ما هي الصيغة الإجمالية. الصيغ. التعارف مع النيتروجين. الأمينات

حساب كمية النفايات ، ناتج المنتجات نصف المصنعة ، الوزن الإجمالي ، الوزن الصافي ، وزن المنتج النهائي.

1. حساب كمية النفايات أثناء المعالجة الميكانيكية للطهي

(م otkh.):

م خارج. = م ب * س / 100 ، أين

النفايات M - كتلة النفايات أثناء المعالجة الميكانيكية للطهي ، جم (كجم) ؛

م ب - الوزن الإجمالي ، جم (كجم) ؛

2. حساب ناتج المنتجات نصف المصنعة (Mp / f):

M p / f = M b * B p / f / 100 ، أين

M p / f - وزن المنتج شبه النهائي ، جم (كجم) ؛

م ب - الوزن الإجمالي ، جم (كجم)

في p / f - ناتج المنتج شبه النهائي ،٪

3. حساب الكتلة الإجمالية (م ب):

M ب = M n * 100 / (100-O) ، أين

م ب - الوزن الإجمالي ، جم (كجم) ؛

M n - الوزن الصافي ، g (kg) ؛

О - النفايات أثناء المعالجة الميكانيكية للطهي ،٪

4. حساب الكتلة الصافية (M n):

M n = M b * (100-O) / 100 أين

M n - الوزن الصافي ، g (kg) ؛

م ب - الوزن الإجمالي ، جم (كجم) ؛

О - النفايات أثناء المعالجة الميكانيكية للطهي ،٪

5. حساب كتلة المنتج النهائي (حصل M.):

حصل M = M n * (100-P هكذا) / 100 أين

M n - الوزن الصافي ، g (kg) ؛

M n = M حصلت * 100 / (100-P هكذا) ، أين

M n - الوزن الصافي ، g (kg) ؛

م القوطي. - كتلة المنتج النهائي ، جم (كجم) ؛

ف هكذا. - الخسائر أثناء المعالجة الحرارية ،٪

6- صيغ لحساب القيمة الغذائية وقيمة الطاقة لمنتجات الطهي:

6.1 محتوى المغذيات في المنتج (ك):

ك = م ن *ل سبر / 100 أين

M N هو الوزن الصافي للمنتج وفقًا للوصفة ، g ؛

6.2 كمية المادة الغذائية بعد المعالجة الحرارية (P):

P = ΣK * P سبر / 100 أين

P هي كمية المواد الغذائية بعد المعالجة الحرارية (g ، mg ، μg) ؛

ΣK هو المحتوى الكلي للمادة الغذائية المرغوبة في الطبق (جم ، مجم ، ميكروغرام) ؛

P spr - سلامة المادة الغذائية في الطبق وفقًا للكتاب المرجعي ،٪.

6.3 ص سبر = 100 - ص كمبيوتر. (٪)، أين

ص. - فقد المادة الغذائية نتيجة المعالجة الحرارية (حسب المرجع) ،٪.

الملحق 3

تطوير الخرائط التكنولوجية

الخريطة التكنولوجية لمنتجات المطاعم العامة هي وثيقة فنية تم وضعها على أساس مجموعة من الوصفات للأطباق ومنتجات الطهي والمخابز ومنتجات الحلويات أو خريطة تقنية تقنية. تشير الخريطة التكنولوجية إلى اسم المؤسسة ، ومصدر الوصفة ، (مجموعة الوصفات ، سنة نشرها ، رقم ونسخة الوصفة ، أو اللقب ، الاسم ، اسم عائلة المؤلف ، سنة ورقم الخريطة الفنية والتكنولوجية).

عند وصف الوصفة ، تتم الإشارة إلى معدل استهلاك المنتجات لوجبة واحدة (لكل 1000 جم) بالجرام وللدفعات الأكثر تكرارًا من المنتجات المصنعة في مؤسسة معينة بالكيلوغرام. تشير الوصفات إلى كمية الملح والتوابل والأعشاب وغيرها من المنتجات التي عادة ما يشار إليها في المجموعات في النص أو في الجدول 28 "استهلاك الملح والبهارات في تحضير الأطباق والمنتجات".

يتم وصف تقنية تحضير طبق أو منتج طهي أو حلويات بالتسلسل مع الإشارة إلى المعدات والمخزون المستخدم. عند وصف التكنولوجيا ، تتم الإشارة إلى معلمات العملية التكنولوجية: مدة المعالجة الحرارية (دقيقة) ، ودرجة الحرارة (درجة مئوية) ، وما إلى ذلك ؛ ترتيب التسجيل وتقديم الأطباق. يتم إعطاء مؤشرات الجودة الحسية: المظهر والاتساق واللون والذوق والرائحة.

وفقًا لقواعد تقديم خدمات تقديم الطعام ، تلتزم الشركة المصنعة لمنتجات الطهي بإبلاغ المستهلكين بالقيمة الغذائية والطاقة للأطباق ومنتجات الطهي والدقيق والحلويات. لذلك ، يوصى بتوفير معلومات عن القيمة الغذائية والطاقة للطبق (المنتج) في الخريطة التكنولوجية.

الملحق (A2) يعطي عينة من الخريطة التكنولوجية.

توضح الصيغة الجزيئية ، أو الصيغة الإجمالية ، الذرات والكمية المضمنة في الجزيء ، على سبيل المثال ، C 6 H 6 CH 4 O C 2 H 3 Cl. O لا تعكس الصيغة الجزيئية بنية الجزيء يجب أن تعكس الصيغة الهيكلية: طبيعة الذرات التي يتكون منها الجزيء ، وعددها وتسلسل ارتباطها ببعضها البعض ، وكذلك نوع الرابطة بين الذرات .

يمكن أن تحتوي الهيدروكربونات التي تحتوي على أربع ذرات كربون على هيكل عظمي متفرّع أو غير متفرع أو دوري من الكربون: يمكن ربط الذرات في الجزيء عن طريق روابط مفردة أو مزدوجة أو ثلاثية:

لا تعكس الصيغ الإلكترونية والهيكلية للجزيئات التركيب المكاني للجزيئات. النماذج المدارية الذرية للجزيئات يُظهر خط بسيط (خط التكافؤ) المحاور المدارية الموجودة في مستوى الشكل ؛ إسفين صلب يتوافق مع AO الموجود فوق مستوى الرسم ؛ يمثل الإسفين المظلل AO الموجه خارج هذه الطائرة.

جوهر هذه العملية هو كسر الروابط الكيميائية في مواد البداية وتشكيل روابط جديدة في نواتج التفاعل. لا تتم كتابة التفاعلات العضوية في شكل معادلات ، ولكن في شكل مخططات تفاعل ، حيث لا يتم توجيه الانتباه إلى النسبة المتكافئة للمتفاعلات بقدر ما هي لظروف التفاعل. في هذه المخططات ، يتم فصل نواتج البداية (الكواشف) عن نواتج التفاعل بواسطة سهم ، يُشار فوقه إلى ظروف التفاعل والمحفزات ، وتحت السهم بعلامة ناقص ، المركبات التي يتم تكوينها أثناء التفاعل.

تفاعلات التحلل: نتيجة تفاعل التحلل من جزيء مادة عضوية معقدة ، يتم تكوين مواد أقل تعقيدًا أو بسيطة قليلاً: انقسام الهيكل الكربوني للجزيئات الكبيرة عند تسخينها وفي وجود محفزات (تفاعلات التحلل عند درجات حرارة عالية تسمى الانحلال الحراري) جزيء مركب جزيئي منخفض ينفصل من ذرتين C متجاورتين (زيادة في تعدد الرابطة) أو من ذرات أخرى مع تكوين دورة

يتم تكوين رابطتين جديدتين في جزيء المادة المتفاعلة. في هذه الحالة ، ينخفض تعدد رابطة المادة المتفاعلة. يتم استبدال ذرة أو مجموعة ذرات بذرة أخرى أو مجموعة ذرات: تكون مادة البداية ومنتج التفاعل أيزومرات (بنيوية أو مكانية).

تصنيف التفاعلات حسب الاتجاه تفاعل كيميائي، والتي في ظل نفس الظروف يمكن أن تسير في اتجاهين للأمام والخلف. عندما تتساوى معدلات التفاعلات الأمامية والعكسية (حالة التوازن الكيميائي) ، ينتهي التفاعل القابل للانعكاس. يذهب تقريبا كل الطريق في اتجاه واحد.

شروط تنفيذ التفاعلات الجذرية: ارتفاع درجة الحرارة (غالبًا ما يتم إجراء التفاعل في الطور الغازي) ، أو تأثير الضوء أو إشعاع، المذيبات غير القطبية ، وجود المركبات - مصادر الجذور الحرة (البادئات) تعتبر التفاعلات بمشاركة الجذور الحرة نموذجية للمركبات ذات الروابط القطبية غير القطبية والضعيفة. هذه الروابط (على سبيل المثال ، C - C ، C - H ، Cl - Cl ، O - O ، وما إلى ذلك) عرضة للتمزق المتماثل

التفاعلات غير المتجانسة (الأيونية) مخطط التفاعل العام: CH 3) 3 C Cl + H 2 O (CH 3) 3 C-OH + HCl خطوات العملية

شروط إجراء التفاعلات الأيونية: درجة حرارة منخفضة؛ المذيبات القطبية قادرة على إذابة الأيونات الناتجة. هذه التفاعلات نموذجية للمركبات ذات الروابط القطبية (C-O ، C-N ، C-Cl) والروابط ذات الاستقطاب العالي (C = C ، C = C-C = C ، C = O ، إلخ). كلما زادت الرابطة القطبية ، كان من الأسهل كسرها بواسطة الآلية الأيونية !!!

في عام 1815 ، اكتشف الكيميائي الفرنسي Biot نوعًا جديدًا من التماثل البصري ، أو المرآوي. وجد أن بعض. تقوم المواد العضوية في حالة سائلة أو ذائبة بتدوير مستوى الضوء المستقطب.

المركبات التي تغير (تدور) مستوى الاستقطاب تسمى نشطة بصريًا ؛ توجد في شكل اثنين من أيزومرين بصريين. ، يقوم أحدهما بتدوير مستوى الاستقطاب إلى اليمين ، والآخر - بنفس الزاوية ، ولكن إلى اليسار. للإشارة إلى هذه التدويرات ، يتم استخدام العلامات (+) و (-) ، والتي توضع أمام صيغة الأيزومير البصري. تحتوي جميع المواد النشطة بصريًا في جزيئاتها على ذرة كربون غير متماثلة واحدة على الأقل (في الصيغ يُشار إلى هذه الذرة بعلامة النجمة) ، أي الكربون ، المرتبط بأربع ذرات أو مجموعات ذرات مختلفة

يمكن تمثيل أي مركب عضوي يحتوي على ذرة كربون غير متماثلة في شكل شكلين مكانيين (نماذج) ، والتي ، عند وضعها في الفضاء ، لا يمكن دمجها مع بعضها البعض. يختلف هذان النموذجان (النماذج) عن بعضهما البعض ككائن من صورتهما المعكوسة. لذلك ، يسمى هذا التماثل "المرآة". الأيزومرات البصرية المرآة للبوتانول -2

تسمى الجزيئات (أو نماذجها) التي لا يمكن دمجها في الفضاء (عند فرضها) والتي ترتبط ببعضها البعض ككائن في صورتها المرآة (من الكلمة اليونانية cheiros - اليد ، الشبه). مثال على ذلك اليدين - اليمين واليسار ، والتي لا تتداخل عند تطبيقها. وبالتالي ، فإن التماثل البصري هو ظاهرة مرتبطة بالكرالية.

عند عرضها بصريا المواد الفعالةعلى الورق ، استخدم صيغ الإسقاط التي اقترحها E. Fischer. صيغة فيشر

كان يُفترض تقليديًا أن المركبات النشطة بصريًا ، حيث يوجد الهيدروكسيل في صيغة الإسقاط على يمين ذرة الكربون غير المتماثلة ، تنتمي إلى السلسلة D ، وإلى اليسار - إلى السلسلة L. تم اختيار ألدهيد غليسيريك D (+) - ألدهيد غليسيريك L (-) - ألدهيد غليسيريك كمعيار

التشابه التوافقي مع الدوران الداخلي لمجموعات الذرات حول روابط بسيطة ، تنشأ تراكيب مكانية مختلفة تسمى التوافقات. هذه الحركات لا تزعج بنية الجزيئات. الدوران الداخلي حولها سندات C-Hلا يمكن أن يغير الاتجاه المكاني للذرات في الجزيئات (لذلك ، لا تنشأ مطابقة مختلفة لجزيء الميثان). ومع ذلك تدور حولها اتصالات C-Cفي جزيء الإيثان يؤدي إلى تنوع كبير في التشكل. يُطلق على أهمها وأكثرها تميزًا عن بعضها البعض التطابقات المغلقة والمثبطة. يتم تمثيل المطابقات من خلال كل من الصيغ المكانية والإسقاط. في هذه الحالة ، يتم استخدام ما يسمى بإسقاط نيومان: يتم توجيه الجزيء بطريقة يتم فيها عرض الرابطة التي يحدث الدوران حولها في مركز الدائرة ، ويتم تصوير الروابط من الذرة الأقرب إلى المراقب بواسطة الخطوط المنبثقة من مركز الدائرة ، والروابط المنبثقة من الذرة البعيدة ترسم خطوطًا خارج الدائرة.

تشير الصيغة الإجمالية للمادة وتحويلها إلى تولوين إلى أنها ميثيل سيكلوهيكسادين. إنه قادر على إضافة أنهيدريد الساليك ، وهو نموذجي للديينات المترافقة.
يتم تحديد الصيغة الإجمالية للمادة بشكل موثوق فقط من خلال مجموعة من التحليل الأولي مع تحديد الوزن الجزيئي.
لذلك يتطلب تحديد الصيغة الإجمالية للمادة تحليلًا للسلسلة المتجانسة من شظايا الأيونات والاختلافات المميزة.
كيف يتم إنشاء الصيغة الإجمالية للمادة.
بالإضافة إلى طيف PMR والصيغة الإجمالية للمادة ، لتأسيس الصيغة الهيكلية ، هناك بيانات عن طبيعتها أو أصلها ، والتي بدونها سيكون من المستحيل تفسير الطيف بشكل لا لبس فيه.
في بداية كل مقال ، يتم إعطاء الصيغة الإجمالية للمادة واسمها وصيغتها الهيكلية. يتم البحث عن المادة المطلوبة في الكتاب المرجعي وفقًا للمعادلة الإجمالية المعروفة وفهرس الصيغة أو وفقًا للاسم المعروف والفهرس الأبجدي الموجود في نهاية الكتاب المرجعي.
في العمود الأول من جميع الجداول ، يتم إعطاء الصيغة الإجمالية للمادة ، في العمود التالي - صيغتها الكيميائية. ثم يشار إلى درجة الحرارة التي تم أخذ القياسات عندها. بالنسبة للهالوجينات (باستثناء اليود) ، يتم إعطاء البيانات التي تم الحصول عليها فقط عند درجة حرارة NQR القياسية للنيتروجين السائل (77 كلفن) - يتم تقديم بيانات درجات الحرارة الأخرى في حالة عدم وجود قياسات عند 77 كلفن ، والتي تم تحديدها في الملاحظات.
تُستخدم طرق قياس الطيف الكتلي لتحديد المواد ، وتحديد الصيغ الإجمالية للمواد وما لها التركيب الكيميائي... الخصائص الفيزيائية مثل إمكانات التأين وطاقة كسر الروابط الكيميائية مهمة للكيمياء.
للعثور على أي مركب في فهرس الصيغة ، يجب عليك أولاً حساب الصيغة الإجمالية للمادة وترتيب العناصر وفقًا لنظام Hill: للمواد غير العضوية بالترتيب الأبجدي ، على سبيل المثال ، Н3О4P (حمض الفوسفوريك) ، CuO4S (كبريتات النحاس) ، O7P2Zn2 (بيروفوسفات الزنك) ، إلخ ...
للعثور على أي مركب في فهرس الصيغة ، يجب عليك أولاً حساب الصيغة الإجمالية للمادة وترتيب العناصر وفقًا لنظام Hill: للمواد غير العضوية بترتيب أبجدي ، على سبيل المثال ، НзО4Р (حمض الفوسفوريك) ، CuO4S (كبريتات النحاس) ، O7P2Zn2 (بيروفوسفات الزنك) ، إلخ ...
لا تسمح قدرات قياس الطيف الكتلي منخفض الدقة بفصل المرحلتين الثانية والثالثة من تحديد المجموعة ، ويتم تحديد الصيغة الإجمالية للمادة في وقت واحد مع الحد من عدد المتغيرات المحتملة لتخصيصها لسلسلة متجانسة محددة. بحكم التعريف ، توحد المجموعة المتماثلة سلسلة من المركبات ، يمكن مقارنة أعداد كتلتها في المعامل 14 ، بما في ذلك المتساوي الضغط. في بعض الحالات ، تُظهر المركبات متساوية الضغط من سلاسل مختلفة أنماط تجزئة متشابهة ، والتي تتجلى في تشابه أطيافها الكتلية منخفضة الدقة.
يتم قياس كتلة أيون جزيئي (180 1616) بدقة عالية ، مما يسمح لك على الفور بتحديد الصيغة الإجمالية للمادة.
بناءً على ما سبق ، في التحليل الأولي للمركبات العضوية ، يتم اقتراح طرق الوزن الحر لتحديد القياس المتكافئ للجزيئات التي تميز الصيغة الإجمالية للمادة. في الأساس ، تم تصميم هذه الطرق لتحديد القياس المتكافئ للعناصر العضوية: الكربون والهيدروجين والنيتروجين. وهي تستند إلى مقارنة الإشارات التحليلية لمنتجات تمعدن عينة من مادة ما. مثل هذه الإشارات هي ، على سبيل المثال ، مناطق الذروة الكروماتوغرافية ، وأحجام من المعايرة لعنصرين ، وما إلى ذلك. وهكذا ، من الممكن العمل بدون أرصدة مع الكميات الدقيقة والفائقة الصغر.
يتضمن التحليل الكمي للبوليمرات الأسئلة التالية: 1) التحليل الكمي للعناصر ، والذي يسمح بتحديد الصيغة الإجمالية للمادة ؛ 2) تحديد عدد المجموعات الوظيفية والنهائية في سلاسل البوليمر ؛ 3) تعريف الرصيف.
يمكن الحصول على قيم الوزن الجزيئي الدقيقة من أطياف الكتلة وتشكل الأساس لبعض الافتراضات البديلة حول الصيغة الإجمالية للمادة ، وتركيباتها النوعية والكمية. لذلك ، على وجه الخصوص ، يمكن أن تكون القيمة الفردية للوزن الجزيئي بمثابة دليل على وجود ذرة نيتروجين واحدة (ثلاثة ، خمسة ، بشكل عام عدد فردي) في جزيء: النيتروجين هو العنصر العضوي الوحيد الذي له تكافؤ فردي في ذرة زوجية . في المقابل ، يشير الوزن الجزيئي المتساوي إلى عدم وجود النيتروجين أو احتمال وجود عدد زوجي من ذرات النيتروجين. وهكذا ، على سبيل المثال ، يمكن أن تحتوي المادة العضوية ذات M 68 على ثلاث صيغ إجمالية فقط: CsHs أو 4 6 أو C3H ، وسيؤدي أخذها في الاعتبار إلى تسهيل تفسير البيانات الطيفية والاختيار النهائي للهيكل.

مصدر أكثر قيمة من الضروري معلومة اضافيةيتم استخدام بيانات التحليل الكمي (الأولي) ، والتي ، بالاقتران مع تحديد الوزن الجزيئي ، تجعل من الممكن تحديد الصيغة الإجمالية للمادة.
المصدر الأكثر قيمة للمعلومات الإضافية الضرورية هو بيانات التحليل الكمي (الأولي) ، والذي ، بالاقتران مع تحديد الوزن الجزيئي ، يجعل من الممكن تحديد الصيغة الإجمالية للمادة. يتم الآن استبدال الطرق الكلاسيكية (الكيميائية) لإنشاء الصيغة الإجمالية بطرق قياس الطيف الكتلي بناءً على القياس الدقيق لشدة خطوط نظائر الأيونات الجزيئية أو القياس الدقيق جدًا لأعداد الكتلة على أجهزة قياس الطيف عالية الدقة.
المصدر الأكثر قيمة للمعلومات الإضافية الضرورية هو بيانات التحليل الكمي (الأولي) ، والذي ، بالاقتران مع تحديد الوزن الجزيئي ، يجعل من الممكن تحديد الصيغة الإجمالية للمادة.
لاحظ أن هذه حالة نادرة عندما تتوافق الصيغة الإجمالية مع مادة واحدة. عادة ، بناءً على هذه البيانات ، يمكننا فقط تحديد الصيغة الإجمالية للمادة ، ولكن ليس الصيغة الهيكلية. وغالبًا لا يمكننا حتى ربط مادة بطبقة معينة. للحصول على الصيغة الهيكلية للمادة ، يلزم وجود بيانات إضافية عن الخصائص الكيميائية لهذه المادة.
يستخدم التحليل الأولي للتحديد الكمي للمركبات العضوية والعضوية التي تحتوي على النيتروجين والهالوجينات والكبريت ، وكذلك الزرنيخ والبزموت والزئبق والأنتيمون وعناصر أخرى. يمكن أيضًا استخدام التحليل الأولي للتأكيد نوعيًا على وجود هذه العناصر في مركب الاختبار أو لتأسيس أو تأكيد الصيغة الإجمالية للمادة.
تعتبر السلسلة الأخيرة أقل احتمالًا ، نظرًا لأن ميزتها هي الوجود في أطياف القمم الشديدة للمجموعة المتجانسة الرابعة ، والتي تكون غائبة في الحالة قيد النظر. يمكن إجراء التنقيح اللاحق للتخصيص بشكل لا لبس فيه بواسطة أطياف السلسلة الأيونية (انظر القسم 5.5) ؛ ومع ذلك ، نظرًا لارتفاع كثافة قمم الأيونات الجزيئية في هذا الطيف ، فمن المستحسن تحسين الصيغة الإجمالية لـ مادة تستخدم إشارات النظائر.
يعتبر مفهوم التنادد من أهم المفاهيم في الكيمياء العضوية ، وتشكل السلاسل المتجانسة أساس التصنيف الحديث للمركبات العضوية. تعتبر قضايا انتماء المركبات إلى سلاسل متجانسة مختلفة مهمة جدًا وترتبط ، على سبيل المثال ، بمشاكل التماثل في الكيمياء العضوية ، على وجه الخصوص ، مع إنشاء خوارزميات فعالة لتحديد عدد الأيزومرات الممكنة بالصيغة الإجمالية لـ مادة تستخدم الكمبيوتر.
مخطط للتحليل الكمي للعناصر. يميل تحليل العناصر إلى تقليل العمل اليدوي وزيادة دقة التحديدات. جعل تطوير التكنولوجيا الآلية من الممكن في معظم الأحيان السنوات الاخيرةلتطوير جهاز للتحليل التلقائي للعناصر ، حيث يتم توجيه ثاني أكسيد الكربون والماء والنيتروجين المتكون أثناء احتراق العينة بواسطة تيار من الهيليوم إلى كروماتوجراف غاز متصل بالجهاز ، وبمساعدة يتم تحديدها كميًا في وقت واحد . من ناحية أخرى ، يسمح استخدام مقياس طيف الكتلة عالي الدقة (انظر القسم 1.1.9.3) بطريقة بسيطةتحديد الصيغة الإجمالية للمادة دون إجراء تحليل عنصري كمي.
تم تطوير طريقة تشغيل تفاعلية لنظام RASTR. يتم تبادل المعلومات بين الشخص والكمبيوتر من خلال شاشة أبجدية رقمية. يقوم البرنامج بعمل مسح للعامل ، في نفس الوقت يوضح شكل الإجابة. المعلومات المطلوبة عن أنواع الأطياف التجريبية المتاحة ، وخصائصها ومعلماتها الطيفية. بعد إدخال جميع المعلومات الطيفية والصيغة الإجمالية للمادة ، يشير المشغل إلى طريقة تكوين الآثار - العلاقات المنطقية بين خصائص الطيف وهيكل المركب. المشغل لديه القدرة على إجراء أي تغييرات عليها: استبعاد أو إضافة معلومات إلى أجزاء المكتبة ، وإزالة أي آثار أو إضافة أخرى جديدة. نتيجة لحل نظام من المعادلات المنطقية المتسقة ، تعرض الشاشة مجموعات من الأجزاء التي تلبي الأطياف والمعلومات الكيميائية.
عند معالجة أطياف الكتلة يدويًا ، فإن مرحلة التحديد الضرورية هي تحديد فئة المادة. يتم تضمين هذه المرحلة أيضًا بشكل صريح أو ضمني في العديد من خوارزميات التعريف المعقدة المصممة لأجهزة الكمبيوتر. يمكن إجراء عملية مماثلة في حالة عدم معرفة الطيف الكتلي للمادة التحليلية سابقًا ، ولكن تمت دراسة أنماط تجزئة فئة المركبات التي تنتمي إليها جيدًا. هذا ممكن على أساس الأنماط النوعية والكمية للتجزئة الشائعة لفئة معينة أو سلسلة متجانسة. إذا كان من الممكن تسجيل ذروة مهمة للتعرف على عنصر غير معروف مثل ذروة أيون جزيئي ، عندئذٍ ، بالاقتران مع المعلومات حول فئة المركب ، يسمح الوزن الجزيئي للفرد بتحديد الصيغة الإجمالية للمادة . وتجدر الإشارة إلى أن استخدام القمم النظيرية لتحديد الصيغة الإجمالية في التحليل الطيفي للكتلة اللوني للغاز له أهمية محدودة ولا يمكن تحقيقه إلا عند الكثافة العالية لهذه القمم وذروة الأيون الجزيئي. ل مجموعات فرديةبالنسبة لأيزومرات الهيدروكربونات العطرية والبارافينية ، تم تطوير خوارزميات لتحديد الهوية الفردية ، بناءً على بعض السمات الكمية لأطيافها الكتلية.

الصيغ الإجمالية والهيكلية والإلكترونية للمركبات

مسلمة ووتلروف الثانية. المواد الكيميائية التفاعليةتعتمد مجموعات معينة من الذرات بشكل أساسي على بيئتها الكيميائية ، أي الذرات أو مجموعات الذرات التي تكون مجموعة معينة متجاورة معها.

الصيغ المركبة التي استخدمناها في دراسة الكيمياء غير العضوية تعكس فقط عدد ذرات العنصر في الجزيء. تسمى هذه الصيغ "الصيغ الإجمالية" أو "الصيغ الجزيئية".

كما يترتب على افتراض ووتلروف الأول ، في الكيمياء العضوية ، ليس فقط عدد ذرات معينة في الجزيء مهمًا ، ولكن أيضًا ترتيب ارتباطها ، أي أنه ليس من المستحسن دائمًا استخدام الصيغ الإجمالية للمركبات العضوية. على سبيل المثال ، من أجل الوضوح ، عند النظر في بنية جزيء الميثان ، استخدمنا الصيغ الهيكلية - تمثيل تخطيطي لترتيب ارتباط الذرات في الجزيء. عند تصوير الصيغ الهيكلية ، يتم الإشارة إلى الرابطة الكيميائية بخط أو رابطة مزدوجة - بخطين ، إلخ.

الصيغة الإلكترونية (أو صيغة لويس) تشبه إلى حد بعيد الصيغة البنائية ، ولكن في هذه الحالة ، لا يتم تشكيل الروابط التي تم تصويرها ، ولكن الإلكترونات ، سواء تلك التي تشكل رابطة أو تلك التي لا تشكل روابط.

على سبيل المثال ، يمكن كتابة حمض الكبريتات الذي تمت مناقشته بالفعل باستخدام الصيغ التالية. الصيغة الإجمالية هي H 2 80 4 ، والصيغ الهيكلية والإلكترونية كما يلي:

الصيغ الهيكلية مركبات العضوية

تتكون جميع المواد العضوية تقريبًا من جزيئات ، يتم التعبير عن تركيبها بواسطة الصيغ الكيميائية ، على سبيل المثال ، CH 4 ، C 4 H 10 ، C 2 H 4 O 2. وما هي بنية جزيئات المواد العضوية؟ طرح مؤسسو الكيمياء العضوية ، F. Kekule و A.M Vutlerov ، هذا السؤال على أنفسهم في منتصف القرن التاسع عشر. عند التحقيق في تكوين وخصائص المواد العضوية المختلفة ، توصلوا إلى الاستنتاجات التالية:

ترتبط الذرات في جزيئات المواد العضوية عن طريق روابط كيميائية في تسلسل معين ، وفقًا لتكافؤها. يشار إلى هذا التسلسل عادة باسم التركيب الكيميائي ؛

تكون ذرات الكربون في جميع المركبات العضوية متكافئة ، وتظهر العناصر الأخرى التكافؤ المميز.

هذه الأحكام هي أساس نظرية بنية المركبات العضوية ، التي صاغها OM Butlerov في عام 1861.

يتم تمثيل التركيب الكيميائي للمركبات العضوية بوضوح من خلال الصيغ الهيكلية ، حيث يتم الإشارة إلى الروابط الكيميائية بين الذرات بواسطة الشرطات. العدد الإجمالي للشرطات الممتدة من رمز كل عنصر يساوي تكافؤ الذرة. يتم تصوير الوصلات المتعددة بشرطتين أو ثلاث شرطات.

باستخدام مثال الهيدروكربون المشبع للبروبان C 3 H 8 ، دعونا نفكر في كيفية وضع الصيغة الهيكلية لمادة عضوية.

1. ارسم هيكلًا كربونيًا. في هذه الحالة ، تتكون السلسلة من ثلاث ذرات كربون:

نسخة-مع

2. الكربون رباعي التكافؤ ، لذلك ، من كل ذرة كربون نرسم خطوطًا غير كافية بحيث يكون هناك أربعة خطوط بجوار كل ذرة:

3. نضيف رموز ذرات الهيدروجين:

غالبًا ما تكتب الصيغ الهيكلية في شكل مختصر ، دون وصف العلاقة C - H. الصيغ الهيكلية المختصرة هي أكثر إحكاما من الصيغ الموسعة:

CH 3 - CH 2 - CH 3.

تظهر الصيغ الهيكلية فقط تسلسل انضمام الذرات ، ولكنها لا تعكس التركيب المكاني للجزيئات ، ولا سيما زوايا الرابطة. من المعروف ، على سبيل المثال ، أن الزاوية بين روابط C في البروبان هي 109.5 درجة. ومع ذلك ، فإن الصيغة الهيكلية للبروبان تبدو أن هذه الزاوية هي 180 درجة. لذلك ، سيكون من الأصح كتابة الصيغة البنائية للبروبان في شكل أقل ملاءمة ، ولكن أكثر صحة:

يستخدم الكيميائيون المحترفون الصيغ الهيكلية التالية ، حيث لا تظهر ذرات الكربون ولا ذرات الهيدروجين على الإطلاق ، ولكن يتم تصوير الهيكل العظمي الكربوني فقط في شكل روابط C-C المترابطة ، بالإضافة إلى مجموعات وظيفية. حتى لا يبدو الهيكل العظمي كخط واحد متصل ، روابط كيميائيةتصور بزاوية لبعضها البعض. لذلك ، في جزيء البروبان C 3 H 8 لا يوجد سوى رابطتين C-C ، لذلك يتم تصوير البروبان بشرطتين.

سلسلة متماثلة من المركبات العضوية

ضع في اعتبارك الصيغ الهيكلية لمركبين من نفس الفئة ، على سبيل المثال ، الكحوليات:

تحتوي جزيئات كحول الميثيل CH 3 OH و ethyl C 2 H 5 OH على نفس مجموعة OH الوظيفية ، الشائعة في فئة الكحوليات بأكملها ، ولكنها تختلف في طول الهيكل الكربوني: في الإيثانول يوجد ذرة كربون أخرى. بمقارنة الصيغ الهيكلية ، يمكن ملاحظة أنه مع زيادة سلسلة الكربون بواسطة ذرة كربون واحدة ، يتغير تكوين المادة إلى مجموعة الميثان ، مع إطالة سلسلة الكربون بمقدار ذرتين - بمجموعتين من الميثان ، إلخ.

المركبات من نفس الفئة ، التي لها هيكل مماثل ، ولكنها تختلف في التركيب من قبل مجموعة واحدة أو أكثر من مجموعات CH 2 ، تسمى متجانسات.

تسمى مجموعة CH 2 بالفرق المتماثل. تشكل مجموعة جميع المتماثلات سلسلة متجانسة. ينتمي الميثانول والإيثانول إلى سلسلة الكحوليات المتماثلة. جميع المواد من نفس السلسلة لها خصائص كيميائية متشابهة ، ويمكن التعبير عن تركيبها بواسطة صيغة عامة. على سبيل المثال ، الصيغة العامة لسلسلة الكحوليات المتماثلة هي C n H 2 n +1 VOH ، حيث n - عدد طبيعي.

فئة الاتصال	الصيغة العامة	صيغة عامة مع تخصيص مجموعة وظيفية
الألكانات	ج ن H 2 ن + 2
سيكلو ألكاني	ج ن ح 2 ن
الألكينات	ج ن ح 2 ن
الكاديني	ج ن H 2 ن -2
الكيني	ج ن H 2 ن -2
ساحات أحادية النواة (سلسلة متماثلة للبنزين)	ج ن H 2 ن -6
الكحولات أحادية الماء	С n Н 2 n + 2 В	С n Н 2 n +1 В H.
كحول متعدد الهيدروكسيل	С n Н 2 n + 2 О x	С n Н 2 n + 2-x (H) x
الألدهيدات	С n Н 2 n В	С n Н 2 n +1 CHO
أحماض كربوكسيلية أحادية القاعدة	С n Н 2 n О 2	С n Н 2 n +1 COOH
استرات	С n Н 2 n В	С n Н 2 n +1 COOC n H 2n + 1
الكربوهيدرات	С ن (Н 2 О) م
الأمينات الأولية	С n Н 2 n + 3 N	С n Н 2 n +1 NH 2
أحماض أمينية	С n Н 2 n +1 NO	H 2 NC n H 2n COOH

ماذا يعني ، ما يتكون منه وكيفية حسابه. من أجل النظام ، دعنا نكرر القاعدة التي تأتي من المدرسة: الوزن ، أو بالأحرى الكتلة ، ليس أكثر من مجموع كتلة البضائع (الصافية) والفارغة (العبوة). مع إضافة هذين المؤشرين يتم تكوين الإجمالي. كانت أبسط المهام هي حساب المنتجات بدون تغليف. على سبيل المثال ، كان من الضروري حساب عدد كيلوغرامات الموز الموجودة في علبة إذا كانت تزن كيلوغرامًا واحدًا ، و الوزن الكليأربعة. في المدرسة الثانوية ، سئلنا بالفعل عن عدد الحصص التي يمكن تحضيرها من 3 كجم من البطاطس ، إذا كانت الحصة 300 جرام ، وكان التنظيف 30٪ من الوزن الإجمالي؟ طورت العمليات الحسابية البسيطة تفكيرنا واستعدت لمهام أكثر جدية ومسؤولية سنواجهها عند مغادرة جدران المدرسة والجامعة.

تجارة

هذا هو المكان الذي يستخدم فيه مصطلح "الكتلة الإجمالية" بتردد لا يصدق. يتم إحضار البضائع التي تدخل المتاجر للبيع في حاويات تغليف. هذا يسمح لك بالحفاظ على عرض تقديمي ، ويسهل التخزين. لكنها ستباع بدون منصات نقالة وصناديق خشبية! ماذا أفعل؟ كل شيء مبتذل وبسيط. توضع البضائع المحتسبة في الوزن الإجمالي على الطرد. سيكون البيع صافياً (هذه هي القيمة المعاكسة ، المضاد (أي الوزن الصافي)). سيعطي صافي ناقص الإجمالي الوزن الفارغ.

بالمناسبة ، غالبًا ما يتم كتابة الوزن الإجمالي على ملصق المنتج جنبًا إلى جنب مع الوزن الصافي. لكن عندما نشتري دجاجة في منصة نقالة (سلة بلاستيكية صغيرة) في سوبر ماركت ، فإننا نعرف مقدار وزن الفرخ نفسه وكمية تعبئته. توقف العديد من المصنّعين عن استخدام مصطلح "الإجمالي" ، ويكتبون بشكل منفصل وزن المنتج ووزن العبوة الفارغة. ربما يكون هذا أكثر ملاءمة للمشترين.

العلم

الصناعة التالية حيث يتم استخدام هذا المصطلح على الأقل في المدرسة أو المتجر النشاط العلمي... الصيغة الإجمالية ، والتي هي أيضًا تجريبية (تُرجمت الخبرة من اليونانية) ، ليست أكثر من طريقة للتعبير عن الخبرات العملية باستخدام الرموز المعترف بها عمومًا. هذه هي الطريقة التي يصوغ بها العلماء التجريبيون اكتشافاتهم ، ويصفون ما تم الحصول عليه تجريبيًا.

هناك استخدام مباشر للمصطلح في علم الاقتصاد ، حيث يتم "تعديل" القيم النظرية إلى القيم الحقيقية (التجريبية). في الكيمياء ، الصيغة الإجمالية ليست أكثر من طريقة لتقديم معلومات حول التركيب الكمي للجزيئات ، وليس عن التركيب الكمي أو متساوي القياس. في الفيزياء ، تُستخدم هذه العبارة عندما يتعلق الأمر بالتجربة الموصوفة ، ولكنها غير مدعومة بعدد كافٍ من الحجج. بمرور الوقت ، فإن هذه الصيغ التجريبية (الصيغ الإجمالية) "تزيد" من قاعدة الأدلة ويتم استبدالها بالصيغ الدقيقة.

شحن

السفن والإجمالي - ما هو هذا الارتباط؟ من الواضح إذا كنا نتحدث عن البضائع في الحاويات (التعبئة والتغليف) ، ولكن ما علاقة السفن نفسها بها؟ يستخدم هذا المصطلح في الشحن البحري الدولي للإشارة إلى الحمولة المسجلة. يتم حساب حجم السفينة بالطن المسجل. لا يتعلق الأمر بالوزن / الكتلة ، بل بالحجم. هذا هو المؤشر المقصود عندما نتحدث عن الحجم الإجمالي لمبنى السفينة بأكملها. أي أن إجمالي الطن المسجل يساوي 2.83 متر مكعب. م (100 رطل مكعب).

إيجار الأماكن

هذه صناعة أخرى يكون فيها مصطلح "إجمالي" مناسبًا. في هذا السياق ، يكون له المعنى التالي: مقدار الأجر مقابل استخدام عقار مؤجر مع فواتير المرافق. أي أن السؤال القياسي الذي يطرحه المستأجرون على المؤجر (من يدفع مقابل الكهرباء / الغاز / الماء؟) قد يبدو أبسط (المبلغ الإجمالي مبين في العقد؟). واسعة ومقتضبة ، أليس كذلك؟

تأمين

هناك مفهوم آخر مشتق من كلمة brutto. في أغلب الأحيان ، تستخدم شركات التأمين هذا المصطلح عند حساب أقساط التأمين. يتم دفع القسط الإجمالي من قبل الشخص المؤمن عليه وفقا للعقد. هذا المبلغ هو المعدل الإجمالي. وهي ، بدورها ، تتكون من صافي المعدل والحمل. يشكل المعدل الصافي الصندوق الرئيسي الذي سيتم من خلاله سداد المدفوعات في حدث مؤمن عليه. العبء ، بدوره ، يتكون من تكاليف إضافية يجب دفعها شركة تأمين... بشكل تقريبي ، هذه مساهمة في صيانة الموظفين والمباني والأنشطة الإدارية ، وبالطبع أرباح الشركة. كنتيجة للملخصات المبتذلة ، تحسب شركة التأمين مبالغ المدفوعات بموجب عقود التأمين للسكان والشركات.

سيارات و الإجمالي

ماذا يمكن أن يكون إذا كنا نتحدث عن سيارة؟ من الواضح إذا كنا نتحدث عن كتلة السيارة مع التحميل وبدون تحميل ، وإذا كانت تعتمد بشكل نسبي على مقدار التخفيضات الضريبية ، فكيف؟ الحقيقة هي أن حجم المحرك ، أو بالأحرى قوته ، يخضع للضرائب الإجبارية. كلما ارتفع المؤشر ، زادت تكلفة رسوم النقل. الجميع يعرف!

بالنسبة للكثيرين ، ستبدو هذه الكلمات مفاجئة ، ولكن مع ذلك هناك حالة ، والمصطلحات أكثر من ذلك. على الرغم من الإنصاف ، يجب القول إن هذه الصيغة قد تجاوزت فائدتها عمليًا في بلدنا. الحقيقة هي أن بعض الشركات المصنعة أشارت إلى إجمالي قوة المحرك. أي أن تشغيل الوحدة الموجودة على المنصة كان أساسًا ، وليس مثقلًا بالكتلة ، أو أجهزة إضافية ، على شكل مولد أو مضخة لنظام التبريد. في الواقع ، يمكن للسيارة أن تتحرك باستخدام طاقة أقل ، بنسبة 20-30 في المائة. نتيجة لذلك ، يتم الحصول على هامش لائق ، مقابل مبلغ كبير بالفعل ضريبة النقل... للقضاء على هذا النوع من عدم الدقة ، من الضروري إجراء فحص ، حيث سيؤكد العمال المعتمدون أن السعة مُشار إليها إجماليًا وليس صافيًا ، وفقًا لما يقتضيه القانون.

مرتب

الأجر عن العمل والإجمالي. ما هذا؟ أين الاتصال؟ كل شيء بسيط للغاية. في كثير من الأحيان ، يعلن أصحاب العمل الراغبون في جذب العمال عن الأجر المستحق لهم مقابل العمل دون خصم الضرائب. الموظف سعيد بطبيعته ، ولكن يأتي يوم الدفع عندما يصبح كل شيء في مكانه الصحيح. يتم إصدار المبلغ "في متناول اليد" أقل بكثير من المبلغ الموعود. أي ، في هذه الحالة ، يكون أجر العمل صافياً ، والمبلغ الذي يشير إليه صاحب العمل في البداية هو الراتب الإجمالي.

الرصيد

بالمناسبة ، تستخدم الشركة هذا المصطلح brutto أكثر من أي وقت مضى. أحد الأسباب التالية للاستخدام هو المستند المالي الذي تم إنشاؤه (ميزان المصروفات والدخل) ، والذي يسمح لك بتلخيص المعلومات الموثوقة ، ورؤية الصورة الكاملة لما يحدث في الشركة ، وتقليل التكاليف ، وزيادة الأرباح. يُعتبر الرصيد الإجمالي "قذرًا" ، لأنه يحتوي على سلع توضح استهلاك المعدات ، واستهلاك المباني والنقل ، وما إلى ذلك. في أغلب الأحيان ، يتم استخدام هذا النوع من الميزان للعمل العلمي أو الإحصائي. في الممارسة اليومية ، يتم إنشاء رصيد صافي.

من أجل الإنصاف ، يجب أن يقال إن الرصيد الإجمالي للبنك ، على عكس ميزان مؤسسة عادية ، يتم إنشاؤه بطريقة مختلفة قليلاً. يحتوي على نفس مؤشرات التقرير المحاسبي ، ولكن عدد العناصر أصغر (على عكس الميزانية العمومية الإجمالية التي تم إنشاؤها لمنظمة أو مؤسسة عادية) ، لكنه يظهر "صورة" لما يحدث على نطاق أوسع ، ويخلق ، إذا جاز التعبير ، ميزانية موسعة.

ربح

إجمالي الإيرادات ليس أكثر من إجمالي ربح الإنتاج (المؤسسة) ، إذا جاز التعبير ، الإجمالي. لا يأخذ في الاعتبار بنود النفقات مثل الضرائب والرواتب ، واستهلاك المركبات والمباني. المبلغ الإجمالي لجميع الإيصالات هو إجمالي الإيصالات. يظهر صافي ربح الشركة من الميزانية العمومية الصافية ، حيث يتم تحديد صافي العائدات بوضوح.

تعداد السكان

تتم المحاسبة الإحصائية عن طريق حساب المعامل الإجمالي. لا يعني هذا المصطلح أي أرقام دقيقة ، ولكن بالمعنى التقريبي ، يبني خططًا وهمية. يتم حساب المعامل من خلال الصيغة ، والنتيجة توضح عدد الفتيات اللواتي سيتمكن من الولادة (بنات ، وليس أولاد) ، اللائي سيصبحن في المستقبل أمهات وينجبن أطفالهن. هذه الأرقام تعسفية للغاية ، وتظهر الاستبدال التقريبي للسكان ، باستثناء الوفيات. وتجدر الإشارة إلى أن الحساب يتم في اتجاهين: معدل التكاثر الإجمالي للسكان ومعدل الخصوبة الإجمالي.

ملاحظة.

مما سبق ، يمكننا أن نستنتج أن كلمة بسيطة ، للوهلة الأولى ، لها معنى أولي ، في الواقع ، قد تكون أكثر رحابة ، وتستخدم في المحاسبة والضرائب ، في شركات النقل والشحن والائتمان والتأمين ، والأهم من ذلك ، إنه معقول جدًا ...

دعنا نكرر مرة أخرى ليس كل معاني المصطلح الإجمالي مثل الصناعات والاتجاهات التي تستخدم فيها هذه الكلمة ، ويتم ذلك على نطاق عالمي:

وزن البضاعة في الحاوية.
حمولة السفينة المسجلة.
إجمالي الربح لمؤسسة أو بنك أو شركة تأمين ، إلخ.
رصيد المنظمة (محاسبة عامة).
التكلفة الإجمالية للقسط.
إزاحة محرك السيارة.
الأجر.
البيانات النظرية في الرموز المقبولة بشكل عام.
إيجار الأماكن.
تسجيل معدل المواليد للسكان.
العلم والتعليم.