asam mineral. Dasar-dasar teknologi asam mineral (misalnya, asam sulfat) Apa yang termasuk asam mineral

asam senyawa kimia disebut, yang mengandung atom hidrogen dalam komposisinya yang dapat digantikan oleh atom logam. Dalam air, sebagian besar asam (HA) terurai (terdisosiasi) menjadi ion hidrogen (H +) dan residu asam (A -).

PADA H + + A -

Menurut tingkat disosiasi dalam air, asam kuat, hampir sepenuhnya terurai menjadi ion (nitrat, hidroklorik, sulfat), asam sedang (fosfat, hidrofluorat) dan asam lemah (asetat, borat) yang praktis tidak terdisosiasi dalam air dibedakan. Asam dapat dideteksi dengan mengubah warna beberapa zat indikator. Misalnya, lakmus dalam asam berwarna merah, fenolftalena tidak berwarna, dan metil jingga berwarna oranye.

Asam memiliki efek yang kuat pada tubuh manusia dan hewan, karena Mereka memiliki efek dehidrasi dan, dengan mengubah reaksi basa protoplasma sel hidup menjadi reaksi asam, mereka mengendapkan protein. Pengaruh asam pada organisme hidup tergantung pada jenis dan konsentrasi asam. Di bawah pengaruh asam, iritasi dan penghancuran total jaringan dapat terjadi.

Dalam kontak dengan asam, banyak logam menimbulkan korosi. Logam tahan asam, paduan, silikat dan bahan polimer digunakan untuk melindungi dari kerusakan. Untuk tujuan yang sama ini, zat khusus kadang-kadang dimasukkan ke dalam asam - penghambat, yang mengurangi atau menghilangkan efek korosif asam. Membedakan asam organik dan asam anorganik.

Dalam hal skala produksi, asam anorganik secara signifikan melebihi asam organik. Mereka banyak digunakan di banyak industri. Di antara asam anorganik, asam sulfat adalah yang paling luas dalam perekonomian nasional.

Asam sulfur adalah salah satu produk utama industri kimia dan banyak digunakan di banyak industri. Itu milik kelompok asam anorganik kuat dan merupakan yang termurah (lebih dari 2 kali lebih murah daripada asam nitrat dan asam klorida).

Jumlah utama asam sulfat digunakan untuk produksi pupuk mineral (superfosfat, amonium sulfat, nitrofos, nitrofoska, dll.). Konsumen terbesar kedua adalah penyulingan minyak, di mana asam sulfat dikonsumsi untuk penyulingan produk minyak bumi. Sejumlah besar asam digunakan dalam metalurgi logam non-ferrous, dalam elektroplating, dalam produksi asam lain (hidroklorida, fosfat, hidrofluorat, borat, kromat, asetat, sitrat, dll.), untuk produksi logam sulfat, eter dan ester, pati, gula, untuk penyamakan kulit, untuk melengkapi baterai dan banyak keperluan lainnya. Dalam campuran dengan asam nitrat, asam sulfat digunakan untuk senyawa organik nitrat dalam produksi bahan peledak dan pewarna.

Dalam bidang ini, asam sulfat dipahami sebagai setiap campuran belerang (VI) oksida dengan air. Komposisi "asam sulfat" semacam itu dapat dicerminkan oleh rumus

x H 2 O + y SO 3 (di mana x, y> 0) Jika rasionya > 0, mereka berurusan dengan larutan asam sulfat, jika 0 - dengan oleum, larutan sulfur oksida (VI) dalam asam belerang.

Asam sulfat anhidrat atau monohidrat pada 20 ° C adalah cairan berminyak dengan kepadatan 1820 kg / m 3. Suhu kristalisasi monohidrat adalah +10, 45 0 , titik didih +296,2 0 pada tekanan atmosfer.

Asam sulfat bercampur dengan air dan sulfur oksida (VI) dalam perbandingan berapa pun, membentuk senyawa antara dengan komposisi H 2 SO 4 * nH 2 O (di mana n = 4.2.1) dan H 2 SO 4 * mSO 3 (di mana m = 1,2 ). Mengingat sifat kimia asam sulfat, perlu untuk membedakan antara sifat asam encer dan asam pekat. Jadi, asam encer bereaksi dengan semua (kecuali timbal) logam yang urutan aktivitasnya di sebelah kanan hidrogen.

Pada permukaan timbal, dalam kontak dengan asam sulfat encer, terbentuk film sulfat padat yang tidak larut asam, yang mencegah pembubaran logam lebih lanjut.

Asam sulfat pekat, yang memiliki efek pengoksidasi kuat, bereaksi dengan logam tidak secara langsung, tetapi melalui tahap peralihan pembentukan oksida. Sebagai hasil dari interaksi, sulfat dari logam yang sesuai, belerang (IV) oksida dan air terbentuk.

Di bawah aksi asam pekat, logam seperti itu, yang berada di jalur aktivitas setelah hidrogen, seperti tembaga, merkuri, perak, dan lainnya, mudah larut (terutama saat dipanaskan). Pada saat yang sama, besi, kromium, aluminium dan bahkan kalsium tidak dihancurkan oleh asam pekat, karena Film oksida yang terbentuk pada permukaan logam ini memiliki struktur yang lebih padat dan mencegah kontak langsung logam dengan asam. Fenomena ini disebut pasif.

Asam pekat dan oleum memiliki afinitas tinggi terhadap air. Ketika dicampur dengan air, banyak panas yang dihasilkan. Efek dehidrasi yang kuat dari asam sulfat dimanifestasikan dalam kemampuannya untuk menyerap uap air dari udara. Ini adalah dasar penggunaan asam sulfat pekat untuk mengeringkan gas.

Banyak senyawa organik yang kontak dengan asam sulfat pekat kehilangan air dan mengkarbonisasi.

Tahan terhadap aksi asam sulfat adalah enamel (hingga titik didih larutan dengan konsentrasi apa pun, plastik vinil (hingga 60 0 di bawah aksi 80% H 2 SO 4), poliisobutilena (hingga 20-60 0 tergantung pada konsentrasi asam), polietilen ( hingga 80 0 C di bawah aksi asam 70%), fluoroplastik - 4 (hingga 250 0 C) Ketika dipanaskan hingga 400 0 C asam sulfat hampir sepenuhnya terdisosiasi menjadi air tentang belerang oksida ( VI).

Asam sulfat saat ini diproduksi dalam dua cara: kontak dan nitro, atau menara.

Metode kontak didasarkan pada reaksi oksidasi belerang (IV) oksida menjadi belerang (VI) oksida, yang terjadi pada permukaan katalis padat.

2 SO 2 + O 2 2SO 3 + Q 1

Sulfur (VI) oksida yang terbentuk, diserap oleh air, berubah menjadi asam sulfat

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 + Q 2

Inti dari metode nitrous adalah oksidasi sulfur (IV) oksida dengan campuran nitrogen oksida NO2 dan N2O3 dengan adanya air. Tanpa mengkaji secara detail mekanisme proses yang kompleks ini, kami akan menyajikannya dengan diagram berikut:

SO 2 + NO 2 (N 2 O 3) + H 2 O H 2 SO 4 + NO (2NO)

Dibandingkan dengan metode kontak, metode nitro memiliki sejumlah kelemahan: pertama, tidak memungkinkan diperolehnya asam sulfat dengan konsentrasi lebih dari 75%, kedua, asam yang dihasilkan mengandung banyak pengotor dan hanya cocok untuk produksi mineral. pupuk, dan akhirnya, produksi asam dengan metode nitrous dikaitkan dengan emisi sejumlah besar nitrogen oksida ke atmosfer, yang memiliki efek berbahaya bagi lingkungan. Dalam hal ini, pembangunan pabrik asam sulfat yang beroperasi sesuai dengan metode nitro telah dihentikan di negara kita, dan lebih dari 90% asam sulfat yang dihasilkan diperoleh di pabrik kontak.

Pada prinsipnya, setiap zat yang mengandung belerang dapat digunakan sebagai bahan baku untuk produksi asam sulfat. Pirit FeS 2 yang paling umum digunakan (sekitar 45% dari asam sulfat yang dihasilkan), unsur belerang, gas limbah dari pabrik metalurgi non-ferrous dan gas dari produksi dan pemurnian minyak. Dalam beberapa tahun terakhir, ada kecenderungan peningkatan pangsa gas limbah dari metalurgi non-ferrous dan gas terkait dari produksi minyak dalam keseimbangan total bahan baku untuk produksi asam sulfat.

Proses teknologi untuk produksi asam sulfat dengan metode kontak meliputi empat tahap utama: pemanggangan bahan baku yang mengandung belerang, pemurnian gas pemanggangan, oksidasi kontak oksida belerang (IV) dan penyerapan oksida belerang (VI).

Mempertimbangkan bahwa sumber utama bahan baku untuk produksi asam sulfat di negara kita adalah pirit, diagram skematis metode kontak untuk produksi asam sulfat dapat disederhanakan sebagai berikut (Gbr. 1).

1) pemanggangan bahan baku yang mengandung belerang;

2) pembersihan gas pembakaran dari kotoran;

3) oksidasi kontak belerang (IV) oksida menjadi belerang (VI) oksida;

4) penyerapan sulfur oksida VI oleh air dan produksi asam sulfat.

Q Debu Kotoran Q Catalyst

pemurnian SO2

Pembakaran

Udara

Asam sulfat pekat

Beras. 1 Diagram skema produksi asam sulfat

Pembakaran pirit, berlangsung menurut persamaan reaksi 4 FeS 2 + 110 2 = 2 Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q, adalah proses heterogen yang khas. Untuk implementasinya, tungku dari tiga jenis digunakan: tungku rak mekanis, tanur bubuk dan tungku unggun terfluidisasi (KS). Yang terakhir adalah yang paling efektif dan secara bertahap menjadi jenis peralatan utama untuk membakar pirit. Kondisi optimal untuk pembakaran pirit dipilih dengan mempertimbangkan ketergantungan laju reaksi yang ditetapkan secara eksperimental, pada ukuran partikel pirit yang akan ditembakkan, suhu dan aliran udara yang dipasok ke tungku.

Pada tahap kedua, gas pembakaran dimurnikan dari pengotor mekanis dan oksida selenium dan arsenik dalam scrubber dan presipitator elektrostatik (tahap 2). Oksidasi kontak belerang (IV) oksida menjadi belerang (VI) oksida (tahap 3) adalah proses katalitik heterogen, eksotermik reversibel yang terjadi dengan penurunan volume gas. Dalam kondisi nyata, proses oksidasi kontak dilakukan dalam rezim politermal, dimulai pada suhu yang relatif tinggi dan berakhir pada suhu yang relatif rendah. Dalam industri, perangkat kontak rak dan perangkat dengan unggun katalis terfluidisasi telah tersebar luas. Katalis yang paling efektif ternyata adalah massa kontak vanadium yang terdiri dari vanadium (V) oksida yang diendapkan pada penyangga berpori.

Tahap akhir (tahap 4) dari proses dilakukan dalam scrubber yang dikemas, diirigasi pada awalnya dengan oleum, dan kemudian dengan asam sulfat 98,3%, yang memiliki koefisien penyerapan SO3 tertinggi. Proses penyerapan dilakukan pada suhu 30 ... 60 0 C pada tekanan atmosfer. Kualitas asam sulfat yang diproduksi saat ini diatur oleh empat standar negara. Tabel 2.1. beberapa persyaratan teknis untuk asam sulfat diberikan oleh standar negara bagian 2184-77 (asam sulfat teknis), 667-73 (asam sulfat baterai), 4204-77 (asam sulfat) dan 14262-78 (asam sulfat dengan kemurnian tinggi). Masing-masing GOST menjelaskan secara rinci metode yang digunakan untuk menentukan sifat fisikokimia asam sulfat.

Tabel 1. - Sifat fisika dan kimia asam sulfat

GOST	Indikator Sifat fisika dan kimia asam sulfat	Penampilan	Fraksi massa monohidrat,%	Fraksi massa sulfur (VI) oksida bebas,%	Fraksi massa besi,%, tidak lebih	Fraksi massa residu setelah kalsinasi,%, tidak lebih

2184-77	1. Kontak ditingkatkan (kelas premium)	-	92,5-94,0	-	0,007	0,02
2. Kontak ditingkatkan (kelas 1)	-	92,5-94,0	-	0,015	0,03
3. Kontak teknis (kelas 1)	-	92,5	-	0,02	0,05
4. Kontak teknis (kelas 2)	-	92,5	-	0,1	-
5. Oleum ditingkatkan (kelas premium)	Tidak ada kotoran mekanis	-		0,007	0,02
6. Oleum ditingkatkan (kelas 1)	Cairan berminyak opalescent	-		0,01	0,03
7. Teknis Oleum	-	-		-	-
8. Menara	-		-	0,05	0,3
9. Diregenerasi	-		-	0,2	0,4
667-73	10. Baterai isi ulang (kelas atas)	-	92-94	-	0,005	0,02
11. Baterai isi ulang (kelas 1)	-	92-94	-	0,006	0,03
12. Baterai isi ulang (kelas 2)	-	92-94	-	0,012	0,04
4204-77	13. Reaktif (h)	-	-	-	-	-
14. Reaktif (kelas reagen)	-	-	-	-	-
15. Reaktif (nilai analitis)	-	-	-	-	-
14262-78	16.Kekhususan kemurnian (nilai ultra murni 20-4)	Tidak dapat dibedakan dari air suling dalam tabung reaksi dengan diameter 20 mm	93,5-95,5	-	2*10 -6	5*10 -4
17. Kemurnian tinggi (filter ultra murni 11-5)	93,5-95,5	-	3*10 -6	5*10 -4
18. Kemurnian tinggi (kelas ultra murni 5-5)	93,5-95,5	-	1*10 -5	5*10 -4

Asam sulfur. Dalam kondisi normal, asam sulfat pekat adalah cairan berat, berminyak, tidak berwarna dan tidak berbau, dengan rasa asam "tembaga". Mencampur dengan air dalam rasio apapun dengan pelepasan panas. Asam sulfat tidak mudah menguap, tetapi pada suhu di atas 50 ° C mampu membentuk uap anhidrida sulfat, yang lebih beracun daripada asam itu sendiri.

Di industri, diproduksi dalam bentuk monohidrat - larutan asam sulfat 98%; oleum - 20% larutan sulfat anhidrida SO 3 dalam asam sulfat; asam sulfat mentah (minyak vitriol) - larutan asam sulfat 93-97%.

Asam sulfat digunakan di hampir semua bidang industri: dalam produksi pupuk mineral; sebagai elektrolit dalam baterai timbal-asam; untuk memperoleh berbagai asam dan garam mineral; dalam produksi serat kimia, pewarna, asap dan bahan peledak; dalam industri minyak, pengerjaan logam, tekstil, kulit dan lainnya; dalam industri makanan (bahan tambahan makanan E 513), dalam sintesis organik industri (dalam reaksi: dehidrasi, hidrasi, sulfonasi, alkilasi, dll.), untuk pemulihan resin dalam filter dalam produksi air suling.

Rute utama masuknya asam sulfat ke dalam tubuh adalah oral, inhalasi dan perkutan. Dosis mematikan dianggap 5 - 10 g.

Dengan keracunan inhalasi, kesulitan bernafas diamati, yang disertai dengan batuk, suara serak, kemungkinan perkembangan radang tenggorokan, bronkitis atau trakeitis. Ketika konsentrasi tinggi dihirup, edema laring dan paru-paru berkembang, asfiksia dan syok dapat terjadi. Masa laten keracunan asam sulfat bisa sampai 90 hari.

Ketika asam sulfat masuk ke kulit, ia dengan cepat menembus jauh ke dalam jaringan, pertama-tama membentuk putih, dan, dengan berlalunya waktu, keropeng coklat-hitam.

Selama pemeriksaan patologis keracunan oral, jejak luka bakar kimia di sekitar mulut (garis-garis dan bintik-bintik coklat) diamati, selaput lendir mulut, faring, kerongkongan dicat abu-abu-coklat, mukosa lambung berwarna merah keabu-abuan.

Analisis kualitatif dan kuantitatif untuk keberadaan asam sulfat.

Ketika memeriksa dialisat untuk keberadaan asam sulfat, disuling di atas serbuk gergaji tembaga dan distilasi dikumpulkan dalam penerima yang berisi larutan yodium dalam kalium iodida.

Dalam labu, reaksi redoks terjadi dengan pembentukan asam belerang, dan kemudian dekomposisi menjadi oksida belerang (II).

Sulfur oksida dengan uap air, masuk ke penerima, berinteraksi dengan larutan yodium untuk membentuk asam sulfat.

Selama distilasi sederhana, karena kehadiran konstan klorida yang diekstraksi dari objek biologis, mereka bereaksi dengan asam sulfat bebas untuk membentuk hidrogen klorida.

Asam sulfat yang terbentuk sebagai hasil distilasi dideteksi dengan reaksi:

ü Reaksi pembentukan barium sulfat Munculnya endapan putih pada penambahan barium klorida menunjukkan adanya ion sulfat, tetapi tidak membuktikan adanya asam sulfat bebas.

ü Reaksi memperoleh timbal sulfat. Pengendapan berupa endapan putih, tidak larut dalam asam nitrat, tetapi larut dalam larutan alkali dan larutan amonium asetat.

ü Reaksi dengan barium rhodizonate. Reaksi ini didasarkan pada kenyataan bahwa natrium rhodizonat dengan garam barium membentuk barium rhodizonat, yang berwarna merah. Dari penambahan asam sulfat atau ion barium sulfat, rhodizonat terurai, terbentuk endapan putih barium sulfat, dan warna merahnya hilang.

Reaksi ini khusus untuk ion sulfat. Uji keberadaan asam sulfat bebas.

kuantisasi asam sulfat dilakukan dengan metode alkalimetri. Larutan natrium hidroksida 0,1 M (indikator jingga metil) digunakan sebagai titran.

Asam hidroklorik. Tidak berwarna (asam klorida teknis, kekuningan karena pengotor Fe, Cl 2, dll.) cairan kaustik dengan bau menyengat, mengandung 35 - 38% hidrogen klorida. Ini mudah menguap di udara, "merokok" karena pembentukan hidrogen klorida dengan uap air dari tetesan kabut. Mencampur dengan air dalam rasio apapun.

Industri ini memproduksi asam klorida "baterai" yang mengandung sekitar 37% hidrogen klorida dan asam klorida pekat yang mengandung sekitar 25% hidrogen klorida.

Ini digunakan dalam sintesis kimia, hidrometalurgi dan elektroplating (untuk memproses bijih, etsa logam), untuk membersihkan permukaan logam selama penyolderan dan pengalengan, untuk memperoleh klorida seng, mangan, besi dan logam lainnya. Dicampur dengan surfaktan, digunakan untuk membersihkan produk keramik dan logam dari kontaminasi dan desinfeksi. Dalam industri makanan, terdaftar sebagai pengatur keasaman dan aditif makanan E 507. Asam klorida adalah komponen alami jus lambung manusia. Larutan asam klorida, 0,3 - 0,5%, biasanya dicampur dengan enzim pepsin, diberikan secara oral kepada pasien dengan keasaman yang tidak mencukupi.

Rute utama asupan asam klorida adalah inhalasi, lebih jarang perkutan dan oral. Dosis mematikan dianggap 10-15 g asam klorida.

Ketika hidrogen klorida dihirup, iritasi pada saluran pernapasan bagian atas dan paru-paru diamati, dimanifestasikan oleh suara serak, batuk, dan nyeri dada. Pada kasus yang parah, kematian terjadi karena asfiksia sebagai akibat dari edema laring atau spasme glotis setelah 3 sampai 4 jam.

Dengan keracunan perkutan dan oral, gejalanya mirip dengan keracunan asam sulfat, tetapi pada tingkat yang lebih rendah. Peradangan serosa dengan lepuh diamati pada kulit, daerah yang terkena memiliki warna abu-abu keputihan, luka bakarnya kecil. Kontak dengan selaput lendir mata menyebabkan konjungtivitis, luka bakar kimia, kekeruhan kornea.

Pada pemeriksaan postmortem, warna keabu-abuan atau hitam pada selaput lendir rongga mulut, kerongkongan, lambung dan usus bagian atas diamati. Isi perut adalah massa kecoklatan. Hati, ginjal dan jantung rentan terhadap degenerasi lemak. Otot jantung lembek dan berwarna kekuningan.

Analisis kualitatif dan kuantitatif untuk keberadaan asam klorida.

Ekstrak air dari bahan biologis, atau dialisat, awalnya diperiksa untuk keberadaan ion klorida. Pembentukan endapan putih yang melimpah dengan perak nitrat menunjukkan perlunya pengujian lebih lanjut untuk asam klorida bebas.

Karena kemungkinan pembentukan asam klorida dari klorida dengan adanya asam sulfat bebas, studi pertama dilakukan untuk asam sulfat, dan kemudian untuk asam klorida.

Saat memeriksa dialisat untuk keberadaan asam klorida, seperti asam klorida, diperoleh dengan mendistilasi dialisat dalam bak pasir. Awalnya, air didistilasi dari labu ke dalam penerima, dan ketika hidrogen klorida mencapai konsentrasi 10%, ia mulai didistilasi ke dalam penerima dan larut dalam air yang ada. Jika memungkinkan, distilasi dilakukan sampai semua cairan dalam labu menguap.

Distilat diperiksa untuk keberadaan hidrogen klorida dengan reaksi berikut:

ü Reaksi dengan perak nitrat. Munculnya endapan putih, yang larut dalam larutan amonia dan terbentuk kembali setelah penambahan asam nitrat, menunjukkan adanya ion klorida.

ü Reaksi pelepasan yodium Ketika kalium klorat ditambahkan ke distilat dengan sedikit pemanasan, klorin bebas dilepaskan, yang dideteksi dengan membirunya kertas kanji yodium.

Kuantisasi.

Penentuan kuantitatif hidrogen klorida penting untuk menilai apakah dalam kasus ini (misalnya, dalam muntah) ada asam yang dimasukkan, dan bukan asam klorida dari jus lambung (0,1-0,2%), yang biasanya sudah ada di perut. isi mayat dinetralisir.

Bagian tertentu dari ekstrak air mengalami distilasi, menguapkan isi labu, seperti dijelaskan di atas, sampai kering. Jumlah hidrogen klorida dalam distilat ditentukan dengan titrasi Volhard atau berat, menimbang perak klorida.

Metode Volhard tidak berlaku untuk penentuan kuantitatif asam klorida jika bahan biologis mengalami pembusukan.Hidrogen sulfida yang dihasilkan bereaksi dengan perak nitrat untuk membentuk endapan perak sulfida (AgS) dan mendistorsi hasil analisis. Oleh karena itu, untuk penentuan kuantitatif asam klorida dalam bahan biologis basi, digunakan metode gravimetri.

Kelebihan perak nitrat ditambahkan ke larutan, endapan klorida dan perak sulfida yang dihasilkan disaring dan diolah dengan larutan amonia 10% untuk melarutkan perak klorida. Larutan amonia diasamkan dengan asam nitrat, dan endapan perak klorida yang terpisah disaring, dikeringkan dan ditimbang.

Asam sendawa. Cairan transparan tidak berwarna. Mencampur dengan air dalam rasio apapun. Saat terbuka, asam nitrat mengeluarkan uap yang lebih berat yang membentuk asap putih. Tidak mudah terbakar, tetapi memiliki kemampuan untuk menyalakan semua zat yang mudah terbakar. Itu bisa meledak dengan adanya minyak nabati dan mineral, alkohol.

Di industri diproduksi dalam bentuk larutan 50 - 60% dan 96 - 98%.

Aplikasi industri asam nitrat: dalam produksi pupuk mineral; dalam industri militer (dalam produksi bahan peledak, sebagai pengoksidasi untuk bahan bakar roket, dalam sintesis berbagai zat, termasuk yang beracun); untuk mengetsa pelat cetak; dalam produksi pewarna dan obat-obatan (nitrogliserin); dalam perhiasan (metode utama untuk menentukan emas dalam paduan emas).

Seperti asam sebelumnya, rute utama asupan asam nitrat adalah inhalasi, perkutan, dan oral. Dosis mematikan dianggap 8-10 g asam nitrat.

Iritasi pada saluran pernapasan bagian atas dan jaringan paru-paru menyebabkan perkembangan edema paru toksik. Periode laten adalah dari 3 hingga 6 jam Dalam kasus keracunan inhalasi, sianosis selaput lendir kelopak mata dan bibir diamati, sejumlah besar busa gelembung halus menumpuk di trakea dan bronkus, paru-paru membesar, pada potongannya, warna paru-parunya merah kebiruan dengan akumulasi busa yang banyak. Organ dalam berdarah, ada edema pada piamater dan otak.

Ketika kontak dengan kulit, jaringan memperoleh warna kuning karena produk dekomposisi dan nitrasi. Saat tertelan, keracunan dimulai dengan rasa sakit yang tajam di mulut, faring, kerongkongan, dan perut. Muntah massa coklat dengan sisa selaput lendir. Kematian terjadi karena syok atau pingsan.

Pada pemeriksaan postmortem, isi perut berbau nitrogen oksida, di lingkar dan selaput lendir mulut, selaput lendir saluran pencernaan, warna kekuningan diamati. Otot jantung dan hati berwarna merah keabu-abuan dengan semburat cokelat, lembek.

Analisis kualitatif dan kuantitatif untuk keberadaan asam nitrat.

Untuk mendeteksi asam nitrat, dialisat didistilasi, seperti dalam kasus asam sulfat, di atas serbuk gergaji tembaga, dan air ditempatkan di penerima untuk menjebak nitrogen oksida (IV) yang terbentuk dalam labu. Ketika asam nitrat berinteraksi dengan serbuk gergaji tembaga, nitrogen oksida (II) terbentuk, yang dioksidasi menjadi nitrogen oksida (IV), yang bereaksi dengan air, menghasilkan campuran asam nitrat dan asam nitrat.

Deteksi asam nitrat dan asam nitrat yang terbentuk dilakukan sesuai dengan reaksi:

ü Reaksi dengan difenilamin... Reaksi didasarkan pada oksidasi difenilamin dengan asam nitrat, dalam hal ini, difenilbenzidin yang tidak berwarna awalnya terbentuk, yang, setelah oksidasi lebih lanjut, berubah menjadi senyawa biru. Reaksinya tidak spesifik. Pewarnaan yang sama diberikan oleh garam asam nitrat dan asam nitrat, serta zat pengoksidasi lainnya.

ü Reaksi dengan brucin. Munculnya warna merah menunjukkan adanya asam nitrat.

BRUCIN

ü Reaksi dengan protein untuk asam nitrat (uji protein xanthan). Asam nitrat bebas, pada konsentrasi yang cukup, mampu difiksasi oleh protein dan mewarnainya menjadi kuning, berubah menjadi oranye karena penambahan amonia. Benang wol dan sutra akan berubah warna sebagai akibat dari reaksi ini, tidak seperti benang katun, yang tetap putih.

Asam pikrat dapat memberikan warna yang sama (menguningnya benang), namun warna larutan dialisat juga akan menjadi kuning.

Reaksi terhadap asam nitrit. Warna hijau saat menambahkan larutan fenazon dengan adanya asam sulfat menunjukkan adanya asam nitrat dalam dialisat.

kuantisasi asam nitrat dilakukan dengan metode netralisasi. Larutan natrium hidroksida 0,1 M digunakan sebagai titran, fenolftalein digunakan sebagai indikator.

II. alkali kaustik.

Alkali kaustik termasuk natrium hidroksida (soda api, NaOH), kalium hidroksida (KOH) dan kalsium hidroksida Ca (OH) 2. Basa lemah adalah larutan amonia (NH4OH).

Natrium hidroksida(soda api, soda api, soda api, alkali kaustik)... Padatan kristal putih. Ini menyebar di udara, karena menarik kelembaban. Ini larut dengan baik dalam air dengan pelepasan panas yang besar, membentuk larutan yang bersabun saat disentuh. Larut dalam alkohol dan gliserin.

Natrium hidroksida digunakan di sebagian besar industri dan untuk kebutuhan domestik: dalam industri pulp dan kertas; untuk saponifikasi lemak dalam produksi sabun, sampo dan deterjen lainnya; dalam industri kimia (untuk menetralkan asam dan oksida asam, sebagai reagen atau katalis dalam reaksi kimia, dalam analisis kimia untuk titrasi, untuk etsa aluminium dan dalam produksi logam murni, dalam penyulingan minyak untuk produksi minyak); sebagai agen untuk melarutkan penyumbatan di pipa saluran pembuangan; dalam pertahanan sipil untuk degassing dan netralisasi zat beracun; untuk membersihkan udara yang dihembuskan dari karbon dioksida; saat memasak (untuk mencuci dan mengupas buah dan sayuran, dalam produksi cokelat dan kakao, minuman, es krim, pewarna karamel, untuk melunakkan buah zaitun dan memberi warna hitam, dalam produksi produk roti, sebagai bahan tambahan makanan E- 524.

Rute masuk ke dalam tubuh: oral, inhalasi (dalam bentuk debu). Efeknya terutama diucapkan dalam kontak langsung dengan kulit atau selaput lendir. Efek iritasi dan kauterisasi yang nyata berkembang, serta nekrosis yang dalam karena pembentukan albuminat protein larut yang longgar. Dosis mematikan dianggap 10 - 20 g natrium hidroksida.

Dalam kontak dengan kulit atau selaput lendir, luka bakar yang dalam adalah khas dengan pembentukan keropeng lembut dan jaringan parut berikutnya. Dengan kerusakan inhalasi, proses inflamasi akut pada saluran pernapasan terjadi; kemungkinan pneumonia. Ketika natrium hidroksida tertelan (secara oral), peradangan akut, borok kecil, luka bakar pada selaput lendir bibir, mulut, kerongkongan dan perut diamati. Keracunan disertai dengan rasa haus yang intens, air liur, muntah berdarah, dalam kasus yang parah, pendarahan internal berkembang. Kontak dengan selaput lendir mata penuh dengan luka bakar yang parah, hingga munculnya kebutaan.

Analisis kualitatif dan kuantitatif untuk keberadaan natrium hidroksida.

Deteksi natrium hidroksida dilakukan pada kation Na+.

ü Reaksi dengan kalium hidroksistibiat. Dalam media asam asetat, ketika larutan kalium hidroksistibiat ditambahkan ke dialisat, endapan kristal putih muncul.

Penemuan kembali natrium hidroksida dimungkinkan karena pembentukan asam metoantimonat HSbO 3 dalam media asam, yang akan mengendap.

ü Reaksi dengan seng uranil asetat. Dengan adanya ion natrium dalam media netral dan asam asetat, seng-uranil asetat membentuk endapan kristal berwarna kuning kehijauan. Kristal berbentuk oktahedra atau tetrahedron.

kuantisasi natrium hidroksida dilakukan dengan asidimetri, menggunakan larutan asam klorida 0,1 M sebagai titran, fenolftalein sebagai indikator.

Potasium hidroksida (kalium kaustik, kalium kaustik). Kristal tidak berwarna, sangat higroskopis, tetapi kurang higroskopis dibandingkan natrium hidroksida. Larutan berair bersifat basa kuat.

Aplikasi industri: dalam industri makanan (bahan tambahan makanan E525), untuk produksi metana, penyerapan gas asam dan deteksi beberapa kation dalam larutan, dalam produksi sabun cair, untuk membersihkan produk baja tahan karat dari minyak dan minyak lainnya zat, serta residu pemrosesan mekanis , elektrolit dalam baterai alkaline (basa).

Rute masuk ke dalam tubuh dan gejala keracunan mirip dengan natrium hidroksida. Banyak reaksi terhadap tubuh lebih menonjol daripada natrium hidroksida. Dosis mematikan dianggap 10 - 20 g kalium hidroksida.

Analisis kualitatif dan kuantitatif untuk keberadaan kalium hidroksida.

Reaksi alkali yang diucapkan dari lingkungan dialisat, tidak adanya karbonat dan adanya ion kalium menunjukkan adanya kalium hidroksida dalam bahan.

Untuk mendeteksi ion kalium dalam dialisat, reaksi berikut digunakan:

ü Reaksi dengan natrium hidrogen tartrat(NaHC 4 H 4 O 6) . Terbentuknya endapan putih menunjukkan adanya K+.

ü Reaksi dengan natrium kobalt nitrit(Na 3 . Dengan adanya ion kalium, terbentuk endapan kristal kuning K 2 Na [Сo (NO 2) 6].

Reagen ini memberikan endapan dengan ion kalium dalam larutan netral atau asam lemah, oleh karena itu, dialisat dengan reaksi basa dinetralkan atau dibawa ke reaksi asam lemah (pH = 3-4) dengan larutan asam asetat sebelum dimulainya penelitian.

kuantisasi kalium hidroksida dilakukan dengan asidimetri, menggunakan larutan asam klorida 0,1 M sebagai titran, fenolftalein sebagai indikator.

Amonia - gas kaustik, tidak berwarna dengan bau menyengat. Memiliki volatilitas yang tinggi. Sangat fluktuatif. Ketika amonia dilarutkan dalam air, amonium hidroksida terbentuk. air amonia (amonium hidroksida, air amonia, amonium kaustik, amonia kaustik). Cairan yang mudah menguap dengan bau spesifik yang menyengat. Toksisitas di udara meningkat secara dramatis dengan meningkatnya suhu dan kelembaban.

Larutan amonia 25% tersedia secara komersial. Larutan jenuh mengandung 33% amonia, dan amonia - 10%. Penggunaan industri: dalam industri makanan (bahan tambahan makanan E 527); sebagai pupuk.

Rute utama asupan amonia adalah inhalasi. Dosis mematikan adalah 10-15 ml larutan 33% atau 25-50 ml larutan 10%.

Pada konsentrasi tinggi di udara, ada lakrimasi yang banyak, nyeri di mata, luka bakar pada konjungtiva dan kornea, kehilangan penglihatan. Dari saluran pernapasan - serangan batuk, pembengkakan lidah yang tajam, luka bakar pada selaput lendir saluran pernapasan bagian atas dengan nekrosis, edema laring, bronkitis, bronkospasme. Pada konsentrasi yang sangat tinggi, kelumpuhan sistem saraf pusat dan kematian yang cepat terjadi dengan gejala asfiksia. Kematian terjadi dalam waktu 10 sampai 15 menit.

Pemeriksaan postmortem mengungkapkan selaput merah cerah pada mulut, faring, kerongkongan, lambung, edema paru, perubahan pada ginjal (nefrosis dan nekrosis tubulus yang berbelit-belit), perdarahan otak, bau amonia dari organ dalam.

Analisis kualitatif dan kuantitatif untuk keberadaan amonium hidroksida.

Analisis untuk amonia dilakukan jika tes awal telah menunjukkan kemungkinan keberadaannya.

Uji pendahuluan untuk amonia dilakukan dengan tiga kertas indikator: lakmus merah, direndam dalam larutan tembaga sulfat dan direndam dalam larutan timbal asetat. Kertas lakmus biru dan kertas yang dicelupkan ke dalam larutan tembaga sulfat menunjukkan adanya amonia.

Menghitamnya kertas "timbal" menunjukkan adanya hidrogen sulfida dan, akibatnya, proses peluruhan. Dalam hal ini, studi untuk keberadaan amonia tidak praktis. Pembentukan amonia juga dapat terjadi dengan adanya basa (NaOH, KOH), yang melepaskan amonia dari garam dan zat proteinnya.

Reaksi dengan reagen Nessler. Warna kuning-coklat atau oranye-coklat dari endapan diiodimercurammonium menunjukkan adanya amonia dalam dialisat. Reaksi ini tidak spesifik, karena banyak ion dapat membentuk endapan warna ini dalam media basa dengan adanya ion iodida.

kuantisasi amonium hidroksida dilakukan dengan asidimetri, menggunakan larutan asam klorida 0,1 M sebagai titran, metil oranye adalah indikatornya.

HClO, dll.) tidak dapat diisolasi sebagai senyawa individu, mereka hanya ada dalam larutan.

Berdasarkan komposisi kimia, asam anoksik (HCl, H 2 S, HF, HCN) dan yang mengandung oksigen (asam okso) (H 2 SO 4, H 3 PO 4) dibedakan. Komposisi asam anoksat dapat dijelaskan dengan rumus: H n X, di mana X adalah unsur kimia pembentuk asam (halogen, kalkogen) atau radikal bebas oksigen: misalnya HBr hidrobromik, HCN hidrosianat, hidro azida HN 3 asam. Pada gilirannya, semua asam yang mengandung oksigen memiliki komposisi yang dapat dinyatakan dengan rumus: H n XO m, di mana X adalah unsur kimia yang membentuk asam.

Atom hidrogen dalam asam yang mengandung oksigen paling sering dikaitkan dengan oksigen melalui ikatan kovalen polar. Asam dengan beberapa (lebih sering dua) bentuk tautomer atau isomer diketahui, yang berbeda dalam posisi atom hidrogen:

Kelas terpisah dari asam anorganik membentuk senyawa di mana atom-atom dari unsur pembentuk asam membentuk struktur rantai molekul yang homo dan heterogen. Asam isopoli adalah asam di mana atom-atom unsur pembentuk asam dihubungkan melalui atom oksigen (jembatan oksigen). Contohnya adalah polisulfat H 2 S 2 O 7 dan H 2 S 3 O 10 dan asam polikromat H 2 Cr 2 O 7 dan H 2 Cr 3 O 10. Asam dengan beberapa atom dari unsur pembentuk asam yang berbeda yang dihubungkan melalui atom oksigen disebut asam heteropoli. Ada asam, yang struktur molekulnya dibentuk oleh rantai atom pembentuk asam yang identik, misalnya, dalam asam polithionik H 2 S n O 6 atau dalam sulfan H 2 S n, di mana n≥2.

teksvc tidak ditemukan; Lihat matematika / README untuk bantuan penyiapan.): \ Mathsf (HA + H_2O \ panah kanan kiri H_3O ^ + + A ^ -) Tidak dapat mengurai ekspresi (Dapat dieksekusi teksvc tidak ditemukan; Lihat matematika / README untuk bantuan penyiapan.): \ Mathsf (HA \ panah kanan H ^ + + A ^ -)(notasi yang disederhanakan)

AC id	Berarti (M N)	K a
HClO	0	10 −8
H3 AsO3	0	10 −10
H2SO3	1	10 −2
H3PO4	1	10 −2
HNO3	2	10 1
H2SO4	2	10 3
HClO4	3	10 10

Pola ini disebabkan oleh peningkatan polarisasi ikatan H – O karena pergeseran kerapatan elektron dari ikatan ke atom oksigen elektronegatif di sepanjang ikatan yang bergerak E = O dan delokalisasi kerapatan elektron di anion.

Asam anorganik memiliki sifat yang umum untuk semua asam, termasuk: warna indikator, pelarutan logam aktif dengan evolusi hidrogen (kecuali HNO 3), kemampuan untuk bereaksi dengan basa dan oksida basa untuk membentuk garam, misalnya:

Tidak dapat mengurai ekspresi (Dapat dieksekusi teksvc tidak ditemukan; Lihat matematika / README untuk bantuan penyiapan.): \ Mathsf (2HCl + Mg \ panah kanan MgCl_2 + H_2 \ panah atas) Tidak dapat mengurai ekspresi (Dapat dieksekusi teksvc tidak ditemukan; Lihat matematika / README untuk bantuan penyiapan.): \ Mathsf (HNO_3 + NaOH \ panah kanan NaNO_3 + H_2O) Tidak dapat mengurai ekspresi (Dapat dieksekusi teksvc tidak ditemukan; Lihat matematika / README untuk bantuan penyiapan.): \ Mathsf (2HCl + CaO \ panah kanan CaCl_2 + H_2O)

Jumlah atom hidrogen yang terlepas dari molekul asam dan mampu digantikan oleh logam untuk membentuk garam disebut kebasaan asam. Asam dapat dibagi menjadi mono-, di- dan tri-basa. Asam dengan kebasaan yang lebih tinggi tidak diketahui.

Banyak asam anorganik bersifat monobasa: HHal hidrohalogenik, HNO 3 nitrat, HClO 4 klorat, HSCN tiosianat, dll. Sulfat H 2 SO 4, krom H 2 CrO 4, hidrogen sulfida H 2 S adalah contoh diacids, dll.

Asam polibasa berdisosiasi bertahap, setiap langkah memiliki konstanta keasamannya sendiri, dan setiap K a berikutnya selalu lebih kecil dari yang sebelumnya sekitar lima kali lipat. Persamaan disosiasi untuk asam ortofosfat tribasic ditunjukkan di bawah ini:

Tidak dapat mengurai ekspresi (Dapat dieksekusi teksvc tidak ditemukan; Lihat math / README untuk bantuan setup.): \ Mathsf (H_3PO_4 \ rightleftarrows H ^ + + H_2PO_4 ^ - \ \ K_ (a1) = 7 \ cdot 10 ^ (- 3)) Tidak dapat mengurai ekspresi (Dapat dieksekusi teksvc tidak ditemukan; Lihat math / README untuk bantuan setup.): \ Mathsf (H_2PO_4 ^ - \ rightleftarrows H ^ + + HPO_4 ^ (2-) \ \ K_ (a2) = 6 \ cdot 10 ^ (- 8)) Tidak dapat mengurai ekspresi (Dapat dieksekusi teksvc tidak ditemukan; Lihat math / README untuk bantuan setup.): \ Mathsf (HPO_4 ^ (2-) \ rightleftarrows H ^ + + PO_4 ^ (3-) \ \ K_ (a3) = 1 \ cdot 10 ^ (- 12))

Kebasaan menentukan jumlah seri garam sedang dan asam - turunan asam.

Hanya atom hidrogen yang merupakan bagian dari gugus hidroksi - OH yang mampu menggantikan, oleh karena itu, misalnya, asam ortofosfat H 3 PO 4 membentuk garam rata-rata - fosfat dalam bentuk Na 3 PO 4, dan dua seri asam - hidrogen fosfat Na 2 HPO 4 dan dihidrogen fosfat NaH 2 PO 4 . Padahal, dalam asam fosfat H 2 (HPO 3) hanya ada dua baris - fosfit dan hidrofosfit, dan dalam asam hipofosfat H (H 2 PO 2) - hanya sejumlah garam perantara - hipofosfit.

Metode umum untuk mendapatkan asam

Ada banyak metode untuk memperoleh asam, termasuk yang umum, di antaranya yang berikut ini dapat dibedakan dalam praktik industri dan laboratorium:

Interaksi oksida asam (anhidrida) dengan air, misalnya:

Tidak dapat mengurai ekspresi (Dapat dieksekusi teksvc tidak ditemukan; Lihat matematika / README untuk bantuan penyiapan.): \ Mathsf (P_2O_5 + 3H_2O \ panah kanan 2H_3PO_4) Tidak dapat mengurai ekspresi (Dapat dieksekusi teksvc tidak ditemukan; Lihat math / README untuk bantuan penyiapan.): \ Mathsf (2CrO_3 + H_2O \ rightarrow H_2Cr_2O_7)

Pergantian asam yang lebih mudah menguap dari garamnya dengan asam yang kurang mudah menguap, misalnya:

Tidak dapat mengurai ekspresi (Dapat dieksekusi teksvc tidak ditemukan; Lihat matematika / README untuk bantuan penyiapan.): \ Mathsf (CaF_2 + H_2SO_4 \ panah kanan CaSO_4 + 2HF \ panah atas) Tidak dapat mengurai ekspresi (Dapat dieksekusi teksvc tidak ditemukan; Lihat matematika / README untuk bantuan penyiapan.): \ Mathsf (KNO_3 + H_2SO_4 \ panah kanan KHSO_4 + HNO_3 \ panah atas)

Hidrolisis halida atau garam, misalnya:

Tidak dapat mengurai ekspresi (Dapat dieksekusi teksvc tidak ditemukan; Lihat matematika / README untuk bantuan penyiapan.): \ Mathsf (PCl_5 + 4H_2O \ panah kanan H_3PO_4 + 5HCl) Tidak dapat mengurai ekspresi (Dapat dieksekusi teksvc tidak ditemukan; Lihat math / README untuk bantuan penyiapan.): \ Mathsf (Al_2Se_3 + 6H_2O \ panah kanan 2Al (OH) _3 + 3H_2Se)

Sintesis asam anoxic dari zat sederhana

Tidak dapat mengurai ekspresi (Dapat dieksekusi teksvc tidak ditemukan; Lihat matematika / README untuk bantuan penyiapan.): \ Mathsf (H_2 + Cl_2 \ panah kanan 2HCl)

Reaksi pertukaran ion pada permukaan resin penukar ion: kemisorpsi kation garam terlarut dan penggantiannya dengan H +.

Aplikasi

Asam mineral banyak digunakan dalam pengerjaan logam dan kayu, tekstil, cat dan pernis, minyak dan gas serta industri lainnya dan dalam penelitian ilmiah. Di antara zat yang diproduksi dalam volume terbesar adalah asam sulfat, nitrat, fosfat, klorida. Total produksi tahunan asam-asam ini di dunia berjumlah ratusan juta ton per tahun.

Dalam pengerjaan logam, mereka sering digunakan untuk pengawetan besi dan baja dan sebagai bahan pembersih sebelum pengelasan, pelapisan, pengecatan atau pelapisan listrik.

Asam sulfat, dinamai dengan tepat oleh D. I. Mendeleev " industri roti", Digunakan dalam produksi pupuk mineral, untuk produksi asam dan garam mineral lainnya, dalam produksi serat kimia, pewarna, zat pembentuk asap dan bahan peledak, dalam minyak, pengerjaan logam, tekstil, kulit, makanan dan lainnya industri, dalam sintesis organik industri, dll. P.

Asam klorida digunakan untuk pengolahan asam, pemurnian bijih timah dan tantalum, untuk produksi molase dari pati, untuk kerak boiler dan peralatan pertukaran panas pembangkit listrik termal. Ini juga digunakan sebagai agen penyamakan dalam industri kulit.

Asam nitrat digunakan dalam produksi amonium nitrat, yang digunakan sebagai pupuk dan dalam produksi bahan peledak. Selain itu, digunakan dalam sintesis organik, metalurgi, flotasi bijih, dan pemrosesan ulang bahan bakar nuklir bekas.

Asam fosfat banyak digunakan dalam produksi pupuk mineral. Ini digunakan dalam mematri sebagai fluks (untuk tembaga teroksidasi, untuk logam besi, untuk baja tahan karat). Bagian dari inhibitor korosi. Ini juga digunakan dalam komposisi freon dalam freezer industri sebagai pengikat.

Asam perokso, asam klorin yang mengandung oksigen, mangan, kromium digunakan sebagai oksidan kuat.

Tulis ulasan pada artikel "Asam anorganik"

literatur

Nekrasov B.V., Fundamentals of General Chemistry, edisi ke-3., V. 1-2. M., 1973;
Campbell J., Kimia Umum Modern, trans. dari bahasa Inggris, t. 1-3, M., 1975;
Bell R., Proton dalam kimia, trans. dari bahasa Inggris., M., 1977;
Hyun D., Kimia anorganik, trans. dari bahasa Inggris, M., 1987.

Lihat juga

Catatan (edit)

Lihat templat ini

Asam anorganik

Kutipan Karakterisasi Asam Anorganik

Pria kecil yang sama, Hugues de Arcy, berhenti di depan kaum Cathar. Tersandung tidak sabar di tempat, tampaknya ingin menyelesaikan sesegera mungkin, ia memulai pemilihan dengan suara serak dan serak ...
- Siapa nama kamu?
“Esclarmonde de Pereil,” datang jawabannya.
- Hugh de Arcy, bertindak atas nama Raja Prancis. Anda dituduh sesat Qatar. Anda tahu, sesuai dengan kesepakatan kami, yang Anda terima 15 hari yang lalu, untuk bebas dan mempertahankan hidup Anda, Anda harus melepaskan iman Anda dan dengan tulus bersumpah setia pada iman Gereja Katolik Roma. Anda harus mengatakan, "Saya meninggalkan agama saya dan menerima agama Katolik!"
- Saya percaya pada agama saya dan tidak akan pernah meninggalkannya ... - jawabannya terdengar tegas.
- Buang ke dalam api! - pria kecil itu berteriak puas.
OK semuanya berakhir Sekarang. Hidupnya yang rapuh dan pendek berakhir dengan mengerikan. Dua orang menangkapnya dan melemparkannya ke menara kayu, di mana "pemain" yang muram dan tidak berperasaan sedang menunggu, memegang tali tebal di tangannya. Ada juga api yang menyala ... Esclarmonde terluka parah, tetapi kemudian dia tersenyum pahit pada dirinya sendiri - segera dia akan merasakan lebih banyak rasa sakit ...
- Siapa nama kamu? - melanjutkan polling Arsi.
- Corba de Pereil...
Dalam waktu singkat, ibunya yang malang terlempar dengan kasar di sebelahnya.
Jadi, satu per satu, kaum Cathar melewati "seleksi", dan jumlah terpidana terus meningkat ... Semuanya bisa menyelamatkan hidup mereka. Anda harus "hanya" berbohong dan menyangkal apa yang Anda yakini. Tetapi tidak ada yang setuju untuk membayar harga seperti itu ...
Nyala api retak dan mendesis - pohon yang lembab tidak mau terbakar dengan kekuatan penuh. Tetapi angin menjadi lebih kuat dan lebih kuat dan dari waktu ke waktu membawa lidah-lidah api yang menyala-nyala ke salah satu terhukum. Pakaian pada orang yang malang melintas, mengubah seseorang menjadi obor yang menyala ... Ada teriakan - tampaknya, tidak semua orang bisa menahan rasa sakit seperti itu.

Esclarmonde gemetar kedinginan dan ketakutan ... Tidak peduli seberapa berani dia, melihat teman-temannya yang terbakar membuatnya sangat terkejut ... Dia benar-benar kelelahan dan tidak bahagia. Dia benar-benar ingin memanggil seseorang untuk meminta bantuan ... Tapi dia tahu pasti - tidak ada yang akan membantu dan tidak akan datang.
Vidomir kecil berdiri di depan matanya. Dia tidak akan pernah melihatnya tumbuh ... dia tidak akan pernah tahu apakah hidupnya akan bahagia. Dia adalah seorang ibu yang hanya sekali memeluk anaknya sejenak ... Dan dia tidak akan pernah melahirkan anak-anak lain untuk Svetozar, karena hidupnya berakhir sekarang, di atas api ini ... di sebelah orang lain.
Esclarmonde menarik napas dalam-dalam, mengabaikan hawa dingin yang menusuk. Sayang sekali tidak ada matahari! .. Dia sangat suka berjemur di bawah sinarnya yang lembut! .. Tapi hari itu langit suram, abu-abu dan berat. Itu mengucapkan selamat tinggal kepada mereka ...
Entah bagaimana menahan air mata pahit yang siap mengalir, Esclarmonde mengangkat kepalanya tinggi-tinggi. Dia tidak akan pernah menunjukkan betapa buruknya dia! .. Tidak mungkin !!! Dia bisa menanggungnya entah bagaimana. Itu tidak begitu lama untuk menunggu ...
Ibu berada di dekatnya. Dan hampir siap untuk menyala ...
Ayah berdiri seperti patung batu, memandangi mereka berdua, dan bahkan tidak ada darah di wajahnya yang membeku ... Tampaknya kehidupan telah meninggalkannya, dibawa pergi ke tempat mereka akan segera pergi.
Tangisan yang menyayat hati terdengar di dekatnya - ibuku yang berkobar ...
- Korba! Korba, maafkan aku!!! - itu adalah ayah berteriak.
Tiba-tiba Esclarmonde merasakan sentuhan lembut dan lembut ... Dia tahu - itu adalah Cahaya Fajarnya. Svetozar ... Dialah yang mengulurkan tangannya dari jauh untuk mengucapkan "selamat tinggal" terakhir ... Untuk mengatakan bahwa dia bersamanya, bahwa dia tahu betapa takut dan menyakitkannya dia ... Dia memintanya untuk menjadi kuat ...
Rasa sakit yang tajam dan liar menyayat tubuh - ini dia! Itu telah datang !!! Api yang membara dan menderu menyentuh wajahnya. Rambut berkelebat ... Sedetik kemudian, tubuh terbakar dengan kekuatan dan utama ... Seorang gadis manis, cerdas, hampir seorang anak, menerima kematiannya dalam diam. Untuk beberapa saat, dia masih mendengar ayahnya berteriak dengan liar, memanggil namanya. Kemudian semuanya menghilang ... Jiwanya yang murni pergi ke dunia yang baik dan benar. Tanpa menyerah dan tanpa putus. Persis seperti yang dia inginkan.
Tiba-tiba, benar-benar tidak pada tempatnya, nyanyian terdengar ... Orang-orang gereja yang hadir pada eksekusi yang mulai bernyanyi untuk meredam tangisan "terkutuk" yang terbakar habis. Dengan suara serak karena kedinginan, mereka menyanyikan mazmur tentang pengampunan dan kebaikan Tuhan ...
Akhirnya, malam tiba di tembok Montsegur.
Api yang mengerikan menyala, kadang-kadang masih berkobar ditiup angin dengan bara merah yang padam. Pada siang hari, angin semakin kencang dan sekarang mengamuk dengan kecepatan penuh, membawa awan hitam jelaga dan membakar seluruh lembah, dibumbui dengan bau manis daging manusia yang terbakar ...
Di tumpukan kayu pemakaman, menabrak orang-orang di dekatnya, seorang aneh, orang yang terpisah berkeliaran dalam kehilangan ... Dari waktu ke waktu, meneriakkan nama seseorang, dia tiba-tiba meraih kepalanya dan mulai menangis dengan keras, memilukan. Kerumunan di sekitarnya berpisah, menghormati kesedihan orang lain. Dan pria itu berjalan perlahan lagi, tidak melihat atau memperhatikan apa pun ... Dia berambut abu-abu, membungkuk dan lelah. Hembusan angin kencang menerbangkan rambut abu-abunya yang panjang, merobek pakaian tipis berwarna gelap dari tubuhnya ... Sesaat pria itu berbalik dan - oh, astaga!.. Dia masih sangat muda !!! Wajah kurus dan kurus terengah-engah kesakitan ... Dan mata abu-abu yang terbuka lebar tampak terkejut, sepertinya, tidak mengerti di mana dan mengapa dia berada. Tiba-tiba pria itu berteriak dengan liar dan ... bergegas ke api! .. Atau lebih tepatnya, ke apa yang tersisa darinya ... Orang-orang yang berdiri di dekatnya mencoba meraih tangannya, tetapi tidak punya waktu. Pria itu jatuh tertelungkup di atas bara merah yang menyala, mencengkeram sesuatu yang berwarna di dadanya ...
Dan dia tidak bernafas.
Akhirnya, entah bagaimana menariknya menjauh dari api, orang-orang di sekitarnya melihat apa yang dia pegang erat-erat di tinjunya yang tipis dan beku ... Itu adalah ikat rambut cerah yang dikenakan pengantin muda Occitan sebelum pernikahan ... Yang berarti - semuanya beberapa jam yang lalu dia masih seorang pengantin muda yang bahagia ...
Angin masih mengganggunya untuk hari itu, rambut panjangnya yang beruban, bermain dengan tenang di untaian yang terbakar ... Tetapi pria itu tidak lagi merasakan atau mendengar apa pun. Setelah mendapatkan kembali kekasihnya, dia berjalan dengan bergandengan tangan di sepanjang jalan bintang Qatar yang berkilau, bertemu masa depan bintang baru mereka ... Dia sangat bahagia lagi.
Masih berkeliaran di sekitar api yang sekarat, orang-orang dengan wajah membeku dalam kesedihan mencari sisa-sisa kerabat dan teman-teman mereka ... Dengan cara yang sama, tidak merasakan angin dan dingin yang menusuk, mereka berguling dari abu tulang-tulang mereka anak laki-laki, perempuan, saudara perempuan dan laki-laki, istri dan suami yang terbakar ... Atau bahkan hanya teman ... Dari waktu ke waktu, seseorang dengan tangisan mengangkat cincin, menghitam dalam api ... setengah terbakar sepatu ... dan bahkan kepala boneka, yang, setelah berguling ke samping, tidak punya waktu untuk benar-benar terbakar ...
Pria kecil yang sama, Hugues de Arcy, sangat senang. Akhirnya berakhir - para bidat Qatar sudah mati. Sekarang dia bisa pulang dengan selamat. Berteriak kepada ksatria beku yang berjaga untuk membawa kudanya, Arsi menoleh ke tentara yang duduk di dekat api untuk memberi mereka perintah terakhir. Suasana hatinya gembira dan ceria - misinya, yang telah berlangsung selama berbulan-bulan, akhirnya mencapai akhir yang "bahagia" ... Tugasnya terpenuhi. Dan dia bisa dengan jujur bangga pada dirinya sendiri. Sesaat kemudian, di kejauhan, orang sudah bisa mendengar derap cepat tapak kuda - seneschal kota Carcassonne sedang bergegas pulang, di mana makan malam panas yang berlimpah dan perapian hangat menunggunya untuk menghangatkan tubuhnya yang beku. , lelah dari jalan.
Di gunung tinggi Montsegur orang dapat mendengar tangisan elang yang nyaring dan sedih - mereka melihat teman dan tuan mereka yang setia dalam perjalanan terakhir mereka ... Elang menangis dengan sangat keras ... Di desa Montsegur, orang-orang ditutup dengan ketakutan pintu-pintu. Teriakan elang bergema di seluruh lembah. Mereka berduka...

Akhir yang mengerikan dari kerajaan indah Qatar - kerajaan Cahaya dan Cinta, Kebaikan dan Pengetahuan - telah berakhir ...
Di suatu tempat di kedalaman pegunungan Occitan masih ada Cathar buronan. Keluarga mereka bersembunyi di gua Lombrive dan Ornolak, tidak dapat memutuskan apa yang harus dilakukan selanjutnya ... Setelah kehilangan yang Sempurna terakhir, mereka merasa seperti anak-anak yang tidak lagi memiliki dukungan.
Mereka dianiaya.
Mereka adalah permainan, untuk penangkapan yang diberikan hadiah besar.

Namun, Cathar belum menyerah ... Setelah pindah ke gua, mereka merasa betah di sana. Mereka tahu setiap belokan, setiap celah, jadi hampir mustahil untuk melacak mereka. Meskipun para pelayan raja dan gereja berusaha sekuat tenaga dan sekuat tenaga, berharap untuk imbalan yang dijanjikan. Mereka menyelam ke dalam gua, tidak tahu persis di mana mereka harus mencari. Mereka hilang dan binasa ... Dan beberapa yang hilang menjadi gila, tidak menemukan jalan kembali ke dunia surya yang terbuka dan akrab ...
Para pengejar sangat takut pada gua Sakani - gua itu berakhir di enam lorong terpisah, mengarah ke zig-zag lurus ke bawah. Tidak ada yang tahu kedalaman sebenarnya dari bagian-bagian ini. Ada legenda bahwa salah satu lorong itu mengarah langsung ke kota bawah tanah para Dewa, di mana tidak ada satu orang pun yang berani turun.
Setelah menunggu sebentar, Ayah marah. Cathars tidak ingin menghilang dengan cara apa pun! .. Kelompok kecil orang yang kelelahan dan tidak dapat dipahami ini tidak menyerah dengan cara apa pun! .. Meskipun mengalami kerugian, terlepas dari kesulitan, terlepas dari segalanya - mereka masih HIDUP. Dan Paus takut pada mereka ... Dia tidak memahami mereka. Apa yang menggerakkan orang-orang aneh, sombong, dan tidak bisa didekati ini?! Mengapa mereka tidak menyerah, melihat bahwa mereka tidak memiliki kesempatan untuk selamat? .. Ayah ingin mereka menghilang. Agar tidak ada satu pun Qatar terkutuk yang tersisa di bumi! .. Tidak dapat memikirkan sesuatu yang lebih baik, ia memerintahkan gerombolan anjing untuk dikirim ke gua ...
Para ksatria menjadi hidup. Sekarang semuanya tampak sederhana dan mudah - mereka tidak harus membuat rencana untuk menangkap "orang-orang kafir". Mereka pergi ke gua-gua "dipersenjatai" dengan lusinan anjing pemburu terlatih, yang seharusnya membawa mereka ke jantung tempat perlindungan para buronan Qatar. Itu sederhana. Itu hanya tinggal menunggu sedikit. Dibandingkan dengan pengepungan Montsegur, ini sedikit ...
Gua-gua menyambut Cathar, membuka pelukan mereka yang gelap dan lembab untuk mereka ... Kehidupan para buronan menjadi sulit dan sepi. Sebaliknya, itu tampak seperti bertahan hidup ... Meskipun masih sangat, sangat banyak yang ingin membantu para buronan. Di kota-kota kecil Occitania, seperti kerajaan de Foix, Castellum de Verdunum dan lain-lain, kaum Cathar masih hidup di bawah perlindungan penguasa lokal. Hanya sekarang mereka tidak lagi berkumpul secara terbuka, mencoba untuk lebih berhati-hati, karena anjing pelacak Paus tidak setuju untuk tenang, berharap dengan segala cara untuk memusnahkan "bidat" Occitan ini yang tersembunyi di seluruh negeri ...
“Bersikaplah rajin dalam membasmi bid'ah dengan cara apapun! Tuhan akan menginspirasi Anda!" - membunyikan panggilan Paus kepada tentara salib. Dan utusan gereja benar-benar mencoba ...
- Katakan padaku, Sever, dari mereka yang pergi ke gua, apakah ada yang hidup untuk melihat hari ketika mungkin untuk pergi ke permukaan tanpa rasa takut? Apakah ada yang berhasil menyelamatkan hidup mereka?
- Sayangnya - tidak, Isidora. Montsegur Cathars tidak bertahan ... Meskipun, seperti yang baru saja saya katakan, ada Cathars lain yang ada di Occitania untuk waktu yang cukup lama. Hanya satu abad kemudian, Qatar terakhir dihancurkan di sana. Tapi hidup mereka sudah benar-benar berbeda, jauh lebih tertutup dan berbahaya. Takut oleh Inkuisisi, orang-orang mengkhianati mereka, ingin menyelamatkan hidup mereka. Oleh karena itu, seseorang dari Qatar yang tersisa pindah ke gua. Seseorang menetap di hutan. Tapi itu kemudian, dan mereka jauh lebih siap untuk kehidupan seperti itu. Mereka yang kerabat dan teman-temannya meninggal di Montsegur tidak ingin hidup lama dengan rasa sakit mereka ... Sangat berduka untuk yang meninggal, lelah dengan kebencian dan penganiayaan, mereka akhirnya memutuskan untuk bersatu kembali dengan mereka di kehidupan lain yang jauh lebih baik dan lebih bersih .. . Ada sekitar lima ratus dari mereka, termasuk beberapa orang tua dan anak-anak. Dan ada juga empat yang Sempurna bersama mereka, yang datang untuk menyelamatkan dari kota tetangga.
Pada malam "kepergian" mereka secara sukarela dari dunia material yang tidak adil dan jahat, semua Cathar pergi ke luar untuk menghirup udara musim semi yang indah untuk terakhir kalinya, untuk sekali lagi melihat pancaran akrab dari bintang-bintang jauh yang begitu dicintai. oleh mereka ... di mana segera mereka akan terbang dengan lelah, jiwa Qatar yang tersiksa.
Malam itu lembut, tenang dan hangat. Bumi harum dengan aroma akasia, ceri mekar dan thyme ... Orang-orang menghirup aroma memabukkan, mengalami kesenangan kekanak-kanakan yang paling nyata! .. Selama hampir tiga bulan mereka tidak melihat langit malam yang cerah, tidak bernafas nyata udara. Bagaimanapun, terlepas dari segalanya, tidak peduli apa yang terjadi di atasnya, itu adalah tanah mereka! .. Occitania yang mereka sayangi dan cintai. Hanya sekarang itu dipenuhi dengan gerombolan Iblis, dari mana tidak ada jalan keluar.
Tanpa mengucapkan sepatah kata pun, Cathar berbalik ke arah Montsegur. Mereka ingin melihat RUMAH mereka untuk terakhir kalinya. Ke Kuil Matahari, suci bagi mereka masing-masing. Sebuah arak-arakan panjang yang aneh dari orang-orang kurus tanpa diduga dengan mudah naik ke kastil tertinggi di Qatar. Seolah-olah alam sendiri membantu mereka! .. Atau mungkin ini adalah jiwa orang-orang yang akan segera mereka temui?
Di kaki Montsegur, sebagian kecil tentara salib ditempatkan. Rupanya, para bapa suci masih takut bahwa para Cathar yang gila akan kembali. Dan mereka menjaga ... Sebuah kolom sedih melewati hantu yang tenang di sebelah penjaga yang sedang tidur - tidak ada yang bergerak ...
“Mereka menggunakan yang tidak bisa ditembus, kan? - Saya bertanya dengan heran. - Apakah semua Cathar tahu bagaimana melakukan ini? ..
- Tidak, Isidora. Anda lupa bahwa yang Sempurna ada bersama mereka, - jawab Sever dan dengan tenang melanjutkan.
Setelah mencapai puncak, orang-orang berhenti. Dalam cahaya bulan, reruntuhan Montsegur tampak tidak menyenangkan dan tidak biasa. Seolah-olah setiap batu yang direndam dalam darah dan rasa sakit orang mati Qatar menyerukan balas dendam pada para pendatang baru ... Dan meskipun ada keheningan di sekitar, tampaknya orang-orang masih mendengar tangisan sekarat kerabat dan teman-teman mereka. , yang telah terbakar dalam nyala api unggun "pembersihan" kepausan yang menakutkan ... Montsegur menjulang tinggi di atas mereka dan ... tidak perlu bagi siapa pun, seperti hewan terluka yang dibiarkan mati sendirian ...
Dinding kastil masih mengingat Svetodar dan Magdalena, tawa anak-anak Beloyar dan Vesta berambut emas ... Kastil itu mengingat tahun-tahun indah Qatar, dipenuhi dengan kegembiraan dan cinta. Saya ingat orang-orang baik dan cerdas yang datang ke sini di bawah perlindungannya. Ini tidak ada lagi. Dindingnya berdiri telanjang dan asing, seolah Katar dan jiwa besar Montsegur yang baik hati telah terbang bersama jiwa-jiwa yang terbakar ...

Kaum Cathar melihat bintang-bintang yang sudah dikenal - dari sini mereka tampak begitu besar dan dekat! .. Dan mereka tahu bahwa segera bintang-bintang ini akan menjadi Rumah baru mereka. Dan bintang-bintang memandang dari atas ke anak-anak mereka yang hilang dan tersenyum penuh kasih, bersiap untuk menerima jiwa mereka yang kesepian.
Di pagi hari, semua Cathar berkumpul di sebuah gua besar dan rendah, yang terletak tepat di atas kekasih mereka - "katedral" ... Di sana pada suatu ketika Maria Emas mengajarkan PENGETAHUAN ... Di sana berkumpul yang Sempurna baru ... Di sana Cahaya lahir, tumbuh dan tumbuh lebih kuat dan Good World Qatar.
Dan sekarang, ketika mereka kembali ke sini hanya sebagai "bagian" dari dunia yang indah ini, mereka ingin lebih dekat ke masa lalu, yang tidak mungkin lagi untuk kembali ... kepala terkulai. Sampai semua "keluar" itu akhirnya siap.
Dalam keheningan total, orang-orang secara bergantian berbaring lurus di lantai batu, menyilangkan tangan tipis mereka di dada, dan dengan tenang menutup mata mereka, seolah-olah mereka baru saja akan tidur ... Para ibu memeluk anak-anak mereka, tidak ingin berpisah dengannya. mereka. Sesaat kemudian, seluruh aula besar berubah menjadi makam yang tenang dari lima ratus orang baik yang telah tertidur selamanya ... Qatar. Pengikut Radomir dan Magdalena yang setia dan Cemerlang.
Jiwa mereka terbang serempak ke tempat "saudara" mereka yang angkuh dan pemberani sedang menunggu. Dimana dunia itu lembut dan baik. Di mana Anda tidak lagi harus takut bahwa, dengan kehendak jahat, haus darah seseorang, tenggorokan Anda akan dipotong atau dibuang begitu saja ke dalam api unggun kepausan yang “membersihkan”.
Rasa sakit yang tajam mencengkeram hatiku ... Air mata mengalir di pipiku dalam aliran panas, tetapi aku bahkan tidak menyadarinya. Orang-orang yang cerdas, cantik, dan murni meninggal ... atas kemauan mereka sendiri. Pergi agar tidak menyerah pada para pembunuh. Untuk meninggalkan cara yang mereka inginkan. Agar tidak menyeret kehidupan yang mengembara dan mengembara di tanah kelahiran dan kebanggaan mereka sendiri - Occitania.
- Mengapa mereka melakukannya, Sever? Kenapa kamu tidak melawan? ..
- Bertarung - dengan apa, Isidora? Pertarungan mereka benar-benar hilang. Mereka hanya memilih BAGAIMANA mereka ingin pergi.
- Tapi mereka pergi dengan bunuh diri! .. Bukankah ini bisa dihukum dengan karma? Bukankah itu membuat mereka menderita dengan cara yang sama di sana, di dunia lain itu?
- Tidak, Isidora ... Mereka baru saja "pergi", mengeluarkan jiwa mereka dari tubuh fisik. Dan ini adalah proses yang paling alami. Mereka tidak menggunakan kekerasan. Mereka hanya "pergi".
Dengan kesedihan yang mendalam saya melihat makam yang mengerikan ini, dalam kesunyian yang dingin dan sempurna di mana tetesan-tetesan jatuh terdengar dari waktu ke waktu. Itu adalah alam yang mulai perlahan-lahan membuat kafan abadi - penghormatan kepada orang mati ... Jadi, selama bertahun-tahun, setetes demi setetes, setiap tubuh secara bertahap akan berubah menjadi makam batu, tidak membiarkan siapa pun mengejek orang mati ...

ASAM MINERAL

ASAM MINERAL, asam anorganik kuat seperti HCl (HCl), NITROIK (HNO 3) atau ASAM SULFURIK (H 2 SO 4).

Kamus ensiklopedis ilmiah dan teknis.

Lihat apa itu "ASAM MINERAL" di kamus lain:

asam mineral- asam anorganik ...

asam mineral korosif HN03; dalam bentuk pekat dapat menyebabkan luka bakar kulit yang parah. Menelan asam menyebabkan rasa sakit terbakar yang parah dan ulserasi pada mulut, faring, kerongkongan dan perut. Untuk pengobatan segera ... ... Istilah medis

ASAM SENDAWA- (asam nitrat) asam mineral korosif HN03; dalam bentuk pekat dapat menyebabkan luka bakar kulit yang parah. Menelan asam menyebabkan rasa sakit terbakar yang parah dan ulserasi pada mulut, faring, kerongkongan dan perut. Untuk perawatan ... ... Kamus Penjelasan Kedokteran

Air mineral adalah air yang mengandung garam terlarut, elemen jejak, serta beberapa komponen aktif biologis. Di antara air mineral adalah air minum mineral alami, air mineral untuk outdoor ... ... Wikipedia

asam anorganik- asam mineral... Kamus Sinonim Kimia I

GOST 4640-93: Wol mineral. Kondisi teknis- Terminologi GOST 4640 93: Wol mineral. Spesifikasi dokumen asli : 7.2 Penentuan ketahanan air (pH) 7.2.1 Peralatan, perlengkapan, reagen Tungku listrik Chamber, memberikan suhu pemanasan hingga 600 ° C dan otomatis ... ... Buku referensi kamus istilah dokumentasi normatif dan teknis

Umum ... Wikipedia

MINERAL, mineral, mineral. 1.tambahkan. untuk mineral. asam mineral. Sumber daya mineral Uni Soviet. Kerajaan mineral. 2. Mengandung mineral. Air mineral. Sumber mineral. garam mineral. || Diekstraksi dari mineral ... ... Kamus Penjelasan Ushakov

Asia, atau India (cholera asiatica, ch. Indica), adalah penyakit menular menular akut. Sesuai dengan namanya, tanah air X. adalah Asia; di sini ia mendominasi endemik di Bengal di bagian hilir Sungai Gangga dan Brahmaputra; ... ...

Nama umum biasanya diterapkan untuk semua kimia itu. reaksi yang terjadi penambahan air. Reaksi-reaksi ini sangat banyak dan bervariasi, terjadi di mana-mana di alam dan terus-menerus diterapkan seperti di laboratorium ... ... Kamus Ensiklopedis F.A. Brockhaus dan I.A. Efron

Asam fluorida adalah asam anorganik. Nama kimia - hidrogen tetrafluoroborat; rumus H

Dalam produksi, itu diperoleh dengan sintesis kimia asam fluorida dengan boron oksida atau hidroksida, serta dengan melarutkan boron trifluorida BF3 dalam air. Di laboratorium, asam ini dapat diperoleh dengan mencampur asam borat kering dan larutan asam fluorida 40%. Reaksinya eksotermis. Membutuhkan penerapan langkah-langkah keamanan: larutan dituangkan ke dalam bubuk secara bertahap, dengan pengadukan konstan. Untuk pencampuran, gunakan tongkat yang terbuat dari plastik ebonit atau vinil. Prosedur ini dilakukan di lemari asam.

Properti

Dalam kondisi normal, asam hanya dapat ada dalam larutan (dalam air, toluena, dll.). Larut dengan air, larut dalam etil alkohol. Dalam bentuknya yang murni, senyawa ini secara kimiawi tidak stabil. Solusinya jernih, tidak berwarna, atau mungkin berwarna agak kekuningan. Bau tidak ada atau lemah, spesifik, asam. Larutan panas terurai dengan pembentukan asam oksofluoroborat beracun. Beracun bagi manusia dan lingkungan. Korosif terhadap kain, korosif terhadap logam. Tidak terbakar, tidak meledak.

Secara kimia asam yang sangat kuat. Berinteraksi dengan logam dan alkali untuk membentuk garam - tetrafluoroborat. Reaksi dengan alkali adalah kekerasan. Ini mudah bereaksi dengan garam dan oksida logam, sianida, garam amonium, urea, dengan banyak senyawa organik, misalnya, dengan senyawa diazo (mengandung radikal organik yang terhubung ke molekul nitrogen), propilena, formaldehida, amonia. Bereaksi aktif dengan oksidan.

Tindakan pencegahan

Zat tersebut termasuk dalam bahaya kelas kedua. Tahan api, tetapi ketika dipanaskan mengeluarkan gas berbahaya seperti hidrogen fluorida, fluor. Reaksi dengan zat pengoksidasi dapat menyebabkan kebakaran dan bahkan ledakan. Interaksi dengan logam menyebabkan pelepasan hidrogen yang mudah terbakar. Wadah asam tertutup dapat meledak saat dipanaskan karena gas penguraian.

Api, di zona di mana ada wadah dengan asam, dapat dipadamkan dengan air, karbon dioksida, alat pemadam api bubuk. Setiap tindakan pencegahan harus diambil untuk mencegah pelepasan reagen ke lingkungan.

Menjadi asam kuat, hidrogen tetrafluoroborat berbahaya bagi manusia: mengiritasi saluran pernapasan, menyebabkan luka bakar kimia yang parah dan tidak sembuh-sembuh jika kontak dengan kulit dan selaput lendir. Bisa berakibat fatal jika tertelan. Produk reaksi kimia dengan asam fluorida sering beracun jika terhirup.

Korban dari kontak dengan reagen harus dibawa ke udara segar, daerah yang terkena dibilas secara menyeluruh dengan air, dan pernapasan buatan harus diberikan. Pastikan untuk memanggil ambulans.

Area kerja harus dilengkapi dengan ventilasi umum. Karyawan harus menggunakan satu set lengkap peralatan pelindung: alat bantu pernapasan mandiri dengan penyaringan udara; pakaian yang direkomendasikan untuk kontak dengan asam ini; kacamata pengaman yang pas; sarung tangan karet tahan korosi. Penggunaan lensa kontak tidak dianjurkan.

Dapat disimpan dalam wadah kaca pada suhu kamar. Simpan di gudang pada suhu tidak melebihi +30 ° C dalam wadah plastik tertutup.

Ketika tumpah, asam dinetralkan dengan kalsium karbonat, soda industri (natrium karbonat), kapur (kalsium oksida).

Pembuangan limbah harus dilakukan oleh organisasi berlisensi.

Aplikasi