Kokia yra bruto formulė. Formulės. Pažintis su azotu. Aminai

atliekų kiekio apskaičiavimas, pusgaminių išeiga, bruto svoris, grynasis svoris, gatavo produkto svoris.

1. Atliekų kiekio apskaičiavimas mechaninio kulinarinio apdorojimo metu

(M otkh.):

M out = M b * O / 100, kur

M atliekos – atliekų masė mechaninio kulinarinio apdorojimo metu, g (kg);

M b - bruto svoris, g (kg);

2. Pusgaminių produkcijos apskaičiavimas (Mp / f):

M p / f = M b * B p / f / 100, kur

M p / f - pusgaminio svoris, g (kg);

M b – bruto svoris, g (kg)

P / f - pusgaminio produkcija, %

3. Bendrosios masės (M b) apskaičiavimas:

M b = M n * 100 / (100-O), kur

M b - bruto svoris, g (kg);

M n - grynasis svoris, g (kg);

О - atliekos mechaninio kulinarinio apdorojimo metu, %

4. Grynosios masės (M n) apskaičiavimas:

M n = M b * (100-O) / 100, kur

M n - grynasis svoris, g (kg);

M b - bruto svoris, g (kg);

О - atliekos mechaninio kulinarinio apdorojimo metu, %

5. Gatavo produkto masės apskaičiavimas (M gavo.):

M gavo. = M n * (100-P taip.) / 100, kur

M n - grynasis svoris, g (kg);

M n = M gavo. * 100 / (100-P taip.), Kur

M n - grynasis svoris, g (kg);

M gotas. - gatavo produkto masė, g (kg);

P taigi. - nuostoliai terminio apdorojimo metu, %

6. Kulinarijos gaminių maistinės ir energetinės vertės apskaičiavimo formulės:

6.1 Maistinių medžiagų kiekis produkte (K):

K = M H *Į spr / 100, kur

M N – produkto grynasis svoris pagal receptūrą, g;

6.2 Maisto medžiagos kiekis po terminio apdorojimo (P):

P = ΣK * P spr / 100, kur

P – maisto medžiagos kiekis po terminio apdorojimo (g, mg, μg);

ΣK – bendras norimos maistinės medžiagos kiekis inde (g, mg, μg);

P spr - maisto medžiagos sauga inde pagal žinyną,%.

6.3 NS spr = 100 - P p.c. (%), kur

P.v. - maisto medžiagų praradimas dėl terminio apdorojimo (pagal žinyną), %.

3 priedas

TECHNOLOGIJŲ ŽEMĖLAPIŲ KŪRIMAS

Viešojo maitinimo produktų technologinis žemėlapis – tai techninis dokumentas, sudarytas remiantis patiekalų, kulinarijos gaminių, duonos ir miltinių konditerijos gaminių receptūrų rinkiniu arba techniniu technologiniu žemėlapiu. Technologiniame žemėlapyje nurodomas įmonės pavadinimas, recepto šaltinis, (receptų rinkinys, jo išleidimo metai, recepto numeris ir versija arba autoriaus pavardė, vardas, patronimas, metai ir numeris). techninį ir technologinį žemėlapį).

Aprašant receptūrą, produktų suvartojimo norma nurodoma 1 porcijai (1000 g) gramais ir dažniausiai pasikartojančioms konkrečioje įmonėje pagamintų produktų partijomis kg. Receptuose nurodomas druskos, prieskonių, žolelių ir kitų produktų kiekis, kuris dažniausiai nurodomas rinkiniuose tekste arba 28 lentelėje „Druskos ir prieskonių vartojimas ruošiant patiekalus ir produktus“.

Patiekalo, kulinarinio ar konditerinio gaminio paruošimo technologija aprašoma nuosekliai, nurodant naudojamą įrangą ir inventorių. Aprašant technologiją, nurodomi technologinio proceso parametrai: terminio apdorojimo trukmė (min), temperatūra (° C) ir kt.; registracijos ir patiekalų patiekimo tvarka. Pateikiami organoleptiniai kokybės rodikliai: išvaizda, konsistencija, spalva, skonis ir kvapas.

Pagal Maitinimo paslaugų teikimo taisykles kulinarijos gaminių gamintojas privalo informuoti vartotojus apie patiekalų, kulinarijos, miltinių ir konditerijos gaminių maistinę ir energinę vertę. Todėl informaciją apie patiekalo (produkto) maistinę ir energinę vertę rekomenduojama pateikti technologiniame žemėlapyje.

Priedėlyje (A2) pateikiama pavyzdinė srautų diagrama.

Molekulinė arba bendroji formulė parodo, kurie atomai ir kokiu kiekiu yra įtraukti į molekulę, pavyzdžiui, C 6 H 6 CH 4 O C 2 H 3 Cl. O Molekulinė formulė neatspindi molekulės struktūros Struktūrinė formulė turėtų atspindėti: molekulę sudarančių atomų pobūdį, jų skaičių ir tarpusavio ryšio seką, taip pat ryšio tarp atomų tipą. .

Angliavandeniliai, turintys keturis anglies atomus, gali turėti šakotą, nešakotą arba ciklinį anglies skeletą: Atomai molekulėje gali būti sujungti viengubu, dvigubu arba trigubu ryšiu:

Elektroninės ir struktūrinės molekulių formulės neatspindi erdvinės molekulių struktūros. Atominiai-orbitiniai molekulių modeliai Paprasta linija (valentinė linija) rodomos orbitos ašys, esančios figūros plokštumoje; vientisas pleištas atitinka AO, esantį virš brėžinio plokštumos; nubrozdintas pleištas reiškia AO, nukreiptą už šios plokštumos.

Šio proceso esmė – cheminių ryšių nutraukimas pradinėse medžiagose ir naujų jungčių susidarymas reakcijos produktuose. Organinės reakcijos rašomos ne lygčių, o reakcijų schemų pavidalu, kuriose dėmesys kreipiamas ne tiek į reagentų stechiometrinį santykį, kiek į reakcijos sąlygas. Šiose schemose pradiniai produktai (reagentai) nuo reakcijos produktų atskirti rodykle, virš kurios žymimos reakcijos sąlygos ir katalizatoriai, o po rodykle su minuso ženklu – reakcijos metu susidarantys junginiai.

Skilimo reakcijos: Dėl skilimo reakcijos iš sudėtingos organinės medžiagos molekulės susidaro šiek tiek mažiau sudėtingos arba paprastos medžiagos: Didelių molekulių anglies skeleto irimas kaitinant ir esant katalizatoriams (skilimo reakcijos aukštoje temperatūroje vadinami pirolize) Mažos molekulinės masės junginio molekulė atsiskiria nuo dviejų gretimų C atomų (ryšio daugybos padidėjimas) arba nuo kitų atomų, susidarant ciklui.

Reagento molekulėje susidaro dvi naujos jungtys. Tokiu atveju reagento jungties daugialypiškumas mažėja. Atomas arba atomų grupė pakeičiami kitu atomu arba atomų grupe: Pradinė medžiaga ir reakcijos produktas yra izomerai (struktūriniai arba erdviniai).

Reakcijų klasifikavimas pagal kryptį Cheminė reakcija, kuris tomis pačiomis sąlygomis gali judėti pirmyn ir atgal. Kai tiesioginių ir atvirkštinių reakcijų greitis susilygina (cheminės pusiausvyros būsena), grįžtamoji reakcija baigiasi. Beveik visą kelią eina viena kryptimi.

Radikalių reakcijų vykdymo sąlygos: aukšta temperatūra (dažnai reakcija vyksta dujinėje fazėje), šviesos arba radiacija, nepoliniai tirpikliai, junginių buvimas - laisvųjų radikalų šaltiniai (iniciatoriai) Reakcijos su laisvųjų radikalų dalyvavimu būdingos junginiams su nepoliniais ir silpnai poliniais ryšiais. Tokie ryšiai (pavyzdžiui, C – C, C – H, Cl – Cl, O – O ir kt.) yra linkę į homolizinį plyšimą.

Heterolitinės reakcijos (joninės) Bendra reakcijos schema: CH 3) 3 C Cl + H 2 O (CH 3) 3 C-OH + HCl Proceso etapai

Vykdymo sąlygos joninės reakcijos: žema temperatūra; poliniai tirpikliai, galintys solvatuoti susidariusius jonus. Tokios reakcijos būdingos junginiams su poliniais ryšiais (C-O, C-N, C-Cl) ir jungtims, kurių poliarizacija yra didelė (C = C, C = C-C = C, C = O ir kt.). Kuo jungtis poliškesnė, tuo lengviau ją nutraukia joninis mechanizmas!!!

1815 m. prancūzų chemikas Biotas atrado naują optinės izomerijos tipą, arba veidrodinį. Jis nustatė, kad kai kurie. skystos arba ištirpusios būsenos organinės medžiagos sukasi poliarizuotos šviesos plokštumą.

Junginiai, kurie keičia (suka) poliarizacijos plokštumą, vadinami optiškai aktyviais, jie egzistuoja dviejų optinių izomerų pavidalu. , ir Vienas iš jų pasuka poliarizacijos plokštumą į dešinę, o kitas - tuo pačiu kampu, bet į kairę. Šiems sukimams žymėti naudojami ženklai (+) ir (-), kurie dedami prieš optinio izomero formulę. Visų optiškai aktyvių medžiagų molekulėse yra bent vienas asimetrinis anglies atomas (formulėse šis atomas žymimas žvaigždute), tai yra anglies, kuri yra susijusi su keturiais skirtingais atomais arba atomų grupėmis.

Bet kuris organinis junginys, turintis asimetrinį anglies atomą, gali būti pavaizduotas dviejų erdvinių formų (modelių) pavidalu, kurios, išsidėsčiusios erdvėje, negali būti sujungtos viena su kita. Šios dvi formos (modeliai) skiriasi viena nuo kitos kaip objektas nuo veidrodinio vaizdo. Todėl ši izomerija vadinama „veidrodiu“. veidrodis Butanolio-2 optiniai izomerai

Molekulės (arba jų modeliai), kurių negalima sujungti erdvėje (kai yra viena ant kitos) ir kurios viena su kita siejasi kaip objektas su savo veidrodiniu atvaizdu, vadinamos chiralinėmis (iš graikų cheiros – ranka, panašumas). Pavyzdys yra rankos – dešinė ir kairė, kurios uždedant nesutampa. Taigi optinė izomerija yra su chiralumu susijęs reiškinys.

Kai rodomas optiškai veikliosios medžiagos popieriuje naudokite E. Fischer pasiūlytas projekcijų formules. Fišerio formulė

Įprastai buvo manoma, kad optiškai aktyvūs junginiai, kurių hidroksilas projekcijos formulėje yra dešinėje nuo asimetrinio anglies atomo, priklauso D serijai, o kairėje - L serijai. Glicero aldehidas D (+) - glicerino aldehidas L (-) - glicerino aldehidas buvo pasirinktas kaip toks standartas

Konformacinė izomerija Vidiniam atomų grupių sukimuisi aplink paprastus ryšius susidaro įvairios erdvinės struktūros, vadinamos konformacijomis. Šie judesiai nepažeidžia molekulių struktūros. Vidinis sukimasis aplink C-H ryšiai negali pakeisti erdvinės atomų orientacijos molekulėse (todėl skirtingos metano molekulės konformacijos nekyla). Tačiau sukasi aplinkui C-C nuorodos etano molekulėje sukelia didžiulę konformacijos įvairovę. Svarbiausios ir labiausiai išsiskiriančios viena nuo kitos vadinamos užkimštomis ir slopintomis konformacijomis. Konformacijos vaizduojamos tiek erdvinėmis, tiek projekcinėmis formulėmis. Šiuo atveju naudojama vadinamoji Newmano projekcija: molekulė orientuojama taip, kad jungtis, aplink kurią vyksta sukimasis, būtų projektuojama į apskritimo centrą, o ryšiai iš arčiausiai stebėtojo esančio atomo. linijomis, išeinančiomis iš apskritimo centro, o ryšiai, kylantys iš tolimojo atomo, nubrėžiamos linijos už apskritimo ribų.

Bendra medžiagos formulė ir jos pavertimas toluenu rodo, kad tai metilcikloheksadienas. Jis gali pridėti salino anhidrido, kuris būdingas konjuguotiems dienams.
Bendroji medžiagos formulė patikimai nustatoma tik derinant elementų analizę su molekulinės masės nustatymu.
Todėl norint nustatyti bendrąją medžiagos formulę, reikia išanalizuoti homologines fragmentų jonų serijas ir būdingus skirtumus.
Kaip nustatoma bendroji medžiagos formulė.
Be PMR spektro ir bendrosios medžiagos formulės, norint nustatyti struktūrinę formulę, yra duomenų apie jos prigimtį arba kilmę, be kurių vienareikšmiškas spektro aiškinimas būtų neįmanomas.
Kiekvieno straipsnio pradžioje pateikiama bendroji medžiagos formulė, jos pavadinimas ir struktūrinė formulė. Reikiamos medžiagos žinyno paieška atliekama pagal žinomą bendrąją formulę ir formulės indeksą arba pagal žinomą pavadinimą ir abėcėlinę rodyklę, esančią žinyno pabaigoje.
Visų lentelių pirmajame stulpelyje pateikiama bendroji medžiagos formulė, kitame stulpelyje - jos cheminė formulė. Tada nurodoma temperatūra, kurioje buvo atlikti matavimai. Dėl halogenų (išskyrus jodą) pateikiami tik duomenys, gauti esant standartinei skysto azoto NQR temperatūrai (77 K) - Kitų temperatūrų duomenys pateikiami nesant matavimų prie 77 K, kas nurodyta pastabose.
Masių spektrometrijos metodais identifikuojamos medžiagos, nustatomos bendrosios medžiagų ir jų formulės cheminė struktūra... Chemijai svarbios fizinės savybės, tokios kaip jonizacijos potencialas ir cheminių jungčių nutraukimo energija.
Norėdami rasti bet kurį junginį formulės indekse, pirmiausia turite apskaičiuoti bendrąją medžiagos formulę ir sudėti elementus pagal Hill sistemą: neorganinėms medžiagoms abėcėlės tvarka, pavyzdžiui, Н3О4Р (fosforo rūgštis), CuO4S (vario sulfatas) , O7P2Zn2 (cinko pirofosfatas) ir kt.
Norėdami rasti bet kurį junginį formulės indekse, pirmiausia turite apskaičiuoti bendrąją medžiagos formulę ir sudėti elementus pagal Hill sistemą: neorganinėms medžiagoms abėcėlės tvarka, pavyzdžiui, НзО4Р (fosforo rūgštis), CuO4S (vario sulfatas) , O7P2Zn2 (cinko pirofosfatas) ir kt.
Mažos skiriamosios gebos masių spektrometrijos galimybės neleidžia atskirti antrojo ir trečiojo grupės identifikavimo etapų, o bendrosios medžiagos formulės nustatymas atliekamas tuo pačiu metu apribojant galimų jos priskyrimo konkrečioms homologinėms serijoms variantų skaičių. Pagal apibrėžimą homologinė grupė jungia junginių serijas, kurių masės skaičiai yra palyginami pagal modulį 14, įskaitant izobarinius. Kai kuriais atvejais skirtingų serijų izobariniai junginiai turi panašius suskaidymo modelius, o tai pasireiškia jų mažos skiriamosios gebos masių spektrų panašumu.
Molekulinio jono masė (180 1616) matuojama labai tiksliai, o tai leidžia iš karto nustatyti bendrąją medžiagos formulę.
Remiantis tuo, kas išdėstyta, atliekant organinių junginių elementinę analizę, siūlomi laisvosios masės metodai, skirti nustatyti molekulių stechiometriją, apibūdinančią medžiagos bendrąją formulę. Iš esmės šie metodai skirti organogeninių elementų: anglies, vandenilio ir azoto stechiometrijai nustatyti. Jie pagrįsti analitinių produktų – medžiagos mėginio mineralizacijos – signalų palyginimu. Tokie signalai yra, pavyzdžiui, chromatografinių smailių plotai, dviejų elementų bendri titranto tūriai ir kt. Taigi galima dirbti be balansų su mikro ir ultramikro kiekiais.
Polimerų kiekybinė analizė apima šiuos klausimus: 1) kiekybinė elementų analizė, leidžianti nustatyti bendrąją medžiagos formulę; 2) funkcinių ir galinių grupių skaičiaus nustatymas polimero grandinėse; 3) molo apibrėžimas.
Tikslias molekulinės masės vertes galima gauti iš masių spektrų ir sudaryti pagrindą tam tikroms alternatyvioms prielaidoms apie medžiagos bendrąją formulę, jos kokybinę ir kiekybinę sudėtį. Taigi, ypač nelyginė molekulinės masės reikšmė gali būti įrodymas, kad molekulėje yra vienas (trys, penki, paprastai nelyginis) azoto atomas: azotas yra vienintelis organogeninis elementas, kurio valentingumas lyginiame atome yra nelyginis. . Priešingai, lygi molekulinė masė rodo azoto nebuvimą arba lyginio azoto atomų skaičiaus galimybę. Taigi, pavyzdžiui, organinė medžiaga, turinti M 68, gali turėti tik tris stambiąsias formules: CsHs, 4 6 arba C3H, o į jas atsižvelgus labai palengvinsime spektrinių duomenų interpretaciją ir galutinį struktūros pasirinkimą.

Dar vertingesnis esminių dalykų šaltinis Papildoma informacija naudojami kiekybinės (elementinės) analizės duomenys, kurie kartu su molekulinės masės nustatymu leidžia nustatyti bendrąją medžiagos formulę.
Dar vertingesnis reikalingos papildomos informacijos šaltinis yra kiekybinės (elementinės) analizės duomenys, kurie kartu su molekulinės masės nustatymu leidžia nustatyti bendrąją medžiagos formulę. Klasikinius (cheminius) bendrosios formulės nustatymo metodus dabar vis dažniau keičia masės spektrometriniai metodai, pagrįsti tiksliu molekulinių jonų izotopų linijų intensyvumo matavimu arba labai tiksliu masės skaičių matavimu didelės skiriamosios gebos spektrometrais.
Dar vertingesnis reikalingos papildomos informacijos šaltinis yra kiekybinės (elementinės) analizės duomenys, kurie kartu su molekulinės masės nustatymu leidžia nustatyti bendrąją medžiagos formulę.
Atkreipkite dėmesį, kad tai yra retas atvejis, kai bendroji formulė atitinka vieną medžiagą. Paprastai remdamiesi šiais duomenimis galime nurodyti tik bendrąją medžiagos formulę, bet ne struktūrinę formulę. Ir dažnai net negalime susieti medžiagos su tam tikra klase. Norint gauti cheminės medžiagos struktūrinę formulę, reikia papildomų duomenų apie šios medžiagos chemines savybes.
Elementų analizė naudojama organinių ir organinių elementų junginių, turinčių azoto, halogenų, sieros, taip pat arseno, bismuto, gyvsidabrio, stibio ir kitų elementų, kiekybiniam nustatymui. Elementų analizė taip pat gali būti naudojama norint kokybiškai patvirtinti šių elementų buvimą bandomajame junginyje arba nustatyti arba patvirtinti bendrąją medžiagos formulę.
Paskutinė serija yra mažiau tikėtina, nes jos ypatybė yra 4-osios homologinės grupės intensyvių smailių buvimas spektruose, kurių šiuo atveju nėra. Vėlesnis priskyrimo patikslinimas gali būti vienareikšmiškai atliktas pagal jonų eilučių spektrus (žr. 5.5 skyrių), tačiau, atsižvelgiant į didelį molekulinių jonų smailių intensyvumą šiame spektre, patartina patikslinti bendrąją jonų formulę. medžiaga naudojant izotopinius signalus.
Homologijos sąvoka yra viena svarbiausių organinėje chemijoje, o homologinės serijos sudaro šiuolaikinės organinių junginių klasifikacijos pagrindą. Junginių priklausymo skirtingoms homologinėms serijoms klausimai yra labai svarbūs ir yra susiję, pavyzdžiui, su izomerijos problemomis organinėje chemijoje, ypač su efektyvių algoritmų, leidžiančių nustatyti galimų izomerų skaičių pagal bendrąją formulę, kūrimą. medžiaga naudojant kompiuterį.
Kiekybinės elementų analizės schema. Elementų analizė sumažina rankų darbą ir padidina nustatymų tikslumą. Instrumentinės technologijos plėtra leido tai padaryti labiausiai pastaraisiais metais sukurti automatinės elementų analizės įrenginį, kuriame degant mėginiui susidarantis anglies dioksidas, vanduo ir azotas helio srove nukreipiami į prie prietaiso prijungtą dujų chromatografą, kurio pagalba vienu metu kiekybiškai nustatomi. . Kita vertus, naudojant didelės skiriamosios gebos masės spektrometrą (žr. 1.1.9.3 skirsnį) paprastu būdu nustatyti bendrąją medžiagos formulę neatlikę kiekybinės elementų analizės.
Sukurtas interaktyvus RASTR sistemos veikimo režimas. Keitimasis informacija tarp asmens ir kompiuterio vyksta raidiniu skaitmeniniu ekranu. Programa atlieka darbuotojo apklausą, kartu nurodydama atsakymo formą. Reikalinga informacija apie turimų eksperimentinių spektrų tipus, jų savybes ir spektrinius parametrus. Įvedęs visą spektrinę informaciją ir bendrąją medžiagos formulę, operatorius nurodo implikacijų konstravimo būdą – loginius ryšius tarp spektro charakteristikų ir junginio struktūros. Operatorius turi galimybę juos pakeisti: neįtraukti arba pridėti informacijos prie bibliotekos fragmentų, pašalinti bet kokias pasekmes arba pridėti naujų. Išsprendus nuoseklių loginių lygčių sistemą, ekrane rodomi fragmentų rinkiniai, atitinkantys spektrus ir cheminę informaciją.
Apdorojant masės spektrus rankiniu būdu, būtinas identifikavimo etapas yra medžiagos klasės nustatymas. Šis etapas taip pat yra tiesiogiai arba netiesiogiai įtrauktas į daugelį sudėtingų identifikavimo algoritmų, sukurtų kompiuteriams. Panašią operaciją galima atlikti ir tuo atveju, kai analitės masės spektras anksčiau nebuvo žinomas, tačiau yra gerai ištirtos junginių klasės, kuriai ji priklauso, fragmentacijos modeliai. Tai įmanoma remiantis kokybiniais ir kiekybiniais suskaidymo modeliais, kurie būdingi konkrečiai klasei arba homologinėms serijoms. Jei nežinomam komponentui buvo galima užregistruoti tokią svarbią smailę identifikavimui kaip molekulinio jono smailę, tada kartu su informacija apie junginio klasę molekulinė masė leidžia nustatyti bendrąją medžiagos formulę. . Reikėtų pažymėti, kad izotopų smailių naudojimas bendrajai formulei nustatyti atliekant dujų chromatografijos-masių spektrometrinę analizę yra ribotos svarbos ir įmanomas tik esant dideliam šių smailių intensyvumui ir molekulinio jono smailei. Atskiroms aromatinių ir parafininių angliavandenilių izomerų grupėms sukurti individualūs identifikavimo algoritmai, kuriuose atsižvelgiama į kai kurias kiekybines jų masių spektro ypatybes.

Bendrosios, struktūrinės ir elektroninės junginių formulės

Antrasis Vutlerovo postulatas. Cheminis reaktyvumas tam tikros atomų grupės iš esmės priklauso nuo jų cheminės aplinkos, tai yra, nuo kurių atomų ar atomų grupių yra greta tam tikra grupė.

Sudėtinės formulės, kurias naudojome tirdami neorganinę chemiją, atspindi tik elemento atomų skaičių molekulėje. Tokios formulės vadinamos „bendrosiomis formulėmis“ arba „molekulinėmis formulėmis“.

Kaip matyti iš pirmojo Wutlerovo postulato, organinėje chemijoje svarbus ne tik tam tikrų atomų skaičius molekulėje, bet ir jų surišimo tvarka, tai yra, ne visada patartina naudoti grubias organinių junginių formules. Pavyzdžiui, aiškumo dėlei, nagrinėdami metano molekulės struktūrą, naudojome struktūrines formules – schematiškai pavaizduotą atomų susiejimo su molekule tvarką. Vaizduojant struktūrines formules, cheminis ryšys žymimas linija, dvigubas ryšys - dviem linijomis ir t.t.

Elektroninė formulė (arba Lewiso formulė) yra labai panaši į struktūrinę formulę, tačiau šiuo atveju vaizduojami ne susidarę ryšiai, o elektronai – ir tie, kurie sudaro ryšį, ir tie, kurie nesudaro.

Pavyzdžiui, jau aptartą sulfato rūgštį galima parašyti naudojant šias formules. Bendroji formulė yra H 2 80 4, struktūrinės ir elektroninės formulės yra šios:

Struktūrinės formulės organiniai junginiai

Beveik visos organinės medžiagos susideda iš molekulių, kurių sudėtis išreiškiama cheminėmis formulėmis, pavyzdžiui, CH 4, C 4 H 10, C 2 H 4 O 2. O kokia organinių medžiagų molekulių sandara? Šį klausimą XIX amžiaus viduryje sau uždavė organinės chemijos pradininkai F. Kekulė ir A. M. Vutlerovas. Ištyrę įvairių organinių medžiagų sudėtį ir savybes, jie padarė šias išvadas:

Organinių medžiagų molekulėse esantys atomai yra sujungti cheminiais ryšiais tam tikra seka, pagal jų valentiškumą. Ši seka paprastai vadinama chemine struktūra;

Visų organinių junginių anglies atomai yra chotivalenčiai, o kiti elementai turi jiems būdingą valentiškumą.

Šios nuostatos yra 1861 m. OM Butlerovo suformuluotos organinių junginių sandaros teorijos pagrindas.

Organinių junginių cheminė struktūra aiškiai pavaizduota struktūrinėmis formulėmis, kuriose cheminiai ryšiai tarp atomų žymimi brūkšneliais. Bendras brūkšnelių, einančių nuo kiekvieno elemento simbolio, skaičius yra lygus jo atomo valentiškumui. Kelios jungtys vaizduojamos dviem arba trimis brūkšneliais.

Remdamiesi propano C 3 H 8 sočiųjų angliavandenilių pavyzdžiu, pasvarstykime, kaip sudaryti organinės medžiagos struktūrinę formulę.

1. Nubraižykite anglies skeletą. Šiuo atveju grandinė susideda iš trijų anglies atomų:

C-C- SU

2. Anglis yra keturvalentė, todėl iš kiekvieno anglies atomo nubrėžiame pakankamai linijų taip, kad prie kiekvieno atomo būtų keturios linijos:

3. Pridedame vandenilio atomų simbolius:

Struktūrinės formulės dažnai rašomos sutrumpintai, nevaizduojant santykio C - H. Sutrumpintos struktūrinės formulės yra daug kompaktiškesnės nei išplėstinės:

CH 3 - CH 2 - CH 3.

Struktūrinės formulės rodo tik atomų susijungimo seką, bet neatspindi erdvinės molekulių struktūros, ypač ryšių kampų. Pavyzdžiui, žinoma, kad kampas tarp C jungčių propane yra 109,5 °. Tačiau propano struktūrinė formulė atrodo taip, kad šis kampas yra 180 °. Todėl teisingiau būtų užrašyti propano struktūrinę formulę ne tokia patogia, bet teisingesne forma:

Profesionalūs chemikai naudoja tokias struktūrines formules, kuriose nei anglies atomai, nei vandenilio atomai visai neparodomi, o tik anglies skeletas pavaizduotas tarpusavyje sujungtų C-C jungčių, taip pat funkcinių grupių pavidalu. Kad skeletas neatrodytų kaip viena ištisinė linija, cheminiai ryšiai pavaizduoti vienas kito kampu. Taigi propano molekulėje C 3 H 8 yra tik dvi C-C jungtys, todėl propanas vaizduojamas dviem brūkšneliais.

Homologinė organinių junginių serija

Apsvarstykite dviejų tos pačios klasės junginių, pavyzdžiui, alkoholių, struktūrines formules:

Metilo CH 3 OH ir etilo C 2 H 5 OH alkoholių molekulės turi tą pačią OH funkcinę grupę, būdingą visai alkoholių klasei, tačiau skiriasi anglies karkaso ilgiu: etanolyje yra dar vienas anglies atomas. Lyginant struktūrines formules, galima pastebėti, kad anglies grandinei padidėjus vienu anglies atomu, medžiagos sudėtis pasikeičia į CH 2 grupę, o anglies grandinei pailgėjus dviem atomais - dviem CH 2 grupėmis. ir kt.

Tos pačios klasės junginiai, turintys panašią struktūrą, tačiau savo sudėtimi skiriasi viena ar keliomis CH2 grupėmis, vadinami homologais.

CH 2 grupė vadinama homologiniu skirtumu. Visų homologų rinkinys sudaro homologinę seriją. Metanolis ir etanolis priklauso homologinei alkoholių serijai. Visos tos pačios serijos medžiagos turi panašias chemines savybes, o jų sudėtis gali būti išreikšta bendra formule. Pavyzdžiui, homologinės alkoholių serijos bendroji formulė yra C n H 2 n +1 VOH, kur n - natūralusis skaičius.

Ryšio klasė	Bendroji formulė	Bendroji formulė su funkcinės grupės paskirstymu
Alkanai	C n H 2 n + 2
Cikloalkani	C n H 2 n
Alkenai	C n H 2 n
Alkadieni	C n H 2 n-2
Alkini	C n H 2 n-2
Vieno branduolio arenos (homologinės serijos su benzenu)	C n H 2 n-6
Vienahidrozės alkoholiai	С n Н 2 n + 2 В	С n Н 2 n +1 В H
Polihidroksiliai alkoholiai	С n Н 2 n + 2 О x	С n Н 2 n + 2-x (В H) x
Aldehidai	С n Н 2 n В	С n Н 2 n +1 CHO
Vienbazinės karboksirūgštys	С n Н 2 n О 2	С n Н 2 n +1 COOH
Esteriai	С n Н 2 n В	С n Н 2 n +1 COOC n H 2n + 1
Angliavandeniai	С n (Н 2 О) m
Pirminiai aminai	С n Н 2 n + 3 N	С n Н 2 n +1 NH 2
Amino rūgštys	С n Н 2 n +1 NE	H 2 NC n H 2n COOH

Ką tai reiškia, iš ko jis susideda ir kaip apskaičiuoti. Tvarkos dėlei pakartokime taisyklę, kilusią iš mokyklos: svoris, tiksliau, masė yra ne kas kita, kaip prekių (neto) ir taros (pakuotės) masės suma. Sudėjus šiuos du rodiklius, susidaro bruto. Paprasčiausios užduotys buvo skaičiuojant produktus be pakuotės. Pavyzdžiui, reikėjo apskaičiuoti, kiek kilogramų bananų yra dėžutėje, jei ji pati sveria vieną kilogramą, ir Bendras svoris keturi. Vidurinėje mokykloje mūsų jau klausė kiek galima pagaminti porcijų iš 3 kg bulvių, jei porcija 300g, o valymas 30% bruto svorio? Paprasti aritmetiniai veiksmai lavino mūsų mąstymą ir ruošėsi rimtesnėms ir atsakingesnėms užduotims, kurių sulauksime išėję iš mokyklos ir universiteto sienų.

Prekyba

Čia neįtikėtinai dažnai vartojamas terminas „bruto masė“. Prekės, patenkančios į parduotuves parduoti, atvežamos pakavimo konteineriuose. Tai leidžia išlaikyti pristatymą, palengvina saugojimą. Bet jis bus parduodamas be padėklų ir medinių dėžių! Ką daryti? Viskas banalu ir paprasta. Prekės, įskaitytos į bruto svorį, dedamos ant siuntos. Pardavimas bus grynasis (tai yra priešinga vertė, antipodas (ty grynasis svoris)). Grynasis atėmus bruto duos taros svorį.

Beje, labai dažnai prekės etiketėje kartu su neto svoriu rašomas ir bruto svoris. Bet kai perkame viščiuką ant padėklo (mažame plastikiniame krepšelyje) prekybos centre, žinome, kiek sveria pats viščiukas ir kiek jis yra supakuotas. Daugelis gamintojų nustojo vartoti terminą „bruto“ ir atskirai rašo prekės svorį ir taros / pakuotės svorį. Tai tikriausiai daug patogiau pirkėjams.

Mokslas

Kita pramonė, kurioje šis terminas vartojamas ne mažiau nei mokykloje ar parduotuvėje moksline veikla... Grubi formulė, kuri taip pat yra empirinė (patyrimas verčiamas iš graikų kalbos), yra ne kas kita, kaip būdas išreikšti praktinę patirtį naudojant visuotinai pripažintus simbolius. Taip savo atradimus formuluoja eksperimentuojantys mokslininkai, aprašydami tai, kas buvo gauta eksperimentiniu būdu.

Šis terminas tiesiogiai vartojamas ekonomikoje, kur teorinės vertės „pritaikomos“ prie tikrosios (empirinės). Chemijoje bendroji formulė yra ne kas kita, kaip būdas pateikti informaciją apie kiekybinę molekulių sudėtį, o ne apie struktūrinę ar izometrinę. Fizikoje ši frazė vartojama kalbant apie aprašytą eksperimentą, tačiau neparemta pakankamu argumentų skaičiumi. Laikui bėgant tokios empirinės (bendros formulės) „perauga“ įrodymų bazę ir pakeičiamos tiksliomis formulėmis.

Siuntimas

Laivai ir bruto – koks tai ryšys? Aišku, jei kalbame apie krovinius konteineriuose (pakuotes), bet ką su tuo turi patys laivai? Tarptautinėje jūrų laivyboje šis terminas vartojamas registruotam tonažui apibūdinti. Laivo dydis skaičiuojamas registracijos tonomis. Tai ne svoris / masė, o tūris. Būtent šis rodiklis ir turimas galvoje, kai kalbame apie bendrą viso laivo patalpų tūrį. Tai yra, viena bruto registrinė tona yra lygi 2,83 kubinio metro. m (100 kubinių svarų).

Patalpų nuoma

Tai dar viena pramonės šaka, kurioje tinka terminas „bruto“. Šiame kontekste jis turi tokią reikšmę: atlyginimo už naudojimąsi nuomojama patalpa su komunaliniais mokesčiais dydis. Tai yra, standartinis nuomininkų užduotas klausimas nuomotojui (kas moka už elektrą/dujas/vandenį?) gali skambėti paprasčiau (sutartyje nurodyta bruto suma?). Talpa ir lakoniška, ar ne?

Draudimas

Yra dar viena sąvoka, kilusi iš žodžio brutto. Dažniausiai šį terminą draudimo bendrovės vartoja skaičiuodamos draudimo įmokas. Bruto įmoką moka pagal sutartį besidraudžiantis asmuo. Ši suma yra bruto norma. Jį savo ruožtu sudaro grynoji norma ir apkrova. Grynoji norma sudaro pagrindinį fondą, iš kurio bus atliekami mokėjimai draudžiamojo įvykio atveju. Krovinys savo ruožtu susideda iš papildomų išlaidų, kurias privalo sumokėti draudimo bendrovė. Grubiai tariant, tai įnašas į personalo išlaikymą, patalpas, administracinę veiklą ir, žinoma, įmonės pelną. Dėl banalių sumavimo draudimo bendrovė apskaičiuoja gyventojų ir įmonių įmokų pagal draudimo sutartis sumas.

Automobiliai ir bruto

Kas tai gali būti, jei kalbame apie automobilį? Aišku jei kalbame apie automobilio masę su pakrovimu ir be pakrovimo, o jei ji proporcingai priklauso nuo mokesčių atskaitymų dydžio, tai kaip? Faktas yra tas, kad variklio tūris, tiksliau, jo galia, yra privalomai apmokestinama. Kuo didesnis rodiklis, tuo brangesnis transporto mokestis. Visi žino!

Daugeliui šie žodžiai atrodys stebinantys, tačiau vis dėlto yra atvejis, o terminija yra dar labiau tokia. Nors teisybės dėlei reikia pasakyti, kad mūsų šalyje ši formuluotė praktiškai nebegalioja. Faktas yra tas, kad kai kurie gamintojai nurodė bendrą variklio galią. Tai yra, įrenginio veikimas ant stovo buvo laikomas pagrindu, neapkrautas mase, papildomais įtaisais generatoriaus ar aušinimo sistemos siurblio pavidalu. Realiai automobilis galėtų judėti naudodamas mažiau galios – 20-30 proc. Dėl to gaunama nemaža marža už jau didelę transporto mokestis... Norint pašalinti tokio pobūdžio netikslumus, būtina atlikti ekspertizę, kurioje atestuoti darbuotojai patvirtins, kad pajėgumai nurodomi bruto, o ne grynaisiais, kaip reikalauja teisės aktai.

Atlyginimas

Atlyginimas už darbą ir bruto. Kas tai? Kur yra ryšys? Viskas labai paprasta. Dažnai darbdaviai, norėdami pritraukti darbuotojų, paskelbia jiems priklausantį atlyginimą už darbą neatskaičius mokesčių. Darbuotojas iš prigimties džiaugiasi, bet atlyginimo diena ateina tada, kai viskas susidėlioja į savo vietas. „Į rankas“ suma išduodama gerokai mažesnė nei žadėta. Tai yra, šiuo atveju atlygis už darbą yra grynasis, o iš pradžių darbdavio nurodyta suma yra bruto darbo užmokestis.

Balansas

Beje, šį terminą brutto įmonė vartoja kaip niekad dažniau. Viena iš sekančių naudojimo priežasčių – sukurtas finansinis dokumentas (išlaidų ir pajamų balansas), leidžiantis apibendrinti patikimą informaciją, visapusiškai matyti visą vaizdą, kas vyksta įmonėje, minimalizuoti sąnaudas, padidinti pelną. Bendrasis balansas laikomas "nešvariu", nes jame yra straipsnių, kuriuose rodomas įrangos nusidėvėjimas, patalpų ir transporto nusidėvėjimas ir kt. Dažniausiai toks balansas naudojamas moksliniams ar statistiniams darbams. Kasdienėje praktikoje sukuriamas grynasis likutis.

Teisybės dėlei reikia pasakyti, kad banko bendrasis balansas, priešingai nei įprastos organizacijos balansas, yra kuriamas kiek kitaip. Ji turi tokius pačius rodiklius kaip ir apskaitos ataskaita, tačiau straipsnių skaičius mažesnis (priešingai nei įprastai organizacijai ar įmonei sukuriamas bendrasis balansas), tačiau parodo „vaizdą“ to, kas vyksta plačiau, sukuria, taip sakant, padidintas balansas.

Pelnas

Bendrosios pajamos yra ne kas kita, kaip bendras gamybos (įmonės) pelnas, taip sakant, bruto. Neatsižvelgiama į tokius išlaidų straipsnius kaip mokesčiai ir atlyginimai, transporto priemonių ir patalpų nusidėvėjimas. Bendra visų kvitų suma yra bruto įplaukos. Grynasis įmonės pelnas matomas grynajame balanse, kuriame aiškiai nurodomos grynosios pajamos.

Gyventojų skaičius

Statistinė apskaita vykdoma skaičiuojant bendrąjį koeficientą. Šis terminas nereiškia jokių tikslių skaičių, o, grubiai tariant, kuria iliuzinius planus. Koeficientas apskaičiuojamas pagal formulę, o rezultatas aiškiai parodo, kiek mergaičių galės pagimdyti (mergaičių, o ne berniukų), kurios ateityje taps mamomis ir pagimdys savo vaikus. Šie skaičiai yra labai savavališki, rodo apytikslį gyventojų skaičiaus pasikeitimą, neįskaitant mirtingumo. Pažymėtina, kad skaičiavimas atliekamas dviem kryptimis: bendruoju gyventojų reprodukcijos rodikliu ir bendruoju gimstamumo rodikliu.

P.S.

Iš to, kas išdėstyta pirmiau, galime daryti išvadą, kad paprastas žodis, kuris iš pirmo žvilgsnio turi elementarią reikšmę, iš tikrųjų gali pasirodyti daug talpesnis, naudojamas apskaitoje ir mokesčiuose, transporto įmonėse ir laivybos, kredito ir draudimo srityse, ir, svarbiausia, tai gana pagrįsta...

Dar kartą pakartokime ne tiek visas bruto termino reikšmes, kiek pramonės šakas ir kryptis, kuriose šis žodis vartojamas, ir tai daroma pasauliniu mastu:

Prekės svoris konteineryje.
Registruotas laivo tonažas.
Įmonės, banko, draudimo bendrovės ir kt. bendrasis pelnas.
Organizacijos balansas (bendroji apskaita).
Bendra priemokos kaina.
Automobilio variklio darbinis tūris.
Darbo užmokestis.
Teoriniai duomenys visuotinai priimtais simboliais.
Patalpų nuoma.
Gyventojų gimstamumo registravimas.
Mokslas ir švietimas.