Що таке формула брутто. Формули. Ознайомлення з азотом. Аміни

розрахунку кількості відходів, виходу напівфабрикатів, мас брутто, маси нетто, маси готового продукту.

1. Розрахунок кількості відходів при механічній кулінарній обробці

(М відх.):

М отх. = М б * О / 100, де

М отх.- маса відходів при механічній кулінарній обробці, г (кг);

М б - маса брутто, г (кг);

2. Розрахунок виходу напівфабрикатів (Мп/ф):

М п/ф=М б*У п/ф/100, де

М п/ф - маса напівфабрикату, г (кг);

М б - маса брутто, г (кг)

У п/ф – вихід напівфабрикату, %

3. Розрахунок маси брутто (М б):

М б = М н * 100 / (100-О), де

М б - маса брутто, г (кг);

М н - маса нетто, г (кг);

О – відходи при механічній кулінарній обробці, %

4. Розрахунок маси нетто (М н):

М н = М б * (100-О) / 100, де

М н - маса нетто, г (кг);

М б - маса брутто, г (кг);

О – відходи при механічній кулінарній обробці, %

5. Розрахунок маси готового продукту (М гот.):

М гот. = М н * (100-П т.о.) / 100, де

М н - маса нетто, г (кг);

М н = М гот. * 100 / (100-П т.о.), де

М н - маса нетто, г (кг);

М гот. - Маса готового продукту, г (кг);

В т.ч. - Втрати при тепловій обробці, %

6. Формули для розрахунку харчової та енергетичної цінності кулінарної продукції:

6.1 Вміст харчових речовин у продукті (К):

К=М Н *До справ /100, де

М Н - маса нетто продукту за рецептурою, г;

6.2 Кількість харчової речовини після теплової обробки (П):

П=ΣК*П справ /100, де

П – кількість харчової речовини після теплової обробки (г, мг, мкг);

ΣК – сумарний вміст шуканої харчової речовини у блюді (г, мг, мкг);

П спр - збереження харчової речовини у блюді відповідно до довідника, %.

6.3 П справ = 100 - П п.в. (%), де

П п.в. - Втрати харчової речовини в результаті теплової обробки (за довідником), %.

Додаток 3

РОЗРОБКА ТЕХНОЛ0ГІЧНИХ КАРТ

Технологічна карта на продукцію громадського харчування – це технічний документ, складений на підставі збірки рецептур страв, кулінарних виробів, булочних та борошняних кондитерських виробів або техніко-технологічної карти. У технологічній карті вказується найменування підприємства, джерело рецептури, (Збірник рецептур, рік його видання, номер та варіант рецептури, або прізвище, ім'я, по батькові автора, рік та номер техніко-технологічної карти).

При описі рецептури вказується норма витрати товарів на 1 порцію (на 1000 р) у грамах і найбільш часто повторювані партії продукції, що випускається, на даному підприємстві в кг. У рецептурах вказують кількість солі, спецій, зелені та інших продуктів, які у збірниках зазвичай вказані в тексті або таблиці 28 «Витрата солі та спецій при приготуванні страв та виробів».

Технологія приготування страви, кулінарного або кондитерського виробу описується послідовно із зазначенням обладнання та інвентарю. При описі технології вказують параметри технологічного процесу: тривалість теплової обробки (хв), температура (°С) та ін; порядок оформлення та подачі страви. Наводяться органолептичні показники якості: зовнішній вигляд, консистенція, колір, смак та запах.

Відповідно до правил надання послуг громадського харчування виробник кулінарної продукції зобов'язаний інформувати споживачів про харчову та енергетичну цінність страв, кулінарних, борошняних та кондитерських виробів. Тому в технологічній карті рекомендується наводити інформацію про харчову та енергетичну цінність страви (виробу).

У додатку (П2) наведено зразок технологічної карти.

Молекулярна, або брутто-формула, показує, які атоми і в якій кількості входять до складу молекули, наприклад, С 6 Н 6 СН 4 О С 2 Н 3 Сl. Молекулярна формула не відображає будови молекули Структурна формула повинна відображати: природу атомів, що входять до складу молекули, їх кількість та послідовність їх з'єднання між собою, а також тип зв'язку між атомами.

Вуглеводні з чотирма вуглецевими атомами можуть мати вуглецевий скелет розгалуженої, нерозгалуженої або циклічної будови: Атоми в молекулі можуть бути з'єднані одинарними, подвійними або потрійними зв'язками:

Електронні та структурні формули молекул не відображають просторової будови молекул. Атомно-орбітальні моделі молекул Проста лінія (валентна характеристика) зображує осі орбіталей, що у площині малюнка; суцільний клин відповідає АТ, розташованої над площиною малюнка; штрихований клин зображує АТ, спрямовану на цю площину.

Суть цього процесу полягає у розриві хімічних зв'язків у вихідних речовинах та утворенні нових зв'язків у продуктах реакції. Органічні реакції записують над вигляді рівнянь, а вигляді схем реакцій, у яких увага приділяється й не так стехиометрическому співвідношенню реагентів, скільки умовам реакції. У цих схемах вихідні продукти (реагенти) відокремлюються від продуктів реакції стрілкою, над якою позначають умови реакції та каталізатори, а під стрілкою зі знаком „мінус” – сполуки, що утворюються під час реакції

Реакції розкладання: В результаті реакції розкладання з молекули складної органічної речовини утворюється кілька менш складних або простих речовин: Розщеплення вуглецевого скелета великих молекул при нагріванні та в присутності каталізаторів (реакції розкладання при високій температурі називають піролізом) Молекула низькомолекулярної сполуки відщеплюється від двох сусідніх С- атом (Збільшення кратності зв'язку) або від інших атомів з утворенням циклу

Відбувається утворення двох нових зв'язків у молекулі реактанту. У цьому кратність зв'язку реактанта зменшується. Атом або група атомів заміщується на інший атом або групу атомів: Вихідна речовина та продукт реакції є ізомерами (структурними або просторовими).

Класифікація реакцій у напрямку Хімічна реакція, яка за одних і тих самих умовах може йти у прямому та у зворотному напрямках. При вирівнюванні швидкостей прямої та зворотної реакцій (стан хімічної рівноваги) оборотна реакція закінчується. Йде практично до кінця в одному напрямку.

Умови проведення радикальних реакцій: підвищена температура (часто реакцію проводять у газовій фазі), дія світла або радіоактивного випромінювання, неполярні розчинники, наявність сполук - джерел вільних радикалів (ініціаторів) Реакції за участю вільних радикалів характерні для сполук з неполярними та слабополярними зв'язками. Такі зв'язки (наприклад, C–C, C–H, Cl–Cl, O–O тощо) схильні до гомолітичного розриву

Гетеролітичні реакції (іонні) Загальна схема реакції: CH 3)3 C Cl + H 2 O (CH 3)3 C-OH + HCl Стадії процесу

Умови проведення іонних реакцій: невисока температура; полярні розчинники, здатні до сольватації іонів, що утворюються. Такі реакції характерні для з'єднань з полярними зв'язками (C-O, C-N, C-Cl) і зв'язками з високою поляризацією (C=C, C=C-C=C, C=O тощо). Чим полярніший зв'язок, тим легше вона розривається по йонному механізму!

У 1815 р. французький хімік Біо відкрив новий вид ізомерії оптичну, або дзеркальну. Він знайшов, що деякі. органічні речовини у рідкому чи розчиненому стані обертають площину поляризованого світла.

З'єднання, які змінюють (обертають) площину поляризації, називають оптично активними вони існують у вигляді двох оптичних ізомерів. , і Один з них обертає площину поляризації вправо, а інший - на той самий кут, але вліво. Для позначення цих обертань використовують знаки (+) та (-), які ставлять перед формулою оптичного ізомеру. Всі оптично активні речовини містять у своїх молекулах хоча б один асиметричний атом вуглецю (у формулах цей атом позначається зірочкою), тобто вуглець, який пов'язаний із чотирма різними атомами чи групами атомів

Будь-яке органічне з'єднання, що містить асиметричний вуглецевий атом, можна у вигляді двох просторових форм (моделей), які при накладенні у просторі не можуть бути поєднані один з одним. Ці дві форми (моделі) відрізняються одна від одної як предмет від свого дзеркального зображення. Тому така ізомерія дістала назву "дзеркальної". дзеркало Оптичні ізомери бутанолу-2

Молекули (або їх моделі), які не можна поєднати у просторі (при накладенні) і які відносяться один до одного як предмет до свого дзеркального зображення, називають хіральними (від грец. Хейрос – рука, рукоподібність). Прикладом можуть бути руки - права і ліва, які при накладенні не поєднуються. Таким чином, оптична ізомерія – це явище, зумовлене хіральністю.

При зображенні оптично активних речовинна папері користуються проекційними формулами, запропонованими Е. Фішером. Формула Фішера

Було умовно прийнято, що оптично активні сполуки, у яких гідроксил у проекційній формулі знаходиться праворуч від асиметричного вуглецевого атома, відноситься до D-ряду, а зліва - до L-ряду. Як такий стандарт був обраний гліцериновий альдегід D(+)-гліцериновий альдегід L(-)-гліцериновий альдегід

Конформаційна ізомерія При внутрішньому обертанні груп атомів навколо зв'язків виникають різні просторові структури, звані конформаціями. Ці рухи не порушують будови молекул. Внутрішнє обертання довкола зв'язків С-Ннеспроможна змінити просторову орієнтацію атомів у молекулах (тому виникають різні конформації молекули метану). Проте обертання довкола зв'язку С-Су молекулі етану призводить до величезної множини конформації. Найважливіші та найрізноманітніші друг від друга називаються заслоненной і загальмованої конформаціями. Конформації зображуються як просторовими, і проекційними формулами. При цьому використовується так звана проекція Ньюмена: молекула орієнтується таким чином, щоб зв'язок, навколо якого відбувається обертання, проектувався в центр кола, причому зв'язки від найближчого до спостерігача атома зображуються лініями, що виходять з центру кола, а зв'язки від віддаленого атома, малюються лініями поза коло.

Брутто-формула речовини я його перетворення на толуол свідчать про те, що це метилциклогексадієн. Він здатний приєднувати аллеїновий ангідрид що характерно для сполучених дієнів.
Брутто-формула речовини надійно визначається лише поєднанням елементного аналізу із визначенням молекулярної маси.
Визначення брутто-формули речовини потребує, таким чином, аналізу гомологічних серій осколкових іонів та характеристичних різниць.
Як встановлюється брутто-формула речовини.
Крім спектра ПМР та брутто-формули речовини для встановлення структурної формули є дані про його природу або походження, без яких однозначна інтерпретація спектра була б неможлива.
На початку кожної статті наведена брутто-формула речовини, її назва та дана структурна формула. Пошук необхідної речовини в довіднику провадиться за відомою брутто-формулою та формульним покажчиком або за відомою назвою та алфавітним покажчиком, розташованим у кінці довідника.
У першій графі всіх таблиць наводиться брутто-формула речовини, у наступній графі – його хімічна формула. Потім вказано температуру, при якій проведено вимірювання. Для галогенів (крім йоду) наведено лише дані, отримані при стандартній для ЯКР температурі рідкого азоту (77 К) - Дані для інших температур наводяться у разі відсутності вимірювань при 77 К, що обумовлено у примітках.
Методи мас-спектрометрії використовуються для ідентифікації речовин, визначення брутто-формул речовин та їх хімічної будови. Важливими для хімії є такі фізичні характеристики, як потенціал іонізації та енергія розриву хімічних зв'язків.
Для знаходження будь-якої сполуки у формульному покажчику треба попередньо підрахувати брутто-формулу речовини та розмістити елементи за системою Хілла: для неорганічних речовин в алфавітному порядку, наприклад Н3О4Р (фосфорна кислота), CuO4S (сульфат міді), O7P2Zn2 (пірофосфат .
Для знаходження будь-якої сполуки у формульному покажчику треба попередньо підрахувати брутто-формулу речовини та розмістити елементи за системою Хілла: для неорганічних речовин в алфавітному порядку, наприклад НзО4Р (фосфорна кислота), CuO4S (сульфат міді), O7P2Zn2 (пірофосфат .
Можливості мас-спектрометрії низького дозволу не дозволяють розділити другу та третю стадії групової ідентифікації, і визначення брутто-формули речовини проводять одночасно з обмеженням кількості можливих варіантів його віднесення до конкретних гомологічним рядам. За визначенням гомологічна група об'єднує ряди сполук, масові числа яких можна порівняти за модулем 14, у тому числі - ізобарні. У деяких випадках ізобарні з'єднання різних рядів мають аналогічні закономірності фрагментації, що проявляється в подібності їх мас-спектрів низького дозволу.
Маса молекулярного іона (1801616) виміряна з високою точністю, що дозволяє відразу визначити брутто-формулу речовини.
Виходячи з викладеного, в елементному аналізі органічних сполук запропоновано безнавісні методи визначення стехіометрії молекул, що характеризують брутто-формулу речовини. В основному ці методи призначені для з'ясування стехіометрії елементів-органогенів: вуглецю, водню та азоту. Вони ґрунтуються на порівнянні аналітичних сигналів продуктів-мінералізації проби речовини. Як такі сигнали служать, наприклад, площі хроматографічних піків, обсяги титранта, загального для двох елементів, та ін. Таким чином можлива робота без ваг з мікро- та ультрамікрокількістю.
Кількісний аналіз полімерів включає такі питання: 1) кількісний елементний аналіз, що дозволяє встановлювати брутто-формулу речовини; 2) визначення числа функціональних та кінцевих груп у полімерних ланцюгах; 3) визначення мовляв.
Точні значення молекулярної ваги можуть бути отримані з мас-спектрів і покладені в основу певних альтернативних припущень про брутто-формулу речовини, його якісний і кількісний склади. Так, зокрема, непарна величина молекулярної ваги може бути доказом присутності в молекулі одного (трьох, п'яти, взагалі - непарного числа) атома азоту: азот - єдиний елемент-органоген з непарною валентністю при парному атомі. Навпаки, парна молекулярна вага вказує на відсутність азоту або можливість наявності парного числа його атомів. Таким чином, наприклад, органічна речовина з М 68 може мати лише три брутто-формули: CsHs, 4 6 або СЗН, і їх облік істотно полегшить тлумачення спектральних даних і остаточний вибір структури.

Ще ціннішим джерелом необхідної додаткової інформаціїслужать дані кількісного (елементного) аналізу, які у поєднані із визначенням молекулярної маси дозволяють встановити брутто-формулу речовини.
Ще більш цінним джерелом необхідної додаткової інформації служать дані кількісного (елементного) аналізу, які у поєднанні з визначенням молекулярної ваги дозволяють встановити брутто-формулу речовини. Класичні (хімічні) методи встановлення брутто-формули тепер все частіше замінюються мас-спектрометричними, заснованими на точному вимірі інтенсивності ізотопних ліній молекулярних іонів або дуже точному вимірі масових чисел на спектрометрах високої роздільної здатності.
Ще більш цінним джерелом необхідної додаткової інформації: ції служать дані кількісного (елементного) аналізу, які у поєднанні з визначенням молекулярної маси дозволяють встановити брутто-формулу речовини.
Зауважте, це рідкісний випадок, коли брутто-формула відповідає одній речовині. Зазвичай виходячи з цих даних ми можемо вказати лише брутто-формулу речовини, але з структурну формулу. А часто навіть не можемо співвіднести речовину з певним класом. Для отримання структурної формули речовини потрібні додаткові дані про хімічні властивості цієї речовини.
Елементний аналіз використовують для кількісного визначення органічних та елементорганічних сполук, що містять азот, галогени, сірку, а також миш'як, вісмут, ртуть, сурму та інші елементи. Елементний аналіз може бути застосований для якісного підтвердження наявності цих елементів у складі досліджуваного з'єднання або для встановлення або підтвердження брутто-формули речовини.
Останній ряд менш ймовірний, оскільки його ознакою є наявність у спектрах інтенсивних піків 4-ї гомологічної групи, яких у даному випадку немає. Подальшу деталізацію віднесення можна однозначно провести за спектрами іонних серій (див. розділ 5.5), проте, враховуючи високу інтенсивність піків молекулярних іонів у даному спектрі, доцільно уточнити брутто-формулу речовини з використанням ізотопних сигналів.
Поняття гомології одна із найважливіших в органічній хімії, і гомологічні ряди становлять основу сучасної класифікації органічних сполук. Питання належності з'єднань до різних гомологічним рядам дуже важливі і пов'язані, наприклад, з проблемами ізомерії в органічній хімії, зокрема зі створенням ефективних алгоритмів визначення кількості можливих ізомерів за брутто формулою речовини за допомогою ЕОМ.
Схемп щшбора для кількісного елементного аналізу. В елементному аналізі існує тенденція до зменшення ручної праці та збільшення точності визначень. Розвиток приладової техніки дозволив у самі Останніми рокамирозробити прилад для автоматичного елементного аналізу, в якому утворюються при спалюванні зразка діоксид вуглецю, вода і азот струмом гелію направляються до приєднаного до приладу газового хроматографа, за допомогою якого здійснюється їх одночасне кількісне визначення. З іншого боку, використання мас-спектрометра, високої роздільної здатності (див. розділ 1.1.9.3) дозволяє простим способомвизначити брутто-формулу речовини без кількісного елементного аналізу.
Розроблено діалоговий режим роботи системи РАСТР. Обмін інформацією між людиною та ЕОМ здійснюється через алфавітно-цифровий дисплей. Програма проводить опитування працюючого, одночасно вказуючи форму відповіді. Потрібна інформація про види експериментальних спектрів, що є в наявності, про їх ознаки та спектральні параметри. Після введення всієї спектральної інформації та брутто-формули речовини оператор вказує режим побудови імплікацій – логічних співвідношень між ознаками спектра та структурою з'єднання. Оператор має можливість вносити і будь-які зміни: виключати або додавати відомості до бібліотечних фрагментів, прибирати будь-які імплікації або додавати нові. В результаті вирішення системи узгоджених логічних рівнянь на дисплей видаються набори фрагментів, що відповідають спектрам та хімічній інформації.
Під час обробки мас-спектрів вручну необхідною стадією ідентифікації є визначення класу речовини. Ця стадія у явному чи неявному вигляді включена також у багато складних алгоритмів ідентифікації, призначених для ЕОМ. Подібна операція може бути зроблена і в тому випадку, коли мас-спектр визначається речовини раніше не був відомий, але добре вивчені закономірності фрагментації класу сполук, до якого воно відноситься. Це можливо на основі загальних для даного класу чи гомологічного ряду якісних та кількісних закономірностей фрагментації. Якщо для невідомого компонента вдалося зареєструвати такий важливий для ідентифікації пік, як пік молекулярного іона, то в поєднанні з інформацією про клас сполуки молекулярна маса дозволяє визначити брутто-формулу речовини. Слід зазначити, що використання ізотопних піків для визначення брутто-формули при хромато-мас-спектромет-ричному аналізі має обмежене значення і можливе тільки за високої інтенсивності цих піків і піку молекулярного іона. Для окремих групізомерів ароматичних та парафінових вуглеводнів розроблено алгоритми індивідуальної ідентифікації, побудовані з урахуванням деяких кількісних особливостей їх мас-спектрів.

Брутто, структурні та електронні формули сполук

Другий постулат Вутлерова. Хімічні реакційні здібностіпевних груп атомів суттєво залежать від їхнього хімічного оточення, тобто від того, з якими атомами або групами атомів сусідить певна група.

Формули сполук, якими ми користувалися щодо неорганічної хімії, відбивають лише кількість атомів тієї чи іншої елемента в молекулі. Такі формули називають «брутто – формулами», або «молекулярними формулами».

Як випливає з першого постулату Вутлерова, в органічній хімії важлива як кількість тих чи інших атомів у молекулі, а ще й порядок їх зв'язування, тобто брутто-формули який завжди доцільно використовуватиме органічних сполук. Наприклад, для наочності під час розгляду структури молекули метану ми використовували структурні формули - схематичне зображення порядку зв'язування атомів молекулу. При зображенні структурних формул хімічний зв'язок позначають рисою, подвійний зв'язок - двома рисками тощо.

Електронна формула (або формула Льюїса) дуже схожа на структурну формулу, але в цьому випадку зображають не утворені зв'язки, а електрони, як ті, що утворюють зв'язок, так і ті, що не утворюють.

Наприклад, вже розглянуту сульфатну кислоту можна записати за допомогою таких формул. Брутто-формула - Н 2 80 4 структурна та електронна формули мають такий вигляд:

Структурні формули органічних сполук

Майже всі органічні речовини складаються з молекул, склад яких виражається хімічними формулами, наприклад, СН 4 , С 4 Н 10 , С 2 Н 4 О 2 . А яку будову мають молекули органічних речовин? Це питання ставили собі у середині ХІХ століття засновники органічної хімії - Ф. Кекуле та О. М. Вутлеров. Досліджуючи склад та властивості різних органічних речовин, вони дійшли таких висновків:

Атоми в молекулах органічних речовин з'єднані хімічними зв'язками у певній послідовності відповідно до їх валентності. Цю послідовність прийнято називати хімічною будовою;

Атоми Вуглецю у всіх органічних сполуках чотиривалентні, а інші елементи виявляють характерні для них валентності.

Ці положення є основою теорії будови органічних сполук, сформульованої О. М. Бутлеровим у 1861 році.

Хімічну будову органічних сполук наочно подають структурними формулами, у яких хімічні зв'язки між атомами позначають рисками. Загальна кількість рис, що відходять від символу кожного елемента, дорівнює його валентності атома. Кратні зв'язки зображають двома або трьома рисочками.

На прикладі насиченого вуглеводню пропан С 3 Н 8 розглянемо, як скласти структурну формулу органічної речовини.

1. Зображуємо карбоновий скелет. У цьому випадку ланцюг складається з трьох атомів Вуглецю:

С-С-З

2. Карбон чотиривалентний, тому від кожного атома Карбону зображуємо недостатні риси таким чином, щоб поряд з кожним атомом було по чотири риси:

3. Дописуємо символи атомів Гідрогену:

Часто структурні формули записують у скороченому вигляді, не зображуючи зв'язку С - Н. Скорочені структурні формули набагато компактніші, ніж розгорнуті:

СН 3 – СН 2 – СН 3 .

Структурні формули показують лише послідовність з'єднання атомів, але не відображають просторової будови молекул, зокрема валентні кути. Відомо, наприклад, що кут між зв'язками в пропані дорівнює 109,5°. Однак структурна формула пропану виглядає так, ніби цей кут дорівнює 180 °. Тому правильніше було б записувати структурну формулу пропану в менш зручному, але більш істинному вигляді:

Професійні хіміки використовують такі структурні формули, в яких взагалі не показані ні атоми Карбону, ні атоми Гідрогену, а зображений тільки карбоновий скелет у вигляді сполучених між собою С-З-зв'язків, а також функціональні групи. Для того щоб кістяк не виглядав однією суцільною лінією, хімічні зв'язкизображують під кутом один до одного. Так, у молекулі пропану З 3 Н 8 всього два зв'язки З-З тому пропан зображують двома рисочками.

Гомологічні ряди органічних сполук

Розглянемо структурні формули двох сполук одного класу, наприклад спиртів:

Молекули метилового СН 3 ВІН і етилового С 2 Н 5 ВІН спиртів мають однакову функціональну групу ВІН, загальну для всього класу спиртів, але відрізняються довжиною карбонового скелета: в етанолі на один атом Вуглецю більше. Порівнюючи структурні формули, можна помітити, що при збільшенні карбонового ланцюга на один атом Вуглецю склад речовини змінюється на групу СН 2 при подовженні карбонового ланцюга на два атоми - на дві групи СН 2 т.д.

З'єднання одного класу, що мають подібну будову, але відрізняються за складом на одну або кілька груп СН 2 називають гомологами.

Групу СН 2 називають гомологічною різницею. Сукупність усіх гомологів утворює гомологічний ряд. Метанол та етанол відносяться до гомологічного ряду спиртів. Усі речовини однієї низки мають подібні хімічні властивості, які склад можна висловити загальної формулою. Наприклад, загальна формула гомологічного ряду спиртів - С n Н 2 n +1 ВОН, де n - натуральне число.

Клас з'єднань	Загальна формула	Загальна формула із виділенням функціональної групи
Алкани	З n Н 2 n + 2
Циклоалкані	З n Н 2 n
Алкени	З n Н 2 n
Алкадієні	З n Н 2 n-2
Алкіні	З n Н 2 n-2
Одноядерні арени (гомологічний ряд бензену)	З n Н 2 n-6
Одноатомні спирти насінені	З n Н 2 n + 2 В	З n Н 2 n +1 H
Багатоатомні спирти	З n Н 2 n + 2 Про x	З n Н 2 n + 2-x (H) x
Альдегіди	З n Н 2 n В	З n Н 2 n +1 CHO
Одноосновні карбонові кислоти	З n Н 2 n Про 2	З n Н 2 n +1 COOH
Естери	З n Н 2 n В	З n Н 2 n +1 COOC n H 2n+1
Вуглеводи	З n (Н 2 Про ) m
Аміни первинні	З n Н 2 n + 3 N	З n Н 2 n +1 NH 2
Амінокислоти	З n Н 2 n +1 NO	Н 2 NC n H 2n COOH

Що це означає, із чого складається і як обчислити. Заради порядку повторимо правило, родом зі школи: вага, а точніше маса, не що інше, як сума маси товару (нетто) та тари (упаковки). Саме при складанні цих двох показників формується брутто. Найпростіші завдання були обчислення продуктів без упаковки. Наприклад, необхідно було обчислити, скільки кілограмів бананів у коробці, якщо сама вона важить один кілограм, а Загальна вагачотири. У старших класах нас уже питали про те, скільки порцій можна приготувати з 3 кг картоплі, якщо порція -300 г, а чищення становлять 30% від брутто-ваги? Прості арифметичні дії розвивали наше мислення та готували до більш серйозних та відповідальних завдань, які ми отримуватимемо, вийшовши зі стін школи та університету.

Торгівля

Це місце, де термін «маса брутто» використовується з неймовірною частотою. Товар, що надходить до магазинів для продажу, привозиться в пакувальній тарі. Це дозволяє зберігати товарний вигляд, полегшує зберігання. Але продаватимуть його без піддонів і дерев'яних коробів! Що робити? Усі банально просто. На прихід ставиться товар, врахований у масі брутто. Продаватимуть у нетто (це протилежне значення, антипод (тобто чиста вага)). Нетто мінус брутто дасть вагу тари.

До речі, дуже часто вага брутто прописана на етикетці товару нарівні із вагою нетто. А ось купуючи в супермаркеті курча в піддоні (невеликий пластиковий кошик), ми знаємо, скільки важить саме пташеня, а скільки те, у що його поклали. Багато виробників перестали використовувати термін «брутто», а пишуть окремо вагу товару та вагу тари/упаковки. Напевно, це набагато зручніше для покупців.

Наука

Наступна галузь, де цей термін використовують анітрохи не менше, ніж у школі чи магазині, це наукова діяльність. Брутто-формула, вона ж емпірична (досвід - у перекладі з грецької), не що інше, як спосіб висловити практичні досліди за допомогою загальновизнаних символів. Так формулюють свої відкриття вчені-експериментатори, описуючи те, що отримано досвідченим шляхом.

Пряме використання терміна є в економіці, де теоретичні значення підганяють до істинних (емпіричних). У хімії брутто-формула не що інше, як спосіб подати інформацію про кількісний склад молекул, а не про структурний чи ізометричний. У фізиці це словосполучення використовується, коли йдеться про описаний досвід, але не підтверджений достатньою кількістю аргументів. Згодом подібні емпіричні (брутто-формули) «обростають» доказовою базою та замінюються точними формулами.

Судноплавство

Кораблі та брутто – що це за з'єднання? Зрозуміло, якщо йдеться про вантаж у контейнерах (упаковці), а самі судна тут до чого? У міжнародному морському судноплавстві використовують цей термін, позначаючи реєстраційний тоннаж. Розмір судна обчислюється у реєстраційних тоннах. При цьому йдеться не про вагу/масу, а про обсяг. Саме цей показник мається на увазі, коли говорять про загальний обсяг приміщень судна. Тобто одна брутто-реєстрова тонна дорівнює 2,83 куб. м (100 куб. фунтів).

Оренда приміщень

Це ще одна галузь, де доречний термін "брутто". У цьому контексті він має таке значення: сума винагороди за користування орендним приміщенням із комунальними платежами. Тобто стандартне питання, яке задається орендарями орендодавцю (а хто оплачує світло/газ/воду?), може звучати простіше (у договорі вказана сума брутто?). Ємно і лаконічно, чи не так?

Страхування

Існує ще одне поняття, що утворюється від слова brutto. Найчастіше таким терміном користуються страхові компанії під час розрахунків страхових внесків. Виплачує брутто-премію людина, яка страхується відповідно до договору. Цю суму складає ставка брутто. Вона ж, у свою чергу, складається з нетто-ставки та навантаження. Ставка нетто формує основний фонд, з якого у страховому випадку будуть виплачені. Навантаження, своєю чергою, складається з додаткових витрат, які мають оплачувати страхова компанія. Грубо кажучи, це внесок на утримання персоналу, приміщення, адміністративну діяльність, та й, природно, прибуток компанії. У результаті банальних підсумовувань страхова компанія розраховує суми для виплат за страховими договорами населення і підприємств.

Автомобілі та брутто

Що це може бути, якщо йдеться про автомобіль? Зрозуміло, якщо йдеться про масу автомобіля із завантаженням та без, а якщо це пропорційно залежить від суми податкових відрахувань, тоді як? Справа в тому, що об'єм двигуна, точніше за його потужність, підлягають обов'язковому оподаткуванню. Що показник, тим дорожче транспортний внесок. Всім відомо!

Для багатьох дані слова здадуться дивовижними, але все ж таки випадок існує, а термінологія і тим більше. Хоча заради справедливості треба сказати, що в нашій країні це формулювання практично зжило себе. Справа в тому, що деякі виробники вказували потужність двигуна брутто. Тобто за основу бралася робота агрегату на стенді, не обтяженого масою, додатковими пристроями, як генератора або насоса системи охолодження. Насправді автомобіль міг рухатися, використовуючи потужність менше, відсотків на 20-30. У результаті виходить пристойна націнка, на і так чималий транспортний податок. Для усунення подібних неточностей необхідно проводити експертизу, де дипломовані працівники підтвердять, що потужність вказана в брутто, а не в нетто, як цього вимагає законодавство.

Зарплата

Винагорода за працю та брутто. Що це? Де зв'язок? Все дуже просто. Найчастіше роботодавці, бажаючи залучити працівників, озвучують належну їм за роботу плату без вирахування податків. Співробітник, звичайно, радий, але приходить день зарплати, коли все стає на свої місця. «На руки» видається сума набагато менша за обіцяну. Тобто, в даному випадку винагорода за роботу – нетто, а сума, зазначена роботодавцем спочатку – брутто-зарплата.

Баланс

До речі, для підприємства цей термін brutto використовується як ніколи часто. Один з чергових приводів для застосування - фінансовий документ, що створюється (баланс витрат і доходів), який дозволяє узагальнити достовірну інформацію, повною мірою побачити всю картину того, що відбувається в компанії, мінімізувати витрати, збільшувати прибуток. Баланс брутто вважається «брудним», тому що в ньому присутні статті, в яких показується зношування обладнання, амортизація приміщень і транспорту і т. д. Найчастіше такий вид балансу використовують для наукової або статистичної роботи. У повсякденній практиці виробляють нетто-баланс.

Заради справедливості треба сказати, що брутто-баланс банку, на відміну від балансу звичайної організації, створюється трохи інакше. Він має такі ж показники, як і бухгалтерський звіт, але число статей має менше (на противагу брутто-балансу, створюваному для звичайної організації або підприємства), натомість «картину» того, що відбувається, показує ширше, створює, так би мовити, укрупнений баланс.

Прибуток

Виторг брутто - це не що інше, як загальний прибуток виробництва (підприємства), так би мовити, валовий. У ній не враховуються такі статті видатків, як податки та зарплата, амортизація транспорту та приміщень. Загальна сума всіх парафій є брутто-виручка. Чистий прибуток підприємства видно з нетто-балансу, де чітко прописується виторг нетто.

Населення

Статистичний облік ведеться у вигляді обчислення брутто-коэффициента. Цей термін не позначає жодних точних цифр, а, власне кажучи, будує ілюзорні плани. Коефіцієнт розраховується за формулою, а результат дає зрозуміти, скільки одна дівчинка зможе народити дівчаток (саме дівчаток, не хлопчиків), які в майбутньому стануть матерями і зроблять світ своїх дітей. Ці цифри дуже умовні, показують приблизне заміщення населення, не враховуючи смертності. Слід зазначити, що підрахунок ведеться у двох напрямках: брутто-коефіцієнт відтворення населення та брутто-коефіцієнт народжуваності.

P.S.

Зі сказаного вище можна зробити висновок, що просте слово, що має елементарне, на перший погляд, значення, насправді, може виявитися куди більш ємним, що вживається в бухгалтерії та податковій, у транспортних компаніях і судноплавстві, кредитуванні та страхуванні, а головне, цілком обґрунтовано .

Давайте ще раз повторимо не так усі значення терміна брутто, скільки галузі та напрямки в яких дане слово використовується, причому робиться це у світовому масштабі:

Вага товару у тарі.
Реєстровий тоннаж судна.
Валовий прибуток підприємства, банку, страхової компанії тощо.
Баланс організації (загальний облік).
Повна вартість страхового внеску.
Об'єм двигуна автомобіля.
Заробітня плата.
Теоретичні дані у загальновизнаних символах.
Оренда приміщень.
Врахування народжуваності населення.
Наука та освіта.