Hemijska veza. Odredite vrstu hemijske veze: HCL, Na2S, NH3, I2, MnO2 Hcl veza
Zadatak broj 1
S predložene liste odaberite dva spoja u kojima je prisutna ionska kemijska veza.
- 1. Ca (ClO 2) 2
- 2. HClO 3
- 3. NH 4 Cl
- 4. HClO 4
- 5. Cl 2 O 7
Odgovor: 13
U velikoj većini slučajeva moguće je utvrditi prisutnost ionskog tipa veze u spoju činjenicom da su atomi tipičnog metala i atomi nemetala istovremeno uključeni u njegove strukturne jedinice.
Na osnovu toga utvrđujemo da postoji ionska veza u spoju pod brojem 1 - Ca (ClO 2) 2, budući da u njegovoj formuli možete vidjeti atome tipičnog metalnog kalcija i atome nemetala - kisika i klora.
Međutim, na ovom popisu nema više spojeva koji sadrže i atome metala i nemetala.
Među spojevima navedenim u zadatku nalazi se amonijev klorid, u kojem se ionska veza ostvaruje između amonijevog kationa NH 4 + i kloridnog iona Cl -.
Zadatak broj 2
S ponuđenog popisa odaberite dva spoja u kojima je tip kemijske veze isti kao u molekuli fluora.
1) kiseonik
2) dušikov oksid (II)
3) bromovodonik
4) natrijum jodid
Zapišite brojeve odabranih veza u polje za odgovor.
Odgovor: 15
Molekul fluora (F 2) sastoji se od dva atoma jednog hemijskog elementa nemetala, stoga je hemijska veza u ovoj molekuli kovalentna nepolarna.
Kovalentna nepolarna veza može se ostvariti samo između atoma istog kemijskog elementa nemetala.
Od predloženih opcija, samo kisik i dijamant imaju kovalentnu nepolarnu vezu. Molekula kisika je dvoatomna, sastoji se od atoma jednog kemijskog elementa nemetala. Dijamant ima atomsku strukturu i u svojoj strukturi svaki atom ugljika, koji je nemetal, vezan je za 4 druga atoma ugljika.
Dušikov oksid (II) tvar je koja se sastoji od molekula koje tvore atomi dva različita nemetala. Budući da su elektronegativnosti različitih atoma uvijek različite, ukupni elektronski par u molekuli se pomiče prema elektronegativnijem elementu, u ovom slučaju kisiku. Dakle, veza u molekuli NO je kovalentna polarna.
Vodikov bromid također se sastoji od dvoatomskih molekula sastavljenih od atoma vodika i broma. Uobičajeni elektronski par koji tvori vezu H-Br pomaknut je prema elektronegativnijem atomu broma. Hemijska veza u molekuli HBr je također kovalentno polarna.
Natrijev jodid je ionska tvar koju tvore metalni kation i jodidni anion. Veza u molekuli NaI nastaje uslijed prijelaza elektrona iz 3 s-orbital natrijumovog atoma (atom natrijuma se pretvara u kation) do nedovoljno napunjenog 5 str-orbital atoma joda (atom joda se pretvara u anion). Ova hemijska veza naziva se jonska.
Zadatak broj 3
S predloženog popisa odaberite dvije tvari između molekula od kojih nastaju vodikove veze.
- 1.C 2 H 6
- 2.C 2 H 5 OH
- 3. H 2 O
- 4. CH 3 OCH 3
- 5.CH 3 COCH 3
Zapišite brojeve odabranih veza u polje za odgovor.
Odgovor: 23
Objašnjenje:
Vodikove veze se odvijaju u tvarima molekularne strukture u kojima su kovalentne komunikacija H-O, H-N, H-F. One. kovalentne veze atoma vodika s atomima tri kemijska elementa s najvećom elektronegativnošću.
Dakle, očito postoje vodikove veze između molekula:
2) alkoholi
3) fenoli
4) karboksilne kiseline
5) amonijak
6) primarni i sekundarni amini
7) fluorovodična kiselina
Zadatak broj 4
Odaberite dva spoja s ionskim kemijskim vezama s popisa.
- 1.PCl 3
- 2.CO 2
- 3. NaCl
- 4.H 2 S
- 5. MgO
Zapišite brojeve odabranih veza u polje za odgovor.
Odgovor: 35
Objašnjenje:
U velikoj većini slučajeva moguće je zaključiti o prisutnosti ionske vrste veze u spoju činjenicom da strukturne jedinice tvari istovremeno uključuju atome tipičnog metala i atome nemetala .
Na osnovu toga utvrđujemo da postoji ionska veza u spoju pod brojevima 3 (NaCl) i 5 (MgO).
Bilješka*
Osim gore navedenog znaka, prisutnost ionske veze u spoju može se reći i ako njegova strukturna jedinica sadrži amonijev kation (NH 4 +) ili njegove organske analoge - alkilamonijeve katione RNH 3 +, dialkilamonij R 2 NH 2 +, trialkilammonium R 3 NH + ili tetraalkilammonium R 4 N +, gdje je R neki ugljikovodični radikal. Na primjer, ionski tip veze javlja se u spoju (CH 3) 4 NCl između katjona (CH 3) 4 + i kloridnog iona Cl -.
Zadatak broj 5
S predložene liste odaberite dvije tvari iste vrste strukture.
4) kuhinjska so
Zapišite brojeve odabranih veza u polje za odgovor.
Odgovor: 23
Zadatak broj 8
Odaberite dvije tvari nemolekularne strukture s predložene liste.
2) kiseonik
3) beli fosfor
5) silicijum
Zapišite brojeve odabranih veza u polje za odgovor.
Odgovor: 45
Zadatak broj 11
S predloženog popisa odaberite dvije tvari u čijim molekulama postoji dvostruka veza između atoma ugljika i kisika.
3) formaldehid
4) sirćetna kiselina
5) glicerin
Zapišite brojeve odabranih veza u polje za odgovor.
Odgovor: 34
Zadatak broj 14
S predložene liste odaberite dvije tvari s ionskom vezom.
1) kiseonik
3) ugljen monoksid (IV)
4) natrijum hlorid
5) kalcijum oksid
Zapišite brojeve odabranih veza u polje za odgovor.
Odgovor: 45
Zadatak broj 15
S ponuđene liste odaberite dvije tvari s istom vrstom kristalne rešetke kao dijamant.
1) silicijum dioksid SiO 2
2) natrijum -oksid Na 2 O
3) ugljen monoksid CO
4) beli fosfor P 4
5) silicijum Si
Zapišite brojeve odabranih veza u polje za odgovor.
Odgovor: 15
Zadatak broj 20
S predloženog popisa odaberite dvije tvari u molekulima od kojih postoji jedna trostruka veza.
- 1. HCOOH
- 2. HCOH
- 3.C 2 H 4
- 4.N 2
- 5.C 2 H 2
Zapišite brojeve odabranih veza u polje za odgovor.
Odgovor: 45
Objašnjenje:
Da bismo pronašli točan odgovor, nacrtajmo strukturne formule spojeva s predstavljene liste:
Dakle, vidimo da postoji trostruka veza u molekulama dušika i acetilena. One. tačni odgovori 45
Zadatak broj 21
S predloženog popisa odaberite dvije tvari u čijim molekulama postoji kovalentna nepolarna veza.
1. Zemnoalkalijski metali su5) do s– elemenata
6) do p - elementi
7) do d - elementi
8) do f - elementi
2. Koliko elektrona sadrže atomi zemnoalkalnih metala na vanjskom nivou energije?
1) Jedan 2) dva 3) tri 4) četiri
3. In hemijske reakcije atomi aluminija pokazuju
3) Oksidaciona svojstva 2) Kisela svojstva
4) 3) reducirajuća svojstva 4) osnovna svojstva
4. Interakcija kalcijuma sa hlorom odnosi se na reakcije
1) Razlaganje 2) jedinjenja 3) supstitucije 4) razmena
5. Molekulska masa natrijum bikarbonata je:
1) 84 2) 87 3) 85 4) 86
3. Koji je atom teži - željezo ili silicij - i koliko puta?4. Odredite relativne molekulske težine jednostavnih tvari: vodik, kisik, klor, bakar, dijamant (ugljik). Sjetite se koje se od njih sastoje od dvoatomskih molekula, a koje od atoma.
5. Izračunajte relativne molekulske mase sljedećih spojeva ugljičnog dioksida CO2 sumporne kiseline H2SO4 šećera C12H22O11 etilnog alkohola C2H6O mramora CaCPO3
6. U vodikovom peroksidu postoji jedan atom vodika za jedan atom kisika. Odredite formulu za vodikov peroksid, ako je poznato da je njegova relativna molekulska masa 34. Koliki je omjer mase vodika i kisika u ovom spoju?
7. Koliko je puta molekul ugljičnog dioksida teži od molekula kisika?
Pomozite pozhzhzhzhzhaluysta, zadatak 8. razreda.
"Hemijska veza" - energija uništavanja rešetke u ione _Ekul = Ures. Glavne odredbe metode MO. Preklapajući tipovi atomskih AO. vezujući i protivvezni MO sa kombinacijom atomskih orbitala s i s pz i pz px i px. H? C? C? H. ?? - Koeficijent odbijanja. Qeff =. Ao. Osnovne teorije hemijskog vezivanja.
"Vrste kemijskih veza" - tvari s ionskom vezom tvore ionsku kristalnu rešetku. Atomi. Elektronegativnost. MOU Licej br. 18, nastavnica hemije L.A. Kalinina Jonah. Na primjer: Na1 + i Cl1-, Li1 + i F1- Na1 + + Cl1- = Na (: Cl :). Ako e - pripoji - ion je nabijen negativno. Atomski okvir je vrlo izdržljiv.
"Život Mendeljejeva" - 18. jula, DI Mendeljejev je završio gimnaziju u Tobolsku. 9. avgust 1850 - 20. jun 1855 vrijeme studija na Majni Pedagoški zavod... "Ako ne znate imena, tada će i znanje o stvarima umrijeti." K. Liney Život i djelo D. I. Mendelejeva. Ivan Pavlovič Mendeljejev (1783 - 1847), otac naučnika. Otvaranje periodični zakon.
"Vrste hemijskih veza" - H3N. Al2O3. Struktura materije ". H2S. MgO. H2. Cu. Mg S. CS2. I. Zapišite formule tvari: 1. s K.N.S. 2. sa K.P.S. 3.sa I.S. K.N.S. NaF. C. K.P.S. Odredite vrstu hemijske veze. Koji od molekula odgovara shemi: A A?
"Mendeljejev" - Dobereinerove trijade elemenata. Gasovi. Work. Životni i naučni podvig. Periodni sistem elemenata (duga forma). Newlandski zakon oktava. Naučna aktivnost... Rješenja. Nova etapa u životu. Druga verzija Mendeljejevog sistema elemenata. Dio tablice elemenata L. Meyer. Otkriće periodičnog zakona (1869).
"Život i djelo Mendeljejeva" - Ivan Pavlovič Mendeljejev (1783 - 1847), otac naučnika. 1834., 27. januara (6. februara) - D.I. Mendeleev rođen je u gradu Tobolsku u Sibiru. 1907., 20. januara (2. februara) D.I. Mendeleev je umro od paralize srca. DI. Meneleev (regija Južnog Kazahstana, grad Šymkent). Industrija. 18. jula 1849. D.I. Mendeljejev završio je gimnaziju u Tobolsku.
Ne postoji jedinstvena teorija o kemijskoj vezi, uvjetno se kemijska veza dijeli na kovalentnu (univerzalni tip veze), ionsku (poseban slučaj kovalentne veze), metalnu i vodikovu.
Kovalentna veza
Formiranje kovalentne veze moguće je pomoću tri mehanizma: razmjene, donatorsko-akceptorske i dativske (Lewis).
Prema mehanizam razmjene do stvaranja kovalentne veze dolazi uslijed socijalizacije zajedničkih elektronskih parova. U tom slučaju svaki atom nastoji steći ljusku inertnog plina, tj. dobiti završen vanjski nivo energije. Formiranje kemijske veze prema vrsti izmjene prikazano je pomoću Lewisovih formula, u kojima je svaki valentni elektron atoma predstavljen točkama (slika 1).
Pirinač. 1 Formiranje kovalentne veze u molekuli HCl mehanizmom izmjene
Razvojem teorije atomske strukture i kvantne mehanike formiranje kovalentne veze predstavlja se kao preklapanje elektronskih orbitala (slika 2).
Pirinač. 2. Formiranje kovalentne veze uslijed preklapanja elektronskih oblaka
Što je veće preklapanje atomskih orbitala, veza je jača, kraća je dužina veze i veća je njena energija. Kovalentna veza može nastati preklapanjem različitih orbitala. Kao rezultat preklapanja s-s, s-p orbitala, kao i d-d, p-p, d-p orbitala bočnim lopaticama dolazi do stvaranja veza. Veza se formira okomito na liniju koja povezuje jezgre 2 atoma. Jedna i jedna veza mogu tvoriti višestruku (dvostruku) kovalentnu vezu, karakterističnu za organske tvari iz klase alkena, alkadiena itd. Jedna i dvije veze tvore višestruku (trostruku) kovalentnu vezu, karakterističnu za organske tvari klasa alkina (acetilena).
Formiranje kovalentne veze donor-akceptorski mehanizam razmotrimo primjer amonijevog kationa:
NH 3 + H + = NH 4 +
7 N 1s 2 2s 2 2p 3
Atom dušika ima slobodni usamljeni par elektrona (elektroni nisu uključeni u stvaranje kemijskih veza unutar molekule), a vodikov kation ima slobodnu orbitalu, pa su oni donor i akceptor elektrona.
Razmotrimo dativni mehanizam stvaranja kovalentne veze koristeći molekul klora kao primjer.
17 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
Atom klora ima i slobodni usamljeni par elektrona i prazne orbitale, pa može pokazati svojstva i donatora i akceptora. Stoga, kada se formira molekula klora, jedan atom klora djeluje kao donator, a drugi kao akceptor.
Glavni karakteristike kovalentne veze su: zasićenje (zasićene veze nastaju kada se atom veže za sebe onoliko elektrona koliko mu dopuštaju valentne sposobnosti; nezasićene veze nastaju kada je broj spojenih elektrona manji od valentnih sposobnosti atoma); usmjerenost (ova vrijednost povezana je s geometrijom molekula i konceptom "kuta veze" - kuta između veza).
Jonska veza
Ne postoje spojevi s čistom ionskom vezom, iako se to razumije kemijski vezano stanje atoma, u kojima se stvara stabilno elektroničko okruženje atoma s potpunim prijelazom ukupne gustoće elektrona u atom više elektronegativnog elementa. Ionska veza je moguća samo između atoma elektronegativnih i elektropozitivnih elemenata u stanju suprotno nabijenih iona - katjona i aniona.
DEFINICIJA
Ion nazivaju se električno nabijene čestice nastale odvajanjem ili vezivanjem elektrona za atom.
Prilikom prijenosa elektrona, atomi metala i nemetala teže stvaranju stabilne konfiguracije elektronske ljuske oko svoje jezgre. Atom nemetala stvara oko svoje jezgre ljusku sljedećeg inertnog plina, a atom metala - prethodni inertni plin (slika 3).
Pirinač. 3. Formiranje ionske veze na primjeru molekule natrijevog klorida
Molekule u kojima postoji ionska veza u svom čistom obliku nalaze se u parnom stanju tvari. Jonska veza je veoma jaka, pa supstance sa ovom vezom imaju visoku tačku topljenja. Za razliku od kovalentne veze, smjer i zasićenje nisu karakteristični za ionsku vezu, budući da električno polje stvoreni ionima djeluju jednako na sve ione zbog sferne simetrije.
Metalna veza
Metalna veza ostvaruje se samo u metalima - ovo je interakcija koja drži atome metala u jednoj rešetki. Samo valentni elektroni atoma metala, koji pripadaju cijelom volumenu, sudjeluju u stvaranju veze. U metalima se elektroni stalno otkidaju od atoma, koji se kreću po cijeloj masi metala. Atomi metala, lišeni elektrona, pretvaraju se u pozitivno nabijene ione, koji imaju tendenciju primanja pokretnih elektrona. Ovaj kontinuirani proces formira takozvani "elektronski gas" unutar metala, koji čvrsto veže sve atome metala (slika 4).
Metalna veza je jaka, pa metale karakteriše visoka tališta, a prisustvo "elektronskog gasa" daje metalima duktilnost i duktilnost.
Vodikova veza
Vodikova veza je specifična međumolekulska interakcija, jer njegov izgled i snaga ovise o kemijskoj prirodi tvari. Formira se između molekula u kojima je atom vodika vezan za visoko elektronegativni atom (O, N, S). Pojava vodikove veze ovisi o dva razloga, prvo, atom vodika povezan s elektronegativnim atomom nema elektrone i lako se može ugraditi u elektronske oblake drugih atoma, i drugo, ima valentnu s-orbitu, a atom vodika može prihvatiti usamljeni par elektrona elektronegativnog atoma i sa njim formirati vezu pomoću mehanizma donator-akceptor.
Hemijska veza.
Vježbe.
1. Odredite vrstu hemijske veze u sljedećim tvarima:
Supstanca | Fosfor hlorid | Sumporna kiselina | |||
Vrsta komunikacije | |||||
Supstanca | Barijev oksid | ||||
Vrsta komunikacije |
2. Podvući tvari u kojima IZMEĐU molekula postoji vodonična veza:
sumpor dioksid; led; ozon; etanol; etilen; sirćetna kiselina; fluorovodik.
3. Kako oni utiču dužina veze, čvrstoća i polaritet- polumjeri atoma, njihova elektronegativnost, višestruka veza?
a) Veći radijusi atomi koji su formirali vezu, dužina veze _______
b) Što je veća množina (jednostruke, dvostruke ili trostruke) veze, pa to snagu ____________________
v) Što je veća razlika elektronegativnosti između dva atoma, polaritet veze ____________
4. Uporedi dužina, čvrstoća i polaritet veza u molekulima:
a) dužina veze: HCl ___HBr
b) čvrstoća veze PH3_______NH3
c) komunikacijski polaritet CCl4 ______CH4
d) čvrstoća veze: N2 _______O2
e) dužina veze između atoma ugljika u etilenu i acetilenu: __________
f) polaritet veza u NH3 _________ H2O
Testovi. A4.Hemijska veza.
1. Valencija atoma je
1) broj hemijskih veza koje formira dati atom u spoju
2) oksidacijsko stanje atoma
3) broj doniranih ili primljenih elektrona
4) broj elektrona koji nedostaju da bi se dobila elektronska konfiguracija najbližeg inertnog gasa
O. Kada se formira hemijska veza, energija se uvijek oslobađa
B. Energija dvostruke veze je manja od energije pojedinačne veze.
1) samo A je tačno 2) samo B je tačno 3) obe izjave su tačne 4) obe izjave su netačne
3. U tvarima nastalim kombiniranjem isto atomi, hemijska veza
1) jonski 2) kovalentni polarni 3) vodonik 4) kovalentni nepolarni
4. Jedinjenja sa kovalentnom polarnom i kovalentnom nepolarnom vezom su
1) voda i sumporovodik 2) kalijev bromid i dušik
5. Zbog zajedničkog elektronskog para, u spoju se stvara kemijska veza
1) KI 2) HBr 3) Li2O 4) NaBr
6. Odaberite par tvari, sve veze u kojima su kovalentne:
1) NaSl, NSl 2) SO2, VaO 3) SN3Sl, SN3Na 4) SO2, NO2
7. Supstanca sa kovalentnom polarnom vezom ima formulu
1) KCl 2) HBr 3) P4 4) CaCl2
8. Jedinjenje sa jonskom prirodom hemijske veze
1) fosfor hlorid 2) kalijum bromid 3) azotni oksid (II) 4) barijum
9. U amonijaku i barijum hloridu, hemijska veza
1) jonski i kovalentni polar 2) kovalentni nepolarni i jonski 3) kovalentni polarni i jonski 4) kovalentni nepolarni i metalni
10. Supstance sa kovalentnom polarnom vezom su
1) sumpor (IV) oksid 2) kiseonik 3) kalcijum hidrid 4) dijamant
11. U kojem su redu navedene tvari sa samo kovalentnom polarnom vezom:
1) SN4 N2 Sl2 2) NH3 HBr CO2 3) PCl3 KCl CCl4 4) H2S SO2 LiF
12. U kojem su redu supstance navedene samo sa jonski tip komunikacija:
1) F2O LiF SF4 2) PCl3 NaCl CO2 3) KF Li2O BaCl2 4) CaF2 CH4 CCl4
13. Nastaje spoj s ionskom vezom prilikom interakcije
1) CH4 i O2 2) NH3 i HCl 3) C2H6 i HNO3 4) SO3 i H2O
14. U kojoj su tvari sve kemijske veze - kovalentne nepolarne?
1) Dijamant 2) Ugljen (IV) oksid 3) Zlato 4) Metan
15. Odnos formiran između elemenata sa serijskim brojevima 15 i 53
1) jonski 2) metal
3) kovalentno nepolarno 4) kovalentno polarno
16. Vodikova veza formirano između molekula
1) etan 2) benzen 3) vodonik 4) etanol
17. U kojoj se supstanci nalazi vodonične veze?
1) Vodikov sulfid 2) Led 3) Vodikov bromid 4) Benzen
18. U kojoj tvari postoje istovremeno ionske i kovalentne kemijske veze?
1) Natrijum hlorid 2) Hlorovodonik 3) Natrijum sulfat 4) Fosforna kiselina
19. Izraženiji jonski karakter ima hemijsku vezu u molekulu
1) litijum bromid 2) bakar hlorid 3) kalcijum karbid 4) kalijum fluorid
20. Tri zajednička elektronska para tvore kovalentnu vezu u molekulu 1) dušika 2) sumporovodika 3) metana 4) klora
21. Koliko je elektrona uključeno u stvaranje kemijskih veza u molekuli vode? 4) 18
22. U molekulu se nalaze četiri kovalentne veze: 1) CO2 2) C2H4 3) P4 4) C3H4
23. Broj veza u molekulama raste u nizu
1) CHCl3, CH4 2) CH4, SO3 3) CO2, CH4 4) SO2, NH3
24. U kojem spoju nastaje kovalentna veza između atoma donor-akceptorskim mehanizmom?? 1) KCl 2) CCl4 3) NH4Cl 4) CaCl2
25. Koji od navedenih molekula zahtijeva najmanju potrošnju energije za razgradnju na atome? 1) HI 2) H2 3) O2 4) CO
26. Navedite molekul u kojem je energija vezanja najveća:
1) N≡N 2) H-H 3) O = O 4) H-F
27. Navedite molekul u kojem je hemijska veza najjača:
1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI
28. Navedite niz karakteriziran povećanjem duljine kemijske veze
1) O2, N2, F2, Cl2 2) N2, O2, F2, Cl2 3) F2, N2, O2, Cl2 4) N2, O2, Cl2, F2
29. Dužina E-O veze raste u nizu
1) silicijev oksid (IV), ugljikov monoksid (IV)
2) sumpor (IV) oksid, telurijev (IV) oksid
3) stroncijev oksid, berilij -oksid
4) sumpor -oksid (IV), ugljen -monoksid (IV)
30. U nizu CH4 - SiH4 postoji povećati
1) čvrstoća veze 2) oksidaciona svojstva
3) dužine veze 4) polariteti veze
31. U koji red su molekule raspoređene prema povećanju polariteta veze?
1) NF, NSl, NVr 2) N2Se, N2S, N2O 3) NH3, RN3, AsN3 4) SO2, SS2, SSe2
32. Najpolarnija kovalentna veza u molekulu:
1) CH4 2) CF4 3) CCl4 4) CBr4
33. Navedite red u kojem se polaritet povećava:
1) AgF, F2, HF 2) Cl2, HCl, NaCl 3) CuO, CO, O2 4) KBr, NaCl, KF
Kovalentna hemijska veza, njene sorte i mehanizmi stvaranja. Karakteristike kovalentne veze (polaritet i energija veze). Jonska veza. Metalna veza. Vodikova veza.
1. U amonijaku i barijum hloridu, hemijska veza
1) jonski i kovalentni polarni
2) kovalentni polarni i jonski
3) kovalentni nepolarni i metalni
4) kovalentni nepolarni i jonski
2. Tvari sa samo ionskim vezama navedene su u nizu:
1) F2, CCl4, KS1
2) NaBr, Na2O, KI
3. Spoj s ionskom vezom nastaje interakcijom
3) C2H6 i HNO3
4. U kojem redu sve tvari imaju kovalentnu polarnu vezu?
1) HCl, NaCl. Cl2
4) NaBr. HBr. CO
5. U kojem su redu formule tvari samo s kovalentnim polarnim
1) C12, NO2, HC1
6. Kovalentna nepolarna veza je karakteristična za
1) S12 2) SO3 3) SO 4) SiO2
7. Supstanca sa kovalentnom polarnom vezom je
1) S12 2) NaBr 3) H2S 4) MgCl2
8. Supstanca sa kovalentnom vezom je
1) CaC12 2) MgS 3) H2S 4) NaBr
9. Supstanca sa kovalentnom nepolarnom vezom ima formulu
1) NH3 2) Cu 3) H2S 4) I2
10. Supstance sa nepolarnom kovalentnom vezom su
1) voda i dijamant
2) vodonik i hlor
3) bakar i azot
4) brom i metan
11. Hemijska veza nastaje između atoma s istom relativnom elektronegativnošću
2) kovalentni polarni
3) kovalentni nepolarni
4) vodonik
12. Kovalentna polarna veza je karakteristična za
1) KC1 2) HBr 3) P4 4) CaCl2
13. Hemijski element u čijem su atomu elektroni raspoređeni po slojevima na sljedeći način: 2, 8, 8, 2 tvori kemijsku vezu s vodikom
1) kovalentni polarni
2) kovalentni nepolarni
4) metal
14. U kojoj tvari je najduža veza između atoma ugljika u molekuli?
1) acetilen 2) etan 3) eten 4) benzen
15. Tri zajednička elektronska para tvore kovalentnu vezu u molekuli
2) sumporovodik
16. Vodonične veze nastaju između molekula
1) dimetil eter
2) metanol
3) etilen
4) etil acetat
17. Polaritet veze je najizraženiji u molekuli
1) HI 2) HC1 3) HF 4) HBr
18. Supstance sa nepolarnom kovalentnom vezom su
1) voda i dijamant
2) vodonik i hlor
3) bakar i azot
4) brom i metan
19. Vodikova veza nije karakteristična za tvar
1) N2O 2) SN4 3) NH3 4) SNzON
20. Kovalentna polarna veza karakteristična je za svaku od dvije tvari čije su formule
2) CO2 i K2O
4) CS2 i PC15
21. Najmanja hemijska veza u molekulu
1) fluor 2) hlor 3) brom 4) jod
22. U kojoj tvari je najduža kemijska veza u molekulu?
1) fluor 2) hlor 3) brom 4) jod
23. Svaka od tvari navedenih u nizu ima kovalentne veze:
1) C4H10, NO2, NaCl
2) CO, CuO, CH3Cl
4) C6H5NO2, F2, CC14
24. Svaka od tvari navedenih u nizu ima kovalentnu vezu:
1) CaO, C3H6, S8
2) Fe. NaNO3, CO
3) N2, CuCO3, K2S
4) C6H5N02, SO2, CHC13
25. Svaka od tvari navedenih u nizu ima kovalentnu vezu:
1) S3N4, NO, Na2O
2) CO, CH3C1, PBr3
3) P2Oz, NaHSO4, Cu
4) C6H5NO2, NaF, CC14
26. Svaka od tvari navedenih u nizu ima kovalentne veze:
1) C3Ha, NO2, NaF
2) KC1, CH3Cl, C6H12O6
3) P2O5, NaHSO4, Ba
4) C2H5NH2, P4, CH3OH
27. Polaritet veze je najizraženiji u molekulima
1) sumporovodik
3) fosfin
4) hlorovodonik
28. U molekulu koje tvari postoje najjače kemijske veze?
29. Među tvarima NH4Cl, CsCl, NaNO3, PH3, HNO3 - broj spojeva s ionskom vezom je
30. Među tvarima (NH4) 2SO4, Na2SO4, CaI2, I2, CO2 - broj spojeva s kovalentnom vezom je
Odgovori: 1-2, 2-2, 3-4, 4-3, 5-4, 6-1, 7-3, 8-3, 9-4, 10-2, 11-3, 12-2, 13-3, 14-2, 15-1, 16-2, 17-3, 18-2, 19-2, 20-4, 21-4, 22-4, 23-4, 24-4, 25- 2, 26-4, 27-4, 28-1, 29-3, 30-4