Bendrosios chemijos įvadas. Klausimai savikontrolei 1000 g vandens
Santykinės atomų ir molekulių masės nustatomos naudojant D.I. Mendelejevo atominių masių vertės. Tuo pačiu metu, atliekant skaičiavimus švietimo tikslais, elementų atominių masių reikšmės paprastai suapvalinamos iki sveikų skaičių (išskyrus chlorą, kurio atominė masė laikoma 35,5).
1 pavyzdys. Santykinė kalcio atominė masė Ir r (Ca) = 40; santykinė platinos atominė masė А r (Pt) = 195.
Santykinė molekulės masė apskaičiuojama kaip atitinkamą molekulę sudarančių atomų santykinių atominių masių suma, atsižvelgiant į jų medžiagos kiekį.
Pavyzdys 2. Santykinis molinė masė sieros rūgšties:
Mr (H2SO4) = 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) = 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.
Atomų ir molekulių absoliučios masės vertės randamos 1 molio medžiagos masę padalijus iš Avogadro skaičiaus.
3 pavyzdys. Nustatykite vieno kalcio atomo masę.
Sprendimas. Kalcio atominė masė yra Ar (Ca) = 40 g / mol. Vieno kalcio atomo masė bus lygi:
m (Ca) = А r (Ca): NA = 40: 6,02 · 10 23 = 6,64· 10-23 g.
4 pavyzdys. Nustatykite vienos sieros rūgšties molekulės masę.
Sprendimas. Sieros rūgšties molinė masė M r (H 2 SO 4) = 98. Vienos molekulės m (H 2 SO 4) masė yra:
m (H2SO4) = Mr (H2SO4): NA = 98: 6,02 · 10 23 = 16,28· 10-23 g.
2.10.2. Medžiagos kiekio apskaičiavimas ir atominių bei molekulinių dalelių skaičiaus apskaičiavimas pagal žinomas masės ir tūrio vertes
Medžiagos kiekis nustatomas dalijant jos masę, išreikštą gramais, iš jos atominės (molinės) masės. Dujinės būsenos medžiagos kiekis normaliomis sąlygomis nustatomas padalijus jos tūrį iš 1 molio dujų (22,4 litro) tūrio.
5 pavyzdys. Nustatykite natrio n (Na) kiekį 57,5 g metalinio natrio.
Sprendimas. Santykinė natrio atominė masė yra Ar (Na) = 23. Medžiagos kiekį randame padalydami metalinio natrio masę iš jo atominės masės:
n (Na) = 57,5: 23 = 2,5 mol.
6 pavyzdys. Nustatykite azoto medžiagos kiekį, jei jo tūris normaliomis sąlygomis. yra 5,6 litro.
Sprendimas. Azoto medžiagos kiekis n (N 2) jo tūrį padalydami iš 1 molio dujų (22,4 l) tūrio randame:
n (N2) = 5,6: 22,4 = 0,25 mol.
Atomų ir molekulių skaičius medžiagoje nustatomas padauginus atomų ir molekulių medžiagos kiekį iš Avogadro skaičiaus.
7 pavyzdys. Nustatykite molekulių skaičių 1 kg vandens.
Sprendimas. Vandens medžiagos kiekį randame padalydami jos masę (1000 g) iš molinės masės (18 g / mol):
n (H2O) = 1000: 18 = 55,5 mol.
Molekulių skaičius 1000 g vandens bus:
N (H2O) = 55,5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .
8 pavyzdys. Nustatykite atomų skaičių 1 litre (NU) deguonies.
Sprendimas. Deguonies kiekis, kurio tūris normaliomis sąlygomis yra 1 litras, yra lygus:
n (O 2) = 1: 22,4 = 4,46 · 10 -2 mol.
Deguonies molekulių skaičius 1 litre (n.u.) bus:
N (O2) = 4,46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .
Pažymėtina, kad 26.9 · Įprastomis sąlygomis 1 litre bet kokių dujų bus 10 22 molekulės. Kadangi deguonies molekulė yra dviatomė, deguonies atomų skaičius 1 litre bus 2 kartus didesnis, t.y. 5.38 · 10 22 .
2.10.3. Dujų mišinio vidutinės molinės masės ir tūrinės dalies apskaičiavimas
jame esančios dujos
Vidutinė dujų mišinio molinė masė apskaičiuojama pagal šį mišinį sudarančių dujų molines mases ir jų tūrio dalis.
9 pavyzdys. Darant prielaidą, kad azoto, deguonies ir argono kiekis (tūrio procentais) ore yra atitinkamai 78, 21 ir 1, apskaičiuokite vidutinę oro molinę masę.
Sprendimas.
M oro = 0,78 · Mr (N2) +0,21 · Mr (O2) +0,01 · Mr (Ar) = 0,78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96
Arba apie 29 g / mol.
10 pavyzdys. Dujų mišinys yra 12 l NH 3, 5 l N 2 ir 3 l H 2, matuojant normaliomis sąlygomis. Apskaičiuokite šio mišinio dujų tūrinę dalį ir jo vidutinę molinę masę.
Sprendimas. Bendras dujų mišinio tūris yra V = 12 + 5 + 3 = 20 litrų. J dujų tūrinės dalys bus lygios:
φ (NH3) = 12: 20 = 0,6; φ (N 2) = 5: 20 = 0,25; φ (H 2) = 3: 20 = 0,15.
Vidutinė molinė masė apskaičiuojama pagal šį mišinį sudarančių dujų tūrio dalis ir jų molekulines mases:
M = 0,6 · M (NH3) +0,25 · M (N2) +0,15 · M (H2) = 0,6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.
2.10.4. Cheminio elemento masės dalies apskaičiavimas cheminiame junginyje
Cheminio elemento masės dalis ω apibrėžiama kaip tam tikro elemento X atomo masės, esančio tam tikroje medžiagos masėje, santykis su šios medžiagos mase m. Masės dalis yra bematis dydis. Jis išreiškiamas vieneto trupmenomis:
ω (X) = m (X) / m (0<ω< 1);
arba procentais
ω (X), % = 100 m (X) / m (0 %<ω<100%),
čia ω (X) yra cheminio elemento X masės dalis; m (X) – cheminio elemento X masė; m yra medžiagos masė.
11 pavyzdys. Apskaičiuokite mangano masės dalį mangano okside (VII).
Sprendimas. Medžiagų molinės masės yra: M (Mn) = 55 g / mol, M (O) = 16 g / mol, M (Mn 2 O 7) = 2M (Mn) + 7 M (O) = 222 g / mol . Todėl Mn 2 O 7 masė su 1 mol medžiagos kiekiu yra:
m (Mn 2 O 7) = M (Mn 2 O 7) · n (Mn2O7) = 222 · 1 = 222 g.
Iš formulės Mn 2 O 7 išplaukia, kad mangano atomų medžiagos kiekis yra du kartus didesnis už mangano (VII) oksido medžiagos kiekį. Reiškia,
n (Mn) = 2n (Mn 2 O 7) = 2 mol,
m (Mn) = n (Mn) · M (Mn) = 2 · 55 = 110 g.
Taigi mangano masės dalis mangano (VII) okside yra lygi:
ω (X) = m (Mn): m (Mn 2 O 7) = 110: 222 = 0,495 arba 49,5%.
2.10.5. Cheminio junginio formulės nustatymas pagal jo elementinę sudėtį
Paprasčiausia cheminė medžiagos formulė nustatoma remiantis žinomomis šią medžiagą sudarančių elementų masės dalimis.
Tarkime, kad yra medžiagos Na x P y O z mėginys, kurio masė mo g. Panagrinėkime, kaip nustatoma jo cheminė formulė, jei elementų atomų medžiagos kiekiai, jų masės arba masės dalys žinomoje masėje yra žinoma medžiaga. Medžiagos formulė nustatoma pagal santykį:
x: y: z = N (Na): N (P): N (O).
Šis santykis nesikeičia, jei kiekvienas jo narys yra padalintas iš Avogadro skaičiaus:
x: y: z = N (Na) / N A: N (P) / N A: N (O) / N A = ν (Na): ν (P): ν (O).
Taigi, norint rasti medžiagos formulę, reikia žinoti santykį tarp atomų medžiagų kiekių toje pačioje medžiagos masėje:
x: y: z = m (Na) / M r (Na): m (P) / M r (P): m (O) / M r (O).
Jei kiekvieną paskutinės lygties narį padalinsime iš mėginio masės m o, gausime išraišką, leidžiančią nustatyti medžiagos sudėtį:
x: y: z = ω (Na) / M r (Na): ω (P) / M r (P): ω (O) / M r (O).
12 pavyzdys. Medžiagoje yra 85,71 masės. % anglies ir 14,29 masės % vandenilio. Jo molinė masė yra 28 g / mol. Nustatykite paprasčiausias ir tikras šios medžiagos chemines formules.
Sprendimas. Santykis tarp atomų skaičiaus molekulėje C x H y nustatomas padalijus kiekvieno elemento masės dalis iš jo atominės masės:
x: y = 85,71 / 12: 14,29 / 1 = 7,14: 14,29 = 1: 2.
Taigi paprasčiausia medžiagos formulė yra CH 2. Paprasčiausia medžiagos formulė ne visada sutampa su tikrąja jos formule. Šiuo atveju formulė CH 2 neatitinka vandenilio atomo valentingumo. Norėdami rasti tikrąją cheminę formulę, turite žinoti tam tikros medžiagos molinę masę. Šiame pavyzdyje medžiagos molinė masė yra 28 g / mol. Padalinę 28 iš 14 (atomų masių suma, atitinkanti formulės vienetą CH 2), gauname tikrąjį santykį tarp atomų skaičiaus molekulėje:
Gauname tikrąją medžiagos formulę: C 2 H 4 - etilenas.
Vietoj dujinių medžiagų ir garų molinės masės problemos teiginys gali nurodyti bet kokių dujų ar oro tankį.
Nagrinėjamu atveju dujų oro tankis yra 0,9655. Remiantis šia verte, galima rasti dujų molinę masę:
M = M oro · D oras = 29 · 0,9655 = 28.
Šioje išraiškoje M yra dujų molinė masė C x H y, M air yra vidutinė molinė oro masė, D air yra dujų C x H y tankis ore. Gauta molinė masė naudojama nustatant tikrąją medžiagos formulę.
Problemos teiginys gali nenurodyti vieno iš elementų masės dalies. Jis randamas iš vieno (100%) atėmus visų kitų elementų masės dalis.
13 pavyzdys. Organiniame junginyje yra 38,71 masės. % anglies, 51,61 masės. % deguonies ir 9,68 masės. % vandenilio. Nustatykite tikrąją šios medžiagos formulę, jei jos garų tankis deguoniui yra 1,9375.
Sprendimas. Apskaičiuojame santykį tarp atomų skaičiaus molekulėje C x H y O z:
x: y: z = 38,71 / 12: 9,68 / 1: 51,61 / 16 = 3,226: 9,68: 3,226 = 1: 3: 1.
Medžiagos molinė masė M yra lygi:
M = M (O 2) · D (O 2) = 32 · 1,9375 = 62.
Paprasčiausia medžiagos formulė yra CH 3 O. Šio formulės vieneto atominių masių suma bus 12 + 3 + 16 = 31. Padalijame 62 iš 31 ir gauname tikrąjį santykį tarp atomų skaičiaus molekulėje:
x: y: z = 2: 6: 2.
Taigi tikroji medžiagos formulė yra C 2 H 6 O 2. Ši formulė atitinka dvihidroalkoholio - etilenglikolio sudėtį: CH 2 (OH) -CH 2 (OH).
2.10.6. Medžiagos molinės masės nustatymas
Medžiagos molinę masę galima nustatyti pagal jos garų tankį dujose, kurių molinė masė yra žinoma.
14 pavyzdys. Kai kurių organinių junginių garų tankis deguoniui yra 1,8125. Nustatykite šio junginio molinę masę.
Sprendimas. Nežinomos medžiagos molinė masė M x lygi šios medžiagos santykinio tankio sandaugai iš medžiagos M molinės masės, pagal kurią nustatoma santykinio tankio reikšmė:
M x = D · M = 1,8125 · 32 = 58,0.
Medžiagos, kurių nustatyta molinė masė gali būti acetonas, propiono aldehidas ir alilo alkoholis.
Dujų molinę masę galima apskaičiuoti naudojant standartinį molinį tūrį.
15 pavyzdys. Standartinė 5,6 litro dujų masė. yra 5,046 g Apskaičiuokite šių dujų molinę masę.
Sprendimas. Molinis dujų tūris normaliomis sąlygomis yra 22,4 litro. Todėl tikslinių dujų molinė masė yra
M = 5,046 · 22,4/5,6 = 20,18.
Ieškomos dujos yra neoninės Ne.
Klapeirono – Mendelejevo lygtis naudojama dujų molinei masei apskaičiuoti, kurių tūris nurodytas kitomis sąlygomis nei įprasta.
16 pavyzdys Esant 40 apie C temperatūrai ir 200 kPa slėgiui, 3,0 litrų dujų masė yra 6,0 g. Nustatykite šių dujų molinę masę.
Sprendimas. Pakeitę žinomas reikšmes į Clapeyrono – Mendelejevo lygtį, gauname:
M = mRT / PV = 6,0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.
Aptariamos dujos yra acetilenas C 2 H 2.
17 pavyzdys. Deginant 5,6 l (NU) angliavandenilio, buvo gauta 44,0 g anglies dioksido ir 22,5 g vandens. Santykinis angliavandenilio deguonies tankis yra 1,8125. Nustatykite tikrąją angliavandenilio cheminę formulę.
Sprendimas. Angliavandenilio degimo reakcijos lygtis gali būti pavaizduota taip:
C x H y + 0,5 (2x + 0,5 y) O 2 = x CO 2 + 0,5 y H 2 O.
Angliavandenilių kiekis yra 5,6: 22,4 = 0,25 mol. Vykstant reakcijai susidaro 1 mol anglies dioksido ir 1,25 mol vandens, kuriame yra 2,5 mol vandenilio atomų. Sudeginus angliavandenilį 1 mol kiekiu, gaunama 4 mol anglies dioksido ir 5 mol vandens. Taigi 1 mol angliavandenilio yra 4 mol anglies atomų ir 10 mol vandenilio atomų, t.y. angliavandenilio cheminė formulė C 4 H 10. Šio angliavandenilio molinė masė yra M = 4 · 12 + 10 = 58. Jo santykinis tankis deguoniui D = 58: 32 = 1,8125 atitinka uždavinyje pateiktą reikšmę, kuri patvirtina rastos cheminės formulės teisingumą.
Perkrova 427.
Apskaičiuokite alkoholio ir vandens molines frakcijas 96 % (masės) etilo alkoholio tirpale.
Sprendimas:
Molinė dalis(N i) - ištirpusios medžiagos (arba tirpiklio) kiekio santykis su visų medžiagų kiekių suma
tirpale esančios medžiagos. Sistemoje, kurią sudaro alkoholis ir vanduo, vandens molinė dalis (N 1) yra
Ir alkoholio molinė dalis 
, kur n 1 yra alkoholio kiekis; n 2 yra vandens kiekis.
Apskaičiuojame alkoholio ir vandens masę, esančią 1 litre tirpalo, jei jų tankis yra lygus vienam iš proporcijų:
a) alkoholio masė:
b) vandens masė:
Medžiagų kiekį randame pagal formulę:, kur m (B) ir M (B) yra medžiagos masė ir kiekis.
Dabar apskaičiuokime medžiagų molines dalis:
Atsakymas: 0,904; 0,096.
428 užduotis.
666g KOH ištirpinama 1kg vandens; tirpalo tankis yra 1,395 g / ml. Raskite: a) KOH masės dalį; b) moliškumas; c) molalumas; d) šarmo ir vandens molinės frakcijos.
Sprendimas:
a) Masės dalis- ištirpusios medžiagos masės procentas nuo visos tirpalo masės nustatomas pagal formulę:
kur
m (tirpalas) = m (H2O) + m (KOH) = 1000 + 666 = 1666
b) Molinė (tūrinė-molinė) koncentracija parodo ištirpusios medžiagos molių skaičių 1 litre tirpalo.
Raskime KOH masę 100 ml tirpalo pagal formulę: formulė: m = p V, kur p – tirpalo tankis, V – tirpalo tūris.
m (KOH) = 1,395 . 1000 = 1395 g.
Dabar apskaičiuokime tirpalo moliškumą:
Mes nustatome, kiek gramų HNO 3 yra 1000 g vandens, sudarant proporciją:
d) Molinė frakcija (N i) – ištirpusios medžiagos (arba tirpiklio) kiekio santykis su visų tirpale esančių medžiagų kiekių suma. Sistemoje, susidedančioje iš alkoholio ir vandens, vandens molinė dalis (N 1) yra lygi alkoholio molinei daliai, kur n 1 yra šarmo kiekis; n 2 yra vandens kiekis.
100 g šio tirpalo yra 40 g KOH ir 60 g H2O.
Atsakymas: a) 40 %; b) 9,95 mol/l; c) 11,88 mol/kg; d) 0,176; 0,824.
429 užduotis.
15 % (masės) H 2 SO 4 tirpalo tankis yra 1,105 g/ml. Apskaičiuokite: a) normalumą; b) moliškumas; c) tirpalo moliškumas.
Sprendimas:
Raskime tirpalo masę pagal formulę: m = p V kur p yra tirpalo tankis, V yra tirpalo tūris.
m (H2SO4) = 1,105 . 1000 = 1105 g.
H 2 SO 4 masę, esančią 1000 ml tirpalo, randame iš proporcijos:
Iš santykio nustatykite H 2 SO 4 ekvivalento molinę masę:
M E (B) – rūgšties ekvivalento molinė masė, g/mol; M (B) yra rūgšties molinė masė; Z (B) – lygiavertis skaičius; Z (rūgštis) yra lygus H + jonų skaičiui H 2 SO 4 → 2.
a) Molinė ekvivalentinė koncentracija (arba normalumas) rodo ištirpusios medžiagos ekvivalentų skaičių 1 litre tirpalo.
b) Molinė koncentracija
Dabar apskaičiuokime tirpalo moliškumą:
c) Molinė koncentracija (arba moliškumas) rodo ištirpusios medžiagos molių skaičių 1000 g tirpiklio.
Mes nustatome, kiek gramų H 2 SO 4 yra 1000 g vandens, sudarant proporciją:
Dabar apskaičiuokime tirpalo moliškumą:
Atsakymas: a) 3,38n; b) 1,69 mol/l; 1,80 mol / kg.
430 užduotis.
9 % (pagal masę) sacharozės tirpalo C 12 H 22 O 11 tankis yra 1,035 g/ml. Apskaičiuokite: a) sacharozės koncentraciją g/l; b) moliškumas; c) tirpalo moliškumas.
Sprendimas:
M (C12H22O11) = 342 g/mol. Tirpalo masę raskime pagal formulę: m = p V, čia p – tirpalo tankis, V – tirpalo tūris.
m (C12H22O11) = 1,035. 1000 = 1035 g.
a) Tirpale esančio C 12 H 22 O 11 masė apskaičiuojama pagal formulę:
kur
- ištirpusios medžiagos masės dalis; m (in-va) – ištirpusios medžiagos masė; m (tirpalas) yra tirpalo masė.
Medžiagos koncentracija g / l rodo gramų (masės vienetų) skaičių 1 litre tirpalo. Todėl sacharozės koncentracija yra 93,15 g/l.
b) Molinė (tūrinė-molinė) koncentracija (CM) rodo ištirpusios medžiagos molių skaičių 1 litre tirpalo.
v) Molinė koncentracija(arba moliškumas) rodo ištirpusios medžiagos molių skaičių 1000 g tirpiklio.
Mes nustatome, kiek gramų C 12 H 22 O 11 yra 1000 g vandens, sudarant proporciją:
Dabar apskaičiuokime tirpalo moliškumą:
Atsakymas: a) 93,15 g / l; b) 0,27 mol/l; c) 0,29 mol/kg.
Kas yra tirpalai ir kokias cheminių junginių bei mechaninių mišinių charakteristikas jie turi?
Nuo ko priklauso terminis tirpimo efektas?
Kas yra tirpumas ir nuo ko jis priklauso?
Kokia yra tirpalo koncentracija? Pateikite ekvivalentinės koncentracijos procentinę, molinę, molinę koncentraciją ir molinę koncentraciją, taip pat molinę dalį.
Pateikite Raulio dėsnio apibrėžimą.
Kokios yra Raoult dėsnio pasekmės?
Kas yra krioskopinės ir ebulioskopinės tirpiklių konstantos?
Literatūra.
Korovinas N.V. Bendroji chemija .- M .: Aukštasis. shk., 2002. Ch. 8, 8.1.
Glinka N.L. Bendroji chemija.- M .: Integral-Press, 2002, Ch. 7,
1.6. Problemų sprendimo pavyzdžiai
1 pavyzdys... 10 g kalio nitrato (KNO 3) ištirpinus 240 g vandens, tirpalo temperatūra nukrito 3,4 laipsnio. Nustatykite druskos tirpimo šilumą. Tirpalo savitoji šiluma (s dūžiai) yra 4,18 J/g. KAM.
Sprendimas:
1. Raskite gauto tirpalo masę (m):
m = 10 + 240 = 250 (g).
2. Nustatykite tirpalo sugertą šilumos kiekį:
Q = m. teismas. T
Q = 250. 4.18. (-3,4) = -3556,4 J = -3,56 kJ.
3.Apskaičiuokite šilumos kiekį, sugertą ištirpus vienam moliui KNO 3, t.y. jo tirpimo šiluma (KNO 3 molinė masė yra 101 g / mol):
ištirpinus 10 g druskos sugeria 3,56 kJ
ištirpinant 101 g druskos --------- x,
x = = 35,96 kJ
Atsakymas: KNO 3 tirpimo šiluma yra 35,96 kJ / mol.
Sprendimas:
1. Raskite sieros rūgšties kiekį, esantį 1 litre 17,5 % tirpalo:
a) randame litro (1000 ml) tirpalo masę:
m = . V = 1,12 . 1000 = 1120 g;
b) randame sieros rūgšties svorį:
100 g tirpalo yra 17,5 g H 2 SO 4;
1120 g tirpalo - x,
2. Raskite tirpalo titrą; tam reikalingas rūgšties kiekis, esantis žinomame tirpalo tūryje, padalintas iš tirpalo tūrio, išreikštas mililitrais:
T = = 0,196 g/ml.
3. Raskite tirpalo molinę koncentraciją; tam reikalingas 1 litre tirpalo esančios rūgšties masės kiekis, padalintas iš molinės masės (MH 2 SO 4), 98 g / mol:
2 mol/l.
4. Raskite tirpalo ekvivalento molinę koncentraciją; tam reikalingas 1 litre tirpalo (196 g) esančios rūgšties masės kiekis, padalintas iš ekvivalentinio svorio (EH 2 SO 4).
Ekvivalentinė H 2 SO 4 masė yra lygi jo molinei masei, padalytai iš vandenilio atomų skaičiaus:
Todėl C eq = = 4 mol ekv / l.
Molinė ekvivalento koncentracija taip pat gali būti apskaičiuojama naudojant formulę
.
5.Apskaičiuokite tirpalo moliškumą; Tam reikia rasti rūgšties molių skaičių 1000 g tirpiklio (vandens).
Iš ankstesnių skaičiavimų (žr. 3 pastraipą) žinoma, kad 1120 g (1 L) tirpalo yra 196 g arba 2 moliai H 2 SO 4, todėl tokiame tirpale yra vandens:
1120 - 196 = 924 g.
Mes sudarome proporcijas:
924 g vandens sudaro 2 molius H2SO4
1000 g vandens - x.
Kai m = x = = 2,16 mol / 1000 g vandens.
Atsakymas: T = 0,196 g/ml; = 2 mol/l; C eq = 4 mol ekv / l;
Kai m = 2,16 mol / 1000 g vandens.
3 pavyzdys. Kiek mililitrų 96 % H 2 SO 4 tirpalo ( = 1,84 g / cm 3) reikės 1 litrui jo tirpalo, kurio molinės koncentracijos ekvivalentas yra 0,5, paruošti?
Sprendimas.
1. Apskaičiuokite H 2 SO 4 masės kiekį, reikalingą paruošti 1 litrą tirpalo, kurio molinės koncentracijos ekvivalentas yra 0,5 (sieros rūgšties ekvivalentas yra 49 g):
1000 ml 0,5 N tirpalo yra 49. 0,5 = 24,5 g H2SO4.
2. Nustatykite pradinio (96 % n-ojo) tirpalo, kuriame yra 24,5 g H 2 SO 4, svorį:
100 g tirpalo yra 96 g H 2 SO 4,
x g tirpale - 24,5 g H 2 SO 4.
x = = 25,52 g
3. Raskite reikiamą pradinio tirpalo tūrį, padalydami tirpalo svorį iš jo tankio ():
V = = 13,87 ml.
Atsakymas: 1 litrui sieros rūgšties tirpalo, kurio molinės koncentracijos ekvivalentas yra 0,5, paruošti reikia 13,87 ml 96 % H 2 SO 4 tirpalo.
4 pavyzdys.Į automobilio radiatorių buvo supiltas tirpalas, paruoštas iš 2 kg (m) etilo alkoholio ir 8 kg (g) vandens. Apskaičiuokite tirpalo užšalimo tašką. Krioskopinė vandens konstanta K k yra 1,86.
Sprendimas.
1. Raskite tirpalo užšalimo taško sumažėjimą, naudodamiesi Raoult dėsnio išvadomis:
t s = K iki C m = K iki.
C 2 H 5 OH molinė masė yra 46 g / mol, todėl
T z = 1,86 = 10,1 o C.
2. Raskite tirpalo užšalimo tašką:
T z = 0 - 10,1 = -10,1 o C.
Atsakymas: tirpalas užšąla -10,1 o C temperatūroje.