रासायनिक बंध. रासायनिक बंधन प्रकार निश्चित करा: HCL, Na2S, NH3, I2, MnO2 Hcl बंध

कार्य क्रमांक 1

प्रस्तावित सूचीमधून, दोन संयुगे निवडा ज्यात एक आयनिक रासायनिक बंध आहे.

1. Ca (ClO 2) 2
2. HClO 3
3. NH 4 Cl
4. एचसीएलओ 4
5. Cl 2 O 7

उत्तर: 13

बहुसंख्य प्रकरणांमध्ये, कंपाऊंडमध्ये आयनिक प्रकारच्या बंधाची उपस्थिती निश्चित करणे शक्य आहे की त्याच्या संरचनात्मक एककांमध्ये एकाच वेळी विशिष्ट धातूचे अणू आणि धातू नसलेले अणू समाविष्ट असतात.

या आधारावर, आम्ही स्थापित करतो की संख्या 1 - Ca (ClO 2) 2 अंतर्गत कंपाऊंडमध्ये एक आयनिक बंध आहे, कारण त्याच्या सूत्रात आपण सामान्य धातू कॅल्शियमचे अणू आणि अ -धातूंचे अणू - ऑक्सिजन आणि क्लोरीन पाहू शकता.

तथापि, या सूचीमध्ये मेटल आणि नॉन-मेटल दोन्ही अणू असलेले आणखी संयुगे नाहीत.

कार्यामध्ये निर्दिष्ट केलेल्या संयुगांमध्ये अमोनियम क्लोराईड आहे, ज्यामध्ये अमोनियम केशन एनएच 4 + आणि क्लोराईड आयन सीएल दरम्यान आयनिक बंध साकारला जातो.

कार्य क्रमांक 2

प्रदान केलेल्या सूचीमधून, दोन संयुगे निवडा ज्यात रासायनिक बंधनाचा प्रकार फ्लोरीन रेणू सारखाच आहे.

1) ऑक्सिजन

2) नायट्रिक ऑक्साईड (II)

3) हायड्रोजन ब्रोमाइड

4) सोडियम आयोडाइड

उत्तर क्षेत्रात निवडलेल्या कनेक्शनची संख्या लिहा.

उत्तर: 15

फ्लोरीन रेणू (F 2) मध्ये धातू नसलेल्या एका रासायनिक घटकाचे दोन अणू असतात, म्हणून या रेणूतील रासायनिक बंध सहसंयोजक नॉन-ध्रुवीय असतात.

एक सहसंयोजक नॉन-ध्रुवीय बंधन केवळ धातू नसलेल्या समान रासायनिक घटकाच्या अणूंच्या दरम्यान जाणता येते.

प्रस्तावित पर्यायांपैकी फक्त ऑक्सिजन आणि हिऱ्यामध्ये एक सहसंयोजक नॉन-ध्रुवीय बंध आहे. ऑक्सिजन रेणू डायटोमिक आहे, त्यामध्ये धातू नसलेल्या एका रासायनिक घटकाचे अणू असतात. डायमंडची अणू रचना आहे आणि त्याच्या संरचनेत, प्रत्येक कार्बन अणू, जो एक धातू नसलेला आहे, इतर 4 कार्बन अणूंना जोडलेला आहे.

नायट्रिक ऑक्साईड (II) हा एक पदार्थ आहे ज्यामध्ये दोन भिन्न अ-धातूंच्या अणूंनी बनलेले रेणू असतात. वेगवेगळ्या अणूंची इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी नेहमीच भिन्न असल्याने, रेणूमधील एकूण इलेक्ट्रॉन जोडी अधिक इलेक्ट्रोनेगेटिव्ह घटकाकडे हलविली जाते, या प्रकरणात ऑक्सिजन. अशा प्रकारे, NO रेणूमधील बंध सहसंयोजक ध्रुवीय आहे.

हायड्रोजन ब्रोमाइडमध्ये हायड्रोजन आणि ब्रोमीन अणूंनी बनलेले डायटोमिक रेणू असतात. H-Br बंध तयार करणारी सामान्य इलेक्ट्रॉन जोडी अधिक इलेक्ट्रोनेगेटिव्ह ब्रोमिन अणूच्या दिशेने हलवली जाते. रासायनिक बंध HBr रेणूमध्ये सहसंयोजक ध्रुवीय देखील आहे.

सोडियम आयोडाइड हा एक आयनिक पदार्थ आहे जो धातूच्या धनाद्वारे आणि आयोडाइड आयनाने बनलेला असतो. NaI रेणूतील बंध 3 पासून इलेक्ट्रॉनच्या संक्रमणामुळे तयार होतो s-सोडियम अणूचे ऑर्बिटल (सोडियम अणू कॅशनमध्ये बदलते) अंडरफिल 5 पर्यंत p-आयोडीन अणूचे ऑर्बिटल (आयोडीन अणू anनियनमध्ये बदलते). या रासायनिक बंधनाला आयनिक म्हणतात.

कार्य क्रमांक 3

प्रस्तावित सूचीमधून, हायड्रोजन बंध तयार होणाऱ्या रेणूंमधील दोन पदार्थ निवडा.

1. सी 2 एच 6
2.C 2 H 5 OH
3. एच 2 ओ
4. CH 3 OCH 3
5.CH 3 COCH 3

उत्तर क्षेत्रात निवडलेल्या कनेक्शनची संख्या लिहा.

उत्तर: 23

स्पष्टीकरण:

हायड्रोजन बंध आण्विक संरचनेच्या पदार्थांमध्ये होतात ज्यामध्ये सहसंयोजक असतात संप्रेषण H-O, H-N, H-F. त्या. हायड्रोजन अणूचे सहसंयोजक बंध तीन रासायनिक घटकांच्या अणूंसह उच्चतम इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटीसह.

अशा प्रकारे, स्पष्टपणे, रेणूंमध्ये हायड्रोजन बंध आहेत:

2) अल्कोहोल

3) फिनॉल

4) कार्बोक्झिलिक idsसिड

5) अमोनिया

6) प्राथमिक आणि माध्यमिक अमाईन

7) हायड्रोफ्लोरिक acidसिड

कार्य क्रमांक 4

सूचीमधून आयनिक रासायनिक बंध असलेली दोन संयुगे निवडा.

1.PCl 3
2.CO 2
3. NaCl
4. एच 2 एस
5. एमजीओ

उत्तर क्षेत्रात निवडलेल्या कनेक्शनची संख्या लिहा.

उत्तर: 35

स्पष्टीकरण:

बहुसंख्य प्रकरणांमध्ये, एका कंपाऊंडमध्ये आयनिक प्रकारच्या बंधाच्या उपस्थितीबद्दल निष्कर्ष काढणे शक्य आहे की पदार्थाच्या स्ट्रक्चरल युनिट्समध्ये एकाच वेळी विशिष्ट धातूचे अणू आणि अ-धातूचे अणू समाविष्ट असतात .

या आधारावर, आम्ही स्थापित करतो की कंपाऊंड 3 (NaCl) आणि 5 (MgO) मध्ये एक आयनिक बंध आहे.

टीप*

वरील चिन्हाव्यतिरिक्त, कंपाऊंडमध्ये आयनिक बंधाची उपस्थिती असे म्हटले जाऊ शकते की जर त्याच्या स्ट्रक्चरल युनिटमध्ये अमोनियम केशन (एनएच 4 +) किंवा त्याचे सेंद्रिय अॅनालॉग्स असतील - अल्काइल्मोनियम केटेशन आरएनएच 3 +, डायलकेलामोनियम आर 2 एनएच 2 +, ट्रायलकिलामोनियम आर 3 एनएच + किंवा टेट्राल्किलामोनियम आर 4 एन +, जेथे आर हा हायड्रोकार्बन मूलगामी आहे. उदाहरणार्थ, आयनिक प्रकारचा बंध संयुग (CH 3) 4 NCl मध्ये cation (CH 3) 4 + आणि क्लोराईड आयन Cl -मध्ये होतो.

कार्य क्रमांक 5

प्रस्तावित सूचीमधून, एकाच प्रकारच्या संरचनेसह दोन पदार्थ निवडा.

4) टेबल मीठ

उत्तर क्षेत्रात निवडलेल्या कनेक्शनची संख्या लिहा.

उत्तर: 23

कार्य क्रमांक 8

प्रस्तावित सूचीमधून नॉन-मॉलिक्युलर स्ट्रक्चरचे दोन पदार्थ निवडा.

2) ऑक्सिजन

3) पांढरा फॉस्फरस

5) सिलिकॉन

उत्तर क्षेत्रात निवडलेल्या कनेक्शनची संख्या लिहा.

उत्तर: 45

कार्य क्रमांक 11

प्रस्तावित सूचीमधून, रेणूंमध्ये दोन पदार्थ निवडा ज्यात कार्बन आणि ऑक्सिजन अणूंमध्ये दुहेरी बंध आहे.

3) फॉर्मलडिहाइड

4) एसिटिक .सिड

5) ग्लिसरीन

उत्तर क्षेत्रात निवडलेल्या कनेक्शनची संख्या लिहा.

उत्तर: 34

कार्य क्रमांक 14

प्रस्तावित सूचीमधून, आयनिक बंध असलेले दोन पदार्थ निवडा.

1) ऑक्सिजन

3) कार्बन मोनोऑक्साइड (IV)

4) सोडियम क्लोराईड

5) कॅल्शियम ऑक्साईड

उत्तर क्षेत्रात निवडलेल्या कनेक्शनची संख्या लिहा.

उत्तर: 45

कार्य क्रमांक 15

प्रदान केलेल्या सूचीमधून, डायमंड सारख्या क्रिस्टल जाळीसह दोन पदार्थ निवडा.

1) सिलिका SiO 2

2) सोडियम ऑक्साईड Na 2 O

3) कार्बन मोनोऑक्साइड CO

4) पांढरा फॉस्फरस पी 4

5) सिलिकॉन सी

उत्तर क्षेत्रात निवडलेल्या कनेक्शनची संख्या लिहा.

उत्तर: 15

कार्य क्रमांक 20

प्रस्तावित सूचीमधून, रेणूंमध्ये दोन पदार्थ निवडा ज्यात एक तिहेरी बंध आहे.

1. HCOOH
2. HCOH
3. सी 2 एच 4
4. एन 2
5.C 2 H 2

उत्तर क्षेत्रात निवडलेल्या कनेक्शनची संख्या लिहा.

उत्तर: 45

स्पष्टीकरण:

अचूक उत्तर शोधण्यासाठी, सादर केलेल्या सूचीमधून संयुगांचे स्ट्रक्चरल सूत्र काढूया:

अशा प्रकारे, आपण पाहतो की नायट्रोजन आणि एसिटिलीन रेणूंमध्ये तिहेरी बंध आहे. त्या. बरोबर उत्तरे 45

कार्य क्रमांक 21

प्रस्तावित सूचीमधून, दोन रेणूंमध्ये एक पदार्थ निवडा ज्यामध्ये एक सहसंयोजक नॉन-ध्रुवीय बंध आहे.

1. क्षारीय पृथ्वी धातू आहेत

5) s– घटकांना

6) ते पी - घटक

7) ते डी - घटक

8) ते f - घटक

2. क्षारीय पृथ्वीच्या धातूंच्या अणूंमध्ये बाह्य ऊर्जा पातळीवर किती इलेक्ट्रॉन असतात?

1) एक 2) दोन 3) तीन 4) चार

3. मध्ये रासायनिक प्रतिक्रियाअॅल्युमिनियमचे अणू प्रदर्शन करतात

3) ऑक्सिडायझिंग गुणधर्म 2) अम्लीय गुणधर्म

4) 3) गुणधर्म कमी करणे 4) मूलभूत गुणधर्म

4. क्लोरीनसह कॅल्शियमचा संवाद प्रतिक्रिया दर्शवते

1) विघटन 2) संयुगे 3) प्रतिस्थापन 4) विनिमय

5. सोडियम बायकार्बोनेटचे आण्विक वजन आहे:

1) 84 2) 87 3) 85 4) 86

3. कोणता अणू जड आहे - लोह किंवा सिलिकॉन - आणि किती वेळा?

4. साध्या पदार्थांचे सापेक्ष आण्विक वजन निश्चित करा: हायड्रोजन, ऑक्सिजन, क्लोरीन, तांबे, हिरा (कार्बन). लक्षात ठेवा त्यापैकी कोणते डायटोमिक रेणूंनी बनलेले आहेत आणि कोणते अणूंनी बनलेले आहेत.
5. कार्बन डाय ऑक्साईड CO2 सल्फ्यूरिक acidसिड H2SO4 साखर C12H22O11 इथाइल अल्कोहोल C2H6O संगमरवरी CaCPO3 च्या खालील संयुगांचे सापेक्ष आण्विक वजन मोजा
6. हायड्रोजन पेरोक्साईडमध्ये, एका ऑक्सिजन अणूसाठी एक हायड्रोजन अणू असतो. हायड्रोजन पेरोक्साइडचे सूत्र ठरवा, जर त्याचे सापेक्ष आण्विक वजन 34 आहे हे माहीत असेल तर. या कंपाऊंडमध्ये हायड्रोजन आणि ऑक्सिजनचे वस्तुमान प्रमाण काय आहे?
7. ऑक्सिजन रेणूपेक्षा कार्बन डाय ऑक्साईड रेणू किती वेळा जड असतो?

मदत pozhzhzhzhzhaluysta, ग्रेड 8 असाइनमेंट.

"रासायनिक बंध" - जाळीचा आयन _Ekul = Ures मध्ये नाश करण्याची ऊर्जा. एमओ पद्धतीच्या मुख्य तरतुदी. अणू AO चे अतिव्यापी प्रकार. अणू कक्षीय s आणि s pz आणि pz px आणि px च्या संयोजनासह बंधन आणि प्रतिपिंडिंग MOs. H? C? सी? एच. ? - प्रतिकर्षण गुणांक. Qeff =. आओ. रासायनिक बंधनाचे मूलभूत सिद्धांत.

"रासायनिक बंधांचे प्रकार" - आयनिक बंध असलेले पदार्थ, एक आयनिक क्रिस्टल जाळी तयार करतात. अणू. इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी. MOU Lyceum No. 18, रसायनशास्त्र शिक्षक L.A. Kalinina योना. उदाहरणार्थ: Na1 + आणि Cl1-, Li1 + आणि F1- Na1 + + Cl1- = Na (: Cl :). जर ई - संलग्न - आयन नकारात्मक आकारले जाते. अणू फ्रेमवर्क अत्यंत टिकाऊ आहे.

"लाईफ ऑफ मेंडेलीव" - 18 जुलै, डीआय मेंडेलीव टोबोल्स्क व्यायामशाळेतून पदवी प्राप्त केली. ऑगस्ट 9, 1850 - 20 जून, 1855 मुख्य वेळी अभ्यासाची वेळ शैक्षणिक संस्था... "जर तुम्हाला नावे माहित नसतील तर गोष्टींचे ज्ञान देखील मरेल" के. डीआय मेंडेलीव यांचे जीवन आणि कार्य. इवान पावलोविच मेंडेलीव (1783 - 1847), शास्त्रज्ञाचे वडील. उघडत आहे नियतकालिक कायदा.

"रासायनिक बंधांचे प्रकार" - H3N. Al2O3. पदार्थाची रचना ". H2S. एमजीओ. H2. क्यू. Mg S. CS2. I. पदार्थांचे सूत्र लिहा: 1. K.N.S. 2. केपीएस सह 3. I.S. सह K.N.S. NaF. C. K.P.S. रासायनिक बंधनाचा प्रकार निश्चित करा. कोणत्या अणू योजनेशी संबंधित आहेत: A A?

"मेंडेलीव्ह" - डोबेरिनरच्या ट्रायड्स ऑफ एलिमेंट्स. वायू. काम. जीवन आणि वैज्ञानिक पराक्रम. घटकांची आवर्त सारणी (लांब फॉर्म). न्यूलँड्स अष्टकांचा कायदा. वैज्ञानिक क्रियाकलाप... उपाय. आयुष्यातील एक नवीन टप्पा. मेंडेलीव्हच्या घटकांच्या प्रणालीची दुसरी आवृत्ती. L. Meyer या घटकांच्या सारणीचा भाग. नियतकालिक कायद्याचा शोध (1869).

"मेंडेलीवचे जीवन आणि कार्य" - इवान पावलोविच मेंडेलीव (1783 - 1847), वैज्ञानिकांचे वडील. 1834, जानेवारी 27 (फेब्रुवारी 6) - डीआय मेंडेलीव्हचा जन्म सायबेरियातील टोबोल्स्क शहरात झाला. 1907, 20 जानेवारी (2 फेब्रुवारी) डी.आय. मेंडेलीव यांचे हृदय अर्धांगवायूमुळे निधन झाले. DI. Meneleev (दक्षिण कझाकिस्तान प्रदेश, Shymkent शहर). उद्योग. 18 जुलै, 1849 रोजी डीआय मेंडेलीव यांनी टोबोल्स्क व्यायामशाळेतून पदवी प्राप्त केली.

रासायनिक बंधनाचा कोणताही एकीकृत सिद्धांत नाही, सशर्त एक रासायनिक बंध सहसंयोजक (सार्वत्रिक प्रकारचे बंध), आयनिक (सहसंयोजक बंधनाचे विशेष प्रकरण), धातू आणि हायड्रोजनमध्ये विभागले गेले आहे.

सहसंयोजक बंध

सहसंयोजक बंध तयार करणे तीन यंत्रणांद्वारे शक्य आहे: एक्सचेंज, दाता-स्वीकारणारा आणि डेटिव्ह (लुईस).

नुसार विनिमय यंत्रणासहसंयोजक बंधाची निर्मिती सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड्यांच्या समाजीकरणामुळे होते. या प्रकरणात, प्रत्येक अणू अक्रिय वायूचा शेल घेण्याचा प्रयत्न करतो, म्हणजे. पूर्ण बाह्य ऊर्जा पातळी मिळवा. एक्सचेंज प्रकाराद्वारे रासायनिक बंधनाची निर्मिती लुईस सूत्रे वापरून दर्शविली जाते, ज्यामध्ये अणूचे प्रत्येक व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन बिंदूंनी दर्शविले जाते (चित्र 1).

भात. एक्सचेंज यंत्रणेद्वारे एचसीएल रेणूमध्ये सहसंयोजक बंध तयार करणे

अणू संरचना आणि क्वांटम मेकॅनिक्सच्या सिद्धांताच्या विकासासह, सहसंयोजक बंधनाची निर्मिती इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्सच्या आच्छादन म्हणून सादर केली जाते (चित्र 2).

भात. 2. इलेक्ट्रॉन ढगांच्या आच्छादनामुळे सहसंयोजक बंधाची निर्मिती

अणु कक्षांचे आच्छादन जितके मोठे असेल तितके बंधन मजबूत, बंधाची लांबी कमी आणि त्याची ऊर्जा जास्त. वेगवेगळ्या कक्षांना आच्छादित करून सहसंयोजक बंध तयार होऊ शकतो. एस-एस, एस-पी ऑर्बिटल्स, तसेच डी-डी, पी-पी, डी-पी ऑर्बिटल्स बाजूकडील ब्लेडद्वारे ओव्हरलॅप केल्याच्या परिणामस्वरूप, बॉन्ड्सची निर्मिती होते. 2 अणूंच्या नाभिकांना जोडणाऱ्या रेषेला लंबबंध तयार होतो. एक - आणि एक - बंध अनेक (दुहेरी) सहसंयोजक बंध तयार करू शकतो, अल्केनीज, अल्काडिएन्स इत्यादी वर्गाच्या सेंद्रिय पदार्थांचे वैशिष्ट्य एक - आणि दोन - बंध अनेक (तिहेरी) सहसंयोजक बंध तयार करतात, ज्यांचे सेंद्रिय पदार्थांचे वैशिष्ट्य अल्कायन्सचा वर्ग (एसिटिलीन).

सोबत सहसंयोजक बंध तयार करणे दाता-स्वीकारणारी यंत्रणाअमोनियम केशनचे उदाहरण विचारात घ्या:

NH 3 + H + = NH 4 +

7 N 1s 2 2s 2 2p 3

नायट्रोजन अणूमध्ये इलेक्ट्रॉन्सची एकमेव जोडी असते (रेणूमध्ये रासायनिक बंध तयार होण्यामध्ये इलेक्ट्रॉनचा सहभाग नसतो) आणि हायड्रोजन केशनमध्ये एक मुक्त कक्षीय असते, म्हणून ते अनुक्रमे इलेक्ट्रॉन दाता आणि स्वीकारणारे असतात.

क्लोरीन रेणूचे उदाहरण वापरून सहसंयोजक बंध तयार करण्याच्या मूळ यंत्रणेचा विचार करूया.

17 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

क्लोरीन अणूमध्ये इलेक्ट्रॉन आणि रिकाम्या कक्षांची मुक्त जोडी असते, म्हणून ते दाता आणि स्वीकारणारा या दोघांचे गुणधर्म प्रदर्शित करू शकतात. म्हणून, जेव्हा क्लोरीन रेणू तयार होतो, तेव्हा एक क्लोरीन अणू दाता म्हणून काम करतो, आणि दुसरा स्वीकारणारा म्हणून.

मुख्य सहसंयोजक बंध वैशिष्ट्येआहेत: संपृक्तता (जेव्हा अणू स्वतःच्या क्षमतेच्या क्षमतेला अनुमती देते तेव्हा अणू स्वतःशी जोडतो तेव्हा संतृप्त बंध तयार होतात; जेव्हा संलग्न इलेक्ट्रॉनची संख्या अणूच्या क्षमतेपेक्षा कमी असते तेव्हा असंतृप्त बंध तयार होतात); दिशात्मकता (हे मूल्य रेणूच्या भूमितीशी संबंधित आहे आणि "बंधन कोन" - बंधांमधील कोन).

आयोनिक बंध

शुद्ध आयनिक बंधासह कोणतीही संयुगे नाहीत, जरी हे रासायनिकदृष्ट्या समजले जाते बद्ध स्थितीअणू, ज्यात अणूचे एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक वातावरण तयार केले जाते ज्यामध्ये संपूर्ण इलेक्ट्रॉन घनतेचे अधिक इलेक्ट्रॉनिक घटकाच्या अणूमध्ये संपूर्ण संक्रमण होते. आयनिक बंध केवळ विद्युतीय ativeणात्मक आणि इलेक्ट्रोपॉझिटिव्ह घटकांच्या अणूंमध्ये शक्य आहे जे विरूद्ध चार्ज केलेल्या आयन - केशन आणि आयनच्या स्थितीत आहेत.

परिभाषा

आयनअणूला इलेक्ट्रॉनच्या अलिप्तता किंवा जोडणीमुळे तयार होणारे विद्युत चार्ज कण म्हणतात.

जेव्हा इलेक्ट्रॉन हस्तांतरित केले जाते, तेव्हा धातू आणि अ-धातूंचे अणू त्यांच्या केंद्रकाभोवती इलेक्ट्रॉन शेलचे स्थिर कॉन्फिगरेशन तयार करतात. नॉन -मेटल अणू त्याच्या कोरभोवती पुढील निष्क्रिय गॅसचा शेल तयार करतो आणि मेटल अणू - मागील निष्क्रिय गॅस (चित्र 3).

भात. 3. सोडियम क्लोराईड रेणूच्या उदाहरणाद्वारे आयनिक बंध तयार करणे

अणू ज्यामध्ये आयनिक बंध त्याच्या शुद्ध स्वरूपात अस्तित्वात असतात ते पदार्थाच्या वाष्प अवस्थेत आढळतात. आयनिक बंध खूप मजबूत आहे; म्हणून, या बंधनासह पदार्थांचे उच्च वितळणे बिंदू आहे. सहसंयोजक बंधाच्या विपरीत, दिशात्मकता आणि संपृक्तता हे आयनिक बंधाचे वैशिष्ट्य नाही, कारण विद्युत क्षेत्रआयनांनी तयार केलेले गोलाकार सममितीमुळे सर्व आयनांवर समान कार्य करते.

धातूचा बंध

धातूचा बंध फक्त धातूंमध्येच जाणवला जातो - हा एक परस्परसंवाद आहे जो एकाच जाळीमध्ये धातूचे अणू धारण करतो. केवळ धातूच्या अणूंचे व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन, त्याच्या संपूर्ण व्हॉल्यूमशी संबंधित, बंध तयार करण्यात भाग घेतात. धातूंमध्ये, इलेक्ट्रॉन अणूंपासून सतत फाटलेले असतात, जे धातूच्या संपूर्ण वस्तुमानात फिरतात. धातूचे अणू, इलेक्ट्रॉनांपासून वंचित, सकारात्मक चार्ज केलेल्या आयनमध्ये बदलतात, जे हलणारे इलेक्ट्रॉन प्राप्त करतात. ही अखंड प्रक्रिया धातूच्या आत तथाकथित "इलेक्ट्रॉन वायू" बनवते, जी धातूच्या सर्व अणूंना घट्टपणे बांधते (चित्र 4).

धातूचे बंध मजबूत आहे, म्हणून, धातू उच्च वितळण्याच्या बिंदूद्वारे दर्शविले जातात आणि "इलेक्ट्रॉन गॅस" ची उपस्थिती धातूंना लवचिकता आणि लवचिकता देते.

हायड्रोजन बंध

हायड्रोजन बंध एक विशिष्ट आंतर -आण्विक संवाद आहे, कारण त्याचे स्वरूप आणि सामर्थ्य पदार्थाच्या रासायनिक स्वरूपावर अवलंबून असते. हे रेणूंच्या दरम्यान बनते ज्यामध्ये हायड्रोजन अणू उच्च इलेक्ट्रोनेगेटिव्ह अणू (ओ, एन, एस) ला जोडला जातो. हायड्रोजन बाँडचे स्वरूप दोन कारणांवर अवलंबून असते, एक, इलेक्ट्रोनगेटिव्ह अणूशी संबंधित हायड्रोजन अणूमध्ये इलेक्ट्रॉन नसतात आणि ते इतर अणूंच्या इलेक्ट्रॉन ढगांमध्ये सहजपणे समाविष्ट केले जाऊ शकतात आणि दुसरे म्हणजे, व्हॅलेन्स एस-ऑर्बिटल असणे, हायड्रोजन अणू इलेक्ट्रोनगेटिव्ह अणूच्या एकाकी जोडीचे इलेक्ट्रॉन स्वीकारण्यास आणि दाता-स्वीकारकर्ता यंत्रणेद्वारे त्याच्याशी एक बंध तयार करण्यास सक्षम आहे.

रासायनिक बंध.

व्यायाम.

1. खालील पदार्थांमध्ये रासायनिक बंधन प्रकार निश्चित करा:

पदार्थ	फॉस्फरस क्लोराईड	गंधकयुक्त आम्ल
संप्रेषणाचा प्रकार
पदार्थ	बेरियम ऑक्साईड
संप्रेषणाचा प्रकार

2. अधोरेखित करा पदार्थ ज्यामध्ये अणू दरम्यानअस्तित्वात हायड्रोजन बंध:

सल्फर डाय ऑक्साईड; बर्फ; ओझोन; इथेनॉल; इथिलीन; एसिटिक acidसिड; हायड्रोजन फ्लोराईड.

3. ते कसे प्रभावित करतात बंध लांबी, शक्ती आणि ध्रुवीयता- अणूंची त्रिज्या, त्यांची इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी, बाँडची बहुविधता?

अ) मोठी त्रिज्या अणू ज्याने बंध तयार केला, दुवा लांबी _______

ब) गुणाकार जितका मोठा (एकल, दुहेरी किंवा तिहेरी) बंध, म्हणून ते शक्ती ____________________

v) इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीजमध्ये जास्त फरक दोन अणू दरम्यान, बंधाची ध्रुवीयता ____________

4. तुलना करा रेणूंमधील बंधांची लांबी, शक्ती आणि ध्रुवीयता:

अ) बंध लांबी: HCl ___HBr

ब) बंध शक्ती PH3_______NH3

c) संप्रेषण ध्रुवीयता CCl4 ______CH4

d) बंध शक्ती: N2 _______O2

ई) इथिलीन आणि एसिटिलीनमधील कार्बन अणूंमधील बंधाची लांबी: __________

f) NH3 _________ H2O मधील बंधांची ध्रुवीयता

चाचण्या. A4 रासायनिक संबंध.

1. अणूची सुसंगतता आहे

1) एका कंपाऊंडमध्ये दिलेल्या अणूद्वारे तयार झालेल्या रासायनिक बंधांची संख्या

2) अणूची ऑक्सिडेशन स्थिती

3) दान केलेल्या किंवा प्राप्त झालेल्या इलेक्ट्रॉनची संख्या

4) जवळच्या अक्रिय वायूचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन मिळवण्यासाठी अनुपस्थित इलेक्ट्रॉनची संख्या

A. जेव्हा रासायनिक बंध तयार होतो, तेव्हा ऊर्जा नेहमी सोडली जाते

B. दुहेरी बंधनाची ऊर्जा एकाच बंधाच्या उर्जेपेक्षा कमी असते.

1) फक्त A सत्य आहे 2) फक्त B सत्य आहे 3) दोन्ही विधाने खरी आहेत 4) दोन्ही विधाने चुकीची आहेत

3. एकत्र करून तयार होणाऱ्या पदार्थांमध्ये सारखेअणू, रासायनिक बंध

1) आयनिक 2) सहसंयोजक ध्रुवीय 3) हायड्रोजन 4) सहसंयोजक नॉन-ध्रुवीय

4. सहसंयोजक ध्रुवीय आणि सहसंयोजक नॉन-ध्रुवीय बंध असलेले संयुगे अनुक्रमे आहेत

1) पाणी आणि हायड्रोजन सल्फाइड 2) पोटॅशियम ब्रोमाइड आणि नायट्रोजन

5. सामान्य इलेक्ट्रॉन जोडीमुळे, कंपाऊंडमध्ये एक रासायनिक बंध तयार होतो

1) KI 2) HBr 3) Li2O 4) NaBr

6. पदार्थांची एक जोडी निवडा, सर्व बंध ज्यामध्ये सहसंयोजक आहेत:

1) NaСl, 2l 2) -2, ВаО 3) -3Сl, СН3Nа 4) SO2, NO2

7. सहसंयोजक ध्रुवीय बंध असलेल्या पदार्थाचे सूत्र असते

1) KCl 2) HBr 3) P4 4) CaCl2

8. रासायनिक बंधाच्या आयनिक निसर्गासह संयुग

1) फॉस्फरस क्लोराईड 2) पोटॅशियम ब्रोमाइड 3) नायट्रिक ऑक्साईड (II) 4) बेरियम

9. अमोनिया आणि बेरियम क्लोराईडमध्ये अनुक्रमे रासायनिक बंध

1) आयनिक आणि सहसंयोजक ध्रुवीय 2) सहसंयोजक नॉन-ध्रुवीय आणि आयनिक 3) सहसंयोजक ध्रुवीय आणि आयनिक 4) सहसंयोजक नॉन-ध्रुवीय आणि धातू

10. सहसंयोजक ध्रुवीय बंध असलेले पदार्थ आहेत

1) सल्फर (IV) ऑक्साईड 2) ऑक्सिजन 3) कॅल्शियम हायड्राइड 4) हिरा

11. कोणत्या पंक्तीमध्ये फक्त सहसंयोजक ध्रुवीय बंध असलेले पदार्थ आहेत:

1) 4 Н2 2l2 2) NH3 HBr CO2 3) PCl3 KCl CCl4 4) H2S SO2 LiF

12. कोणत्या पंक्तीमध्ये फक्त सूचीबद्ध केलेले पदार्थ आहेत आयनिक प्रकारसंवाद:

1) F2O LiF SF4 2) PCl3 NaCl CO2 3) KF Li2O BaCl2 4) CaF2 CH4 CCl4

13. आयनिक बंध असलेले कंपाऊंड तयार होते संवाद साधताना

1) CH4 आणि O2 2) NH3 आणि HCl 3) C2H6 आणि HNO3 4) SO3 आणि H2O

14. सर्व रासायनिक बंध - सहसंयोजक नॉन -ध्रुवीय कोणत्या पदार्थात आहेत?

1) डायमंड 2) कार्बन (IV) ऑक्साईड 3) सोने 4) मिथेन

15. अनुक्रमांक 15 आणि 53 असलेल्या घटकांमधील संबंध तयार झाले

1) आयनिक 2) धातू

3) सहसंयोजक नॉन-ध्रुवीय 4) सहसंयोजक ध्रुवीय

16. हायड्रोजन बंधतयार यांच्यातीलरेणू

1) इथेन 2) बेंझिन 3) हायड्रोजन 4) इथेनॉल

17. कोणत्या पदार्थात आहे हायड्रोजन बंध?

1) हायड्रोजन सल्फाइड 2) बर्फ 3) हायड्रोजन ब्रोमाइड 4) बेंझिन

18. कोणत्या पदार्थात एकाच वेळी आयनिक आणि सहसंयोजक रासायनिक बंध असतात?

1) सोडियम क्लोराईड 2) हायड्रोजन क्लोराईड 3) सोडियम सल्फेट 4) फॉस्फोरिक acidसिड

19. अधिक स्पष्ट आयनिक वर्ण रेणूमध्ये रासायनिक बंधन आहे

1) लिथियम ब्रोमाइड 2) कॉपर क्लोराईड 3) कॅल्शियम कार्बाइड 4) पोटॅशियम फ्लोराईड

20. तीन सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड्या 1) नायट्रोजन 2) हायड्रोजन सल्फाइड 3) मिथेन 4) क्लोरीनच्या रेणूमध्ये सहसंयोजक बंध तयार करतात

21. पाण्याच्या रेणूमध्ये रासायनिक बंध निर्माण करण्यासाठी किती इलेक्ट्रॉन गुंतलेले असतात? 4) 18

22. चार सहसंयोजक बंध एका रेणूमध्ये असतात: 1) CO2 2) C2H4 3) P4 4) C3H4

23. मालिकेत रेणूंमधील बंधांची संख्या वाढते

1) CHCl3, CH4 2) CH4, SO3 3) CO2, CH4 4) SO2, NH3

24. कोणत्या कंपाऊंडमध्ये अणूंमधील सहसंयोजक बंध तयार होतो दाता-स्वीकारकर्ता यंत्रणा द्वारे? 1) KCl 2) CCl4 3) NH4Cl 4) CaCl2

25. सूचीबद्ध अणूंपैकी कोणत्या रेणूंना अणूंमध्ये विघटन करण्यासाठी कमीत कमी ऊर्जा वापराची आवश्यकता असते? 1) HI 2) H2 3) O2 4) CO

26. ज्या रेणूमध्ये बंधनकारक ऊर्जा सर्वाधिक असते ते सूचित करा:

1) N≡N 2) H-H 3) O = O 4) H-F

27. ज्या रेणूमध्ये रासायनिक बंधन सर्वात मजबूत आहे ते सूचित करा:

1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI

28. रासायनिक बंधाच्या लांबीमध्ये वाढ होणारी मालिका दर्शवा

1) O2, N2, F2, Cl2 2) N2, O2, F2, Cl2 3) F2, N2, O2, Cl2 4) N2, O2, Cl2, F2

29. मालिकेत ई-ओ बाँडची लांबी वाढते

1) सिलिकॉन ऑक्साईड (IV), कार्बन मोनोऑक्साइड (IV)

2) सल्फर (IV) ऑक्साईड, टेल्युरियम (IV) ऑक्साईड

3) स्ट्रोंटियम ऑक्साईड, बेरिलियम ऑक्साईड

4) सल्फर ऑक्साईड (IV), कार्बन मोनोऑक्साइड (IV)

30. सीएच 4 - सीआयएच 4 या मालिकेत आहे वाढ

1) बंध शक्ती 2) ऑक्सिडायझिंग गुणधर्म

3) बंध लांबी 4) बंध ध्रुवीयता

31. वाढत्या बंध ध्रुवीयतेच्या क्रमाने रेणू कोणत्या पंक्तीमध्ये मांडलेले आहेत?

1) НF, НСl, НВr 2) Н2Sе, Н2S, Н2О 3) NH3, РН3, АsН3 4) СO2, СS2, СSе2

32. रेणूतील सर्वात ध्रुवीय सहसंयोजक बंध:

1) CH4 2) CF4 3) CCl4 4) CBr4

33. ज्या पंक्तीमध्ये ध्रुवीयता वाढते ते दर्शवा:

1) AgF, F2, HF 2) Cl2, HCl, NaCl 3) CuO, CO, O2 4) KBr, NaCl, KF

सहसंयोजक रासायनिक बंध, त्याची वाण आणि निर्मितीची यंत्रणा. सहसंयोजक बंध वैशिष्ट्ये (ध्रुवीयता आणि बंध ऊर्जा). आयनिक बंध. धातूचा बंध. हायड्रोजन बंध.

1. अमोनिया आणि बेरियम क्लोराईडमध्ये अनुक्रमे रासायनिक बंध

1) आयनिक आणि सहसंयोजक ध्रुवीय

2) सहसंयोजक ध्रुवीय आणि आयनिक

3) सहसंयोजक नॉन-ध्रुवीय आणि धातू

4) सहसंयोजक नॉन-ध्रुवीय आणि आयनिक

2. केवळ आयनिक बंध असलेले पदार्थ मालिकेत सूचीबद्ध आहेत:

1) F2, CCl4, KS1

2) NaBr, Na2O, KI

3. आयनिक बंध असलेले संयुग परस्परसंवादाद्वारे तयार होते

3) C2H6 आणि HNO3

4. कोणत्या रांगेत सर्व पदार्थांचे सहसंयोजक ध्रुवीय बंध असतात?

1) एचसीएल, एनएसीएल. Cl2

4) NaBr. HBr. CO

5. कोणत्या रांगेत फक्त सहसंयोजक ध्रुवीय असलेल्या पदार्थांचे सूत्र आहेत

1) C12, NO2, HC1

6. एक सहसंयोजक नॉन-ध्रुवीय बंध हे वैशिष्ट्यपूर्ण आहे

1) -12 2) SO3 3) СО 4) SiO2

7. सहसंयोजक ध्रुवीय बंध असलेला पदार्थ आहे

1) -12 2) NaBr 3) H2S 4) MgCl2

8. सहसंयोजक बंध असलेला पदार्थ आहे

1) CaC12 2) MgS 3) H2S 4) NaBr

9. सहसंयोजक नॉन-ध्रुवीय बंधन असलेल्या पदार्थाचे सूत्र आहे

1) NH3 2) Cu 3) H2S 4) I2

10. बिगर ध्रुवीय सहसंयोजक बंध असलेले पदार्थ आहेत

1) पाणी आणि हिरा

2) हायड्रोजन आणि क्लोरीन

3) तांबे आणि नायट्रोजन

4) ब्रोमीन आणि मिथेन

11. समान सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी असलेल्या अणूंमध्ये एक रासायनिक बंध तयार होतो

2) सहसंयोजक ध्रुवीय

3) सहसंयोजक नॉन-पोलर

4) हायड्रोजन

12. सहसंयोजक ध्रुवीय बंध हे वैशिष्ट्यपूर्ण आहे

1) KC1 2) HBr 3) P4 4) CaCl2

13. एक रासायनिक घटक ज्यांचे अणू इलेक्ट्रॉन खालील स्तरांवर वितरीत केले जातात: 2, 8, 8, 2 हायड्रोजनसह रासायनिक बंध तयार करतात

1) सहसंयोजक ध्रुवीय

2) सहसंयोजक नॉन-पोलर

4) धातू

14. कोणत्या पदार्थामध्ये रेणूमध्ये कार्बन अणूंमधील सर्वात लांब बंध असतो?

1) एसिटिलीन 2) इथेन 3) इथेन 4) बेंझिन

15. तीन सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड्या रेणूमध्ये सहसंयोजक बंध तयार करतात

2) हायड्रोजन सल्फाइड

16. रेणूंमध्ये हायड्रोजन बंध तयार होतात

1) डायमिथाइल ईथर

2) मेथेनॉल

3) इथिलीन

4) इथिल एसीटेट

17. बंधाची ध्रुवीयता रेणूमध्ये सर्वात जास्त स्पष्ट होते

1) HI 2) HC1 3) HF 4) HBr

18. एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंध असलेले पदार्थ आहेत

1) पाणी आणि हिरा

2) हायड्रोजन आणि क्लोरीन

3) तांबे आणि नायट्रोजन

4) ब्रोमीन आणि मिथेन

19. हायड्रोजन बंध हे पदार्थाचे वैशिष्ट्य नाही

1) -2О 2) -4 3) NH3 4)

20. सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन हे प्रत्येक दोन पदार्थांसाठी वैशिष्ट्यपूर्ण आहे, ज्याचे सूत्र

2) CO2 आणि K2O

4) CS2 आणि PC15

21. रेणूतील सर्वात कमी मजबूत रासायनिक बंध

1) फ्लोरीन 2) क्लोरीन 3) ब्रोमीन 4) आयोडीन

22. कोणत्या पदार्थात रेणूतील सर्वात लांब रासायनिक बंध आहे?

1) फ्लोरीन 2) क्लोरीन 3) ब्रोमीन 4) आयोडीन

23. मालिकेत दर्शविलेल्या प्रत्येक पदार्थात सहसंयोजक बंध असतात:

1) C4H10, NO2, NaCl

2) CO, CuO, CH3Cl

4) C6H5NO2, F2, CC14

24. मालिकेत सूचित केलेल्या प्रत्येक पदार्थात सहसंयोजक बंध आहे:

1) CaO, C3H6, S8

2) फे. NaNO3, CO

3) N2, CuCO3, K2S

4) C6H5N02, SO2, CHC13

25. मालिकेत सूचित केलेल्या प्रत्येक पदार्थात एक सहसंयोजक बंध आहे:

1) -3Н4, नाही, Na2O

2) CO, CH3C1, PBr3

3) P2Oz, NaHSO4, Cu

4) C6H5NO2, NaF, CC14

26. मालिकेत सूचित केलेल्या प्रत्येक पदार्थात सहसंयोजक बंध आहेत:

1) C3Ha, NO2, NaF

2) KC1, CH3Cl, C6H12O6

3) P2O5, NaHSO4, बा

4) C2H5NH2, P4, CH3OH

27. बॉन्ड पोलरिटी रेणूंमध्ये सर्वाधिक स्पष्ट आहे

1) हायड्रोजन सल्फाइड

3) फॉस्फीन

4) हायड्रोजन क्लोराईड

28. कोणत्या पदार्थाच्या रेणूमध्ये सर्वात मजबूत रासायनिक बंध असतात?

29. पदार्थांमध्ये NH4Cl, CsCl, NaNO3, PH3, HNO3 - आयनिक बंध असलेल्या संयुगांची संख्या आहे

30. पदार्थांमध्ये (NH4) 2SO4, Na2SO4, CaI2, I2, CO2 - सहसंयोजक बंध असलेल्या संयुगांची संख्या आहे

उत्तरे: 1-2, 2-2, 3-4, 4-3, 5-4, 6-1, 7-3, 8-3, 9-4, 10-2, 11-3, 12-2, 13-3, 14-2, 15-1, 16-2, 17-3, 18-2, 19-2, 20-4, 21-4, 22-4, 23-4, 24-4, 25- 2, 26-4, 27-4, 28-1, 29-3, 30-4