Salonska kislina, ki dobi svoje kemijske lastnosti. Salonska kislina je ena najmočnejših kislin, izjemno zahtevan reagent. Kot klorovodikova kislina vpliva na kožo

Lekcija v 8. razredu na temo: klorovodikova kislina in njegove soli.

Namen : preglejte kemijske lastnosti klorovodikove kisline in upoštevajte področje uporabe te kisline.

Naloge :

Izobraževanje - v procesu študija preučite kemijske lastnosti klorovodikove kisline in se seznanite z visokokakovostnim reakcijo na ion klorid.

Razvoj - razviti nadaljnje spretnosti za pripravo enačb kemijskih reakcij; Naučite primerjati, povzeti, analizirati in oblikovati sklepe.

Izobraževalna - razvija kognitivne dejavnosti prek poskusa.

Vrsta lekcije : Lekcija učenje novega znanja.

Metoda usposabljanja : Pojasnjevalno-ilustracijo, iskanje problemov, praktično delo, z uporabo IKT.

Organizacijske oblike : Pogovor, praktično delo, poročevalska poročila.

Približno bari in reagenti: Periodični sistem kemičnih elementov, tabela topnosti, stojala s testnimi cevmi, klorovodikova kislina, natrijev hidroksid, srebrni nitrat, baker, magnezij, aluminij, modri lacmus, metilavan, fenolftalen.

Potrebuje za aktiviranje duševne dejavnosti študentov:

Analiza izobraževalnih informacij.

Razkritje meddimenzionalnih vezi med kemijo, fiziko, biologijo.

Vnaprej hipoteze.

Analiza in zbiranje splošnih zaključkov.

Med razredi.

Uvodna beseda učitelja:

Tema naše lekcije "salonske kisline in njenih lastnosti". (Slide 1)

Moto naše lekcije bodo besede Goethe:

"Samo vem - ne vse, znanje, ki ga morate uporabiti." (Shot 2)

Boste morali pokazati, kako uporabiti svoje znanje v različnih situacijah. Najprej se spomnimo, da vemo o kisline. Torej, prvo vprašanje:

Kaj je kislina? (Kompleksna snov, ki jo sestavljajo vodikovi atomi in kislinski ostanek).

Koliko vodikovih atomov lahko v kislinah? Kako so razvrščene na to podlago? (eno, dve, tri-os). Navedite primere.

Kaj se lahko nadomesti z vodikom? Kar se zgodi? (kovine; soli).

Dajte opredelitev soli. (Kompleksne snovi, sestavljene iz kovinskih atomov in kislih ostankov).

Fizične lastnosti:

Koncentrirana klorovodična kislina (masna frakcija klorida je 37%) je brezbarvna raztopina, ki močno kadi v mokrem zraku, z ostrim vonjem zaradi izbora klorooderja. (Slide.3 Video izkušnje iz "lastnosti dimne klorovodikove kisline")

Pridobivanje klorovodikove kisline:

1. Industrija dobimo s sežiganjem vodika v kloru in raztopimo produkt reakcije v vodi.

2. Laboratorij H. 2 Torej. 4 +2 Nacl. →2 HCl. + Na. 2 Torej. 4

Ta plin se zlahka raztopi v vodi: do 450 volumnov klorooderja - v enem volumnu vode. V cevi - raztopini vodikovega klorida v vodi je oblikovana klorovodična kislina.

Kemijske lastnosti:

1) Spreminjanje barve indikatorja (lacmus-rdeča)

2) Interaktira s kovinami (če se kovina nahaja v vrsti, ki jo sestavljajo N.N.Beketor, do vodika, se loči vodik in se oblikuje sol.

Izjema HNo. 3 (Drugi plini se dodelijo)

M.g. + 2 HCl. → Mgcl. 2 + H. 2 2AL + 6HCL → 2ALCL 3 + 3H2 Cu. + HCl. →

Praktično delo

3) Interaktira z osnovnimi in amfoterskimi oksidi:

MGO + 2HCL → MGCl 2 + H 2 O Zno. + 2 HCl.→ Zncl. 2 + H. 2 O.

4) sodeluje z razlogi:

HCL + KOH → KCL + H 2 O 3HCL + AL (OH) 3 → ALCL 3 + 3H 2 O

5) Interaktira s soli (v skladu s številnimi kislinami, vsaka prejšnja kislina lahko premakne naslednjo sol), se oblikuje druga kislina in druga sol.

HNo. 3

H. 2 Torej. 4 , HCl, H 2 Torej. 3 , H. 2 Co 3 , H. 2 S, H. 2 Sio. 3

────────────────────────

H. 3 Po 4

CACO. 3 + 2HCL → CACL 2 + H. 2 O + Co. 2

6) Interaktira s srebrnim nitratom, sediment pade bela barvaki se ne raztopi v vodi ali v kisline.

HCL + AGNO 3 → AGCL ↓ + HNO 3

Srebrni nitrat je reagent na klorovodikovi kislini in njegovi soli. Uporablja se kot visokokakovosten odziv, da prepozna kloridne ione.

Praktično delo

7) interakcijo z oksidanti (MNO. 2 , Kmo. 4 , KCLO. 3 )

6HCL + KCLO. 3 \u003d KCL + 3H 2 O + 3CL. 2

Zaključek: V vseh raziskanih reakcijah smo dobili kloride klorovodikove kisline.

Nadaljujemo do študije soli klorovodikovih kislin, ki se imenujejo kloridi.

Soli solne klorovodikove kisline .

Kako:

1. Obnovi kovine s klorom.

2FE + 3CL 2 → 2FECL 3

2. Interakcija klorovodikove kisline s kovinami.

MG + 2HCL → MGCL 2 + H 2

3. Izterjava klorovodikove kisline z oksidi

CAO + 2HCL → CACL 2 + H 2 O

4. Obnovitev hidroksidne klorovodikove kisline

Ba (oh) 2 + 2HCL → BACL 2 + 2h. 2 O.

5. Obnovitev klorovodikove kisline z nekaterimi soli

PB (št. 3) 2 + 2HCl → PBCL 2 ↓ + 2HNo 3

Večina kloridov je topna v vodi (z izjemo srebrovih kloridov, svinca in monovalentnega živega srebra).

Uporaba klorovodikove kisline in njenih soli:

Salonska kislina je del želodčnega soka in prispeva k prebavi beljakovinske hrane pri ljudeh in živalih.

Pobiranje in klorovodikova kislina se uporabljata za proizvodnjo zdravil, barvil, topil, plastike.

Uporaba baznih soli klorovodikovih kislin:

KCL - gnojilo se uporablja tudi v kozarci in kemični industriji.

HGCl 2. - sullema - strup, se uporablja za dezinfekcijo v medicini, za sušenje semen v kmetijstvu.

NaCl je sol - surovina za proizvodnjo klorovodikove kisline, natrijevega hidroksida, vodika, klora, klora apna, soda. Uporablja se v industriji usnja in mila pri kuhanju in ohranjanju.

Zncl 2. - Za impregnacijo lesa pred gnitjem, v medicini, pri spajkanju.

Agcl - Uporablja se v črno-beli fotografiji, saj je fotosenzitivnost - razgrade v svetlobo z tvorbo prostega srebra: 2agcl \u003d\u003e 2ag + cl 2

Naloge za ponovitev in konsolidacijo

№1. Preoblikovati shemo:

HCl. → Cl. 2 → Alcl. 3 → Al(Oh.) 3 → Al 2 O. 3 → Alcl. 3 → Cl. 2

№2. Snovi so podane:

Zn., Cu., Al, Mgo., Sio. 2 , Fe. 2 O. 3 , NaOH., Al(Oh.) 3 , Fe. 2 (Torej. 4 ) 3 , CACO. 3 , Fe.(Objava 3 ) 3

Katera od teh snovi se bo reagirala s klorovodikovo kislino. Naredite kemijske reakcijske enačbe

Številka 3. Rešite nalogo:

Kakšna količina aluminija reagira s presežkom klorovodikove kisline, da dobimo 5,6 litra vodika (N.)?

D / Z. str. 49, naloga 4-5 str.169.

Razmislek

Učitelj (skupaj s študenti ocenjuje lekcijo, prevzame svoje predloge in želje).

Fantje, kaj je vsak od vas naučil na današnji lekciji?

Ali obvladate pojmi: "kloridi", "inhibitor", "visokokakovostna reakcija"?

Ali obstajajo trenutki nesporazuma?

Ali smo jih lahko rešili med pogovorom?

Navedite najuspešnejše odgovore vaših tovarišev.

Kaj vam je bilo všeč ali ni bilo všeč v lekciji in zakaj?

Študenti odgovarjajo na vprašanja, ocenjujejo popolnost pridobljenega znanja, pripravljajo samospoštovanje svojega dela. Razkrivajo najbolj zanimive in polnopravne odgovore, utemeljite njihovo stališče.

Prejema stopnjo učnih ciljev.

Opredelitev in formula klorovodikove kisline

Opredelitev

Klorovodikova kislina (kloridna kislina, vodikov klorid klorik, klorid klorid) - raztopina vodikovega klorida (mathrm (HCl) v vodi.

Formula klorovodikove kisline

Formula - (HCL) \\ t

Molarna masa je enaka 36,46 g / mol.

Fizikalne lastnosti - brezbarvna kavstična tekočina, v zraku "kadi".

Tehnična klorovodikova kislina je rumena Zaradi prisotnosti nečistoč železa, klora in drugih snovi

Največja koncentracija v raztopini z \\ t (cik) mathrm (c) je 38%, gostota te raztopine je 1,19 g / cm3. Molarna teža 36,46 g / mol.

Salonska kislina je monoksidna kislina, disociacijska konstanta.

Oblike soli - kloride.

Kemijske lastnosti klorovodikove kisline

Interacting s kovinami v elektrokemijski vrsti napetosti na vodik, da tvori ustrezne kloride in sproščanje vodika:

(Z N + 2 H C L \u003d Z N C L_ (2) + H_ (2) Uporrow \\ t

Interacts s \u200b\u200bkovinskimi oksidi tvorita topne soli in vodo:

O + 2 H C L \u003d M g C L_ (2) + h_ (2) o \\ t

Interacting s hidroksidi kovin za oblikovanje topnih kloridov in vode:

(L (O H) _ (3) +3 H C L \u003d A L C L_ (3) +3 H_ (2) O \\ t

Interacts s \u200b\u200bsoli kovin, ki jih tvorijo bolj šibke kisline:

(\\ t mathrm (na) _ (2) mathrm (co) _ (3) +2 mathrm (HCl) \u003d 2 mathrm (NaCl) + mathrm (h) _ (2) + Mathrm (CO) _ (2) upRarrow \\ t

Reagira z močnimi oksidanti (kalijev permanganat, mangan dioksid) s sproščanjem klora:

(2 K M N O_ (4) +16 H C L \u003d 5 C L_ (2) Uporrow + 2 M N C L_ (2) +2 K C L + 8 H_ (2) o \\ t

Reagira z amoniakom z tvorbo debelega belega dima, ki sestoji iz najmanjših kristalov amonijevega klorida:

(N h_ (3) + h c l \u003d n h_ (4) c l \\ to

Kvalitativna reakcija na klorovodikovo kislino in njeno sol je reakcija s srebrnim nitratom, zaradi česar se oblikuje bela bombažna srebrna kloridna oborina, netopna v dušikovi kislini:

(\\ T L + a g n o_ (3) \u003d a g c l pawnrow + h n o_ (3) \\ t

Pridobite klorovodikovo kislino z raztapljanjem plinastega klorida vodika v vodi.

Uporaba

Salonska kislina se uporablja v hidrometalurgiji in galvanoplastiji (jedke, deskanja), za čiščenje površine kovin med spajkanjem in jelnico, da dobimo kovinske kloride (cink, mangana, železo itd.). Mešanice klorovodikove kisline s površinsko aktivnimi akti se uporabljajo za čiščenje keramičnih in kovinskih proizvodov iz onesnaževanja in razkuževanja.

V živilski industriji se klorovodikova kislina uporablja kot regulator kislosti (mathrm (pH)), aditiv za živila E507. To je naravna komponenta želodčnega soka človeka.

Koncentrirana klorovodikova kislina - kavstična snov, ko vstopamo na kožo, povzroča hude kemične opekline. Še posebej je nevarna, da bi dobili kislino v oči. Za nevtralizacijo opeklin se uporablja raztopina šibke rose (pitna soda).

Primeri reševanja problemov

Izračunajte normalno raztopino klorovodikove kisline, če je bila titracija 20 ml porabljena 19,2 ml 0,1 H raztopine kavstične sode.

Napišemo enačbo odziva na titracijo:

(\\ T l + n a o h \u003d n a c l + h_ (2) o \\ t

Za ta proces titracije pišemo zakon o ekvivalentih:

(N a o h) cdot n_ (n a o h) \u003d v_ (h c l) cdot n_ (h c l) \\ t

Izrazite normalno koncentracijo raztopine klorovodikove kisline:

(N_ (HC L) \u003d FRAC (V_ (N AH) CDOT N_ (N AH)) (V_ (HC L)) \u003d FRAC (19,2 CDOT 0,1) (20) \u003d 0.096 \\ t

Običajnost raztopine klorovodikove kisline je 0,096 n.

Raztopina klorovodikove kisline (H MTHRM (HCl)) s prostornino 1,8 ml (gostota 1,18 g / ml) z masnim deležu snovi 36%, razredčimo z vodo do 1 litra. Poišči \\ _ (1) mathrm (pH)) raztopine.

Napišemo disociacijsko enačbo klorovodikove kisline:

(\\ T l \u003d h ^ (+) + c l ^ (-) \\ t

Mi najdemo maso začetne raztopine klorovodikove kisline po formuli:

(M \u003d Rho \\ CDOT V \\ t

kjer je gostota raztopine, je prostornina raztopine.

(P-P A) \u003d 1,18 cdot 1,8 \u003d 2,124 \\ to

V raztopini najdemo maso klorovodikove kisline. Izraz za množično frakcijo snovi v rešitvi:

(Omega \u003d frac (m_ (b - b a)) (m_ (p-p a)) \\ t

Če je raztopina klorovodikove kisline 36%, bo masna frakcija klorovodikove kisline v njej enaka 0,36.

Izrazite maso klorovodikove kisline:

(M_ (H C L) \u003d Omega CDOT M_ (P-P A) \u003d 0,36 CDOT 2,124 \u003d 0,765) \\ t

Glede na to, da je molarna masa klorovodikove kisline enaka 36,5 g / mol, izračunamo količino snovi (H MTHRM (HCL)) v raztopini

(N_ (H C L) \u003d frac (m_ (H C L)) (M_ (H C L)) \u003d Frac (0.765) (36,5) \u003d 0.021 \\ t Mol

Ker je bil začetni volumen raztopine razredčen z vodo na 1 liter, bomo našli molarno koncentracijo nastale raztopine klorovodikove kisline po formuli:

(C_ (M) (H C L) \u003d Frac (N_ (H C L)) (V) \u003d Frac (0.021) (1) \u003d 0.021 \\ t Mol / l

Salonska kislina je močna kislina, popolnoma disociati v vodni raztopini, zato bo koncentracija vodikovih ionov enaka koncentraciji kisline:

(levo \u003d M (H C L) \u003d 0.021) Mole / L

pH raztopine se izračuna s formulo:

(p h \u003d -l g \u003d - LG (0.021) \u003d 1,678 \u003d 1,678 \\ to

pH nastale raztopine je 1.678

Salonska kislina je anorganska snov, monostokarna kislina, ena najmočnejših kislin. Uporabljajo se tudi druga imena: vodikov klorid, kloridna kislina, klorovodikova kislina.

Nepremičnine

Pusta kislina je tekočina brez barve in vonja. Tehnična kislina običajno vsebuje nečistoče, ki mu dajejo rahlo rumenkast odtenek. Klorovodikova kislina se pogosto imenuje "kajenje", saj poudarja pare kloridnih proizvodov, reagirajo z vodo vlage in tvorijo kislinsko meglo.

To je zelo dobro topen v vodi. Pri sobni temperaturi je največja možna vsebnost klorida -38%. Koncentracija kisline je večja od 24%, ki se šteje za koncentrirano.

Kloridna klorovodika kisline aktivno reagira s kovinami, oksidi, hidroksidi, oblikovanimi soli - kloridi. HCl sodeluje s širi slabih kislin; z močnimi oksidanti in amoniakom.

Za določitev klorovodikove kisline ali kloride se uporablja reakcija z nitratom Silver AgNo3, zaradi česar se bela bombažna sediment pade.

Varnostna tehnika

Snov je zelo velika, jedka koža, organski materiali, kovine in njihove okside. V zraku je par kloridnih parov, ki povzročajo zadušitev, opekline kože, sluznice in nos, poškodujejo dihalne organe, uničijo zobe. Salonska kislina se nanaša na snovi 2 stopinj nevarnosti (zelo nevarna), reagent PDC v zraku je 0,005 mg / l. Možno je, da delate z vodikovim kloridom samo v filtrih plinskih mask in zaščitnih oblačil, vključno z gumijastimi rokavicami, predpasnik, obutev.

Z razlitjem kisline se izpere z obilo vode ali nevtraliziranim z alkalnimi raztopinami. Na prizadeto iz kisline je treba vzeti iz nevarnega območja, kožo in oči sperite z vodo ali sodo raztopino, povzroči zdravnika.

Prevoz in shranjevanje kemičnega reagenta je dovoljeno v steklenem, plastičnem vsebniku, kot tudi v kovinski posodi, prevlečeni iz notranjosti z gumijasto plastjo. Tara mora biti zapečatena.

Pridobivanje

V industrijski lestvici se klorovodikova kislina pridobi iz plinastega klorida (HCl). Chlorid sam proizvaja na dva glavna načina:
- eksotermna reakcija klora in vodika - tako pridobitev reagenta visoke čistosti, na primer za živilsko industrijo in farmacevtske izdelke;
- prijetih industrijskih plinov - kislina, ki temelji na takem HCl, se imenuje ABGAZNAYA.

To je radovedna

To je klorovodikova kislina "navaja" proces cepitve hrane v telesu. Koncentracija kisline v želodcu je le 0,4%, vendar se izkaže, da je dovolj, da prebavo britvice v enem tednu!

Kislina proizvajajo celice želodca, ki je zaščitena pred to agresivno snovjo sluznice. Vendar pa se njegova površina dnevno posodablja, da obnovi poškodovana območja. Poleg sodelovanja v procesu prebave hrane, kislina izvaja tudi zaščitno funkcijo, ubijanje patogenih mikroorganizmov, ki vstopajo v telo skozi želodec.

Uporaba

V medicini in farmacevtskih izdelkih - obnoviti kislost želodčnega soka pri njegovi insuficienci; Pod anemijo za izboljšanje absorpcije drog, ki vsebujejo železo.
- V satelitu je to prehranski dodatek, regulator kislosti E507, kot tudi sestavina prodajalca (soda) voda. Uporablja se pri proizvodnji fruktoze, želatine, citronske kisline.
- v kemični industriji - osnova za pridobitev klora, soda, \\ t natrijev glutamik, kovine kloridi, na primer, cinkov klorid, mangan klorid, železo klorid; Sinteza klororganih snovi; Katalizator v organski sintezi.
- Večina celotne klorovodikove kisline, proizvedene na svetu, se porabi v metalurgiji za čiščenje gredic iz oksidov. Za te namene se uporablja inhibirana tehnična kislina, ki je uvedla posebne inhibitorje (moderatorje) reakcije, zaradi katerih reagent raztopi okside, ne pa tudi sama kovina. Tudi kovine jedke klorovodikove kisline; Očistite jih pred sečnjo, spajkanje, galvanizacijo.
- Obdelava kože pred dvojnim.
- V ekstraktivni industriji je povpraševanje po čiščenju vrtalnih tekočin iz depozitov, za predelavo rud in rudarske formacije.
- V laboratorijske prakse se klorovodikova kislina uporablja kot priljubljen reagent za analitične študije, za čiščenje plovil iz težkega onesnaževanja.
- uporablja se v industriji iz gume, celuloze in papirja v železni metalurgiji; za čiščenje kotlov, cevi, oprema iz kompleksnih depozitov, lestvice, rje; Za čiščenje keramike in kovinskih izdelkov.

V vodi se imenuje klorovodikova kislina ( HCl.).

Fizikalne lastnosti klorovodikove kisline

V skladu z običajnimi pogoji je klorovodikova kislina prozorna tekočina brez barve, ima oster neprijeten vonj.

V koncentrirani klorovodikovi kislini vsebuje 37% vodikovega klorida. Takšna kislina "dim", v zraku. Od njo se sprosti vodik klorid, ki se z vodnimi hlapi v zraku, oblikuje "meglo", ki sestoji iz majhnih kapljic klorovodikove kisline. Salonska kislina je nekoliko težja od vode (specifična masa 37-odstotnega klorovodikove kisline je 1,19).

V šolskih laboratorijih uživajo večinoma razredčene s klorovodikovo kislino.

Kemijske lastnosti klorovodikove kisline

Raztopina klorovodikove kisline ima kisli okus. Lacmus v tej rešitvi ima rdečo barvo, fenolftalein pa ostaja brezbarven.

Snovi, katerih barva se razlikuje od delovanja alkalij in kislin, se imenujejo kazalniki.

Lacmus, fenolftalen - Kazalniki za kisline in pitching. S pomočjo kazalnikov je mogoče ugotoviti, ali je v raztopini kisline ali igrišča.

Salonska kislina reagira s številnimi kovinami. Še posebej hitro interakcijo klorovodikove kisline z natrijem. Enostavno je zagotoviti, da lahko svoje izkušnje porabite v napravi.

Vlijemo v cev, ki se vlije na približno 1/4 njegovega volumna koncentrirane klorovodikove kisline, krepimo v stojalu in znižali majhen kos natrija (velikost z grahom) v njem). Vodik se razlikuje od cevi, ki ga je mogoče poravnati, in majhne kristale kuharske soli so vidne na dnu cevi.

Iz te izkušnje sledi, da natrija premakne vodik iz kisline in je priključen na preostali del njegove molekule:

2NA + 2HCL \u003d 2NACL + H 2?

Pod delovanjem vodikovega klorovodikove kisline se loči vodik, snov pa je snov cinkov klorid Zncl 2.

Ker je Cink bivalenten, potem vsak cinkov atom nadomešča dva vodikove atome v dveh molekulah klorovodikove kisline:

Zn + 2HCl \u003d Zncl 2 + H 2?

Tudi salonska kislina velja tudi za železo, aluminij in številne druge kovine.

Zaradi teh reakcij je vodik izpostavljen, klorid kovine pa ostanejo v rešitvah: FECL 2 klorid, aluminijev klorid alcl 3, itd.

Te kloridne kovine so proizvodi substitucije vodika v klorovodikovi kislini s kovinami.

Kompleksne snovi, ki se lahko štejejo za izdelke za zamenjavo vodika s kovino, se imenujejo soli.

Kloridne kovine so soli klorovodikove kisline.

Reakcija nevtralizacije (enačba)

Zelo pomembna kemijska last klorovodikove kisline je njena interakcija z razlogi. Razmislite o tem, najprej interakcijo z Alkalisom, na primer s kavstičnimi pasovi.

V ta namen je majhna količina razredčene raztopine kavstične sode razredčene s stekleno skodelico in dodamo nekaj kapljic raztopine lacmusa.

Tekočina bo vzela modro barvo. Potem bomo nalili v majhne dele v isto skodelico klorovodikove kisline iz graduirane cevi (burettes) pred prehodom tekočine v skodelici v vijolični. Vijolična barva lacmusa kaže, da v raztopini ni kisline, brez kockens.

Ta rešitev se imenuje nevtralna. Po tem, ko se voda prebavi iz njega, bo ostala NaCl sol. Na podlagi te izkušnje lahko sklepamo, da se pri doseganju raztopin kavstične sode in klorovodikove kisline, vode in natrijevega klorida. Vodne molekule so bile oblikovane iz spojine vodikovih atomov (kislinskih molekul) s hidroksilnimi skupinami (iz molekul slinav). Molekule natrijevega klorida so bile oblikovane iz natrijevih atomov (iz pomožnih molekul) in klorovih atomov - ostankov kislin. Enačba te reakcije je mogoče napisati kot:

Na | OH + H | CL \u003d NACL + H 2 O

Prav tako reagirajo s klorovodikovo kislino in drugimi tveganji - kavstični kalij, kavčinsko kalcij.

Spoznali bomo, kako se klorovodikova kislina reagira z netopnimi bazami, na primer, z hidrativnim bakrenim oksidom. V ta namen smo v skodelico postavili določeno količino te podlage in na to bomo nalijevali skrbno klorovodikovo kislino, dokler se hidrat bakrovega oksida hidrata popolnoma raztopi.

Po izhlapevanju tako dobljene modre raztopine so pridobljeni kristali iz bakra klora. Na tej podlagi lahko napišete naslednjo enačbo:

In v tem primeru je reagirala reakcija, podobna interakciji te kisline z alkalijem: atomi vodika iz kislinskih molekul so bili priključeni na hidroksilne skupine osnovnih molekul, oblikovane so bile vodne molekule. Bakreni atomi so bili povezani s klorovimi atomi (ostanki iz kislinskih molekul) in oblikovani so bili bakreni molekule klora.

Na enak način se klorovodikova kislina reagira z drugimi netopnimi bazami, na primer z železom oksidom hidrata:

FE (OH) 3 + 3HCL \u003d 3H2 O + FECL 3

Interakcija kisline z bazo, zaradi katere se dobimo sol in vodo, ki se imenuje nevtralizacija.

Salonska kislina v majhnih količinah je vsebovana v želodčnem soku človeka in živali in ima pomembno vlogo pri prebavi.

Salonska kislina se uporablja za nevtralizacijo alkalijev, ki dobijo kloridne soli. Ugotavlja tudi aplikacijo pri proizvodnji nekaterih plastičnih mas, zdravil.

Uporaba klorovodikove kisline

Salonska kislina ima široko uporabo v nacionalnem gospodarstvu, in se boste pogosto srečali z njim pri študiju kemije.

Velike količine hidroklorične kisline porabijo za jedkanje jekla. Nickelocated, cink, konzerviran (kositer), izdelki Chrome se pogosto uporabljajo v vsakdanjem življenju. Za pokrivanje jeklenih izdelkov in listovskega železa zaščitne kovine s površine je potrebno najprej odstraniti film železovih oksidov, sicer se kovina ne drži. Odstranitev oksidov dosežemo z jedkom izdelka s klorovodikovo ali žveplovo kislino. Pomanjkanje jedkanja je, da kislina vstopi v reakcijo ne samo z oksidalom, ampak tudi s kovino. Da bi se izognili temu, se na kislino doda majhna količina inhibitorja. Inhibitorji so snovi, ki upočasnijo neželeno reakcijo. Inhibirana klorovodična kislina se lahko shrani v jeklene posode in se prevaža v jeklenih rezervoarjih.

V lekarni je mogoče kupiti raztopino klorovodikove kisline. Zdravniki predpisujejo razredčeno raztopino s svojim pacientom z zmanjšanim kislosti želodčnega soka.

Uporaba klorovodikove kisline

Salonska kislina se pogosto uporablja v industriji pri ekstrahiranju kovin iz rud, jedratnih kovin itd. Uporablja se tudi pri izdelavi spajkalne tekočine, med srebrnim odlaganjem in kot kompozitni delci vodko.

Lestvica uporabe klorovodikove kisline v industriji je manjša od dušika. To je posledica dejstva, da klorovodikova kislina povzroča korozijo jeklene opreme. Poleg tega so hlapne pare precej škodljive in prav tako povzročajo korozijo kovinskih izdelkov. To je treba upoštevati pri shranjevanju klorovodikove kisline. Trgovina in transportna klorovodikova kislina v gumijastih rezervoarjih in sodih, tj. V plovilih, katerih notranja površina je prekrita s kislinsko odporno gumo, kot tudi v steklenih steklenicah in polietilenskih posodah.

Salonska kislina se uporablja za pridobivanje cinkovih kloridov, mangana, železa in drugih kovin, kot tudi amonijev klorid. Salonska kislina se uporablja za čiščenje površin kovin, plovil, vodnjakov iz karbonatov, oksidov in drugih padavin in onesnaževalcev. Hkrati se uporabljajo posebni dodatki - inhibitorji, ki ščitijo kovino pred raztapljanjem in korozijo, vendar ne odlašajo raztapljanja oksidov, karbonatov in drugih podobnih spojin.

HCl se uporablja v industrijski proizvodnji sintetičnih smol, gume. Uporablja se kot surovine pri proizvodnji metil klorida iz metilnega alkohola, etilklorida iz etilena, klorvinila iz acetilena.

Metode prve pomoči in zdravljenja

Pri ustvarjanju znakov zastrupitve je potrebna ambulantna brigada. Doma je dovoljeno izvajati dejavnosti, namenjene izboljšanju stanja žrtve. Prva pomoč pri zastrupitvi klorovodikove kisline je treba hitro izvesti, da se zmanjša tveganje za negativne posledice.

Dogodki:

Če je na koži udarec solne povezave, se poškodbe izperejo z veliko hladne vode. Trajanje obdelave je vsaj pol ure.
Pri motnjah parov, žrtev zagotavlja svež zrak, odprite okna, Ungutton tesno obleko.
Priporočljivo je spremljati bolnikovo stanje, če ni znakov življenja, se izvajajo oživljanja oživljanja.
Žrtev iz hlapov je dovoljeno, da daje pijačo topel čaj, vodo. Priporočljivo je, da držite izpiranje nosne votline in usta s hladno vodo.
V primeru prevelikega odmerjanja, ki se je zgodil zaradi uporabe kisline v notranjosti, se led mehurček položi na želodec, da odpravi ali zmanjša morebitno krvavitev.
Z uporabo nobenih zdravil ni dovoljeno. Dovoljeno je dati pacientu kozarec vode (lahko mineralna alkalna). Uporabite tekočino, ki jo zahtevajo majhne požirke.
Ne sme izpirati želodca, ki poskuša povzročiti bruhanje doma. Takšna prva pomoč lahko privede do razvoja opeklin grla, krvavitve.

Zdravljenje se izvaja v zdravstveni ustanovi pod nadzorom strokovnjakov.

Zdravljenje:

Čiščenje želodca s sondo,
Uporaba tovornjakov z zdravilnimi raztopinami, \\ t
Namen drog, ki vzamejo boleče občutke,
Uporaba zdravil, katerih cilj je obnoviti delo organov in sistemov, \\ t
Če je potrebno, vdihavanje kisika in umetnega prezračevanja pljuč,
Izvajanje terapije oživljanja v odsotnosti znakov življenja, \\ t
Izbor vitaminov in posebne prehrane.

Zdravljenje se izvaja v intenzivni negi, nato pa v bolnišnici. Trajanje je odvisno od stanja bolnika in stopnje zastrupitve.

Opekline in zastrupitve

Ne glede na to, kako učinkovito je to orodje, je nevarna. Salonska kislina, odvisno od koncentracije, lahko povzroči kemijske opekline štirih stopinj:

Obstaja samo rdečina in bolečina.
Bubbles se pojavijo s prozorno tekočino in otekanje.
Oblikovana se nekroza zgornjih plasti kože. Bubbles so napolnjeni s krvjo ali blatno vsebino.
Poraz doseže kite in mišice.

Če je snov nekako padla v oko, jih je treba sperite z vodo, nato pa soda rešitev. Toda v vsakem primeru, prva stvar, ki jo morate poklicati rešilca.

Kislina navznoter je polna s ostrimi bolečinami v prsih in trebuhu, otekanje larinskega, padstrorane mase. Kot rezultat, huda patologija jeter in ledvic.

In na prve znake zastrupitve, pari vključujejo suhi pogonski kašelj, zadušitev, poškodbe zob, sežiganje v sluznici in bolečinah v trebuhu. Prva nujna pomoč je pranje in usmerjanje ustne votline z vodo, kot tudi dostop do svežega zraka. Ta pomoč lahko ima samo toksikolog.

Lastnosti kemičnega spektra

Kisla interakcijo z mnogimi kovinami, soli. Šteje se precej močna in stoji v eni vrsti z žveplom. Glavna reakcija se kaže v vseh skupinah kovin, ki ostanejo od vodika (magnezij, železo, cink - elektrotehnični potenciali).

Raztopina klorida v razredčeni obliki vstopi v reakcijo s soli, vendar le s tistimi, ki jih tvorijo manj hudih kislin. Znani natrij in kalcijev karbonat po interakciji z njim se razpadejo v vodo in ogljikov monoksid.

Dušikova kislina
- visokokakovostna reakcija na slano raztopino. Da bi ga dobili, je treba to reaktivni, kot rezultat, kot rezultat - bela oborina pade, iz katere se dobi dušik.

S to mešanico vode in vodika je veliko zanimivih poskusov. Na primer, razredčen z njim amoniak. Posledično izkaže, da je belo dim, debel, ki ima doslednost majhnih kristalov. Methine, Anilin, manganski dioksid, kalijev karbonat - reagenti, ki vplivajo na vpliv kisline.

Kako in za to, kar se uporablja

Morda je to prav eden od pomembnih snovi, ki izpolnjujejo in je potrebna v skoraj vseh sektorjih človeškega življenja.

Lokalizacija področja uporabe:

Metalurgija. Čistilne površine iz oksidanih parcel, raztapljanje rje, zdravljenje pred Spike, Tinning. Klorovodikova kislina pomaga izvleči majhne krike kovin iz rud. Zirkonij in titanij se privedemo z uporabo metode prevajanja oksidov v kloridih.
Industrija živilske tehnologije. Kot prehransko dopolnilo se uporablja nizka koncentracijska raztopina. Želatina, fruktoza za diabetike vsebujejo čisti emulgator. Običajna soda ima tudi visoko vsebnost koeficienta te snovi. Na embalaži blaga bo videla, da se imenuje E507.
Območje medicine. Z nezadostno indeksom kislega medija v želodcu in težavah s črevo. Nizki pH vodi rak. Tudi z ustrezno prehrano, vitamini zadostnosti, nevarnost ne izgine, je treba izvesti preskuse za proizvodnjo soka iz želodčnega trakta, saj z nezadostno kisle medija, koristne snovi praktično ne absorbirajo, prebava kršena.
Solna raztopina se uporablja kot inhibitor - zaščita pred umazanijo in okužbami, antiseptični učinek. Za izdelavo lepilnih mešanic, izdelkov iz keramike. Operemo s toplotnimi izmenjevalniki.
Postopek čiščenja vode za pitje ni potreben brez sodelovanja klora.
Proizvodnja gume, beljenje osnovnih baz.
S to rešitev lahko poskrbite za objektive.
Izpiranje ustne votline doma
Snov popolnoma izvaja električni tok.

Kako se zgodi zastrupitev

Klorovodikova kislina - tekoča snov Brez barve, vendar z značilnim ostrim vonjem. Ena izmed najmočnejših kislin lahko raztopi nekatere kovine. Enostavno se spremeni v plin.

Vodikov klorid se uporablja v tekstilni industriji, usnjenem poslovanju, dragoceni metalurgiji, pri proizvodnji lepila, kislin.

Snov je prisotna v želodcu v minimalni koncentraciji. Kislina prispeva k normalizaciji prebavnega procesa, varuje telo pred škodljivimi bakterijami in mikroorganizmi.

Pri koncentraciji, ki presega kazalnik v 24%, lahko klorovodikova kislina lahko uporabi nepopravljivo škodo človeškemu telesu. Pari, ki so nastali v stiku z zrakom, povzročajo draženje organov vizualnega in dihalni sistem.
Razlikuje se več dejavnikov, ki lahko izzovejo razvoj zastrupitve.

Incixation parov je možen pri delu v sobah s slabim prezračevanjem,
Jesti navznoter zaradi malomarnosti, se dogaja pogosteje pri otrocih,
Solojska kislina je udarila na epidermis, sluznico v neskladnosti s pravili za uporabo reagenta.

Zastrupitev snovi doma pri odraslih se pojavi kot posledica uporabe brez sredstev za zaščito kože, oči, dihalnega sistema. Inksakcija se lahko pojavi z netočno kislino prelivom iz ene posode na drugo.

Farmakodinamika in farmakokinetika

Kakšna je kislost želodčnega soka? To je značilnost koncentracije klorovodikove kisline v želodcu. Kislost je izražena v pH.
. Običajno je treba kislino izdelati v sestavi želodčnega soka in aktivno sodelujte v prebavnih procesih. Formula klorinske kisline: HCl.
. Proizvaja ga parietalne celice, ki se nahajajo na nogah, s sodelovanjem H + / K + -ATFAZ

. Te celice so se na dnu in telesu želodca. Kislost želodčnega soka se spremeni in je odvisna od števila paritalnih celic in intenzivnosti postopkov nevtralizacije snovi z alkalnimi komponentami želodčnega soka. Koncentracija na proizvedeno je stabilna in enaka 160 mmol / l. Zdrava oseba je normalna, da proizvede največ 7 in vsaj 5 mmol snovi na uro.

V primeru nezadostne ali pretirane proizvodnje klorovodikove kisline se pojavijo bolezni prebavnega trakta, sposobnost absorbiranja nekaterih in sledovih elementov, na primer, železo. Orodje stimulira izbor želodčnega soka, zmanjšuje pH.
. Aktivira pepsinogen.

, prevaja na aktivni encim pepsin.

. Snov, ki ugodno vpliva na kislinski refleks želodca, upočasnjuje prehod, ni konec prebavljene hrane v črevo. Procesi fermentacije vsebine prebavnega trakta se upočasnijo, bolečina izgine, in belching je bolje absorbirano železo.

Po pojemu se sredstva delno presnavljajo s slanino in želodčno sluzi, vsebino 12-risos. Neprekoljena snov prodre v črevo 12 točk, kjer je popolnoma nevtralizirana z vsebnostjo alkalne.

Druga uporaba kisline v vsakdanjem življenju

Z lahkoto je mogoče očistiti vodovod iz privlačne iz apnescale in rje, odstranite rezilo in druge onesnaževalce. Za večji učinek se doda inhibitor (na primer urotropin), upočasni kemično reakcijo.

Postopek se izvede na naslednji način: kislina razredčimo z vodo, dokler se doseže 5-odstotna koncentracija, inhibitor pa se doda po stopnji 0,5 g na 1 liter tekočine. Nastali sestavek se zdravi in \u200b\u200blevo za 30-40 minut (odvisno od stopnje kontaminacije), nato speremo z vodo.

Šibaka kislo raztopino se uporablja tudi za odstranitev madežev iz jagod, črnila ali rje s tkivi. Za to je material namočen v kompoziciji za nekaj časa, po katerem je temeljito izpiran in izbrisan kot ponavadi.

Pridobivanje lestvice v kotlička

V ta namen se uporablja 3-5% raztopine klorovodikove kisline, ki se vlije v kotliček in segreva na 60-80 °
C za 1-2 uri ali dokler se padavine ne raztezajo. Po tem postane lestvica ohlapna in enostavno odstrani z leseno lopatico.

Učinkovitost metode je posledica dejstva, da reagent reagira s karbonatom magnezija in kalcija in jih spremeni v topne soli. Ogljikov dioksid uničuje ogljikov dioksid uničuje lestvico lestvice in mu daje ohlapnosti. Po odstranitvi sedimentov soli so jedi temeljito odvrnejo vodo.

Pomemben trenutek!
Ta metoda ni primerna za odstranjevanje lestvice v emajliranih ali aluminijastih čajih s čipi in razpokami: To bo privedlo do korozije kovine in njene močne poškodbe.

S snovjo

Zdaj lahko govorite o tem, kaj se opravi za oblikovanje klorovodikove kisline.

Sprva, s sežiganjem v klorid vodik, je glavna komponenta pridobljena - klorid plinasto vodik. Ki se raztopi v vodi. Rezultat te preproste reakcije postane tvorba sintetične kisline.

To snov je mogoče dobiti iz aphazes. To so kemični depotalni (stranski) plini. Oblikovani so z različnimi postopki. Na primer, ko kloroing ogljikovodiki. V njihovem sestavku se klorid imenuje ABGAZN. In tako dobljeno kislino.

Opozoriti je treba na to zadnja leta Delež abgazične snovi v celotnem obsegu njegovega proizvodnega povečanja. Kislina, ki nastane zaradi sežiganja v klorid vodiku, se pripomori. Vendar pa je treba pravičnost opozoriti, da vsebuje manj nečistoč.

Uporabite na proizvodnji

Ima široko uporabo v metalurški, hrani in medicinski industriji.

Metalurgija. Uporaba za spajkanje, belening in stripping kovine.
Prehrambena industrija. Vloga pri proizvodnji živilskih regulatorjev kislosti, na primer, E507.
Elektrotip. Uporabljen pri jedkih.
Zdravilo. Iskanje njene uporabe pri proizvodnji umetnega želodčnega soka.

Vključeni v sintetične barve. V proizvodnji čiščenja in detergentov. Toda v tekočinah, namenjenih za domačo uporabo, je koncentracija žveplove kisline zanemarljiva.

Kako je klorovodikova kislina izdelana v laboratorijskih pogojih

Proizvodnja snovi je v veliki meri, prodaja je brezplačna. V laboratorijskih eksperimentalnih poskusih se raztopina proizvaja z vplivom žveplove kisline visoke koncentracije na običajno kuhinjsko sol (natrijev klorid).

Obstajata 2 metoda za raztapljanje klorida vodika v vodi:

Vodik se požga v klor (sintetični).
Naprave (abgal). Bistvo je pri vodenju organske kloriranju, dehidrokloriranje.

Snov je dobro primerna za sintezo v pirolizi odpadkov iz kloroorgane. To se zgodi kot posledica razpadanja ogljikovodikov s popolnim primanjkljajem kisika. Uporabite lahko tudi kovinske kloride, ki so surovine anorganske snovi. Če ni koncentrirana žveplove kisline (elektrolit), se razredčimo.

V zvezi z rudarstvom reagenta v naravnih pogojih je najpogosteje ta kemična mešanica najdemo v vodah vulkanskih odpadkov. Klor je sestavni del mineralov Silvina (kalijev klorid, spominja na kosti za igre), Bischofit. Vse to je metode za izkopavanje snovi v industriji.

V človeškem telesu je ta encim vsebovan v želodcu. Rešitev je lahko tako kislina in baza. Ena od skupnih rudarskih metod se imenuje sulfat.

Kemijske lastnosti

Kloridna kislina, vodikov klorid ali klorovodikova kislina - raztopina Nsl.
v vodi. Po Wikipediji snov pripada skupini anorganskih močnih mono-nenormalnih ks. Polno ime povezave na latinščini: Klorikum kislina.

Formula klorovodikove kisline v kemiji: HCl.
. V molekuli so vodikovi atomi priključeni na halogenske atome - Cl.
. Če menite, da je elektronska konfiguracija teh molekul, potem je mogoče opozoriti, da so spojine vključene v oblikovanje molekularnih orbitalov 1s.
- vodik in oboje 3S.
in 3p.
-Trni atom Cl.
. V kemični formuli klorovodikove kisline 1s-
, 3S-
in 3R.
-Alomični orbitalniki prekrivajo in tvorijo 1, 2, 3 -Rbital. Kjer 3S.
- Sorbital ni zavezujoč. Obstaja odmik gostote elektronov do atoma Cl.
in polarnost molekule se zmanjša, vendar se povezuje energija molekularnih orbitalov (če jo obravnavamo v vrsti z drugimi vzreja halogena

).

Fizikalne lastnosti vodikovega klorida. Ta pregledna brezbarvna tekočina, ki ima sposobnost kaditi, ko stik z zrakom. Molarna masa kemične spojine \u003d 36,6 gramov na mol. Pod standardnimi pogoji, pri temperaturi zraka 20 stopinj Celzija, je največja koncentracija snovi 38 mas.%. Gostota koncentriranega klorogenega to-vas v taki raztopini je 1,19 g / cm3. Na splošno, fizične lastnosti in značilnosti, kot so gostota, molariteta, viskoznost, toplotna zmogljivost, vrelišče in pN.
, močno odvisna od koncentracije raztopine. Te vrednosti so podrobneje obravnavane v tabeli gostote. Na primer, gostota klorovodikove kisline je 10% \u003d 1,048 kg na liter. Pri strjevanju snovi crystal hidrati

Različne sestavke.

Kemijske lastnosti klorovodikove kisline. S čim se reagira klorovodikova kislina? Snov vključuje interakcijo s kovinami, ki stojijo v številnih elektrokemijskih potenciala pred vodikom (železo, magnezij, cink in drugi). Hkrati so soli oblikovane in plinaste H.
. S klorovodikovo kislino ne reagira svinca, bakra, zlata, srebra in drugih kovin na desni vodik. Snov doseže kovine z oksidom, medtem ko tvorijo vodo in topne soli. Natrijev hidroksid pod delovanjem K-Imate vodo. Reakcija nevtralizacije je značilna za to spojino.

Razredčena klorovodična kislina reagira s kovinskimi soli, ki jih tvorijo bolj šibki K-AMI. Na primer, propionska kislina

Šibkejša od soli. Snov ne sodeluje z močnejšimi kislinami. in natrijev karbonat

se bo pojavila po reakciji HCl.
Klorid, četrti plin in voda.

Za kemične spojine so značilne reakcije z močnimi oksidanti, z mangan dioksid.

, permanganate kalij

: 2KMNO4 + 16HCL \u003d 5CL2 + 2MNCL2 + 2KCL + 8H2O
. Snov reagira S. amoniak

Hkrati se oblikuje debeli beli dim, ki je sestavljen iz zelo majhnih kristalov amonijevega klorida. Mineralni pirolizit s klorovodikovo kislino vstopi tudi v reakcijo, kot vsebuje mangan dioksid.

: MNO2 + 4HCL \u003d CL2 + MNO2 + 2H2O
(oksidacijska reakcija).

Obstaja visokokakovostna reakcija na kloroično kislino in njene soli. V interakciji snovi z nITRATE SILL.

Bela oborina pade silver Chloride.

in oblikovano dušik

. Enačba reakcije medsebojnega delovanja metin

Z vodikov kloridom izgleda tako: HCl + CH3NH2 \u003d (CH3NH3) CL
.

Snov reagira s šibko anilin.

. Po raztapljanju anilina v vodi, se klorovodikova kislina doda zmes. Kot rezultat, se baza raztopi in oblikuje solyazic aniline.

(chloride fenilamonij

): (C6N5NH3) CL
. Aluminijev karbid reagira s klorovodikovo do-oh: AL4C3 + 12HCL \u003d 3CH4 + 4ALCL3
. Reakcijsko enačbo karbonat kalij

S k-to izgleda tako: K2CO3 + 2HCL \u003d 2KCL + H2O + CO2.

Uporaba

v metalurgiji za izvleček rude, odstranjevanje rje, ocalana, umazanije in oksidov, spajkanje in belening;

pri proizvodnji sintetičnih gume in smol;

v galvanoplastiji;

kot regulator kislosti v živilski industriji;

za pridobitev kovinskih kloridov;

za klor;

v medicini za zdravljenje nezadostne kisline želodčnega soka;

kot čiščenje in razkužilo.

- (HCL), vodna raztopina vodikovega pridelka, brezbarvni plin z ostrim vonjem. Pridobi se z delovanjem žveplove kisline do tabele soli, kot stranski produkt ogljikovodikov klorid ali vodikovo reakcijo in klor. Znanstveni in tehnični enciklopedijski slovar

Klorovodikova kislina
- - HCl (SC) (klorovodikova kislina, vodikov kloridna kislina, vodikov klorid) je raztopina vodikovega klorida (HCl) v vodi, antiorosnem dodatku. To je brezbarvna tekočina z ostrim vonjem, brez suspendiranih delcev. ... ... Enciklopedija pogojev, definicij in pojasnil gradbeni materiali

- (klorovodikova kislina) raztopina vodikovega klorida v vodi; Močna kislina. Brezbarvna tekočina kajenja v zraku (tehnična klorovodikova kislina rumenkasto zaradi nečistoč FE, CL2, itd). Največja koncentracija (ob 20.C) 38% po teži, ... ... velik enciklopedijski slovar

- (kisla Muriaticum, kislina, hidroklorikum), raztopina vodikovega klorida (NS1) v vodi. V naravi, je v vodi nekaterih virov vulkanskega izvora v vodi, in je tudi v želodčnem soku (do 0,5%). Vodikov klorid lahko dobimo ... velik medicinska enciklopedija

- (klorovodikova kislina, klorovodikova kislina) hudi monostokarni netopirji z ostrim vonjem, vodno raztopino vodikovega klorida; Najvišja koncentracija 38 mas.%, Gostota take raztopine je 1,19 g / cm3. Prijavite se v ... ... Ruska enciklopedija Za zaščito dela

- (klorovodikova kislina) HCl vodna raztopina vodikovega klorida, huda monosocond kislina, BAT, z ostrim vonjem; Igralne nečistoče, klor barve ga v rumenkasto barvo. Koncentrirani S. K. K. Vsebuje 37% ... ... velika politehnična enciklopedija

klorovodikova kislina
- Slovan, število sinonimov: 1 kislina (171) Simbol Sinonyms ASIS. V.N. Trissin. 2013 ... Slovitorski simbol

Sodobna enciklopedija

Klorovodikova kislina
- klorovodikova kislina, vodna raztopina vodikovega klorida HCl; Tekoče kajenje v zraku z ostrim vonjem. Uporabite klorovodikovo kislino, da dobimo različne kloride, jedratne kovine, predelavo rude, v proizvodnji klora, soda, gume, itd ... ... ilustrirani enciklopedijski slovar

klorovodikova kislina
- (klorovodikova kislina), raztopina vodikovega klorida v vodi; Močna kislina. Brezbarvna, "kajenje" v zračni tekočini (tehnična klorovodikova kislina je rumenkasto zaradi nečistoč FE, CL2 itd.). Največja koncentracija (pri 20 ° C) 38% po masi, ... ... Enciklopedijski slovar

Kaj je nevarno zastrupitev

Salonska kislina je posebna nevarnost za človeško telo. V primeru zastrupitve je taka snov mogoče razviti resne zaplete in kršitve funkcionalnosti telesa.

Zapleti:

Kršitev jeter, kot rezultat, toksični hepatitis,
Krvavitev v želodcu zaradi uničenih zidov organa,
Stanje šoka, ko je kislina udarila na ozemlje velikega območja,
Če pridete v oči, kršitev vizualnih funkcij,
Resne okvare ledvic,
Kršitev dihalnega procesa, zadušitve, pomanjkanja zraka,
Razvoj komatoza države.

Takšne posledice se razvijajo postopoma glede na stopnjo zastrupitve.

Izhod

V skladu z varnostnimi ukrepi in varnostnimi pravili bo klorovodikova kislina postala nepogrešljiv asistent v vsakdanjem življenju. In ga lahko kupite po najbolj dostopnih cenah v našem podjetju.

Kot kislina. Izobraževalni program predvideva zapomnitev imen naslovov in formul šestih predstavnikov te skupine. In brskanje po tabeli, ki jo je navedel učbenik, opazite na seznamu kislin, ki jih stane prvi in \u200b\u200bvas zanima na prvem mestu - sol. Alas, v šoli, niti lastnosti niti nobene druge informacije o tem se preučujejo. Zato, žejen, da bi dobili znanje zunaj šolskega programa iščejo dodatne informacije v vsakem izvoru. Vendar pogosto mnogi ne najdejo potrebnih informacij. Zato je tema današnjega članka posvečena natančno s to kislino.

Opredelitev

Salonska kislina je močna mono velika kislina. V nekaterih virih se lahko imenuje kloro in kloridni vodik, kot tudi vodikov klorid.

Fizične lastnosti

To je brezbarvna in dimljena v zračni kavstični tekočini (fotografija na desni). Vendar pa je tehnična kislina zaradi prisotnosti železa, klora in drugih aditivov v njem rumenkasto barvo. Največja koncentracija pri temperaturi 20 ° C je 38%. Gostota klorovodikove kisline s takimi parametri je 1,19 g / cm 3. Toda ta povezava v različnih stopnjah nasičenosti ima popolnoma različne podatke. Ko se koncentracija zmanjša, zmanjšanje številčne vrednosti molarne, viskoznosti in tališča pa se poveča specifična toplotna zmogljivost in vrelišče. Hladilna hidroklorična kislina kakršne koli koncentracije daje različne kristallohidrate.

Kemijske lastnosti

Vse kovine, ki stanejo na vodik v elektrokemijski seriji njihove napetosti, lahko komunicirajo s to spojino, ki tvorijo soli in poudarjajo vodikov plin. Če jih zamenjajo s kovinskimi oksidi, bodo reakcijski izdelki topne soli in vodo. Enak učinek bo tudi interakcija klorovodikove kisline s hidroksidi. Če se ji doda katera koli kovinska sol (na primer natrijev karbonat), katerih ostanek je bil vzet iz šibkejše kisline (premoga), nato klorid te kovine (natrija), vodo in plin, ki ustreza kislinskim ostankom ( V tem primeru - ogljikov dioksid).