化学結合。 化学結合のタイプを決定します：HCL、Na2S、NH3、I2、MnO2Hcl結合

タスク番号1

提案されたリストから、イオン化学結合が存在する2つの化合物を選択します。

  • 1.Ca（ClO 2）2
  • 2. HClO 3
  • 3. NH 4 Cl
  • 4. HClO 4
  • 5. Cl 2 O 7

回答：13

圧倒的多数の場合、典型的な金属の原子と非金属の原子が同時にその構造単位に含まれるという事実によって、化合物中のイオン型の結合の存在を決定することが可能です。

これに基づいて、番号1-Ca（ClO 2）2の下の化合物にイオン結合があることを確認します。 その式では、典型的な金属カルシウムの原子と非金属の原子（酸素と塩素）を見ることができます。

ただし、このリストには、金属原子と非金属原子の両方を含む化合物はありません。

タスクで指定された化合物の中には、塩化アンモニウムがあります。塩化アンモニウムでは、アンモニウムカチオンNH 4+と塩化物イオンCl-の間にイオン結合が実現されます。

タスク番号2

表示されたリストから、化学結合のタイプがフッ素分子と同じである2つの化合物を選択します。

1）酸素

2）一酸化窒素（II）

3）臭化水素

4）ヨウ化ナトリウム

選択した接続の番号を回答フィールドに書き留めます。

回答：15

フッ素分子（F 2）は、非金属の1つの化学元素の2つの原子で構成されているため、この分子の化学結合は非極性の共有結合です。

共有非極性結合は、非金属の同じ化学元素の原子間でのみ実現できます。

提案されたオプションのうち、酸素とダイヤモンドのみが共有非極性結合を持っています。 酸素分子は二原子であり、非金属の1つの化学元素の原子で構成されています。 ダイヤモンドは原子構造を持っており、その構造の中で、非金属である各炭素原子は、他の4つの炭素原子に結合しています。

一酸化窒素（II）は、2つの異なる非金属の原子によって形成された分子からなる物質です。 異なる原子の電気陰性度は常に異なるため、分子内の全電子対は、より電気陰性度の高い元素、この場合は酸素に向かってシフトします。 したがって、NO分子の結合は共有結合極性です。

臭化水素も、水素原子と臭素原子で構成される二原子分子で構成されています。 H-Br結合を形成する共通の電子対は、より電気陰性度の高い臭素原子に向かってシフトします。 化学結合 HBr分子の共有結合極性もあります。

ヨウ化ナトリウムは、金属カチオンとヨウ化物アニオンによって形成されるイオン性物質です。 NaI分子の結合は、3からの電子の遷移によって形成されます。 NS-ナトリウム原子の軌道（ナトリウム原子が陽イオンに変わる）から充填不足の5 NS-ヨウ素原子の軌道（ヨウ素原子は陰イオンに変わります）。 この化学結合はイオン性と呼ばれます。

タスク番号3

提案されたリストから、水素結合が形成される分子間で2つの物質を選択します。

  • 1.C 2 H 6
  • 2.C 2 H 5 OH
  • 3. H 2 O
  • 4. CH 3 OCH 3
  • 5.CH 3 COCH 3

選択した接続の番号を回答フィールドに書き留めます。

回答：23

説明：

水素結合は、共有結合する分子構造の物質で起こります コミュニケーションH-O、H-N、H-F。 それらの。 水素原子と、電気陰性度が最も高い3つの化学元素の原子との共有結合。

したがって、明らかに、分子間に水素結合があります。

2）アルコール

3）フェノール

4）カルボン酸

5）アンモニア

6）第一級および第二級アミン

7）フッ化水素酸

タスク番号4

リストからイオン化学結合を持つ2つの化合物を選択します。

  • 1.PCl 3
  • 2.CO 2
  • 3.NaCl
  • 4.H 2 S
  • 5.MgO

選択した接続の番号を回答フィールドに書き留めます。

回答：35

説明：

圧倒的多数の場合、物質の構造単位が典型的な金属の原子と非金属の原子を同時に含むという事実によって、化合物にイオン型の結合が存在することについて結論を出すことができます。 。

これに基づいて、3（NaCl）および5（MgO）の番号が付けられた化合物にイオン結合があることを確認します。

ノート*

上記の符号に加えて、化合物のイオン結合の存在は、その構造単位がアンモニウムカチオン（NH 4 +）またはその有機類似体（アルキルアンモニウムカチオンRNH 3 +、ジアルキルアンモニウムR 2 NH 2 +、トリアルキルアンモニウムR3 NH +またはテトラアルキルアンモニウムR4 N +、ここでRは炭化水素ラジカルです。 たとえば、イオンタイプの結合は、化合物（CH 3）4 NClで、陽イオン（CH 3）4+と塩化物イオンCl-の間で発生します。

タスク番号5

提案されたリストから、同じタイプの構造を持つ2つの物質を選択します。

4）食卓塩

選択した接続の番号を回答フィールドに書き留めます。

回答：23

タスク番号8

提案されたリストから非分子構造の2つの物質を選択します。

2）酸素

3）白リン

5）シリコン

選択した接続の番号を回答フィールドに書き留めます。

回答：45

タスク番号11

提案されたリストから、炭素原子と酸素原子の間に二重結合がある分子内の2つの物質を選択します。

3）ホルムアルデヒド

4）酢酸

5）グリセリン

選択した接続の番号を回答フィールドに書き留めます。

回答：34

タスク番号14

提案されたリストから、イオン結合を持つ2つの物質を選択します。

1）酸素

3）一酸化炭素（IV）

4）塩化ナトリウム

5）酸化カルシウム

選択した接続の番号を回答フィールドに書き留めます。

回答：45

タスク番号15

提案されたリストから、ダイヤモンドと同じタイプの結晶格子を持つ2つの物質を選択します。

1）シリカSiO 2

2）酸化ナトリウムNa 2 O

3）一酸化炭素CO

4）白リンP 4

5）シリコンSi

選択した接続の番号を回答フィールドに書き留めます。

回答：15

タスク番号20

提案されたリストから、1つの三重結合がある分子内の2つの物質を選択します。

  • 1. HCOOH
  • 2. HCOH
  • 3.C 2 H 4
  • 4.N 2
  • 5.C 2 H 2

選択した接続の番号を回答フィールドに書き留めます。

回答：45

説明：

正しい答えを見つけるために、提示されたリストから化合物の構造式を引き出しましょう。

したがって、窒素分子とアセチレン分子には三重結合があることがわかります。 それらの。 正解45

タスク番号21

提案されたリストから、共有非極性結合が存在する分子内の2つの物質を選択します。

1.アルカリ土類金属は

5）s–要素へ

6）からp-要素

7）からd-要素

8）からf-要素

2.アルカリ土類金属の原子は、外部エネルギーレベルでいくつの電子を含んでいますか？

1）1つ2）2つ3）3つ4）4つ

3.で 化学反応アルミニウム原子は

3）酸化特性2）酸性特性

4）3）還元特性4）基本特性

4.カルシウムと塩素の相互作用は反応を指します

1）分解2）化合物3）置換4）交換

5.重曹の分子量は次のとおりです。

1) 84 2) 87 3) 85 4) 86

3.鉄とシリコンのどちらの原子が重いのか、そして何回ですか？

4.水素、酸素、塩素、銅、ダイヤモンド（炭素）などの単純な物質の相対分子量を決定します。 それらのどれが二原子分子で構成されているか、そしてどれが原子で構成されているかを覚えておいてください。
5.二酸化炭素CO2硫酸H2SO4糖C12H22O11エチルアルコールC2H6O大理石CaCPO3の以下の化合物の相対分子量を計算します
6.過酸化水素では、1つの酸素原子に対して1つの水素原子があります。 過酸化水素の相対分子量が34であることがわかっている場合は、過酸化水素の式を決定します。この化合物の水素と酸素の質量比はどれくらいですか。
7.二酸化炭素分子は酸素分子より何倍重いですか？

pozhzhzhzhzhaluysta、グレード8の割り当てを支援します。

「化学結合」-格子をイオンに破壊するエネルギー_Ekul = Ures。 MO法の主な規定。 重複するタイプのアトミックAO。 原子軌道sとspzおよびpzpxとpxの組み合わせによる結合性および反結合性MO。 H？C？ C？H。 ？ -反発係数。 Qeff =。 あお。 化学結合の基本理論。

「化学結合の種類」-イオン結合を持つ物質は、イオン結晶格子を形成します。 原子。 電気陰性度。 MOU Lyceum No. 18、化学教師L.A. Kalinina ヨナ。 例：Na1 +およびCl1-、Li1 +およびF1-Na1 + + Cl1- = Na（：Cl :)。 e-アタッチ-の場合、イオンは負に帯電します。 アトミックフレームワークは非常に耐久性があります。

「メンデレーエフの生涯」-7月18日、DIメンデレーエフはトボリスク体育館を卒業しました。 1850年8月9日-1855年6月20日メインでの勉強の時間 教育学研究所..。 「名前がわからなければ、物事の知識も失われます」K.Liney。 D.I.メンデレーエフの生涯と仕事。 科学者の父、イヴァン・パヴロヴィッチ・メンデレーエフ（1783年-1847年）。 オープニング 周期律.

「化学結合の種類」-H3N。 Al2O3。 物質の構造」。 H2S。 MgO。 H2。 Cu。 Mg S.CS2。 I.物質の式を書き留めます：1.with K.N.S. 2.K.P.S.と 3.I.S.と K.N.S. NaF。 C. K.P.S. 化学結合の種類を決定します。 どの分子がスキームに対応します：A A？

「メンデレーエフ」-ドベライナーの要素のトライアド。 ガス。 仕事。 生命と科学の偉業。 元素の周期表（長い形式）。 ニューランズのオクターブの法則。 科学的活動..。 ソリューション。 人生の新しい段階。 メンデレーエフの要素システムの2番目のバージョン。 元素表の一部L.マイヤー。 周期律の発見（1869年）。

「メンデレーエフの生涯と仕事」-科学者の父、イヴァン・パヴロヴィッチ・メンデレーエフ（1783年-1847年）。 1834年1月27日（2月6日）-D.I。メンデレーエフはシベリアのトボリスク市で生まれました。 1907年1月20日（2月2日）D.I。メンデレーエフは心臓麻痺で亡くなりました。 DI。 Meneleev（南カザフスタン地域、シムケント市）。 業界。 1849年7月18日、D.I。メンデレーエフはトボリスク体育館を卒業しました。

化学結合の統一された理論はありません。条件付きで、化学結合は共有結合（ユニバーサルタイプの結合）、イオン結合（共有結合の特殊なケース）、金属、水素に分けられます。

共有結合

共有結合の形成は、交換、ドナー-アクセプター、与格（ルイス）の3つのメカニズムによって可能です。

によると 交換メカニズム共有結合の形成は、一般的な電子対の社会化によって発生します。 この場合、各原子は不活性ガスの殻を獲得しようとします。 完全な外部エネルギーレベルを取得します。 交換タイプによる化学結合の形成は、ルイスの式を使用して表されます。この式では、原子の各価電子がドットで表されます（図1）。

米。 1交換メカニズムによるHCl分子内の共有結合の形成

原子構造と量子力学の理論の発展に伴い、共有結合の形成は電子軌道の重なりとして表されます（図2）。

米。 2.電子雲の重なりによる共有結合の形成

原子軌道の重なりが大きいほど、結合が強くなり、結合長が短くなり、そのエネルギーが大きくなります。 共有結合は、異なる軌道を重ねることによって形成できます。 横方向のブレードによるs-s、s-p軌道、およびd-d、p-p、d-p軌道の重なりの結果として、結合の形成が発生します。 2つの原子核を結ぶ線に垂直に結合が形成されます。 1つおよび1つの結合は、アルケン、アルカジエンなどのクラスの有機物質に特徴的な複数の（二重）共有結合を形成できます。1つおよび2つの結合は、次の有機物質に特徴的な複数の（三重）共有結合を形成します。アルケン（アセチレン）のクラス。

に沿った共有結合の形成 ドナー-アクセプターメカニズムアンモニウムカチオンの例を考えてみましょう。

NH 3 + H + = NH 4 +

7 N 1s 2 2s 2 2p 3

窒素原子には孤立電子対があり（電子は分子内の化学結合の形成に関与していません）、水素カチオンには自由軌道があるため、それぞれ電子の供与体と受容体になります。

塩素分子の例を用いて、共有結合の形成の与格メカニズムを考えてみましょう。

17 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

塩素原子は、孤立電子対と空軌道の両方を持っているため、ドナーとアクセプターの両方の特性を示すことができます。 したがって、塩素分子が形成されると、一方の塩素原子がドナーとして機能し、もう一方がアクセプターとして機能します。

メイン 共有結合の特徴飽和（飽和結合は、原子がその原子価能力が許す限り多くの電子をそれ自体に結合するときに形成されます。不飽和結合は、結合する電子の数が原子の原子価能力より少ないときに形成されます）。 方向性（この値は、分子の形状と「結合角」の概念（結合間の角度）に関連付けられています）。

イオン結合

これは化学的に理解されていますが、純粋なイオン結合を持つ化合物はありません 束縛状態原子の安定した電子環境が作成され、全電子密度がより電気陰性度の高い元素の原子に完全に遷移します。 イオン結合は、反対に帯電したイオン（陽イオンと陰イオン）の状態にある電気陰性元素と電気陽性元素の原子間でのみ可能です。

意味

イオン原子への電子の脱離または付着によって形成される帯電粒子と呼ばれます。

電子が移動すると、金属と非金属の原子は、原子核の周りに電子殻の安定した構成を形成する傾向があります。 非金属原子は、そのコアの周りに次の不活性ガスのシェルを作成し、金属原子（前の不活性ガス）を作成します（図3）。

米。 3.塩化ナトリウム分子の例でのイオン結合の形成

イオン結合が純粋な形で存在する分子は、物質の蒸気状態で見られます。 イオン結合は非常に強いため、この結合を持つ物質は融点が高くなります。 共有結合とは対照的に、方向性と飽和はイオン結合の特徴ではありません。 電界イオンによって作成されたものは、球形の対称性により、すべてのイオンに等しく作用します。

金属結合

金属結合は金属でのみ実現されます。これは、金属原子を単一の格子に保持する相互作用です。 その全体積に属する金属原子の価電子のみが結合の形成に関与します。 金属では、電子は原子から絶えず引き裂かれ、原子は金属の質量全体を移動します。 電子を奪われた金属原子は、正に帯電したイオンに変わり、移動する電子を受け取る傾向があります。 この連続的なプロセスにより、金属内部にいわゆる「電子ガス」が形成され、金属のすべての原子がしっかりと結合します（図4）。

金属結合は強いため、金属は融点が高いという特徴があり、「電子ガス」の存在が金属に延性と延性を与えます。

水素結合

水素結合は特定の分子間相互作用です。 その外観と強度は、物質の化学的性質に依存します。 これは、水素原子が電気陰性度の高い原子（O、N、S）に結合している分子間で形成されます。 水素結合の出現は2つの理由に依存します。1つは、電気陰性原子に結合した水素原子は電子を持たず、他の原子の電子雲に簡単に組み込むことができること、もう1つは、原子価のs軌道を持っていることです。水素原子は、電気陰性原子の孤立したペアの電子を受け入れ、ドナー-アクセプターメカニズムに従ってそれと結合を形成することができます。

化学結合。

演習。

1.次の物質の化学結合のタイプを決定します。

物質

塩化リン

硫酸

通信タイプ

物質

酸化バリウム

通信タイプ

2. 下線を引く 物質 分子間存在する 水素結合:

二酸化硫黄; 氷; オゾン; エタノール; エチレン; 酢酸; フッ化水素。

3.それらはどのように影響しますか 結合長、強度、極性-原子の半径、それらの電気陰性度、結合の多様性？

NS） 半径が大きいほど 結合を形成した原子、 リンクの長さ _______

NS） 多重度が大きいほど （シングル、ダブル、トリプル）結合なので、 強さ ____________________

v） 電気陰性度の差が大きい 2つの原子の間で、結合の極性____________

4. 比較 分子内の結合の長さ、強度、極性：

a）結合長：HCl ___HBr

b）結合強度PH3_______NH3

c）通信極性CCl4 ______CH4

d）接着強度：N2 _______O2

e）エチレンとアセチレンの炭素原子間の結合の長さ：__________

f）NH3の結合の極性_________ H2O

テスト。 A4。化学的接続。

1.原子の原子価は

1）化合物内の特定の原子によって形成される化学結合の数

2）原子の酸化状態

3）提供または受信した電子の数

4）最も近い不活性ガスの電子配置を取得するために欠落している電子の数

A.化学結合が形成されると、エネルギーは常に放出されます


B.二重結合のエネルギーは単結合のエネルギーよりも小さいです。

1）Aのみが真である2）Bのみが真である3）両方のステートメントが真である4）両方のステートメントが偽である

3.組み合わせて形成された物質 同じ原子、化学結合

1）イオン性2）共有結合極性3）水素4）共有非極性

4.共有結合の極性結合と共有非極性結合を持つ化合物はそれぞれ

1）水と硫化水素2）臭化カリウムと窒素

5. 共通の電子対により、化合物に化学結合が形成されます

1）KI 2）HBr 3）Li2O 4）NaBr

6.すべての結合が共有結合である物質のペアを選択します。

1）NaСl、НСl2）СО2、ВаО3）СН3Сl、СН3Nа4）SO2、NO2

7.共有結合を持つ物質は次の式を持ちます

1）KCl 2）HBr 3）P4 4）CaCl2

8.化学結合のイオン性を持つ化合物

1）塩化リン2）臭化カリウム3）一酸化窒素（II）4）バリウム

9.アンモニアと塩化バリウムでは、それぞれ化学結合

1）イオン性および共有結合性極性2）共有結合性非極性およびイオン性3）共有結合性極性およびイオン性4）共有結合性非極性および金属

10.共有結合を持つ物質は

1）硫黄（IV）酸化物2）酸素3）水素化カルシウム4）ダイヤモンド

11.共有結合のみがリストされている物質は、どの行にありますか。

1）СН4Н2Сl22）NH3 HBr CO2 3）PCl3 KCl CCl4 4）H2S SO2 LiF

12.どの行にのみ記載されている物質がありますか イオンタイプコミュニケーション：

1）F2O LiF SF4 2）PCl3 NaCl CO2 3）KF Li2O BaCl2 4）CaF2 CH4 CCl4

13.イオン結合を持つ化合物が形成されます 相互作用するとき

1）CH4とO2 2）NH3とHCl 3）C2H6とHNO3 4）SO3とH2O

14.すべての化学結合はどの物質に含まれていますか？共有結合は非極性ですか？

1）ダイヤモンド2）炭素（IV）酸化物3）金4）メタン

15.シリアル番号15と53の要素間に形成された関係

1）イオン性2）金属

3）共有結合非極性4）共有結合極性

16. 水素結合形成された の間に分子

1）エタン2）ベンゼン3）水素4）エタノール

17.物質は何ですか 水素結合?

1）硫化水素2）氷3）臭化水素4）ベンゼン

18.イオン性化学結合と共有化学結合が同時に存在する物質はどれですか？

1）塩化ナトリウム2）塩化水素3）硫酸ナトリウム4）リン酸

19.より顕著なイオン特性は、分子内に化学結合を持っています

1）臭化リチウム2）塩化銅3）炭化カルシウム4）フッ化カリウム

20. 3つの一般的な電子対は、1）窒素2）硫化水素3）メタン4）塩素の分子内で共有結合を形成します

21.水分子の化学結合の形成にはいくつの電子が関与していますか？4）18

22.分子には4つの共有結合が含まれています：1）CO2 2）C2H4 3）P4 4）C3H4

23.分子内の結合の数はシリーズで増加します

1）CHCl3、CH4 2）CH4、SO3 3）CO2、CH4 4）SO2、NH3

24.形成された原子間の共有結合はどの化合物にありますか ドナー-アクセプターメカニズムによる？ 1）KCl 2）CCl4 3）NH4Cl 4）CaCl2

25.リストされている分子のうち、原子に分解するために必要なエネルギー消費が最も少ないのはどれですか？ 1）HI 2）H2 3）O2 4）CO

26.結合エネルギーが最も高い分子を示します。


1）N≡N2）H-H 3）O = O 4）H-F

27.化学結合が最も強い分子を示します。

1）HF 2）HCl 3）HBr 4）HI

28.化学結合の長さの増加を特徴とするシリーズを示します

1）O2、N2、F2、Cl2 2）N2、O2、F2、Cl2 3）F2、N2、O2、Cl2 4）N2、O2、Cl2、F2

29.E-O結合の長さはシリーズで増加します

1）酸化ケイ素（IV）、一酸化炭素（IV）

2）硫黄（IV）酸化物、テルル（IV）酸化物

3）酸化ストロンチウム、酸化ベリリウム

4）硫黄酸化物（IV）、一酸化炭素（IV）

30.シリーズでСН4-SiH4が発生します 増加

1）結合強度2）酸化特性

3）結合長4）結合極性

31.分子は、結合極性の高い順にどの行に配置されていますか？

1）НF、НСl、НВr2）Н2Sе、Н2S、Н2О3）NH3、РН3、АsН34）СO2、СS2、СSе2

32.分子内で最も極性の高い共有結合：

1）CH4 2）CF4 3）CCl4 4）CBr4

33.極性が増加する行を示します。

1）AgF、F2、HF 2）Cl2、HCl、NaCl 3）CuO、CO、O2 4）KBr、NaCl、KF

共有化学結合、その種類と形成のメカニズム。 共有結合の特性（極性と結合エネルギー）。 イオン結合。 金属結合。 水素結合。

1.アンモニアと塩化バリウムでは、それぞれ化学結合

1）イオン性および共有結合性極性

2）共有結合極性およびイオン性

3）共有結合の非極性および金属

4）共有結合の非極性およびイオン性

2.イオン結合のみを持つ物質は、シリーズにリストされています。

1）F2、CCl4、KS1

2）NaBr、Na2O、KI

3.イオン結合を持つ化合物は相互作用によって形成されます

3）C2H6およびHNO3

4.すべての物質が共有結合を持っているのはどの行ですか？

1）HCl、NaCl。 Cl2

4）NaBr。 HBr。 CO

5.共有結合極性のみを持つ物質の式はどの行にありますか

1）C12、NO2、HC1

6.共有非極性結合はの特徴です

1）С122）SO3 3）СО4）SiO2

7.共有結合を持つ物質は

1）С122）NaBr 3）H2S 4）MgCl2

8.共有結合を持つ物質は

1）CaC12 2）MgS 3）H2S 4）NaBr

9.共有非極性結合を持つ物質は、次の式を持ちます。

1）NH3 2）Cu 3）H2S 4）I2

10.非極性共有結合を持つ物質は

1）水とダイヤモンド

2）水素と塩素

3）銅と窒素

4）臭素とメタン

11.同じ相対電気陰性度を持つ原子間に化学結合が形成されます

2）共有結合極性

3）共有非極性

4）水素

12.共有結合はに特徴的です

1）KC1 2）HBr 3）P4 4）CaCl2

13.原子電子が次のように層全体に分布している化学元素：2、8、8、2は水素と化学結合を形成します

1）共有結合極性

2）共有非極性

4）金属

14.分子内の炭素原子間の最長の結合はどの物質にありますか？

1）アセチレン2）エタン3）エテン4）ベンゼン

15.3つの一般的な電子対が分子内で共有結合を形成します

2）硫化水素

16.分子間に水素結合が形成されます

1）ジメチルエーテル

2）メタノール

3）エチレン

4）酢酸エチル

17.結合の極性は、分子内で最も顕著です

1）HI 2）HC1 3）HF 4）HBr

18.非極性共有結合を持つ物質は

1）水とダイヤモンド

2）水素と塩素

3）銅と窒素

4）臭素とメタン

19.水素結合は物質の特徴ではありません

1）Н2О2）СН43）NH3 4）СНзОН

20.共有結合は、2つの物質のそれぞれに特徴的であり、その式は

2）CO2とK2O

4）CS2およびPC15

21.分子内で最も弱い化学結合

1）フッ素2）塩素3）臭素4）ヨウ素

22.分子内で最も長い化学結合はどの物質にありますか？

1）フッ素2）塩素3）臭素4）ヨウ素

23.シリーズに示されている各物質には、共有結合があります。

1）C4H10、NO2、NaCl

2）CO、CuO、CH3Cl

4）C6H5NO2、F2、CC14

24.シリーズに示されている各物質には、共有結合があります。

1）CaO、C3H6、S8

2）Fe。 NaNO3、CO

3）N2、CuCO3、K2S

4）C6H5N02、SO2、CHC13

25.シリーズに示されている各物質には、共有結合があります。

1）С3Н4、NO、Na2O

2）CO、CH3C1、PBr3

3）P2Oz、NaHSO4、Cu

4）C6H5NO2、NaF、CC14

26.シリーズに示されている各物質には、共有結合があります。

1）C3Ha、NO2、NaF

2）KC1、CH3Cl、C6H12O6

3）P2O5、NaHSO4、Ba

4）C2H5NH2、P4、CH3OH

27.結合極性は分子で最も顕著です

1）硫化水素

3）ホスフィン

4）塩化水素

28.どの物質の分子の中で、最も強い化学結合がありますか？

29. NH4Cl、CsCl、NaNO3、PH3、HNO3の物質のうち、イオン結合を持つ化合物の数は次のとおりです。

30.物質（NH4）の中で2SO4、Na2SO4、CaI2、I2、CO2-共有結合を持つ化合物の数は

回答：1-2、2-2、3-4、4-3、5-4、6-1、7-3、8-3、9-4、10-2、11-3、12-2、 13-3、14-2、15-1、16-2、17-3、18-2、19-2、20-4、21-4、22-4、23-4、24-4、25- 2、26-4、27-4、28-1、29-3、30-4



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