Koja je bruto formula. Formule. Upoznavanje sa azotom. Amini

obračun količine otpada, izlaz poluproizvoda, bruto težina, neto težina, težina gotovog proizvoda.

1. Proračun količine otpada prilikom mehaničke kulinarske obrade

(M otkh.):

M izlaz = M b * O / 100, gdje je

M otpad - masa otpada tokom mehaničke kulinarske obrade, g (kg);

M b - bruto težina, g (kg);

2. Proračun proizvodnje poluproizvoda (Mp/f):

M p / f = M b * B p / f / 100, gdje je

M p / f - težina poluproizvoda, g (kg);

M b - bruto težina, g (kg)

U p / f - proizvodnja poluproizvoda,%

3. Obračun bruto težine (M b):

M b = M n * 100 / (100-O), gdje je

M b - bruto težina, g (kg);

M n - neto težina, g (kg);

O - otpad tokom mehaničke kulinarske obrade,%

4. Proračun neto mase (M n):

M n = M b * (100-O) / 100, gdje je

M n - neto težina, g (kg);

M b - bruto težina, g (kg);

O - otpad tokom mehaničke kulinarske obrade,%

5. Proračun mase gotovog proizvoda (M got.):

M je dobio = M n * (100-P tako.) / 100, gdje

M n - neto težina, g (kg);

M n = M goth. * 100 / (100-P so.), Gdje

M n - neto težina, g (kg);

M goth. - masa gotovog proizvoda, g (kg);

P dakle. - gubici tokom termičke obrade,%

6. Formule za izračunavanje nutritivne i energetske vrijednosti kulinarskih proizvoda:

6.1 Sadržaj nutrijenata u proizvodu (K):

K = M H *TO spr / 100, gdje

M N je neto težina proizvoda prema recepturi, g;

6.2 Količina hrane nakon termičke obrade (P):

P = ΣK * P spr / 100, gdje

P je količina prehrambene tvari nakon toplinske obrade (g, mg, μg);

ΣK je ukupan sadržaj željene prehrambene supstance u posudi (g, mg, μg);

P spr - sigurnost namirnice u posudi prema priručniku,%.

6.3 NS spr = 100 - str p.c. (%), gdje

P.v. - gubitak prehrambene supstance kao rezultat termičke obrade (prema priručniku),%.

Dodatak 3

IZRADA TEHNOLOŠKIH MAPA

Tehnološka karta za ugostiteljske proizvode je tehnički dokument koji se sastavlja na osnovu zbirke recepata za jela, kulinarske proizvode, pekarske i konditorske proizvode od brašna ili tehničko-tehnološke karte. Na tehnološkoj karti se navodi naziv preduzeća, izvor recepture, (Zbirka recepata, godina izdavanja, broj i verzija recepta, odnosno prezime, ime, patronimija autora, godina i broj tehničko-tehnološka karta).

U opisu recepture, stopa potrošnje proizvoda je naznačena za 1 porciju (na 1000 g) u gramima i za najčešće ponavljane serije proizvoda proizvedenih u datom preduzeću u kg. U receptima je naznačena količina soli, začina, začinskog bilja i drugih proizvoda koja se obično navodi u zbornicima u tekstu ili u tabeli 28 „Potrošnja soli i začina u pripremi jela i proizvoda“.

Tehnologija pripreme jela, kulinarskog ili konditorskog proizvoda opisana je u nizu s naznakom upotrijebljene opreme i inventara. Prilikom opisa tehnologije navode se parametri tehnološkog procesa: trajanje termičke obrade (min), temperatura (°C) itd.; red registracije i serviranja jela. Dati su organoleptički pokazatelji kvaliteta: izgled, konzistencija, boja, ukus i miris.

U skladu sa pravilima za pružanje ugostiteljskih usluga, proizvođač kulinarskih proizvoda dužan je obavijestiti potrošače o nutritivnoj i energetskoj vrijednosti jela, kulinarskih, brašnastih i konditorskih proizvoda. Stoga se preporučuje da se u tehnološkoj karti navedu podaci o nutritivnoj i energetskoj vrijednosti jela (proizvoda).

Dodatak (A2) daje uzorak dijagrama toka.

Molekularna, ili bruto formula, pokazuje koji su atomi iu kojoj količini uključeni u molekulu, na primjer, C 6 H 6 CH 4 O C 2 H 3 Cl. O Molekularna formula ne odražava strukturu molekule. Strukturna formula treba da odražava: prirodu atoma koji čine molekulu, njihov broj i redoslijed njihove međusobne veze, kao i vrstu veze između atomi.

Ugljovodonici sa četiri atoma ugljika mogu imati ugljikov skelet razgranate, nerazgranate ili ciklične strukture: Atomi u molekuli mogu biti povezani jednostrukim, dvostrukim ili trostrukim vezama:

Elektronske i strukturne formule molekula ne odražavaju prostornu strukturu molekula. Atomsko-orbitalni modeli molekula Jednostavna linija (valentna linija) prikazuje orbitalne ose koje leže u ravnini figure; čvrsti klin odgovara AO koji se nalazi iznad ravni crteža; šrafirani klin predstavlja AO usmjeren izvan ove ravni.

Suština ovog procesa je razbijanje hemijskih veza u polaznim materijalima i stvaranje novih veza u produktima reakcije. Organske reakcije nisu zapisane u obliku jednadžbi, već u obliku reakcionih shema, u kojima se pažnja ne obraća toliko na stehiometrijski omjer reaktanata koliko na reakcijske uvjete. U ovim shemama polazni proizvodi (reagensi) su razdvojeni od produkta reakcije strelicom iznad koje su označeni uslovi reakcije i katalizatori, a ispod strelice sa predznakom minus spojevi koji nastaju tokom reakcije.

Reakcije razgradnje: Kao rezultat reakcije razgradnje iz molekula složene organske tvari nastaju nešto manje složene ili jednostavne tvari: cijepanje ugljičnog skeleta velikih molekula pri zagrijavanju i u prisustvu katalizatora (reakcije razgradnje na visokim temperaturama nazivaju se piroliza) Molekul niskomolekularnog jedinjenja se odvaja od dva susedna C-atoma (povećanje višestrukosti veza) ili od drugih atoma formiranjem ciklusa

U molekulu reaktanta formiraju se dvije nove veze. U ovom slučaju, višestrukost veze reaktanta se smanjuje. Atom ili grupa atoma zamijenjeni su drugim atomom ili grupom atoma: Početni materijal i produkt reakcije su izomeri (strukturni ili prostorni).

Klasifikacija reakcija prema smjeru Hemijska reakcija, koji pod istim uslovima može ići u smjeru naprijed i nazad. Kada se stope reakcije naprijed i nazad izjednače (stanje kemijske ravnoteže), reverzibilna reakcija se završava. Ide skoro do kraja u jednom pravcu.

Uslovi za izvođenje radikalnih reakcija: povišena temperatura (često se reakcija odvija u gasnoj fazi), dejstvo svetlosti ili radijacije, nepolarni rastvarači, prisustvo jedinjenja - izvori slobodnih radikala (inicijatori) Reakcije sa učešćem slobodnih radikala su tipične za jedinjenja sa nepolarnim i slabo polarnim vezama. Takve veze (na primjer, C – C, C – H, Cl – Cl, O – O, itd.) su sklone homolitičkom pucanju

Heterolitičke reakcije (jonske) Opća shema reakcije: CH 3) 3 C Cl + H 2 O (CH 3) 3 C-OH + HCl Koraci procesa

Uslovi vođenja jonske reakcije: niska temperatura; polarni rastvarači sposobni za solvataciju nastalih jona. Takve reakcije su tipične za spojeve sa polarnim vezama (C-O, C-N, C-Cl) i veze sa visokom polarizabilnošću (C = C, C = C-C = C, C = O, itd.). Što je veza polarnija, jonski mehanizam je lakše razbija !!!

Godine 1815., francuski hemičar Biot otkrio je novu vrstu optičke izomerije ili zrcalne izomerije. Pronašao je da neke. organske tvari u tekućem ili otopljenom stanju rotiraju ravan polarizirane svjetlosti.

Spojevi koji mijenjaju (rotiraju) ravninu polarizacije nazivaju se optički aktivnim; postoje u obliku dva optička izomera. , a jedan od njih rotira ravan polarizacije udesno, a drugi - za isti ugao, ali ulijevo. Za označavanje ovih rotacija koriste se znaci (+) i (-), koji se stavljaju ispred formule optičkog izomera. Sve optički aktivne tvari sadrže u svojim molekulama najmanje jedan asimetrični atom ugljika (u formulama je ovaj atom označen zvjezdicom), odnosno ugljik koji je vezan za četiri različita atoma ili grupe atoma

Bilo koje organsko jedinjenje koje sadrži asimetrični atom ugljika može se predstaviti u obliku dva prostorna oblika (modela), koji se, kada su superponirani u prostoru, ne mogu međusobno kombinirati. Ova dva oblika (modela) se međusobno razlikuju kao predmet od svoje zrcalne slike. Stoga se ovaj izomerizam naziva "ogledalo". ogledalo Optički izomeri butanola-2

Molekule (ili njihovi modeli) koje se ne mogu kombinovati u prostoru (kada su superponirane) i koje se međusobno odnose kao objekt na svoju zrcalnu sliku nazivaju se kiralne (od grčkog cheiros - ruka, ruka). Primjer su ruke - desna i lijeva, koje se ne preklapaju kada se nanose. Dakle, optička izomerija je fenomen vezan za kiralnost.

Kada se prikaže optički aktivne supstance na papiru koristite formule za projekciju koje je predložio E. Fisher. Fišerova formula

Konvencionalno se pretpostavljalo da optički aktivni spojevi, u kojima se hidroksil u formuli projekcije nalazi desno od asimetričnog atoma ugljika, pripadaju D-seriji, a lijevo - L-seriji. Za takav standard je izabran glicerinski aldehid D (+) - glicerinski aldehid L (-) - glicerinski aldehid

Konformacioni izomerizam Unutrašnjom rotacijom grupa atoma oko jednostavnih veza nastaju različite prostorne strukture, koje se nazivaju konformacije. Ovi pokreti ne remete strukturu molekula. Unutrašnja rotacija okolo CH obveznice ne mogu promijeniti prostornu orijentaciju atoma u molekulima (dakle, ne nastaju različite konformacije molekula metana). Ipak se vrti okolo C-C veze u molekuli etana dovodi do ogromne raznolikosti konformacija. Najvažnije i najrazličitije jedni od drugih nazivaju se okludirane i inhibirane konformacije. Konformacije su predstavljene i prostornim i projekcijskim formulama. U ovom slučaju koristi se takozvana Newmanova projekcija: molekula je orijentirana na način da se veza oko koje dolazi do rotacije projektuje u središte kruga, a veze iz atoma najbližeg promatraču se prikazuju linijama koje izlaze iz središta kruga, a veze koje izlaze iz udaljenog atoma su povučene linije izvan kruga.

Bruto formula supstance i njena transformacija u toluen ukazuju da se radi o metilcikloheksadienu. U stanju je da dodaje saleinski anhidrid, što je tipično za konjugirane diene.
Bruto formula neke supstance pouzdano se utvrđuje samo kombinacijom elementarne analize i određivanja molekulske težine.
Određivanje bruto formule neke supstance stoga zahteva analizu homolognog niza jona fragmenata i karakterističnih razlika.
Kako se utvrđuje bruto formula neke supstance.
Pored PMR spektra i bruto formule supstance, za utvrđivanje strukturne formule postoje podaci o njenoj prirodi ili poreklu, bez kojih bi nedvosmislena interpretacija spektra bila nemoguća.
Na početku svakog članka navedena je bruto formula supstance, njen naziv i strukturna formula. Pretraga tražene supstance u priručniku vrši se prema poznatoj bruto formuli i indeksu formule ili prema poznatom nazivu i abecednom indeksu koji se nalazi na kraju priručnika.
U prvoj koloni svih tabela data je bruto formula supstance, u sledećoj koloni - njena hemijska formula. Zatim je naznačena temperatura na kojoj su mjerenja izvršena. Za halogene (osim za jod) dati su samo podaci dobijeni na standardnoj NQR temperaturi tečnog azota (77 K) - Podaci za ostale temperature dati su u nedostatku merenja na 77 K, što je navedeno u napomenama.
Metode masene spektrometrije koriste se za identifikaciju supstanci, određivanje bruto formula supstanci i njihovih hemijska struktura... Za hemiju su važne fizičke karakteristike kao što su potencijal jonizacije i energija raskidanja hemijskih veza.
Da biste pronašli bilo koje jedinjenje u indeksu formule, prvo morate izračunati bruto formulu supstance i rasporediti elemente prema Hill sistemu: za anorganske supstance po abecednom redu, na primer, N3O4R (fosforna kiselina), CuO4S (bakar sulfat) , O7P2Zn2 (cink pirofosfat) itd.
Da biste pronašli bilo koje jedinjenje u indeksu formule, prvo morate izračunati bruto formulu supstance i rasporediti elemente prema Hill sistemu: za anorganske supstance po abecednom redu, na primer, NzO4R (fosforna kiselina), CuO4S (bakar sulfat) , O7P2Zn2 (cink pirofosfat) itd.
Mogućnosti masene spektrometrije niske rezolucije ne dozvoljavaju razdvajanje drugog i trećeg stupnja grupne identifikacije, a određivanje bruto formule tvari provodi se istovremeno s ograničavanjem broja mogućih varijanti njenog pripisivanja određenim homolognim serijama. Po definiciji, homologna grupa ujedinjuje niz spojeva, čiji su maseni brojevi uporedivi po modulu 14, uključujući i izobarične. U nekim slučajevima, izobarni spojevi različitih serija imaju slične obrasce fragmentacije, što se očituje u sličnosti njihovih masenih spektra niske rezolucije.
Masa molekularnog jona (180 1616) mjeri se s velikom preciznošću, što vam omogućava da odmah odredite bruto formulu tvari.
Na osnovu navedenog, u elementarnoj analizi organskih spojeva predlažu se metode slobodne težine za određivanje stehiometrije molekula koje karakteriziraju bruto formulu tvari. U osnovi, ove metode su dizajnirane za određivanje stehiometrije organogenih elemenata: ugljika, vodika i dušika. Zasnivaju se na poređenju analitičkih signala produkata-mineralizacije uzorka supstance. Takvi signali su, na primjer, područja hromatografskih pikova, zapremine titranta zajedničke za dva elementa, itd. Tako je moguće raditi bez vaga sa mikro- i ultramikro-veličinama.
Kvantitativna analiza polimera obuhvata sledeća pitanja: 1) kvantitativnu elementarnu analizu, koja omogućava utvrđivanje bruto formule supstance; 2) određivanje broja funkcionalnih i krajnjih grupa u polimernim lancima; 3) definicija pristaništa.
Točne vrijednosti molekularne težine mogu se dobiti iz masenih spektra i čine osnovu za određene alternativne pretpostavke o bruto formuli supstance, njenom kvalitativnom i kvantitativnom sastavu. Dakle, posebno, neparna vrijednost molekulske težine može poslužiti kao dokaz prisustva jednog (tri, pet, općenito neparan broj) atoma dušika u molekuli: dušik je jedini organogeni element s neparnom valentnošću na parnom atomu . Nasuprot tome, ravnomjerna molekulska težina ukazuje na odsustvo dušika ili mogućnost parnog broja atoma dušika. Tako, na primjer, organska tvar s M 68 može imati samo tri bruto formule: CsHs, 4 6 ili C3H, a njihovo uzimanje u obzir će uvelike olakšati interpretaciju spektralnih podataka i konačni izbor strukture.

Još vredniji izvor osnovnih stvari Dodatne informacije koriste se podaci kvantitativne (elementarne) analize, koji u kombinaciji sa određivanjem molekulske mase omogućavaju utvrđivanje bruto formule supstance.
Još vrijedniji izvor potrebnih dodatnih informacija su podaci kvantitativne (elementarne) analize, koji u kombinaciji sa određivanjem molekulske mase omogućavaju utvrđivanje bruto formule neke supstance. Klasične (hemijske) metode za utvrđivanje bruto formule sada se sve više zamjenjuju masenim spektrometrijskim metodama zasnovanim na preciznom mjerenju intenziteta izotopskih linija molekularnih jona ili vrlo preciznom mjerenju masenih brojeva na spektrometrima visoke rezolucije.
Još vrijedniji izvor potrebnih dodatnih informacija su podaci kvantitativne (elementarne) analize, koji u kombinaciji sa određivanjem molekulske mase omogućavaju utvrđivanje bruto formule neke supstance.
Imajte na umu da je ovo rijedak slučaj kada bruto formula odgovara jednoj tvari. Obično, na osnovu ovih podataka, možemo navesti samo bruto formulu supstance, ali ne i strukturnu formulu. A često ne možemo čak ni da povežemo supstancu sa određenom klasom. Da bi se dobila strukturna formula neke supstance, potrebni su dodatni podaci o hemijskim svojstvima ove supstance.
Elementarna analiza se koristi za kvantitativno određivanje organskih i organoelementarnih jedinjenja koja sadrže azot, halogene, sumpor, kao i arsen, bizmut, živu, antimon i druge elemente. Elementarna analiza se također može koristiti za kvalitativnu potvrdu prisutnosti ovih elemenata u ispitivanom spoju ili za utvrđivanje ili potvrdu bruto formule neke supstance.
Poslednja serija je manje verovatna, jer je njena karakteristika prisustvo u spektrima intenzivnih pikova 4. homologne grupe, kojih nema u slučaju koji se razmatra. Naknadno preciziranje dodjele može se nedvosmisleno provesti spektrima niza jona (vidi odjeljak 5.5); međutim, s obzirom na visok intenzitet pikova molekularnih jona u ovom spektru, preporučljivo je precizirati bruto formulu supstance koristeći izotopske signale.
Koncept homologije jedan je od najvažnijih u organskoj hemiji, a homologni nizovi čine osnovu moderne klasifikacije organskih jedinjenja. Pitanja pripadnosti jedinjenja različitim homolognim serijama su veoma važna i povezana su, na primer, sa problemima izomerizma u organskoj hemiji, posebno sa stvaranjem efikasnih algoritama za određivanje broja mogućih izomera po bruto formuli supstancu pomoću kompjutera.
Šema za kvantitativnu elementarnu analizu. Elementarna analiza ima tendenciju da smanji ručni rad i poveća tačnost određivanja. Razvoj instrumentalne tehnologije je to u najvećoj mjeri omogućio poslednjih godina razviti uređaj za automatsku elementarnu analizu, u kojoj se ugljični dioksid, voda i dušik koji nastaju prilikom sagorijevanja uzorka usmjeravaju mlazom helija u plinski hromatograf koji je povezan s uređajem, uz pomoć kojeg se istovremeno kvantitativno određuju . S druge strane, upotreba masenog spektrometra visoke rezolucije (vidi odjeljak 1.1.9.3) omogućava na jednostavan način odrediti bruto formulu supstance bez vršenja kvantitativne elementarne analize.
Razvijen je interaktivni način rada RASTR sistema. Razmjena informacija između osobe i računara vrši se putem alfanumeričkog displeja. Program vrši anketiranje radnika, istovremeno naznačujući oblik odgovora. Potrebne su informacije o vrstama dostupnih eksperimentalnih spektra, o njihovim karakteristikama i spektralnim parametrima. Nakon unosa svih spektralnih informacija i bruto formule supstance, operater ukazuje na način konstruisanja implikacija – logičke veze između karakteristika spektra i strukture jedinjenja. Operator ima mogućnost da izvrši bilo kakve promjene u njima: isključi ili doda informacije u fragmente biblioteke, ukloni sve implikacije ili doda nove. Kao rezultat rješavanja sistema konzistentnih logičkih jednačina, displej prikazuje skupove fragmenata koji zadovoljavaju spektre i hemijske informacije.
Kada se maseni spektri obrađuju ručno, neophodna faza identifikacije je određivanje klase supstance. Ova faza je takođe eksplicitno ili implicitno uključena u mnoge složene identifikacione algoritme dizajnirane za računare. Slična operacija se može izvesti u slučaju kada maseni spektar analita ranije nije bio poznat, ali su dobro proučene pravilnosti fragmentacije klase spojeva kojoj on pripada. To je moguće na osnovu kvalitativnih i kvantitativnih obrazaca fragmentacije koji su uobičajeni za datu klasu ili homologni niz. Ako je za nepoznatu komponentu bilo moguće registrirati tako važan vrh za identifikaciju kao što je vrh molekularnog iona, tada, u kombinaciji s informacijama o klasi spoja, molekulska težina omogućava određivanje bruto formule tvari . Treba napomenuti da je upotreba izotopskih pikova za određivanje bruto formule u gasnoj hromatografiji-masenoj spektrometrijskoj analizi od ograničenog značaja i moguća je samo pri visokom intenzitetu ovih pikova i pika molekularnog jona. Za pojedinačne grupe izomera aromatičnih i parafinskih ugljovodonika razvijeni su individualni identifikacioni algoritmi koji uzimaju u obzir neke od kvantitativnih karakteristika njihovih masenih spektra.

Bruto, strukturne i elektronske formule jedinjenja

Drugi Wutlerovov postulat. Hemijski reaktivnost određene grupe atoma u suštini zavise od svog hemijskog okruženja, odnosno od toga sa kojim atomima ili grupama atoma se određena grupa nalazi.

Formule spojeva koje smo koristili u proučavanju neorganske hemije odražavaju samo broj atoma određenog elementa u molekulu. Takve formule se nazivaju "bruto formule" ili "molekularne formule".

Kao što slijedi iz prvog Wutlerovovog postulata, u organskoj hemiji nije važan samo broj određenih atoma u molekuli, već i redoslijed njihovog vezivanja, odnosno nije uvijek preporučljivo koristiti grube formule za organske spojeve. Na primjer, radi jasnoće, kada smo razmatrali strukturu molekule metana, koristili smo strukturne formule - shematski prikaz redoslijeda vezivanja atoma u molekulu. Kada se prikazuju strukturne formule, hemijska veza se označava linijom, dvostruka veza - sa dve linije itd.

Elektronska formula (ili Lewisova formula) je vrlo slična strukturnoj formuli, ali u ovom slučaju ne nastaju veze koje su prikazane, već elektroni, kako oni koji formiraju vezu, tako i oni koji ne.

Na primjer, već razmatrana sulfatna kiselina može se napisati pomoću sljedećih formula. Bruto formula je H 2 80 4, strukturne i elektronske formule su sljedeće:

Strukturne formule organska jedinjenja

Gotovo sve organske tvari sastoje se od molekula čiji je sastav izražen hemijskim formulama, na primjer, CH 4, C 4 H 10, C 2 H 4 O 2. A kakva je struktura molekula organskih tvari? Osnivači organske hemije F. Kekule i A.M. Vutlerov postavili su sebi ovo pitanje sredinom 19. veka. Istražujući sastav i svojstva raznih organskih supstanci, došli su do sljedećih zaključaka:

Atomi u molekulima organskih supstanci povezani su hemijskim vezama u određenom nizu, prema njihovoj valenciji. Ova sekvenca se obično naziva hemijska struktura;

Atomi ugljika u svim organskim jedinjenjima su hotirivalentni, a ostali elementi pokazuju svoje karakteristične valencije.

Ove odredbe su osnova teorije strukture organskih spojeva, koju je formulirao OM Butlerov 1861. godine.

Hemijska struktura organskih jedinjenja jasno je predstavljena strukturnim formulama, u kojima su hemijske veze između atoma označene crticama. Ukupan broj crtica koje se protežu od simbola svakog elementa jednak je njegovoj atomskoj valenciji. Višestruke veze su prikazane sa dvije ili tri crtice.

Koristeći primjer zasićenog ugljikovodika propana C 3 H 8, razmotrimo kako napraviti strukturnu formulu organske tvari.

1. Nacrtajte karbonski skelet. U ovom slučaju, lanac se sastoji od tri atoma ugljika:

C-C- WITH

2. Ugljik je četverovalentan, dakle, od svakog atoma ugljika povučemo nedovoljno linija na način da se pored svakog atoma nalaze četiri linije:

3. Dodajemo simbole atoma vodika:

Strukturne formule se često pišu u skraćenom obliku, bez prikaza odnosa C - H. Skraćene strukturne formule su mnogo kompaktnije od proširenih:

CH 3 - CH 2 - CH 3.

Strukturne formule pokazuju samo redoslijed spajanja atoma, ali ne odražavaju prostornu strukturu molekula, posebno uglove veze. Poznato je, na primjer, da je ugao između C veza u propanu 109,5°. Međutim, strukturna formula propana izgleda kao da je ovaj kut 180 °. Stoga bi bilo ispravnije zapisati strukturnu formulu propana u manje prikladnom, ali istinitijem obliku:

Profesionalni kemičari koriste sljedeće strukturne formule, u kojima uopće nisu prikazani ni atomi ugljika ni atomi vodika, već je samo ugljični kostur prikazan u obliku međusobno povezanih C-C veza, kao i funkcionalnih grupa. Tako da kostur ne izgleda kao jedna neprekidna linija, hemijske veze prikazuju pod uglom jedna prema drugoj. Dakle, u molekulu propana C 3 H 8 postoje samo dvije C-C veze, pa je propan prikazan sa dvije crtice.

Homologni niz organskih jedinjenja

Razmotrimo strukturne formule dvaju spojeva iste klase, na primjer, alkohola:

Molekuli metil CH 3 OH i etil C 2 H 5 OH alkohola imaju istu OH funkcionalnu grupu, zajedničku za cijelu klasu alkohola, ali se razlikuju po dužini ugljičnog skeleta: u etanolu je još jedan atom ugljika. Uspoređujući strukturne formule, može se primijetiti da se s povećanjem ugljikovog lanca za jedan atom ugljika, sastav tvari mijenja u CH 2 grupu, s produljenjem ugljikovog lanca za dva atoma - za dvije CH 2 grupe , itd.

Jedinjenja iste klase, koja imaju sličnu strukturu, ali se razlikuju po sastavu za jednu ili više CH2 grupa, nazivaju se homolozima.

CH 2 grupa se naziva homologna razlika. Zbirka svih homologa čini homologni niz. Metanol i etanol pripadaju homolognom nizu alkohola. Sve supstance iste serije imaju slična hemijska svojstva, a njihov sastav se može izraziti opštom formulom. Na primjer, opća formula homolognog niza alkohola je C n N 2 n +1 VOH, gdje je n - prirodni broj.

Klasa veze	Opća formula	Opća formula sa dodjelom funkcionalne grupe
Alkani	C n H 2 n + 2
Cycloalkani	C n H 2 n
Alkenes	C n H 2 n
Alkadieni	C n H 2 n-2
Alkini	C n H 2 n-2
Jednojezgarne arene (homologne serije benzena)	C n H 2 n-6
Monohidrični alkoholi	S n N 2 n + 2 V	C n H 2 n +1 B H
Polihidrični alkoholi	S n N 2 n + 2 O x	S n N 2 n + 2-x (V H) x
Aldehidi	S n N 2 n V	S n N 2 n +1 CHO
Jednobazne karboksilne kiseline	S n N 2 n O 2	S n N 2 n +1 COOH
Esteri	S n N 2 n V	S n N 2 n +1 COOC n H 2n + 1
Ugljikohidrati	S n (N 2 O) m
Primarni amini	S n N 2 n + 3 N	S n N 2 n +1 NH 2
Amino kiseline	S n N 2 n +1 BR	H 2 NC n H 2n COOH

Šta to znači, od čega se sastoji i kako izračunati. Reda radi, ponovimo pravilo koje dolazi iz škole: težina, odnosno masa, nije ništa drugo do zbir mase robe (neto) i tare (ambalaža). Sa dodatkom ova dva indikatora formira se bruto. Najjednostavniji zadaci bili su izračunavanje proizvoda bez pakovanja. Na primjer, trebalo je izračunati koliko kilograma banana ima u kutiji ako je sama teška jedan kilogram, a ukupna tezinačetiri. U srednjoj školi su nas već pitali koliko se porcija može napraviti od 3 kg krompira, ako je porcija 300 g, a čišćenje 30% bruto težine? Jednostavne računske operacije razvile su naše razmišljanje i pripremile za ozbiljnije i odgovornije zadatke koje ćemo dobiti nakon izlaska iz zidova škole i fakulteta.

Trgovina

Ovdje se izraz "bruto masa" koristi sa nevjerovatnom učestalošću. Roba koja ulazi u prodavnice za prodaju se donosi u ambalažnim kontejnerima. To vam omogućava održavanje prezentacije, olakšava pohranu. Ali prodavat će se bez paleta i drvenih kutija! sta da radim? Sve je otrcano i jednostavno. Roba uključena u bruto težinu se stavlja na paket. Prodaja će biti neto (ovo je suprotna vrijednost, antipod (tj. neto težina)). Neto minus bruto će dati težinu tare.

Inače, vrlo često je na etiketi proizvoda napisana i bruto težina zajedno s neto težinom. Ali kada kupujemo pile na paleti (mala plastična korpa) u supermarketu, znamo koliko je samo pile teško, a koliko ono u šta je stavljeno. Mnogi proizvođači su prestali koristiti izraz "bruto", te posebno pišu težinu robe i težinu tare/pakovanja. Ovo je vjerovatno mnogo zgodnije za kupce.

Nauka

Sljedeća industrija u kojoj se ovaj izraz koristi ne manje nego u školi ili trgovini je naučna djelatnost... Bruto formula, koja je takođe empirijska (iskustvo je prevedeno sa grčkog), nije ništa drugo do način da se praktična iskustva izraze korišćenjem opštepriznatih simbola. Ovako eksperimentalni naučnici formulišu svoja otkrića, opisuju šta je eksperimentalno dobijeno.

Postoji direktna upotreba termina u ekonomiji, gdje se teorijske vrijednosti "prilagođavaju" istinitim (empirijskim). U hemiji, bruto formula nije ništa drugo nego način da se predstavi informacija o kvantitativnom sastavu molekula, a ne o strukturnom ili izometrijskom. U fizici se ova fraza koristi kada je u pitanju opisani eksperiment, ali nije potkrijepljena dovoljnim brojem argumenata. Vremenom, takve empirijske (bruto formule) "prerastu" bazu dokaza i zamjenjuju se egzaktnim formulama.

Dostava

Brodovi i bruto - kakva je to veza? Jasno je da li je riječ o teretu u kontejnerima (ambalaži), ali kakve veze s tim imaju sami brodovi? U međunarodnom pomorskom brodarstvu ovaj izraz se koristi za označavanje registrovane tonaže. Veličina plovila se izračunava u registarskim tonama. U ovom slučaju ne govorimo o težini/masi, već o zapremini. Upravo se na ovaj pokazatelj misli kada se govori o ukupnom volumenu prostora cijelog plovila. Odnosno, jedna bruto registarska tona je jednaka 2,83 kubna metra. m (100 kubnih lb).

Iznajmljivanje prostorija

Ovo je još jedna industrija u kojoj je termin "bruto" prikladan. U tom kontekstu ima sljedeće značenje: iznos naknade za korištenje zakupnog prostora sa računima za komunalije. Odnosno, standardno pitanje koje stanari postavljaju zakupodavcu (ko plaća struju/plin/vodu?) može zvučati jednostavnije (da li je u ugovoru naznačen bruto iznos?). Prostran i lakonski, zar ne?

Osiguranje

Postoji još jedan koncept izveden iz riječi brutto. Ovaj izraz najčešće koriste osiguravajuća društva prilikom obračuna premija osiguranja. Bruto premiju plaća osiguranik u skladu sa ugovorom. Ovaj iznos je bruto stopa. On se, pak, sastoji od neto stope i opterećenja. Neto stopa čini glavni fond iz kojeg će se vršiti plaćanja u osiguranom slučaju. Opterećenje se, pak, sastoji od dodatnih troškova koje je osiguravajuće društvo dužno platiti. Grubo govoreći, ovo je doprinos za održavanje osoblja, prostorija, administrativne poslove i, naravno, profit kompanije. Kao rezultat banalnih zbrojeva, osiguravajuća kuća obračunava iznose za plaćanja po ugovorima o osiguranju stanovništva i preduzeća.

Automobili i bruto

Šta može biti ako govorimo o automobilu? Jasno je ako govorimo o masi automobila sa i bez utovara, i ako proporcionalno zavisi od visine poreskih olakšica, kako onda? Činjenica je da je volumen motora, odnosno njegova snaga, podložan obaveznom oporezivanju. Što je indikator veći, to je skuplja naknada za transport. Svi znaju!

Za mnoge će ove riječi izgledati iznenađujuće, ali ipak postoji slučaj, a terminologija je još veća. Iako se mora reći da je kod nas ova formulacija praktički nadživjela svoju korist. Činjenica je da su neki proizvođači naveli bruto snagu motora. Odnosno, kao osnova uzet je rad jedinice na postolju, neopterećen masom, dodatnim uređajima, u obliku generatora ili pumpe rashladnog sistema. U stvarnosti, automobil bi se mogao kretati koristeći manje snage, za 20-30 posto. Kao rezultat, dobija se pristojna marža, za već značajnu transportna taksa... Da bi se otklonile ovakve netačnosti, potrebno je izvršiti pregled, gdje će certificirani radnici potvrditi da je kapacitet iskazan u bruto, a ne u neto, kako je propisano zakonom.

Plata

Naknada za rad i bruto. Šta je? Gdje je veza? Sve je vrlo jednostavno. Često poslodavci, u želji da privuku radnike, objavljuju platu koja im pripada za rad bez odbitka poreza. Zaposleni je prirodno zadovoljan, ali plata dolazi kada sve dođe na svoje mjesto. "Na ruke" iznos se izdaje mnogo manji od obećanog. Odnosno, u ovom slučaju, naknada za rad je neto, a iznos koji poslodavac na početku naznači je bruto plata.

Balans

Inače, kompanija ovaj izraz brutto koristi češće nego ikad. Jedan od sljedećih razloga za prijavu je kreirani finansijski dokument (bilans rashoda i prihoda), koji vam omogućava da sumirate pouzdane informacije, u potpunosti sagledate cjelokupnu sliku onoga što se dešava u kompaniji, minimizira troškove, poveća profit. Bruto bilans se smatra „prljavim“, jer sadrži članke koji pokazuju amortizaciju opreme, amortizaciju prostora i transporta i sl. Najčešće se ova vrsta bilansa koristi za naučni ili statistički rad. U svakodnevnoj praksi stvara se neto bilans.

Radi pravednosti, mora se reći da se bruto bilans banke, za razliku od bilansa obične organizacije, kreira na malo drugačiji način. Ima iste pokazatelje kao i računovodstveni izvještaj, ali je broj stavki manji (za razliku od bruto bilansa koji se kreira za običnu organizaciju ili preduzeće), ali pokazuje „sliku“ onoga što se dešava šire, stvara, da tako kažem, uvećani bilans stanja.

Profit

Bruto prihod nije ništa drugo do ukupni profit proizvodnje (preduzeća), da tako kažemo, bruto. Ne uzima u obzir stavke troškova kao što su porezi i plate, amortizacija vozila i prostorija. Ukupan iznos svih primitaka je bruto prihod. Neto dobit preduzeća je vidljiva iz neto bilansa, gde su neto prihodi jasno navedeni.

Populacija

Statističko računovodstvo se vrši obračunom bruto koeficijenta. Ovaj pojam ne znači nikakve točne brojke, već, grubo rečeno, gradi iluzorne planove. Koeficijent se izračunava prema formuli, a rezultat pokazuje koliko će djevojčica moći roditi (odnosno djevojčica, a ne dječaka), koje će u budućnosti postati majke i roditi svoju djecu. Ove brojke su vrlo uslovne, pokazuju približnu zamjenu stanovništva, isključujući mortalitet. Treba napomenuti da se obračun vrši u dva smjera: bruto stope reprodukcije stanovništva i bruto stope fertiliteta.

P.S.

Iz navedenog možemo zaključiti da se jednostavna riječ koja na prvi pogled ima elementarno značenje, zapravo može pokazati mnogo prostranijom, korištenom u računovodstvu i porezima, u transportnim kompanijama i špediciji, kreditu i osiguranju, i što je najvažnije, sasvim je razumno...

Ponovimo još jednom ne toliko sva značenja bruto pojma koliko industrije i pravce u kojima se ova riječ koristi, a to se radi na globalnoj razini:

Težina robe u kontejneru.
Registrovana tonaža plovila.
Bruto dobit preduzeća, banke, osiguravajućeg društva itd.
Bilans organizacije (opće računovodstvo).
Ukupni trošak premije osiguranja.
Zapremina motora automobila.
Plaća.
Teorijski podaci u općeprihvaćenim simbolima.
Iznajmljivanje prostorija.
Registracija nataliteta stanovništva.
Nauka i obrazovanje.