Dmitrijus Ivanovičius Mendelejevas. Periodinis D. I. Mendelejevo dėsnis ir „Chemijos pagrindai“ Mendelejevo chemijos pagrindai 1877 m.

Periodinį įstatymą atrado D.I. Mendelejevas, dirbdamas prie vadovėlio „Chemijos pagrindai“ teksto, kai susidūrė su sunkumais sistemindamas faktinę medžiagą. Iki 1869 m. Vasario vidurio, apmąstydamas vadovėlio struktūrą, mokslininkas pamažu priėjo prie išvados, kad paprastų medžiagų savybes ir elementų atomines mases sieja tam tikras modelis.

Periodinės elementų lentelės atradimas nebuvo atsitiktinis, tai buvo didžiulio darbo, ilgo ir kruopštaus darbo rezultatas, kurį išleido tiek pats Dmitrijus Ivanovičius, tiek daugelis chemikų iš savo pirmtakų ir amžininkų. „Kai pradėjau baigti klasifikuoti elementus, ant atskirų kortelių užrašiau kiekvieną elementą ir jo junginius, o tada, surikiuodamas juos grupių ir eilučių tvarka, gavau pirmąją periodinio įstatymo vizualinę lentelę. Bet tai buvo tik paskutinis akordas, visų ankstesnių darbų rezultatas ... “- sakė mokslininkas. Mendelejevas pabrėžė, kad jo atradimas buvo rezultatas, kuris baigė dvidešimt metų galvoti apie elementų ryšius, mąstyti iš visų elementų santykių pusių.

Vasario 17 d. (Kovo 1 d.) Straipsnio rankraštis, kuriame buvo lentelė „Elementų sistemos patirtis, pagrįsta jų atominiu svoriu ir cheminiu panašumu“, buvo baigtas ir išsiųstas į spaudą su užrašais mašinėlėms ir su data “. 1869 m. Vasario 17 d. " Apie Mendelejevo atradimą pranešė Rusijos chemijos draugijos redaktorius profesorius N.А. Menšutkinas draugijos susirinkime 1869 m. Vasario 22 d. (Kovo 6 d.) .

Pirmojoje sistemos versijoje mokslininkai sudėjo elementus į devyniolika horizontalių eilučių ir šešias vertikalias stulpelius. Vasario 17 d. (Kovo 1 d.) Periodinio įstatymo atidarymas anaiptol nebuvo baigtas, o tik pradėtas. Dmitrijus Ivanovičius tęsė savo plėtrą ir gilinimą dar beveik trejus metus. 1870 metais Mendelejevas knygoje „Chemijos pagrindai“ paskelbė antrąją sistemos versiją („Natūrali elementų sistema“): horizontalios analogiškų elementų kolonos virto aštuoniomis vertikaliai išdėstytomis grupėmis; šešios vertikalios pirmojo varianto kolonos virto periodais, prasidedančiais šarminiu metalu ir baigiant halogenu. Kiekvienas laikotarpis buvo padalintas į dvi eilutes; į grupę įtraukti skirtingų eilučių elementai sudarė pogrupius.

Mendelejevo atradimo esmė buvo ta, kad didėjant cheminių elementų atominei masei, jų savybės kinta ne monotoniškai, o periodiškai. Po tam tikro skaičiaus skirtingų savybių elementų, išdėstytų didėjančioje atominėje masėje, savybės pradeda kartotis. Skirtumas tarp Mendelejevo ir jo pirmtakų darbų buvo tas, kad Mendelejevas turėjo ne vieną, o du elementų klasifikavimo pagrindus - atominę masę ir cheminį panašumą. Kad periodiškumas būtų visiškai stebimas, Mendelejevas pataisė kai kurių elementų atomines mases, į savo sistemą įdėjo keletą elementų, priešingai nei tuo metu priimtos idėjos apie jų panašumą su kitais, lentelėje paliko tuščias ląsteles, kuriose dar nebuvo atrasta.

1871 m., Remdamasis šiais darbais, Mendelejevas suformulavo periodinį įstatymą, kurio forma laikui bėgant buvo šiek tiek patobulinta.

Periodinė elementų lentelė turėjo didelę įtaką tolesnei chemijos raidai. Tai buvo ne tik pirmoji natūrali cheminių elementų klasifikacija, kuri parodė, kad jie sudaro harmoningą sistemą ir yra glaudžiai susiję vienas su kitu, bet ir tapo galinga tolesnių tyrimų priemone. Tuo metu, kai Mendelejevas sudarė lentelę, remdamasis jo atrastu periodiniu įstatymu, daugelis elementų dar nebuvo žinomi. Per ateinančius 15 metų Mendelejevo prognozės buvo puikiai patvirtintos; buvo atrasti visi trys laukiami elementai (Ga, Sc, Ge), o tai buvo didžiausias periodinio įstatymo triumfas.

„MENDELEEV“ STRAIPSNIS

Mendelejevas (Dmitrijus Ivanovičius) - prof., B. Tobolske, 1834 m. sausio 27 d.). Jo tėvas Ivanas Pavlovičius, Tobolsko gimnazijos direktorius, netrukus tapo aklas ir mirė. Dešimties metų berniukas Mendelejevas liko globojamas savo motinos Marijos Dmitrijevnos, gimusios Korniljevos-moters, pasižyminčios išskirtiniu intelektu ir bendra pagarba vietos intelektualioje visuomenėje. M. vaikystė ir mokslo metai praeina palankioje aplinkoje, skirtoje išskirtiniam ir savarankiškam charakteriui ugdyti: jo motina buvo laisvo natūralaus pašaukimo pabudimo šalininkė. Meilė skaityti ir mokytis M. buvo aiškiai išreikšta tik pasibaigus gimnazijos kursui, kai motina, nusprendusi išsiųsti sūnų į mokslus, paėmė jį kaip 15 metų berniuką iš Sibiro, pirmiausia į Maskvą, o paskui po metų į Peterburgą, kur ji buvo įdėta į pedagoginį institutą ... Institutas pradėjo tikrą, viską atimantį visų pozityvaus mokslo šakų tyrimą ... Baigęs kursus institute, dėl sveikatos sutrikimų. , jis išvyko į Krymą ir buvo paskirtas gimnazijos mokytoju, iš pradžių Simferopolyje, paskui Odesoje. Tačiau jau 1856 m. jis vėl grįžo į Sankt Peterburgą, įstojo į Peterburgo docentą. univ. ir apgynė disertaciją „Apie konkrečius tomus“ chemijos ir fizikos magistrantūros studijoms ... 1859 m. M. buvo išsiųstas į užsienį ... 1861 m. M. vėl įstojo į privatinį docentą Sankt Peterburge. universitetas. Netrukus jis paskelbė organinės chemijos kursą ir straipsnį apie СnН2n + angliavandenilių ribą. 1863 metais M. buvo paskirtas Peterburgo profesoriumi. Technologijos institutas ir keletą metų jis užsiėmė techniniais klausimais: išvyko į Kaukazą studijuoti naftos netoli Baku, atliko žemės ūkio eksperimentus „Imp. Laisvoji ekonominė visuomenė, paskelbė techninius vadovus ir kt. 1865 m. Jis atliko alkoholio tirpalų pagal jų specifinį sunkumą tyrimus, kurie buvo jo daktaro disertacijos, kurią jis apgynė kitais metais, objektas. Sankt Peterburgo profesorius. univ. Chemijos katedroje M. buvo išrinktas ir nustatytas 1866 m. Nuo tada jo mokslinė veikla įgijo tokius matmenis ir įvairovę, kad trumpas kontūras galima išskirti tik svarbiausius darbus. 1868–1870 m. jis rašo savo „Chemijos pagrindus“, kur pirmą kartą įgyvendinamas jo periodinės elementų sistemos principas, leidžiantis numatyti naujų, dar neatrastų elementų egzistavimą ir tiksliai numatyti tiek jų pačių, tiek jų savybes įvairūs junginiai. 1871 - 1875 m. tiria dujų elastingumą ir išsiplėtimą ir skelbia savo esė „Apie dujų elastingumą“. 1876 m. Vyriausybės vardu jis išvyko į Pensilvaniją apžiūrėti Amerikos naftos telkinių, o paskui kelis kartus į Kaukazą, kad ištirtų ekonomines naftos gavybos ir naftos gavybos sąlygas, o tai paskatino plačią naftos pramonės plėtrą. Rusijoje; Jis pats užsiima naftos angliavandenilių tyrimais, publikuoja keletą darbų apie viską ir juose nagrinėja naftos kilmės klausimą. Maždaug tuo pačiu metu jis užsiėmė klausimais, susijusiais su aeronautika ir atsparumu skysčiams, kartu su studijomis skelbdamas atskirus darbus. 80 -aisiais. jis vėl kreipėsi į sprendimų tyrimą, kurio rezultatas buvo op. „Vandeninių tirpalų tyrimas pagal savitąjį svorį“, kurio išvados rado tiek daug pasekėjų tarp visų šalių chemikų. 1887 m., Per visą saulės užtemimas, vienas pakyla balionu į Kliną, jis rizikingai sureguliuoja vožtuvus, padaro balioną paklusnų ir šio reiškinio metraščiuose įrašo viską, ką jam pavyko pastebėti. 1888 m. Jis vietoje studijavo Donecko anglies regiono ekonomines sąlygas. 1890 m. P .. M. nustojo skaityti savo neorganinės chemijos kursą Sankt Peterburge. universitetas. Nuo to laiko jį ypač ėmė užimti kitos plačios ekonominės ir valstybinės užduotys. Paskirtas Prekybos ir gamybos tarybos nariu, jis aktyviai dalyvauja kuriant ir sistemingai įgyvendinant Rusijos gamybos pramonei patronuojantį tarifą ir paskelbia esė „Aiškinamasis 1890 m. Tarifas“, kuri visais atžvilgiais paaiškina kodėl Rusijai reikėjo tokios apsaugos. Tuo pačiu metu karinės ir jūrų ministerijos įtraukė jį į Rusijos kariuomenės ir jūrų laivyno perginklavimo klausimą, kad sukurtų nerūkomojo parako rūšį, o po kelionės į Angliją ir Prancūziją, kurios jau turėjo savo paraką, jis 1891 m. buvo paskirtas valdančiosios jūrų ministerijos konsultantu parako klausimais ir kartu su darbuotojais (buvusiais jo mokiniais) karinio jūrų laivyno departamento mokslinėje ir techninėje laboratorijoje buvo atidarytas specialiai minėtam klausimui ištirti. 1892 m. pradžia nurodo reikiamą nerūkomų miltelių rūšį, vadinamą pirokollodionu, universalią ir lengvai pritaikomą visų rūšių šaunamiesiems ginklams. 1893 m. Atidarius Finansų ministerijos Svorių ir matų rūmus, tai nustato mokslininkas, kuris saugo svorius ir matus, ir pradeda publikuoti „Vremennik“, kuriame skelbiami visi rūmuose atlikti matavimų tyrimai. . Jautrus ir atsakingas į visus nepaprastai svarbius mokslo klausimus, M. taip pat labai domėjosi kitais dabartinio Rusijos socialinio gyvenimo reiškiniais ir, kur tik įmanoma, ištarė savo žodį ... ir pan., O 1894 m. Imperatoriškoji dailės akademija ... Ypač svarbūs įvairūs moksliniai klausimai, kurie buvo M. tyrimo objektas, dėl jų skaičiaus čia negali būti išvardyti. Jis parašė iki 140 kūrinių, straipsnių ir knygų. Tačiau dar neatėjo laikas įvertinti šių kūrinių istorinės reikšmės, ir M., tikėkimės, nenustos ilgai tyrinėti ir reikšti savo galingo žodžio naujai iškilusiomis mokslo ir gyvenimo problemomis ...

RUSIJOS CHEMINĖ VISUOMENĖ

Rusijos chemijos draugija yra mokslinė organizacija, įkurta Sankt Peterburgo universitete 1868 m. Ir buvo savanoriška rusų chemikų asociacija.

Apie būtinybę sukurti draugiją buvo paskelbta I -ajame Rusijos gamtininkų ir gydytojų suvažiavime, surengtame Sankt Peterburge 1867 m. Gruodžio pabaigoje - 1868 m. Sausio pradžioje. Kongrese buvo paskelbtas Chemijos skyriaus dalyvių sprendimas:

„Chemijos skyrius pareiškė vieningą norą susivienyti Chemijos draugijoje bendrauti su jau susiformavusiomis Rusijos chemikų pajėgomis. Skyrius mano, kad ši draugija turės narių visuose Rusijos miestuose ir kad jos leidinyje bus visų rusų chemikų darbai, atspausdinti rusų kalba “.

Iki to laiko chemijos draugijos jau buvo įsteigtos keliose Europos šalyse: Londono chemijos draugijoje (1841), Prancūzijos chemijos draugijoje (1857), Vokietijos chemijos draugijoje (1867); Amerikos chemijos draugija buvo įkurta 1876 m.

Rusijos chemijos draugijos chartiją, kurią daugiausia sudarė D.I. Mendelejevas, buvo patvirtintas Visuomenės švietimo ministerijos 1868 m. Spalio 26 d., O pirmasis draugijos susirinkimas įvyko 1868 m. Lapkričio 6 d. Iš pradžių jame buvo 35 chemikai iš Sankt Peterburgo, Kazanės, Maskvos, Varšuvos, Kijevo, Charkovas ir Odesa. Pirmaisiais gyvavimo metais RKP išaugo nuo 35 iki 60 narių ir sklandžiai augo vėlesniais metais (129 - 1879 m., 237 - 1889 m., 293 - 1899 m., 364 - 1909 m., 565 - 1917 m.) .

1869 m. Rusijos chemijos draugija gavo savo organą - Rusijos chemijos draugijos žurnalą (ZhRHO); žurnalas buvo leidžiamas 9 kartus per metus (kas mėnesį, išskyrus vasaros mėnesius).

1878 m. Rusijos chemijos draugija susijungė su Rusijos fizikų draugija (įkurta 1872 m.) Ir sudarė Rusijos fizikocheminę draugiją. Pirmieji RFHO prezidentai buvo A.M. Butlerovas (1878–1882 m.) Ir D.I. Mendelejevas (1883–1887). Dėl susijungimo nuo 1879 m. (Iš 11 tomo) „Rusijos chemijos draugijos žurnalas“ buvo pervadintas į „Rusijos fizikinių ir cheminių draugijų žurnalą“. Leidimo dažnis buvo 10 numerių per metus; žurnalą sudarė dvi dalys - cheminė (ZhRHO) ir fizinė (ZhRFO).

Pirmą kartą „ZhRHO“ puslapiuose buvo paskelbta daug rusų chemijos klasikų darbų. D.I. Mendelejevas apie periodinės elementų lentelės sukūrimą ir plėtrą ir A.M. Butlerovas, susijęs su savo teorijos apie organinių junginių struktūrą kūrimu ... Per laikotarpį nuo 1869 iki 1930 m. ZhRHO buvo paskelbta 5067 originalių cheminių tyrimų, santraukų ir apžvalginių straipsnių tam tikrais chemijos klausimais, įdomiausių vertimų. buvo išleisti ir užsienio žurnalų darbai.

RFCO tapo Mendelejevo bendrosios ir taikomosios chemijos kongresų įkūrėju; pirmieji trys suvažiavimai buvo surengti Sankt Peterburge 1907, 1911 ir 1922 metais. 1919 m. „ZhRFKhO“ leidimas buvo sustabdytas ir atnaujintas tik 1924 m.

Chemijos pagrindai Imperatoriškojo Sankt Peterburgo profesorius D. Mendelejevas. Universitetas. 1-2 dalis. SPb., Viešųjų gėrybių bendrovės „Visuomenės nauda“ spaustuvė, 1869-71.
Pirma dalis: 4 [n.n.], III, 1 [n.n.], 816 puslapiai, 151 polipas. SPb., 1869. Ponas Nikitinas beveik visą pirmąją kūrinio dalį stenografavo iš autoriaus žodžių. Daugumą piešinių iškirpo P. Udgofas. Įrodymus saugojo ponai Ditlovas, Bogdanovičius ir Pestrechenko. Pirmoje dalyje yra 66 elementais vadinamoji mažoji lentelė „Elementų sistemos patirtis, pagrįsta jų atominiu svoriu ir cheminiu panašumu“!
Antroji dalis: 4 [n.n.], 1 [n.n.], 951 p., 1 [n.n.], 28 polipai. SPb., 1871. Ponai Verigo, Marcuse, Kikin ir Leontyev stenografavo antrąją darbo dalį. Piešinius pjaustė ponas Ugdofas. Beveik viso tomo įrodymus atliko ponas Deminas. Antroje dalyje yra D. Mendelejevo sulankstoma natūrali elementų sistema ir elementų indeksas. Tiesa, elementų skaičius padidėjo iki 96, iš kurių 36 yra laisvi (jie bus rasti ir gauti vėliau). To meto juodos spalvos įrišimuose su aukso reljefu ant stuburo. Savininko A. Š. Geros būklės. Formatas: 18x12 cm. Antrojoje pirmojo skrajučio pusėje buvo parašytas D.I. Mendelejevas: „Mielas drauge ... autore“.

Visi žino apie periodinės lentelės egzistavimą ir cheminių elementų periodinį įstatymą, kurio autorius yra didysis rusų mokslininkas chemikas D.I. Mendelejevas. 1867 metais Mendelejevas įstojo į neorganinės (bendrosios) chemijos katedrą imperatoriškame Sankt Peterburge. Universitetas kaip eilinis profesorius. 1868 m. Mendelejevas pradėjo darbą „Chemijos pagrindai“. Dirbdamas šį kursą jis atrado periodinį cheminių elementų dėsnį. Pasak legendos, 1869 m. Vasario 17 d., Ilgai skaitydamas, jis netikėtai užmigo ant savo sofos savo kabinete ir svajojo apie periodinę elementų sistemą, pagrįstą jų atominiu svoriu ir cheminiu panašumu “, ir išsiuntė šį lapelį. 1869 m. Kovo mėn. Daugeliui Rusijos ir užsienio chemikų. Žinutė apie Mendelejevo atrastų elementų savybių ir jų atominių svorių santykį buvo išsiųsta 1869 m. Kovo 6 d. (18 d.) Rusijos chemijos draugijos posėdyje (N.A. atominis elementų svoris “), 1869 m. Vasarą. 1871 m. Dmitrijus Ivanovičius apibendrino savo tyrimus, susijusius su periodinio įstatymo nustatymu, veikale „Periodinis cheminių elementų teisėtumas“. 1869 m. Ne vienas žmogus pasaulyje pagalvojo apie cheminių elementų klasifikaciją daugiau nei Mendelejevas, ir, ko gero, nė vienas chemikas nežinojo daugiau apie cheminius elementus nei jis. Jis žinojo, kad kristalinių formų panašumas, pasireiškiantis izomorfizme, ne visada yra pakankamas pagrindas spręsti apie elementų panašumą. Jis žinojo, kad konkretūs tomai taip pat nepateikė aiškių klasifikavimo gairių. Jis žinojo, kad apskritai sanglaudos, šilumos talpos, tankio, lūžio rodiklių, spektrinių reiškinių tyrimas dar nepasiekė tokio lygio, kuris leistų šias savybes panaudoti kaip pagrindą mokslinei elementų klasifikacijai. Tačiau jis žinojo kitą dalyką - kad tokia klasifikacija, tokia sistema būtinai turi egzistuoti. Buvo spėjama, daugelis mokslininkų bandė tai iššifruoti, o Dmitrijus Ivanovičius, atidžiai sekęs darbą jį dominančioje srityje, negalėjo nežinoti apie šiuos bandymus. Tai, kad kai kurie elementai pasižymi visiškai aiškiu panašumu, nebuvo paslaptis nė vienam tų metų chemikui. Panašumai tarp ličio, natrio ir kalio, tarp chloro, bromo ir jodo, arba tarp kalcio, stroncio ir bario buvo nuostabūs visiems. Ir įdomūs tokių panašių elementų atominių svorių santykiai neaplenkė Dumaso dėmesio. Taigi, natrio atominis svoris yra lygus kaimyninio ličio ir kalio svorių pusei sumos. Tą patį galima pasakyti apie stroncį ir jo kaimynus kalcį ir barį. Be to, Dumas panašiuose elementuose atrado tokias keistas skaitmenines analogijas, kurios atgaivino pitagoriečių bandymus rasti pasaulio esmę skaičiais ir jų deriniais. Iš tikrųjų ličio atominė masė yra 7, natris yra 7 + (1 x 16) = 23, kalis yra 7 + (2 x 16) = 39! 1853 metais anglų chemikas J. Gladstone'as atkreipė dėmesį į tai, kad elementai, turintys artimą atominį svorį, yra panašios cheminėmis savybėmis: tokios yra platina, rodis, iridis, osmis, paladis ir rutenis arba geležis, kobaltas, nikelis. Po ketverių metų švedas Lensepas sujungė keletą „triadų“ pagal cheminį panašumą: rutenis - rodis - paladis; osmis - platina - iridas; manganas - geležis - kobaltas. Vokietis M. Pettenkoferis atkreipė dėmesį į ypatingą skaičių 8 ir 18 reikšmę, nes panašių elementų atominių svorių skirtumai dažnai buvo artimi 8 ir 18 arba jų kartotiniams. Netgi buvo bandoma sudaryti elementų lenteles. Mendelejevo bibliotekoje yra vokiečių chemiko L. Gmelino knyga, kurioje tokia lentelė buvo paskelbta 1843 m. 1857 metais anglų chemikas W. Odlingas pasiūlė savo versiją. Tačiau ... „Visi stebimi santykiai analogų atominėse skalėse“, - rašė Dmitrijus Ivanovičius, „vis dėlto nesukėlė jokių loginių pasekmių ir net negavo pilietybės teisės moksle dėl daugelio trūkumų. Pirma, kiek žinau, nepasirodė nė vienas apibendrinimas, jungiantis visas žinomas gamtines grupes į vieną visumą, todėl kai kurioms grupėms padarytos išvados buvo fragmentiškos ir nepadarė jokių papildomų loginių išvadų, atrodė būtinas ir netikėtas reiškinys ... antra, buvo pastebėti tokie faktai ... kur panašūs elementai turėjo artimą atominį svorį. Todėl galų gale galima tik pasakyti, kad elementų panašumas kartais yra susijęs su atominių svorių artumu, o kartais ir su teisingu jų dydžio padidėjimu. Trečia, jie net neieškojo jokių tikslių ir paprastų santykių atominiais svoriais tarp skirtingų elementų ... “ - Dmitrijus Ivanovičius atvyko iš pirmosios komandiruotės užsienyje. Ir jis atidžiai perskaitė. Tai liudija daugybė pastabų paraštėse, tai liudija Dmitrijaus Ivanovičiaus paminėta frazė: „Pirmiau minėtus santykius tarp atominių svorio ... cheminių panašių elementų, žinoma, vargu ar galima priskirti atsitiktinumui, bet dabar turime palikite ateitį, kad surastumėte matomą modelį tarp nurodytų skaičių “. Šie žodžiai buvo parašyti 1859 m., Ir lygiai po dešimties metų atėjo laikas atrasti šį modelį. „Manęs ne kartą klausė, - prisimena Mendelejevas, - kokiu pagrindu, remdamasis kokia mintimi, radau ir atkakliai ginu periodinį įstatymą? suprasti jų esmę ar atsiskyrimą, kad galime juos tirti pasireiškimuose, kur jie neišvengiamai susilieja, ir kad jie, be prigimtinės amžinybės, turi savų - suprantamų - bendrų skiriamųjų bruožų ar savybių, kurios turėtų būti tiriamos visais būdais. .. Paskyręs savo jėgas materijos tyrimui, matau jame du tokius ženklus ar savybes: masę, užimantys erdvę ir pasireiškiantys ... aiškesni ar tikriausi pagal svorį ir asmenybę , išreikštas cheminėmis transformacijomis, o ryškiausiai - cheminių elementų sąvokoje. Kai pagalvoji apie medžiagą ... man neįmanoma išvengti dviejų klausimų: kiek ir kokia medžiaga yra duota, kuri atitinka masės ir cheminių elementų sąvokas ... Todėl nevalingai kyla mintis, kad ten turi būti ryšys tarp masės ir cheminių elementų, o kadangi medžiagos masė ... pagaliau išreiškiama atomų pavidalu, tuomet reikia ieškoti funkcinio atitikimo tarp atskirų elementų savybių ir jų atominio svorio ... Taigi aš pradėjau rinktis, rašydamas ant atskirų kortelių elementus su jų atominiu svoriu ir pagrindinėmis savybėmis, panašius elementus ir artimus atominius svorius, todėl greitai padarėme išvadą, kad elementų savybės periodiškai priklauso nuo jų atominio svorio. .. "suprasti, kas slypi už šiek tiek miglotos sąvokos" individualumas, išreikštas cheminėmis transformacijomis ". Iš tikrųjų atominis svoris yra suprantamas ir lengvai išreiškiamas skaičiais. Bet kaip, kokiais skaičiais galima išreikšti elemento sugebėjimą cheminės reakcijos ? Dabar žmogus, susipažinęs su chemija bent jau vidurinėje mokykloje, lengvai atsakys į šį klausimą: elemento gebėjimą duoti tam tikrų tipų cheminių junginių lemia jo valentingumas. Tačiau šiandien tai lengva pasakyti tik todėl, kad būtent periodinė sistema prisidėjo prie šiuolaikinės valentingumo sampratos kūrimo. Kaip jau minėjome, valentingumo sąvoką (Mendelejevas ją pavadino atomiškumu) į chemiją įvedė Franklandas, pastebėjęs, kad vieno ar kito elemento atomas gali surišti tam tikrą skaičių kitų elementų atomų. Tarkime, chloro atomas gali surišti vieną vandenilio atomą, todėl abu šie elementai yra vienvalenčiai. Deguonis vandens molekulėje suriša du vienvalenčius vandenilio atomus, todėl deguonis yra dvivalentis. Amoniake azoto atome yra trys vandenilio atomai, todėl šiame junginyje azotas yra trivalentis. Galiausiai metano molekulėje vienas anglies atomas turi keturis vandenilio atomus. Anglies tetravalentiškumą patvirtina ir tai, kad anglies diokside, visiškai laikantis valentingumo teorijos, anglies atomas turi du dvivalenčius deguonies atomus. Anglies tetravalencijos nustatymas vaidino tokį svarbų vaidmenį kuriant organinę chemiją, išaiškino tiek daug painių šio mokslo klausimų, kad vokiečių chemikas Kekule (tas, kuris išrado benzeno žiedą) pareiškė: elemento valentingumas yra toks pat pastovus kaip jo atominis svoris. Jei šis įsitikinimas būtų teisingas, Mendelejevo užduotis būtų supaprastinta iki galo: jam tereikėtų palyginti elementų valentingumą su jų atominiu svoriu. Bet tai buvo visas sunkumas, kurio Kekulei užteko per kraštą. Ši perėmimas, būtinas ir svarbus organinei chemijai, buvo akivaizdus kiekvienam chemikui. Netgi anglis ir anglies monoksido molekulėje surišo tik vieną deguonies atomą ir todėl buvo ne keturių, o dvivalentių. Kita vertus, azotas davė daugybę junginių: M 2 O, N0, M 2 O 3, MO 2, N2O5, kuriuose jis buvo vienos, dviejų, trijų, keturių ir penkiavalenčių būsenų. Be to, buvo dar viena keista aplinkybė: chloras, kuris jungiasi su vienu vandenilio atomu, turėtų būti laikomas vienvalenčiu elementu. Natris, kurio du atomai susijungia su vienu dvivalenčio deguonies atomu, taip pat turėtų būti laikomas vienvalenčiu. Pasirodo, į vienvalentę grupę įeina elementai, kurie ne tik neturi nieko bendro, bet ir yra tiesioginiai cheminiai antipodai. Norėdami kažkaip atskirti tokius to paties valentingumo elementus, bet ne labai panašius, chemikai kiekvienu atveju buvo priversti padaryti išlygą: vienvalenčiai vandeniliu arba vienvalenčiai deguonimi. Mendelejevas aiškiai sumažino visą „elementų atomiškumo doktrinos nesaugumą“, tačiau taip pat aiškiai suprato, kad atomiškumas (tai yra valentingumas) yra raktas į klasifikaciją. „Norint apibūdinti elementą, be kitų duomenų, reikia dviejų, stebint patirtį ir palyginus gautus duomenis: žinios apie atominį svorį ir žinios apie atomiškumą“. Būtent tada pravertė Mendelejevo patirtis dirbant su organine chemija, tada ir kilo mintis apie nesočiųjų ir sočiųjų, ekstremalių organiniai junginiai. Tiesą sakant, tiesioginė analogija paskatino jį, kad iš visų valentingumo verčių, kurias gali turėti tam tikras elementas, charakteristika, kuri turėtų būti naudojama klasifikavimo pagrindu, turėtų būti laikoma didžiausią ribojančiu valentingumu. Į klausimą, pagal kurį valentingumą - vandenilį ar deguonį - vadovautis, Mendelejevas atsakymą rado gana lengvai. Nors santykinai mažai elementų jungiasi su vandeniliu, beveik visi yra derinami su deguonimi, todėl kuriant sistemą reikia vadovautis deguonies junginių - oksidų - forma. Šie svarstymai jokiu būdu nėra nepagrįsti spėjimai. Neseniai mokslininko archyve buvo rasta įdomi lentelė, kurią Dmitrijus Ivanovičius sudarė 1862 m., Netrukus po „Organinės chemijos“ paskelbimo. Šioje lentelėje išvardyti visi Mendelejevui žinomi 25 elementų deguonies junginiai. Ir kai po septynerių metų Dmitrijus Ivanovičius pradėjo paskutinį etapą, šis stalas neabejotinai jam puikiai tarnavo. Išdėstydamas korteles, jas pertvarkydamas, keisdamas vietas, Dmitrijus Ivanovičius įdėmiai žvelgia į menkas sutrumpintas užrašus ir skaičius. Štai šarminiai metalai - ličio, natrio, kalio, rubidžio, cezio. Kaip juose aiškiai išreikštas „metališkumas“! Ne tas „metališkumas“, kuriuo bet kuris asmuo supranta būdingą blizgesį, kalumą, didelį stiprumą ir šilumos laidumą, bet cheminis „metališkumas“. „Metalas“, dėl kurio šie minkšti, lydantys metalai greitai oksiduojasi ir net degina ore, susidaro stiprūs oksidai. Kartu su vandeniu šie oksidai sudaro šarmus, kurie lakmuso spalvą nuspalvina mėlynai. Visi jie yra vienvalenčiai deguonyje ir suteikia stebėtinai teisingus tankio, lydymosi ir virimo temperatūros pokyčius, priklausomai nuo atominės masės padidėjimo. Bet šarminių metalų - halogenų - antipodai - fluoras, chloras, bromas, jodas. Dmitrijus Ivanovičius gali atspėti, kad lengviausias iš jų yra fluoras, kuris greičiausiai yra dujos. 1869 m. Niekam dar nepavyko išskirti fluoro iš junginių - būdingiausio ir energingiausio iš visų nemetalų. Po to eina sunkesnis, gerai ištirtas dujų chloras, tada tamsiai rudas skystis, turintis aštrų kvapą - bromas, ir kristalinis jodas su metalo blizgesiu. Halogenai taip pat yra vienvalenčiai, tačiau vienvalenčiai vandeniliu. Su deguonimi jie išskiria daugybę nestabilių oksidų, iš kurių ribojančioji turi formulę R2O7. Tai reiškia: didžiausias halogenų deguonies valentingumas yra 7. C1 2 O7 tirpalas vandenyje suteikia stiprią perchloro rūgštį, kuri lakmuso popierių paverčia raudona. Treniruota Mendelejevo akis išryškina dar keletą elementų grupių, nors ir ne tokių ryškių kaip šarminiai metalai ir halogenai. Šarminių žemės metalų - kalcio, stroncio ir bario, išskiriančių RO tipo oksidus; sieros, seleno, telūro, sudarančio aukštesnį RO3 tipo oksidą; azoto ir fosforo su didesniu oksidu R2О5. Nors ir nėra akivaizdus, cheminis panašumas tarp anglies ir silicio, iš kurių susidaro RO2 tipo oksidai, ir tarp aliuminio ir boro, kurio didžiausias oksidas yra R2O3. Bet tada viskas susipainioja, skirtumai neryškūs, asmenybės prarandamos. Ir nors atskirų grupių, atskirų šeimų egzistavimas galėtų būti laikomas nusistovėjusiu faktu, „ryšys tarp grupių buvo visiškai neaiškus: čia yra halogenai, čia yra šarminiai metalai, čia yra metalai, tokie kaip cinkas - jie nesikeičia vienas į kitą. kaip viena šeima į kitą ... Kitaip tariant, nebuvo žinoma, kaip šios šeimos buvo susijusios viena su kita “. Šiais laikais tai lengva parodyti: periodinio dėsnio prasmė yra nustatyti ryšį tarp didžiausios deguonies valentingumo ir elemento atominės masės. Bet tada, daugiau nei prieš šimtą metų, Mendelejevui buvo žinoma tik 63 iš dabartinių 104 elementų; dešimties jų atominis svoris buvo neįvertintas 1,5–2 kartus; iš 63 elementų tik 17 kartu su vandeniliu, o daugelio elementų didesni druską sudarantys oksidai suyravo taip greitai, kad buvo nežinomi, todėl jų didžiausias valentingumas deguoniui pasirodė nepakankamai įvertintas. Tačiau didžiausius sunkumus sukėlė elementai, turintys tarpines savybes. Paimkite, pavyzdžiui, aliuminį. Pagal savo fizines savybes jis yra metalas, tačiau pagal chemines savybes jūs negalite suprasti, kas. Jo oksido ir vandens derinys yra keista medžiaga - silpna šarmų arba silpna rūgštis. Viskas priklauso nuo to, su kuo jis reaguoja. SU stipri rūgštis jis elgiasi kaip šarmas, o esant stipriam šarmui - kaip rūgštis. Akademikas B. Kedrovas, gilus Mendelejevo darbų apie periodinę teisę žinovas, mano, kad Dmitrijus Ivanovičius savo tyrimuose perėjo nuo gerai žinomo prie nežinomo, nuo aiškaus prie numanomo. Pirmiausia jis pastatė horizontalią šarminių metalų eilę, kuri primena homologines organinės chemijos eiles.

Lf = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85,4; Cs = 133.

Žvelgdamas į antrąją ryškią eilutę - halogenus - jis atrado nuostabų modelį; kiekvienas halogenas yra 4–6 vienetais lengvesnis už jam artimą šarminį metalą. Tai reiškia, kad ant daugelio šarminių metalų gali būti dedama daugybė halogenų:

F Cl Br J.

Li Ns K Rb Cs

P C1 Bg J

Li Na K Rb Cs

Cs Sr Ba

Fluoro atominė masė yra 19; arčiausiai jo yra deguonis - 16. Ar neaišku, kad virš halogenų būtina sudėti deguonies analogų šeimą - sierą, seleną, telūrą? Dar didesnė yra azoto šeima: fosforas, arsenas, stibis, bismutas. Kiekvieno šios šeimos nario atominis svoris yra 1–2 vienetais mažesnis už deguonies šeimos elementų atominį svorį. Eidamas eilę po eilės, Mendelejevas vis labiau sustiprėja mintyje, kad eina teisingu keliu. Deguonies valentingumas 7 halogenams nuosekliai mažėja judant aukštyn. Deguonies šeimos elementams jis yra 6, azotas - 5, anglis - 4. Todėl trivalentis boras turėtų eiti toliau. Ir būtent: boro atominė masė yra vienu vienetu mažesnė už prieš ją esančios anglies atominę masę ... 1869 m. Vasario mėn. Mendelejevas daugeliui chemikų atsiuntė „Elementų sistemos patirtį, pagrįstą jų atomine mase ir cheminiu panašumu“. ant atskiro popieriaus lapo. O kovo 6 -ąją Rusijos chemijos draugijos sekretorius N. Menšutkinas vietoj nedalyvaujančio Mendelejevo draugijos susirinkime perskaitė pranešimą apie Dmitrijaus Ivanovičiaus pasiūlytą klasifikaciją. Studijuojant šią vertikalią Mendelejevo lentelės versiją, neįprastą šiuolaikinei išvaizdai, nesunku įsitikinti, kad tai, galima sakyti, yra atvira, elementų eilės, turinčios mažiau ryškias pereinamąsias savybes. Šioje pirmojoje versijoje buvo keli neteisingai išdėstyti elementai: pavyzdžiui, gyvsidabris pateko į vario, urano ir aukso grupę - į aliuminio, talis - į šarminių metalų grupę, manganas - į vieną grupę su rodžiu ir platina , o kobaltas ir nikelis užėmė vieną vietą. Prie kai kurių elementų simbolių esantys klaustukai rodo, kad pats Mendelejevas abejojo torio, telūro ir aukso atominių svorių nustatymo teisingumu ir manė, kad erbio, itrio ir indžio padėtis lentelėje yra prieštaringa. Tačiau visi šie netikslumai jokiu būdu neturėtų sumenkinti pačios išvados svarbos: būtent ši pirmoji, dar netobula versija atvedė Dmitrijų Ivanovičių prie didžiojo įstatymo atradimo, kuris paskatino jį uždėti keturis klaustukus prie keturių simbolių. elementai turėjo būti ... vertikalios kolonos, paskatino Mendelejevą manyti, kad jų savybės periodiškai keičiasi didėjant jų atominiam svoriui. Tai buvo iš esmės nauja ir netikėta išvada, nes Mendelejevo pirmtakai, kurie buvo nustebinti svarstant linijinius panašių elementų savybių pokyčius grupėse, išvengė šio periodiškumo, o tai leido susieti visas grupes, kurios atrodė skirtingos. „Chemijos pagrindai“, paskelbtame 1903 m., Yra lentelė, kurios pagalba Dmitrijus Ivanovičius neįprastai aiškiai nurodė cheminių elementų savybių periodiškumą. Ilgoje skiltyje jis užrašė visus iki tol žinomus elementus, o dešinėje ir kairėje - skaičius, rodančius konkrečius tūrius ir lydymosi temperatūrą, aukštesnių oksidų ir hidratų formules ir kuo didesnis valentingumas, tuo toliau iš simbolio yra atitinkama formulė. Žvelgdami į šią lentelę, iškart matote, kaip elementų savybes atspindintys skaičiai periodiškai didėja ir mažėja, kai atominis svoris nuolat didėja. 1869 m. Netikėti šio sklandaus skaičiaus didėjimo ir sumažėjimo pertraukimai Mendelejevui sukėlė daug sunkumų. Dėdamas vieną eilę po kitos, Dmitrijus Ivanovičius atrado, kad stulpelyje, kylančiame iš rubidžio, po penkiavalenčio arseno yra dvivalenčio cinko. Staigus atominio svorio kritimas - 10 vienetų, o ne 3-5, ir visiškas panašumo trūkumas. Šios grupės pagrindu esančios cinko ir anglies savybės paskatino Dmitrijų Ivanovičių sugalvoti: penktos horizontalios eilutės ir trečiosios vertikalios stulpelio kryžkelėje turėtų būti neatidarytas keturvalentis elementas, panašus į anglį ir silicį. savybės. Kadangi cinkas neturėjo nieko bendro su kita boro ir aliuminio grupe, Mendelejevas pasiūlė, kad mokslas vis dar nežino vieno trivalenčio elemento - boro analogo. Tie patys svarstymai paskatino jį manyti, kad egzistuoja dar du elementai, kurių atominis svoris yra 45 ir 180. Tokių drąsių prielaidų padaryti prireikė išties nuostabios cheminės Mendelejevo intuicijos, ir, norint nuspėti jo savybes, prireikė jo tikrai didžiulės cheminės erudicijos. dar atrado elementus ir ištaisė daugelį kliedesių, susijusių su mažai tyrinėtais elementais. Neatsitiktinai Dmitrijus Ivanovičius savo pirmąjį stalą pavadino „patirtimi“, tuo jis tarsi pabrėžė jo neišbaigtumą; tačiau kitais metais jis davė tobulą formą turinčią periodinę elementų lentelę, kuri beveik nepakitusi išliko iki šių dienų. Vertikalios versijos „atvirumas“, matyt, neatitiko Mendelejevo idėjų apie harmoniją. Jis jautė, kad iš chaotiškos dalių krūvos jam pavyko sulankstyti automobilį, tačiau jis aiškiai matė, kaip toli ši mašina yra iki tobulumo. Ir jis nusprendė pertvarkyti stalą, nutraukti dvigubą eilutę, kuri buvo jos pagrindas, ir ant šarminių metalų bei halogenų uždėti priešingus stalo galus. Tada visi kiti elementai pasirodys tarsi konstrukcijos viduje ir bus laipsniškas natūralus perėjimas iš vieno kraštutinumo į kitą. Ir kaip dažnai nutinka su išradingais kūriniais, iš pažiūros formali perestroika staiga atvėrė naujus, anksčiau neįtartus ir neatspėjamus ryšius bei palyginimus. Iki 1869 m. Rugpjūčio mėn. Dmitrijus Ivanovičius sudarė keturis naujus sistemos eskizus. Dirbdamas prie jų, jis nustatė vadinamąjį dvigubą elementų panašumą, kurį iš pradžių sudėjo į skirtingas grupes. Taigi antrąją grupę - šarminių žemių metalų grupę - sudarė du pogrupiai: pirmoji - berilis, magnis, kalcis, stroncis ir baris, o antroji - cinkas, kadmis, gyvsidabris. Be to, periodinės priklausomybės supratimas leido Mendelejevui pataisyti 11 elementų atominius svorius ir pakeisti 20 elementų vietą sistemoje! Dėl šio siautulingo darbo 1871 m. Pasirodė garsusis straipsnis „Periodinis cheminių elementų galiojimas“ ir ta klasikinė periodinės sistemos versija, kuri dabar puošia chemijos ir fizikos laboratorijas visame pasaulyje. Pats Dmitrijus Ivanovičius labai didžiavosi šiuo straipsniu. Senatvėje jis rašė: „Tai geriausias mano požiūrių ir pasvarstymų apie elementų periodiškumą ir originalą rinkinys, pagal kurį vėliau tiek daug buvo parašyta apie šią sistemą. Tai yra pagrindinė mano mokslinės šlovės priežastis - nes daug kas buvo pateisinama daug vėliau “. Ir iš tikrųjų vėliau daug kas buvo pateisinama, bet visa tai buvo vėliau, o paskui ... Dabar su nuostaba sužinote, kad dauguma chemikų periodinę lentelę suvokė tik kaip patogią pamoka studentams. Cituojamame laiške Zininui Dmitrijus Ivanovičius rašė: „Jei vokiečiai nežino mano darbų ... aš pasirūpinsiu, kad jie žinotų“. Vykdydamas šį pažadą, jis paprašė savo kolegos chemiko F. Vredeno išversti į vokiečių kalbą savo pagrindinį darbą apie periodinį įstatymą, o 1871 m. Lapkričio 15 d. Jis gavo spaudinius ir išsiuntė daugeliui užsienio chemikų. Bet, deja, Dmitrijus Ivanovičius negavo ne tik kompetentingo sprendimo, bet ir apskritai jokio atsakymo į jo laiškus. Nei iš J. Dumaso, nei iš A. Wurzo, nei iš C, Cannizzaro, J. Marignac, V. Odling, G. Roscoe, H. Blomstrand, A. Bayer ir kitų chemikų. Dmitrijus Ivanovičius negalėjo suprasti, kas yra reikalas. Jis vėl ir vėl vartė savo straipsnį ir buvo įsitikinęs, kad jis kupinas jaudinančio susidomėjimo. Ar nenuostabu, kad, neatlikęs jokių eksperimentų ir matavimų ir remdamasis tik periodiniu įstatymu, jis įrodė, kad anksčiau laikomas trivalentis berilis iš tikrųjų yra dvivalentis? Ar periodinio įstatymo teisingumą neįrodo tai, kad, remdamasis juo, Mendelejevas nustatė talio, kuris anksčiau buvo laikomas šarminiu metalu, trivalentiškumą? Ar neįtikina, kad Mendelejevas, remdamasis periodiniu įstatymu, mažai ištirtam indžiui priskyrė valentingumą, lygų trims, o tai po kelių mėnesių patvirtino Bunseno indžio šilumos talpos matavimai? Ir vis dėlto tai „Bunseno tėčio“ niekuo neįtikino. Kai vienas iš jaunų studentų bandė atkreipti jo dėmesį į Mendelejevo lentelę, jis tik susierzinęs atmetė: „Taip, palik man šiuos spėjimus. Tokį teisingumą rasite tarp mainų lapo numerių “. O pačiam Dmitrijui Ivanovičiui patiko urano atominių svorių ir daugelio kitų elementų koregavimas, diktuojamas periodinio teisėtumo, sukėlė tik vokiečių fiziko Lotharo Meyerio priekaištą, kuriam jie keista likimo ironija vėliau bandė kuriant periodinę sistemą pirmenybę. „Būtų skubu, - rašė jis„ Liebikhovo metraščiuose “apie Mendelejevo straipsnius, - pakeisti iki šiol priimtus atominius svorius remiantis tokiu trapiu atspirties tašku“. Mendelejevui pradėjo susidaryti įspūdis, kad šie žmonės klauso - ir negirdi, jie žiūri - ir nemato. Jie nemato juodai baltai parašytų žodžių: „Elementų sistema turi ne tik pedagoginę reikšmę, ji ne tik palengvina įvairių faktų tyrimą, jų sutvarkymą ir ryšį, bet ir turi grynai mokslinę reikšmę, atrasdamas analogijas ir nurodydamas naujus būdus tirti elementus “. Jie nemato, kad „iki šiol neturėjome pagrindo numatyti nežinomų elementų savybių, net negalėjome įvertinti vieno ar kito iš jų trūkumo ar nebuvimo ... Tik aklas atsitiktinumas ir ypatinga įžvalga bei stebėjimas lėmė atradimą naujų elementų. Teorinio susidomėjimo naujų elementų atradimu beveik nebuvo, todėl svarbiausia chemijos sritis, būtent elementų tyrimas, iki šiol pritraukė tik keletą chemikų. Periodiškumo dėsnis atveria naują kelią šiuo požiūriu, suteikdamas ypatingą, nepriklausomą interesą net tokiems elementams kaip itris ir erbis, kurie, prisipažinsiu, iki šiol domėjosi tik nedaugeliu “. Tačiau Mendelejevą labiausiai nustebino abejingumas tam, ką jis pats išdidžiai rašė savo mažėjančiais metais: „Tai buvo rizika, bet teisinga ir sėkminga“. Įsitikinęs periodinio įstatymo teisingumu, daugeliui pasaulio chemikų atsiųstame straipsnyje jis ne tik drąsiai numatė trijų dar neatrastų elementų egzistavimą, bet ir išsamiausiai aprašė jų savybes. Matydamas, kad šis nuostabus atradimas taip pat nedomina chemikų, Dmitrijus Ivanovičius bandė visus šiuos atradimus padaryti pats. Jis išvyko į užsienį nusipirkti mineralų, kuriuose, kaip jam atrodė, buvo reikalingi elementai. Jis pradėjo retųjų žemių elementų tyrimą. Jis nurodė studentui N. Baueriui gaminti metalinį uraną ir išmatuoti jo šilumos talpą. Tačiau daugybė kitų mokslinių temų ir organizacinių reikalų užplūdo jį ir lengvai atitraukė nuo jo sielai neįprasto darbo. Dešimtojo dešimtmečio pradžioje Dmitrijus Ivanovičius pradėjo tirti dujų elastingumą ir paliko laiko bei įvykių, kad patikrintų ir patikrintų periodinę elementų sistemą, kurios teisingumu jis pats buvo visiškai tikras. „Kai 1871 metais parašiau straipsnį apie periodinio įstatymo taikymą dar neatrastų elementų savybėms nustatyti, nemaniau, kad gyvensiu pateisindamas šią periodinio įstatymo pasekmę“, - prisiminė M. Mendelejevas. paskutiniai „Chemijos pagrindų“ leidimai “,„ tačiau realybė atsakė kitaip. Aš aprašiau tris elementus: ekaborą, eka-aliuminį ir ekasiliciumą, o nepraėjus 20 metų man buvo didžiausias džiaugsmas matyti visus tris atvirus ... “Ir pirmasis iš trijų buvo eka-aliuminis-galis. Tuomet elementų atradimai lyja lyg ištepimas! Klasikiniame veikale „Chemijos pagrindai“, išlikusiame per autoriaus gyvenimą 8 leidimai rusų kalba ir keli leidimai daugeliu užsienio kalbų, Mendelejevas pirmą kartą periodinės teisės pagrindu pristatė neorganinę chemiją. Todėl natūralu, kad pirmasis leidimas „Chemijos pagrindai“ 1869-71 m. yra sveikintinas dalykas daugeliui pasaulio kolekcininkų ir bibliofilų, renkančių mokslines, technines ir prioritetines temas. Natūralu, kad „Chemijos pagrindai“ buvo įtraukti į garsųjį PMM, Nr. 407 ir DSB, IX tomas, p.p. 286-295. Natūralu, kad jie dalyvauja „Sotheby's“ ir „Christie“ aukcionuose. Autoriaus autografu pažymėtos kopijos yra labai retos!

100 puikių knygų Deminas Valerijus Nikitichas

37. MENDELEEV "CHEMIJOS PAGRINDAS"

37. MENDELEEVAS

"CHEMIJOS PAGRINDAI"

Dmitrijus Ivanovičius Mendelejevas yra vienas didžiausių žemiškosios civilizacijos mokslininkų. Jis atrado periodinį cheminių elementų dėsnį. Štai ir viskas. Yra chemija prieš Mendelejevą ir šiuolaikinė chemija. Lygiai taip pat, kaip ir iki Darvino biologijos ir šiuolaikinis mokslas apie gyvą materiją.

Mendelejevas (1834-1907) buvo „neabejotinai ryškiausia ir turbūt sudėtingiausia XIX amžiaus Rusijos mokslo figūra“, rašė „SP Kapitsa“. Jis gimė senovės Sibiro mieste Tobolske, gimnazijos direktoriaus šeimoje buvo jauniausias vaikas. Išskirtinį vaidmenį formuojant jo, kaip mokslininko, asmenybę atliko jo motina, kilusi iš išsilavinusios ir iniciatyvios pirklių šeimos. Pasišventęs darbui „Vandeninių tirpalų tyrimas pagal savitąjį svorį“ (1887) Dmitrijus Ivanovičius rašė:

Šis tyrimas skirtas paskutinio vaiko motinos atminimui. Ji galėjo jį auginti tik savo darbu, vadovaudama gamyklos verslui; auklėjo pavyzdžiu, pataisė su meile ir, norėdamas duoti mokslui, išleido juos iš Sibiro, išleisdamas paskutinius pinigus ir energiją. Mirdama ji paliko: vengti lotyniško savęs apgaudinėjimo, reikalauti darbo, o ne žodžių ir kantriai ieškoti dieviškosios ar mokslinės tiesos, nes ji suprato, kaip dažnai apgaulinga dialektika, kiek dar reikia išmokti ir kaip, padedant mokslo, be smurto, meiliai, bet tvirtai, pašalinami išankstiniai nusistatymai, netiesa ir klaidos, ir pasiekiama: įgytos tiesos apsauga, tolesnio vystymosi laisvė, bendras gėris ir vidinė gerovė. Mamos sandoras laikau šventomis.

Vidurinės mokyklos metais Mendelejevas nesiskyrė ypatingu darbštumu. Aukštąjį išsilavinimą įgijo Sankt Peterburge, Maine pedagoginis institutas... Fizikos ir matematikos fakultete Ostrogradskis dėstė matematiką, fiziką - Lencą, pedagogiką - Vyšnegradskį, vėliau Rusijos finansų ministrą, chemiją - Voskresenskį, „rusų chemikų senelį“. Beketovas, Sokolovas, Menšutkinas ir daugelis kitų mokslininkų taip pat buvo jo mokiniai. Mendelejevo institutas baigė aukso medalį 1855 m. Po metų Sankt Peterburgo universitete jis gavo chemijos magistro vardą ir tapo docentas. Netrukus Mendelejevas buvo išsiųstas į užsienį ir dvejus metus dirbo Heidelberge su Bunsenu ir Kirchhofu. Labai svarbus jaunam Mendelejevui buvo jo dalyvavimas chemikų kongrese Karlsrūhėje (1860 m.), Kur buvo aptarta elementų atomiškumo problema.

Grįžęs į Rusiją, Mendelejevas tapo Sankt Peterburgo praktinio technologinio instituto profesoriumi, vėliau - Sankt Peterburgo universiteto techninės chemijos ir galiausiai bendrosios chemijos katedros profesoriumi.

Mendelejevas universitete buvo profesorius 23 metus. Per tą laiką jis parašė „Chemijos pagrindus“, atrado periodinį įstatymą ir sudarė elementų lentelę. „Periodinis dėsnis tapo svarbiausiu chemijos apibendrinimu ir šio atradimo reikšmė gerokai peržengia vien šio mokslo ribas“, - rašė SP Kapitsa.

Mendelejevas, atradęs periodinį įstatymą, datuojamas 1869 m. Vasario 17 d. (Kovo 1 d.), Kai jis sudarė lentelę „Elementų sistemos patirtis, pagrįsta jų atominiu svoriu ir cheminiu panašumu“. Tai buvo daugelio metų paieškos rezultatas. Kartą, paklaustas, kaip atrado periodinę sistemą, Mendelejevas atsakė: „Galvoju apie tai gal 20 metų, bet jūs manote: aš sėdėjau ir staiga ... tai buvo paruošta“. Mendelejevas sudarė keletą periodinės lentelės versijų ir, remdamasis tuo, ištaisė kai kurių žinomų elementų atominius svorius, numatė dar nežinomų elementų egzistavimą ir savybes. Iš pradžių santūriai buvo sutikta pati sistema, atliktos korekcijos ir Mendelejevo prognozės. Tačiau atradus numatomus elementus (galį, germanį, skandį), periodinis įstatymas pradėjo būti priimtas. Mendelejevo periodinė lentelė buvo savotiškas orientacinis žemėlapis tiriant neorganinę chemiją ir tiriamasis darbasšioje srityje. Periodinis įstatymas tapo pagrindu, ant kurio mokslininkas sukūrė savo knygą „Chemijos pagrindai“.

Sankt Peterburgo universitete pradėjęs skaityti neorganinės chemijos kursą, Mendelejevas, neradęs nė vieno vadovėlio, kurį galėtų rekomenduoti studentams, pradėjo rašyti savo vadovėlį „Chemijos pagrindai“. A. Le Chatelier šiam darbui suteikė tokį įvertinimą: „Visi XIX amžiaus antrosios pusės chemijos vadovėliai yra sukurti pagal tą patį modelį, tačiau reikia pažymėti tik vieną bandymą iš tikrųjų nutolti nuo klasikinių tradicijų - tai Mendelejevo bandymas; jo chemijos vadovas turi labai ypatingą planą “.

Kalbant apie mokslinės minties turtingumą ir drąsą, medžiagos aprėpties originalumą, įtaką chemijos raidai ir mokymui, šis vadovėlis neturėjo lygių pasaulio chemijos literatūroje. Mendelejevo mirties metais buvo išleistas aštuntasis jo chemijos pagrindų leidimas; pirmame puslapyje jis rašė: „Šie„ pamatai “yra mano mylimas vaikas. Juose yra mano įvaizdis, mano kaip mokytojo patirtis, mano sielos moksliškos mintys “.

Mendelejevo interesų spektras buvo itin platus ir įvairus; pakanka įvardyti jo darbą sprendimų, paviršiaus įtempimo tyrimų atžvilgiu, dėl kurių Mendelejevas priėjo prie kritinės temperatūros sampratos. Jis visapusiškai dalyvavo naftos versle, numatė kritinę naftos chemijos svarbą ir buvo labai suinteresuotas aeronautikos klausimais. Per visą 1887 metų Saulės užtemimą jis turėjo pakilti balionu už debesų su aeronautu. Prieš startą dėl lietaus kamuolys sušlapo ir negalėjo pakelti dviejų jų. Tada Mendelejevas ryžtingai nusileido pilotui ir skrido vienas - tai buvo jo pirmasis skrydis. Mendelejevas buvo puikus dėstytojas ir aistringas mokslo skleidėjas.

1890 m. Mendelejevas palaikė liberalių studentų reikalavimus, o po susidūrimo su švietimo ministru paliko universitetą. Kitais metais jis neilgai truko, bet sėkmingai užsiėmė dūmų neturinčių miltelių gamybos technologija. 1893 m. Jis tapo pagrindinių svorių ir matų rūmų prižiūrėtoju, visiškai pakeisdamas šios institucijos veiklą. Mendelejevas savo darbą metrologijos srityje susiejo tiek su grynai mokslinėmis užduotimis, tiek su praktiniais Rusijos komercinės ir pramoninės plėtros poreikiais. Būdamas artimas Rusijos finansų politikos lyderiams - Vyshnegradsky ir Witte, mokslininkas per besiformuojančią didžiąją buržuaziją stengėsi paveikti šalies industrializaciją. Mendelejevo ekonominis tyrimas „Aiškinamasis tarifas“ (1890) tapo protekcionizmo muitinės politikos pagrindu ir atliko svarbų vaidmenį ginant Rusijos pramonės interesus.

Mendelejevas parašė per 400 kūrinių. Jo šlovė buvo visame pasaulyje: jis buvo daugiau nei 100 mokslinių draugijų ir akademijų, išskyrus Sankt Peterburgą, narys: du kartus ir du kartus buvo išrinktas dėl „juodosios“ pusės dėl „Imperijos akademijos“ vokiečių partijos įtakos ir intrigų.

Amerikiečių mokslininkai (G. Seaborg ir kiti), 1955 m. Susintetinę elementą Nr. 101, suteikė jam pavadinimą „Mendelevium“ „... pripažindami didžiojo rusų chemiko, kuris pirmasis panaudojo periodinę elementų lentelę, prioritetą. . Numatyti dar neatrastų elementų chemines savybes “. Šis principas buvo raktas į beveik visų transuraninių elementų atradimą.

1964 m. Mendelejevo vardas buvo įtrauktas į Bridžporto universiteto (JAV) Mokslo garbės tarybą tarp didžiausių mokslininkų pasaulyje.

Iš knygos „Enciklopedinis žodynas“ (M) autorius Brockhaus F.A.

Iš 100 puikių Nobelio premijos laureatų knygos Autorius Mussky Sergejus Anatolievich

CHEMIJOS APDOVANOJIMAS

Iš knygos Žymiausi Rusijos mokslininkai Autorius Praškevičius Genadijus Martovičius

Dmitrijus Ivanovičius Mendelejevas Didysis rusų chemikas, periodinių cheminių elementų dėsnio atradėjas. Gimė 1834 m. Sausio 27 d. Sibire, Tobolske. Mendelejevo tėvas buvo gimnazijos direktorius, tačiau, praradęs regėjimą, anksti pasitraukė. Mendelejevo gimnazijos special

Iš autoriaus knygos „Didžioji sovietinė enciklopedija (CO)“ TSB

Iš autorės knygos „Didžioji sovietinė enciklopedija“ (ME) TSB

Iš 100 puikių mokslininkų knygos autorius Saminas Dmitrijus

Iš aforizmų knygos autorius Ermišinas Olegas

DMITRY IVANOVICH MENDELEEV (1834–1907) Mokslo raidos istorijoje žinoma daug svarbių atradimų. Tačiau mažai jų galima palyginti su tuo, ką padarė vienas didžiausių pasaulio chemikų Mendelejevas. Nors nuo jo įstatymo atradimo praėjo daug metų, niekas negali pasakyti

Iš 100 didžių rusų knygos Autorius Ryžovas Konstantinas Vladislavovičius

Dmitrijus Ivanovičius Mendelejevas (1834-1907) chemikas, įvairiapusis mokslininkas, mokytojas, visuomenės veikėjas Teisėtas liaudies išminties laipsnis, mylintis tėvynę, turi būti labai atskirtas nuo arogantiško garbinimo; vienas yra dorybė, o kitas

Iš knygos Naujausia faktų knyga. 3 tomas [Fizika, chemija ir technologijos. Istorija ir archeologija. Įvairūs] Autorius

Michailas Lomonosovas - Nikolajus Lobačiovskis Dmitrijus Mendelejevas - Ivanas Pavlovas - Levas Landau Pasibaigus švietimo sėkmei XVIII - XIX a., Prasidėjo sparti Rusijos mokslo raida. Vakarai, didžiuodamiesi savo sėkme, ne iš karto ir staiga pripažino šį naują mokslinės minties daigą. smalsus

Iš 3333 keblių klausimų ir atsakymų knygos Autorius Kondrašovas Anatolijus Pavlovičius

Iš knygos „Sėkmės formulė“. Vadovo vadovas, kaip pasiekti viršūnę Autorius Kondrašovas Anatolijus Pavlovičius

Iš knygos „Rusijos mokslininkai ir išradėjai“ Autorius Artemovas Vladislavas Vladimirovičius

Ką surinko puikus chemikas D. I. Mendelejevas? Dmitrijus Ivanovičius Mendelejevas buvo aistringas lagaminų kolekcionierius - ir dažnai juos net gamino

Iš knygos aš pažįstu pasaulį. Kriminalistika autorius Malashkina M.M.

MENDELEEV Dmitrijus Ivanovičius Mendelejevas (1834-1907) - Rusijos chemikas, atradęs periodinį cheminių elementų dėsnį, universalus mokslininkas, mokytojas ir visuomenės veikėjas. * * * Nėra talentų ar genijų be aiškiai sustiprinto darbštumo. Žinomų faktų labirinte

Iš knygos Didelis žodynas citatos ir frazės Autorius Dušenka Konstantinas Vasiljevičius

Iš autorės knygos

Mendelejevas prieš klastotojus Kriminalistai jau seniai tyrimams naudojo chemijos mokslininkų atradimus. Kai tik Michailas Vasiljevičius Lomonosovas XVIII amžiuje Mokslų akademijoje sukūrė chemijos laboratoriją, kriminalistai pradėjo vykdyti teismo cheminę medžiagą.

Iš autorės knygos

MENDELEEVAS, Dmitrijus Ivanovičius (1834–1907), chemikas 602 Bandydamas pažinti begalybę, pats mokslas neturi pabaigos. „Chemijos pagrindai“, 8 pratęsimo pratarmė. (1906 m.)? Mendelejevas D.I. - L.; M., 1954, t. 24, p. 49 603 Mokslinė sėja augs žmonių derliui. „Chemijos pagrindai“, 8 pratarmė

„„ Chemijos pagrindai “ir periodinis įstatymas yra neatsiejami vienas nuo kito, o teisingas periodinio įstatymo supratimas be„ Chemijos pagrindų “yra visiškai neįmanomas“. *

* (A. A. Baikovas, Jubiliejinio Mendelejevo kongreso medžiaga, I tomas, red. SSRS mokslų akademija, 1936, p.)

D. I. Mendelejevo atrastas periodinis įstatymas sutapo laiku ir yra neatsiejamai susijęs su jo darbu apie knygą „Chemijos pagrindai“, išleista (dviem tomais) 1869–1871 m. Daug papildymų (8-asis leidimas buvo išleistas 1906 m. ). Knyga „Chemijos pagrindai“ daugelį metų tarnavo kaip vadovas ir vadovėlis rusų chemikams; ji buvo perkelta į numerį užsienio kalbos, ir buvo tris kartus išleistas išverstas į anglų kalbą (1891, 1897 ir 1905). Sovietų valdžios metais D.I.

Pirmojo leidimo „Chemijos pagrindai“ antrajame tome išdėstytos pagrindinės periodiškumo idėjos ir išdėstyta natūrali elementų sistema. Iš esmės jis mažai kuo skiriasi nuo ankstesnės versijos; jame taip pat yra koordinatės „eilutė“ - „grupė“, o eilutės ir grupės eilučių sankirtos atitinka tam tikrą elementą. Tipiškiausių junginių formulės dedamos po elementų simboliais, kurie užgriozdino lentelę (vėlesnėse formulių versijose neįtraukta).

Paskutinis sistemos elementas buvo uranas, kuriam D. I. Mendelejevas, remdamasis periodiniu įstatymu, pakeitė atominį svorį nuo 116 iki 240. Kalbant apie uraną, jis rašė:

„Susidomėjimas tolesniais tyrimais didėja keičiantis atominei masei ir dėl to, kad jo atomas yra sunkiausias iš visų žinomų elementų ... įsitikinęs, kad urano tyrimas, pradedant nuo natūralių šaltinių, atvers daug daugiau naujų atradimų, Drąsiai rekomenduoju tiems, kurie ieško dalykų naujiems tyrimams, ypač atsargiai elgtis su urano junginiais “...

DI Mendelejevas už urano uždėjo penkis brūkšnius, atitinkančius penkis vis dar nežinomus elementus, kurių atominis svoris yra 245–250, o tai rodo galimybę atrasti transurano elementus, kurie vėliau buvo patvirtinti (po 1940 m. 12 elementų buvo dirbtinai gauti už urano). .

Remiantis tuo, kad bet kurio elemento X savybės yra natūraliai susijusios su gretimų elementų (1 pav.) Savybėmis horizontaliai (D, E), vertikaliai (B, F) ir įstrižainėmis (A, H ir C, G) ), D. I. Mendelejevas naudojasi šia „žvaigždė“ arba atomanologija *, norėdamas numatyti 11 vis dar nežinomų elementų: ecacesium, ekabarium, ekabor, ekaaluminium, ekalantana, ekasilicia, ekatanthal, ekatellur, ekamarganese, dimarganese ir ekaiod **. Kalbant apie tris iš jų - ekabor, ekaaluminium ir ekasilicia (įprastiniai simboliai yra Eb, Ea, Es) - Mendelejevas ypač tvirtai tikėjo jų atradimo galimybe.

* (Elemento savybės turi būti jį supančių elementų savybių aritmetinis vidurkis.)

** (Priešdėlis eka reiškia dar vieną, o du - antrą.)

Laikotarpiu nuo knygos „Chemijos pagrindai“ antrojo (1872 m.) Ir trečiojo (1877 m.) Leidimų išleidimo DI Mendelejevo prognozė pasitvirtino. Prancūzų chemikas Lecoqas de Boisbaudranas 1875 m. Atrado naują elementą - galį, kurio savybės, nustatytos eksperimentiškai, įspūdingai sutapo su prognozuojamo ekaaluminio savybėmis (7 lentelė).

Iš pradžių de Boisbaudranas nustatė, kad galio tankis yra 4,7. Mendelejevas laiške jam nurodė, kad ši vertė yra klaidinga ir yra darbo su nešvariu mėginiu rezultatas, tačiau iš tikrųjų galio tankis turėtų būti lygus 5,9–6,0. Antrą kartą nustatant iš priemaišų išgryninto galio tankį, buvo gauta 5,904 vertė.

Mendelejevo darbai nebuvo žinomi de Boisbaudranui, o jo atradimas nėra susijęs su periodiniu įstatymu. Tačiau vėliau jis rašė:

- Manau, nereikia primygtinai reikalauti, kad būtų labai svarbu patvirtinti P. Mendelejevo teorines išvadas dėl naujojo elemento tankio.

D. I. Mendelejevo numatymo genijus džiugina K. A. Timiriazevą:

„Mendelejevas visam pasauliui skelbia, kad kažkur visatoje ... turi būti elementas, kurio žmogaus akis dar nematė, ir šis elementas yra, ir tas, kuris jį randa savo pojūčių pagalba, tai mato pirmą kartą blogiau, nei mačiau jį psichiniu Mendelejevo žvilgsniu “. *

* (K. A. Timiryazevas, „Šiuolaikinės gamtos mokslo mokslinės problemos“, Red. 3, Maskva, 1908, p. 14.)

Galio atradimas DI Mendelejevui suteikė pasitikėjimo periodinio įstatymo teisingumu, o trečiajame leidinyje „Chemijos pagrindai“ jis pristato naują skyrių - „Elementų ir jų sistemos panašumas (izomorfizmas), junginių forma, periodinė teisė, Konkretūs tomai “. Kitame skyriuje išvardyti visi žinomi duomenys apie galio savybes. Šis elementas pirmą kartą buvo pristatytas sistemos variante, vadinamame „Periodinė cheminių elementų lentelė, pagrįsta jų atomine mase ir cheminiu panašumu“.

1879 metų pabaigoje švedų mokslininkas Nilssonas atrado DI Mendelejevo numatytą ekoborą ir pavadino naująjį elementą skandžiu (8 lentelė). Nilssonas rašė apie naujo elemento numatytų ir eksperimentiškai rastų savybių sutapimą:

"... neabejotina, kad skandyje buvo atrastas ekaboras ...; taip rusų chemiko mintys patvirtinamos pačiu grafiškiausiu būdu, o tai leido ne tik numatyti paprastojo pavadinimo egzistavimą. kūno, bet ir iš anksto suteikti svarbiausių savybių “.

Ketvirtame leidime „Chemijos pagrindai“ (1882) naujas elementas įtrauktas į elementų sistemą ir pateikiami duomenys apie jo savybes. Prieš atominio svorio 72 vertę Mendelejevas, laukdamas šio elemento atradimo, uždėjo klaustukus (9 lentelė).

Lentelės viršuje yra lygių, apačioje - nelyginių eilučių elementai.

(„Chemijos pagrindai“, red. 4 dalis, I dalis, Sankt Peterburgas, 1881, p. XVI.)

Periodinis įstatymas iškovojo lemiamą pergalę 1886 m., Kai vokiečių chemikas Winkleris atrado naują elementą - germanį. Šiam elementui nustatytos savybės empiriškai sutapo su savybėmis, kurias Mendelejevas nurodė ekosilikonui (10 lentelė).

Kalbėdamas apie germanio atradimą, Winkleris pažymėjo:

"... jo savybių tyrimas yra neįprastai patrauklus uždavinys ir ta prasme, kad ši užduotis yra tarsi žmogaus įžvalgos atspirties akmuo. Vargu ar gali būti aiškesnio įrodymo apie periodiškumo doktrinos pagrįstumą elementų, nei iki šiol hipotetinės „ekasilicijos“ atradimas; tai, žinoma, yra daugiau nei paprastas drąsios teorijos patvirtinimas, jis žymi puikų cheminio matymo lauko išplėtimą, milžinišką žingsnį žinių srityje “.

Atsakydamas Winkleriui, 1886 m. Mendelejevas rašė:

„Mūsų (veiksmų) laikais vargu ar kas nors bus suinteresuotas vien pareiškimais, todėl turime laikyti pareiškimus, kurie daro erą, kuri buvo iš tikrųjų įgyvendinta“. (Mes pabrėžėme - V. S.)

Penktame knygos „Chemijos pagrindai“ (1889 m.) Leidime germanis buvo įtrauktas į elementų sistemą jam iš anksto priskirtoje vietoje ir aprašytos jo savybės.

Po germanio atradimo DI Mendelejevo periodinis įstatymas buvo pripažintas visame pasaulyje, o periodinė sistema tapo būtina priemone chemijos studijoms. bet tolimesnis vystymas chemija, naujų elementų atradimas ir jų savybių tyrimas paskatino periodinės sistemos papildymų ir pakeitimų poreikį, nustatant naujų elementų vietą joje ir sprendžiant prieštaringus klausimus, kurie nepraėjo be abejonių ir sunkumų. To pavyzdys yra inertinių dujų atradimas.

1894 m. Britų mokslininkai Rayleigh ir Ramsay nustatė, kad normaliomis sąlygomis litras azoto, išsiskiriančio iš oro (pašalinus iš jo vandens garus, anglies dioksidą ir deguonį), sveria 1,2572 g, o litras azoto, gauto skaidant azotą, kurių sudėtyje yra medžiagų, sveria mažiau - 1,2505 g.Šio skirtumo negalima paaiškinti eksperimentine klaida, dėl kurios buvo daroma prielaida, kad azoto, gauto iš oro, sudėtyje yra nežinomų sunkesnių dujų. Praleisdami azotą per pašildytą magnį (taip susidaro magnio nitridas), mokslininkai chemiškai surišo azotą ir išskyrė nežinomas dujas. Nustatyta, kad šių dujų molekulė yra vienatominė, atominė masė yra 40, o dujų atomai nesusijungia tarpusavyje ir su kitų elementų atomais. Dujos pasirodė chemiškai neaktyvios, todėl buvo vadinamos argonu („tingios“) ir pažymėtos simboliu A (vėliau Ar).

Iš pradžių D.I., be šeštojo leidimo V skyriaus (1896 m.) „Chemijos pagrindai“, vis dėlto pateikė naujo elemento - argono - aprašymą.

* (Ląstelę, atitinkančią 40 atominį svorį periodinėje lentelėje, užėmė kalcis.)

Tolesni Ramsay tyrimai patvirtino elementarų argono pobūdį ir, remdamasis periodine lentele, jis išreiškė mintį apie tokių elementų grupės egzistavimą:

„Vadovaudamasis mūsų mokytojo Mendelejevo pavyzdžiu, kiek įmanoma aprašiau numatomas savybes ir numatomus santykius“. Taikydamas Mendelejevo metodą, J. Thomsenas numato tariamų elementų atominius svorius.

Netrukus Ramsay ir Traversas atrado dar keturias inertines dujas: helį, neoną, kriptoną ir ksenoną. Herrera pasiūlė į šiuos elementus įtraukti nulinę grupę, kiti manė, kad galima juos įtraukti į VIII grupę (kaip šiuo metu įprasta).

Inertinių dujų atradimas buvo netikėtas įvykis (išskyrus N. A. Morozovo įžvalgumą, žr. P. 51), o Mendelejevas nenumatė jų vietos periodinėje lentelėje. Nepaisant to, jis padarė tokią išvadą:

„... Daugiau nei anksčiau aš pradėjau tikėti, kad argonas ir jo analogai yra elementarios medžiagos, turinčios ypatingą savybių rinkinį, kurios jokiu būdu nėra VIII grupėje (kaip kai kurie žmonės mano), tačiau jos sudaro speciali (nulis) grupė “.

Septintame leidime „Chemijos pagrindai“ periodinėje lentelėje esančios inertinės dujos priskiriamos nulinei grupei. Ši grupė vienoje versijoje (su vertikaliais taškais) dedama po halogenų grupės, o kita (su horizontaliais periodais) - prieš šarminius metalus (11 lentelė). Sistema taip pat apima radį, kurį 1898. m. Atrado M. Curie-Sklodowska ir P. Curie. Sistemoje yra 71 elementas. Kadangi argonas yra sistemoje iki kalio, kurio atominė masė yra 39,15, Mendelejevas mano, kad argono atominė masė yra 38, nors eksperimentiniai duomenys lėmė 39,9.

Ši sistemos versija buvo pakartota be pakeitimų aštuntame, paskutiniame leidime „Chemijos pagrindai“ (1906 m.), Išleistame per D.I. įstatymą “,„ Apie pirminę medžiagą “,„ Dėl nikelio ir kobalto atominių svorių “. telūro ir jodo bei retųjų žemių elementų “,„ Dėl periodinio įstatymo vaizdavimo formų “,„ Gamtos dėsniai netoleruoja išimčių “,„ Periodiškumas priklauso elementams, o ne junginiams “. Visi šie klausimai buvo nereikšmingi periodinio įstatymo problemai spręsti. Pats Mendelejevas objektyviai įvertino periodinio įstatymo atradimo istoriją:

„Taigi periodinis teisėtumas tiesiogiai kilo iš suartėjimų ir patikrintos informacijos, buvusios 60 -ųjų pabaigoje, atsargų, tai yra jų rinkinys į vieną daugiau ar mažiau sistemingą, vientisą išraišką ...“

D. I. Mendelejevas galio, skandžio, germanio ir inertinių dujų atradimą laikė svarbiausiais įvykiais kuriant ir patvirtinant periodinį įstatymą:

„Kai 1871 metais parašiau straipsnį apie periodinio įstatymo taikymą dar neatrastų elementų savybių nustatymui, nemaniau, kad gyvensiu pateisindamas šią periodinio įstatymo pasekmę, tačiau realybė atsakė kitaip. aprašė tris elementus: „ekabor“, „ekaaluminium“ ir „ekasilicium“, ir praėjo mažiau nei 20 metų nuo tada, kai turėjau didžiausią džiaugsmą pamatyti visas tris atrastas ir pavadintas tų šalių, kuriose buvo rasta retų mineralų, kuriuose buvo jų, ir kur buvo atrastas: galis, skandis. ir germaniumas. L. de Boisabaudranas, Wilsonas ir Winkleris, kurie juos atrado, aš savo ruožtu laikau tikrais periodinio įstatymo stiprintojais. Be jų jis nebūtų buvęs pripažintas tiek, kiek tai atsitiko dabar. Aš manau, kad Ramsay yra periodinio įstatymo teisingumo patvirtintojas, nes jis atrado He, Ne, Ar, Kr ir Xe, nustatė jų atominį svorį, ir šie skaičiai yra gana tinkami periodinės elementų lentelės reikalavimams “. („Chemijos pagrindai“, 13 red., II tomas, 389-390).

Mendelejevas taip pat įtraukia čekų mokslininką Braunerį tarp periodinio įstatymo „stiprintojų“, kurio eksperimentinis darbas buvo siejamas su periodine sistema, kuriant atominio svorio nustatymo ir retųjų žemių elementų savybių tyrimo metodus. DI Mendelejevas taip pat mini LV Pisarževskio darbus peroksidų ir peracidų struktūros ir savybių tyrimo srityje, kurie buvo ne ką mažiau svarbūs periodiniam įstatymui.

Mendelejevo „Chemijos pagrindai“ yra ne tik vadovėlis, kuriame logiška ir istorine seka išdėstomas chemijos, kaip mokslo, raidos procesas, bet ir nuostabus pamatinis darbas, įvedantis į šį mokslą iš esmės naują turinį, sistemą ir visos jo sukauptos medžiagos pažinimo priemonės ...

Daugelis yra girdėję apie Dmitrijų Ivanovičių Mendelejevą ir apie XIX amžiuje (1869 m.) Atrastą „Periodinį cheminių elementų savybių pokyčių pagal grupes ir eiles įstatymą“ (lentelės autoriaus pavadinimas yra „Periodinė elementų lentelė pagal Grupės ir eilės “).

Periodinių cheminių elementų lentelės atradimas tapo vienu svarbių etapų chemijos, kaip mokslo, raidos istorijoje. Lentelės atradėjas buvo rusų mokslininkas Dmitrijus Mendelejevas. Nepaprastas mokslininkas, turintis plačiausią mokslinę perspektyvą, sugebėjo sujungti visas idėjas apie cheminių elementų prigimtį į vieną harmoningą koncepciją.

Lentelių atidarymo istorija

Iki XIX amžiaus vidurio buvo atrasti 63 cheminiai elementai, o viso pasaulio mokslininkai ne kartą bandė sujungti visus esamus elementus į vieną koncepciją. Elementai buvo pasiūlyti išdėstyti didėjančios atominės masės tvarka ir suskirstyti į grupes pagal cheminių savybių panašumą.

1863 m. Savo teoriją pasiūlė chemikas ir muzikantas Johnas Aleksandras Newlandas, pasiūlęs cheminių elementų išdėstymą, panašų į tą, kurį atrado Mendelejevas, tačiau mokslininkų darbas nebuvo rimtai vertinamas mokslo bendruomenės dėl to, kad autorių nuvylė muzikos harmonijos ir ryšio su chemija paieškas.

1869 m. Mendelejevas Rusijos chemijos draugijos žurnale paskelbė savo periodinės lentelės schemą ir išsiuntė pranešimą apie atradimą pirmaujantiems pasaulio mokslininkams. Vėliau chemikas ne kartą tobulino ir tobulino schemą, kol įgijo įprastą formą.

Mendelejevo atradimo esmė ta, kad padidėjus atominei masei Cheminės savybės elementai keičiasi ne monotoniškai, o periodiškai. Po tam tikro skaičiaus skirtingų savybių elementų savybės pradeda kartotis. Taigi, kalis yra panašus į natrį, fluoras - į chlorą, o auksas - į sidabrą ir varį.

1871 m. Mendelejevas pagaliau sujungė idėjas į periodinį įstatymą. Mokslininkai prognozavo kelių naujų cheminių elementų atradimą ir apibūdino jų chemines savybes. Vėliau chemiko skaičiavimai buvo visiškai patvirtinti - galis, skandis ir germanis visiškai atitiko savybes, kurias jiems priskyrė Mendelejevas.

Bet ne viskas taip paprasta ir mes kažko nežinome.

Mažai kas žino, kad DIMendelejevas buvo vienas pirmųjų pasaulyje žinomų rusų mokslininkų XIX amžiaus pabaigoje, pasauliniame moksle apgynęs eterio, kaip visuotinio substancinio darinio, idėją, suteikęs jai fundamentalią mokslinę ir taikomąją reikšmę. atskleisti Būties paslaptis ir pagerinti žmonių ekonominį gyvenimą.

Yra nuomonė, kad Mendelejevo cheminių elementų lentelė, oficialiai dėstoma mokyklose ir universitetuose, yra klastotė. Pats Mendelejevas savo darbe „Pasaulio eterio cheminio supratimo bandymas“ pateikė šiek tiek kitokią lentelę.

Paskutinį kartą neiškraipyta ši periodinė lentelė buvo išleista 1906 m. Sankt Peterburge (vadovėlis „Chemijos pagrindai“, VIII leidimas).

Skirtumai matomi: nulinė grupė perkelta į 8 -ąją, o elementas yra lengvesnis už vandenilį, nuo kurio turėtų prasidėti lentelė ir kuris paprastai vadinamas niutonu (eteriu).

Tą pačią lentelę įamžino „BLOODY TIRAN“ bendražygis. Stalinas Sankt Peterburge, Maskvos prospektas. 19. VNIIM juos. D. I. Mendeleeva (Visos Rusijos metrologijos tyrimų institutas)

Paminklų lentelė D.I. cheminių elementų periodinė lentelė. Paminklas pastatytas pagal lentelę iš paskutinio gyvenimo 8 -ojo leidimo (1906 m.) „Chemijos pagrindai“, kurį sukūrė D. I. Mendelejevas. DI Mendelejevo gyvenimo metu atrasti elementai yra pažymėti raudonai. Elementai, atrasti nuo 1907 iki 1934 m yra pažymėtos mėlyna spalva.

Kodėl ir kaip atsitiko, kad jie mums taip įžūliai ir atvirai meluoja?

Pasaulio eterio vieta ir vaidmuo tikroje D. I. Mendelejevo lentelėje

Daugelis taip pat yra girdėję, kad D.I. Mendelejevas buvo organizatorius ir vadovas (1869-1905) Rusijos viešosios mokslinės asociacijos, pavadintos Rusijos chemijos draugija (nuo 1872 m.-Rusijos fizikinių ir cheminių medžiagų draugija), kuri visą savo egzistavimą paskelbė visame pasaulyje žinomą žurnalą ZhRFHO, iki likvidavimas TSRS mokslų akademijos 1930 m. - ir draugija, ir jos žurnalas.
Tačiau mažai kas žino, kad DIMendelejevas buvo vienas paskutinių pasaulyje žinomų rusų mokslininkų XIX amžiaus pabaigoje, pasauliniame moksle apgynęs eterio, kaip visuotinio substancinio darinio, idėją, suteikęs jai esminę mokslinę ir taikomąją reikšmę. atskleisti būties paslaptis ir pagerinti žmonių ekonominį gyvenimą.

Dar mažiau yra žinančių, kad po staigios (!!?) D.I. įstatymo mirties “- sąmoningai ir plačiai suklastojo pasaulio akademinis mokslas.

Ir yra labai mažai tų, kurie žino, kad visa tai, kas išdėstyta aukščiau, sieja geriausio nemirtingos rusų fizinės minties atstovų ir nešėjų aukojimo tarnystė gija tautų labui, visuomenei, nepaisant to, kad auga neatsakingumo banga to meto visuomenės sluoksniuose.

Iš esmės ši disertacija skirta visapusiškai plėtoti paskutinę tezę, nes tikrame moksle bet koks esminių veiksnių nepaisymas visada lemia klaidingus rezultatus.

Nulinės grupės elementai prasideda kiekviena kitų elementų eilute, esančia kairėje lentelės pusėje, „... tai yra visiškai logiška periodinio dėsnio supratimo pasekmė“ - Mendelejevas.

Ypač svarbi ir netgi išskirtinė periodinio įstatymo prasme, vieta priklauso elementui „x“ - „Niutonas“ - pasaulio eteris. Ir šis ypatingas elementas turėtų būti pačioje visos lentelės pradžioje, vadinamojoje „nulinės eilutės nulio grupėje“. Be to, būdamas visų periodinės lentelės elementų stuburo elementas (tiksliau, stuburo subjektas), pasaulio eteris yra esminis visų periodinės lentelės elementų įvairovės argumentas. Pati lentelė šiuo atžvilgiu veikia kaip uždara šio argumento funkcija.

Šaltiniai: