ജനറൽ കെമിസ്ട്രിയുടെ ആമുഖം. സ്വയം നിയന്ത്രണത്തിനുള്ള ചോദ്യങ്ങൾ 1000 ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ
ആറ്റങ്ങളുടെയും തന്മാത്രകളുടെയും ആപേക്ഷിക പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ഡി.ഐ. മെൻഡലീവ് ആറ്റോമിക് പിണ്ഡത്തിന്റെ മൂല്യങ്ങൾ. അതേസമയം, വിദ്യാഭ്യാസ ആവശ്യങ്ങൾക്കായി കണക്കുകൂട്ടലുകൾ നടത്തുമ്പോൾ, മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡത്തിന്റെ മൂല്യങ്ങൾ സാധാരണയായി പൂർണ്ണസംഖ്യകളിലേക്ക് വൃത്താകൃതിയിലാണ് (ക്ലോറിൻ ഒഴികെ, ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം 35.5 ആയി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു).
ഉദാഹരണം 1 കാൽസ്യത്തിന്റെ ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക് പിണ്ഡവും r (Ca)=40; പ്ലാറ്റിനത്തിന്റെ ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക് പിണ്ഡവും r (Pt)=195.
ഒരു തന്മാത്രയുടെ ആപേക്ഷിക പിണ്ഡം, അവയുടെ പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവ് കണക്കിലെടുത്ത് ഈ തന്മാത്ര നിർമ്മിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക് പിണ്ഡത്തിന്റെ ആകെത്തുകയാണ്.
ഉദാഹരണം 2 ബന്ധു മോളാർ പിണ്ഡംസൾഫ്യൂരിക് അമ്ലം:
M r (H 2 SO 4) \u003d 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) \u003d 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.
ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ 1 മോളിന്റെ പിണ്ഡത്തെ അവോഗാഡ്രോ സംഖ്യ കൊണ്ട് ഹരിച്ചാണ് ആറ്റങ്ങളുടെയും തന്മാത്രകളുടെയും കേവല പിണ്ഡം കണ്ടെത്തുന്നത്.
ഉദാഹരണം 3. കാൽസ്യത്തിന്റെ ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കുക.
പരിഹാരം.കാൽസ്യത്തിന്റെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡം And r (Ca)=40 g/mol ആണ്. ഒരു കാൽസ്യം ആറ്റത്തിന്റെ പിണ്ഡം ഇതിന് തുല്യമായിരിക്കും:
m (Ca) \u003d A r (Ca) : N A \u003d 40: 6.02 · 10 23 = 6,64· 10-23 വയസ്സ്
ഉദാഹരണം 4 സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിന്റെ ഒരു തന്മാത്രയുടെ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കുക.
പരിഹാരം.സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം M r (H 2 SO 4) = 98. ഒരു തന്മാത്രയുടെ (H 2 SO 4) പിണ്ഡം ഇതാണ്:
m (H 2 SO 4) \u003d M r (H 2 SO 4) : N A \u003d 98: 6.02 · 10 23 = 16,28· 10-23 വയസ്സ്
2.10.2. ദ്രവ്യത്തിന്റെ അളവിന്റെ കണക്കുകൂട്ടലും പിണ്ഡത്തിന്റെയും വോളിയത്തിന്റെയും അറിയപ്പെടുന്ന മൂല്യങ്ങളിൽ നിന്ന് ആറ്റോമിക്, മോളിക്യുലാർ കണങ്ങളുടെ എണ്ണത്തിന്റെ കണക്കുകൂട്ടൽ
ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവ് നിർണ്ണയിക്കുന്നത് അതിന്റെ പിണ്ഡത്തെ അതിന്റെ ആറ്റോമിക് (മോളാർ) പിണ്ഡം കൊണ്ട് ഗ്രാമിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നതിലൂടെയാണ്. n.o. യിലെ വാതകാവസ്ഥയിലുള്ള ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവ് അതിന്റെ അളവ് 1 mol വാതകത്തിന്റെ (22.4 l) വോളിയം കൊണ്ട് ഹരിച്ചാണ് കണ്ടെത്തുന്നത്.
ഉദാഹരണം 5 57.5 ഗ്രാം മെറ്റാലിക് സോഡിയത്തിൽ സോഡിയം പദാർത്ഥത്തിന്റെ n(Na) അളവ് നിർണ്ണയിക്കുക.
പരിഹാരം.സോഡിയത്തിന്റെ ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക പിണ്ഡം And r (Na)=23 ആണ്. ലോഹ സോഡിയത്തിന്റെ പിണ്ഡത്തെ അതിന്റെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡം കൊണ്ട് ഹരിച്ചാണ് ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവ് കണ്ടെത്തുന്നത്:
n(Na)=57.5:23=2.5 mol.
ഉദാഹരണം 6. നൈട്രജൻ പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവ് നിർണ്ണയിക്കുക, അതിന്റെ അളവ് n.o. 5.6 ലിറ്ററാണ്.
പരിഹാരം.നൈട്രജൻ പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവ് n (N 2) അതിന്റെ വോളിയം 1 mol വാതകത്തിന്റെ (22.4 l) വോളിയം കൊണ്ട് ഹരിച്ചുകൊണ്ട് ഞങ്ങൾ കണ്ടെത്തുന്നു:
n(N 2) \u003d 5.6: 22.4 \u003d 0.25 മോൾ.
ഒരു പദാർത്ഥത്തിലെ ആറ്റങ്ങളുടെയും തന്മാത്രകളുടെയും എണ്ണം അവഗാഡ്രോയുടെ സംഖ്യ കൊണ്ട് ഗുണിച്ചാണ് നിർണ്ണയിക്കുന്നത്.
ഉദാഹരണം 7. 1 കിലോ വെള്ളത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം നിർണ്ണയിക്കുക.
പരിഹാരം.ജല പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവ് അതിന്റെ പിണ്ഡം (1000 ഗ്രാം) മോളാർ പിണ്ഡം (18 ഗ്രാം / മോൾ) കൊണ്ട് ഹരിച്ചാണ് കണ്ടെത്തുന്നത്:
n (H 2 O) \u003d 1000: 18 \u003d 55.5 mol.
1000 ഗ്രാം വെള്ളത്തിലെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം ഇതായിരിക്കും:
N (H 2 O) \u003d 55.5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .
ഉദാഹരണം 8. ഓക്സിജന്റെ 1 ലിറ്റർ (n.o.) അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം നിർണ്ണയിക്കുക.
പരിഹാരം.ഓക്സിജൻ പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവ്, സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ 1 ലിറ്ററിന്റെ അളവ് ഇതിന് തുല്യമാണ്:
n(O 2) \u003d 1: 22.4 \u003d 4.46 · 10 -2 മോൾ.
1 ലിറ്ററിലെ ഓക്സിജൻ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം (N.O.) ഇതായിരിക്കും:
N (O 2) \u003d 4.46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .
26.9 എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ് · 10 22 തന്മാത്രകൾ 1 ലിറ്റർ ഏതെങ്കിലും വാതകത്തിൽ എൻ.ഒ. ഓക്സിജൻ തന്മാത്ര ഡയറ്റോമിക് ആയതിനാൽ, 1 ലിറ്ററിലെ ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം 2 മടങ്ങ് കൂടുതലായിരിക്കും, അതായത്. 5.38 · 10 22 .
2.10.3. വാതക മിശ്രിതത്തിന്റെയും വോളിയം അംശത്തിന്റെയും ശരാശരി മോളാർ പിണ്ഡത്തിന്റെ കണക്കുകൂട്ടൽ
അതിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന വാതകങ്ങൾ
ഒരു വാതക മിശ്രിതത്തിന്റെ ശരാശരി മോളാർ പിണ്ഡം ഈ മിശ്രിതത്തിന്റെ ഘടക വാതകങ്ങളുടെ മോളാർ പിണ്ഡത്തിൽ നിന്നും അവയുടെ വോളിയം ഭിന്നസംഖ്യകളിൽ നിന്നും കണക്കാക്കുന്നു.
ഉദാഹരണം 9 വായുവിലെ നൈട്രജൻ, ഓക്സിജൻ, ആർഗോൺ എന്നിവയുടെ ഉള്ളടക്കം (വോളിയം ശതമാനത്തിൽ) യഥാക്രമം 78, 21, 1 എന്നിങ്ങനെയാണ്, വായുവിന്റെ ശരാശരി മോളാർ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുക.
പരിഹാരം.
എം എയർ = 0.78 · M r (N 2)+0.21 · M r (O 2)+0.01 · M r (Ar)= 0.78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96
അല്ലെങ്കിൽ ഏകദേശം 29 ഗ്രാം/മോൾ.
ഉദാഹരണം 10 വാതക മിശ്രിതം n.o-ൽ അളക്കുന്ന 12 l NH 3, 5 l N 2, 3 l H 2 എന്നിവ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഈ മിശ്രിതത്തിലെ വാതകങ്ങളുടെ വോളിയം ഭിന്നസംഖ്യകളും അതിന്റെ ശരാശരി മോളാർ പിണ്ഡവും കണക്കാക്കുക.
പരിഹാരം.വാതകങ്ങളുടെ മിശ്രിതത്തിന്റെ ആകെ അളവ് V=12+5+3=20 l ആണ്. വാതകങ്ങളുടെ വോളിയം ഭിന്നസംഖ്യകൾ j തുല്യമായിരിക്കും:
φ(NH 3)= 12:20=0.6; φ(N 2)=5:20=0.25; φ(H 2)=3:20=0.15.
ഈ മിശ്രിതത്തിന്റെ ഘടക വാതകങ്ങളുടെയും അവയുടെ തന്മാത്രാ പിണ്ഡങ്ങളുടെയും വോളിയം ഭിന്നസംഖ്യകളുടെ അടിസ്ഥാനത്തിലാണ് ശരാശരി മോളാർ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുന്നത്:
എം=0.6 · M (NH 3) + 0.25 · M(N2)+0.15 · M (H 2) \u003d 0.6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.
2.10.4. ഒരു രാസ സംയുക്തത്തിലെ ഒരു രാസ മൂലകത്തിന്റെ പിണ്ഡത്തിന്റെ അംശത്തിന്റെ കണക്കുകൂട്ടൽ
ഒരു രാസ മൂലകത്തിന്റെ പിണ്ഡം ω നിർവചിക്കപ്പെട്ടിരിക്കുന്നത് ഒരു നിശ്ചിത പദാർത്ഥത്തിന്റെ പിണ്ഡത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഒരു നിശ്ചിത മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റത്തിന്റെ പിണ്ഡത്തിന്റെ അനുപാതമാണ് m. അളവില്ലാത്ത അളവാണ് മാസ് ഫ്രാക്ഷൻ. ഇത് ഒരു യൂണിറ്റിന്റെ ഭിന്നസംഖ്യകളിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു:
ω(X) = m(X)/m (0<ω< 1);
അല്ലെങ്കിൽ ശതമാനത്തിൽ
ω(X),%= 100 m(X)/m (0%<ω<100%),
ഇവിടെ ω(X) എന്നത് X എന്ന രാസ മൂലകത്തിന്റെ പിണ്ഡഭാഗമാണ്; m(X) എന്നത് X എന്ന രാസ മൂലകത്തിന്റെ പിണ്ഡമാണ്; m എന്നത് പദാർത്ഥത്തിന്റെ പിണ്ഡമാണ്.
ഉദാഹരണം 11 മാംഗനീസ് (VII) ഓക്സൈഡിലെ മാംഗനീസിന്റെ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുക.
പരിഹാരം.പദാർത്ഥങ്ങളുടെ മോളാർ പിണ്ഡം തുല്യമാണ്: M (Mn) \u003d 55 g / mol, M (O) \u003d 16 g / mol, M (Mn 2 O 7) \u003d 2M (Mn) + 7M (O) \u003d 222 ഗ്രാം / മോൾ. അതിനാൽ, 1 mol പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവിലുള്ള Mn 2 O 7 ന്റെ പിണ്ഡം ഇതാണ്:
m(Mn 2 O 7) = M(Mn 2 O 7) · n(Mn 2 O 7) = 222 · 1= 222
Mn 2 O 7 ഫോർമുലയിൽ നിന്ന്, മാംഗനീസ് ആറ്റങ്ങളുടെ പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവ് മാംഗനീസ് ഓക്സൈഡിന്റെ (VII) പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഇരട്ടിയാണ്. അർത്ഥമാക്കുന്നത്,
n(Mn) \u003d 2n (Mn 2 O 7) \u003d 2 mol,
m(Mn)= n(Mn) · M(Mn) = 2 · 55 = 110 ഗ്രാം.
അതിനാൽ, മാംഗനീസ് (VII) ഓക്സൈഡിലെ മാംഗനീസിന്റെ പിണ്ഡം:
ω(X)=m(Mn) : m(Mn 2 O 7) = 110:222 = 0.495 അല്ലെങ്കിൽ 49.5%.
2.10.5. ഒരു രാസ സംയുക്തത്തിന്റെ സൂത്രവാക്യം അതിന്റെ മൂലക ഘടനയാൽ സ്ഥാപിക്കുന്നു
ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഏറ്റവും ലളിതമായ രാസ സൂത്രവാക്യം നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ഈ പദാർത്ഥം നിർമ്മിക്കുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ പിണ്ഡം ഭിന്നസംഖ്യകളുടെ അറിയപ്പെടുന്ന മൂല്യങ്ങളുടെ അടിസ്ഥാനത്തിലാണ്.
Na x P y O z എന്ന പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഒരു പിണ്ഡം mog ഉള്ളതായി കരുതുക. മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവ്, അവയുടെ പിണ്ഡം അല്ലെങ്കിൽ പിണ്ഡം ഭിന്നസംഖ്യകൾ എന്നിവ അറിയാവുന്ന പിണ്ഡത്തിൽ ഉണ്ടെങ്കിൽ അതിന്റെ രാസ സൂത്രവാക്യം എങ്ങനെ നിർണ്ണയിക്കുമെന്ന് പരിഗണിക്കുക. പദാർത്ഥം അറിയപ്പെടുന്നു. ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ സൂത്രവാക്യം നിർണ്ണയിക്കുന്നത് അനുപാതമാണ്:
x: y: z = N(Na) : N(P) : N(O).
അതിന്റെ ഓരോ നിബന്ധനകളും അവഗാഡ്രോയുടെ സംഖ്യ കൊണ്ട് ഹരിച്ചാൽ ഈ അനുപാതം മാറില്ല:
x: y: z = N(Na)/N A: N(P)/N A: N(O)/N A = ν(Na) : ν(P) : ν(O).
അതിനാൽ, ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഫോർമുല കണ്ടെത്തുന്നതിന്, ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ അതേ പിണ്ഡത്തിലുള്ള ആറ്റങ്ങളുടെ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ അളവ് തമ്മിലുള്ള അനുപാതം അറിയേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്:
x: y: z = m(Na)/M r (Na) : m(P)/M r (P) : m(O)/M r (O).
അവസാന സമവാക്യത്തിന്റെ ഓരോ പദത്തെയും സാമ്പിൾ m o യുടെ പിണ്ഡം കൊണ്ട് ഹരിച്ചാൽ, പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഘടന നിർണ്ണയിക്കാൻ ഞങ്ങളെ അനുവദിക്കുന്ന ഒരു പദപ്രയോഗം നമുക്ക് ലഭിക്കും:
x: y: z = ω(Na)/M r (Na) : ω(P)/M r (P) : ω(O)/M r (O).
ഉദാഹരണം 12. പദാർത്ഥത്തിൽ 85.71 wt അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. % കാർബണും 14.29 wt. % ഹൈഡ്രജൻ. ഇതിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം 28 ഗ്രാം/മോൾ ആണ്. ഈ പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഏറ്റവും ലളിതവും യഥാർത്ഥവുമായ രാസ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കുക.
പരിഹാരം.ഒരു C x H y തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം തമ്മിലുള്ള അനുപാതം നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ഓരോ മൂലകത്തിന്റെയും പിണ്ഡം ഭിന്നസംഖ്യകളെ അതിന്റെ ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം കൊണ്ട് ഹരിച്ചാണ്:
x: y \u003d 85.71 / 12: 14.29 / 1 \u003d 7.14: 14.29 \u003d 1: 2.
അതിനാൽ, ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഏറ്റവും ലളിതമായ ഫോർമുല CH 2 ആണ്. ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഏറ്റവും ലളിതമായ സൂത്രവാക്യം എല്ലായ്പ്പോഴും അതിന്റെ യഥാർത്ഥ ഫോർമുലയുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നില്ല. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, CH 2 ഫോർമുല ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന്റെ വാലൻസിയുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നില്ല. യഥാർത്ഥ രാസ സൂത്രവാക്യം കണ്ടെത്തുന്നതിന്, തന്നിരിക്കുന്ന പദാർത്ഥത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം നിങ്ങൾ അറിയേണ്ടതുണ്ട്. ഈ ഉദാഹരണത്തിൽ, പദാർത്ഥത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം 28 g/mol ആണ്. 28 നെ 14 കൊണ്ട് ഹരിച്ചാൽ (ഫോർമുല യൂണിറ്റ് CH 2 ന് അനുയോജ്യമായ ആറ്റോമിക് പിണ്ഡത്തിന്റെ ആകെത്തുക), ഒരു തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം തമ്മിലുള്ള യഥാർത്ഥ അനുപാതം നമുക്ക് ലഭിക്കും:
പദാർത്ഥത്തിന്റെ യഥാർത്ഥ ഫോർമുല നമുക്ക് ലഭിക്കും: C 2 H 4 - എഥിലീൻ.
വാതക പദാർത്ഥങ്ങൾക്കും നീരാവിക്കുമുള്ള മോളാർ പിണ്ഡത്തിനുപകരം, ഏതെങ്കിലും വാതകത്തിനോ വായുവിനോ ഉള്ള സാന്ദ്രത പ്രശ്നത്തിന്റെ അവസ്ഥയിൽ സൂചിപ്പിക്കാം.
പരിഗണനയിലിരിക്കുന്ന സാഹചര്യത്തിൽ, വായുവിലെ വാതക സാന്ദ്രത 0.9655 ആണ്. ഈ മൂല്യത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, വാതകത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം കണ്ടെത്താനാകും:
എം = എം എയർ · ഡി എയർ = 29 · 0,9655 = 28.
ഈ പദപ്രയോഗത്തിൽ, M എന്നത് C x H y എന്ന വാതകത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡമാണ്, M വായു വായുവിന്റെ ശരാശരി മോളാർ പിണ്ഡമാണ്, D വായു വായുവിലെ C x H y വാതകത്തിന്റെ സാന്ദ്രതയാണ്. മോളാർ പിണ്ഡത്തിന്റെ ഫലമായുണ്ടാകുന്ന മൂല്യം പദാർത്ഥത്തിന്റെ യഥാർത്ഥ ഫോർമുല നിർണ്ണയിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
പ്രശ്നത്തിന്റെ അവസ്ഥ മൂലകങ്ങളിലൊന്നിന്റെ പിണ്ഡം സൂചിപ്പിക്കണമെന്നില്ല. മറ്റെല്ലാ മൂലകങ്ങളുടെയും പിണ്ഡ ഭിന്നസംഖ്യകളെ ഏകത്വത്തിൽ നിന്ന് (100%) കുറച്ചാണ് ഇത് കണ്ടെത്തുന്നത്.
ഉദാഹരണം 13 ഒരു ജൈവ സംയുക്തത്തിൽ 38.71 wt അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. % കാർബൺ, 51.61 wt. % ഓക്സിജനും 9.68 wt. % ഹൈഡ്രജൻ. ഓക്സിജൻ നീരാവി സാന്ദ്രത 1.9375 ആണെങ്കിൽ ഈ പദാർത്ഥത്തിന്റെ യഥാർത്ഥ ഫോർമുല നിർണ്ണയിക്കുക.
പരിഹാരം. C x H y O z തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം തമ്മിലുള്ള അനുപാതം ഞങ്ങൾ കണക്കാക്കുന്നു:
x: y: z = 38.71/12: 9.68/1: 51.61/16 = 3.226: 9.68: 3.226= 1:3:1.
ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം M ആണ്:
M \u003d M (O 2) · D(O2) = 32 · 1,9375 = 62.
ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഏറ്റവും ലളിതമായ സൂത്രവാക്യം CH 3 O ആണ്. ഈ ഫോർമുല യൂണിറ്റിന്റെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡത്തിന്റെ ആകെത്തുക 12+3+16=31 ആയിരിക്കും. 62 നെ 31 കൊണ്ട് ഹരിക്കുക, തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം തമ്മിലുള്ള യഥാർത്ഥ അനുപാതം നേടുക:
x:y:z = 2:6:2.
അതിനാൽ, പദാർത്ഥത്തിന്റെ യഥാർത്ഥ ഫോർമുല C 2 H 6 O 2 ആണ്. ഈ ഫോർമുല ഡൈഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോൾ - എഥിലീൻ ഗ്ലൈക്കോൾ: CH 2 (OH) -CH 2 (OH) യുടെ ഘടനയുമായി യോജിക്കുന്നു.
2.10.6. ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കൽ
അറിയപ്പെടുന്ന മോളാർ പിണ്ഡമുള്ള വാതക നീരാവി സാന്ദ്രതയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കാനാകും.
ഉദാഹരണം 14. ഓക്സിജന്റെ കാര്യത്തിൽ ചില ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ നീരാവി സാന്ദ്രത 1.8125 ആണ്. ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കുക.
പരിഹാരം.ഒരു അജ്ഞാത പദാർത്ഥത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം M x ഈ പദാർത്ഥത്തിന്റെ ആപേക്ഷിക സാന്ദ്രതയുടെയും M എന്ന പദാർത്ഥത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡത്തിന്റെയും ഫലത്തിന് തുല്യമാണ്, ആപേക്ഷിക സാന്ദ്രതയുടെ മൂല്യം നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു:
M x = D · എം = 1.8125 · 32 = 58,0.
മോളാർ പിണ്ഡത്തിന്റെ കണ്ടെത്തിയ മൂല്യമുള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾ അസെറ്റോൺ, പ്രൊപിയോണാൽഡിഹൈഡ്, അല്ലൈൽ ആൽക്കഹോൾ എന്നിവ ആകാം.
ഒരു വാതകത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം അതിന്റെ മോളാർ വോള്യത്തിന്റെ മൂല്യം n.c ഉപയോഗിച്ച് കണക്കാക്കാം.
ഉദാഹരണം 15. n.o-ൽ 5.6 ലിറ്റർ വാതകത്തിന്റെ പിണ്ഡം. 5.046 ഗ്രാം ആണ്. ഈ വാതകത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുക.
പരിഹാരം. n.s.-ൽ വാതകത്തിന്റെ മോളാർ അളവ് 22.4 ലിറ്ററാണ്. അതിനാൽ, ആവശ്യമുള്ള വാതകത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം
എം = 5.046 · 22,4/5,6 = 20,18.
ആവശ്യമുള്ള വാതകം നിയോൺ നെ ആണ്.
സാധാരണമല്ലാത്ത സാഹചര്യങ്ങളിൽ വോളിയം നൽകുന്ന വാതകത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം കണക്കാക്കാൻ ക്ലാപൈറോൺ-മെൻഡലീവ് സമവാക്യം ഉപയോഗിക്കുന്നു.
ഉദാഹരണം 16 40 ° C താപനിലയിലും 200 kPa മർദ്ദത്തിലും 3.0 ലിറ്റർ വാതകത്തിന്റെ പിണ്ഡം 6.0 ഗ്രാം ആണ്. ഈ വാതകത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കുക.
പരിഹാരം. Clapeyron-Mendeleev സമവാക്യത്തിലേക്ക് അറിയപ്പെടുന്ന അളവുകൾ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുമ്പോൾ, നമുക്ക് ലഭിക്കുന്നത്:
M = mRT/PV = 6.0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.
പരിഗണിക്കപ്പെടുന്ന വാതകം അസറ്റിലീൻ C 2 H 2 ആണ്.
ഉദാഹരണം 17 ഹൈഡ്രോകാർബണിന്റെ 5.6 l (N.O.) ജ്വലനം 44.0 ഗ്രാം കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡും 22.5 ഗ്രാം വെള്ളവും ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു. ഓക്സിജനുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് ഹൈഡ്രോകാർബണിന്റെ ആപേക്ഷിക സാന്ദ്രത 1.8125 ആണ്. ഹൈഡ്രോകാർബണിന്റെ യഥാർത്ഥ രാസ സൂത്രവാക്യം നിർണ്ണയിക്കുക.
പരിഹാരം.ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ ജ്വലനത്തിനുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തന സമവാക്യം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ പ്രതിനിധീകരിക്കാം:
C x H y + 0.5 (2x + 0.5y) O 2 \u003d x CO 2 + 0.5 y H 2 O.
ഹൈഡ്രോകാർബണിന്റെ അളവ് 5.6:22.4=0.25 മോൾ ആണ്. പ്രതികരണത്തിന്റെ ഫലമായി, 1 മോൾ കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡും 1.25 മോൾ വെള്ളവും രൂപം കൊള്ളുന്നു, അതിൽ 2.5 മോൾ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഒരു ഹൈഡ്രോകാർബൺ 1 മോളിന്റെ അളവ് ഉപയോഗിച്ച് കത്തിച്ചാൽ, 4 മോൾ കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡും 5 മോൾ വെള്ളവും ലഭിക്കും. അങ്ങനെ, 1 mol ഹൈഡ്രോകാർബണിൽ 4 mol കാർബൺ ആറ്റങ്ങളും 10 mol ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അതായത്. ഹൈഡ്രോകാർബൺ C 4 H 10 ന്റെ രാസ സൂത്രവാക്യം. ഈ ഹൈഡ്രോകാർബണിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം M=4 ആണ് · 12+10=58. അതിന്റെ ആപേക്ഷിക ഓക്സിജൻ സാന്ദ്രത D=58:32=1.8125 പ്രശ്നത്തിന്റെ അവസ്ഥയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന മൂല്യവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു, ഇത് കണ്ടെത്തിയ കെമിക്കൽ ഫോർമുലയുടെ കൃത്യത സ്ഥിരീകരിക്കുന്നു.
പ്രശ്നം 427.
എഥൈൽ ആൽക്കഹോളിന്റെ 96% (പിണ്ഡം അനുസരിച്ച്) ലായനിയിൽ മദ്യത്തിന്റെയും വെള്ളത്തിന്റെയും മോൾ ഭിന്നസംഖ്യകൾ കണക്കാക്കുക.
പരിഹാരം:
മോളിലെ അംശം(N i) - ഒരു ലായകത്തിന്റെ (അല്ലെങ്കിൽ ലായകത്തിന്റെ) എല്ലാ അളവുകളുടെയും ആകെത്തുകയുടെ അനുപാതം
ലായനിയിലെ പദാർത്ഥങ്ങൾ. മദ്യവും വെള്ളവും അടങ്ങുന്ന ഒരു സിസ്റ്റത്തിൽ, വെള്ളത്തിന്റെ മോളിന്റെ അംശം (N 1) തുല്യമാണ്
ഒപ്പം ആൽക്കഹോളിന്റെ മോളിന്റെ അംശവും 
, എവിടെ n 1 - മദ്യത്തിന്റെ അളവ്; n 2 - ജലത്തിന്റെ അളവ്.
1 ലിറ്റർ ലായനിയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന മദ്യത്തിന്റെയും വെള്ളത്തിന്റെയും പിണ്ഡം ഞങ്ങൾ കണക്കാക്കുന്നു, അവയുടെ സാന്ദ്രത അനുപാതത്തിൽ നിന്ന് ഒന്നിന് തുല്യമാണെങ്കിൽ:
a) മദ്യത്തിന്റെ അളവ്:
b) ജലത്തിന്റെ പിണ്ഡം:
സൂത്രവാക്യം അനുസരിച്ച് പദാർത്ഥങ്ങളുടെ അളവ് ഞങ്ങൾ കണ്ടെത്തുന്നു: , ഇവിടെ m (B), M (B) - പദാർത്ഥത്തിന്റെ പിണ്ഡവും അളവും.
ഇപ്പോൾ നമ്മൾ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ മോളിലെ ഭിന്നസംഖ്യകൾ കണക്കാക്കുന്നു:
ഉത്തരം: 0,904; 0,096.
പ്രശ്നം 428.
666 ഗ്രാം KOH 1 കിലോ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു; ലായനിയുടെ സാന്ദ്രത 1.395 g/ml ആണ്. കണ്ടെത്തുക: a) KOH ന്റെ പിണ്ഡം; ബി) മൊളാരിറ്റി; സി) മോളാലിറ്റി; d) ക്ഷാരത്തിന്റെയും വെള്ളത്തിന്റെയും മോൾ ഭിന്നസംഖ്യകൾ.
പരിഹാരം:
a) മാസ് ഫ്രാക്ഷൻ- ലായനിയുടെ മൊത്തം പിണ്ഡത്തിലേക്ക് അലിഞ്ഞുപോയ പദാർത്ഥത്തിന്റെ പിണ്ഡത്തിന്റെ ശതമാനം നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ഫോർമുലയാണ്:
എവിടെ
m (പരിഹാരം) \u003d m (H 2 O) + m (KOH) \u003d 1000 + 666 \u003d 1666
ബി) മോളാർ (വോളിയം-മോളാർ) സാന്ദ്രത 1 ലിറ്റർ ലായനിയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഒരു ലായനിയുടെ മോളുകളുടെ എണ്ണം കാണിക്കുന്നു.
സൂത്രവാക്യം അനുസരിച്ച് 100 മില്ലി ലായനിയിൽ KOH ന്റെ പിണ്ഡം കണ്ടെത്താം: ഫോർമുല: m = പി V, ഇവിടെ p എന്നത് ലായനിയുടെ സാന്ദ്രതയാണ്, V എന്നത് ലായനിയുടെ അളവാണ്.
m(KOH) = 1.395 . 1000 = 1395
ഇപ്പോൾ ഞങ്ങൾ പരിഹാരത്തിന്റെ മൊളാരിറ്റി കണക്കാക്കുന്നു:
1000 ഗ്രാം വെള്ളത്തിന് എത്ര ഗ്രാം HNO 3 ഉണ്ടെന്ന് ഞങ്ങൾ കണ്ടെത്തുന്നു, ഇത് അനുപാതം ഉണ്ടാക്കുന്നു:
d) മോൾ ഫ്രാക്ഷൻ (N i) - ലയിച്ച പദാർത്ഥത്തിന്റെ (അല്ലെങ്കിൽ ലായകത്തിന്റെ) അളവിന്റെ അനുപാതം ലായനിയിലെ എല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങളുടെയും ആകെത്തുക. മദ്യവും വെള്ളവും അടങ്ങുന്ന ഒരു സിസ്റ്റത്തിൽ, വെള്ളത്തിന്റെ മോളിന്റെ അംശം (N 1) തുല്യവും മദ്യത്തിന്റെ മോളിന്റെ അംശവും തുല്യമാണ്, ഇവിടെ n 1 എന്നത് ആൽക്കലിയുടെ അളവാണ്; n 2 - ജലത്തിന്റെ അളവ്.
100 ഗ്രാം ഈ ലായനിയിൽ 40 ഗ്രാം KOH 60g H2O അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
ഉത്തരം: a) 40%; ബി) 9.95 mol / l; സി) 11.88 mol/kg; ഡി) 0.176; 0.824.
പ്രശ്നം 429.
H 2 SO 4 ന്റെ 15% (ഭാരം അനുസരിച്ച്) ലായനിയുടെ സാന്ദ്രത 1.105 g/ml ആണ്. കണക്കാക്കുക: a) സാധാരണ നില; ബി) മൊളാരിറ്റി; സി) ലായനിയുടെ മൊളാലിറ്റി.
പരിഹാരം:
ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് പരിഹാരത്തിന്റെ പിണ്ഡം കണ്ടെത്താം: m = പിവി, എവിടെ പിലായനിയുടെ സാന്ദ്രതയാണ്, V എന്നത് ലായനിയുടെ അളവാണ്.
m(H 2 SO 4) = 1.105 . 1000 = 1105
1000 മില്ലി ലായനിയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന H 2 SO 4 ന്റെ പിണ്ഡം അനുപാതത്തിൽ നിന്ന് കണ്ടെത്തി:
അനുപാതത്തിൽ നിന്ന് H 2 SO 4 ന് തുല്യമായ മോളാർ പിണ്ഡം നമുക്ക് നിർണ്ണയിക്കാം:
എം ഇ (ബി) - ആസിഡിന് തുല്യമായ മോളാർ പിണ്ഡം, g / mol; എം(ബി) ആസിഡിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡമാണ്; Z (B) - തുല്യ സംഖ്യ; Z(ആസിഡുകൾ) H 2 SO 4 → 2 ലെ H+ അയോണുകളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ്.
a) മോളാർ തുല്യമായ കോൺസൺട്രേഷൻ (അല്ലെങ്കിൽ നോർമാലിറ്റി) 1 ലിറ്റർ ലായനിയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഒരു ലായനിക്ക് തുല്യമായ എണ്ണത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
b) മോളാർ ഏകാഗ്രത
ഇപ്പോൾ ഞങ്ങൾ പരിഹാരത്തിന്റെ മൊളാലിറ്റി കണക്കാക്കുന്നു:
c) മോളാർ കോൺസൺട്രേഷൻ (അല്ലെങ്കിൽ മോളാലിറ്റി) 1000 ഗ്രാം ലായകത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഒരു ലായകത്തിന്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണം കാണിക്കുന്നു.
1000 ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ എത്ര ഗ്രാം H 2 SO 4 അടങ്ങിയിട്ടുണ്ടെന്ന് ഞങ്ങൾ കണ്ടെത്തുന്നു, ഇത് അനുപാതം ഉണ്ടാക്കുന്നു:
ഇപ്പോൾ ഞങ്ങൾ പരിഹാരത്തിന്റെ മൊളാലിറ്റി കണക്കാക്കുന്നു:
ഉത്തരം: a) 3.38n; ബി) 1.69 mol / l; 1.80 mol/kg
പ്രശ്നം 430.
സുക്രോസ് C 12 H 22 O 11 ന്റെ 9% (ഭാരം അനുസരിച്ച്) ലായനിയുടെ സാന്ദ്രത 1.035 g/ml ആണ്. കണക്കാക്കുക: a) g/l-ൽ സുക്രോസിന്റെ സാന്ദ്രത; ബി) മൊളാരിറ്റി; സി) ലായനിയുടെ മൊളാലിറ്റി.
പരിഹാരം:
M (C 12 H 22 O 11) \u003d 342 g / mol. ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് ലായനിയുടെ പിണ്ഡം കണ്ടെത്താം: m = p V, ഇവിടെ p എന്നത് ലായനിയുടെ സാന്ദ്രതയാണ്, V എന്നത് ലായനിയുടെ അളവാണ്.
m (C 12 H 22 O 11) \u003d 1.035. 1000 = 1035
a) ലായനിയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന C 12 H 22 O 11 ന്റെ പിണ്ഡം ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് കണക്കാക്കുന്നു:
എവിടെ
- അലിഞ്ഞുപോയ പദാർത്ഥത്തിന്റെ പിണ്ഡം; m (in-va) - അലിഞ്ഞുപോയ പദാർത്ഥത്തിന്റെ പിണ്ഡം; m (r-ra) - പരിഹാരത്തിന്റെ പിണ്ഡം.
g / l ലെ ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ സാന്ദ്രത 1 ലിറ്റർ ലായനിയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഗ്രാമുകളുടെ എണ്ണം (മാസ് യൂണിറ്റുകൾ) കാണിക്കുന്നു. അതിനാൽ, സുക്രോസിന്റെ സാന്ദ്രത 93.15 g/L ആണ്.
ബി) മോളാർ (വോളിയം-മോളാർ) സാന്ദ്രത (സി എം) 1 ലിറ്റർ ലായനിയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഒരു ലായനിയുടെ മോളുകളുടെ എണ്ണം കാണിക്കുന്നു.
v) മോളാർ ഏകാഗ്രത(അല്ലെങ്കിൽ മോളാലിറ്റി) 1000 ഗ്രാം ലായകത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഒരു ലായകത്തിന്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണം സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
1000 ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ എത്ര ഗ്രാം C 12 H 22 O 11 അടങ്ങിയിട്ടുണ്ടെന്ന് ഞങ്ങൾ കണ്ടെത്തുന്നു, ഇത് അനുപാതം ഉണ്ടാക്കുന്നു:
ഇപ്പോൾ ഞങ്ങൾ പരിഹാരത്തിന്റെ മൊളാലിറ്റി കണക്കാക്കുന്നു:
ഉത്തരം: a) 93.15 g/l; ബി) 0.27 mol / l; സി) 0.29 mol/kg.
എന്താണ് പരിഹാരങ്ങൾ, രാസ സംയുക്തങ്ങളുടെയും മെക്കാനിക്കൽ മിശ്രിതങ്ങളുടെയും സവിശേഷതകൾ എന്തൊക്കെയാണ്?
പിരിച്ചുവിടലിന്റെ താപ പ്രഭാവം നിർണ്ണയിക്കുന്നത് എന്താണ്?
എന്താണ് സോളിബിലിറ്റി, അത് എന്തിനെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു?
ഒരു പരിഹാരത്തിന്റെ സാന്ദ്രത എന്താണ്? ശതമാനം, മോളാർ, മോളാർ തത്തുല്യമായ ഏകാഗ്രത, മോളാർ കോൺസൺട്രേഷൻ എന്നിവയുടെ നിർവചനം നൽകുക.
റൗൾട്ടിന്റെ നിയമം നിർവ്വചിക്കുക.
റൗൾട്ടിന്റെ നിയമത്തിന്റെ അനന്തരഫലങ്ങൾ എന്തൊക്കെയാണ്?
ക്രയോസ്കോപ്പിക്, എബുലിയോസ്കോപ്പിക് ലായക സ്ഥിരാങ്കങ്ങൾ എന്തൊക്കെയാണ്?
സാഹിത്യം.
കൊറോവിൻ എൻ.വി. ജനറൽ കെമിസ്ട്രി.- എം.: ഹയർ. സ്കൂൾ, 2002. സി.എച്ച്. 8, § 8.1.
ഗ്ലിങ്ക എൻ.എൽ. ജനറൽ കെമിസ്ട്രി.- എം.: ഇന്റഗ്രൽ-പ്രസ്സ്, 2002, സി.എച്ച്. 7,
1.6 പ്രശ്നം പരിഹരിക്കുന്നതിനുള്ള ഉദാഹരണങ്ങൾ
ഉദാഹരണം 1. 10 ഗ്രാം പൊട്ടാസ്യം നൈട്രേറ്റ് (KNO 3) 240 ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ ലയിപ്പിക്കുമ്പോൾ, ലായനിയുടെ താപനില 3.4 ഡിഗ്രി കുറഞ്ഞു. ഉപ്പ് ലായനിയുടെ ചൂട് നിർണ്ണയിക്കുക. ലായനിയുടെ പ്രത്യേക താപ ശേഷി (ssp) 4.18 J/g ആണ്. TO.
പരിഹാരം:
1. തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ലായനിയുടെ (m) പിണ്ഡം കണ്ടെത്തുക:
m = 10 + 240 = 250 (g).
2. പരിഹാരം ആഗിരണം ചെയ്യുന്ന താപത്തിന്റെ അളവ് നമുക്ക് നിർണ്ണയിക്കാം:
Q=m. കോടതി. T
Q=250. 4.18 (-3.4) \u003d - 3556.4 J \u003d - 3.56 kJ.
3. KNO 3 ന്റെ ഒരു മോളിനെ പിരിച്ചുവിടുന്നതിലൂടെ ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്ന താപത്തിന്റെ അളവ് ഞങ്ങൾ കണക്കാക്കുന്നു, അതായത്. അതിന്റെ പിരിച്ചുവിടൽ ചൂട് (KNO 3 ന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം 101 g/mol ആണ്):
10 ഗ്രാം ഉപ്പ് അലിഞ്ഞുപോകുമ്പോൾ, 3.56 kJ ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടും
101 ഗ്രാം ഉപ്പ് അലിയിക്കുമ്പോൾ ------- x,
x = = 35.96 kJ
ഉത്തരം: KNO 3-ന്റെ പിരിച്ചുവിടൽ താപം 35.96 kJ/mol ആണ്.
പരിഹാരം:
1. 17.5% ലായനിയിൽ 1 ലിറ്റർ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിന്റെ ഭാരം ഞങ്ങൾ കണ്ടെത്തുന്നു:
a) ലായനിയുടെ ഒരു ലിറ്റർ (1000 മില്ലി) പിണ്ഡം കണ്ടെത്തുക:
m = . വി = 1.12 . 1000 = 1120 ഗ്രാം;
b) സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിന്റെ ഭാരം കണ്ടെത്തുക:
100 ഗ്രാം ലായനിയിൽ 17.5 ഗ്രാം H 2 SO 4 അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു;
1120 ഗ്രാം ലായനിയിൽ - x,
2. പരിഹാരത്തിന്റെ ടൈറ്റർ ഞങ്ങൾ കണ്ടെത്തുന്നു; ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, അറിയപ്പെടുന്ന അളവിലുള്ള ലായനിയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ആസിഡിന്റെ ഭാരം മില്ലിലേറ്ററിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്ന ലായനിയുടെ അളവ് കൊണ്ട് ഹരിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്:
ടി = = 0.196 ഗ്രാം / മില്ലി.
3. പരിഹാരത്തിന്റെ മോളാർ സാന്ദ്രത കണ്ടെത്തുക; ഇതിനായി, 1 ലിറ്റർ ലായനിയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ആസിഡിന്റെ ഭാരം മോളാർ പിണ്ഡം (MH 2 SO 4), 98 g / mol കൊണ്ട് ഹരിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്:
2 mol/l.
4. പരിഹാരത്തിന് തുല്യമായ മോളാർ സാന്ദ്രത കണ്ടെത്തുക; ഇതിനായി, 1 ലിറ്റർ ലായനിയിൽ (196 ഗ്രാം) അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ആസിഡിന്റെ ഭാരം തുല്യമായ പിണ്ഡം (EH 2 SO 4) കൊണ്ട് ഹരിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്.
H 2 SO 4 ന്റെ തുല്യ പിണ്ഡം അതിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡത്തിന് തുല്യമാണ് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം കൊണ്ട് ഹരിച്ചാൽ:
അതിനാൽ, C eq = = 4 moleq / l.
സമവാക്യത്തിന്റെ മോളാർ സാന്ദ്രതയും ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് കണക്കാക്കാം
.
5. പരിഹാരത്തിന്റെ മോളാലിറ്റി ഞങ്ങൾ കണക്കാക്കുന്നു; ഇതിനായി 1000 ഗ്രാം ലായകത്തിൽ (വെള്ളം) അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ആസിഡിന്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണം കണ്ടെത്തേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്.
മുമ്പത്തെ കണക്കുകൂട്ടലുകളിൽ നിന്ന് (ഖണ്ഡിക 3 കാണുക) 1120 ഗ്രാം (1 l) ലായനിയിൽ 196 ഗ്രാം അല്ലെങ്കിൽ H 2 SO 4 ന്റെ 2 മോളുകൾ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ടെന്ന് അറിയാം, അതിനാൽ, അത്തരമൊരു ലായനിയിൽ വെള്ളം:
1120 - 196 = 924
ഞങ്ങൾ ഒരു അനുപാതം ഉണ്ടാക്കുന്നു:
924 ഗ്രാം വെള്ളം H 2 SO 4 ന്റെ 2 മോളുകളാണ്
1000 ഗ്രാം വെള്ളത്തിന് - x.
C m \u003d x \u003d \u003d 2.16 mol / 1000 ഗ്രാം വെള്ളം.
ഉത്തരം:ടി = 0.196 ഗ്രാം / മില്ലി; = 2 mol / l; C eq = 4 moleq/l;
മീറ്റർ = 2.16 മോൾ / 1000 ഗ്രാം വെള്ളം.
ഉദാഹരണം 3 H 2 SO 4 ( \u003d 1.84 g / cm 3) ന്റെ 96% ലായനിയുടെ 1 ലിറ്റർ മോളാർ തത്തുല്യമായ 0.5 സാന്ദ്രതയോടെ തയ്യാറാക്കാൻ എത്ര മില്ലിലിറ്റർ ആവശ്യമാണ്?
പരിഹാരം.
1. മോളാർ തത്തുല്യമായ 0.5 (സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിന് തുല്യമായത് 49 ഗ്രാം) ഉള്ള 1 ലിറ്റർ ലായനി തയ്യാറാക്കാൻ ആവശ്യമായ H 2 SO 4 ന്റെ ഭാരം ഞങ്ങൾ കണക്കാക്കുന്നു:
1000 മില്ലി 0.5 N ലായനിയിൽ 49 അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. 0.5 \u003d 24.5 g H 2 SO 4.
2. 24.5 ഗ്രാം H 2 SO 4 അടങ്ങിയ പ്രാരംഭ (96% th) ലായനിയുടെ ഭാരം ഞങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നു:
100 ഗ്രാം ലായനിയിൽ 96 ഗ്രാം H 2 SO 4 അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു,
x g ലായനിയിൽ - 24.5 ഗ്രാം H 2 SO 4.
x == 25.52 ഗ്രാം
3. ലായനിയുടെ ഭാരം അതിന്റെ സാന്ദ്രത കൊണ്ട് ഹരിച്ചുകൊണ്ട് പ്രാരംഭ ലായനിയുടെ ആവശ്യമായ അളവ് കണ്ടെത്തുക ():
V = = 13.87 മില്ലി.
ഉത്തരം: 0.5 ന് തുല്യമായ മോളാർ കോൺസൺട്രേഷൻ ഉള്ള സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിന്റെ 1 ലിറ്റർ ലായനി തയ്യാറാക്കാൻ, നിങ്ങൾക്ക് H 2 SO 4 ന്റെ 96% ലായനിയിൽ 13.87 മില്ലി ആവശ്യമാണ്.
ഉദാഹരണം 4 2 കിലോഗ്രാം (മീറ്റർ) എഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ, 8 കിലോഗ്രാം (ഗ്രാം) വെള്ളം എന്നിവയിൽ നിന്ന് തയ്യാറാക്കിയ ഒരു ലായനി ഒരു കാർ റേഡിയേറ്ററിൽ ഒഴിച്ചു. പരിഹാരത്തിന്റെ ഫ്രീസിങ് പോയിന്റ് കണക്കാക്കുക. K to ജലത്തിന്റെ ക്രയോസ്കോപ്പിക് സ്ഥിരാങ്കം 1.86 ന് തുല്യമാണ്.
പരിഹാരം.
1. റൗൾട്ടിന്റെ നിയമത്തിൽ നിന്നുള്ള അനന്തരഫലം ഉപയോഗിച്ച് ലായനിയുടെ ഫ്രീസിങ് പോയിന്റിലെ കുറവ് ഞങ്ങൾ കണ്ടെത്തുന്നു:
t s \u003d K മുതൽ C m \u003d K വരെ.
C 2 H 5 OH ന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം 46 g / mol ആണ്, അതിനാൽ,
T s \u003d 1.86 \u003d 10.1 o C.
2. പരിഹാരത്തിന്റെ ഫ്രീസിങ് പോയിന്റ് കണ്ടെത്തുക:
T s \u003d 0 - 10.1 \u003d - 10.1 o C.
ഉത്തരം:-10.1 o C താപനിലയിൽ ലായനി മരവിക്കുന്നു.