Keemiliste sidemete tüübid. Keemiline side HCl Mis keemiline side

169338 0

Igal aatomil on mõned elektronid.

Keemilistesse reaktsioonidesse sisenemisel antakse aatomid, nad omandavad või edastavad elektroni, jõudes kõige stabiilsema elektroonilise konfiguratsiooni. Kõige stabiilsem on konfiguratsioon madalaima energiaga (nagu üllaside aatomites). Seda mustrit nimetatakse "oktetireegliteks" (joonis 1).

Joonis fig. üks.

See reegel kehtib kõigile Ühenduste tüübid. Aatomite vahelised elektroonilised ühendused võimaldavad neil moodustada stabiilseid struktuure, kõige lihtsamatest kristallidest keerulistele biomolekulidele moodustavad lõppkokkuvõttes elavad süsteemid. Need erinevad pideva ainevahetuse kristallidest. Sel juhul jätkavad paljud keemilised reaktsioonid mehhanismid elektrooniline ülekannekes mängivad olulist rolli keha energia protsessides.

Keemiline side on jõud, millel on kaks või enam aatomit, ioone, molekule või mis tahes kombinatsiooni.

Loodus keemilise side on universaalne: see on elektrostaatiline jõu atraktsiooni negatiivselt laetud elektronide ja positiivselt laetud nuclei määratud konfiguratsiooni elektronide konfiguratsiooni välimise kesta aatomite. Aatomi võime keemiliste ühenduste moodustamiseks kutsutakse valentsvõi oksüdatsiooni aste. Valents, mis on seotud mõistega valence Elektronid - elektronide moodustavad keemilised sidemed, mis asub kõige kõrgema energiaga orbitaal. Seega kutsutakse neid orbitaal sisaldava aatomi välimist kest valentine'i ümbris. Praegu ei piisa, et näidata keemilise sideme olemasolu ja see on vajalik selle tüübi selgitamiseks: ioonne, kovalentne, dipooli-dipooli, metallist.

Esimene side tüüp -ioonne kommunikatsioon

Vastavalt elektroonilise teooria Lewise ja Kossel valents, aatomid võivad saavutada stabiilse elektroonilise konfiguratsiooni kahel viisil: esiteks kaotada elektronide sisselülitamine katioonidTeiseks, nende omandamine, sisse lülitamine anioonid. Elektroonilise ülekande tulemusena tänu atraktiivsuse elektrostaatilisele tugevusele vastasmärgi maksude vahelise atraktsiooni tugevusele, keemilise sidemeks nimetatakse Cossess " elektrovalentne"(Nüüd nimetatakse seda ioonne).

Sel juhul anioonide ja katioonide moodustavad stabiilse elektroonilise konfiguratsiooni välise elektroonilise kesta täidetud. Tüüpilised ioonsed võlakirjad on moodustatud katioonidest T ja II perioodilise süsteemi rühmade ja mittemetalliliste elementide anioonide viide VI ja VII rühmade anioonidest (16 ja 17 alarühmadest, \\ t chalcogenovja halogeen). Suhtlemine ioonühendites on küllastumata ja mittesuunalised, mistõttu säilitatakse elektrostaatilise interaktsiooni võimalus teiste ioonidega. Joonisel fig. 2 ja 3 on näited ioonsetest ühendustest, mis vastavad elektroonilise co-telje ülekandemudeleid.

Joonis fig. 2.

Joonis fig. 3. Ioonühendus tabelisoola molekulis (NaCl)

Siin on asjakohane meelde tuletada mõned omadused, mis selgitavad käitumist ainete looduses, eelkõige kaaluda ideed happedja basseinid.

Kõigi nende ainete vesilahused on elektrolüütide vesilahused. Nad muutuvad erinevalt indikaatorid. Näitajate tegevusmehhanism avati F.V. Ostelad. Ta näitas, et näitajad on nõrgad happed või alused, mille maal lahustatakse ebaõiglastes ja dissotsieerunud riikides.

Alused on võimelised hapete neutraliseerimiseks. Mitte kõik alused ei lahustu vees (näiteks lahustumatu, mõned orgaanilised ühendid, mis ei sisalda - rühmad, eriti trietüülamiin N (C2H5) 3); Lahustuvaid aluseid nimetatakse leelis.

Vesilahused lahused Happe sisenevad iseloomulikud reaktsioonid:

a) metalloksiididega - soola ja vee moodustumisega;

b) metallidega - soola ja vesiniku moodustumisega;

c) karbonaatidega - soola moodustumisega, Co. 2 I. N. 2 O..

Hapete ja aluste omadused kirjeldavad mitmeid teooriaid. Vastavalt S.A teooriale. Arrahenius, hape on aine, mis eraldab ioonide moodustumisega N. +, samas kui baasvormide ioonid Kas ta on -. Sellel teoorias ei võeta arvesse orgaaniliste aluste olemasolu, millel ei ole hüdroksüülrühmi.

Vastavalt S.-ga prototonnabrenstedi ja lowry, happe teooria on aine, mis sisaldab prootoneid annavaid molekule või ioone (\\ t doonoridprootonid) ja aluseks on aine, mis koosneb koloonidest või ioonidest aktsepteerivadprootonid). Pange tähele, et vesiniku ioonide vesilahustes on hüdreeritud kujul olemas, st hüdroksiidi ioonide kujul H 3 O. +. See teooria kirjeldab reaktsiooni mitte ainult vee ja hüdroksiidioonidega, vaid ka läbi ka lahusti puudumisel või mitte-vesilahustiga.

Näiteks ammoniaagi vahelises reaktsioonis Nh 3 (nõrk alus) ja gaasiploriidi gaasifaasis moodustunud tahke ammooniumkloriidi ja 4 osakesi esinevad alati kahe aine tasakaalu segus, millest kaks on happed ja teised - alused:

See tasakaalu segu koosneb kahest konjugeeritud paari happed ja alused:

1) NH. 4 + I. Nh 3

2) Hlja Klima ‑

Siin iga konjugaadi paari happe ja aluse erinevad ühel prootonil. Iga happel on konjugeeritud alus. Nõrk konjugeeritud alus vastab tugeva happe ja tõsise konjugaadi aluse suhtes.

Brensteda Lowei teooria võimaldab teil selgitada vee rolli unikaalsust biosfääri elatusvahendi eest. Vesi, sõltuvalt sellega suheldes ainega, võib omadusi või happeid või alust alustada. Näiteks reaktsioonidega äädikhappe vesilahustega vesi on alus aluse ja ammoniaagi vesilahustega vesilahustega.

1) Ch 3 Coxy + H 2 O. ↔ H 3 O. + + CH 3 Soo -. Siin on äädikhappe molekul veemolekuli prooton;

2) NH 3. + H 2 O. ↔ NH4. + + Kas ta on -. Siin aktsepteerib ammoniaagi molekul veemolekuli prooton.

Seega võib vesi moodustada kahte konjugaadipaari:

1) H 2 O. (hape) ja Kas ta on - (konjugaadi alus)

2) H 3 O. + (hape) ja H 2 O.(konjugaadi alus).

Esimesel juhul diagnoositakse vesi prootoniga ja teises - aktsepteerib seda.

Seda vara kutsutakse ampipirotonaalsus. Ained, mis võivad siseneda reaktsiooni kvaliteedi ja hapete ja põhjuste nimetatakse amfoteric. Kõrvalmasina on sellised ained tavalised. Näiteks aminohapped on võimelised moodustama soolade ja hapetega ja alustega. Seetõttu moodustavad peptiidid kergesti koordineerimisühendeid nendega metallide ioonidega.

Seega on ioonühenduse iseloomulik omadus seonduvate elektronide täielik liikumine ühele südamikule. See tähendab, et Ioonide vahel on valdkond, kus elektrooniline tihedus on peaaegu null.

Teine side tüüp -kovalentne kommunikatsioon

Aatomid võivad moodustada stabiilse elektroonilise konfiguratsiooni, ühendades elektrone.

Selline ühendus moodustub siis, kui elektronipaar on üldistatud ühe igaüks Aatom. Sellisel juhul jaotatakse ühised kommunikatsioonieternad aatomite vahel võrdselt. Näiteid kovalentse suhtluse võib nimetada gomoidernydihomatomia molekulid N. 2 , N. 2 , F. 2. Sama tüüpi side on saadaval aadressil allotroopika O. 2 ja osoon O. 3 ja polüatoomilise molekuli S. 8, samuti heteroanore molekulid klorossotor Nsl, süsinikdioksiid Co. 2, metha Sh 4, etanool Alates 2 N. 5 Kas ta on, väävelheksafluoriidi Sf. 6, atsetüleen Alates 2 N. 2. Kõigis nendes molekulides on elektronid võrdselt levinud ja nende ühendused on küllastunud ja suunatud võrdselt (joonis 4).

Bioloogide puhul on oluline, et kahekordsetes ja kolmekordsetes sidemetes vähendatakse kovalentseid raadioaatomeid ühe sidemega võrreldes.

Joonis fig. neli. Kovalentne side CI2 molekulis.

Ioonsed ja kovalentsed ühendused on kaks paljude olemasolevate keemiliste sidemete piiravaid juhtumeid ja praktikas kõige vahevõlakirjad.

Ühe ühendid kahe elemendi vastassuunas otsad ühe või erineva perioodi Mendeleev süsteemi eelistatavalt moodustavad ioonsed sidemed. Kuna see määrab elemendid perioodi jooksul, väheneb nende ühendite ioonne iseloom ja kovalentne - suureneb. Näiteks perioodilise tabeli vasakpoolse osa elementide halogeniidid ja oksiidid valdavalt ioonseid ühendusi ( NaCl, AGBR, Baso 4, CACO 3, KNO3, CaO, NaOH) ja samad ühendused tabeli parempoolse osa elementide ühendused - kovalentsed ( H2O, CO 2, NH3, NO2, CH4, fenool C6H 5 OH, glükoos C6H 12O 6, etanool Alates 2N 5-st).

Kovalentse sideme omakorda on veel üks muudatus.

Polühütomiilistes ioonides ja keerulistes bioloogilistes molekulides võivad mõlemad elektronid esineda ainult üksaatom. Seda nimetatakse doonorelektrooniline paar. Aatom, ühilduvad doonori selle paari elektronide, kutsutakse aktseptorelektrooniline paar. Selline kovalentne side on nime all koordineerimine (doonorühistaja, võidutiiv-) commonwealth(Jn 5). Seda tüüpi side on kõige olulisem bioloogia ja meditsiin, kuna keemia kõige olulisemate D-elementide metabolismi on suuresti kirjeldatud koordineerimisvõlakirjadega.

PC. Viis.

Reeglina toimib kompleksse ühendina metalli aatom elektroonilise paari aktseptorina; Vastupidi, ioon- ja kovalentsete sidemetega on metalli aatom elektronide doonor.

Sisuliselt kovalentse sideme ja selle sortide - koordineerimise side - saab selgitada abiga teise hapete teooria ja põhjendused GG. Lewis. Ta mõnevõrra laiendas terminite semantilist kontseptsiooni Brenstead-Lowry teooriat "Acid" ja "Base". Lewise teooria selgitab keerukate ioonide moodustamise olemust ja ainete osalemist nukleofiilse asenduse reaktsioonides, st COP moodustamisel.

Lewise sõnul on hape aine, mis on võimeline moodustama kovalentset seost, aktsepteerides elektroonilist paari alusest. Lewise baasi nimetatakse aineks, millel on keskmine vaba elektronpaar, mis elektronide keeramisel moodustab kovalentse sideme lewishappega.

See tähendab, et Lewise teooria laiendab happepõhiste reaktsioonide ringi ka reaktsioonil, milles prootonid ei osale üldse. Veelgi enam, prooton ise vastavalt sellele teooriale on ka hape, kuna see on võimeline aktsepteerima elektroonilist paari.

Järelikult vastavalt sellele teooriale on katioonid Leewasechapped ja anioonid on Lewise alused. Näide on järgmised reaktsioonid:

Eelkõige märgitakse, et ainete alajaotus ioon- ja kovalentse suhteliseks, kuna elektronide täielikku üleminekut kovalentsemolekulide aktseptori aatomite aatomite kohta ei esine. Ühendites ioonsidemega paikneb iga ioon vastasmärgi ioonide elektrivaldkonnas, nii et nad on vastastikku polariseeritud ja nende kestad deformeeruvad.

Polariobitavusmäärab iooni elektroonilise struktuuri, laengu ja suurusega; Anioonid on suuremad kui katioonidest. Suurim polarizitable seas katioonide - katioonide suurema tasu ja väiksem näiteks Hg 2+, CD 2+, PB2+, Al 3+, TL 3+. Tugev polariseeriv tegevus omab N. +. Kuna ioonide polarisatsiooni mõju on kahepoolne, muudab see oluliselt nende moodustatud ühendite omadused.

Kolmas side tüüp -ditol-Dipool kommunikatsioon

Lisaks loetletud sidevahenditele eristage dipooli-dipooli vahemaakoostoimed nimetatakse ka vanthervali massid .

Nende interaktsioonide tugevus sõltub molekulide olemusest.

Segage kolme tüüpi koostoimed: alaline dipooli - alaline dipooli ( ditol-Dipool atraktsioon); Alaline dipooli - indutseeritud dipooli ( indutseerimine atraktsioon); Instant Ditol - indutseeritud dipooli ( dispersioon atraktsioon või Londoni jõud; Joonis fig. 6).

Joonis fig. 6.

Di-Di-Di-Di-Digoli hetkel on ainult polaarkovalentsete sidemetega molekulid ( HCl, NH3, SO2, H20, C6H5CI) ja sidejõud on 1-2 valama(1D \u003d 3,338 × 10 -30 ripatsmõõtur - cl × m).

Biokeemia, veel üks tüüpi side on eristatav - vesinik suhtlemine, mis on äärmuslik juhtum ditol-Dipool atraktsioon. See suhe moodustub atraktsioon vesinikuaatomi ja väikese suuruse, kõige sagedamini - hapniku, fluori ja lämmastiku elektronegatiivse aatomi vahel. Suurete aatomitega sarnase elektronelatiivsusega (näiteks kloori ja halliga) on vesiniku sideme oluliselt nõrgem. Vesiniku aatomit iseloomustab üks oluline omadus: kui see eristatakse siduvate elektronide poolt, võetakse selle kernel - prooton - eemaldatakse ja lakkab elektronide abil rakendatud.

Seetõttu muutub aatomiks suur dipooli.

Vesiniku side, erinevalt Vanderwals, moodustatakse mitte ainult intermolekulaarsete interaktsioonide jaoks, vaid ka ühe molekuli sees - intramolekulaarnevesiniku side. Vesiniku võlakirjad mängivad olulist rolli biokeemia, näiteks stabiliseerida struktuuri valkude kujul a-heeliksi või moodustumise topelt DNA heelix (joon. 7).

Joonis 7.

Vesinik ja Vanderwalts võlakirjad on palju nõrgemad kui ioonne, kovalentne ja koordineerimine. Intermolekulaarsete ühenduste energia on märgitud tabelis. üks.

Tabel 1. Seisuvahendite energia

Märge: Midese interaktsioonide aste peegeldab sulamiste ja aurustamise atraktsiooni näitajaid (keetmine). Ioonühendid peavad eraldama ioonid palju rohkem energiat kui molekulide eraldamiseks. Entaarvulte sulamisteta ioonühendid on oluliselt kõrgemad kui molekulaarühendid.

Neljas side tüüp -metallist side

Lõpuks on veel üks vahetu sidemete tüüp - metallist: Positiivsete metallvõrgu ioonide edastamine tasuta elektronidega. Bioloogilistes objektides seda tüüpi kommunikatsiooni ei leitud.

Lühike ülevaadet võlakirjade tüübist leitakse üks tükk: aatomi või metalli ioonide - elektronide oluline parameeter, samuti aatom-elektronide aktseptor on selle suurus.

Ilma üksikasjadeta märgime, et aatomite kovalentsed raadionid, metallide ioonsed raadionid ja Vanderwali raadiused interakteeruvate molekulide suurenemise suurenevad nende järjestuse numbri suurendamisel perioodilistes rühmades. Samal ajal on Radii ioonide väärtused väikseim ja Vanterwalvas raadius - suurim. Rühma liikudes reeglina suureneb kõigi elementide raadiuses nii nii kovalentsena kui ka Vanderwals.

Suurim väärtus bioloogide ja arstide jaoks on kooskõlastamine(doonorühistaja) Koordineerimise keemiaga seotud side.

Medical Bioory. Gk Barashskov

Ülesande number 1

Kavandatava loendi põhjal valige kaks ühendit, kus esineb ioonne keemiline side.

• 1. CA (CLO 2) 2
• 2. HCLO 3.
• 3. NH4 CL
• 4. HCLO 4.
• 5. Cl 2 O 7

Vastus: 13.

On võimalik määrata IONICi tüüpi kommunikatsioonitüübi olemasolu ühendina valdav enamikul juhtudel, on võimalik selle struktuuriüksuste koostise kompositsioonile samal ajal on kaasatud tüüpiliste metallide ja mittemetallide aatomite aatomite hulka kuuluvad.

Selle põhjal me tuvastame, et ioonide kommunikatsioon on saadaval ühendis nr 1 - CA (CLO 2) 2, sest Valemis näete tüüpilise kaltsiummetalli ja mittemetalluli aatomite aatomit - hapnikku ja kloori.

Kuid rohkem ühendeid, mis sisaldavad samal ajal aatomite metallist ja mittemetalla, konkreetse loendi kirje.

Ülesandel näidatud ühendite hulgas on ammooniumkloriidi ammooniumkloriidi ammooniumühendus NH4 + ja Cl kloriidi iooni ammooniumühenduse vahel.

Ülesande number 2.

Kavandatud loendist valige kaks ühendit, milles keemilise side tüüp on sama, mis fluorimolekulis.

1) hapnik

2) lämmastikoksiidi (II)

3) bromomopod

4) naatriumjodiid

Salvestage valitud ühendused vastuse väljale.

Vastus: 15.

Fluor (F2) molekul koosneb kahest mittemetalli ühe keemilise elemendi aatomist, nii et selle molekuli keemiline side on kovalentne, mittepolaarne.

Kogunenud mittepolaarset suhtlust saab rakendada ainult sama keemilise elemendi aatomite vahel mittemetallist.

Kavandatud võimalusi, kovalentne mopoli tüüpi side on ainult hapnik ja teemant. Hapniku molekul on dioksiid, mis koosneb mittemetalli ühe keemilise elemendi aatomitest. Teemandil on aatomi struktuur ja selle struktuuris iga süsinikuaatom, mis on mittemetall, on seotud 4 teise süsinikuaatomiga.

Lämmastikoksiid (II) on aine, mis koosneb kahe erineva mittemetalli aatomite moodustunud molekulidest. Kuna elektronektiivsus erinevate aatomite on alati erinev, üldine elektronpaar molekuli nihkub rohkem elektronegatiivse elemendi, sel juhul hapnikule. Seega on ühendamine molekulis kovalentne polaarne.

Bromomopod koosneb ka diatomic-molekulidest, mis koosnevad vesiniku ja broomi aatomitest. H-Br-ühenduse moodustamise kogu elektronpaar nihutatakse elektronegatiivse broomi aatomile. Keemiline side HBr Molekulis on ka kovalentne polaarne polaarne.

Naatriumjodiid on ioonne struktuur, mis moodustub metallist katioon ja aniooni ioon. NAI molekuli suhtlemine on moodustatud elektronide üleminek 3-st s.-The naatriumi aatomid (naatriumi aatom muutub katiooniks) langenud 5 p.-Orbitaal aatom joodi (aatomi joodi muutub aniooniks). Sellist keemilist ühendust nimetatakse iooniks.

Ülesande number 3.

Kavandatavast nimekirjast valige kaks ainet molekulide vahel, mille moodustuvad vesiniku sidemed.

• 1. C2H 6
• 2. C2H 5 OH
• 3. H 2 O
• 4. CH3 OCH 3
• 5. CH 3 COCH 3

Salvestage valitud ühendused vastuse väljale.

Vastus: 23.

Selgitus:

Vesiniku sidemed toimuvad molekulaarse struktuuri ainetes, milles H-O, H-N, H-F kovaleti sidemed on olemas. Need. Vesinikuaatomi kovalentsed sidemed koos kolme keemilise elemendi aatomitega kõrgeima elektronegaatiaga.

Seega on ilmselgelt vesiniku sidemed molekulide vahel:

2) alkohol

3) Fenolov

4) karboksüülhapped

5) ammoniaagi

6) Primaarsed ja sekundaarsed amiinid

7) plasthape

Ülesande number 4.

Kavandatavast nimekirjast valige kaks ühendit ioonkeemilise sidemega.

• 1. PCL 3.
• 2. CO 2.
• 3. NaCl
• 4. h 2 s
• 5. MGO.

Salvestage valitud ühendused vastuse väljale.

Vastus: 35.

Selgitus:

Võimalik on järeldada ioonse kommunikatsioonitüübi olemasolu ühendis valdav enamikul juhtudel, on võimalik aine struktuuriüksuste koostise kompositsiooni samal ajal tüüpiliste metallide ja mittemetalli aatomite koostises Aatomid on kaasatud.

Selle põhjal loome, et ioonühendus on saadaval ühenduses numbriga 3 (NaCl) ja 5 (MGO).

Märge*

Lisaks ülaltoodud funktsioonile võib ühendi ioonvõlakirjade olemasolu öelda, kui selle konstruktsiooniseadme kompositsioon sisaldab ammooniumi katiooni (NH4 +) või selle orgaanilisi analoogid - alküülammooniumkatte RNH3 +, dialküülamoonia R2 NH2 + Trialkilammonium R3 NH + või tetraklammonium R4 N +, kus R on mõned süsivesinike radikaal. Näiteks toimub kommunikatsiooni ioonitüübi ühendis (CH3) 4 NCL-i vahelise katioon (CH3) 4 + ja Cl kloriidi ioon vahel.

Ülesande number 5.

Kavandatava nimekirja põhjal valige kaks sama tüüpi struktuuriga ainet.

4) soola sool

Salvestage valitud ühendused vastuse väljale.

Vastus: 23.

Ülesande number 8.

Kavandatavast nimekirjast valige kaks mitte-elastse struktuuri ainet.

2) hapnik

3) valge fosfor

5) räni

Salvestage valitud ühendused vastuse väljale.

Vastus: 45.

Ülesande number 11.

Kavandatavast nimekirjast valige kaks ainet molekulides, mille puhul on süsiniku ja hapniku aatomite vahel kaksiksidet.

3) formaldehüüd

4) äädikhape

5) glütseriin

Salvestage valitud ühendused vastuse väljale.

Vastus: 34.

Ülesande number 14.

Kavandatava loendi põhjal valige kaks ainet ioonsidemega.

1) hapnik

3) süsinikoksiid (IV)

4) naatriumkloriid

5) kaltsiumoksiid

Salvestage valitud ühendused vastuse väljale.

Vastus: 45.

Ülesande number 15.

Kavandatava nimekirja põhjal valige teemantina kaks sama tüüpi kristallvõret.

1) Si02 ränidioksiidi

2) naatriumoksiid Na2O

3) Curmarket Gas Co

4) valge fosfor p 4

5) Silicon SI

Salvestage valitud ühendused vastuse väljale.

Vastus: 15.

Ülesande number 20.

Kavandatava nimekirja põhjal valige kaks ainet, kus on üks kolmekordsed molekulid.

• 1. HCOOH
• 2. HCOH
• 3. C2H4
• 4. N 2.
• 5. C2H2

Salvestage valitud ühendused vastuse väljale.

Vastus: 45.

Selgitus:

Õige vastuse leidmiseks joonistage esitatud loendist ühenduste struktuursed valemid:

Seega näeme, et kolmekordne side on saadaval lämmastiku ja atsetüleenmolekulide juures. Need. Õiged vastused 45.

Ülesande number 27.

Kavandatava loendi põhjal valige kaks ainet molekulides, mille juures on kovalentne mittepolaarne ühendus.

1.Elektrilised muldmetallid on seotud

5) S-elementidele

6) P- elemente

7) D- elemente

8) F - elemendid

2. Mitu elektroni sisaldavad aatomeid leelismuldmetallide välise energia tasemel

1) üks 2) kaks 3) kolm 4) neli

3. Keemilistes reaktsioonides näitavad alumiiniumi aatomid

3) Oksüdatiivsed omadused 2) happeomadused

4) 3) taastamise omadused 4) Põhiomadused

4. Kaltsiumi koostoime klooriga viitab reaktsioonidele

1) lagunemine 2) ühend 3) asendamine 4) vahetus

5. Naatriumvesinikkarbonaadi molekulmass on võrdne:

1) 84 2) 87 3) 85 4) 86

3. Milline aatom on raskem - raud või räni - ja mitu korda?

4. Kaaluge lihtsate ainete suhtelist molekulmassi: vesinik, hapnik, kloori, vask, teemant (süsinik). Tuletame meelde, milline neist koosneb diatomic molekulidest ja mis pärinevad aatomitest.
5. Levitame suhtelised molekulmass järgmised ühendid CO2 süsinikdioksiidi väävelhape H2SO4 suhkru C12H22O11 etüülalkohol C2H2O Marble Scro3
6. vesinikperoksiidi, üks hapnikuaatomi aatomi moodustab ühe vesinikuaatomi. Määrake vesiniku valimise valem, kui on kohustatud, et selle suhteline molekulmass on 34. Milline on vesiniku ja hapniku massiline suhe selles osas?
7. Mitu korda on süsinikdioksiidi molekul raskemad hapniku molekul?

Aidake päästeluuad, ülesande 8 klassi.