Cheminių ryšių tipai. Cheminis ryšys HCL Koks cheminis ryšys

169338 0

Kiekvienas atomas turi tam tikrą elektronų skaičių.

Įeinant į chemines reakcijas, atomai pateikiami, jie įgyja arba bendrauja elektronų, pasiekia stabiliausią elektroninę konfigūraciją. Stabili yra konfigūracija su mažiausia energija (kaip ir kilnių dujų atomuose). Šis modelis vadinamas "okteto taisyklėmis" (1 pav.).

Fig. vienas.

Ši taisyklė taikoma visiems ryšių tipai. Elektroniniai ryšiai tarp atomų leidžia suformuoti stabilias struktūras, nuo paprasčiausių kristalų iki sudėtingų biomolekulių formuojančių, galiausiai gyvų sistemų. Jie skiriasi nuo kristalų su nuolatiniu metabolizmu. Šiuo atveju daugelis cheminių reakcijų vyksta pagal mechanizmus elektroninis perdavimaskurie vaidina svarbų vaidmenį organizme energijos procesuose.

Cheminė jungtis yra jėga, kurioje yra du ar daugiau atomų, jonų, molekulių ar bet kokio derinio.

Cheminės obligacijos pobūdis yra universalus: tai yra elektrostatinė jėga tarp neigiamai įkrautų elektronų ir teigiamai įkrautus branduolius, lemia atomų išorinio korpuso elektronų konfigūracija. "Atom" gebėjimas suformuoti cheminius ryšius valencija, Or oksidacijos laipsnis. Su savimi susijusi su koncepcija valence elektronai - elektronai, sudarantys chemines obligacijas, ty esančias aukštosios energijos orbitoje. Atitinkamai, išorinis apvalkalas, kurio sudėtyje yra šių orbitos, yra vadinamas valentino apvalkalas. Šiuo metu nepakanka nurodyti cheminės jungties buvimą, ir būtina paaiškinti savo tipą: joninę, kovalentinę, dipolio dipolią, metalinį.

Pirmasis ryšio tipas -joninis komunikatas. \\ T

Pagal elektroninę "Lewis" ir "Kossel" valdžios teoriją atomai gali pasiekti stabilią elektroninę konfigūraciją dviem būdais: pirmiausia prarandant elektronus, paverčiant katijonai, antra, juos įgyti, paversti anijomis. Kaip elektroninio perdavimo rezultatas, dėl elektrostatinio stiprumo traukos tarp jonų su kaltinimais priešingu ženklu, cheminė jungtis vadinama Cossel " elektrovalent."(Dabar jis vadinamas joninis).

Šiuo atveju anijos ir katijonai sudaro stabilią elektroninę konfigūraciją su išoriniu elektroniniu korpusu. Tipinės joninės obligacijos yra sudarytos iš t ir II grupių periodinės sistemos ir anijonų ne metalinių elementų VI ir VII grupių (16 ir 17 pogrupių - atitinkamai, chalcogenov.ir. \\ T halogenas). Bendravimas joniniais junginiais yra nesočiųjų ir nevalstybiniai, todėl saugoma elektrostatinė sąveika su kitais jonais. Fig. 2 ir 3 yra joninių ryšių pavyzdžiai, atitinkantys elektroninius ašių perdavimo modelius.

Fig. 2.

Fig. 3. Jonų prijungimas prie stalo druskos molekulės (NaCL)

Čia tikslinga priminti kai kurias savybes, kurios paaiškina medžiagų elgesį, ypač apsvarstyti idėją rūgštysir. \\ T baseinai.

Visų šių medžiagų vandeniniai tirpalai yra elektrolitai. Jie keičiasi įvairiais būdais rodikliai. \\ T. Rodiklių veiksmų mechanizmas buvo atidarytas F.V. Ostelad. Jis parodė, kad rodikliai yra silpnos rūgštys ar bazės, kurių tapyba ištirpinama nesąžiningose \u200b\u200bir disociacijose.

Pagrindai gali neutralizuoti rūgštis. Ne visos bazės yra tirpios vandenyje (pvz., Netinkami, kai kurie organiniai junginiai, kuriuose nėra grupių, visų pirma, trietilaminas N (C 2N 5) 3); Tirpios bazės yra vadinamos alkalis..

Vandeniniai tirpalai rūgštys Įveskite būdingus reakcijas:

a) su metaliniais oksidais - su druskos ir vandens susidarymu;

b) su metalais - su druskos ir vandenilio formavimu;

c) su karbonatėmis - su druskos formavimu, Co 2 I. N. 2 O..

Rūgščių ir bazių savybės apibūdina kelias teorijas. Pagal S.A teoriją. Arrhenius, rūgštis yra medžiaga, suskirstyta su jonų formavimu N. +, o pagrindinės formos jonai AR JIS -. \\ T Ši teorija neatsižvelgia į organinių bazių, neturinčių hidroksilo grupių, egzistavimą.

Pagal S. protonta."Brensted" ir "Lowry" teorija yra medžiaga, kurioje yra molekulių ar jonų, kurie suteikia protonams ( donoraiprotonai), o bazė yra medžiaga, sudaryta iš molekulių arba jonų, vartojančių protonus ( atitinkami. \\ Tprotonai). Atkreipkite dėmesį, kad vandenilio jonų vandenilio jonų tirpaluose yra hidratacinėje formoje, ty hidroksionijos jonų pavidalu H 3 O. +. Ši teorija apibūdina reakciją ne tik su vandeniu ir hidroksidu jonų, bet ir ne tirpiklio ar ne vandeninio tirpiklio nėra.

Pavyzdžiui, tarp amoniako reakcijos NH. 3 (silpna bazė) ir chlorido dujų fazėje susidaro kieto amonio chloridas, o 4 dalelės visada yra dviejų medžiagų pusiausvyros mišinyje, iš kurių du yra rūgštys, o kiti - bazės:

Šis pusiausvyros mišinys susideda iš dviejų konjuguotų porų rūgščių ir bazių:

1) NH. 4 + I. NH. 3

2) Hcl.ir. \\ T Cl. ‑

Čia kiekvienoje konjugato poroje rūgšties ir pagrindo skiriasi viename protone. Kiekviena rūgštis turi konjugato bazę. Silpna konjugato bazė atitinka sunkią rūgštį ir sunki konjugato bazę.

Brensteda LOWEI teorija leidžia jums paaiškinti vandens vaidmens unikalumą biosferai pragyvenimui. Vanduo, priklausomai nuo medžiagos sąveikos su ja, gali eksponuoti savybes ar rūgštis arba bazę. Pavyzdžiui, reakcijos su vandeniniais tirpalais acto rūgšties, vanduo yra pagrindas ir su vandeniniais tirpalais amoniako - rūgšties.

1) CH 3 COXY. + H 2 O. ↔ H 3 O. + + CH 3 SOO -. \\ T Čia acto rūgšties molekulė yra vandens molekulės protonas;

2) NH 3. + H 2 O. ↔ NH 4. + + AR JIS -. \\ T Čia amoniako molekulė priima protoną nuo vandens molekulės.

Taigi vanduo gali sudaryti dvi konjuguotos poros:

1) H 2 O. (rūgštis) ir AR JIS - (konjugatas)

2) H 3 O. + (rūgštis) ir H 2 O.(konjugatas).

Pirmuoju atveju vanduo diagnozuojamas protonu, o antrajame - sutinka.

Šis turtas vadinamas aMPHIPROTONALUMAS. Medžiagos, kurios gali patekti į kokybės ir rūgščių ir priežasčių reakcijas amfoterika. Dykumoje tokios medžiagos yra įprastos. Pavyzdžiui, amino rūgštys gali suformuoti druskų ir su rūgštimis, ir su bazėmis. Todėl peptidai lengvai sudaro koordinavimo junginius su šiais metaliniais jonais.

Taigi, jonų ryšio būdinga nuosavybė yra pilnas privalomų elektronų NPP judėjimas į vieną iš šerdies. Tai reiškia, kad yra tarp jonų, kur elektroninis tankis yra beveik nulis.

Antroji komunikacijos tipas -kovalentinis komunikatas. \\ T

Atomai gali sudaryti stabilią elektroninę konfigūraciją derinant elektronus.

Toks ryšys yra suformuotas, kai elektronų pora apibendrina vienu iš visų Atom. Šiuo atveju bendri ryšių elektronai yra paskirstyti tarp atomų vienodai. Kovalentinio ryšio pavyzdžiai gali būti vadinami gomoiderny.dihomatomy. molekulės N. 2 , N. 2 , F. 2. Tos pačios rūšies komunikacijos yra prieinama ne allotropics O. 2 ir ozonas O. 3 ir poliaominėje molekulėje S. 8, taip pat Heteroanto molekulės Chloroodor. NSL., anglies dvideginis Co 2, meta Sh. 4, etanolis Nuo. 2 N. 5 AR JIS, sieros heksafluoridas Sf. 6, acetilenas Nuo. 2 N. 2. Visose šiose molekulėse elektronai yra vienodai bendri, o jų jungtys yra prisotintos ir vienodai nukreiptos (4 pav.).

Biologams svarbu, kad dvigubose ir trigubose obligacijose, kovalentiški spinduliuotės atomai mažinami lyginant su bendromis obligacijomis.

Fig. keturi. Kovalentinis ryšys Cl 2 molekulėje.

Joninės ir kovalentinių ryšių tipai yra du daugelio esamų cheminių obligacijų rūšių ir praktikoje dauguma tarpinių obligacijų.

Dviejų elementų, esančių priešinguose galuose vieno ar skirtingų laikotarpių MENDELEEV sistemos junginiai yra pageidautina formuojant joninius ryšius. Kadangi tai kainuoja elementai per laikotarpį, jų junginių joninis pobūdis yra sumažintas ir kovalentinis - didėja. Pavyzdžiui, kairiosios periodinės lentelės dalies elementų fonidai ir oksidai yra daugiausia joninės jungtys ( NaCl, Agbr, Baso 4, Caco 3, Kno 3, Cao, Naoh) ir tuos pačius tinkamos lentelės dalies elementų ryšius - kovalentines ( H 2 O, CO2, NH3, NO 2, CH 4, Phenol. C 6 val 5 OH, gliukozė C 6 H 12 O 6, etanolis Nuo 2n 5 jis).

Kovalentinis ryšys, savo ruožtu, turi kitą pakeitimą.

Polihyominių jonų ir sudėtingų biologinių molekulių, abu elektronai gali atsirasti tik iš vienasatom. Tai vadinama donoraselektroninė pora. ATOM, suderinama su šios elektronų pora donoru, yra vadinamas priėmėjas. \\ Telektroninė pora. Toks kovalentinis ryšys yra pavadintas koordinavimas (donoro-acceptor, arba. \\ T.. \\ T) sandrauga(5 pav.). Šis komunikacijos tipas yra svarbiausias biologijai ir medicina, nes svarbiausių metabolizmo D elementų chemija daugiausia apibūdinama koordinavimo obligacijomis.

PC. penki.

Paprastai sudėtingame junginyje metalinis atomas veikia kaip elektroninės poros advokatas; Priešingai, su joninėmis ir kovalentinėmis obligacijomis metalinis atomas yra elektronų donoras.

Kovalentinės obligacijų ir jos veislių esmė - koordinavimo komunikacija - galima patikslinti su kita rūgščių teorija ir GG pasiūlytais pagrindais. Lewis. Jis šiek tiek išplėtė semantinę sąvoką "Rūgščiai" ir "bazė" dėl "Brenstead-Lowry" teorijos. "Lewis" teorija paaiškina sudėtingų jonų formavimo pobūdį ir medžiagų dalyvavimą nukleofiliniu pakaitiniu reakcijose, ty policininiame formavime.

Pasak Lewio, rūgštis yra medžiaga, galinti formuoti kovalentinį ryšį priimant elektroninę porą iš pagrindo. "Lewis" bazė vadinama chemine elektronine pora, kuri, sukant elektronus, sudaro kovalentinę ryšį su lewisine rūgštimi.

Tai reiškia, kad Lewis teorija plečia rūgšties ir bazių reakcijų ratą taip pat reakcija, kurioje protonai nedalyvauja visai. Be to, pats protonas, atsižvelgiant į šią teoriją, taip pat rūgštis, nes ji gali priimti elektroninę porą.

Todėl, atsižvelgiant į šią teoriją, katijonai yra leewazės rūgštys, o anons yra Lewis bazės. Pavyzdys yra šios reakcijos:

Pažymima aukščiau, kad medžiagų padalinys joninei ir kovalentiniam santykiui, nes visiškas perėjimas elektrono ant metalo atomų į acceptoriaus atomų kovalentinių molekulių nėra. Junginiai su jonų jungtimis, kiekvienas jonų yra įsikūrusi elektriniame lauke priešingų ženklų jonų, todėl jie yra tarpusavyje poliarizuoti, o jų kriauklės deformuotos.

Poliarizėnustatoma pagal elektroninę struktūrą, mokestį ir dydžius jonų; Anijonai yra didesni nei katijonų. Didžiausias poliarizė tarp katijonų - didesnio mokesčio ir mažesnio, pavyzdžiui, HG 2+, CD 2+, PB 2+, AL 3+, TL 3+. Stiprus poliarizuojantis veiksmas N. +. Kadangi jonų poliarizacijos įtaka yra dvišalė, tai žymiai keičia jų suformuotų junginių savybes.

Trečiasis ryšio tipas -dipolio dipolis komunikatas. \\ T

Be išvardytų ryšių tipų, dipolio dipolio skiriasi tarpinis. \\ Ttaip pat vadinama sąveika vanthervinės masės .

Šių sąveikos stiprumas priklauso nuo molekulių pobūdžio.

Sumaišykite trijų tipų sąveiką: nuolatinį dipolį - nuolatinį dipolį ( dipolio dipolis pritraukimas); Nuolatinė dipolio sukelta dipolija ( indukcija pritraukimas); Instant Dipole - sukelta dipolija ( dispersija pritraukimas arba Londono pajėgos; Fig. 6).

Fig. 6.

Dipolio dipolio momentas turi tik molekules su poliarinėmis kovalentinėmis obligacijomis ( HCl, NH3, SO2, H2 O, C 6 H 5 CL) ir komunikacijos jėga yra 1-2 debay.(1D \u003d 3,338 × 10 -30 pakabukas matuoklis - CL × m).

Biochemijoje išskiriamas dar vienas ryšys - vandenilis komunikacija, kuri yra ekstremalia atvejis dipolio dipolis pritraukimas. Šį ryšį formuojasi vandenilio atomo ir mažo dydžio, dažniausiai deguonies, fluoro ir azoto elektroninės atomo atrakcija. Su dideliais atomais su panašiu elektroniniu būdu (pvz., Su chloro ir pilka), vandenilio jungtis yra žymiai silpnesnė. Vandenilio atomo pasižymi viena esminė funkcija: kai jį išskiria privalomi elektronai, jo branduolys - protonas - yra nuimamas ir nustoja taikyti elektronų.

Todėl atomas virsta dideliu dipoliu.

Vandenilio jungtis, skirtingai nuo Vanderwals, susidaro ne tik tarpinis sąveikos, bet ir vienoje molekulėje - intramolekulinisvandenilio jungtis. Vandenilio obligacijos vaidina svarbų vaidmenį biochemijoje, pavyzdžiui, stabilizuoti baltymų struktūrą A-Helix forma arba dvigubo DNR spiralės formavimui (7 pav.).

7 pav.

Vandeniliai ir "Vanderwalts" obligacijos yra daug silpnesnės už jonų, kovalentinę ir koordinavimą. Intermolekulinių jungčių energija nurodyta lentelėje. vienas.

1 lentelė. Tarpolekulinės galios energija

Pastaba: Tarpolekulinės sąveikos laipsnis atspindi lydymosi ir garavimo (virimo) entalpijos rodiklius. Jonų junginiai reikalingi atskirti jonus daug daugiau energijos nei dėl molekulių atskyrimo. "Entalpy" lydymosi joniniai junginiai yra gerokai didesni už molekulinius junginius.

Ketvirtas ryšio tipas -metalo komunikacija

Galiausiai yra dar vienas tarpinis ryšių tipas - metalo. \\ T: Bendravimas teigiamų metalų grotelių jonų su nemokamais elektronais. Biologiniuose objektuose šis ryšio tipas nerastas.

Trumpa obligacijų rūšių apžvalga, vienas gabalas yra rastas: svarbus atomo arba metalo jonų parametras - elektronų donorų, taip pat atomo - elektronų priėmėjas yra jo dydis.

Nesikreipdami į detales, mes atkreipiame dėmesį, kad atomų kovalentii spinduliai, metalų ir Vanderwali spindulių spindulių spindulių spindulių spindulių spinduliai didina jų sekos numerį periodinėse grupėse. Tuo pačiu metu spindulių jonų vertės yra mažiausios, ir "Vantherwalvas" spindulys - didžiausia. Kaip taisyklė, kai perkeliant grupę, visų elementų spinduliuotė padidėja tiek kovalentiniais, tiek "Vanderwals".

Didžiausia biologų ir gydytojų vertė turi koordinacija(donoro priėmėjas) Komunikacija, laikoma koordinavimo chemija.

Medicinos bioornery. Gk. Barashkovas

Užduočių numeris 1

Iš siūlomo sąrašo pasirinkite du junginius, kuriuose yra jonų cheminė jungtis.

• 1. CA (CLO 2) 2
• 2. HCLO 3.
• 3. NH 4 CL
• 4. HCLO 4.
• 5. Cl2 o 7

Atsakymas: 13.

Galima nustatyti jonų tipo komunikacijos junginyje didžiąją daugumą atvejų yra įmanoma, kad jos struktūrinių vienetų sudėtis tuo pačiu metu yra įtraukti tipiškų metalų atomų ir ne metalinių atomų.

Tuo remiantis nustatome, kad jonų komunikacija yra prieinama 1 - CA (CLO 2) 2, nes Savo formulėje galite matyti tipiškų kalcio metalų ir ne metallov atomų atomus - deguonį ir chlorą.

Tačiau daugiau junginių, kurių sudėtyje yra to paties laiko atomų metalo ir neetalla, nurodytame sąrašo punkte.

Tarp šių užduočių nurodytų junginių yra amonio chloridas, jame yra joninis ryšys yra įgyvendinamas tarp NH4 + ir Cl chlorido jonų amonio katijono.

Užduočių numeris 2.

Iš siūlomo sąrašo pasirinkite du junginius, kuriuose cheminės jungties tipas yra toks pat, kaip ir fluoro molekulėje.

1) deguonis

2) azoto oksidas (II)

3) bromopod

4) Natrio jodidas

Įrašykite pasirinktų ryšių skaičių atsakymo lauke.

Atsakymas: 15.

Fluoras (F 2) Molekulė susideda iš dviejų atomų vieno cheminio elemento ne metalo, todėl cheminė jungtis šioje molekulėje yra kovalentinis, ne-poliaras.

Supenato ne poliariniai ryšiai gali būti įgyvendinami tik tarp to paties cheminio ne metalo elemento atomų.

Iš siūlomų variantų, kovalentinis Unpolino tipo komunikacijos turi tik deguonies ir deimantų. Deguonies molekulė yra dioksidas, susideda iš vieno cheminio ne metalo elemento atomų. Deimantas turi atominę struktūrą ir jos konstrukcijoje kiekvienas anglies atomas, kuris yra ne metalas, yra susijęs su 4 kitų anglies atomų.

Azoto oksidas (ii) yra medžiaga, sudaryta iš dviejų skirtingų ne metalų atomų. Kadangi skirtingų atomų elektroninė sudėtis visada skiriasi, bendra elektronų pora molekulėje yra perkelta į daugiau elektroninės dalies, šiuo atveju į deguonį. Taigi, ryšys su molekule yra kovalentinis poliaras.

Bromomopodas taip pat susideda iš diatominių molekulių, susidedančių iš vandenilio ir bromino atomų. Bendra elektronų pora, sudaranti H-BR ryšį, perkeliamas į elektroninį bromo atomą. Cheminė jungtis HBR molekulėje taip pat yra kovalentinis poliaras.

Natrio jodidas yra joninė struktūra, kurią sudaro metalo katijonas ir anijonas. Bendravimas NAI molekulėje formuojamas elektrono perėjimas nuo 3 s.- Natrio atomai (natrio atomas įsijungia į katijoną) dėl kritutės 5 p.-Orbitalinis jodo atomas (jodo atomas virsta anijonu). Toks cheminis ryšys vadinamas jonu.

Užduočių numeris 3.

Iš siūlomo sąrašo pasirinkite dvi chemines medžiagas tarp molekulių, kurių susidaro vandenilio jungtys.

• 1. C 2 H 6
• 2. C 2 val 5 OH
• 3. H 2 O
• 4. CH 3 OCH 3
• 5. CH 3 COCH 3

Įrašykite pasirinktų ryšių skaičių atsakymo lauke.

Atsakymas: 23.

Paaiškinimas:

Vandenilio obligacijos vyksta molekulinės struktūros medžiagų, kuriose yra H-O, H - N, H-F Calwalet obligacijos. Tie. Vandenilio atomo kovalentinės obligacijos su trijų cheminių elementų atomais su aukščiausiu elektronuatija.

Taigi, žinoma, vandenilio obligacijos yra tarp molekulių:

2) Alkoholis

3) Fenolovas

4) Karboksirūgštys

5) amoniako

6) pirminiai ir antriniai aminai

7) Plastikinė rūgštis

Užduoties numeris 4.

Iš siūlomo sąrašo pasirinkite du junginius su jonų chemine jungtimi.

• 1. PCL 3.
• 2. CO 2.
• 3. NaCl.
• 4. H 2 s
• 5. MOGO.

Įrašykite pasirinktų ryšių skaičių atsakymo lauke.

Atsakymas: 35.

Paaiškinimas:

Galima daryti išvadą apie jonų ryšio tipą junginyje didžiosios daugumos atvejų yra įmanoma, kad medžiagos struktūrinių vienetų sudėtis tuo pačiu metu yra tipiškų metalų ir ne metalo atomų Įtraukiami atomai.

Šiuo pagrindu nustatome, kad jonų ryšys yra prieinamas 3 numeriu (NaCl) ir 5 (MgO).

Pastaba *

Be pirmiau minėtos funkcijos, gali būti pasakyta junginio jonų obligacijų buvimas junginyje, jei jo konstrukcinio vieneto sudėtis yra amonio katijonas (NH 4 +) arba jo organiniai analogai - alkilammonium Cations RNH 3 +, dialkillamonija R2 NH 2 + , trialkilammonium R3 NH + arba tetraalklammonium R4 n +, kur r yra radikalūs angliavandeniliai. Pavyzdžiui, jonų ryšio tipas vyksta junginiu (CH3) 4 NCL tarp katijono (CH3) 4 + ir Cl chlorido jonų.

5 užduočių numeris.

Iš siūlomo sąrašo pasirinkite dvi chemines medžiagas, turinčias tos pačios rūšies struktūrą.

4) druskos druska

Įrašykite pasirinktų ryšių skaičių atsakymo lauke.

Atsakymas: 23.

8 užduočių numeris.

Iš siūlomo sąrašo pasirinkite dvi nesąžiningos struktūros medžiagas.

2) deguonis

3) Baltas fosforas

5) Silicis

Įrašykite pasirinktų ryšių skaičių atsakymo lauke.

Atsakymas: 45.

Užduočių numeris 11.

Iš siūlomo sąrašo pasirinkite dvi chemines medžiagas, kurių molekulių yra dviguba jungtis tarp anglies ir deguonies atomų.

3) formaldehidas

4) acto rūgštis

5) Glicerinas

Įrašykite pasirinktų ryšių skaičių atsakymo lauke.

Atsakymas: 34.

Užduotis numeris 14.

Iš siūlomo sąrašo pasirinkite dvi medžiagas su jonų ryšiu.

1) deguonis

3) Anglies oksidas (IV)

4) Natrio chloridas

5) Kalcio oksidas

Įrašykite pasirinktų ryšių skaičių atsakymo lauke.

Atsakymas: 45.

Užduočių numeris 15.

Iš siūlomo sąrašo pasirinkite dvi chemines medžiagas, turinčias tokio paties tipo kristalų groteles kaip deimantas.

1) SiO 2 silicio dioksidas

2) natrio oksido na 2 o

3) "Commarket Gas Co."

4) baltas fosforo p 4

5) silicio si

Įrašykite pasirinktų ryšių skaičių atsakymo lauke.

Atsakymas: 15.

Užduočių numeris 20.

Iš siūlomo sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kuriose yra viena trijų molekulių.

• 1. HCOOH.
• 2. HCOH.
• 3. C 2H 4
• 4. N 2.
• 5. C 2H 2

Įrašykite pasirinktų ryšių skaičių atsakymo lauke.

Atsakymas: 45.

Paaiškinimas:

Norint rasti teisingą atsakymą, pristatant pateiktą sąrašą atkreipkite ryšių struktūrines formules:

Taigi matome, kad trivietis ryšys yra azoto ir acetileno molekulių. Tie. Teisingi atsakymai 45.

Užduočių numeris 27.

Iš siūlomo sąrašo pasirinkite dvi chemines medžiagas, kurių molekulės yra kovalentiniu ne poliniu ryšiu.

1.Telectic Žemės metalai yra susiję

5) s - elementai

6) į p. Elementus

7) D- elementai

8) į F - elementai

2. Kiek elektronų yra atomų šarminės žemės metalų išorės energijos lygiu

1) vienas 2) du 3) trys 4) keturi

3. Cheminėse reakcijose, aliuminio atomų šou

3) Oksidacinės savybės 2) rūgšties savybės

4) 3) atkūrimo savybės 4) Pagrindinės savybės

4. Kalcio sąveika su chloru reiškia reakcijas

1) Skilimo 2) junginys 3) Pakaitinis 4) mainai

5. Natrio bikarbonato molekulinė masė yra lygi:

1) 84 2) 87 3) 85 4) 86

3. Kas atomas yra sunkesnis - geležies ar silicio - ir kiek kartų?

4. Apsvarstykite santykines paprastų medžiagų molekulinius svorius: vandenilis, deguonis, chloras, varis, deimantas (anglis). Prisiminkite, kuris iš jų susideda iš diatominių molekulių ir yra iš atomų.
5. Platinti santykines molekulinius svorius iš šių junginių CO2 anglies dioksido sieros rūgšties H2SO4 cukraus C12H22O11 etilo alkoholio C2H2O marmuro sacro3
6. Vandenilio perokside vienas deguonies atomo sąskaitas už vieną vandenilio atomą. Nustatykite vandenilio premijos formulę, jei ji yra įpareigota, kad jo santykinė molekulinė masė yra 34. Koks yra vandenilio ir deguonies masės santykis šiuo atžvilgiu?
7. Kiek kartų yra anglies dioksido molekulės sunkesnis deguonies molekulė?

Padėti gelbėtojui, 8 klasei.