الرابطة الكيميائية. حدد نوع الرابطة الكيميائية: رابطة HCL ، Na2S ، NH3 ، I2 ، MnO2 Hcl
رقم المهمة 1
من القائمة المقترحة ، حدد مركبين يوجد فيهما رابطة كيميائية أيونية.
- 1. Ca (ClO 2) 2
- 2. HClO 3
- 3. NH 4 Cl
- 4. HClO 4
- 5. Cl 2 O 7
الجواب: 13
في الغالبية العظمى من الحالات ، من الممكن تحديد وجود نوع أيوني من الرابطة في مركب من خلال حقيقة أن وحداته الهيكلية تشتمل في نفس الوقت على ذرات من معدن نموذجي وذرات غير فلزية.
على هذا الأساس ، نثبت أن هناك رابطة أيونية في المركب تحت الرقم 1 - Ca (ClO 2) 2 ، منذ ذلك الحين في صيغته يمكنك رؤية ذرات معدن كالسيوم نموذجي وذرات غير فلزية - أكسجين وكلور.
ومع ذلك ، لم يعد هناك المزيد من المركبات التي تحتوي على ذرات معدنية وغير معدنية في هذه القائمة.
من بين المركبات المحددة في المهمة هناك كلوريد الأمونيوم ، حيث تتحقق الرابطة الأيونية بين كاتيون الأمونيوم NH 4 + وأيون الكلوريد Cl -.
رقم المهمة 2
من القائمة المقدمة ، حدد مركبين يكون فيهما نوع الرابطة الكيميائية هو نفسه الموجود في جزيء الفلور.
1) الأكسجين
2) أكسيد النيتريك (II)
3) بروميد الهيدروجين
4) يوديد الصوديوم
اكتب أرقام الاتصالات المحددة في حقل الإجابة.
الجواب: 15
يتكون جزيء الفلور (F 2) من ذرتين من عنصر كيميائي واحد من مادة غير فلزية ، وبالتالي فإن الرابطة الكيميائية في هذا الجزيء تكون تساهمية غير قطبية.
لا يمكن تحقيق الرابطة التساهمية غير القطبية إلا بين ذرات نفس العنصر الكيميائي في مادة غير فلزية.
من بين الخيارات المقترحة ، فقط الأكسجين والماس لهما رابطة تساهمية غير قطبية. جزيء الأكسجين ثنائي الذرة ، ويتكون من ذرات عنصر كيميائي واحد من مادة غير معدنية. الماس له تركيب ذري وفي بنيته ، كل ذرة كربون ، وهي غير معدنية ، مرتبطة بأربع ذرات كربون أخرى.
أكسيد النيتريك (II) هو مادة تتكون من جزيئات تتكون من ذرات من نوعين مختلفين من غير المعادن. نظرًا لأن الكهروميكانيكية للذرات المختلفة دائمًا ما تكون مختلفة ، فإن مجموع زوج الإلكترون في الجزيء يتحول نحو عنصر كهرسلبي أكثر ، في هذه الحالة الأكسجين. وبالتالي ، فإن الرابطة في جزيء NO هي قطبية تساهمية.
يتكون بروميد الهيدروجين أيضًا من جزيئات ثنائية الذرة تتكون من ذرات الهيدروجين والبروم. يتم إزاحة زوج الإلكترون الشائع الذي يشكل رابطة H-Br نحو ذرة البروم الكهربية. الرابطة الكيميائيةفي جزيء HBr هو أيضًا قطبي تساهمي.
يوديد الصوديوم مادة أيونية تتكون من كاتيون معدني وأنيون يوديد. تتشكل الرابطة في جزيء NaI بسبب انتقال الإلكترون من 3 س-محور من ذرة الصوديوم (تتحول ذرة الصوديوم إلى كاتيون) إلى غير ممتلئ 5 ص- مداري لذرة اليود (تتحول ذرة اليود إلى أنيون). تسمى هذه الرابطة الكيميائية الأيونية.
رقم المهمة 3
من القائمة المقترحة ، حدد مادتين بين الجزيئات التي تتكون منها روابط الهيدروجين.
- 1.C 2 H 6
- 2.C 2 H 5 OH
- 3. H 2 O
- 4. CH 3 OCH 3
- 5.CH 3 COCH 3
اكتب أرقام الاتصالات المحددة في حقل الإجابة.
الجواب: 23
تفسير:
تحدث الروابط الهيدروجينية في مواد ذات بنية جزيئية فيها تساهمية التواصل H-O، H-N ، H-F. أولئك. الروابط التساهمية لذرة الهيدروجين مع ذرات ثلاثة عناصر كيميائية ذات أعلى كهرسلبية.
وبالتالي ، من الواضح أن هناك روابط هيدروجينية بين الجزيئات:
2) الكحوليات
3) الفينولات
4) الأحماض الكربوكسيلية
5) الأمونيا
6) الأمينات الأولية والثانوية
7) حمض الهيدروفلوريك
رقم المهمة 4
حدد مركبين مع روابط كيميائية أيونية من القائمة.
- 1.PCl 3
- 2.CO 2
- 3. كلوريد الصوديوم
- 4.H 2 S.
- 5. MgO
اكتب أرقام الاتصالات المحددة في حقل الإجابة.
الجواب: 35
تفسير:
في الغالبية العظمى من الحالات ، من الممكن استخلاص استنتاج حول وجود نوع أيوني من الرابطة في مركب من خلال حقيقة أن الوحدات الهيكلية لمادة ما تشتمل في نفس الوقت على ذرات من معدن نموذجي وذرات غير فلزية .
على هذا الأساس ، أثبتنا وجود رابطة أيونية في المركب المرقّم 3 (NaCl) و 5 (MgO).
ملحوظة*
بالإضافة إلى الإشارة أعلاه ، يمكن ذكر وجود رابطة أيونية في مركب إذا كانت وحدته الهيكلية تحتوي على كاتيون أمونيوم (NH 4 +) أو نظائرها العضوية - كاتيونات ألكيلامونيوم RNH 3 + ، Dialkylammonium R 2 NH 2 + ، تجربة الأيلامونيوم R 3 NH + أو رباعي ألكيل الأمونيوم R 4 N + ، حيث R عبارة عن بعض جذور الهيدروكربون. على سبيل المثال ، يحدث النوع الأيوني للرابطة في المركب (CH 3) 4 NCl بين الكاتيون (CH 3) 4 + وأيون الكلوريد Cl -.
رقم المهمة 5
من القائمة المقترحة ، حدد مادتين من نفس النوع من الهيكل.
4) ملح الطعام
اكتب أرقام الاتصالات المحددة في حقل الإجابة.
الجواب: 23
رقم المهمة 8
اختر مادتين من التركيب غير الجزيئي من القائمة المقترحة.
2) الأكسجين
3) الفسفور الأبيض
5) السيليكون
اكتب أرقام الاتصالات المحددة في حقل الإجابة.
الجواب: 45
رقم المهمة 11
من القائمة المقترحة ، حدد مادتين في الجزيئات التي يوجد بها رابطة مزدوجة بين ذرات الكربون والأكسجين.
3) الفورمالديهايد
4) حمض الخليك
5) الجلسرين
اكتب أرقام الاتصالات المحددة في حقل الإجابة.
الجواب: 34
رقم المهمة 14
من القائمة المقترحة ، اختر مادتين لهما رابطة أيونية.
1) الأكسجين
3) أول أكسيد الكربون (IV)
4) كلوريد الصوديوم
5) أكسيد الكالسيوم
اكتب أرقام الاتصالات المحددة في حقل الإجابة.
الجواب: 45
رقم المهمة 15
من القائمة المقترحة ، حدد مادتين لهما نفس النوع من الشبكة البلورية مثل تلك الموجودة في الماس.
1) السيليكا SiO 2
2) أكسيد الصوديوم Na 2 O
3) أول أكسيد الكربون CO
4) الفسفور الأبيض ص 4
5) السيليكون سي
اكتب أرقام الاتصالات المحددة في حقل الإجابة.
الجواب: 15
رقم المهمة 20
من القائمة المقترحة ، حدد مادتين في الجزيئات التي يوجد بها رابطة ثلاثية واحدة.
- 1. HCOOH
- 2. HCOH
- 3.C 2 H4
- 4.N 2
- 5.C 2 H 2
اكتب أرقام الاتصالات المحددة في حقل الإجابة.
الجواب: 45
تفسير:
من أجل العثور على الإجابة الصحيحة ، دعنا نرسم الصيغ الهيكلية للمركبات من القائمة المعروضة:
وهكذا نرى أن هناك رابطة ثلاثية في جزيئات النيتروجين والأسيتيلين. أولئك. الإجابات الصحيحة 45
رقم المهمة 21
من القائمة المقترحة ، حدد مادتين في الجزيئات التي يوجد بها رابطة تساهمية غير قطبية.
1- معادن الأرض القلوية5) إلى عناصر s
6) إلى ف - العناصر
7) د - العناصر
8) إلى و - العناصر
2. كم عدد الإلكترونات التي تحتويها ذرات الفلزات القلوية الأرضية على مستوى الطاقة الخارجية؟
1) واحد 2) اثنان 3) ثلاثة 4) أربعة
3. في تفاعلات كيميائيةمعرض ذرات الألومنيوم
3) الخواص المؤكسدة 2) الخواص الحمضية
4) 3) اختزال الخصائص 4) الخصائص الأساسية
4. تفاعل الكالسيوم مع الكلور يشير إلى التفاعلات
1) التحلل 2) المركبات 3) البدائل 4) التبادل
5. الوزن الجزيئي لبيكربونات الصوديوم هو:
1) 84 2) 87 3) 85 4) 86
3. أي ذرة أثقل - حديد أم سيليكون - وكم مرة؟4. تحديد الأوزان الجزيئية النسبية للمواد البسيطة: الهيدروجين ، الأكسجين ، الكلور ، النحاس ، الماس (الكربون). تذكر أي منها يتكون من جزيئات ثنائية الذرة والتي تتكون من ذرات.
5- احسب الأوزان الجزيئية النسبية للمركبات التالية لثاني أكسيد الكربون CO2 حامض الكبريتيك H2SO4 السكر C12H22O11 كحول الإيثيل C2H6O الرخام CaCPO3
6. في بيروكسيد الهيدروجين ، توجد ذرة هيدروجين واحدة لذرة أكسجين واحدة. حدد معادلة بيروكسيد الهيدروجين ، إذا كان معروفًا أن وزنه الجزيئي النسبي هو 34. ما هي نسبة كتلة الهيدروجين والأكسجين في هذا المركب؟
7. كم مرة يكون جزيء ثاني أكسيد الكربون أثقل من جزيء الأكسجين؟
مساعدة pozhzhzhzhaluysta ، مهمة الصف 8.
"الرابطة الكيميائية" - طاقة تدمير الشبكة إلى أيونات _Ekul = Ures. الأحكام الرئيسية لطريقة MO. أنواع متداخلة من AOs الذرية. الترابط ومضاد الترابط MOs مع مزيج من المدارات الذرية s و s pz و pz px و px. ح؟ ج؟ ج؟ ح. ؟ - معامل التنافر. Qeff =. آو. النظريات الأساسية للربط الكيميائي.
"أنواع الروابط الكيميائية" - المواد ذات الرابطة الأيونية تشكل شبكة بلورية أيونية. الذرات. كهرسلبية. مدرسة ليسيوم رقم 18 ، مدرس الكيمياء L.A. كالينينا يونس. على سبيل المثال: Na1 + و Cl1- و Li1 + و F1- Na1 + + Cl1- = Na (: Cl :). في حالة الإرفاق الإلكتروني - يتم شحن الأيونات سلبًا. الإطار الذري متين للغاية.
"حياة مندليف" - 18 يوليو ، تخرج دي مينديليف من صالة توبولسك للألعاب الرياضية. 9 أغسطس 1850 - 20 يونيو 1855 وقت الدراسة في Main المعهد التربوي... "إذا كنت لا تعرف الأسماء ، فإن معرفة الأشياء ستموت أيضًا" K. Liney. حياة وعمل دي مندليف. إيفان بافلوفيتش مينديليف (1783 - 1847) ، والد أحد العلماء. افتتاح قانون دوري.
"أنواع الروابط الكيميائية" - H3N. Al2O3. هيكل المادة ". H2S. MgO. H2. النحاس. ملغ S. CS2. أولاً - اكتب معادلات المواد: 1. مع K.N.S. 2- مع K.P.S. 3.مع I.S. ك. ناف. سي. حدد نوع الرابطة الكيميائية. أي من الجزيئات يتوافق مع المخطط: أ أ؟
"مندليف" - ثلاثيات عناصر دوبرينير. غازات. عمل. الحياة والعمل الفذ العلمي. الجدول الدوري للعناصر (شكل طويل). قانون نيولاندز للاوكتافيس. النشاط العلمي... حلول. مرحلة جديدة في الحياة. الإصدار الثاني من نظام عناصر مندليف. جزء من جدول العناصر L.Meyer. اكتشاف القانون الدوري (1869).
"حياة وعمل مندليف" - إيفان بافلوفيتش مندليف (1783 - 1847) ، والد العالم. 1834 ، 27 يناير (6 فبراير) - ولد دي منديليف في مدينة توبولسك في سيبيريا. 1907 ، 20 يناير (2 فبراير) توفي دي منديليف بشلل في القلب. دي. مينيلييف (منطقة جنوب كازاخستان ، مدينة شيمكنت). صناعة. في 18 يوليو 1849 تخرج دي منديليف من صالة توبولسك للألعاب الرياضية.
لا توجد نظرية موحدة للترابط الكيميائي ، وتنقسم الرابطة الكيميائية المشروط إلى تساهمية (نوع عالمي من الرابطة) ، وأيونية (حالة خاصة للرابطة التساهمية) ، ومعدنية وهيدروجين.
الرابطة التساهمية
يمكن تكوين الرابطة التساهمية من خلال ثلاث آليات: التبادل ، متلقي المانح و dative (لويس).
وفق آلية التبادليحدث تكوين الرابطة التساهمية بسبب التنشئة الاجتماعية للأزواج الإلكترونية المشتركة. في هذه الحالة ، تسعى كل ذرة للحصول على غلاف من غاز خامل ، أي الحصول على مستوى طاقة خارجي مكتمل. يتم تصوير تكوين رابطة كيميائية بنوع التبادل باستخدام صيغ لويس ، حيث يتم تمثيل كل إلكترون تكافؤ للذرة بالنقاط (الشكل 1).
أرز. 1 تكوين رابطة تساهمية في جزيء حمض الهيدروكلوريك بواسطة آلية التبادل
مع تطور نظرية التركيب الذري وميكانيكا الكم ، يتم تقديم تكوين الرابطة التساهمية كتراكب لمدارات الإلكترون (الشكل 2).
أرز. 2. تكوين رابطة تساهمية نتيجة تداخل السحب الإلكترونية
كلما زاد تداخل المدارات الذرية ، زادت قوة الرابطة ، وكلما كان طول الرابطة أقصر وزادت طاقتها. يمكن تكوين رابطة تساهمية عن طريق تداخل مدارات مختلفة. نتيجة لتداخل المدارات s-s و s-p و d-d و p-p و d-p بواسطة الشفرات الجانبية ، يحدث تكوين الروابط. تتكون الرابطة بشكل عمودي على الخط الذي يربط نوى ذرتين. يمكن أن تشكل الرابطة الواحدة والأخرى رابطة تساهمية متعددة (مزدوجة) ، مميزة للمواد العضوية لفئة الألكينات ، والكادين ، وما إلى ذلك. تشكل الروابط الواحدة والثنائية رابطة تساهمية متعددة (ثلاثية) ، مميزة للمواد العضوية في فئة الألكينات (الأسيتلين).
تكوين رابطة تساهمية على طول آلية المتبرع المتلقيضع في اعتبارك مثال كاتيون الأمونيوم:
NH 3 + H + = NH 4 +
7 N 1s 2 2s 2 2p 3
تحتوي ذرة النيتروجين على زوج وحيد من الإلكترونات (لا تشارك الإلكترونات في تكوين روابط كيميائية داخل الجزيء) ، وكاتيون الهيدروجين له مدار حر ، وبالتالي فهي متبرع ومقبول للإلكترون ، على التوالي.
دعونا نفكر في آلية الجر لتشكيل رابطة تساهمية باستخدام جزيء الكلور كمثال.
17 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
تحتوي ذرة الكلور على زوج وحيد من الإلكترونات ومدارات شاغرة ، لذلك يمكن أن تظهر خصائص كل من المتبرع والمقبل. لذلك ، عندما يتم تكوين جزيء الكلور ، تعمل ذرة كلور كمانح ، والأخرى كمستقبل.
الرئيسية خصائص الرابطة التساهميةهي: التشبع (تتشكل الروابط المشبعة عندما تلتصق الذرة بنفسها بقدر ما تسمح به قدرات التكافؤ ؛ وتتشكل الروابط غير المشبعة عندما يكون عدد الإلكترونات المتصلة أقل من قدرات التكافؤ للذرة) ؛ الاتجاهية (ترتبط هذه القيمة بهندسة الجزيء ومفهوم "زاوية الرابطة" - الزاوية بين الروابط).
الرابطة الأيونية
لا توجد مركبات برابطة أيونية نقية ، على الرغم من أن هذا مفهوم كيميائيًا دولة منضمةالذرات ، حيث يتم إنشاء بيئة إلكترونية مستقرة للذرة مع انتقال كامل لكثافة الإلكترون الكلية إلى ذرة عنصر كهرسلبي أكثر. الرابطة الأيونية ممكنة فقط بين ذرات العناصر الكهربية والسالبة في حالة الأيونات المشحونة - الكاتيونات والأنيونات.
تعريف
أيونتسمى الجسيمات المشحونة كهربائيًا التي تتكون من انفصال أو ربط الإلكترون بالذرة.
عندما يتم نقل الإلكترون ، تميل ذرات المعادن وغير المعدنية إلى تكوين تكوين ثابت لقشرة الإلكترون حول نواتها. تخلق الذرة غير المعدنية حول قلبها غلافًا من الغاز الخامل التالي ، والذرة المعدنية - الغاز الخامل السابق (الشكل 3).
أرز. 3. تكوين رابطة أيونية على مثال جزيء كلوريد الصوديوم
توجد الجزيئات التي توجد فيها الرابطة الأيونية في شكلها النقي في حالة بخار مادة ما. الرابطة الأيونية قوية جدًا ؛ لذلك ، المواد التي تحتوي على هذه الرابطة لها نقطة انصهار عالية. على عكس الرابطة التساهمية ، فإن الاتجاهية والتشبع ليسا من سمات الرابطة الأيونية ، منذ ذلك الحين الحقل الكهربائيالتي تم إنشاؤها بواسطة الأيونات تعمل بالتساوي على جميع الأيونات بسبب التناظر الكروي.
السندات معدنية
تتحقق الرابطة المعدنية فقط في المعادن - وهذا تفاعل يحمل ذرات المعدن في شبكة واحدة. فقط إلكترونات التكافؤ لذرات المعدن ، والتي تنتمي إلى حجمها الكامل ، تشارك في تكوين الرابطة. في المعادن ، يتمزق الإلكترونات باستمرار من الذرات التي تتحرك في جميع أنحاء كتلة المعدن. تتحول ذرات المعادن ، المحرومة من الإلكترونات ، إلى أيونات موجبة الشحنة ، والتي تميل إلى استقبال الإلكترونات المتحركة. تشكل هذه العملية المستمرة ما يسمى بـ "غاز الإلكترون" داخل المعدن ، والذي يربط بقوة جميع ذرات المعدن (الشكل 4).
الرابطة المعدنية قوية ، لذلك تتميز المعادن بنقطة انصهار عالية ، ووجود "غاز الإلكترون" يعطي المعادن ليونة وليونة.
رابطة الهيدروجين
الرابطة الهيدروجينية هي تفاعل محدد بين الجزيئات ، لأن يعتمد مظهره وقوته على الطبيعة الكيميائية للمادة. يتشكل بين الجزيئات التي ترتبط فيها ذرة الهيدروجين بذرة عالية الكهربية (O ، N ، S). يعتمد ظهور الرابطة الهيدروجينية على سببين ، أولاً ، أن ذرة الهيدروجين المرتبطة بذرة كهربية لا تحتوي على إلكترونات ويمكن دمجها بسهولة في السحب الإلكترونية للذرات الأخرى ، وثانيًا ، وجود تكافؤ s-orbital ، a ذرة الهيدروجين قادرة على قبول إلكترونات زوج وحيد من ذرة كهربية وتشكيل رابطة معها من خلال آلية متقبل المانح.
الرابطة الكيميائية.
تمارين.
1. تحديد نوع الرابطة الكيميائية في المواد التالية:
مستوى | كلوريد الفوسفور | حامض الكبريتيك | |||
نوع الاتصال | |||||
مستوى | أكسيد الباريوم | ||||
نوع الاتصال |
2. تسطير المواد فيها بين الجزيئاتموجود رابطة الهيدروجين:
ثاني أكسيد الكبريت؛ جليد؛ الأوزون. الإيثانول. الإيثيلين. حمض الاسيتيك؛ فلوريد الهيدروجين.
3. كيف تؤثر طول الرابطة والقوة والقطبية- أنصاف أقطار الذرات ، كهرسلبيتها ، تعدد الرابطة؟
أ) أكبر نصف القطر الذرات التي شكلت الرابطة ، و طول الارتباط _______
ب) كلما زاد التعدد روابط (مفردة أو مزدوجة أو ثلاثية) ، لذا فهي الخضوع ل ____________________
الخامس) كلما زاد الاختلاف في الكهربية بين ذرتين ، قطبية الرابطة ____________
4. قارن طول وقوة وقطبية الروابط في الجزيئات:
أ) طول الرابطة: HCl ___HBr
ب) قوة الرابطة PH3_______NH3
ج) قطبية الاتصالات CCl4 ______CH4
د) قوة الرابطة: N2 _______O2
هـ) طول الرابطة بين ذرات الكربون في الإيثيلين والأسيتيلين: __________
و) قطبية السندات في NH3 _________ H2O
الاختبارات. A4.Chemical اتصال.
1. تكافؤ الذرة هو
1) عدد الروابط الكيميائية المكونة من ذرة معينة في مركب
2) حالة أكسدة الذرة
3) عدد الإلكترونات الممنوحة أو المستلمة
4) عدد الإلكترونات المفقودة للحصول على التكوين الإلكتروني لأقرب غاز خامل
ج: عندما تتشكل رابطة كيميائية ، يتم إطلاق الطاقة دائمًا
ب. طاقة الرابطة المزدوجة أقل من طاقة رابطة واحدة.
1) فقط أ هي صحيحة 2) فقط ب هي صحيحة 3) كلتا العبارتين صحيحة 4) كلتا العبارتين خاطئتين
3 - في المواد المتكونة عن طريق الجمع نفس الشيءذرات ، رابطة كيميائية
1) الأيونية 2) القطبية التساهمية 3) الهيدروجين 4) التساهمية غير القطبية
4. المركبات ذات الرابطة التساهمية القطبية وغير القطبية هي ، على التوالي
1) الماء وكبريتيد الهيدروجين 2) بروميد البوتاسيوم والنيتروجين
5. بسبب زوج الإلكترون المشترك ، يتم تكوين رابطة كيميائية في المركب
1) KI 2) HBr 3) Li2O 4) نبر
6- اختر زوجًا من المواد ، تكون جميع الروابط فيها تساهمية:
1) NaСl ، НСl 2) СО2 ، аО 3) СН3Сl ، СН3Nа 4) SO2 ، NO2
7- المادة ذات الرابطة القطبية التساهمية لها الصيغة
1) بوكل 2) HBr 3) P4 4) CaCl2
8. مركب مع الطبيعة الأيونية للرابطة الكيميائية
1) كلوريد الفوسفور 2) بروميد البوتاسيوم 3) أكسيد النيتريك (II) 4) الباريوم
9. في الأمونيا وكلوريد الباريوم ، الرابطة الكيميائية ، على التوالي
1) الأيونية والتساهمية القطبية 2) التساهمية غير القطبية والأيونية 3) القطبية التساهمية والأيونية 4) التساهمية غير القطبية والمعدنية
10. المواد ذات الرابطة القطبية التساهمية هي
1) أكسيد الكبريت (IV) 2) الأكسجين 3) هيدريد الكالسيوم 4) الماس
11. في أي صف توجد مواد مدرجة فقط برابطة قطبية تساهمية:
1) СН4 Н2 Сl2 2) NH3 HBr CO2 3) PCl3 KCl CCl4 4) H2S SO2 LiF
12. في أي صف يتم سرد المواد مع فقط نوع أيونيالاتصالات:
1) F2O LiF SF4 2) PCl3 NaCl CO2 3) KF Li2O BaCl2 4) CaF2 CH4 CCl4
13. يتم تكوين مركب برابطة أيونية عند التفاعل
1) CH4 و O2 2) NH3 و HCl 3) C2H6 و HNO3 4) SO3 و H2O
14. في أي مادة تكون جميع الروابط الكيميائية - تساهمية غير قطبية؟
1) الماس 2) الكربون (IV) أكسيد 3) الذهب 4) الميثان
15. العلاقة بين العناصر ذات الرقم التسلسلي 15 و 53
1) أيوني 2) معدن
3) التساهمية غير القطبية 4) القطبية التساهمية
16. رابطة الهيدروجينشكلت ما بينالجزيئات
1) الإيثان 2) البنزين 3) الهيدروجين 4) الإيثانول
17. ما هو الجوهر روابط هيدروجينية?
1) كبريتيد الهيدروجين 2) الجليد 3) بروميد الهيدروجين 4) البنزين
18. في أي مادة تكون الروابط الكيميائية الأيونية والتساهمية في نفس الوقت؟
1) كلوريد الصوديوم 2) كلوريد الهيدروجين 3) كبريتات الصوديوم 4) حمض الفوسفوريك
19. الطابع الأيوني الأكثر وضوحا له رابطة كيميائية في الجزيء
1) بروميد الليثيوم 2) كلوريد النحاس 3) كربيد الكالسيوم 4) فلوريد البوتاسيوم
20. تشكل ثلاثة أزواج إلكترونية مشتركة رابطة تساهمية في جزيء مكون من 1) نيتروجين 2) كبريتيد الهيدروجين 3) ميثان 4) كلور
21. كم عدد الإلكترونات التي تشارك في تكوين روابط كيميائية في جزيء الماء؟ 4) 18
22- توجد أربع روابط تساهمية في الجزيء: 1) ثاني أكسيد الكربون 2) C2H4 3) P4 4) C3H4
23. يزداد عدد الروابط في الجزيئات في السلسلة
1) CHCl3 ، CH4 2) CH4 ، SO3 3) CO2 ، CH4 4) SO2 ، NH3
24. في أي مركب تكونت رابطة تساهمية بين الذرات بواسطة آلية المتلقي المانح؟ 1) بوكل 2) CCl4 3) NH4Cl 4) CaCl2
25. أي من الجزيئات المدرجة يتطلب أقل استهلاك للطاقة للتحلل إلى ذرات؟ 1) HI 2) H2 3) O2 4) CO
26. حدد الجزيء الذي تكون فيه طاقة الربط هي الأعلى:
1) N≡N 2) H-H 3) O = O 4) HF
27. حدد الجزيء الذي فيه الرابطة الكيميائية هي الأقوى:
1) HF 2) حمض الهيدروكلوريك 3) HBr 4) مرحبًا
28. أشر إلى سلسلة تتميز بزيادة طول الرابطة الكيميائية
1) O2، N2، F2، Cl2 2) N2، O2، F2، Cl2 3) F2، N2، O2، Cl2 4) N2، O2، Cl2، F2
29. يزداد طول سند E-O في السلسلة
1) أكسيد السيليكون (IV) ، أول أكسيد الكربون (IV)
2) أكسيد الكبريت (IV) ، أكسيد التيلوريوم (IV)
3) أكسيد السترونشيوم وأكسيد البريليوم
4) أكسيد الكبريت (IV) وأول أكسيد الكربون (IV)
30. في سلسلة CH4 - SiH4 هناك يزيد
1) قوة الرابطة 2) خصائص مؤكسدة
3) أطوال الرابطة 4) السندات القطبية
31. في أي صف يتم ترتيب الجزيئات بترتيب زيادة قطبية الرابطة؟
1) НF، НСl، НВr 2) 2Sе، Н2S، Н2О 3) NH3، РН3، АsН3 4) СO2، СS2، СSе2
32- الرابطة التساهمية الأكثر قطبية في الجزيء:
1) CH4 2) CF4 3) CCl4 4) CBr4
33. حدد الصف الذي يزداد فيه القطبية:
1) AgF ، F2 ، HF 2) Cl2 ، HCl ، NaCl 3) CuO ، CO ، O2 4) KBr ، NaCl ، KF
الرابطة الكيميائية التساهمية وأنواعها وآليات تكوينها. خصائص الرابطة التساهمية (القطبية وطاقة الرابطة). الرابطة الأيونية. السندات معدنية. رابطة الهيدروجين.
1. في الأمونيا وكلوريد الباريوم ، الرابطة الكيميائية ، على التوالي
1) الأيونية والتساهمية القطبية
2) التساهمية القطبية والأيونية
3) التساهمية غير القطبية والمعدنية
4) التساهمية غير القطبية والأيونية
2. يتم سرد المواد ذات الروابط الأيونية فقط في السلسلة:
1) F2، CCl4، KS1
2) NaBr ، Na2O ، KI
3. يتكون المركب ذو الرابطة الأيونية بالتفاعل
3) C2H6 و HNO3
4. في أي صف توجد رابطة قطبية تساهمية لجميع المواد؟
1) حمض الهيدروكلوريك ، كلوريد الصوديوم. Cl2
4) نبر. HBr. كو
5. في أي صف توجد صيغ المواد ذات القطبية التساهمية فقط
1) C12 ، NO2 ، HC1
6. الرابطة التساهمية غير القطبية هي سمة من سمات
1) С12 2) SO3 3) СО 4) SiO2
7. المادة ذات الرابطة القطبية التساهمية هي
1) C12 2) NaBr 3) H2S 4) MgCl2
8. المادة ذات الرابطة التساهمية هي
1) CaC12 2) MgS 3) H2S 4) نبر
9. المادة ذات الرابطة التساهمية غير القطبية لها الصيغة
1) NH3 2) Cu 3) H2S 4) I2
10. المواد ذات الرابطة التساهمية غير القطبية هي
1) الماء والماس
2) الهيدروجين والكلور
3) النحاس والنيتروجين
4) البروم والميثان
11- تتكون رابطة كيميائية بين الذرات التي لها نفس القدرة الكهربية النسبية
2) قطبي تساهمي
3) التساهمية غير القطبية
4) الهيدروجين
12. الرابطة القطبية التساهمية مميزة ل
1) KC1 2) HBr 3) P4 4) CaCl2
13. عنصر كيميائي تتوزع إلكترونات ذرته على الطبقات على النحو التالي: 2 ، 8 ، 8 ، 2 تشكل رابطة كيميائية مع الهيدروجين
1) قطبي تساهمي
2) التساهمية غير القطبية
4) معدن
14. في أي مادة هي أطول رابطة بين ذرات الكربون في الجزيء؟
1) الأسيتيلين 2) الإيثان 3) الإيثين 4) البنزين
15. تشكل ثلاثة أزواج إلكترون مشتركة رابطة تساهمية في الجزيء
2) كبريتيد الهيدروجين
16. تتشكل الروابط الهيدروجينية بين الجزيئات
1) ثنائي ميثيل الأثير
2) الميثانول
3) الإيثيلين
4) أسيتات الإيثيل
17. تتجلى قطبية الرابطة في أوضح صورها في الجزيء
1) مرحبًا 2) HC1 3) HF 4) HBr
18. المواد ذات الرابطة التساهمية غير القطبية هي
1) الماء والماس
2) الهيدروجين والكلور
3) النحاس والنيتروجين
4) البروم والميثان
19. الرابطة الهيدروجينية ليست من سمات المادة
1) Н2О 2) СН4 3) NH3 4) СНзОН
20. الرابطة القطبية التساهمية هي خاصية مميزة لكل من المادتين ، والصيغ الخاصة بهما
2) CO2 و K2O
4) CS2 و PC15
21. أقل رابطة كيميائية قوية في الجزيء
1) الفلور 2) الكلور 3) البروم 4) اليود
22. في أي مادة جزيء هو أطول رابطة كيميائية؟
1) الفلور 2) الكلور 3) البروم 4) اليود
23- لكل مادة من المواد المشار إليها في السلسلة روابط تساهمية:
1) C4H10 ، NO2 ، كلوريد الصوديوم
2) CO ، CuO ، CH3Cl
4) C6H5NO2 ، F2 ، CC14
24- لكل مادة من المواد المشار إليها في السلسلة رابطة تساهمية:
1) CaO، C3H6، S8
2) الحديد. NaNO3 ، CO
3) N2، CuCO3، K2S
4) C6H5N02 ، SO2 ، CHC13
25- لكل مادة من المواد المشار إليها في السلسلة رابطة تساهمية:
1) С3Н4 ، لا ، Na2O
2) ثاني أكسيد الكربون ، CH3C1 ، PBr3
3) P2Oz ، NaHSO4 ، النحاس
4) C6H5NO2 ، NaF ، CC14
26- لكل مادة من المواد المشار إليها في السلسلة روابط تساهمية:
1) C3Ha ، NO2 ، NaF
2) KC1 ، CH3Cl ، C6H12O6
3) P2O5 ، NaHSO4 ، Ba
4) C2H5NH2 ، P4 ، CH3OH
27. تتجلى قطبية الرابطة في أوضح صورها في الجزيئات
1) كبريتيد الهيدروجين
3) الفوسفين
4) كلوريد الهيدروجين
28. في جزيء أي مادة هي أقوى الروابط الكيميائية؟
29. من بين المواد NH4Cl ، CsCl ، NaNO3 ، PH3 ، HNO3 - عدد المركبات التي لها رابطة أيونية هو
30. من بين المواد (NH4) 2SO4 ، Na2SO4 ، CaI2 ، I2 ، CO2 - عدد المركبات ذات الرابطة التساهمية هو
الإجابات: 1-2 ، 2-2 ، 3-4 ، 4-3 ، 5-4 ، 6-1 ، 7-3 ، 8-3 ، 9-4 ، 10-2 ، 11-3 ، 12-2 ، 13-3 ، 14-2 ، 15-1 ، 16-2 ، 17-3 ، 18-2 ، 19-2 ، 20-4 ، 21-4 ، 22-4 ، 23-4 ، 24-4 ، 25- 2 ، 26-4 ، 27-4 ، 28-1 ، 29-3 ، 30-4