Keemiline side. Määrake keemilise sideme tüüp: HCL, Na2S, NH3, I2, MnO2 Hcl side
Ülesanne number 1
Valige pakutud loendist kaks ühendit, milles on ioonne keemiline side.
- 1. Ca (ClO 2) 2
- 2. HClO 3
- 3. NH4CI
- 4. HClO 4
- 5. Cl207
Vastus: 13
Enamikul juhtudel on ioonse sideme olemasolu ühendis võimalik kindlaks teha selle järgi, et selle struktuuriüksuste koostis sisaldab samaaegselt tüüpilise metalli ja mittemetalli aatomeid.
Selle põhjal tuvastame, et numbri 1 - Ca (ClO 2) 2 all olevas ühendis on ioonne side, sest selle valemis näete tüüpilise metalli kaltsiumi ja mittemetallide - hapniku ja kloori - aatomeid.
Siiski ei ole selles loendis enam ühendeid, mis sisaldavad nii metalli kui ka mittemetallilisi aatomeid.
Ülesandes täpsustatud ühendite hulgas on ammooniumkloriid, milles iooniline side tekib ammooniumkatiooni NH 4 + ja kloriidiooni Cl -vahel.
Ülesanne number 2
Valige esitatud loendist kaks ühendit, milles keemilise sideme tüüp on sama mis fluori molekulis.
1) hapnik
2) lämmastikoksiid (II)
3) vesinikbromiid
4) naatriumjodiid
Kirjutage vastuste väljale valitud ühenduste numbrid.
Vastus: 15
Fluori molekul (F 2) koosneb ühe mittemetalli ühe keemilise elemendi kahest aatomist, seetõttu on selle molekuli keemiline side kovalentne mittepolaarne.
Kovalentse mittepolaarse sideme saab realiseerida ainult mittemetallist sama keemilise elemendi aatomite vahel.
Kavandatud variantidest on kovalentse mittepolaarse sidemega ainult hapnik ja teemant. Hapniku molekul on kaheaatomiline, see koosneb mittemetallist ühe keemilise elemendi aatomitest. Teemandil on aatomistruktuur ja selle struktuuris on iga süsinikuaatom, mis on mittemetall, seotud 4 muu süsinikuaatomiga.
Lämmastikoksiid (II) on aine, mis koosneb molekulidest, mis on moodustatud kahe erineva mittemetalli aatomitest. Kuna erinevate aatomite elektronegatiivsused on alati erinevad, nihkub molekuli kogu elektronide paar elektronegatiivsema elemendi, antud juhul hapniku suunas. Seega on NO molekuli side kovalentselt polaarne.
Vesinikbromiid koosneb ka kaheaatomilistest molekulidest, mis koosnevad vesiniku ja broomi aatomitest. H-Br sideme moodustav ühine elektronpaar nihutatakse elektronegatiivsema broomi aatomi poole. Keemiline side HBr molekulis on samuti kovalentselt polaarne.
Naatriumjodiid on ioonne aine, mis moodustub metallkatioonist ja jodiidanioonist. Side NaI molekulis moodustub elektroni ülemineku tõttu 3 -st s-naatriumiaatomi orbitaal (naatriumiaatom muutub katiooniks) alatäidetud 5 lk-joodi aatomi orbitaal (joodiaatom muutub aniooniks). Seda keemilist sidet nimetatakse ioonseks.
Ülesanne number 3
Valige pakutud loendist kaks ainet, mille molekulide vahel moodustuvad vesiniksidemed.
- 1. C 2H 6
- 2.C2H5OH
- 3. H 2 O
- 4. CH3OCH3
- 5. CH 3 COCH 3
Kirjutage vastuste väljale valitud ühenduste numbrid.
Vastus: 23
Selgitus:
Vesiniksidemed toimuvad molekulaarse struktuuriga ainetes, milles kovalentsed side H-O, H-N, H-F. Need. vesinikuaatomi kovalentsed sidemed kolme suurima elektronegatiivsusega keemilise elemendi aatomitega.
Seega on molekulide vahel ilmselt vesiniksidemed:
2) alkoholid
3) fenoolid
4) karboksüülhapped
5) ammoniaak
6) primaarsed ja sekundaarsed amiinid
7) vesinikfluoriidhape
Ülesanne number 4
Valige loendist kaks ioonse keemilise sidemega ühendit.
- 1. PCL 3
- 2. CO 2
- 3. NaCl
- 4. H 2 S
- 5. MgO
Kirjutage vastuste väljale valitud ühenduste numbrid.
Vastus: 35
Selgitus:
Enamikul juhtudest on võimalik teha järeldus ioonsideme olemasolu kohta ühendis, kuna aine struktuuriüksused sisaldavad samaaegselt tüüpilise metalli ja mittemetalli aatomeid .
Selle põhjal tuvastame, et ühendis, mis on nummerdatud 3 (NaCl) ja 5 (MgO), on ioonne side.
Märge*
Lisaks ülaltoodud märgile võib ioonsideme olemasolu ühendis öelda, kui selle struktuuriüksus sisaldab ammooniumkatiooni (NH 4 +) või selle orgaanilisi analooge - alküülammooniumkatioone RNH 3 +, dialküülammoonium R 2 NH 2 +, trialküülammoonium R3 NH + või tetraalküülammoonium R4N +, kus R on mõni süsivesinikradikaal. Näiteks esineb ioonsideme tüüp ühendis (CH 3) 4 NCl katiooni (CH 3) 4 + ja kloriidiooni Cl -vahel.
Ülesanne number 5
Valige pakutud loendist kaks sama tüüpi struktuuriga ainet.
4) lauasool
Kirjutage vastuste väljale valitud ühenduste numbrid.
Vastus: 23
Ülesanne number 8
Valige pakutud loendist kaks mittemolekulaarse struktuuriga ainet.
2) hapnik
3) valge fosfor
5) räni
Kirjutage vastuste väljale valitud ühenduste numbrid.
Vastus: 45
Ülesanne number 11
Valige pakutud loendist kaks ainet, mille molekulides on süsiniku ja hapniku aatomite vahel kaksikside.
3) formaldehüüd
4) äädikhape
5) glütseriin
Kirjutage vastuste väljale valitud ühenduste numbrid.
Vastus: 34
Ülesanne number 14
Valige pakutud loendist kaks ioonsidemega ainet.
1) hapnik
3) vingugaas (IV)
4) naatriumkloriid
5) kaltsiumoksiid
Kirjutage vastuste väljale valitud ühenduste numbrid.
Vastus: 45
Ülesanne number 15
Valige esitatud loendist kaks ainet, millel on sama tüüpi kristallvõre kui teemandil.
1) ränidioksiid Si02
2) naatriumoksiid Na20
3) vingugaas CO
4) valge fosfor P 4
5) räni Si
Kirjutage vastuste väljale valitud ühenduste numbrid.
Vastus: 15
Ülesanne number 20
Valige pakutud loendist kaks ainet, mille molekulides on üks kolmikside.
- 1. HCOOH
- 2. HCOH
- 3. C 2 H 4
- 4. N 2
- 5.C2H2
Kirjutage vastuste väljale valitud ühenduste numbrid.
Vastus: 45
Selgitus:
Õige vastuse leidmiseks joonistame esitatud loetelust ühendite struktuurivalemid:
Seega näeme, et lämmastiku ja atsetüleeni molekulides on kolmikside. Need. õiged vastused 45
Ülesanne number 21
Valige pakutud loendist kaks ainet, mille molekulides on kovalentset mittepolaarset sidet.
1. Leelismuldmetallid on5) kuni s– elemendid
6) kuni p - elemendid
7) kuni d - elemendid
8) kuni f - elemendid
2. Mitu elektroni sisaldavad leelismuldmetallide aatomid välisenergia tasemel?
1) üks 2) kaks 3) kolm 4) neli
3. Sisse keemilised reaktsioonid alumiiniumi aatomite näitus
3) Oksüdeerivad omadused 2) happelised omadused
4) 3) redutseerivad omadused 4) põhiomadused
4. Kaltsiumi ja kloori vastasmõju viitab reaktsioonidele
1) Lagunemised 2) ühendid 3) asendused 4) vahetus
5. Naatriumvesinikkarbonaadi molekulmass on:
1) 84 2) 87 3) 85 4) 86
3. Milline aatom on raskem - raud või räni - ja mitu korda?4. Määrake lihtsate ainete suhteline molekulmass: vesinik, hapnik, kloor, vask, teemant (süsinik). Pidage meeles, millised neist koosnevad kahekohalistest molekulidest ja millised aatomitest.
5. Arvutage järgmiste süsinikdioksiidi ühendite suhteline molekulmass CO2 väävelhape H2SO4 suhkur C12H22O11 etüülalkohol C2H6O marmor CaCPO3
6. Vesinikperoksiidis on ühe hapniku aatomi jaoks üks vesinikuaatom. Määrake vesinikperoksiidi valem, kui on teada, et selle suhteline molekulmass on 34. Milline on vesiniku ja hapniku massisuhe selles ühendis?
7. Mitu korda on süsinikdioksiidi molekul raskem kui hapniku molekul?
Abi pozhzhzhzhzhaluysta, 8. klassi ülesanne.
"Keemiline side" - võre ioonideks hävitamise energia _Ekul = Ures. MO -meetodi põhisätted. Kattuvad aatomitüüpide tüübid. sidumine ja antikehade sidumine MO -dega aatomi orbitaalide s ja s pz ja pz px ja px kombinatsiooniga. H? C? C? H. ? - tõrjumiskoefitsient. Qeff =. Ao. Keemilise sidumise põhiteooriad.
"Keemiliste sidemete tüübid" - ioonsidemetega ained moodustavad ioonse kristallvõre. Aatomid. Elektronegatiivsus. MOU lütseum nr 18, keemiaõpetaja L.A. Kalinina Joona. Näiteks: Na1 + ja Cl1-, Li1 + ja F1-Na1 + + Cl1- = Na (: Cl :). Kui e -attach - ioon laetakse negatiivselt. Aatomraamistik on väga vastupidav.
"Mendelejevi elu" - 18. juulil lõpetas DI Mendelejev Tobolski gümnaasiumi. 9. august 1850 - 20. juuni 1855 õppimise aeg Mainis Pedagoogiline Instituut... "Kui te ei tea nimesid, surevad ka teadmised asjadest." K. Liney. D.I. Mendelejevi elu ja looming. Ivan Pavlovitš Mendelejev (1783 - 1847), teadlase isa. Avamine perioodiline seadus.
"Keemiliste sidemete tüübid" - H3N. Al2O3. Aine struktuur ". H2S. MgO. H2. Cu. Mg S. CS2. I. Kirjutage üles ainete valemid: 1.koos K.N.S. 2. koos K.P.S. 3. koos I.S. K.N.S. NaF. C. K.P.S. Määrake keemilise sideme tüüp. Milline molekulidest vastab skeemile: A A?
"Mendelejev" - Dobereineri elementide kolmikud. Gaasid. Töö. Elu ja teaduslik saavutus. Elementide perioodiline tabel (pikk vorm). Newlandsi oktaavide seadus. Teaduslik tegevus... Lahendused. Uus etapp elus. Mendelejevi elementide süsteemi teine versioon. Osa elementide tabelist L. Meyer. Perioodilise seaduse avastamine (1869).
"Mendelejevi elu ja looming" - teadlase isa Ivan Pavlovitš Mendelejev (1783 - 1847). 1834, 27. jaanuar (6. veebruar) - D.I. Mendelejev sündis Siberis Tobolski linnas. 1907, 20. jaanuar (2. veebruar) D.I. Mendelejev suri südamehalvatusse. DI. Menelejev (Lõuna -Kasahstani piirkond, Šõmkenti linn). Tööstus. 18. juulil 1849 lõpetas D.I. Mendelejev Tobolski gümnaasiumi.
Puudub ühtne keemilise sidumise teooria, tinglikult jagatakse keemiline side kovalentseks (universaalne sideme tüüp), ioonseks (kovalentse sideme erijuhtumiks), metalliliseks ja vesinikuks.
Kovalentne side
Kovalentse sideme moodustamine on võimalik kolme mehhanismi abil: vahetus, doonor-aktsepteerija ja datatiiv (Lewis).
Vastavalt vahetusmehhanism kovalentse sideme teke toimub ühiste elektrooniliste paaride sotsialiseerumise tõttu. Sellisel juhul püüab iga aatom omandada inertgaasi kesta, s.t. saada täielik väline energiatase. Keemilise sideme moodustumist vahetustüübi abil on kujutatud Lewise valemite abil, milles aatomi iga valentselektron on tähistatud punktidega (joonis 1).
Riis. 1 Kovalentse sideme moodustumine HCl molekulis vahetusmehhanismi abil
Aatomistruktuuri ja kvantmehaanika teooria arenedes esitatakse kovalentse sideme moodustumine elektronide orbitaalide kattumisena (joonis 2).
Riis. 2. Kovalentse sideme moodustumine elektronpilvede kattumise tõttu
Mida suurem on aatomi orbitaalide kattumine, seda tugevam on side, seda lühem on sideme pikkus ja seda suurem on selle energia. Kovalentse sideme saab moodustada erinevate orbitaalide kattumisel. S-s, s-p orbitaalide, aga ka d-d, p-p, d-p orbitaalide kattumise tagajärjel külgmiste labade poolt tekib sidemete teke. Sideme moodustatakse risti joonega, mis ühendab 2 aatomi tuuma. Üks ja üks side võivad moodustada mitmekordse (kahekordse) kovalentse sideme, mis on iseloomulik alkeenide, alkadieenide jne orgaanilistele ainetele. Üks ja kaks sidet moodustavad mitmekordse (kolmekordse) kovalentse sideme, mis on iseloomulik orgaanilistele ainetele alküünide (atsetüleenide) klass.
Kovalentse sideme moodustumine mööda doonori-vastuvõtja mehhanism kaaluge ammooniumkatiooni näidet:
NH3 + H + = NH4 +
7 N 1s 2 2s 2 2p 3
Lämmastikuaatomil on vaba üksik elektronide paar (elektronid ei osale molekulisiseste keemiliste sidemete moodustamises) ning vesinikkatioonil on vaba orbitaal, seega on nad vastavalt elektronidoonor ja -aktseptor.
Vaatleme kovalentse sideme tekkimise kuupäeva mehhanismi, kasutades näiteks kloori molekuli.
17 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
Klooriaatomil on nii vaba üksik elektronide paar kui ka tühjad orbitaalid, seetõttu võib sellel olla nii doonori kui ka aktseptori omadused. Seetõttu toimib kloori molekuli moodustumisel üks klooriaatom doonorina ja teine aktseptorina.
Peamine kovalentsete sidemete omadused on: küllastus (küllastunud sidemed tekivad siis, kui aatom kinnitab enda külge nii palju elektrone, kui valentsivõime seda võimaldab; küllastumata sidemed tekivad siis, kui kinnitatud elektronide arv on väiksem kui aatomi valentsivõime); suund (see väärtus on seotud molekuli geomeetria ja mõistega "sideme nurk" - sidemete vaheline nurk).
Iooniline side
Puhta ioonsidemega ühendid puuduvad, kuigi seda mõistetakse keemiliselt seotud olek aatomid, milles luuakse aatomi stabiilne elektrooniline keskkond, kusjuures kogu elektrontihedus on täielikult üle läinud elektronegatiivsema elemendi aatomiks. Iooniline side on võimalik ainult elektronegatiivsete ja elektropositiivsete elementide aatomite vahel vastandlaenguga ioonide - katioonide ja anioonide - olekus.
MÄÄRATLUS
Ioon nimetatakse elektriliselt laetud osakesteks, mis tekivad elektroni eraldumisel või kinnitumisel aatomile.
Elektroni ülekandmisel moodustavad metallide ja mittemetallide aatomid oma tuuma ümber elektronkesta stabiilse konfiguratsiooni. Mittemetallist aatom loob oma tuuma ümber järgmise inertgaasi kesta ja metalliaatom - eelmise inertgaasi (joonis 3).
Riis. 3. Ioonsideme moodustumine naatriumkloriidi molekuli näitel
Molekulid, milles ioonne side eksisteerib puhtal kujul, leidub aine auruseisundis. Ioonside on väga tugev, seetõttu on selle sidemega ainetel kõrge sulamistemperatuur. Erinevalt kovalentsest sidemest ei ole suund ja küllastus ioonilisele sidemele iseloomulik, sest elektriväli ioonide loodud toimib sfäärilise sümmeetria tõttu võrdselt kõigile ioonidele.
Metalliline side
Metalliline side realiseerub ainult metallides - see on interaktsioon, mis hoiab metalli aatomeid ühes võres. Sideme moodustamisel osalevad ainult metalli aatomite valentselektronid, mis kuuluvad kogu selle mahu hulka. Metallides rebitakse elektronid pidevalt aatomitest eemale, mis liiguvad kogu metalli massi ulatuses. Elektronideta metalliaatomid muutuvad positiivselt laetud ioonideks, mis kipuvad vastu võtma liikuvaid elektrone. See pidev protsess moodustab metalli sees nn "elektrongaasi", mis seob kindlalt kokku kõik metalli aatomid (joonis 4).
Metalliside on tugev, seetõttu iseloomustab metalle kõrge sulamistemperatuur ning "elektrongaasi" olemasolu annab metallidele elastsuse ja elastsuse.
Vesinikside
Vesinikside on spetsiifiline molekulidevaheline interaktsioon, sest selle välimus ja tugevus sõltuvad aine keemilisest olemusest. See moodustub molekulide vahel, milles vesinikuaatom on seotud väga elektronegatiivse aatomiga (O, N, S). Vesiniksideme tekkimine sõltub kahest põhjusest: esiteks, elektronegatiivse aatomiga seotud vesinikuaatomil ei ole elektrone ja seda saab hõlpsasti kaasata teiste aatomite elektronpilvedesse ning teiseks on sellel valents-s-orbitaal, vesinikuaatom on võimeline vastu võtma elektronegatiivse aatomi üksikuid elektronpaare ja moodustama sellega sideme vastavalt doonor-aktsepteerija mehhanismile.
Keemiline side.
Harjutused.
1. Määrake järgmiste ainete keemilise sideme tüüp:
Aine | Fosforkloriid | Väävelhape | |||
Suhtluse tüüp | |||||
Aine | Baariumoksiid | ||||
Suhtluse tüüp |
2. Allakriipsuta ained, milles Molekulide VAHEL eksisteerib vesinikside:
vääveldioksiid; jää; osoon; etanool; etüleen; äädikhape; vesinikfluoriid.
3. Kuidas need mõjutavad sideme pikkus, tugevus ja polaarsus- aatomite raadiused, nende elektronegatiivsus, sideme paljusus?
a) Mida suuremad on raadiused sideme moodustanud aatomid, lingi pikkus _______
b) Mida suurem on paljusus (ühe-, kahe- või kolmekordsed) võlakirjad, nii et see tugevus ____________________
v) Mida suurem on elektronegatiivsuste erinevus kahe aatomi vahel, sideme polaarsus ____________
4. Võrdlema molekulide sidemete pikkus, tugevus ja polaarsus:
a) sideme pikkus: HCl ___HBr
b) sideme tugevus PH3_______NH3
c) kommunikatsiooni polaarsus CCl4 ______CH4
d) sideme tugevus: N2 _______O2
e) sideme pikkus etüleeni ja atsetüleeni süsinikuaatomite vahel: __________
f) sidemete polaarsus NH3 _________ H2O -s
Testid. A4. Keemiline ühendus.
1. Aatomi valents on
1) antud aatomist moodustunud keemiliste sidemete arv ühendis
2) aatomi oksüdatsiooniaste
3) annetatud või saadud elektronide arv
4) lähima inertgaasi elektroonilise konfiguratsiooni saamiseks puuduvate elektronide arv
A. Keemilise sideme tekkimisel vabaneb alati energia
B. Kaksiksideme energia on väiksem kui üksiksideme energia.
1) ainult A on tõene 2) ainult B on tõene 3) mõlemad väited on tõesed 4) mõlemad väited on valed
3. Kombineerimisel tekkinud ainetes sama aatomid, keemiline side
1) ioonne 2) kovalentne polaarne 3) vesinik 4) kovalentne mittepolaarne
4. Kovalentse polaarse ja kovalentse mittepolaarse sidemega ühendid on vastavalt
1) vesi ja vesiniksulfiid 2) kaaliumbromiid ja lämmastik
5. Ühise elektronpaari tõttu moodustub ühendis keemiline side
1) KI 2) HBr 3) Li2O 4) NaBr
6. Valige paar ainet, mille kõik sidemed on kovalentsed:
1) NaСl, НСl 2) СО2, ВаО 3) СН3Сl, СН3Nа 4) SO2, NO2
7. Kovalentse polaarsidemega ainel on valem
1) KCl 2) HBr 3) P4 4) CaCl2
8. Ühend keemilise sideme ioonse iseloomuga
1) fosforkloriid 2) kaaliumbromiid 3) lämmastikoksiid (II) 4) baarium
9. Ammoniaagis ja baariumkloriidis vastavalt keemiline side
1) ioonne ja kovalentne polaarne
10. Kovalentse polaarsidemega ained on
1) väävel (IV) oksiid 2) hapnik 3) kaltsiumhüdriid 4) teemant
11. Millises reas on loetletud ainult kovalentse polaarsidemega ained:
1) СН4 Н2 Сl2 2) NH3 HBr CO2 3) PCl3 KCl CCl4 4) H2S SO2 LiF
12. Millisel real on ained loetletud ainult koos iooniline tüüp kommunikatsioon:
1) F2O LiF SF4 2) PCl3 NaCl CO2 3) KF Li2O BaCl2 4) CaF2 CH4 CCl4
13. Moodustub ioonsidemega ühend suhtlemisel
1) CH4 ja O2 2) NH3 ja HCl 3) C2H6 ja HNO3 4) SO3 ja H2O
14. Millises aines on kõik keemilised sidemed - kovalentsed mittepolaarsed?
1) Teemant 2) Süsinik (IV) oksiid 3) Kuld 4) Metaan
15. Suhe tekkis seerianumbritega 15 ja 53 elementide vahel
1) iooniline 2) metall
3) kovalentne mittepolaarne 4) kovalentne polaarne
16. Vesinikside moodustatud vahel molekulid
1) etaan 2) benseen 3) vesinik 4) etanool
17. Mis ainega on tegemist vesiniksidemed?
1) vesiniksulfiid 2) jää 3) vesinikbromiid 4) benseen
18. Millises aines on ioonsed ja kovalentsed keemilised sidemed korraga?
1) naatriumkloriid 2) vesinikkloriid 3) naatriumsulfaat 4) fosforhape
19. Selgemal ioonilisel iseloomul on molekulis keemiline side
1) liitiumbromiid 2) vaskkloriid 3) kaltsiumkarbiid 4) kaaliumfluoriid
20. Kolm ühist elektronpaari moodustavad kovalentse sideme 1) lämmastiku 2) vesiniksulfiidi 3) metaani 4) kloori molekulis
21. Mitu elektroni osaleb veemolekulis keemiliste sidemete tekkimises? 4) 18
22. Molekulis on neli kovalentset sidet: 1) CO2 2) C2H4 3) P4 4) C3H4
23. Sidemete arv molekulides suureneb jadas
1) CHCl3, CH4 2) CH4, SO3 3) CO2, CH4 4) SO2, NH3
24. Millises ühendis moodustub aatomite vahel kovalentne side doonor-aktsepteerija mehhanismi abil? 1) KCl 2) CCl4 3) NH4Cl 4) CaCl2
25. Milline loetletud molekulidest vajab aatomiteks lagunemiseks kõige vähem energiat? 1) HI 2) H2 3) O2 4) CO
26. Märkige molekul, mille sidumisenergia on suurim:
1) N≡N 2) H-H 3) O = O 4) H-F
27. Märkige molekul, milles keemiline side on kõige tugevam:
1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI
28. Märkida jada, mida iseloomustab keemilise sideme pikkuse suurenemine
1) O2, N2, F2, Cl2 2) N2, O2, F2, Cl2 3) F2, N2, O2, Cl2 4) N2, O2, Cl2, F2
29. E-O-sideme pikkus sarjas suureneb
1) ränioksiid (IV), vingugaas (IV)
2) väävel (IV) oksiid, telluuri (IV) oksiid
3) strontsiumoksiid, berülliumoksiid
4) vääveloksiid (IV), vingugaas (IV)
30. Seerias СН4 - SiH4 esineb suurendama
1) sideme tugevus 2) oksüdeerivad omadused
3) sidemete pikkused 4) sidemete polaarsused
31. Millisele reale on molekulid paigutatud sideme polaarsuse suurendamise järjekorras?
1) НF, НСl, НВr 2) Н2Sе, Н2S, Н2О 3) NH3, РН3, АsН3 4) СO2, СS2, СSе2
32. Molekuli kõige polaarsem kovalentne side:
1) CH4 2) CF4 3) CCl4 4) CBr4
33. Märkige rida, milles polaarsus suureneb:
1) AgF, F2, HF 2) Cl2, HCl, NaCl 3) CuO, CO, O2 4) KBr, NaCl, KF
Kovalentne keemiline side, selle sordid ja tekkemehhanismid. Kovalentsete sidemete omadused (polaarsus ja sidemete energia). Iooniline side. Metalliline side. Vesinikside.
1. Ammoniaagis ja baariumkloriidis vastavalt keemiline side
1) ioonne ja kovalentne polaarne
2) kovalentne polaarne ja ioonne
3) kovalentset mittepolaarset ja metallilist
4) kovalentne mittepolaarne ja ioonne
2. Ainult ioonsidemetega ained on loetletud seerias:
1) F2, CCl4, KS1
2) NaBr, Na2O, KI
3. Ioonsidemega ühend moodustub interaktsiooni teel
3) C2H6 ja HNO3
4. Millises reas on kõigil ainetel kovalentsed polaarsidemed?
1) HCl, NaCl. Cl2
4) NaBr. HBr. CO
5. Millises reas on ainult kovalentse polaarsusega ainete valemid
1) C12, NO2, HC1
6. Kovalentne mittepolaarne side on iseloomulik
1) С12 2) SO3 3) СО 4) SiO2
7. Kovalentse polaarsidemega aine on
1) С12 2) NaBr 3) H2S 4) MgCl2
8. Kovalentse sidemega aine on
1) CaC12 2) MgS 3) H2S 4) NaBr
9. Kovalentse mittepolaarse sidemega ainel on valem
1) NH3 2) Cu 3) H2S 4) I2
10. Mittepolaarse kovalentse sidemega ained on
1) vesi ja teemant
2) vesinik ja kloor
3) vask ja lämmastik
4) broom ja metaan
11. Sama suhtelise elektronegatiivsusega aatomite vahel tekib keemiline side
2) kovalentne polaarne
3) kovalentne mittepolaarne
4) vesinik
12. Kovalentne polaarside on iseloomulik
1) KC1 2) HBr 3) P4 4) CaCl2
13. Keemiline element, mille aatomi elektronid on jaotunud kihtide vahel järgmiselt: 2, 8, 8, 2 moodustab vesinikuga keemilise sideme
1) kovalentne polaarne
2) kovalentne mittepolaarne
4) metall
14. Millises aines on molekuli süsinikuaatomite vahel kõige pikem side?
1) atsetüleen 2) etaan 3) etüleen 4) benseen
15. Kolm ühist elektronpaari moodustavad molekulis kovalentse sideme
2) vesiniksulfiid
16. Molekulide vahel tekivad vesiniksidemed
1) dimetüüleeter
2) metanool
3) etüleen
4) etüülatsetaat
17. Sideme polaarsus on molekulis kõige enam väljendunud
1) HI 2) HC1 3) HF 4) HBr
18. Mittepolaarse kovalentse sidemega ained on
1) vesi ja teemant
2) vesinik ja kloor
3) vask ja lämmastik
4) broom ja metaan
19. Vesinikside ei ole ainele iseloomulik
1) Н2О 2) СН4 3) NH3 4) СНзОН
20. Kovalentne polaarside on iseloomulik mõlemale ainele, mille valemid on
2) CO2 ja K2O
4) CS2 ja PC15
21. Kõige vähem tugev keemiline side molekulis
1) fluor 2) kloor 3) broom 4) jood
22. Millise aine molekulis on pikim keemiline side?
1) fluor 2) kloor 3) broom 4) jood
23. Igal seerias märgitud ainel on kovalentsed sidemed:
1) C4H10, NO2, NaCl
2) CO, CuO, CH3Cl
4) C6H5NO2, F2, CC14
24. Kõigil seerias näidatud ainetel on kovalentsed sidemed:
1) CaO, C3H6, S8
2) Fe. NaNO3, CO
3) N2, CuCO3, K2S
4) C6H5N02, SO2, CHC13
25. Kõigil seerias näidatud ainetel on kovalentne side:
1) С3Н4, NO, Na2O
2) CO, CH3C1, PBr3
3) P2Oz, NaHSO4, Cu
4) C6H5NO2, NaF, CC14
26. Kõigil seerias näidatud ainetel on kovalentsed sidemed:
1) C3Ha, NO2, NaF
2) KC1, CH3Cl, C6H12O6
3) P2O5, NaHSO4, Ba
4) C2H5NH2, P4, CH30H
27. Sidemete polaarsus väljendub kõige enam molekulides
1) vesiniksulfiid
3) fosfiin
4) vesinikkloriid
28. Millise aine molekulis on tugevaimad keemilised sidemed?
29. Ainetest NH4Cl, CsCl, NaNO3, PH3, HNO3 - ioonsidemega ühendite arv on
30. Ainetest (NH4) 2SO4, Na2SO4, CaI2, I2, CO2 - kovalentse sidemega ühendite arv on
Vastused: 1-2, 2-2, 3-4, 4-3, 5-4, 6-1, 7-3, 8-3, 9-4, 10-2, 11-3, 12-2, 13-3, 14-2, 15-1, 16-2, 17-3, 18-2, 19-2, 20-4, 21-4, 22-4, 23-4, 24-4, 25- 2, 26-4, 27-4, 28-1, 29-3, 30-4