പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട പ്രകൃതിദത്ത സംയുക്തമാണ്. പൊട്ടാസ്യം ലഭിക്കുന്നു: രീതികൾ, പ്രതികരണങ്ങൾ, സൂത്രവാക്യങ്ങൾ, പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ തരങ്ങളും അതിന്റെ രാസ ഗുണങ്ങളും. പൊട്ടാസ്യം ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടന

- ആദ്യ ഗ്രൂപ്പിന്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിന്റെ ഒരു ഘടകം, ഡി.ഐ മെൻഡലീവിന്റെ രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തന വ്യവസ്ഥയുടെ നാലാമത്തെ കാലയളവ്, കൂടെ ആറ്റോമിക നമ്പർ 19. ഇത് കെ (ലാറ്റിൻ കാലിയം) ചിഹ്നത്താൽ നിയുക്തമാണ്. ലളിതമായ പദാർത്ഥമായ പൊട്ടാസ്യം (CAS നമ്പർ: 7440-09-7) ഒരു മൃദുവായ ക്ഷാര ലോഹ വെള്ളിയാണ് വെള്ള... പ്രകൃതിയിൽ, പൊട്ടാസ്യം മറ്റ് മൂലകങ്ങളുള്ള സംയുക്തങ്ങളിൽ മാത്രമേ കാണപ്പെടുന്നുള്ളൂ, ഉദാഹരണത്തിന്, സമുദ്രജലത്തിലും അതുപോലെ ധാരാളം ധാതുക്കളിലും. ഇത് വായുവിൽ വളരെ വേഗത്തിൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുകയും വളരെ എളുപ്പത്തിൽ പ്രവേശിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ, പ്രത്യേകിച്ച് വെള്ളത്തിൽ, ആൽക്കലി രൂപപ്പെടുന്നു. പല തരത്തിൽ, പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ സോഡിയത്തോട് വളരെ അടുത്താണ്, പക്ഷേ ജീവശാസ്ത്രപരമായ പ്രവർത്തനത്തിന്റെയും ജീവജാലങ്ങളുടെ കോശങ്ങളുടെ ഉപയോഗത്തിന്റെയും കാര്യത്തിൽ, അവ ഇപ്പോഴും വ്യത്യസ്തമാണ്. പൊട്ടാസ്യം എന്ന പേരിന്റെ ചരിത്രവും ഉത്ഭവവും

പൊട്ടാസ്യം (കൂടുതൽ കൃത്യമായി പറഞ്ഞാൽ, അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങൾ) പുരാതന കാലം മുതൽ ഉപയോഗിച്ചിരുന്നു. അതിനാൽ, പൊട്ടാഷിന്റെ ഉത്പാദനം (ഇത് ഒരു ഡിറ്റർജന്റായി ഉപയോഗിച്ചിരുന്നു) പതിനൊന്നാം നൂറ്റാണ്ടിൽ നിലവിലുണ്ടായിരുന്നു. വൈക്കോൽ അല്ലെങ്കിൽ വിറക് ജ്വലന സമയത്ത് രൂപംകൊണ്ട ചാരം വെള്ളത്തിൽ ചികിത്സിച്ചു, തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന പരിഹാരം (ലൈ) ഫിൽട്രേഷനുശേഷം ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെട്ടു. ഉണങ്ങിയ അവശിഷ്ടത്തിൽ, പൊട്ടാസ്യം കാർബണേറ്റിന് പുറമേ, പൊട്ടാസ്യം സൾഫേറ്റ് K 2 SO 4, സോഡ, പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ് KCl എന്നിവ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

1807 -ൽ, ഇംഗ്ലീഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനായ ഡേവി സോളിഡ് പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിന്റെ (KOH) വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം നടത്തി പൊട്ടാസ്യം വേർതിരിച്ചു. "പൊട്ടാസിയസ്"(ലാറ്റ് പൊട്ടാസ്യം; ഈ പേര് ഇപ്പോഴും ഇംഗ്ലീഷ്, ഫ്രഞ്ച്, സ്പാനിഷ്, പോർച്ചുഗീസ്, പോളിഷ് ഭാഷകളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു). 1809 -ൽ എൽ.വി. ഗിൽബർട്ട് "പൊട്ടാസ്യം" എന്ന പേര് നിർദ്ദേശിച്ചു (ലാറ്റ്. കാളിയം, അറബിൽ നിന്ന്. അൽ -കാളി - പൊട്ടാഷ്). ഈ പേര് ജർമ്മൻ ഭാഷയിൽ പ്രവേശിച്ചു, അവിടെ നിന്ന് വടക്കൻ, കിഴക്കൻ യൂറോപ്പിലെ മിക്ക ഭാഷകളിലേക്കും (റഷ്യൻ ഉൾപ്പെടെ) ഈ ഘടകത്തിന് ഒരു ചിഹ്നം തിരഞ്ഞെടുക്കുമ്പോൾ "വിജയിച്ചു" - കെ.

പ്രകൃതിയിൽ പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ സാന്നിധ്യം

ഒരു സ്വതന്ത്ര അവസ്ഥയിൽ സംഭവിക്കുന്നില്ല. പൊട്ടാസ്യം സിൽവിനൈറ്റ് KCl NaCl, കാർനലൈറ്റ് KCl MgCl 2 6H 2 O, കൈനൈറ്റ് KCl MgSO 4 6H 2 O, കാർബണേറ്റ് K 2 CO 3 (പൊട്ടാഷ്) രൂപത്തിൽ ചില ചെടികളുടെ ചാരത്തിലും ഉണ്ട്. പൊട്ടാസ്യം എല്ലാ കോശങ്ങളുടെയും ഭാഗമാണ് (ചുവടെയുള്ള ഭാഗം കാണുക ജീവശാസ്ത്രപരമായ പങ്ക്).

പൊട്ടാസ്യം - പൊട്ടാസ്യം ലഭിക്കുന്നു

മറ്റ് ക്ഷാര ലോഹങ്ങളെപ്പോലെ പൊട്ടാസ്യം ഉൽപാദിപ്പിക്കുന്നത് ഉരുകിയ ക്ലോറൈഡുകളുടെയോ ആൽക്കലിസിന്റെയോ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിലൂടെയാണ്. ക്ലോറൈഡുകൾക്ക് ഉയർന്ന ദ്രവണാങ്കം (600-650 ° C) ഉള്ളതിനാൽ, സോഡ അല്ലെങ്കിൽ പൊട്ടാഷ് (12%വരെ) ചേർത്ത് നേരെയാക്കിയ ക്ഷാരങ്ങളുടെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം പലപ്പോഴും നടത്തപ്പെടുന്നു. ഉരുകിയ ക്ലോറൈഡുകളുടെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ സമയത്ത്, ഉരുകിയ പൊട്ടാസ്യം കാഥോഡിലും ക്ലോറിൻ ആനോഡിലും പുറത്തുവിടുന്നു:
കെ + + ഇ - → കെ
2Cl - - 2e - → Cl 2

ആൽക്കലിസിന്റെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ സമയത്ത്, കാഥോഡിൽ ഉരുകിയ പൊട്ടാസ്യവും ആനോഡിൽ ഓക്സിജനും പുറത്തുവിടുന്നു:
4OH - - 4e - → 2H 2 O + O 2

ഉരുകി വെള്ളം വേഗത്തിൽ ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുന്നു. ക്ലോറിൻ അല്ലെങ്കിൽ ഓക്സിജനുമായി പൊട്ടാസ്യം ഇടപഴകുന്നത് തടയാൻ, കാഥോഡ് ചെമ്പ് കൊണ്ട് നിർമ്മിക്കുകയും അതിന് മുകളിൽ ഒരു ചെമ്പ് സിലിണ്ടർ സ്ഥാപിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന പൊട്ടാസ്യം ഉരുകിയ രൂപത്തിൽ ഒരു സിലിണ്ടറിൽ ശേഖരിക്കുന്നു. നിക്കൽ (ക്ഷാരത്തിന്റെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിന്) അല്ലെങ്കിൽ ഗ്രാഫൈറ്റ് (ക്ലോറൈഡുകളുടെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിന്) നിർമ്മിച്ച സിലിണ്ടറിന്റെ രൂപത്തിലും ആനോഡ് നിർമ്മിക്കുന്നു.

പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ

പുതുതായി രൂപംകൊണ്ട പ്രതലത്തിൽ സ്വഭാവഗുണമുള്ള ഒരു വെള്ളി നിറമുള്ള വസ്തുവാണ് പൊട്ടാസ്യം. ഇത് വളരെ ഭാരം കുറഞ്ഞതും ഉരുകാൻ എളുപ്പവുമാണ്. ഇത് മെർക്കുറിയിൽ താരതമ്യേന നന്നായി അലിഞ്ഞുചേർന്ന് അമൽഗാമുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ബർണർ ജ്വാലയിൽ ചേർക്കുമ്പോൾ, പൊട്ടാസ്യം (അതോടൊപ്പം അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങളും) പിങ്ക്-വയലറ്റ് നിറത്തിൽ ജ്വാലയെ വർണ്ണിക്കുന്നു.

പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ

മറ്റ് ക്ഷാര ലോഹങ്ങളെപ്പോലെ പൊട്ടാസ്യവും സാധാരണ ലോഹഗുണങ്ങൾ പ്രദർശിപ്പിക്കുകയും വളരെ പ്രതിപ്രവർത്തനശേഷിയുള്ളതും എളുപ്പത്തിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ ദാനം ചെയ്യുകയും ചെയ്യുന്നു.

ഇത് ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റാണ്. ഇത് ഓക്സിജനുമായി വളരെ സജീവമായി സംയോജിക്കുന്നു, ഒരു ഓക്സൈഡ് രൂപപ്പെടുന്നില്ല, മറിച്ച് പൊട്ടാസ്യം സൂപ്പർഓക്സൈഡ് KO 2 (അല്ലെങ്കിൽ K 2 O 4). ഒരു ഹൈഡ്രജൻ അന്തരീക്ഷത്തിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രൈഡ് KH രൂപപ്പെടുന്നു. ഇത് എല്ലാ ലോഹങ്ങളുമായും നന്നായി ഇടപഴകുന്നു, ഹാലൈഡുകൾ, സൾഫൈഡുകൾ, നൈട്രൈഡുകൾ, ഫോസ്ഫൈഡുകൾ മുതലായവ, അതുപോലെ സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളായ വെള്ളം (പ്രതികരണം ഒരു സ്ഫോടനത്തോടെ തുടരുന്നു), വിവിധ ഓക്സൈഡുകൾ, ലവണങ്ങൾ എന്നിവയുമായി ഇടപഴകുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, അവർ മറ്റ് ലോഹങ്ങളെ ഒരു സ്വതന്ത്ര അവസ്ഥയിലേക്ക് കുറയ്ക്കുന്നു.

മണ്ണെണ്ണയുടെ ഒരു പാളിയിലാണ് പൊട്ടാസ്യം സൂക്ഷിക്കുന്നത്.

പൊട്ടാസ്യം ഓക്സൈഡുകളും പൊട്ടാസ്യം പെറോക്സൈഡുകളും

പൊട്ടാസ്യം അന്തരീക്ഷ ഓക്സിജനുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, ഒരു ഓക്സൈഡ് രൂപപ്പെടുന്നില്ല, മറിച്ച് പെറോക്സൈഡും സൂപ്പർഓക്സൈഡും:

പൊട്ടാസ്യം ഓക്സൈഡ്വളരെ കുറച്ച് ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ അന്തരീക്ഷത്തിൽ ലോഹത്തെ 180 ° C ൽ കൂടാത്ത താപനിലയിലേക്ക് ചൂടാക്കുകയോ ലോഹ പൊട്ടാസ്യം ഉപയോഗിച്ച് പൊട്ടാസ്യം സൂപ്പർഓക്സൈഡ് മിശ്രിതം ചൂടാക്കുകയോ ചെയ്യാം:

പൊട്ടാസ്യം ഓക്സൈഡുകൾക്ക് അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങൾ ഉണ്ട്, വെള്ളം, ആസിഡുകൾ എന്നിവയുമായി അക്രമാസക്തമായി പ്രതികരിക്കുന്നു ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകൾ... അവയ്ക്ക് പ്രായോഗിക അർത്ഥമില്ല. പെറോക്സൈഡുകൾ മഞ്ഞ-വെളുത്ത പൊടികളാണ്, അത് വെള്ളത്തിൽ നന്നായി ലയിക്കുകയും ക്ഷാരങ്ങളും ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡും ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു:

ഓക്സിജനുവേണ്ടി കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് കൈമാറ്റം ചെയ്യാനുള്ള സ്വത്ത് ഗ്യാസ് മാസ്കുകൾ ഇൻസുലേറ്റ് ചെയ്യുന്നതിനും അന്തർവാഹിനികൾക്കും ഉപയോഗിക്കുന്നു. പൊട്ടാസ്യം സൂപ്പർഓക്സൈഡ്, സോഡിയം പെറോക്സൈഡ് എന്നിവയുടെ ഒരു സമീകൃത മിശ്രിതം ഒരു അബ്സോർബറായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. മിശ്രിതം തുല്യമല്ലെങ്കിൽ, സോഡിയം പെറോക്സൈഡ് അധികമായാൽ, പുറത്തുവിടുന്നതിനേക്കാൾ കൂടുതൽ വാതകം ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടും (CO 2 ന്റെ രണ്ട് വോള്യങ്ങൾ ആഗിരണം ചെയ്യുമ്പോൾ, O 2 ന്റെ ഒരു വോള്യം പുറത്തുവിടുന്നു), മർദ്ദം പരിമിതമായ ഇടംതുള്ളികൾ, പൊട്ടാസ്യം സൂപ്പർഓക്സൈഡ് അധികമുള്ള സാഹചര്യത്തിൽ (CO 2 ന്റെ രണ്ട് വോള്യങ്ങൾ ആഗിരണം ചെയ്യുമ്പോൾ, O 2 ന്റെ മൂന്ന് വോള്യങ്ങൾ പുറത്തുവിടുന്നു) ആഗിരണം ചെയ്യുന്നതിനേക്കാൾ കൂടുതൽ വാതകം പുറത്തുവിടുന്നു, മർദ്ദം ഉയരും.

ഒരു ഇക്വിമോളാർ മിശ്രിതത്തിന്റെ കാര്യത്തിൽ (Na 2 O 2: K 2 O 4 = 1: 1), ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നതും പുറത്തുവിടുന്നതുമായ വാതകങ്ങളുടെ അളവ് തുല്യമായിരിക്കും (CO 2 ന്റെ നാല് വോള്യങ്ങൾ ആഗിരണം ചെയ്യുമ്പോൾ, O 2 ന്റെ നാല് വോള്യങ്ങൾ പുറത്തിറങ്ങും ).

പെറോക്സൈഡുകൾ ശക്തമായ ഓക്സിഡന്റുകളാണ്, അതിനാൽ അവ തുണി വ്യവസായത്തിൽ തുണിത്തരങ്ങൾ ബ്ലീച്ചിംഗ് ചെയ്യാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡിൽ നിന്ന് മോചിപ്പിക്കപ്പെടുന്ന വായുവിലെ ലോഹങ്ങൾ കണക്കുകൂട്ടുന്നതിലൂടെയാണ് പെറോക്സൈഡുകൾ ലഭിക്കുന്നത്.

പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ

പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് (അല്ലെങ്കിൽ കാസ്റ്റിക് പൊട്ടാസ്യം) കട്ടിയുള്ള വെള്ള, അതാര്യമായ, ഉയർന്ന ഹൈഗ്രോസ്കോപ്പിക് പരലുകൾ 360 ° C ൽ ഉരുകുന്നു. പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഒരു ക്ഷാരമാണ്. ഇത് വെള്ളത്തിൽ നന്നായി ലയിക്കുന്നു, ധാരാളം ചൂട് നൽകുന്നു. 100 ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ 20 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ കാസ്റ്റിക് പൊട്ടാസ്യം 112 ഗ്രാം ആണ്.

പൊട്ടാസ്യം ഉപയോഗം

• പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെയും സോഡിയത്തിന്റെയും ഒരു അലോയ്, temperatureഷ്മാവിൽ ദ്രാവകം, അടച്ച സംവിധാനങ്ങളിൽ ഒരു ശീതീകരണമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, ഫാസ്റ്റ് ന്യൂട്രോണുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്ന ആണവ നിലയങ്ങളിൽ. കൂടാതെ, റൂബിഡിയം, സീസിയം എന്നിവയുള്ള അതിന്റെ ദ്രാവക അലോയ്കൾ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. സോഡിയം 12%, പൊട്ടാസ്യം 47%, സീസിയം 41%എന്നിവയുടെ ഘടനയുള്ള ഒരു ലോഹസങ്കരത്തിന് റെക്കോർഡ് കുറഞ്ഞ ദ്രവണാങ്കം −78 ° C ആണ്.
• പൊട്ടാസ്യം സംയുക്തങ്ങൾ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ബയോജെനിക് മൂലകമാണ്, അതിനാൽ അവ രാസവളങ്ങളായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ഇലക്ട്രോപ്ലേറ്റിംഗിൽ പൊട്ടാസ്യം ലവണങ്ങൾ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്നു, കാരണം അവയുടെ താരതമ്യേന ഉയർന്ന വില ഉണ്ടായിരുന്നിട്ടും, അവ അനുബന്ധ സോഡിയം ലവണങ്ങളേക്കാൾ കൂടുതൽ ലയിക്കുന്നു, അതിനാൽ വർദ്ധിച്ച വൈദ്യുത സാന്ദ്രതയിൽ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളുടെ തീവ്രമായ പ്രവർത്തനം നൽകുന്നു.

പ്രധാനപ്പെട്ട കണക്ഷനുകൾ

ബർണറിന്റെ ജ്വാലയിൽ പൊട്ടാസ്യം അയോണുകളുടെ ജ്വാലയുടെ പർപ്പിൾ നിറം

• പൊട്ടാസ്യം ബ്രോമൈഡ് - medicineഷധത്തിലും നാഡീവ്യവസ്ഥയ്ക്ക് ഉത്തേജകമായും ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് (കാസ്റ്റിക് പൊട്ടാസ്യം) - ആൽക്കലൈൻ ബാറ്ററികളിലും വാതകങ്ങൾ ഉണക്കുന്നതിനും ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• പൊട്ടാസ്യം കാർബണേറ്റ് (പൊട്ടാഷ്) - ഗ്ലാസ് ഉരുകുന്നതിൽ വളമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ് (സിൽവിൻ, "പൊട്ടാസ്യം ഉപ്പ്") - വളമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• പൊട്ടാസ്യം നൈട്രേറ്റ് (പൊട്ടാസ്യം നൈട്രേറ്റ്) ഒരു രാസവളമാണ്, കറുത്ത പൊടിയുടെ ഘടകമാണ്.
• പൊട്ടാസ്യം പെർക്ലോറേറ്റും ക്ലോറേറ്റും (ബെർത്തോലെറ്റ് ഉപ്പ്) തീപ്പെട്ടി, റോക്കറ്റ് പൊടി, ലൈറ്റിംഗ് ചാർജുകൾ, സ്ഫോടകവസ്തുക്കൾ, ഇലക്ട്രോപ്ലേറ്റിംഗ് എന്നിവയുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• പൊട്ടാസ്യം ഡൈക്രോമേറ്റ് (ക്രോമിക് പീക്ക്) ഒരു ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റാണ്, രാസ വിഭവങ്ങൾ കഴുകുന്നതിനും തുകൽ സംസ്ക്കരിക്കുന്നതിനും (ടാനിംഗ്) ഒരു "ക്രോമിയം മിശ്രിതം" തയ്യാറാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. അമോണിയ, ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ്, ഫോസ്ഫൈൻ എന്നിവയിൽ നിന്നുള്ള അസറ്റിലീൻ സസ്യങ്ങളിലെ അസറ്റലീൻ ശുദ്ധീകരിക്കാനും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• വൈദ്യശാസ്ത്രത്തിലും ലബോറട്ടറിയിൽ ഓക്സിജൻ ഉൽപാദനത്തിനും ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റാണ് പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനേറ്റ്.
• സോഡിയം പൊട്ടാസ്യം ടാർട്രേറ്റ് (റോഷെൽ ഉപ്പ്) ഒരു പീസോ ഇലക്ട്രിക് ആയി.
• ലേസർ സാങ്കേതികവിദ്യയിൽ സിംഗിൾ ക്രിസ്റ്റലുകളുടെ രൂപത്തിൽ പൊട്ടാസ്യം ഡൈഹൈഡ്രജൻ ഫോസ്ഫേറ്റ്, ഡൈഡ്യൂട്ടോറോഫോസ്ഫേറ്റ്.
• അന്തർവാഹിനികളിലെ വായു പുനരുജ്ജീവനത്തിനും ഗ്യാസ് മാസ്കുകൾ ഇൻസുലേറ്റിംഗ് ചെയ്യുന്നതിനും പൊട്ടാസ്യം പെറോക്സൈഡും പൊട്ടാസ്യം സൂപ്പർഓക്സൈഡും ഉപയോഗിക്കുന്നു (ഓക്സിജന്റെ പ്രകാശനത്തോടെ കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് ആഗിരണം ചെയ്യുന്നു).
• ഉരുക്ക്, നോൺ-ഫെറസ് ലോഹങ്ങൾ എന്നിവയ്ക്കുള്ള ഒരു പ്രധാന ഫ്ലക്സാണ് പൊട്ടാസ്യം ഫ്ലൂറോബോറേറ്റ്.
• പൊട്ടാസ്യം സയനൈഡ് ഇലക്ട്രോപ്ലേറ്റിംഗിലും (സിൽഡിംഗ്, ഗിൽഡിംഗ്) സ്വർണ്ണ ഖനനത്തിലും സ്റ്റീൽ നൈട്രോകാർബറൈസിംഗിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• പൊട്ടാസ്യം പെറോക്സൈഡിനൊപ്പം ഹൈഡ്രജനും ഓക്സിജനുമായി ജലത്തിന്റെ തെർമോകെമിക്കൽ വിഘടനത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു (പൊട്ടാസ്യം സൈക്കിൾ "ഗാസ് ഡി ഫ്രാൻസ്", ഫ്രാൻസ്).

ജീവശാസ്ത്രപരമായ പങ്ക്

പ്രത്യേകിച്ച് സസ്യരാജ്യത്തിൽ പൊട്ടാസ്യം ഒരു അവശ്യ പോഷകമാണ്. മണ്ണിൽ പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ അഭാവം മൂലം ചെടികൾ വളരെ മോശമായി വികസിക്കുന്നു, വിളവ് കുറയുന്നു, അതിനാൽ വേർതിരിച്ചെടുത്ത പൊട്ടാസ്യം ലവണങ്ങളുടെ 90% വളമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

മനുഷ്യശരീരത്തിലെ പൊട്ടാസ്യം

പൊട്ടാസ്യം കൂടുതലും കോശങ്ങളിൽ കാണപ്പെടുന്നു, ഇന്റർസെല്ലുലാർ സ്പേസിനേക്കാൾ 40 മടങ്ങ് കൂടുതലാണ്. കോശങ്ങളുടെ പ്രവർത്തന സമയത്ത്, അധിക പൊട്ടാസ്യം സൈറ്റോപ്ലാസം ഉപേക്ഷിക്കുന്നു, അതിനാൽ, ഏകാഗ്രത നിലനിർത്താൻ, അത് സോഡിയം-പൊട്ടാസ്യം പമ്പ് ഉപയോഗിച്ച് തിരികെ പമ്പ് ചെയ്യണം.

പൊട്ടാസ്യവും സോഡിയവും പരസ്പരം പ്രവർത്തനപരമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രവർത്തനങ്ങൾ നിർവ്വഹിക്കുന്നു:

• മെംബറേൻ സാധ്യതയും പേശികളുടെ സങ്കോചവും ഉണ്ടാകുന്നതിനുള്ള വ്യവസ്ഥകൾ സൃഷ്ടിക്കൽ.
• രക്തത്തിന്റെ ഓസ്മോട്ടിക് സാന്ദ്രത നിലനിർത്തുക.
• ആസിഡ്-ബേസ് ബാലൻസ് നിലനിർത്തുന്നു.
• ജല ബാലൻസ് സാധാരണവൽക്കരണം.
• മെംബ്രൻ ഗതാഗതം നൽകുന്നു.
• വിവിധ എൻസൈമുകളുടെ സജീവമാക്കൽ.
• ഹൃദയ താളത്തിന്റെ സാധാരണവൽക്കരണം.

കുട്ടികൾക്ക് ശുപാർശ ചെയ്യുന്ന പ്രതിദിന പൊട്ടാസ്യം ഉള്ളടക്കം 600 മുതൽ 1700 മില്ലിഗ്രാം വരെയാണ്, മുതിർന്നവർക്ക് 1800 മുതൽ 5000 മില്ലിഗ്രാം വരെയാണ്. പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ ആവശ്യം ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു ആകെ ഭാരംശരീരം, ശാരീരിക പ്രവർത്തനങ്ങൾ, ശാരീരിക അവസ്ഥ, താമസിക്കുന്ന സ്ഥലത്തിന്റെ കാലാവസ്ഥ. ഛർദ്ദി, നീണ്ടുനിൽക്കുന്ന വയറിളക്കം, അമിതമായ വിയർപ്പ്, ഡൈയൂററ്റിക്സ് എന്നിവയുടെ ഉപയോഗം ശരീരത്തിലെ പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ ആവശ്യം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു.

ഉണക്കിയ ആപ്രിക്കോട്ട്, തണ്ണിമത്തൻ, ബീൻസ്, കിവി, ഉരുളക്കിഴങ്ങ്, അവോക്കാഡോ, വാഴപ്പഴം, ബ്രൊക്കോളി, കരൾ, പാൽ, നട്ട് വെണ്ണ, സിട്രസ് പഴങ്ങൾ, മുന്തിരി എന്നിവയാണ് പ്രധാന ഭക്ഷണ സ്രോതസ്സുകൾ. മത്സ്യത്തിലും പാലുൽപ്പന്നങ്ങളിലും ധാരാളം പൊട്ടാസ്യം ഉണ്ട്.

ചെറുകുടലിൽ ആഗിരണം നടക്കുന്നു. പൊട്ടാസ്യം സ്വാംശീകരിക്കുന്നത് വിറ്റാമിൻ ബി 6 ലഘൂകരിക്കുന്നു, ഇത് മദ്യം കൊണ്ട് ബുദ്ധിമുട്ടാണ്.

പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ അഭാവത്തിൽ ഹൈപ്പോകലാമിയ വികസിക്കുന്നു. ഹൃദയത്തിന്റെയും എല്ലിൻറെ പേശികളുടെയും തകരാറുകൾ സംഭവിക്കുന്നു. നീണ്ടുനിൽക്കുന്ന പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ കുറവ് നിശിത ന്യൂറൽജിയയ്ക്ക് കാരണമാകും.

പൊട്ടാസ്യം

പൊട്ടാസ്യം-ഞാൻ; m[അറബ്. കാളി] രാസ മൂലകം (കെ), കാർബണേറ്റ് ഉപ്പിൽ (പൊട്ടാഷ്) നിന്ന് വേർതിരിച്ചെടുത്ത വെള്ളി-വെള്ള ലോഹം.

◁ പൊട്ടാസ്യം, th, th. കെ-ടി നിക്ഷേപങ്ങൾ. K-th ലവണങ്ങൾ.പൊട്ടാഷ്, th, th. K-th വ്യവസായം. K-th വളങ്ങൾ

(lat. കലിയം), ആവർത്തനവ്യവസ്ഥയുടെ ഗ്രൂപ്പ് I- ന്റെ രാസ മൂലകം, ക്ഷാര ലോഹങ്ങളെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. അറബിക് അൽ-കാളിയിൽ നിന്നുള്ള പേര് പൊട്ടാഷ് (മരം ചാരത്തിൽ നിന്ന് വേർതിരിച്ചെടുക്കുന്ന പൊട്ടാസ്യം സംയുക്തം). വെള്ളി-വെള്ള ലോഹം, മൃദു, ഫ്യൂസിബിൾ; സാന്ദ്രത 0.8629 g / cm 3, ടി pl 63.51ºC. ഇത് വേഗത്തിൽ വായുവിൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നു, വെള്ളത്തിൽ സ്ഫോടനാത്മകമായി പ്രതികരിക്കുന്നു. ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിന്റെ വ്യാപനത്തിന്റെ കാര്യത്തിൽ, ഇത് ഏഴാം സ്ഥാനത്താണ് (ധാതുക്കൾ: സിൽവിൻ, കൈനൈറ്റ്, കാർനലൈറ്റ് മുതലായവ; പൊട്ടാസ്യം ലവണങ്ങൾ കാണുക). ഇത് സസ്യങ്ങളുടെയും മൃഗങ്ങളുടെയും ടിഷ്യൂകളുടെ ഭാഗമാണ്. വേർതിരിച്ചെടുത്ത ലവണങ്ങളുടെ 90% രാസവളങ്ങളായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. കെമിക്കൽ കറന്റ് സ്രോതസ്സുകളിൽ മെറ്റാലിക് പൊട്ടാസ്യം ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഇലക്ട്രോണിക് ട്യൂബുകളിൽ ഗെറ്ററായി, സൂപ്പർപെറോക്സൈഡ് KO 2 ലഭിക്കാൻ; അലോയ്കൾ കെ, നാ -ന്യൂക്ലിയർ റിയാക്ടറുകളിലെ കൂളന്റുകൾ.

പൊട്ടാസ്യം (ലാറ്റ്. കലിയം), കെ ("പൊട്ടാസ്യം" വായിക്കുക), ആറ്റോമിക് നമ്പർ 19 ഉള്ള ഒരു രാസ മൂലകം, ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം 39.0983.
രണ്ട് സ്ഥിരമായ ന്യൂക്ലൈഡുകളായി പൊട്ടാസ്യം സ്വാഭാവികമായി സംഭവിക്കുന്നു (സെമി.ന്യൂക്ലിഡ്): 39 K (93.10%പിണ്ഡം), 41 K (6.88%), അതുപോലെ ഒരു റേഡിയോ ആക്ടീവ് 40 K (0.02%). പൊട്ടാസ്യം -40 ടി 1/2 ന്റെ അർദ്ധായുസ്സ് യുറേനിയം -238 ന്റെ ടി 1/2 നേക്കാൾ 3 മടങ്ങ് കുറവാണ്, ഇത് 1.28 ബില്യൺ വർഷങ്ങളാണ്. പൊട്ടാസ്യം -40-ന്റെ b-decay ൽ, സ്ഥിരതയുള്ള കാൽസ്യം -40 രൂപം കൊള്ളുന്നു, കൂടാതെ ഇലക്‌ട്രോൺ ക്യാപ്‌ചർ തരം അനുസരിച്ച് ക്ഷയിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു (സെമി.ഇലക്ട്രോണിക് ക്യാപ്ചർ)ഒരു നിഷ്ക്രിയ വാതകം ആർഗോൺ -40 രൂപപ്പെട്ടു.
പൊട്ടാസ്യം ഒരു ക്ഷാര ലോഹമാണ് (സെമി.ആൽക്കലൈൻ മെറ്റൽസ്)... മെൻഡലീവിന്റെ ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയിൽ, ഉപഗ്രൂപ്പ് IA യിൽ നാലാം കാലഘട്ടത്തിൽ പൊട്ടാസ്യം ഒരു സ്ഥാനം വഹിക്കുന്നു. ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോൺ പാളിയുടെ ക്രമീകരണം 4 എസ് 1, അതിനാൽ പൊട്ടാസ്യം എല്ലായ്പ്പോഴും +1 (വാലൻസ് I) ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നു.
പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ ആറ്റോമിക് ആരം 0.227 nm ആണ്, K + അയോണിന്റെ ദൂരം 0.133 nm ആണ്. പൊട്ടാസ്യം ആറ്റത്തിന്റെ തുടർച്ചയായ അയോണൈസേഷന്റെ giesർജ്ജം 4.34 ഉം 31.8 eV ഉം ആണ്. ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി (സെമി.ഇലക്ട്രിക് നെഗറ്റിവിറ്റി)പോളിംഗ് 0.82 അനുസരിച്ച് പൊട്ടാസ്യം, ഇത് അതിന്റെ ഉച്ചരിച്ച ലോഹ ഗുണങ്ങളെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
സ്വതന്ത്ര - മൃദു, വെളിച്ചം, വെള്ളി ലോഹം.
കണ്ടെത്തൽ ചരിത്രം
പൊട്ടാസ്യം സംയുക്തങ്ങൾ, അതിന്റെ ഏറ്റവും അടുത്ത രാസ അനലോഗ്, സോഡിയം പോലെ (സെമി.സോഡിയം), പ്രാചീനകാലം മുതൽ അറിയപ്പെടുന്നതും മനുഷ്യ പ്രവർത്തനത്തിന്റെ വിവിധ മേഖലകളിൽ പ്രയോഗം കണ്ടെത്തിയതുമാണ്. എന്നിരുന്നാലും, 1807 -ൽ ഇംഗ്ലീഷ് ശാസ്ത്രജ്ഞനായ ജി.ഡേവിയുടെ പരീക്ഷണങ്ങളിൽ മാത്രമാണ് ഈ ലോഹങ്ങൾ ആദ്യമായി സ്വതന്ത്രാവസ്ഥയിൽ ഒറ്റപ്പെട്ടത്. (സെമി.ദേവി ഹംഫ്രി)... വൈദ്യുത പ്രവാഹത്തിന്റെ സ്രോതസ്സായി ഗാൽവാനിക് കോശങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഡേവി, പൊട്ടാഷ് ഉരുകുന്ന വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം നടത്തി (സെമി.പൊട്ടാഷ്)കാസ്റ്റിക് സോഡയും (സെമി.കാസ്റ്റിക് സോഡ)അങ്ങനെ അദ്ദേഹം "പൊട്ടാസ്യം" (അതിനാൽ ഇംഗ്ലീഷ് സംസാരിക്കുന്ന രാജ്യങ്ങളിലും ഫ്രാൻസിലും സൂക്ഷിച്ചിരിക്കുന്ന പൊട്ടാസ്യം), "സോഡിയം" എന്ന് വിളിക്കുന്ന ലോഹ പൊട്ടാസ്യവും സോഡിയവും വേർതിരിച്ചു. 1809 -ൽ ഇംഗ്ലീഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനായ എൽ.വി. ഗിൽബെർട്ട് "പൊട്ടാസ്യം" (അറബിക് അൽ -കാളി - പൊട്ടാഷ്) എന്ന പേര് നിർദ്ദേശിച്ചു.
പ്രകൃതിയിൽ ഉള്ളത്
ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിലെ പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ അളവ് 2.41% ആണ്, പൊട്ടാസ്യം ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിന്റെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ പത്ത് മൂലകങ്ങളിൽ ഒന്നാണ്. പൊട്ടാസ്യം അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന പ്രധാന ധാതുക്കൾ: സിൽവിൻ (സെമി.സിൽവിൻ) KCl (52.44% K), സിൽവിനൈറ്റ് (Na, K) Cl (ഈ ധാതു പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ് KCl, സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് NaCl എന്നിവയുടെ ക്രിസ്റ്റലുകളുടെ കർശനമായി കംപ്രസ് ചെയ്ത മെക്കാനിക്കൽ മിശ്രിതമാണ്), കാർനലൈറ്റ് (സെമി.കർണ്ണലിറ്റ്) KCl MgCl 2 6H 2 O (35.8% K), വിവിധ അലുമിനോസിലിക്കേറ്റുകൾ (സെമി.അലുമോസിലിക്കേറ്റുകൾ)പൊട്ടാസ്യം, കൈനൈറ്റ് അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു (സെമി.കൈനിറ്റ്) KCl MgSO 4 3H 2 O, പോളിഹലൈറ്റ് (സെമി.രാഷ്ട്രീയം) K 2 SO 4 MgSO 4 2CaSO 4 2H 2 O, അലുനൈറ്റ് (സെമി.അലുനൈറ്റ്) KAl 3 (SO 4) 2 (OH) 6. സമുദ്രജലത്തിൽ ഏകദേശം 0.04% പൊട്ടാസ്യം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
സ്വീകരിക്കുന്നത്
നിലവിൽ, ദ്രാവക സോഡിയം ഉരുകിയ KOH (380-450 ° C ൽ) അല്ലെങ്കിൽ KCl (760-890 ° C ൽ) എന്നിവയുമായി ഇടപഴകിയാണ് പൊട്ടാസ്യം ലഭിക്കുന്നത്:
Na + KOH = NaOH + K
700 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിനു സമീപമുള്ള താപനിലയിൽ K 2 CO 3 കലർത്തിയ KCl ഉരുകിൻറെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിലൂടെയും പൊട്ടാസ്യം ലഭിക്കുന്നു:
2KCl = 2K + Cl 2
വാക്വം ഡിസ്റ്റിലേഷൻ വഴി മാലിന്യങ്ങളിൽ നിന്ന് പൊട്ടാസ്യം നീക്കം ചെയ്യപ്പെടുന്നു.
ഭൗതികവും രാസപരവും ആയ ഗുണവിശേഷങ്ങൾ
മെറ്റാലിക് പൊട്ടാസ്യം മൃദുവാണ്, ഇത് കത്തി ഉപയോഗിച്ച് എളുപ്പത്തിൽ മുറിക്കുകയും അമർത്താനും ഉരുളുകയും ചെയ്യുന്നു. ഒരു ക്യൂബിക് ബോഡി കേന്ദ്രീകൃത ക്യൂബിക് ലാറ്റിസ് ഉണ്ട്, പാരാമീറ്റർ എ= 0.5344 എൻഎം പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ സാന്ദ്രത ജലത്തിന്റെ സാന്ദ്രതയേക്കാൾ കുറവാണ്, ഇത് 0.8629 g / cm 3 ന് തുല്യമാണ്. എല്ലാ ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളെയും പോലെ, പൊട്ടാസ്യം എളുപ്പത്തിൽ ഉരുകുകയും (ദ്രവണാങ്കം 63.51 ° C) താരതമ്യേന കുറഞ്ഞ ചൂടിൽ (പൊട്ടാസ്യം 761 ° C തിളയ്ക്കുന്ന സ്ഥലം) പോലും ബാഷ്പീകരിക്കാൻ തുടങ്ങുന്നു.
മറ്റ് ക്ഷാര ലോഹങ്ങളെപ്പോലെ പൊട്ടാസ്യവും രാസപരമായി വളരെ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു. ഇത് അന്തരീക്ഷ ഓക്സിജനുമായി എളുപ്പത്തിൽ ഇടപഴകുകയും ഒരു മിശ്രിതം രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു, ഇതിൽ പ്രധാനമായും K 2 O 2 പെറോക്സൈഡും KO 2 സൂപ്പർഓക്സൈഡും (K 2 O 4) അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു:
2K + O 2 = K 2 O 2, K + O 2 = KO 2.
വായുവിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ, പൊട്ടാസ്യം വയലറ്റ്-ചുവപ്പ് ജ്വാല ഉപയോഗിച്ച് കത്തുന്നു. വെള്ളവും നേർപ്പിച്ച ആസിഡുകളും ഉപയോഗിച്ച് പൊട്ടാസ്യം ഒരു സ്ഫോടനവുമായി ഇടപഴകുന്നു (തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ഹൈഡ്രജൻ ജ്വലിക്കുന്നു):
2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2
ഈ ഇടപെടലിൽ ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ആസിഡുകൾ കുറയ്ക്കാൻ കഴിയും. ഉദാഹരണത്തിന്, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിന്റെ സൾഫർ ആറ്റം S, SO 2 അല്ലെങ്കിൽ S 2– ആയി കുറയുന്നു:
8K + 4H 2 SO 4 = K 2 S + 3K 2 SO 4 + 4H 2 O.
200-300 ° C വരെ ചൂടാക്കുമ്പോൾ, പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഉപ്പ് പോലെയുള്ള ഹൈഡ്രൈഡ് KH ആയി മാറുന്നു:
2K + H 2 = 2KH
ഹാലൊജനുകളുമായി (സെമി.ഹാലൊജെൻസ്)പൊട്ടാസ്യം ഒരു സ്ഫോടനവുമായി ഇടപെടുന്നു. പൊട്ടാസ്യം നൈട്രജനുമായി ഇടപഴകുന്നില്ല എന്നത് ശ്രദ്ധേയമാണ്.
മറ്റ് ക്ഷാര ലോഹങ്ങളെപ്പോലെ, പൊട്ടാസ്യം ദ്രാവക അമോണിയയിൽ എളുപ്പത്തിൽ ലയിച്ച് നീല പരിഹാരങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഈ അവസ്ഥയിൽ, പൊട്ടാസ്യം ചില പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് ഉപയോഗിക്കുന്നു. സംഭരണ ​​സമയത്ത്, പൊട്ടാസ്യം പതുക്കെ അമോണിയയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് KNH 2 എന്ന അമൈഡ് ഉണ്ടാക്കുന്നു:
2K + 2NH 3 ഫ്ല. = 2KNH 2 + H 2
K 2 O ഓക്സൈഡ്, K 2 O 2 പെറോക്സൈഡ്, K 2 O 4 സൂപ്പർഓക്സൈഡ്, KOH ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, KI അയോഡൈഡ്, K 2 CO 3 കാർബണേറ്റ്, KCl ക്ലോറൈഡ് എന്നിവയാണ് ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട പൊട്ടാസ്യം സംയുക്തങ്ങൾ.
പൊട്ടാസ്യം ഓക്സൈഡ് K 2 O സാധാരണയായി പെറോക്സൈഡ്, മെറ്റാലിക് പൊട്ടാസ്യം എന്നിവയുടെ പ്രതികരണത്തിലൂടെ പരോക്ഷമായി ലഭിക്കുന്നു:
2K + K 2 O 2 = 2K 2 O
ഈ ഓക്സൈഡ് പ്രകടമായ അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങൾ പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നു, വെള്ളത്തിൽ എളുപ്പത്തിൽ പ്രതികരിച്ച് പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് KOH ഉണ്ടാക്കുന്നു:
K 2 O + H 2 O = 2KOH
പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അഥവാ കാസ്റ്റിക് പൊട്ടാസ്യം വെള്ളത്തിൽ എളുപ്പത്തിൽ ലയിക്കുന്നു (20 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ 49.10% വരെ ഭാരം). തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന പരിഹാരം ക്ഷാരവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട വളരെ ശക്തമായ അടിത്തറയാണ് ( സെമി.അൽകലി). KOH അസിഡിക്, ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകളുമായി പ്രതികരിക്കുന്നു:
SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O,
Al 2 O 3 + 2KOH + 3H 2 O = 2K (പ്രതികരണം ലായനിയിൽ ഇങ്ങനെ പോകുന്നു) കൂടാതെ
Al 2 O 3 + 2KOH = 2KAlO 2 + H 2 O (റിയാക്ടറുകൾ ഉരുകുമ്പോൾ പ്രതികരണം ഇങ്ങനെയാണ് സംഭവിക്കുന്നത്).
വ്യവസായത്തിൽ, പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് KOH അയോൺ-എക്സ്ചേഞ്ച് മെംബ്രണുകളും ഡയഫ്രങ്ങളും ഉപയോഗിച്ച് KCl അല്ലെങ്കിൽ K 2 CO 3 എന്ന ജലീയ ലായനികളുടെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം വഴി ലഭിക്കുന്നു:
2KCl + 2H 2 O = 2KOH + Cl 2 + H 2,
അല്ലെങ്കിൽ Ca (OH) 2 അല്ലെങ്കിൽ Ba (OH) 2 എന്നിവയുമായുള്ള K 2 CO 3 അല്ലെങ്കിൽ K 2 SO 4 ലായനികളുടെ വിനിമയ പ്രതികരണങ്ങൾ കാരണം:
K 2 CO 3 + Ba (OH) 2 = 2KOH + BaCO 3
സോളിഡ് പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ ചർമ്മത്തിലെയും കണ്ണുകളിലെയും തുള്ളികളുടെ തുള്ളികളുമായുള്ള സമ്പർക്കം ചർമ്മത്തിനും കഫം ചർമ്മത്തിനും കനത്ത പൊള്ളലിന് കാരണമാകുന്നു; അതിനാൽ, ഈ കാസ്റ്റിക് വസ്തുക്കളുമായി പ്രവർത്തിക്കുന്നത് സംരക്ഷണ ഗ്ലാസുകളും ഗ്ലൗസുകളും ഉപയോഗിച്ചാണ്. സംഭരണ ​​സമയത്ത്, പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിന്റെ ജലീയ ലായനി ഗ്ലാസ് നശിപ്പിക്കുന്നു, ഉരുകുന്നത് പോർസലൈൻ നശിപ്പിക്കുന്നു.
പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ലായനി കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് ഉപയോഗിച്ച് നിർവീര്യമാക്കുന്നതിലൂടെ പൊട്ടാസ്യം കാർബണേറ്റ് K 2 CO 3 (പൊതുവായ പേര് പൊട്ടാഷ്):
2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O.
ചില ചെടികളുടെ ചാരത്തിൽ പൊട്ടാഷ് ഗണ്യമായ അളവിൽ കാണപ്പെടുന്നു.
അപേക്ഷ
രാസപ്രവാഹ സ്രോതസ്സുകളിലെ ഇലക്ട്രോഡുകൾക്കുള്ള ഒരു വസ്തുവാണ് മെറ്റാലിക് പൊട്ടാസ്യം. മറ്റൊരു ക്ഷാര ലോഹമുള്ള പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ ഒരു അലോയ് - സോഡിയം ഒരു ചൂട് കാരിയറായി ഉപയോഗിക്കുന്നു (സെമി.ഹീറ്റ് കാരിയർ)ആണവ റിയാക്ടറുകളിൽ.
ലോഹ പൊട്ടാസ്യത്തേക്കാൾ വളരെ വലിയ അളവിൽ, അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. സസ്യങ്ങളുടെ ധാതു പോഷണത്തിന്റെ ഒരു പ്രധാന ഘടകമാണ് പൊട്ടാസ്യം, സാധാരണ വളർച്ചയ്ക്ക് അവയ്ക്ക് ഗണ്യമായ അളവിൽ ആവശ്യമാണ്, അതിനാൽ പൊട്ടാഷ് വളങ്ങൾ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു (സെമി.പൊട്ടാസ്യം ഫെർട്ടിലൈസറുകൾ): പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ് KCl, പൊട്ടാസ്യം നൈട്രേറ്റ്, അല്ലെങ്കിൽ പൊട്ടാസ്യം നൈട്രേറ്റ്, KNO 3, പൊട്ടാഷ് K 2 CO 3, മറ്റ് പൊട്ടാസ്യം ലവണങ്ങൾ. പ്രത്യേക ഒപ്റ്റിക്കൽ ഗ്ലാസുകളുടെ നിർമ്മാണത്തിലും, വാതക ശുദ്ധീകരണത്തിൽ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് ആഗിരണം ചെയ്യുന്നതിലും, നിർജ്ജലീകരണ ഏജന്റായും തുകൽ ടാനിംഗിലും പൊട്ടാഷ് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
പോലെ productഷധ ഉൽപ്പന്നംപൊട്ടാസ്യം അയഡിഡ് KI പ്രയോഗം കണ്ടെത്തുന്നു. ഫോട്ടോഗ്രാഫിയിലും മൈക്രോ ന്യൂട്രിയന്റ് വളമായും പൊട്ടാസ്യം അയഡിഡ് ഉപയോഗിക്കുന്നു. പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനേറ്റ് KMnO 4 ("പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനേറ്റ്") ഒരു പരിഹാരം ഒരു ആന്റിസെപ്റ്റിക് ആയി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
പാറകളിലെ റേഡിയോ ആക്ടീവ് 40 കെ യുടെ ഉള്ളടക്കം അനുസരിച്ച് അവയുടെ പ്രായം നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു.
ശരീരത്തിലെ പൊട്ടാസ്യം
പൊട്ടാസ്യം ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട പോഷകങ്ങളിൽ ഒന്നാണ് (സെമി.ബയോജെനിക് ഘടകങ്ങൾ), എല്ലാ ജീവജാലങ്ങളുടെയും എല്ലാ കോശങ്ങളിലും നിരന്തരം കാണപ്പെടുന്നു. പൊട്ടാസ്യം അയോണുകൾ കെ + അയോൺ ചാനലുകളുടെ പ്രവർത്തനത്തിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു (സെമി.അയോൺ ചാനലുകൾ)ബയോളജിക്കൽ മെംബ്രണുകളുടെ പ്രവേശനക്ഷമതയുടെ നിയന്ത്രണവും (സെമി.ബയോളജിക്കൽ അംഗങ്ങൾ), ഒരു നാഡി പ്രേരണയുടെ തലമുറയിലും പെരുമാറ്റത്തിലും, ഹൃദയത്തിന്റെയും മറ്റ് പേശികളുടെയും പ്രവർത്തനത്തെ നിയന്ത്രിക്കുന്നതിൽ, വിവിധ ഉപാപചയ പ്രക്രിയകളിൽ. മൃഗങ്ങളുടെയും മനുഷ്യരുടെയും ടിഷ്യൂകളിലെ പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ ഉള്ളടക്കം നിയന്ത്രിക്കുന്നത് അഡ്രീനൽ ഗ്രന്ഥികളുടെ സ്റ്റിറോയിഡ് ഹോർമോണുകളാണ്. ശരാശരി, മനുഷ്യശരീരത്തിൽ (ശരീരഭാരം 70 കിലോ) ഏകദേശം 140 ഗ്രാം പൊട്ടാസ്യം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. അതിനാൽ, ഭക്ഷണത്തോടൊപ്പം സാധാരണ ജീവിതത്തിന്, ശരീരത്തിന് പ്രതിദിനം 2-3 ഗ്രാം പൊട്ടാസ്യം ലഭിക്കണം. ഉണക്കമുന്തിരി, ഉണക്കിയ ആപ്രിക്കോട്ട്, കടല തുടങ്ങിയ ഭക്ഷണങ്ങളിൽ പൊട്ടാസ്യം ധാരാളം അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്.
പൊട്ടാസ്യം ലോഹം കൈകാര്യം ചെയ്യുന്നതിന്റെ സവിശേഷതകൾ
പൊട്ടാസ്യം ലോഹം വളരെ കഠിനമായ ചർമ്മ പൊള്ളലിന് കാരണമാകും, പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ ഏറ്റവും ചെറിയ കണങ്ങൾ കണ്ണിൽ വീണാൽ, കാഴ്ച നഷ്ടപ്പെടുന്ന ഗുരുതരമായ നിഖേദ് സംഭവിക്കുന്നു, അതിനാൽ, നിങ്ങൾക്ക് സംരക്ഷണ കയ്യുറകളും കണ്ണടകളും ഉപയോഗിച്ച് മാത്രമേ മെറ്റൽ പൊട്ടാസ്യവുമായി പ്രവർത്തിക്കാൻ കഴിയൂ. കത്തിച്ച പൊട്ടാസ്യം മിനറൽ ഓയിൽ ഒഴിക്കുകയോ ടാൽക്ക്, NaCl എന്നിവയുടെ മിശ്രിതം കൊണ്ട് മൂടുകയോ ചെയ്യുന്നു. നിർജ്ജലീകരണം ചെയ്ത മണ്ണെണ്ണ അല്ലെങ്കിൽ ധാതു എണ്ണയുടെ പാളിക്ക് കീഴിൽ പൊട്ടാസ്യം ഹെർമെറ്റിക്കലി സീൽ ചെയ്ത ഇരുമ്പ് പാത്രങ്ങളിൽ സൂക്ഷിക്കുക.

വിജ്ഞാനകോശ നിഘണ്ടു. 2009 .

മറ്റ് നിഘണ്ടുവുകളിൽ "പൊട്ടാസ്യം" എന്താണെന്ന് കാണുക:

പൊട്ടാസ്യം 40 ... വിക്കിപീഡിയ

നോവോലാറ്റിൻസ്ക്. കലിയം, അറബിയിൽ നിന്ന്. കാളി, ക്ഷാരം. പൊട്ടാസ്യം അടിത്തറ ഉണ്ടാക്കുന്ന മൃദുവും ഇളം ലോഹവും. 1807 ൽ ദേവി കണ്ടുപിടിച്ചു. റഷ്യൻ ഭാഷയിൽ ഉപയോഗത്തിൽ വന്ന 25,000 വിദേശ പദങ്ങളുടെ വിശദീകരണം, അവയുടെ വേരുകളുടെ അർത്ഥം. മിഖെൽസൺ എ.ഡി., 1865. ... ... റഷ്യൻ ഭാഷയുടെ വിദേശ പദങ്ങളുടെ നിഘണ്ടു

- (കലിയം), കെ, ആവർത്തന പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പ് I ന്റെ രാസ മൂലകം, ആറ്റോമിക നമ്പർ 19, ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം 39.0983; ക്ഷാര ലോഹങ്ങളെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു; tm 63.51shC. ജീവജാലങ്ങളിൽ, പൊട്ടാസ്യം പ്രധാന ഇൻട്രാ സെല്ലുലാർ കാറ്റേഷനാണ്, ഇത് ബയോ ഇലക്ട്രിക് ഉത്പാദനത്തിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു ... ... ആധുനിക വിജ്ഞാനകോശം

പൊട്ടാസ്യം- (കലിയം, എസ്. പൊട്ടാസ്യം), കെഎം. ഘടകം, ചാർ. കെ, ആറ്റോമിക് നമ്പർ 19, വെള്ളി വെള്ള, തിളക്കമുള്ള ലോഹം, സാധാരണ ടായിൽ മെഴുക് സാന്ദ്രത; 1807, ഉദ് ൽ ദേവി തുറന്നു. വി. 20 ° 0.8621 ൽ, ആറ്റോമിക് ഭാരം 39.1, മോണോവാലന്റ്; ദ്രവണാങ്കം ... മികച്ച മെഡിക്കൽ വിജ്ഞാനകോശം

പൊട്ടാസ്യം- (കലിയം), കെ, ആവർത്തന പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പ് I ന്റെ രാസ മൂലകം, ആറ്റോമിക നമ്പർ 19, ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം 39.0983; ക്ഷാര ലോഹങ്ങളെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു; m.p. 63.51 ° C ജീവജാലങ്ങളിൽ, പൊട്ടാസ്യം പ്രധാന ഇൻട്രാ സെല്ലുലാർ കാറ്റേഷനാണ്, ഇത് ബയോ ഇലക്ട്രിക് ഉത്പാദനത്തിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു ... ... ഇല്ലസ്ട്രേറ്റഡ് എൻസൈക്ലോപീഡിക് നിഘണ്ടു

- (ചിഹ്നം കെ), ആൽക്കലിൻ മെറ്റൽസുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ഒരു സാധാരണ രാസ മൂലകം. 1807 -ൽ സർ ഹംഫ്രി ഡേവി ആണ് ഇത് ആദ്യമായി വേർതിരിച്ചത്. ഇതിന്റെ പ്രധാന അയിരുകൾ സിൽവൈറ്റ് (പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ്), കാർനലൈറ്റ്, പോളിഹലൈറ്റ് എന്നിവയാണ്. NUCLEAR ലെ ഒരു ശീതീകരണമാണ് പൊട്ടാസ്യം ... ശാസ്ത്രീയവും സാങ്കേതികവുമായ വിജ്ഞാനകോശ നിഘണ്ടു

ഭർത്താവ്. പൊട്ടാസ്യം, പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ അടിത്തറ ഉണ്ടാക്കുന്ന ലോഹം, സോഡിയത്തിന് (സോഡിയം) സമാനമാണ്. കാളി ബുധൻ, neskl., പച്ചക്കറി ക്ഷാരം അല്ലെങ്കിൽ ക്ഷാര ഉപ്പ്; പൊട്ടാസ്യം കാർബണേറ്റ്, ശുദ്ധമായ പൊട്ടാഷ്. പൊട്ടാസ്യം, പൊട്ടാസ്യവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടത്. പൊട്ടാസ്യം അടങ്ങിയ കാലിസ്റ്റി. ബോധപൂർവ്വം ...... ഡാലിന്റെ വിശദീകരണ നിഘണ്ടു - പൊട്ടാസ്യം, പൊട്ടാസ്യം, pl. ഇല്ല, ഭർത്താവ്., കാളി, neskl., cf. (അറബിക് പൊട്ടാഷ്) (കെമി.). കാർബണേറ്റ് ഉപ്പിൽ നിന്ന് വേർതിരിച്ചെടുത്ത വെള്ളി വെള്ള നിറത്തിലുള്ള ആൽക്കലി ലോഹമാണ് രാസ മൂലകം. ഉഷാകോവിന്റെ വിശദീകരണ നിഘണ്ടു. ഡി.എൻ. ഉഷാകോവ്. 1935 1940 ... ഉഷാകോവിന്റെ വിശദീകരണ നിഘണ്ടു

നിർവ്വചനം

പൊട്ടാസ്യം- ആവർത്തന പട്ടികയുടെ പത്തൊൻപതാമത്തെ ഘടകം. ലാറ്റിൻ "കാലിയം" ൽ നിന്നുള്ള കെ ആണ് പദവി. നാലാമത്തെ കാലഘട്ടത്തിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു, IA ഗ്രൂപ്പ്. ലോഹങ്ങളെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് 19 ആണ്.

പൊട്ടാസ്യം ഒരു സ്വതന്ത്ര അവസ്ഥയിൽ സ്വാഭാവികമായി സംഭവിക്കുന്നില്ല. ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട പൊട്ടാസ്യം ധാതുക്കൾ ഇവയാണ്: സിൽവിനൈറ്റ് KCl, സിൽവിനൈറ്റ് NaCl × KCl, കാർനലൈറ്റ് KCl × MgCl 2 × 6H 2 O, കൈനൈറ്റ് KCl × MgSO 4 × 3H 2 O.

ഒരു ലളിതമായ വസ്തുവായി, പൊട്ടാസ്യം ഒരു തിളങ്ങുന്ന വെള്ളി-ചാര ലോഹമാണ് (ചിത്രം 1) ശരീരം കേന്ദ്രീകരിച്ചുള്ള ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ്. അസാധാരണമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്ന ലോഹം: വേഗത്തിൽ വായുവിൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു, ഫ്രൈബിൾ പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു.

അരി 1. പൊട്ടാസ്യം. ഭാവം.

പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ ആറ്റമിക്, മോളിക്യുലർ ഭാരം

പദാർത്ഥത്തിന്റെ ആപേക്ഷിക തന്മാത്രാ ഭാരം (M r)ഒരു തന്മാത്രയുടെ പിണ്ഡം ഒരു കാർബൺ ആറ്റത്തിന്റെ പിണ്ഡത്തിന്റെ 1/12 നേക്കാൾ എത്രയോ മടങ്ങ് കൂടുതലാണെന്ന് കാണിക്കുന്ന ഒരു സംഖ്യയാണ്, കൂടാതെ ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക പിണ്ഡം(എ ആർ) - ഒരു രാസ മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങളുടെ ശരാശരി പിണ്ഡം കാർബൺ ആറ്റത്തിന്റെ പിണ്ഡത്തിന്റെ 1/12 ൽ കൂടുതലാണ്.

സ്വതന്ത്രാവസ്ഥയിൽ പൊട്ടാസ്യം മോണോടോമിക് കെ തന്മാത്രകളുടെ രൂപത്തിൽ നിലനിൽക്കുന്നതിനാൽ, അതിന്റെ ആറ്റോമിക്, മോളിക്യുലർ പിണ്ഡങ്ങളുടെ മൂല്യങ്ങൾ യോജിക്കുന്നു. അവ 39.0983 ന് തുല്യമാണ്.

പൊട്ടാസ്യം ഐസോടോപ്പുകൾ

പ്രകൃതിയിൽ, പൊട്ടാസ്യം 39 കെ, 41 കെ എന്നീ രണ്ട് സ്ഥിരതയുള്ള ഐസോടോപ്പുകളുടെ രൂപത്തിൽ ഉണ്ടാകുമെന്ന് അറിയാം, അവയുടെ പിണ്ഡം യഥാക്രമം 39 ഉം 41 ഉം ആണ്. 39 കെ പൊട്ടാസ്യം ഐസോടോപ്പിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിൽ പത്തൊൻപത് പ്രോട്ടോണുകളും ഇരുപത് ന്യൂട്രോണുകളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, 41 കെ ഐസോടോപ്പിൽ ഒരേ എണ്ണം പ്രോട്ടോണുകളും ഇരുപത്തിരണ്ട് ന്യൂട്രോണുകളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

32 മുതൽ 55 വരെയുള്ള പിണ്ഡസംഖ്യകളുള്ള പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ കൃത്രിമ ഐസോടോപ്പുകൾ ഉണ്ട്, അവയിൽ ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ളത് 1.248 × 10 9 വർഷത്തെ അർദ്ധായുസ് ഉള്ള 40 കെ ആണ്.

പൊട്ടാസ്യം അയോണുകൾ

പൊട്ടാസ്യം ആറ്റത്തിന്റെ ബാഹ്യ energyർജ്ജ തലത്തിൽ, ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ഉണ്ട്, അത് വാലൻസ് ആണ്:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1.

രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഫലമായി, പൊട്ടാസ്യം അതിന്റെ ഏക വാലൻസ് ഇലക്ട്രോൺ ഉപേക്ഷിക്കുന്നു, അതായത്. അതിന്റെ ദാതാവാണ്, കൂടാതെ പോസിറ്റീവ് ചാർജ്ജ് ചെയ്ത അയോണായി മാറുന്നു:

കെ 0 -1e → L +.

പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ തന്മാത്രയും ആറ്റവും

ഒരു സ്വതന്ത്ര അവസ്ഥയിൽ, പൊട്ടാസ്യം മോണോടോമിക് തന്മാത്രകളുടെ രൂപത്തിൽ നിലനിൽക്കുന്നു എൽ. പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ ആറ്റത്തിന്റെയും തന്മാത്രയുടെയും സ്വഭാവഗുണങ്ങളുള്ള ചില സവിശേഷതകൾ നമുക്ക് നൽകാം:

പ്രശ്ന പരിഹാരത്തിനുള്ള ഉദാഹരണങ്ങൾ

ഉദാഹരണം 1

ഉദാഹരണം 2

വ്യായാമം

20 മില്ലി ആൽക്കലി ലായനി (KOH 20%പിണ്ഡം, സാന്ദ്രത 1.22 ഗ്രാം / മില്ലി) തയ്യാറാക്കാൻ ആവശ്യമായ പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിന്റെ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുക.

പരിഹാരം

പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ലായനിയുടെ പിണ്ഡം കണ്ടെത്തുക: കെ - പൊട്ടാസ്യം പൊട്ടാസ്യം(lat. Kalium), K ("പൊട്ടാസ്യം" വായിക്കുക), ആറ്റോമിക് നമ്പർ 19 ഉള്ള ഒരു രാസ മൂലകം, ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം 39.0983. പൊട്ടാസ്യം രണ്ട് സ്ഥിരമായ ന്യൂക്ലൈഡുകളുടെ രൂപത്തിൽ സ്വാഭാവികമായി സംഭവിക്കുന്നു: 39 K (93.10%പിണ്ഡം), 41 K (6.88%), ഒരു റേഡിയോ ആക്ടീവ് 40 K (0.02%). പൊട്ടാസ്യം -40 ടി 1/2 ന്റെ അർദ്ധായുസ്സ് യുറേനിയം -238 ന്റെ ടി 1/2 നേക്കാൾ 3 മടങ്ങ് കുറവാണ്, ഇത് 1.28 ബില്യൺ വർഷങ്ങളാണ്. എ ബിപൊട്ടാസ്യം -40 ന്റെ ക്ഷയം സ്ഥിരതയുള്ള കാൽസ്യം -40 ആയി മാറുന്നു, കൂടാതെ ഇലക്ട്രോൺ ക്യാപ്ചർ തരം അനുസരിച്ച് ക്ഷയിക്കുമ്പോൾ, ഒരു ജഡ വാതകം ആർഗോൺ -40 രൂപം കൊള്ളുന്നു. 2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2 8K + 4H 2 SO 4 = K 2 S + 3K 2 SO 4 + 4H 2 O. 200-300 ° C വരെ ചൂടാക്കുമ്പോൾ, പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രജനുമായി (H) പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഉപ്പ് പോലെയുള്ള ഹൈഡ്രൈഡ് KH ആയി മാറുന്നു: സ്വീകരിക്കുന്നത്:നിലവിൽ, ദ്രാവക സോഡിയം (Na) ഉരുകിയ KOH (380-450 ° C ൽ) അല്ലെങ്കിൽ KCl (760-890 ° C ൽ) എന്നിവയുമായി ഇടപഴകിയാണ് പൊട്ടാസ്യം ലഭിക്കുന്നത്: Na + KOH = NaOH + K 700 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിനു സമീപമുള്ള താപനിലയിൽ K 2 CO 3 കലർത്തിയ KCl ഉരുകിൻറെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിലൂടെയും പൊട്ടാസ്യം ലഭിക്കുന്നു: 2KCl = 2K + Cl 2 വാക്വം ഡിസ്റ്റിലേഷൻ വഴി മാലിന്യങ്ങളിൽ നിന്ന് പൊട്ടാസ്യം നീക്കം ചെയ്യപ്പെടുന്നു. അപേക്ഷ:രാസപ്രവാഹ സ്രോതസ്സുകളിലെ ഇലക്ട്രോഡുകൾക്കുള്ള ഒരു വസ്തുവാണ് മെറ്റാലിക് പൊട്ടാസ്യം. മറ്റൊരു ക്ഷാര ലോഹമുള്ള പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ ഒരു അലോയ് - സോഡിയം (Na) ആണവ റിയാക്ടറുകളിൽ ഒരു ശീതീകരണമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ലോഹ പൊട്ടാസ്യത്തേക്കാൾ വളരെ വലിയ അളവിൽ, അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. സസ്യങ്ങളുടെ ധാതു പോഷണത്തിന്റെ ഒരു പ്രധാന ഘടകമാണ് പൊട്ടാസ്യം (ഇത് വേർതിരിച്ചെടുത്ത പൊട്ടാസ്യം ലവണങ്ങളുടെ 90% എടുക്കും), സാധാരണ വികസനത്തിന് അവർക്ക് ഇത് ഗണ്യമായ അളവിൽ ആവശ്യമാണ്, അതിനാൽ പൊട്ടാസ്യം വളങ്ങൾ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു: പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ് KCl, പൊട്ടാസ്യം നൈട്രേറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ പൊട്ടാസ്യം നൈട്രേറ്റ്, KNO 3, പൊട്ടാഷ് K 2 CO 3, മറ്റ് പൊട്ടാസ്യം ലവണങ്ങൾ. പ്രത്യേക ഒപ്റ്റിക്കൽ ഗ്ലാസുകളുടെ നിർമ്മാണത്തിലും, വാതക ശുദ്ധീകരണത്തിൽ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് ആഗിരണം ചെയ്യുന്നതിലും, നിർജ്ജലീകരണ ഏജന്റായും തുകൽ ടാനിംഗിലും പൊട്ടാഷ് ഉപയോഗിക്കുന്നു. പൊട്ടാസ്യം അയഡിഡ് കെഐ ഒരു മരുന്നായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഫോട്ടോഗ്രാഫിയിലും മൈക്രോ ന്യൂട്രിയന്റ് വളമായും പൊട്ടാസ്യം അയഡിഡ് ഉപയോഗിക്കുന്നു. പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനേറ്റ് KMnO 4 ("പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനേറ്റ്") ഒരു പരിഹാരം ഒരു ആന്റിസെപ്റ്റിക് ആയി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ജീവശാസ്ത്രപരമായ പങ്ക്:എല്ലാ ജീവജാലങ്ങളുടെയും എല്ലാ കോശങ്ങളിലും നിരന്തരം കാണപ്പെടുന്ന ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ബയോജെനിക് മൂലകങ്ങളിൽ ഒന്നാണ് പൊട്ടാസ്യം. പൊട്ടാസ്യം അയോണുകൾ കെ + അയോൺ ചാനലുകളുടെ പ്രവർത്തനത്തിലും ജൈവ സ്തരങ്ങളുടെ പ്രവേശനക്ഷമത നിയന്ത്രിക്കുന്നതിലും, നാഡീ പ്രേരണകളുടെ ഉത്പാദനത്തിലും ചാലകതയിലും, ഹൃദയത്തിന്റെയും മറ്റ് പേശികളുടെയും പ്രവർത്തനത്തെ നിയന്ത്രിക്കുന്നതിൽ, വിവിധ ഉപാപചയ പ്രക്രിയകളിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു. മൃഗങ്ങളുടെയും മനുഷ്യരുടെയും ടിഷ്യൂകളിലെ പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ ഉള്ളടക്കം നിയന്ത്രിക്കുന്നത് അഡ്രീനൽ ഗ്രന്ഥികളുടെ സ്റ്റിറോയിഡ് ഹോർമോണുകളാണ്. ശരാശരി, മനുഷ്യശരീരത്തിൽ (ശരീരഭാരം 70 കിലോ) ഏകദേശം 140 ഗ്രാം പൊട്ടാസ്യം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. അതിനാൽ, ഭക്ഷണത്തോടൊപ്പം സാധാരണ ജീവിതത്തിന്, ശരീരത്തിന് പ്രതിദിനം 2-3 ഗ്രാം പൊട്ടാസ്യം ലഭിക്കണം. ഉണക്കമുന്തിരി, ഉണക്കിയ ആപ്രിക്കോട്ട്, കടല തുടങ്ങിയ ഭക്ഷണങ്ങളിൽ പൊട്ടാസ്യം ധാരാളം അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്. പത്തൊൻപതാം നമ്പറിന് കീഴിലുള്ള മെൻഡലീവിന്റെ ആനുകാലിക സംവിധാനത്തിലുള്ള ഒരു മൂലകമാണ് പൊട്ടാസ്യം. പദാർത്ഥം സാധാരണയായി സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു വലിയ അക്ഷരംകെ (ലാറ്റിൻ കാലിയത്തിൽ നിന്ന്). റഷ്യൻ കെമിക്കൽ നാമകരണത്തിൽ, മൂലകത്തിന്റെ യഥാർത്ഥ പേര് പ്രത്യക്ഷപ്പെട്ടത് ജി.ഐ. ഹെസ് 1831 ൽ. തുടക്കത്തിൽ, പൊട്ടാസ്യത്തെ "അൽ-കാളി" എന്ന് വിളിച്ചിരുന്നു, അതായത് അറബിയിൽ "പ്ലാന്റ് ആഷ്" എന്നാണ്. കാസ്റ്റിക് പൊട്ടാസ്യമാണ് പദാർത്ഥത്തിന്റെ ആദ്യ ഉൽപാദനത്തിനുള്ള വസ്തുവായി മാറിയത്. കാസ്റ്റിക് പൊട്ടാസ്യം, പൊട്ടാസിൽ നിന്ന് വേർതിരിച്ചെടുത്തു, ഇത് ഒരു സസ്യ ജ്വലന ഉൽപ്പന്നമായിരുന്നു (പൊട്ടാസ്യം കാർബണേറ്റ്). എച്ച്. ഡേവി അതിന്റെ കണ്ടുപിടുത്തക്കാരനായി. പൊട്ടാസ്യം കാർബണേറ്റ് ഒരു ആധുനിക ഡിറ്റർജന്റിന്റെ പ്രോട്ടോടൈപ്പാണെന്ന കാര്യം ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ്. പിന്നീട് ഉപയോഗിക്കുന്ന രാസവളങ്ങൾക്ക് ഇത് ഉപയോഗിച്ചു കൃഷി, ഗ്ലാസിന്റെയും മറ്റ് ആവശ്യങ്ങളുടെയും ഉൽപാദനത്തിൽ. നിലവിൽ, പൊട്ടാഷ് ആണ് ഭക്ഷണ സപ്ലിമെന്റ് theദ്യോഗിക രജിസ്ട്രേഷൻ പാസാക്കി, അവർ തികച്ചും വ്യത്യസ്തമായ രീതികളിൽ പൊട്ടാസ്യം വേർതിരിച്ചെടുക്കാൻ പഠിച്ചു. പ്രകൃതിയിൽ, പൊട്ടാസ്യം മറ്റ് മൂലകങ്ങളുള്ള സംയുക്തങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ മാത്രമേ കാണാനാകൂ (ഉദാഹരണത്തിന്, കടൽ വെള്ളം, അല്ലെങ്കിൽ ധാതുക്കൾ), അതിന്റെ സ്വതന്ത്ര രൂപം ഒട്ടും സംഭവിക്കുന്നില്ല. വളരെ കുറച്ച് സമയത്തിനുള്ളിൽ ഓപ്പൺ എയറിൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യാനും രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ പ്രവേശിക്കാനും ഇതിന് കഴിയും (ഉദാഹരണത്തിന്, പൊട്ടാസ്യം ജലവുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ ക്ഷാരം രൂപം കൊള്ളുന്നു). പട്ടിക 1 പൊട്ടാഷ് ലവണങ്ങളുടെ കരുതൽ (k2o അടിസ്ഥാനത്തിൽ ദശലക്ഷം ടൺ), അയിരുകളിൽ k2o യുടെ ശരാശരി ഉള്ളടക്കം,% രാജ്യം, ലോകത്തിന്റെ ഭാഗം പൊതു ഓഹരികൾ കരുതൽ സ്ഥിരീകരിച്ചു അവരുടെ ലോകത്തിന്റെ% ശരാശരി ഉള്ളടക്കം 1 2 3 4 5 റഷ്യ 19118 3658 31,4 17,8 യൂറോപ്പ് 3296 2178 18,5 - ബെലാറസ് 1568 1073 9,1 16 യുണൈറ്റഡ് കിംഗ്ഡം 30 23 0,2 14 ജർമ്മനി 1200 730 6,2 14 സ്പെയിൻ 40 20 0,2 13 ഇറ്റലി 40 20 0,2 11 പോളണ്ട് 10 10 0,1 12 ഉക്രെയ്ൻ 375 292 2,5 11 ഫ്രാൻസ് 33 10 0,1 15 ഏഷ്യ 2780 1263 10,8 - ഇസ്രായേൽ 600 44 0,4 1,4 ജോർദാൻ 600 44 0,4 1,4 കസാക്കിസ്ഥാൻ 102 54 0,5 8 ചൈന 320 320 2,7 12 തായ്ലൻഡ് 150 75 0,6 2,5 തുർക്ക്മെനിസ്ഥാൻ 850 633 5,4 11 ഉസ്ബെക്കിസ്ഥാൻ 159 94 0,8 12 ആഫ്രിക്ക 179 71 0,6 - കോംഗോ 40 10 0,1 15 ടുണീഷ്യ 34 19 0,2 1,5 എത്യോപ്യ 105 42 >0,4 25 14915 4548 38,7 - അർജന്റീന 20 15 0,1 12 ബ്രസീൽ 160 50 0,4 15 കാനഡ 14500 4400 37,5 23 മെക്സിക്കോ 10 - 0 12 യുഎസ്എ 175 73 0,6 12 ചിലി 50 10 0,1 3 ആകെ: 40288 11744 100 - പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ വിവരണം ഒരു ലളിതമായ വസ്തുവായി പൊട്ടാസ്യം ഒരു ക്ഷാര ലോഹമാണ്. വെള്ളി-വെള്ള നിറമാണ് ഇതിന്റെ സവിശേഷത. തിളക്കം തൽക്ഷണം ഒരു പുതിയ ഉപരിതലത്തിൽ പ്രത്യക്ഷപ്പെടും. എളുപ്പത്തിൽ ഉരുകുന്ന ഒരു മൃദുവായ ലോഹമാണ് പൊട്ടാസ്യം. പദാർത്ഥമോ അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങളോ ബർണർ ജ്വാലയിൽ സ്ഥാപിക്കുകയാണെങ്കിൽ, തീയ്ക്ക് പിങ്ക്-വയലറ്റ് നിറം ലഭിക്കും. പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ പൊട്ടാസ്യം വളരെ മൃദുവായ ലോഹമാണ്, അത് ഒരു സാധാരണ കത്തി ഉപയോഗിച്ച് എളുപ്പത്തിൽ മുറിക്കാൻ കഴിയും. അതിന്റെ ബ്രൈനെൽ കാഠിന്യം 400 kn / m 2 (അല്ലെങ്കിൽ 0.04 kgf / mm 2) ആണ്. ഇതിന് ബോഡി കേന്ദ്രീകൃത ക്യൂബിക് ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ് ഉണ്ട് (5 = 5.33 എ). അതിന്റെ സാന്ദ്രത 0.862 g / cm 3 (20 0 С) ആണ്. ഈ പദാർത്ഥം 63.55 0 of താപനിലയിൽ ഉരുകാൻ തുടങ്ങുന്നു, 760 0 at ൽ തിളപ്പിക്കുക. ഇതിന് 8.33 * 10 -5 (0-50 0 С) ന് തുല്യമായ താപ വികാസത്തിന്റെ ഗുണകം ഉണ്ട്. 20 ° C താപനിലയിൽ അതിന്റെ പ്രത്യേക ചൂട് 741.2 J / (kg * K) അല്ലെങ്കിൽ 0.177 cal / (g * 0 C) ആണ്. അതേ താപനിലയിൽ, ഇതിന് 7.118 * 10 -8 ഓം * മീറ്ററിന് തുല്യമായ ഒരു പ്രത്യേക വൈദ്യുത പ്രതിരോധമുണ്ട്. ലോഹത്തിന്റെ വൈദ്യുത പ്രതിരോധത്തിന്റെ താപനില ഗുണകം 5.8 * 10 -15 ആണ്. പൊട്ടാസ്യം ഒരു ക്യൂബിക് സിസ്റ്റത്തിന്റെ പരലുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, സ്പേസ് ഗ്രൂപ്പ് I m3m, സെൽ പാരാമീറ്ററുകൾ എ= 0.5247 nm, Z = 2. രാസ ഗുണങ്ങൾ പൊട്ടാസ്യം ഒരു ക്ഷാര ലോഹമാണ്. ഇക്കാര്യത്തിൽ, പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ ലോഹഗുണങ്ങൾ മറ്റ് സമാന ലോഹങ്ങളെപ്പോലെ തന്നെ പ്രകടമാണ്. മൂലകം അതിന്റെ ശക്തമായ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നു, കൂടാതെ, ഇത് ഒരു ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റായും പ്രവർത്തിക്കുന്നു. മുകളിൽ സൂചിപ്പിച്ചതുപോലെ, ലോഹം വായുവുമായി സജീവമായി പ്രതികരിക്കുന്നു, അതിന്റെ ഉപരിതലത്തിൽ ഫിലിമുകൾ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നതിന് തെളിവാണ്, അതിന്റെ നിറത്തിന്റെ ഫലമായി മുഷിഞ്ഞതായി മാറുന്നു. ഈ പ്രതികരണം നഗ്നനേത്രങ്ങളാൽ നിരീക്ഷിക്കാവുന്നതാണ്. പൊട്ടാസ്യം അന്തരീക്ഷവുമായി ആവശ്യത്തിന് ദീർഘനേരം സമ്പർക്കം പുലർത്തുന്നുവെങ്കിൽ, അതിന്റെ പൂർണ്ണമായ നാശത്തിന് സാധ്യതയുണ്ട്. ജലവുമായുള്ള പ്രതികരണത്തിൽ, ഒരു സ്വഭാവ സ്ഫോടനം സംഭവിക്കുന്നു. പിങ്ക് കലർന്ന വയലറ്റ് ജ്വാല കൊണ്ട് ജ്വലിക്കുന്ന ഹൈഡ്രജന്റെ പ്രകാശനമാണ് ഇതിന് കാരണം. പൊട്ടാസ്യവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്ന വെള്ളത്തിൽ ഫിനോൾഫ്താലീൻ ചേർക്കുമ്പോൾ, അത് ഒരു കടും ചുവപ്പ് നിറം നേടുന്നു, ഇത് ഫലമായുണ്ടാകുന്ന പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിന്റെ (KOH) ക്ഷാര പ്രതിപ്രവർത്തനത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. Na, Tl, Sn, Pb, Bi തുടങ്ങിയ മൂലകങ്ങളുമായി ഒരു ലോഹം ഇടപഴകുമ്പോൾ, ഇന്റർമെറ്റാലിക് സംയുക്തങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു. പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ നിർദ്ദിഷ്ട സവിശേഷതകൾ പദാർത്ഥത്തിന്റെ സംഭരണ ​​സമയത്ത് ചില സുരക്ഷാ നിയമങ്ങളും വ്യവസ്ഥകളും പാലിക്കേണ്ടതിന്റെ ആവശ്യകതയെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. അതിനാൽ, പദാർത്ഥം ഗ്യാസോലിൻ, മണ്ണെണ്ണ അല്ലെങ്കിൽ സിലിക്കൺ പാളി കൊണ്ട് മൂടണം. വായു അല്ലെങ്കിൽ വെള്ളവുമായുള്ള സമ്പർക്കം പൂർണ്ണമായും ഒഴിവാക്കാനാണ് ഇത് ചെയ്യുന്നത്. Roomഷ്മാവിൽ, ലോഹം ഹാലൊജനുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ്. നിങ്ങൾ ഇത് അൽപ്പം ചൂടാക്കിയാൽ, അത് എളുപ്പത്തിൽ സൾഫറുമായി ഇടപഴകുന്നു. താപനില ഉയരുകയാണെങ്കിൽ, പൊട്ടാസ്യത്തിന് സെലിനിയവും ടെല്ലൂറിയവും സംയോജിപ്പിക്കാൻ കഴിയും. ഒരു ഹൈഡ്രജൻ അന്തരീക്ഷത്തിൽ താപനില 200 0 C ൽ കൂടുതലാണെങ്കിൽ, KH ഹൈഡ്രൈഡ് രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഇത് സഹായമില്ലാതെ ജ്വലിക്കാൻ കഴിവുള്ളതാണ്, അതായത്. സ്വന്തമായി. പൊട്ടാസ്യം നൈട്രജനുമായി ഇടപഴകുന്നില്ല, ഇതിന് അനുയോജ്യമായ വ്യവസ്ഥകൾ സൃഷ്ടിക്കപ്പെട്ടിട്ടുണ്ടെങ്കിലും (ഉയർന്ന താപനിലയും മർദ്ദവും). എന്നിരുന്നാലും, ഈ രണ്ട് പദാർത്ഥങ്ങളും ഒരു വൈദ്യുത ഡിസ്ചാർജ് ബാധിച്ചുകൊണ്ട് സമ്പർക്കം പുലർത്താൻ കഴിയും. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, നിങ്ങൾക്ക് പൊട്ടാസ്യം അസൈഡ് കെഎൻ 3, പൊട്ടാസ്യം നൈട്രൈഡ് കെ 3 എൻ എന്നിവ ലഭിക്കും. പൊട്ടാസ്യവും ആൽക്കഹോളുകളും ഇടപഴകുമ്പോൾ ആൽക്കഹോളേറ്റുകൾ ലഭിക്കും. കൂടാതെ, പൊട്ടാസ്യം ഒലെഫിനുകളുടെയും ഡയോലെഫിനുകളുടെയും പോളിമറൈസേഷൻ പ്രക്രിയയെ വളരെ വേഗത്തിലാക്കുന്നു. ഹാലോഅൽകൈലുകളും ഹാലോറൈലുകളും ചേർന്ന് പത്തൊൻപതാമത്തെ മൂലകം പൊട്ടാസ്യം ആൽക്കൈലുകളും പൊട്ടാസ്യം അരിലുകളും നൽകുന്നു. പട്ടിക 2. പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ സ്വഭാവം അർത്ഥം ആറ്റം പ്രോപ്പർട്ടികൾ പേര്, ചിഹ്നം, നമ്പർ പൊട്ടാസ്യം / കലിയം (കെ), 19 ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം (മോളാർ പിണ്ഡം) 39.0983 (1) എ. e.m (g / mol) ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ 4s1 ആറ്റം ആരം 235 pm രാസ ഗുണങ്ങൾ കോവാലന്റ് ആരം 203 pm അയോൺ ആരം 133 pm ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി 0.82 (പോളിംഗ് സ്കെയിൽ) ഇലക്ട്രോഡ് സാധ്യത −2.92 വി ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ 0; +1 അയോണൈസേഷൻ എനർജി (ആദ്യത്തെ ഇലക്ട്രോൺ) 418.5 (4.34) kJ / mol (eV) ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിന്റെ തെർമോഡൈനാമിക് ഗുണങ്ങൾ സാന്ദ്രത (n.o. ൽ) 0.856 g / cm³ ഉരുകുന്ന താപനില 336.8K; 63.65 ° സെ തിളയ്ക്കുന്ന താപനില 1047K; 773.85 ° സെ ഉദ് സംയോജനത്തിന്റെ ചൂട് 2.33 kJ / mol ഉദ് ബാഷ്പീകരണത്തിന്റെ ചൂട് 76.9 kJ / mol മോളാർ ചൂട് ശേഷി 29.6 ജെ / (കെ മോൾ) മോളാർ വോളിയം 45.3 cm³ / mol ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിന്റെ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ് ലാറ്റിസ് ഘടന ക്യൂബിക് ബോഡി കേന്ദ്രീകൃതമാണ് ലാറ്റിസ് പാരാമീറ്ററുകൾ 5.332 Å ഡെബേ താപനില 100 കെ പൊട്ടാസ്യം ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടന പൊട്ടാസ്യത്തിന് പോസിറ്റീവ് ചാർജ്ജ് ചെയ്ത ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസ് ഉണ്ട് (+19). ഈ ആറ്റത്തിന്റെ നടുവിൽ 19 പ്രോട്ടോണുകളും 19 ന്യൂട്രോണുകളും ഉണ്ട്, അവ നാല് പരിക്രമണപഥങ്ങളാൽ ചുറ്റപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, അവിടെ 19 ഇലക്ട്രോണുകൾ നിരന്തരമായ ചലനത്തിലാണ്. ഇനിപ്പറയുന്ന ക്രമത്തിൽ പരിക്രമണപഥങ്ങളിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ വിതരണം ചെയ്യുന്നു: 1എസ് 2 2എസ് 2 2പി 6 3എസ് 2 3പി 6 4എസ് 1 . ഒരു ലോഹ ആറ്റത്തിന്റെ ബാഹ്യ energyർജ്ജ തലത്തിൽ, 1 വാലൻസ് ഇലക്ട്രോൺ മാത്രമേയുള്ളൂ. എല്ലാ സംയുക്തങ്ങളിലും പൊട്ടാസ്യത്തിന് 1. വാലൻസ് ഉണ്ടെന്ന വസ്തുത ഇത് വിശദീകരിക്കുന്നു. ലിഥിയം, സോഡിയം എന്നിവയിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, ഈ ഇലക്ട്രോൺ ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസിൽ നിന്ന് വളരെ അകലെയാണ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്. പരാമർശിച്ച രണ്ട് ലോഹങ്ങളെക്കുറിച്ച് പറയാൻ കഴിയാത്ത പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ രാസ പ്രവർത്തനങ്ങൾ വർദ്ധിക്കുന്നതിനുള്ള കാരണം ഇതാണ്. അതിനാൽ, പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ ഇനിപ്പറയുന്ന കോൺഫിഗറേഷനാൽ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു: ഒഴിവുകൾ ഉണ്ടായിരുന്നിട്ടും 3 പി- കൂടാതെ 3 ഡിഓർബിറ്റലുകൾ, ആവേശകരമായ അവസ്ഥയില്ല. വായിക്കാൻ ശുപാർശ ചെയ്യുന്നു ഗുളികകൾ രണ്ട് ആളുകൾക്ക് ഒരേ സ്വപ്നം ഉണ്ടായിരുന്നെങ്കിൽ സ്മാർട്ട്ഫോണുകൾ ആവർത്തിക്കുന്ന അതേ സ്വപ്നം: എന്തുകൊണ്ടാണ് അവൻ സ്വപ്നം കാണുന്നത്? ഗുളികകൾ ലോകത്തെ മാറ്റിമറിച്ച പുരാതന ഈജിപ്തിന്റെ നേട്ടങ്ങൾ നമ്മൾ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഈജിപ്തുകാരുടെ കണ്ടുപിടിത്തങ്ങൾ Android നിർദ്ദേശങ്ങൾ എല്ലായ്പ്പോഴും തുലാം മാനസികാവസ്ഥയിൽ ആയിരിക്കുക, എന്തുകൊണ്ടാണ് അവരുമായി ഇത് ബുദ്ധിമുട്ടുന്നത് ഗുളികകൾ മികച്ച രാശിചിഹ്നം വിൻഡോസ് നിർദ്ദേശങ്ങൾ മേരി ലാവോയുടെ ഇതിഹാസങ്ങൾ - ക്രൂരമായ വൂഡൂ മന്ത്രവാദി മാജിക് മേരി ലാവോ 4 അക്ഷരങ്ങൾ