Sanconcism o'zining kimyoviy xususiyatlarini olish. Salon kislotasi kuchli kislotalardan biridir, juda talab qilinadigan regent. Gidroxlor kislota teriga ta'sir qiladi

8-sinfda 8-sinfda: xlorid kislotasi va uning tuzlari.

maqsad : xormonik kislotaning kimyoviy xususiyatlarini tekshiring va ushbu kislotadan foydalanish sohasini ko'rib chiqing.

Vazifalar :

Ta'lim - o'qish jarayonida xlorid kislotaning kimyoviy xususiyatlarini ko'rib chiqing va ion xloridiga yuqori sifatli reaktsiya bilan tanishing.

Rivojlanayotgan - kimyoviy reaktsiyalar tenglamasini tashkil etish ko'nikmalarini rivojlantirish; Taqqoslashni, umumlashtirish, tahlil qilish va xulosalar chiqarish uchun o'rgating.

O'quv - tajriba faoliyatini tajriba orqali rivojlantirish.

Dars turi : Yangi bilimlarni o'rganish darslari.

O'qitish usuli : AKTdan foydalangan holda tushuntirish-tushuntirish, muammoli qidiruv, amaliy ishlar.

Tashkiliy shakllar : Suhbat, amaliy ishlar, hisobotlarning hisobotlari.

Haqida barlar va reaktivlar: Kimyoviy elementlar, eriydiganlik jadvali, sinov naychasi, natriy gidroksid, mis, magniy, mitil, fenolline, metilovan, fenolofthtaline.

Talabalarning aqliy faoliyatini faollashtirish uchun oladi:

Ta'lim ma'lumotlarini tahlil qilish.

Kimyo, fizika, biologiya o'rtasidagi intervalental aloqalarni oshkor qilish.

Oldindan farazlar.

Umumiy xulosalarni tahlil qilish va tuzish.

Darslar davomida.

O'qituvchining kirish so'zi:

"Salonik kislota va uning xususiyatlari" saboqimizning mavzusi. (1-slayd)

Daraxtimizning shiori Gyote so'zlari bo'ladi:

"Faqat biling - hammasi emas, siz foydalanishingiz kerak." (Zarba 2)

Siz o'z bilimlaringizni turli vaziyatlarda qanday ishlatishni ko'rsatishingiz kerak. Avval biz kislotalar haqida bilamiz. Shunday qilib, birinchi savol:

Kislota nima? (Vodorod atomlari va kislota qoldiqlaridan iborat murakkab modda).

Kislotalarda qancha vodorod atomlari bo'lishi mumkin? Ular shu asosda tasniflanadimi? (yakka, ikki, uch o'q). Misollar keltiring.

Vodorod bilan almashtirish mumkin? Nima bo'ladi? (metallar; tuzlar).

Tuzlar ta'rifini bering. (Metall atomlar va kislota qoldiqlaridan tashkil topgan murakkab moddalar).

Jismoniy xususiyatlar:

Konsentrlangan xlorid kislotasi (xlorid ishlab chiqarishning massa ulushi 37%), ho'l havoda chinakam chekmaydigan rangsiz echim bo'lib, xlorodorni tanlash tufayli keskin hidlanadi. (Slayd.3 Slayd.3 "Tutun xlorid kislotasining xususiyatlari" tajribasi bo'yicha video)

Hydroglor kislotasi:

1. Sanoat xlorda vodorodni yoqish va suvda reaktsiya mahsulotini eritib olish orqali olinadi.

2. Laboratoriya H. 2 Shunday qilib. 4 +2 Nacl →2 Xlx + Na. 2 Shunday qilib. 4

Ushbu gaz osonlikcha suvda erigan: 450 gacha xlorodorning bir qismida - suvning bir qismida. Gidroklor kislotasi naychada hosil bo'ladi - suvda vodorod xloridi.

Kimyoviy xususiyatlar:

1) indikator rangini o'zgartirish (Lacmus-qizil)

2) metallar bilan o'zaro ta'sir qiladi (agar metall N.B.B.B.B.B.B.B.beketovdan iborat bo'lgan ketma-ket joylashgan bo'lsa, unda vodorod taniqli va tuz hosil bo'ladi.

Istisno Hno. 3 (Boshqa gazlar ajratilgan)

M.g. + 2 Xlx → Mgl 2 + H. 2 2 + 6hcl → 2ac 3 + 3h 2 Cu. + Xlx →

Amaliy ish

3) Asosiy va amfoterik oksidlar bilan o'zaro ta'sir qiladi:

Mgo + 2hcl → mgc 2 + h 2 o Zno. + 2 Xlx→ Zncl 2 + H. 2 O. o.

4) asoslar bilan o'zaro ta'sir:

HCL + KOO → KLCL + H 2 O 3 → Alc 3 + 3h 2 o

5) Tuzlar bilan o'zaro ta'sir qiladi (bir qator kislotalarga muvofiq, har bir oldingi kislota keyingi tuzni o'zgartirishi mumkin), boshqa kislota hosil bo'ladi va boshqa tuz.

Hno. 3

H. 2 Shunday qilib. 4 , HCL, H 2 Shunday qilib. 3 , H. 2 Co. 3 , H. 2 S, H. 2 SiO. 3

────────────────────────

H. 3 Po. 4

CACO. 3 + 2hcl → kacl 2 + H. 2 O + Co. 2

6) Kumush nitrat bilan ta'sir qiladi, cho'kindi oq rangsuvda yoki kislotalarda eritmaydigan.

HCL + AGNO 3 → AGLL ↓ + HNO 3

Kumush nitrat - bu xlorid kislota va uning tuzlari bo'yicha reaktiv. Bu xlorid ionlarini tan olish uchun yuqori sifatli reaktsiya sifatida ishlatiladi.

Amaliy ish

7) oksidlovchi moddalar bilan o'zaro ta'sir qiladi (Mno. 2 , Kmo. 4 , KLO. 3 )

6hcl + kco. 3 \u003d Kcl + 3h 2 O + 3CL 2

Xulosa: biz reaktsiyalarni o'rganib chiqdik, gidroblisik kislota xloridlari olindi.

Biz xlorli kislota tuzlarini o'rganishga o'tamiz, ular xloridlar deb ataladi.

Tuz xlorid kislotasi tuzlari .

Olish:

1. Xlor bilan tiklanish metallari.

2FE + 3CL 2 → 2FECL 3

2. Xloriya kislotasining metallari bilan o'zaro ta'siri.

Mg + 2hcl → mgc 2 + h 2

3. Oksidlar bilan xlorid kislotasini tiklash

Cao + 2hcl → cacl 2 + h 2 o

4. Gidroksid gidroklor kislotasi

Ba (oh) 2 + 2hcl → bacl 2 + 2h. 2 O. o.

5. Ba'zi tuzli xlorid kislotasini tiklash

Pb (yo'q 3) 2 + 2hcl → pbl 2 ↓ + 2

Xloridlarning aksariyati suvda eriydi (kumush xloridlar, qo'rg'oshin va monitecur).

Xolbyusik kislotadan foydalanish va uning tuzlari:

Salon kislotasi oshqozon sharbatining bir qismidir va odamlar va hayvonlarda oqsil taomlarini hazm qilishga yordam beradi.

Giyohvand moddalar, bo'yoqlar, eritgichlar, plastmassalarni ishlab chiqarish uchun o'rim-yig'im va xlorid kislota ishlatiladi.

Asosiy xlorid kislota tuzlaridan foydalanish:

Kcl - shkaf va kimyo sanoatida o'g'it ham qo'llaniladi.

HGCL 2. - Pullema - Zahar tibbiyotda dezinfektsiyalash uchun, qishloq xo'jaligidagi urug'lar uchun ishlatiladi.

Nacl - bu qonga - xlorid kislotasi, natriy gidroksid, vodorod, xlor, xlorli ohak, sodali. U charm va sovun sanoatida, pishirish va saqlashda qo'llaniladi.

Zncl 2. - Yog'ochni chirish, dori-darmonlarda, lehim paytida emlash uchun.

Black va oq fotografiyada ishlatiladigan AGCL - Fotosuratlar mavjud bo'lganidek, Fotosuratlar - Fotoalbomni parchalaydi: 2Agclcll \u003d\u003e 2ag + Cl 2

Takrorlash va birlashtirish uchun vazifalar

№1. Sxemani o'zgartiring:

Xlx → CL. 2 → Allx 3 → Aldamoq(Oh.) 3 → Aldamoq 2 O. o. 3 → Allx 3 → CL. 2

№2. Moddalar beriladi:

Zn., Cu., Aldamoq, MGO., SiO. 2 , Fe. 2 O. o. 3 , Nauh., Aldamoq(Oh.) 3 , Fe. 2 (Shunday qilib. 4 ) 3 , CACO. 3 , Fe.(Yo'q 3 ) 3

Ushbu moddalarning qaysi biri xlorid kislotasi bilan reaksiyaga keladi. Kimyoviy reaktsiya tenglamalarini qiling

3 raqami. Vazifani hal qilish:

5,6 litr vodorod (n.) olish uchun alyuminiyning qaysi miqdori (n.)?

D / z 49, 49-band, 4-5 bet.

Aks ettirish

O'qituvchi (talabalar bilan birgalikda darsni baholaydi, ularning taklif va istaklarini oladi).

Bolalar, bugungi darsda har biringiz nimani o'rgandingiz?

Siz "Xloridlar", "Inhibitor", "Yuqori sifatli reaktsiya" degan tushunchalar bilan o'zlashtirdingizmi?

Noto'g'ri tushunmovchiliklar bormi?

Suhbat paytida biz ularni hal qila olmaymizmi?

O'rtoqlaringizning eng muvaffaqiyatli javoblarini nomlang.

Darsda sizga nima yoqdi yoki sizga yoqmadi va nega?

Talabalar savollarga javob berishadi, erishilgan bilimlarning to'liqligini baholaydilar, ularning ishlarini o'z-o'zini anglaydilar. Ularning nuqtai nazarini oqlash, eng qiziqarli va to'liq ko'rinadigan javoblarni ochib bering.

O'quv maqsadlari darajasini oladi.

Xlorli kislotaning ta'rifi va formulasi

Ta'rif

Hydromonik kislota (xlorid kislotasi, vodorod xloridi vodorod xloridi, vodorod xlorid eritmasi) - bu suvda.

Xlorli kislotaning formulasi

Formula - \\ (\\ \\ Mathrm (HCL) \\)

Monlar massasi 36,46 g / molga teng.

Jismoniy xususiyatlar - rangsiz kaustik suyuqlik, havoda "chekish".

Texnik xlorid kislotasi bor sariq Temir, xlor va boshqa moddalarning aralashmalari mavjudligi sababli

\\ (\\ 20 \\ (\\ 20 ^ (c) \\) bilan maksimal konsentratsiya 38% ni tashkil qiladi, bu echimning zichligi 1,19 g / sm3 ni tashkil qiladi. Molyar og'irligi 36.46 g / mol.

Salon kislotasi kuchli monoksid kislotasi, tarqoqlik doimiy.

Tuz hosil qiladi - xloridlar.

Xloriya kislotasining kimyoviy xususiyatlari

Mamlakatlar bilan xloridlar va vodorodni shakllantirish uchun vodorodga bo'lgan stresslar qatorida metallar bilan o'zaro ta'sir qiladi:

\\ (\\ Z n + 2 h c l \u003d z n C l_ (2) + h h_ (2) \\ iwnrow \\)

Eriydigan tuzlar va suvni shakllantirish uchun metall oksidlar bilan o'zaro ta'sir qiladi:

\\ (\\ M g 2 h c l \u003d m g c l_ (2) + h_ (2) o \\)

Erulali xloridlar va suvni hosil qilish uchun metallarning gidroksidlari bilan o'zaro ta'sir qiladi:

\\ (\\ A l (o h) _ (3) +3 h C l \u003d a l c l_ (3) +3 h_ (2) o \\)

Devol kislotalar natijasida hosil bo'lgan metallarning tuzlari bilan o'zaro ta'sir qiladi:

\\ (\\ \\ mathrm (2) _ Mathrm _ (3) +2 \\ Mathrm (hcl) \u003d 2/\\ Mathrm (h) _ matrm (\\ mathrm) + \\ Mathrm (CO) _ (2) \\ Xetrown \\)

Xlorli nashr etilgan kuchli oksidlovchi moddalar (kaliy diokanant, marganetsli dioksid) bilan reaktsiya:

\\ (\\ 2 k m n o_ (4) +16 h C l \u003d 5 c l_ (2) \\ XE C l_ (2) +2 k c l + 8 h_ (2) o \\)

Ammiak xloridining eng kichik kristallaridan tashkil topgan qalin oq tutunni shakllantirish bilan ammiak bilan reaktsiya qiladi:

\\ (\\ N h_ (3) + h C l \u003d n h_ (4) c l \\)

Xloris kislotasiga sifatli reaktsiya va uning tuzi kumush nitrat bilan reaktsiya bo'lib, oq paxta kumush xlorid cho'kma hosil bo'ladi, nitrat kislotada erimaydi:

\\ (\\ H c l + a g n o_ n (3) \u003d a g c l \\ zilzoda + h n o_ (3) \\)

Godrochlor kislotasini suvda eritib yuboradigan gidretik kislota oling.

Ariza

Salon kislotasi gidrometallurgiya va galaktometlastika va galvanoplastika, metallarning yuzasini tozalash uchun metal xloridlarini (rux, marganets, temir va boshqalar) olish uchun ishlatiladi. Surfactions va metall buyumlar bilan xlorid kislotasi aralashmasi ifloslanish va dezinfektsiyadan metall buyumlarni tozalash uchun ishlatiladi.

Oziq-ovqat sanoatida xlorid kislotasi kislotaligi regimulyator \\ (\\ \\ mathrm (pH) \\) sifatida oziq-ovqat qo'shimcha e507 sifatida ishlatiladi. Bu erkak oshqozon sharbatining tabiiy tarkibiy qismi.

Konsentrlangan xlorid kislotasi - teriga kirishda kaustik moddalar og'ir kimyoviy kuyishlarga olib keladi. Ko'zlarda kislota olish juda xavfli. Kuyishlarni zararsizlantirish uchun zaif atirgul eritmasi (ichimlik soda) qo'llaniladi.

Muammolarni hal qilish misollari

Agar 20 ml 20 ml 0,1 g 0,1 h e echim bo'lganligi 19,2 ml 0,1 hl 0,1 ml 01 ml sarflangan bo'lsa, gidretik kislotaning normal eritmasini hisoblang.

Biz titatilgan javob tengligini yozamiz:

\\ (\\ H C l + n a o c l + h_ (2) o \\)

Ushbu titratsiya jarayonida ekvivalentlar qonunini yozamiz:

\\ (\\ V_ (n a o h) \\ cdot n_ \u003d v_ (h C l) \\ cdot n_ (h C l) \\)

Xloris kislotasi eritmasining normal konsentratsiyasini ifoda eting:

\\ (\\ N_ (hc l) \u003d \\ frac (n, (nc l)) \u003d \\ cdot n_ (hc l)) \u003d \\ FRAOT (19,2 \\ cdot 0.1) (20) \u003d 0.096 \\)

Xlorli kislota eritmasining normalligi 0,096 n.

Xlorli kislotaning eritmasi (\\ \\ \\ mathrm (HCL) (HCL) (1,18 g / ml) miqdoridagi 1,1% miqdorida, suv bilan 1 litrgacha suyultirilgan. Hosil bo'lgan echimning (\\ _ (1) \\ MathRm (PH) \\) ni toping.

Biz xlorid kislotasining tarqalish tenglamasini yozamiz:

\\ (\\ H c l \u003d h ^ (+) + c l \\ \\)

Biz formula bo'yicha xlorid kislotasining boshlang'ich eritmasining massasini topamiz:

\\ (\\ m \u003d ro \\ cdot v \\)

qayerda \\ (\\ \\ ro \\) - bu eritmaning zichligi, \\ (v) \\) - bu echimning hajmi.

\\ (\\ m_ (p - p a) \u003d 1,18 \\ cdot 1,8 \u003d 2,124 \\)

Biz eritmada xlorid kislotaning massasini topamiz. Eritmadagi moddaning massa ulushi uchun ifoda:

\\ (\\ \\ \\ omega \u003d \\ frac (m_ (b - b)) (m_ (p-p a)) \\)

Agar xlorid kislotasining eritmasi 36% bo'lsa, unda gidroblor kislotaning massa ulushi 0,36 ga teng bo'ladi.

Xlorid kislotasi massasini ifoda eting:

\\ (\\ m_ (h C l) \u003d \\ omega \\ cdot m_ (p-p a) \u003d 0.36 \\ CDOT 2,124 \u003d 0.765 \\)

Gidroklor kislotaning moda massasi 36,5 g / Molga teng ekan, biz \\ (\\ \\ mathrm (HCL) \\ ni eritmada hisoblaymiz

\\ (\\ N_ (h c l) \u003d \\ FRAC (m_ (h C l)) \u003d \\ FRAC (0.765) (36,5) \u003d 0.021 \\) mol

Eritma boshlang'ich hajmi suv bilan 1 litrgacha suyultirilganligi sababli, biz formulor kislotasi natijasida paydo bo'lgan eritmaning moda konsentratsiyasini formulasi bilan topamiz:

\\ (\\ S_ (m) (h c l) \u003d \\ FRAC (N_ C l)) (v) \u003d \\ FRAC (1) \u003d 0.021 \\) mol / l ta

Salon kislotasi kuchli eritma bo'lib, suvli eritmada bir-biriga mos keladi, shuning uchun vodorod ionlarining kontsentratsiyasi kislotaning konsentratsiyasiga teng bo'ladi:

\\ (\\ \\ chap \u003d m (h C l) \u003d 0.021 \\) mol / l

yechimning pH darajasi formulada hisoblanadi:

\\ (\\ p h \u003d -l g \\ chap \u003d - \\ lg (0.021) \u003d 1,678 \u003d 1,678 \\)

olingan eritma pH 1,678 ni tashkil qiladi

Salon kislotasi - noorganik modda, monosokkorar kislota, eng kuchli kislotalardan biri. Boshqa ismlar ham ishlatiladi: vodorod xlorid, xlorid kislotasi, xlorid kislotasi ishlatiladi.

Xususiyatlar

Sof kislot - bu rangsiz va hidsiz suyuqlik. Texnik kislotasi odatda ozgina sarg'ish rangga ega bo'lgan aralashmalar mavjud. Hydretik kislota ko'pincha "chekish" deb ataladi, chunki u xlorid ishlab chiqarish juftligini ta'kidlaydi, suv namligi bilan reaktsiya va kislota tumanini hosil qiladi.

Bu suvda juda eriydi. Xona haroratida xlorid ishlab chiqarishning maksimal maksimal miqdori -38%. Kislota kontsentratsiyasi 24 foizdan katta hisoblanadi.

Xlorid gidroklor kislotasi metallar, oksidlar, gidroksidlar, tuzlarni hosil qiluvchi tuzlar bilan faol reaktsiya qiladi. HCL zaif kislotalar bilan aralashadi; kuchli oksidlovchi agentlar va ammiak bilan.

Xlorli kislotasi yoki xloridlarni aniqlash uchun Agno3 kumush nitrat bilan reaktsiya qo'llaniladi, natijada oq paxta cho'kindi tomchi.

Xavfsizlik texnikasi

Modda juda kaustik, korroziy teri, organik materiallar, metallar va ularning oksidi. Havoda bir juft xlorid ishlab chiqaradigan juftliklar bor, ular qichishish, teri kuyish, shilliq pardalar va burunni, nafas olish organlariga zarar etkazadi, tishlarni yo'q qiladi. Salon kislotasi 2 daraja xavfni (juda xavfli), havodagi reagent pdc 0,005 mg / l ga tenglashtiradi. Fodorod xlorid bilan faqat filtrda ishlash mumkin, faqat filtrda, himoya kiyimlari, shu jumladan rezina qo'lqop, apron, poyabzal.

Kislota to'kilgani bilan u gidrok echimlari bilan ko'p suv bilan yuviladi yoki zararsizlantiriladi. Kislotadan jabrlanganlar xavfli hududdan olib tashlanishi, terini va ko'zlarini suv yoki soda eritmasi bilan yuvish kerak, shifokorga olib keladi.

Transport va kimyoviy reagent stakan, plastik idishda, shuningdek, ichkaridan kauchuk qatlam bilan qoplangan metall idishda ruxsat etiladi. Tare muhrlangan bo'lishi kerak.

Qo'lga kiritmoq

Sanoat shkalasida gidrokoriya kislotasi gilabali xlorid (HCL) dan olinadi. Xloridning o'zi ikkita asosiy usulda ishlab chiqariladi:
- xlor va vodorodning ekzotermik reaktsiyasi, masalan, oziq-ovqat sanoati va farmatsevtika uchun yuqori toza reaktentni olish;
- Assocal sanoat gazlaridan - bu kabi HCL asosida kislota abgaznaya deb ataladi.

Bu qiziquvchan

Bu gidromonik kislota tanadagi oziq-ovqat darzatishi jarayoni. Oshqozonda kislota kontsentratsiyasi atigi 0,4% ni tashkil qiladi, ammo haftada ustara pichoqini hijrat qilish uchun etarli bo'ladi!

Kislota, bu tajovuzkor moddadan shilliq qavatdan himoyalangan oshqozonning hujayralari tomonidan ishlab chiqariladi, ular shilliq qavatdan himoya qilinadi. Biroq, uning yuzasi har kuni shikastlangan joylarni tiklash uchun yangilanadi. Oziq-ovqat hazm qilish jarayonida qatnashishdan tashqari, kislota himoya funktsiyasini amalga oshiradi, oshqozon orqali tanaga kiradigan patogen mikroorganizmlarni o'ldiradi.

Ariza

Tibbiyot va farmatsevtikalarda - uning etishmasligidagi me'da shirasining kislotaligini tiklash; Temir-o'z ichiga olgan dorilarning so'rilishini yaxshilash uchun anemiyada.
- yo'ldoshda bu ozuqaviy qo'shimchadir, e507 kislotaliligi, shuningdek sotuvchi (soda) suvi. Fruktoza, jelatin, limon kislotasi ishlab chiqarishda ishlatiladi.
- kimyo sanoatida - xlor, soda olish uchun asos, natriy glutmaylatalast, metallar xloridlari, masalan, rux xlorid, marganets xlorid, temir xlorid, temir xlorid; xlorganik moddalar sintezi; Organik sintez katalizator.
- Dunyoda ishlab chiqarilgan butunlay gidretik kislotaning aksariyati mitallurgiyada oksidlarni oksidlardan tozalash uchun sarflanadi. Ushbu maqsadlar uchun inhibe kislotasi reaktsiyaning o'ziga xos inhibitorlari (moderer), bu reaktsiya oksidlarni eritadi, ammo metallning o'zi emas. Shuningdek, xlisoriya kislotasi metallari; Kirish, lehimchilik, galvanizatsiya oldidan ularni tozalang.
- terini egizakgacha qayta ishlash.
- Qo'shimcha sanoatda omonatlardan tortib, rezervlar va qazib olish shakllarini qayta ishlash uchun omonat suyuqligini tozalash uchun talabga ega.
- Laboratoriya amaliyotida gidretik amaliyotda, analitik tadqiqotlar uchun ommaviy reaktsiya sifatida, kemalarni qiyin ifloslanishdan tozalash uchun ishlatiladi.
- qora metallurgiyada rezina, pulpa va qog'oz sanoatida ishlatiladi; To'liq qozonxonalar, quvurlar, asbob-uskunalar, mask, zanglardan; Keramika va metall buyumlarni tozalash uchun.

Suvda xlorid kislotasi ( Xlx).

Xlorli kislotaning fizik xususiyatlari

Oddiy sharoitlarda gidrokoriya kislotasi rangsiz shaffof suyuqlik bo'lib, o'tkir yoqimsiz hidga ega.

Konsentrlangan xlorid kislotada 37% vodorodli xlorid mavjud. Bunday kislota "tutun", havoda. Undan, vodorod xlorid chiqariladi, ular havodagi suv bug'lari, xlorid kislotasi kichik tomchilaridan iborat "tuman" shakllari. Salon kislotasi suvdan biroz og'irroqdir (37 foiz i genofor kislotasi 1,19).

Maktab laboratoriyalarida ular asosan xlorid kislotasi bilan suyultiriladi.

Xloriya kislotasining kimyoviy xususiyatlari

Hydrodik kislotaning eritmasi kislet didiga ega. Ushbu eritmada lacmu qizil rangga ega va fenolphalein rangsiz bo'lib qolmoqda.

Ishqozon va kislotalar ta'siridan farq qiladigan moddalar, bu ko'rsatkichlarga asoslangan moddalar.

Lacmus, fenolmfhalphalene - kislota va pitsyon uchun ko'rsatkichlar. Ko'rsatkichlar yordamida kislota yoki ohangda yoki yo'qligini aniqlash mumkin.

Salon kislotasi ko'plab metallarga ta'sir qiladi. Ayniqsa, tezkor gidroget kislotasining natriy bilan o'zaro ta'siri. Siz o'z tajribangizni qurilmada o'tkazishingiz mumkinligiga ishonch hosil qilish juda oson.

Bu naychaning ichiga konsentrlangan xlorid kislotasining 1/4 qismiga quyiladi, tripodni kuchaytiradi va undagi kichik bir natriy (no'xat bilan) quyi quyiladi). Vodorod naychadan ajralib turadi, uni hal qilish mumkin, va pishirish tuzining mayda kristallari naychaning pastki qismida ko'rinadi.

Ushbu tajribadan kelib chiqqan holda, natriy vodorodni kislotadan ko'chiradi va molekulaning qolgan qismiga ulangan:

2na + 2hcl \u003d 2nacl + h 2?

Vodorod xlorid kislotasi ta'siri ostida vodorod ajralib turadi va bir modda bu rux xlorid zncl 2 ning mohiyati hisoblanadi.

Sink bilanganligi sababli, har bir rux atomi ikki vodorod atmosidagi ikkita vodorod atomini almashtiradi:

Zn + 2hcl \u003d zncl 2 + h 2?

Salon kislotasi temir, alyuminiy va boshqa ko'plab metallar uchun ham haqiqiydir.

Ushbu reaktsiyalar natijasida vodorod ajratib qo'yilgan va xlorid metallari echimlarda qolmoqda: FECL 2 xloridi, alyuminiy xlorid ald 3 va boshqalar.

Ushbu xlorid metallari - bu xlorid kislotada xlorid kislotada metallik kislota mahsulotlari.

Metallga ega vodorodni almashtirish mahsulotlari deb hisoblanadigan murakkab moddalar, tuzli tuzlar.

Xlorid metallari - bu xlorid kislotasi tuzi.

Zararsizlantirish reaktsiyasi (tenglama)

Xormonik kislotaning juda muhim kimyoviy mulki bu asoslar bilan o'zaro ta'siri. Aqlli ishqor bilan bir qatorda, masalan, kaustik soda bilan tanishing.

Buning uchun, shisha stakan bilan suyultirilgan kaustik soda suyultirilgan kaustik soda suyultirilgan va unga bir necha tomchi eritma qo'shing.

Suyuqlik ko'k rangga ega bo'ladi. Keyin biz suyuq rangning kosasida suyuq rangiga o'tishdan oldin bir xil stakan (burchakli) dan bir xil stakan ichiga kiramiz (Burnett) binafsha rangdagi kosada suyuq rangiga o'tishdan oldin quyilamiz. Lacmusning binafsha ranglari eritmada kislota yo'qligini ko'rsatadi, hech qanday tanlangan.

Ushbu eritma neytral deb ataladi. Suv undan hazm qilingandan keyin, NACL tuzi qoladi. Ushbu tajribaga asoslanib, kaustik soda va xlorid kislotasi, suv va natriy xlorid eritmasi olinganda, xulosaga kelish mumkin. Suv molekulalari vodorod atomlarining (kislota molekulalari) aralashmasidan (kislota molekulalari) gidroksil guruhlari bilan shakllangan. Natriy xlorid molekulalari natriy atomlaridan (dikal molekulalardan) va xlor atomlaridan - kislotali qoldiqlar hosil bo'ladi. Ushbu reaktsiyaning tenglamasi quyidagicha yozilishi mumkin:

Na | oh + h | Cl \u003d Nacl + H 2 O

Shuningdek, xlorid kislotasi va boshqa xavf-xatarlar - kaustik kaliy, kaustik kaltsiy bilan reaktsiya.

Masalan, emodis gidridi namlangan holda genrood kislotalarga qanday munosabatda bo'lish bilan tanishamiz. Shu maqsadda biz ushbu bazani kosaga joylashtiramiz va unga mis oksid gidratining namlatib bo'lgunga qadar uni ehtiyotkorlik bilan xlorid kislotasi to'la eritmaguncha quyamiz.

Olingan ko'k eritmaning bug'langanidan keyin xlorli mis kristallari olinadi. Shu asosda siz quyidagi tenglamani yozishingiz mumkin:

Bu holda, bu holatda ushbu kislotalarning ishqori bilan o'zaro ta'siriga o'xshash reaktsiya reaktsiya munosabati bilan reaktsiya reaktivdir: baza molekulalaridan kislota molekulalari gidrokili guruhlariga ulangan, suv molekulalari hosil bo'lgan. Mis atomlari xlor atomlariga (kislota molekulasidan qoldiqlar) va xlorli mis molekulalari hosil bo'lgan.

Xuddi shu tarzda, yadrlor kislotasi boshqa erimaydigan bazalarga ta'sir qiladi, masalan, temir oksidi gidrati bilan:

Fe (oh) 3 + 3hcl \u003d 3hc 2 o + fesl 3

Kislotaning bazasi bilan o'zaro ta'siri, natijada tuz va suv olinishi natijasida zararlanadi.

Kichik miqdordagi salon kislotasi inson va hayvonlarning oshqozon sharbatida joylashgan va ovqat hazm qilishda muhim rol o'ynaydi.

Salon kislotasi xlorid tuzlarini olish, ishqorni zararsizlantirish uchun ishlatiladi. Shuningdek, u ba'zi plastik massalar, dorilar ishlab chiqarishda dasturiy ta'minotni topadi.

Xolbyusik kislotadan foydalanish

Salon kislotasi milliy iqtisodiyotda keng tarqalgan va siz kimyo o'rganishda tez-tez uchrashasiz.

Katta miqdordagi xlorid kislota qatli po'latdan o'tkaziladi. Nikeleled, rux, konservalangan (TIN), Chrome mahsulotlari kundalik hayotda keng qo'llaniladi. Po'lat mahsulot va varaqli himoya temir qatlamini sirtdan qoplash uchun avval temir oksidi filmni olib tashlash kerak, aks holda metall unga yopishmaydi. Mahsulotni olib tashlash mahsulotni gidroblor yoki sulfat kislota bilan yutish yo'li bilan erishiladi. Etchlashning etishmasligi shundaki, kislota nafaqat oksid, balki metall bilan ham reaktsiyaga kiradi. Buning oldini olish uchun oz miqdordagi inhibitor kislotaga qo'shiladi. Inhibitorlar - bu istalmagan reaktsiyani sekinlashtiradigan moddalar. Xlorid kislotasi bilan qoplangan po'lat idishlarda saqlanishi va po'lat tanklarida tashiladi.

Dorixonada xlorid kislotasi eritmasi sotib olinishi mumkin. Shifokorlar bemor bilan oshqozon sharbati kislotaliligi kamaygan bemor bilan suyultirilgan eritmani buyuradilar.

Xolbyusik kislotadan foydalanish

Salon kislotasi rudalardan tortib, metallardan tortib olishda metallarni qazib olishda keng qo'llaniladi. Shuningdek, u lehim suyuqligi, kumush dispozitariya va mixlangan zarrachalar va mix zarralari kabi ishlatiladi.

Sanoatda xlorid kislotadan foydalanish ko'lami zaifdir. Buning sababi shundaki, xlorid kislota po'lat uskuna korroziyasini keltirib chiqaradi. Bundan tashqari, o'zgaruvchan juftliklar juda zararli va metall buyumlarning korroziyasini keltirib chiqaradi. Bu gidretik kislotani saqlashda buni hisobga olish kerak. Stokor va bochkalarda gidretik kislota do'konlari va transport kislotasi, ya'ni I.E. Kislotaga chidamli rezina, shuningdek shisha idishlar va polietilen idishlar bilan qoplangan idishlarda.

Salon kislotasi rux xloridlari, marganets, temir va boshqa metallar, shuningdek ammoniy xloridni olish uchun ishlatiladi. Salon kislotasi metallar, kemalar, quduqlarning yuzalarini tozalash uchun ishlatiladi, karbonatlar, oksidlar va boshqa yog'ingarchilik va ifloslantiruvchi moddalar. Shu bilan birga, maxsus qo'shimchalar ishlatiladi - metallni eritma va korroziyadan himoya qiladigan inhibitorlar, ammo oksidlar, karbonatlar va boshqa shunga o'xshash birikmalarning tarqatilishini kechiktirmaydilar.

HCL sintetik qatnovlar, reawbers ishlab chiqarishda ishlatiladi. U metil xlorid ishlab chiqarishda metil xlorid, etil xloridi, etillen, atsetilendan xom ashyo sifatida ishlatiladi.

Birinchi yordam va davolash usullari

Zaharlanish belgilarini yaratishda tez yordam berish brigadasi talab qilinadi. Uyda jabrlanuvchining holatini yaxshilashga qaratilgan tadbirlarni o'tkazish mumkin. Xlorli kislotaning zaharlanishida birinchi yordam salbiy oqibatlarga olib keladigan xavfni kamaytirish uchun tezda amalga oshirilishi kerak.

Tadbirlar:

1. Agar tuz ulanishi teriga urilgan bo'lsa, zarar joylari ko'p salqin suv bilan yuviladi. Qayta ishlash davomiyligi kamida yarim soat.
2. Jabrlanuvchi mustasm bo'lsa, jabrlanuvchi toza havoga kirishni, ochmang, yopilmagan, yopinglar.
3. Bemorning ahvolini hayot belgilari bo'lmaganda kuzatib borish tavsiya etiladi, reanimatsiya harakatlari amalga oshiriladi.
4. Bugidan qurboni iliq choy va suv ichishga ruxsat beriladi. NASAL bo'shlig'ini va og'izni salqin suv bilan ushlab turish tavsiya etiladi.
5. Dozani oshirib yuborilgan bo'lsa, ichidagi kislotadan foydalanish natijasida yuzaga keladigan muz qobig'i oshqozonga, mumkin qon ketishini kamaytirish uchun oshqozonga qo'yiladi.
6. Har qanday dori vositalaridan foydalanish orqali ruxsat berilmaydi. Bemorni bir stakan suv berishga ruxsat beriladi (mineralqali ishqor bo'lishi mumkin). Suyuqlikdan foydalanish mayda bo'laklardan talab qilinadi.
7. Uyda qusishni to'xtatishga urinayotgan oshqozonni yuvishiga yo'l qo'yilmaydi. Bunday birinchi yordam tomog'ning kuyishlarini rivojlantirishga olib kelishi mumkin.

Davolash tibbiy muassasada mutaxassislar nazorati ostida amalga oshiriladi.

Terapiya:

• Zond yordamida oshqozonni tozalash,
• Dorivor echimlar bilan tomchilardan foydalanish,
• Og'riqli sezgilarni oladigan dorilarning maqsadi,
• Organish va tizimlarning ishini tiklashga qaratilgan dori-darmonlarni qo'llash,
• Agar kerak bo'lsa, kislorod va o'pkaning sun'iy shamollatishini inhalatsiya qilish,
• Hayot belgilari bo'lmaganda reanimatsiya terapiyasini o'tkazish,
• Vitaminlar va maxsus ovqatlanishni tanlash.

Davolash reanimatsiyada, keyin esa kasalxonada amalga oshiriladi. Davom etish bemorning holatiga va zaharlanish darajasiga bog'liq.

Kuyish va zaharlanish

Ushbu vositasi qanchalik samarali bo'lishidan qat'i nazar, u xavfli. Konsentratsiyaga qarab salon kislotasi to'rt darajadagi kimyoviy yonishlarni keltirib chiqarishi mumkin:

1. Faqat qizarish va og'riq bor.
2. Pufakchalar shaffof suyuqlik va shishish bilan paydo bo'ladi.
3. Terining yuqori qatlamlarining nekrozi hosil bo'ladi. Pufakchalar qon yoki loyqa tarkib bilan to'ldiriladi.
4. Mag'lubiyat tendon va mushaklarga erishadi.

Agar biron bir moddaning ko'ziga tushib qolsa, ularni suv bilan yuvish kerak, keyin soda eritmasi. Ammo har qanday holatda, tez yordam berish uchun birinchi narsa.

Kislota ichkarida ko'krak qafasi va qorin bo'shlig'ida o'tkir og'riqlar, tubtrodiya massasi bilan keskin og'riqlar. Natijada jigar va buyrakning og'ir patologiyasi.

Zaharlanishning dastlabki belgilariga, er-xotinlarga quruq tez-tez yo'taladigan yo'talagich, bo'g'ilish, tishlarning shikastlanishi, shilliq pardalar va qorin og'rig'i bilan yonish. Birinchi shoshilinch yordam, og'iz bo'shlig'ini suv bilan yuvish, shuningdek toza havoga kirishdir. Ushbu yordam faqat toksikologga ega bo'lishi mumkin.

Kimyoviy spektrning xususiyatlari

Kislota ko'plab metallar, tuzlar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Bu juda kuchli deb hisoblanadi va bir qatorda oltingugurt bilan birga turadi. Asosiy reaktsiya vodoroddan qolgan metallarning barcha guruhlarida (magniy, temir, rux - elektrotexnika potentsiali).

Suyultirilgan shaklda xlorid eritmasi tuzlar bilan reaktsiyaga kiradi, faqat kam kislotalar bilan shakllanganlar bilan. Taniqli natriy va kaltsiy karbonat, u bilan o'zaro ta'sirdan keyin suv va uglerod oksidiga ajratiladi.

Nitrat kislota
- Sho'rlangan eritmaga yuqori sifatli reaktsiya. Uni olish uchun ushbu reaktsion ga kumush terratni qo'shish kerak, natijada azot olinadigan oq cho'qqi cho'kindi.

Ushbu suv va vodorod aralashmasi bilan ko'plab qiziqarli tajribalar mavjud. Masalan, u bilan suyultirilgan ammiak. Natijada, u oq tutun, qalin, mayda kristallarning mustahkamligi. Matiyline, anilin, marganetsli dioksid, kaliy karbonat - reagentlar, shuningdek kislotaning ta'siriga ta'sir qiladi.

Qanday qilib va \u200b\u200bnima uchun ishlatiladi

Ehtimol, bu inson hayotining deyarli barcha sohalarida uchrashadigan va zarur bo'lgan muhim moddalardan biri.

Qo'llash sohasini mahalliylashtirish:

• Metallurgiya. Suratlarni oksidlangan joylardan tozalash, ya'ni tarqalishdan oldin yuvish, maydalash. Hydrobchlor kislotasi oresdan metallarning kichik keskin kesishishga yordam beradi. Tirkondi va titan xloridlarda oksidlarni tarjima qilish usuli yordamida olinadi.
• Oziq-ovqat sanoatining sanoati. Past konsentratsiya eritmasi parhez qo'shimcha sifatida ishlatiladi. Dilatin, fruktoza diabetikada toza emulsmilerni o'z ichiga oladi. Odatdagi soda shuningdek ushbu moddaning yuqori tarkibiy koeffitsientiga ega. Mahsulotlarni qadoqlashda E507 deb nomlangan ko'rinadi.
• Tibbiyot maydoni. Oshqozonda kislotali muhitning etarli darajada indeksi va ichak bilan bog'liq muammolar mavjud. PH darajasi saraton kasalligiga olib keladi. To'g'ri ovqatlanish bilan ham, xavf tug'dirmaydi, xavf tug'dirmaydi, chunki oshqozon traktidan sharbat chiqaradigan sinovlarni amalga oshirish kerak, chunki etarlicha kislotali vosita bilan, foydali moddalar deyarli so'rilib, ovqat hazm qilinmaydi.
• Tuz eritmasi inhibitor sifatida ishlatiladi - axloqsizlik va infektsiyalardan himoya, antiseptik ta'sir. Yopishqoq aralashmalar, kulolchilik mahsulotlari ishlab chiqarish uchun. U issiqlik almashuvchilar bilan yuviladi.
• Ichish uchun suvni tozalash tartibi xlorning ishtirokisiz ham kerak emas.
• Kauchuk, oqartirish matolari ishlab chiqarish.
• Ushbu echim bilan siz linzalar haqida g'amxo'rlik qilishingiz mumkin.
• Uyda og'iz bo'shlig'ini yuvish
• Bu modda elektr tokalini mukammal tutadi.

Qanday zaharlanish paydo bo'ladi

Xlorli kislota - suyuq modda Rangsiz, lekin xarakterli o'tkir hid bilan. Kuchli kislotalardan biri ba'zi metallarni eritib yuborishi mumkin. Osongina gazga aylanadi.

Vodorod xlorid to'qimachilik sanoatida, charm ishchan, qimmatbaho metallurgiyada elim, kislotalar ishlab chiqarishda qo'llaniladi.

Modda minimal konsentratsiyada oshqozonda mavjud. Kislota ovqat hazm qilish jarayonini normallashtirishga hissa qo'shadi, tanani zararli bakteriyalar va mikroorganizmlardan himoya qiladi.

24% da ko'rsatkichdan oshib ketadigan konsentratsiyada, gidroklor kislotasi inson tanasiga qaytarib bo'lmaydigan zararni qo'llashi mumkin. Havo bilan aloqa o'rnatgan juftliklar vizual va nafas olish tizimi.
Zaharlanishni rivojlantirishni qo'zg'atadigan bir nechta omillar ajralib turadi.

Shamollatish bilan xonalarda ishlash, juftliklarni o'rganish mumkin,
Beparvolik bilan ichkariga muntazam ravishda ovqatlanish, u ko'pincha bolalarda bo'ladi,
Epidermis, shilliq membranaga regentdan foydalanish qoidalariga rioya qilmaganligi uchun efidermis, shilliq membranaga urildi.

Kattalardagi uydagi moddaning zaharlanishi teri, ko'zlar, nafas olish tizimini himoya qilish vositasisiz qo'llash natijasida yuzaga keladi. Zaiflik noto'g'ri kislotani bitta idishga boshqasiga toshib ketishiga olib kelishi mumkin.

Farmakodinamika va farmakokinetikasi

Oshqozon sharbatining kislotaligi qanday? Bu oshqozonda xlorid kislotasining konsentratsiyasining xarakteristikasi. Kislotalilik ifodalanadi pH
. Odatda, kislota me'da shirasining tarkibida hosil bo'lishi va ovqat hazm qilish jarayonlarida faol ishtirok etishi kerak. Xormon kislotasi formulasi: Xlx
. U Vietingal hujayralar, o'yinlar ishtirokida joylashgan futik bezlarda joylashgan H + / K + -Atfaz

. Ushbu hujayralar oshqozonning pastki qismini va tanasini xiralashdi. Oshqozon sharbatining o'z-o'zidan kislotaligi o'zgaradi va me'da shirasining ishqori tarkibiy qismlari bo'lgan moddaning neytralizatsiya jarayonlarining intensivligi va neytralizatsiya jarayonlarining intensivligi. Siz ishlab chiqargan va siz ishlab chiqarilgan kontsentratsiyasi barqaror va 160 mmol / l ga teng. Sog'lom odam normaldir, ularda soatiga 7 dan oshmasligi kerak va soatiga kamida 5 mmolyator.

Agar xlorid kislotasi etarli bo'lmasa, hojatxona kasalliklari, ovqat hazm qilish tizimining kasalliklari, masalan, ba'zi va iz elementlarini, masalan, temirni olish qobiliyati, masalan, temirni olish qobiliyati, masalan, temirni olish qobiliyati, masalan, temirni olish qobiliyati. Asbob oshqozon sharbatini tanlashni rag'batlantiradi, kamayadi pH
. Faollashadi pepsinogen

, uni faol fermentiga tarjima qiladi pepsin

. Modda oshqozonning kislotali refleksiga ijobiy ta'sir ko'rsatadi, o'tish joyini sekinlashtiradi, ichakda hazm qilingan oziq-ovqatning oxirigacha. Ovqat hazm qilish traktining mazmuni rivojlanish jarayoni sekinlashadi, og'riq yo'qoladi va igralash ekilgan temirdir.

Ichkarida mablag 'shivir va oshqozon shilimshiq metabollanadi, 12 rios tarkibi. Ishlanmagan modda 12 ochko ichakka kiradi, bu erda ishqorli tarkib tomonidan mutlaqo zararsizlantiriladi.

Kundalik hayotda kislotadan boshqa foydalanish

U fayansdan chehra va zangdan ajratib, pichoq va boshqa ifloslantiruvchi moddalarni olib tashlash orqali osonlikcha tozalanishi mumkin. Kichik ta'sirli, inhibitor qo'shilgan (masalan, urotropin), kimyoviy reaktsiyani sekinlashtiradi.

Jarayon quyidagicha amalga oshiriladi: kislota suv bilan suyultiriladi, 5% ball to'planishi va 1 litr suyuqlik uchun 0,5 g miqdorida inhibitor qo'shiladi. Olingan kompozitsiyaga davolanadi va 30-40 daqiqa davomida qoldiriladi (ifloslanish darajasiga qarab), keyin suv bilan yuviladi.

Zaif kislotali eritma, shuningdek, rezavorlar, siyoh yoki zangdan dog'larni olib tashlash uchun ham ishlatiladi. Buning uchun material tarkibida bir muncha vaqt ichida namlangan, shundan keyin u odatdagidek chayqalib va \u200b\u200bo'chiriladi.

Choynakda shkaladan xalos bo'lish

Buning uchun, gidretik kislotaning 3-5% eritmasi ishlatiladi, bu choynak ichiga quyiladi va 60-80 gacha qizdiriladi °
1-2 soat davomida yoki yog'ingarchilik parchalanib ketguncha Shundan so'ng, shkala bo'shashadi va yog'och spatula bilan osongina olib tashlanadi.

Usulning samaradorligi reagent magniy va kaltsiyning karbonatlari va ularni eriydigan tuzlarga aylantirishi bilan bog'liq. Uglerod oksidi karbonat angidridni buzadi va uni o'ziga jalb qiladi. Tuz cho'kindilarni olib tashlaganingizdan so'ng, idishlar suvni tozalaydi.

Muhim daqiqa!
Ushbu usul chiplar va yoriqlar bilan sirlangan yoki alyuminiy choynaklarda yiqilish uchun mos emas: bu metall korroziyasiga olib keladi va uning kuchli zarariga olib keladi.

Modda olish

Endi siz xlorid kislotasi shakllanishi uchun qilingan narsalar haqida gaplashishingiz mumkin.

Avvaliga, xlorid vodorodida yonib, asosiy tarkibiy qism - xlorid gazli vodorod olinadi. Suvda eritilgan. Ushbu oddiy reaktsiyaning natijasi sintetik kislotaning shakllanishi bo'ladi.

Ushbu moddani abjazesdan olish mumkin. Bu kimyoviy devotali (yon tomon) gaz. Ular turli xil jarayonlar bilan shakllanadi. Masalan, xloro ggoratrodorodlari qachon. Ularning tarkibida xlorid abgazn deyiladi. Shunday qilib, kislota mos ravishda olindi.

Shuni ta'kidlash kerakki so'nggi yillar O'z qazib olishning umumiy hajmidagi abxaziya moddalarining ulushi ortadi. Xlorid vodorodida yonish tufayli hosil bo'lgan kislota etkazib beriladi. Biroq, adolat kamroq aralashmalar mavjudligini ta'kidlash kerak.

Ishlab chiqarishda foydalaning

Bu metallurgiya, oziq-ovqat va tibbiyot sohalarida keng tarqalgan.

• Metallurgiya. Lehim, maydalash va kesish metallari uchun ariza.
• Oziq-ovqat sanoati. Oziq-ovqat mahsulotlarining oziq-ovqat regulyatorlari ishlab chiqarishda, masalan, E507.
• Elektrotip. Ürting paytida ishlatiladi.
• Dori. Oshqozon sharbati ishlab chiqarishda o'zidan foydalanishni aniqlash.

Sintetik bo'yoqlarga kiritilgan. Tozalash va yuvish vositalarini ishlab chiqarishda ishlatiladi. Ammo ichki foydalanish uchun mo'ljallangan suyuqliklar, oltingugurt kislotasining konsentratsiyasi ahamiyatsiz.

Laboratoriya sharoitida xlorid kislotasi qanday ishlab chiqariladi

Moddani ishlab chiqarish asosan sotish bepul. Laboratoriya eksperimental tajribalarida odatiy oshxonada (natriy xlorid) yuqori konsentratsiyasining oltingugurt kislotasi ta'siri bilan echim olib boriladi.

Suvda xlorid vodorodini eritishning 2 usuli bor:

1. Vodorod xlorni (sintetik) yoqiladi.
2. Zaxira (abgalal). Organik xlorinatsiya, dehidrloksiyaning mohiyatini uning mohiyati.

Modda xloroorganikdan chiqindilarning pirolizida sintez qilish uchun yaxshi mamnun. Bu uglevodorodlarning parchalanishi natijasida kislorodning to'liq taqchilligi bilan sodir bo'ladi. Siz shuningdek, noorganik moddalar xom ashyoligi bo'lgan metall xloridlardan foydalanishingiz mumkin. Agar oltingugurt kislotasi konsentrati (elektrolit) bo'lmasa, suyultiriladi.

Tırentni tabiiy sharoitda qazib olish bo'yicha, eng tez-tez ushbu kimyoviy aralashmani vulqon chiqindilari suvlarida topish mumkin. Xlor - bu silvin minerallarining tarkibiy qismi (kaliy xlorid, o'yinlar uchun suyaklarga o'xshaydi), Bischofit. Bularning barchasi sanoatdagi moddani qazib olish usullari.

Inson tanasida bu ferment oshqozonda mavjud. Yechim kislota va bazaviy bo'lishi mumkin. Umumiy qazib olish usullaridan biri sulfat deyiladi.

Kimyoviy xususiyatlari

Xlorid kislotasi, vodorod xloridi yoki xlorid kislotasi - eritma Nsl
suvda. Vikipediyaga ko'ra, moddaning noorganik kuchli mono-g'orimal Ks guruhiga tegishli. Lotin tilida ulanishning to'liq ismi: Hydrochloritum kislotasi.

Kimyo fanidan xlorid kislotasining formulasi: Xlx
. Molekulada vodorod atomlari glyogen atomlariga ulangan - CL.
. Agar siz ushbu molekulalarning elektron konfiguratsiyasini ko'rib chiqsangiz, shuni ta'kidlash kerakki, aralashmalar molekulyar orbitallarning shakllanishiga bog'liq 1s.
- vodorod va ikkalasi ham 3s.
va 3P.
-Nonital atom CL.
. Xlorli kislotaning kimyoviy formulasida 1s-
, 3s
va 3r.
-Tomiy orbitalar bir-biriga zid va 1, 2, 3-shakl. Qayerda 3s.
- Sorbital majburiy emas. Atomga elektron zichlikning zichligi mavjud CL.
va molekulaning qutblari kamayadi, ammo molekulyar orbitalarning majburiy energiyasi ko'tariladi (agar biz uni boshqalar bilan ko'rib chiqsak) halogen naslchilik

).

Vodorod xloridining fizik xususiyatlari. Bu shaffof rangsiz suyuqlik, u chekish qobiliyatiga ega bo'lganda. Kimyoviy tarkibidagi molar massasi \u003d 36,6 gramm. Namunaviy sharoitlarda, havo harorati 20 daraja haroratda, moddaning maksimal konsentratsiyasi og'irligi bo'yicha 38% ni tashkil qiladi. Bunday yechimda siz uchun konsentrlangan xlorogenning zichligi 1,19 g / sm³. Umuman, jismoniy xususiyatlar zichlik, mol-mulk, yopishqoqlik, issiqlik quvvati, qaynash nuqtasi va pn
, echimning konsentratsiyasiga qat'iy bog'liq. Ushbu qadriyatlar zichlik stolida batafsilroq muhokama qilinadi. Masalan, gidretik kislota zichligi 10% \u003d litri uchun 1,048 kg. Qattiqlashganda, modda shakllanishi kristal gidratlar

Turli kompozitsiyalar.

Xlorid kislotasining kimyoviy xususiyatlari. Xollchik kislota nimaga reaktsiya qilinadi? Moddalar vodorod (temir, magniy, rux va boshqalar) ning bir qatorini elektrokimyoviy potentsialida o'zaro aloqada bo'lishni o'z ichiga oladi. Shu bilan birga, tuzlar hosil bo'ladi va gazsimon H.
. Xllislisik kislotasi bilan vodorod huquqiga etakchi, mis, oltin, kumush va boshqa metallarga reaktsiya berilmaydi. Modda, suv va eriydigan tuzni shakllantirishda, moddalar metallar oksidlariga etib boradi. S-gidroksid k-siz suv hosil qiladi. Neytrallashtirish reaktsiyasi bu aralashmaga xosdir.

K-Ami tomonidan hosil bo'lgan metallar bilan suyultirilgan xlorid kislotasi reaksiyaga reaktsiya qiladi. Masalan, propion kislotasi

Tuzdan kuchsizdir. Modda kuchliroq kislotalar bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. va natriy karbonat

bilan reaktsiyadan keyin hosil bo'ladi Xlx
Xlorid, to'rtinchi gaz va suv.

Kimyoviy birikmalar uchun kuchli oksidlovchi moddalar bo'lgan reaktsiyalar bilan tavsiflanadi marganets dioksid

, permanganat kaliy

: 2kmno4 + 16hcl2 + 2mcl2 + 2kcl + 8h2o
. Modda S. reaktivlari. ammiak

Shu bilan birga, juda oz miqdordagi ammoniy xlorid kristallaridan iborat qalin oq tutun hosil bo'ladi. Gidretik kislota bilan mineral pirolyzit reaktsiyaga kiradi, chunki unda marganets dioksid

: Mno2 + 4hcl \u003d cl2 + mno2 + 2h2o
(oksidlanish reaktsiyasi).

Xororiya kislotasi va uning tuzlariga yuqori sifatli reaktsiya mavjud. Moddaning o'zaro ta'sirida kumush nitrat

Oq cho'qqi yog'adi kumush xlorid

va shakllangan azot

. O'zaro ta'sir reaktsiyasining tenglamasi metyline

Vodorod xloridi bilan shunday ko'rinadi: Hcl + ch3nh2 \u003d (ch3nh3) cl
.

Modda zaif asosga ta'sir qiladi anilin

. Anilani suvda eritib yuborgandan so'ng, xlorid kislotasi aralashmaga qo'shiladi. Natijada, zamin eriydi va hosil bo'ladi solyasic Ailine

(xlorid fenlilamlium

): (C6N5NH3) CL
. Alyuminiy karbide gidretik bilan reaktsiyaga reaktsiya qilinadi: Al4c3 + 12hcl \u003d 3ch4 + 4ALL3
. Reaktsiya tenglamasi karbonat kaliy

K-bilan bu kabi ko'rinadi: K2CO3 + 2hcl \u003d 2kl + h2o + CO2.

Ariza

zang, okan, axloqsizlik va oksidlar, lehim, lehimchilik va pinlashni olib tashlash metallurgiyada;

sintetik kauchuklar va qatnovlar ishlab chiqarishda;

galvanoplastika;

oziq-ovqat sanoatida kislotalilikni tartibga soluvchi;

metall xloridlarni olish;

xlor uchun;

oshqozon sharbatining etarli darajada kislotaliligini davolash uchun tibbiyotda;

tozalash va dezinfektsiyalash vositasi sifatida.

- (HLCL), vodorod ishlab chiqaradigan suvli eritma, o'tkir hidli rangsiz gaz. U oltingugurt kislotasi ta'siri, stol tuziga, uglevodorod xloridi yoki vodorod reaktsiyasi va xlorning qo'shimcha mahsuloti sifatida olinadi. Salon kislotasi ... ... Ilmiy va texnik entsiklopedik lug'at

Hydromonik kislota
- - HCL (SC) (Xlorisik kislota, vodorod xlorid kislotasi, vodorod xloridi, vodorod xloridi) bu suvda, antenarrosib qo'shinlar. Bu o'tkir hidli rangsiz suyuqlik, shartli hidsiz, shartli zarralarsiz. ... ... entsiklopediy, ta'riflar va tushuntirishlar qurilish materiallari

- (gidrob xlorit kislotasi) suvda vodorod xloridining eritmasi; Kuchli kislota. Havoda rangsiz suyuq chekish (texnik xlorid kislotasi sarg'ishligi sababli sarg'ish, CL2 va boshqalar). Maksimal konsentratsiya (20.C) 38% og'irlik bo'yicha, ... katta entsiklopedik lug'at

- (atsidum niticum, kislota, gidroxloritum), vodorod xlorid eritmasi (NS1) suvda. Tabiatda, suvda vulkanik kelib chiqishi manbalarining suvida, shuningdek, oshqozon sharbatida ham mavjud (0,5% gacha). Vodorod xlorid olish mumkin ... katta tibbiy entsiklopediya

- (gidrob xlorid kislotasi, xlorid kislotasi) keskin hidli vali vodorodli eritmali og'ir monozokarari yaralari; Og'irligi bo'yicha 38% maksimal konsentratsiya, zichligi 1,19 g / sm3 ni tashkil qiladi. Davom eting ... ... Rus entsiklopediyasi Mehnatni muhofaza qilish uchun

- (gidroetorli kislota) HCL sanoati xloridi eritmasi, og'ir monosoks kislotasi, qattiq hidli; Temir aralashmalari, xlorni sarg'ish rangga bo'yashadi. Konsentrlangan s. k. K. 37% ni o'z ichiga oladi ... ... Katta politexnika entsiklopediyasi

hydromonik kislota
- bo'lim., Sinonimlar soni: 1 ta kislota (171) Asis sinonimlari lug'ati. V.N. Trishin. 2013 ... Sinonimlar lug'ati

Zamonaviy entsiklopediya

Hydromonik kislota
- xlorid kislotasi, vodorod xloridli xllining suvli eritmasi; O'tkir hid bilan havoda suyuqlik chekish. Xlor, soda, kauchuklar va boshqa xlorni qayta ishlash, reawbers va hk. I ...

hydromonik kislota
- (gidroksid kislotasi), suvda vodorod xloridini eritmasi; Kuchli kislota. Havo suyuqligida rangsiz, "chekish" (texnik xlorid kislotasi sarg'ish, CL2 va boshqalar). Maksimal konsentratsiya (20 ° C) og'irligi bo'yicha 38%, ... ... entsiklopedik lug'at

Xavfli mastlik nima

Salon kislotasi inson tanasi uchun maxsus xavfdir. Zaharlanish holatida, bunday modda tananing funktsional imkoniyatlarini jiddiy asoratlar va buzish mumkin.

Asoratlar:

1. Jigarning buzilishi natijasida, natijada toksik gepatit,
2. Organning vayron qilingan devorlari tufayli oshqozonda qon ketishi,
3. Kislota katta maydon hududiga urilganda og'riqning zarbasi,
4. Agar ko'zlarga kirsangiz, vizual funktsiyalarning buzilishi,
5. Buyrakning jiddiy xatolari,
6. Nafas olish jarayonining buzilishi, bo'g'ilib, havo etishmasligi,
7. Kayman davlati rivojlanishi.

Bunday oqibatlar zaharlanish darajasiga qarab asta-sekin rivojlanmoqda.

Chiqindi

Xollsiz va xavfsizlik qoidalariga muvofiq, gidroklor kislota kundalik hayotda ajralmas yordamchi hisoblanadi. Va uni kompaniyamizda eng arzon narxlarda sotib olishingiz mumkin.

Kislota sifatida. Ta'lim dasturi unvonlarning ismlarini yodlab olish va ushbu guruhning oltita vakili formulalarini yodlab olishni ta'minlaydi. Va darslik ko'rsatadigan jadvalni ko'rib chiqsangiz, birinchi navbatda - tuzni qiziqtirgan kislotalar ro'yxatida ko'rasiz - tuz. Afsuski, maktabda na xususiyatlar ham, boshqa hech qanday ma'lumot ham o'rganilgan. Shuning uchun maktab dasturidan tashqarida bilim olishga chanqoq har bir manbada qo'shimcha ma'lumotlarni qidirmoqda. Ammo ko'pincha ko'pchilik kerakli ma'lumotlarni topmaydi. Va shuning uchun bugungi maqolada ushbu kislota tomonidan aniq ko'rsatilgan.

Ta'rif

Salon kislotasi kuchli mono katta kislota. Ba'zi manbalarda uni xloro va xlorid vodorodini, shuningdek vodorod xlorid deb atash mumkin.

Jismoniy xususiyatlar

Bu havo kostik suyuqlikdagi rangsiz va tutuni (o'ngdagi rasm). Biroq, texnik kislotasi temir, xlor va boshqa qo'shimchalar tufayli sarg'ish rangga ega. 20 ° C haroratda eng katta kontsentratsiya 38% ni tashkil qiladi. Bunday parametrlarga ega gidrob xlorit kislotasining zichligi 1,19g / sm 3 ni tashkil qiladi. Ammo har xil miqdordagi to'yinganlikdagi bu bog'liqlik butunlay boshqa ma'lumotlarni kiritadi. Konsentratsiya kamayganda, moda, yopishqoqlik va eritish nuqtasi, ammo qaynab turgan loy va qaynab turgan plantaning ko'payishi kamayadi. Har qanday konsentratsiyaning qattiq xlorid kislotasi turli xil kristallosurrlarga beradi.

Kimyoviy xususiyatlari

Ularning kuchlanishining elektrokimyoviy seriyasida xodimi, vodorodga tushadigan barcha metallar ushbu birikma bilan o'zaro ta'sir qiladi va vodorod gazini ta'kidlaydi. Agar ular metall oksidlar bilan almashtirilsalar, reaktsiya mahsulotlari tuz va suv eriydi. Xuddi shu ta'sir, shuningdek, gidroksidlar bilan xlorid kislotasining o'zaro ta'siri bo'ladi. Agar u har qanday metall tuziga (masalan, natriy karbonat), keyinchalik bu metal kislotasi (natriy) xlorid, suv va kislota qoldiqlariga mos keladigan qoldiq hosil bo'lsa ( Bu holda - karbonat angidrid).