Химийн холбоо. Химийн бондын төрлийг тодорхойл: HCL, Na2S, NH3, I2, MnO2 Hcl бонд
Ажлын дугаар 1
Санал болгож буй жагсаалтаас ионы химийн холбоо байдаг хоёр нэгдлийг сонгоно уу.
- 1. Ca (ClO 2) 2
- 2. HClO 3
- 3. NH 4 Cl
- 4. HClO 4
- 5. Cl 2 O 7
Хариулт: 13
Ихэнх тохиолдолд нэгдэл дэх ионы төрлийн бонд байгаа эсэхийг түүний бүтцийн нэгжүүд ердийн металлын атомууд ба металлын бус атомуудыг багтаасан болохыг тодорхойлох боломжтой байдаг.
Үүний үндсэн дээр нэгдэл дотор 1 - Ca (ClO 2) 2 дугаартай ионы холбоо байгааг тогтоов. Түүний томъёонд ердийн металлын кальцийн атомууд ба метал бус атомууд болох хүчилтөрөгч, хлорыг харж болно.
Гэсэн хэдий ч энэ жагсаалтад метал ба металлын бус атом агуулсан нэгдлүүд байхгүй болно.
Даалгаварт заасан нэгдлүүдийн дунд аммонийн хлорид байдаг бөгөөд үүнд аммонийн катион NH 4 + ба хлорид ион Cl -ийн хооронд ионы холбоо үүсдэг.
Ажлын дугаар 2
Үзүүлсэн жагсаалтаас химийн бондын төрөл нь фторын молекултай ижил хоёр нэгдлийг сонго.
1) хүчилтөрөгч
2) азотын исэл (II)
3) бромид устөрөгч
4) натрийн иодид
Сонгосон холболтын дугаарыг хариултын талбарт бичнэ үү.
Хариулт: 15
Фторын молекул (F 2) нь метал бус нэг химийн элементийн хоёр атомаас бүрддэг тул энэ молекул дахь химийн холбоо нь туйлшралгүй ковалент юм.
Ковалент туйлт бус холбоог зөвхөн металл бус нэг химийн элементийн атомуудын хооронд хийж болно.
Санал болгож буй хувилбаруудаас зөвхөн хүчилтөрөгч ба алмаз нь ковалент туйлгүй холболттой байдаг. Хүчилтөрөгчийн молекул нь диатомик бөгөөд металл бус нэг химийн элементийн атомуудаас бүрдэнэ. Алмаз нь атомын бүтэцтэй бөгөөд бүтэцээрээ метал бус нүүрстөрөгчийн атом бүр өөр 4 нүүрстөрөгчийн атомтай холбогддог.
Азотын исэл (II) нь хоёр өөр металлын бус атомуудаас бүрдсэн молекулуудаас бүрддэг бодис юм. Янз бүрийн атомын электрон чанар нь үргэлж өөр өөр байдаг тул молекул дахь нийт электрон хос нь илүү электрон элемент болох энэ тохиолдолд хүчилтөрөгч рүү шилждэг. Тиймээс NO молекул дахь холбоо нь ковалент туйл юм.
Устөрөгчийн бромид нь устөрөгч ба бромын атомуудаас бүрдсэн диатомын молекулуудаас бүрддэг. H-Br бонд үүсгэдэг нийтлэг электрон хос нь илүү цахилгаан сөрөг бромын атом руу шилждэг. Химийн холбоо HBr молекул нь бас ковалент туйлтай байдаг.
Натрийн иодид бол металлын катион ба иодидын анионоос үүссэн ионы бодис юм. NaI молекул дахь холбоо нь электрон 3 -аас шилжсэний улмаас үүсдэг с-натрийн атомын орбитал (натрийн атом нь катион болж хувирдаг) дутуу дүүрсэн 5 хүртэл х-иодын атомын тойрог зам (иодын атом нь анион болж хувирдаг). Энэхүү химийн холбоог ион гэж нэрлэдэг.
Ажлын дугаар 3
Санал болгож буй жагсаалтаас устөрөгчийн холбоо үүсгэдэг молекулуудын хоорондох хоёр бодисыг сонго.
- 1. C 2 H 6
- 2. C 2 H 5 OH
- 3. H 2 O
- 4. CH 3 OCH 3
- 5. CH 3 COCH 3
Сонгосон холболтын дугаарыг хариултын талбарт бичнэ үү.
Хариулт: 23
Тайлбар:
Устөрөгчийн холбоо нь молекулын бүтцэд ковалент шинж чанартай бодисуудад явагддаг харилцаа холбоо H-O, H-N, H-F. Тэдгээр нь. устөрөгчийн атомын хамгийн их цахилгаан эсэргүүцэлтэй гурван химийн элементийн атомтай ковалент холбоо.
Тиймээс молекулуудын хооронд устөрөгчийн холбоо байдаг нь тодорхой байна.
2) архи
3) фенол
4) карбоксилын хүчил
5) аммиак
6) анхдагч ба хоёрдогч аминууд
7) гидрофторын хүчил
Даалгавар 4
Жагсаалтаас ионы химийн бонд бүхий хоёр нэгдлийг сонгоно уу.
- 1. PCl 3
- 2. CO 2
- 3. NaCl
- 4. H 2 S
- 5. MgO
Сонгосон холболтын дугаарыг хариултын талбарт бичнэ үү.
Хариулт: 35
Тайлбар:
Ихэнх тохиолдолд, нэгжийн бүтцийн нэгжүүд ердийн металлын атомууд ба металлын бус атомуудыг нэгэн зэрэг агуулдаг тул нэгдлүүдэд ионы төрлийн холбоо байгаа эсэх талаар дүгнэлт хийх боломжтой байдаг. .
Үүний үндсэн дээр 3 (NaCl) ба 5 (MgO) дугаартай нэгдэлд ионы холбоо байгааг тогтоов.
Тэмдэглэл*
Дээрх тэмдгээс гадна түүний бүтцийн нэгж нь аммонийн катион (NH 4 +) эсвэл түүний органик аналоги болох алкиламмонийн катион RNH 3 +, диалкиламмоний R 2 NH 2 +, trialkylammonium R 3 NH + эсвэл tetraalkylammonium R 4 N +, энд R нь нүүрсустөрөгчийн радикал юм. Жишээлбэл, ионы төрлийн холбоо нь CH (CH 3) 4 + ба хлорид ион Cl -ийн хоорондох (CH 3) 4 NCl нэгдэлд явагддаг.
Даалгавар 5
Санал болгож буй жагсаалтаас ижил төрлийн бүтэцтэй хоёр бодисыг сонгоно уу.
4) хоолны давс
Сонгосон холболтын дугаарыг хариултын талбарт бичнэ үү.
Хариулт: 23
Ажлын дугаар 8
Санал болгож буй жагсаалтаас молекул бус бүтэцтэй хоёр бодисыг сонгоно уу.
2) хүчилтөрөгч
3) цагаан фосфор
5) цахиур
Сонгосон холболтын дугаарыг хариултын талбарт бичнэ үү.
Хариулт: 45
Даалгаврын дугаар 11
Санал болгож буй жагсаалтаас нүүрстөрөгч ба хүчилтөрөгчийн атомуудын хооронд давхар холбоо бүхий хоёр бодисыг сонго.
3) формальдегид
4) цууны хүчил
5) глицерин
Сонгосон холболтын дугаарыг хариултын талбарт бичнэ үү.
Хариулт: 34
Даалгаврын дугаар 14
Санал болгож буй жагсаалтаас ионы холбоо бүхий хоёр бодисыг сонгоно уу.
1) хүчилтөрөгч
3) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV)
4) натрийн хлорид
5) кальцийн исэл
Сонгосон холболтын дугаарыг хариултын талбарт бичнэ үү.
Хариулт: 45
15 -р даалгавар
Үзүүлсэн жагсаалтаас алмазтай ижил төрлийн болор тор бүхий хоёр бодисыг сонго.
1) цахиурын SiO 2
2) натрийн исэл Na 2 O
3) CO нүүрстөрөгчийн дутуу исэл
4) цагаан фосфор P 4
5) цахиур Si
Сонгосон холболтын дугаарыг хариултын талбарт бичнэ үү.
Хариулт: 15
Ажлын дугаар 20
Санал болгож буй жагсаалтаас молекулуудын нэг гурвалсан холбоо бүхий хоёр бодисыг сонго.
- 1. HCOOH
- 2. HCOH
- 3. C 2 H 4
- 4. N 2
- 5. C 2 H 2
Сонгосон холболтын дугаарыг хариултын талбарт бичнэ үү.
Хариулт: 45
Тайлбар:
Зөв хариултыг олохын тулд танилцуулсан жагсаалтаас нэгдлүүдийн бүтцийн томъёог зуръя.
Тиймээс азот ба ацетилен молекулуудад гурвалсан холбоо байгааг бид харж байна. Тэдгээр нь. зөв хариулт 45
Ажлын дугаар 21
Санал болгож буй жагсаалтаас молекулууд дотроо ковалент туйлгүй холбоо бүхий хоёр бодисыг сонго.
1. Алкалины шороон металууд5) s элементүүдэд
6) p - элементүүд
7) to d - элементүүд
8) to f - элементүүд
2. Шүлтлэг шороон металлын атомууд гадаад энергийн түвшинд хэдэн электрон агуулдаг вэ?
1) Нэг 2) хоёр 3) гурав 4) дөрөв
3. In химийн урвалхөнгөн цагаан атомын үзэсгэлэн
3) Исэлдүүлэх шинж чанар 2) хүчиллэг шинж чанар
4) 3) шинж чанарыг бууруулах 4) үндсэн шинж чанарууд
4. Кальцийн хлортой харилцан үйлчлэх нь урвалыг хэлдэг
1) задрал 2) нэгдлүүд 3) орлуулалт 4) солилцоо
5. Натрийн бикарбонатын молекул жин нь:
1) 84 2) 87 3) 85 4) 86
3. Аль атом нь илүү хүнд вэ - төмөр эсвэл цахиур, хэдэн удаа вэ?4. Устөрөгч, хүчилтөрөгч, хлор, зэс, алмаз (нүүрстөрөгч) гэсэн энгийн бодисын харьцангуй молекулын жинг тодорхойл. Тэдгээрийн аль нь диатомийн молекулаас, аль нь атомаас бүрдсэн болохыг санаарай.
5. Дараах нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO2 хүхрийн хүчил H2SO4 элсэн чихэр C12H22O11 этилийн спирт C2H6O гантиг CaCPO3 -ийн харьцангуй молекулын жинг тооцоолно уу.
6. Устөрөгчийн хэт исэлд нэг хүчилтөрөгчийн атомд нэг устөрөгчийн атом байдаг. Устөрөгчийн хэт ислийн томъёог тодорхойлно уу, хэрэв түүний харьцангуй молекул жин нь 34. Энэ нэгдэл дэх устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн массын харьцаа хэд вэ?
7. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн молекул хүчилтөрөгчийн молекулаас хэдэн дахин хүнд вэ?
8 -р ангийн даалгавар, pozhzhzhzhzhaluysta -д тусална уу.
"Химийн холбоо" - торыг ион болгон устгах энерги _Ekul = Ures. MO аргын үндсэн заалтууд. Давхардсан атомын АО -ийн төрлүүд. атомын тойрог замын s ба s pz ба pz px ба px -ийн хослол бүхий MO -ийг холбох ба антибонджуулах. H? C? C? H. ? - Зэвүүн байдлын коэффициент. Qeff =. Ао. Химийн холболтын үндсэн онолууд.
"Химийн бондын төрөл" - Ионы бонд бүхий бодисууд ионы болор тор үүсгэдэг. Атомууд. Цахилгаан чанар. Санамж бичиг 18 -р лицей, химийн багш Л.А.Калинина Жона. Жишээлбэл: Na1 + ба Cl1-, Li1 + ба F1- Na1 + + Cl1- = Na (: Cl :). Хэрэв e - хавсаргах бол ионыг сөрөг цэнэглэнэ. Атомын хүрээ нь маш бат бөх байдаг.
"Менделеевийн амьдрал" - 7 -р сарын 18 -нд Д.И.Менделеев Тобольскийн гимнази төгссөн. 1850 оны 8 -р сарын 9 - 1855 оны 6 -р сарын 20 -нд Main -д суралцах цаг Багшийн дээд сургууль... "Хэрэв та нэрсийг мэдэхгүй бол юмсын талаарх мэдлэг ч мөн үхэх болно." К.Линей. Менделеевийн амьдрал, ажил. Иван Павлович Менделеев (1783 - 1847), эрдэмтний эцэг. Нээлт үечилсэн хууль.
"Химийн бондын төрөл" - H3N. Al2O3. Материалын бүтэц. " H2S. MgO. H2. Cu. Mg S. CS2. I. Бодисын томъёог бичнэ үү: 1. K.N.S. 2. K.P.S. -тэй 3. I.S. -тэй K.N.S. NaF. C. K.P.S. Химийн бондын төрлийг тодорхойл. Молекулуудын аль нь схемд нийцдэг вэ: A A?
"Менделеев" - Доберейнерийн гурвалсан элементүүд. Хий. Ажил. Амьдрал ба шинжлэх ухааны гавьяа. Элементүүдийн үечилсэн хүснэгт (урт хэлбэр). Ньюландын Октавын хууль. Шинжлэх ухааны үйл ажиллагаа... Шийдлүүд. Амьдралын шинэ үе шат. Менделеевийн элементүүдийн системийн хоёр дахь хувилбар. Элементүүдийн хүснэгтийн нэг хэсэг Л.Мейер. Үе үеийн хуулийн нээлт (1869).
"Менделеевийн амьдрал ба ажил" - эрдэмтний эцэг Иван Павлович Менделеев (1783 - 1847). 1834, 1 -р сарын 27 (2 -р сарын 6) - Д.И.Менделеев Сибирийн Тобольск хотод төрсөн. 1907, 1 -р сарын 20 (2 -р сарын 2) Д.И.Менделеев зүрхний саажилтын улмаас нас барав. DI. Менелеев (Өмнөд Казахстан муж, Шымкент хот). Аж үйлдвэр. 1849 оны 7 -р сарын 18 -нд Д.И.Менделеев Тобольскийн гимнази төгссөн.
Химийн холболтын нэгдсэн онол байдаггүй, химийн бонд нь ковалент (бүх төрлийн холбоо), ион (ковалент бондын онцгой тохиолдол), металл ба устөрөгч гэж хуваагддаг.
Ковалент холбоо
Ковалент холбоо үүсэх нь солилцоо, хандивлагч-хүлээн авагч, датив (Льюис) гэсэн гурван механизмаар боломжтой юм.
Дагуу солилцооны механизмКовалент холбоо үүсэх нь нийтлэг электрон хосуудыг нийгэмшүүлсэнтэй холбоотой юм. Энэ тохиолдолд атом бүр инертийн хийн бүрхүүлийг олж авахыг эрмэлздэг. дууссан гадаад энергийн түвшинг олж авах. Химийн бондын солилцооны хэлбэрийг Люисийн томъёогоор дүрсэлсэн бөгөөд атомын валент электрон бүрийг цэгээр дүрсэлдэг (Зураг 1).
Цагаан будаа. 1 HCl молекул дахь солилцооны механизмаар ковалент холбоо үүсэх
Атомын бүтэц, квант механикийн онолыг хөгжүүлснээр ковалент холбоо үүсэхийг электрон тойрог замуудын давхцал хэлбэрээр харуулав (Зураг 2).
Цагаан будаа. 2. Электрон үүл давхцсаны улмаас ковалент холбоо үүсэх
Атомын тойрог замын давхцал их байх тусам холбоо хүчтэй байх тусам холболтын урт богино байх тусам түүний энерги их байх болно. Янз бүрийн тойрог замууд давхцах замаар ковалент холбоо үүсч болно. Хажуугийн ирээр s-s, s-p тойрог зам, түүнчлэн d-d, p-p, d-p тойрог замын давхцлын үр дүнд бонд үүснэ. 2 атомын цөмийг холбосон шугамд перпендикуляр бонд үүснэ. Нэг ба нэг холбоо нь органик бодисын шинж чанар бүхий алкен, алкадиен гэх мэт органик бодисын шинж чанар бүхий олон (давхар) ковалент холбоо үүсгэж чаддаг. Нэг ба хоёр бонд нь органик бодисын онцлог шинж чанартай олон (гурвалсан) ковалент холбоо үүсгэдэг. алкиний ангилал (ацетилен).
Үүний зэрэгцээ ковалент холбоо үүсэх донор-хүлээн авагчийн механизмаммонийн катионы жишээг авч үзье.
NH 3 + H + = NH 4 +
7 N 1s 2 2s 2 2p 3
Азотын атом нь чөлөөт ганц хос электронтой (электрон нь молекул дотор химийн холбоо үүсэхэд оролцдоггүй), устөрөгчийн катион нь чөлөөт тойрог замтай тул электрон хандивлагч ба хүлээн авагч юм.
Хлорын молекулын жишээг ашиглан ковалент холбоо үүсэх дата механизмыг авч үзье.
17 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
Хлорын атом нь чөлөөт ганц хос электрон болон сул тойрог замтай тул донор ба хүлээн авагчийн аль алиных нь шинж чанарыг харуулдаг. Тиймээс хлорын молекул үүсэх үед нэг хлорын атом нь хандивлагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг, нөгөө нь хүлээн авагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг.
Үндсэн ковалент бондын шинж чанарҮүнд: ханалт (ханасан холбоо нь атом нь валентийн чадвараараа зөвшөөрөгдсөн олон тооны электроныг өөртөө хавсаргахад үүсдэг; хавсаргасан электронуудын тоо атомын валентын чадвараас бага байвал ханаагүй бонд үүсдэг); чиглэл (энэ утга нь молекулын геометр ба "бондын өнцөг" гэсэн ойлголттой холбоотой байдаг - бонд хоорондын өнцөг).
Ионы холбоо
Цэвэр ионы холбоо бүхий нэгдлүүд байдаггүй боловч үүнийг химийн хувьд ойлгодог хүлээсэн төлөватомууд, электроны нийт нягтралыг илүү электронегатив элементийн атом руу бүрэн шилжүүлснээр атомын тогтвортой цахим орчин бүрддэг. Ион бонд нь зөвхөн эсрэг цэнэгтэй ионууд болох катион ба анионуудын цахилгаан сөрөг ба электропозитив элементүүдийн атомуудын хооронд боломжтой байдаг.
ТОДОРХОЙЛОЛТ
Ионэлектроныг атомаас салгах эсвэл холбох замаар үүссэн цахилгаан цэнэгтэй тоосонцор гэж нэрлэдэг.
Электроныг шилжүүлэх үед метал ба металлын бус атомууд нь цөмийнхөө эргэн тойронд электрон бүрхүүлийн тогтвортой хэлбэрийг бий болгодог. Металл бус атом нь цөмийнхөө эргэн тойронд дараагийн инерцийн хийн бүрхүүлийг үүсгэдэг бөгөөд метал атом нь өмнөх инерцийн хий юм (Зураг 3).
Цагаан будаа. 3. Натрийн хлоридын молекулын жишээгээр ионы холбоо үүсэх
Цэвэр хэлбэрээр ионы холбоо байдаг молекулууд нь бодисын уурын төлөвт байдаг. Ионы холбоо нь маш хүчтэй тул ийм холболттой бодисууд хайлах өндөр чадвартай байдаг. Ковалент бондоос ялгаатай нь чиглэл ба ханалт нь ионы бондын шинж чанар биш юм цахилгаан оронионоор бүтээгдсэн нь бөмбөрцөг тэгш хэмийн ачаар бүх ион дээр адилхан үйлчилдэг.
Металл бонд
Металл бонд нь зөвхөн металлаар хийгддэг - энэ бол металлын атомуудыг нэг сүлжээнд оруулдаг харилцан үйлчлэл юм. Зөвхөн бүхэл бүтэн эзэлхүүн дэх металл атомуудын валент электронууд л бонд үүсэхэд оролцдог. Металлын хувьд электронууд нь металлын бүх массыг тойрон хөдөлдөг атомуудаас тасардаг. Электронгүй металлын атомууд эерэг цэнэгтэй ионууд болж хувирдаг бөгөөд тэдгээр нь хөдөлгөөнт электронуудыг хүлээн авах хандлагатай байдаг. Энэхүү тасралтгүй үйл явц нь металлын доторх "электрон хий" гэж нэрлэгддэг бөгөөд энэ нь металын бүх атомыг хооронд нь нягт холбодог (Зураг 4).
Металлын холбоо хүчтэй байдаг тул металууд нь хайлах өндөр цэгээр тодорхойлогддог бөгөөд "электрон хий" байгаа нь металлын уян хатан чанар, уян хатан чанарыг өгдөг.
Устөрөгчийн холбоо
Устөрөгчийн холбоо нь молекул хоорондын өвөрмөц харилцан үйлчлэл юм гадаад төрх, хүч чадал нь тухайн бодисын химийн шинж чанараас хамаарна. Энэ нь устөрөгчийн атомыг өндөр цахилгаан сөрөг атомтай (O, N, S) холбосон молекулуудын хооронд үүсдэг. Устөрөгчийн бондын харагдах байдал нь хоёр шалтгаанаас хамаардаг бөгөөд нэгдүгээрт, электрон сөрөг атомтай холбоотой устөрөгчийн атом нь электронгүй бөгөөд бусад атомын электрон үүлэнд амархан оруулдаг, хоёрдугаарт, s-тойрог замтай, устөрөгчийн атом нь электрон сөрөг атомын ганц хос электроныг хүлээн авч, хандивлагч-хүлээн авагчийн механизмын дагуу холбоо үүсгэх чадвартай.
Химийн холбоо.
Дасгалууд.
1. Дараах бодисын химийн бондын төрлийг тодорхойлно уу.
Бодис | Фосфор хлорид | Хүхрийн хүчил | |||
Харилцааны төрөл | |||||
Бодис | Барийн исэл | ||||
Харилцааны төрөл |
2. Доогуур нь зур ямар бодисууд Молекулуудын хоорондбайдаг устөрөгчийн холбоо:
хүхрийн давхар исэл; мөс; озон; этанол; этилен; Цууны хүчил; устөрөгчийн фтор.
3. Тэд хэрхэн нөлөөлдөг бондын урт, хүч чадал, туйлшрал- атомуудын цацраг, тэдгээрийн цахилгаан сөрөг чанар, бондын олон талт байдал?
a) Илүү том радиус холбоог үүсгэсэн атомууд, холбоосын урт _______
б) Үржүүлгийн хэмжээ их байх тусам (дан, давхар эсвэл гурвалсан) бонд, тиймээс энэ хүч чадал ____________________
v) Цахилгаан чанаруудын ялгаа их байх болно хоёр атомын хоорондох бондын туйлшрал ____________
4. Харьцуулах молекул дахь холбоосын урт, хүч чадал, туйлшрал:
а) бондын урт: HCl ___HBr
б) бондын бат бэх PH3_______NH3
в) холбооны туйлшрал CCl4 ______CH4
г) бондын бат бэх: N2 _______O2
д) этилен ба ацетилен дэх нүүрстөрөгчийн атомуудын хоорондын холбоосын урт: __________
f) NH3 _________ H2O дахь бондын туйлшрал
Туршилт. A4. Химийн холболт.
1. Атомын валент байдал нь
1) нэгдэл дэх өгөгдсөн атомаас үүссэн химийн бондын тоо
2) атомын исэлдэлтийн төлөв
3) хандивласан эсвэл хүлээн авсан электронуудын тоо
4) хамгийн ойрын инерт хийн электрон тохиргоог олж авахад дутагдаж буй электронуудын тоо
A. Химийн холбоо үүсэхэд энерги үргэлж ялгардаг
B. Давхар бондын энерги нь нэг бондын энергиэс бага байна.
1) зөвхөн А үнэн 2) зөвхөн В үнэн 3) хоёулаа үнэн 4) хоёулаа худал байна
3. Хослох замаар үүссэн бодисуудад адилханатом, химийн холбоо
1) ион 2) ковалент туйл 3) устөрөгч 4) ковалент туйлт бус
4. Ковалент туйлт ба ковалент туйлгүй холбоо бүхий нэгдлүүд тус тус байна
1) ус ба устөрөгчийн сульфид 2) калийн бромид ба азот
5. Энгийн электрон хосын улмаас нэгдэлд химийн холбоо үүсдэг
1) KI 2) HBr 3) Li2O 4) NaBr
6. Ковалент бүх бондын хос бодисыг сонго.
1) NaСl, НСl 2) СО2, ВаО 3) СН3Сl, СН3Nа 4) SO2, NO2
7. Ковалент туйлт холбоо бүхий бодис нь томъёотой байдаг
1) KCl 2) HBr 3) P4 4) CaCl2
8. Химийн бондын ионы шинж чанартай нэгдэл
1) фосфорын хлорид 2) калийн бромид 3) азотын исэл (II) 4) бари
9. Аммиак ба барийн хлоридын хувьд химийн холбоо тус тус үүснэ
1) ион ба ковалент туйл 2) ковалент туйлгүй ба ион 3) ковалент туйл ба ион 4) ковалент туйлгүй ба металл
10. Ковалент туйлт холбоо бүхий бодисууд нь
1) хүхэр (IV) оксид 2) хүчилтөрөгч 3) кальцийн гидрид 4) алмаз
11. Аль эгнээнд зөвхөн ковалент туйлт холбоо бүхий бодисууд орсон байна вэ?
1) СН4 Н2 Сl2 2) NH3 HBr CO2 3) PCl3 KCl CCl4 4) H2S SO2 LiF
12. Аль жагсаалтад орсон бодисууд зөвхөн хамт бичигдсэн байдаг ионы төрөлхарилцаа холбоо:
1) F2O LiF SF4 2) PCl3 NaCl CO2 3) KF Li2O BaCl2 4) CaF2 CH4 CCl4
13. Ионы холбоо бүхий нэгдэл үүснэ харилцах үед
1) CH4 ба O2 2) NH3 ба HCl 3) C2H6 ба HNO3 4) SO3 ба H2O
14. Бүх химийн холбоо нь ямар бодис дотор байдаг - ковалент туйлгүй?
1) Алмаз 2) Нүүрстөрөгч (IV) исэл 3) Алт 4) Метан
15. 15 ба 53 серийн дугаартай элементүүдийн хооронд үүссэн харилцаа
1) ион 2) металл
3) ковалент туйлгүй 4) ковалент туйл
16. Устөрөгчийн холбообий болсон хоорондмолекулууд
1) этан 2) бензол 3) устөрөгч 4) этанол
17. Ямар бодис агуулдаг устөрөгчийн холбоо?
1) Устөрөгчийн сульфид 2) Мөс 3) Устөрөгчийн бромид 4) Бензол
18. Ямар бодисонд нэгэн зэрэг ион ба ковалент химийн холбоо байдаг вэ?
1) Натрийн хлорид 2) Хлор устөрөгч 3) Натрийн сульфат 4) Фосфорын хүчил
19. Илүү тод илэрхийлэгдэх ионы шинж чанар нь молекулд химийн холбоотой байдаг
1) лити бромид 2) зэс хлорид 3) кальцийн карбид 4) калийн фтор
20. Гурван нийтлэг электрон хос нь 1) азот 2) устөрөгчийн сульфид 3) метан 4) хлор молекулд ковалент холбоо үүсгэдэг.
21. Усны молекулд химийн холбоо үүсэхэд хэдэн электрон оролцдог вэ? 4) 18
22. Дөрвөн ковалент холбоо нь молекулд агуулагддаг: 1) CO2 2) C2H4 3) P4 4) C3H4
23. Молекул дахь бондын тоо цувралаар нэмэгддэг
1) CHCl3, CH4 2) CH4, SO3 3) CO2, CH4 4) SO2, NH3
24. Ямар нэгдэлд атомуудын хооронд ковалент холбоо үүсдэг донор-хүлээн авагчийн механизмаар? 1) KCl 2) CCl4 3) NH4Cl 4) CaCl2
25. Бүртгэгдсэн молекулуудын аль нь атом болж задрахын тулд хамгийн бага энерги зарцуулдаг вэ? 1) HI 2) H2 3) O2 4) CO
26. Холбох энерги хамгийн өндөр молекулыг заана уу?
1) N≡N 2) H-H 3) O = O 4) H-F
27. Химийн холбоо хамгийн хүчтэй молекулыг заана уу?
1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI
28. Химийн бондын урт нэмэгдсэнээр тодорхойлогддог цувралыг заана уу
1) O2, N2, F2, Cl2 2) N2, O2, F2, Cl2 3) F2, N2, O2, Cl2 4) N2, O2, Cl2, F2
29. E-O бондын урт нь цувралаар нэмэгддэг
1) цахиурын исэл (IV), нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV)
2) хүхрийн (IV) исэл, теллурийн (IV) исэл
3) стронций оксид, бериллийн оксид
4) хүхрийн исэл (IV), нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV)
30. СН4 - SiH4 цувралд гардаг нэмэгдүүлэх
1) бондын бат бэх 2) исэлдүүлэх шинж чанар
3) бондын урт 4) бондын туйлшрал
31. Молекулууд бондын туйлшралыг нэмэгдүүлэх дарааллаар ямар эгнээнд байрладаг вэ?
1) НФ, НСl, НВr 2) Н2Sе, Н2S, Н2О 3) NH3, РН3, АsН3 4) СО2, СS2, СSе2
32. Молекул дахь хамгийн туйлт ковалент холбоо:
1) CH4 2) CF4 3) CCl4 4) CBr4
33. Туйлшрал нэмэгдэх эгнээ заана уу?
1) AgF, F2, HF 2) Cl2, HCl, NaCl 3) CuO, CO, O2 4) KBr, NaCl, KF
Ковалент химийн холбоо, түүний сорт, үүсэх механизм. Ковалент бондын шинж чанар (туйлшрал ба бондын энерги). Ионы холбоо. Металл бонд. Устөрөгчийн холбоо.
1. Аммиак ба барийн хлоридын хувьд химийн холбоо тус тус үүснэ
1) ион ба ковалент туйл
2) ковалент туйл ба ионы
3) ковалент туйлгүй ба металл
4) ковалент туйлгүй ба ионы
2. Зөвхөн ион бондтой бодисыг дараах цувралд оруулсан болно.
1) F2, CCl4, KS1
2) NaBr, Na2O, KI
3. Ион бондтой нэгдэл нь харилцан үйлчлэлээр үүсдэг
3) C2H6 ба HNO3
4. Аль эгнээнд бүх бодис ковалент туйлт холбоостой байдаг вэ?
1) HCl, NaCl. Cl2
4) NaBr. HBr. CO
5. Аль эгнээнд зөвхөн ковалент туйлтай бодисын томъёо байдаг
1) C12, NO2, HC1
6. Ковалент туйлт бус холбоо нь онцлог шинж юм
1) С12 2) SO3 3) СО 4) SiO2
7. Ковалент туйлт холбоо бүхий бодис нь
1) С12 2) NaBr 3) H2S 4) MgCl2
8. Ковалент холбоо бүхий бодис нь
1) CaC12 2) MgS 3) H2S 4) NaBr
9. Ковалент туйлт холбоогүй бодис нь томъёотой байдаг
1) NH3 2) Cu 3) H2S 4) I2
10. Туйлшралгүй ковалент холбоо бүхий бодисууд нь
1) ус ба алмааз
2) устөрөгч ба хлор
3) зэс ба азот
4) бром ба метан
11. Харьцангуй цахилгаан сөрөг шинж чанартай атомуудын хооронд химийн холбоо үүсдэг
2) ковалент туйл
3) ковалент туйлгүй
4) устөрөгч
12. Ковалент туйлт холбоо нь онцлог шинж юм
1) KC1 2) HBr 3) P4 4) CaCl2
13. Атомын электронууд нь давхаргын дагуу дараах байдлаар тархсан химийн элемент: 2, 8, 8, 2 нь устөрөгчтэй химийн холбоо үүсгэдэг.
1) ковалент туйл
2) ковалент туйлгүй
4) металл
14. Молекул дахь нүүрстөрөгчийн атомуудын хоорондох хамгийн урт холбоо нь ямар бодис байдаг вэ?
1) ацетилен 2) этан 3) этен 4) бензол
15. Гурван нийтлэг электрон хос молекулд ковалент холбоо үүсгэдэг
2) устөрөгчийн сульфид
16. Молекулуудын хооронд устөрөгчийн холбоо үүсдэг
1) диметил эфир
2) метанол
3) этилен
4) этил ацетат
17. Бондын туйлшрал нь молекулд хамгийн тод илэрдэг
1) HI 2) HC1 3) HF 4) HBr
18. Туйлшралгүй ковалент холбоо бүхий бодисууд нь
1) ус ба алмааз
2) устөрөгч ба хлор
3) зэс ба азот
4) бром ба метан
19. Устөрөгчийн холбоо нь тухайн бодисын онцлог шинж биш юм
1) Н2О 2) СН4 3) NH3 4) СНзОН
20. Ковалент туйлт холбоо нь хоёр бодис тус бүрээр тодорхойлогддог бөгөөд тэдгээрийн томъёо нь
2) CO2 ба K2O
4) CS2 ба PC15
21. Молекул дахь хамгийн бага хүчтэй химийн холбоо
1) фтор 2) хлор 3) бром 4) иод
22. Хамгийн урт химийн бондын урт нь ямар бодис вэ?
1) фтор 2) хлор 3) бром 4) иод
23. Цувралд заасан бодис бүр нь ковалент бондтой байдаг.
1) C4H10, NO2, NaCl
2) CO, CuO, CH3Cl
4) C6H5NO2, F2, CC14
24. Цувралд заасан бодис бүр нь ковалент бондтой байдаг.
1) CaO, C3H6, S8
2) Fe. NaNO3, CO
3) N2, CuCO3, K2S
4) C6H5N02, SO2, CHC13
25. Цувралд заасан бодис бүр нь ковалент бондтой байдаг.
1) С3Н4, NO, Na2O
2) CO, CH3C1, PBr3
3) P2Oz, NaHSO4, Cu
4) C6H5NO2, NaF, CC14
26. Цувралд заасан бодис бүр нь ковалент бондтой байдаг.
1) C3Ha, NO2, NaF
2) KC1, CH3Cl, C6H12O6
3) P2O5, NaHSO4, Ba
4) C2H5NH2, P4, CH3OH
27. Бондын туйлшрал нь молекулуудад хамгийн тод илэрдэг
1) устөрөгчийн сульфид
3) фосфин
4) устөрөгчийн хлорид
28. Аль бодисын молекулд хамгийн хүчтэй химийн холбоо байдаг вэ?
29. NH4Cl, CsCl, NaNO3, PH3, HNO3 бодисуудын дунд - ионы холбоо бүхий нэгдлүүдийн тоо
30. Бодисын (NH4) 2SO4, Na2SO4, CaI2, I2, CO2 - ковалент холбоо бүхий нэгдлүүдийн тоо
Хариултууд: 1-2, 2-2, 3-4, 4-3, 5-4, 6-1, 7-3, 8-3, 9-4, 10-2, 11-3, 12-2, 13-3, 14-2, 15-1, 16-2, 17-3, 18-2, 19-2, 20-4, 21-4, 22-4, 23-4, 24-4, 25- 2, 26-4, 27-4, 28-1, 29-3, 30-4