Cheminis ryšys. Nustatykite cheminės jungties tipą: HCL, Na2S, NH3, I2, MnO2 Hcl jungtis
Užduotis numeris 1
Iš siūlomo sąrašo pasirinkite du junginius, kuriuose yra joninė cheminė jungtis.
- 1. Ca (ClO 2) 2
- 2. HClO 3
- 3. NH 4 Cl
- 4. HClO 4
- 5. Cl 2 O 7
Atsakymas: 13
Daugeliu atvejų galima nustatyti joninio tipo jungties buvimą junginyje pagal tai, kad jo struktūriniai vienetai vienu metu apima tipiško metalo ir nemetalo atomus.
Tuo remdamiesi nustatome, kad junginyje, kurio numeris 1 - Ca (ClO 2) 2, yra joninė jungtis, nes jo formulėje galite pamatyti tipiško metalo kalcio atomus ir nemetalų atomus - deguonį ir chlorą.
Tačiau šiame sąraše nėra daugiau junginių, kuriuose yra ir metalo, ir nemetalo atomų.
Tarp užduotyje nurodytų junginių yra amonio chloridas, kuriame joninė jungtis yra tarp amonio katijono NH 4 + ir chloro jono Cl -.
2 užduotis
Iš pateikto sąrašo pasirinkite du junginius, kurių cheminės jungties tipas yra toks pat kaip ir fluoro molekulėje.
1) deguonis
2) azoto oksidas (II)
3) vandenilio bromidas
4) natrio jodidas
Atsakymo lauke įrašykite pasirinktų jungčių numerius.
Atsakymas: 15
Fluoro molekulė (F 2) susideda iš dviejų vieno metalo cheminio elemento atomų, todėl cheminis ryšys šioje molekulėje yra kovalentinis nepolinis.
Kovalentinis nepolinis ryšys gali būti realizuotas tik tarp to paties nemetalo cheminio elemento atomų.
Iš siūlomų variantų kovalentinį nepolinį ryšį turi tik deguonis ir deimantas. Deguonies molekulė yra diatominė, ją sudaro vieno nemetalo cheminio elemento atomai. Deimantas turi atominę struktūrą ir savo struktūroje kiekvienas anglies atomas, kuris yra nemetalas, yra prijungtas prie 4 kitų anglies atomų.
Azoto oksidas (II) yra medžiaga, susidedanti iš molekulių, sudarytų iš dviejų skirtingų nemetalų atomų. Kadangi skirtingų atomų elektronegatyvumas visada yra skirtingas, visa elektronų pora molekulėje pasislenka link labiau elektroneigiamo elemento, šiuo atveju deguonies. Taigi jungtis NO molekulėje yra kovalentinė polinė.
Vandenilio bromidą taip pat sudaro diatominės molekulės, sudarytos iš vandenilio ir bromo atomų. Bendra elektronų pora, sudaranti H-Br ryšį, pasislenka link labiau elektroneigiamo bromo atomo. Cheminis ryšys HBr molekulėje taip pat yra kovalentinė polinė.
Natrio jodidas yra joninė medžiaga, sudaryta iš metalo katijono ir jodido anijono. Ryšys NaI molekulėje susidaro dėl elektrono perėjimo iš 3 s-natrio atomo sorbitalis (natrio atomas virsta katijonu) iki nepakankamai užpildyto 5 p-jodo atomo sorbitalis (jodo atomas virsta anijonu). Ši cheminė jungtis vadinama jonine.
3 užduotis
Iš siūlomo sąrašo pasirinkite dvi medžiagas tarp molekulių, iš kurių susidaro vandenilio ryšiai.
- 1. C 2 H 6
- 2. C 2 H 5 OH
- 3. H 2 O
- 4. CH 3 OCH 3
- 5. CH 3 COCH 3
Atsakymo lauke įrašykite pasirinktų jungčių numerius.
Atsakymas: 23
Paaiškinimas:
Vandeniliniai ryšiai vyksta molekulinės struktūros medžiagose, kuriose kovalentinės komunikacija H-O, H-N, H-F. Tie. kovalentiniai vandenilio atomo ryšiai su trijų cheminių elementų, turinčių didžiausią elektronegatyvumą, atomais.
Taigi akivaizdu, kad tarp molekulių yra vandenilio ryšių:
2) alkoholiai
3) fenoliai
4) karboksirūgštys
5) amoniakas
6) pirminiai ir antriniai aminai
7) vandenilio fluorido rūgštis
4 užduotis
Iš sąrašo pasirinkite du junginius su joninėmis cheminėmis jungtimis.
- 1. PCL 3
- 2. CO 2
- 3. NaCl
- 4. H 2 S
- 5. MgO
Atsakymo lauke įrašykite pasirinktų jungčių numerius.
Atsakymas: 35
Paaiškinimas:
Daugeliu atvejų galima padaryti išvadą apie joninio tipo jungties buvimą junginyje, nes medžiagos struktūriniai vienetai vienu metu apima tipiško metalo ir nemetalo atomus. .
Tuo remdamiesi nustatome, kad junginyje, kurio numeris 3 (NaCl) ir 5 (MgO), yra joninė jungtis.
Pastaba*
Be minėto ženklo, galima teigti, kad junginyje yra joninė jungtis, jei jo struktūriniame vienete yra amonio katijono (NH 4 +) arba jo organinių analogų - alkilamonio katijonų RNH 3 +, dialkilamonio R 2 NH 2 +, trialkilammonio R 3 NH + arba tetraalkilamonio R 4 N +, kur R yra angliavandenilio radikalas. Pvz., Joninis jungties tipas atsiranda junginyje (CH 3) 4 NCl tarp katijono (CH 3) 4 + ir chlorido jono Cl -.
5 užduotis
Iš siūlomo sąrašo pasirinkite dvi to paties tipo struktūros medžiagas.
4) valgomoji druska
Atsakymo lauke įrašykite pasirinktų jungčių numerius.
Atsakymas: 23
8 užduotis
Iš siūlomo sąrašo pasirinkite dvi ne molekulinės struktūros medžiagas.
2) deguonis
3) baltasis fosforas
5) silicis
Atsakymo lauke įrašykite pasirinktų jungčių numerius.
Atsakymas: 45
Užduotis numeris 11
Iš siūlomo sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurių molekulėse yra dvigubas ryšys tarp anglies ir deguonies atomų.
3) formaldehidas
4) acto rūgštis
5) glicerinas
Atsakymo lauke įrašykite pasirinktų jungčių numerius.
Atsakymas: 34
Užduotis numeris 14
Iš siūlomo sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, turinčias joninį ryšį.
1) deguonis
3) anglies monoksidas (IV)
4) natrio chloridas
5) kalcio oksidas
Atsakymo lauke įrašykite pasirinktų jungčių numerius.
Atsakymas: 45
15 užduotis
Iš pateikto sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurių kristalinė gardelė yra tokio paties tipo kaip deimantas.
1) silicio dioksidas SiO 2
2) natrio oksidas Na 2 O
3) anglies monoksidas CO
4) baltasis fosforas P 4
5) silicis Si
Atsakymo lauke įrašykite pasirinktų jungčių numerius.
Atsakymas: 15
Užduotis numeris 20
Iš siūlomo sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurių molekulėse yra viena triguba jungtis.
- 1. HCOOH
- 2. HCOH
- 3. C 2 H 4
- 4. N 2
- 5. C 2 H 2
Atsakymo lauke įrašykite pasirinktų jungčių numerius.
Atsakymas: 45
Paaiškinimas:
Norėdami rasti teisingą atsakymą, nubrėžkime junginių struktūrines formules iš pateikto sąrašo:
Taigi matome, kad azoto ir acetileno molekulėse yra trigubas ryšys. Tie. teisingi atsakymai 45
Užduotis numeris 21
Iš siūlomo sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurių molekulėse yra kovalentinis nepolinis ryšys.
1. Šarminių žemių metalai yra5) į s– elementus
6) į p - elementai
7) į d - elementai
8) į f - elementai
2. Kiek elektronų šarminių žemės metalų atomai turi išorinės energijos lygyje?
1) vienas 2) du 3) trys 4) keturi
3. Į cheminės reakcijos aliuminio atomų ekspozicija
3) Oksiduojančios savybės 2) rūgštinės savybės
4) 3) redukuojančios savybės 4) pagrindinės savybės
4. Kalcio sąveika su chloru reiškia reakcijas
1) Skilimai 2) junginiai 3) pakaitalai 4) mainai
5. Natrio bikarbonato molekulinė masė yra:
1) 84 2) 87 3) 85 4) 86
3. Kuris atomas yra sunkesnis - geležis ar silicis - ir kiek kartų?4. Nustatykite paprastų medžiagų santykines molekulines mases: vandenilį, deguonį, chlorą, varį, deimantą (anglį). Prisiminkite, kurie iš jų yra sudaryti iš diatominių molekulių, o kurie - iš atomų.
5. Apskaičiuokite šių anglies dioksido junginių CO2 sieros rūgšties H2SO4 cukraus C12H22O11 etilo alkoholio C2H6O marmuro CaCPO3 santykinę molekulinę masę
6. Vandenilio perokside yra vienas vandenilio atomas vienam deguonies atomui. Nustatykite vandenilio peroksido formulę, jei žinoma, kad jo santykinė molekulinė masė yra 34. Koks yra vandenilio ir deguonies masės santykis šiame junginyje?
7. Kiek kartų anglies dioksido molekulė yra sunkesnė už deguonies molekulę?
Pagalba pozhzhzhzhzhaluysta, 8 klasės užduotis.
„Cheminis ryšys“ - grotelių sunaikinimo į jonus energija _Ekul = Ures. Pagrindinės MO metodo nuostatos. Persidengiančių atominių AO tipų. jungiančios ir antikondicionuojančios MO su atominių orbitų s ir s pz ir pz px ir px deriniu. H? C? C? H. ? - atstūmimo koeficientas. Qeff =. Ao. Pagrindinės cheminio sujungimo teorijos.
„Cheminių jungčių tipai“ - medžiagos, turinčios joninę jungtį, sudaro joninę kristalinę gardelę. Atomai. Elektronegatyvumas. SM licėjus Nr. 18, chemijos mokytoja L. A. Kalinina Jona. Pavyzdžiui: Na1 + ir Cl1-, Li1 + ir F1- Na1 + + Cl1- = Na (: Cl :). Jei e -attach - jonas įkraunamas neigiamai. Atominė konstrukcija yra labai patvari.
„Mendelejevo gyvenimas“ - liepos 18 d., DI Mendelejevas baigė Tobolsko gimnaziją. 1850 m. Rugpjūčio 9 d. - 1855 m. Birželio 20 d. Studijų Maine laikas Pedagoginis institutas... „Jei nežinai vardų, žinios apie dalykus taip pat mirs“, K. Liney. D.I. Mendelejevo gyvenimas ir kūryba. Ivanas Pavlovičius Mendelejevas (1783 - 1847), mokslininko tėvas. Atidarymas periodinė teisė.
„Cheminių jungčių rūšys“ - H3N. Al2O3. Materijos sandara “. H2S. MgO. H2. Cu. Mg S. CS2. I. Užsirašykite medžiagų formules: 1.su K.N.S. 2. su K.P.S. 3. su I.S. K.N.S. NaF. C. K.P.S. Nustatykite cheminio ryšio tipą. Kuri iš molekulių atitinka schemą: A A?
„Mendelejevas“ - Dobereinerio elementų triada. Dujos. Darbas. Gyvenimas ir mokslinis žygdarbis. Periodinė elementų lentelė (ilga forma). Newlands oktavų dėsnis. Mokslinė veikla... Sprendimai. Naujas gyvenimo etapas. Antroji Mendelejevo elementų sistemos versija. Elementų lentelės dalis L. Meyer. Periodinio įstatymo atradimas (1869).
„Mendelejevo gyvenimas ir darbas“ - mokslininko tėvas Ivanas Pavlovičius Mendelejevas (1783 - 1847). 1834 m. Sausio 27 d. (Vasario 6 d.) - D.I. Mendelejevas gimė Tobolsko mieste, Sibire. 1907 m., Sausio 20 d. (Vasario 2 d.) D.I. Mendelejevas mirė nuo širdies paralyžiaus. DI. Menelejevas (Pietų Kazachstano sritis, Šymkento miestas). Industrija. 1849 m. Liepos 18 d. D.I. Mendelejevas baigė Tobolsko gimnaziją.
Nėra vieningos cheminės jungties teorijos, sąlyginai cheminis ryšys yra skirstomas į kovalentinį (universalaus tipo ryšį), joninį (ypatingas kovalentinės jungties atvejis), metalinį ir vandenilinį.
Kovalentinis ryšys
Kovalentinį ryšį galima sukurti trimis mechanizmais: mainų, donoro-akceptoriaus ir datatyvo (Lewis).
Pagal mainų mechanizmas kovalentinis ryšys susidaro dėl bendrų elektroninių porų socializacijos. Šiuo atveju kiekvienas atomas siekia įgyti inertinių dujų apvalkalą, t.y. gauti pilną išorinės energijos lygį. Cheminio ryšio susidarymas pagal mainų tipą pavaizduotas naudojant Lewiso formules, kuriose kiekvienas atomo valentinis elektronas pavaizduotas taškais (1 pav.).
Ryžiai. 1 Kovalentinio ryšio susidarymas HCl molekulėje, naudojant mainų mechanizmą
Tobulėjant atominės sandaros ir kvantinės mechanikos teorijai, kovalentinio ryšio susidarymas pateikiamas kaip elektronų orbitų sutapimas (2 pav.).
Ryžiai. 2. Kovalentinio ryšio susidarymas dėl elektronų debesų persidengimo
Kuo didesnis atominių orbitų sutapimas, tuo stipresnis ryšys, tuo trumpesnis ryšio ilgis ir didesnė jo energija. Kovalentinis ryšys gali susidaryti persidengiant skirtingoms orbitoms. Dėl s-s, s-p orbitų, taip pat d-d, p-p, d-p orbitų sutapimo šoniniais ašmenimis, susidaro ryšiai. Ryšys susidaro statmenai linijai, jungiančiai 2 atomų branduolius. Viena ir viena jungtis gali sudaryti daugkartinį (dvigubą) kovalentinį ryšį, būdingą alkenų, alkadienių ir tt klasės organinėms medžiagoms. Viena ir dvi jungtys sudaro daugkartinį (trigubą) kovalentinį ryšį, būdingą organinėms medžiagoms. alkinų (acetilenų) klasė.
Kovalentinio ryšio susidarymas donoro-akceptoriaus mechanizmas apsvarstykite amonio katijono pavyzdį:
NH 3 + H + = NH 4 +
7 N 1s 2 2s 2 2p 3
Azoto atomas turi laisvą vienišą elektronų porą (elektronai nedalyvauja formuojant cheminius ryšius molekulės viduje), o vandenilio katijonas turi laisvą orbitą, todėl jie yra atitinkamai elektronų donoras ir akceptorius.
Panagrinėkime kovatinio ryšio susidarymo datinį mechanizmą, pavyzdžiui, naudojant chloro molekulę.
17 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
Chloro atomas turi ir laisvą vienišą elektronų porą, ir laisvas orbitas, todėl jis gali turėti tiek donoro, tiek akceptoriaus savybių. Todėl, kai susidaro chloro molekulė, vienas chloro atomas veikia kaip donoras, o kitas - kaip akceptorius.
Pagrindinis kovalentinių ryšių charakteristikos yra: prisotinimas (sočiosios jungtys susidaro, kai atomas prie savęs prijungia tiek elektronų, kiek leidžia jo valentinės galimybės; nesotieji ryšiai susidaro, kai prijungtų elektronų skaičius yra mažesnis už atomo valentines galimybes); kryptingumas (ši vertė siejama su molekulės geometrija ir sąsaja „jungties kampas“ - kampas tarp ryšių).
Joninis ryšys
Nėra junginių su gryna jonine jungtimi, nors tai suprantama chemiškai surišta būsena atomų, kuriuose sukuriama stabili elektroninė atomo aplinka, visiškai perėjus visam elektronų tankiui į labiau elektroneigiamo elemento atomą. Joninis ryšys galimas tik tarp elektroneigiamų ir elektropozityvių elementų atomų, kurie yra priešingai įkrautų jonų - katijonų ir anijonų - būsenoje.
APIBRĖŽIMAS
Jonas vadinamos elektra įkrautos dalelės, susidarančios atsiskyrus arba prijungus elektroną prie atomo.
Kai elektronas perduodamas, metalų ir nemetalų atomai linkę sudaryti stabilią elektronų apvalkalo konfigūraciją aplink savo branduolį. Nemetalo atomas aplink savo šerdį sukuria kitų inertinių dujų apvalkalą, o metalo atomas - ankstesnes inertines dujas (3 pav.).
Ryžiai. 3. Joninės jungties susidarymas natrio chlorido molekulės pavyzdžiu
Molekulės, kuriose yra gryna joninė jungtis, randamos medžiagos garų būsenoje. Jonų jungtis yra labai stipri, todėl medžiagos, turinčios šią jungtį, turi aukštą lydymosi temperatūrą. Priešingai nei kovalentinis ryšys, kryptingumas ir sodrumas nėra būdingi joninei jungčiai, nes elektrinis laukas sukurtas jonų dėl sferinės simetrijos veikia vienodai visus jonus.
Metalinis ryšys
Metalinis ryšys realizuojamas tik metaluose - tai sąveika, kuri laiko metalo atomus vienoje gardelėje. Ryšyje dalyvauja tik metalo atomų valentiniai elektronai, priklausantys visam jo tūriui. Metaluose elektronai nuolat atplėšiami nuo atomų, kurie juda per visą metalo masę. Metalo atomai, neturintys elektronų, virsta teigiamai įkrautais jonais, kurie linkę priimti judančius elektronus. Šis nepertraukiamas procesas metalo viduje sudaro vadinamąsias „elektronines dujas“, kurios tvirtai suriša visus metalo atomus (4 pav.).
Metalinis ryšys yra stiprus, todėl metalams būdinga aukšta lydymosi temperatūra, o „elektronų dujų“ buvimas suteikia metalams plastiškumą ir lankstumą.
Vandenilio ryšys
Vandenilio ryšys yra specifinė tarpmolekulinė sąveika, nes jo išvaizda ir stiprumas priklauso nuo cheminės medžiagos prigimties. Jis susidaro tarp molekulių, kuriose vandenilio atomas yra prijungtas prie labai elektroneigiamo atomo (O, N, S). Vandenilio ryšio atsiradimas priklauso nuo dviejų priežasčių, pirma, vandenilio atomas, susijęs su elektroneigiamu atomu, neturi elektronų ir gali būti lengvai įtrauktas į kitų atomų elektronų debesis, ir, antra, turintis valentinę s-orbitą, vandenilio atomas gali priimti vienišą elektronų neigiamo atomo elektroną ir su juo susieti ryšį donoro-akceptoriaus mechanizmu.
Cheminis ryšys.
Pratimai.
1. Nustatykite šių medžiagų cheminio ryšio tipą:
Medžiaga | Fosforo chloridas | Sieros rūgštis | |||
Bendravimo tipas | |||||
Medžiaga | Bario oksidas | ||||
Bendravimo tipas |
2. Pabraukite medžiagos, kuriose TARP tarp molekulių egzistuoja vandenilio ryšys:
sieros dioksidas; ledas; ozonas; etanolis; etilenas; acto rūgštis; vandenilio fluoridas.
3. Kaip jie veikia jungties ilgis, stiprumas ir poliškumas- atomų spinduliai, jų elektronegatyvumas, ryšių įvairovė?
a) Kuo didesni spinduliai ryšį suformavę atomai, nuorodos ilgis _______
b) Kuo didesnė įvairovė (vienkartinės, dvigubos ar trigubos) obligacijos, taigi stiprumas ____________________
v) Kuo didesnis elektronegatyvumo skirtumas tarp dviejų atomų, jungties poliškumas ____________
4. Palyginti jungčių ilgis, stiprumas ir poliškumas molekulėse:
a) jungties ilgis: HCl ___HBr
b) jungties stiprumas PH3_______NH3
c) ryšio poliškumas CCl4 ______CH4
d) jungties stiprumas: N2 _______O2
e) ryšio tarp etileno ir acetileno anglies atomų ilgis: __________
f) jungčių poliškumas NH3 _________ H2O
Bandymai. A4. Cheminis ryšys.
1. Atomo valentingumas yra
1) cheminių jungčių, kurias junginyje sudaro tam tikras atomas, skaičius
2) atomo oksidacijos būsena
3) dovanotų ar gautų elektronų skaičius
4) trūkstamų elektronų skaičius, norint gauti elektroninę artimiausių inertinių dujų konfigūraciją
A. Kai susidaro cheminis ryšys, energija visada išsiskiria
B. Dvigubo ryšio energija yra mažesnė nei vienos jungties energija.
1) tik A tiesa 2) tik B tiesa 3) abu teiginiai teisingi 4) abu teiginiai klaidingi
3. Medžiagose, susidarančiose derinant tas pats atomai, cheminis ryšys
1) joninis 2) kovalentinis polinis 3) vandenilis 4) kovalentinis nepolinis
4. Junginiai, turintys kovalentinį polinį ir kovalentinį nepolinį ryšį, yra atitinkamai
1) vanduo ir vandenilio sulfidas 2) kalio bromidas ir azotas
5. Dėl bendros elektronų poros junginyje susidaro cheminis ryšys
1) KI 2) HBr 3) Li2O 4) NaBr
6. Pasirinkite porą medžiagų, kurių visos jungtys yra kovalentinės:
1) NaСl, НСl 2) СО2, ВаО 3) СН3Сl, СН3Nа 4) SO2, NO2
7. Medžiaga, turinti kovalentinį polinį ryšį, turi formulę
1) KCl 2) HBr 3) P4 4) CaCl2
8. Junginys, turintis joninio pobūdžio cheminį ryšį
1) fosforo chloridas 2) kalio bromidas 3) azoto oksidas (II) 4) baris
9. Amoniake ir bario chloride atitinkamai cheminis ryšys
1) joninis ir kovalentinis polinis 2) kovalentinis nepolinis ir joninis 3) kovalentinis polinis ir joninis 4) kovalentinis nepolinis ir metalinis
10. Medžiagos, turinčios kovalentinį polinį ryšį, yra
1) siera (IV) oksidas 2) deguonis 3) kalcio hidridas 4) deimantas
11. Kurioje eilutėje išvardytos medžiagos, turinčios tik kovalentinį polinį ryšį:
1) СН4 Н2 Сl2 2) NH3 HBr CO2 3) PCl3 KCl CCl4 4) H2S SO2 LiF
12. Kurioje eilutėje nurodytos tik medžiagos joninis tipas bendravimas:
1) F2O LiF SF4 2) PCl3 NaCl CO2 3) KF Li2O BaCl2 4) CaF2 CH4 CCl4
13. Susidaro junginys su jonine jungtimi kai bendrauja
1) CH4 ir O2 2) NH3 ir HCl 3) C2H6 ir HNO3 4) SO3 ir H2O
14. Kokioje medžiagoje yra visos cheminės jungtys - kovalentinės nepolinės?
1) deimantas 2) anglies (IV) oksidas 3) auksas 4) metanas
15. Ryšys susiformavo tarp elementų, kurių serijos numeriai yra 15 ir 53
1) joninis 2) metalas
3) kovalentinis nepolinis 4) kovalentinis polinis
16. Vandenilio ryšys susiformavo tarp molekulės
1) etanas 2) benzenas 3) vandenilis 4) etanolis
17. Kokia medžiaga vandenilio ryšiai?
1) vandenilio sulfidas 2) ledas 3) vandenilio bromidas 4) benzenas
18. Kokioje medžiagoje vienu metu yra joninės ir kovalentinės cheminės jungtys?
1) natrio chloridas 2) vandenilio chloridas 3) natrio sulfatas 4) fosforo rūgštis
19. Ryškesnis joninis pobūdis molekulėje turi cheminį ryšį
1) ličio bromidas 2) vario chloridas 3) kalcio karbidas 4) kalio fluoridas
20. Trys bendros elektronų poros sudaro kovalentinį ryšį 1) azoto 2) vandenilio sulfido 3) metano 4) chloro molekulėje
21. Kiek elektronų dalyvauja formuojant chemines jungtis vandens molekulėje? 4) 18
22. Molekulėje yra keturi kovalentiniai ryšiai: 1) CO2 2) C2H4 3) P4 4) C3H4
23. Eilėse didėja jungčių skaičius molekulėse
1) CHCl3, CH4 2) CH4, SO3 3) CO2, CH4 4) SO2, NH3
24. Kokiame junginyje susidaro kovalentinis ryšys tarp atomų donoro-akceptoriaus mechanizmu? 1) KCl 2) CCl4 3) NH4Cl 4) CaCl2
25. Kurioms iš išvardytų molekulių reikia mažiausiai energijos suvartoti, kad suskaidytų į atomus? 1) HI 2) H2 3) O2 4) CO
26. Nurodykite molekulę, kurioje surišimo energija yra didžiausia:
1) N≡N 2) H-H 3) O = O 4) H-F
27. Nurodykite molekulę, kurioje cheminis ryšys yra stipriausias:
1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI
28. Nurodykite seriją, kuriai būdingas cheminės jungties ilgio padidėjimas
1) O2, N2, F2, Cl2 2) N2, O2, F2, Cl2 3) F2, N2, O2, Cl2 4) N2, O2, Cl2, F2
29. E-O obligacijos ilgis serijoje didėja
1) silicio oksidas (IV), anglies monoksidas (IV)
2) sieros (IV) oksidas, telūro (IV) oksidas
3) stroncio oksidas, berilio oksidas
4) sieros oksidas (IV), anglies monoksidas (IV)
30. Serijoje СН4 - SiH4 pasitaiko padidinti
1) jungties stiprumas 2) oksiduojančios savybės
3) obligacijų ilgiai 4) jungčių poliškumai
31. Kurioje eilėje molekulės išdėstytos didėjančio ryšio poliškumo tvarka?
1) НF, НСl, НВr 2) Н2Sе, Н2S, Н2О 3) NH3, РН3, АsН3 4) СO2, СS2, СSе2
32. Poliškiausias kovalentinis ryšys molekulėje:
1) CH4 2) CF4 3) CCl4 4) CBr4
33. Nurodykite eilutę, kurioje poliškumas didėja:
1) AgF, F2, HF 2) Cl2, HCl, NaCl 3) CuO, CO, O2 4) KBr, NaCl, KF
Kovalentinis cheminis ryšys, jo atmainos ir susidarymo mechanizmai. Kovalentinių ryšių charakteristikos (poliškumas ir ryšių energija). Joninis ryšys. Metalinis ryšys. Vandenilio ryšys.
1. Amoniake ir bario chloride atitinkamai cheminis ryšys
1) joninis ir kovalentinis polinis
2) kovalentinis polinis ir joninis
3) kovalentinis nepolinis ir metalinis
4) kovalentinis nepolinis ir joninis
2. Medžiagos, turinčios tik jonines jungtis, yra išvardytos serijoje:
1) F2, CCl4, KS1
2) NaBr, Na2O, KI
3. Junginys su joniniu ryšiu susidaro sąveikaujant
3) C2H6 ir HNO3
4. Kurioje eilutėje visos medžiagos turi kovalentinį polinį ryšį?
1) HCl, NaCl. Cl2
4) NaBr. HBr. CO
5. Kurioje eilutėje yra medžiagų, turinčių tik kovalentinę polinę, formulės
1) C12, NO2, HC1
6. Kovalentinis nepolinis ryšys yra būdingas
1) С12 2) SO3 3) СО 4) SiO2
7. Medžiaga, turinti kovalentinį polinį ryšį, yra
1) С12 2) NaBr 3) H2S 4) MgCl2
8. Medžiaga, turinti kovalentinį ryšį, yra
1) CaC12 2) MgS 3) H2S 4) NaBr
9. Medžiaga, turinti kovalentinį nepolinį ryšį, turi formulę
1) NH3 2) Cu 3) H2S 4) I2
10. Medžiagos, turinčios nepolinį kovalentinį ryšį, yra
1) vanduo ir deimantas
2) vandenilis ir chloras
3) varis ir azotas
4) bromas ir metanas
11. Tarp atomų, kurių santykinis elektronegatyvumas yra toks, susidaro cheminis ryšys
2) kovalentinis poliarinis
3) kovalentinis nepolinis
4) vandenilis
12. Kovalentinis polinis ryšys būdingas
1) KC1 2) HBr 3) P4 4) CaCl2
13. Cheminis elementas, kurio atomo elektronai pasiskirsto sluoksniuose taip: 2, 8, 8, 2 sudaro cheminį ryšį su vandeniliu
1) kovalentinis poliarinis
2) kovalentinis nepolinis
4) metalas
14. Kokioje medžiagoje yra ilgiausias ryšys tarp anglies atomų molekulėje?
1) acetilenas 2) etanas 3) etenas 4) benzenas
15. Trys bendros elektronų poros molekulėje sudaro kovalentinį ryšį
2) vandenilio sulfidas
16. Tarp molekulių susidaro vandenilio ryšiai
1) dimetilo eteris
2) metanolis
3) etilenas
4) etilo acetatas
17. Ryšio poliškumas labiausiai išryškėja molekulėje
1) HI 2) HC1 3) HF 4) HBr
18. Medžiagos, turinčios nepolinį kovalentinį ryšį, yra
1) vanduo ir deimantas
2) vandenilis ir chloras
3) varis ir azotas
4) bromas ir metanas
19. Vandenilio ryšys nėra būdingas medžiagai
1) Н2О 2) СН4 3) NH3 4) СНзОН
20. Kovalentinis polinis ryšys būdingas kiekvienai iš dviejų medžiagų, kurių formulės
2) CO2 ir K2O
4) CS2 ir PC15
21. Mažiausiai stiprus cheminis ryšys molekulėje
1) fluoras 2) chloras 3) bromas 4) jodas
22. Kurios medžiagos molekulėje yra ilgiausia cheminė jungtis?
1) fluoras 2) chloras 3) bromas 4) jodas
23. Kiekviena iš serijoje nurodytų medžiagų turi kovalentinių ryšių:
1) C4H10, NO2, NaCl
2) CO, CuO, CH3Cl
4) C6H5NO2, F2, CC14
24. Kiekviena iš serijoje nurodytų medžiagų turi kovalentinį ryšį:
1) CaO, C3H6, S8
2) Fe. NaNO3, CO
3) N2, CuCO3, K2S
4) C6H5N02, SO2, CHC13
25. Kiekviena iš serijoje nurodytų medžiagų turi kovalentinį ryšį:
1) С3Н4, NO, Na2O
2) CO, CH3C1, PBr3
3) P2Oz, NaHSO4, Cu
4) C6H5NO2, NaF, CC14
26. Kiekviena iš serijoje nurodytų medžiagų turi kovalentinių ryšių:
1) C3Ha, NO2, NaF
2) KC1, CH3Cl, C6H12O6
3) P2O5, NaHSO4, Ba
4) C2H5NH2, P4, CH3OH
27. Ryšių poliškumas labiausiai išryškėja molekulėse
1) vandenilio sulfidas
3) fosfinas
4) vandenilio chloridas
28. Kurios medžiagos molekulėje yra stipriausios cheminės jungtys?
29. Tarp medžiagų NH4Cl, CsCl, NaNO3, PH3, HNO3 - junginių, turinčių joninę jungtį, skaičius
30. Tarp medžiagų (NH4) 2SO4, Na2SO4, CaI2, I2, CO2 - junginių, turinčių kovalentinį ryšį, skaičius yra
Atsakymai: 1-2, 2-2, 3-4, 4-3, 5-4, 6-1, 7-3, 8-3, 9-4, 10-2, 11-3, 12-2, 13-3, 14-2, 15-1, 16-2, 17-3, 18-2, 19-2, 20-4, 21-4, 22-4, 23-4, 24-4, 25- 2, 26-4, 27-4, 28-1, 29-3, 30-4