ഇത് 20 ന് 1000 ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു. പദാർത്ഥത്തിന്റെയും ജലത്തിന്റെയും മോളിന്റെ അംശങ്ങൾ. ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കൽ

ഉദാഹരണം 1. 0 0 സിയിൽ 1.5 ലിറ്ററിൽ 135 ഗ്രാം ഗ്ലൂക്കോസ് C 6 H 12 O 6 അടങ്ങിയ ലായനിയുടെ ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം കണക്കാക്കുക.

പരിഹാരം:വാൻറ്റ് ഹോഫിന്റെ നിയമമനുസരിച്ച് ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു:

RT കാണുക

സൂത്രവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് പരിഹാരത്തിന്റെ മോളാർ സാന്ദ്രത ഞങ്ങൾ കണ്ടെത്തുന്നു:

വാൻറ്റ് ഹോഫിന്റെ നിയമത്തിന്റെ പ്രകടനത്തിൽ മോളാർ സാന്ദ്രതയുടെ മൂല്യം മാറ്റി, ഞങ്ങൾ ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം കണക്കാക്കുന്നു:

π = C m RT= 0.5 mol / L ∙ 8.314 Pa ∙ m 3 / mol ∙ K ∙ 273 = 1134.86 ∙ 10 3 Pa

ഉദാഹരണം 2.10 ഗ്രാം ബെൻസീനിൽ 1.84 ഗ്രാം നൈട്രോബെൻസീൻ C 6 H 5 NO 2 അടങ്ങിയ ലായനിയുടെ തിളയ്ക്കുന്ന സ്ഥലം നിർണ്ണയിക്കുക. ശുദ്ധമായ ബെൻസീനിന്റെ തിളനില 80.2 0 С ആണ്.

പരിഹാരം: ലായനിയുടെ തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റ് ശുദ്ധമായ ബെൻസീനിന്റെ തിളപ്പിക്കൽ പോയിന്റിനേക്കാൾ ∆t തിളപ്പിക്കും: t bale (പരിഹാരം) = t bale (solvent) + ∆t bale;

റൗളിന്റെ നിയമമനുസരിച്ച്: ∆t bale = Е ∙ С m ,

എവിടെ ഇ - എബുലിയോസ്കോപ്പിക് ലായക സ്ഥിരാങ്കം (പട്ടിക മൂല്യം),

സെമി- ലായനിയുടെ മോളാർ സാന്ദ്രത, mol / kg

∆t bale = Е ∙ С m = 1.5 ∙ 2.53 = 3.8 0 സി.

t bale (പരിഹാരം) = t bale (solvent) + ∆t bale = 80.2 0 C +3.8 0 C = 84 0 C.

901. 500 ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ 57 ഗ്രാം പഞ്ചസാര С 12 Н 22 О 11 അടങ്ങിയ ഒരു ലായനി 100.72 0 С ൽ തിളപ്പിക്കുന്നു. വെള്ളത്തിന്റെ എബുലിയോസ്കോപ്പിക് സ്ഥിരാങ്കം നിർണ്ണയിക്കുക.

902. 71 ഗ്രാം അസെറ്റോണിൽ 4.6 ഗ്രാം ഗ്ലിസറോൾ C 3 H 8 O 3 അടങ്ങിയ ഒരു പരിഹാരം 56.73 0 С ന് തിളച്ചുമറിയുന്നു.

903. 20 ഗ്രാം ഈതറിൽ 2 ഗ്രാം നാഫ്താലിൻ സി 10 എച്ച് 8 അടങ്ങിയ ലായനിയുടെ തിളനില കണക്കാക്കുക, ഈതറിന്റെ തിളനില 35.6 0 സി ആണെങ്കിൽ, അതിന്റെ എബുലിയോസ്കോപ്പിക് സ്ഥിരാങ്കം 2.16 ആണെങ്കിൽ.

904.4 ഗ്രാം പദാർത്ഥം 100 ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു. തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന പരിഹാരം -0.93 0 С ൽ മരവിപ്പിക്കുന്നു. ലായകത്തിന്റെ തന്മാത്രാ ഭാരം നിർണ്ണയിക്കുക.

905. ബെൻസോയിക് ആസിഡിന്റെ 10% ലായനി 37.57 0 С ൽ തിളച്ചാൽ അതിന്റെ ആപേക്ഷിക തന്മാത്രാ ഭാരം നിർണ്ണയിക്കുക. ഈതറിന്റെ തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റ് 35.6 0 С ആണ്, അതിന്റെ എബുലിയോസ്കോപ്പിക് സ്ഥിരാങ്കം 2.16 ആണ്.

906. 500 ഗ്രാം ബെൻസീനിൽ 12.3 ഗ്രാം നൈട്രോബെൻസീൻ C 6 H 5 NO 2 അടങ്ങിയ ലായനിയുടെ ഫ്രീസിങ് പോയിന്റ് താഴ്ത്തുന്നത് 1.02 0 С ആണ്. ബെൻസീനിന്റെ ക്രയോസ്കോപ്പിക് സ്ഥിരാങ്കം നിർണ്ണയിക്കുക.

907. അസറ്റിക് ആസിഡിന്റെ ഫ്രീസിങ് പോയിന്റ് 17 0 С ആണ്, ക്രയോസ്കോപ്പിക് കോൺസ്റ്റന്റ് 3.9 ആണ്. 500 ഗ്രാം അസറ്റിക് ആസിഡ് CH 3 COOH-ൽ 0.1 മോൾ ലായനി അടങ്ങിയ ലായനിയുടെ ഫ്രീസിങ് പോയിന്റ് നിർണ്ണയിക്കുക.

908. 56.25 ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ 2.175 ഗ്രാം ലായനി അടങ്ങിയ ലായനി -1.2 0 С-ൽ മരവിപ്പിക്കുന്നു. ലായനിയുടെ ആപേക്ഷിക തന്മാത്രാ ഭാരം നിർണ്ണയിക്കുക.

909. 1000 ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ 90 ഗ്രാം ഗ്ലൂക്കോസ് С 6 Н 12 О 6 അടങ്ങിയ ലായനി ഏത് താപനിലയിലാണ് തിളപ്പിക്കുന്നത്?

910. 200 ഗ്രാം മദ്യത്തിൽ 5 ഗ്രാം പദാർത്ഥം ലയിക്കുന്നു. ലായനി 79.2 0 С ൽ തിളപ്പിക്കുന്നു. മദ്യത്തിന്റെ എബുലിയോസ്കോപ്പിക് സ്ഥിരാങ്കം 1.22 ആണെങ്കിൽ പദാർത്ഥത്തിന്റെ ആപേക്ഷിക തന്മാത്രാ ഭാരം നിർണ്ണയിക്കുക. മദ്യത്തിന്റെ തിളപ്പിക്കൽ പോയിന്റ് 78.3 0 С ആണ്.

911. പഞ്ചസാരയുടെ ഒരു ജലീയ ലായനി -1.1 0 С ൽ മരവിപ്പിക്കുന്നു. ലായനിയിൽ പഞ്ചസാരയുടെ പിണ്ഡം (%) С 12 Н 22 О 11 നിർണ്ണയിക്കുക.

912. 100.104 0 C തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റുള്ള ഒരു പരിഹാരം ലഭിക്കുന്നതിന് 46 ഗ്രാം ഗ്ലിസറിൻ C 3 H 8 O 3 ഏത് പിണ്ഡമുള്ള വെള്ളത്തിൽ ലയിപ്പിക്കണം?

913. 1 കി.ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ 27 ഗ്രാം പദാർത്ഥം അടങ്ങിയ ഒരു പരിഹാരം 100.078 0 С ന് തിളച്ചുമറിയുന്നു. പിരിച്ചുവിട്ട പദാർത്ഥത്തിന്റെ ആപേക്ഷിക തന്മാത്രാ ഭാരം നിർണ്ണയിക്കുക.

914. 300 ഗ്രാം ഗ്ലിസറിൻ C 3 H 8 O 3 പിരിച്ചുവിടേണ്ട ജലത്തിന്റെ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുക - 2 0 C-ൽ മരവിപ്പിക്കുന്ന ഒരു പരിഹാരം.

915. വെള്ളത്തിൽ ഗ്ലൂക്കോസിന്റെ ഒരു പരിഹാരം 0.416 ° C തിളപ്പിക്കൽ പോയിന്റിൽ വർദ്ധനവ് കാണിക്കുന്നു. ഈ ലായനിയുടെ ഫ്രീസിങ് പോയിന്റിലെ ഡ്രോപ്പ് വൃത്തിയാക്കുക.

916. വെള്ളത്തിൽ ഗ്ലിസറിൻ C 3 H 8 O 3 ന്റെ 20% ലായനിയുടെ ഫ്രീസിങ് പോയിന്റ് കണക്കാക്കുക.

917. 1.6 ഗ്രാം പദാർത്ഥം 250 ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു. ലായനി -0.2 0 സിയിൽ മരവിക്കുന്നു. ലായനിയുടെ ആപേക്ഷിക തന്മാത്രാ ഭാരം കണക്കാക്കുക.

918. 100 ഗ്രാം അസറ്റിക് ആസിഡിൽ 0.5 ഗ്രാം അസെറ്റോൺ (CH 3) 2 CO അടങ്ങിയ ഒരു ലായനി, ഫ്രീസിങ് പോയിന്റിൽ 0.34 0 С ആയി കുറയുന്നു. അസറ്റിക് ആസിഡിന്റെ ക്രയോസ്കോപ്പിക് സ്ഥിരാങ്കം നിർണ്ണയിക്കുക.

919. ജലീയ ലായനിയിൽ ഗ്ലിസറിൻ പിണ്ഡം (%) കണക്കാക്കുക, തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റ് 100.39 0 С ആണ്.

920. എത്ര ഗ്രാം എഥിലീൻ ഗ്ലൈക്കോൾ C 2 H 4 (OH) 2 -9.3 0 C ഫ്രീസിങ് പോയിന്റുള്ള ആന്റിഫ്രീസ് തയ്യാറാക്കാൻ ഓരോ കിലോഗ്രാം വെള്ളത്തിലും നിങ്ങൾ ചേർക്കണം?

921. 565 ഗ്രാം അസെറ്റോണും 11.5 ഗ്രാം ഗ്ലിസറിൻ C 3 H 5 (OH) 3 അടങ്ങിയ ഒരു പരിഹാരം 56.38 0 С ന് തിളച്ചുമറിയുന്നു.

922. ഏത് താപനിലയിലാണ് 4% ലായനി മരവിപ്പിക്കുന്നത് ഈഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ C 2 H 5 OH വെള്ളത്തിൽ?

923. ലായനി 101.04 0 സിയിൽ തിളപ്പിക്കുകയാണെങ്കിൽ, ജലീയ ലായനിയിൽ പഞ്ചസാരയുടെ പിണ്ഡം (%) С 12 Н 22 О 11 നിർണ്ണയിക്കുക.

924. ഏത് ലായനിയാണ് താഴ്ന്ന താപനിലയിൽ മരവിപ്പിക്കുന്നത്: 10% ഗ്ലൂക്കോസ് ലായനി С 6 Н 12 О 6 അല്ലെങ്കിൽ 10% പഞ്ചസാര ലായനി С 12 Н 22 О 11?

925. 12% ജലീയ (ഭാരം അനുസരിച്ച്) ഗ്ലിസറിൻ ലായനി C 3 H 8 O 3 ന്റെ ഫ്രീസിങ് പോയിന്റ് കണക്കാക്കുക.

926. 750 ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ 100 ​​ഗ്രാം സുക്രോസ് C 12 H 22 O 11 അടങ്ങിയ ലായനിയുടെ തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റ് കണക്കാക്കുക.

927. 100 ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ 8.535 ഗ്രാം നാനോ 3 അടങ്ങിയ ഒരു ലായനി t = -2.8 0 С ൽ ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യുന്നു. ജലത്തിന്റെ ക്രയോസ്കോപ്പിക് സ്ഥിരാങ്കം നിർണ്ണയിക്കുക.

928. 20 ലിറ്റർ വെള്ളത്തിനായി കൂളന്റ് തയ്യാറാക്കാൻ, 6 ഗ്രാം ഗ്ലിസറിൻ (= 1.26 ഗ്രാം / മില്ലി) എടുക്കുന്നു. തയ്യാറാക്കിയ ആന്റിഫ്രീസിന്റെ ഫ്രീസിങ് പോയിന്റ് എന്തായിരിക്കും?

929. എഥിലീൻ ഗ്ലൈക്കോൾ C 2 H 4 (OH) 2 ന്റെ അളവ് നിർണ്ണയിക്കുക, അത് –15 0 С ന്റെ ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ താപനിലയുള്ള ഒരു പരിഹാരം തയ്യാറാക്കാൻ 1 കിലോ വെള്ളത്തിൽ ചേർക്കണം.

930. 250 ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ 54 ഗ്രാം ഗ്ലൂക്കോസ് C 6 H 12 O 6 അടങ്ങിയ ലായനിയുടെ ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ താപനില നിർണ്ണയിക്കുക.

931. 200 ഗ്രാം ഡൈതൈൽ ഈതറിൽ 80 ഗ്രാം നാഫ്താലിൻ സി 10 എച്ച് 8 അടങ്ങിയ ഒരു പരിഹാരം t = 37.5 0 C ലും ശുദ്ധമായ ഈതർ - t = 35 0 C ലും തിളപ്പിക്കുന്നു. ഈതറിന്റെ എബുലിയോസ്കോപ്പിക് സ്ഥിരാങ്കം നിർണ്ണയിക്കുക.

932. 40 ഗ്രാം ബെൻസീൻ C 6 H 6-ൽ 3.24 ഗ്രാം സൾഫർ ചേർക്കുന്നത് തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റ് 0.91 0 С വർദ്ധിപ്പിച്ചു. ബെൻസീനിന്റെ എബുലിയോസ്കോപ്പിക് സ്ഥിരാങ്കം 2.57 0 С ആണെങ്കിൽ, ലായനിയിൽ എത്ര ആറ്റങ്ങൾ സൾഫർ കണികകളാണ്.

933. 100 ഗ്രാം C 6 H 6 ബെൻസീൻ 3.04 ഗ്രാം C 10 H 16 O കർപ്പൂരം അടങ്ങിയ ലായനി t = 80.714 0 C. (ബെൻസീനിന്റെ തിളപ്പിക്കൽ പോയിന്റ് 80.20 0 C ആണ്). ബെൻസീനിന്റെ എബുലിയോസ്കോപ്പിക് സ്ഥിരാങ്കം നിർണ്ണയിക്കുക.

934. തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റ് 0.26 0 С ഉയരുന്നതിന് എത്ര ഗ്രാം കാർബമൈഡ് (യൂറിയ) CO (NH 2) 2 125 ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ ലയിപ്പിക്കണം. ജലത്തിന്റെ എബുലിയോസ്കോപ്പിക് സ്ഥിരാങ്കം 0.52 0 С ആണ്.

935. ഗ്ലിസറിൻ C 3 H 8 O 3 ന്റെ 6% (ഭാരം അനുസരിച്ച്) ജലീയ ലായനിയുടെ തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റ് കണക്കാക്കുക.

936. ഒരു ജലീയ ലായനിയിൽ സുക്രോസ് С 12 Н 22 О 11 ന്റെ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുക, ഇതിന്റെ ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ താപനില 0.41 0 С ആണ്.

937. ഒരു നിശ്ചിത പദാർത്ഥത്തിന്റെ 0.4 ഗ്രാം 10 ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ ലയിപ്പിക്കുമ്പോൾ, ലായനിയുടെ ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ താപനില 1.24 0 സി കുറഞ്ഞു. അലിഞ്ഞുപോയ പദാർത്ഥത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുക.

938. വെള്ളത്തിൽ 5% (ഭാരം അനുസരിച്ച്) പഞ്ചസാര ലായനി C 12 H 22 O 11 ന്റെ ഫ്രീസിങ് പോയിന്റ് കണക്കാക്കുക.

939. 100, 5 0 С തിളയ്ക്കുന്ന ഒരു പരിഹാരം ലഭിക്കുന്നതിന് എത്ര ഗ്രാം ഗ്ലൂക്കോസ് С 6 Н 12 О 6 300 ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ ലയിപ്പിക്കണം?

940. 400 ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ 8.5 ഗ്രാം നോൺ-ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് അടങ്ങിയ ഒരു ലായനി 100.78 0 С താപനിലയിൽ തിളപ്പിക്കുന്നു. ലായകത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുക.

941. ഒരു നിശ്ചിത പദാർത്ഥത്തിന്റെ 0.4 ഗ്രാം 10 ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ, ലായനിയുടെ ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ താപനില –1.24 0 С ആയി മാറുന്നു. ലായകത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കുക.

942. ലായനിയിൽ പഞ്ചസാരയുടെ പിണ്ഡം С 12 Н 22 О 11 കണക്കാക്കുക, തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റ് 100, 13 0 С ആണ്.

943. വെള്ളത്തിൽ ഗ്ലിസറിൻ C 3 H 8 O 3 ന്റെ 25% (ഭാരം അനുസരിച്ച്) ലായനിയുടെ ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ താപനില കണക്കാക്കുക.

944. ബെൻസീനിന്റെ ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ താപനില С 6 Н 6 5.5 0 С ആണ്, ക്രയോസ്കോപ്പിക് സ്ഥിരാങ്കം 5.12 ആണ്. 400 ഗ്രാം ബെൻസീനിൽ 6.15 ഗ്രാം നൈട്രോബെൻസീൻ അടങ്ങിയ ലായനി 4.86 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്താൽ നൈട്രോബെൻസീനിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുക.

945. വെള്ളത്തിൽ ഗ്ലിസറിൻ C 3 H 8 O 3 ഒരു പരിഹാരം തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റിൽ 0.5 0 С വർദ്ധനവ് കാണിക്കുന്നു. ഈ ലായനിയുടെ ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ താപനില കണക്കാക്കുക.

946. ഒരു ജലീയ ലായനിയിൽ യൂറിയ CO (NH 2) 2 ന്റെ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുക, അതിന്റെ ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ താപനില –5 0 С ആണ്.

947. 300 ഗ്രാം ബെൻസീൻ С 6 Н 6 -20 0 С ന്റെ ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ താപനിലയുള്ള ഒരു പരിഹാരം ലഭിക്കുന്നതിന് എത്ര വെള്ളം ലയിപ്പിക്കണം?

948. അസെറ്റോണിലെ ഗ്ലിസറിൻ C 3 H 8 O 3 ലായനിയുടെ 15% (ഭാരം അനുസരിച്ച്) തിളപ്പിക്കൽ പോയിന്റ് കണക്കാക്കുക, അസെറ്റോണിന്റെ തിളപ്പിക്കൽ പോയിന്റ് 56.1 0 C ആണെങ്കിൽ, എബുലിയോസ്കോപ്പിക് സ്ഥിരാങ്കം 1.73 ആണെങ്കിൽ.

949. 1 ലിറ്ററിൽ 18.4 ഗ്രാം ഗ്ലിസറിൻ C 3 H 5 (OH) 3 അടങ്ങിയിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ ലായനിയുടെ ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം 17 0 C ൽ കണക്കാക്കുക.

950. 1 മില്ലി ലായനിയിൽ 10 15 ലായനി തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ലായനിയുടെ ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം 0 0 С ൽ കണക്കാക്കുക. അലിഞ്ഞുപോയ പദാർത്ഥത്തിന്റെ 1 മോൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന വോളിയം ഏതാണ്?

951. 1 മില്ലി ലായനിയിൽ അലിഞ്ഞുചേർന്ന പദാർത്ഥത്തിന്റെ എത്ര തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അതിന്റെ ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം 54 0 С ൽ 6065 Pa ന് തുല്യമാണ്?

952. 25% (ഭാരം അനുസരിച്ച്) സുക്രോസ് ലായനി C 12 H 22 O 11 15 0 C (ρ = 1.105 g / ml) ന്റെ ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം കണക്കാക്കുക.

953. 1 ലിറ്റർ വെള്ളത്തിൽ 45 ഗ്രാം ഗ്ലൂക്കോസ് C 6 H 12 O 6 അടങ്ങിയ ലായനിയുടെ ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം ഏത് താപനിലയിൽ 607.8 kPa ൽ എത്തും?

954. 0.25M പഞ്ചസാര ലായനി C 12 H 22 O 11 ന്റെ ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം 38 0 С ൽ കണക്കാക്കുക.

955. 1 ലിറ്ററിൽ 60 ഗ്രാം ഗ്ലൂക്കോസ് С 6 Н 12 О 6 അടങ്ങിയ ലായനിയുടെ ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം 3 എടിഎമ്മിൽ ഏത് താപനിലയിൽ എത്തും?

956. ലായനിയുടെ ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം, അതിന്റെ അളവ് 5 ലിറ്റർ ആണ്, 27 0 С ന് 1.2 ∙ 10 5 Pa ന് തുല്യമാണ്. ഈ ലായനിയുടെ മോളാർ കോൺസൺട്രേഷൻ എന്താണ്?

957. എത്ര ഗ്രാം എഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ С 2 Н 5 ОН 1 ലിറ്റർ ലായനിയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കണം, അങ്ങനെ അതിന്റെ ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം 4.5 ഗ്രാം ഫോർമാൽഡിഹൈഡ് СН 2 O 1 ലിറ്ററിൽ ഒരേ താപനിലയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ലായനിക്ക് തുല്യമായിരിക്കും.

958. എത്ര ഗ്രാം എഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ С 2 Н 5 ОН 500 മില്ലി വെള്ളത്തിൽ ലയിപ്പിക്കണം, അങ്ങനെ 20 0 С ലെ ഈ ലായനിയുടെ ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം 4,052 ∙ 10 5 Pa ന് തുല്യമാണ്?

959.200 മില്ലി ലായനിയിൽ 1 ഗ്രാം ലായനി അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, 20 0 С ൽ 0.43 ∙ 10 5 Pa എന്ന ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം ഉണ്ട്. ലായനിയുടെ മോളാർ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കുക.

960. 17 0 С ന് 0.5 ലിറ്ററിൽ 6 ഗ്രാം പദാർത്ഥം അടങ്ങിയ ലായനിയിൽ 4.82 ∙ 10 5 Pa എന്ന ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം ഉണ്ടെങ്കിൽ ലായനിയുടെ മോളാർ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കുക.

961. ഒരേ ഊഷ്മാവിൽ 1 ലിറ്ററിൽ 34.2 ഗ്രാം പഞ്ചസാര C 12 H 22 O 11 അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ലായനിക്ക് തുല്യമായ ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദത്തിന് 1 ലിറ്റർ ലായനിയിൽ എത്ര ഗ്രാം ഗ്ലൂക്കോസ് C 6 H 12 O 6 അടങ്ങിയിരിക്കണം?

962.400 മില്ലി ലായനിയിൽ 27 0 സിയിൽ 2 ഗ്രാം ലായനി അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ലായനിയുടെ ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം 1.216 ∙ 10 5 Pa ആണ്. ലായനിയുടെ മോളാർ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കുക.

963. ഒരു പഞ്ചസാര ലായനി C 12 H 22 O 11 0 0 C ന് 7.1 ∙ 10 5 Pa എന്ന ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം ഉണ്ട്. അത്തരമൊരു ലായനിയിൽ 250 മില്ലിയിൽ എത്ര ഗ്രാം പഞ്ചസാരയുണ്ട്?

964. 7 ലിറ്റർ ലായനിയിൽ 2.45 ഗ്രാം യൂറിയ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്. 0 ° C ലെ ലായനിയുടെ ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം 1.317 ∙ 10 5 Pa ആണ്. യൂറിയയുടെ മോളാർ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുക.

965. ലായനിയുടെ ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം നിർണ്ണയിക്കുക, അതിൽ 1 ലിറ്റർ 0 0 С ൽ 3.01 ∙ 10 23 തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

966. ഫിനോൾ C 6 H 5 OH, ഗ്ലൂക്കോസ് C 6 H 12 O 6 എന്നിവയുടെ ജലീയ ലായനികളിൽ 1 ലിറ്ററിൽ തുല്യ പിണ്ഡമുള്ള ലായനികൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഏത് പരിഹാരത്തിലാണ് ഒരേ താപനിലയിൽ ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം കൂടുതലുള്ളത്? എത്ര തവണ?

967. 250 മില്ലി വെള്ളത്തിൽ 3 ഗ്രാം നോൺ ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് അടങ്ങിയ ഒരു പരിഹാരം - 0.348 0 С താപനിലയിൽ മരവിപ്പിക്കുന്നു.

968. 27 0 C താപനിലയിൽ 1 ലിറ്ററിൽ 7.4 ഗ്രാം ഗ്ലൂക്കോസ് C 6 H 12 O 6 അടങ്ങിയ ഒരു ലായനിക്ക് യൂറിയ ലായനി CO (NH 2) 2 ന്റെ അതേ ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം ഉണ്ട്. 500 മില്ലി ലായനിയിൽ എത്ര ഗ്രാം യൂറിയയുണ്ട്?

969. ഒരു ലായനിയുടെ ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം, അതിൽ 1 ലിറ്ററിൽ 4.65 ഗ്രാം അനിലിൻ C 6 H 5 NH 2 അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, 21 0 C താപനിലയിൽ 122.2 kPa ന് തുല്യമാണ്. അനിലിൻ മോളാർ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുക.

970. 20 0 C 4% പഞ്ചസാര ലായനി C 12 H 22 O 11 താപനിലയിൽ ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം കണക്കാക്കുക, ഇതിന്റെ സാന്ദ്രത 1.014 g / ml ആണ്.

971. 27 0 സി താപനിലയിൽ 4 ലിറ്ററിൽ 90.08 ഗ്രാം ഗ്ലൂക്കോസ് С 6 Н 12 О 6 അടങ്ങിയ ലായനിയിലെ ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം നിർണ്ണയിക്കുക.

972. 4 ലിറ്റർ വോളിയമുള്ള ഒരു ലായനിയിൽ 0 ° C താപനിലയിൽ 36.8 ഗ്രാം ഗ്ലിസറിൻ (C 3 H 8 O 3) അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഈ ലായനിയുടെ ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം എന്താണ്?

973. 0 0 C-ൽ, ഒരു സുക്രോസ് ലായനി C 12 H 22 O 11 ന്റെ ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം 3.55 ∙ 10 5 Pa ആണ്. 1 ലിറ്റർ ലായനിയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന സുക്രോസിന്റെ പിണ്ഡം എന്താണ്?

974. ഓസ്മോട്ടിക് ലായനിയുടെ മൂല്യം നിർണ്ണയിക്കുക, അതിൽ 1 ലിറ്ററിൽ കൂടെ 17 0 C താപനിലയിൽ നോൺ-ഇലക്ട്രോലൈറ്റിന്റെ 0.4 മോൾ ലഭിക്കും.

975. 21 0 С താപനിലയിൽ 2.5 ലിറ്റർ ലായനിയിൽ 6.2 ഗ്രാം അനിലിൻ (C 6 H 5 NH 2) അടങ്ങിയ ലായനിയുടെ ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം എന്താണ്.

976. 0 0 C-ൽ, ഒരു സുക്രോസ് ലായനി C 12 H 22 O 11 ന്റെ ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം 3.55 ∙ 10 5 Pa ആണ്. 1 ലിറ്റർ ലായനിയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന സുക്രോസിന്റെ പിണ്ഡം എന്താണ്?

977. C 2 H 5 OH ന്റെ പിണ്ഡം 25% ആണെങ്കിൽ എഥൈൽ ആൽക്കഹോളിന്റെ ജലീയ ലായനി ഏത് താപനിലയിൽ മരവിപ്പിക്കും?

978. 20 ഗ്രാം ബെൻസീനിൽ 0.162 ഗ്രാം സൾഫർ അടങ്ങിയ ലായനി ശുദ്ധമായ ബെൻസീനേക്കാൾ 0.081 0 С ഉയർന്ന താപനിലയിൽ തിളച്ചുമറിയുന്നു. ലായനിയിലെ സൾഫറിന്റെ തന്മാത്രാ ഭാരം കണക്കാക്കുക. ഒരു സൾഫർ തന്മാത്രയിൽ എത്ര ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ട്?

979. 0.5 mol / L സുക്രോസിന്റെ ജലീയ ലായനിയുടെ 100 മില്ലി С 12 Н 22 О 11 300 മില്ലി വെള്ളം ചേർത്തു. 25 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ലായനിയുടെ ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം എന്താണ്?

980. 10 ഗ്രാം ബെൻസീനിൽ 1 ഗ്രാം നൈട്രോബെൻസീൻ C 6 H 5 NO 2 അടങ്ങിയ ലായനിയുടെ തിളപ്പിക്കുന്നതും മരവിപ്പിക്കുന്നതുമായ പോയിന്റുകൾ നിർണ്ണയിക്കുക. ബെൻസീനിന്റെ എബുലോസ്കോപ്പിക്, ക്രയോസ്കോപ്പിക് സ്ഥിരാങ്കങ്ങൾ യഥാക്രമം 2.57, 5.1 K ∙ kg/mol ആണ്. ശുദ്ധമായ ബെൻസീനിന്റെ തിളനില 80.2 0 С ആണ്, ഫ്രീസിങ് പോയിന്റ് -5.4 0 С ആണ്.

981. ഒരു ലിറ്റർ വെള്ളത്തിൽ 3.01 ∙ 10 23 തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയ ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ഇതര ലായനിയുടെ ഫ്രീസിങ് പോയിന്റ്?

982. 17 ഗ്രാം ഈതറിൽ 0.522 ഗ്രാം ഭാരമുള്ള കർപ്പൂരത്തിന്റെ പരിഹാരങ്ങൾ ശുദ്ധമായ ഈതറിനേക്കാൾ 0.461 0 С ഉയർന്ന താപനിലയിൽ തിളച്ചുമറിയുന്നു. എബുലിയോസ്കോപ്പിക് ഈതർ സ്ഥിരാങ്കം 2.16 K ∙ kg/mol. കർപ്പൂരത്തിന്റെ തന്മാത്രാ ഭാരം നിർണ്ണയിക്കുക.

983. സുക്രോസിന്റെ ഒരു ജലീയ ലായനിയുടെ തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റ് 101.4 0 С ആണ്. ലായനിയിലെ മോളിന്റെ സാന്ദ്രതയും സുക്രോസിന്റെ പിണ്ഡത്തിന്റെ അംശവും കണക്കാക്കുക. ഏത് താപനിലയിലാണ് ഈ പരിഹാരം മരവിപ്പിക്കുന്നത്?

984. നോൺ-ഇലക്ട്രോലൈറ്റിന്റെ തന്മാത്രാ ഭാരം 123.11 g / mol ആണ്. 20 ° C ലായനിയിൽ 4.56 ∙ 10 5 Pa എന്ന ഓസ്‌മോട്ടിക് മർദ്ദം ഉണ്ടാകണമെങ്കിൽ 1 ലിറ്റർ ലായനിയിൽ ഇലക്‌ട്രോലൈറ്റ് ഇതര പിണ്ഡം അടങ്ങിയിരിക്കണം?

985. 13.0 നോൺ-ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് 400 ഗ്രാം ഡൈതൈൽ ഈതറിൽ ലയിപ്പിക്കുമ്പോൾ (C 2 H 5) 2 O തിളപ്പിക്കൽ പോയിന്റ് 0.453 K വർദ്ധിച്ചു. ലായകത്തിന്റെ തന്മാത്രാ ഭാരം നിർണ്ണയിക്കുക.

986. C 6 H 12 O 6 ന്റെ പിണ്ഡം 20% (വെള്ളത്തിന് Ke = 0.516 K ∙ kg / mol) തുല്യമാണെങ്കിൽ ഗ്ലൂക്കോസിന്റെ ജലീയ ലായനിയുടെ തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റ് നിർണ്ണയിക്കുക.

987. 9.2 ഗ്രാം അയോഡിൻ, 100 ഗ്രാം എന്നിവ അടങ്ങിയ ഒരു പരിഹാരം മീഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ(CH 3 OH), 65.0 0 С ൽ തിളപ്പിക്കുന്നു. അലിഞ്ഞുപോയ അവസ്ഥയിൽ അയോഡിൻ തന്മാത്രയിൽ എത്ര ആറ്റങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു? മദ്യത്തിന്റെ തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റ് 64.7 0 С ആണ്, അതിന്റെ എബുലിയോസ്കോപ്പിക് സ്ഥിരാങ്കം K e = 0.84 ആണ്.

988. എത്ര ഗ്രാം സുക്രോസ് С 12 Н 22 О 11 100 ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ ലയിപ്പിക്കണം: a) ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ താപനില 1 0 С കുറയ്ക്കുക; b) തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റ് 1 0 С വർദ്ധിപ്പിക്കുക?

989. ചില പദാർത്ഥത്തിന്റെ 2.09 60 ഗ്രാം ബെൻസീനിൽ ലയിക്കുന്നു. പരിഹാരം 4.25 0 С ൽ ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യുന്നു. പദാർത്ഥത്തിന്റെ തന്മാത്രാ ഭാരം സജ്ജമാക്കുക. ശുദ്ധമായ ബെൻസീൻ 5.5 0 C-ൽ ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യുന്നു. ബെൻസീനിന്റെ ക്രയോസ്കോപ്പിക് സ്ഥിരാങ്കം 5.12 K ∙ kg/mol ആണ്.

990. 20 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ, ലായനിയുടെ ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം, അതിൽ 100 ​​മില്ലിയിൽ 6.33 ഗ്രാം രക്തം കളറിംഗ് പദാർത്ഥം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു - ഹെമാറ്റിൻ, 243.4 kPa ന് തുല്യമാണ്. ഹെമാറ്റിൻ തന്മാത്രാ ഭാരം നിർണ്ണയിക്കുക.

991. 9.2 ഗ്രാം ഗ്ലിസറിൻ C 3 H 5 (OH) 3, 400 ഗ്രാം അസെറ്റോൺ എന്നിവ അടങ്ങിയ ഒരു പരിഹാരം 56.38 0 С. ശുദ്ധമായ അസെറ്റോൺ തിളച്ചുമറിയുന്നത് 56.0 0 С. അസെറ്റോണിന്റെ എബുലിയോസ്കോപ്പിക് സ്ഥിരാങ്കം കണക്കാക്കുക.

992. 30 0 С ൽ ജലത്തിന്റെ നീരാവി മർദ്ദം 4245.2 Pa ആണ്. ഒരു പരിഹാരം ലഭിക്കുന്നതിന് 800 ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ ഏത് പഞ്ചസാര C 12 H 22 O 11 ലയിപ്പിക്കണം, ഇതിന്റെ നീരാവി മർദ്ദം ജലത്തിന്റെ നീരാവി മർദ്ദത്തേക്കാൾ 33.3 Pa കുറവാണ്? ലായനിയിലെ പഞ്ചസാരയുടെ പിണ്ഡം (%) കണക്കാക്കുക.

993. 30 0 С ൽ ഈതറിന്റെ നീരാവി മർദ്ദം 8.64 ∙ 10 4 Pa ​​ന് തുല്യമാണ്. ഒരു നിശ്ചിത ഊഷ്മാവിൽ നീരാവി മർദ്ദം 2666 Pa കുറയ്ക്കാൻ 50 മോൾ ഈതറിൽ എത്ര അളവിലുള്ള നോൺ-ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ലയിപ്പിക്കണം?

994. ഒരു നിശ്ചിത ഊഷ്മാവിൽ 3.04 കിലോ കാർബൺ ഡൈസൾഫൈഡിൽ 0.4 മോൾ അനിലിൻ അടങ്ങിയ ലായനിയിൽ നീരാവി മർദ്ദം കുറയുന്നത് 1003.7 Pa ന് തുല്യമാണ്. ഒരേ താപനിലയിൽ കാർബൺ ഡൈസൾഫൈഡിന്റെ നീരാവി മർദ്ദം 1.0133 ∙ 10 5 Pa ആണ്. കാർബൺ ഡൈസൾഫൈഡിന്റെ തന്മാത്രാ ഭാരം കണക്കാക്കുക.

995. ഒരു നിശ്ചിത ഊഷ്മാവിൽ, 60 മോൾ ഈതറിൽ 62 ഗ്രാം ഫിനോൾ സി 6 എച്ച് 5 ഒ അടങ്ങിയ ലായനിയിലെ നീരാവി മർദ്ദം 0.507 ∙ 10 5 Pa ആണ്. ഈ ഊഷ്മാവിൽ ഈതറിന്റെ നീരാവി മർദ്ദം കണ്ടെത്തുക.

996. 50 0 С ൽ ജലത്തിന്റെ നീരാവി മർദ്ദം 12334 Pa ന് തുല്യമാണ്. 900 ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ 50 ഗ്രാം എഥിലീൻ ഗ്ലൈക്കോൾ C 2 H 4 (OH) 2 അടങ്ങിയ ലായനിയുടെ നീരാവി മർദ്ദം കണക്കാക്കുക.

997. 65 0 С ൽ ജലബാഷ്പത്തിന്റെ മർദ്ദം 25003 Pa ന് തുല്യമാണ്. ഒരേ താപനിലയിൽ 90 ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ 34.2 ഗ്രാം പഞ്ചസാര C 12 H 22 O 12 അടങ്ങിയ ലായനിയിൽ ജലബാഷ്പ സമ്മർദ്ദം നിർണ്ണയിക്കുക.

998. 10 0 С ൽ ജലത്തിന്റെ നീരാവി മർദ്ദം 1227.8 Pa ആണ്. ഒരു പരിഹാരം ലഭിക്കുന്നതിന് 16 ഗ്രാം മീഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ ഏത് അളവിലുള്ള വെള്ളത്തിൽ ലയിപ്പിക്കണം, അതേ താപനിലയിൽ 1200 Pa ആണ് നീരാവി മർദ്ദം? ലായനിയിൽ (%) മദ്യത്തിന്റെ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുക.

999. ഏത് താപനിലയിലാണ് ജലീയ ലായനി ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യുന്നത്, അതിൽ മീഥൈൽ ആൽക്കഹോളിന്റെ പിണ്ഡം 45% ആണ്.

1000. 15% ആൽക്കഹോൾ അടങ്ങിയ വാട്ടർ-ആൽക്കഹോൾ ലായനി - 10.26 0 С. മദ്യത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കുക.

2.10.1. ആറ്റങ്ങളുടെയും തന്മാത്രകളുടെയും ആപേക്ഷികവും കേവലവുമായ പിണ്ഡത്തിന്റെ കണക്കുകൂട്ടൽ

ആറ്റങ്ങളുടെയും തന്മാത്രകളുടെയും ആപേക്ഷിക പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ഡി.ഐ. മെൻഡലീവിന്റെ ആറ്റോമിക് പിണ്ഡത്തിന്റെ മൂല്യങ്ങൾ. അതേസമയം, വിദ്യാഭ്യാസ ആവശ്യങ്ങൾക്കായി കണക്കുകൂട്ടലുകൾ നടത്തുമ്പോൾ, മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡത്തിന്റെ മൂല്യങ്ങൾ സാധാരണയായി പൂർണ്ണ സംഖ്യകളിലേക്ക് വൃത്താകൃതിയിലാണ് (ക്ലോറിൻ ഒഴികെ, ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം 35.5 ആയി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു).

ഉദാഹരണം 1. കാൽസ്യത്തിന്റെ ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക പിണ്ഡവും r (Ca) = 40; പ്ലാറ്റിനത്തിന്റെ ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം А r (Pt) = 195.

ഒരു തന്മാത്രയുടെ ആപേക്ഷിക പിണ്ഡം അവയുടെ പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവ് കണക്കിലെടുത്ത് തന്നിരിക്കുന്ന തന്മാത്ര ഉണ്ടാക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക് പിണ്ഡത്തിന്റെ ആകെത്തുകയാണ്.

ഉദാഹരണം 2. സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിന്റെ ആപേക്ഷിക മോളാർ പിണ്ഡം:

M r (H 2 SO 4) = 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) = 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ 1 മോളിന്റെ പിണ്ഡത്തെ അവോഗാഡ്രോ സംഖ്യ കൊണ്ട് ഹരിച്ചാണ് ആറ്റങ്ങളുടെയും തന്മാത്രകളുടെയും കേവല പിണ്ഡത്തിന്റെ മൂല്യങ്ങൾ കണ്ടെത്തുന്നത്.

ഉദാഹരണം 3. ഒരു കാൽസ്യം ആറ്റത്തിന്റെ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കുക.

പരിഹാരം.കാൽസ്യത്തിന്റെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡം Ar (Ca) = 40 g / mol ആണ്. ഒരു കാൽസ്യം ആറ്റത്തിന്റെ പിണ്ഡം ഇതിന് തുല്യമായിരിക്കും:

m (Ca) = А r (Ca): N A = 40: 6.02 · 10 23 = 6,64· 10 -23 ഗ്രാം.

ഉദാഹരണം 4. ഒരു സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് തന്മാത്രയുടെ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കുക.

പരിഹാരം.സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം M r (H 2 SO 4) = 98. ഒരു തന്മാത്രയുടെ (H 2 SO 4) പിണ്ഡം ഇതാണ്:

m (H 2 SO 4) = M r (H 2 SO 4): N A = 98: 6.02 · 10 23 = 16,28· 10 -23 ഗ്രാം.

2.10.2. പിണ്ഡത്തിന്റെയും വോളിയത്തിന്റെയും അറിയപ്പെടുന്ന മൂല്യങ്ങളിൽ നിന്ന് പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവും ആറ്റോമിക, തന്മാത്രാ കണങ്ങളുടെ എണ്ണവും കണക്കാക്കൽ

ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവ് നിർണ്ണയിക്കുന്നത് അതിന്റെ പിണ്ഡത്തെ അതിന്റെ ആറ്റോമിക് (മോളാർ) പിണ്ഡം കൊണ്ട് ഗ്രാമിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നതിലൂടെയാണ്. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ വാതകാവസ്ഥയിലുള്ള ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവ് 1 മോൾ വാതകത്തിന്റെ (22.4 ലിറ്റർ) അളവ് കൊണ്ട് ഹരിച്ചാണ് കണ്ടെത്തുന്നത്.

ഉദാഹരണം 5. 57.5 ഗ്രാം മെറ്റാലിക് സോഡിയത്തിൽ സോഡിയം n (Na) അളവ് നിർണ്ണയിക്കുക.

പരിഹാരം.സോഡിയത്തിന്റെ ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക പിണ്ഡം Ar (Na) = 23 ആണ്. ലോഹ സോഡിയത്തിന്റെ പിണ്ഡത്തെ അതിന്റെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡം കൊണ്ട് ഹരിച്ചാണ് പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവ് ഞങ്ങൾ കണ്ടെത്തുന്നത്:

n (Na) = 57.5: 23 = 2.5 mol.

ഉദാഹരണം 6. നൈട്രജൻ പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവ് സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ ആണെങ്കിൽ അതിന്റെ അളവ് നിർണ്ണയിക്കുക. 5.6 ലിറ്ററാണ്.

പരിഹാരം.നൈട്രജൻ പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവ് n (N 2) അതിന്റെ വോളിയം 1 mol വാതകത്തിന്റെ (22.4 l) വോളിയം കൊണ്ട് ഹരിച്ചുകൊണ്ട് ഞങ്ങൾ കണ്ടെത്തുന്നു:

n (N 2) = 5.6: 22.4 = 0.25 മോൾ.

ആറ്റങ്ങളുടെയും തന്മാത്രകളുടെയും പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവ് അവോഗാഡ്രോയുടെ സംഖ്യ കൊണ്ട് ഗുണിച്ചാണ് ഒരു പദാർത്ഥത്തിലെ ആറ്റങ്ങളുടെയും തന്മാത്രകളുടെയും എണ്ണം നിർണ്ണയിക്കുന്നത്.

ഉദാഹരണം 7. 1 കിലോ വെള്ളത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം നിർണ്ണയിക്കുക.

പരിഹാരം.ജല പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവ് അതിന്റെ പിണ്ഡം (1000 ഗ്രാം) അതിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം (18 ഗ്രാം / മോൾ) കൊണ്ട് ഹരിച്ചാണ് ഞങ്ങൾ കണ്ടെത്തുന്നത്:

n (H 2 O) = 1000: 18 = 55.5 mol.

1000 ഗ്രാം വെള്ളത്തിലെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം ഇതായിരിക്കും:

N (H 2 O) = 55.5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

ഉദാഹരണം 8. 1 ലിറ്റർ (NU) ഓക്സിജനിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം നിർണ്ണയിക്കുക.

പരിഹാരം.ഓക്സിജൻ പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവ്, സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ 1 ലിറ്ററിന്റെ അളവ് ഇതിന് തുല്യമാണ്:

n (O 2) = 1: 22.4 = 4.46 · 10 -2 മോൾ.

1 ലിറ്ററിലെ ഓക്സിജൻ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം (n.u.) ഇതായിരിക്കും:

N (O 2) = 4.46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

26.9 എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ് · 10 22 തന്മാത്രകൾ സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ 1 ലിറ്റർ ഏതെങ്കിലും വാതകത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കും. ഓക്സിജൻ തന്മാത്ര ഡയറ്റോമിക് ആയതിനാൽ, 1 ലിറ്ററിലെ ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം 2 മടങ്ങ് കൂടുതലായിരിക്കും, അതായത്. 5.38 · 10 22 .

2.10.3. വാതക മിശ്രിതത്തിന്റെ ശരാശരി മോളാർ പിണ്ഡത്തിന്റെയും വോളിയം അംശത്തിന്റെയും കണക്കുകൂട്ടൽ
അതിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന വാതകങ്ങൾ

ഒരു വാതക മിശ്രിതത്തിന്റെ ശരാശരി മോളാർ പിണ്ഡം ഈ മിശ്രിതം ഉൾക്കൊള്ളുന്ന വാതകങ്ങളുടെ മോളാർ പിണ്ഡത്തിന്റെയും അവയുടെ വോളിയം ഭിന്നസംഖ്യകളുടെയും അടിസ്ഥാനത്തിലാണ് കണക്കാക്കുന്നത്.

ഉദാഹരണം 9. വായുവിലെ നൈട്രജൻ, ഓക്സിജൻ, ആർഗോൺ എന്നിവയുടെ ഉള്ളടക്കം (വോളിയം ശതമാനത്തിൽ) യഥാക്രമം 78, 21, 1 എന്നിങ്ങനെയാണ്, വായുവിന്റെ ശരാശരി മോളാർ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുക.

പരിഹാരം.

എം എയർ = 0.78 · M r (N 2) +0.21 · M r (O 2) +0.01 · M r (Ar) = 0.78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

അല്ലെങ്കിൽ ഏകദേശം 29 ഗ്രാം / മോൾ.

ഉദാഹരണം 10. ഗ്യാസ് മിശ്രിതം 12 l NH 3, 5 l N 2, 3 l H 2 എന്നിവ സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ അളക്കുന്നു. ഈ മിശ്രിതത്തിലെ വാതകങ്ങളുടെ വോളിയം അംശവും അതിന്റെ ശരാശരി മോളാർ പിണ്ഡവും കണക്കാക്കുക.

പരിഹാരം.വാതക മിശ്രിതത്തിന്റെ ആകെ അളവ് V = 12 + 5 + 3 = 20 ലിറ്റർ ആണ്. ജെ വാതകങ്ങളുടെ വോളിയം ഭിന്നസംഖ്യകൾ തുല്യമായിരിക്കും:

φ (NH 3) = 12: 20 = 0.6; φ (N 2) = 5: 20 = 0.25; φ (H 2) = 3: 20 = 0.15.

ഈ മിശ്രിതം ഉൾക്കൊള്ളുന്ന വാതകങ്ങളുടെ വോളിയം ഭിന്നസംഖ്യകളുടെയും അവയുടെ തന്മാത്രാ ഭാരത്തിന്റെയും അടിസ്ഥാനത്തിലാണ് ശരാശരി മോളാർ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുന്നത്:

എം = 0.6 · എം (NH 3) +0.25 · എം (N 2) +0.15 · M (H 2) = 0.6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

2.10.4. ഒരു രാസ സംയുക്തത്തിലെ ഒരു രാസ മൂലകത്തിന്റെ പിണ്ഡത്തിന്റെ അംശത്തിന്റെ കണക്കുകൂട്ടൽ

ഒരു രാസ മൂലകത്തിന്റെ പിണ്ഡം ω നിർവചിക്കപ്പെട്ടിരിക്കുന്നത് ഒരു നിശ്ചിത പദാർത്ഥത്തിന്റെ പിണ്ഡത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഒരു നിശ്ചിത മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റത്തിന്റെ പിണ്ഡത്തിന്റെ അനുപാതമാണ് m. അളവില്ലാത്ത അളവാണ് മാസ് ഫ്രാക്ഷൻ. ഇത് ഒന്നിന്റെ ഭിന്നസംഖ്യകളിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു:

ω (X) = m (X) / m (0<ω< 1);

അല്ലെങ്കിൽ ശതമാനം

ω (X),% = 100 m (X) / m (0%<ω<100%),

ഇവിടെ ω (X) എന്നത് ഒരു രാസ മൂലകമായ X ന്റെ പിണ്ഡഭാഗമാണ്; m (X) എന്നത് ഒരു രാസ മൂലകത്തിന്റെ പിണ്ഡമാണ് X; m എന്നത് പദാർത്ഥത്തിന്റെ പിണ്ഡമാണ്.

ഉദാഹരണം 11. മാംഗനീസ് ഓക്സൈഡിലെ (VII) മാംഗനീസിന്റെ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുക.

പരിഹാരം.പദാർത്ഥങ്ങളുടെ മോളാർ പിണ്ഡങ്ങൾ ഇവയാണ്: M (Mn) = 55 g / mol, M (O) = 16 g / mol, M (Mn 2 O 7) = 2M (Mn) + 7M (O) = 222 g / mol . അതിനാൽ, 1 mol പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവിലുള്ള Mn 2 O 7 ന്റെ പിണ്ഡം ഇതാണ്:

m (Mn 2 O 7) = M (Mn 2 O 7) · n (Mn 2 O 7) = 222 · 1 = 222 ഗ്രാം.

Mn 2 O 7 എന്ന ഫോർമുലയിൽ നിന്ന്, മാംഗനീസ് ആറ്റങ്ങളുടെ പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവ് മാംഗനീസ് (VII) ഓക്സൈഡിന്റെ പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഇരട്ടിയാണ്. അർത്ഥമാക്കുന്നത്,

n (Mn) = 2n (Mn 2 O 7) = 2 mol,

m (Mn) = n (Mn) · M (Mn) = 2 · 55 = 110 ഗ്രാം.

അതിനാൽ, മാംഗനീസ് (VII) ഓക്സൈഡിലെ മാംഗനീസിന്റെ പിണ്ഡം ഇതിന് തുല്യമാണ്:

ω (X) = m (Mn): m (Mn 2 O 7) = 110: 222 = 0.495 അല്ലെങ്കിൽ 49.5%.

2.10.5. ഒരു രാസ സംയുക്തത്തിന്റെ സൂത്രവാക്യം അതിന്റെ മൂലക ഘടനയാൽ സ്ഥാപിക്കുന്നു

ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഏറ്റവും ലളിതമായ രാസ സൂത്രവാക്യം നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ഈ പദാർത്ഥം നിർമ്മിക്കുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ പിണ്ഡം ഭിന്നസംഖ്യകളുടെ അറിയപ്പെടുന്ന മൂല്യങ്ങളുടെ അടിസ്ഥാനത്തിലാണ്.

MO g പിണ്ഡമുള്ള Na x P y O z എന്ന പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഒരു സാമ്പിൾ ഉണ്ടെന്ന് കരുതുക, മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ദ്രവ്യത്തിന്റെ അളവുകൾ, അവയുടെ പിണ്ഡം അല്ലെങ്കിൽ പിണ്ഡം ഭിന്നസംഖ്യകൾ അറിയപ്പെടുന്ന ഒരു പിണ്ഡത്തിൽ ഉണ്ടെങ്കിൽ അതിന്റെ രാസ സൂത്രവാക്യം എങ്ങനെ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നുവെന്ന് നമുക്ക് നോക്കാം. ഒരു പദാർത്ഥം അറിയപ്പെടുന്നു. ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ സൂത്രവാക്യം നിർണ്ണയിക്കുന്നത് അനുപാതമാണ്:

x: y: z = N (Na): N (P): N (O).

അതിലെ ഓരോ അംഗങ്ങളും അവോഗാഡ്രോ സംഖ്യ കൊണ്ട് ഹരിച്ചാൽ ഈ അനുപാതം മാറില്ല:

x: y: z = N (Na) / N A: N (P) / N A: N (O) / N A = ν (Na): ν (P): ν (O).

അതിനാൽ, ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഫോർമുല കണ്ടെത്തുന്നതിന്, ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ അതേ പിണ്ഡത്തിലുള്ള ആറ്റങ്ങളുടെ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ അളവ് തമ്മിലുള്ള അനുപാതം അറിയേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്:

x: y: z = m (Na) / M r (Na): m (P) / M r (P): m (O) / M r (O).

അവസാന സമവാക്യത്തിന്റെ ഓരോ പദത്തെയും m o സാമ്പിളിന്റെ പിണ്ഡം കൊണ്ട് ഹരിച്ചാൽ, പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഘടന നിർണ്ണയിക്കാൻ ഞങ്ങളെ അനുവദിക്കുന്ന ഒരു പദപ്രയോഗം നമുക്ക് ലഭിക്കും:

x: y: z = ω (Na) / M r (Na): ω (P) / M r (P): ω (O) / M r (O).

ഉദാഹരണം 12. പദാർത്ഥത്തിൽ 85.71 പിണ്ഡം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. % കാർബണും 14.29 wt. % ഹൈഡ്രജൻ. ഇതിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം 28 ഗ്രാം / മോൾ ആണ്. ഈ പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഏറ്റവും ലളിതവും യഥാർത്ഥവുമായ രാസ സൂത്രവാക്യം നിർണ്ണയിക്കുക.

പരിഹാരം. C x H y തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം തമ്മിലുള്ള അനുപാതം നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ഓരോ മൂലകത്തിന്റെയും പിണ്ഡത്തിന്റെ ഭിന്നസംഖ്യകളെ അതിന്റെ ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം കൊണ്ട് ഹരിച്ചാണ്:

x: y = 85.71 / 12: 14.29 / 1 = 7.14: 14.29 = 1: 2.

അതിനാൽ, ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഏറ്റവും ലളിതമായ ഫോർമുല CH 2 ആണ്. ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഏറ്റവും ലളിതമായ സൂത്രവാക്യം എല്ലായ്പ്പോഴും അതിന്റെ യഥാർത്ഥ ഫോർമുലയുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നില്ല. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, CH 2 ഫോർമുല ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന്റെ വാലൻസിയുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നില്ല. യഥാർത്ഥ രാസ സൂത്രവാക്യം കണ്ടെത്തുന്നതിന്, തന്നിരിക്കുന്ന പദാർത്ഥത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം നിങ്ങൾ അറിയേണ്ടതുണ്ട്. ഈ ഉദാഹരണത്തിൽ, പദാർത്ഥത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം 28 g / mol ആണ്. 28 നെ 14 കൊണ്ട് ഹരിച്ചാൽ (ഫോർമുല യൂണിറ്റ് CH 2 ന് അനുയോജ്യമായ ആറ്റോമിക് പിണ്ഡത്തിന്റെ ആകെത്തുക), ഒരു തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം തമ്മിലുള്ള യഥാർത്ഥ അനുപാതം നമുക്ക് ലഭിക്കും:

പദാർത്ഥത്തിന്റെ യഥാർത്ഥ ഫോർമുല നമുക്ക് ലഭിക്കും: C 2 H 4 - എഥിലീൻ.

വാതക പദാർത്ഥങ്ങൾക്കും നീരാവിക്കുമുള്ള മോളാർ പിണ്ഡത്തിനുപകരം, പ്രശ്ന പ്രസ്താവന ഏതെങ്കിലും വാതകത്തിന്റെയോ വായുവിന്റെയോ സാന്ദ്രതയെ സൂചിപ്പിക്കാൻ കഴിയും.

പരിഗണനയിലിരിക്കുന്ന സാഹചര്യത്തിൽ, വാതകത്തിന്റെ വായു സാന്ദ്രത 0.9655 ആണ്. ഈ മൂല്യത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, വാതകത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം കണ്ടെത്താനാകും:

എം = എം എയർ · ഡി എയർ = 29 · 0,9655 = 28.

ഈ പദപ്രയോഗത്തിൽ, M എന്നത് C x H y എന്ന വാതകത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡമാണ്, M വായു വായുവിന്റെ ശരാശരി മോളാർ പിണ്ഡമാണ്, D എയർ എന്നത് വായുവിലെ C x H y വാതകത്തിന്റെ സാന്ദ്രതയാണ്. തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന മോളാർ പിണ്ഡം ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ യഥാർത്ഥ ഫോർമുല നിർണ്ണയിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

പ്രശ്ന പ്രസ്താവന മൂലകങ്ങളിലൊന്നിന്റെ പിണ്ഡം സൂചിപ്പിക്കണമെന്നില്ല. മറ്റെല്ലാ മൂലകങ്ങളുടെയും പിണ്ഡ ഭിന്നസംഖ്യകൾ ഒന്നിൽ നിന്ന് (100%) കുറച്ചാണ് ഇത് കണ്ടെത്തുന്നത്.

ഉദാഹരണം 13. ഓർഗാനിക് സംയുക്തത്തിൽ 38.71 പിണ്ഡം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. % കാർബൺ, 51.61 wt. % ഓക്സിജനും 9.68 wt. % ഹൈഡ്രജൻ. ഓക്സിജന്റെ നീരാവി സാന്ദ്രത 1.9375 ആണെങ്കിൽ ഈ പദാർത്ഥത്തിന്റെ യഥാർത്ഥ ഫോർമുല നിർണ്ണയിക്കുക.

പരിഹാരം. C x H y O z തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം തമ്മിലുള്ള അനുപാതം ഞങ്ങൾ കണക്കാക്കുന്നു:

x: y: z = 38.71 / 12: 9.68 / 1: 51.61 / 16 = 3.226: 9.68: 3.226 = 1: 3: 1.

ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം M ഇതിന് തുല്യമാണ്:

M = M (O 2) · D (O 2) = 32 · 1,9375 = 62.

പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഏറ്റവും ലളിതമായ സൂത്രവാക്യം CH 3 O ആണ്. ഈ ഫോർമുല യൂണിറ്റിന്റെ ആറ്റോമിക് പിണ്ഡങ്ങളുടെ ആകെത്തുക 12 + 3 + 16 = 31 ആയിരിക്കും. ഞങ്ങൾ 62 നെ 31 കൊണ്ട് ഹരിക്കുന്നു, ഒരു തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം തമ്മിലുള്ള യഥാർത്ഥ അനുപാതം നമുക്ക് ലഭിക്കും:

x: y: z = 2: 6: 2.

അതിനാൽ, പദാർത്ഥത്തിന്റെ യഥാർത്ഥ ഫോർമുല C 2 H 6 O 2 ആണ്. ഈ ഫോർമുല ഡൈഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോൾ - എഥിലീൻ ഗ്ലൈക്കോൾ: CH 2 (OH) -CH 2 (OH) യുടെ ഘടനയുമായി യോജിക്കുന്നു.

2.10.6. ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കൽ

മോളാർ പിണ്ഡത്തിന്റെ അറിയപ്പെടുന്ന മൂല്യമുള്ള വാതകത്തിൽ അതിന്റെ നീരാവി സാന്ദ്രതയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കാനാകും.

ഉദാഹരണം 14. ഓക്സിജന്റെ ചില ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ നീരാവി സാന്ദ്രത 1.8125 ആണ്. ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കുക.

പരിഹാരം. M x എന്ന അജ്ഞാത പദാർത്ഥത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം M പദാർത്ഥത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം കൊണ്ട് ഈ പദാർത്ഥത്തിന്റെ D യുടെ ആപേക്ഷിക സാന്ദ്രതയുടെ ഉൽപ്പന്നത്തിന് തുല്യമാണ്, അതിനനുസരിച്ച് ആപേക്ഷിക സാന്ദ്രതയുടെ മൂല്യം നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു:

M x = D · എം = 1.8125 · 32 = 58,0.

മോളാർ പിണ്ഡത്തിന്റെ കണ്ടെത്തിയ മൂല്യമുള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾ അസെറ്റോൺ, പ്രൊപ്പിയോണിക് ആൽഡിഹൈഡ്, അല്ലൈൽ ആൽക്കഹോൾ എന്നിവ ആകാം.

സാധാരണ മോളാർ വോള്യം ഉപയോഗിച്ച് വാതകത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം കണക്കാക്കാം.

ഉദാഹരണം 15. സ്റ്റാൻഡേർഡിൽ 5.6 ലിറ്റർ വാതകത്തിന്റെ പിണ്ഡം. 5.046 ഗ്രാം ആണ്. ഈ വാതകത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുക.

പരിഹാരം.സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ വാതകത്തിന്റെ മോളാർ അളവ് 22.4 ലിറ്ററാണ്. അതിനാൽ, ലക്ഷ്യ വാതകത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം

എം = 5.046 · 22,4/5,6 = 20,18.

നിയോൺ നെ ആണ് ആവശ്യപ്പെട്ട വാതകം.

Clapeyron - Mendeleev സമവാക്യം സാധാരണമല്ലാത്ത സാഹചര്യങ്ങളിൽ വോള്യം നൽകുന്ന വാതകത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം കണക്കാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഉദാഹരണം 16. ഏകദേശം 40 C താപനിലയിലും 200 kPa മർദ്ദത്തിലും 3.0 ലിറ്റർ വാതകത്തിന്റെ പിണ്ഡം 6.0 ഗ്രാം ആണ്. ഈ വാതകത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കുക.

പരിഹാരം. Clapeyron - Mendeleev സമവാക്യത്തിലേക്ക് അറിയപ്പെടുന്ന മൂല്യങ്ങൾ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നതിലൂടെ, നമുക്ക് ലഭിക്കുന്നത്:

M = mRT / PV = 6.0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

ചോദ്യം ചെയ്യപ്പെടുന്ന വാതകം അസറ്റിലീൻ C 2 H 2 ആണ്.

ഉദാഹരണം 17. ഹൈഡ്രോകാർബണിന്റെ 5.6 l (NU) ജ്വലന സമയത്ത്, 44.0 ഗ്രാം കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡും 22.5 ഗ്രാം വെള്ളവും ലഭിച്ചു. ഹൈഡ്രോകാർബണിന്റെ ആപേക്ഷിക ഓക്സിജൻ സാന്ദ്രത 1.8125 ആണ്. ഹൈഡ്രോകാർബണിന്റെ യഥാർത്ഥ രാസ സൂത്രവാക്യം നിർണ്ണയിക്കുക.

പരിഹാരം.ഒരു ഹൈഡ്രോകാർബണിന്റെ ജ്വലനത്തിനുള്ള പ്രതികരണ സമവാക്യം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ പ്രതിനിധീകരിക്കാം:

C x H y + 0.5 (2x + 0.5y) O 2 = x CO 2 + 0.5y H 2 O.

ഹൈഡ്രോകാർബണിന്റെ അളവ് 5.6: 22.4 = 0.25 മോൾ ആണ്. പ്രതികരണത്തിന്റെ ഫലമായി, 1 മോൾ കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡും 1.25 മോൾ വെള്ളവും രൂപം കൊള്ളുന്നു, അതിൽ 2.5 മോൾ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഒരു ഹൈഡ്രോകാർബൺ 1 മോൾ ഉപയോഗിച്ച് കത്തിച്ചാൽ, 4 മോൾ കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡും 5 മോൾ വെള്ളവും ലഭിക്കും. അങ്ങനെ, 1 mol ഹൈഡ്രോകാർബണിൽ 4 mol കാർബൺ ആറ്റങ്ങളും 10 mol ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അതായത്. ഹൈഡ്രോകാർബൺ C 4 H 10 ന്റെ രാസ സൂത്രവാക്യം. ഈ ഹൈഡ്രോകാർബണിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം M = 4 ആണ് · 12 + 10 = 58. ഓക്സിജൻ D = 58: 32 = 1.8125-നുള്ള അതിന്റെ ആപേക്ഷിക സാന്ദ്രത പ്രശ്ന പ്രസ്താവനയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന മൂല്യവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു, ഇത് കണ്ടെത്തിയ രാസ സൂത്രവാക്യത്തിന്റെ കൃത്യത സ്ഥിരീകരിക്കുന്നു.

ഓവർലോഡ് 427.
എഥൈൽ ആൽക്കഹോളിന്റെ 96% (ഭാരം അനുസരിച്ച്) ലായനിയിൽ മദ്യത്തിന്റെയും വെള്ളത്തിന്റെയും മോളാർ ഭിന്നസംഖ്യകൾ കണക്കാക്കുക.
പരിഹാരം:
മോളിലെ അംശം(N i) - ഒരു ലായകത്തിന്റെ (അല്ലെങ്കിൽ ലായകത്തിന്റെ) എല്ലാ അളവുകളുടെയും ആകെത്തുകയുടെ അനുപാതം
ലായനിയിലെ പദാർത്ഥങ്ങൾ. മദ്യവും വെള്ളവും അടങ്ങുന്ന ഒരു സിസ്റ്റത്തിൽ, വെള്ളത്തിന്റെ മോൾ അംശം (N 1) ആണ്

ഒപ്പം ആൽക്കഹോളിന്റെ മോളിന്റെ അംശവും , ഇവിടെ n 1 എന്നത് മദ്യത്തിന്റെ അളവാണ്; n 2 എന്നത് ജലത്തിന്റെ അളവാണ്.

1 ലിറ്റർ ലായനിയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന മദ്യത്തിന്റെയും വെള്ളത്തിന്റെയും പിണ്ഡം ഞങ്ങൾ കണക്കാക്കുന്നു, അവയുടെ സാന്ദ്രത അനുപാതത്തിൽ നിന്ന് ഒന്നിന് തുല്യമാണെങ്കിൽ:

a) മദ്യത്തിന്റെ അളവ്:

b) ജലത്തിന്റെ പിണ്ഡം:

പദാർത്ഥങ്ങളുടെ അളവ് നമ്മൾ ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് കണ്ടെത്തുന്നു:, ഇവിടെ m (B), M (B) എന്നിവ പദാർത്ഥത്തിന്റെ പിണ്ഡവും അളവും ആണ്.

ഇനി നമുക്ക് പദാർത്ഥങ്ങളുടെ മോളിലെ ഭിന്നസംഖ്യകൾ കണക്കാക്കാം:

ഉത്തരം: 0,904; 0,096.

ടാസ്ക് 428.
666g KOH 1kg വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു; ലായനിയുടെ സാന്ദ്രത 1.395 g / ml ആണ്. കണ്ടെത്തുക: a) KOH ന്റെ പിണ്ഡം; ബി) മൊളാരിറ്റി; സി) മോളാലിറ്റി; d) ക്ഷാരത്തിന്റെയും വെള്ളത്തിന്റെയും മോൾ ഭിന്നസംഖ്യകൾ.
പരിഹാരം:
a) മാസ് ഫ്രാക്ഷൻ- ലായനിയുടെ പിണ്ഡത്തിന്റെ ശതമാനം, ലായനിയുടെ ആകെ പിണ്ഡം ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു:

എവിടെ

m (പരിഹാരം) = m (H2O) + m (KOH) = 1000 + 666 = 1666

ബി) മോളാർ (വോളിയം-മോളാർ) സാന്ദ്രത 1 ലിറ്റർ ലായനിയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഒരു ലായനിയുടെ മോളുകളുടെ എണ്ണം കാണിക്കുന്നു.

ഫോർമുല: ഫോർമുല: m = 100 മില്ലി ലായനിയിൽ KOH ന്റെ പിണ്ഡം നമുക്ക് കണ്ടെത്താം. പി V, ഇവിടെ p എന്നത് ലായനിയുടെ സാന്ദ്രതയാണ്, V എന്നത് ലായനിയുടെ അളവാണ്.

m (KOH) = 1.395 . 1000 = 1395 ഗ്രാം.

ഇനി നമുക്ക് പരിഹാരത്തിന്റെ മൊളാരിറ്റി കണക്കാക്കാം:

1000 ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ എത്ര ഗ്രാം HNO 3 ഉണ്ടെന്ന് ഞങ്ങൾ കണ്ടെത്തുന്നു, ഇത് അനുപാതം ഉണ്ടാക്കുന്നു:

d) മോൾ ഫ്രാക്ഷൻ (N i) - ലയിച്ച പദാർത്ഥത്തിന്റെ (അല്ലെങ്കിൽ ലായകത്തിന്റെ) അളവിന്റെ അനുപാതം ലായനിയിലെ എല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങളുടെയും ആകെത്തുക. മദ്യവും വെള്ളവും അടങ്ങുന്ന ഒരു സിസ്റ്റത്തിൽ, വെള്ളത്തിന്റെ മോൾ അംശം (N 1) മദ്യത്തിന്റെ ഒരു മോളിന്റെ അംശത്തിന് തുല്യമാണ്, ഇവിടെ n 1 എന്നത് ആൽക്കലിയുടെ അളവാണ്; n 2 എന്നത് ജലത്തിന്റെ അളവാണ്.

100 ഗ്രാം ഈ ലായനിയിൽ 40 ഗ്രാം KOH 60 ഗ്രാം H2O അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

ഉത്തരം: a) 40%; b) 9.95 mol / l; സി) 11.88 mol / kg; ഡി) 0.176; 0.824.

ടാസ്ക് 429.
15% (ഭാരം അനുസരിച്ച്) H 2 SO 4 ലായനിയുടെ സാന്ദ്രത 1.105 g / ml ആണ്. കണക്കാക്കുക: a) സാധാരണ നില; ബി) മൊളാരിറ്റി; സി) ലായനിയുടെ മൊളാലിറ്റി.
പരിഹാരം:
ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് പരിഹാരത്തിന്റെ പിണ്ഡം കണ്ടെത്താം: m = പിവി എവിടെ പിലായനിയുടെ സാന്ദ്രതയാണ്, V എന്നത് ലായനിയുടെ അളവാണ്.

m (H 2 SO 4) = 1.105 . 1000 = 1105 ഗ്രാം.

അനുപാതത്തിൽ നിന്ന് 1000 മില്ലി ലായനിയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന H 2 SO 4 ന്റെ പിണ്ഡം ഞങ്ങൾ കണ്ടെത്തുന്നു:

അനുപാതത്തിൽ നിന്ന് H 2 SO 4 ന് തുല്യമായ മോളാർ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കുക:

എം ഇ (ബി) എന്നത് ആസിഡിന് തുല്യമായ g / mol ന്റെ മോളാർ പിണ്ഡമാണ്; എം (ബി) ആസിഡിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡമാണ്; Z (B) - തുല്യ സംഖ്യ; Z (ആസിഡ്) എന്നത് H 2 SO 4 → 2 ലെ H + അയോണുകളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ്.

a) മോളാർ തുല്യമായ കോൺസൺട്രേഷൻ (അല്ലെങ്കിൽ നോർമാലിറ്റി) 1 ലിറ്റർ ലായനിയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഒരു ലായനിയുടെ തുല്യതകളുടെ എണ്ണം കാണിക്കുന്നു.

b) മോളാർ ഏകാഗ്രത

ഇനി നമുക്ക് പരിഹാരത്തിന്റെ മൊളാലിറ്റി കണക്കാക്കാം:

c) മോളാർ കോൺസൺട്രേഷൻ (അല്ലെങ്കിൽ മോളാലിറ്റി) 1000 ഗ്രാം ലായകത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഒരു ലായകത്തിന്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണം കാണിക്കുന്നു.

1000 ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ എത്ര ഗ്രാം H 2 SO 4 അടങ്ങിയിട്ടുണ്ടെന്ന് ഞങ്ങൾ കണ്ടെത്തുന്നു, ഇത് അനുപാതം ഉണ്ടാക്കുന്നു:

ഇനി നമുക്ക് പരിഹാരത്തിന്റെ മൊളാലിറ്റി കണക്കാക്കാം:

ഉത്തരം: a) 3.38n; b) 1.69 mol / l; 1.80 mol / kg.

ടാസ്ക് 430.
9% (ഭാരം അനുസരിച്ച്) സുക്രോസ് ലായനി C 12 H 22 O 11 ന്റെ സാന്ദ്രത 1.035 g / ml ആണ്. കണക്കാക്കുക: a) g / l ലെ സുക്രോസിന്റെ സാന്ദ്രത; ബി) മൊളാരിറ്റി; സി) ലായനിയുടെ മൊളാലിറ്റി.
പരിഹാരം:
M (C 12 H 22 O 11) = 342 g / mol. സൂത്രവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് നമുക്ക് ലായനിയുടെ പിണ്ഡം കണ്ടെത്താം: m = p V, ഇവിടെ p എന്നത് ലായനിയുടെ സാന്ദ്രതയാണ്, V എന്നത് ലായനിയുടെ അളവാണ്.

m (C 12 H 22 O 11) = 1.035. 1000 = 1035 ഗ്രാം.

a) ലായനിയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന C 12 H 22 O 11 ന്റെ പിണ്ഡം ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് കണക്കാക്കുന്നു:

എവിടെ
- അലിഞ്ഞുപോയ പദാർത്ഥത്തിന്റെ പിണ്ഡം; m (in-va) - ലായകത്തിന്റെ പിണ്ഡം; m (പരിഹാരം) എന്നത് ലായനിയുടെ പിണ്ഡമാണ്.

g / l ലെ ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ സാന്ദ്രത 1 ലിറ്റർ ലായനിയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഗ്രാമുകളുടെ എണ്ണം (മാസ് യൂണിറ്റുകൾ) കാണിക്കുന്നു. അതിനാൽ, സുക്രോസ് സാന്ദ്രത 93.15 g / l ആണ്.

b) മോളാർ (വോളിയം-മോളാർ) കോൺസൺട്രേഷൻ (CM) 1 ലിറ്റർ ലായനിയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഒരു ലായനിയുടെ മോളുകളുടെ എണ്ണം കാണിക്കുന്നു.

v) മോളാർ ഏകാഗ്രത(അല്ലെങ്കിൽ മോളാലിറ്റി) ഒരു ലായകത്തിന്റെ 1000 ഗ്രാം അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഒരു ലായകത്തിന്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണം സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

1000 ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ എത്ര ഗ്രാം C 12 H 22 O 11 അടങ്ങിയിട്ടുണ്ടെന്ന് ഞങ്ങൾ കണ്ടെത്തുന്നു, ഇത് അനുപാതം ഉണ്ടാക്കുന്നു:

ഇനി നമുക്ക് പരിഹാരത്തിന്റെ മൊളാലിറ്റി കണക്കാക്കാം:

ഉത്തരം: a) 93.15 g / l; ബി) 0.27 mol / l; c) 0.29 mol / kg.

അസ്ഥിരമല്ലാത്ത ലായകത്തിന്റെ അളവിനെ മാത്രം ആശ്രയിക്കുന്ന നേർപ്പിച്ച ലായനികളുടെ ഗുണങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു കൊളിഗേറ്റീവ് പ്രോപ്പർട്ടികൾ... ലായനിക്ക് മുകളിലുള്ള ലായകത്തിന്റെ നീരാവി മർദ്ദം കുറയ്ക്കുക, തിളപ്പിക്കൽ പോയിന്റ് വർദ്ധിപ്പിക്കുക, ലായനിയുടെ ഫ്രീസിങ് പോയിന്റ് കുറയ്ക്കുക, ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം എന്നിവ ഇതിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു.

ശുദ്ധമായ ലായകവുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ ഫ്രീസിങ് പോയിന്റ് കുറയ്ക്കുകയും ലായനിയുടെ തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റ് വർദ്ധിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു:

ടിഡെപ്യൂട്ടി. = = കെ TO. എം 2 ,

ടിബെയ്ൽ. = = കെഎൻ. എസ്. എം 2 .

എവിടെ എം 2 - ലായനിയുടെ മോളാലിറ്റി, കെഒപ്പം കെഇ - ക്രയോസ്കോപ്പിക്, എബുലിയോസ്കോപ്പിക് ലായക സ്ഥിരാങ്കങ്ങൾ, എക്സ് 2 - ലായകത്തിന്റെ മോൾ അംശം, എച്ച് pl. ഒപ്പം എച്ച് isp. - ലായകത്തിന്റെ ഉരുകലിന്റെയും ബാഷ്പീകരണത്തിന്റെയും എൻതാൽപ്പി, ടി pl. ഒപ്പം ടിബെയ്ൽ. - ലായകത്തിന്റെ ഉരുകൽ, തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റുകൾ, എം 1 - ലായകത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം.

നേർപ്പിച്ച ലായനികളിലെ ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് കണക്കാക്കാം

എവിടെ എക്സ് 2 - ലായകത്തിന്റെ മോളാർ അംശം, - ലായകത്തിന്റെ മോളാർ അളവ്. വളരെ നേർപ്പിച്ച പരിഹാരങ്ങളിൽ, ഈ സമവാക്യം മാറുന്നു വാൻ ഹോഫ് സമവാക്യം:

എവിടെ സിപരിഹാരത്തിന്റെ മോളാരിറ്റിയാണ്.

ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് അല്ലാത്തവയുടെ കൊളിഗേറ്റീവ് ഗുണങ്ങളെ വിവരിക്കുന്ന സമവാക്യങ്ങൾ വാൻറ്റ് ഹോഫ് തിരുത്തൽ ഘടകം അവതരിപ്പിക്കുന്നതിലൂടെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ലായനികളുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ വിവരിക്കുന്നതിനും പ്രയോഗിക്കാവുന്നതാണ്. ഐ, ഉദാഹരണത്തിന്:

= ഐസിആർടിഅഥവാ ടിഡെപ്യൂട്ടി. = iK TO. എം 2 .

ഐസോടോണിക് കോഫിഫിഷ്യന്റ് ഇലക്ട്രോലൈറ്റിന്റെ ഡിസോസിയേഷൻ ഡിഗ്രിയുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു:

i = 1 + (- 1),

ഒരു തന്മാത്രയുടെ വിഘടന സമയത്ത് രൂപപ്പെടുന്ന അയോണുകളുടെ എണ്ണം എവിടെയാണ്.

ഊഷ്മാവിൽ അനുയോജ്യമായ ഒരു ലായനിയിൽ ഒരു സോളിഡ് ലായനി ടിവിവരിച്ചു ഷ്രോഡർ സമവാക്യം:

,

എവിടെ എക്സ്- ലായനിയിലെ ലായകത്തിന്റെ മോൾ അംശം, ടി pl. - ദ്രവണാങ്കവും എച്ച് pl. ലായനി ഉരുകുന്നതിന്റെ എൻതാൽപ്പിയാണ്.

ഉദാഹരണങ്ങൾ

ഉദാഹരണം 8-1. 150 ലും 200 o C ലും കാഡ്മിയത്തിലെ ബിസ്മത്തിന്റെ ലായകത കണക്കാക്കുക. ഉരുകുന്ന താപനിലയിൽ (273 o C) ബിസ്മത്ത് ഉരുകുന്നതിന്റെ എന്താൽപ്പി 10.5 kJ ആണ്. mol -1. അനുയോജ്യമായ ഒരു പരിഹാരം രൂപപ്പെടുകയും ഉരുകുന്നതിന്റെ എൻതാൽപി താപനിലയെ ആശ്രയിക്കുന്നില്ലെന്നും കരുതുക.

പരിഹാരം. നമുക്ക് ഫോർമുല ഉപയോഗിക്കാം .

150 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ , എവിടെ എക്സ് = 0.510

200 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ , എവിടെ എക്സ് = 0.700

എൻഡോതെർമിക് പ്രക്രിയയുടെ സവിശേഷതയായ താപനിലയിൽ ലായകത വർദ്ധിക്കുന്നു.

ഉദാഹരണം 8-2. 1 ലിറ്റർ വെള്ളത്തിൽ 20 ഗ്രാം ഹീമോഗ്ലോബിൻ ലായനിയിൽ 25 o C യിൽ 7.52 10 -3 atm എന്ന ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം ഉണ്ട്. ഹീമോഗ്ലോബിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കുക.

65 കിലോ. mol -1.

ചുമതലകൾ

1. പ്ലാസ്മയിലെ യൂറിയയുടെ സാന്ദ്രത 0.005 മോൾ ആണെങ്കിൽ, 36.6 o C-ൽ യൂറിയ വിസർജ്ജിക്കാൻ വൃക്കകൾ ചെയ്യുന്ന ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഓസ്മോട്ടിക് പ്രവർത്തനം കണക്കാക്കുക. l -1, മൂത്രത്തിൽ 0.333 മോൾ. l –1.
2. 10 ഗ്രാം പോളിസ്റ്റൈറൈൻ 1 ലിറ്റർ ബെൻസീനിൽ ലയിക്കുന്നു. 25 o C ലെ ഓസ്മോമീറ്ററിൽ ലായനി നിരയുടെ ഉയരം (0.88 g cm –3 സാന്ദ്രത) 11.6 സെന്റീമീറ്റർ ആണ് പോളിസ്റ്റൈറൈന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുക.
3. ഹ്യൂമൻ സെറം ആൽബുമിന് 69 കിലോഗ്രാം മോളാർ പിണ്ഡമുണ്ട്. mol -1. 100 സെന്റീമീറ്റർ 3 വെള്ളത്തിൽ 25 o C യിൽ 2 ഗ്രാം പ്രോട്ടീൻ ലായനിയുടെ ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം കണക്കാക്കുക. 1.0 ഗ്രാം സെന്റീമീറ്റർ -3 ന് തുല്യമായ ലായനിയുടെ സാന്ദ്രത പരിഗണിക്കുക.
4. 30 o C-ൽ, ജലീയ സുക്രോസ് ലായനിയുടെ നീരാവി മർദ്ദം 31.207 mm Hg ആണ്. കല. 30 o C യിൽ ശുദ്ധജലത്തിന്റെ നീരാവി മർദ്ദം 31.824 mm Hg ആണ്. കല. ലായനിയുടെ സാന്ദ്രത 0.99564 g cm –3 ആണ്. ഈ ലായനിയുടെ ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം എന്താണ്?
5. മനുഷ്യ രക്തത്തിലെ പ്ലാസ്മ -0.56 o C-ൽ മരവിക്കുന്നു. 37 o C-ൽ അതിന്റെ ഓസ്‌മോട്ടിക് മർദ്ദം എന്താണ്, ജലത്തിന് മാത്രം കടക്കാവുന്ന ഒരു മെംബ്രൺ ഉപയോഗിച്ച് അളക്കുന്നത്?
6. * എൻസൈമിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം അത് വെള്ളത്തിൽ ലയിപ്പിച്ച് 20 o C-ൽ ഒരു ഓസ്‌മോമീറ്ററിൽ ലായനി കോളത്തിന്റെ ഉയരം അളന്നു, തുടർന്ന് ഡാറ്റയെ പൂജ്യം സാന്ദ്രതയിലേക്ക് മാറ്റി. ഇനിപ്പറയുന്ന ഡാറ്റ ലഭിച്ചു:

സി, മില്ലിഗ്രാം. സെ.മീ -3
എച്ച്, സെമി

7. ഒരു ലിപിഡിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റിലെ വർദ്ധനവാണ് നിർണ്ണയിക്കുന്നത്. ലിപിഡ് മെഥനോളിലോ ക്ലോറോഫോമിലോ ലയിപ്പിക്കാം. മെഥനോളിന്റെ തിളപ്പിക്കൽ പോയിന്റ് 64.7 o C ആണ്, ബാഷ്പീകരണത്തിന്റെ താപം 262.8 കലോറി ആണ്. g -1. ക്ലോറോഫോമിന്റെ തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റ് 61.5 o C ആണ്, ബാഷ്പീകരണത്തിന്റെ ചൂട് 59.0 കലോറി ആണ്. g -1. മെഥനോൾ, ക്ലോറോഫോം എന്നിവയുടെ എബുലിയോസ്കോപ്പിക് സ്ഥിരാങ്കങ്ങൾ കണക്കാക്കുക. മോളാർ പിണ്ഡം പരമാവധി കൃത്യതയോടെ നിർണ്ണയിക്കാൻ ഏത് ലായകമാണ് ഉപയോഗിക്കുന്നത്?
8. 500 ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ 50.0 ഗ്രാം എഥിലീൻ ഗ്ലൈക്കോൾ അടങ്ങിയ ജലീയ ലായനിയുടെ ഫ്രീസിങ് പോയിന്റ് കണക്കാക്കുക.
9. 0.217 ഗ്രാം സൾഫറും 19.18 ഗ്രാം CS 2 അടങ്ങിയ ലായനി 319.304 K-ൽ തിളച്ചുമറിയുന്നു. ശുദ്ധമായ CS 2-ന്റെ തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റ് 319.2 K ആണ്. CS 2-ന്റെ എബുലിയോസ്കോപ്പിക് കോൺസ്റ്റന്റ് 2.37 K. kg ആണ്. mol -1. CS 2 ൽ ലയിച്ച ഒരു സൾഫർ തന്മാത്രയിൽ എത്ര സൾഫർ ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ട്?
10. 68.4 ഗ്രാം സുക്രോസ് 1000 ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു. കണക്കുകൂട്ടുക: എ) നീരാവി മർദ്ദം, ബി) ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം, സി) ഫ്രീസിങ് പോയിന്റ്, ഡി) ലായനിയുടെ തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റ്. 20 o C യിൽ ശുദ്ധജലത്തിന്റെ നീരാവി മർദ്ദം 2314.9 Pa ആണ്. ക്രയോസ്കോപ്പിക്, എബുലിയോസ്കോപ്പിക് സ്ഥിരമായ ജലം 1.86, 0.52 K. kg എന്നിവയ്ക്ക് തുല്യമാണ്. യഥാക്രമം mol -1.
11. 0.81 ഗ്രാം ഹൈഡ്രോകാർബൺ H (CH 2) n H ഉം 190 ഗ്രാം എഥൈൽ ബ്രോമൈഡും അടങ്ങിയ ലായനി 9.47 o C-ൽ മരവിക്കുന്നു. എഥൈൽ ബ്രോമൈഡിന്റെ ഫ്രീസിങ് പോയിന്റ് 10.00 o C ആണ്, ക്രയോസ്കോപ്പിക് കോൺസ്റ്റന്റ് 12.5 K. kg ആണ്. mol -1. n കണക്കാക്കുക.
12. 56.87 ഗ്രാം കാർബൺ ടെട്രാക്ലോറൈഡിൽ 1.4511 ഗ്രാം ഡൈക്ലോറോഅസെറ്റിക് ആസിഡ് ലയിക്കുമ്പോൾ, തിളപ്പിക്കൽ പോയിന്റ് 0.518 ഡിഗ്രി വർദ്ധിക്കുന്നു. CCL 4 ന്റെ തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റ് 76.75 o C ആണ്, ബാഷ്പീകരണത്തിന്റെ ചൂട് 46.5 കലോറി ആണ്. g -1. ആസിഡിന്റെ പ്രത്യക്ഷമായ മോളാർ പിണ്ഡം എന്താണ്? യഥാർത്ഥ മോളാർ പിണ്ഡവുമായുള്ള പൊരുത്തക്കേട് എന്താണ് വിശദീകരിക്കുന്നത്?
13. 100 ഗ്രാം ബെൻസീനിൽ ലയിച്ചിരിക്കുന്ന ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഒരു നിശ്ചിത അളവ് അതിന്റെ ഫ്രീസിങ് പോയിന്റ് 1.28 o C കുറയ്ക്കുന്നു. 100 ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ അതേ അളവ് അതിന്റെ ഫ്രീസിങ് പോയിന്റ് 1.395 o C കുറയ്ക്കുന്നു. പദാർത്ഥത്തിന് ഒരു സാധാരണ മോളാർ പിണ്ഡമുണ്ട്. ബെൻസീൻ, വെള്ളത്തിൽ പൂർണ്ണമായും വിഘടിക്കുന്നു. ഒരു ജലീയ ലായനിയിൽ എത്ര അയോണുകൾ പദാർത്ഥം വിഘടിക്കുന്നു? ബെൻസീനിന്റെയും വെള്ളത്തിന്റെയും ക്രയോസ്കോപ്പിക് സ്ഥിരാങ്കങ്ങൾ 5.12 ഉം 1.86 K. kg ഉം ആണ്. mol -1.
14. മൊളാലിറ്റിയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ 25 o C ബെൻസീനിലെ ആന്ത്രാസീനിന്റെ അനുയോജ്യമായ ലായകത കണക്കാക്കുക. ദ്രവണാങ്കത്തിൽ (217 o C) ആന്ത്രാസീൻ ഉരുകുന്നതിന്റെ എൻതാൽപ്പി 28.8 kJ ആണ്. mol -1.
15. ലയിക്കുന്ന അളവ് കണക്കാക്കുക എൻ. എസ്-ഡിബ്രോമോബെൻസീൻ 20, 40 o C താപനിലയിൽ ബെൻസീനിൽ, അനുയോജ്യമായ ഒരു പരിഹാരം രൂപപ്പെട്ടുവെന്ന് കരുതുക. ഉരുകുന്നതിന്റെ എൻതാൽപ്പി എൻ. എസ്-ഡിബ്രോമോബെൻസീൻ അതിന്റെ ദ്രവണാങ്കത്തിൽ (86.9 o C) 13.22 kJ ആണ്. mol -1.
16. 25 o C-ൽ ബെൻസീനിലെ നാഫ്താലിൻ ലയിക്കുന്ന അളവ് കണക്കാക്കുക, അനുയോജ്യമായ ഒരു പരിഹാരം രൂപപ്പെട്ടുവെന്ന് കരുതുക. നാഫ്തലീൻ അതിന്റെ ദ്രവണാങ്കത്തിൽ (80.0 o C) ഉരുകുന്നതിന്റെ എൻതാൽപ്പി 19.29 kJ ആണ്. mol -1.
17. 25 o C-ൽ ടോലുയിനിലെ ആന്ത്രാസീനിന്റെ ലയിക്കുന്ന അളവ് കണക്കാക്കുക, അനുയോജ്യമായ ഒരു പരിഹാരം രൂപപ്പെട്ടുവെന്ന് കരുതുക. ദ്രവണാങ്കത്തിൽ (217 o C) ആന്ത്രാസീൻ ഉരുകുന്നതിന്റെ എൻതാൽപ്പി 28.8 kJ ആണ്. mol -1.
18. Cd - Bi ലായനിയിൽ ശുദ്ധമായ കാഡ്മിയം സന്തുലിതാവസ്ഥയിൽ ആയിരിക്കുന്ന താപനില കണക്കാക്കുക, Cd യുടെ മോളാർ അംശം 0.846 ആണ്. ദ്രവണാങ്കത്തിൽ (321.1 o C) കാഡ്മിയം ഉരുകുന്നതിന്റെ എൻതാൽപ്പി 6.23 kJ ആണ്. mol -1.