Telurijum boja. Svjetsko tržište telura. Biti u prirodi
Telur postoji u dve modifikacije - kristalnoj i amorfnoj.
Kristalni telur se dobija hlađenjem telurijeve pare, a amorfni telur se dobija redukcijom telurske kiseline sumpor-dioksidom ili drugim sličnim reagensom:
Amorfni telur je fini crni prah koji se zagrevanjem pretvara u metalni telur. Gustoća amorfnog telura je 5,85-5,1 g/cm3.
Za kristalni telur, poznate su dve polimorfne varijante: α-Te i β-Te. Prijelaz α → β se događa na 354 °C. Kristalni telur ima bijelo-srebrnu boju. Njegova gustina je 6,25 g/cm2. Tvrdoća kristalnog telura je 2,3; na uobičajenim temperaturama je krhka, lako se drobi u prah, a na višim postaje toliko plastična da se može presovati.
Tačka topljenja telura je 438-452°C, a tačka ključanja je 1390°C. Telur se odlikuje visokim pritiskom pare, koji se, u zavisnosti od temperature, izražava sledećim brojevima:
Telur ima poluprovodnički karakter provodljivosti. Električni otpor polikristalnog telura na 0°C je 0,102 ohm*cm. Sa povećanjem temperature, električna otpornost telura opada:
Za razliku od selena, električni otpor telura nije jako osjetljiv na svjetlost. Međutim, pri niskim temperaturama, efekat osvjetljenja se i dalje osjeća; pa se na -180°C električni otpor telura pod uticajem osvetljenja smanjuje za 70%.
Hemijska svojstva
Telur je po svojim hemijskim svojstvima sličan selenu, ali ima izraženiji metalni karakter. Na sobnoj temperaturi kompaktni telurij je otporan na zrak i kisik; kada se zagrije, oksidira i gori plavim plamenom sa zelenom granicom, stvarajući TeO2.
U raspršenom stanju i u prisustvu vlage, telur oksidira na uobičajenim temperaturama. Telur na sobnoj temperaturi reaguje sa halogenima i formira hemijski jače halogenide (TeCl4; TeBr4) od selena.
Telur se ne kombinuje direktno sa vodonikom u normalnim uslovima, ali pri zagrevanju formira H2Te. Kada se zagreva sa mnogim metalima, telur formira teluride: K2Te, Ag2Te, MgTe, Al2Te itd.
Metalni telur reaguje sa vodom na 100-160°C, a sveže istaložen (amorfni telurij) - na sobnoj temperaturi:
Te + 2N2O → TeO2 + 2N2.
Telur se ne rastvara u CS2; rastvara se veoma sporo u razblaženoj HCl. U koncentriranom i razrijeđenom HNO3 telurij se oksidira u H2TeO3:
3Te + 4HNO3 + H2O = 3N2TeO3 + 4NO.
Telurova kiselina se lako razlaže sumpor-dioksidom uz oslobađanje telura:
H2TeO3 + 2SO2 + H2O → Te + 2H2SO4.
Ova reakcija se koristi za dobijanje čistog telura.
Telur je gotovo stalni pratilac teških obojenih metala u sulfidima (gvožđe i bakar pirit, olovni sjaj), ali se javlja i u obliku minerala silvanita, kalaverita (Au, Ag) Te2 itd.
Glavni izvor proizvodnje industrijskog telura je otpad od prerade sulfidnih ruda bakra i olova – prašina, u kojoj je telur prisutan u obliku TeO2, koji se dobija prilikom prženja sulfidnih ruda; kao i anodni mulj dobijen tokom elektrolitičke rafinacije bakra i olova.
17.03.2020
Stvaranje trodimenzionalnih modela danas je relevantno ne samo za animaciju, već i za tehničke svrhe. Takođe, često uz pomoć 3D modeliranja izrađuju modele enterijera...
16.03.2020
Poput trenutno popularnog laminata, moderne parketne ploče se prilično lako postavljaju. Postavite na pod vlasničke dnevne ili tehničke sobe...
16.03.2020
Registracija na portalu je skoro trenutna, nalog možete kreirati unosom adrese Email ili koristite svoj račun u jednom od 20 ...
16.03.2020
Nije bitno koji gadžet imate, igrajte se mobilna verzija možete čak i sa najstarijeg pametnog telefona. Da biste počeli da igrate, prvo se morate registrovati...
16.03.2020
Među podnim oblogama, tepih je posebno zanimljiv jer kombinuje odlična izolaciona svojstva, luksuzan izgled i jednostavnu tehnologiju ugradnje....
16.03.2020
Prvo, morate razumjeti kako rade industrijski rashladni uređaji. Takav uređaj nalikuje običnom frižideru, posebna pumpa ispumpava tečnost, hladi ...
15.03.2020
Kada planirate popravke u svom domu, prvo morate odlučiti o rasponu akcija. U zavisnosti od stanja prostorija, površina će zavisiti...
14.03.2020
Vlasnici mogu koristiti ploče suhozida u različitim slučajevima. Posebno često se suhozid koristi za oblaganje zidova ...
13.03.2020
V savremeni svet teško je zamisliti barem jedan svečani događaj visokog profila bez upotrebe raznih pirotehničkih sredstava, što je jednostavnim riječima predstavljeno šarenim...
13.03.2020
Ploče za popločavanje- koristi se za stvaranje tvrde podloge ulica, dizajn pješačkih zona, puteva itd. Može se formirati od različitih materijala. Oni...
Malo ko će povjerovati u priču o pomorskom kapetanu, koji je, osim toga, profesionalni cirkuski rvač, poznati metalurg i doktor konsultant na hirurškoj klinici. U svijetu hemijskih elemenata ovakva raznolikost zanimanja je vrlo česta pojava, a za njih je neprimjenjiv izraz Kozme Prutkova: „Specijalist je kao đubrivo: njegova cjelovitost je jednostrana“. Prisjetimo se (i prije nego što pričamo o glavnom predmetu naše priče) gvožđa u automobilima i gvožđa u krvi, gvožđe je koncentrator magnetnog polja i gvožđe - sastavni dio oker... Istina, "profesionalna obuka" elemenata je ponekad oduzimala mnogo više vremena nego priprema prosečnog jogija. Dakle, element broj 52, o kojem ćemo sada ispričati, koristio se dugi niz godina samo da bi pokazao šta je zapravo, ovaj element, nazvan po našoj planeti: "telurium" - od Telus, što na latinskom znači "Zemlja". .
Ovaj element je otkriven pre skoro dva veka. Godine 1782. rudarski inspektor Franz Josef Müller (kasnije baron von Reichenstein) istraživao je zlatonosnu rudu pronađenu u Semigorju, na teritoriji tadašnje Austro-Ugarske. Pokazalo se da je bilo toliko teško dešifrirati sastav rude da je nazvana Aurum problematicum - "sumnjivo zlato". Upravo iz tog „zlata“ Müller je izdvojio novi metal, ali nije bilo potpune sigurnosti da je zaista nov. (Kasnije se ispostavilo da je Müller pogriješio u nečem drugom: element koji je otkrio bio je nov, ali se može pripisati samo broju metala s velikom nategom.)
Kako bi otklonio sumnje, Müller se obratio istaknutom specijalistu, švedskom mineralogu i analitičkom hemičaru Bergmanu.
Nažalost, naučnik je umro prije nego što je uspio završiti analizu poslane supstance - tih godina su analitičke metode već bile prilično precizne, ali je analiza oduzimala dosta vremena.
Drugi naučnici su pokušali da prouče element koji je Müller otkrio, ali samo 16 godina nakon njegovog otkrića Martin Heinrich Klaproth - jedan od najvećih hemičara tog vremena - nepobitno je dokazao da je ovaj element zapravo nov, i predložio mu naziv "telur". .
Kao i uvijek, nakon otkrića elementa, počela je potraga za njegovom primjenom. Očigledno, polazeći od starog, čak i iz vremena jatrohemije, principa - svijet je ljekarna, Francuz Fournier je pokušao liječiti telurom neke ozbiljne bolesti, posebno lepru. Ali bezuspješno - tek nakon mnogo godina telur je uspio ljekarima pružiti neke "manje usluge". Tačnije, ne sam telur, već soli telurske kiseline K 2 TeO 3 i Na 2 TeO 3, koje su se počele koristiti u mikrobiologiji kao boje koje daju određenu boju bakterijama koje se proučavaju. Dakle, uz pomoć jedinjenja telura, bacil difterije se pouzdano izoluje iz mase bakterija. Ako ne u liječenju, onda je barem u dijagnozi elemenat br. 52 bio koristan za ljekare.
Ali ponekad ovaj element, a još više neki od njegovih spojeva, dodatno povećavaju gnjavažu doktora. Telur je prilično toksičan. U našoj zemlji je maksimalno dozvoljena koncentracija telura u vazduhu 0,01 mg/m 3. Od jedinjenja telura najopasniji je hidrogen telurid H 2 Te, bezbojni otrovni gas neprijatnog mirisa. Ovo posljednje je sasvim prirodno: telur je analog sumpora, što znači da bi N 2 Te trebao biti sličan vodonik sulfidu. Nadražuje bronhije, štetno djeluje na nervni sistem.
Ova neugodna svojstva nisu spriječila telur da uđe u tehnologiju, stekavši mnoge "profesije".
Metalurzi su zainteresirani za telur jer čak i njegovi mali dodaci olova uvelike povećavaju snagu i hemijsku otpornost ovog važan metal... Olovo dopirano telurom koristi se u kablovskoj i hemijskoj industriji. Tako je vijek trajanja uređaja za proizvodnju sumporne kiseline, obloženih iznutra legurom olovo-telur (do 0,5% Te), dvostruko duži nego kod istih uređaja, jednostavno obloženih olovom. Dodavanje telura bakru i čeliku olakšava njihovu mašinsku obradu.
U proizvodnji stakla telur se koristi za dobijanje smeđe boje i većeg indeksa prelamanja stakla. U industriji gume, kao analog sumpora, ponekad se koristi za vulkanizaciju gume.
Telur - poluprovodnik
Međutim, ove industrije nisu odgovorne za skok cijena i potražnje za artiklom broj 52. Ovaj skok se desio početkom 60-ih godina našeg veka. Telur je tipičan poluprovodnik, a poluprovodnik je tehnološki napredan. Za razliku od germanijuma i silicijuma, relativno lako se topi (tačka topljenja 449,8 °C) i isparava (vri nešto ispod 1000 °C). Zbog toga je od njega lako dobiti tanke poluvodičke filmove, koji su od posebnog interesa u modernoj mikroelektronici.
Međutim, čisti telur kao poluprovodnik se koristi u ograničenoj meri - za proizvodnju tranzistora sa efektom polja nekih tipova i u uređajima koji mere intenzitet gama zračenja. Štaviše, nečistoća telura je namerno uvedena u galijum arsenid (treći najvažniji poluprovodnik posle silicijuma i germanijuma) kako bi se stvorio elektronski tip provodljivosti *.
* Dvije vrste provodljivosti svojstvene poluvodičima detaljno su opisane u članku "Germanium".
Područje primjene nekih telurida - spojeva telura sa metalima je mnogo šire. Bizmut telurid Bi 2 Te 3 i antimon Sb 2 Te 3 postali su najvažniji materijali za termoelektrične generatore. Da bismo objasnili zašto se to dogodilo, napravimo malu digresiju u oblasti fizike i istorije.
Prije stoljeće i po (1821. godine), njemački fizičar Seebeck otkrio je da u zatvorenom električnom kolu koje se sastoji od različitih materijala, među kojima su kontakti na različitim temperaturama, stvara se elektromotorna sila (naziva se termo-EMF). Nakon 12 godina, Švicarac Peltier je otkrio efekat suprotan Seebeck efektu: kada električna struja teče kroz kolo sačinjeno od različitih materijala, na mjestima kontakta, pored uobičajene Joule topline, dolazi i određena količina topline. oslobađa ili apsorbuje (u zavisnosti od smera struje).
Otprilike 100 godina ova otkrića su ostala "stvar za sebe", radoznale činjenice, ništa više. I neće biti pretjerano reći da je novi život za oba ova efekta započeo nakon što je heroj socijalističkog rada, akademik A.F. Ioffe i njegovi saradnici razvili su teoriju upotrebe poluvodičkih materijala za proizvodnju termoelemenata. I ubrzo je ova teorija utjelovljena u pravim termoelektričnim generatorima i termoelektričnim hladnjacima za različite namjene.
Konkretno, termoelektrični generatori, u kojima se koriste teluridi bizmuta, olova i antimona, daju energiju veštačkim zemaljskim satelitima, navigacionim i meteorološkim instalacijama i uređajima za katodnu zaštitu magistralnih cjevovoda. Isti materijali pomažu u održavanju željene temperature u mnogim elektroničkim i mikroelektronskim uređajima.
V poslednjih godina još jedan je od velikog interesovanja hemijsko jedinjenje telur sa poluprovodničkim svojstvima - kadmijum telurid CdTe. Ovaj materijal se koristi za proizvodnju solarnih ćelija, lasera, fotootpornika, brojača. radioaktivno zračenje... Kadmijum telurid je poznat i po tome što je jedan od retkih poluprovodnika u kojima se primetno manifestuje Hahnov efekat.
Suština potonjeg je da samo uvođenje male ploče odgovarajućeg poluprovodnika u dovoljno jaku električno polje dovodi do stvaranja visokofrekventne radio emisije. Hahnov efekat je već našao primjenu u radarskoj tehnologiji.
U zaključku možemo reći da je kvantitativno glavna "profesija" telura legiranje olova i drugih metala. Kvalitativno, glavna stvar je, naravno, rad telura i telurida kao poluprovodnika.
Koristan dodatak
U periodnom sistemu, telurijum je mesto u glavnoj podgrupi grupe VI, pored sumpora i selena. Ova tri elementa su slična po hemijskim svojstvima i često prate jedan drugog u prirodi. Ali udio sumpora u zemljinoj kori je 0,03%, selena je samo 10-5%, a telur je još uvijek red veličine manje - 10-6%. Prirodno, telur, kao i selen, najčešće se nalazi u prirodnim jedinjenjima sumpora - kao nečistoća. Međutim, dešava se (sjetite se minerala u kojem je otkriven telur) da dođe u kontakt sa zlatom, srebrom, bakrom i drugim elementima. Na našoj planeti otkriveno je više od 110 nalazišta četrdeset minerala telura. Ali uvijek se kopa u isto vrijeme ili sa selenom, ili sa zlatom, ili sa drugim metalima.
U SSSR-u su poznate rude bakra-nikla sa telurom Pečenge i Mončegorska, olovno-cinkove rude Altaja koje sadrže telur i niz drugih nalazišta.
Telur se izoluje iz rude bakra u fazi prečišćavanja blister bakra elektrolizom. Na dnu elektrolizera se taloži mulj. Ovo je vrlo skup međuproizvod. Evo, za ilustraciju, sastav mulja iz jednog od kanadskih pogona: 49,8% bakra, 1,976% zlata, 10,52% srebra, 28,42% selena i 3,83% telura. Sve ove najvrednije komponente mulja moraju se odvojiti, a postoji nekoliko načina za to. Evo jednog od njih.
Mulj se topi u peći i kroz talinu prolazi vazduh. Metali, osim zlata i srebra, oksidiraju se i prelaze u zguru. Selen i telur se takođe oksiduju, ali u isparljive okside, koji se hvataju u posebnim aparatima (scrubers), zatim rastvaraju i pretvaraju u kiseline - selen H 2 SeO 3 i telurid H 2 TeO 3. Ako se sumpor dioksid SO 2 propušta kroz ovu otopinu, doći će do reakcija:
H 2 SeO 3 + 2SO 2 + H 2 O → Se ↓ + 2H 2 SO 4,
H 2 TeO 3 + 2SO 2 + H 2 O → Te ↓ + 2H 2 SO 4.
Telur i selen ispadaju istovremeno, što je krajnje nepoželjno – potrebni su nam odvojeno. Zbog toga se procesni uslovi biraju tako da se, u skladu sa zakonima hemijske termodinamike, prvo redukuje pretežno selen. To je olakšano odabirom optimalne koncentracije klorovodične kiseline dodane otopini.
Tada je opkoljen telur. Pali sivi prah, naravno, sadrži određenu količinu selena i, osim toga, sumpor, olovo, bakar, natrijum, silicijum, aluminijum, gvožđe, kalaj, antimon, bizmut, srebro, magnezijum, zlato, arsen, hlor. Telur se prvo mora očistiti od svih ovih elemenata. hemijske metode, zatim destilacija ili zonsko topljenje. Prirodno, telurij se ekstrahuje na različite načine iz različitih ruda.
Telur je štetan
Telur se sve više koristi i samim tim se povećava broj onih koji s njim rade. U prvom dijelu priče o elementu broj 52 već smo spomenuli toksičnost telura i njegovih spojeva. Razgovarajmo o tome detaljnije – upravo zato što sve više ljudi mora raditi s telurom. Evo citata iz disertacije o teluru kao industrijskom otrovu: bijeli pacovi, kojima je ubrizgan telur aerosol, "pokazivali su anksioznost, kihali, trljali lica, postajali letargični i pospani". Telur ima sličan efekat na ljude.
A sam telur i njegova jedinjenja mogu doneti nevolje različitih "kalibara". Na primjer, uzrokuju ćelavost, utiču na sastav krvi i mogu blokirati različite enzimske sisteme. Simptomi kroničnog trovanja elementarnim telurom - mučnina, pospanost, mršavljenje; izdahnuti vazduh poprima gadan miris belog luka na alkil teluride.
Kod akutnog trovanja telurom intravenozno se daje serum sa glukozom, a ponekad čak i morfijum. Kao profilaktički agens koristi se askorbinska kiselina. Ali glavna prevencija je slučajno zaptivanje uređaja, automatizacija procesa u koje su uključeni telur i njegovi spojevi.
Element broj 52 donosi mnogo prednosti i stoga zaslužuje pažnju. Ali rad s njim zahtijeva oprez, jasnoću i, opet, fokusiranu pažnju.
Izgled telura
Kristalni telur je najsličniji antimonu. Boja mu je srebrno bijela. Kristali su heksagonalni, atomi u njima formiraju spiralne lance i povezani su kovalentnim vezama sa najbližim susjedima. Stoga se elementarni telur može smatrati neorganskim polimerom. Kristalni telur karakteriše metalni sjaj, iako kompleksan hemijska svojstva nego se može pripisati nemetalima. Telur je krhak i lako se može pretvoriti u prah. Pitanje postojanja amorfne modifikacije telura nije jednoznačno rešeno. Kada se telur redukuje iz telurske ili telurske kiseline, formira se talog, ali još uvek nije jasno da li su te čestice zaista amorfne ili su samo veoma mali kristali.
Dvobojni anhidrid
Kao što i priliči analogu sumpora, telurij pokazuje valencije 2–, 4+ i 6+, a mnogo rjeđe 2+. Telurijev monoksid TeO može postojati samo u plinovitom obliku i lako se oksidira u TeO 2. To je bijela, nehigroskopna, potpuno stabilna kristalna tvar koja se topi bez raspadanja na 733°C; ima polimernu strukturu, čije su molekule strukturirane na sljedeći način:
Telurijev dioksid se gotovo ne otapa u vodi - samo jedan dio TeO 2 na 1,5 miliona dijelova vode prelazi u otopinu i nastaje otopina slabe telurne kiseline H 2 TeO 3 zanemarljive koncentracije. Isto tako slabo izraženo kisela svojstva i telursku kiselinu H 6 TeO 6. Ova formula (a ne H 2 TeO 4) mu je pripisana nakon što su dobijene soli sastava Ag 6 TeO 6 i Hg 3 TeO 6, koje su lako rastvorljive u vodi. Anhidrid TeO 3, koji formira telursku kiselinu, praktično je nerastvorljiv u vodi. Ova tvar postoji u dvije modifikacije - žutoj i sivoj: α-TeO 3 i β-TeO 3. Sivi telurski anhidrid je vrlo stabilan: čak i kada se zagrije, kiseline i koncentrirane lužine ne djeluju na njega. Prečišćava se od žute sorte kuhanjem smjese u koncentrovanom kalijevom hidroksidu.
Drugi izuzetak
Prilikom kreiranja periodnog sistema, Mendeljejev je telur i susedni jod (kao i argon i kalijum) stavio u grupe VI i VII ne u skladu sa, već uprkos njihovoj atomskoj težini. Zaista, atomska masa telura je 127,61, a joda 126,91. To znači da jod nije trebao stajati iza telura, već ispred njega. Mendeljejev, međutim, nije sumnjao u ispravnost svog razmišljanja, jer je smatrao da atomske težine ovih elemenata nisu dovoljno precizno određene. Bliski prijatelj Mendeljejeva, češki hemičar Boguslav Brauner, pažljivo je proveravao atomske težine telura i joda, ali su se njegovi podaci poklapali sa prethodnim. Legitimnost izuzetaka koji potvrđuju pravilo ustanovljena je tek kada osnova periodnog sistema nisu bile atomske težine, već naboji jezgara, kada je postao poznat izotopski sastav oba elementa. Telurijem, za razliku od joda, dominiraju teški izotopi.
Usput, o izotopima. Sada postoje 22 poznata izotopa elementa 52. Njih osam - sa masenim brojevima 120, 122, 123, 124, 125, 126, 128 i 130 - je stabilno. Posljednja dva izotopa su najzastupljenija: 31,79 i 34,48%, respektivno.
Minerali telura
Iako je telura na Zemlji znatno manje od selena, postoji više minerala poznatih za element 52 nego minerala njegovog kolege. Po svom sastavu minerali telura su dvojaki: ili teluridi, ili oksidacioni proizvodi telurida u zemljinoj kori. Među prvima su kalaverit AuTe 2 i krenerit (Au, Ag) Te 2, koji su među rijetkim prirodnim spojevima zlata. Poznati su i prirodni teluridi bizmuta, olova i žive. Prirodni telur je vrlo rijedak u prirodi. Čak i prije otkrića ovog elementa, ponekad se nalazio u sulfidnim rudama, ali nije mogao biti ispravno identificiran. Minerali telura nemaju praktičnu vrednost - sav industrijski telur je nusproizvod prerade drugih metalnih ruda.
Telurijum Telur (latinski Telurium) je hemijski element sa atomski broj 52 u periodnom sistemu i atomska težina 127,60; označen simbolom Te, pripada porodici metaloida. U prirodi se javlja u obliku osam stabilnih izotopa sa masenim brojevima 120, 128, 130, od kojih su 128Te i 130Te najčešći. Od umjetno dobivenih radioaktivnih izotopa, 127Te i 129Te se široko koriste kao obilježeni atomi.
Iz istorije Prvi put je pronašao 1782. godine u zlatonosnim rudama Transilvanije rudarski inspektor Franz Josef Müller (kasnije baron von Reichenstein), na teritoriji Austro-Ugarske. Martin Heinrich Klaproth je 1798. godine izolirao telurij i definirao njegova najvažnija svojstva. Prva sistematska proučavanja hemije telura sprovedena su 30-ih godina. 19. vijek I. Ya. Berzelius.
"Aurum paradoxum" je paradoksalno zlato, kako je nazvan telur, nakon što ga je otkrio Rajhenštajn krajem 18. veka u kombinaciji sa srebrom i žutim metalom u mineralu silvanitu. Neočekivan fenomen činila se činjenica da je zlato, koje se obično nalazi u izvornom stanju, pronađeno u sprezi sa telurom. Zato je, pošto je pripisao svojstva slična žutom metalu, nazvan paradoksalnim žutim metalom.
Poreklo imena Kasnije (1798), kada je M. Klaproth detaljnije istražio novu supstancu, nazvao ju je telurom u čast Zemlje, nosioca hemijskih "čuda" (od latinske reči "tellus" - zemlja) . Ovo ime koriste hemičari svih zemalja.
Biti u prirodi Sadržaj u zemljinoj kori je 1 · 10-6% po težini. Metalni telur se može naći samo u laboratoriji, ali njegova jedinjenja se mogu naći oko nas mnogo češće nego što mislite. Poznato je oko 100 minerala telura. Najvažniji od njih: altait PbTe, silvanit AgAuTe 4, kalaverit AuTe 2, tetradimit Bi 2 Te 2 S, krenzrit AuTe 2, petcit AgAuTe 2. Postoje kiseonikovi spojevi telura, na primjer TeO2 telurski oker. Prirodni telur se takođe nalazi zajedno sa selenom i sumporom (japanski telur sumpor sadrži 0,17% Te i 0,06% Se).
Peltierov modul Mnogi ljudi su upoznati sa Peltierovim termoelektričnim modulima, koji se koriste u prijenosnim frižiderima, termoelektričnim generatorima i ponekad za ekstremno hlađenje računara. Glavni poluprovodnički materijal u takvim modulima je bizmut telurid. Trenutno je najčešće korišteni poluvodički materijal. Ako termoelektrični modul pogledate sa strane, možete vidjeti redove malih "kockica".
Fizička svojstva Telur je srebrno-bele boje sa metalnim sjajem, krt, postaje plastičan kada se zagreje. Kristalizuje u heksagonalnom sistemu. Telur je poluprovodnik. U normalnim uslovima i do tačke topljenja, čisti Telur ima p-tip provodljivosti. Sa smanjenjem temperature u rasponu (100 ° C) - (-80 ° C), dolazi do prijelaza: provodljivost telura postaje n-tip. Temperatura ovog prijelaza ovisi o čistoći uzorka, a što je niža, to je uzorak čišći. Gustina = 6,24 g / cm³ Tačka topljenja = 450 ° C Tačka ključanja = 990 ° C Toplota fuzije = 17,91 kJ / mol Toplota isparavanja = 49,8 kJ / mol Molarni toplotni kapacitet = 25,8 J / (K mol) Molarni volumen = 20,5 cm³ / mol
Telur je nemetal. U jedinjenjima telur ispoljava oksidaciona stanja: -2, +4, +6 (valencija II, IV, VI). Telur je hemijski manje aktivan od sumpora i kiseonika. Telur je stabilan na vazduhu, ali na visokim temperaturama gori sa stvaranjem TeO 2 dioksida.Te interaguje sa halogenima na hladnoći. Kada se zagreje, reaguje sa mnogim metalima dajući teluride. Otopimo u alkalijama. Pod dejstvom azotne kiseline Te se pretvara u telursku kiselinu, a pod dejstvom carske vode ili 30% vodikovog peroksida u telurnu kiselinu. Hemijska svojstva 128 Te))))) e = 52, p = 52, n = e 8e 8e 8e 6e
Fiziološko djelovanje Kada se zagrije, Telur u interakciji s vodonikom stvara vodonik telurid - H 2 Te, bezbojni otrovni plin oštrog, neugodnog mirisa. Telur i njegova hlapljiva jedinjenja su toksični. Gutanje izaziva mučninu, bronhitis, upalu pluća. Maksimalna dozvoljena koncentracija u zraku varira za različite spojeve 0,0070,01 mg/m³, u vodi 0,0010,01 mg/l.
Dobivanje Glavni izvor bakra i mulja elektrolitičke rafinacije olova. Mulj se kalcinira, telur ostaje u pepelu, koji se ispere hlorovodoničnom kiselinom. Telur se izoluje iz dobijenog rastvora hlorovodonične kiseline propuštanjem sumpordioksida SO 2. Sumporna kiselina se dodaje da se selen i telur odvoje. Time se taloži telur dioksid TeO 2, a H 2 SeO 3 ostaje u rastvoru. Telur se redukuje iz TeO 2 oksida sa ugljem. Za pročišćavanje telura od sumpora i selena, koristi se njegova sposobnost, pod dejstvom redukcionog agensa (Al) u alkalnom mediju, da se transformiše u rastvorljivi dinatrijum ditelurid Na 2 Te 2: 6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na 2 Te 2 + 2Na. Da bi se precipitirao telur, kroz rastvor se propušta vazduh ili kiseonik: 2Na 2 Te 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Te + 4NaOH. Da bi se dobio telur posebne čistoće, hloriše se sa Te + 2Cl 2 = TeCl 4. Dobijeni tetrahlorid se prečišćava destilacijom ili rektifikovanjem. Zatim se tetrahlorid hidrolizira vodom: TeCl 4 + 2H 2 O = TeO 2 + 4HCl, a nastali TeO 2 reducira se vodonikom: TeO 2 + 4H 2 = Te + 2H 2 O.
| Telurijum | |
|---|---|
| Atomski broj | 52 |
| Izgled jednostavna supstanca | |
| Atom svojstva | |
| Atomska masa (molarna masa) |
127,6 a. e.m. (g/mol) |
| Radijus atoma | 160 pm |
| Energija jonizacije (prvi elektron) |
869,0 (9,01) kJ / mol (eV) |
| Elektronska konfiguracija | 4d 10 5s 2 5p 4 |
| Hemijska svojstva | |
| Kovalentni radijus | 136 pm |
| Jonski radijus | (+ 6e) 56 211 (-2e) pm |
| Elektronegativnost (prema Paulingu) |
2,1 |
| Potencijal elektrode | 0 |
| Stanja oksidacije | +6, +4, +2 |
| Termodinamička svojstva jednostavne supstance | |
| Gustina | 6,24 / cm³ |
| Molarni toplotni kapacitet | 25,8 J / (mol) |
| Toplotna provodljivost | 14,3 W / (·) |
| Temperatura topljenja | 722,7 |
| Toplota fuzije | 17,91 kJ / mol |
| Temperatura ključanja | 1 263 |
| Toplota isparavanja | 49,8 kJ / mol |
| Molarni volumen | 20,5 cm ³ / mol |
| Kristalna rešetka jednostavne supstance | |
| Rešetkasta struktura | hexagonal |
| Parametri rešetke | 4,450 |
| C/a omjer | 1,330 |
| Debye temperatura | N / A |
Telurijum- hemijski element sa atomskim brojem 52 u periodnom sistemu i atomskom masom 127,60; označen simbolom Te (telur), pripada porodici metaloida.
istorija
Prvi put ga je pronašao 1782. godine u zlatonosnim rudama Transilvanije rudarski inspektor Franz Josef Müller (kasnije baron von Reichenstein), na teritoriji Austro-Ugarske. Martin Heinrich Klaproth je 1798. godine izolirao telurij i definirao njegova najvažnija svojstva.
porijeklo imena
Od latinskog tellus, Genitiv teluris, Zemlja.
Biti u prirodi
Prirodni telur se takođe nalazi zajedno sa selenom i sumporom (japanski telur sumpor sadrži 0,17% Te i 0,06% Se).
Važan izvor telura su rude bakra i olova.
Primanje
Glavni izvor je mulj od elektrolitičke rafinacije bakra i olova. Mulj se kalcinira, telur ostaje u pepelu, koji se ispere hlorovodoničnom kiselinom. Telur se izoluje iz dobijenog rastvora hlorovodonične kiseline propuštanjem sumpordioksida SO 2 kroz njega.
Sumporna kiselina se dodaje da odvoji selen i telur. Time se taloži telur dioksid TeO 2, a H 2 SeO 3 ostaje u rastvoru.
Telur se redukuje iz TeO 2 oksida sa ugljem.
Za prečišćavanje telura od sumpora i selena koristi se njegova sposobnost, pod dejstvom redukcionog agensa (Al) u alkalnom mediju, da se transformiše u rastvorljivi dinatrijum ditelurid Na 2 Te 2:
6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na 2 Te 2 + 2Na.
Za precipitaciju telura, kroz rastvor se propušta vazduh ili kiseonik:
2Na 2 Te 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Te + 4NaOH.
Da bi se dobio telur posebne čistoće, hloriše se
Te + 2Cl 2 = TeCl 4.
Rezultirajući tetrahlorid se pročišćava destilacijom ili rektifikacijom. Zatim se tetrahlorid hidrolizira vodom:
TeCl 4 + 2H 2 O = TeO 2 + 4HCl,
a formirani TeO 2 se redukuje vodonikom:
TeO 2 + 4H 2 = Te + 2H 2 O.
Cijene
Telur je rijedak element, a značajna potražnja uz mali obim proizvodnje određuje njegovu visoku cijenu (oko 200-300 dolara po kg, ovisno o čistoći), ali, unatoč tome, raspon njegove primjene se stalno širi.
Fizičko-hemijska svojstva
Telur je krhka srebrno-bela supstanca metalnog sjaja. U tankim slojevima, crveno-smeđe na svjetlu, u parovima - zlatno-žute.
Telur je hemijski manje aktivan od sumpora. Rastvara se u lužinama, podložan je djelovanju dušične i sumporne kiseline, ali u razrijeđenim hlorovodonične kiseline lagano se rastvara. Metalni telur počinje da reaguje sa vodom na 100°C, a u obliku praha oksidira na vazduhu čak i na sobnoj temperaturi, formirajući oksid TeO2.
Kada se zagrije na zraku, telur izgara, formirajući Te0 2. Ovo jako jedinjenje je manje isparljivo od samog telura. Stoga, za pročišćavanje telura od oksida, oni se redukuju tekućim vodonikom na 500-600 ° C.
Telur je u rastopljenom stanju prilično inertan, pa se grafit i kvarc koriste kao materijali za njegovo topljenje.
Aplikacija
Legure
Telur se koristi u proizvodnji legura olova sa povećanom duktilnošću i čvrstoćom (koristi se, na primer, u proizvodnji kablova). Uvođenjem telura od 0,05% gubici olova usled rastvaranja pod uticajem sumporne kiseline smanjuju se za 10 puta, a to se koristi u proizvodnji olovno-kiselinskih baterija. Također je važno da olovo dopirano telurom ne omekša prilikom obrade plastičnom deformacijom, a to omogućava izvođenje tehnologije izrade donjih provodnika baterijskih ploča metodom hladnog rezanja i značajno produžava vijek trajanja i specifične karakteristike. baterije.
Termoelektrični materijali
Bizmut telurid monokristal
Njegova uloga je takođe velika u proizvodnji poluprovodničkih materijala, a posebno telurida olova, bizmuta, antimona, cezijuma. Proizvodnja telurida lantanida, njihovih legura i legura sa selenidima metala za proizvodnju termoelektričnih generatora sa veoma visokim (do 72-78%) efikasnosti, što će omogućiti njihovu upotrebu u elektroenergetici i automobilskoj industriji , postaće veoma važan u narednim godinama.
Tako je, na primjer, nedavno otkriven vrlo visok termo-EMF u teluridu mangana (500 μV/K) i u njegovoj kombinaciji sa selenidima bizmuta, antimona i lantanida, što omogućava ne samo postizanje vrlo visoke efikasnosti u termogeneratorima, već i takođe izvršiti već u jednoj fazi hlađenja poluprovodničkog frižidera na kriogene (temperaturni nivo tečnog azota) temperature pa i niže. Najbolji materijal na bazi telura za proizvodnju poluprovodničkih frižidera poslednjih godina je legura telura,
Malo ko će povjerovati u priču o pomorskom kapetanu, koji je, osim toga, profesionalni cirkuski rvač, poznati metalurg i doktor konsultant na hirurškoj klinici. U svijetu hemijskih elemenata ovakva raznolikost zanimanja je vrlo česta pojava, a za njih je neprimjenjiv izraz Kozme Prutkova: „Specijalist je kao đubrivo: njegova cjelovitost je jednostrana“. Prisjetimo se (i prije nego što govorimo o glavnom predmetu naše priče) željeza u automobilima i željeza u krvi, željezo je koncentrator magnetskog polja, a željezo sastavni dio okera... Istina, ponekad je trebalo mnogo više vremena da "profesionalizuje" elemente nego da pripremi jogu prosečne veštine. Dakle, element broj 52, o kojem ćemo sada ispričati, koristio se dugi niz godina samo da bi se demonstrirao šta je zapravo, ovaj element, nazvan po našoj planeti: "telurium" - od tellus, što na latinskom znači "Zemlja".
Ovaj element je otkriven pre skoro dva veka. Godine 1782. rudarski inspektor Franz Josef Müller (kasnije baron von Reichenstein) istraživao je zlatonosnu rudu pronađenu u Semigorju, na teritoriji tadašnje Austro-Ugarske. Pokazalo se da je bilo toliko teško dešifrirati sastav rude da je nazvana Aurum problematicum - "sumnjivo zlato". Upravo iz tog „zlata“ Müller je izdvojio novi metal, ali nije bilo potpune sigurnosti da je zaista nov. (Kasnije se ispostavilo da je Müller pogriješio u nečem drugom: element koji je otkrio bio je nov, ali se može pripisati samo broju metala s velikom nategom.)
Kako bi otklonio sumnje, Müller se obratio istaknutom specijalistu, švedskom mineralogu i analitičkom hemičaru Bergmanu.
Nažalost, naučnik je umro prije nego što je uspio završiti analizu poslane supstance - tih godina su analitičke metode već bile prilično precizne, ali je analiza oduzimala dosta vremena.
Drugi naučnici su pokušali da prouče element koji je Müller otkrio, ali samo 16 godina nakon njegovog otkrića Martin Heinrich Klaproth - jedan od najvećih hemičara tog vremena - nepobitno je dokazao da je ovaj element zapravo nov, i predložio mu naziv "telur". .
Kao i uvijek, nakon otkrića elementa, počela je potraga za njegovom primjenom. Očigledno, polazeći od starog, čak i iz vremena jatrohemije, principa - svijet je ljekarna, Francuz Fournier je pokušao liječiti telurom neke ozbiljne bolesti, posebno lepru. Ali bezuspješno - tek nakon mnogo godina telur je uspio ljekarima pružiti neke "manje usluge". Tačnije, ne sam telur, već soli telurske kiseline K 2 TeO 3 i Na 2 TeO 3, koje su se počele koristiti u mikrobiologiji kao boje koje daju određenu boju bakterijama koje se proučavaju. Dakle, uz pomoć jedinjenja telura, bacil difterije se pouzdano izoluje iz mase bakterija. Ako ne u liječenju, onda barem u dijagnostici, element br. 52 bio je koristan liječnicima.
Ali ponekad ovaj element, a još više neki od njegovih spojeva, dodatno povećavaju gnjavažu doktora. Telur Prilično otrovan. Kod nas je maksimalno dozvoljena koncentracija telura u vazduhu 0,01 mg/m3. Od jedinjenja telura najopasniji je hidrogen telurid H 2 Te, bezbojni otrovni gas neprijatnog mirisa. Potonje je sasvim prirodno: telur je analog sumpora, što znači da bi H 2 Te trebao biti kao sumporovodik. Nadražuje bronhije, štetno djeluje na nervni sistem.
Ova neugodna svojstva nisu spriječila telur da uđe u tehnologiju, stekavši mnoge "profesije".
Metalurzi su zainteresovani za telur jer čak i njegovi mali dodaci olova uveliko povećavaju snagu i hemijsku otpornost ovog važnog metala. Olovo dopirano telurom koristi se u kablovskoj i hemijskoj industriji. Tako je vijek trajanja uređaja za proizvodnju sumporne kiseline, obloženih iznutra legurom olovo-telur (do 0,5% Te), dvostruko duži nego kod istih uređaja, jednostavno obloženih olovom. Dodavanje telura bakru i čeliku olakšava njihovu mašinsku obradu.
U proizvodnji stakla telur se koristi za dobijanje smeđe boje i većeg indeksa prelamanja stakla. U industriji gume, kao analog sumpora, ponekad se koristi za vulkanizaciju gume.
Telur - poluprovodnik
Međutim, ove industrije nisu bile odgovorne za skok cijena i potražnje za elementom br. 52. Ovaj skok se dogodio početkom 1960-ih. Telur je tipičan poluprovodnik, a poluprovodnik je tehnološki napredan. Za razliku od germanijuma i silicijuma, relativno lako se topi (tačka topljenja 449,8 °C) i isparava (vri na temperaturi nešto ispod 1000 °C). Zbog toga je od njega lako dobiti tanke poluvodičke filmove, koji su od posebnog interesa u modernoj mikroelektronici.
Međutim, čisti telur kao poluprovodnik se koristi u ograničenoj meri - za proizvodnju tranzistora sa efektom polja nekih tipova i u uređajima koji mere intenzitet gama zračenja. Štaviše, nečistoća telura se namerno unosi u galijum-arsenid (treći najvažniji poluprovodnik posle silicijuma i germanijuma) kako bi se u njemu stvorio elektronski tip provodljivosti.
Područje primjene nekih telurida - spojeva telura sa metalima je mnogo šire. Bizmut telurid Bi 2 Te 3 i antimon Sb 2 Te 3 postali su najvažniji materijali za termoelektrične generatore. Da bismo objasnili zašto se to dogodilo, napravimo malu digresiju u oblasti fizike i istorije.
Prije stoljeće i po (1821. godine) njemački fizičar Seebeck otkrio je da se elektromotorna sila (nazvana termo-EMF) stvara u zatvorenom električnom kolu koji se sastoji od različitih materijala, među kojima su kontakti na različitim temperaturama. Nakon 12 godina, Švicarac Peltier je otkrio efekat suprotan Seebeck efektu: kada električna struja teče kroz kolo sačinjeno od različitih materijala, na mjestima kontakta, pored uobičajene Joule topline, dolazi i određena količina topline. oslobađa ili apsorbuje (u zavisnosti od smera struje).
Otprilike 100 godina ova otkrića su ostala "stvar za sebe", radoznale činjenice, ništa više. I neće biti pretjerano tvrditi da je novi život oba ova efekta započeo nakon što su akademik A.F. Ioffe i njegovi suradnici razvili teoriju korištenja poluvodičkih materijala za proizvodnju termoelemenata. I ubrzo je ova teorija utjelovljena u pravim termoelektričnim generatorima i termoelektričnim hladnjacima za različite namjene.
Konkretno, termoelektrični generatori, u kojima se koriste teluridi bizmuta, olova i antimona, obezbeđuju energiju veštačkim zemaljskim satelitima, navigacionim i meteorološkim instalacijama i uređajima za katodnu zaštitu magistralnih cjevovoda. Isti materijali pomažu u održavanju željene temperature u mnogim elektroničkim i mikroelektronskim uređajima.
Poslednjih godina, još jedno hemijsko jedinjenje telura sa poluprovodničkim svojstvima, kadmijum telurid CdTe, je od velikog interesovanja. Ovaj materijal se koristi za proizvodnju solarnih ćelija, lasera, fotorefleksnih senzora i brojača radioaktivnog zračenja. Kadmijum telurid je poznat i po tome što je jedan od retkih poluprovodnika u kojima se primetno manifestuje Hahnov efekat.
Suština potonjeg leži u činjenici da samo uvođenje male ploče odgovarajućeg poluvodiča u dovoljno jako električno polje dovodi do stvaranja visokofrekventne radio emisije. Hahnov efekat je već našao primjenu u radarskoj tehnologiji.
U zaključku možemo reći da je kvantitativno glavna "profesija" telura legiranje olova i drugih metala. Kvalitativno, glavna stvar je, naravno, rad telura i telurida kao poluprovodnika.
Koristan dodatak
U periodnom sistemu, telurijum je mesto u glavnoj podgrupi grupe VI, pored sumpora i selena. Ova tri elementa su slična po hemijskim svojstvima i često prate jedan drugog u prirodi. Ali udio sumpora u zemljinoj kori je 0,03%, selen je samo 10-5%, telur je još uvijek red veličine manje - 10-6%. Prirodno, telur, kao i selen, najčešće se nalazi u prirodnim jedinjenjima sumpora - kao nečistoća. Međutim, dešava se (sjetite se minerala u kojem je otkriven telur) da dođe u kontakt sa zlatom, srebrom, bakrom i drugim elementima. Na našoj planeti otkriveno je više od 110 nalazišta četrdeset minerala telura. Ali uvijek se kopa u isto vrijeme ili sa selenom, ili sa zlatom, ili sa drugim metalima.
U Rusiji su poznate rude bakra-nikla sa telurom Pečenge i Mončegorska, olovno-cinkove rude Altaja koje sadrže telur i niz drugih nalazišta.
Telur se izoluje iz rude bakra u fazi prečišćavanja blister bakra elektrolizom. Na dnu elektrolizera teče talog - mulj. Ovo je vrlo skup međuproizvod. Evo, za ilustraciju, sastav mulja iz jednog od kanadskih pogona: 49,8% bakra, 1,976% zlata, 10,52% srebra, 28,42% selena i 3,83% telura. Sve ove najvrednije komponente mulja moraju se odvojiti, a postoji nekoliko načina za to. Evo jednog od njih.
Mulj se topi u peći i kroz talinu prolazi vazduh. Metali, osim zlata i srebra, oksidiraju se i prelaze u zguru. Selen i telur se takođe oksidiraju, ali u isparljive okside, koji se hvataju u posebnim aparatima (scrubers), zatim rastvaraju i pretvaraju u kiseline - selen H 2 SeO3 i telurid H 2 TeO3. Ako se sumpor dioksid S0 2 propušta kroz ovu otopinu, doći će do reakcija
H 2 Se0 3 + 2S0 2 + H 2 0 → Se ↓ + 2H 2 S0 4.
H2Te03 + 2S02 + H20 → Te ↓ + 2H 2 S0 4.
Telur i selen ispadaju istovremeno, što je krajnje nepoželjno – potrebni su nam odvojeno. Zbog toga se procesni uslovi biraju tako da se, u skladu sa zakonima hemijske termodinamike, prvo redukuje pretežno selen. To je olakšano odabirom optimalne koncentracije klorovodične kiseline dodane otopini.
Tada je opkoljen telur. Pali sivi prah, naravno, sadrži određenu količinu selena i, osim toga, sumpor, olovo, bakar, natrijum, silicijum, aluminijum, gvožđe, kalaj, antimon, bizmut, srebro, magnezijum, zlato, arsen, hlor. Telur se od svih ovih elemenata prvo mora prečistiti hemijskim metodama, zatim destilacijom ili zonskim topljenjem. Prirodno, telurij se ekstrahuje na različite načine iz različitih ruda.
Telur je štetan
Telur se sve više koristi i samim tim se povećava broj onih koji s njim rade. U prvom dijelu priče o elementu broj 52 već smo spomenuli toksičnost telura i njegovih spojeva. Razgovarajmo o tome detaljnije – upravo zato što sve više ljudi mora raditi s telurom. Evo citata iz disertacije o teluru kao industrijskom otrovu: bijeli pacovi, kojima je ubrizgan telur aerosol, "pokazivali su anksioznost, kihali, trljali lica, postajali letargični i pospani". Telur ima sličan efekat na ljude.
I sebe telur a njeni spojevi mogu donijeti nesreće različitih kalibara. Na primjer, uzrokuju ćelavost, utiču na sastav krvi i mogu blokirati različite enzimske sisteme. Simptomi kroničnog trovanja elementarnim telurom - mučnina, pospanost, mršavljenje; izdahnuti vazduh poprima gadan miris belog luka na alkil teluride.
Kod akutnog trovanja telurom intravenozno se daje serum sa glukozom a ponekad čak i morfijum. Kao profilaktički agens koristi se askorbinska kiselina. Ali glavna prevencija je pouzdano zaptivanje uređaja, automatizacija procesa u koje su uključeni telur i njegovi spojevi.
Element broj 52 je vrlo koristan i stoga zaslužuje pažnju. Ali rad s njim zahtijeva oprez, jasnoću i, opet, fokusiranu pažnju.
IZGLED TELURIJA. Kristalni telur je najsličniji antimonu. Boja mu je srebrno bijela. Kristali su heksagonalni, atomi u njima formiraju spiralne lance i povezani su kovalentnim vezama sa najbližim susjedima. Stoga se elementarni telur može smatrati neorganskim polimerom. Kristalni telur karakteriše metalni sjaj, iako se po svom kompleksu hemijskih svojstava pre može pripisati nemetalima. Telur je krhak i lako se može pretvoriti u prah. Pitanje postojanja amorfne modifikacije telura nije jednoznačno rešeno. Kada se telur redukuje iz telurske ili telurske kiseline, formira se talog, ali još uvek nije jasno da li su te čestice zaista amorfne ili su samo veoma mali kristali.
DVOBOJNI ANHIDRID. Kao što i priliči analogu sumpora, telurij pokazuje valencije 2-, 4+ i 6+, a mnogo rjeđe 2+. Telurijev monoksid TeO može postojati samo u plinovitom obliku i lako se oksidira u TeO 2. To je bijela, nehigroskopna, potpuno stabilna kristalna tvar koja se topi bez raspadanja na 733°C; ima polimernu strukturu.
Telurijev dioksid se gotovo ne otapa u vodi - samo jedan dio TeO 2 na 1,5 miliona dijelova vode prelazi u otopinu i nastaje otopina slabe telurne kiseline H 2 TeO 3 zanemarljive koncentracije. Kisela svojstva telurske kiseline su takođe slabo izražena.
H 6 TeO 6. Ova formula (a ne N 2 TeO 4 dodeljena je po solima sastava Ag 6 Te0 6 i Hg 3 Te0 6, koje su lako rastvorljive u vodi, dobijene su modifikacije - žuta i siva: α-TeOs i β-TeOs Sivi telurski anhidrid je veoma stabilan: čak i kada se zagreje, na njega ne deluju kiseline i koncentrisane alkalije.Prečišćava se od žute sorte kuvanjem mešavine u koncentrovanom kalijum hidroksidu.
DRUGI IZUZETAK. Prilikom kreiranja periodnog sistema, Mendeljejev je telur i susedni jod (kao i argon i kalijum) stavio u grupe VI i VII ne u skladu sa, već uprkos njihovoj atomskoj težini. Zaista, atomska masa telurijuma je 127,61, a joda 126,91. To znači da jod nije trebalo da stoji iza telurijuma, već ispred njega. Mendeljejev, međutim, nije sumnjao u pravo
valjanost njegovog razmišljanja, budući da je vjerovao da atomske težine ovih elemenata nisu dovoljno precizno određene. Bliski prijatelj Mendeljejeva, češki hemičar Boguslav Brauner, pažljivo je proveravao atomske težine telura i joda, ali su se njegovi podaci poklapali sa prethodnim. Legitimnost izuzetaka koji potvrđuju pravilo ustanovljena je tek kada osnova periodnog sistema nisu bile atomske težine, već naboji jezgara, kada je postao poznat izotopski sastav oba elementa. Telurijem, za razliku od joda, dominiraju teški izotopi.
Usput, o izotonima. Sada su poznata 22 izotopa elementa broj 52. Osam od njih - sa masenim brojevima 120, 122, 123, 124, 125, 126, 128 i 130 - su stabilni. Posljednja dva izotopa su najzastupljenija: 31,79 i 34,48%, respektivno.
MINERALI TELUR. Iako je telur znatno manje zastupljen na Zemlji od selena, postoji više minerala poznatih za element 52 nego njegov pandan. Po svom sastavu minerali telura su dvojaki: ili teluridi, ili oksidacioni proizvodi telurida u zemljinoj kori. Među prvima su kalaverit AuTe 2 i krenerit (Au, Ag) Te2, koji su među rijetkim prirodnim spojevima zlata. Poznati su i prirodni teluridi bizmuta, olova i žive. Prirodni telur je vrlo rijedak u prirodi. Čak i prije otkrića ovog elementa, ponekad se nalazio u sulfidnim rudama, ali nije mogao biti ispravno identificiran. Minerali telura nemaju praktičnu vrednost - sav industrijski telur je nusproizvod prerade drugih metalnih ruda.