酸化酸化物クロム式クロムとその接続化学的性質クロム

「国立研究トムスクポリテクニック大学」

天然資源研究所地理学と地球化学

クロム

規律によって：

化学

行った：

グループの学生2G41 Tkacheva Anastasia vladimirovna 29.10.2014

チェック：

講師Stas Nikolai Fedorovich.

定期システム内の位置

クロム - 化学元素の周期系の第4期間の第6群のサイドサブグループの要素D. I。原子番号24を有するMendeLeev。 cr（LAT。 クロム。）。単体 クロム - ソリッドメタルホワイトホワイトカラー。クロムは時々黒金属を参照しています。

建物の原子

17 Cl）2）8）7原子構造

1S2S2P3S3P-電子式

原子はIII期間にあり、3つのエネルギー準位があります。

原子はグループ内のVIIにあります。メインサブグループ - 7電子の外部エネルギーレベルで -

要素の特性

物理的特性

Chrome - 立方体体積中心グリッド、A \u003d 0.28845nm、硬度と脆弱性を特徴とする、7.2g / cm 3の密度を有する、硬度と脆弱性を特徴とする（劣った清潔な金属劣ったベリリウム、タングステンおよびウラン）。 1903度の融点で。そして約2570度の沸点で。空気中で、クロム表面はそれをさらなる酸化から保護する酸化膜で覆われる。クロムへの炭素の添加は、その硬度をさらに増加させる。

化学的特性

通常の条件下でのクロム - 加熱されたときの不活性金属はかなり活性になる。

非金属との相互作用

600℃を超えると、クロムが酸素で燃焼すると：

4CR + 3O 2 \u003d 2CR 2 O 3。

フッ素を用いて、350℃で塩素で反応し、300℃で臭素で、赤色カチオンの温度でハロゲン化クロム（III）を形成する。

2CR + 3Cl 2 \u003d 2crCl 3。

窒素を窒化物形成して1000℃を超える温度で窒素が反応する。

2Cr + N 2 \u003d 2crn

または4CR + N 2 \u003d 2CR 2 N.

2CR + 3S \u003d CR 2 S 3。

ホウ化物、炭化物およびケイ化物の形成を有するホウ素、炭素およびケイ素と反応する。

CR + 2B \u003d CRB 2（CR 2 B、CRB、CR 3 B 4、CRB 4の形成が可能である）

2Cr + 3c \u003d Cr 2 C 3（Cr 23 C 6の形成、Cr 7 B 3が可能である）

Cr + 2Si \u003d CrSi 2（Cr 3 Si、Cr 5 Si 3、CRSIが可能である。

それは直接水素と相互作用しません。

水との相互作用

微小クロムクロムでは、クロムは水と反応し、酸化クロム（III）と水素を形成する。

2CR + 3H 2 O \u003d CR 2 O 3 + 3H 2

酸との相互作用

金属クロムの応力の電気化学的列では水素に位置し、それは非酸化酸溶液から水素を置換する。

Cr + 2HCl \u003d CRCl 2 + H 2。

Cr + H 2 SO 4 \u003d CRSO 4 + H 2。

空気酸素の存在下では、クロム（III）塩が形成される。

4CR + 12HCl + 30 \u003d 4CCL 3 + 6H 2 O。

濃縮窒素および硫酸はクロムによって不動態化される。クロムは強い加熱、クロム（III）塩および酸回収産物を用いてそれらに溶解することができる。

2CR + 6H 2 SO 4 \u003d CR 2（SO 4）3 + 3SO 2 + 6H 2 O。

Cr + 6HNO 3 \u003d Cr（NO 3）3 + 3nO 2 + 3H 2 O。

アルカリ性試薬でのアクセス

水溶液では、クロムアルカリは溶解せず、ゆっくりとアルカリ溶融物と反応してクロマイトおよび水素放出を形成する。

2CR + 6KOH \u003d 2KCRO 2 + 2K 2 O + 3H 2。

クロムはカリウムクロマトに入るのに対して、塩素酸カリウムのような酸化剤のアルカリ溶融物と反応する。

Cr + KClo 3 + 2KOH \u003d K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O。

酸化物や塩からの金属の回復

クロム - 活性金属は、それらの塩の溶液からなる金属を示すことができます：2Cr + 3CuCl 2 \u003d 2crCl 3 + 3Cu。

単体の性質

不動態化により空気中で維持された。同じ理由で、それは硫黄および硝酸とは反応しない。 2000℃で、彼は両性特性を有する緑色酸化クロム（III）Cr 2 O 3の形成で燃える。

炭素（Cr 23 Cr 6、Cr 7 C 3およびCr 3 C 2炭化物およびCr 3炭化物）を用いて、ホウ素（Borid Cr 2 B、CRB、Cr 3 B 4、CRB 2、CRB 4およびCr 5 B 3）の化合物。シリコン（Cr 3 Si、Cr 5 Si 3およびCrSiシリサイド）および窒素（CrNおよびCr 2 N窒化物）。

CR接続（+2）

酸化度+ 2は、主CRO（ブラック）酸化物に対応する。 Cr 2+塩（青色溶液）は、酸性環境中でCr 3+塩または二重臭剤を亜鉛で回復させることによって得られる（選択時の「水素」）。

これらすべてのCr 2+塩は、水素が水から供給されるという点までの強い還元剤である。酸素、特に酸性媒体中では、Cr 2+が酸化されており、その結果、青色溶液が急速に後に後にします。

褐色または黄水酸化物Cr（OH）2は、クロム塩（II）溶液にアルカリを添加することによって沈殿される。

CRF 2、CRCl 2、CRB 2およびCRI 2、CRBR 2およびCRI 2、合成増殖

Cr化合物（+3）

+ 3の酸化度は、両性酸化物Cr 2 O 3およびCr（OH）3水酸化物（両方の緑色）に対応する。これは最も安定なクロム酸化の程度です。この程度の酸化におけるクロム化合物は、緑色（イオン3+）から緑色（アニオンが配位球に存在する）からの色を有する。

Cr 3+は、M 1 Cr（SO 4）2・12 H 2 O（Alum）の形の二重硫酸塩の形成に傾斜している

水酸化クロム（III）は、クロム塩（III）溶液上でアンモニアによって作用することによって得られる。

CR + 3NH + 3H2O→CR（OH）↓+ 3NH

アルカリ溶液を使用することができるが、可溶性ヒドロ酸錯体はそれらの過剰に形成される。

CR + 3OH→CR（OH）↓

Cr（OH）+ 3OH→

アルカリ性のCr 2 O 3、クロマイトが得られます。

Cr 2 O 3 + 2naOH→2Nacro2 + H 2 O

壊死性クロム（III）酸化物をアルカリ溶液および酸中に溶解する。

CR2O3 + 6HCL→2CRCL3 + 3H 2 O.

クロム（III）化合物がアルカリ媒体中で酸化されると、クロム化合物（VI）が形成される。

2NA + 3HO→2NACRO + 2NAOH + 8HO.

酸化クロム（III）酸化物がアルカリおよび酸化剤を融着している場合、または空気アルカリを用いても同じことが同じことが発生します（溶融物は黄色を獲得します）。

2CR 2 O 3 + 8 NaoH + 3 O 2→4 Na 2 CrO 4 + 4H 2 O.

クロム化合物（+ 4）[

酸化クロム（VI）CRO 3の水熱条件でのCRO 3の慎重な分解により、酸化クロム（IV）CRO 2が得られ、これは強磁性1である金属導電性を有する。

クロムのテトラガロイドの中では安定なCRF 4であり、CRCl 4四塩化クロムはペアでのみ存在する。

クロム化合物（+ 6）

+ 6の酸化度は、クロム（VI）CRO 3の酸性酸化物および多数の酸に対応し、その間に平衡がある。それらの最も単純なものは、クロムH 2 CrO 4および2軸H 2 Cr 2 O 7である。それらはそれぞれ2列の塩：黄色の染色体およびオレンジ色の二色体を形成する。

CRO 3酸化クロム（VI）は、濃硫酸が二重臭素の溶液と相互作用するときに形成される。典型的な酸化酸化酸化物は、水と相互作用するとき、それは強い不安定なクロム酸を形成する：クロムH 2 CrO 4、二色性H 2 Cr 2 O 7および一般式H 2 Cr N O 3 N + 1を有する他のイソオポール酸。重合度の増加は、pHの減少、すなわち酸性の増加をもって行われる。

2CRO + 2H→CR2O + H 2 O

しかし、K 2 Cr 2 O 7のオレンジ色の溶液がピッチ溶液を注ぐのであれば、K 2クロム酸塩が再び形成されるときに再び黄色になるにつれて：

CR2O + 2OH→2CRO +ホー

高重化度には、タングステンおよびモリブデンで起こるので、ポリクロオミン酸は酸化クロム（VI）と水に崩壊するため、到達しない。

H 2 CrNO 3 N + 1→H 2 O + NCro 3

クロメートの溶解度は、硫酸塩の溶解度にほぼ対応する。特に、バリウムバチウム4の黄色のクロマは、バリウム塩が添加されたときに落ち、クロメートの溶液および二色体の溶液の溶液に添加される。

BA + CRO→BACROⅡ

2BA + CRO + H2O→2バクロ△+ 2H

血中赤色低可溶性クロムクロムの形成は、試験管を用いて合金中の銀を検出するために使用される。

既知のCRF 5五フッ化クロムクロムおよび小抵抗六フッ化クロムCRF 6が知られている。また、揮発性オキシ玉菌クロムCRO 2 F 2およびC ClO 2 Cl 2（塩化クロミル）を得た。

クロム化合物（VI） - 強い酸化剤、例えば：

K2CR2O7 + 14HCL→2CRCL3 + 2KCL + 3CL2 + 7H2O

二重化水素の過酸化水素、硫酸および有機溶媒（エーテル）の添加は、有機層中に抽出されるCRO 5 L過酸化クロム（L - Solist Collute）の形成をもたらす。この反応は分析剤として使用される。

2つの単純な要素からなるいくつかの化合物 - CrおよびOは、無機化合物のクラス - 酸化物を指す。それらの一般的な名前は酸化クロム、次いで括弧内で、ローマ数字は金属の価数を示すためにとられます。他の名前と化学式：

クロム（II）酸化物 - Zrom、CRO;
クロム（III） - クロムグリーン、セスキオキシドクロム、Cr 2 O 3。
クロム（IV） - 酸化クロム、CRO 2。
クロム（VI） - 無水クロム、三酸化物クロム、CRO3。

金属がヘキサルテンがある化合物が高い酸化クロムである。この固体は無臭であり、外観は（気温が重度の吸湿性のために破壊されている）です。モル重量 - 99.99g / mol。 20℃の密度は2.70 g / cm 3です。融点 - 197℃、沸騰 - 251℃ 0℃で61.7g / 100は水中で、25℃~63g / 100ml、100℃~67.45g / 100mlで溶解する。酸化物も硫酸に溶解されている（これは化学皿の洗浄のための実験室で使用されるクロム混合物である）、エチルアルコール、エチルエステル、酢酸、アセトン。 450℃でCr 2 O 3に分解する。

酸化クロム（VI）は、電解クロム中の電解法（純粋なクロムを得るための）に、電解クロム中のクロム酸亜鉛めっき製品（Indigo and Yestinの製造用）に使用される。クロムは吐き出された空気中のアルコールを検出するために使用されます。相互作用はスキームに従って行われます：4CRO 3 + 6H 2 SO 4 + 3 C 2 H 5 OH→2 CR 2（SO 4）3 + 3 CH 3 COOH + 9H 2 O。アルコールの存在は、溶液の色の変化を示します（緑色を取得）。

クロム（VI）、六価CRの全ての関節は強い毒である（致死量 - 0.1g）。その高い活動のために、CRO3はそれらに接触するときに（爆発で）火災を引き起こします。小さい揮発性にもかかわらず、吸入時に最高の酸化クロムは肺がんを引き起こすので危険です。皮膚に接触するとき（細かく除去されても）刺激を引き起こすと、皮膚炎、湿疹は癌の発症を誘発します。

外観の4次元クロムCrO 2で酸化されていると、鉄四面体強磁性結晶の形態の固体がある。クロム4酸化物は、83.9949g / molのモル質量、4.89g / cm・濃度である。この物質は、同時に分解しながら375℃の温度で溶融している。水には溶けません。作用物質として磁気記録媒体に使用されます。 CDSおよびDVDの人気の増加により、酸化クロム（IV）の使用は減少した。それは、640℃の温度および200MPaの圧力で水の存在下で三酸化クロムを分解することによって、1956年にEI Dupont Norman L. Koksyaによって1956年に合成されました。ドイツの日本のソニー企業とDupontのライセンスは製造されています。

酸化クロム3 Cr 2 O 3は、光から濃い緑色への固体微結晶物質である。モル塊は151.99g / molである。密度 - 5.22 g /cm³。融点 - 2435℃、沸騰 - 4000℃ 純粋物質の屈折率は2.551である。この酸化物は、アルコール、アセトン、酸において水に溶けない。その密度はコランダムの密度に近づいているので、それは研磨剤の組成（例えば、GOIペースト）に注入される。これはクロムの一つであり、これは顔料として使用されている。秘密技術の初めて、それは1838年に透明な水和形態の形で得られた。本質的には、それはクロムZheleznyka FeO.Cr 2 O 3の形態で見られます。

酸化二価クロム - 1550℃の融点を有する黒または赤色の固体分解で溶けます。モル重量 - 67.996g / mol。酸化クロム（II）はピロ座ではなく、黒色の同じ物質は発火性である。粉末は空気中で自己伝播されるので、それはそれと相互作用しないので、水中の層の下にのみ貯蔵することができる。黒の上昇クロムは純粋な形で得られることは非常に困難です。

低価原子価の酸化クロムについては、主性は特徴的なものであり、そして高等価の酸化物を有する酸化物のためのものである。

なお、金属クロムまたはCr 2 Cl 6を着脱する際に、空気中の電気アークの発光スペクトルにおいて4800~7100Åの範囲で観察された多数のRシーケンスバンドが付着している。振動解析は、バンドが約6000Åの0-0バンドを有する1つのシステム（電子遷移）に属していることを示したが、上下の電子状態およびより低い電子状態の振動定数が決定されることを示した。「オレンジ」システムには、[32FER]で測定された7100~8400Åの範囲のストリップも含まれています。 [55nin]では、電子遷移の種類が5π - 5πに設定されている、ストリップの回転構造の部分分析を行った。 [84X / GER]ディレクトリでは、システムの低い状態がX 5分子の主な状態として示されています。

[80HOC / MER]で5つのシステムストリップ（2-0,1-0,0-0,0-1、0-2）の完全回転分析が行われます。バンドは、放電発光スペクトルの高分解能および不活性ガスキャリアの流れにおけるCRO分子のレーザ励起スペクトルで記録される。系の低い状態は分子の主な状態として確認されている（レーザー励起のスペクトルは、下の室内のガスキャリア温度で得られた）。

CROバンドのもう1つの弱いシステムは、近赤外領域[84CHE / ZYR]の放電発光スペクトルに見られた。スペクトルはフーリエ分光計を用いて得られる。約8000cm -1に位置する0-0バンドの回転分析は、システムが遷移5σ - x5πに属していることを示した。

約11800cm -1の中心を有する第3のCROストリップシステムは、クロム原子とオゾン[89dev / Gol]との反応中の化学発光スペクトルに見出された。このシステムのストリップもATLAS [57GAT / JUN]にマークされています。 [93bar / haj]では、レーザ励起スペクトルの高分解能でバンド0-0と1-1が得られた。回転分析を行い、これはシステムが遷移5Δ-x5πによって形成されていることを示した。

ヒルミネセンススペクトル[89DEV / GOL]では、4510Åの領域（ε00 \u003d 22163cm -1）に幅の系が見られ、振動解析を行った。システムはおそらく電荷移動を伴う電子遷移に属しています。上の状態の振動間隔は、他のCRO状態の振動間隔よりはるかに小さい。プリ電子遷移は、C5π-x5πとして示されています。

CROアニオンの光電子スペクトル[96Wen / Gun]および[2001gut / Jen]で得られた。アニオンと分子のMRCI計算に基づくスペクトルの最も完全で信頼性のある解釈は[2002bau / GUT]に提示されています。アニオンの算出によれば、主状態x4πと第1励起状態6σ+がある。中性分子の主および5つの励起状態におけるこれらの状態からの視覚的に観察された単一電子遷移：x5π≧6σ+（1.12eV）、x5π≧x4π（1.22eV）、3σ - √x 4π（1.82eV）、5Σ+≧6σ+（2.13eV）、3π×4π（2.28eV）、5℃≧6σ+（2.64eV）、3φ×x4π（3.03 EV））。クイント状態CROのエネルギーは、光スペクトルのデータと一致している。光スペクトル中の3σ - （0.6eV）、3π（1.06eV）および3φ（1.81eV）は観察されなかった。

CRO癌は[82Gro / WAH、84HUZ / KLO、85BAU / NEL、85NE / BAU、87およびGRI、87DOL / WED、88JAS / STE、89STE / NAC、95BAU / MAI、96BAK / STI、2000BRI / ROT、 2000GUT / RAO、2001GUT / JEN、2002BAU / GUT、2003GUT /、2003DAI / DEN、2006FUR / 2007JEN / ROO、2007WAG / MIT]。 [85BAU / NEL]は、分子の主な状態が5πである、後続の計算で示され確認されている。励起状態のエネルギーは、[85BAU / NEL、85NE / BAU、96BAK / STI、2000,96BAK / STI、2000BRI / ROT、2001GUT / JEN、2002BAU / GUT、2003DAI / DEN]に直接または間接的に（解離または電子親和性の形式）表示されます。 ]。

熱力学関数の計算を算出した.a）下部成分ω\u003d -1状態×5π、基底状態として。 b）残りのΩ成分X5π、別々の励起状態として。 c）エネルギーが実験的または計算された励起状態。 d）分子の他のすべての状態を考慮に入れる合成状態は、推定エネルギーを40000cm -1に考慮した。

状態X5πCROの平衡定数は[80HOC / MER]で得られます。それらは、全体として一般的にあるが、下部成分X5π-1の定数としてCR.D1テーブルに示されている。状態x5πの成分に対するωeの値の差は誤って±1 cm -1の誤差で考慮されている。

励起状態のエネルギーは、分光データ[84CHE / ZYR]（5π0,5π1,5π2,5π3、A 5Σ+）、[93bar / haj]に従って与えられます。 A. [80hoc / mer]（B5π）、[89dev / Gol]（C5π）。光電子スペクトル[2002bau / GUT]の解釈（3σ - 、3π、3φ）。計算[2002bau / GUT]（5σ - 、3Δ）および[2003day / DEN]（3σ）による。

熱力学的機能の計算における励起CRO状態の振動定数と回転定数を使用しなかったし、参照のためにCR.D1表に示されている。国のために A. 6Σ+、 A. 5℃ b 5π、 C.（5π）[84CHE / ZYR、93BAR / HAJ、80HOC / MER、89DEV / GOL]に準拠した分光定数を示す。状態3σ - 、3π、3φの場合、ωeの値は、[96wen / gun]のアニオンの光電子スペクトルから与えられる。状態5σ - 、3Δの値ωe r e3σ - 、3π、3φ,5σ - 、3δは、MRCI計算結果（2002bau / Gut]の結果に従って与えられる。

合成状態の統計的重みはイオンモデルを用いて推定される。観察され計算されたCRO状態は、3つのイオン配置に起因している：Cr 2+（3D 4）O 2 - 、Cr 2+（3D 3 4S）O 2およびCr +（3D 5）O - 。これらの構成の他の状態のエネルギーは、同じ荷電クロムイオンの項の位置に関する[71moo]データを使用して推定される。推定値[2001GUT / JEN]は、状態7π、7σ+ CR +構成（3D5）O - の状態にも使用されます。

熱力学的機能CRO（G）は、式（1.3） - （1.6）、（1.9）、（1.9）、（1.9） - （1.95）によって計算した。値 Q AT そしてその誘導体は、次の仮定の19励起状態を考慮して、式（1.90） - （1.92）によって計算された。 Q. col.vr（私。) = （P I / P X）Q. col.vr（ バツ。）。状態X5π-1とその導関数の振動回転統計和は、式（1.70） - （1.75）を使用して、振動レベルと回転エネルギー準位による積分（1.82）を用いて直接合計により計算した（1.82）。計算では、値を持つすべてのレベルのエネルギーが考慮されました j< J max、v j MAX、Vは条件（1.81）からのものでした。状態X5π-1の振動回転レベルは、式（1.65）、係数の値によって計算された。 y。これらの式中のKlは、Cr.D1表に示される分子定数52 Cr 16 Oからのクロム同位体と酸素同位体の天然混合物に対応する同位体修飾についての関係（1.66）によって計算された。係数の値 y。 kl、そして値 v 最大I. j LIMはTable.CR.D2に示されています。

室温では、以下の値が得られました。

C. P O（298.15 K）\u003d 32.645±0.26 J×K -1×Mol -1

s O（298.15 K）\u003d 238.481±0.023 J×K -1×Mol -1

h O（298.15 K） - h O（0）\u003d 9.850±0.004kJ×mol -1

298.15および1000Kの温度で計算された熱力学的機能CRO（G）の誤差に対する主な寄与は、計算方法を与える。 3000および6000Kでは、誤差は主に励起電子状態のエネルギーの不確実性によるものです。値φ∞のエラー t）なので t \u003d。298.15,1000,3000および6000Kは、それぞれ0.02,0.04,0.2および0.4J×K -1×mol -1で推定される。

以前は、熱力学的機能CRO（D）をJanafテーブル[85CHA / DAV]、Schneider [74SCH]（T \u003d 1000 - 9000K）、BREWER、ROSENBLAT [69BRE / ROS]について計算しました。 t）T≦3000 Kの場合）。 JAAFテーブルとタブの不一致。 cro。 著者ら[85CHA / DAV]が状態x5πの多重レット分割を考慮に入れることができなかったという事実のために低温で。 φ∞（298.15）の値の食い違いは4.2J×K -1×mol -1である。 φ∞の値の1000~3000 kの矛盾のある領域にある（ tin [in]のため、1.5J×K -1×mol -1を超えないでくださいが、6000Kは3.1J×K -1×mol -1に達するまでです。

クロムの発見は、塩および鉱物の化学的分析的研究の急速な発達の期間を指す。ロシアでは、化学者はシベリアにある鉱物の分析と西ヨーロッパではほとんど未知の鉱物の分析に特別な関心を示しました。これらの鉱物の1つは、Lomonosovによって記述されたシベリアの赤いリーグ鉱石（カロント）でした。ミネラルは研究されましたが、それの中の鉛、鉄とアルミニウムの酸化物は見つかりませんでした。しかし、1797年、ボイラー、鉱物の薄肉砕いたサンプル、そして炭酸鉛を沈殿させ、オレンジ - 赤色で塗装された溶液を得ました。この溶液から、彼はルビー - レッド塩を結晶化し、そこから酸化物を単離し、全ての既知の金属以外の遊離金属。それと呼ばれるもの クロム (クロム。）ギリシャ語の言葉から- 着色、色。真実、それは金属ではなく、彼の明るい色の塩の財産を意味していました.

自然の中で見つける。

実用的な最も重要な最も重要な鉱石クロムは彩度であり、その近似組成はFecro 4式を満たしています。

彼はマラヤアジア、南アメリカで、南部アフリカで、マラヤアジアにあります。 Crockenの前述のミネラルも技術的意義 - PBCRO 4である。自然の中では、酸化クロム（3）と他のいくつかの接続もあります。地球の地殻では、金属の観点からのクロム含有量は0.03％です。クロムは太陽、星、隕石で発見されました。

物理的特性.

クロム - 酸とアルカリの影響に対して非常に化学的に耐性があるクロム - 白色、固体および脆弱な金属。空気中に酸化され、表面に薄い透明酸化物膜を有する。クロムは7.1g / cm 3の密度を有し、その融点は+ 1875℃である。

取得。

クロム鉄の石炭との強い加熱で、クロムと鉄が回復します。

FEO * CR 2 O 3 + 4C \u003d 2CR + FE + 4CO

この反応の結果として、高強度を特徴とする鉄とクロムの融合が形成される。純粋なクロムを得るために、それは酸化クロム（3）アルミニウムから減少する。

Cr 2 O 3 + 2Al \u003d Al 2 O 3 + 2cr

この過程で、2つの酸化物が通常使用される - Cr 2 O 3およびCrO 3

化学的特性。

クロムの表面を覆う酸化物の薄い保護フィルムのために、それは攻撃的な酸およびアルカリに対して非常に耐性である。クロムは、濃度の硝酸および硫酸、ならびにリン酸とは反応しない。アルカリ性では、クロムがT \u003d 600~700℃で接合する。しかしながら、クロムは希釈した硫黄および塩酸と相互作用し、水素を置換する。

2CR + 3H 2 SO 4 \u003d CR 2（SO 4）3 + 3H 2
2CR + 6HCL \u003d 2CRCL 3 + 3H 2

高温では、クロムは酸素中で点灯し、酸化物（III）を形成する。

赤いクロムは水蒸気と反応します。

2CR + 3H 2 O \u003d CR 2 O 3 + 3H 2

高温のクロムは、ハロゲン、ハロゲン - 水素、灰色、窒素、リン、石炭、ケイ素、ホウ素と反応します。

CR + 2HF \u003d CRF 2 + H 2
2CR + N2 \u003d 2CRN
2CR + 3S \u003d CR 2 S 3
Cr + Si \u003d Crsi

クロムの上記の物理的および化学的性質は、科学技術の様々な分野でのそれらの使用を見つけた。例えば、クロムおよびその合金は、機械工学における高強度、耐食性コーティングを得るために使用される。フェロクローム合金は金属切削工具として使用されています。化学技術機器の製造において、医療機器に適用されたクロム合金。

化学元素の周期系におけるクロムの位置：

Chromeは要素の周期的システムのサイドサブグループVIによって向かっています。彼の電子式は次のとおりです。

24 CRは2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 5 4S 1です。

軌道の充填において、クロム原子の電子はパターンを破壊し、そこによると4S軌道が最初に4S 2状態に充填されるべきである。しかしながら、3D軌道がクロム原子内により好ましいエネルギー位置を占めるという事実のために、それは4D 5まで満たされている。そのような現象は、側部サブグループの他の元素の原子で観察される。クロムは+ 1~ + 6の酸化の程度を示すことができる。最も安定なものは、酸化度+ 2、+ 3、+ 6を有するクロム化合物である。

二価クロムの化合物

酸化クロム（II）CRO - 発酵性黒色粉末（ピロフォーミング - 微細な浚渫状態の能力は空気中で炎上）。 CROを希塩酸に溶解する。

CRO + 2HCL \u003d CRCL 2 + H 2 O

空気中で、加熱されたとき、100℃を超えるCROがCr 2 O 3に変換される。

二価クロム塩は、金属クロムを酸に溶解したときに形成される。これらの反応は低活性ガスの雰囲気（例えばH 2）を通過する。空気の存在下では、Cr（II）はCr（III）に容易に発生する。

水酸化クロムはクロムクロム（II）上のアルカリ溶液の作用の下で黄色沈殿物として得られる。

CRCl 2 + 2nAOH \u003d Cr（OH）2 + 2NAcl

Cr（OH）2は基本的な特性を有し、還元剤である。水和イオンCr2 +青色の色で塗られた。 CRCl 2水溶液は青色を有する。 Cr（II）化合物の水溶液中の空気中では、Cr（III）化合物が透過される。これは、Cr（II）水酸化物において特に顕著です。

4CR（OH）2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4CR（OH）3

三価クロムの組み合わせ。

酸化クロム（III）Cr 2 O 3 - 耐火性緑色粉末。硬度はコランダムに近いです。実験室では、それは二色酸アンモニウムを加熱することによって得ることができます：

（NH 4）2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2

Cr 2 O 3 - 両性酸化物は、アルカリと融合するとき、それはクロマイトを形成する：Cr 2 O 3 + 2 NaOH \u003d 2Nacro 2 + H 2 O

水酸化クロムもアムフォーター化合物である：

Cr（OH）3 + HCl \u003d CRCL 3 + 3H 2 O
Cr（OH）3 + NaOH \u003dナクロ2 + 2H 2 O

無水CRCl 3は濃い紫色の葉の形をしており、冷たい水には完全に不溶があり、沸騰すると非常にゆっくり溶解します。無水硫酸クロム（III）Cr 2（SO 4）3ピンク色も水に溶けない。還元剤の存在下では、紫色の硫酸クロムCr 2（SO 4）3×18 H 2 Oが形成される。より少ない水を含有する硫酸クロムの緑色の水和物も知られている。 KCR（SO 4）2 * 12H 2 O分クロムを紫色の硫酸クロムおよび硫酸カリウムを含む溶液から結晶化させる。硫酸塩の形成により、加熱されたときのクロムの溶液が緑色になる。

クロムとその接続との反応

ほとんどすべてのクロム化合物とそれらの溶液は激しく塗装されています。無色の溶液または白色の沈殿物を有する、クロムが存在しないことについて結論付ける確率が多くあります。

磁器カップの炎バーナーでは、ナイフの先端に収まります。塩は結晶化水を割り当てず、そして暗い流体の形成と共に約400℃の温度で溶融する。私は強い炎の中でさらに数分間食べています。断片上で冷却した後、緑色の沈殿物が形成される。それは水に可溶である（それは黄色を獲得し、そして断片に置きます）。加熱塩が分解されたとき、その結果、可溶性の黄色の色のカリウムK 2 CON 4および緑色Cr 2 O 3が形成された。
50mlの水中のSolubam 3G粉末二色化カリウム。一部には炭酸カリウムを加える。それはCO 2の放出と共に溶解し、そして溶液の色は淡黄色になるだろう。クロメートは二色性酸カリウムから形成される。ここで50％の硫酸溶液を少しずつ加えると、二クリックの赤黄塗装が再び現れるでしょう。
テストチューブ5mlのNallem。二色化カリウムの溶液、負荷の下で3mlの濃塩酸を用いて沸騰させる。溶液から、クロマがHClによってCl 2およびH 2 Oに酸化されるので、黄緑色の有毒な塩素気体塩素が区別される。クロメート自体が緑色の塩化物三価クロムに変わるであろう。それは溶液を蒸発させることによって区別することができ、そして次に、ソーダおよび塩化剤を用いたスプロイブ化、クロマに翻訳することができる。
硝酸鉛の溶液を添加するとき、黄色のクロム酸塩を滴下する。硝酸銀の溶液と相互作用する場合、銀色のクロマの赤褐色の沈殿物が形成される。
二色化カリウムの溶液に過酸化水素を添加し、溶液を硫酸で酸性化します。溶液は過酸化クロムの形成のために深い青色を獲得する。いくつかのエーテルで彫刻すると、有機溶剤に入り、それを青色に塗ります。この反応はクロムに特異的であり、非常に敏感である。これにより、金属と合金のクロムを検出することが可能です。まず第一に、金属を溶解する必要がある。 30％硫酸で長期沸騰させる（塩酸を加えることができます）クロムと多くの鋼は部分的に溶解します。得られた溶液は硫酸クロム（III）を含む。検出反応を起こすために、まず苛性材料で中和する。沈殿物は灰色 - グリーンクロム酸クロム（III）を滴下し、それは過剰のNaOHに溶解しそしてグリーンナトリウムクロマイトを形成する。冷却し、30％過酸化水素を加える。加熱したら、クロマイトがクロマに酸化するため、溶液を黄色に塗装する。酸性化は青色の溶液の外観につながります。塗装化合物を抽出し、エーテルで振とう。

クロムイオンに対する分析反応

3~4滴の塩化物溶液CRCl 3に、NaOHの2M溶液を添加して最初の沈殿物を溶解させる。形成されたナトリウムナトリウムの色に注意を払う。得られた溶液を水浴に加熱する。何が起こるのですか？
2~3滴のR-RC CRCl 3に、同量のNaOH溶液および3~4滴の3％P-Ra H 2 O 2を添加する。反応混合物を水浴に加熱する。何が起こるのですか？得られた塗装溶液を中和し、それにCH 3 COOHを加え、次いでPB（NO 3）2を添加すると、沈殿物が形成される。
4~5滴の硫酸クロム溶液Cr 2（SO 4）3、IMH 2 SO 4およびKMNO 4の試験管に注ぎ込む。水浴中の数分以内に反応的挙げを加熱する。解決策の色の変化に注意してください。それは何が原因ですか？
3~4滴の酸性化硝酸溶液K 2 Cr 2 O 7に、2~3滴のH 2 O 2溶液および混合物を加える。溶液の出現青い分解は脳酸H 2 CON 6の発生によるものである。

Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + \u003d 2H 2 CRO 6 + 3H 2 O

急速分解H 2 CRO 6に注意を払う：

2H 2 CRO 6 + 8H + \u003d 2CR 3+ + 30 + 6H 2 O
青い色の緑

ソルクーム酸は有機溶媒中ではるかに安定である。

k 2~4滴の酸性化硝酸溶液K 2 Cr 2 O 7滴を5滴のイソアミルアルコール、2~3滴の溶液H 2 O 2を加え、反応混合物を振盪する。有機溶媒のポップアップ層は鮮やかな青色で塗装されています。着色は非常にゆっくりと消えます。有機相と水相におけるH 2 CrO 6の安定性を比較します。
CRO 4 2-およびBa 2+イオンの相互作用により、Bacro 4クロム沈降は低下する。
硝酸銀がブリックレッド銀色のクロマ堆積物のCRO 4イオンを含む硝酸塩。
3つのテストチューブを取ります。その一方で、5~6滴の溶液K 2 Cr 2 O 7、2滴の溶液K 2 CON 4、および両方の溶液の3回の低下である。次に各試験管に3滴のヨウ化カリウム溶液を加える。結果を説明してください。 2回目の試験管内の溶液をスウェーゼ。何が起こるのですか？どうして？

クロム化合物を用いた面白実験

アルカリを添加する際のCuSO 4およびK 2 Cr 2 O 7の混合物は緑色になり、酸の存在下で黄色になる。少量（NH 4）2 Cr 2 O 7を加熱した後、アルコールを添加した後、濾過後に、酸添加が黄色になり、中性またはアルカリ媒体中に緑色になる。
缶詰の中心にある場所は、「ルビー混合物」を備えて缶詰缶の中心を持つことができます - Cr 2 O 3（0.25g）を添加してアルミホイルAl 2 O 3（4.75g）に置く。冷却された銀行が砂の上端の下に埋め込む必要があり、終端の発火と反応の始まりの後に鉄板で覆い、砂で洪水で覆う必要がある。 1日に瓶に入ります。その結果、赤 - ルビー粉末が形成される。
10g二色性カリウムを5gのナトリウムまたは硝酸カリウムおよび10gの砂糖で粉砕する。混合物を湿気化し、大学と混合する。粉末をガラス管内で押してからワンドを押して端に火をつけると、「ヘビ」、ファーストブラック、そして冷却後にクロールし始める。直径4mmの杖は、毎秒約2mmの速度で点灯し、10回まで長くなる。
硫酸銅および二色酸カリウムの混合溶液なら、そして少量のアンモニア溶液を添加すると、組成物4Cucro 4 * 3NH 3×5H 2 Oの非晶質褐色沈殿物が脱落し、これを塩酸に溶解して黄色の溶液を形成する。過剰のアンモニアで緑色の溶液が得られる。この溶液にさらにアルコールを加えると、緑色の沈殿物が落下し、濾過後に青色になり、乾燥した後、赤い輝きを有する青紫色、強い照明でよく見えます。
残りのクロム酸化物は、実験「火山」または「ヘビのファラオホン」の後に再生することができる。これを行うためには、8gのCr 2 O 3と2gのNa 2 CO 3と2.5gのNa 2 CO 3と2.5 g KNO 3を突入し、冷却された沸騰水合金を処理する必要があります。可溶性クロメートが得られ、これは元の二重クロム酸アンモニウムを含む他のCr（II）およびCr（VI）化合物に形質転換することができる。

クロムとその化合物を含むレドックス - 回復遷移の例

1. Cr 2 O 7 2- - Cr 2 O 3 - CRO 2 - - CRO 4 2- - Cr 2 O 7 2-

a）（NH 4）2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O b）Cr 2 O 3 + 2 NaoH \u003d 2Nacro 2 + H 2 O
c）2Nacro 2 + 3Br 2 + 8naOH \u003d 6NABR + 2NA 2 CRO 4 + 4H 2 O
d）2NA 2 CrO 4 + 2HCl \u003d Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O

CR（OH）2 - CR（OH）3 - CRCL 3 - CR 2 O 7 2 - CRO 4 2-

a）2CR（OH）2 + 1 / 2O 2 + H 2 O \u003d 2CR（OH）3
b）Cr（OH）3 + 3HCL \u003d CRCL 3 + 3H 2 O
c）2CRCL 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O \u003d K 2 Cr 2 O 7 + 2MN（OH）2 + 6HCL
d）K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CRO 4 + H 2 O

3. CRO - CR（OH）2 - CR（OH）3 - CR（NO 3）3 - CR 2 O 3 - CRO - 2
Cr 2+

a）CRO + 2HCL \u003d CRCL 2 + H 2 O
b）CRO + H 2 O \u003d Cr（OH）2
c）C）Cr（OH）2 + 1 / 2O 2 + H 2 O \u003d 2Cr（OH）3
d）Cr（OH）3 + 3HNO 3 \u003d Cr（NO 3）3 + 3H 2 O
e）4CR（NO 3）3 \u003d 2CR 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
E）Cr 2 O 3 + 2 NaOH \u003d 2ナコール2 + H 2 O

アーティストとしてのChrome要素

化学者たちは絵画のための人工顔料を作り出すという問題にかなり訴えた。 XVIII-XIXVVでは、多くの美しい材料を入手する技術が開発されました。 Louis Nichan Nichana Voklen 1797年に、Siberian Red Oreで未知のクロムエレメントを見つけた、新しい、著しく安定した塗装 - クロムグリーンを作成しました。発色団は酸化水素（III）である。「Emerald Green」という名前の下には1837年にリリースされ始めました。後で、L. Voclenはいくつかの新しい色を提供しました：バライト、亜鉛、クロムイエロー。時間の経過とともに、それらはカドミウムをベースとしたより抵抗性のある黄色、オレンジ色の顔料で発症した。

グリーンクロム - 大気ガスに適していない最も耐久性と耐光性のある塗料。クロムグリーングリーンは大きな崩壊力を持ち、急速な乾燥が可能ですので、XIX世紀から。絵画で広く使われています。磁器の絵画では非常に重要です。事実は、磁器製品がフェリー下で監督された絵の両方で装飾されることができるということです。最初のケースでは、塗料を表面にわずかに燃やした製品のみに塗布しており、それは次に釉薬層で覆われています。次に、メインの高温焼成に従うべきです。磁器の焼結および給油釉薬の焼結のために1350 - 1450℃に加熱されます。 2コバルトとクロムしかなかった。磁器製品の表面に塗布された黒色コバルト酸化物は、氷結で溶融し、化学的にそれを相互作用させる。その結果、鮮やかなブルーコバルトケイ酸塩が形成される。そのような決定されたコバルトブルーの磁器の皿はよく知られています。酸化クロム（III）は、釉薬の成分と化学的に相互作用し、磁器断片と透明な釉薬「聴覚障害者」層との間で走行しない。

Chrome Greeneryに加えて、芸術家はVolkonskoytから入手した塗料を塗ります。モンモリロナイト群からのこの鉱物（複合ケイ酸塩Na（Mo、Al）、Si 4 O 10（OH）2の粘土鉱物サブクラスは1830年に発見された。 Borodino、一般N。腐敗主義のSGVOLKOMSKYの妻。ボルコンスキーは、最大24％の酸化クロム、ならびにアルミニウムおよび酸化鉄（III）を含む粘土である。ウラルでは、パーマとキロフの地域では、冬の色から沼のカエルの明るい緑色の色から多様な色を引き起こします。

Pablo Picassoは、Volklockiteの在庫を勉強する要求を持ち、一意的に新鮮なトーンを与えて、私たちの国の地質学者に演説しました。現在、人工ヴォルコンコイルの製造方法が開発されている。現代の研究によると、ロシアのアイコンは中世のこの資料から使用されている塗料が「公式」発見の前に、中世の中世の塗料を使用していることに注意してください。アーティストとグリーンギニアは、（1837年に作成された）、そのクロモフォームが水酸化クロムCr 2 O 3 *（2-3）H 2 Oで、水の一部が化学的に接続されている。部品が吸着されています。この顔料は塗料にエメラルドシェードを与えます。

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化学元素の様々な中に、それらの化合物は、人類のために最も有用な物質を割り当てることが困難である。それぞれがそのプロパティとアプリケーションで固有のものです。技術的進歩は研究プロセスを大いに促進しますが、それ以前に新しいタスクも置きます。数百年前に開いた化学的要素が、現代の世界でもっと多くの技術的な使用方法を受け取りました。この傾向は、本質的に存在し、人々によって作成された化合物に適用されます。

酸化物

地球の地殻で、そして宇宙の中では、クラス、タイプ、特性が異なる多くの化合物があります。最も一般的な種類の化合物の1つは酸化物（酸化物、酸化物）である。それは砂、水、二酸化炭素、すなわち、人類の存在および地球の生物圏全体のための基本的な物質を含む。酸化物は酸化原子中の酸化度を有する酸素原子を有する物質であり、そして要素間の接続は二元的である。それらの形成は化学反応の結果として起こる、その条件は酸化物の組成に応じて異なる。

この物質の特徴的な特徴は3つの位置です：物質は複雑で、2つの原子からなる、それらのうちの1つは酸素である。多くの化学元素がいくつかの物質を形成するという事実によって、多数の既存の酸化物が説明される。それらは組成物において同一であるが、酸素との反応に達する原子は数度の原子価を呈する。例えば、酸化クロム（2,3,4,6）、窒素（1,2,4,4,5）など、それらの特性は酸化反応に入る元素の原子価の程度に依存する。。

採用された酸化物の分類によると、主および酸性である。両性ビューも放出され、それは主体のプロパティを示す。酸酸化物は、高い原子価を有する非金属または元素の化合物であり、それらの水和物は酸である。主酸化物としては、酸素+金属との結合を有する全ての物質が挙げられ、それらの水和物は粉砕されている。

クロム

18世紀に、Chemik I. G. Lehmanは、赤いシベリアのリードで名付けられた未知のミネラルを発見しました。パリの鉱物学校の教授は、未知の金属が強調された結果、得られたサンプルとの数の化学反応を行った。科学者によって示される主な特性は、その耐酸性媒体および耐火物（耐熱性）であった。 "Chrome"（Chromium）の名前は、素子接続によって特徴付けられる広範囲の色のために発生しました。金属は非常に不活性で、自然な状況では発生しません。

Chromeを含む主な鉱物は次のとおりです.Chrome（Fecr 2 O 4）、Melanochroit、Roboneenit、Sidelit、Tarapakit。 CR化学元素は周期的システムDI MendeLeeVの第6群に位置し、原子番号24を有する。クロム原子の電子的構成は、要素が原子価+ 2、+ 3、+ 6を有することを可能にし、一方で最も安定である。三価金属の化合物酸化度が+ 1、+ 5、+ 4である反応が可能である。クロムは化学的に活性ではなく、金属の表面はフィルム（不動態化の効果）で覆われており、これは通常の条件下で酸素と水との反応を防止します。表面上に形成された酸化クロムは、触媒の非存在下で酸およびハロゲンとの相互作用から金属を保護する。 300℃（塩素、臭素、硫黄）の温度で単純な物質（金属ではない）を有する化合物が可能である。

複雑な物質と相互作用する場合、例えばアルカリの溶液を用いて、その溶融物を用いて反応は起こらない、そのプロセスは非常にゆっくりと起こる。クロム酸を用いて、それは触媒として高温として反応する。クロム酸化物は、温度を効果的に様々な鉱物から得ることができる。元素の将来の酸化の程度に応じて、濃酸が使用されます。この場合、化合物中のクロム原子価は+ 2~ + 6（高等酸化クロム）から変動する。

応用

独特の耐食性および耐熱性のために、クロム系合金は非常に重要である。同時に、割合の比率で、そのシェアは合計の半分を超えてはいけません。クロムの大きな欠如はその脆弱性であり、これは合金の処理の可能性を減少させる。金属を使用する最も一般的な方法は、コーティング（クロム）の製造です。保護フィルムは0.005mmの層であり得るが、金属製品を腐食および外部の影響から確実に保護する。クロム化合物は、冶金産業（融解炉）に耐熱性の構造を作るために使用されます。装飾方向（メタルセラミックス）、特殊合金鋼、溶接機用電極、シリコンベースの合金、アルミニウムは世界市場で需要がある。低酸化および高い耐熱性能による酸化クロムは、高温（1000℃）で起こる多くの化学反応のための触媒として機能する。

二価化合物

酸化クロム（2）CRO（ZAKU）は明るい赤または黒い粉末です。水中では、不溶性、通常の条件下で酸化しない、顕著な基本性質を示します。物質は固体で耐火物（1550℃）であり、有毒ではない。 100℃に加熱する過程で、Cr 2 O 3に酸化されています。硝酸および硫酸の弱い溶液では、反応は塩化物塩酸で起こる。

領収書

この物質は酸化物より低いと考えられています。それはかなり狭い応用範囲を持っています。化学工業では、酸化クロム2を用いて酸素から炭化水素を精製し、それが100℃を超える温度で酸化の過程を吸着する。二価クロムの酸化物を受け取ることは3つの方法であり得る。

触媒として高温がある場合、Cr（CO）6カルボニルの分解。
リン酸クロム酸化クロム3で回復する。
アマルガムクロムは酸素または硝酸によって酸化される。

三価の化合物

酸化クロムの場合、酸化の程度は+ 3である物質の最も安定な形態です。水に不溶の化学比のCr 2 O 3（クロムグリーン、セスコキシド、エスコール添加）は、高融点（2000℃以上）を有する。酸化クロム3 - 緑難治性粉末、非常に固体は両性特性を有する。この物質は濃酸に可溶であり、アルカリとの反応は融合の結果として起こる。強い還元剤と相互作用するとき、それは純粋な金属に回復することができます。

領収書とアプリケーション

硬度が高い（コランダムと同等）、研磨材および研磨材料中の物質の使用は最も一般的である。酸化クロム（Cr 2 O 3式）は緑色を有するので、それはメガネ、塗料、セラミックの製造における顔料として使用される。化学工業のために、この物質は有機化合物との反応の流れ（アンモニア合成）の触媒として使用されています。三価酸化クロムは、人工貴石とスピネルを作り出すために使用されます。得るためにいくつかの種類の化学反応が使用されます。

クロム酸化
二色酸塩またはクロメートアンモニウムの加熱（カルクル処理）。
三価水酸化クロムまたは六価酸化物の分解
クロメートまたは水銀二クロム酸水銀の希釈。

六価化合物

高級酸化クロム - CRO 3の式。物質は紫色または濃い赤で、結晶、針、プレートに存在する可能性があります。化学的に活性な、有毒で、有機化合物と相互作用すると、自己燃焼や爆発の危険があります。酸化クロム6 - 無水クロム - 無水クロム、3倍 - 水中でよく溶けない、通常の条件下で、空気（破断）、融点 - 196℃と相互作用しています。水との化学反応により、追加の触媒なしで二色性またはクロム酸が形成され、それはアルカリ（黄色染色）と相互作用する。ハロゲン（ヨウ素、硫黄、リン）は強い酸化剤である。加熱の結果、250℃を超えると、遊離酸素および三価の酸化クロムが形成される。