Voda ako rozpúšťadlo pre rôzne látky. Voda. Vlastnosti a význam vody pre živé organizmy. III. Učenie sa nového materiálu
(H2O) je jednou z najbežnejších a najdôležitejších látok. V prírode neexistuje čistá voda - vždy obsahuje nečistoty. Čistá voda sa získava destiláciou. Destilovaná voda sa nazýva destilovaná voda. Zloženie vody (hmotnostné): 11,19% vodíka a 88,81% kyslíka. Čistá voda je čistá, bez zápachu a chuti. Najvyššiu hustotu má pri 0 ° C (1 g / cm3). Hustota ľadu je nižšia ako hustota tekutej vody, takže ľad vypláva na povrch. Voda zamrzne pri 0 ° C a vrie pri 100 ° C pri tlaku 101 325 Pa. Zle vedie teplo a veľmi zle vedie elektrinu. Voda je dobrým rozpúšťadlom. Molekula vody má hranatý tvar; atómy vodíka zvierajú s ohľadom na kyslík uhol 104,3 °. Preto je molekula vody dipól: časť molekuly, kde sa nachádza vodík, je pozitívne nabitá a časť, kde sa nachádza kyslík, je záporne. Vďaka polarite molekúl vody sa elektrolyty v nej disociujú na ióny. Spolu s bežnými molekulami H2O obsahuje kvapalná voda pridružené molekuly, to znamená, že sú spojené do zložitejších agregátov (H2O) x v dôsledku tvorby vodíkových väzieb (obr. 4). Prítomnosť vodíkových väzieb medzi molekulami vody vysvetľuje anomálie jej fyzikálnych vlastností: maximálna hustota pri 4 ° C, vysoký bod varu (v sériách Н2О - Н2S - Н2Sе), anomálne vysoká tepelná kapacita (4,18 kJ / (g K)) . So zvyšovaním teploty sa vodíkové väzby porušujú a pri prechode vody do pary nastáva úplné pretrhnutie.
Obrázok 4. Molekula vody
Roztoky sú homogénny viaczložkový systém pozostávajúci z rozpúšťadla, rozpustených látok a produktov ich interakcie. Podľa stavu agregácie môžu byť roztoky tekuté (morská voda), plynné (vzduch) alebo pevné (veľa kovových zliatin). Veľkosti častíc v skutočných roztokoch sú menšie ako 10 - 9 m (rádovo podľa veľkosti molekúl). Ak sú v ňom molekulové alebo iónové častice distribuované v kvapalnom roztoku v takom množstve, že za týchto podmienok nedochádza k ďalšiemu rozpúšťaniu látky, roztok sa nazýva nasýtený. (Napríklad, ak vložíte 50 g NaCl do 100 g H20, potom sa pri 20 ° C rozpustí iba 36 g soli).
Nasýtený je roztok, ktorý je v dynamickej rovnováhe s prebytkom rozpustenej látky. Vložením menej ako 36 g NaCI do 100 g vody pri 20 ° C sa získa nenasýtený roztok. Keď sa zmes soli a vody zahreje na 10 ° C, rozpustí sa 39,8 g NaCI v 100 g vody. Ak sa teraz z roztoku odstráni nerozpustená soľ a roztok sa opatrne ochladí na 20 ° C, nie vždy sa vyzráža nadbytočné množstvo soli. V tomto prípade máme do činenia s presýteným riešením. Presýtené riešenia sú veľmi nestabilné. Za stáleho miešania, trepania a pridania zrniek soli môže dôjsť ku kryštalizácii nadbytočného množstva soli a k \u200b\u200bprechodu do nasýteného stabilného stavu. Nenasýtený roztok - roztok obsahujúci menej látky ako nasýtený. Presýtený roztok - roztok obsahujúci viac látky ako nasýtený roztok.
Roztoky sa tvoria interakciou rozpúšťadla a rozpustenej látky. Proces interakcie medzi rozpúšťadlom a rozpustenou látkou sa nazýva solvatácia (ak je rozpúšťadlom voda, hydratácia). Rozpúšťanie pokračuje tvorbou produktov rôznych tvarov a síl - hydratuje. Zahŕňa to sily fyzikálnej aj chemickej povahy. Proces rozpúšťania v dôsledku tohto druhu interakcií zložiek je sprevádzaný rôznymi tepelnými javmi. Energetickou charakteristikou rozpúšťania je teplo tvoriace roztok, ktoré sa považuje za algebraický súčet tepelných účinkov všetkých endo- a exotermických stupňov procesu. Najvýznamnejšie z nich sú:
- procesy pohlcujúce teplo - deštrukcia kryštalickej mriežky, narušenie chemických väzieb v molekulách;
- procesy generujúce teplo - tvorba produktov interakcie rozpustenej látky s rozpúšťadlom (hydráty) atď.
Ak je energia deštrukcie kryštálovej mriežky menšia ako hydratačná energia rozpustenej látky, potom pokračuje rozpúšťanie uvoľňovaním tepla (pozoruje sa zahrievanie). Rozpúšťanie NaOH je teda exotermickým procesom: na zničenie kryštalickej mriežky sa spotrebuje 884 kJ / mol a počas tvorby hydratovaného Na +, respektíve OH - sa uvoľní 422, respektíve 510 kJ / mol. Ak je energia kryštálovej mriežky väčšia ako energia hydratácie, potom rozpúšťanie pokračuje absorpciou tepla (pri príprave vodného roztoku NH4NO3 sa pozoruje pokles teploty).
Rozpustnosť. Limitujúcou rozpustnosťou mnohých látok vo vode (alebo v iných rozpúšťadlách) je konštantná hodnota zodpovedajúca koncentrácii nasýteného roztoku pri danej teplote. Je to kvalitatívna charakteristika rozpustnosti a uvádza sa v referenčných knihách v gramoch na 100 g rozpúšťadla (za určitých podmienok). Rozpustnosť závisí od povahy rozpustenej látky a rozpúšťadla, teploty a tlaku.
1. Povaha rozpustenej látky. Kryštalické látky sa delia na:
P - vysoko rozpustný (viac ako 1,0 g na 100 g vody);
M - málo rozpustný (0,1 g - 1,0 g na 100 g vody);
H - nerozpustný (menej ako 0,1 g na 100 g vody).
2. Povaha rozpúšťadla. Keď sa vytvorí roztok, väzby medzi časticami každej zo zložiek sa nahradia väzbami medzi časticami rôznych zložiek. Aby sa vytvorili nové väzby, musia mať zložky roztoku rovnaký typ väzieb, to znamená, že majú rovnaký charakter. Iónové látky sa preto rozpúšťajú v polárnych rozpúšťadlách a zle v nepolárnych, zatiaľ čo molekulárne látky pôsobia opačne.
3. Vplyv teploty. Ak je rozpúšťanie látky exotermickým procesom, potom so zvyšujúcou sa teplotou klesá jej rozpustnosť (napríklad Ca (OH) 2 vo vode) a naopak. Väčšina solí sa vyznačuje zvýšením rozpustnosti pri zahrievaní (obr. 5). Takmer všetky plyny sa rozpúšťajú uvoľňovaním tepla. Rozpustnosť plynov v kvapalinách klesá so zvyšujúcou sa teplotou a zvyšuje sa so znižovaním.
4. Vplyv tlaku. So zvyšujúcim sa tlakom rastie rozpustnosť plynov v kvapalinách a so znižovaním klesá.
Obrázok 5. Závislosť rozpustnosti látok od teploty
Žiak 2. stupňa
Empiricky sa podarilo zistiť, že voda je rozpúšťadlom mnohých látok, preto je nevyhnutná pre život živých bytostí.
Stiahnuť ▼:
Náhľad:
Mestská rozpočtová vzdelávacia inštitúcia
"Stredná škola Klyuevskaya"
"Voda je ako rozpúšťadlo,
hodnota rozpúšťania vody “
Dokončené: žiak 2. stupňa
Vedúci: učiteľ základnej školy
Paderina Olga Nikolaevna
od. Klyuevka
2018
Úvod
"... Nemáš chuť, farbu ani vôňu, nedá sa ťa opísať, teší ťa to bez toho, aby si vedel, čo si?" To neznamená, že ste nevyhnutní pre život: ste život sám. Napĺňaš nás radosťou ... Si najväčšie bohatstvo na svete ... “
Antoine de Saint-Exupery
Projekt: „Voda - ako rozpúšťadlo, význam rozpúšťania vody“
Cieľ projektu: Zistite, či je voda rozpúšťadlom
Ciele projektu:
1) uskutočniť experiment a vyvodiť záver o vode ako rozpúšťadle látok;
2) naučiť sa samostatne pracovať s rôznymi zdrojmi informácií;
3) podporovať lásku k prírode, rešpekt k nej.
Predmet štúdia: voda.
Predmet štúdia: vlastnosťou vody je rozpustnosť.
Hypotézy:
Predpokladajme ... (soľ sa rozpúšťa vo vode)
Povedzme ... (cukor sa rozpúšťa vo vode)
Možno ... (piesok sa nerozpustí vo vode)
Čo ak ... (krieda sa nerozpustí vo vode)
Hlavná časť
Čo vieme o vode?
Prezrite si mapu sveta.
Najviac zo všetkého má modrú farbu. A modrá farba na mapách zobrazuje vodu, bez ktorej sa nikto nikdy nezaobíde, a nie je ju čím nahradiť.
Voda zaberá 3/4 zemského povrchu. Voda je všade. Silná vrstva vzduchu pokrýva celú planétu súvislou škrupinou. A vo vzduchu je veľa vody, pary, oblakov, oblakov.
Voda je súčasťou každého živého organizmu. Postačí v rukách pokrčiť list rastliny a nájdeme v nej vlhkosť. Voda sa nachádza vo všetkých častiach rastlín. V tele zvierat je voda viac ako polovica hmotnosti.
Voda je pre človeka jednou z najdôležitejších látok. Strata vody pre telo je nebezpečnejšia ako hlad. Osoba môže žiť bez jedla dlhšie ako mesiac a bez vody menej ako 10 dní.
Polia a lesy pijú vodu. Vtáky a zvieratá bez nej nemôžu žiť. Voda pracuje v elektrárňach. Voda však vodu nielen dáva ľuďom, ale ju aj živí - lode plávajú vo dne i v noci a prepravujú náklad cez moria a oceány. Voda je tiež cestou na prepravu cestujúcich. Bez vody nemôžete vyrobiť chlieb, papier, gumu, plátno, cukríky, lieky - bez vody sa nedá nič robiť.
A čo vedia žiaci 2. stupňa o vlastnostiach vody?
Študenti mali odpovedať na niekoľko otázok o vlastnostiach vody. Dotazovaných bolo 22 ľudí
Výsledky prieskumu sú uvedené v tabuľke.
Otázka | Odpoveď | Počet osôb |
Aká je farba vody? |
| 20 osôb 2 osoby |
Môžem zmeniť farbu vody? |
| 19 osôb 2 osoby 1 osoba |
Môže voda rozpúšťať látky? |
| 12 osôb 10 osôb |
Ako dlho môže človek vydržať bez vody? |
| 5 osôb 15 osôb 2 osoby |
Analýza dotazníkov ukázala, že pre väčšinu študentov 2. ročníka (10 osôb) je ťažké zvoliť odpoveď na otázku: „Môže voda rozpúšťať látky?“ Preto arelevantnosť nášho projektu spočíva v možnosti v praxi oboznámiť každého s jednou z hlavných vlastností vody - rozpustnosťou, zistiť, koľko je táto vlastnosť nevyhnutná pre každú živú bytosť, akú vlastnosť vody človek používa pri umývaní riadu, umývaní oblečenie, perie sa?
Mnoho ľudí si myslí, že dobre pozná vodu. Každý sa predsa každý deň umyje, pije vodu, často sleduje, ako prší, ako tečie rieka. Ukázalo sa ale, že v prírode nie je všetko také jednoduché. Stále je v ňom veľa tajomstiev. Vedci sa ich snažia prísť na to. A začneme jednoduchým: budeme skúmať rozpustnosť vody v školských podmienkach.
Využime skúsenosti na otvorenie závoja tajomstva vody.
Účel experimentu: ukázať, že voda je rozpúšťadlo.
Zážitok číslo 1:
1 lyžičku soli som dal do pohára s pitnou vodou, vodu som miešal 1 minútu, všimol som si, že voda je priezračná, chutil slano, čo znamená, že sa soľ rozpustila. Voda je rozpúšťadlo.
Zážitok číslo 2:
Do pohára s pitnou vodou som dal 1 čajovú lyžičku cukru, vodu som miešal 1 minútu, všimol som si, že voda je čistá, chuť sladká, čo znamená, že sa cukor rozpustil. Záver: voda je rozpúšťadlo.
Zážitok číslo 3:
1 lyžicu piesku som dal do pohára s pitnou vodou, vodu som miešal 1 minútu, všimol som si, že voda sa znečistila, zakalila, po chvíli státia sa na dne objavil sediment, čo znamená, že sa piesok nerozpustil. Záver: voda nerozpúšťa všetky látky.
Zážitok číslo 4:
Do pohára s pitnou vodou som dal 1 lyžicu drvenej kriedy, vodu som miešal 1 minútu, všimol som si, že voda zbelela, po chvíli státia sa krieda usadila na dno, objavila sa zrazenina, čo znamená krieda nerozpustil.
Záver: voda nerozpúšťa všetky látky.
Záver: voda je rozpúšťadlo, ale nie všetky látky sa v nej rozpúšťajú.
Záver
Empiricky sa podarilo zistiť, že voda je rozpúšťadlom mnohých látok, preto je nevyhnutná pre život živých bytostí.
Organizmy živočíchov a rastlín obsahujú od 50 do 90% vody. V ľudskom tele tvorí voda asi 65% telesnej hmotnosti. Strata viac ako 10% vody v ľudskom tele môže viesť k smrti. Pri dĺžke života 70 rokov človek spotrebuje 25 ton vody. Dozvedeli sme sa to z učebnice a inej vedeckej literatúry.
Aj zlato, striebro, železo, sklo sa vo vode zanedbateľne rozpúšťa. Vďaka schopnosti vody rozpúšťať ďalšie látky ju nemožno nikdy nazvať absolútne čistou. Koncept „čistej“ vody je podmienený.
Ľudia si už dávno všimli, že voda nalievaná do strieborných nádob sa dlho nezhoršuje. Faktom je, že obsahuje rozpustené striebro, ktoré má škodlivý účinok na baktérie vo vode. „Striebornú“ vodu používajú najmä astronauti počas svojich letov.
Vo vode sa nerozpúšťajú iba pevné a tekuté látky, ale aj kyslík rozpustený vo vode dýchajú napríklad plyny, ryby, ale aj iné zvieratá a rastliny. V živých organizmoch neprebehne bez účasti vody ani jeden proces. Rastliny ju potrebujú na klíčenie semien, aby absorboval látky z pôdy a preniesol ich cez rastlinu vo forme roztokov.
Naša hypotéza sa potvrdila: sol, cukor rozpustený vo vode, krieda a piesok sa nerozpúšťajú vo vode. To znamená, že rozpustnosť je dôležitou vlastnosťou vody.
Počuli ste už o vode? Hovoria, že je všade!
V mláke, v mori, v oceáne a na kohútiku.
Ako cencúľ zamrzne, vkradne sa do lesa s hmlou,
V horách sa nazýva ľadovec, vinie sa ako strieborná stuha.
Sme zvyknutí, že voda je vždy náš spoločník!
Bez nej sa nemôžeme umyť, nejesť, neopiť sa.
Odvážim sa vám hlásiť: bez nej nemôžeme žiť!
ĎAKUJEM ZA POZORNOSŤ!
Energia tvorby molekúl vody je vysoká, je to 242 kJ / mol. To vysvetľuje stabilitu vody v prírodných podmienkach. Stabilita v kombinácii s elektrickými vlastnosťami a molekulárnou štruktúrou robí z vody takmer univerzálne rozpúšťadlo pre mnoho látok. Vysoká dielektrická konštanta určuje najvyššiu rozpúšťaciu schopnosť vody vo vzťahu k látkam, ktorých molekuly sú polárne. Z anorganických látok je veľa solí, kyselín a zásad rozpustných vo vode. Z organických látok sú rozpustné iba tie, ktorých molekuly tvoria podstatnú časť polárne skupiny - veľa alkoholov, amínov, organických kyselín, cukrov atď.
Rozpúšťanie látok vo vode je sprevádzané tvorbou slabých väzieb medzi ich molekulami alebo iónmi a molekulami vody. Tento jav sa nazýva hydratácia. Pre látky s iónovou štruktúrou je tvorba hydratačných schránok okolo katiónov charakteristická vďaka väzbe donor-akceptor s voľným párom elektrónov atómu kyslíka. Čím menší je ich polomer a čím vyšší je náboj, tým sú katióny hydratovanejšie. Anióny, zvyčajne menej hydratované ako katióny, viažu vodíkové väzby na molekuly vody.
V procese rozpúšťania látok sa mení veľkosť elektrického momentu dipólu molekúl vody, mení sa ich priestorová orientácia, niektoré vodíkové väzby sa porušujú a vytvárajú sa ďalšie vodíkové väzby. Tieto javy spoločne vedú k reštrukturalizácii vnútornej štruktúry.
Rozpustnosť tuhých látok vo vode závisí od povahy týchto látok a teploty a veľmi sa líši. Zvýšenie teploty vo väčšine prípadov zvyšuje rozpustnosť solí. Rozpustnosť takých zlúčenín ako CaS042H20, Ca (OH) 2 však klesá so zvyšujúcou sa teplotou.
Pri vzájomnom rozpúšťaní kvapalín, z ktorých jednou je voda, sú možné rôzne prípady. Napríklad alkohol a voda sa navzájom miešajú v akomkoľvek pomere, pretože obe sú polárne. Benzín (nepolárna kvapalina) je prakticky nerozpustný vo vode. Najbežnejším prípadom je obmedzená vzájomná rozpustnosť. Príkladom sú systémy voda - éter a voda - fenoly. Pri zahriatí sa vzájomná rozpustnosť pre niektoré kvapaliny zvyšuje, pre iné naopak klesá. Napríklad pre systém voda - fenol vedie zvýšenie teploty nad 68 ° С k neobmedzenej vzájomnej rozpustnosti.
Plyny (napríklad NH3, C02, S02) sú ľahko rozpustné vo vode, spravidla ak vstupujú do chemickej interakcie s vodou; obvykle je rozpustnosť plynov nízka. So stúpajúcou teplotou klesá rozpustnosť plynov vo vode.
Je potrebné poznamenať, že rozpustnosť kyslíka vo vode je takmer dvakrát vyššia ako rozpustnosť dusíka. Výsledkom je, že zloženie vzduchu rozpusteného vo vode zásobníkov alebo úpravníckych zariadení sa líši od zloženia atmosférického. Rozpustený vzduch je obohatený o kyslík, čo je veľmi dôležité pre organizmy žijúce vo vodnom prostredí.
Pre vodné roztoky, ako aj pre všetky ostatné, je charakteristické zníženie bodu tuhnutia a zvýšenie bodu varu. Jedna zo všeobecných vlastností roztokov sa prejavuje vo fenoméne osmózy. Ak sú dva roztoky rôznych koncentrácií oddelené semipermeabilnou priečkou, preniknú cez ňu molekuly rozpúšťadla zo zriedeného roztoku do koncentrovaného. Mechanizmus osmózy možno pochopiť, ak vezmeme do úvahy, že podľa všeobecného prírodného princípu majú všetky molekulárne systémy tendenciu k stavu najjednotnejšej distribúcie (v prípade dvoch riešení - túžba vyrovnať koncentrácie na oboch stranách. oddielu).
Voda je univerzálne rozpúšťadlo prispôsobené každému druhu života. Rozpúšťa takmer akúkoľvek látku, najmä iónové a polárne zlúčeniny. Jedinečné vlastnosti nárazu sa vyznačujú vysokou dielektrickou konštantou. Voda v prírode obsahuje veľa látok a zlúčenín, ktoré sa do nej tak či onak dostali.
Proces rozpúšťania
Na prvý pohľad je proces rozpadu jednoduchý, ale jeho podstata je oveľa komplikovanejšia, ako vyzerá. Preto existujú látky, ktoré sú rozpustné vo vode a nerozpustné v iných tekutinách. Vytvorenie roztoku je spojené s fyzikálnymi procesmi: difúzia popisuje samotné skvapalnenie častíc v dôsledku miešania. Hydratácia je proces, pri ktorom sa voda chemicky viaže s pridanou látkou.
Rozpúšťanie látok je charakterizované:
- hydratácia, ku ktorej došlo;
- zmena farby roztoku;
- tepelné účinky (za určitých podmienok) a ďalšie faktory.
Zmena farby roztoku je dôkazom toho, že došlo k zmiešaniu. Napríklad zmes síranu meďnatého (ktorý je spočiatku biely) dodáva vode intenzívne modré sfarbenie. Ak sú za farbu zodpovedné chemické vlastnosti báz, potom k uvoľňovaniu tepla dochádza z fyzikálnych dôvodov. Jedná sa teda o úplne fyzikálny a chemický proces.
Čo je to riešenie
Roztok je homogénna zmes látok s rozpúšťadlom. Rozpustné látky sa pôsobením polárnych molekúl vody rozpadajú na malé častice, ktoré sa potom miešajú až do úplnej homogenity. Vodné roztoky sú bezfarebné a farebné, ale jedna vec je nemenná - sú priehľadné bez ohľadu na farbu.
Nezáleží na tom, či do nejakej látky pridáte vodu, alebo ju dolejete. Proces tiež postupne prebehne a bez interferencie (miešania) sa v niektorých prípadoch vytvorí viditeľná zrazenina. V iných prípadoch je roztok zafarbený farbou pridanej látky, ale vždy zostáva priehľadný pre svetlo.
Nerozpustené látky sa pod tlakom vody usadzujú na dne v hustej vrstve. Alebo môžu zostať na povrchu vo forme nerovných častíc. Kvapaliny vytvárajú vrstvy, pretože majú rôznu hustotu s vodou. Napríklad rastlinný olej vytvára na povrchu film.
Ktoré látky sa rozpúšťajú vo vode a ktoré nie
Voda je skutočne všestranná a svojimi vlastnosťami jedinečná. Niekedy je potrebné intenzívnejšie miešať, aby sa dosiahlo úplné zničenie častíc, ale väčšina vody zriedi všetky zlúčeniny. Existujú však látky, ktoré sú mimo jej kontrolu.
Existuje podmienka, podľa ktorej musí byť prekročené množstvo vody, aby sa látky rozptýlili a neusadili sa na dne. Napríklad kuchynská soľ: keď sa pridá väčšie množstvo, prestane sa rozpúšťať a vytvorí hustú kamennú vrstvu.
Okrem toho je možné kvapalinu z niektorých látok vyčistiť, zatiaľ čo iné nie. Napríklad napríklad ortuť sa rozpúšťa vo vode a proces čistenia je nemožný. Ďalšie podobné látky nachádzajúce sa v každodennom živote: kuchynská a morská soľ, cukor každého druhu, sóda bikarbóna, škrob. Sú neviditeľné a náchylné na špinenie vodou, ale častice sú také malé, že sa spolu s roztokom jednoducho prefiltrujú. Sypké látky ako piesok alebo hlina sa nerozpúšťajú, takže je možné vodu filtrovať.
Klasifikácia schopností podľa látky:
- Dobre rozpustný (alkohol, cukor, soľ (alias sodík), väčšina alkálií a dusičnany kovov).
- Málo rozpustný (sadra, Bertholletova soľ, benzén, metán, dusík a kyslík).
- Prakticky nerozpustný (drahé a polodrahokamy, petrolej, množstvo olejov, inertné plyny, sulfid meďnatý).
Samostatnou skupinou sú vitamíny rozpustné v tukoch a rozpustné vo vode. Sú potrebné pre zdravie človeka a vďaka vlastnej schopnosti rozpúšťať sa hromadia v tele vďaka obsahu vody. Vo vode rozpustný typ obsahuje vitamíny C, B1, B2, B3 (PP), B6, B12, kyselinu listovú, kyselinu pantoténovú a biotín.
Voda ako rozpúšťadlo je teda celkom jedinečná. Zoznam komplexných a nerozpustných látok je dosť krátky na to, aby hovoril o všestrannosti vody ako rozpúšťadla.
Margarita Khalisova
Zhrnutie lekcie „Voda je rozpúšťadlo. Čistenie vody "
Téma: Voda je rozpúšťadlo. Čistenie vody.
cieľ: upevniť porozumenie, že látky vo vode nezmiznú, ale rozpustiť.
Úlohy:
1. Identifikujte látky, ktoré rozpustiť vo vode a ktoré nie sú rozpustiť vo vode.
2. Predstavte metódu čistenia voda - filtráciou.
3. Vytvorte podmienky na identifikáciu a testovanie rôznych metód čistenia voda.
4. Upevniť si vedomosti o pravidlách bezpečného správania pri práci s rôznymi látkami.
5. Rozvíjajte logické myslenie modelovaním problémových situácií a ich riešení.
6. Pestovať presnosť a bezpečné správanie pri práci s rôznymi látkami.
7. Pestujte záujem o kognitívne aktivity, experimentovanie.
Vzdelávacie oblasti:
Kognitívny vývoj
Sociálny a komunikačný rozvoj
Telesný vývoj
Slovníková práca:
obohatenie: filter, filtrovanie
revitalizácia: lievik
Prípravné práce: rozhovory o vode, jej úlohe v ľudskom živote; monitorovaná voda v materskej škole, doma; experimenty s vodou; považované za ilustrácie k danej téme « Voda» ; počas výskumu a experimentovania sa oboznámili s bezpečnostnými pravidlami; výroba hádaniek o vode; čítanie beletrie, ekologické rozprávky; hry o vodu.
Ukážka a vizuál materiál: bábika v modrom obleku "Pokles".
Podklady: poháre sú prázdne, s vodou; rozpúšťadlá: cukor, soľ, múka, piesok, potravinárske farbivá, zeleninový olej; plastové lyžice, lieviky, gázové obrúsky, bavlnené tampóny, zástery z voskovanej utierky, hrnčeky s čajom, citrón, džem, jednorazové taniere, voskovaná utierka na stoloch.
Pohyb GCD
Pedagóg: - Chalani, skôr ako s vami začnem konverzovať, chcem vás urobiť hádanka:
Žije v moriach a riekach
Ale často letí po oblohe.
A ako sa nudí z lietania
Opäť padá na zem. (voda)
Hádajte, o čom bude konverzácia? Máte pravdu, o vode. Už to vieme voda je tekutá.
Pripomeňme si, aké vlastnosti voda sme vytvorili pomocou experimentov na iných povolania... Zoznam.
Deti:
1. mať žiadny zápach vody.
2. Bez chuti.
3. Je priehľadný.
4. Bezfarebný.
5. Voda má formu nádoby, do ktorej sa naleje.
6. Má váhu.
Pedagóg: - Správny. Chcete znova experimentovať s vodou. Aby sme to dosiahli, musíme sa nakrátko zmeniť na vedcov a nahliadnuť do nášho laboratória. experimentovanie:
Odbočte doprava, doľava,
Ocitnite sa v laboratóriu.
(deti idú do minilaboratória).
Pedagóg: - Chlapi, pozri, kto je zase náš hosť? A čo nové v laboratóriu?
Deti: - "Pokles", dedkova vnučka Vedomá a krásna krabica.
Chcete vedieť, čo je v tejto krabici? Hádajte skladačky:
1. Samostatne - nie som až taký chutný
Ale v jedle - to potrebuje každý (soľ)
2. Som biely ako sneh,
Na počesť všetkých.
Vošiel som do úst -
Tam zmizol. (cukor)
3. Tvarohové koláče sa pečú odo mňa,
A palacinky a palacinky.
Ak pripravujete cesto,
Musí ma položiť (múka)
4. Žltá, nie slnko,
To tečie, nie voda,
Peny v panvici
Striekanie a syčanie (olej)
Potravinárske farbivo - používa sa pri varení na zdobenie koláčov, farbenie vajíčok.
Piesok - na stavbu sa s ním pohrajte v pieskovisku.
Deti skúmajú skúmavky s látkami.
Pedagóg: - Všetky tieto látky priniesli "Pokles" aby sme jej mohli pomôcť zistiť, čo sa stane s vodou pri ich interakcii.
Pedagóg: - Čo potrebujeme, aby sme mohli zahájiť prácu s vodou?
Deti: - Zástery.
(deti si oblečú zásterky z plátna a vystúpia k stolu, kde sú na podnose poháre s čistou vodou).
Pedagóg: - Pamätajme si na pravidlá predtým, ako s nimi začneme pracovať látok:
Deti:
1. Nemôžete ochutnať látky - existuje možnosť otravy.
2. Je potrebné opatrne čuchať, pretože látky môžu byť veľmi žieravé a môžu spáliť dýchacie cesty.
Pedagóg: - Danil ti ukáže, ako to urobiť správne (nasmerujte vôňu zo skla dlaňou).
I. Výskum job:
Pedagóg: - Chlapi, čo si myslíte, že sa zmení, ak tieto látky rozpustite vo vode?
Pred zmiešaním látok s vodou počúvam zamýšľaný výsledok detí.
Pedagóg: - Skontrolujme to.
Navrhujem, aby si deti zobrali každý pohár vody.
Pedagóg: - Pozri sa a urči, ktorý z nich tam je voda?
Deti: - Voda je priezračná, bezfarebný, bez zápachu, chladný.
Pedagóg: - Vezmite tubu s látkou, ktorú ste vybrali a rozpustiť v pohári vodyza stáleho miešania lyžičkou.
Zvažovanie. Počúvam odpovede detí. Uhádli správne.
Pedagóg: - Čo sa stalo s cukrom, soľou?
Soľ a cukor rýchlo rozpustiť vo vode, voda zostáva čistá, bezfarebný.
Múka tiež rozpustiť vo vodeale voda sa zakalí.
Ale potom voda bude trochu stáť, múka sa usadzuje na dne, ale riešenie naďalej zostáva oblačno.
Voda s pieskom sa zašpinil, zablatil, ak už neprekážate, potom piesok klesol na dno pohára, je to viditeľné, to znamená, že nie rozpustený.
Potravinový prášok solventný rýchlo zmenená farba vodatak dobre sa rozpúšťa.
Olej nie sa rozpúšťa vo vode: je to buď nátierky na jeho povrchu ako tenký film alebo pláva vo vode vo forme žltých kvapiek.
Voda je rozpúšťadlo! Ale nie všetky látky rozpustiť sa v ňom.
Pedagóg: - Chalani, spolupracovali sme s vami a "Pokles" pozýva nás na odpočinok.
(Deti sedia za iným stolom a hrajú sa.
Hra: „Hádajte, že nápoj chutí (čaj)».
Pitie čaju s rôznymi príchuťami: cukor, džem, citrón.
II Experimentálna práca.
Pristupujeme k 1. stolu.
Pedagóg: - Chlapci, je možné vyčistiť vodu od týchto látok, ktoré my rozpustený? Vráťte ho do predchádzajúceho stavu transparentnosti bez sedimentov. Ako to spraviť?
Navrhujem vziať si okuliare so sebou riešenia a choď k stolu 2.
Pedagóg: - Môžete to filtrovať. Vyžaduje to filter. Z čoho sa dá vyrobiť filter? Urobíme to pomocou gázovej podložky a bavlnenej podložky. Ukazujem (do lievika som vložil gázový obrúsok zložený v niekoľkých vrstvách, bavlnenú podložku a vložil do prázdneho pohára).
Výroba filtrov s deťmi.
Ukážem spôsob filtrovania a potom samotné deti filtrujú vodu pomocou látky podľa svojho výberu.
Pripomínam deťom, aby sa neponáhľali, nalejte malý potôčik riešenie do lievika s filtrom. ja hovorím príslovie: „V zhone - rozosmeješ ľudí“.
Zvážte, čo sa stalo po filtrovaní voda s rôznymi látkami.
Podarilo sa nám rýchlo filtrovať olej, pretože to nebolo potrebné rozpustený vo vode, na filtri sú zreteľne viditeľné stopy oleja. To isté sa stalo s pieskom. Látky, ktoré sú v poriadku rozpustený vo vode: cukor, soľ.
Voda s múkou po filtrácii sa stala transparentnejšou. Väčšina múky sa usadila na filtri, iba veľmi malé častice cez filter pretiekli a skončili preto v pohári voda nie celkom transparentné.
Po prefiltrovaní farbiva sa farba filtra zmenila, ale prefiltrovala sa riešenie tiež zostal farebný.
Zhrnutie GCD:
1. Aké látky rozpustiť vo vode? - cukor, soľ, farbivo, múka.
2. Aké látky nie sú rozpustiť vo vode - piesku, olej.
3. Aká metóda čistenia voda, ktorú sme stretli? - filtrácia.
4. Akými prostriedkami? - filter.
5. Dodržiavali všetci bezpečnostné pravidlá? (jeden príklad).
6. Čo je zaujímavé (Nový) dnes si sa to dozvedela?
Pedagóg: - To si sa dnes dozvedela voda - rozpúšťadlo, skontroloval, aké látky rozpustiť vo vode a ako môžete čistiť vodu od rôznych látok.
"Pokles" ďakuje za pomoc a dáva vám album na skicovanie experimentov. Týmto je náš výskum ukončený, vraciame sa z laboratória do skupina:
Odbočte doprava, doľava.
Znova sa ocitnite v skupine.
Literatúra:
1. A. I. Ivanova Environmentálne pozorovania a experimenty v materskej škole
2. G. P. Tugusheva, A. E. Chistyakova Experimentálna činnosť detí strednej a vyššej predškolskej výchovy vek Petrohradu: Childhood-Press 2010.
3. Kognitívna výskumná činnosť starších predškolákov - Dieťa v materskej škole č. 3,4,5 2003.
4. Výskumná činnosť predškoláka - D / v №7 2001.
5. Experimentovanie s vodou a vzduchom - Д / № 6 2008.
6. Experimentálne aktivity v materskej škole - pedagóg predškolskej vzdelávacej inštitúcie č. 9 2009.
7. Hry - experimentovanie s mladším predškolákom - Predškolská pedagogika №5 2010.