Етанол: свойства и приложение. Отрицателни ефекти на метаболизма на етанол етилов алкохол в медицината

Компонентите на алкохола на ракия са разделени на вещества, които се движат в дестилация от винени материали, и на вещества, образувани по време на откъс в дъбови бъчви. Последната класификационна система на тези компоненти счита, че веществата, които са преминали дестилацията на винени материали, заедно с летливи вещества, и вещества, образувани по време на извадката - с нелетлив.

Летливи вещества.

Основният компонент на коняка алкохол е етилов алкохол и вода. Останалите вещества трябва да се считат за примеси за тези два основни компонента. Висококачественият ракия алкохол в състава му трябва да има определени минимални летливи примеси (в противен случай такъв ракия алкохол се счита за коригиран). Трябва да се отбележи, че прекалено голямо количество нестабилни примеси влошават качеството на ракия алкохол.

В коняк алкохоли, в допълнение към етилов алкохол, са открити някои други алифатни алкохоли: метанол, пропил, бутил, изобутил, амил, изоамил и други алкохоли.

Метилов алкохол (CH4ON) се характеризира със следните индикатори: молекулно тегло 32.04; плътност ρ \u003d 0,7913; Точка на топене 97.7 OS, точка на кипене 64.7 OS.

Метилов алкохол (метанол) е безцветна течност, в чистата му форма, нейната миризма прилича на етанол, смесен с вода във всички съотношения, е добре разтворим в много органични разтворители. Метанолът е отравяща течност, вдишването на парата също е вредно като приемането вътре. В храната и напитките се допускат не повече от 0,1%.

В грузински и молдовски коняк алкохоли, метанолът се съдържа от следи до 0.08%. В ракия алкохоли от червени винарски материали, количеството метилов алкохол е забележимо по-високо (два пъти и повече), отколкото в бяло. Канските алкохоли, получени съгласно Kakhetian Technology (откъс по хребетите), съдържа метанол 296 ... 336 mg / dm3, който е два пъти по-висок, отколкото от винените материали, получени от европейската технология (136 ... 288 mg / dm3).

Коефициентът на коригиране на метанол е по-малък от единица, така че при откриване на винарски материали на ракия, тя влиза в опашката. В процеса на окисление перманганат калий, метилов алкохол преминава в анти-алдехид, давайки с фуксинова киселина (по-добра хромотропна киселина) устойчив лилав цвят. Тази реакция може да се използва при висококачествено определяне на метанол в алкохолни напитки.

Етилов алкохол (етанол, C2H5ON) има молекулно тегло от 46.07, плътността ρ \u003d 0.789, точката на кипене от 78.35 операционна система и точката на топене от 114.5 ° С. Това е основният продукт на алкохолната ферментация на захари с характерен слаб мирис, безцветна течност. Вода, смесена във всички съотношения. Със съдържание 95,57% тегл. Алкохолните щифтове и разграничават при постоянна температура от 78.15 ° С.

На химични свойства Етилов алкохол е необходимо да се отбележат следните реакции: Лесно заменя водород в хидроксилната група върху метал, той лесно образува алкохол натриев и алкохолен алкохол, с киселини форми естери и с алдехиди - полу-ацетал и ацетал. Окислението на етанол в ацеталдехид се появява под действието на кислород, разтворим в алкохол. Етилов алкохол е лесно окислен от два нарязани калий, перманганат и други окислители, използвани в количествен алкохол. Разтворимостта на кислород в алкохол е няколко пъти по-висока, отколкото във вода (поради образуването на емулсията). Етилов алкохол в състояние на пара с въздух образува горими експлозивни смеси. Така при концентрацията на алкохолни пари във въздуха, равна на 3,28%, сместа експлодира. В допълнение, алкохолните двойки с постоянно вдишване са вредни за човешкото тяло. Миризмата на етилов алкохол при концентрация от 0.25 mg / dm3 се усеща лесно във въздуха.

Висши алкохоли.

При производството на вино и коняк висшите алкохоли се считат за количество алифатни алкохоли с съдържание на въглеродни атоми повече от три. Той е пропил, бутил, амил, хексил, хептил, октил, нонил и други алкохоли и техните изомери. В вината и коняците те се определят главно от общата сума. Прилагайки съвременни устройства и хроматография, те започнаха да ги разделят на отделни компоненти.

Пропилов алкохол (C3H6ON) има молекулно тегло 60.09, плътността ρ \u003d 0.8036, точката на топене от 126.1 операционна система, точката на кипене от 97.2 OS. Лесно се смесва с вода, етилов алкохол, бензен и етер.

Бутилов алкохол (C4N9Y) има молекулно тегло 74.0, плътността ρ \u003d 0.80978, точката на кипене от 117.4 операционна система. В студена вода Разтваря се до 9% при 15 ° С.

Изобутилов алкохол (C4N11ON) има молекулно тегло 74.0, плътността ρ \u003d 0.802, точката на кипене е 108.1 ° С. Във водата изобутилов алкохол се разтваря в количество от около 10% при температура от 15 ° С, тя е добре разтворима в алкохол, етер и бензен.

Амил алкохолът (C5H11ON) има молекулно тегло 88.15, плътността ρ \u003d 0.814, точката на кипене от 137.8 операционна система.

Изомилов алкохол (C5H11ON) - оптично не е активно, има молекулно тегло 88.15, плътността ρ \u003d 0.814, точка на кипене от 132.1 ° С. Това е мазна течност с много характерен неприятен мирис. Двойките от изомилов алкохол дразнят лигавицата и причиняват кашлица. Той е слабо разтворен във вода, но е добре разтворим на въздуха, алкохола и бензола.

Изомилов алкохол (C5H11ON) - оптично активен, има молекулно тегло 88.15, плътността ρ \u003d 0.819, точката на кипене 129.4 ° С. Също така е мазна течност, която има по-остър мирис, отколкото неактивен изоамилов алкохол.

И изоамилов алкохол представляват най-значимата част от неблагородните масла, докато активният алкохол съдържа малко по-малко.

Всички висши алкохоли са основните незаменим компоненти на летливите примеси на коняк алкохоли. Тяхното съдържание варира в рамките на 1000 ... 3000 mg / dm3.

Образуването на по-високи алкохоли в ферментацията на гроздовата мъст зависи от много фактори: раси от дрожди, ферментационни условия (аеробна или анаеробна) и др. Но значително влияе върху образуването на по-високи алкохоли в скитащия пит на рН. При рН 2,6 е записан минималният брой по-високи алкохоли. При рН 4.5, съдържанието на по-високи алкохоли се удвоява и с по-нататъшно увеличаване на рН, съдържанието на по-висшите алкохоли е намаляло лошо.

Значително влияе върху образуването на по-високи алкохоли и температурата на средата (при температура на ферментация от 15 до 35 os). Максималното образуване на по-високи алкохоли е монтирано при температура от 20 ° С и при температура на ферментация 35 ° С, броят на по-високите алкохоли намалява четири пъти.

Влиянието на факторите за засилване на растежа на дрожди (биотин, тиамин, пантотенова киселина и др.) Зависи от естеството на източниците на азот.

Понастоящем се доказва, че предполагащите алкохоли се формират не само от аминокиселини, но и от захари, когато ги спасяват. Така че най-високите алкохоли могат да бъдат вторични и странични продукти от ферментация на алкохол. Като цяло, образуването на по-висши алкохоли зависи от общата активност на обмена на дрожди.

Така, в областта на ракия, висшите алкохоли имат двоен произход. Първата им част е композитен компонент. етерични масла Грозде, които са преминали първо в винените материали, а след това в алкохола в ракия по време на дестилацията им. Друга част се дължи на жизнената активност на дрождите, образуващи по-високи алкохоли от захар и аминокиселини в резултат на дезаминиране или подминаване с последващ дезант.

Висшите алкохоли са токсични вещества. Тази токсичност се увеличава с увеличаване на молекулното тегло. Ако токсичността на етилов алкохол е взета на единица, токсичността на изобутанол ще бъде равна на четири и изоамилов алкохол - 9.25.

Със салицил алдехид, по-високи алкохоли придават характерен червен цвят, който се използва в тяхното количествено определяне.

Органични киселини.

При изгаряне коняк алкохол основните киселини са нелетливи киселини, образувани по време на екстракцията на дъбови компоненти (аминокиселини, тен, ароматни и полиевронови киселини).

Основните киселини на прясно кацналки ракия алкохол са киселини на мастни киселини: мравка, оцетна, пропионова, масло, валериана, капрон, enant, обелване, пеларгон, ларовая, миристични и други органични киселини.

По-долу в таблицата показва кратка характеристика на органичните мастни киселини в коняците.

Таблица Основни киселини от прясно подносен алкохол дебел редно

Име на киселина	Химична формула	Молекулярна маса	Гръдница, г / см3, ρ	Тревовата обиколка на плаващата, операционна система	Тревовата обиколка, OS	кратко описание на
Muraury						Безцветна течност с миризма на каустик, смесена с вода, алкохол, етер
Ацетик						Безцветна течност с характерен мирис се разтваря във вода, алкохол, етер, бензен
Пропионер						Безцветна течност с остър мирис, разтворим във вода, алкохол, етер
Петрол						Безцветно течно разтворим в алкохол, етер, миризма неприятно
Валериана						Течността с характерна миризма се разтваря в алкохол, етер, влошава се във вода
Конрон						Маслена течност с характерна миризма се разтваря в алкохол и етер
Елантийски						Маслена течност с характерен мирис
Капил						Маслена течност се разтваря в алкохол и етер, бензен хлороформ, гореща вода
Pelargon.						Разтваря се в алкохол, етер, бензен
Хляб
Лауриновая						Безцветни игли разтворими на въздух, бензен, алкохол. Се отличава с парна вода
Миристинова

В коняк алкохоли летливите киселини съдържат от 80 до 1000 mg / dm3, а понякога и повече.

В допълнение към органичните киселини, минералните киселини се срещат в ракия алкохоли и коняци. Главно, тя е сяра и сяра, образувана по време на окисляването. Тези киселини присъстват в коняк алкохоли, изработени от сулшени вино. Броят на общата сярна киселина (по отношение на SO2) в прясно кацнал алкохол може да достигне 240 mg / dm3.

Стойността на рН в ракия алкохоли и коняци значително варират в зависимост от технологиите, като тяхната възраст. С фракционирана PN дестилация намалява. Например, ако основната фракция има рН 6.2, след това средната фракция (до крепостта 42.5%) има рН 4.0 и опашката - 3.2. Всичко това зависи както от съдържанието на киселини, така и от крепостта на алкохола, инхибираща дисоциацията на карбоксиле групи. Следователно, при по-силни водни алкохолни разтвори, стойността на рН на същата киселинност е по-висока, отколкото в слабите решения.

Най-рязко променя рН в алкохолите и конязите в първите две години на експозиция. От 10 години рН на експозицията почти не се променя в рамките на 4.1 ... 4.0.

Естери.

Основната част на естерите в коняка алкохолите и коняците са етилови естери на мастни киселини, съдържанието на което в повечето случаи варира от 300 до 1600 mg / dm3. Това са главно сред муравиноетил и оцетния етер.

Муравийетил етер (C3H6O) има молекулно тегло 74, плътност от 0.91678 g / cm3, точка на кипене 54.3 ° С. Във вода лесно се разтваря при температура 25 ° С.

Оцетен етер (етилацетат) (C4N8O2) има молекулно тегло 88.10, плътност от 0.9006 g / cm3, точката на топене е 83.6 операционна система, точката на кипене е 77.1 ° С. Това е безцветна течност с миризма на етер-плод. Във всички отношения, смесени с много органични разтворители (алкохол, етер, бензен и др.).

В допълнение към тези естери в ракия алкохоли и коняци, са открити такива етилови естери на мастни киселини: етилпропиат (C7N12O), етилбутират (С7Н12 °), етилвалеанат (С7Н14О2), етилматиат (С9Н18О2), етилматит (С9Н18О2), етилаурат (C14N28O2) , етилларан (C14N28O2) и д-р

В допълнение към етилови естери на мастни киселини в коняк алкохоли, са открити естери на пропил, бутил, амиловой, хексилни алкохоли и техните изомери.

Както в коняка алкохолите, така и в коняците, основният компонент на естерите е етил ацетат и енантакт етер, които са предимно дрожди в процеса на ферментация. В зависимост от раса на условия на дрожди или ферментация, количеството на ефира може да варира. Като цяло, съдържанието на естери в ракия алкохоли и коняците зависи от концентрацията на киселини и алкохоли.

Много важната характеристика на естерите е способността им да се измиват под действието на алкали, което се използва за количествено определяне.

Трябва да се отбележи, че в същото време оцетният етер се промива значително по-лесно от етер, което се използва за определяне на енантастичните естери в коняк алкохоли. Естерите с хидроксиламина образуват хидроксамати, давайки типичен тъмно син цвят в присъствието на тривалентен желязо.

Алдехиди и ацетали.

Броят на летливите алдехиди (Aliphatic) в коняк алкохоли е в рамките на 50 ... 500 mg / dm3 абсолютен алкохол. Като цяло, в коняк алкохоли, открити в значителни количества такива летливи алдехиди като оцетна, пропионова, изомасляни и изовария.

Оцетен алдехид (ацеталдехид, етанал) (C2N4O) има молекулно тегло от 44.05; Плътността ρ \u003d 0.783 kg / dm3, точката на топене е 122.6 операционна система, точката на кипене е 20.8 OS. Това е безцветна белодробна течност с остър характерен мирис, лесно се смесва с вода, алкохол и етер. Реагира с натриев бисулфит и сяра анхидрид.

Пропионичен алдехид (C3N6O) има молекулно тегло от 58.08; Плътността ρ \u003d 0.807 kg / dm3, точката на топене е 81 операционна система, точката на кипене е 49.1 ° C. Това е течност с глупава миризма, смесена с алкохол и етер, слабо разтворим във вода.

Изомаслане алдехид (C4N8O) има молекулно тегло 72.0; Плътността ρ \u003d 0.794 kg / dm3, точката на кипене е 64 ° С.

Изовария алдехид (C5H10O) има молекулно тегло 86.13; Плътността ρ \u003d 1.39 kg / dm3, точката на топене е минус 51 операционна система, точката на кипене е 92.5 ° С.

Всички алдехиди във водни разтвори се свързват с вода, така че те не абсорбират светлина в ултравиолетовата област на спектъра. Много важна характеристика на алдехидите е тяхната реакция с бисулфит и сярна киселина. Алдехидите са много чувствителни към действието на окислителите и те също са способни на самостоятелно изследване с образуването на карбоксилни киселини.

Характерната реакция на алдехидите и киселините е взаимодействието на тях в кисела среда с 2,4-динитрофенилхидразин с образуването на 2,4-динитрофенил хидразон, който дава силен червен цвят в алкална среда. Тази реакция може да се използва за количествено определяне на алдехидите.

В коняк алкохолите общото съдържание на алифатни алдехиди варира от 30 до 300 mg / dm3. Основната част от тях е оцетна. В допълнение, кротонически, пропионови, изомаслянски и валериански алдехиди се намират в коняк алкохоли.

Когато коняк алкохол, само съдържанието на алдехид се увеличава, съдържанието на останалите алифатни алдехиди се намалява.

Алдехиди с коняк алкохоли образуват ацетал с освобождаването на две водни молекули. Устойчивостта на ацетали в алкалната среда е значително по-висока, отколкото в киселината, където те бързо се измиват до първоначалните алдехиди и алкохоли.

Като цяло, образуването на ацетали и полу-ацетали в коняк алкохоли води до смекчаване на остри тонове в букета на бренди.

Съгласно закона на масата, в ракия алкохоли и коняци, основният фактор, засягащ концентрацията на ацетали, е съдържанието на алкохол.

Най-важните летливи съединения, които влияят на качествените показатели за ракия са бутилен гликол, ацетоин и диацетил, числото, чието в коняк алкохоли е: бутилен гликол - 6.1 mg / dm3; Ацетоид - 4.6 mg / dm3 и диацетил - 1.6 mg / dm3. В коняка алкохоли има и летливи амини, които са опаковки при дестилацията на винени материали.

Нелетливи вещества (Екстрактивни вещества) Коняк алкохолите са компоненти, извлечени от дъбови бъчви и продукти на техните химически трансформации. Броят на нелетлините вещества в областта на ракия зависи от температурата на алкохолите по време на процеса на съхранение, времето на експозиция в бъчвите, контейнерите на бъчвите, състава на различни алкохоли и редица други фактори.

Френските коняци съдържат екстрактивни вещества от 4.5 до 12 g / dm3, арменски - от 9.86 до 9.62 g / dm3, италиански - до 21,5 g / dm3, грузински (изветрени от 2 до 22 години) - от 1,5 до 6.0 g / dm3.

Добивните вещества при скоростта на затвора на коняците се подлагат на различни химически трансформации, образуващи редица летливи продукти като алдехиди, киселини и др.

Когато коняк алкохолът извади в дъбовата барел, се появяват алкохол от дъбови лигни и продуктите му (ароматни алдехиди и киселини), които се подлагат на различни реакции на разпадане и полимеризация. По-нататъшното преобразуване на лигнин в ракия алкохол са много разнообразни. В зависимост от разтворимостта във вода и етер, както и волатилност, комплексът на лигнин от коняк алкохоли е разделен на редица фракции:

· Нелетлив, вода и етер разтворима;

· Неразтворимо водоразтворимо, етеризно-разтворим;

· Летливи, вода и етер разтворими;

· Еузивна, водонеразтворима;

· Водоустойчивост и др.

Водоразтворимото лигнин е частта от материалите за материали, които от дъбови зашеметяват, които, когато се разреждат с воден алкохол, попада в утайка (вода Herastor на фракцията). Елементарният състав на такъв лигнин е както следва: водород - 5.67%; Въглерод - 59.09%; Метални групи - 11.38% (данни Egorova I. A. и Skurichina I. M.)

Водоразтворимата част от комплекса на лигнин от ракия алкохол е 85% от общата сума. Съставът на тази фракция включва различни глюкозиди, хемики и естери (ароматни компоненти на лигнин). Водоразтворимите вещества на комплекса на лигнин от ракия алкохол лесно се окисляват чрез перманганат при определяне на танините.

Около 30% от комплекса на лигнин от ракия алкохол е представен от вещества, разтворими във въздуха. Съставът на тези вещества включва номер ароматни алдехиди (ванилин, лилак алдехид, оксибензалдехид, конифрил алдехид, синапичен алдехид) и ароматни киселини (ванилинова киселина, лилаво киселина, оксибензоена киселина). Накратко разгледайте техните характеристики.

Ванилин (C8H8O3) има молекулно тегло 152, плътността ρ \u003d 1.056, точка на топене 81.2 ° С, е слабо разтворена във вода, лесно - в алкохол, хлороформ, въздух, серво-въглеродни и алкални разтвори. Той има тъмно синя флуоресценция.

Лилак алдехид (C9N10O4) има молекулно тегло 182, точката на топене 113 ОС се разтваря в етер, етанол, хлороформ, оцетна киселина, горещ бензен, тежко - във вода и лигина, не се разтваря в петролев етер. Соли на люляк алдехид, калий и натрий имат жълт, разтворим във вода и алкохол.

Oxybenzaldehyde. (C7H6O2) има молекулно тегло 122, точката на топене 116 OS, лесно кристализира от водата, се разтваря в гореща вода, етанол, етер, не се разтваря в студена вода.

Конифрил алдехид (C10N10O3) има молекулно тегло 178, точка на топене от 82.5 операционна система, кристализира от бензол, разтваря се в метанол, етанол, етер, хлороформ, разтваря се в лигина. Дава зелена флуоресценция.

Синапия алдехид (C11N12O4) има молекулно тегло 208, точката на топене от 108 OS, лесно се разтваря в алкохол и оцетна киселина, практически не се разтваря във вода, бензен и етер. При минерални концентрирани киселини се разтварят с образуването на син-червен цвят. Дава зелена флуоресценция.

Като цяло, ароматните алдехиди са от решаващо значение при образуването на букет от изветрени коняци. Те дават редица характерни цветови реакции (най-известната реакция с флороглюцин в солна киселина).

Ароматни киселини Се появяват в резултат на окисляване на ароматни алдехиди в ракия алкохоли. Това е ванилна киселина с молекулно тегло от 168 и точка на топене от 207 ... 210 операционна система, добре разтворима в етанол и етер; Лилавна киселина с молекулно тегло 198 и точка на топене от 204.5 операционна система, лесно разтворима на въздух, етанол и хлороформ; Оксиензонова киселина с молекулно тегло 138, плътност ρ \u003d 1.443 kg / dm3, точка на топене 215 ° С.

Всички ароматни киселини осигуряват силна реакция с реактивността на Volin-Denis. В тригодишен алкохол на ракия, количеството на ванилин и лилавите киселини е 0.16 mg / dm3, в петнадесетгодишно ракия алкохол - увеличава рязко и достига 0,5 mg / dm³ всеки.

Танини (Tanidi). Тези вещества в ракия алкохол дори с дълга експозиция в дъбови бъчви са относително леко леко (до 0,25 g / dm3). Но в коняците алкохоли, съдържащи се в голям брой вещества, близки до химичен състав За тен. Всички те се комбинират помежду си с присъствието на пиролиращи хидроксилни групи и имат общо име: тен вещества от ракия алкохол.

Skurikhin I. M. В своите експерименти, той доказва, че тубилови вещества в ракия алкохоли могат да бъдат разположени не само в свободно положение, но и в лигнин, свързан със лигнин, а танидите на коняк алкохоли не представляват хомогенен комплекс.

В зависимост от способността да се адсорбира от кожен прах и от разтворимост във водни разтвори, тенните вещества се разделят на три фракции:

1. водоразтворими, лесно се подчертават от разтвора след дестилиране на алкохола. Тяхното количество е 20 ... 36% от количеството на тенните вещества, разтворени в ракия алкохол.

2. водоразтворими, които остават в разтвора след алкохолния чип и се адсорбират с кожен прах. Тяхното количество е 36 ... 60% от общата сума на танидите на Таня.

3. Водоразтворим, не сорбиран от кожен прах. Тяхното количество е 20 ... 30% от количеството tanids.

В коняка алкохоли, в резултат на хидролиза на тенните вещества в забележими количества, се появяват салини и галва киселина. Свойствата на тези киселини се характеризират със следните данни:

Елактивна киселина (C14H6O8) има молекулно тегло 302, точка на топене от 360 операционна система. Киселина на нагревател във вода и алкохол, неразтворим във въздуха, с FECL3 придава зелен цвят. Киселината се образува в хидролизата на таничните дъбови вещества.

Галинова киселина (C7H6O5) има молекулно тегло 170, кристализира от вода с една водна молекула, неразтворима в хлороформ, бензен. Женска киселина има антиоксидантно действие по отношение на терпените и мастните масла, е постоянен съпътстващ компонент на дъбовото дърво.

Въглехидрати и продукти на техните трансформации. Въглехидратите и продуктите на техните трансформации в коняк алкохоли са представени от най-простия моносахара - фруктоза, глюкоза, ксилоза, арабиноза, рамка, маноза и малко количество декстрини. В допълнение, при избелване на ракия се добавя към Kel (продукт на карамелизиране на захароза) и захароза.

Фруктоза (C6H12O6) - Кетоспир, има молекулно тегло 180, точка 102 на топене 102 ... 104 ° C, плътност ρ \u003d 1.669 kg / dm3. Една от формите на фруктопиранозна фруктоза може да съществува в две модификации: α и β-форми. В кристалите винаги е р-D-фруктоза. Във водни разтвори, D-фруктоза е представен под формата на фрукторазсъдъци и фруктофурауза.

Глюкоза (C6H12O6) - има молекулно тегло 180, точка на топене 146 OS, плътност ρ \u003d 1.544 kg / dm3. Това е политомична алдехидукти.

Формата на алдехидната глюкоза има четири асиметрични въглеродни атома и пети асиметричен атом се появява в циклична форма. Следователно, D-глюкоза може да съществува в две модификации: α и β-форми. α-D-глюкозата е силно разтворена във вода и р-D-глюкоза е по-разтворима във вода.

Както всички други моносахара, глюкозата е силен редуциращ агент. Нагряването на глюкоза в разтвори на минерални киселини води до загуба на три водни молекули и образуването на оксиметилфурфурол - оксиметил флуид с миризмата на спокойни ябълки със силни възстановявания свойства. В бъдеще това вещество се дезинтегрира върху левилин и мравки киселини.

Xylose (C5H10O5) - има молекулно тегло 150.13, точка на топене от 154 OS, плътност ρ \u003d 1.535 kg / dm3. Това е кристално вещество, два пъти по-малко сладка от захароза. Ксилозата възстановява пестената течност в същата степен като глюкоза и при кипене с разредени минерални киселини дава фурфурал.

Арабинозата (C5H10O5) се характеризира като редуциращ агент на колега течност с образуването на меден оксид. Молекулно тегло 150.13, точка на топене 160 OS, плътност ρ \u003d 1.585 kg / dm3. Арабинозата е кристално вещество, по-малко сладък вкус от глюкоза. Под действието на разредените минерални киселини губи три водни молекули и образува фурфурал.

Ramunosis (C6H12O5) кристализира от една водна молекула, има молекулно тегло от 182.17; Рамос хидрат се стопява при температури близо 93 ... 97 OS, и безводна рамка - при 122 ... 126 ° C. Ramunoz е слабо разтворен на въздуха, добре във вода и алкохол. Във въздуха безводна рамка абсорбира водата и преминава в монохидрат. Ramunoz има сладък вкус, но захарозата е по-сладка и глюкозата е два пъти.

Sakharoza (C12N22O11), когато Blewing Cognacs е неразделна част. Молекулно тегло 342.3, точка на топене 184 ... 185 ° C, плътност ρ \u003d 1.583 kg / dm3. Това е дизахарид, разделяйки се под действието на разредени минерални киселини или инверазен ензим към смес от равни количества D-глюкоза и D-фруктоза (инвертна захар).

Сакраозата е кристално безцветно вещество, сладък вкус. Стопената захароза по време на охлаждането се замразява в стъкловидната маса. Sakharoza се разпада до вещество, което не кристализира (карамел) при температури над точката на топене.

Във въздуха и хлороформът на захарозата е неразтворим, но е добре разтворим във вода, в абсолютен алкохол с малка разтворимост, във водни алкохолни разтвори - по-добре.

Kel е карамелизиращ продукт на захароза при температура 180 ... 200 ° C, т.е. над точката на топене на захароза. Карамелизацията отнема дехидратация на захароза с образуването на различни полимерни продукти: карамели, органични киселини и други връзки. Цветът на знамето зависи не върху безцветни аногениди, но от образуваните смокири. Кел съдържа от 35 до 60% захар. Разтваря се добре в ракия алкохол и вода. Когато се разрежда с 1 ml в 1 литър вода, той трябва да се отговори с 10 ml 0.1 N йод в 1 литър вода. Плътността на колектора е 1.3 ... 1.4 kg / dm3.

Ако няма захароза в алкохолите на ракия, след това в коняците (в резултат на добавянето на захарен сироп), съдържанието му е до 25 g / dm3. КЕЛ се добавя главно към обикновените коняци.

Алдехида Фурана ред. От тези алдехиди в ракия алкохоли, намерени четирифурол, метилфюрфурол и оксиметилфурфурол.

Furfurol (C5H4O2) има молекулно тегло 96.08, плътността ρ \u003d 1,1598 kg / dm3, точката на топене е 38.7 OS, точката на кипене е 161.7 OS. Това е безцветна течност с характерен мирис, разтворим в алкохол и етер. Когато се съхранява, фурфурато бавно се разгръща с образуването на мравчена киселина и хумусни вещества от кафяво. Фурфурол в кисела среда дава характерен розов цвят с анилин. Тази цветна реакция се използва за количествено определяне.

Метилфурфурол (C6H6O2) има молекулно тегло 110.0, плътността ρ \u003d 1,1072 kg / dm3, точката на кипене е 187 OS. Лесно се разтварят в тридесет части вода.

Оксиметилфурфурол (C6H6O3) има молекулно тегло 126, точка на топене - 35 ... 35.5 OS, точка на кипене - 114 ... 116 OS. Той е добре разтворим в етанол, вода, оцетен етер. Образува се по време на хидратация на глюкоза и фруктоза.

Минерални и други вещества. Средно, в алкохолите на ракия, съдържанието на пепел варира от 0.034 g / dm3 и по-високо, в млади алкохоли на ракия до 0.118 g / dm3, в по-възрастни (повече от 20 години експозиция) около 1% от екстракта.

Съставът на елементите на пепел от ракия алкохоли и коняците в много случаи зависи от състава на дъб. Можете да очаквате наличието на K, CA, Na, Mg, Cl, P, Si и т.н. Когато се разграничават винените материали, поради контакт с медно и железно оборудване, забележимо количество желязо и мед преминава в коняк алкохол. Коняк алкохоли, съхранявани в алуминиеви резервоари без покритие, могат да съдържат до 20 mg / dm3 алуминий, който се отразява отрицателно върху вкуса и аромата на алкохолите.

При извадката на коняка алкохоли, естественото увеличение на добивните вещества и пепел, пепел (% от пепел в екстракт) се намалява, което се дължи на елостта на реда, включени в минералните вещества. Броят на елементите като CU, FE, MG се намалява забележимо чрез стареене на коняк алкохоли, което се обяснява с тяхното отлагане под формата на твърди разтворими соли на тен и органични киселини. Съдържанието K І на се увеличава в резултат на екстракция от дъбова дървесина и концентрация, дължаща се на изпаряване на алкохол от бъчви при екскрия.

Съгласно настоящите технологични инструкции, следните количества тежки метали са разрешени в ракия алкохоли и коняци: олово - не е позволено, желязо - не повече от 1 mg / dm3, калай - не повече от 5 mg / dm3 и мед - не повече от 8 mg / dm3.

В коняк алкохоли, в допълнение към минералите, се съдържат и азотни вещества, чийто броя на това е около 2% от добивните вещества на алкохолите. Така че, в 24-годишен алкохол на ракия, съдържанието на общия азот достига 82 mg / dm3. Сред азотните вещества в ракия алкохоли са доминирани от такива аминокиселини като гликокол, глутаминова киселина, пролин и др.

Ацеталдехид, оцетен алдехид, етанал, СН3 · SNO, е във винен алкохол-суров (оформен, когато е оформен етилов алкохол), както и в първите презрамки, водещи до коригиране на дървения алкохол. Преди, ацеталдехидът се получава чрез окисление на етилов алкохол с бихромат, но сега се превключва към метода на контакт: смес от етилов алкохол и въздушни пари се пропуска през отопляеми метали (катализатори). Ацеталдехид, получен чрез овърклок на дървения алкохол, съдържа около 4-5% от различни примеси. Някои технически значими имат метод за получаване на ацеталдехид разлагане на млечна киселина с отопление. Всички тези методи за получаване на ацеталдехид постепенно губят значението си във връзка с разработването на нови, каталитични методи за производство на ацеталдехид от ацетилен. В страни с развита химическа промишленост (Германия), те са получили преобладаващата стойност и позволяват използването на ацеталдехид като изходен материал за получаване на други органични съединения: оцетна киселина, алдол и т.н. Основата на каталитичния метод е реакцията, отворена От Kucher: Ацетилен в присъствието на живачни оксидни соли свързва една частица вода и се превръща в ацеталдехид - СН: СН + Н20 \u003d СН3 · SNO. За да се получи ацеталдехид в немски патент (химическа фабрика Grisheim-Electron във Франкфурт-основния) в разтвор на живачен оксид в силна (45%) сярна киселина, нагрята не по-висока от 50 °, ацетилен се прекарва със силно разбъркване; Полученият ацеталдехид и баровете периодично се обединяват с сифон или дестилиран под вакуум. Най-доброто обаче е методът, деклариран от френски патент 455370, според който предприятието за консуртиране на електрическия индустрия в Нюрнберг работи.

Там ацетилен се пропуска в горещ слаб разтвор (не по-висок от 6%) сярна киселина, съдържаща живачен оксид; Ацеталдехидът, образуван по време на процеса, непрекъснато се отличава и удежда в определени приемници. Според грисм-електрония метод, някои от живака, образувани в резултат на частично намаляване на оксид, се губят, тъй като е емулгирано състояние и не може да бъде регенерирано. Методът на консорциума в това отношение представлява голямо предимство, защото тук живак лесно се отделя от разтвора и след това с електрохимичен начин се превръща в оксид. Изходът е почти количествен, а полученият ацеталдехид е много чист. Ацеталдехид - Летяща, безцветна течност, точка на кипене 21 °, споделят 0.7951. С вода, смесена във всяко съотношение, от водни разтвори се отделя след добавянето на калциев хлорид. На химичните свойства на ацеталдехида, следното е техническо значение:

1) добавянето на капка концентрирана сярна киселина причинява полимеризация за образуване на параут:

Реакцията протича с високо освобождаване на топлина. Pageraldehyde - течност кипене при 124 °, без да се откриват типични реакции на алдехид. Когато се нагрява с киселини, се появява деполимеризация и се оказва обратно ацеталдехид. В допълнение към параглидехид, има още един кристален полимер на ацеталдехид - така нареченият металендехид, който вероятно е стереоизомер на Паро.

2) в присъствието на някои катализатори ( солна киселина, цинков хлорид и особено слаб алкален) ацеталдехид се превръща в алдол. Под действието на силни алкали каустик се появява образуването на алдехидна смола.

3) При действието на алуминиев алкохолат, ацеталдехидът преминава в оцетен етер (реакцията на Тишченко): 2СН 3 · SN \u003d CH3 · SO · С2Н5. Този процес се използва за получаване на етилацетат от ацетилен.

4) Реакцията на закрепване е особено важна: а) ацеталдехид прикрепя кислороден атом, завъртайки се в оцетна киселина: 2СН 3 · SNO + O 2 \u003d 2CH 3 · soam; Окисляването се ускорява, ако се добавя ацеталдехид, добавя се определено количество оцетна киселина (Grisheim-Electron); Методите на каталитично окисление имат най-голяма стойност; Катализаторите сервират: оксид-Zaku желязо, пендолен ванадий, уранксид и особено манганово съединение; b) Свързване на два водородни атома, ацеталдехидът се превръща в етилов алкохол: СНз · SNO + Н2 \u003d СН3 · СН2; Реакцията се провежда в състояние на пара в присъствието на катализатор (никел); При някои условия синтетичен етилов алкохол успешно се конкурира с алкохол, получен чрез ферментация; c) Сината киселина се присъединява към ацеталдехид, образувайки нитрил от млечна киселина: СНз · SNO + HCN \u003d CH3 · CN (OH) CN, от която се промива млечната киселина.

Тези разнообразни трансформации правят ацеталдехид един от важните продукти на химическата промишленост. Евтино от ацетилен в напоследък Тя дава възможност да се извърши редица нови синтетични индустрии, от които методът за производство на оцетна киселина е силен конкурент на стария начин да се произведе чрез суха дървесина дестилация. В допълнение, ацеталдехидът намира приложен като редуциращ агент в производството на огледала и е за получаване на хинулдин - вещества, използвани за получаване на бои: чинолин жълт и червен и др.; В допълнение, той служи за приготвяне на пароалереед, прилаган в медицината като хапчета за сън.

Публикуване в печатни медии: актуални въпроси на съдебната медицина и право, Казан 2010. 1 GKUSE "Републиканово бюро за съдебномедицински медицински преглед на MZ RT"

Съдебната диагноза на причината за смъртта в случаите на алкохолна интоксикация често причинява сериозни затруднения. Това, преди всичко, се отнася до тези случаи, когато няма доста изразени промени. вътрешни органиИ концентрацията на етанол в кръвта е или незначителна, или изобщо не се открива. В такива ситуации обективното доказателство за алкохолна интоксикация може да бъде откриването на етанолови окислителни продукти, по-специално ацеталдехид, тъй като служи като една от причините за състояние на махмурлук, докато шофирате в тялото.

Ацеталдехид (AC) е оцетен алдехид, органично съединение, лесно летлива безцветна течност с задушаваща миризма, се смесва във всички отношения с вода, алкохол, етер. AC има всички типични свойства на алдехидите. В присъствието на минерални киселини тя се полимеризирана в течна тримейка Paraultieree и тетрамерен металдехид. Двойките са по-тежки от въздуха, във въздуха се окисляват за образуване на пероксид. Когато се разрежда с вода, миризмата на плодовете придобива. Нанесете върху огромна скала при производството на оцетна киселина, оцетен анхидрид, различни фармацевтични продукти и др. .

Ендогенен етанол е постоянно присъстващ в човешкото тяло, който се образува в биохимични процеси. Източникът на ендогенния етанол е ендогенен ацеталдехид, който е продукт на обмен на въглехидрати, който се образува главно в резултат на декарбоксилиране на пируват с участието на съответния ензим на пируват дехидрогеназния комплекс. Според литературните данни концентрацията на ендогенния етанол в кръвта на здрави хора средно е 0,0004 g / l; Максималните стойности не надвишават стотките на G / L, концентрацията на ендогенен ацеталдехид е 100-1000 пъти по-малко. AC е основният междинен метаболит на етанола. Основният начин - с участието на алкохолна дехидрогеназа съгласно схемата:

C2H5OH + NAD + ↔ CH3 SNO + NADH + H +.

Образуването на АС се окислява чрез алдехидехидрогеназа (ADG) за ацетат. В продължение на 1 час 7-10 g алкохол могат да бъдат метаболизирани в човешкото тяло, което съответства на намаляването на неговата концентрация средно с 0.1-0.16. Окислителните процеси могат да бъдат активирани и да достигнат 0.27 ‰ / h. Продължителността на токсикологиката се определя предимно чрез възприетия алкохол. При вземането на големи количества ACS могат да бъдат поддържани в тялото от 1 ден и по-дълго. В рамките на 1-2 часа след приемането на кръв при живи хора, ензимното окисление на алкохола престане, както и след появата на смърт в кръвта на труповете. Основното място на обучение на AC от етанол и последващото окисление е черният дроб. Следователно най-голямото количество ацеталдехид в експериментите се определя в черния дроб, след това в кръвта, най-малкото - в цереброспиналната течност.

Идентифицирането на AC в биологичните обекти се извършва на газовия хроматограф "Crystallux-4000m", оборудван с компютърна програма "Netchromwin", пламък-йонизационен детектор на капилярни високоговорители. Използват се три капилярни колони:

номер 1 30 м / 0.53 mm / 1.0μ, ZB - восък (полиетилен гликол);
номер на колона 2 30 м / 0.32 mm / 0.5μ, ZB - 5 (5% пенил метил полисилоксан);
номер на колона 3 50 m / 0.32 mm / 0.5μ, HP - FFAP.

Температура на колони 50 ° С, температура на детектора 200 ° С, температурата на изпарителя 200 ° С. Скоростта на потока на газовия носител (азот) 30 ml / min, въздух 500 ml / min, водород 60 ml / min.

Беше отбелязано добро разделяне на сместа (Фиг. 1): ацеталдехид + диетилов етер + ацетон + етилацетат + етанол + ацетонитрил.

Фиг. 1. Разпределение на веществата.

Откриването и определянето на ацеталдехид (Таблица 1) не се намесва в ацетон, метанол, етанол и други алифатни алкохоли, етилацетат, хлорорганични съединения, ароматни въглеводороди, диетилов етер.

Таблица 1. Сравнителни резултати от идентификацията на ацеталдехид в смес с други вещества

Колона № 3 HP - FFAP не се използва за количествен анализ, тъй като такъв анализ изисква големи временни и икономически разходи.

Изграждане на калибрационната графика на ацеталдехид. За изграждане на по-близък план, бяха използвани водни разтвори на ацеталдехид (HC. за хроматография) с концентрация от 1.5; петнадесет; тридесет; 60; 150 mg / l. Като вътрешен стандарт, воден разтвор на ацетонитрил с концентрация от 78 mg / l.

Методика за изследване: стъклената бутилка, съдържаща 0,5 ml от 50% разтвор на фосфор-волфрамона киселина, се поставят 0.5 ml вътрешен стандартен разтвор на ацетонитрил с концентрация от 78 mg / 1 и 0.5 ml ацеталдехиден разтвор с известна концентрация. За да се намали частичното налягане на водните пари към сместа, се прибавят 2 g безводен натриев сулфат. Бутилката е затворена с гумен щепсел, фиксиран с метална скоба, нагрява се в кипяща водна баня в продължение на 5 минути и се инжектира 0,5 ml топла парофаза на сумата, която се инжектира в хроматографа. Изчислете коефициента на чувствителност (Таблица 2) за 2 високоговорителя:

Таблица 2. Изчисляване на фактора на чувствителност

AC, mg / l	Колона № 1.		Колона номер 2.
AC, mg / l	SX, в mv / min	Sest, в mv / min	SX, в mv / min	Sest, в mv / min
150	69	10	15	2
60	39	11	4.5	1.7
30	24	14	3	2
15	10	12	1.2	1.5
1,5	1.2	15	0.18	2

Обозначения: концентрация на AC - ацеталдехид; SX - връх на ацеталдехид; Sest е пикът на ацетонитрил.

Фиг. 2. графика на зависимостта на съотношението на площта от концентрациите на ацеталдехид за първата колона.

Съгласно описания по-горе метод, проучвания провеждат проучвания от биологични предмети (кръв, урина, мозъчно вещество, черния дроб, бъбреците и др.).

40 случая са изследвани в подозрение от отравянето "алкохолни сурогати". Резултатите от изследването на тези случаи са намалени до таблица 3.

Таблица 3. Разпределение на етанол

Случаят на практиката: трупът на човека е на 40 години от интензивното отделение. В болницата пациентът е 4 часа, за лечение на "Esparl" беше използвана история на "Esparl". В хода на криминалното проучване на биологичните обекти не се откриват дисулфирам и други лекарствени вещества. В кръвта на етилов алкохол не се открива. Намерено е AC с концентрация: 0.5 mg / l в кръвта, 28 mg / l в стомаха, 2 mg / l в черния дроб, 1 mg / l в бъбреците, 29 mg / l в червата.

При едновременното използване на етилов алкохол и дисулфирама (тетра) се образува AC. Механизмът е, че дисулфирамът инхибира алкохолен дехидрогенен ензим, забавяйки окислението на етанол на ниво променлив ток, което води до опияняване на човешкото тяло. Някои лекарства могат да имат тета-подобна активност, причинявайки непоносимост към алкохола. Това е преди всичко хлорпропамид и други антидиабетни сулфонамидни препарати, метронидазол и др., Нитро-5-имидиозни производни, бутион, антибиотици.

Заключения

Модерна високочувствителна газова хромат-графика "CRYSTALLEUX-4000M" с детектор на DIP и компютърна програма "Netchromwin", която позволява да се определят малките концентрации на AC близо до ендогенния.
Нови селективни, силно чувствителни капилярни колони с ZB-восък, ZB-5 фази, позволяващи да се открие до 100 ug (0.001% O) ацеталдехид в тестовите проби.
Оптимални условия са избрани за извършване на газо-хроматографски скрининг на ацеталдехид и следните органични разтворители: алифатни алкохоли, хлорорганични разтворители, ароматни въглеводороди, етилацетат, ацетон и диетилов етер в продължение на 15 минути.
Препоръчва се да се извърши количествено определяне както на етанол, така и на ацеталдехид по време на диагностицирането на "алкохолна интоксикация".

Библиография

Алберт А. // Селективна токсичност. - М., 1989. - Т.1 - ст. 213.
Morrison R., Boyd r. // органична химия, на. от английски.-1974-78
Савич В.И., Валадарс Х. Агусаков., Ю.А., Скачков Я.М. // Съдебна зала. експерт. - 1990. - № 4. - стр. 24-27.
USPENSKY A.E., Lyificance v.p.// Pharmal. и токсика. - 1984. - №1. - стр. 119-122.
Sytovo l.n.metods на научни изследвания и токсикология на етилов алкохол (химическа токсикологична лаборатория YAOKNB). - 2007.

UDC 577.1: 616.89

Ендогенен етанол и ацеталдехид,

Тяхната биомедицинска значимост (преглед на литературата)

Ю. А. Тарасов, к. Б. п. s.n.s.; В. В. Лелевич, Д. М. Н., професор

UO "Държавен медицински университет Гродно"

Прегледът представя литературни данни за метаболизма на ендогенния етанол и ацеталдехид в тялото, както и тяхната биологична значимост.

Ключови думи: ендогенен етанол, ацеталдехид, алкохолгхидехидрогеназа, алдехидехидехидрогеназа, Peir-ватдехидрогеназа.

Прегледът представя метаболизма на ендогенния етанол и ацеталдехид в организма, както и тяхната биологична стойност.

Ключови думи: ендогенен етанол, ацеталдехид, алкохолна дехидрогеназа, ацеталдехид дехидрогеназа, пируват дехидрогеназа.

Описанието на биологичната активност на етанол и неговия метаболит - ацеталдехид, трябва да се подчертаят два аспекта на проблема. Първо, когато става въпрос за тези съединения, такива като естествени метаболити, постоянно (ендогенни), присъстващи в организма във физиологични концентрации. Второ, когато ситуацията възниква с екзогенен поток от алкохол в организма, т.е. образуването на състояния на остра или хронична алкохолна интоксикация.

Етанол и неговите метаболити са естествените компоненти на метаболизма, са необходими участници в хомеостатичните механизми. За да се оцени метаболитната значимост на ендогенен етанол, е необходимо да се сравни нивото му в кръвта и тъканите със съдържанието на добре известни субстрати - участници в метаболизма в човешкото тяло и животни (виж таблицата). Това дава възможност да се гарантира, че като се вземе предвид относително малкото молекулно тегло на етанол, той лесно се поставя в един ред с междинни продукти от въглехидрати и протеинов метаболизъм. От таблицата с данни следва, че няколко порядъка по-ниска от ендогенния етанол, концентрацията на невротрансмитер е в този ред. Но е доста сравнимо със съдържанието на ацеталдехид, постоянно присъстващо в организма в равновесие (1: 100) с етанолови съотношения. Това дава възможност да се смята, че ролята на двойката на етанол / ацеталдехид в поддържането на хомеостатични метаболитни функции е подобна на тази, която се извършва в организма на съотношението на глюкозата / глюкоза-6-фосфат и лактат / пируват при контрола на гликолизата Реакции и стабилизиране на междинните съединения на гликолизата.

Количеството на пируват в тъканите с 2-3 порядъци по-ниска от лактат, но самата пируват, подобно на ацеталдехид, е силно реактивна. С променящи се метаболитни ситуации, нивото на пируват се променя значително

Кръвно свързване (mol / l) черен дроб (mol / kg)

Глюкоза 5 - 10-3

Глюкоза-6-фосфат 2 ■ 10-4

Фруктоза-6-фосфат 2 ■ 10-4

Фосфодиоксиацетон 10-5 - 10-4 10-4

Аминокиселини 10-4 - 10-3

Етанол 10- 4 10-4

Адреналин 10-9.

по-малка степен от нивото на лактат, което несъмнено отразява по-голямо значение в обмена на вещества от първото, а не втората връзка. Следователно лактат се разглежда като буферен метаболитен застой, свободно време на пируват колебания. От същите позиции, системата на етанол / ацеталдехид е подобна контролна точка за бикарбонните съединения и самата ацетал-дехида. Такава оценка на отношенията на етанол / ацетал-дехид доста задоволително обяснява легирутието на ендогенното ниво на етанол с голямо разнообразие от въздействия. По този начин ендогенният етанол действа като буфер, разположен в равновесни динамични отношения с неговия много активен предшественик - ацеталдехид. Смята се, че сделката с етанол / ацеталдехид (виж фигурата) изпълнява подобни функции на буферния пул по отношение на много активен, особено по отношение на неврологон, метаболит-ацеталдехид. Етанолът работи в тази система като буферен резерв за ацеталдехид, изравняващи колебания, които неизбежно се появяват поради синусоидалния характер на потока от многоразмери верижни реакции в метаболизма.

Въглехидрати, липиди, аминокиселини

Лактат □ пируват □ ацетил-koa

Етанол □ ацеталдехид □ ацетат

Други източници

Фигура - лактат и етанол като метаболитни "блокировки" в обмена на пируват и ацеталдехид

Инжективност на функциите на ендогенния етанол, който може да бъде най-различен - източник на енергия, прекурсора на ацеталдехид, участващ в синтеза на ендогенни морфоподобни съединения и е най-силният модификатор на амино и сул-фгидрилски групи в протеини. Acetaltehyde като най-мощният протеинов модификатор, променя не само тяхната реактивност, но и пространствени характеристики, т.е. параметрите най-важни за ефективното свързване на протеини на рецептора на невротрансмитери. Ди-филма на етанол и ацеталдехид играе важна роля за поддържането на определена хидрофобност на протеини и желаната функционална плавност на последната.

И двете съединения се считат за двойни радикали, способни да взаимно взаимодействат с много други бикардонови молекули на ниво активни ензимни центрове, транспортни протеини и специфични рецептори. Етанолната мембраност е функционално важна в патогенезата на проявите на алкохолно заболяване, тъй като различни диоли, и не образуват ацеталдехид, могат да премахнат проявите на синдрома на анулиране на етанол. Специалната стойност на двойката етанол / ацеталдехид може да има в отношенията с хидроксилна или карбонилна група с невротрансмитери, хормони, техните предшественици и метаболити, тъй като концентрацията на тези биорегулатори е значително по-ниска от концентрацията на ендогенния етанол и ацеталдехид.

Количеството ендогенно образувано и метаболизирано ацеталдехид и етанол, по този начин, трябва да се разглежда като фактор, който контролира значителна част от хомеостатичните механизми, образуващи в крайна сметка състоянието, към което всеки организъм винаги се стреми към "метаболитен комфорт".

Многократно повтаряйки се в различни сезонни периоди на годината, селекцията на животните чрез тяхното отношение към потреблението на етанолови решения винаги е била позволена да се освободи от общата популация от плъхове, които предпочитат вода (PV) или етанол (PE). PE представлява около 5-10% от глупостите, подложени на тестване. Отличителна черта PE индивиди са, че съдържанието на ендогенния етанол в кръвта и особено в черния дроб, те винаги са били 2-3 пъти по-ниски от тези на PV. От своя страна обратното съотношение между отношенията между нивото на ендогенния етанол и доброволното консумация на алкохол се повтарят по същество от патогенезата: стойността на ендогенния етанол и ацеталдехид е такава, че, когато те са недостатъчни в тялото, става допълнителен прием на алкохол най-простият начин за корекция на саморежата. От своя страна екстраполацията на тези взаимоотношения върху механизмите на патогенеза на алкохолизма дава възможност да се смята, че дългосрочната прекомерна консумация на алкохол, принудена в експеримента върху животни и доброволни или социално мотивирани при хора, замяна на експлоатацията на ендогенния етанол и ацеталдехид, първо води до спиране, а след това, до разграждането на системите на ендогенния синтез на тези съединения. Това означава ситуацията, когато външният поток от алкохол в тялото стане вече необходим. До голяма степен, естествено, тя е опростена, без да се вземат предвид адекватността на патогенезата, такива взаимоотношения могат да обяснят явлението на физическата зависимост, както и разбиране защо по време на вкусните държави най-добрите и прости средства за тяхното облекчение е въвеждането на самия алкохол.

Свързването на алкохолна мотивация с нивото на ендогенния етанол се проследява в други експериментални ситуации. Така че, различни фактори, засягащи консумацията на алкохол от животни или лекарствени продуктиИзползва се за лечение, върху ефекта върху нивото на ендогенния етанол в кръвта и черния дроб, разделени на две диаметрално противоположни групи. Всички въздействия, които увеличават мотивацията на алкохол, като: стрес, глад, окситамин, желязо, тетра-хидроизохинолини - намаляват и отслабват алкохолната мотивация (тиамин, тиаминидифосфат, рибофлавин, диетихитиокарбамат, глутамин, литиев хлорид) - \\ t

елемента нивото на ендогенния етанол. Тези данни се допълват от проучвания на други автори във връзка с транквиланти, кастрация и експерименти, при които плъховете, различни от наркотичното действие на етанол, също се различават по отношение на ендогенен етанол. Нивото на ендогенния етанол се използва в вдкологичните клиники на Полша за динамично управление на терапевтичното лечение на пациенти с алкохолна болест. В клиниката по терапия на алкохолната зависимост на психоневрологичния институт Санкт Петербург. V. M. Bekhtereva успешно използва метода на лечение на алкохолизъм въз основа на възстановяването на хомеостазата на ендогенен етанол в организма на пациентите.

Трябва да се отбележи, че изброените възможности за проявление на етанол и ацеталдехид активност са важни не само за остра и хронична алкохолна интоксикация, но и от първостепенно значение, в естествени условия, с ендогенно функциониране на съединенията. В този случай оценката на биологичната активност на етанола се отличава с две възможности: метаболитен и токсикологичен. В първия случай ендогенният етанол стои - като естествен метаболит на метаболизма. Във второто - прекомерно влизането на организма Етанол вече се изпълнява като мощен токсикологичен агент и фактор при метаболизма на метаболизма. Както в едно, и в друг случай, има почти същите системи, алкохол и алдехид и всички основни системи на тялото са включени в метаболитните процеси на тези съединения. Алкохолът, влязъл в тялото, 75-95% окисляват в черния дроб. Други органи имат значително по-ниска способност да метаболизират етанол. В допълнение, малките му количества се разпределят от тялото с урина и издишан въздух.

Основни системи за алкохолтаболизация:

Allomentehydrogenaze (ADG, KF.1.1.1.1) е ензим широко разпространен в животински тъкани и растения. ADG катализира обратимата трансформация на алкохолите в подходящите алдехиди и кетони с по-горе като кофактор:

Алкохол + над □ алдехид + nadn + h +

Трябва да се подчертае, че във физиологичното рН, възстановяването на алдехидите или кетоните продължават десетки пъти по-бързо от окисляването на алкохолите. Само с повтарящи се (100-1000 пъти) увеличават концентрацията на етанол, тъй като това се случва, когато тялото натоварва алкохола, ензимът функционира в обратна посока. Субстратите за ADG са първични и вторични алифатни алкохоли и алдехиди, ретинол, други полиенинови алкохоли, диоли, панталони-нил алкохол, стероиди, □ --оксигенинова киселина, 5-оксиетилтазол и др. Освен това трябва да се отбележи, че етанолът и ацеталдехидът не са най-добрите субстрати за ADG. Изследването на вътреклетъчното разпределение на ADG в черния дроб показва, че ензимът е локализиран в цитозола на хепатоцитите, но не и в хюсещите. Голямата функционалност на ADG потвърждава промените в активността на ензима в органите и тъканите при различни патологични условия. Естествената функция на ADG, в огромни количества човешки и животни, присъстващи в черния дроб, е, че ензимът образува и не консумира ендогенен етанол и по този начин активно регулира нивото и осигурява хомеостаза на ендогенен ацеталдехид.

Микрозомална етанолова плаваща система (Меос). Окислението на етанол микрозомите тече съгласно следното уравнение:

C2N5ON + NAFN + N + + O 2 □ CH3CO + NADF + + 2N върху оптималната част на рН на тази реакция се крие във физиологичната област, km за етанол е 7-10 mm, което е много по-високо от за ADG. Меосите са различни от ADG и ката-лазата върху чувствителност към инхибитори, както и на редица други свойства. Тя е нечувствителна към действието на пиразола и натриев азид. Активирайте MeOS прогножаюр-цил и тиреоидните хормони. Смята се, че МЕО е идентичен с неспецифични окисли, които детоксикират лекарства в черния дроб и че преминава през МЕО, че преминава независим от ADG път на окисление на етанол в организма на бозайниците. Месо, с много доказателства, работи независимо от ADG и KA Talaza, а приносът към окисляването на етанол обикновено е около 10%, но се увеличава значително с алкохолната интоксикация.

Каталаза (K.F.1.11.1.6) в присъствието на водороден пероксид е способен да окислява етанол към ацеталдехид съгласно уравнението:

С C HE + C O2 □ SNZSNO + 2N2O ензим функции в широк спектър Животински тъкани и има и видове и индивидуални колебания в тяхната дейност. Източници на водороден пероксид са реакции, катализирани чрез Glu-Kozeoxide, ксантин оксидаза, Napfn-оксидаза. Максималната каталожна активност се проявява във физиологично рН. Скоростта на реакцията на каталозата зависи от концентрацията на етанол и скоростта на образуване на водороден пероксид. В тялото има значителен брой системи, които генерират водороден пероксид и локализирани в пероксиоми, ендоплазмен ретикулум, митохондрии, цитозол и създаване на концентрация на водороден пероксид в диапазона 10-8 - 10-6м. Подобно на Меос, каталосният път на окислението на етанола принадлежи към непълнолетния, като придобива определена стойност само при високи концентрации на етанол в организма или в условията на инхибиране на ADG.

Показана е възможността за окисление на етанол чрез превеждане на молекулата до □ -хидроксиетил радикал, който може да възникне, когато електронното предаване на синтезата на азотен оксид, който е способен да образува внезапен радикал, както и водороден пероксид. Изследователите изразяват мнението, че синтеза на азотен оксид в нивото на окисление на етанол е не по-малко значителен от цитохром р-450 при състоянието на присъствието на b-argini-on като основен субстрат.

Един от източниците на ендогенния етанол в животинския организъм е чревната микрофлора. В експерименти на ангиотомегите, чрез едновременна кръв смущаваща кръв от порталната вена и периферното венозно легло, беше показано, че кръвта, която тече от червата, съдържа повече етанол от този, произтичащ от черния дроб.

При оценката на съотношенията на баланса в обмена на етанол, тя трябва да се разглежда с два източника и основната, решаваща роля на чернодробната алкохол-златохидрогеназа в регулация на алкохолията.

Окисляването на алдехиди в организма на бозайниците се среща главно чрез неспецифична ALDE-хидхидхидрогеназа (ADG, KF.1.2.1.3). Реакцията, катализирана от ензима, е необратима:

CH3CLY + над + + H2O □ CH 3SOON + NADN + 2N +

Alpidheidheegerenase черен дроб са представени от два ензима: ниско (високо км) и високо (нисък км) афинитет за ацеталдехид, за предпочитане с помощта на алифатни субстрати и върху коензим или ароматни алдехиди и NADPA като кофир. ADG съществува в множество молекулни форми, които се различават по структура, каталитични характеристики и субклетъчна локализация. Бозайниците на ADG изоензимите са класифицирани в пет различни класове. Всеки клас има специфична клетъчна локализация, която преобладава различни видовеКакво означава много ранно отклонение в еволюцията на ADG. В допълнение към дехидрогеназата, ADG черният дроб има активност на Esstruse. Активността на ADG се открива в митохондриите, microscoms и цитозол.

Известни, но по-малко проучени и други ензими, участващи в трансформациите на ацеталдехид, като: алдехиделказа, алдехидоксидаз и ксантидидаксидаза. Но, както е отбелязано по-горе, възстановяването на ацеталдехид в тялото се извършва главно чрез ADG и към настоящия момент ацеталдехидът се счита за единственият добре познат предшественик на ендогенния етанол.

За животински тъкани се знае, че следните ензими участват в развитието на ацеталдехид:

Piruvatdehydrogenase (KF.1.2.4.1), обикновено катализира окислителния декарбоксилиране на Piruv-TA към ацетил-KOA. В същото време, декарбоксилиращият компонент на този полиенимер комплекс може да бъде освободен по време на реакцията и свободен ацеталдехид. Последният или окислява ADG в митохондриите да ацетат или в цитоплазмата се възстановява до етанол.

О-фосфорилетаноламин фосфолиас (k.f.4.2.99.7)

Ензим, разделящ фосфоетаноламин до асолдехид, амоняк и неорганичен фосфат.

Треониналдолаза (kf.4.1.2.5) - катализира реакцията на разцепване на трионин към глицин и ацеталгеги.

Aldlaza (KF.4.1.2.7) от животински тъкани има специфичност само при свързването на диоксиацетонефос FATA и използва всички алдехиди като втори субстрат. На свой ред, ацеталдехидът се образува в обратната реакция.

Наскоро е доказано, че намаляването на концентрацията на ацеталдехид в животински тъкани, в условията на селективно инхибиране на активността на пирувитдидената-гениза, може да издържи обратната природа на промените във фосфоетаноламин и тенденцията-налдолаза.

Известно е също, че когато се разпада □ -лан - продуктът на разграждането на пиримидинови азотни бази, първоначално се образува маленонов алдехид, и след това ацеталде-водач.

Заключването на анализа на литературните данни трябва да се отбележи, че ендогенният етанол постоянно присъства в концентрации, сравними с нивата на други естествени сметки

метаболизъм на диатън. Нивото на ендогенния етанол в кръвта и тъканите се модулира с различни съединения (хормони, витамини, антиметаболити, аминокиселини и техните производни, литиеви соли, ди-сулфирам, цианамид) и варира в различните функционални състояния на тялото (стрес , глад, стареене), механизмът на действие, чийто явно е безработен. Endogeneous етанол / ацеталдехидна система, предоставена от ADG и други ензими, които развиват и консумират асолдехид, монитори и обмен на бикарбон и синтез на морфин-подобни съединения, регулира активността на някои невротрансмитери, пептиди и протеини. От своя страна промените в активността на алкохолните и алдехидетературизиращите системи, както в техните физиологични и алкохолни състояния, са по същество адаптивни, осигуряващи съответната функционална и метаболитна хомеостаза.

Прегледът е посветен на ярката памет на учителя, академик Юрий Михайлович Островски, който постигна значителен принос за разбирането на механизмите за регулиране на метаболизма на ендогенния етанол и ацеталдехид, тяхната биомедицинска значимост и биохимия на развитието на алкохолно заболяване.

Литература

1. Андрианова, l.e. Дехидратация на токсични вещества в сутерена / l.e. Анте Нова, с.н. Si Luyanov A // Bi Ohmy - 5 Ed; Ед. Е.. Severin - m.: Gootar Media, 2009. - стр. 619-623.

2. Андронова, L.I. Характеристики на саморазглеждането и ендогенния етанол при плъхове на различни етажи / l.i. Андронова, R.V Kudryavtsev, M.A. Konstantinopolsky, A.V. Станишевская // Бул. Изпълнителен директор Биол. и мед. - 1984. - Т. 97, № 6. - стр. 688-690.

3. Буров, YU.V. I emirochemia i и fa rma развалят ia алкохол zma / yu.v. Дрини, Н.н. Ведарникова - м.: Медицина, 1985. - 238в.

4. Селско стопанство, I.B. Изследване на взаимодействието на ацеталдехид с протеини и биологично активни съединения / I. Berringer, N.S. Semuha, i.i. Stepro, v.y. Ostrovsky // алкохолна биохимия; Ед. Yu.m. Островски. - Минск: Наука и технологии, 1980.- P. 68.

5. Lakosa, G.N. EN EN EN EN EN EN EN EN EN EN EN EN EN BG EN EN EN EN EN EN BG EN EN EN BG AUROUSHEN, тези интентене-зависими системи в експерименталната и ниска Lizme на белите плъхове / GG. Lakosa, N.V. Tyurina, R.V. Kudryavtsev, n.k. Barkov // I Mosk. Научна практика. Конференция Psyciat-Kra-For Ricshiks / Въпроси PAPO ENEZA, CLINES и лечение на алкохолни заболявания. - M., 1984.- P. 66-68.

6. Lakosa, G.N. По смисъла на централното регулиране на сексуалното поведение в експерименталния алкохолизъм на мъжете бели плъхове

/ Gn. Lakoza, A.V. Котов, a.f. Meshcheryakov, N.K. Barkov // Pharma-брой. и токсика. - 1985. - Т. 4, № 3. - стр. 95-98.

7. Лелевич, v.v. Състоянието на басейна на свободните аминокиселини на кръвта и черния дроб в хронична алкохолна интоксикация / v.V. Lelle-in Ich, O.V. Artemov A // Zhurn Al Brown Court of Ong медицински университет. - 2010. - № 2. - стр. 16-19.

8. Ostrovsky, YUM. Метаболитна концепция за генезис на алкохолизъм / юм. Ostrovsky // етанол и метаболизъм; Ед. Yu.m. Островски - Минск: Наука и технологии, 1982. - стр. 6-41.

9. Ostrovsky, юм. Ендогенно ниво на етанол и връзката му с доброволно потребление на алкохолни плъхове / юм. Ostrovsky, m.n. Градинар, а.А. Холовски, v.p. ОГРАНИЧЕНИЯ // Доклади за Академията на науките на БКСР. - 1983. - Т. 27, № 3. - стр. 272-275.

10. Ostrovsky, юм. Пътищата на метаболизма на етанол и тяхната роля в развитието на алкохолизъм / юх. Ostrovsky, m.n. Гардънър // Резултати от науката и технологиите. Токсикология. - m.: Viniti, 1984. - Vol. 13. - стр. 93-150.

11. Ostrovsky, Y.M. Биологичен компонент в генезиса на алкохолизъм / юм. Ostrovsky, m.n. Sadovnik, v.i. Сатанов-Кая; Ед. Yu.m. Островски - Минск: Наука и технологии, 1986.

12 . О СТРОВКИ, ЮМ. Метаболич избягва фонове и P O-Consisionals на алкохол / юм. Ostrovsky, v.i. Сата-Новская, с.ю. Ostrovsky, m.i. Селевич, v.v. Лелевич; Ед. Yu.m. Островски - Минск: Наука и технологии, 1988. - 263 p.

13. Fawn, т.нар. Пътищата на синтеза на ацеталдехид при условията на селективно инхибиране на пируват дехидрогеназа чрез Okitamin

/ T.n. Pyzhik // Journal of The Grodno State Medical University. - 2010. - № 3. - стр. 87-88.

14. Salodunov, A.A. Изследване на действието на алкохолите за свързване на лиганди серумен албумин / a.а. Салодунов, други подобни. Gaiko, a.n. Artsukevi H // Biohi miya алкохолизъм; Ед. Yu.m. Островски. - Минск: Наука и технологии, 1980 г. - стр. 132.

15. Blomstand, R. Наблюдение върху образуването на етанол в чревния тракт в Man / R. Blomstand // Life Sci. - 1971. - Vol. 10. - стр. 575-582.

16. Чин, J .h. Повишено съдържание на холестерол в еритроцитите и мозъчните мембрани в толерантни мишки етанол / J.H. Чин, 00. Парсънс, D. Голдщайн // Биохим. Биофис. Атмосфер - 1978. - Vol. 513. - P 358-363.

17. Колинс, M.A. Тетраизохинолини in vivo. Образуване на мозъка на плъхове на салсолинол, продукт на допамин и ацеталдехид при определени цветове по време на интрикването на етанол / M.A. Колинс, m.g. Bigdell /

/ Life sci. - 1975. - Vol. 16. - P 585-602.

18. Хигинс, J.J. Биохимия и фармакология на етанол / J.J. Higgins // New Jork-London, 1979. - P 531-539.

деветнайсет . Kopczynsk a, t. t. t Той влияе на Lcohol зависимост Oxida Tive стрес Pa Ra Modes / T. Kopczynsk A, L. Torlinski, M. Ziolkowski // Postepy Hig. MED. DOSW. - 2001. - Vol. 55, № 1. - P 95-111.

двадесет. LU K A Szewicz, A. T, който той представлява концентрация на ендогенен етанолов кръвен серум в алкохолици и в безалкохоли на различни етапи на въздържание / A. Lukaszewicz, T. Markowski, D. Pawlak // Психиат. Pol. - 1997. - Vol. 31, - стр. 183-187.

21. Николаенко, v.n. Поддръжка на хомеостаза на ендогенния етанол като метод за терапия на алкохолизъм / v.n. Николаенко // Бул. Exp. Биол. MED. - 2001. - Vol. 131,

№ 3. - стр. 231-233.

2 2. O strovsk y, ю. Ендогенна ета NOL - нейната мета бобина, поведенчески и биомедицинска значимост / юх. Ostrovsky // Алкохол.

1986. - Vol. 3. - стр. 239-247.

23. Porasuphatana, S. Индуцируем азотен оксид Синтетаза Ката лизи етанол оксида за алфа-хидроксиетил Ra dica l nd a cetaldehyde /