ലിസറിൻ ഒരു ചെറിയ അളവിൽ (NH 4) 2 Cr 2 O 7 ഉപയോഗിച്ച് ചൂടാക്കുന്നതിലൂടെ, മദ്യം ചേർത്ത്, ഫിൽട്രേഷന് ശേഷം, ഒരു തിളക്കമുള്ള പച്ച പരിഹാരം ലഭിക്കും, ഇത് ആസിഡ് ചേർക്കുമ്പോൾ മഞ്ഞയായി മാറുകയും തിരിയുകയും ചെയ്യും ഒരു നിഷ്പക്ഷ അല്ലെങ്കിൽ ക്ഷാര മാധ്യമത്തിൽ പച്ച.
  2. ഒരു ടേണിമൈറ്റ് "റൂബി മിശ്രിതം" ഉപയോഗിച്ച് ഒരു ക്യാനിന്റെ മധ്യഭാഗത്ത് വയ്ക്കുക - Cr 2 O 3 (0.25 ഗ്രാം) ചേർത്ത് അലുമിനിയം ഫോയിൽ അൽ 2 O 3 (4.75 ഗ്രാം) നന്നായി അടിച്ചു. പാത്രം കൂടുതൽ നേരം തണുപ്പിക്കാതിരിക്കാൻ, അത് മണലിന്റെ മുകളിലെ അരികിൽ കുഴിച്ചിടേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്, കൂടാതെ ചിതലിനും തീയുടെ തുടക്കത്തിനും ശേഷം, ഇരുമ്പ് ഷീറ്റ് കൊണ്ട് മൂടി മണൽ കൊണ്ട് മൂടുക. ഒരു ദിവസത്തിൽ പാത്രം കുഴിക്കുക. തത്ഫലമായി, ഒരു മാണിക്യം-ചുവന്ന പൊടി രൂപപ്പെടുന്നു.
  3. 10 ഗ്രാം പൊട്ടാസ്യം ഡൈക്രോമേറ്റിന് 5 ഗ്രാം സോഡിയം അല്ലെങ്കിൽ പൊട്ടാസ്യം നൈട്രേറ്റും 10 ഗ്രാം പഞ്ചസാരയും ചേർക്കുന്നു. മിശ്രിതം ഈർപ്പമുള്ളതും കൊളോഡിയനുമായി കലർത്തുന്നതുമാണ്. ഒരു ഗ്ലാസ് ട്യൂബിൽ പൊടി അമർത്തിയാൽ, വടി പുറത്തേക്ക് തള്ളി അവസാനം നിന്ന് തീയിടുകയാണെങ്കിൽ, ഒരു "പാമ്പ്" പുറത്തേക്ക് പോകാൻ തുടങ്ങും, ആദ്യം കറുപ്പ്, തണുപ്പിച്ചതിന് ശേഷം - പച്ച. 4 മില്ലീമീറ്റർ വ്യാസമുള്ള ഒരു വടി സെക്കൻഡിൽ ഏകദേശം 2 മില്ലീമീറ്റർ വേഗതയിൽ കത്തുകയും 10 മടങ്ങ് നീളുകയും ചെയ്യുന്നു.
  4. നിങ്ങൾ കോപ്പർ സൾഫേറ്റ്, പൊട്ടാസ്യം ഡൈക്രോമേറ്റ് എന്നിവയുടെ ലായനികൾ കലർത്തി അൽപ്പം അമോണിയ ലായനി ചേർത്താൽ, 4CuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O എന്ന കോമ്പോസിഷന്റെ രൂപരഹിതമായ തവിട്ടുനിറം രൂപം കൊള്ളും, ഇത് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിൽ ലയിച്ച് മഞ്ഞ ലായനി ഉണ്ടാക്കും, കൂടാതെ അമിതമായ അമോണിയയിലാണ് പച്ച ലായനി ലഭിക്കുന്നത്. ഈ ലായനിയിൽ കൂടുതൽ മദ്യം ചേർത്താൽ, ഒരു പച്ചനിറം രൂപം കൊള്ളും, അത് ശുദ്ധീകരണത്തിന് ശേഷം നീലയായി മാറുന്നു, ഉണങ്ങിയ ശേഷം - ചുവന്ന തിളക്കമുള്ള നീല-വയലറ്റ്, ശക്തമായ വെളിച്ചത്തിൽ വ്യക്തമായി കാണാം.
  5. "അഗ്നിപർവ്വതം" അല്ലെങ്കിൽ "ഫറവോന്റെ പാമ്പുകൾ" പരീക്ഷണങ്ങൾക്ക് ശേഷം ശേഷിക്കുന്ന ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ് പുനരുജ്ജീവിപ്പിക്കാൻ കഴിയും. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, 8 ഗ്രാം Cr 2 O 3 ഉം 2 ഗ്രാം Na 2 CO 3 ഉം 2.5 ഗ്രാം KNO 3 ഉം ഉരുകി തണുത്ത അലോയ് തിളച്ച വെള്ളത്തിൽ ചികിത്സിക്കണം. ഒരു ലയിക്കുന്ന ക്രോമേറ്റ് ലഭിക്കുന്നു, ഇത് യഥാർത്ഥ അമോണിയം ഡൈക്രോമേറ്റ് ഉൾപ്പെടെ മറ്റ് Cr (II), Cr (VI) സംയുക്തങ്ങളായി പരിവർത്തനം ചെയ്യാവുന്നതാണ്.

ക്രോമിയവും അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങളും ഉൾപ്പെടുന്ന റെഡോക്സ് സംക്രമണങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ

1. Cr 2 O 7 2- - Cr 2 O 3 - CrO 2 - - CrO 4 2- - Cr 2 O 7 2-

a) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O b) Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
c) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O
d) 2Na 2 CrO 4 + 2HCl = Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O

2. Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - CrCl 3 - Cr 2 O 7 2- - CrO 4 2-

a) 2Cr (OH) 2 + 1 / 2O 2 + H 2 O = 2Cr (OH) 3
b) Cr (OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
c) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn (OH) 2 + 6HCl
d) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O.

3. CrO - Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - Cr (NO 3) 3 - Cr 2 O 3 - CrO - 2
Cr 2+

a) CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O.
b) CrO + H 2 O = Cr (OH) 2
c) Cr (OH) 2 + 1 / 2O 2 + H 2 O = 2Cr (OH) 3
d) Cr (OH) 3 + 3HNO 3 = Cr (NO 3) 3 + 3H 2 O.
e) 4Cr (NO 3) 3 = 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
f) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O.

ഒരു കലാകാരനെന്ന നിലയിൽ Chrome ഘടകം

പെയിന്റിംഗിനായി കൃത്രിമ പിഗ്മെന്റുകൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നതിനുള്ള പ്രശ്നത്തിലേക്ക് രസതന്ത്രജ്ഞർ പലപ്പോഴും തിരിഞ്ഞു. XVIII-XIX നൂറ്റാണ്ടുകളിൽ, നിരവധി ചിത്ര സാമഗ്രികൾ ലഭിക്കുന്നതിന് ഒരു സാങ്കേതികവിദ്യ വികസിപ്പിച്ചെടുത്തു. 1797 ൽ ലൂയിസ് നിക്കോളാസ് വോക്വെലിൻ, സൈബീരിയൻ ചുവന്ന അയിരിൽ മുമ്പ് അറിയപ്പെടാത്ത മൂലകം ക്രോമിയം കണ്ടെത്തി, ഒരു പുതിയ, ശ്രദ്ധേയമായ സ്ഥിരതയുള്ള പെയിന്റ് തയ്യാറാക്കി - ക്രോം ഗ്രീൻ. ഇതിന്റെ ക്രോമോഫോർ ഹൈഡ്രസ് ക്രോമിയം (III) ഓക്സൈഡ് ആണ്. 1837 ൽ "എമറാൾഡ് ഗ്രീൻ" എന്ന പേരിൽ ഇത് ആരംഭിച്ചു. പിന്നീട് എൽ. വോക്കലൻ നിരവധി പുതിയ പെയിന്റുകൾ നിർദ്ദേശിച്ചു: ബാരൈറ്റ്, സിങ്ക്, ക്രോം യെല്ലോ. കാലക്രമേണ, അവ സ്ഥിരമായ മഞ്ഞ, ഓറഞ്ച് കാഡ്മിയം അടിസ്ഥാനമാക്കിയ പിഗ്മെന്റുകളാൽ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കപ്പെട്ടു.

ക്രോം ഗ്രീൻ ഏറ്റവും ശക്തവും ഭാരം കുറഞ്ഞതുമായ പെയിന്റാണ്, അന്തരീക്ഷ വാതകങ്ങളെ പ്രതിരോധിക്കും. എണ്ണയിൽ പൊടിച്ച ക്രോമിയം പച്ചിലകൾക്ക് വലിയ മറയ്ക്കൽ ശക്തിയുണ്ട്, അതിനാൽ 19 -ആം നൂറ്റാണ്ട് മുതൽ വേഗത്തിൽ ഉണങ്ങാൻ കഴിയും. ഇത് പെയിന്റിംഗിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. പോർസലൈൻ പെയിന്റിംഗിൽ ഇതിന് വലിയ പ്രാധാന്യമുണ്ട്. പോർസലൈൻ ഉൽപന്നങ്ങൾ അടിവസ്ത്രവും ഓവർഗ്ലേസ് പെയിന്റിംഗും കൊണ്ട് അലങ്കരിക്കാം എന്നതാണ് വസ്തുത. ആദ്യ സന്ദർഭത്തിൽ, ചെറുതായി തീയിട്ട ഉൽപ്പന്നത്തിന്റെ ഉപരിതലത്തിൽ പെയിന്റുകൾ പ്രയോഗിക്കുന്നു, അത് പിന്നീട് ഗ്ലേസിന്റെ പാളി കൊണ്ട് മൂടുന്നു. ഇതിന് ശേഷം പ്രധാന, ഉയർന്ന താപനിലയുള്ള വെടിവയ്പ്പ്: പോർസലൈൻ പിണ്ഡം തിളപ്പിക്കുന്നതിനും ഗ്ലേസ് റീഫ്ലോ ചെയ്യുന്നതിനും, ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ 1350 - 1450 0 സി വരെ ചൂടാക്കുന്നു, വളരെ കുറച്ച് പെയിന്റുകൾക്ക് രാസ മാറ്റങ്ങളില്ലാതെ ഉയർന്ന താപനിലയെ നേരിടാൻ കഴിയും, പഴയ കാലത്തും അവയിൽ രണ്ടെണ്ണം മാത്രമേ ഉണ്ടായിരുന്നുള്ളൂ - കോബാൾട്ടും ക്രോമും. പോർസലൈൻ ഉപരിതലത്തിൽ പ്രയോഗിക്കുന്ന ബ്ലാക്ക് കോബാൾട്ട് ഓക്സൈഡ്, വെടിയുതിർക്കുമ്പോൾ ഗ്ലെയ്സുമായി ലയിക്കുന്നു, അതുമായി രാസപരമായി ഇടപെടുന്നു. തിളങ്ങുന്ന നീല കോബാൾട്ട് സിലിക്കേറ്റുകളാണ് ഫലം. കോബാൾട്ട് ഉപയോഗിച്ച് അലങ്കരിച്ച അത്തരം നീല പോർസലൈൻ ടേബിൾവെയറുകൾ എല്ലാവർക്കും പരിചിതമാണ്. ക്രോമിയം (III) ഓക്സൈഡ് ഗ്ലേസിന്റെ ഘടകങ്ങളുമായി രാസപരമായി പ്രതികരിക്കുന്നില്ല, കൂടാതെ പോർസലൈൻ കഷണങ്ങൾക്കും സുതാര്യമായ ഗ്ലേസിനും ഇടയിൽ "മങ്ങിയ" പാളി ഉപയോഗിച്ച് കിടക്കുന്നു.

ക്രോം ഗ്രീൻ കൂടാതെ, കലാകാരന്മാർ വോൾകോൺസ്കോയിറ്റിൽ നിന്ന് ലഭിച്ച പെയിന്റുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. മോണ്ട്മൊറില്ലോണൈറ്റ് ഗ്രൂപ്പിൽ നിന്നുള്ള ഈ ധാതു (സങ്കീർണ്ണമായ സിലിക്കേറ്റുകളായ നാ (മോ, അൽ), സി 4 ഒ 10 (ഒഎച്ച്) 2 എന്നിവയുടെ ഉപവർഗ്ഗത്തിന്റെ കളിമൺ ധാതു 1830 ൽ റഷ്യൻ ധാതുശാസ്‌ത്രജ്ഞനായ കെമ്മറർ കണ്ടെത്തി, നായകന്റെ മകളായ എം എൻ വോൾകോൺസ്‌കായയുടെ പേര് നൽകി. ബോറോഡിനോ യുദ്ധത്തിൽ, ഡെസെംബ്രിസ്റ്റ് എസ്ജി വോൾകോൺസ്കിയുടെ ഭാര്യ ജനറൽ എൻ എൻ റെയ്വ്സ്കി. വോൾകോൺസ്കോയിറ്റ് 24% ക്രോമിയം ഓക്സൈഡും അലുമിനിയത്തിന്റെയും ഇരുമ്പിന്റെയും ഓക്സൈഡുകളും (III) അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഒരു കളിമണ്ണാണ്. യുറലുകളിൽ, പെർം, കിറോവ് പ്രദേശങ്ങളിൽ കാണപ്പെടുന്ന ധാതുക്കൾ അതിന്റെ വൈവിധ്യമാർന്ന നിറം നിർണ്ണയിക്കുന്നു - ഇരുണ്ട ശൈത്യകാല സരളത്തിന്റെ നിറം മുതൽ ചതുപ്പ് തവളയുടെ തിളക്കമുള്ള പച്ച നിറം വരെ.

പാബ്ലോ പിക്കാസോ നമ്മുടെ രാജ്യത്തെ ജിയോളജിസ്റ്റുകളോട് വോൾകോൺസ്കോയിറ്റിന്റെ കരുതൽ ശേഖരം പഠിക്കാൻ ആവശ്യപ്പെട്ടു, ഇത് പെയിന്റിന് സവിശേഷമായ പുതിയ ടോൺ നൽകുന്നു. നിലവിൽ, കൃത്രിമ വോൾകോൺസ്കോയിറ്റ് ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു രീതി വികസിപ്പിച്ചെടുത്തിട്ടുണ്ട്. ആധുനിക ഗവേഷണമനുസരിച്ച്, റഷ്യൻ ഐക്കൺ ചിത്രകാരന്മാർ "official ദ്യോഗിക" കണ്ടെത്തലിന് വളരെ മുമ്പുതന്നെ മധ്യകാലഘട്ടത്തിൽ ഈ മെറ്റീരിയലിൽ നിന്നുള്ള പെയിന്റുകൾ ഉപയോഗിച്ചു എന്നത് ശ്രദ്ധേയമാണ്. ഗിനിയർ പച്ചപ്പ് (1837 ൽ സൃഷ്ടിച്ചത്) കലാകാരന്മാർക്കിടയിലും പ്രചാരത്തിലുണ്ടായിരുന്നു, ഇതിന്റെ ക്രോമോഫോം ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ് ഹൈഡ്രേറ്റ് Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O ആണ്, അവിടെ ജലത്തിന്റെ ഭാഗം രാസപരമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, ഭാഗം ആഡ്സോർബ് ചെയ്യുന്നു. ഈ പിഗ്മെന്റ് പെയിന്റിന് മരതകം നൽകുന്നു.

മെറ്റീരിയൽ പൂർണ്ണമായോ ഭാഗികമായോ പകർത്തുന്ന സൈറ്റ്, ഉറവിടത്തിലേക്ക് ഒരു ലിങ്ക് ആവശ്യമാണ്.

വിവിധതരം രാസ മൂലകങ്ങൾക്കും അവയുടെ സംയുക്തങ്ങൾക്കും ഇടയിൽ, മാനവികതയ്ക്ക് ഏറ്റവും ഉപയോഗപ്രദമായ പദാർത്ഥത്തെ ഒറ്റപ്പെടുത്തുന്നത് ബുദ്ധിമുട്ടാണ്. ഓരോന്നിനും അതിന്റേതായ സവിശേഷതകളും ആപ്ലിക്കേഷൻ സാധ്യതകളും ഉണ്ട്. സാങ്കേതിക പുരോഗതി ഗവേഷണ പ്രക്രിയയെ വളരെയധികം സഹായിക്കുന്നു, മാത്രമല്ല അതിന് പുതിയ വെല്ലുവിളികൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നു. നൂറുകണക്കിന് വർഷങ്ങൾക്ക് മുമ്പ് കണ്ടെത്തിയതും എല്ലാ പ്രകടനങ്ങളിലും പഠിച്ചതുമായ രാസ ഘടകങ്ങൾ ലഭിക്കുന്നു ആധുനിക ലോകംഉപയോഗത്തിന്റെ കൂടുതൽ സാങ്കേതിക ദിശകൾ. ഈ പ്രവണത പ്രകൃതിയിൽ നിലനിൽക്കുന്നതും മനുഷ്യർ സൃഷ്ടിച്ചതുമായ സംയുക്തങ്ങളിലേക്ക് വ്യാപിക്കുന്നു.

ഓക്സൈഡ്

ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിലും പ്രപഞ്ചത്തിന്റെ വിശാലതയിലും ക്ലാസുകൾ, തരങ്ങൾ, സവിശേഷതകൾ എന്നിവയിൽ വ്യത്യാസമുള്ള നിരവധി രാസ സംയുക്തങ്ങളുണ്ട്. ഏറ്റവും സാധാരണമായ സംയുക്തങ്ങളിലൊന്നാണ് ഓക്സൈഡ് (ഓക്സൈഡ്, ഓക്സൈഡ്). അതിൽ മണൽ, വെള്ളം, കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്, അതായത്, മനുഷ്യരാശിയുടെ നിലനിൽപ്പിനുള്ള അടിസ്ഥാന പദാർത്ഥങ്ങളും ഭൂമിയുടെ മുഴുവൻ ജൈവമണ്ഡലവും ഉൾപ്പെടുന്നു. -2 ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയുള്ള ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളാണ് ഓക്സൈഡുകൾ, അതേസമയം മൂലകങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ബന്ധം ബൈനറി ആണ്. അവയുടെ രൂപീകരണം ഫലമായി സംഭവിക്കുന്നു രാസ പ്രതികരണം, ഓക്സൈഡിന്റെ ഘടനയെ ആശ്രയിച്ച് വ്യത്യസ്ത സാഹചര്യങ്ങൾ.

ഈ പദാർത്ഥത്തിന്റെ സ്വഭാവ സവിശേഷതകൾ മൂന്ന് സ്ഥാനങ്ങളാണ്: പദാർത്ഥം സങ്കീർണ്ണമാണ്, രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അതിലൊന്ന് ഓക്സിജനാണ്. പല രാസ മൂലകങ്ങളും നിരവധി പദാർത്ഥങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു എന്ന വസ്തുതയാണ് നിലവിലുള്ള ഓക്സൈഡുകളുടെ വലിയ സംഖ്യ വിശദീകരിക്കുന്നത്. അവ ഘടനയിൽ സമാനമാണ്, പക്ഷേ ഓക്സിജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്ന ഒരു ആറ്റം നിരവധി ഡിഗ്രി വാലൻസ് കാണിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ് (2, 3, 4, 6), നൈട്രജൻ (1, 2, 3, 4, 5), ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, അവയുടെ സവിശേഷതകൾ ഓക്സിഡേറ്റീവ് പ്രതികരണത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്ന മൂലകത്തിന്റെ അളവിനെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു .

സ്വീകാര്യമായ വർഗ്ഗീകരണം അനുസരിച്ച്, ഓക്സൈഡുകൾ അടിസ്ഥാനപരവും അസിഡിറ്റി ഉള്ളതുമാണ്. ഒരു അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡിന്റെ സവിശേഷതകൾ പ്രദർശിപ്പിക്കുന്ന ഒരു ആംഫോട്ടറിക് സ്പീഷീസും വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു. ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകൾ ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത അല്ലെങ്കിൽ ഉയർന്ന വാലൻസുള്ള മൂലകങ്ങളുടെ സംയുക്തങ്ങളാണ്; ആസിഡുകൾ അവയുടെ ഹൈഡ്രേറ്റുകളാണ്. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളിൽ ഓക്സിജൻ + ലോഹ ബോണ്ട് ഉള്ള എല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങളും ഉൾപ്പെടുന്നു, അവയുടെ ഹൈഡ്രേറ്റുകൾ അടിത്തറയാണ്.

ക്രോമിയം

പതിനെട്ടാം നൂറ്റാണ്ടിൽ, രസതന്ത്രജ്ഞനായ I.G. ലേമാൻ സൈബീരിയൻ റെഡ് ലെഡ് എന്ന അജ്ഞാത ധാതു കണ്ടെത്തി. പാരീസ് മിനറോളജിക്കൽ സ്കൂളിലെ പ്രൊഫസർ വോക്ലിൻ ലഭിച്ച സാമ്പിൾ ഉപയോഗിച്ച് രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ഒരു പരമ്പര നടത്തി, അതിന്റെ ഫലമായി ഒരു അജ്ഞാത ലോഹം വേർതിരിക്കപ്പെട്ടു. അസിഡിക് പരിതസ്ഥിതികൾക്കും റിഫ്രാക്റ്റോറിനെസിനും (ചൂട് പ്രതിരോധം) പ്രതിരോധം ശാസ്ത്രജ്ഞർ തിരിച്ചറിഞ്ഞ പ്രധാന സവിശേഷതകളാണ്. "ക്രോം" (ക്രോമിയം) എന്ന പേര് ഉയർന്നുവന്നത് നിറങ്ങളുടെ വിശാലമായ ശ്രേണിയിൽ നിന്നാണ്, ഇത് മൂലകത്തിന്റെ സംയുക്തങ്ങളുടെ സവിശേഷതയാണ്. ലോഹം തികച്ചും നിഷ്ക്രിയമാണ്, ഇത് സ്വാഭാവിക അവസ്ഥയിൽ അതിന്റെ ശുദ്ധമായ രൂപത്തിൽ സംഭവിക്കുന്നില്ല.

ക്രോമൈറ്റ് അടങ്ങിയ ധാതുക്കളാണ് ക്രോമൈറ്റ് (FeCr 2 O 4), മെലനോക്രോയിറ്റ്, വോക്ലെനൈറ്റ്, ഡിറ്റ്സൈറ്റ്, താരാപകൈറ്റ്. ഡിഐ മെൻഡലീവിന്റെ ആവർത്തന സംവിധാനത്തിന്റെ ആറാമത്തെ ഗ്രൂപ്പിലാണ് Cr എന്ന രാസ മൂലകം സ്ഥിതിചെയ്യുന്നത് ആറ്റോമിക നമ്പർ 24. ക്രോമിയം ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ മൂലകത്തിന് +2, +3, +6 എന്നിവയുടെ വാലൻസി അനുവദിക്കുന്നു, അതേസമയം ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ളത് ഒരു ട്രിവാലന്റ് ലോഹത്തിന്റെ സംയുക്തങ്ങളാണ്. പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ സാധ്യമാണ്, അതിൽ ഓക്സിഡേഷൻ നില +1, +5, +4 ആണ്. ക്രോമിയം രാസപരമായി നിഷ്‌ക്രിയമാണ്, ലോഹ ഉപരിതലം ഒരു ഫിലിം (പാസിവേഷൻ ഇഫക്റ്റ്) കൊണ്ട് മൂടിയിരിക്കുന്നു, ഇത് സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ ഓക്സിജനും വെള്ളവുമായുള്ള പ്രതികരണങ്ങളെ തടയുന്നു. ഉപരിതലത്തിൽ രൂപം കൊള്ളുന്ന ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ്, ലോഹത്തെ ഉത്തേജകങ്ങളുടെ അഭാവത്തിൽ ആസിഡുകളുമായും ഹാലോജനുകളുമായും ഇടപഴകുന്നത് തടയുന്നു. 300 ° C (ക്ലോറിൻ, ബ്രോമിൻ, സൾഫർ) മുതൽ താപനിലയിൽ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ (ലോഹങ്ങളല്ല) സാധ്യമാണ്.

സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, അധിക വ്യവസ്ഥകൾ ആവശ്യമാണ്, ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു ക്ഷാര പരിഹാരത്തിലൂടെ പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നില്ല, പ്രക്രിയ അതിന്റെ ഉരുകിയാൽ വളരെ സാവധാനത്തിലാണ് മുന്നോട്ട് പോകുന്നത്. ഉയർന്ന താപനില ഒരു ഉത്തേജകമായി കാണപ്പെടുമ്പോൾ ക്രോമിയം ആസിഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു. താപനിലയിലേക്ക് എക്സ്പോഷർ ചെയ്യുന്നതിലൂടെ വിവിധ ധാതുക്കളിൽ നിന്ന് ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ് ലഭിക്കും. മൂലകത്തിന്റെ ഭാവി ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയെ ആശ്രയിച്ച് സാന്ദ്രീകൃത ആസിഡുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, സംയുക്തത്തിലെ ക്രോമിയത്തിന്റെ വാലൻസ് +2 മുതൽ +6 വരെ വ്യത്യാസപ്പെടുന്നു (ഏറ്റവും ഉയർന്ന ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ്).

അപേക്ഷ

അവയുടെ സവിശേഷമായ ആന്റി-കോറോൺ ഗുണങ്ങളും ഉയർന്ന താപനില പ്രതിരോധവും കാരണം, ക്രോമിയം അധിഷ്ഠിത അലോയ്കൾക്ക് വലിയ പ്രായോഗിക പ്രാധാന്യമുണ്ട്. അതേസമയം, ശതമാനം അടിസ്ഥാനത്തിൽ, അതിന്റെ വിഹിതം മൊത്തം വോള്യത്തിന്റെ പകുതിയിൽ കൂടരുത്. ക്രോമിയത്തിന്റെ വലിയ പോരായ്മ അതിന്റെ ദുർബലതയാണ്, ഇത് അലോയ്കൾ സംസ്ക്കരിക്കാനുള്ള സാധ്യത കുറയ്ക്കുന്നു. ലോഹത്തിന്റെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ ഉപയോഗം കോട്ടിംഗുകൾ (ക്രോം പ്ലേറ്റിംഗ്) ഉണ്ടാക്കുക എന്നതാണ്. സംരക്ഷണ ഫിലിം 0.005 മില്ലീമീറ്റർ കട്ടിയുള്ളതാകാം, പക്ഷേ ഇത് ലോഹ ഉൽപ്പന്നത്തെ നാശത്തിൽ നിന്നും ബാഹ്യ സ്വാധീനങ്ങളിൽ നിന്നും വിശ്വസനീയമായി സംരക്ഷിക്കും. മെറ്റലർജിക്കൽ വ്യവസായത്തിൽ (ഉരുകുന്ന ചൂളകൾ) റിഫ്രാക്ടറി ഘടനകളുടെ നിർമ്മാണത്തിന് ക്രോമിയം സംയുക്തങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ആന്റി-കോറോൺ അലങ്കാര കോട്ടിംഗുകൾ (സെർമെറ്റുകൾ), പ്രത്യേക അലോയ് സ്റ്റീൽ, ഇലക്ട്രോഡുകൾ വെൽഡിംഗ് മെഷീനുകൾ, സിലിക്കൺ, അലുമിനിയം എന്നിവ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള ലോഹസങ്കരങ്ങൾക്ക് ലോക വിപണിയിൽ ആവശ്യക്കാരുണ്ട്. കുറഞ്ഞ ഓക്സിഡേഷൻ സാധ്യതയും ഉയർന്ന താപ പ്രതിരോധവും കാരണം ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ്, ഉയർന്ന താപനിലയിൽ (1000 ° C) സംഭവിക്കുന്ന പല രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾക്കും ഉത്തേജകമായി വർത്തിക്കുന്നു.

ഡിവാലന്റ് സംയുക്തങ്ങൾ

ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ് (2) CrO (നൈട്രസ് ഓക്സൈഡ്) ഒരു കടും ചുവപ്പ് അല്ലെങ്കിൽ കറുത്ത പൊടിയാണ്. ഇത് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കില്ല, സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നില്ല, കൂടാതെ ഉച്ചരിച്ച അടിസ്ഥാന സവിശേഷതകൾ പ്രദർശിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. പദാർത്ഥം ഖരമാണ്, റിഫ്രാക്ടറി (1550 o C) ആണ്, വിഷമല്ല. 100 ° C വരെ ചൂടാക്കുന്ന പ്രക്രിയയിൽ, ഇത് Cr 2 O 3 ലേക്ക് ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നു. നൈട്രിക്, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുകളുടെ ദുർബലമായ ലായനിയിൽ ഇത് ലയിക്കുന്നില്ല; പ്രതികരണം ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിലാണ് സംഭവിക്കുന്നത്.

സ്വീകരിക്കുന്നു, അപേക്ഷ

ഈ പദാർത്ഥം താഴ്ന്ന ഓക്സൈഡായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു. സാമാന്യം ഇടുങ്ങിയ വ്യാപ്തിയുണ്ട്. രാസ വ്യവസായത്തിൽ, ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ് 2 ഓക്സിജനിൽ നിന്ന് ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ ശുദ്ധീകരിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഇത് 100 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിനു മുകളിലുള്ള താപനിലയിൽ ഓക്സിഡേഷൻ സമയത്ത് ആകർഷിക്കുന്നു.

  1. കാർബണൈൽ Cr (CO) 6 ന്റെ വിഘടനം ഒരു ഉത്തേജകമായി ഉയർന്ന താപനിലയുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ.
  2. ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡ് 3 ഉപയോഗിച്ച് ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ് കുറയ്ക്കുന്നു.
  3. ക്രോമിയം അമാൽഗാം ഓക്സിജൻ അല്ലെങ്കിൽ നൈട്രിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നു.

നിസ്സാര സംയുക്തങ്ങൾ

ക്രോമിയം ഓക്സൈഡുകൾക്ക്, ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ +3 ആണ് പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ള രൂപം. Cr 2 O 3 (chrome green, sesquioxide, eskolaid) രാസപരമായി ജഡമാണ്, വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കില്ല, ഉയർന്ന ദ്രവണാങ്കമുണ്ട് (2000 o C യിൽ കൂടുതൽ). ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ് 3 ഒരു പച്ച റിഫ്രാക്ടറി പൊടിയാണ്, വളരെ കഠിനമാണ്, ആംഫോട്ടറിക് ഗുണങ്ങളുണ്ട്. ഈ പദാർത്ഥം സാന്ദ്രീകൃത ആസിഡുകളിൽ ലയിക്കുന്നു, ക്ഷയവുമായുള്ള പ്രതികരണം സംയോജനത്തിന്റെ ഫലമായി സംഭവിക്കുന്നു. ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റുമായുള്ള ഇടപെടലിലൂടെ ഇത് ശുദ്ധമായ ലോഹമായി ചുരുക്കാം.

സ്വീകരിക്കുന്നതും ഉപയോഗിക്കുന്നതും

ഉയർന്ന കാഠിന്യം കാരണം (കൊറണ്ടവുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്താവുന്നതാണ്), ഉരച്ചിലും പോളിഷിംഗ് വസ്തുക്കളിലും പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ ഉപയോഗം. ക്രോമിയം ഓക്സൈഡിന് (Cr 2 O 3 ഫോർമുല) പച്ച നിറമുണ്ട്, അതിനാൽ ഇത് ഗ്ലാസുകൾ, പെയിന്റുകൾ, സെറാമിക്സ് എന്നിവയുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ ഒരു പിഗ്മെന്റായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. രാസ വ്യവസായത്തെ സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം, ഈ പദാർത്ഥം ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുമായി (അമോണിയ സിന്തസിസ്) പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് ഉത്തേജകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ട്രിവാലന്റ് ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ് കൃത്രിമമായി നിർമ്മിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു വിലയേറിയ കല്ലുകൾഒപ്പം സ്പിന്നലുകളും. ലഭിക്കുന്നതിന്, നിരവധി തരം രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു:

  1. ക്രോമിയം ഓക്സൈഡിന്റെ ഓക്സീകരണം.
  2. ചൂടാക്കൽ (കാൽസിനിംഗ്) ഡൈക്രോമേറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ അമോണിയം ക്രോമേറ്റ്.
  3. ട്രിവാലന്റ് ക്രോമിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ ഹെക്സാവാലന്റ് ഓക്സൈഡിന്റെ അഴുകൽ.
  4. മെർക്കുറിയുടെ ക്രോമേറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ ഡൈക്രോമേറ്റ് കണക്കാക്കുന്നു.

ഹെക്സാവാലന്റ് സംയുക്തങ്ങൾ

ഏറ്റവും ഉയർന്ന ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ് ഫോർമുല CrO 3 ആണ്. വയലറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ കടും ചുവപ്പ് നിറമുള്ള ഒരു വസ്തു, പരലുകൾ, സൂചികൾ, പ്ലേറ്റുകൾ എന്നിവയുടെ രൂപത്തിൽ നിലനിൽക്കും. രാസപരമായി സജീവവും വിഷമുള്ളതും ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ സ്വാഭാവിക ജ്വലനത്തിനും സ്ഫോടനത്തിനും സാധ്യതയുണ്ട്. ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ് 6 - ക്രോമിക് ആൻ‌ഹൈഡ്രൈഡ്, ക്രോമിയം ട്രൈഓക്സൈഡ് - വെള്ളത്തിൽ എളുപ്പത്തിൽ ലയിക്കുന്നു, സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ വായുവുമായി (സ്പ്രെഡ്) പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു, ദ്രവണാങ്കം - 196 o സി. വെള്ളവുമായുള്ള ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ, ഡൈക്രോമിക് അല്ലെങ്കിൽ ക്രോമിക് ആസിഡ് രൂപം കൊള്ളുന്നു; അധിക ഉത്തേജകങ്ങളില്ലാതെ, അത് ക്ഷാരങ്ങളുമായി ഇടപഴകുന്നു (ക്രോമേറ്റുകൾ മഞ്ഞ നിറം). ഹാലോജനുകൾക്ക് (അയഡിൻ, സൾഫർ, ഫോസ്ഫറസ്) ഇത് ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഘടകമാണ്. 250 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിനു മുകളിൽ ചൂടാകുന്നതിന്റെ ഫലമായി ഫ്രീ ഓക്സിജനും ട്രിവാലന്റ് ക്രോമിയം ഓക്സൈഡും രൂപം കൊള്ളുന്നു.

ഇത് എങ്ങനെ ലഭിക്കും, എവിടെയാണ് ഉപയോഗിക്കുന്നത്

സോഡിയം അല്ലെങ്കിൽ പൊട്ടാസ്യം ക്രോമേറ്റുകൾ (ഡൈക്രോമേറ്റുകൾ) സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് ചികിത്സിക്കുകയോ സിൽവർ ക്രോമേറ്റിനെ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുകയോ ചെയ്യുന്നതിലൂടെയാണ് ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ് 6 ലഭിക്കുന്നത്. പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഉയർന്ന രാസ പ്രവർത്തനം അതിന്റെ പ്രയോഗത്തിന്റെ പ്രധാന ദിശകൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നു:

  1. ശുദ്ധമായ ലോഹം ലഭിക്കുന്നു - ക്രോമിയം.
  2. ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് രീതി ഉൾപ്പെടെയുള്ള ഉപരിതലങ്ങളുടെ ക്രോം പ്ലേറ്റിംഗ് പ്രക്രിയയിൽ.
  3. രാസ വ്യവസായത്തിലെ മദ്യത്തിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ (ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾ).
  4. റോക്കറ്ററിയിൽ ഇത് ഒരു ഇന്ധന ഇഗ്നിറ്ററായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
  5. രാസ ലബോറട്ടറികളിൽ, ഇത് ജൈവ സംയുക്തങ്ങളിൽ നിന്ന് വിഭവങ്ങൾ വൃത്തിയാക്കുന്നു.
  6. കരിമരുന്ന് വ്യവസായത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.


വായിക്കാൻ ശുപാർശ ചെയ്യുന്നു