Салонови киселини, които получават своите химични свойства. Салонова киселина е една от най-силните киселини, изключително търсен реагент. Тъй като солната киселина засяга кожата

Урок в степен 8 по темата: солна киселина и нейните соли.

цел : разгледайте химичните свойства на солната киселина и помислете за областта на употребата на тази киселина.

Задачи :

Образование - в процеса на обучение, изследвайте химичните свойства на солната киселина и се запознайте с висококачествена реакция към йонно хлорид.

Развитие - да се развиват по-нататъшни умения за изготвяне на уравненията на химичните реакции; Учете да сравните, обобщете, анализирате и да правите заключения.

Образователни - развиват когнитивни дейности чрез експеримента.

Вид на урока : Урок изучаване на нови знания.

Метод на обучение : Обяснително-илюстративно търсене, практическа работа, използване на ИКТ.

Организационни форми : разговор, практическа работа, доклади за докладване.

ОТНОСНО барове и реагенти: Периодична система от химически елементи, таблица за разтворимост, статив с епруветки, солна киселина, натриев хидроксид, сребърен нитрат, мед, магнезий, алуминий, син лак, метилов, фенолфталин.

Трябва да активира умствената дейност на учениците:

Анализ на образователната информация.

Разкриване на междуизмерни връзки между химията, физиката, биологията.

Предварително хипотези.

Анализ и компилиране на генерализационни заключения.

По време на класовете.

Встъпителна дума на учителя:

Темата на нашия урок "салонова киселина и нейните свойства". (Слайд 1)

Девизът на нашия урок ще бъде думите Гьоте:

"Просто знам - не всички, знания, които трябва да използвате." (Shot 2)

Ще трябва да покажете как да използвате знанията си в различни ситуации. Първо помним, че знаем за киселини. Така че, първият въпрос:

Какво е киселина? (Сложна субстанция, състояща се от водородни атоми и киселинен остатък).

Колко водородни атома могат да бъдат в киселини? Как се класифицират на тази основа? (единични, две, три оста). Дай примери.

Какво може да бъде заменено с водород? Какво става? (метали; соли).

Дайте определението за соли. (Сложни вещества, състоящи се от метални атоми и киселинен остатък).

Физични свойства:

Концентрираната солна киселина (масовата фракция на хлоридната продукция е 37%) е безцветен разтвор, който силно пуши във влажен въздух, с остра миризма, дължаща се на подбора на хлоргон. (Slide.3 Видео на опита на "Свойствата на димната солна киселина")

Получаване на солна киселина:

1. Промишлеността се получава чрез изгаряне на водород в хлор и разтваряне на продукта на реакцията във вода.

2. Лабораторията Х. 2 ТАКА. 4 +2 NaCl. →2 HCL. + На. 2 ТАКА. 4

Този газ се разтваря лесно във вода: до 450 тома хлоргон - в един обем вода. В тръбата се образува солна киселина - разтвор на хлороводород във вода.

Химични свойства:

1) Промяна на цвета на индикатора (Lacmus- Red)

2) взаимодейства с метали (ако металът е разположен в ред, съставен от N.N.BEKEKOV, до водород, след това се различава водород и се образува сол.

Изключение HNO. 3 (Други газове се разпределят)

М.г. + 2 HCL. → Mgcl. 2 + Х. 2 2 са + 6HC1 → 2alcl 3 + 3H2 Cu. + HCL. →

Практическа работа

3) взаимодейства с основни и амфотерни оксиди:

Mgo + 2HCL → MgCl 2 + H 2O Zno. + 2 HCL.→ ZnCl. 2 + Х. 2 О.

4) взаимодейства със основанията:

HCI + KOH → KCI + Н203HCl + al (OH) 3 → alcl 3 + 3H20

5) взаимодейства с солите (в съответствие с няколко киселини, всяка предишна киселина може да измести последващата сол), се образува друга киселина и друга сол.

HNO. 3

Х. 2 ТАКА. 4 , HCl, h 2 ТАКА. 3 , H. 2 Колерия 3 , H. 2 S, H. 2 Sio. 3

────────────────────────

Х. 3 Порно 4

Caco. 3 + 2HCL → CACL 2 + H. 2 O + Co. 2

6) взаимодейства със сребърен нитрат, утайката пада бял цвяткоето не се разтваря във вода или киселини.

НС1 + agno 3 → agcl ↓ + hno 3

Сребърен нитрат е реагент върху солна киселина и нейните соли. Използва се като висококачествена реакция за разпознаване на хлоридни йони.

Практическа работа

7) взаимодейства с окислители (Mno. 2 , KMO. 4 , KCLO. 3 )

6HCL + KCLO. 3 \u003d KCL + 3H 2 O + 3CL. 2

Заключение: Във всичко изследвахме реакции, бяха получени солни киселинни хлориди.

Продължаваме към изследването на соли на солна киселина, които се наричат \u200b\u200bхлориди.

Сол солни киселинни соли .

Получаване:

1. Възстановяване на метали с хлор.

2FE + 3CL 2 → 2FECL 3

2. Взаимодействието на солна киселина с метали.

Mg + 2HC1 → mgCl2 + h2

3. Възстановяване на солна киселина с оксиди

CAO + 2HCL → CACL 2 + H20

4. Възстановяване на хидроксид солна киселина

Ba (OH) 2 + 2HCL → BACL 2 + 2h. 2 О.

5. Възстановяване на солна киселина с някои соли

PB (NO 3) 2 + 2HCL → PBCL 2 ↓ + 2HNO 3

Повечето от хлоридите са разтворими във вода (с изключение на сребърни хлориди, олово и моновалентен живак).

Използването на солна киселина и нейните соли:

Салоновата киселина е част от стомашния сок и допринася за храносмилането на протеинова храна при хора и животни.

За производството на лекарства, багрила, разтворители, пластмаси се използват събиране и солна киселина.

Използването на соли на основната солна киселина:

KCL - тор се използва и в стъклената и химическата промишленост.

HGC12. - Съюма - отрова, се използва за дезинфекция в медицината, за сушене на семена в селското стопанство.

NaCl е сол - суровина за производството на солна киселина, натриев хидроксид, водород, хлор, хлор вар, сода. Използва се в кожата и сапун, в готвене и съхранение.

ZnCl 2. - за импрегниране на дърво срещу гниене, в медицината, при запояване.

AGCL - Използва се в черно и бяла фотография, тъй като има фоточувствителност - разлага се в светлината с образуването на свободно сребро: 2agcl \u003d\u003e 2Ag + cl 2

Задачи за повторение и консолидация

№1. Превърнете схемата:

HCL. → Cl. 2 → Alcl. 3 → Ал(ОН.) 3 → Ал 2 О. 3 → Alcl. 3 → Cl. 2

№2. Дадени са вещества:

ZN., Cu., Ал, Mgo., Sio. 2 , Fe. 2 О. 3 , NaOH., Ал(ОН.) 3 , Fe. 2 (ТАКА. 4 ) 3 , Caco. 3 , Fe.(Не. 3 ) 3

Кои от тези вещества ще реагират със солна киселина. Направете химическата реакция уравнения

№ 3. Решете задачата:

Какво количество алуминий реагира с излишък от солна киселина, за да се получат 5.6 литра водород (N.)?

D / Z. стр. 49, задача 4-5 стр.169.

Размисъл

Учителят (заедно със студенти оценява урока, вземат техните предложения и желания).

Момчета, какво е научил всеки от вас за днешния урок?

Вие сте усвоили от понятията: "хлориди", "инхибитор", "висококачествена реакция"?

Имаше ли някакви моменти на недоразумение?

Бихме могли да ги разрешим по време на разговора?

Назовете най-успешните отговори на другарите си.

Какво ви хареса или не ви харесва в урока и защо?

Учениците отговарят на въпроси, оценяват пълнотата на придобитите знания, произвеждат самочувствие за работата си. Разкриват най-интересните и пълноценни отговори, оправдайте тяхната гледна точка.

Получава степента на учебни цели.

Определение и формула на солна киселина

Дефиниция

Солна киселина (хлоридна киселина, хлороводород, хлороводород) - разтвор на хлороводород (HATHRM (HCI)) във вода.

Формулата на солна киселина

Формула - (HCL) \\ t

Моларната маса е равна на 36.46 g / mol.

Физични свойства - безцветна каустична течност, във въздуха "пуши".

Техническата солна киселина има жълт Поради наличието на примеси от желязо, хлор и други вещества

Максималната концентрация в разтвора с (20 ^ (cir) mathrm (с)) е 38%, плътността на този разтвор е 1.19 g / cm3. Моларно тегло 36.46 g / mol.

Салонова киселина е силна монооксидна киселина, константа на дисоциация.

Форми соли - хлориди.

Химични свойства на солна киселина

Взаимодейства с метали в електрохимичен ред на напреженията за водород, за да образуват подходящи хлориди и освобождаване на водород:

(Z n + 2 h cl \u003d z n cl_ (2) + h_ (2) глас)

Взаимодейства с метални оксиди за образуване на разтворими соли и вода:

(M g o + 2 h cl \u003d m g cl_ (2) + h_ (2) o \\ t

Взаимодейства с хидроксиди на метали за образуване на разтворими хлориди и вода:

(A l (0) _ (3) +3 h cl \u003d a l cl_ (3) +3 h_ (2) o \\ t

Взаимодейства с соли на метали, образувани от по-слаби киселини:

(NA) _ (2) mathrm (CO) _ (3) +2 \\ t + Mathrm (CO) _ (2) насладен)

Реагира със силни окислители (калиев перманганат, манганов диоксид) с освобождаване на хлор:

(2 k m N O_ (4) +16 h Cl \u003d 5 C L_ (2) Гъст + 2 m N Cl_ (2) +2 Kcl + 8 H_ (2) O \\ t

Реагира с амоняк с образуването на дебел бял дим, състоящ се от най-малките кристали на амониев хлорид:

(N h_ (3) + h cl \u003d n h_ (4) cl)

Качествената реакция на солна киселина и неговата сол е реакция със сребърен нитрат, в резултат на което се образува бяла памучна сребърена хлоридна утайка, неразтворима в азотна киселина:

(H C L + A G N O_ (3) \u003d A G C L DOWNAROW + H N O_ (3) \\ t

Получете солна киселина чрез разтваряне на газообразен хлориден водород във вода.

Приложение

Салонова киселина се използва в хидрометалургия и галванопластика (ецване, озаглавяване), за почистване на повърхността на металите по време на запояване и калай, за да се получат метални хлориди (цинк, манган, ютия и др.). Смеси от солна киселина с повърхностно активни вещества се използват за почистване на керамични и метални изделия от замърсяване и дезинфекция.

В хранително-вкусовата промишленост солната киселина се използва като регулатор на киселинността (рН), хранителната добавка E507. Това е естествен компонент на стомашния сок на човека.

Концентрирана солна киселина - каустично вещество, при влизане в кожата, причинява тежки химически изгаряния. Особено опасно е да се получи киселина в очите. За неутрализиране на изгаряния се използва разтвор на слаба роза (питейна сода).

Примери за решаване на проблеми

Изчислете нормалния разтвор на солна киселина, ако титруването от 20 ml е изразходвано 19,2 ml 0.1 Н разтвор на каустик сода.

Ние пишем уравнението за отговор на титруване:

(H C L + N A 0 \u003d N A Cl + H_ (2) O)

Ние пишем закона на еквивалентите за този процес на титруване:

(V_ (n a o h) ccot n_ (n а 0) \u003d v_ (h cl) ccot n_ (h cl) \\ t

Експрес нормалната концентрация на солна киселина Решение:

(N_ (hcl) \u003d frac (v_ (n ah) ccot n_ (n аН)) (V_ (HC L)) \u003d frac (19,2 cdot 0.1) (20) \u003d 0.096)

Нормалността на разтвора на солна киселина е 0.096 n.

Разтвор на солна киселина (HCL)) с обем от 1.8 ml (плътност 18 g / ml) с масова фракция на вещество от 36%, разрежда се с вода до 1 литър. (1) mathrm (рН)) от получения разтвор.

Пишаме дисоциационното уравнение на солна киселина:

(H c l \u003d h ^ (+) + c l ^ (-) \\ t

Ние намираме маса от първоначалния разтвор на солна киселина по формулата:

(m \u003d rho ccot v \\ t

където (rho) е плътността на разтвора, \\ t (v)) е обемът на разтвора.

(m_ (p - p а) \u003d 1,18 cdot 1,8 \u003d 2,124)

Ние намираме маса от солна киселина в разтвор. Изразът за масата на веществото в решението:

(Omega \u003d Frac (M_ (B - B A)) (M_ (P-P A))

Ако разтвор на солна киселина е 36%, тогава масовата фракция на солна киселина в нея ще бъде равна на 0.36.

Изразяват маса от солна киселина:

(m_ (h c l) \u003d Omega cdot m_ (p-p a) \u003d 0.36 cdot 2,124 \u003d 0.765)

Като се има предвид, че моларната маса на солната киселина е равна на 36,5 g / mol, изчисляваме количеството на веществото (Mathrm (HCI)) в разтвор

(N_ (h cl) \u003d frac (m_ (h cl)) (m_ (h cl)) \u003d frac (0.765) (36,5) \u003d 0.021) mol

Тъй като началният обем на разтвора се разрежда с вода до 1 литър, ние ще намерим моларната концентрация на получения разтвор на солна киселина по формулата:

(C_ (m) (h cl) \u003d frac (n_ (h cl)) (v) \u003d frac (0.021) (1) \u003d 0.021) mol / l

Салонова киселина е силна киселина, дисоциати във воден разтвор напълно, следователно концентрацията на водородните йони ще бъде равна на концентрацията на киселината:

(ляво \u003d m (h cl) \u003d 0.021) mol / l

рН на разтвора се изчислява по формулата:

(р h \u003d -L g ляво \u003d - lg (0.021) \u003d 1,678 \u003d 1,678)

рН на получения разтвор е 1,678

Салонова киселина е неорганично вещество, моноразделна киселина, една от най-силните киселини. Използват се и други имена: хлороводород, хлоридна киселина, солна киселина.

Имоти

Чистата киселина е течност без цвят и мирис. Техническата киселина обикновено съдържа примеси, които му придават леко жълтеникав оттенък. Солната киселина често се нарича "пушене", тъй като подчертава двойки хлорид-продукция, реагират с водна влага и образувайки киселинна мъгла.

Тя е много добре разтворима във вода. При стайна температура максимално възможното съдържание на хлорид-продукцията -38%. Концентрацията на киселина е по-голяма от 24% се счита за концентрирана.

Хлоридната солна киселина активно реагира с метали, оксиди, хидроксиди, образуващи соли - хлориди. HCL взаимодейства с резки на по-слаби киселини; със силни окислители и амоняк.

За да се определи солна киселина или хлориди, се използва реакция с AGNO3 сребърен нитрат, в резултат на което кампата на бялата памучна утайка.

Техника на безопасност

Веществото е много каустична, корозивна кожа, органични материали, метали и техните оксиди. Във въздуха има двойки хлоридни двойки, които причиняват задушаване, изгаряния на кожата, лигавични мембрани и нос, увреждат респираторните органи, унищожават зъбите. Салонова киселина се отнася до вещества от 2 градуса на опасност (силно опасен), реагент PDC във въздуха е 0.005 mg / l. Възможно е да се работи с хлорид на водород само в филтърни газови маски и защитно облекло, включително гумени ръкавици, престилка, обувки.

С разливане на киселина, тя се промива с много вода или се неутрализира с алкални разтвори. Засегнатите от киселината трябва да се извадят от опасната зона, да изплакнете кожата и очите с вода или сода, причинете лекар.

Транспорт и съхраняване на химически реагент е разрешен в стъклен, пластмасов контейнер, както и в метален контейнер, покрит от вътрешната страна с гумен слой. Тара трябва да бъде запечатана.

Получаване

В индустриален мащаб солна киселина се получава от газообразен хлорид (НС1). Самият хлорид се произвежда по два основни начина:
- екзотермичната реакция на хлор и водород - по този начин се получава реагент с висока чистота, например за хранителната промишленост и фармацевтичните продукти;
- на асоциираните промишлени газове - киселина на базата на такава HCL се нарича Abgaznaya.

Това е любопитно

Това е солна киселина "инструктирана" процесът на разцепване в тялото. Концентрацията на киселината в стомаха е само 0,4%, но се оказва достатъчно, за да усвои бръснача за една седмица!

Киселинът се произвежда от клетките на самия стомах, който е защитен от това агресивно вещество от лигавицата. Въпреки това, повърхността му се актуализира ежедневно, за да възстанови повредените зони. В допълнение към участието в процеса на храносмилане на храна, киселината извършва и защитна функция, убивайки патогенни микроорганизми, влизащи в тялото през стомаха.

Приложение

В медицината и фармацевтичните продукти - да се възстанови киселинността на стомашния сок в неговата недостатъчност; При анемия за подобряване на абсорбцията на лекарства, съдържащи желязо.
- В сателита това е хранителна добавка, регулатор на киселинността на E507, както и съставката на продавача (сода) вода. Използва се при производството на фруктоза, желатин, лимонена киселина.
- в химическата промишленост - основата за получаване на хлор, сода, натриев глутамика, метали хлориди, например, цинков хлорид, манганов хлорид, железен хлорид; синтез на хлоргорични вещества; Катализатор в органичен синтез.
- По-голямата част от цялата солна киселина, произведена в света, се изразходват в металургия за почистване на заготовки от оксиди. За тези цели се използва инхибирана техническа киселина, която въвежда специални инхибитори (модератори) на реакцията, поради което реагентът се разтваря оксиди, но не самият метал. Също така, метали офорт солна киселина; Пречистете ги преди дърводобив, запояване, поцинковане.
- обработка на кожата преди близнака.
- В добивната промишленост е в търсенето на почистване на пробивни течности от депозити, за обработка на руди и минни образувания.
- В лабораторна практика солна киселина се използва като популярен реагент за аналитични проучвания, за почистване на съдовете от трудно замърсяване.
- използва се в каучук, целулоза и хартиена промишленост, в черната металургия; за почистване на котли, тръби, оборудване от сложни отлагания, мащаб, ръжда; За почистване на керамични и метални изделия.

Във вода се нарича солна киселина ( HCL.).

Физични свойства на солна киселина

При обикновени условия солната киселина е прозрачна течност без цвят, има остра неприятна миризма.

В концентрирана солна киселина съдържа 37% хлороводород. Такава киселина "дим", във въздуха. От него се освобождава хлороводород, който с водни пари във въздуха образуват "мъгла", състояща се от малки капчици солна киселина. Салоновата киселина е малко по-тежка от водата (специфичното тегло от 37% солна киселина е 1,19).

В училищните лаборатории те се радват най-вече разредени със солна киселина.

Химични свойства на солна киселина

Разтвор на солна киселина има киселинен вкус. Lacmus в този разтвор има червен цвят и фенолфталеин остава безцветен.

Вещества, чийто цвят варира от действието на алкали и киселини, се наричат \u200b\u200bиндикатори.

Lacmus, фенолфтален - индикатори за киселина и накланяне. С помощта на индикатори е възможно да се определи дали в разтвор на киселина или стъпка.

Салонова киселина реагира с много метали. Особено бързо взаимодействието на солна киселина с натрий. Лесно е да се уверите, че можете да прекарате опита си в устройството.

Излива се в тръбата, която трябва да се излива до около 1/4 от обема на концентрирана солна киселина, укрепва се в статив и спуска малко парче натрий (величина с грахово зърно). От тръбата се разграничава водород, който може да бъде уреден и на дъното на тръбата се виждат малки кристали на сол за готвене.

От този опит следва, че натрий измества водород от киселината и е свързан с останалата част от молекулата: \\ t

2NA + 2HCL \u003d 2NACL + H2?

При действието на водородната солна киселина се разграничава водородът и вещество е веществото на цинков хлорид ZnCl2.

Тъй като цинкът е двувалентен, тогава всеки цинков атом замества два водородни атома в две молекули на солна киселина:

Zn + 2HCL \u003d ZnCl 2 + H 2?

Салоновата киселина също е валидна за желязо, алуминий и много други метали.

В резултат на тези реакции се маркират водород и хлоридните метали остават в разтвори: FECL2 хлорид, алуминиев хлорид А1В1 и др.

Тези хлоридни метали са продукти от водородно заместване в солна киселина чрез метали.

Комплексните вещества, които могат да се считат за продукти за заместване на водород с метал, се наричат \u200b\u200bсоли.

Металите на хлорид са соли на солна киселина.

Реакция на неутрализация (уравнение)

Много важна химическа собственост на солна киселина е нейното взаимодействие със основанията. Помислете първо за взаимодействието му с алкали, например с сода каустик.

За тази цел, малко количество разреден разтвор на каустик сода, разреден със стъклена чаша и добавете няколко капки разтвор на Lacmus към него.

Течността ще вземе син цвят. След това ще се изливаме в малки порции в същата чаша солна киселина от градуираната тръба (бурети) преди прехода на течния цвят в чашата в лилаво. Лилавото оцветяване на LACMUS показва, че в разтвора няма киселина, няма потоци.

Това решение се нарича неутрално. След като водата се усвоява от нея, NaCl солта ще остане. Въз основа на този опит може да се заключи, че когато се получават разтвори на сода каустик и солна киселина, вода и натриев хлорид. Водните молекули се образуват от съединението от водородни атоми (киселинни молекули) с хидроксилни групи (от молекулите на стъпката). Молекулите на натриев хлорид се образуват от натриеви атоми (от поликални молекули) и хлорни атоми - киселинни остатъци. Уравнението на тази реакция може да бъде написано като:

Na | oh + h | Cl \u003d naCl + h 2 o

Също така реагират с солна киселина и други рискове - каустик калий, каустик калций.

Ще се запознаем с това как солна киселина реагира с неразтворими основи, например с хидрат от меден оксид. За тази цел поставяме определено количество тази база в чашата и ще се изливаме внимателно солна киселина, докато хидратът от меден оксид хидрат е напълно разтворен.

След изпаряване на така получения син разтвор се получават хлорни медни кристали. На тази основа можете да напишете следното уравнение:

И в този случай реакцията реагира, подобна на взаимодействието на тази киселина с основи: водородни атоми от киселинни молекули са свързани към хидроксилни групи от основни молекули, се образуват водни молекули. Медните атоми бяха свързани към хлорни атоми (остатъци от киселинни молекули) и се образуват хлорни медни молекули.

По същия начин солната киселина реагира с други неразтворими основи, например, с железен оксид хидрат:

Fe (OH) 3 + 3HCL \u003d 3H2O + FECL 3

Взаимодействието на киселина с основата, в резултат на което се получават сол и вода, наречена неутрализация.

Салоновата киселина в малки количества се съдържа в стомашния сок на човека и животните и играе важна роля в храносмилането.

Селонова киселина се използва за неутрализиране на алкалните, получаване на хлоридни соли. Той също така намира приложението в производството на някои пластмасови маси, лекарства.

Използването на солна киселина

Салоновата киселина има широко разпространена употреба в националната икономика и често ще се срещате с нея при изучаването на химията.

Големи количества солна киселина харчат върху офортната стомана. Никелотирани, цинк, консервирани (калай), хромираните продукти се използват широко в ежедневието. За да покриете стоманени продукти и ламарина железен слой от защитен метал от повърхността, е необходимо първо да се отстрани филма от железни оксиди, в противен случай металът няма да се придържа към него. Отстраняването на оксидите се постига чрез офорт на продукта с солна или сярна киселина. Липсата на ецване е, че киселината влиза в реакцията не само с оксидален, но и с метала. За да се избегне това, към киселина се прибавя малко количество инхибитор. Инхибиторите са вещества, които забавят нежелана реакция. Инхибирана солна киселина може да се съхранява в стоманени контейнери и се транспортира в стоманени резервоари.

В аптека може да се купи разтвор на солна киселина. Лекарите предписват разредено решение с неговия пациент с намален стомашен сок.

Използването на солна киселина

Салонова киселина се използва широко в индустрията при екстрахиране на метали от руди, ецване на метали и др. Използва се и при производството на течност за запояване, по време на сребърно отлагане и като композитна частица водка.

Мащабът на употребата на солна киселина в промишлеността е по-малък от азот. Това се дължи на факта, че солната киселина причинява корозия на стоманеното оборудване. В допълнение, летливите двойки са доста вредни и причиняват корозия на метални изделия. Това трябва да се вземе предвид при съхраняване на солна киселина. Съхранявайте и транспортирайте солна киселина в битови резервоари и бъчви, т.е. В съдовете, вътрешната повърхност на която е покрита с киселинноустойчива гума, както и в стъклени бутилки и полиетиленови съдове.

Селонова киселина се използва за получаване на цинков хлориди, манган, желязо и други метали, както и амониев хлорид. Салонова киселина се използва за почистване на повърхностите на метали, съдове, ямки от карбонати, оксиди и други утаявания и замърсители. В същото време се използват специални добавки - инхибитори, които предпазват метала от разтваряне и корозия, но не забавят разтварянето на оксиди, карбонати и други подобни съединения.

НС1 се използва в промишленото производство на синтетични смоли, гуми. Използва се като суровини в производството на метилхлорид от метилов алкохол, етилхлорид от етилен, хлоринил от ацетилен.

Първа помощ и методи за лечение

Когато създавате признаци на отравяне, се изисква бригада на линейка. Вкъщи е позволено да провежда дейности, насочени към подобряване на състоянието на жертвата. Първата помощ при отравянето на солна киселина трябва да се извършва бързо, за да се намали рискът от отрицателни последици.

Дейност:

Ако солената връзка е ударена по кожата, местата за повреда се промиват с много хладка вода. Продължителността на обработката е поне половин час.
Когато изобразяват двойки, жертвата осигурява свеж въздушен достъп, отворете прозорци, разкопчайте.
Препоръчва се да се следи състоянието на пациента, при липса на признаци на живот се извършват реанимационни действия.
Жертвата от парите е позволено да даде напитки топъл чай, вода. Препоръчва се да се задържи назалната кухина и устата с хладка вода.
В случай на предозиране, което е настъпило в резултат на употребата на киселина вътре, леденият балон се поставя върху стомаха, за да елиминира или намали възможно кървене.
Не е позволено от използването на наркотици. Допуска се да даде на пациента чаша вода (може да бъде минерална алкална). Използвайте течност се изисква от малки глътки.
Не е позволено да се изплаква стомаха, опитвайки се да предизвика повръщане у дома. Такава първа помощ може да доведе до развитие на изгаряния на гърлото, кървене.

Лечението се извършва в медицинско заведение под контрола на специалистите.

Терапия:

Пречистване на стомаха, използвайки сондата,
Използването на капки с лекарствени решения,
Цел на лекарства, които вземат болезнени усещания,
Прилагане на лекарства, насочени към възстановяване на работата на органите и системите,
Ако е необходимо, вдишване на кислород и изкуствена вентилация на белите дробове,
Провеждане на реанимационна терапия при липса на признаци на живот,
Избор на витамини и специално хранене.

Лечението се извършва в интензивно лечение, а след това в болницата. Продължителността зависи от състоянието на пациента и степента на отравяне.

Изгаряния и отравяне

Без значение колко ефективен е този инструмент, той е опасен. Салонови киселини, в зависимост от концентрацията, може да провокира химически изгаряния от четири градуса:

Има само зачервяване и болка.
Мехурчетата се появяват с прозрачна течност и подуване.
Оформе се некроза на горните слоеве на кожата. Мехурчетата са пълни с кръв или кал.
Поражението достига сухожилия и мускули.

Ако веществото някак си падна в очите, е необходимо да ги изплакне с вода и след това разтвор на сода. Но във всеки случай, първото нещо, което трябва да извикате линейка.

Киселинните навътре са изпълнени с остри болки в гърдите и корема, подуване на ларинкса, спуснатата маса. В резултат на това тежката патология на черния дроб и бъбреците.

И до първите признаци на отравяне, двойките включват суха честота кашлица, задушаване, увреждане на зъбите, изгаряне в лигавици и коремна болка. Първата спешна помощ се измива и подсилва устната кухина с вода, както и достъп до чист въздух. Тази помощ може да има само токсиколог.

Свойства на химическия спектър

Киселите взаимодействат с много метали, соли. Той се счита за доста силен и стои в един ред със сяра. Основната реакция се проявява във всички групи метали, оставени от водород (магнезий, желязо, цинк - електротехнически потенциали).

Разтворът на хлорид в разредената форма влиза в реакция със соли, но само с тези, които са оформени от по-малко тежки киселини. Известният натриев и калциев карбонат след взаимодействие с него се дезинтегрират във вода и въглероден оксид.

Азотна киселина
- висококачествена реакция към солевия разтвор. За да го получи, е необходимо да се добави нитрат от сребро към този реактивен, в резултат на това - бялата утайка пада, от която се получава азотът.

При тази смес от вода и водород има много интересни експерименти. Например, разреден с него амоняк. В резултат на това се оказва бял дим, дебел, имащ съгласуваност на малки кристали. Метилин, анилин, манганов диоксид, калиев карбонат - реагенти, също засягащи влиянието на киселината.

Как и за това, което се използва

Може би това е правилно един от важните вещества, които се срещат и са необходими в почти всички сектори на човешкия живот.

Локализация на обхвата на приложение:

Металургия. Почистващи повърхности от окислени парцели, разтваряне на ръжда, лечение преди скок, калай. Солната киселина спомага за извличането на малки намерения на метали от руди. Получават се цирконий и титан, като се използва методът за превеждане на оксиди в хлориди.
Хранителна индустрия. Като хранителна добавка се използва нисък концентрационен разтвор. Желатин, фруктоза за диабетици съдържат чист емулгатор. Обичайната сода също има коефициент на високо съдържание на това вещество. На опаковката на стоки ще се види, че се нарича E507.
Зона на медицината. С недостатъчен индекс на киселата среда в стомаха и проблемите с червата. Ниското рН води рак. Дори и с правилното хранене, витамини в достатъчност, опасността не изчезва, е необходимо да се извършват тестове за производство на сок от стомашния тракт, тъй като с недостатъчно кисела среда, полезните вещества на практика не се абсорбират, храносмилането е нарушено.
Солевият разтвор се използва като инхибитор - защита срещу замърсявания и инфекции, антисептичен ефект. За производството на адхезивни смеси, продукти от керамика. Измива се с топлообменници.
Процедурата за пречистване на водата за пиене също не е необходима без участието на хлор.
Производство на каучукови, избелващи бази.
Можете да се погрижите за лещи с това решение.
Изплакване на устната кухина у дома
Веществото перфектно провежда електрически ток.

Как се случва отравяне

Солна киселина - течно вещество Без цвят, но с характерен острия мирис. Една от най-силните киселини може да разтвори някои метали. Лесно се превръща в газ.

Хлорогенният хлорид се използва в текстилната промишленост, кожен бизнес, благородна металургия, в производството на лепило, киселини.

Веществото присъства в стомаха в минимална концентрация. Киселинът допринася за нормализирането на храносмилателния процес, предпазва тялото от вредни бактерии и микроорганизми.

При концентрация надвишава индикатора в 24%, солната киселина може да прилага необратима вреда на човешкото тяло. Двойки, образувани чрез контакт с въздух, предизвикват дразнене на органите на визуалното и. \\ T дихателната система.
Разграничават се няколко фактора, които могат да провокират развитието на отравяне.

Информирането на двойки е възможно при работа в помещения с лоша вентилация,
Яде навътре от небрежност, това се случва по-често при деца,
Солавата киселина удари епидермиса, лигавицата в неспазване на правилата за използване на реагента.

Отравянето на веществото у дома при възрастни възниква в резултат на прилагане без средства за защита на кожата, очите, дихателната система. Инструкцията може да се случи с неточна киселина препълване от един контейнер към друг.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Каква е киселинността на стомашния сок? Това е характеристиката на концентрацията на солна киселина в стомаха. Киселинността се изразява в рН.
. Обикновено в състава на стомашния сок трябва да се произвежда киселина и да се вземе активна част в храносмилателните процеси. Формула на хлоринова киселина: HCL.
. Произвежда се от париетални клетки, разположени в светските жлези, с участие H + / K + -ATFAZ

. Тези клетки окаяха дъното и тялото на стомаха. Киселинността на самия стомашен сок се променя и зависи от броя на париеталните клетки и интензивността на неутрализационните процеси на веществото с алкални компоненти на стомашния сок. Концентрацията на произведената до вас е стабилна и е равна 160 mmol / l. Здравословно лице е нормално, за да произведе не повече от 7 и най-малко 5 mmol от веществото на час.

В случай на недостатъчно или прекомерно производство на солна киселина, възникват заболявания на храносмилателния тракт, способността да се абсорбират някои и микроелементи, например желязо. Инструментът стимулира избора на стомашен сок, намалява рН.
. Активира пепсиноген

, превежда го на активен ензим пепсин

. Веществото благоприятно засяга киселинния рефлекс на стомаха, забавя прехода не е до края на храносмиланата храна в червата. Процесите на ферментация на съдържанието на храносмилателния тракт се забавят, болката изчезва и беблизото е по-добре абсорбирано желязо.

След като влезе вътре, средствата са частично метаболизирани от слюнче и стомашна слуз, съдържанието на 12-ризс. Несвързаното вещество прониква в 12-точков черва, където е напълно неутрализиран чрез алкално съдържание.

Друга употреба на киселина в ежедневието

Тя може лесно да се почиства чрез водопровод от фаянс от варовик и ръжда, отстранете острието и други замърсители. За по-голям ефект се добавя инхибитор (например, уротропин), забавяне на химическата реакция.

Процедурата се извършва както следва: киселината се разрежда с вода, докато се постигне 5% концентрация и инхибитор се добавя в скорост от 0.5 g на 1 литър течност. Полученият състав се третира и остава за 30-40 минути (в зависимост от степента на замърсяване), след това се промива с вода.

Слаб кисел разтвор се използва и за отстраняване на петна от плодове, мастило или ръжда с тъкани. За това материалът се накисва в състава за известно време, след което е старателно изплакнат и изтрит както обикновено.

Да се \u200b\u200bотървете от мащаба в чайника

За тази цел се използва 3-5% разтвор на солна киселина, който се излива в канала и се загрява до 60-80 °
C за 1-2 часа или докато валежите се разпадат. След това скалата се разхлабва и лесно се отстранява с дървена шпатула.

Ефективността на метода се дължи на факта, че реагентът реагира с карбонати на магнезий и калций и ги превръща в разтворими соли. Въглеродният диоксид унищожава въглеродния диоксид, унищожава мащаба на мащаба и му дава разхлабеност. След отстраняване на солените седименти, чиниите са напълно възпирани вода.

Важен момент!
Този метод не е подходящ за премахване на скалата в емайлирани или алуминиеви чайници с чипове и пукнатини: това ще доведе до корозия на метала и нейното силно увреждане.

Получаване на вещество

Сега можете да говорите за това, което се прави за образуването на солна киселина.

Първоначално, чрез изгаряне в хлориден водород, се получава основният компонент - хлорид газообразен водород. Който се разтваря във вода. Резултатът от тази проста реакция става образуването на синтетична киселина.

Това вещество може да бъде получено от абгазис. Това са химически депаторни (странични) газове. Те се формират с различни процеси. Например, когато хлоровъчни въглеводороди. В техния състав хлорид се нарича Abgazn. И така получената киселина, съответно.

Трябва да се отбележи, че в последните години Делът на възрастното вещество в общия обем на производството му се увеличава. Пристъпи киселина, оформена поради изгаряне в хлорид водород. Трябва обаче да се отбележи правосъдието, че съдържа по-малко примеси.

Използване при производството

Тя има широко използване в металургичната, хранителната и медицинската индустрия.

Металургия. Заявление за запояване, калай и отстраняване на метали.
Хранително-вкусовата промишленост. Приложение при производството на хранителни органи на киселинност, например, E507.
Електротип. Използвани при ецване.
Лекарство. Намиране на използването му в производството на изкуствен стомашен сок.

Включени в синтетични багрила. Използвани при производството на почистване и детергенти. Но в течности, предназначени за домашна употреба, концентрацията на сярна киселина е незначителна.

Как се произвежда солна киселина в лабораторни условия

Производството на вещества е до голяма степен, продажбата е безплатна. В лабораторни експериментални експерименти, разтвор се получава чрез удара на сярна киселина с висока концентрация върху обичайната кухненска сол (натриев хлорид).

Има 2 метода за разтваряне на хлорид водород във вода:

Водородът се изгаря в хлор (синтетичен).
Пътуване (абгал). Същността на нея при поведението на органичното хлориране, дехидрохлориране.

Веществото е добре подлежащо на синтез в пиролизата на отпадъците от хлороорганична. Това се случва в резултат на разпадането на въглеводороди с пълен дефицит на кислород. Можете също да използвате метални хлориди, които са неорганични вещества за суровини. Ако няма концентриран със сярна киселина (електролит), вземете се разреден.

По отношение на добива на реагент в естествени условия най-често тази химическа смес може да бъде намерена във водите на вулканични отпадъци. Хлорът е компонент на минералите Silvin (калиев хлорид, той прилича на кости за игри), бисчофит. Всичко това е методите за добиване на веществото в промишлеността.

В човешкото тяло този ензим се съдържа в стомаха. Разтворът може да бъде и киселина и основа. Един от общите минни методи се нарича сулфат.

Химични свойства

Хлоридна киселина, хлороводород или солна киселина - разтвор NSL
във вода. Според Уикипедия веществото принадлежи към групата на неорганични силни моноанормални КС. Пълното име на връзката на латиница: Киселина на хидрохлорикума.

Формулата на солна киселина в химията: HCL.
. В молекулата водородните атоми са свързани към халогенни атоми - Cl.
. Ако разгледате електронната конфигурация на тези молекули, тогава може да се отбележи, че съединенията участват в образуването на молекулни орбитали 1.
- водород и и двете 3.
и 3p.
-Terbital atom. Cl.
. В химическата формула на солна киселина 1S-
, 3S-
и 3R.
-Автоменните орбитали се припокриват и образуват 1, 2, 3-равнина. Където 3.
- Сорбиталът не е задължителен. Има компенсиране на електронната плътност към атома Cl.
и полярността на молекулата е намалена, но се увеличава свързващата енергия на молекулярните орбитала (ако го смятаме за това, с другите халогенно размножаване

).

Физични свойства на хлороводород. Тази прозрачна безцветна течност, която има способността да пуши при контакт с въздуха. Моларна маса на химичното съединение \u003d 36.6 грама на mol. При стандартни условия, при температура на въздуха от 20 градуса по Целзий, максималната концентрация на веществото е 38 тегл.%. Плътността на концентрираната хлорогенна към вас в такъв разтвор е 1.19 g / cm3. Общо взето, физически свойства и характеристики като плътност, моларност, вискозитет, топлинен капацитет, точка на кипене и наклонност
, силно зависят от концентрацията на разтвора. Тези стойности се обсъждат по-подробно в таблицата с плътност. Например, плътността на солна киселина е 10% \u003d 1,048 kg на литър. Когато се втвърди, веществата форми кристал Хидрати

Различни състави.

Химични свойства на солна киселина. С какво реагират солната киселина? Веществото включва взаимодействие с метали, които стоят в редица електрохимични потенциали пред водород (желязо, магнезий, цинк и др.). В същото време се образуват соли и газообразни Х.
. С солна киселина не реагира олово, мед, злато, сребро и други метали вдясно от водород. Веществото достига оксидите на металите, докато образува вода и разтворима сол. Натриев хидроксид под действието на k-ти образува вода. Неутрализационната реакция е характерна за това съединение.

Разредената солна киселина реагира с метални соли, които са оформени от по-слаб K-ami. Например, пропионова киселина

По-слаба от сол. Веществото не взаимодейства с по-силни киселини. и натриев карбонат

ще се образува след реакция с HCL.
Хлорид, четвърти газ и вода.

За химични съединения се характеризират с реакции със силни окислители, с манганов диоксид

, перманганат калий

: 2kmno4 + 16HCL \u003d 5CL2 + 2MNCL2 + 2KCL + 8H2O
. Веществото реагира S. амоняк

В същото време се образува дебел бял дим, който се състои от много малки кристали на амониев хлорид. Минералният пиролизит със солна киселина също влиза в реакцията, както съдържа манганов диоксид

: MNO2 + 4HCL \u003d CL2 + MNO2 + 2H2O
(окислителна реакция).

Има висококачествена реакция на хлороидната киселина и нейните соли. При взаимодействието на веществото с сребро

Бяла утайка пада сребърен хлорид

и се образува азот

. Уравнение на реакцията на взаимодействие метилин

С хлороводород изглежда така: HCL + CH3NH2 \u003d (CH3NH3) cl
.

Веществото реагира със слаба основа анилин

. След разтваряне на анилин във вода се добавя солна киселина към сместа. В резултат на това базата се разтваря и формира solyasic Aniline.

(хлориден фениламониев

): (C6N5NH3) cl
. Алуминиевият карбид реагира с хидрохлорен до-о: AL4C3 + 12HCL \u003d 3CH4 + 4ALCL3
. Реакционно уравнение карбонат калий

С k-това изглежда така: K2C03 + 2HCL \u003d 2KCL + H2O + CO2.

Приложение

в металургията за извличане на руда, отстраняване на ръжда, окачица, мръсотия и оксиди, запояване и калай;

при производството на синтетични гуми и смоли;

в галванопластика;

като регулатор на киселинността в хранително-вкусовата промишленост;

за получаване на метални хлориди;

за хлор;

в медицината за лечение на недостатъчна киселинност на стомашния сок;

като почистване и дезинфектант.

- (НС1), воден разтвор на водород-продукция, безцветен газ с остър мирис. Получава се чрез действие на сярна киселина до таблицата сол, като страничен продукт на въглеводороден хлорид, или водородна реакция и хлор. Селонова киселина се използва за ... ... научни и технически енциклопедически речник

Солна киселина
- - HCI (SC) (солна киселина, хлороводород, хлороводород) е разтвор на хлороводород (НС1) във вода, антиорална добавка. Това е безцветна течност с остър мирис, без суспендирани частици. ... ... ... енциклопедия от термини, определения и обяснения строителни материали

- разтвор на хлороводород (солна киселина) на хлороводород във вода; Силна киселина. Безцветна течност за пушене във въздуха (техническа солна киселина жълтеникавка поради примеси Fe, CL2 и др.). Максимална концентрация (при 20 ° С) 38% тегловни, ... ... голям енциклопедичен речник

- (киселина, хидрохлоричност), разтвор на хлороводород (NS1) във вода. В природата има във водата на някои източници на вулканичен произход във вода и също е в стомашния сок (до 0,5%). Може да се получи хлороводород ... голям медицинска енциклопедия

- (солна киселина, солна киселина) тежки моноразделни прилепи с остър мирис, воден разтвор на хлороводород; Максималната концентрация от 38% тегловни, плътността на такъв разтвор е 1.19 g / cm3. Приложете в ... ... Руска енциклопедия За защита на труда

- (солна киселина) НС1 воден разтвор на хлороводород, тежка моносозон киселина, прилеп, с остър мирис; Железни примеси, хлор го боядисва в жълтеникав цвят. Концентрираният S. k. K. съдържа 37% ... ... голяма политехника енциклопедия

солна киселина
- подводници. Брой синоними: 1 киселина (171) Речник на синоними ASIS. V.N. Триш. 2013 ... речник на синоними

Модерна енциклопедия

Солна киселина
- солна киселина, воден разтвор на хлороводород; Пушенето на течност във въздуха с остър мирис. Прилагат солна киселина за получаване на различни хлориди, оцветени метали, обработка на руда, в производството на хлор, сода, гуми и др. ... ... илюстриран енциклопедичен речник

солна киселина
- (солна киселина), разтвор на хлороводород във вода; Силна киселина. Безцветна, "пушене" във въздушна течност (техническа солна киселина е жълтеникава поради примеси Fe, CL2 и др.). Максимална концентрация (при 20 ° C) 38% тегловни, ... ... ... енциклопедичен речник

Какво е опасна интоксикация

Салоновата киселина е специална опасност за човешкото тяло. В случай на отравяне, такава субстанция е възможно да се развият сериозни усложнения и нарушения на функционалността на тялото.

Усложнения:

Нарушение на черния дроб, в резултат на това, токсичен хепатит,
Кървене в стомаха поради унищожените стени на органа,
Шок на болка, когато киселинен хит на територията на голяма площ,
Ако влезете в очите, нарушаването на визуалните функции,
Сериозни бъбречни неуспехи,
Нарушение на дихателния процес, задушаване, липса на въздух,
Развитието на съответно състояние.

Тези последици се развиват постепенно в зависимост от степента на отравяне.

Изход

В съответствие с предпазните мерки и правилата за безопасност, солната киселина ще се превърне в незаменим помощник в ежедневието. И можете да го купите на най-достъпните цени в нашата компания.

Като киселина. Програмата за образование предвижда запаметяване на имената на заглавията и формулите на шест представители на тази група. И, разглеждайки таблицата, предоставена от учебника, забелязвате в списъка на киселини, който струва първото и ви интересува на първо място - сол. Уви, в училище, нито имотите, нито друга информация за нея се изследва. Ето защо, жадни за получаване на знания извън училищната програма търсят допълнителна информация във всеки източник. Но често много не намират необходимата информация. И затова темата на днешната статия е посветена на именно от тези киселини.

Дефиниция

Салонова киселина е силна моно голяма киселина. В някои източници тя може да се нарече хлоро и хлорен водород, както и хлороводород.

Физически свойства

Това е безцветна и опушена във въздушната каустична течност (снимка вдясно). Въпреки това, техническата киселина поради наличието на желязо, хлор и други добавки в него има жълтеникав цвят. Най-голямата концентрация при температура от 20 ° С е 38%. Плътността на солната киселина с такива параметри е 1.19 g / cm3. Но тази връзка в различна степен на насищане има напълно различни данни. Когато концентрацията намалява, намаляването на цифровата стойност на моларния, вискозитета и точката на топене, обаче, специфичният топлинен капацитет и точката на кипене се увеличава. Хардинг солна киселина на всяка концентрация дава различни кристалихидрати.

Химични свойства

Всички метали, които струват за водород в електрохимичната серия от тяхното напрежение, могат да взаимодействат с това съединение, образувайки соли и подчертаване на водороден газ. Ако те са заменени с метални оксиди, реакционните продукти ще бъдат разтворима сол и вода. Същият ефект също ще бъде взаимодействието на солна киселина с хидроксиди. Ако се добавя към нея всяка метална сол (например, натриев карбонат), остатъкът е взет от по-слаба киселина (въглища), след това се образуват хлорид на този метал (натрий), вода и газ, съответстващ на киселинни остатъци ( В този случай - въглероден диоксид).