Dmitrij Ivanovič Mendeljejev. Periodni zakon D. I. Mendeljejeva i "Osnove kemije" Mendeljejev osnove kemije 1877

Periodični zakon otkrio je D.I. Mendeleev je tijekom rada na tekstu udžbenika "Osnove kemije" naišao na poteškoće u sistematizaciji činjeničnog materijala. Sredinom veljače 1869., razmišljajući o strukturi udžbenika, znanstvenik je postupno došao do zaključka da su svojstva jednostavnih tvari i atomske mase elemenata povezane određenim uzorkom.

Otkriće periodnog sustava elemenata nije bilo slučajno, ono je bilo rezultat ogromnog rada, dugog i mukotrpnog rada, koji je proveo i sam Dmitrij Ivanovič, i mnogi kemičari iz reda njegovih prethodnika i suvremenika. „Kad sam počeo dovršavati svoju klasifikaciju elemenata, napisao sam na zasebne kartice svaki element i njegove spojeve, a zatim sam, poredajući ih po grupama i redovima, dobio prvu vizualnu tablicu periodičkog zakona. Ali ovo je bio samo posljednji akord, rezultat cijelog prethodnog rada ... ”- rekao je znanstvenik. Mendeleev je naglasio da je njegovo otkriće rezultat koji je dovršio dvadeset godina razmišljanja o vezama među elementima, razmišljajući sa svih strana odnosa elemenata.

Dana 17. veljače (1. ožujka) rukopis članka, koji sadrži tablicu pod naslovom "Iskustvo sustava elemenata temeljenih na njihovoj atomskoj težini i kemijskoj sličnosti", dovršen je i dostavljen tisku s bilješkama za slagalice i s datumom "17. veljače 1869". Najavu Mendeljejevog otkrića dao je urednik Ruskog kemijskog društva, profesor N.A. Menshutkin na sastanku društva 22. veljače (6. ožujka) 1869. Sam Mendeljejev nije bio na sastanku, budući da je u to vrijeme, prema uputama Slobodnog ekonomskog društva, pregledao mljekare sira Tverske i Novgorodske pokrajine .

U prvoj verziji sustava, znanstvenici su elemente rasporedili u devetnaest vodoravnih redova i šest okomitih stupova. 17. veljače (1. ožujka) otvaranje periodičnog zakona nipošto nije dovršeno, već je tek počelo. Dmitrij Ivanovič nastavio ga je razvijati i produbljivati još gotovo tri godine. 1870. Mendeleev je u svojim Osnovama kemije objavio drugu verziju sustava (Prirodni sustav elemenata): vodoravni stupci analognih elemenata pretvorili su se u osam okomito raspoređenih skupina; šest okomitih stupova prve varijante pretvorilo se u razdoblja koja počinju alkalnim metalom, a završavaju halogenom. Svako je razdoblje bilo podijeljeno u dva reda; elementi različitih redaka uključenih u grupu formirali su podskupine.

Bit Mendeljejevog otkrića bio je u tome da se s povećanjem atomske mase kemijskih elemenata njihova svojstva ne mijenjaju monotono, već povremeno. Nakon određenog broja elemenata različitih svojstava, raspoređenih u povećanju atomske težine, svojstva se počinju ponavljati. Razlika između rada Mendeljejeva i djela njegovih prethodnika bila je u tome što Mendeljejev nije imao jednu nego dvije osnove za klasifikaciju elemenata - atomsku masu i kemijsku sličnost. Kako bi se periodičnost u potpunosti promatrala, Mendeljejev je ispravio atomske mase nekih elemenata, stavio nekoliko elemenata u svoj sustav, suprotno tada prihvaćenim idejama o njihovoj sličnosti s drugima, ostavio je prazne ćelije u tablici u kojoj su elementi koji koji još nisu bili otkriveni trebali su biti locirani.

1871., na temelju ovih djela, Mendeljejev je formulirao Periodni zakon, čiji se oblik s vremenom donekle poboljšao.

Periodni sustav elemenata imao je veliki utjecaj na kasniji razvoj kemije. To nije bila samo prva prirodna klasifikacija kemijskih elemenata, koja je pokazala da tvore skladan sustav i međusobno su blisko povezani, već je postala i moćno oruđe za daljnja istraživanja. U vrijeme kada je Mendeljejev sastavio svoju tablicu na temelju periodičnog zakona koji je otkrio, mnogi elementi još nisu bili poznati. U sljedećih 15 godina Mendeljejeva su se predviđanja sjajno potvrdila; otkrivena su sva tri očekivana elementa (Ga, Sc, Ge), što je bio najveći trijumf periodičkog zakona.

ČLANAK "MENDELEEV"

Mendeljejev (Dmitrij Ivanovič) - prof., B. u Tobolsku, 27. siječnja 1834.). Njegov otac, Ivan Pavlovič, ravnatelj gimnazije u Tobolsku, ubrzo je oslijepio i umro. Mendeleev, desetogodišnji dječak, ostao je na čuvanju svoje majke Marije Dmitrijevne, rođene Kornilieve, žene izuzetne inteligencije i općeg poštovanja u lokalnom inteligentnom društvu. M. djetinjstvo i školske godine prolaze u okruženju povoljnom za odgoj osebujnog i neovisnog karaktera: njegova majka bila je pristaša slobodnog buđenja prirodnog poziva. Ljubav prema čitanju i učenju jasno je izražena u M. tek nakon završetka gimnazijskog tečaja, kada ga je majka, odlučivši poslati sina na znanost, odvela kao 15-godišnjeg dječaka iz Sibira, najprije u Moskvu, a zatim godinu dana kasnije u Petersburg, gdje ga je smjestila u pedagoški zavod ... Institut je započeo pravi, sveobuhvatni studij svih grana pozitivne znanosti ... Nakon završenog tečaja na institutu, zbog narušenog zdravlja, otišao je na Krim i imenovan gimnazijskim profesorom, prvo u Simferopolju, zatim u Odesi. No već 1856. god. ponovno se vratio u St. Petersburg, upisao docenta u St. univ. te obranio diplomski rad "O određenim sveskama", za magisterij kemije i fizike ... Godine 1859. M. je poslan u inozemstvo ... Godine 1861. M. je ponovno ušao kao privat-docent u St. sveučilište. Ubrzo nakon toga objavio je tečaj Organske kemije i članak O granici SNN2n + ugljikovodika. Godine 1863. M. je imenovan profesorom Sankt Peterburga. Tehnološkog instituta i nekoliko godina bavio se tehničkim pitanjima: putovao je na Kavkaz kako bi proučavao naftu u blizini Bakua, napravio poljoprivredne pokuse Imp. Slobodno ekonomsko društvo, objavio tehničke priručnike itd. 1865. proveo je istraživanje alkoholnih otopina po njihovoj specifičnoj težini, što je bio predmet njegove doktorske disertacije koju je obranio sljedeće godine. Profesor Sankt Peterburga. univ. na Odsjeku za kemiju M. je izabran i određen 1866. Od tada je njegova znanstvena djelatnost poprimila takve dimenzije i raznolikost da je u kratki prikaz mogu se istaknuti samo najvažniji radovi. 1868. - 1870. godine on piše svoje "Temelje kemije", gdje se po prvi put provodi princip njegova periodičkog sustava elemenata, koji je omogućio predviđanje postojanja novih, još uvijek neotkrivenih elemenata i točno predviđanje svojstava njih samih i njihovi različiti spojevi. 1871. - 1875. godine proučava elastičnost i širenje plinova te objavljuje svoj esej "O elastičnosti plinova". 1876., u ime vlade, otišao je u Pennsylvaniju kako bi pregledao američka naftna polja, a zatim nekoliko puta na Kavkaz kako bi proučio gospodarske uvjete proizvodnje nafte i uvjete proizvodnje nafte, što je dovelo do širokog razvoja naftne industrije u Rusiji; i sam se bavi proučavanjem naftnih ugljikovodika, objavljuje nekoliko radova o svemu i u njima ispituje pitanje podrijetla nafte. Otprilike u isto vrijeme bavio se pitanjima vezanim uz aeronautiku i otpor prema tekućinama, prateći svoje studije objavljivanjem pojedinačnih radova. U 80 -ima. ponovno se okrenuo proučavanju rješenja čiji je rezultat op. "Istraživanje vodenih otopina specifičnom težinom", čiji su zaključci našli toliko sljedbenika među kemičarima svih zemalja. Godine 1887., tijekom potpune pomrčina Sunca, jedan se diže u balonu do Klina, riskantno namješta ventile, čini balon poslušnim i bilježi u anale ove pojave sve što je uspio primijetiti. 1888. na licu mjesta proučavao je gospodarske uvjete u regiji Donjeck. Godine 1890. M. je prestao čitati svoj tečaj iz anorganske kemije u St. sveučilište. Otada su ga osobito počeli okupirati drugi opsežni gospodarski i državni zadaci. Imenovan za člana Vijeća za trgovinu i proizvodnju, aktivno sudjeluje u razvoju i sustavnoj provedbi tarife koja je pokroviteljska za rusku prerađivačku industriju i objavljuje esej "Objašnjavajuća tarifa iz 1890.", koji u svakom pogledu objašnjava zašto je Rusiji bila potrebna takva zaštita. Istodobno, vojno i pomorsko ministarstvo uključilo ga je u ponovno naoružavanje ruske vojske i mornarice u razvoj vrste bezdimnog baruta, a nakon putovanja u Englesku i Francusku, koji su već imali vlastiti barut, imenovan je 1891. kao konzultant upravnog pomorskog ministarstva za pitanja baruta i, radeći zajedno sa zaposlenicima (njegovim bivšim studentima) u znanstveno -tehničkom laboratoriju pomorskog odjela, otvoren posebno u svrhu proučavanja spomenute problematike, na samom početku iz 1892. označava potrebnu vrstu bezdimnog praha, zvanu pirokolodij, univerzalnu i lako prilagodljivu za sve vrste vatrenog oružja. Otvaranjem Komore za utege i mjere u Ministarstvu financija, 1893. godine, određuje je znanstvenik čuvar utega i mjera i započinje izdavanje "Vremennika", koji objavljuje sva mjerna istraživanja provedena u Komori . Osjetljiv i odgovoran na sva znanstvena pitanja od iznimne važnosti, M. je također bio živo zainteresiran za druge pojave aktualnog ruskog društvenog života, a gdje god je to bilo moguće, rekao je svoju riječ ... itd., A 1894. izabran je za punopravnog člana carska umjetnička akademija ... Od iznimne važnosti, različita znanstvena pitanja koja su bila predmet M. -ovog proučavanja, zbog svog broja, ovdje se ne mogu navesti. Napisao je do 140 djela, članaka i knjiga. No još nije došlo vrijeme za procjenu povijesnog značaja ovih djela, a M., nadamo se, još dugo neće prestati istraživati i izražavati svoju moćnu riječ o novonastalim pitanjima znanosti i života ...

RUSKO KEMIJSKO DRUŠTVO

Rusko kemijsko društvo znanstvena je organizacija osnovana na Sveučilištu u Sankt Peterburgu 1868. godine i bila je dobrovoljno udruženje ruskih kemičara.

Potreba za stvaranjem Društva objavljena je na 1. kongresu ruskih prirodoslovaca i liječnika, održanom u Sankt Peterburgu krajem prosinca 1867. - početkom siječnja 1868. Na Kongresu je objavljena odluka sudionika Kemijske sekcije:

“Kemijska sekcija je proglasila jednoglasnu želju da se ujedini u Kemijsko društvo kako bi komunicirala s već uspostavljenim snagama ruskih kemičara. Odsjek vjeruje da će ovo društvo imati članove u svim gradovima Rusije, te da će njegovo objavljivanje uključivati djela svih ruskih kemičara, tiskana na ruskom jeziku. "

Do tada su kemijska društva već bila osnovana u nekoliko europskih zemalja: London Chemical Society (1841), Chemical Society of France (1857), German Chemical Society (1867); Američko kemijsko društvo osnovano je 1876.

Povelja Ruskog kemijskog društva, koju su uglavnom sastavili D.I. Mendelejeva, odobrilo je Ministarstvo narodne prosvjete 26. listopada 1868., a prvi sastanak Društva održan je 6. studenog 1868. U početku je bilo 35 kemičara iz Sankt Peterburga, Kazana, Moskve, Varšave, Kijeva, Harkov i Odesa. U prvoj godini svog postojanja RCS je narastao sa 35 na 60 članova i nastavio je glatko rasti u narednim godinama (129 - 1879., 237 - 1889., 293 - 1899., 364 - 1909., 565 - 1917.) .

1869. Rusko kemijsko društvo dobilo je vlastiti organ - Journal of the Russian Chemical Society (ZhRHO); časopis je izlazio 9 puta godišnje (mjesečno, osim ljetnih mjeseci).

1878. Rusko kemijsko društvo spojilo se s Ruskim fizikalnim društvom (osnovano 1872.) i formiralo Rusko fizikalno -kemijsko društvo. Prvi predsjednici RFHO -a bili su A.M. Butlerov (1878.-1882.) I D.I. Mendeljejev (1883.-1887.). U vezi s spajanjem od 1879. (iz 11. sveska), "Journal of the Russian Chemical Society" preimenovan je u "Journal of the Russian Physicochemical Society". Učestalost objavljivanja iznosila je 10 brojeva godišnje; časopis se sastojao od dva dijela - kemijskog (ZhRHO) i fizičkog (ZhRFO).

Po prvi put na stranicama ZhRHO -a objavljena su mnoga djela klasika ruske kemije. Radovi D.I. Mendeljejev o stvaranju i razvoju periodnog sustava elemenata i A.M. Butlerov, povezan s razvojem njegove teorije o strukturi organskih spojeva ... U razdoblju od 1869. do 1930. u ZhRHO -u je objavljeno 5067 izvornih kemijskih studija, sažeci i pregledni članci o pojedinim pitanjima kemije, prijevodi najzanimljivijih objavljeni su i radovi iz stranih časopisa.

RFCO je postao osnivač Mendeljejevskih kongresa o općoj i primijenjenoj kemiji; prva tri kongresa održana su u Sankt Peterburgu 1907., 1911. i 1922. godine. 1919. objavljivanje ZhRFKhO -a obustavljeno je i nastavljeno tek 1924. godine.

Osnove kemije D. Mendeleev, profesor Carskog Sankt Peterburga. Sveučilište. Dio 1-2. SPb., Tiskara poduzeća za javna dobra "Javna dobrobit", 1869-71.
Prvi dio: 4 [n.n.], III, 1 [n.n.], 816 stranica, 151 politip. SPb., 1869. Gospodin Nikitin stenografirao je iz autorovih riječi gotovo cijeli prvi dio djela. Većinu crteža izrezao je gospodin Udgof. Dokaze su čuvali gospoda Ditlov, Bogdanovich i Pestrechenko. Prvi dio sadrži takozvanu malu tablicu "Iskustvo sustava elemenata na temelju njihove atomske težine i kemijske sličnosti" sa 66 elemenata!
Drugi dio: 4 [n.n.], 1 [n.n.], 951 str., 1 [n.n.], 28 politipova. SPb., 1871. Gospoda Verigo, Marcuse, Kikin i Leontyev stenografirali su drugi dio djela. Crteže je izrezao gospodin Ugdof. Dokaze gotovo cijelog sveska napravio je gospodin Demin. Drugi dio sadrži sklopivi Prirodni sustav elemenata D. Mendeleeva i Indeks elemenata. Istina, broj elemenata povećan je na 96, od kojih je 36 praznih (bit će pronađeni i primljeni kasnije). U crnim p / c povezima tog vremena sa zlatnim utiskivanjem na bodljama. Vlasnik A.Sh. Dobro stanje. Format: 18x12 cm. Na drugoj polovici prvog letaka, autogram D.I. Mendeljejev: "Dragi prijatelju ... autor."

Svi znaju za postojanje Periodnog sustava i Periodičnog zakona kemijskih elemenata, čiji je autor veliki ruski kemičar D.I. Mendeljejev. Mendeljejev je 1867. godine pohađao odjel anorganske (opće) kemije u carskom Sankt Peterburgu. Sveučilište kao običan profesor. 1868. Mendeleev je započeo rad na "Osnovama kemije". Radeći na ovom tečaju, otkrio je periodični zakon kemijskih elemenata. Prema legendi, 17. veljače 1869., nakon dugog čitanja, neočekivano je zaspao na svom kauču u svom uredu i sanjao o periodičnom sustavu elemenata ... na temelju njihove atomske težine i kemijske sličnosti ”te je ovaj letak poslao u Ožujka 1869. mnogim ruskim i stranim kemičarima. Izvješće o odnosu svojstava elemenata i njihovih atomskih težina koje je otkrio Mendeljejev napravljeno je 6. (18.) ožujka 1869. na sastanku Ruskog kemijskog društva (N.A. atomska težina elemenata «) 1869. U ljeto god. 1871. Dmitrij Ivanovič sažeo je svoja istraživanja vezana uz uspostavu periodičnog zakona u djelu "Periodična zakonitost za kemijske elemente". 1869. niti jedna osoba na svijetu nije razmišljala o klasifikaciji kemijskih elemenata više od Mendeljejeva, a, možda, niti jedan kemičar nije znao više o kemijskim elementima od njega. Znao je da sličnost kristalnih oblika, očitovana u izomorfizmu, nije uvijek dovoljna osnova za prosuđivanje sličnosti elemenata. Znao je da određeni svezci također ne daju jasnu smjernicu za klasifikaciju. Znao je da općenito proučavanje kohezije, toplinskog kapaciteta, gustoće, indeksa loma, spektralnih pojava još nije doseglo razinu koja bi omogućila da se ta svojstva postave kao osnova za znanstvenu klasifikaciju elemenata. Ali znao je još jednu stvar - da takva klasifikacija, takav sustav mora nužno postojati. Pretpostavljalo se da su ga mnogi znanstvenici pokušali dešifrirati, a Dmitrij Ivanovič, koji je pomno pratio rad na području koje ga zanima, nije mogao a da nije znao za te pokušaje. Činjenica da neki elementi pokazuju značajke potpuno jasne sličnosti nije bila tajna ni za jednog kemičara tih godina. Sličnosti između litija, natrija i kalija, između klora, broma i joda ili između kalcija, stroncija i barija bile su zapanjujuće. I zanimljivi omjeri atomskih težina takvih sličnih elemenata nisu zaobišli Dumasovu pozornost. Dakle, atomska težina natrija jednaka je pola zbroja težina susjednog litija i kalija. Isto se može reći za stroncij i njegove susjede kalcij i barij. Štoviše, Dumas je otkrio takve čudne digitalne analogije u sličnim elementima, koji su oživjeli pokušaje pitagorejca da pronađu bit svijeta u brojevima i njihovim kombinacijama. Doista, atomska težina litija je 7, natrij je 7 + (1 x 16) = 23, kalij je 7 + (2 x 16) = 39! 1853. engleski kemičar J. Gladstone skrenuo je pozornost na činjenicu da su elementi s bliskim atomskim težinama slični po kemijskim svojstvima: poput platine, rodija, iridija, osmija, paladija i rutenija ili željeza, kobalta, nikla. Četiri godine kasnije, Šveđanin Lensep spojio je nekoliko "trijada" po kemijskoj sličnosti: rutenij - rodij - paladij; osmij - platina - iridij; mangan - željezo - kobalt. Nijemac M. Pettenkofer primijetio je posebnu važnost brojeva 8 i 18, budući da su razlike u atomskim težinama sličnih elemenata često bile blizu 8 i 18, ili višestruke. Čak su se pokušavali sastaviti tablice elemenata. U knjižnici Mendeljejeva nalazi se knjiga njemačkog kemičara L. Gmelina, u kojoj je takva tablica objavljena 1843. godine. 1857. engleski kemičar W. Odling predložio je vlastitu verziju. Ali ... „Svi promatrani odnosi na atomskim ljestvicama analoga“, napisao je Dmitrij Ivanovič, „nisu doveli ni do kakve logične posljedice, pa čak ni nisu dobili pravo državljanstva u znanosti zbog mnogih nedostataka. Prvo, koliko ja znam, nije se pojavila niti jedna generalizacija koja bi sve poznate prirodne skupine povezala u jednu cjelinu, pa su stoga zaključci doneseni za neke skupine patili od fragmentarnosti i nisu doveli do daljnjih logičkih zaključaka, činili su se nužnom i neočekivanom pojavom ... Drugo, primijećene su takve činjenice ... gdje su slični elementi imali bliske atomske težine. Kao rezultat toga, moglo bi se samo reći da je sličnost elemenata ponekad povezana s bliskošću atomskih težina, a ponekad s pravilnim povećanjem njihove veličine. Treće, između različitih elemenata, nisu čak ni tražili nikakve točne i jednostavne omjere u atomskim težinama ... "donio je Dmitrij Ivanovič s prvog službenog putovanja u inozemstvo. I pažljivo je pročitao. O tome svjedoče brojne bilješke na marginama, o tome svjedoči fraza koju je primijetio Dmitrij Ivanovič: „Gore navedeni odnosi između atomskih težina ... kemijski sličnih elemenata, naravno, teško se mogu pripisati slučaju, ali sada moramo ostaviti budućnost da pronađe uzorak koji je vidljiv između navedenih brojeva. " Ove su riječi napisane 1859. godine, a točno deset godina kasnije došlo je vrijeme za otkrivanje ovog obrasca. „Više puta su me pitali“, prisjeća se Mendeljejev, „na temelju čega sam, na temelju koje misli, našao i tvrdoglavo branio periodični zakon? .. Moja osobna misao u svakom trenutku ... temeljila se na činjenici da smo nemoćni razumjeti u svojoj biti ili u odvojenosti da ih možemo proučavati u manifestacijama u kojima su neizbježno kombinirani, te da oni, osim svojstvene vječnosti, imaju svoja - razumljiva - zajednička distinktivna obilježja ili svojstva koja treba proučavati na sve načine. .. Posvetivši svoju energiju proučavanju materije, u njoj vidim dva takva znaka ili svojstva: masu, zauzimaju prostor i očituju se ... jasnije ili najstvarnije od svega u težini i osobnosti , izražen u kemijskim transformacijama, a najjasnije u konceptu kemijskih elemenata. Kad razmišljate o tvari ... za mene je nemoguće izbjeći dva pitanja: koliko i koja tvar se daje, čemu odgovaraju pojmovi mase i kemijskih elemenata ... Stoga se nehotično nameće misao da postoji mora biti veza između mase i kemijskih elemenata, a budući da se masa tvari ... konačno izražava u obliku atoma, tada je potrebno tražiti funkcionalnu podudarnost između pojedinih svojstava elemenata i njihovih atomskih težina. .. Pa sam počeo birati, ispisujući na zasebnim karticama elemente s njihovim atomskim težinama i temeljnim svojstvima, slične elemente i bliske atomske težine, što je brzo dovelo do zaključka da svojstva elemenata povremeno ovise o njihovoj atomskoj težini. . "razumjeti što se krije iza pomalo neodređenog koncepta" individualnosti izraženog u kemijskim transformacijama ". Doista, atomska težina je razumljiva i lako izražena veličina u brojevima. Ali kako, u kojem broju se može izraziti sposobnost elementa da kemijske reakcije ? Sada će osoba koja poznaje kemiju barem u srednjoj školi lako odgovoriti na ovo pitanje: sposobnost elementa da daje određene vrste kemijskih spojeva određena je njegovom valencijom. No danas je to lako reći samo zato što je periodični sustav doprinio razvoju modernog koncepta valencije. Kao što smo već rekli, pojam valencije (Mendeljejev ga je nazvao atomskošću) u kemiju je uveo Frankland, koji je primijetio da atom jednog ili drugog elementa može vezati određeni broj atoma drugih elemenata. Recimo da atom klora može povezati jedan atom vodika, pa su oba ova elementa jednovalentna. Kisik u molekuli vode veže dva monovalentna atoma vodika, stoga je kisik dvovalentan. U amonijaku postoje tri atoma vodika po atomu dušika, stoga je u ovom spoju dušik trovalentan. Konačno, u molekuli metana jedan atom ugljika sadrži četiri atoma vodika. Četverovalentnost ugljika potvrđuje i činjenica da u ugljikovom dioksidu, u potpunosti u skladu s teorijom valencije, ugljikov atom drži dva dvovalentna atoma kisika. Uspostava tetravalencije ugljika odigrala je toliko važnu ulogu u razvoju organske kemije, razjasnila toliko zbunjujućih pitanja u ovoj znanosti da je njemački kemičar Kekule (onaj koji je izumio benzenski prsten) izjavio: valencija elementa je konstantna koliko njegova atomska težina. Da je to uvjerenje istinito, zadatak koji stoji pred Mendeljejevom bio bi pojednostavljen do krajnjih granica: samo bi trebao usporediti valenciju elemenata s njihovom atomskom težinom. Ali to je bila cijela poteškoća koju je Kekule imao dovoljno preko ruba. Ovo presretanje, potrebno i važno za organsku kemiju, bilo je očito svakom kemičaru. Čak je i ugljik, i to u molekuli ugljičnog monoksida, vezao samo jedan atom kisika, pa nije bio četiri, već dvovalentan. Dušik je dao čitav niz spojeva: M 2 O, N0, M 2 O 3, MO 2, N2O5, u kojima je bio u jedno-, dvo-, tro-, četvero- i petovalentnom stanju. Osim toga, postojala je još jedna čudna okolnost: klor, koji se kombinira s jednim atomom vodika, treba smatrati monovalentnim elementom. Natrij, čija su dva atoma kombinirana s jednim atomom dvovalentnog kisika, također treba smatrati monovalentnim. Ispostavilo se da monovalentna skupina uključuje elemente koji ne samo da nemaju ništa zajedničko, već su i čisti kemijski antipodi. Kako bi nekako razlikovali takve elemente iste valencije, ali ne i vrlo slične, kemičari su u svakom slučaju bili prisiljeni rezervirati: jednovalentni u vodiku ili monovalentni u kisiku. Mendeljejev je jasno snizio čitavu "nesigurnost doktrine o atomskosti elemenata", ali je također jasno shvatio da je atomskost (to jest valencija) ključ klasifikacije. "Za karakterizaciju elementa, osim ostalih podataka, potrebna su dva promatranjem iskustva i usporedbom dobivenih podataka: poznavanje atomske težine i poznavanje atomskosti." Tada mi je dobro došlo iskustvo rada na organskoj kemiji Mendeljejeva, tada se pojavila ideja o nezasićenim i zasićenim, ekstremnim organski spojevi. Zapravo, izravna analogija potaknula ga je da se od svih vrijednosti valencije koje određeni element može imati, karakterističnu, onu koja bi se trebala koristiti kao osnova za klasifikaciju, smatrati najvećom ograničavajućom valencijom. Što se tiče pitanja kojom bi se valencijom - vodikom ili kisikom - trebalo voditi, Mendelejev je prilično lako našao odgovor. Iako se relativno mali broj elemenata kombinira s vodikom, gotovo svi se kombiniraju s kisikom, pa se prilikom izgradnje sustava treba voditi oblikom spojeva kisika - oksidima. Ova razmatranja nikako nisu neutemeljena nagađanja. Nedavno je u znanstvenikovoj arhivi otkrivena zanimljiva tablica koju je sastavio Dmitrij Ivanovič 1862. godine, nedugo nakon objavljivanja Organske kemije. Ova tablica navodi sve spojeve kisika 25 elemenata poznatih Mendeleevu. A kad je, sedam godina kasnije, Dmitrij Ivanovič krenuo u posljednju fazu, ovaj ga je stol nesumnjivo izvrsno poslužio. Postavljajući karte, razmještajući ih, mijenjajući mjesta, Dmitrij Ivanovič pozorno gleda u oskudne skraćene bilješke i brojeve. Ovdje su alkalni metali - litij, natrij, kalij, rubidij, cezij. Kako se u njima izražava "metalno"! Ne "metalnost" po kojoj bilo koja osoba razumije karakterističan sjaj, podatnost, visoku čvrstoću i toplinsku vodljivost, već kemijska "metalnost". "Metalnost" koja uzrokuje da ovi meki, topljivi metali brzo oksidiraju, pa čak i izgorjevaju u zraku, proizvodeći jake okside. U kombinaciji s vodom, ovi oksidi tvore kaustične lužine koje boje lakmus plavu boju. Svi su oni jednovalentni u kisiku i daju iznenađujuće točne promjene u gustoći, taljenju i vrelištu, ovisno o povećanju atomske težine. Ali antipodi alkalnih metala - halogeni - fluor, klor, brom, jod. Dmitrij Ivanovič može pogoditi da je najlakši od njih fluor, koji je najvjerojatnije plin. Jer 1869. nitko još nije uspio izolirati fluor iz spojeva - najtipičnijeg i najenergičnijeg od svih nemetala. Slijedi teži, dobro proučeni plinski klor, zatim tamnosmeđa tekućina oštrog mirisa - brom i kristalni jod s metalnim sjajem. Halogeni su također jednovalentni, ali jednostruki u vodiku. S kisikom daju niz nestabilnih oksida, od kojih ograničavajući ima formulu R2O7. To znači: maksimalna valencija kisika halogena je 7. Otopina C1 2 O7 u vodi daje jaku perklornu kiselinu, koja lakmus papir postaje crvena. Mendeljejevo izvježbano oko ističe još neke skupine elemenata, iako nisu tako sjajne kao alkalni metali i halogeni. Zemnoalkalijski metali - kalcij, stroncij i barij, dajući okside tipa RO; sumpor, selen, telur, koji tvore viši oksid tipa RO3; dušik i fosfor s višim oksidom R2O5. Postoji, iako nije očita, kemijska sličnost između ugljika i silicija, koji daju okside tipa RO2, te između aluminija i bora, čiji je najveći oksid R2O3. No, tada se sve zbunjuje, razlike se zamagljuju, individualnosti se gube. I premda se postojanje zasebnih skupina, zasebnih obitelji moglo smatrati utvrđenom činjenicom, „veza između skupina bila je potpuno nejasna: ovdje su halogeni, ovdje su alkalni metali, ovdje su metali poput cinka - oni se ne pretvaraju jedno u drugo u na isti način kao jedna obitelj u drugu ... Drugim riječima, nije se znalo kako su te obitelji međusobno povezane. " Danas je lako pokazati: značenje periodičnog zakona je uspostaviti odnos između najveće valencije kisika i atomske težine elementa. Ali tada, prije više od sto godina, Mendeljejevu su bila poznata samo 63 od sadašnja 104 elementa; atomske težine njih deset podcijenjene su 1,5-2 puta; od 63 elementa, samo 17 u kombinaciji s vodikom, a viši oksidi koji tvore sol mnogih elemenata razgradili su se tako brzo da su bili nepoznati, pa se pokazalo da je njihova najveća valencija za kisik potcijenjena. No najveću su poteškoću predstavljali elementi s srednjim svojstvima. Uzmimo za primjer aluminij. Po svojim fizičkim svojstvima to je metal, ali po kemijskim svojstvima ne možete razumjeti što. Kombinacija njegovog oksida s vodom čudna je tvar, ili slaba lužina ili slaba kiselina. Sve ovisi s čime reagira. S jaka kiselina ponaša se poput lužine, a s jakom lužinom ponaša se kao kiselina. Akademik B. Kedrov, duboki poznavatelj Mendeljejevih djela o periodičkom zakonu, smatra da je Dmitrij Ivanovič u svom istraživanju otišao od dobro poznatog do nepoznatog, od eksplicitnog do implicitnog. Prvo je izgradio vodoravni niz alkalnih metala, tako da podsjeća na homologne redove organske kemije.

Lf = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85,4; Cs = 133.

Zavirivši u drugi naglašeni red - halogene - otkrio je nevjerojatan uzorak; svaki halogen je lakši od alkalnog metala u atomskoj težini za 4-6 jedinica. To znači da se niz halogena može postaviti na niz alkalnih metala:

F Cl Br J

Li Ns K Rb Cs

P C1 Bg J

Li Na K Rb Cs

Cs Sr Ba

Atomska težina fluora je 19, najbliži mu je kisik - 16. Nije li jasno da je iznad halogena potrebno staviti obitelj analoga kisika - sumpor, selen, telur? Još je veća obitelj dušika: fosfor, arsen, antimon, bizmut. Atomska težina svakog člana ove obitelji manja je za 1-2 jedinice od atomske težine elemenata iz obitelji kisika. Kako ide red za redom, Mendeljejev sve više jača u ideji da je na pravom putu. Valencija kisika od 7 za halogene postupno se smanjuje pri kretanju prema gore. Za elemente iz obitelji kisika to je 6, dušik - 5, ugljik - 4. Stoga bi trovalentni bor trebao ići dalje. I točno: atomska težina bora jedna je jedinica manja od atomske težine ugljika koji joj prethodi ... U veljači 1869. Mendeleev je mnogim kemičarima poslao "Iskustvo sustava elemenata na temelju njihove atomske težine i kemijske sličnosti" na posebnom listu papira. A 6. ožujka službenica Ruskog kemijskog društva N. Menshutkin umjesto odsutnog Mendeljejeva pročitala je na sastanku društva poruku o klasifikaciji koju je predložio Dmitrij Ivanovič. Proučavajući ovu vertikalnu inačicu Mendeljejeve tablice, neobičnu za moderan izgled, lako se može uvjeriti da je to, da tako kažem, otvoren niz redova elemenata sa manje izraženim prijelaznim svojstvima. U ovoj prvoj verziji bilo je nekoliko pogrešno raspoređenih elemenata: na primjer, živa je pala u skupinu bakra, urana i zlata - u skupinu aluminija, talija - u skupinu alkalnih metala, mangan - u jednu skupinu s rodijem i platinom , a kobalt i nikal zauzeli su jedno mjesto. Znakovi pitanja postavljeni u blizini simbola nekih elemenata ukazuju na to da je sam Mendeljejev sumnjao u ispravnost određivanja atomskih težina torija, telurija i zlata te je položaj erbija, itrija i indija u tablici smatrao kontroverznim. No sve te netočnosti ne bi trebale umanjiti važnost samog zaključka: upravo je ta prva, još uvijek nesavršena verzija dovela Dmitrija Ivanoviča do otkrića velikog zakona, što ga je potaknulo da stavi četiri upitnika gdje bi simboli četiri elementa trebali bili su ... okomiti stupovi, doveli su Mendelejeva do ideje da se njihova svojstva periodično mijenjaju s povećanjem njihove atomske težine. Ovo je bio bitno novi i neočekivani zaključak, budući da su prethodnici Mendeljejeva, koji su bili zaneseni razmišljanjem o linearnoj promjeni svojstava sličnih elemenata u skupinama, izbjegli ovu periodičnost, što je omogućilo povezivanje svih grupa koje su izgledale različite . U "Osnovama kemije", objavljenim 1903., postoji tablica uz pomoć koje je Dmitrij Ivanovič učinio neobično jasnim periodičnost svojstava kemijskih elemenata. U dugi stupac ispisao je sve do tada poznate elemente, a s desne i lijeve strane stavio je brojeve koji prikazuju specifične volumene i temperature taljenja, formule viših oksida i hidrata, a što je veća valencija, to je dalje iz simbola je odgovarajuća formula. Površnim pogledom na ovu tablicu odmah vidite kako se brojevi koji odražavaju svojstva elemenata povremeno povećavaju i smanjuju kako se atomska težina stalno povećava. 1869. neočekivani prekidi u ovom glatkom povećanju i smanjenju broja zadali su Mendeljejevu mnogo poteškoća. Polažući jedan red za drugim, Dmitrij Ivanovič otkrio je da se u koloni koja ide uz rubidij, nakon petovalentnog arsena, nalazi dvovalentni cink. Nagli pad atomske težine - 10 jedinica umjesto 3-5, a potpuni nedostatak sličnosti između. Svojstva cinka i ugljika, koji su na čelu ove skupine, doveli su Dmitrija Ivanoviča na ideju: u križanju petog vodoravnog reda i trećeg okomitog stupca trebao bi se nalaziti neotvoreni četverovalentni element, koji nalikuje ugljiku i siliciju u Svojstva. A budući da cink nije imao nikakve veze s daljnjom skupinom bora i aluminija, Mendeljejev je sugerirao da znanost još uvijek ne poznaje jedan trovalentni element - analog bora. Ista razmatranja potaknula su ga da pretpostavi postojanje još dva elementa s atomskim težinama od 45 i 180. Trebala je doista nevjerojatna kemijska intuicija Mendeljejeva da bi se donijele takve hrabre pretpostavke, a bila je potrebna i njegova doista ogromna kemijska erudicija da predvidi svojstva ne ipak otkrivene elemente i ispravlja mnoge zablude, koje se tiču slabo proučavanih elemenata. Dmitrij Ivanovič nije slučajno nazvao svoj prvi stol "iskustvom", čime je, čini se, naglasio njegovu nedovršenost; ali je sljedeće godine periodnom sustavu elemenata dao savršeni oblik koji je, gotovo nepromijenjen, preživio do danas. "Otvorenost" vertikalne verzije, očito, nije odgovarala Mendeljejevim zamislima o harmoniji. Osjećao je da je iz kaotične hrpe dijelova uspio sklopiti automobil, ali je jasno vidio koliko je ovaj stroj daleko od savršenstva. I odlučio je redizajnirati stol, prekinuti dvostruki red koji mu je bio okosnica i postaviti alkalne metale i halogene na suprotne krajeve stola. Tada će se svi ostali elementi pojaviti kao da su unutar strukture i poslužit će kao postupni prirodni prijelaz iz jedne krajnosti u drugu. I kao što se često događa s genijalnim kreacijama, naizgled formalna perestrojka odjednom je otvorila nove, prije neslućene i nepredvidive veze i usporedbe. Do kolovoza 1869. Dmitrij Ivanovič sastavio je četiri nove skice sustava. Radeći na njima, otkrio je takozvanu dvostruku sličnost među elementima, koju je u početku smjestio u različite skupine. Tako se pokazalo da se druga skupina - skupina zemnoalkalijskih metala - sastoji od dvije podskupine: prva - berilij, magnezij, kalcij, stroncij i barij i druga - cink, kadmij, živa. Nadalje, razumijevanje periodične ovisnosti omogućilo je Mendeljejevu da ispravi atomske težine 11 elemenata i promijeni položaj 20 elemenata u sustavu! Rezultat ovog bjesomučnog rada 1871. bio je slavni članak "Periodna valjanost kemijskih elemenata" i ona klasična verzija periodnog sustava koji sada krasi kemijske i fizičke laboratorije diljem svijeta. Sam Dmitrij Ivanovič bio je jako ponosan na ovaj članak. U starosti je napisao: „Ovo je najbolja zbirka mojih pogleda i razmatranja o periodičnosti elemenata i izvorniku, prema kojoj je kasnije toliko napisano o ovom sustavu. To je glavni razlog moje znanstvene slave - jer je mnogo toga bilo opravdano mnogo kasnije. " I doista, kasnije je mnogo toga bilo opravdano, ali sve je to bilo kasnije, a zatim ... Sada s čuđenjem saznajete da je većina kemičara periodnu tablicu shvatila samo kao prikladnu udžbenik za studente. U citiranom pismu Zininu, Dmitrij Ivanovič je napisao: "Ako Nijemci ne znaju moja djela ... pobrinut ću se da oni znaju." U skladu s tim obećanjem, zamolio je svog kolegu kemičara F. Vredena da prevede na njemački njegov temeljni rad o periodičkom zakonu, a pošto je otiske primio 15. studenog 1871., poslao ih je mnogim stranim kemičarima. No, nažalost, Dmitrij Ivanovič nije dobio samo kompetentnu presudu, već općenito ni odgovor na svoja pisma. Ni od J. Dumasa, ni od A. Würza, ni od C, Cannizzara, J. Marignca, V. Odlinga, G. Roscoea, H. Blomstranda, A. Bayera i drugih kemičara. Dmitrij Ivanovič nije mogao shvatiti o čemu se radi. Prelistavao je svoj članak iznova i iznova i iznova bio je uvjeren da je pun uzbudljivih interesa. Nije li iznenađujuće što je on, bez ikakvih pokusa i mjerenja, a temeljen samo na periodičkom zakonu, dokazao da je prethodno razmatrani trovalentni berilij zapravo dvovalentan? Nije li ispravnost periodičnog zakona dokazana činjenicom da je, polazeći od Njega, Mendeljejev ustanovio trivalenciju talija, koji se prije smatrao alkalnim metalom? Nije li uvjerljivo da je Mendeljejev, polazeći od periodičnog zakona, pripisao slabo proučavanom indiju valenciju jednaku tri, što je nekoliko mjeseci kasnije potvrđeno Bunsenovim mjerenjima toplinskog kapaciteta indija? Pa ipak, to nije uvjerilo "Bunsenova tatu" ni u što. Kad je jedan od mladih učenika pokušao skrenuti mu pozornost na stol Mendeljejeva, samo je iznervirano odbacio: „Da, ostavite me s ovim nagađanjima. Takvu ispravnost ćete pronaći između brojeva lista razmjene. " I samom Dmitriju Ivanoviču se svidjela korekcija atomskih težina urana i niza drugih elemenata, diktirana periodičnom zakonitošću, izazvala je samo prijekor njemačkog fizičara Lothara Meyera, kojemu su, čudnom ironijom sudbine, kasnije pokušali pripisuju prioritet stvaranju periodičkog sustava. "Bilo bi u žurbi", napisao je u "Liebikhov ljetopisu" o Mendeljejevim člancima, "da se promijeni atomska težina koja je do sada prihvaćena na temelju tako krhkog polazišta". Mendeljejev je počeo stjecati dojam da ti ljudi slušaju - i ne čuju, gledaju - i ne vide. Oni ne vide napisane riječi crno -bijelo: „Sustav elemenata nema samo pedagoško značenje, ne samo da olakšava proučavanje različitih činjenica, stavljajući ih u red i povezivanje, već ima i čisto znanstveni značaj, otkrivajući analogije i ukazujući na ove nove načine proučavanja elemenata. " Ne vide da „do sada nismo imali razloga predvidjeti svojstva nepoznatih elemenata, nismo mogli ni prosuditi nedostatak ili odsutnost jednog ili drugog od njih ... Samo su slijepa slučajnost i poseban uvid i zapažanje doveli do otkrića novih elemenata. Gotovo da nije bilo teorijskog interesa za otkrivanje novih elemenata, pa je stoga najvažnije područje kemije, naime proučavanje elemenata, do sada privuklo tek nekoliko kemičara. Zakon periodičnosti otvara novi put u tom posljednjem pogledu, dajući poseban, neovisan interes čak i takvim elementima kao što su itrij i erbij, za koje je do sada, moram priznati, bilo zanimljivo samo nekolicini. " No Mendeljejeva je najviše pogodila njegova ravnodušnost prema onome što je on sam ponosno napisao u svojim godinama u opadanju: "Bio je to rizik, ali ispravan i uspješan". Uvjeren u istinitost periodičnog zakona, u članku poslanom mnogim kemičarima svijeta ne samo da je hrabro predvidio postojanje tri još neotkrivena elementa, već je i opisao njihova svojstva na najdetaljniji način. Vidjevši da ni ovo nevjerojatno otkriće ne zanima kemičare, Dmitrij Ivanovič je pokušao do svih tih otkrića doći sam. Putovao je u inozemstvo radi kupnje minerala koji su, kako mu se činilo, potrebni elementi. Započeo je proučavanje elemenata rijetke zemlje. Uputio je učenika N. Bauera da napravi metalni uran i izmjeri njegov toplinski kapacitet. No, niz drugih znanstvenih tema i organizacijskih pitanja preplavilo ga je i lako ga odvratilo od posla koji je bio neobičan za njegovu dušu. Početkom 1870 -ih godina Dmitrij Ivanovič počeo je proučavati elastičnost plinova i ostavio vrijeme i događaje kako bi ispitao i provjerio periodni sustav elemenata, u čiju je istinu i sam bio sasvim siguran. "Kad sam 1871. napisao članak o primjeni periodičnog zakona na određivanje svojstava još neotkrivenih elemenata, nisam mislio da ću živjeti kako bih opravdao ovu posljedicu periodičnog zakona", prisjetio se Mendeleev u jednom od posljednja izdanja “Osnova kemije”, “ali stvarnost je odgovorila drugačije. Opisao sam tri elementa: ekabor, eka-aluminij i ekasilikon, a prije nego što je prošlo 20 godina imao sam najveću radost vidjeti sva tri otvorena ... ”A prvi od tri bio je eka-aluminij-galij. Tada su otkrića elemenata pljuštala poput roga izobilja! U klasičnom djelu "Osnove kemije", koje je za života autora preživjelo 8 izdanja na ruskom i nekoliko izdanja na mnogim stranim jezicima, Mendeljejev je prvi put ocrtao anorgansku kemiju na temelju periodičkog zakona. Stoga je, naravno, prvo izdanje "Osnova kemije" 1869-71. je dobrodošla stavka za mnoge sakupljače i bibliofile svijeta, koji prikupljaju znanstvene, tehničke i prioritetne teme. Naravno, "Osnove kemije" uključene su u poznati PMM, br. 407 i DSB, svezak IX, str. 286-295 (prikaz, stručni). Naravno, prisutni su na aukcijama Sotheby's i Christie's. Kopije s autogramom autora iznimno su rijetke!

100 sjajnih knjiga Demin Valery Nikitich

37. MENDELEEV "OSNOVA KEMIJE"

37. MENDELEEV

"OSNOVE KEMIJE"

Dmitrij Ivanovič Mendeljejev jedan je od najvećih znanstvenika zemaljske civilizacije. Otkrio je periodični zakon kemijskih elemenata. I to je to. Postoji kemija prije Mendeljejeva i moderna kemija. Kao što postoji predarvinistička biologija i moderna znanost o živoj materiji.

Mendeleev (1834.-1907.) Bio je "nesumnjivo najsjajnija i možda najsloženija figura u ruskoj znanosti 19. stoljeća", napisao je SP Kapitsa. Rođen je u drevnom sibirskom gradu Tobolsku, u obitelji ravnatelja gimnazije bilo je najmlađe dijete. Njegova majka, koja je potjecala iz obrazovane i poduzetne trgovačke obitelji, imala je iznimnu ulogu u formiranju njegove osobnosti znanstvenika. U posveti djelu "Istraživanje vodenih otopina specifičnom težinom" (1887) Dmitrij Ivanovič je napisao:

Ova studija posvećena je sjećanju na majku njezinog posljednjeg djeteta. Mogla ga je odgojiti samo vlastitim radom, vodeći tvornički posao; odgojeni primjerom, ispravljeni s ljubavlju i, da bi dali nauku, izveli su ih iz Sibira, potrošivši posljednji novac i trud. Umirući, ostavila je u amanet: izbjeći latinsku samozavaravanje, inzistirati na poslu, a ne riječima, i strpljivo tražiti božansku ili znanstvenu istinu, jer je razumjela koliko često dijalektika vara, koliko više treba naučiti i kako, uz pomoć znanosti, bez nasilja, s ljubavlju, ali čvrsto, uklanjaju se predrasude, neistine i pogreške, a postižu se sljedeće: zaštita stečene istine, sloboda daljnjeg razvoja, opće dobro i unutarnja dobrobit. Zavjete svoje majke smatram svetim.

U srednjoškolskim godinama Mendeljejev se nije razlikovao posebnom marljivošću. Visoko obrazovanje stekao je u Sankt Peterburgu na Majni pedagoški zavod... Na Fizičko -matematičkom fakultetu Ostrogradsky je predavao matematiku, fiziku - Lenz, pedagogiju - Vyshnegradsky, kasnije ministar financija Rusije, kemiju - Voskresensky, "djed ruskih kemičara". Beketov, Sokolov, Menshutkin i mnogi drugi znanstvenici također su bili njegovi učenici. Institut Mendeleev diplomirao je 1855. sa zlatnom medaljom. Godinu dana kasnije na Sveučilištu u Sankt Peterburgu dobio je titulu magistra kemije i postao izvanredni profesor. Ubrzo je Mendeljejev poslan u inozemstvo i dvije godine radio u Heidelbergu s Bunsenom i Kirchhoffom. Od velikog značaja za mladog Mendeljejeva bilo je njegovo sudjelovanje na kongresu kemičara u Karlsruheu (1860), gdje se raspravljalo o problemu atomskosti elemenata.

Vrativši se u Rusiju, Mendeljejev je postao profesor na Sankt Peterburškom praktičkom tehnološkom institutu, kasnije - profesor na sveučilištu u Sankt Peterburgu na odjelu tehničke kemije i, konačno, opće kemije.

Mendeljejev je bio profesor na Sveučilištu 23 godine. Za to vrijeme napisao je "Osnove kemije", otkrio periodični zakon i sastavio tablicu elemenata. "Periodični zakon postao je najvažnija generalizacija u kemiji i značaj ovog otkrića daleko nadilazi granice same ove znanosti", napisao je SP Kapitsa.

Mendelejevo otkriće periodičnog zakona datira od 17. veljače (1. ožujka) 1869. godine, kada je sastavio tablicu pod naslovom "Iskustvo sustava elemenata na temelju njihove atomske težine i kemijske sličnosti". To je bio rezultat dugogodišnjeg traženja. Jednom, na pitanje kako je otkrio periodni sustav, Mendeljejev je odgovorio: "Razmišljao sam o tome možda 20 godina, ali mislite: sjedio sam i odjednom ... bilo je spremno." Mendeleev je sastavio nekoliko verzija periodnog sustava i na temelju toga ispravio atomske težine nekih poznatih elemenata, predvidio postojanje i svojstva još uvijek nepoznatih elemenata. Isprva je sam sustav, izvršene ispravke i prognoze Mendeljejeva naišli na suzdržanost. No, nakon otkrića predviđenih elemenata (galij, germanij, skandij), periodični zakon počeo je dobivati priznanje. Periodni sustav Mendeljejeva bio je svojevrsna karta vodilja u proučavanju anorganske kemije i istraživački rad u ovom području. Periodični zakon postao je temelj na kojem je znanstvenik stvorio svoju knjigu "Osnove kemije".

Počevši čitati kolegij iz anorganske kemije na Sveučilištu u Sankt Peterburgu, Mendeleev, ne pronašavši niti jedan udžbenik koji bi mogao preporučiti studentima, počeo je pisati svoj udžbenik "Osnove kemije". A. Le Chatelier ovom je radu dao sljedeću ocjenu: „Svi udžbenici iz kemije druge polovice 19. stoljeća izgrađeni su po istom modelu, ali valja primijetiti samo jedan pokušaj da se zaista odmakne od klasične tradicije - to je Pokušaj Mendeljejeva; njegov priručnik za kemiju ima vrlo poseban plan. "

Po bogatstvu i hrabrosti znanstvene misli, originalnosti pokrivanja materijala, utjecaju na razvoj i učenje kemije, ovaj udžbenik nije imao ravnog u svjetskoj kemijskoj literaturi. U godini Mendeljejeve smrti objavljeno je osmo izdanje njegovih Osnova kemije; na prvoj stranici napisao je: „Ove„ baze “su moje voljeno dijete. Sadrže moju sliku, moje iskustvo kao učitelja, moje duboke znanstvene misli. "

Mendeljejev krug interesa bio je izuzetno širok i raznolik; dovoljno je nazvati njegov rad na rješenjima, istraživanje površinske napetosti, što je Mendelejeva dovelo do koncepta kritične temperature. Bio je sveobuhvatno uključen u naftni posao, predviđajući vitalnu važnost petrokemije, te je bio duboko zainteresiran za pitanja aeronautike. Tijekom potpune pomrčine Sunca 1887. trebao se zrakoplovom uzdići u balonu iza oblaka. Prije početka, zbog kiše, lopta se smočila i nije mogla podići dvije od njih. Zatim je Mendeljejev odlučno sletio pilotom i letio sam - ovo mu je bio prvi let. Mendeljejev je bio briljantan predavač i strastveni propagator znanosti.

Mendeljejev je 1890. podržao zahtjeve liberalnih studenata, a nakon sukoba s ministrom prosvjete napustio je sveučilište. Sljedeće godine nije se dugo, ali uspješno bavio tehnologijom proizvodnje bezdimnog praha. 1893. postao je domar Glavne komore za utege i mjere, potpuno promijenivši djelatnost ove ustanove. Mendeleev je svoj rad na mjeriteljstvu povezao sa čisto znanstvenim zadaćama i s praktičnim potrebama komercijalnog i industrijskog razvoja Rusije. Budući da je bio blizak liderima ruske financijske politike - Vyshnegradsky i Witte, znanstvenik je nastojao kroz nastalu veliku buržoaziju utjecati na industrijalizaciju zemlje. Ekonomsko istraživanje Mendelejeva "Objašnjenje tarife" (1890.) postalo je temelj carinske politike protekcionizma i odigralo je važnu ulogu u zaštiti interesa ruske industrije.

Mendeljejev je napisao preko 400 djela. Njegova slava bila je diljem svijeta: bio je član više od 100 znanstvenih društava i akademija, s izuzetkom Sankt Peterburga: dva puta je biran i dva puta ucjenjivan zbog utjecaja i spletki "njemačke" stranke Carske akademije.

Američki znanstvenici (G. Seaborg i drugi), koji su 1955. sintetizirali element br. 101, dali su mu ime Mendelevij “... u znak priznanja prioritetu velikog ruskog kemičara, koji je prvi upotrijebio periodni sustav elemenata . Predvidjeti kemijska svojstva elemenata koji još nisu otkriveni ”. Ovo je načelo bilo ključno u otkriću gotovo svih transuranskih elemenata.

Mendeljejevo ime je 1964. godine uvršteno na Odbor za čast znanosti na Sveučilištu Bridgeport (SAD) među imenima najvećih svjetskih znanstvenika.

Iz knjige Enciklopedijski rječnik (M) autor Brockhaus F.A.

Iz knjige 100 velikih nobelovaca Autor Mussky Sergey Anatolievich

NAGRADA ZA KEMIJU

Iz knjige Najpoznatiji ruski znanstvenici Autor Prashkevich Gennady Martovich

Dmitrij Ivanovič Mendeljejev Veliki ruski kemičar, otkrivač periodičnog zakona kemijskih elemenata. Rođen 27. siječnja 1834. u Sibiru, u Tobolsku. Mendeljejev otac bio je ravnatelj gimnazije, ali je, izgubivši vid, rano otišao u mirovinu. U gimnaziji Mendeleev specijal

Iz knjige Velika sovjetska enciklopedija (CO) autora TSB

Iz knjige Velika sovjetska enciklopedija (ME) autora TSB

Iz knjige 100 velikih znanstvenika autor Samin Dmitry

Iz knjige Aforizmi autor Ermishin Oleg

DMITRY IVANOVICH MENDELEEV (1834–1907) U povijesti razvoja znanosti poznata su mnoga velika otkrića. No, malo njih se može usporediti s onim što je učinio Mendeljejev, jedan od najvećih kemičara na svijetu. Iako je prošlo mnogo godina od otkrića njegova zakona, nitko to ne može reći

Iz knjige 100 velikih Rusa Autor Ryzhov Konstantin Vladislavovich

Dmitrij Ivanovič Mendeljejev (1834.-1907.) Kemičar, svestrani znanstvenik, učitelj, javna osoba Legitimni stupanj narodne mudrosti, koja vodi ljubav s otadžbinom, mora se duboko razlikovati od arogantnog samoobožavanja; jedno je vrlina, a drugo

Iz knjige Najnovija knjiga činjenica. Svezak 3 [Fizika, kemija i tehnologija. Povijest i arheologija. Ostalo] Autor

Mihail Lomonosov - Nikolaj Lobačevski Dmitrij Mendeljejev - Ivan Pavlov - Lev Landau Nakon uspjeha obrazovanja u 18. - 19. stoljeću, počeo je brzi razvoj ruske znanosti. Zapad, ponosan na svoje uspjehe, nije odmah i odjednom prepoznao taj novi izdanak znanstvene misli. znatiželjan

Iz knjige od 3333 škakljiva pitanja i odgovora Autor Kondrašov Anatolij Pavlovič

Iz knjige Formula za uspjeh. Voditeljski priručnik za postizanje vrha Autor Kondrašov Anatolij Pavlovič

Iz knjige Ruski znanstvenici i izumitelji Autor Artemov Vladislav Vladimirovič

Što je sakupio veliki kemičar D.I.Mendeleev? Dmitrij Ivanovič Mendeljejev bio je strastveni kolekcionar kofera - pa ih je čak i često izrađivao

Iz knjige upoznajem svijet. Forenzika autor Malashkina M.M.

MENDELEEV Dmitrij Ivanovič Mendeljejev (1834. -1907.) - ruski kemičar koji je otkrio periodični zakon kemijskih elemenata, svestrani znanstvenik, učitelj i javna osoba. * * * Nema talenata ili genija bez jasno pojačane marljivosti. U labirintu poznatih činjenica

Iz knjige Veliki rječnik citati i fraze Autor Dušenko Konstantin Vasiljevič

Iz autorove knjige

Mendeljejev protiv krivotvoritelja Forenzičari su dugo koristili otkrića kemijskih znanstvenika za svoja istraživanja. Čim je Mihail Vasiljevič Lomonosov u 18. stoljeću stvorio kemijski laboratorij u Akademiji znanosti, forenzičari su počeli provoditi forenzičku kemiju

Iz autorove knjige

MENDELEEV, Dmitrij Ivanovič (1834.-1907.), Kemičar 602 Pokušavajući spoznati beskonačno, samoj znanosti nema kraja. "Osnove kemije", predgovor 8. izd. (1906.)? Mendeleev D.I. - L.; M., 1954., t. 24, str. 49 603 Znanstvena sjetva će rasti za žetvu ljudi. "Osnove kemije", predgovor 8

"" Osnove kemije "i periodni zakon međusobno su neodvojivi, a ispravno razumijevanje periodičkog zakona bez" Osnova kemije "potpuno je nemoguće." *

* (A. A. Baikov, Zbornik radova s jubilarnog Mendeljejevog kongresa, vol. I, ur. Akademija znanosti SSSR -a, 1936, str. 28.)

Otkriće periodičkog zakona D. I. Mendeljejeva poklopilo se u vremenu i neraskidivo je povezano s njegovim radom na knjizi "Osnove kemije", objavljenom (u dva sveska) 1869.-1871. Veliki broj dodataka (8. izdanje objavljeno je 1906. godine). ). Knjiga "Osnove kemije" dugi niz godina služila je kao stolni vodič i udžbenik za ruske kemičare; prebačena je na broj strani jezici, a tri puta je objavljivan u prijevodu na engleski jezik (1891., 1897. i 1905.). Tijekom godina sovjetske vlasti D.I.

U drugom svesku prvog izdanja "Osnove kemije" iznose se glavne ideje periodičnosti i postavlja prirodni sustav elemenata. U načelu, malo se razlikuje od prethodne verzije; ona također sadrži koordinate "row" - "group", a presjeci redaka retka i grupe odgovaraju određenom elementu. Formule najtipičnijih spojeva smještene su ispod simbola elemenata, što je zatrpalo tablicu (u sljedećim verzijama formule su isključene).

Posljednji element u sustavu bio je uran, za koji je D. I. Mendeleev na temelju periodičnog zakona promijenio atomsku težinu sa 116 na 240. S obzirom na uran, napisao je:

"Zanimanje za daljnje proučavanje raste s promjenom atomske težine i zato što se njegov atom pokazao kao najteži od svih poznatih elemenata ... Uvjereni da će proučavanje urana, počevši od njegovih prirodnih izvora, dovesti do još mnogih novih otkrića, Hrabro preporučujem onima koji traže teme za nova istraživanja, posebno se pažljivo bave spojevima urana "...

Za uran je DIMendeleev stavio pet crtica koje odgovaraju pet još uvijek nepoznatih elemenata s atomskom težinom 245-250, što je bio pokazatelj mogućnosti otkrivanja transuranijevih elemenata, što je kasnije potvrđeno (nakon 1940. godine 12 elemenata iza urana umjetno je dobiveno) .

Polazeći od činjenice da su svojstva bilo kojeg elementa X u prirodnoj vezi sa svojstvima susjednih elemenata (slika 1) vodoravno (D, E), okomito (B, F) i dijagonala (A, H i C, G ), D. I. Mendeleev koristi ovu "zvijezdu" ili atomanalogiju *za predviđanje 11 još uvijek nepoznatih elemenata: ekacezij, ekabarij, ekabor, ekaaluminij, ekalantana, ekasilicia, ekatanthal, ekatellur, ekamargan, dimarganese i ekaiod **. S obzirom na tri od njih - ekabor, ekaaluminium i ekasilicia (čiji su konvencionalni simboli Eb, Ea, Es) - Mendeljejev je imao posebno čvrsto uvjerenje u mogućnost njihovog otkrića.

* (Svojstva elementa moraju biti aritmetička sredina svojstava elemenata koji ga okružuju.)

** (Prefiks eka znači još jedan, a dva drugi.)

U razdoblju između objavljivanja drugog (1872.) i trećeg (1877.) izdanja knjige "Osnove kemije" potvrđeno je predviđanje DI Mendelejeva. Francuski kemičar Lecoq de Boisbaudran 1875. otkrio je novi element - galij čija su se svojstva, ustanovljena eksperimentalno, upečatljivo podudarala sa svojstvima predviđenog ekaaluminija (tablica 7).

U početku je de Boisbaudran utvrdio da je gustoća galija 4,7. Mendeleev je u svom pismu naznačio da je ta vrijednost pogrešna i da je rezultat rada s nečistim uzorkom, ali bi u stvarnosti gustoća galija trebala biti jednaka 5,9-6,0. U drugom određivanju gustoće galija pročišćenog od nečistoća dobivena je vrijednost 5.904.

Mendelejeva djela nisu bila poznata de Boisbaudranu i njegovo otkriće nije povezano s periodičnim zakonom. Međutim, kasnije je napisao:

"Mislim da nema potrebe inzistirati na ogromnoj važnosti potvrđivanja teorijskih zaključaka gospodina Mendelejeva u pogledu gustoće novog elementa."

Genijalnost predviđanja D. I. Mendeljejeva oduševljava K. A. Timiryazeva:

"Mendeljejev objavljuje cijelom svijetu da negdje u svemiru ... mora postojati element koji ljudsko oko još nije vidjelo, a taj element jest, a onaj koji ga pronađe pomoću svojih osjetila vidi ga za prvi put gore nego što sam ga vidio s mentalnim pogledom Mendeljejeva. " *

* (K. A. Timiryazev, "Znanstveni problemi suvremene prirodne znanosti", ur. 3., Moskva, 1908., str.)

Otkriće galija dalo je DI Mendeleevu povjerenje u istinitost periodičnog zakona, a u trećem izdanju Osnova kemije uvodi novo poglavlje - „Sličnost elemenata i njihov sustav (izomorfizam), Oblik spojeva, Periodni zakon, Specifični volumeni ". U drugom poglavlju navedeni su svi poznati podaci o svojstvima galija. Ovaj je element prvi put uveden u varijantu sustava pod nazivom "Periodni sustav kemijskih elemenata na temelju njihove atomske težine i kemijske sličnosti".

Krajem 1879. švedski znanstvenik Nilsson otkrio je ekabor koji je predvidio DI Mendeleev i nazvao novi element skandij (tablica 8). Nilsson je o podudarnosti predviđenih i eksperimentalno pronađenih svojstava novog elementa napisao:

"... nema sumnje da je ekabor otkriven u skandiju ...; tako se misli ruskog kemičara potvrđuju na najslikovitiji način, što je omogućilo ne samo predviđanje postojanja imenovanog jednostavnog tijelo, ali i unaprijed dati njegova najvažnija svojstva. "

U četvrtom izdanju "Osnova kemije" (1882.), novi element uključen je u sustav elemenata i dati su podaci o njegovim svojstvima. Prije vrijednosti atomske težine 72 Mendeljejev je, čekajući otkriće ovog elementa, stavio upitnike (tablica 9).

Pri vrhu tablice nalaze se elementi parnih, pri dnu - neparnih redova.

("Osnove kemije", ur. 4., I. dio, Sankt Peterburg, 1881., str XVI.)

Periodični zakon odnio je odlučujuću pobjedu 1886. godine, kada je njemački kemičar Winkler otkrio novi element, germanij. Svojstva uspostavljena za ovaj element empirijski su se poklopila sa svojstvima koja je Mendeleev naznačio za ekasilikon (tablica 10).

Vezano za otkriće germanija, Winkler je primijetio:

"... proučavanje njegovih svojstava neobično je privlačan zadatak i u smislu da je taj zadatak, takoreći, dodirni kamen ljudskog uvida. Teško da može postojati jasniji dokaz valjanosti doktrine o periodičnosti elementima od otkrića do sada hipotetičke "ekassilicije"; to je, naravno, više od obične potvrde hrabre teorije, označava izvanredno širenje kemijskog vidnog polja, golemi korak u polju znanja. "

Odgovarajući na Winklera, 1886. Mendeljejev je napisao:

"U naše vrijeme (djelovanja) teško da će ikoga zanimati samo izjave, stoga moramo smatrati izjave koje stvaraju doba koje je dobilo svoju stvarnu primjenu." (Naglasio mi - V.S.)

U petom izdanju knjige "Osnove kemije" (1889.) germanij je uključen u sustav elemenata na unaprijed dodijeljenom mjestu i opisana su njegova svojstva.

Nakon otkrića germanija, periodični zakon DI Mendelejeva dobio je svjetsko priznanje, a periodni sustav postao je neophodan alat za proučavanje kemije. ali daljnji razvoj kemije, otkrivanje novih elemenata i proučavanje njihovih svojstava uzrokovalo je potrebu za dopunama i promjenama periodičkog sustava, određivanjem mjesta novih elemenata u njemu i rješavanjem kontroverznih pitanja koja nisu prošla bez sumnji i poteškoća. Primjer za to je otkriće inertnih plinova.

1894. britanski znanstvenici Rayleigh i Ramsay otkrili su da u normalnim uvjetima litra dušika oslobođena iz zraka (nakon uklanjanja vodene pare, ugljičnog dioksida i kisika iz njega) teži 1.2572 g, a litra dušika dobivena razgradnjom dušika- koji sadrži tvari, teži manje - 1.2505 g. Ta se razlika ne može objasniti eksperimentalnom pogreškom, u vezi s kojom se pretpostavljalo da dušik dobiven iz zraka sadrži nepoznati teži plin. Prolazeći dušik kroz zagrijani magnezij (nastaje magnezijev nitrid), znanstvenici su kemijski vezali dušik i izolirali nepoznati plin. Utvrđeno je da je molekula ovog plina jednoatomna, atomska težina 40, a atomi plina se ne kombiniraju međusobno i s atomima drugih elemenata. Pokazalo se da je plin kemijski neaktivan, pa je stoga nazvan argon ("lijen") i označen simbolom A (kasnije Ar).

U početku D. I. Mendeleev nije smatrao argon elementom * i uzeo ga je za polimerizirani dušik N 3 čija je atomska masa 1,5 puta veća od mase N 2, poput ozona O 3, koji je alotropna modifikacija kisika O 2, ali u uz Poglavlje V šestog izdanja (1896) Osnove kemije, ipak je dao opis novog elementa - argona.

* (Ćeliju koja odgovara atomskoj težini 40 u periodnom sustavu zauzimao je kalcij.)

Daljnja istraživanja Ramsayja potvrdila su elementarnu prirodu argona, a na temelju periodnog sustava iznio je ideju o postojanju skupine takvih elemenata:

"Slijedeći model našeg učitelja Mendeljejeva, opisao sam, koliko je to moguće, očekivana svojstva i namjeravane odnose." Koristeći Mendeljejevu metodu, J. Thomsen predviđa atomske težine pretpostavljenih elemenata.

Ubrzo su Ramsay i Travers otkrili još četiri inertna plina: helij, neon, kripton i ksenon. Herrera je predložio uvođenje nulte skupine u sustav za te elemente, dok su drugi smatrali da ih je moguće uključiti u skupinu VIII (kako je to uobičajeno u sadašnje vrijeme).

Otkriće inertnih plinova bio je neočekivan događaj (osim predviđanja NA Morozova, vidi str. 51), a Mendeljejev nije predvidio njihovo mjesto u periodičnom sustavu. Ipak, došao je do sljedećeg zaključka:

"... Više nego prije počeo sam biti sklon vjerovati da su argon i njegovi analozi elementarne tvari s posebnim skupom svojstava, koja nikako nisu u VIII skupini (kako neki misle), ali tvore posebna (nulta) grupa. "

U sedmom izdanju "Osnova kemije" inertni plinovi u periodnom sustavu smješteni su u nultu skupinu. Ova se skupina u jednoj verziji (s okomitim razdobljima) stavlja iza skupine halogena, a u drugoj (s vodoravnim razdobljima) - prije alkalnih metala (tablica 11). Sustav također uključuje radij koji su otkrili M. Curie-Sklodowska i P. Curie 1898. U sustavu postoji 71 element. Budući da je argon u sustavu do kalija, čija je atomska težina 39,15, Mendeleev uzima atomsku težinu argona 38, iako su eksperimentalni podaci doveli do vrijednosti od 39,9.

Ova verzija sustava reproducirana je bez promjena u osmom, posljednjem izdanju Osnove kemije (1906.), objavljenom za života D.I. prava "," O primarnoj materiji "," O atomskim težinama nikla i kobalta, telura i joda i na elementima rijetkih zemalja "," O oblicima prikaza periodičkog zakona "," Zakoni prirode ne podnose iznimke "," Periodika pripada elementima, a ne spojevima ". Sva su ta pitanja bila od male važnosti za problem periodičkog zakona. Objektivnu ocjenu povijesti otkrića periodičnog zakona dao je sam Mendeljejev:

"Dakle, povremena legitimnost izravno je proizlazila iz zaliha zbližavanja i provjerenih informacija koje su postojale do kraja 60 -ih, to je njihov skup u jedan više ili manje sustavan, integralni izraz ..."

D. I. Mendeleev smatrao je otkriće galija, skandija, germanija i inertnih plinova najvažnijim događajima u razvoju i odobrenju periodičnog zakona:

"Kad sam 1871. napisao članak o primjeni periodičnog zakona na utvrđivanje svojstava još otkrivenih elemenata, nisam mislio da ću živjeti kako bih opravdao ovu posljedicu periodičnog zakona, ali stvarnost je odgovorila drugačije. opisao je tri elementa: ekabor, ekaaluminij i ekasilij, a prošlo je manje od 20 godina otkako sam već imao najveću radost vidjeti sve tri otkrivene i nazvane prema onim zemljama u kojima su pronađeni rijetki minerali koji ih sadrže i u kojima je do njih došlo: galij, skandij i germanij.L. de Boisabaudran, Wilson i Winkler koji su ih otkrili, ja sa svoje strane smatram istinskim jačanjem periodičnog zakona. Bez njih on ne bi bio priznat u onoj mjeri u kojoj se to sada dogodilo. U istoj mjeri smatram Ramsayja afirmatorom pravde periodičnog zakona, budući da je otkrio da su On, Ne, Ar, Kr i Xe, odredili njihove atomske težine, a ti su brojevi sasvim prikladni za zahtjeve periodnog sustava elemenata. " ("Osnove kemije", ur. 13, svezak II, 389-390).

Mendeleev također uključuje češkog znanstvenika Braunera među "učvršćivače" periodičkog zakona, čiji je eksperimentalni rad bio povezan s periodnim sustavom, s razvojem metoda za određivanje atomske težine i proučavanjem svojstava rijetkih zemljanih elemenata. DI Mendeleev spominje i radove LV Pisarzhevskog u području proučavanja strukture i svojstava peroksida i peracida, koji su za periodni zakon bili od male važnosti.

"Osnove kemije" DI Mendelejeva nije samo udžbenik koji u logičkom i povijesnom slijedu izlaže proces razvoja kemije kao znanosti, već i jedno divno temeljno djelo koje u ovu znanost uvodi temeljno novi sadržaj, sustav i sredstva spoznaje svega materijala koji je njime nakupljen ...

Mnogi su čuli za Dmitrija Ivanoviča Mendeljejeva i za "Periodični zakon promjena svojstava kemijskih elemenata po skupinama i redovima" koji je otkrio u 19. stoljeću (1869.) (autorov naziv tablice je "Periodni sustav elemenata prema Grupe i redovi ").

Otkriće tablice periodičnih kemijskih elemenata postalo je jedno od važnih prekretnica u povijesti razvoja kemije kao znanosti. Otkrivač stola bio je ruski znanstvenik Dmitrij Mendeljejev. Izvanredan znanstvenik s najširem znanstvenom perspektivom uspio je spojiti sve ideje o prirodi kemijskih elemenata u jedan skladan koncept.

Povijest otvaranja stola

Do sredine 19. stoljeća otkrivena su 63 kemijska elementa, a znanstvenici diljem svijeta u više su navrata pokušavali spojiti sve postojeće elemente u jedan koncept. Predloženo je da se elementi poredaju povećanjem atomske mase i podijele u skupine prema sličnosti kemijskih svojstava.

1863. kemičar i glazbenik John Alexander Newland predložio je svoju teoriju, koji je predložio raspored kemijskih elemenata sličan onom koji je otkrio Mendeleev, ali znanstveni rad znanstveni rad nije shvatio ozbiljno zbog činjenice da je autor bio zanesen potraga za skladom i povezivanjem glazbe s kemijom.

Mendeljejev je 1869. godine objavio svoju shemu periodnog sustava u časopisu Ruskog kemijskog društva i poslao obavijest o otkriću vodećim svjetskim znanstvenicima. U budućnosti je kemičar više puta dorađivao i poboljšavao shemu sve dok nije dobila svoj uobičajeni oblik.

Bit Mendeljejevog otkrića je da s povećanjem atomske mase Kemijska svojstva elementi se ne mijenjaju monotono, već povremeno. Nakon određenog broja elemenata s različitim svojstvima, svojstva se počinju ponavljati. Dakle, kalij je sličan natriju, fluor je sličan kloru, a zlato je slično srebru i bakru.

Mendeljejev je 1871. konačno ujedinio ideje u periodični zakon. Znanstvenici su predvidjeli otkriće nekoliko novih kemijskih elemenata i opisali njihova kemijska svojstva. Nakon toga su kemijski proračuni u potpunosti potvrđeni - galij, skandij i germanij u potpunosti odgovaraju svojstvima koja im je Mendeleev pripisao.

No nije sve tako jednostavno i mi nešto ne znamo.

Malo je onih koji znaju da je DIMendeljejev bio jedan od prvih svjetski poznatih ruskih znanstvenika s kraja 19. stoljeća, koji je u svjetskoj znanosti branio ideju o eteru kao univerzalnom supstancijalnom entitetu, koji mu je dao temeljni znanstveni i primijenjeni značaj u otkrivajući tajne Bića i poboljšavajući ekonomski život ljudi.

Postoji mišljenje da je tablica kemijskih elemenata Mendeljejeva koja se službeno uči u školama i na sveučilištima lažna. Sam Mendeleev je u svom djelu pod naslovom "Pokušaj kemijskog razumijevanja svjetskog etera" dao nešto drugačiju tablicu.

Posljednji put u neiskrivljenom obliku ova periodna tablica objavljena je 1906. u Sankt Peterburgu (udžbenik "Osnove kemije", VIII izdanje).

Razlike su vidljive: nulta skupina pomaknuta je u 8., a element je lakši od vodika, s kojim bi tablica trebala početi i koji se konvencionalno naziva Newtonium (eter), potpuno je isključen.

Isti stol ovjekovječio je drug "KRVNI TIRAN". Staljina u Sankt Peterburgu, Moskovski prospekt. 19. VNIIM im. D. I. Mendeleeva (Sveruski istraživački institut za mjeriteljstvo)

Spomenik-tablica Periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Spomenik se temelji na tablici iz posljednjeg doživotnog 8. izdanja (1906.) Osnova kemije D.I.Mendeleeva. Elementi otkriveni za života DI Mendelejeva označeni su crvenom bojom. Elementi otkriveni od 1907. do 1934. godine označeni su plavom bojom.

Zašto se i kako dogodilo da nas lažu tako drsko i otvoreno?

Mjesto i uloga svjetskog etera u pravoj tablici D. I. Mendelejeva

Mnogi su također čuli da je D.I. Mendeljejev je bio organizator i vođa (1869.-1905.) Ruskog javnog znanstvenog udruženja zvanog Rusko kemijsko društvo (od 1872.-Rusko fizičko-kemijsko društvo), koje je tijekom svog postojanja izdavalo svjetski poznati časopis ZhRFHO, sve do likvidacija Akademije znanosti SSSR -a 1930. - i Društvo i njegov časopis.
No, malo je onih koji znaju da je DIMendeljejev bio jedan od posljednjih svjetski poznatih ruskih znanstvenika s kraja 19. stoljeća, koji je u svjetskoj znanosti branio ideju o eteru kao univerzalnom supstancijalnom entitetu, koji mu je dao temeljni znanstveni i primijenjeni značaj u otkrivanje tajni Biti i poboljšati gospodarski život ljudi.

Još je manje onih koji znaju da je nakon iznenadne (!!?) Smrti zakona D.I. ”svjesno akademska znanost namjerno i naširoko krivotvorila.

A vrlo je mali broj onih koji znaju da je sve gore navedeno povezano koncem požrtvovnog služenja najboljih predstavnika i nositelja besmrtne ruske fizičke misli za dobrobit naroda, za opću dobrobit, unatoč rastućoj val neodgovornosti u višim slojevima tadašnjeg društva.

U biti, ova je disertacija posvećena svestranom razvoju posljednje teze, jer u pravoj znanosti svako zanemarivanje bitnih čimbenika uvijek dovodi do lažnih rezultata.

Elementi nulte skupine započinju svaki red drugih elemenata, koji se nalaze s lijeve strane tablice, "... što je strogo logična posljedica razumijevanja periodičnog zakona" - Mendeljejev.

Posebno važno, pa čak i isključivo u smislu periodičkog zakona, mjesto pripada elementu "x" - "Newton" - svjetski eter. I ovaj poseban element trebao bi se nalaziti na samom početku cijele Tablice, u takozvanoj "nultoj skupini nultog reda". Štoviše, budući da je okosnica (točnije, okosnica) svih elemenata periodnog sustava, svjetski eter bitan je argument cijele raznolikosti elemenata periodnog sustava. Sama tablica, s tim u vezi, djeluje kao zatvorena funkcionalnost upravo ovog argumenta.

Izvori: