黄色いアンチモン アンチモンは産業にとって非常に重要な物質です。 金属または非金属
定義
アンチモン 周期テーブルのメイン（A）サブグループのグループの5番目の期間にあります。
要素を参照します p- 家族。 セミメタル。 指定 - SB。 続編番号 - 51.相対原子量 - 121.75 A.
アンチモン原子の電子構造
アンチモン原子は、51陽子と71中性子があり、51軌道、51個の電子が移動している、正の核核（+ 51）からなる。
図1。 アンチモン原子の概念構造
軌道による電子の分布は次のとおりです。
51SB）2）8）18）18）18）。
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 3 .
アンチモン原子の外部エネルギー準位は、原子価である5個の電子を含む。 主な状態のエネルギー図は次の形式を取ります。
3つの不対の電子の存在は、アンチモンが酸化の程度を特徴とすることを示している。 空軌道の存在のために5 d- アンチモン原子の生産可能な励起状態（酸化度+ 5）：
アンチモン原子の原子価電子は、4つの量子数のセットによって特徴付けることができる。 n （メイン量子）、 l （軌道）、 m L. （磁気） s （スピン）：
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寝る |
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課題を解決する例
実施例1。
アンチモン化学元素（Franz。アンチモン、英語。アンチモン、それ。抗体、LAT。~16段階の場合、antimon、lat.Stibium、; antimon、lat.Stibium。O \u003d 16）溶融状態からの凍結速度に応じて、粗い結晶性の不明瞭な形状または粒子。 アンチモンはバカ菱形で結晶化され、ビスマスのようなキューバに非常に近い（参照）、そしてwを持っています。 重量6.71-6.86。 天然のアンチモンは、通常、銀、鉄および砒素含有量で鱗状の塊の形で見られます。 UD。 彼女の体重は6.5-7.0です。 それは最も壊れやすい金属であり、普通の磁器モルタルの粉末に簡単に対処されています。 S.最新の定義（HeyCockとNeville 1895）に従って629.5°で溶ける。そして白い乗馬と区別する。 一対の密度でさえ決定された。これは、1640°で2つの原子を採取することが必要以上に幾分多いことが判明した。【数1889】蒸気の密度のために1889年に発見される。空気に関しては、以下の値が、1640°で1572°および9.781で10,743であり、これは加熱中にそれを解離させる能力を示す。 SB 2粒子について8.3の密度が計算されるので、見つかった密度は、この「金属」が最も単純な、単一のアンドオーム粒子SB 3として最も単純な粒子SB 3であるかのように示される。金属 同じ著者らは、一対のビスマス、ヒ素およびリンの密度を調べた。 粒子Bi 1を与えることができるようにするために、1つのビスマスしかなかった。 1600°で1700°および11.983では、以下の密度が見られ、Bi 1およびBi 2密度の計算値は7.2および14.4である。 リン酸粒子P 4（515°~1040°）および4砒素（860°）は加熱困難、特にP 4で解離する.3R 4の1700°の粒子のみ - あなたは考えることができます - 2p 2、同時に、それはこのようにしてAS2へのほぼ完全な変換を受ける。周期系のサブグループの1つを構成するこれらの要素の最も金属はビスマスであり、蒸気の密度によって判断される。 非メタラの性質は、同時砒素およびより少ない程度である程度で特徴付けられる、最大のリンの程度に属する。 Cで蒸留された。例えば、乾燥ガス電流であることができる。 水素は、空気中だけでなく、高温での水対でも、酸化アンチモンでは、酸化アンチモンで、またはそれを同じにする。
2SB + 3H 2 O \u003d SB2 O3 + 3N 2。
半田チューブの前に角にCを溶かして紙の上の高さから投げると、ロールされたホットボールの質量がわかり、白い煙酸化物が形成されます。 常温では、C.は空気中で変化しない。 化合物の形態および全ての化学的関係によると、C.は要素の周期系の群に属し、それはより多くのリン、ヒ素およびビスマスを含むより少ない金属製サブグループである。 IVグループのTINがドイツと鉛に属するのは、最後の2つの要素を指します。 最も重要なタイプの化合物C C C 2 - SBX 3およびSBX 5、それは三価および5つの花である。 これらのタイプが同時に、そして唯一のものが非常に高いです。 特に、ハロイド化合物C。特に、それはただ言った化合物の形成によって明らかに認証されている。 塩化物3
SB2 S3 + 3HGCL2 \u003d 2SBCL3 + 3HGS.
さらに、レトルト中では、揮発性硫酸水銀よりも硬いままであり、SbCl 3は無色の液体の形態で蒸留され、カウ油（ブチルム抗イモニー）と同様に、受容体中で凍結されている。 1648年まで、彼らは揮発性製品が水銀を含むと考えました。 今年、Glauberはそのような仮定の不倫を示しました。 レトルト中の残渣を強く加熱すると、それはまた消滅し、結晶性Cinnabaris antimonii（Cinnabaris antimonii）HGSを与える。 Sb +1½Cl2 \u003d SbCl 3を加熱すると、金属Cで作られたSBCL 3を製造することが最も簡単であり、そして液体製品は金属の消失によって得られる。チキンS。粉末の追加により、取り除くことを取り除きます。：
3SBCL5 + 2SB \u003d 5SBCL3。
結論として、SBCL 3は蒸留を受ける。 細胞化加熱SNREYS C C。強い塩酸を過剰にすると、SBCl 3の溶液が得られ、硫化水素が発生する。
SB2 S3 + 6HCL \u003d 2SBCL3 + 3H2 S.
同じ溶液が得られ、塩酸中で酸化物Cを溶解した。 水と過剰の塩酸、水と過剰の塩酸が主に留去され、次いでSBCl 3が追いかけられ、最初の部分で（塩素鉄の存在のため）およびその無色の後に黄色がかっています。 三結晶Cは、73.2°で溶融し、223.5°で沸騰する結晶質量を表し、無色の対を形成し、その密度は式SBCl 3、すなわち空気に対して7.8に対応する。 それは空気からの水分を引き付ける、それが硫酸の上にエクスカチューッカー中に放置するときに結晶形で再び単離されることができる透明な液体に分離する。 水中に（少量）に溶解する能力によって、SBCl 3は他の実質塩酸塩と全く類似しているが、大量の水はSBCl 3によって分解され、それを式：1つまたは別の塩素化に変える。
SBCL3 + 2N 2 O \u003d（HO）2 SBCL + 2NSL \u003d OSBCL + H 2 O + 2NSL
4SBCL 3 + 5N 2 O \u003d O5 SB4 CL2 + 10HCL
これは水の不完全な作用の極端な限界を表す（葉塩中間体組成がある）。 大きな過剰な水がアンチモンから塩素の完全な除去をもたらします。 水は類似の葉の白い粉末を沈殿させるが、SbCl 3の一部は溶液中に残り、そしてより多くの水で沈殿物に移動することができる。 塩酸を添加すると、再度沈殿物を溶解し、SBCl 3の溶液に変えることができます。 明らかに、酸化物S（次へ）酸化ビスマスのような弱い、それ故に水 - 過剰になる理由があるので、それから酸を摂取し、この場合は主塩の平均塩を回してもよい。 、クローコイシで。 塩酸の添加は反応水の数の減少と類似しており、なぜクロロシエイがSBCl 3に変換されるのか。 白色沈殿物、SBCl 3上での水の作用をもたらすと呼ばれる パウダーアルゴロータ 医療目的のためにそれを（XVI世紀の終わりに）それを使ったヴェロニアの医者と名付けられた。
それが塩素溶融三塩化物Sで飽和されている場合、それからそれは塩化物Cを5つと思う。
SBCL3 + CL2 \u003d SBCL5.
ローズを開く（1835）。 それは金属Cから入手することができ、その粉末から入手することができます。
SB +2½CL2\u003d SBCL5。
これは空気中を喫煙する無色または弱黄色の液体であり、他の臭いはありません。 寒いほど、針状に結晶化し、-6°で溶融します。 それはBAT SBCL 3ですが、蒸留部分が分解します。
SBCL5 \u003d SBCL3 + CL2。
22 mmの圧力下で、分解なしで79°で沸騰する（これらの条件では温度を沸騰させる。沸騰SBCL 3 \u003d 113.5°）。 218°および58mmの圧力下での蒸気密度は、上記の部分式に対応する空気に対して10.0である（SBCL 5については、計算された対密度は10.3）。 0°SBCl 5で計算された水の量を用いて、結晶性水和物SBCl 5 + H 2 O、クロロホルムに溶解しそして90℃で溶融する。 大量の水では、硫酸を蒸発させる間に、クロロホルム（Anshutz and Evans、Evans、Evans）にはもはや溶解しなくなりました。 SBCl 5の温水は、それを過剰に酸性水和物を与えて（下記参照）。 塩素を付着させることができる物質がある場合、塩化物S.5個の塩化物Sを容易に通過させると、塩素化のための有機化学においてしばしば使用される。 これが「塩素トランスミッタ」です。 3つの塩化物Cは、結晶化合物、いくつかの塩化物金属を有する二重塩を形成することができる。 そのような化合物は、様々な接続および牛の5チップアンチモンを与える。 調査の接続は公知であり、他のハロゲン化物、すなわちSBF 3、SBF 5、SBBR3、SBJ3およびSBJ 5である。
, 無水物またはアンチモニート3つの塩化物Cの種類に属しているため、SB 2 O 3式で表すことができますが、蒸気の密度の決定（1560°、V.Meyer、1879）。空気には、この酸化物がヒ素および無水リンと同様に、この酸化物が二重式SB 4 O 6を与えることを示した。 酸化物S.は、菱形システムの白色、鮮やかなプリズムを形成するバレンタミンの形で自然の中で起こる。 重量5.57、そしてそれほど頻繁に - ギア細胞炎 - 無色または灰色の八面体、DD。 重量。 5.2-5.3、そして時には地上のレイヤーの黄土色の形でカバーをカバーしています - 硫黄Cを燃焼して、結晶質とアモルファス中のSbCl 3上の水作用の最終生成物として生じる場合にも得られます。 - 金属または硫黄の処理を加熱したときのブレイクリーアゾタン酸。 酸化物Cは白色であると、温度が高くなると、温度が高く、最後に白いキャンプで消えます。 溶融酸化物を冷却すると、結晶性が結びつく。 酸化物Sが空気の存在下で加熱される場合、それは酸素を吸収し、非洗いていない酸化物SbO 2に変わり、または最も可能性が最も高い（下記参照）。 Oxi S.の主な特性は非常に弱いものであり、これはすでに上に示されています。 最も頻繁に基本的な塩。 ミネラル酸素酸からは、ほぼ1つの硫黄が塩を付与することができる。 平均塩Sb 2（SO 4）3は、濃硫酸を有する金属または酸化物が白色質量として加熱されそしていくつかの希硫酸から長く結晶化し、絹のような輝度の針を伴って得られる。 水は可溶性酸性および不溶性主塩でそれを分解する。 例えば有機酸を含む塩がある。 主なアンチモン - カリウム塩酸塩、または嘔吐子KO - CO - CH（OH）-CO - CH（OH）-CO - O - SBO + 1/2 H 2 O（Tartarus emeticus）、むしろ水に溶けない（頻繁に。に21°）。 酸化酸化物Cは、一方で、苛性カリウムまたはNATRAのSBCl 3の溶液への溶液を確実にすることが容易である弱無水物の特性を有する。得られた白色沈殿物を過剰の試薬に溶解する。アルミニウム塩の溶液には起こるように。 好ましくはカリウムおよびナトリウムおよびナトリウムの場合、抗Semistic酸塩は、例えば透明なSODRE中の沸騰溶液SB 2 O 3から知られている。 ナトリウム散乱ナトリウム Shiny OctahedraのNasbo 2 + 3H2 O。 より多くのそのような塩が既知である - Nasbo 2 + 2HSbO 2およびKsbO 2 + Sb 2 O 3 [おそらくこの塩は主な二重塩、カリウム - アンチモン、オルトシリア酸として考えることができる -
]。 酸は適切である、すなわちメタキシロス（リン酸ナトリック名と同様にして）、HSBO 2は不明である。 正方体およびピロキストスは公知である：H 3 SbO 3は、酒石酸の典型的な二塩酸の溶液あたりの硝酸の作用下で薄い白色粉末の形態で得られ、そして100℃で乾燥後にこの組成物を有する。 濾液が酢酸でオレンジ色の沈殿物を与えるために脂肪酸塩が脱脂酸を与えるように硫酸銅の影響を停止させると、硫酸銅の影響を停止させる。指定された構成
最も高い酸化物5型塩化物C. 無水アンチモン SB2 O5。 それは、粉末Cまたはその酸化物上のエネルギー沸騰硝酸の作用の下で得られる。 得られた粉末はその後慎重な加熱を受けます。 それは通常最も低い酸化物の混和剤を含みます。 その純粋な形では、アンチモン酸塩の溶液から無水物を得ることができ、それらを硝酸で分解し、洗浄した沈殿物を露光して水素元素を完全に除去することができる。 しかし、水に不溶性の黄色がかった粉末であるが、誰がそれを赤で青いラクトリウム紙を塗料する能力を知らせます。 塩（強い）中の絶対的に不溶化された硝酸無水物中では、ゆっくりと完全に溶解します。 アンモニアと加熱されると消えることができます。 無水リン酸無水物の水和物に対応する組成を有する、無水アンチモンの3つの水和物。 オルトドキシ酸 H 3 SbO 4は、その希釈硝酸の処理を通してメタスールオキシジンカリウムから得られ、そして100℃で洗浄および乾燥後に適切な組成を有する。 175°でそれはHSBO 3メタキシルブに変わる。 両方の水和物エッセンスは、白色粉末で、苛性カリウムの溶液に可溶な、そして困難な水である。 より強い加熱が無水物に変わる。 ピロシリア酸（Methaxothesotaで呼ばれるフォーマ）は、5羽の鶏C℃の湯の作用下で、空気のH 4 Sb 2 O 7 + 2 H 2 Oで乾燥し、100°で無水酸になる。 200°で（そして単に水の下で立っているときでさえも）はメタキシーに変わります。 オルソシコタよりも水に溶け込むピロキソロイド。 それはまた、オルトズロットができない冷間アンモニアアルコールに溶解することができる。 塩は、一般的なHSBO 3 + H 2 Oで矯正を与えるための権利がおそらく、水和物メタキサルスとそれを考慮することをおそらく与えるメタおよびピロキストレスについてのみ知られている。 ナトリウムおよびカリウムカリウムは、金属粉末Cの硝酸塩（または硫黄から）融合するときに得られる。 KNO 3では、水の白い粉末で洗浄した後、水と有能な結晶質で顕著な量に可溶性である。 溶液から選択し、100℃で乾燥して水2KSboZ + 3H2 Oを含有する。 185°で、それは1つの水の粒子を失い、KSBO 3 + H 2 Oに変わる。対応するナトリウム塩は、200°で2H 2 Oを失う組成物2NasboZ + 7H2Oを有する。 亜炭酸でもこれらの塩を分解することができる：カリウム塩の溶液を通してCO 2を通過させると、そのような酸性塩2K 2 O≧3SB 2 O 5 + 7H 2 Oによって硬質可溶性沈殿物が得られる（100で乾燥後）。 °、350°で吸引後、2時間2℃がある。 アンモニアの熱い溶液にメタキシルを溶解させると、冷却中にアンモニウム塩（NH 4）SbO 3を結晶化させると、冷たく可溶性にすることは困難である。 酸化酸化性酸化物（抗モニュー酸カリウム）、カメレオン、濾液を蒸発させる 酸化ピロシューシウムオキシドカリウムK 2 H 2 SB 2 O 7 + 4N 2 O。 この塩はかなり水（20°~2.81時間）ではなく（160時間の水中で無水塩）、そして対応する結晶性塩Naは（培地溶液中の）ナトリウム塩（中溶液中）で高品質の分析を有する試薬として役立つ。 2 H 2 SB 2 O 7 + 6 H 2 Oは水に溶けない非常に困難です。 これは、特にある量のアルコールの存在下で、ナトリウムの最も困難な可溶性塩、特に存在することができる。 ナトリウム塩の0.1％のみが溶液中に位置する場合、結晶性ピロゾリ沈殿物が現れる。 リチウム、アンモニウムおよびアルカリ土類金属のアンチモン塩も沈殿を形成するので、これらの金属を以前に除去しなければならないことは明らかである。 残りの金属の塩は水に溶けても不溶性または不溶性である。 それらは結晶沈殿の形態で二重分解を通して得ることができ、弱酸を酸性塩に変換し、そして強酸を強酸し、強酸を完全に変換することができる。 ほとんどすべてのアンチモニエーターは塩酸に可溶性である。
記載された酸化物Cのそれぞれの空気中で強い加熱を用いることは、それは他の酸化物が見られ、それはSB 2 O 4である。
SB2 O5 \u003d SB2 O 4 + 1/2 O 2およびSB 2 O 3 + 1/2 O 2 \u003d SB 2 O 4。
この酸化物は、三価および5チャンネルSを含有すると考えることができる。すなわち、この場合、それはオルモシアン酸Sb '' 'SbO 4または主OSB - SbO 3メタキシルの平均塩であろう。 この酸化物は高温で最も安定であり、そして特に対応するビスマスBi 2 O 4を用いて、特に対応するビスマスBi 2 O 4との類似性を表す（鉛を参照）。 Sb 2 O 4は、不揮発性の白色粉末を表し、非常に困難な酸を表し、天然硫黄を燃焼させるときにSb 2 O 3と一緒に得られた。 - Sb 2 O 4はアルカリと連結する能力を有する。 水で洗浄した後に汗で融合するとき、白色の生成物が得られ、温水に可溶し、K 2 SbO 5の組成を有する。 この食塩水は、おそらく二重のアンチモン - カリウムオルモン酸塩（OSB）K 2 SbO 4である。 このような塩の溶液から酸性塩K 2 SB 4 O 9を用いて析出させ、これはピロルシン酸の二重塩であると考えられ、それは（OSB）2K 2 SB 2 O 7である。 本質的には、カルシウムおよび銅のための類似の二重（？）塩があります：Romit（OSB）Casbo 4とAmmith（OSB）Cusbo 4。 Sb 2 O 4をC.では定量分析で秤量することができる。 良好な空気アクセスで急がするために金属の洗浄された酸素化合物だけが必要であり、炎からの可燃性ガスがるつぼに落ちないように注意深く注意深く注意深く注意してください。
硫黄化合物Sの形成の形成、ならびにヒ素の形成は、例えばクロムよりも大きい実質的にランク付けされ得る。 全ての化合物は3価のS.（塩酸の存在下で最良の）硫化水素の作用において、3サーバC. Sb 2 S3はオレンジ - 赤色の堆積物に変換され、それに加えてより多くの水。 硫化水素を用いて塩酸の存在下でも、5葉Cの化合物は、Sb 2 S3および遊離硫黄の混合物を含む5台のSb 2 S5を有する黄褐色の粉末を与える。 ; 過剰の硫化水素水を常温に抗塩の酸性溶媒（リバウンド）に添加すると、清浄なSb 2 S5が得られる。 Sb 2 S 3および灰白を有する混合物中で、硫化水素を加熱酸性溶液に流入させると得られる。 包接溶液の温度が低下し、硫化物電流が速いほど、SB 2 S3および硫黄が少なく、洗浄剤がSB 2 S5（Bos¯k、1895）に析出している。 一方、Sb 2 S3およびSb 2 S5、ならびに対応するヒ素化合物は、無水物の性質を有する。 これらはチヤギドライドです。 硫黄アンモニウムまたは硫黄カリウム、ナトリウム、バリウムなどで接続すると、例えばチオソリを与えます。 NA 3 SBS4およびBA 3（SBS4）2またはKSBS 2など。 これらの塩は、リン基の元素の酸素塩を含む明らかに類似している。 それらは酸素の代わりに二価の硫黄を含有し、そして一般的なスルホゾールと呼ばれ、それは概念の混乱をもたらし、スルホン酸の有機塩を常によりよく思い出させるものであり、これは常にスルホン酸と呼ばれるであろう[正確にはスルホ無水物の名前（SNS 2、AS2 S5）など。）およびスルホ塩基（N 2 S、BASなど）は、チオ無水物およびチオの粉砕物に置き換えられるべきである。]。 Triverny C. Nameの下のSB 2 S3 輝く 最も重要な鉱石を表します。 それは結晶性および古い層状の石の岩の間では非常に一般的です。 Cornellis、ハンガリー、トランシーバニア、ヴェストファーレン州、シベリア、シベリア; 日本では、特に多大な教育を受けた結晶の形で発見され、ボルネオには大きな堆積物があります。 Sb 2 S3はプリズムで結晶化し、金属輝きと灰色がかった黒い塊を金属の輝く。 UD。 重量4.62; グラファイトのような指をレースにし、長い間（聖書、聖書の本、XXIII、40）が長い粉を粉にして粉砕させます（聖書、XXIII、40）。 「アンチモン」という名前で、それは使用され、おそらくこの目的のためにそして私たちから使用されていました。 Black Surney S.貿易（アンチモニウム・クラウダ）には溶けた鉱石があります。 破損中のこの材料は灰色、金属輝き、結晶添加である。 また、また、様々な硫酸金属（チオスチクス）を有する多数の食塩水化合物SB 2 S3がある。例えば、Berterite FE（SBS2）2、Wolfsbergit CUSBS2、PB3口径（SBS3）2、Pirarchirit、またはRed Silver Ore、AG SB 2 S3、硫黄亜鉛、銅、鉄および砒素を除いて、他の鉱石を含む他の鉱石、本質はいわゆる。 差し控えられた鉱石。 溶融トランプカードが凝固前（水中に注ぎ）前に急速冷却された場合、それは非晶質形態で切れ、次いでより小さなHDを有する。 重量、それは4.15、それは薄い層で鉛灰色を有する、彼はヒヤシンス - レッドを照らし、そして粉末の形態は赤褐色を有する。 結晶化の特徴である電気は行われません。 いわゆる。 アンチモン肝臓 （ヘパシャルアンチモンニー）は、結晶性Sb 2 S3の苛性アルミニウムまたはじゃがいんで得られ、チオンチモンとカリウムアンチモニウムの混合物を含有する[このような肝臓の溶液が酸素を吸収することができます。 粉末混合物Sb 2 S3および硝酸塩から調製され、そして反応は混合物に放棄された熱い石炭で作製され、そして反応は混合物の漸進的な添加により非常に活発である。 KSBS 2およびKSBO 2、K 2 SO 4、ある程度の量のアンチモン酸（K-ソリ）。
2SB2 S3 + 4KOH \u003d 3KSBS2 + KSBO2 + 2H2 O
同様に、肝臓水を除去し、濾過液を硫酸または結晶質SB 2 S3を除去するアモルファス3台Cを得ることができる。 2 CO 3）、そして次に濾液を酸で分解する。 どちらの場合も、沈殿物を強く希釈された酸（最後にワイン）で洗浄し、水を100℃で乾燥する。 それは軽い赤褐色、中国の粉末Sを判明した、塩酸、苛性アルカリ、炭素アルカリは結晶質Sb 2 S3よりもはるかに簡単です。 同様の調製物は硫黄で、「ミネラルケルム」の名称で長期間知られており、医学での使用と塗料として使用されているわけではありません。 水和物Sb 2 S3のオレンジ - 赤色沈殿物S. S.S.の酸溶液に硫化水素の作用により得られ、100~130℃の水（洗浄）水に及ぼし、200℃で黒色の修飾に変わる。 現在の二酸化炭素中の希塩酸の層の下では、変態は沸騰中に既に行われる（Mitchell講義経験1893）。 吸水水素水を嘔吐石の溶液に添加すると、橙赤色（通過光で）コロイド状Sb 2 S3の溶液と、塩化カルシウムと他の塩の添加時に沈殿します。 水素リードSB 2 S3の流れでの加熱は、窒素雰囲気中で、金属の全身の復元までの加熱が分析される。 結晶質Sb 2 S3は他の化合物Cの製造上にある。また、バイトレン塩との混合物中の燃料のように燃料のように適用され、パイロテクニック目的のための他の酸化剤はビュッフェヘッドの一部であり、他の交換装置に使用される。薬用の重要性 - 動物の下剤（馬）。 ペントラザルC。上記のように、または前記可溶性チオオールの希釈酸の分解を通して得ることができる。
2K S SBS4 + 6HCL \u003d SB2 S5 + 6KCL + 3H2 S.
それは本質的には見つかりませんが、長い間知られています。 （1654年に）記載されているGlauber（1654年）は、ワイン石および鉄道で融合するときのアンチモン光沢からメタリックCを調製するときに形成され、酢酸の作用（Panacea antimonialis SEU硫黄純硫黄純硫黄純粋な硫黄純粋な）として推奨されるスラグからそれを得る。 。 この硫黄化合物では、分析に対処する必要がある。硫化水素は、4位および第5および第5の分析基の保護された金属溶液から沈殿する。 後者のうち、P。 通常、Sb 2 S 5とSb 2 S 3との混合物として、またはSb 2 Sの形でのみ（沈殿した溶液中にSbx 5型の化合物がなかった場合）、次いでその作用によって分離される。硫黄金属からのマルチシートアンモニウム堆積物中に残っている4番目のグループ。 SB 2 S3は、SB 2 S5中、次いでC全体のマルチシートアンモニウムによって換算され、次いで最も高いタイプのチオールの形態の溶液中で、酸が沈殿する。 そのようなものであれば、第5群の硫黄金属。 ペントリシカルS.水中では、苛性アルカリの水溶液、それらの炭酸塩および硫酸アルカリ金属、硫黄および熱アンモニア溶液中では容易に溶解し、炭酸アンモニウムではない。 SB 2 S5が太陽光にさらされるか、または水のないが水のないが空気がない場合は、式によって崩壊する。
SB2 S5 \u003d SB2 S3 + 2S
その結果、強い塩酸で加熱すると、硫黄、硫化水素、SBCl 3が得られる。 チオシュリアンオキシドナンティまたは、特性の苛性ソーダの溶液中のSb 2 S3と硫黄の混合物を溶解することにより、大きい適切な四面体、無色または黄色がかった組成Na 3 SbS 4 + 9 N 2 Oの結晶化されている「塩シュリッペ」を得ることができる。石炭および沸騰で無水硫酸ナトリウムおよびSb 2 S 3の融合による濃度または沸騰させることによって、得られた合金の水溶液である。 この塩の溶液は、アルカリ反応および塩、冷たい、そして同時に苦い金属の味を有する。 カリウム塩と同様の方法で得ることができ、Sb 2 S5を塩溶液に溶解させるとバリウムが起こる。 これらの塩は組成物K3 SBS4 + 9H 2 OおよびBa 3（SBS4）2 + 6N 2 O.の結晶を形成し、Pentlassnaya C.それはゴム火山化（参照）で有名な茶色 - 赤色を伝えたときに使用される。 アンチモス水素
2SBH3 + 6S \u003d SB2 S Z + 3H2 S
sB 2 S3のオレンジ色の変更は何ですか。 暗闇の中でさえ、彼自身が分解している硫化水素でも分解的に行動する。
2SBH3 + 3H 2 S \u003d SB2 S3 + 6N 2。
SBH 3（S H 2）を硝酸銀の溶液にスキップすると、黒色の沈殿物が得られ、これは表す 調整銀 金属銀の混和剤を用いて：
SBH3 + 3AGNO3 \u003d AG3 SB + 3HNO3;
この化合物Cは、自然 - 離散的な両方で起こる。 苛性アルカリの溶液はSBH 3によって溶解し、褐色を購入し、そして空気から酸素を吸収する能力を加える。 同様の関係はヒ素水素によって特徴付けられる。 両方の藻類化合物は、アンモニウムタイプの誘導体を与えるためのますます能力を検出しない。 それらは硫化水素を思い出させそして酸の性質を示す。 他の藻類化合物S.、類似体による判断は、信頼性で知られていない。 電気分解によって得られ、爆発する能力と共に得られた金属Cは水素を含む。 おそらくここでは、貧弱なアセチレンまたは窒素酸水素として爆発的である類似の水素化合物がある。 揮発性、気体、さらにはC.の厚さの化合物の存在は、特にそれを非金属の数に属することを可能にする。 そして、非金属はおそらく金属と様々な合金を与える能力によるものである。 メタロメタリック接続
から。 非常に重要な用途を見つけます。 S.の存在は、光沢および硬度の増加、そしてかなりの量と縮合金属の脆さを引き起こす。 鉛とC（一般的には4時間と1時間）からなる合金は、微量の文字を鋳造するために使用されます。これは、有意な量の錫（10~25％）を含み、そして時にはいくつかの銅（約2％） いわゆる。 「イギリスの金属」は、9時間の合金を表し、1時間。S.および銅を含んでいる（最大0.1％）。 それはティーポット、コーヒーポットなどを作るために使用されます 皿。 軸受けに使用される「白、または反ふり、金属」 - 合金。 そのような合金は、約10％℃および最大85％の錫を含み、これは時には約半鉛（Babbitの「メタル）では、最大5％銅まで、その量はC.までにC.までに低下する。合金が鉛である場合、1.5％。7時間。S。S。白圧延「ROMURER合金」が非常に硬い。亜鉛を含む2つの結晶化合物（クオック） jr。）銅組成Cu 2 Sb（レギュラス雰囲気）を用いたZn3 Sb 2およびZn 2 Sb 2および紫色合金。炭酸アルカリ金属と石炭との融合によって調製されたナトリウムまたはカリウムとの見通し、ならびに酸化物sに影響を与える。ワインストーンでは、空気中では非常に一定です。しかし、粉末の形で、アルカリ金属の有数含有量が多いと、それらは空気中で自己伝播されることができ、水素は水で単離されることができる。堆積物中の溶液およびアンチモン粉末中にアルカリを測定する。ワイン石5部と4部のS.を密着させて白で得られた合金は、最大12％のKaを含んでいます 葉とメタロ有機化合物Sを得るために使用されます（ アロイも。
2SBCL3 + 3ZNR2 \u003d 2SBR S + 3ZNCL2、
ここで、R \u003d CH 3またはC 2 H 5など、ならびにR j、ヨウ化物アルコール基の相互作用、上記の合金Sを用いる。 トリメチルスチビンSB（CH 3）3は、81°WTで沸騰する。 重量1.523（15°）。 トリエチルステビンは159°、DDで沸騰する。 重量1.324（16°）。 これらは液体タマネギの臭いでほとんど不溶です。これは空気中で自己提案です。 RJ、Style Paveとの接続 ヨウダド そのうちのR4 Sb - jは、ヨウ化物アンモニウム、ホスホニアおよびアルソニアを有する4つの炭化水素基と完全に類似している - あなたは、苛性アルカリの特性を有する置換きらのR 4 Sb - OHの酸化物の主な水和物を得ることができる。 しかし、さらに、スタイルは二価の電気陽性金属との関係で非常に似ています。 それらは、例えば、塩素、灰色および酸素を容易に結合し、例えば食塩水化合物を形成する。 （CH 3）3 Sb \u003d Cl 2および（CH 3）3 Sb \u003d S、および酸化物、例えば（CH 3）3 Sb \u003d Oが、亜鉛のように酸から水素を絞る。
Sb（C 2 H 5）3 + 2 SlH \u003d（C 2 H 5）3 Sb \u003d Cl 2 + H 2。
スルビン篩は塩溶液から沈殿している。例えば、対応する塩に変わる硫黄金属、例えば：
（C2 H5）3 SB \u003d S + CUSO 4 \u003d CUS +（C2 H5）3 SB \u003d SO4。
硫酸硫黄から、酸化物の溶液を得ることが可能であり、腐食性バライトによる硫酸沈殿：
（C2H5）3 Sb \u003d SO 4 + Va（ON）2 \u003d（C 2 H 5）3 Sb \u003d O + BaSO 4 + H 2 O。
そのような酸化物が得られ、慎重な空気の雰囲気がスタイルである。 それらは水に溶け、酸を中和し、そして実質金属の沈殿酸化物である。 スタブの酸化物の組成および構造に関しては、ホスフィンおよびアーチンのものと完全に類似しているが、それらとは強く顕著な塩基性特性が大きく異なる。 SbCl 3の混合物のベンゼン溶液上へのナトリウムの作用下で得られ、透明な徴候で塩化物フェニルのベンゼン溶液上へのナトリウムの作用下で得られ、48°で融解することはハロゲン化物と結合することができるが、灰色またはCH 3 J：ネガティブフェニルの存在、標本、標本、標本。 これは、より多くの金属ビスマスの同様の化合物の対応する比率が完全に逆転することが最も興味深いものである。限界ラジカルを含有するビスチンβIR3は全く接続することができない、β1（C6η5）3が与える（C 6 H 5）。 3 Bi \u003d Cl 2および（C 6 H 5）3 Bi \u003d Br 2（ビスマスを参照）。 電気陰性フェニルによってBiの電気陽性の性質を弱める必要があるように、金属二価原子と同様に得るようになる。 S. kolotov。
百科事典辞書F.A. BrockhausとI.A. エフロン。 - S.-PB：Brockhauses-Efron.。 - ゴールド（LAT.AURUM）、AU（「オーウラム」）、原子番号79、原子量196,9665の化学元素。 深い古代で知られています。 自然の中で、1つの安定した同位体197AU。 外部およびプレキスタリな電子貝殻の構成... 百科事典辞書
- （Fr.Chlore、It。ハロゲン化物群からの塩、英語塩素）元素。 彼のCLに署名する。 o \u003d 16のための原子重さ35.451 [STASデータのクラークの計算]。 CL 2粒子。これは、BunsenとRhenoの密度を中心にしています... ...
- （Chem .;蛍光体Franz。、Himanz、Highors、Linhorus English.そしてLat。およびLAT。、時にはpH;現代の時点の原子重さ4. [van der Plats）が見つかった。 F.金属の一定体重の回復... ... 百科事典辞書F.A. BrockhausとI.A. エフロン
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- （Soufre Franz、SulfurまたはBrimstone Eng。、Schwefel It。、θετοςギリシャ。、LAT。銀銀Ag 2 Sの組成でSTASで定義された硫黄。最も重要な非金属要素の中に属します。... ... 百科事典辞書F.A. BrockhausとI.A. エフロン
- （プラチンFr.、PlatinaまたはUM英語、Platin It。; Pt \u003d 194.83、K. Zeibertによると）。 P.通常他の金属に伴い、それらの化学的性質によってそれに隣接しているこれらの金属のそれらのものが呼ばれました... ... 百科事典辞書F.A. BrockhausとI.A. エフロン
- （Soufre Franz、Sulanz、SulmurまたはBrimstoneの英語、Schwefel It。、θετουギリシャ語、Lat。硫黄、銀銀Ag2Sの組成のSTASで定義された銀銀Ag2S）が属する最も重要な非金属要素に数。 彼女はいる… … 百科事典辞書F.A. BrockhausとI.A. エフロン
s; g。 [ペルシャン。 Surma Metal] 1.化学元素（SB）、青色の金属（タイプグラフィックケースでは、技術では様々な合金に使用されています）。 調査の製錬。 灰色のアンチモン接続 2.昔の日：黒髪、眉毛、まつげのための塗料。... ... 百科事典辞書
- （Pers.Sourme）。 灰色と組み合わせて自然に発生する金属。 それは嘔吐物として医学で使用されています。 ロシア語に含まれる外国語の辞書。 Chudinov A.N.、1910.アンチモニウムアンチモン、グレーメタル。 UD。 に。 6.7; ... ... ロシア語の外国語の辞書
定義
アンチモン - 周期テーブルの50番目の要素。 指定 - ラテン語「Stibium」のSB。 VAグループの5期に位置しています。 セミテラランドを指します。 カーネルチャージは51です。
アンチモンは、灰色の化合物中の化合物中に、アンチモン輝きの形態では6またはアンチモン酸塩、Sb 2 S 3である。 地球の地殻におけるアンチモンの含有量が比較的小さいという事実にもかかわらず、アンチモンは古代で知られていました。 これは、アンチモンの輝き\u200b\u200bの性質の有病率とそれからのアンチモンを得ることができます。
アンチモンの遊離状態では、金属グリッターを有し、密度6.68g / cm 3を有する、銀色 - 白色結晶を形成する（図1）。 金属の外観を思い出すと、結晶性アンチモンは異なり、通常の金属よりも熱および電流を伝導する。 結晶アンチモンに加えて、その他の異形修飾も知られている。
図。 1.アンチモン 外観。
アンチモンの原子と分子量
物質の相対分子量 （M r）は、この分子の質量が炭素原子の1/12質量を超える回数を示す数である。 要素の相対原子重量 （A r） - 化学元素の原子の平均質量が炭素原子の1/12質量以上である。
アンチモンの自由状態では、単名名Sb分子の形態で存在するので、その原子量および分子量の値は一致する。 それらは121,760に等しい。
アイソトーブスリッマ
アンチモンの性質において、2つの安定同位体121 SB（57.36％）および123 SB（42.64％）の形態であり得ることが知られている。 それらの質量番号はそれぞれ121および123です。 アンチモン同位体原子121SBのカーネルは、51個のプロトンと70個の中性子を含み、同位体123 SBはそのような多数のプロトンおよび72個の中性子である。
103から139までの質量数、ならびに核の20個以上の異性体状態を有する人工的な不安定なアンチモン同位体があり、その中で最も長い寿命の同位体125 SBは2.76年に相当する。
スリッマイオン
外部エネルギーレベルでは、アンチモン原子には原子価の5つの電子があります。
1S 2 2S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 6 3D 10 4 S 2 5 P 3。
化学的相互作用の結果として、アンチモンはその価数電子、すなわち それは彼らのドナーであり、そして正に帯電したイオンに変わるか、または他の原子から電子を受け取る、すなわち それは彼らの受け入れ者であり、否定的な焦点のイオンに変わります。
SB 0 -3E→SB 3+。
SB 0 -5E→SB 5+。
SB 0 + 3E→SB 3-。
分子とアンチモン原子
アンチモンの遊離状態では、単名名Sb分子の形態が存在する。 アンチモン原子と分子を特徴付けるいくつかの特性を紹介します。
調査アロイ
アンチモンはそれらに硬さを与えるためにいくつかの合金に導入される。 アンチモン、鉛、少量の錫からなる合金は、活版印刷金属、またはガートと呼ばれ、活版印刷フォントを作るのに役立ちます。 鉛を有するアンチモン合金（5~15％のSB）から、化学工業用の鉛電池、シートおよびパイプのプレートを製造する。
課題を解決する例
実施例1。
アンチモン - 有毒な金属（セミメタル）、
冶金、医学および技術に使用されます
有毒で有毒な石と鉱物
アンチモン（ラテンスチビウムはSbシンボルで表される） - 原子番号51と原子量121.75を有する元素である。 第5のグループのメインサブグループの要素、化学元素の周期系の第5期間。 Mendeleeva。 アンチモン - 金属（半メタル）青みがかったティンギ、粗い建物。 通常の形態では、それは金属グリッターを有する結晶を形成し、密度は6.68g / cm 3である。
金属の外観を推薦すると、結晶アンチモンは異なり、電流は通常の金属よりも悪い。 本質的には、2つの安定な同位体121SB（同位体有病率57.25％）および123SB（42.75％）が知られている。 写真の中で - アンチモン。 ディストリディストラリーラル、パソコン。 カリフォルニア。 米国。 写真：A.A. EVSEEV。
アンチモンでは、人類は古代に精通しています。東の国々では、約3000年BCを使用しました。 e。 血管の製造のために。 アンチモン接続 - 黒い眉毛やまつげの塗装に使用されるアンチモン輝き（Natural SB2S3）。 古代エジプトでは、この鉱物からの粉末が呼ばれました メステン。 または 幹。古代のギリシャ人のために、アンチモンはStímiとStíiの名称で知られていました。 stibium.
その脆弱性を考慮した金属アンチモンはめったに適用されないが、他の金属の硬さ（錫、鉛）の硬さを増加させ、正常な条件下で酸化しないという事実のために、冶金学者はしばしば様々な合金にドーピング要素として導入されることが多い。 51個の要素を使用している合金は、さまざまな分野で広く使用されています。バッテリープレート、印刷フォント、ベアリング（Babbits）、電離放射線の発生源を扱うためのスクリーン、皿、芸術的キャスティングなど
純粋な金属アンチモンは、半導体産業で主に使用されています - 半導体特性を有するアンチモニド（アンチモン塩）を得る。 アンチモンは薬用薬剤の一部です。 調査可能な化合物も広く使用されている：硫化アンチモンは、試合の製造およびゴム産業における使用に使用されている。 酸化アンチモンは、耐火性化合物、セラミックエナメル、ガラス、塗料およびセラミック製品の製造に使用されます。
アンチモンは微量元素を指す（人体の含有量は10~6重量％）。 アンチモンは硫黄原子との連通を形成し、それがその高い毒性を引き起こすことが知られている。 アンチモンは迷惑的で累積的な効果を示し、甲状腺内に蓄積し、その機能を結合し、そして引き起こす 陸上の甲状腺。 ほこりとペアは、鼻の出血、アンチモン「鋳造熱」、気胸硬化症、皮膚に衝突し、性的機能に違反します。 それにもかかわらず、古代から、アンチモン化合物は貴重な薬としての薬に使用されています。
生物特性
アンチモンは微量元素を指し、それは多くの生物に見られます。 50の第一の元素の含有量（100グラムの乾物）の含有量は、0.02mgの海洋動物中の植物中で0.006mgであり、陸生動物0.0006mgであることが確立されている。 人体には、アンチモン含有量はわずか10~6重量％です。 動物や人間の体内の50人の要素の入学は、呼吸器臓器（吸入空気を伴う）または胃腸管を通して起こります（食品、水、薬品とともに）、平均1日の摂取量は約50μgです。 アンチモンの蓄積の主な根拠 甲状腺、肝臓、脾臓、腎臓、骨組織、血液中に蓄積している（赤血球中では、血漿中の酸化度+ 3、酸化度+ 5）に主にアンチモンを蓄積する。
体の金属は、糞便では、主に尿（80％）で非常にゆっくりと強調されています。 しかし、アンチモンの生理学的および生化学的役割はまだ不明であり、そして弱く研究されているので、アンチモン欠乏症の臨床症状に関するデータはありません。
しかしながら、データは人体のための要素の最大許容濃度について知られている：100グラムの乾燥組織当たり10-5-10-7グラム。 より高い濃度のアンチモンでは、（操作を妨げる）数の脂質、炭水化物およびタンパク質代謝酵素（おそらくスルフヒドリル基を遮断した結果として）。
その事実は、アンチモンとその誘導体が有毒です - Sbは灰色との連絡を形成している（例えば、酵素のSHグループと反応する）、それはその高い毒性を引き起こします。 甲状腺を超えると過剰に蓄積すると、アンチモンはその機能を抑制し、内部の甲状腺を引き起こします。 アンチモンおよびその化合物が消化経路に挿入されると、Sb（III）塩が体由来のUni可溶性生成物の形成で加水分解されるので：胃粘膜の刺激が観察され、そして反射嘔吐が起こるそして、アンチモンの量のほとんどすべてが嘔吐マスターと一緒に排出されます。
しかしながら、かなりの量のアンチモンの方法の後またはその長期使用中に、胃腸管は観察され得る：潰瘍、血漿、ムカシャの腫脹。 アンチモン（III）の化合物はアンチモン（V）よりも有毒である - バイオアベイラブル。 水中の味の知覚のしきい値は0.5mg / lです。 大人の致死量は100 mg、子供のための致命的なものです - 49 mg。 土壌中のPDC SB 4.5 mg / kg。
水中では、アンチモンは2回目の危険性を指し、衛生毒物学的HPによって確立された0.005 mg / LのMPKを有する。 天然水では、標準は0.05 mg / lです。 バイオフィルターを有する下水処理場に排出される下水工業水域では、アンチモン含有量は0.2 mg / Lを超えてはならない。
ほこりとペアは、鼻の出血、アンチモン「鋳造熱」、気胸硬化症、皮膚に衝突し、性的機能に違反します。 エアロゾルの場合、作業領域の空気中のPDCアンチモンは0.5mg / m 3、大気中の0.01mg / m3である。 アンチモンの皮膚をこするとき、刺激、紅斑、膿疱が吸収されたものと同様に刺激されます。
この種の損傷は、アンチモンを扱う職業において観察されるかもしれません：プリンター（プリント合金、イギリスの金属での作業）。 体の慢性中毒では、アンチモンは予防的対策を講じ、その入学を制限するために症候性治療を実施するために、錯化剤を使用することが可能である。
それにもかかわらず、アンチモンの毒性に関連する否定的な要因にもかかわらず、それは、それが医学に適用されるその化合物と同様にそうである。 XV-XVI世紀に戻ってください。 主に脱出剤と嘔吐物として、薬用製品として使用されるアンチモンの調製。 嘔吐を引き起こすために、患者にワイン抵抗性の容器を投与した。 アンチモン化合物、KC 4 H 4 O 6（SBO）* H 2 Oの一つであり、嘔吐石と呼ばれています。 そのような薬物の作用機序は上記で説明されている。
アンチモン Monarch R-K（SB）、Gravelott、Limpopo Proval。 ゆう。アフリカ。 写真：A.A. EVSEEV。
興味深い事実
「使用」の最新の方法の1つ、アンチモンは犯罪者の武装に入りました。 事実は、弾丸ガンが渦流 - 「フットプリント」に準備しているということです。 滞在し、彼らは目に見えない「インプリント」の表面に残します。
しかし、これらの粒子は最近まで目に見えませんでした、現代の発展は粒子の存在と弾丸の飛行方向を決定することを可能にします。 これは以下のようにして行われます。湿った濾紙のストリップが表面上に置かれ、次いでそれらを基本的な粒子促進剤（シンクロパサントロン）に入れ、そして中性子衝撃を受ける。 「シェル」の結果として、紙（アンチモン原子を含む）を通過した原子のうちのいくつかは不安定な放射性同位体に移され、それらの活性の活性の程度はサンプル中のこれらの元素の含有量を判断することができ、したがって決定する弾丸、弾丸特徴、武器、弾薬の軌道と飛行の長さ。
アンチモンを含む多くの半導体材料が、地球腔の軌道上の軌道上の軌道「Salyut-6」と「Skylab」に搭載されていない状態で得られた。
「人生の石」の「勇敢な兵士シュウェイカの芸術」の作者は、「Antimonium」という名前の原点の一つのバージョンの1つを示しています。 1460年、バイエルンのStalgano修道院のレクターは、1人の修道院の父親が哲学者の石を探していました（Amalgam GoldとRuti - "White Gold"、Goldに蒸発しました）。 それらの間隔で、少なくとも1つの修道院を見つけることはほとんど不可能ではありませんでした。細胞や地下室では屋外ではないでしょう（スペイン、アルマデン、産業用赤のキノバリ - 硫化物水銀、アンチモン堆積物、乾式火山性ホットタイリスの糖尿い）。 下の写真では、Kinovar Type FieldとCinnar - レース内のアンチモン衛星。
ブラックアンチモナイト - 硫化物アンチモン、衛星付き - グレーハーセンソン
ウクライナの南東部、Nikitovka、Nikitovka、Donetsk Region
実験の1つで、イグメンは、灰と灰色のシーンから撮影された群衆と二倍の数の土地（キノバール）で灰色のShanna D "ark（" Orleans Virgin " - フランスのプライド）で混合されています。この「こんにちはミックス」僧侶加熱し始めた。石炭で蒸発した後、金属のキラキラ（水銀）を持つ重い暗い物質が明らかになりました。その結果は、この予約されています - 本の「哲学的石」は意図的で透明であるべきだと言った（翻訳エラー - 高価で隔離されています）。
「テレクティックサイエンス」にはがっかりしたLe onardusは、（フラット - アンチモナイトで）修道院中庭のために結果の物質を投げました。 すぐに彼は豚が喜んでそれらによって稜線（砥石）を舐めていてすばやく太っていることに気づきました。 彼らが空腹を養うことができる栄養物質を開いたと判断した、僧侶は「人生の石」の新しい部分を調整し、彼のスラリー、そしてこの粉は彼の細い兄弟が食べたお粥に追加されました。 翌日、修道院の40人の僧侶たちはひどい苦しみで死んだ。 行動で散策、レジクターは実験を呪った、そして「人生の石」はアンチモニウムを改名した、つまり「僧侶たちに対する」という意味です。 物語の正確さについては、このバージョンの作者だけでなく治療してはいけません。
西ヨーロッパの中世の化学物質（スペイン）は、ほとんどすべての金属が溶融アンチモンに溶解していることがよくあることを発見しました（「哲学的石II」 - 水銀とそのアマルガム後）。 アンチモン - 金属、その他の金属を貪る、 - 「化学的捕食者」。 たぶん推論して、オープン（拡張可能な）口（アンチモンの化学的生産の火傷 - 「地獄や悪魔の火傷」、アルマデン、スペイン、彼の陛下のカトリック教会の形でのアンチモンの象徴的なイメージにつながりましたスペイン王）。
アラビア語の文献では、鉛とアンチモンのキラッターはAl-Kakhhal（化粧）、アルコ（G）Olch、アルコールと呼ばれました。 目のための化粧品および治療薬は、ここから神秘的な精神（Genie）を含み、おそらくアルコールは揮発性流体と呼ばれ始めたと考えられていた。
誰もが「栄養不足」（顔面上の化粧の課題）に精通しています。 その事実は、アンチモン化合物が異なる色を有することです：1つの黒、他のもの - オレンジ - 赤。 瞬間的な時代にも、アラブ人はイーストペイントの国で取引され、アンチモンが含まれていた眉毛をまとめました。 小説の「サンベル」の作者はこの化粧品手術の技術を詳述しています。「若い男は彼女の副鼻腔のために革のハンドバッグを引っ張った、彼女の唇にもたらされた、彼女に育った、それが彼女に育った濡れて粉末に下げた。杖は薄い層で覆われていました。黒のほこり。彼は彼の目にアンチモンを塗り始めました。」 アルメニアの古代の埋葬の考古学的発掘調査の間、より多くの上記の化粧品が発見されました：細い尖った金の杖と小さな大理石の棺桶（スペインの奉仕、中世、西ヨーロッパ）。
歴史
この金属は先史時代から人に知られているので、アンチモニーオープナーの名称は不明である。 アンチモンとその合金（特に銅とのアンチモン）で作られた製品を、バビロニア王国の間に使用されていた、多くのミレニア青銅、銅と添加剤、鉛、アンチモンからなる人によって使用されていました。 考古学的検査は、バビロンでさらに3000年の紀元前にあるという仮定を確認しました。 （地質伴奏 - 赤色の皮肉と一緒に）、血管はアンチモンで作られていました（南バビロニア）。 他のアンチモンオブジェクトは、特にジョージア州で、私はミレニアムBCとされていた。 e。 製品の製造のために、鉛とのアンチモン合金を使用し、古くから金属アンチモンが独立した金属とは見なされず、鉛（水銀の遷移化学物質の模倣体 - 媚薬の模倣者の模倣体の模倣体 - 媚薬の模倣体の模倣者 - 媚薬の模倣体の模倣者）が採用されたことに注意すべきである。女性のための）。
アンチモン化合物は、最も有名な「アンチモン輝き」が多くの国で知られていた硫酸アンチモンSB2S3です。 インド、Mezhdrechye、エジプト、中央アジア、そしてこの鉱物の他のアジア諸国、特に目の軟膏の目には、美容模様の目的のために使用され、薄い鮮やかな黒い粉末が作られました。 Pliny Seaningは、スルマStimimiとStibi-Chosemicalと目の治療のための化粧品と医薬品を呼び出します。 アレクサンドリア期間のギリシャの文献では、これらの単語は黒（黒い粉末）の化粧料を意味します。
ロシア語の「アンチモニー」は、おそらく、それはトゥルキックの原産地 - Surmeを持っています。 この用語の最初の意味は軟膏、メイクアップ、脱穀でした。 これは、トルコ語、Farcid、ウズベク、アゼルバイジャニなどの多くの東部言語でこの単語を私たちの時間に維持することによって確認されています。 他のデータによると、「アンチモン」はペルシャの「スルマ」 - 金属から来ています。 Xix世紀の初めのロシアの文学では、アンチモンの言葉が使用されています（Zakharov、1810年）、スルマ、スルマ、スルマコロレフ、アンチモン。
自然の中で見つける
地球の地殻のアンチモン含有量が比較的小さいという事実にもかかわらず、平均含有量（クラーク）5≧10~5％（500mg / t） - それは古代で知られていた。 これは驚くべきことではありません、アンチモンは約100の鉱物の一部であるので、最も一般的なアンチモン光沢SB2S3は、70％以上のアンチモンを含む金属の輝きを持つ鉛灰色のミネラルです領収書の主な産業用原料を提供しています。 アンチモン光沢の主な塊は、水熱堆積物中に形成され、そこでその蓄積は石膏形のライブおよび体の形態のアンチモン鉱石の堆積物を作り出す。 鉱物体の上部には、地球の表面付近で、アンチモングリッターが酸化され、多数の鉱物、すなわちギヤ感染炎およびバレンタイトSB 2 O 3（同じ化学組成の両方の鉱物、83.32％のアンチモンが含まれています。 16.68％酸素）。 サーバンタスト膜炎（アンチマーキング）SB 2 O 4。 SB2O4←NH 2 O SB 2 O 4. Kermezit SB2S2O。 まれに、アンチモン鉱石（灰色の親和性のおかげで）は、アンチモン、銅、水銀、鉛、鉄の複合硫化物（ベルダイトFESBS4、Jamesonite PB4FESB6S14、四胞性CU12SB4S13、Livingstonite HGSB4S8など）、ならびに酸化的およびオキシ塩化物（SENARMONTIX、NASTOWN PBCLSBO 2）アンチモン。
建築された耐酸性岩石中のアンチモン含有量は堆積岩よりも低い（カルデラ - 水からの触媒上の欠けたマグマからの亀裂の火山昇華）。 堆積物では、最も高い濃度のアンチモンは、粘土シェール（1.2g / t）、ボーキサイトおよびリン酸塩（2g / t）および最低の石灰石および砂岩（0.3g / t）に記載されている。 アンチモン量の増加は石炭灰に設置されています（Cinnabarとの水との衝突 - 砒素にはシンネーナが形成されています）。
アンチモンの天然化合物において、一方では、金属の性質は典型的なカルコフィリ性元素を示す、アンチモナイトを形成する。 同時に、アンチモンは、様々なスルホゾルス - ビランライト、テトラヘダライト、ボランナイト、眼窩炎など、様々なスルホゾルスの形成に顕在化したメタロイドの性質を有する。 多数の金属（パラジウム、砒素）を用いて、アンチモンは金属間接続を形成することができる。 さらに、一般的には、PB6FeBI4SB2S16 Kobelliteおよび他のKobelliteにおける、アンチモンと砒素と砒素とジオロロナッツPB5（SB、AS）2S8とアンチモンとビスマスなどがあります。
アンチモンがネイティブ状態で見つかったことに注目する価値があります。 天然のアンチモンはSBの組成のミネラルであり、時には銀、ヒ素、ビスマス（最大5％）のわずかな混合物である。 それは粒状質量（三角系で結晶化）、異物および菱面体のラメラ結晶の形態で見られる。
ネイティブアンチモンはメタルグロス、黄色いパーティーの錫白色の色を持っています。 それは低温アンチモン、抗モ - 金 - 銀および銅鉛 - 亜鉛 - アンチモン銀 - マジュアル、ならびに高温のニューマ菌 - 水熱アンチモン - タングステン分野である。後者のアンチモン含有量は結晶価値に達することができる - フィンランドの西之樹はアンチモンの結晶シールドです）。
貯蔵鉱山のアンチモン含有量は、1から10％の拘留中の、1から50％まで、平均含有量は5~20％、時には。 リザーバー鉱物体は、岩石中の亀裂を充填することによって、およびアンチモン鉱物の置換による低温の水熱溶液によって形成されます。 基本的な工業的意義は2種類の堆積物を持っています：スレートスクリーンのシリカと石灰岩のアンチモンの接続の結果として形成された高齢の積極的な鉱床中の貯水体、レンズ、巣、そしてShtowers（Cis - Kadamjayの中国 - シカンサン）中国のアジアのJicherut。 2番目のタイプの堆積物 - スレートに住んでいた冷却固定石英 - アンチモナイトシステムのシステム（CIS - Turgay、Razzlinninskoye、Sarylahなど。南アフリカ - 墓など）。 第3 - 垂直亀裂（Nikitovkaの南東、ドネツク地域）。 中国、ボリビア、日本、アメリカ、メキシコ、いくつかのアフリカ諸国であるアンチモン鉱物の豊富な鉱床。
応用
脆弱性のために、金属アンチモンはめったに使用されないが、それは他の金属の硬さ（例えば、錫および鉛）の硬さを増加させ、そして通常の条件下で酸化されないので、冶金学者は様々な合金に導入される。 50個の要素を含む合金の総数はそれ以上に近づいている。 アンチモンによるアロイの数のドーピングは中世に知られていた。「アンチモンの特定の部分がTiNに添加されると、活版印刷合金が得られる（ ガースこの書籍を受け取った人を使ってフォントが製造される。」
信じられないが、そのような合金 - ガース （ウクーズ付き。yaz。 - " 騒々しい「 - アンチモン、錫、鉛、5~30％のSbを含む - 印刷住宅の不可欠な属性！世紀を通過した合金の独自性は何ですか？他の金属とは異なり、溶けたアンチモン（ビスマスとガリウムを除く）硬化が膨張すると、その容積が増加する。したがって、フォントをキャスティングすると、キャスティングマトリックス中に凍結し、キャスティングマトリックス内で凍結し、それが紙に転送される鏡像を充填して再生する。さらに、アンチモンは、テンプレート（マトリックス、誤植物）を繰り返し使用することが重要なのか耐摩耗性を与える。
化学工学で使用されるアンチモンとのリード合金（浴槽やその他の酸耐性機器用）は、硬度と耐食性が高い。 最も有名な金の合金（5~15％のSB含有量）は、積極的な液体輸送が輸送されるパイプの製造に使用されます。 同じ合金から、電信、電話、電気ケーブル、電極、電池プレート、コアの弾丸、断面積、除去のシェルから。 広範囲に使用する（工作機械、鉄道および道路輸送）は、錫、銅、鉛、アンチモン（4~15％のSB）を含むベアリング合金（Babbits）があり、十分な硬度、より大きな耐摩耗性、高い耐食性を有する。 また、アンチモンは、薄く脆弱な鋳物を対象とした金属に添加されています。
純粋なアンチモンは、アンチモニド（ALSB、CASB、I\u200b\u200bNSB）、ならびに半導体化合物の製造における添加剤を得るために使用される。 そのようなアンチモンは割り当てられている（ただ0.000001％）、最も重要な半導体金属はその品質を向上させるためにドイツである。 その化合物（特にガリウムおよびインドで） - 半導体。 アンチモンは、脚のようなものだけでなく、半導体産業で使用されています。 アンチモは、ダイオード（ALSBおよびCASB）の製造に使用され、赤外線検出器、エフェクトエフェクトデバイス。 インドアンチモニドは、計算装置内の非電気値を電気的に変換するためのラウンジセンサーをフィルタおよび赤外線放射線レコーダーとして構築するために使用されます。 禁止区域の幅が大きいため、ALSBはソーラーパネルを作るために使用されます。
多様性「活動」とアンチモン化合物 例えば、三酸化物（酸化物）アンチモン（SB 2 O 3）は主に塗料、エナメル系のマフラー、織物産業におけるラビング、耐火性化合物や塗料の製造において、光学式（啓発）の製造にも使用されている。ガラス、セラミックエナメル。
5尖端のアンチモン（SB 2 O 5）は、蛍光灯の不可欠な部分としてのガラス、セラミック、塗料、繊維産業の製造、繊維産業の製造において広く使用されています（カルシウムを含む蛍光灯は、SBは起動しました）。 3人乗りアンチモンは、試合の製造や火工学で使用されています。 5信号アンチモンは、（SB 2 S 5、特徴的な赤色、高弾性）ゴムを滑走するために使用されます。 3つの塩化物アンチモン（SBCL3）は、鋼の結合、亜鉛の黒色、亜鉛の黒さ、繊維中の繊維産生のトレッドとして、そして分析化学における試薬として使用される。
有毒なスクアンまたはアンチモン水素SBH3 - 農業植物の害虫害虫と戦うための燻蒸剤として使用されます。 多くのアンチモン化合物は塗料中の顔料として働くことができる、例えば抗モニューマカリウム（K 2 O×2 SB 2 O 5）はセラミックスの製造に広く使用されており、その基礎は三点アンチモンである。水中部分の色と船の監督された建物。 「Leukeonin」と呼ばれるメタスースオキシドナトリウム（NASBO 3）は、台所用品、ならびにエナメルおよびホワイトミルクガラスの製造に使用されています。
製造
アンチモンはかなりまれな元素で、地球の地殻では5×10 -5％以下があり、それでもこの要素を含む100以上の鉱物が知られています。 アンチモン鉱物（非硫化物） - アンチモン輝き、またはSTUBNIT、SB 2 S 3のセミ工業価値を有する、70％を超えるアンチモンを含む。 残りのアンチモン鉱石は、それらの中の金属含有量で互いに急激に異なる - 1~60％。 鉱石から金属アンチモンを得るためには、10％未満のSbがある、不容性がある。 このため、貧弱な鉱石が充実しています。
硫化物（最も豊富な）、ならびに浮遊選鉱、および硫化物 - 酸化 - 組み合わせた方法が濃縮された複雑な鉱石。 到来し、鉱石濃縮物は30~60％のSbを含み、そのような原料は、ピロメルトログリカル法または湿式冶金法によって産生されるアンチモンにおける処理に適している。 第1の実施形態では、アンチモン化合物の第二の水溶液および他の元素中の高温の影響下での溶融物中で転化する。 アンチモンを得るための熱孔冶金法には、鉱山炉における沈殿、修復性およびストレートスメルティングが含まれる。 沈殿した製錬、硫化物濃縮物である原料は、その硫化物鉄からのアンチモンの押出しに基づく。
SB2S3 + 3FE→2SB + 3FES
このプロセスは、次のように反射型または回転ドラム炉内で行われる：鋳鉄または鋼のチップの形態の鉄は炉に直接投与され、さらに還元性雰囲気の形成のために還元性雰囲気を形成するために、それは揮発性アンチモン酸化物の収率を伴う損失を防止する（ iii）、木炭（石炭些細なまたはコークス）。 フロス - 硫酸ナトリウムまたはソーダナトリウム硫酸ナトリウムゆらぎが衝撃に導入される。 混合物溶融は、1 300~1 400℃の一定温度で起こる。沈殿した製錬の結果として、95~97％のSBを含有する粗アンチモンが形成され（濃縮物中の初期の含有量に依存）。 3~5％の不純物 - 鉄、金、鉛、銅、砒素、その他の金属。 初期濃縮物からのアンチモンの抽出は77から92％の範囲である。
修復水泳は、金属固体炭素に対する酸化アンチモンの回復に基づいています。
SB2O4 + 4C→2SB + 4CO
それは、800~1000℃の温度での短いドラム炉のいずれかの短いドラム炉内で製造されている。シマチタは酸化鉱石、木炭（石炭塵）およびフラックス（ソーダ、じゃ）を構成する。 それは規範的なアンチモンが洗練されたアンチモンが洗浄剤（99％を超えるSbを超えて）、濃縮物からの金属の除去は80~90％である。
シャフト炉を直進することは、酸化または硫化物大型原料から金属を製錬するために使用される。 1 300~1,500℃の最高温度は、コークスを燃焼させることによって達成されます - 電荷の成分、石灰岩、黄鉄鉱平坦または鉄鉱石はフラックスとして機能します。 金属は、SB 2 O 3コークスを有する炭素（石炭）の回収率、および炉ガスを溶融物からのSO 2の一定の除去で、非酸化アンチモナイトとSB 2 O 3との相互作用の結果として得られる。 溶融生成物（ブラックメタルとスラグ）は炉の下部に流れ込み、それからサンプに製造されます。
アンチモン冶金学的手術を得るための他の方法はますます適用されています。 それは2つの段階からなる：アンチモン化合物の溶液およびこれらの溶液からのアンチモンの選択に対する原料の処理。 方法の複雑さは、アンチモンを解決策に翻訳することである。水中のほとんどの天然のアンチモン化合物が溶解する。 しかしながら、所望の溶媒は、ナトリウムナトリウムナトリウム（120g / L）および苛性ソーダ（30g / l）の水溶液を見出した。 硫化物および酸化アンチモンは、スルファソールおよびアンチモン酸塩の形態の溶液に進行する。 得られた溶液から、アンチモンは電気分解によって単離される。 湿度冶金法により得られた粗いアンチモンは純度で精製されず、1.5~15％の不純物を含有する。
より少ない量の不純物を有するアンチモンを得るためには、熱冶金（火）または電解精製が使用される。 業界で最も一般的な火災精製は反射炉で製造されています。 溶融黒アンチモンに添加すると、スタブバンク、鉄および銅の不純物が硫黄化合物を形成し、マットに移動します。 酸化的雰囲気（空気で吹き込む）でソーダまたは汗で織り、硫黄を除去すると、砒素を砒素の形で除去する。
貴金属の存在下では、陽極電解精製が使用され、これによりスラム中の貴金属を濃縮することが可能になる。 洗練されたアンチモンは、外来不純物の0.5~0.8％以下を含んでいない。 しかしながら、このような金属は、半導体産業のための全ての消費者ではない - 純度の99.999％が必要である。 この場合、水晶フリップ物理的洗浄法を用いて、アルゴン雰囲気中でのゾーンスメルティング、特に責任ある場合、ゾーンスメルティングが数回繰り返される。
物理的特性
アンチモンは結晶形で知られており、3つの非晶質修飾（爆発性、黒、黄色）で知られています。 外観、結晶質、または灰色、アンチモン（その主な修飾）は青みがかった薄い金属であり、これはより不純物よりも薄い（自由状態の純粋な要素は星の樹脂結晶を形成する）よりも薄い。
多くの機械的性質は金属の純度に依存します。 灰色のアンチモンは三角性（ROOBORDRICAL）系（A \u003d 0.45064nm、Z \u003d 2、空間基R3M）で結晶化し、その密度は6.61~6.73g / cm 3（液体状態 - 6.55g / cm 3）である。 ~5.5GPaの圧力では、Rombohedral Grilleは灰色のアンチモンであり、SBIの立方体修正に入る。 六角形SBIII中の8.5GPaの圧力で。 28 GPaを超えると、SBIVによって形成される。 結晶性アンチモンを低温で溶融する - 630.5℃で、煮沸したアンチモンは1 634℃で始まる。
20~100℃の温度でのアンチモンの比熱能力は0.210kJ /（kg * k）または0.0498 /（g * O c）であり、20℃での熱伝導率は17.6W /（m * k）または0.042 CAL /（* sec * o cを参照）。 多結晶アンチモンの線膨張温度係数は、0~100℃の温度で11.5×10 -6である。 単結晶A1 \u003d 8.1 * 10-6、A2 \u003d 19.5×10-6の場合、0~400℃では、20℃の電気抵抗は43.045×10-6 cm * cmである。
反磁性のアンチモン、その特定の磁化率は-0.66×10-6である。 鋳造金属のブリネル硬度は325~340 mn / m 2（32.5~34.0 kgf / mm 2）です。 25-300弾性モジュール。 86.0mN / m 2（8.6 kgf / mm 2）の強度。 アンチモンの超伝導状態へのアンチモンの遷移温度は層状構造を有し、ここで各Sb原子は層内の3つの隣接（原子間距離0.288nm）にピラミド的に接続され、他の3つの最近傍層（原子間距離0.338nm）。 通常の条件下では、この形態のアンチモンは安定しています。
蒸気の急激な冷却では、ブラックアンチモン（5.3g / cm 3の密度）によって灰色のアンチモンが形成され、それはアクセスなしで400℃に加熱されたときに灰色のアンチモンに入る。 ブラックアンチモンは半導体特性を有する。 黄色のアンチモンは、液体SBH3の矢で酸素の作用下で形成され、そして少量の化学的に結合した水素を含有する。 加熱されたとき、そして可視光によって照らされるとき、黄色のアンチモンは黒いアンチモンに入る。
爆発的なアンチモンは、黒鉛（5.64~5.97g / cm 3の密度）に似ている（5.64~5.97 g / cm 3）爆縮すると爆発すると爆発します。 この変形例は、低電流密度で塩酸中のSbCl 3溶液の電解により形成され、ニット塩素を含む。 爆発または爆発による爆発性アンチモンは金属アンチモンに変わる。
アンチモンが金属であると言うのは明白です、それは不可能です。 まだ中世の錬金術師が、「セミモットル」のグループに、「Semimetalls」のグループにランク付けし、さらに、ろくでなし、そしてろくでなしが金属の主要な徴候と見なされました。錬金術のアイデア、各金属は任意の天体によって関連付けられていた。 その頃には、すべての有名な天体がすでに配布されていました（太陽は金、月、銀、水銀 - 水銀、金星、火星、木星錫と土星リード）、それゆえ、独立した金属、錬金術師によると、もう存在しませんでした。
ほとんどの金属、アンチモン、まず、粉末（これは磁器モルタルポークラーで作ることができます）、そして第二に、電気および熱（0℃で、その導電率はわずか3.76％の銀導電率ではわずか3.76％です）。 同時に、結晶性アンチモンは特徴的な金属光沢を有し、310℃がプラスチックになると、さらに高純度の単結晶がプラスチックである。 アンチモンの硫酸はSb 2硫酸（SO 4）3を形成し、それ自体が金属品質に属し、硝酸はアンチモンを水和XSB 2 O 5 * UN 2 O化合物の形で形成された高酸化物に酸化し、その性質の非金属を証明している。 金属特性は、かなり弱いアンチモンで表現されていることがわかりましたが、非メタロの性質は完全に固有のものではありません。
化学的特性
アンチモン原子の外部電子の構成は5S25p3である。 アンチモン化合物では、ヒ素発見剤との類似性は、それが金属特性発現とは異なり、酸化度+ 5、+ 3および-3の程度を示す。 50の化学比では、第1の元素は室温で空気中で低く、金属アンチモンは安定であり、酸化アンチモンを形成するために融点（約600℃）に近い温度で酸化し始める（ III）、または無水抗菌剤 - SB 2 O 3：
4SB + 3O2→2SB2O3
アンチモンの融解温度を上回ると点灯します。 酸化アンチモン（III） - 基本的性質の優位性、不溶性、鉱物を形成する。 アルカリと酸と反応し、そして強酸、例えば硫黄および塩酸、酸化アンチモン（III）は、アンチモン塩（III）の形成と共に、アンチモニウスH 3 SbO 3塩またはメタシュリアHSbO 2酸の形成を用いて溶解される。
SB 2 O 3 + 2 NaOH→2NASBO 2 + H 2 O.
SB2O3 + 6HCL→2SBCL3 + 3H2O
SB 2 O 3を700℃を超えると、Sb 2 O 4組成物が酸素中で形成される。
2SB2O3 + O2→2SB2O4
SB 2 O 4は同時に3つと5匹の合性アンチモンを含んでいます。 Oktahedricのグループはその構造で接続されています。 このアンチモン酸化物は最も安定している。
チョップされた粉末アンチモンは塩素雰囲気中で点灯し、50元の元素は他のハロゲンと積極的に反応し、ハロゲン化アンチモンを形成する。 金属アンチモン中の窒素と水素では、シリコンとホウ素と同様に反応は起こらない、炭素は溶融アンチモンにわずかに溶解している。 灰色、リン、ヒ素および多くの金属では、融着時にアンチモンが接続されています。 金属との接続アンチモンは、アンチモニド、例えば、錫SNSBのアンチモニド、ニッケルNi 2 SB 3、NISB、Ni 5 SB 2およびNi 4 Sbのアンチモニドを形成する。 アンチモニドは、金属のスタブ（SBN3）原子中の水素置換生成物と考えることができる。 いくつかのアンチモン、特にALSB、GASB、I\u200b\u200bNSBは半導体特性を有する。
アンチモンは水と希酸に耐性があります。 例えば、塩酸および希硫酸中では、アンチモンは溶解しない。 フッ化水素酸およびフッ化水素酸とは反応しない。 しかしながら、濃塩塩および硫酸はアンチモンをゆっくり溶解して塩化SbCl 3およびSb 2硫酸塩（SO 4）3を形成する。 濃縮硝酸では、不溶性のβ-抗菌酸HSBO 3が形成される。
3SB + 5HNO3→3HSBO 3 + 5NO + H 2 O
アンチモンは、硝酸とワイン酸の混合物中で王室のウォッカに溶けます。 アンチモン上のアルカリおよびNH 3溶液は作用しない、溶融アルカリはアンチモンの形成とアンチモンを溶解する。
アルカリ金属の硝酸塩または塩素酸塩で加熱した場合、発生した粉末アンチモンはアンチモン酸の塩を形成する。 実用的な興味は、抗イミン酸 - アンチモン酸塩（Mesbo 3×3H 2 O、ここでMesbo 3 * 3 H 2 O、ここで、Me - Na、K）および回収特性を有する非選択メタ抗体塩（Mesbo 2 * 3H 2 O）である。 アンチモン酸塩（III）アルカリ金属、特にカリウム、他のアンチモンとは異なり、水に溶けない。
空気中で加熱されると、アンチモン酸塩（V）に酸化される。 既知のメタ抗体（III）、例えば、Na 3 SbO 3などのKsbO 2、オルトアンチモン酸塩（III）、およびNaSB 5 O 8、Na 2 Sb 4 O 7などのポリアンチモン酸塩。 希土類元素の場合、オルトンチモン酸塩LNSbO 3の形成、ならびにLN3SB 5 O 12が特徴付けられる。 ニッケルアンチモン酸塩、有機合成におけるマンガン - 触媒（酸化および重縮合反応）、希土類元素のアンチモン〜蛍光体
重要なアンチモン化合物から、酸化物（III）に加えて、それはまた単離される：水素化物（SBIN）SBN3は、マグネシウムアンチモニドまたは亜鉛またはSBCL3溶液上のHClの効果によって形成された無色の有毒ガスである。 スケーンはアンチモンと水素の室温でゆっくり分解され、150℃に加熱されたときにプロセスは著しく促進されます。 酸化され、空気中に点灯します。 水にやさしくない。 高純度のアンチモンを得るために使用されます。 50-1-元素 - 酸化アンチモン（V）またはアンチモニン無水物、SB 2 O 5（黄色結晶を水に溶解し、アンチモン酸を形成する）の他の重要な化合物が主に酸性特性を有する。
興味深いもの、低級酸化アンチモン（Sb 2 O 3）はヴィンテージ無水物と呼ばれ、このステートメントは誤っていますが、無水物は酸性酸化物であり、Sb（OH）3、Sb 2 O 3水和物であるため、塩基性は明確に酸の上に\u200b\u200b優れています。 。 したがって、低酸化物アンチモンの特性は、アンチモンが金属であることを示唆している。 しかしながら、最も高い酸化アンチモンSB 2 O 5は明らかに無水物である。これは、アンチモンがまだ非金属であるという事実を支持している。 アンチモンの物理的特徴で観察された二元体もまたアンチモンの化学的性質において遡ることがわかる。
アンチモナイト 地区ホワイトキャップメイン、PC。 米国ネバダ州。 写真：A.A. EVSEEV。
ウェブサイトの資料を使ってhttp://i-think.ru/
ADR 6.1。
有毒物質（毒）
吸入時の中毒の危険性、皮膚と接触するか飲み込む。 水環境または下水道システムへの危険を犯す
緊急車両にマスクを使用してください
白い菱形、数字、黒い頭蓋骨、交差骨
ADR 8。
腐食性（苛性）物質
皮膚の腐食の結果として火傷の危険があります。 それは水や他の物質で互いに急速に反応することができます。 開閉する物質は、腐食対を強調することができます。
水環境または下水道システムへの危険を犯す
白の上半分の菱形、黒 - 下、等尺性、DEP番号、テストチューブ、手
| 貨物を輸送するとき、名前は特に危険です | ルーム 国連 | クラス アード |
| アンチモン - パウダー | 2871 | 6.1 |
| アンチモン5フルオリドアンチモンペンタフッ化 | 1732 | 8 |
| スルマラクタット | 1550 | 6.1 |
| ペンタフッ化アンチモン | 1732 | 8 |
| 五塩化アンチモン液体 | 1730 | 8 |
| 五塩化アンチモン溶液 | 1731 | 8 |
| アンチモン接続無機液体、N.K. | 3141 | 6.1 |
| アンチモン接続無機固体、N.K. | 1549 | 6.1 |
| 三塩化アンチモン固体 | 1733 | 8 |
| 調査 - 酒石酸カリウム | 1551 | 6.1 |
アンチモン（英語アンチモン、フランツ。アンチモン、それ。アンチモン）人は長い時間と金属の形で、そしていくつかの化合物の形で知っています。 Bertloは、Tello（South Babylonia）とIII世紀の始まりに見られる金属アンチモン花瓶の断片を表しています。 紀元前 e。 他の金属アンチモン品目は、特にジョージア州で、Millennium BCとされています。 秒 古代のバビロニア王国の間に使用された有名なアンチモン青銅。 青銅は銅および添加剤を含んでいた - 錫、鉛およびかなりの量のアンチモンを含んでいた。 鉛を持つアンチモン合金を使用して様々な製品を作りました。 しかしながら、古代金属アンチモンでは、明らかに個々の金属とは見なされず、彼女は鉛のために撮影されたことに留意されたい。 洗浄アンチモン（SB 2 S 3）は、Mezhnya、India、Central Asia（SB 2 S 3）、またはミネラル「アンチモン輝き」のアンチモン化合物から知られていました。 ミネラルから、特に目の「アイ軟膏」を模倣するために、美容療法の目的のために使用される薄い鮮やかな黒粉を作った。 しかしながら、アンチモンおよびその化合物の長期分布に関するすべてのこのデータに反して、考古学的化学ルーカスの分野における周知の研究者は、アンチモンは古代エジプトでほとんど未知であると主張している。 そこでは、それが書いて、金属アンチモンの使用の1例だけであり、アンチモン化合物の消費の症例のみが設置されています。 さらに、Lucasによれば、すべての考古学的金属物体において、アンチモンは不純物の形でのみ存在する。 少なくとも時間とニュー王国の前に、ムマの着色によって証明されるように、すべての時には全く使用されていませんでした。 なお、第3ミレニアムBCでは。 e。 アジアの国々で、そしてエジプト自体では、Stammes、場所または詩（Stimmi）によって呼ばれる化粧品ツールがありました。 IIミレニアムBCで。 e。 アンチモンのインド語の言葉が現れる。 しかし、これらの名前はすべて使用されていましたが、主に硫黄の鉛（鉛照射）があります。 シリアとパレスチナでは、n.eの前に長い 黒の化粧は、蒸気だけでなく、カクハールまたはコゴールも命名されていました。これは、3つすべての症例で軟膏粉末の薄い乾燥または損失を意味していました。 たとえば、枕は、たとえば肥満と眼の治療のための、詩と無精ん性化粧品と薬剤と呼ばれています。 アレクサンドリア期間のギリシャの文献では、これらの言葉はまた黒（黒い粉末）の化粧品手段を意味します。 これらの名前はいくつかのバリエーションでアラビア語の文学に転送されます。 そのため、蒸気と共に「医学のキヤノン」のアビシェンナはアイテムID、または鉛の粉末（鉛の沈殿物）を登場します。 示された文献の後半では、主にリードの輝きに関連するAl-Kakhhal（Grim）、アルクール、アルコールの言葉が現れます。 目のための化粧品および治療薬は、ここから特定の不思議な精神を含むと考えられていた。おそらくアルコールは揮発性液体に名前を付け始めた。 しかしながら、野生のように、鉛、キラキラアンチモン（アンチモニウム）と呼ばれる錬金術師。 Ruralda（1612）の中心部では、この言葉はアルコール、鉱石鉱石の石、マルカジット、土星、アンチモン（Stibium）、およびMinererのような石、またはドイツ人が呼ぶ黒い硫黄やミネラルのような石、または詩として説明されています。執筆（Spiesglas）、その後Bpiesglanz（おそらくスタイルから派生した）。 しかしながら、その名称の混乱にもかかわらず、西ヨーロッパでは錬金術期間であり、アンチモンおよびその化合物は鉛およびその化合物で最終的に区別された。 錬金術文献には、既にルネサンスの組成において、金属および硫酸アンチモンは通常非常に正確に記載されている。 XVI世紀から始めて。 アンチモンは、鏡を顕著な事業と医学の中で磨くために、特に金冶金の様々な目的のために適用され始めました。 1050の後に現れた「アンチモン」という言葉の起源が異なって説明されています。 Vasily Valentinaの物語は、豚の上の硫酸アンチモンの強力な下剤作用を発見した1人の僧侶が彼の仲間に彼を推薦しました。 この医療委員会の結果は透過性であった - 資金を受け取った後、すべての僧侶が死亡した。 したがって、アンチモンが「抗モノキシム」から製造された名前と呼ばれているかのように（僧侶に対して治療法）。 しかし、これはむしろ冗談です。 「アンチモン」という言葉は、ITMID、またはAtemid、Arabsを単に変換する可能性が最も高いです。 しかし、他の説明があります。 だから、いくつかの著者は「アンチモン」がギリシャ語の減少の結果であると信じています。 Antos Ammonos、または神のアモンの花（ジュピター）。 そのため、アンチモン輝きと呼ばれていました。 他の人はギリシャ語からアンチモンを作ります。 抗MONOS（プライバシーの敵）、天然アンチモンが常に他の鉱物と調整されていることを強調しています。 アンチモニーのロシア語の言葉はトルコの起源を持っています。 この単語の最初の意味はメイクアップ、軟膏、脱穀です。 この名前は、多くの東部言語（Farcid、ウズベク、アゼルバイジャン、トルコ語など）で保存されています。 Lomonosovは、要素「SemimetAll」を検討し、そのアンチモンを呼びました。 アンチモンとともに、アンチモンの名前も見つかりました。 ロシアの文学では、初期のXIX世紀。 アンチモンの言葉は（Zakharov、1810）、Surma、Surma、Surma Korolevとアンチモニーを使用しています。