Acido minerale. Fondamenti della tecnologia degli acidi minerali (ad esempio acido solforico) Cosa appartiene agli acidi minerali

Acidi sono chiamati composti chimici, contenenti nella loro composizione atomi di idrogeno che possono essere sostituiti da atomi di metallo. Nell'acqua, la maggior parte degli acidi (HA) si decompone (si dissocia) in ioni idrogeno (H +) e un residuo acido (A -).

ON H + + A -

In base al grado di dissociazione in acqua, si distinguono acidi forti, quasi completamente decomposti in ioni (nitrico, cloridrico, solforico), medi (fosforico, fluoridrico) e deboli (acetico, borico) che praticamente non si dissociano in acqua. Gli acidi possono essere rilevati cambiando il colore di alcune sostanze indicatrici. Ad esempio, il tornasole negli acidi è rosso, il fenolftalene è incolore e l'arancio metile è arancione.

Gli acidi hanno un forte effetto sul corpo umano e sugli animali, perché Hanno un effetto disidratante e, cambiando la reazione alcalina del protoplasma di una cellula vivente in una acida, fanno precipitare le proteine. L'effetto di un acido su un organismo vivente dipende dal tipo e dalla concentrazione dell'acido. Sotto l'influenza di acidi, possono verificarsi irritazione e distruzione completa dei tessuti.

A contatto con acidi, molti metalli si corrodono. Metalli resistenti agli acidi, leghe, silicati e materiali polimerici vengono utilizzati per proteggere dalla distruzione. Per questi stessi scopi, a volte vengono introdotte sostanze speciali negli acidi - inibitori, che riducono o eliminano l'effetto corrosivo dell'acido. Distinguere tra acidi organici e inorganici.

In termini di scala di produzione, gli acidi inorganici superano significativamente quelli organici. Sono ampiamente utilizzati in molti settori. Tra gli acidi inorganici, l'acido solforico è il più diffuso nell'economia nazionale.

Acido solforicoè uno dei principali prodotti dell'industria chimica ed è ampiamente utilizzato in molti settori. Appartiene al gruppo degli acidi inorganici forti ed è il più economico (più di 2 volte più economico degli acidi nitrico e cloridrico).

La quantità principale di acido solforico viene utilizzata per la produzione di fertilizzanti minerali (superfosfato, solfato di ammonio, nitrofos, nitrofosco, ecc.). Il secondo maggior consumatore è la raffinazione del petrolio, dove l'acido solforico viene consumato per raffinare i prodotti petroliferi. Grandi quantità di acido sono utilizzate nella metallurgia dei metalli non ferrosi, nella galvanica, nella produzione di altri acidi (cloridrico, fosforico, fluoridrico, borico, cromico, acetico, citrico, ecc.), per la produzione di solfati metallici, eteri ed esteri, amido, zucchero, per la concia delle pelli, per l'equipaggiamento di batterie e molti altri scopi. In una miscela con acido nitrico, l'acido solforico viene utilizzato per nitrare composti organici nella produzione di esplosivi e coloranti.

Nell'arte, per acido solforico si intende qualsiasi miscela di ossido di zolfo (VI) con acqua. La composizione di tale "acido solforico" può essere riflessa dalla formula

x H 2 O + y SO 3 (dove x, y> 0). Se il rapporto è > 0, si tratta di una soluzione acquosa di acido solforico, se 0 - con oleum, una soluzione di ossido di zolfo (VI) in acido solforico.

L'acido solforico anidro o monoidrato a 20 ° C è un liquido oleoso con una densità di 1820 kg / m 3. La temperatura di cristallizzazione del monoidrato è +10, 45 0 , il punto di ebollizione è +296,2 0 a pressione atmosferica.

L'acido solforico si mescola con acqua e ossido di zolfo (VI) in qualsiasi rapporto, formando composti intermedi della composizione H 2 SO 4 * nH 2 O (dove n = 4.2.1) e H 2 SO 4 * mSO 3 (dove m = 1.2 ). Considerando le proprietà chimiche dell'acido solforico, è necessario distinguere tra il comportamento degli acidi diluiti e quelli concentrati. Pertanto, l'acido diluito reagisce con tutti i metalli (tranne il piombo) che sono nell'ordine di attività alla destra dell'idrogeno.

Sulla superficie del piombo, a contatto con l'acido solforico diluito, si forma un film denso di solfato insolubile in acido, che impedisce l'ulteriore dissoluzione del metallo.

L'acido solforico concentrato, avendo un forte effetto ossidante, reagisce con i metalli non direttamente, ma attraverso uno stadio intermedio di formazione di ossido. Come risultato dell'interazione, si formano solfati dei metalli corrispondenti, ossido di zolfo (IV) e acqua.

Sotto l'azione dell'acido concentrato, tali metalli, che sono nella linea di attività dopo l'idrogeno, come rame, mercurio, argento e altri, si dissolvono facilmente (specialmente se riscaldati). Allo stesso tempo, ferro, cromo, alluminio e persino calcio non vengono distrutti dall'acido concentrato, perché I film di ossido formati sulla superficie di questi metalli hanno una struttura più densa e impediscono il contatto diretto dei metalli con l'acido. Questo fenomeno è chiamato passivazione.

L'acido concentrato e l'oleum hanno un'elevata affinità per l'acqua. Se miscelato con acqua, viene generato molto calore. Il forte effetto disidratante dell'acido solforico si manifesta nella sua capacità di assorbire il vapore acqueo dall'aria. Questa è la base per l'uso di acido solforico concentrato per l'essiccazione dei gas.

Molti composti organici a contatto con l'acido solforico concentrato perdono acqua e si carbonizzano.

Resistenti all'azione dell'acido solforico sono gli smalti (fino al punto di ebollizione di soluzioni di qualsiasi concentrazione, plastica vinilica (fino a 60 0 С sotto l'azione dell'80% H 2 SO 4), poliisobutilene (fino a 20-60 0 С a seconda della concentrazione di acido), polietilene ( fino a 80 ° C sotto l'azione del 70% di acido), fluoroplastico - 4 (fino a 250 ° C) Quando riscaldato a 400 ° C, l'acido solforico si dissocia quasi completamente in acqua sull'ossido di zolfo ( VI).

L'acido solforico viene attualmente prodotto in due modi: contatto e nitroso, o torre.

Il metodo di contatto si basa sulla reazione di ossidazione dell'ossido di zolfo (IV) in ossido di zolfo (VI), che avviene sulla superficie di un catalizzatore solido

2SO 2 + O 2 2SO 3 + Q 1

L'ossido di zolfo (VI) formatosi, assorbito dall'acqua, si trasforma in acido solforico

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 + Q 2

L'essenza del metodo nitroso è l'ossidazione dell'ossido di zolfo (IV) con una miscela di ossidi di azoto NO 2 e N 2 O 3 in presenza di acqua. Senza esaminare nel dettaglio il meccanismo di questo complesso processo, lo presenteremo con il seguente schema:

SO 2 + NO 2 (N 2 O 3) + H 2 O H 2 SO 4 + NO (2NO)

Rispetto al metodo a contatto, il metodo nitroso presenta una serie di svantaggi: in primo luogo, non consente di ottenere acido solforico con una concentrazione superiore al 75%, in secondo luogo, l'acido prodotto contiene molte impurità ed è adatto solo per la produzione di minerali fertilizzanti e, infine, la produzione di acido con il metodo nitroso è associata all'emissione di grandi quantità di ossidi di azoto nell'atmosfera, che hanno un effetto dannoso sull'ambiente. A tal proposito, nel nostro Paese è stata interrotta la costruzione di impianti di acido solforico funzionanti secondo il metodo nitroso, e più del 90% dell'acido solforico prodotto è ottenuto presso impianti a contatto.

In linea di principio, qualsiasi sostanza contenente zolfo può essere utilizzata come materia prima per la produzione di acido solforico. Pirite di zolfo FeS 2 (circa il 45% dell'acido solforico prodotto), zolfo elementare, gas di scarico da impianti di metallurgia non ferrosa e gas dalla produzione di petrolio e dalla raffinazione del petrolio sono usati più spesso. Negli ultimi anni si è registrata una tendenza all'aumento della quota dei gas di scarico della metallurgia non ferrosa e dei gas associati della produzione di petrolio nel bilancio totale delle materie prime per la produzione di acido solforico.

Il processo tecnologico per la produzione di acido solforico mediante il metodo di contatto comprende quattro fasi principali: tostatura di materie prime contenenti zolfo, pulizia del gas di torrefazione, ossidazione per contatto dell'ossido di zolfo (IV) e assorbimento dell'ossido di zolfo (VI).

Considerando che la principale fonte di materie prime per la produzione di acido solforico nel nostro paese è la pirite, il diagramma schematico del metodo di contatto per la produzione di acido solforico può essere semplificato come segue (Fig. 1).

1) torrefazione di materie prime contenenti zolfo;

2) pulizia del gas di combustione dalle impurità;

3) ossidazione per contatto dell'ossido di zolfo (IV) ad ossido di zolfo (VI);

4) assorbimento dell'ossido di zolfo VI da parte dell'acqua e produzione di acido solforico.

Q Impurità della polvere Q Catalizzatore

Purificazione SO 2

bruciando

Aria

Acido solforico concentrato

Riso. 1 Schema schematico della produzione di acido solforico

La combustione della pirite, procedendo secondo l'equazione di reazione 4 FeS 2 + 110 2 = 2 Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q, è un tipico processo eterogeneo. Per la sua realizzazione vengono utilizzati forni di tre tipi: forni meccanici a ripiani, forni polverizzati e forni a letto fluido (KS). Questi ultimi sono i più efficaci e stanno gradualmente diventando il principale tipo di attrezzatura per bruciare la pirite. Le condizioni ottimali per la cottura della pirite sono selezionate tenendo conto delle dipendenze sperimentalmente stabilite della velocità di reazione, della dimensione delle particelle della pirite da cuocere, della temperatura e del flusso d'aria fornito al forno.

Nella seconda fase, il gas di combustione viene purificato dalle impurità meccaniche e dagli ossidi di selenio e arsenico in scrubber e precipitatori elettrostatici (stadio 2). L'ossidazione per contatto dell'ossido di zolfo (IV) in ossido di zolfo (VI) (stadio 3) è un processo catalitico ed esotermico reversibile, eterogeneo che si verifica con una diminuzione del volume del gas. In condizioni reali, il processo di ossidazione per contatto viene effettuato in regime politermico, iniziando a temperature relativamente elevate e terminando a temperature relativamente basse. Nell'industria si sono diffusi dispositivi di contatto a scaffale e dispositivi con un letto fluido di catalizzatore. I catalizzatori più efficaci si sono rivelati masse di contatto di vanadio costituite da ossido di vanadio (V) depositato su supporti porosi.

La fase finale (fase 4) del processo viene eseguita in scrubber imballati, irrigati inizialmente con oleum, e poi con acido solforico al 98,3%, che ha il più alto coefficiente di assorbimento di SO 3 . Il processo di assorbimento viene eseguito a temperature di 30 ... 60 0 C a pressione atmosferica. La qualità dell'acido solforico attualmente prodotto è regolata da quattro standard statali. Tabella 2.1. alcuni requisiti tecnici per l'acido solforico sono forniti dalle norme statali 2184-77 (acido solforico tecnico), 667-73 (acido solforico della batteria), 4204-77 (acido solforico) e 14262-78 (acido solforico di elevata purezza). Ciascuno dei GOST descrive in dettaglio i metodi con cui vengono determinate le proprietà fisico-chimiche dell'acido solforico.

Tabella 1. - Proprietà fisiche e chimiche dell'acido solforico

GOST	Indicatori Proprietà fisiche e chimiche dell'acido solforico	Aspetto esteriore	Frazione di massa di monoidrato,%	Frazione di massa di ossido di zolfo (VI) libero,%	Frazione di massa di ferro,%, non di più	Frazione di massa del residuo dopo calcinazione,%, non più

2184-77	1. Contatto migliorato (grado premium)	-	92,5-94,0	-	0,007	0,02
2. Contatto migliorato (1° grado)	-	92,5-94,0	-	0,015	0,03
3. Contattare tecnico (1° grado)	-	92,5	-	0,02	0,05
4. Contattare il tecnico (2° grado)	-	92,5	-	0,1	-
5. Oleum superiore (grado premium)	Nessuna impurità meccanica	-		0,007	0,02
6. Oleum migliorato (1° grado)	Liquido oleoso opalescente	-		0,01	0,03
7. Tecnico Oleum	-	-		-	-
8. Torre	-		-	0,05	0,3
9. Rigenerato	-		-	0,2	0,4
667-73	10. Batteria ricaricabile (grado superiore)	-	92-94	-	0,005	0,02
11. Batteria ricaricabile (1° grado)	-	92-94	-	0,006	0,03
12. Batteria ricaricabile (2a elementare)	-	92-94	-	0,012	0,04
4204-77	13. Reattivo (h)	-	-	-	-	-
14. Reattivo (grado reagente)	-	-	-	-	-
15. Reattivo (grado analitico)	-	-	-	-	-
14262-78	16. Specialità di purezza (valore ultrapuro 20-4)	Indistinguibile dall'acqua distillata in una provetta con un diametro di 20 mm	93,5-95,5	-	2*10 -6	5*10 -4
17. Elevata purezza (filtro ultrapuro 11-5)	93,5-95,5	-	3*10 -6	5*10 -4
18. Elevata purezza (grado ultrapuro 5-5)	93,5-95,5	-	1*10 -5	5*10 -4

Acido solforico. In condizioni normali, l'acido solforico concentrato è un liquido pesante, oleoso, incolore e inodore, con un sapore aspro di "rame". Si mescola con l'acqua in qualsiasi rapporto con il rilascio di calore. L'acido solforico non è volatile, ma a temperature superiori a 50°C è in grado di formare vapori di anidride solforica, che è più tossica dell'acido stesso.

Nell'industria, viene prodotto sotto forma di una soluzione di acido solforico monoidrato al 98%; oleum - soluzione al 20% di anidride solforica SO 3 in acido solforico; acido solforico grezzo (olio di vetriolo) - soluzione di acido solforico al 93-97%.

L'acido solforico è utilizzato in quasi tutti i settori industriali: nella produzione di fertilizzanti minerali; come elettrolita nelle batterie al piombo; per ottenere vari acidi e sali minerali; nella produzione di fibre chimiche, coloranti, fumo ed esplosivi; nel petrolio, nella lavorazione dei metalli, nel tessile, nel cuoio e in altre industrie; nell'industria alimentare (additivo alimentare E 513), nella sintesi organica industriale (nelle reazioni: disidratazione, idratazione, solfonazione, alchilazione, ecc.), per il recupero di resine nei filtri nella produzione di acqua distillata.

Le principali vie di ingresso dell'acido solforico nel corpo sono orale, inalatoria e percutanea. La dose letale è considerata di 5 - 10 g.

Con l'avvelenamento da inalazione si osserva difficoltà di respirazione, che è accompagnata da tosse, raucedine, forse lo sviluppo di laringite, bronchite o tracheite. Quando vengono inalate alte concentrazioni, si sviluppa edema della laringe e dei polmoni, possono svilupparsi asfissia e shock. Il periodo di latenza dell'avvelenamento da acido solforico può arrivare fino a 90 giorni.

Quando l'acido solforico viene a contatto con la pelle, penetra rapidamente in profondità nei tessuti, formando dapprima croste bianche e, con il passare del tempo, bruno-nere.

Durante l'esame patologico dell'avvelenamento orale, si osservano tracce di un'ustione chimica intorno alla bocca (strisce e macchie marroni), le mucose della bocca, della faringe, dell'esofago sono dipinte di grigio-marrone, la mucosa gastrica è di colore grigio-rossastro.

Analisi qualitativa e quantitativa per la presenza di acido solforico.

Quando si esamina il dialisato per la presenza di acido solforico, viene distillato su segatura di rame e la distillazione viene raccolta in un ricevitore contenente una soluzione di iodio in ioduro di potassio.

Nel pallone avviene una reazione redox con la formazione di acido solforoso e quindi la sua decomposizione in ossido di zolfo (II).

L'ossido di zolfo con il vapore acqueo, entrando nel ricevitore, interagisce con la soluzione di iodio per formare acido solforico.

Durante la semplice distillazione, per la presenza costante di cloruri estratti dall'oggetto biologico, reagiscono con l'acido solforico libero formando acido cloridrico.

L'acido solforico formato a seguito della distillazione viene rilevato dalle reazioni:

ü Reazione di formazione del solfato di bario. L'aspetto di un precipitato bianco dopo l'aggiunta di cloruro di bario indica la presenza di ioni solfato, ma non dimostra la presenza di acido solforico libero.

ü La reazione di ottenere solfato di piombo. Precipitazione di un precipitato bianco, insolubile in acido nitrico, ma solubile in soluzioni alcaline e soluzione di acetato di ammonio.

ü Reazione con bario rodizonato. La reazione si basa sul fatto che il sodio rodizonato con i sali di bario forma bario rodizonato, che ha un colore rosso. Dall'aggiunta di acido solforico o ioni solfato di bario, il rodizonato si decompone, si forma un precipitato bianco di solfato di bario e il colore rosso scompare.

La reazione è specifica per lo ione solfato. Test per la presenza di acido solforico libero.

quantificazione l'acido solforico viene effettuato con il metodo dell'alcalimetria. Come titolante viene utilizzata una soluzione di idrossido di sodio 0,1 M (indicatore metilarancio).

Acido cloridrico. Liquido caustico incolore (acido cloridrico tecnico, giallastro a causa di impurità di Fe, Cl 2, ecc.) Con un odore pungente, contenente acido cloridrico 35 - 38%. Evapora facilmente nell'aria, "fuma" a causa della formazione di acido cloridrico con vapore acqueo di goccioline di nebbia. Si mescola con l'acqua in qualsiasi rapporto.

L'industria produce acido cloridrico "a batteria" contenente circa il 37% di acido cloridrico e acido cloridrico concentrato contenente circa il 25% di acido cloridrico.

Viene utilizzato nella sintesi chimica, nell'idrometallurgia e nella galvanica (per la lavorazione di minerali, incisione dei metalli), per la pulizia della superficie dei metalli durante la saldatura e la stagnatura, per l'ottenimento di cloruri di zinco, manganese, ferro e altri metalli. Miscelato con tensioattivi, viene utilizzato per la pulizia di prodotti ceramici e metallici dalla contaminazione e dalla disinfezione. Nell'industria alimentare è registrato come regolatore di acidità e additivo alimentare E 507. L'acido cloridrico è un componente naturale del succo gastrico umano. Le soluzioni di acido cloridrico, 0,3 - 0,5%, solitamente miscelate con l'enzima pepsina, vengono somministrate per via orale a pazienti con acidità insufficiente.

La principale via di assunzione di acido cloridrico è l'inalazione, meno spesso percutanea e orale. Una dose letale è considerata di 10-15 g di acido cloridrico.

Quando viene inalato acido cloridrico, si osserva irritazione del tratto respiratorio superiore e dei polmoni, manifestata da raucedine, tosse e dolore toracico. Nei casi più gravi, la morte si verifica per asfissia a causa di edema laringeo o spasmo della glottide dopo 3-4 ore.

Con l'avvelenamento percutaneo e orale, i sintomi sono simili a quelli dell'avvelenamento da acido solforico, ma in misura minore. Sulla pelle si osserva un'infiammazione sierosa con vesciche, le aree interessate hanno un colore grigio-biancastro, le ustioni sono minori. A contatto con la mucosa dell'occhio provoca congiuntivite, ustioni chimiche, opacità corneale.

All'esame post mortem si osserva un colore grigiastro o nero delle mucose della cavità orale, dell'esofago, dello stomaco e dell'intestino superiore. Il contenuto dello stomaco è una massa brunastra. Il fegato, i reni e il cuore sono soggetti a degenerazione grassa. Il muscolo cardiaco è flaccido e di colore giallastro.

Analisi qualitativa e quantitativa per la presenza di acido cloridrico.

Un estratto acquoso da un materiale biologico, o dialisato, viene inizialmente esaminato per la presenza di ioni cloruro. La formazione di un abbondante precipitato bianco con nitrato d'argento indica la necessità di ulteriori test per l'acido cloridrico libero.

A causa della possibilità di formazione di acido cloridrico dai cloruri in presenza di acido solforico libero, viene effettuato uno studio prima per l'acido solforico e poi per l'acido cloridrico.

Quando si esamina il dializzato per la presenza di acido cloridrico, esso, come l'acido cloridrico, si ottiene distillando il dialisato in un bagno di sabbia. Inizialmente, l'acqua viene distillata dal pallone nel ricevitore e quando l'acido cloridrico raggiunge il 10% di concentrazione, inizia a essere distillato nel ricevitore e si dissolve nell'acqua presente. Se possibile, si distilla fino a quando tutto il liquido nel pallone è evaporato.

Il distillato viene esaminato per la presenza di acido cloridrico mediante le seguenti reazioni:

ü Reazione con nitrato d'argento. L'aspetto di un precipitato bianco, solubile in soluzione di ammoniaca e che si riforma per aggiunta di acido nitrico, indica la presenza di ioni cloruro.

ü Reazione di rilascio di iodio. Quando il clorato di potassio viene aggiunto al distillato con un leggero riscaldamento, viene rilasciato cloro libero, che viene rilevato dall'azzurramento della carta di amido iodio.

Quantificazione.

La determinazione quantitativa dell'acido cloridrico è importante per giudicare se in questo caso (ad esempio nel vomito) è presente un acido introdotto, e non acido cloridrico del succo gastrico (0,1-0,2%), che di solito è già nel contenuto dello stomaco di un cadavere neutralizzato.

Una certa parte dell'estratto acquoso viene sottoposta a distillazione, facendo evaporare a secchezza il contenuto del pallone, come sopra descritto. La quantità di acido cloridrico nel distillato viene determinata mediante titolazione Volhard o in peso, pesando il cloruro d'argento.

Il metodo Volhard non è applicabile alla determinazione quantitativa dell'acido cloridrico se il materiale biologico è soggetto a decadimento L'acido solfidrico risultante reagisce con il nitrato d'argento per formare un precipitato di solfuro d'argento (AgS) e distorce i risultati dell'analisi. Pertanto, per la determinazione quantitativa dell'acido cloridrico in materiale biologico stantio, viene utilizzato il metodo della gravimetria.

Alla soluzione viene aggiunto un eccesso di nitrato d'argento, i precipitati risultanti di cloruro e solfuro d'argento vengono filtrati e trattati con una soluzione di ammoniaca al 10% per dissolvere il cloruro d'argento. La soluzione di ammoniaca viene acidificata con acido nitrico e il precipitato separato di cloruro d'argento viene filtrato, essiccato e pesato.

L'acido nitrico. Liquido trasparente incolore. Si mescola con l'acqua in qualsiasi rapporto. Quando è aperto, l'acido nitrico emette vapori più pesanti che formano fumo bianco. Non infiammabile, ma ha la capacità di incendiare tutte le sostanze combustibili. Può esplodere in presenza di oli vegetali e minerali, alcool.

Nell'industria viene prodotto sotto forma di soluzioni al 50 - 60% e 96 - 98%.

Applicazione industriale dell'acido nitrico: nella produzione di fertilizzanti minerali; nell'industria militare (nella produzione di esplosivi, come ossidante per carburante per missili, nella sintesi di varie sostanze, comprese quelle velenose); per l'incisione di lastre da stampa; nella produzione di coloranti e farmaci (nitroglicerina); in gioielleria (il metodo principale per determinare l'oro in una lega d'oro).

Come per gli acidi precedenti, le principali vie di assunzione dell'acido nitrico sono l'inalazione, percutanea e orale. Una dose letale è considerata di 8-10 g di acido nitrico.

L'irritazione del tratto respiratorio superiore e del tessuto polmonare porta allo sviluppo di edema polmonare tossico. Il periodo di latenza va da 3 a 6 ore In caso di avvelenamento da inalazione, si osserva cianosi delle mucose delle palpebre e delle labbra, una grande quantità di schiuma a bolle fini si accumula nella trachea e nei bronchi, i polmoni si ingrandiscono, su il taglio, il colore dei polmoni è rosso-bluastro con un grande accumulo di schiuma. Gli organi interni sono a sangue pieno, c'è edema della pia madre e del cervello.

A contatto con la pelle, i tessuti acquisiscono una colorazione gialla a causa dei prodotti di decomposizione e nitrazione. Quando ingerito, l'avvelenamento inizia con dolori acuti alla bocca, alla faringe, all'esofago e allo stomaco. Vomito di masse brune con frammenti di mucosa. La morte è dovuta a shock o collasso.

All'esame post mortem, il contenuto dello stomaco ha un odore di ossidi di azoto, nella circonferenza e nella mucosa della bocca, nella mucosa del tubo digerente, si osserva un colore giallastro. Il muscolo cardiaco e il fegato sono rosso-grigiastri con una sfumatura marrone, flaccidi.

Analisi qualitativa e quantitativa per la presenza di acido nitrico.

Per rilevare l'acido nitrico, il dializzato viene distillato, come nel caso dell'acido solforico, su segatura di rame, e l'acqua viene posta nel ricevitore per intrappolare l'ossido di azoto (IV) formato nel pallone. Quando l'acido nitrico interagisce con la segatura di rame, si forma ossido di azoto (II), che viene ossidato ad ossido di azoto (IV), che reagisce con l'acqua, dando luogo a una miscela di acido nitrico e nitroso.

La rilevazione degli acidi nitrico e nitroso formati viene effettuata secondo le reazioni:

ü Reazione con difenilammina... La reazione si basa sull'ossidazione della difenilammina con acido nitrico, in questo caso si forma inizialmente difenilbenzidina incolore che, dopo ulteriore ossidazione, si trasforma in un composto blu. La reazione è aspecifica. La stessa colorazione è data dai sali degli acidi nitrico e nitroso, nonché da altri agenti ossidanti.

ü Reazione con brucina. L'aspetto di un colore rosso indica la presenza di acido nitrico.

BRUCIN

ü Reazione con proteine per acido nitrico (test della proteina xantana). L'acido nitrico libero, a una concentrazione sufficiente, è in grado di essere fissato dalle proteine e di colorarle di giallo, diventando arancioni per l'aggiunta di ammoniaca. I fili di lana e di seta cambieranno colore a causa di questa reazione, a differenza dei fili di cotone, che rimangono bianchi.

L'acido picrico può dare un colore simile (ingiallimento dei fili), tuttavia anche il colore della soluzione dializzata sarà giallo.

Reazione all'acido nitroso. La colorazione verde quando si aggiunge una soluzione di fenazone in presenza di acido solforico indica la presenza di acido nitroso nel dializzato.

quantificazione l'acido nitrico viene effettuato con il metodo di neutralizzazione. La soluzione di idrossido di sodio 0,1 M viene utilizzata come titolante, la fenolftaleina viene utilizzata come indicatore.

II. Alcali caustici.

Gli alcali caustici includono idrossido di sodio (soda caustica, NaOH), idrossido di potassio (KOH) e idrossido di calcio Ca (OH) 2. Una base debole è una soluzione di ammoniaca (NH4OH).

Idrossido di sodio(soda caustica, soda caustica, soda caustica, alcali caustici)... Solido cristallino bianco. Si diffonde nell'aria, poiché attira l'umidità. Si scioglie bene in acqua con grande rilascio di calore, formando soluzioni saponose al tatto. Solubile in alcool e glicerina.

L'idrossido di sodio è utilizzato nella maggior parte delle industrie e per le esigenze domestiche: nell'industria della cellulosa e della carta; per la saponificazione dei grassi nella produzione di saponi, shampoo e altri detergenti; nelle industrie chimiche (per neutralizzare acidi e ossidi acidi, come reagente o catalizzatore nelle reazioni chimiche, nelle analisi chimiche per la titolazione, per l'incisione dell'alluminio e nella produzione di metalli puri, nella raffinazione del petrolio per la produzione di oli); come agente per dissolvere i blocchi nelle tubazioni fognarie; nella protezione civile per il degasaggio e la neutralizzazione di sostanze tossiche; pulire l'aria espirata dall'anidride carbonica; durante la cottura (per lavare e sbucciare frutta e verdura, nella produzione di cioccolato e cacao, bevande, gelati, caramello colorante, per ammorbidire le olive e conferire loro un colore nero, nella produzione di prodotti da forno, come additivo alimentare E- 524.

Vie di ingresso nel corpo: orale, inalazione (sotto forma di polvere). L'effetto è particolarmente pronunciato a contatto diretto con la pelle o le mucose. Si sviluppa un pronunciato effetto irritante e cauterizzante, nonché una necrosi profonda dovuta alla formazione di albuminati proteici solubili sciolti. Una dose letale è considerata di 10 - 20 g di idrossido di sodio.

A contatto con la pelle o le mucose, è tipica un'ustione profonda con la formazione di croste morbide e la loro successiva cicatrizzazione. Con il danno da inalazione, si verifica un processo infiammatorio acuto delle vie respiratorie; possibile polmonite. Quando l'idrossido di sodio viene ingerito (per via orale), si osservano infiammazione acuta, piccole ulcere, ustioni delle mucose delle labbra, della bocca, dell'esofago e dello stomaco. L'avvelenamento è accompagnato da sete intensa, salivazione, vomito sanguinante, nei casi più gravi si sviluppa un'emorragia interna. Il contatto con la mucosa degli occhi è irto di gravi ustioni, fino alla comparsa della cecità.

Analisi qualitativa e quantitativa per la presenza di idrossido di sodio.

La rilevazione dell'idrossido di sodio viene effettuata sul catione Na+.

ü Reazione con idrossistibiato di potassio. In un mezzo di acido acetico, quando al dializzato viene aggiunta una soluzione di idrossistibiato di potassio, appare un precipitato cristallino bianco.

La riscoperta dell'idrossido di sodio è possibile grazie alla formazione di acido metoantimonico HSbO 3 in un mezzo acido, che precipiterà.

ü Reazione con acetato di zinco uranile. In presenza di ioni sodio in mezzi neutri e acido acetico, lo zinco-uranile acetato forma un precipitato cristallino di colore giallo-verdastro. I cristalli hanno la forma di ottaedri o tetraedri.

quantificazione l'idrossido di sodio viene effettuato per acidimetria, utilizzando come titolante una soluzione di acido cloridrico 0,1 M, come indicatore la fenolftaleina.

Idrossido di potassio (potassa caustica, potassa caustica). Cristalli incolori, molto igroscopici, ma meno igroscopici dell'idrossido di sodio. Le soluzioni acquose sono fortemente alcaline.

Applicazione nell'industria: nell'industria alimentare (additivo alimentare E525), per la produzione di metano, l'assorbimento di gas acidi e la rilevazione di alcuni cationi in soluzioni, nella produzione di saponi liquidi, per la pulizia di prodotti in acciaio inossidabile da grasso e altro sostanze oleose, nonché residui di lavorazioni meccaniche, elettrolita nelle batterie alcaline (alcaline).

Le vie di ingresso nel corpo e i sintomi di avvelenamento sono simili all'idrossido di sodio. Molte reazioni al corpo sono più pronunciate dell'idrossido di sodio. Una dose letale è considerata di 10 - 20 g di idrossido di potassio.

Analisi qualitativa e quantitativa per la presenza di idrossido di potassio.

La pronunciata reazione alcalina dell'ambiente dializzato, l'assenza di carbonati e la presenza di ioni potassio indicano la presenza di idrossido di potassio nel materiale.

Per rilevare gli ioni potassio nei dializzati, vengono utilizzate le seguenti reazioni:

ü Reazione con sodio idrogeno tartrato(NaHC 4 H 4 O 6) . La formazione di un precipitato bianco indica la presenza di K+.

ü Reazione con nitrito di sodio cobalto(Na 3 . In presenza di ioni potassio si forma un precipitato cristallino giallo K 2 Nа [Сo (NO 2) 6].

Questi reagenti danno precipitati con ioni potassio in soluzioni neutre o debolmente acide, pertanto i dializzati con una reazione alcalina vengono neutralizzati o portati a una reazione debolmente acida (pH = 3-4) con una soluzione di acido acetico prima dell'inizio dello studio.

quantificazione l'idrossido di potassio viene effettuato mediante acidimetria, utilizzando una soluzione di acido cloridrico 0,1 M come titolante, fenolftaleina come indicatore.

Ammoniaca - un gas caustico, incolore con un odore pungente. Possiede un'elevata volatilità. Molto volatile. Quando l'ammoniaca viene sciolta in acqua, si forma idrossido di ammonio. Acqua ammoniacale (idrossido di ammonio, acqua ammoniacale, ammonio caustico, ammoniaca caustica). Liquido volatile con un odore pungente specifico. La tossicità nell'aria aumenta drammaticamente con l'aumento della temperatura e dell'umidità.

In commercio è disponibile una soluzione di ammoniaca al 25%. La soluzione satura contiene il 33% di ammoniaca e l'ammoniaca - 10%. Uso industriale: nell'industria alimentare (additivo alimentare E 527); come fertilizzante.

La via principale di assunzione di ammoniaca è l'inalazione. Una dose letale è 10-15 ml di una soluzione al 33% o 25-50 ml di una soluzione al 10%.

Ad alte concentrazioni nell'aria si hanno lacrimazione abbondante, dolore agli occhi, ustioni della congiuntiva e della cornea, perdita della vista. Dal tratto respiratorio - attacchi di tosse, forte gonfiore della lingua, ustioni delle mucose del tratto respiratorio superiore con necrosi, edema laringeo, bronchite, broncospasmo. A concentrazioni molto elevate, si verifica la paralisi del sistema nervoso centrale e la morte rapida con sintomi di asfissia. La morte avviene entro 10-15 minuti.

L'esame post mortem rivela membrane rosso vivo della bocca, faringe, esofago, stomaco, edema polmonare, alterazioni dei reni (nefrosi e necrosi dei tubuli contorti), emorragia cerebrale, odore di ammoniaca dagli organi interni.

Analisi qualitativa e quantitativa per la presenza di idrossido di ammonio.

L'analisi per l'ammoniaca viene eseguita se i test preliminari hanno indicato la sua possibile presenza.

I test preliminari per l'ammoniaca vengono eseguiti con tre cartine indicatrici: tornasole rossa, imbevuta di una soluzione di solfato di rame e imbevuta di una soluzione di acetato di piombo. La cartina di tornasole blu e la carta imbevuta di una soluzione di solfato di rame indicano la presenza di ammoniaca.

L'annerimento della carta "piombo" indica la presenza di idrogeno solforato e, di conseguenza, il processo di decadimento. In questo caso, uno studio per la presenza di ammoniaca non è pratico. La formazione di ammoniaca può avvenire anche in presenza di alcali (NaOH, KOH), che rilasciano ammoniaca dai suoi sali e sostanze proteiche.

Reazione con il reagente di Nessler. La colorazione giallo-marrone o arancio-marrone del precipitato di diiodimercurammonio precipitato indica la presenza di ammoniaca nel dializzato. La reazione non è specifica, poiché molti ioni possono formare precipitati di questo colore in un mezzo alcalino in presenza di ioni ioduro.

quantificazione l'idrossido di ammonio viene effettuato mediante acidimetria, utilizzando una soluzione di acido cloridrico 0,1 M come titolante, l'arancio metile è l'indicatore.

HClO, ecc.) non possono essere isolati come singoli composti, esistono solo in soluzione.

Per composizione chimica, si distinguono acidi anossici (HCl, H 2 S, HF, HCN) e contenenti ossigeno (ossiacidi) (H 2 SO 4, H 3 PO 4). La composizione degli acidi anossici può essere descritta dalla formula: H n X, dove X è un elemento chimico acidogeno (alogeno, calcogeno) o un radicale privo di ossigeno: ad esempio HBr bromidrico, HCN cianidrico, HN 3 idrozidico acidi. A loro volta, tutti gli acidi contenenti ossigeno hanno una composizione che può essere espressa dalla formula: H n XO m, dove X è un elemento chimico che forma un acido.

Gli atomi di idrogeno negli acidi contenenti ossigeno sono più spesso legati all'ossigeno da un legame covalente polare. Sono noti acidi con diverse (più spesso due) forme tautomeriche o isomeriche, che differiscono nella posizione dell'atomo di idrogeno:

Classi separate di acidi inorganici formano composti in cui gli atomi dell'elemento che forma acido formano strutture molecolari a catena omo ed eterogenee. Gli isopoliacidi sono acidi in cui gli atomi dell'elemento acidogeno sono legati tramite un atomo di ossigeno (ponte di ossigeno). Esempi sono i polisolforici H 2 S 2 O 7 e H 2 S 3 O 10 e gli acidi policromici H 2 Cr 2 O 7 e H 2 Cr 3 O 10. Gli acidi con diversi atomi di diversi elementi che formano acido collegati attraverso un atomo di ossigeno sono chiamati eteropoliacidi. Esistono acidi, la cui struttura molecolare è formata da una catena di atomi acidogeni identici, ad esempio negli acidi politionici H 2 S n O 6 o nei solfani H 2 S n, dove n≥2.

texvc non trovato; Vedere math / README per la guida alla configurazione.): \ Mathsf (HA + H_2O \ rightleftarrows H_3O ^ + + A ^ -) Impossibile analizzare l'espressione (Eseguibile texvc non trovato; Vedere math / README per l'aiuto alla configurazione.): \ Mathsf (HA \ rightarrow H ^ + + A ^ -)(notazione semplificata)

Acido	Senso (m - n)	K a
HClO	0	10 −8
H 3 AsO 3	0	10 −10
H2SO3	1	10 −2
H 3 PO 4	1	10 −2
HNO 3	2	10 1
H2SO4	2	10 3
HClO4	3	10 10

Questa regolarità è dovuta ad un aumento della polarizzazione del legame H – O dovuto allo spostamento della densità elettronica dal legame all'atomo di ossigeno elettronegativo lungo i legami π mobili E = O e alla delocalizzazione della densità elettronica nel anione.

Gli acidi inorganici hanno proprietà comuni a tutti gli acidi, tra cui: colore degli indicatori, dissoluzione di metalli attivi con sviluppo di idrogeno (eccetto HNO 3), capacità di reagire con basi e ossidi basici per formare sali, ad esempio:

Impossibile analizzare l'espressione (Eseguibile texvc non trovato; Vedere math / README per la guida alla configurazione.): \ Mathsf (2HCl + Mg \ rightarrow MgCl_2 + H_2 \ uparrow) Impossibile analizzare l'espressione (Eseguibile texvc non trovato; Vedere math / README per la guida alla configurazione.): \ Mathsf (HNO_3 + NaOH \ rightarrow NaNO_3 + H_2O) Impossibile analizzare l'espressione (Eseguibile texvc non trovato; Vedere math / README per la guida alla configurazione.): \ Mathsf (2HCl + CaO \ rightarrow CaCl_2 + H_2O)

Il numero di atomi di idrogeno scissi dalla molecola acida e in grado di essere sostituiti da un metallo per formare un sale è chiamato basicità dell'acido. Gli acidi possono essere suddivisi in mono-, di- e tri-basici. Non sono noti acidi con una basicità maggiore.

Molti acidi inorganici sono monobasici: HHal idroalogeno, HNO 3 nitrico, HClO 4 clorico, HSCN tiocianico, ecc. H 2 SO 4 solforico, H 2 CrO 4 cromico, acido solfidrico H 2 S sono esempi di diacidi, ecc.

Gli acidi polibasici si dissociano gradualmente, ogni passaggio ha la sua costante di acidità e ogni successivo K a è sempre inferiore al precedente di circa cinque ordini di grandezza. Le equazioni di dissociazione per l'acido ortofosforico tribasico sono mostrate di seguito:

Impossibile analizzare l'espressione (Eseguibile texvc non trovato; Vedere math / README per la guida alla configurazione.): \ Mathsf (H_3PO_4 \ rightleftarrows H ^ + + H_2PO_4 ^ - \ \ K_ (a1) = 7 \ cdot 10 ^ (- 3)) Impossibile analizzare l'espressione (Eseguibile texvc non trovato; Vedere math / README per la guida alla configurazione.): \ Mathsf (H_2PO_4 ^ - \ rightleftarrows H ^ + + HPO_4 ^ (2-) \ \ K_ (a2) = 6 \ cdot 10 ^ (- 8)) Impossibile analizzare l'espressione (Eseguibile texvc non trovato; Vedere math / README per la guida alla configurazione.): \ Mathsf (HPO_4 ^ (2-) \ rightleftarrows H ^ + + PO_4 ^ (3-) \ \ K_ (a3) = 1 \ cdot 10 ^ (- 12))

La basicità determina il numero di serie di sali medi e acidi - derivati acidi.

Solo gli atomi di idrogeno che fanno parte dei gruppi idrossi - OH sono in grado di sostituire, quindi, ad esempio, l'acido ortofosforico H 3 PO 4 forma sali medi - fosfati della forma Na 3 PO 4 e due serie di acido - fosfati di idrogeno Na 2 HPO 4 e diidrogenofosfati NaH 2 PO 4 . Considerando che, nell'acido fosforoso H 2 (HPO 3) ci sono solo due file - fosfiti e idrofosfiti, e nell'acido ipofosforoso H (H 2 PO 2) - solo un numero di sali intermedi - ipofosfiti.

Metodi generali per ottenere acidi

Esistono molti metodi per ottenere acidi, compresi quelli generali, tra i quali si possono distinguere i seguenti nella pratica industriale e di laboratorio:

Interazione di ossidi acidi (anidridi) con acqua, ad esempio:

Impossibile analizzare l'espressione (Eseguibile texvc non trovato; Vedere math / README per la guida alla configurazione.): \ Mathsf (P_2O_5 + 3H_2O \ rightarrow 2H_3PO_4) Impossibile analizzare l'espressione (Eseguibile texvc non trovato; Vedere math / README per la guida alla configurazione.): \ Mathsf (2CrO_3 + H_2O \ rightarrow H_2Cr_2O_7)

Spostamento di un acido più volatile dal suo sale con un acido meno volatile, ad esempio:

Impossibile analizzare l'espressione (Eseguibile texvc non trovato; Vedere math / README per la guida alla configurazione.): \ Mathsf (CaF_2 + H_2SO_4 \ rightarrow CaSO_4 + 2HF \ uparrow) Impossibile analizzare l'espressione (Eseguibile texvc non trovato; Vedere math / README per la guida alla configurazione.): \ Mathsf (KNO_3 + H_2SO_4 \ rightarrow KHSO_4 + HNO_3 \ uparrow)

Idrolisi di alogenuri o sali, ad esempio:

Impossibile analizzare l'espressione (Eseguibile texvc non trovato; Vedere math / README per la guida alla configurazione.): \ Mathsf (PCl_5 + 4H_2O \ rightarrow H_3PO_4 + 5HCl) Impossibile analizzare l'espressione (Eseguibile texvc non trovato; Vedere math / README per la guida alla configurazione.): \ Mathsf (Al_2Se_3 + 6H_2O \ rightarrow 2Al (OH) _3 + 3H_2Se)

Sintesi di acidi anossici da sostanze semplici

Impossibile analizzare l'espressione (Eseguibile texvc non trovato; Vedere math / README per la guida alla configurazione.): \ Mathsf (H_2 + Cl_2 \ rightarrow 2HCl)

Reazioni di scambio ionico sulla superficie delle resine a scambio ionico: chemisorbimento di cationi di sali disciolti e loro sostituzione con H+.

Applicazione

Gli acidi minerali sono ampiamente utilizzati nella lavorazione dei metalli e del legno, nei tessuti, nelle pitture e vernici, nel petrolio e nel gas e in altre industrie e nella ricerca scientifica. Tra le sostanze prodotte nel volume maggiore ci sono gli acidi solforico, nitrico, fosforico, cloridrico. La produzione annua totale di questi acidi nel mondo ammonta a centinaia di milioni di tonnellate all'anno.

Nella lavorazione dei metalli, vengono spesso utilizzati per il decapaggio del ferro e dell'acciaio e come detergenti prima della saldatura, della placcatura, della verniciatura o della galvanica.

Acido solforico, giustamente chiamato da D. I. Mendeleev " industria del pane", viene utilizzato nella produzione di fertilizzanti minerali, per la produzione di altri acidi e sali minerali, nella produzione di fibre chimiche, coloranti, fumogeni ed esplosivi, nel petrolio, lavorazione dei metalli, tessile, cuoio, alimentare e altri industrie, nella sintesi organica industriale, ecc.. P.

L'acido cloridrico viene utilizzato per il trattamento acido, la purificazione dei minerali di stagno e tantalio, per la produzione di melassa dall'amido, per la disincrostazione delle caldaie e delle apparecchiature di scambio termico delle centrali termiche. È anche usato come agente conciante nell'industria della pelle.

L'acido nitrico viene utilizzato nella produzione di nitrato di ammonio, che viene utilizzato come fertilizzante e nella produzione di esplosivi. Inoltre, viene utilizzato nella sintesi organica, nella metallurgia, nella flottazione dei minerali e nel ritrattamento del combustibile nucleare esaurito.

L'acido fosforico è ampiamente utilizzato nella produzione di fertilizzanti minerali. Viene utilizzato nella brasatura come fondente (per rame ossidato, per metalli ferrosi, per acciaio inossidabile). Parte degli inibitori di corrosione. Viene anche utilizzato nella composizione dei freon nei congelatori industriali come legante.

Gli acidi perosso, gli acidi contenenti ossigeno di cloro, manganese, cromo sono usati come forti ossidanti.

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Letteratura

Nekrasov B.V., Fondamenti di chimica generale, 3a ed., V. 1-2. M., 1973;
Campbell J., Chimica generale moderna, trad. dall'inglese, t.1-3, M., 1975;
Bell R., Il protone in chimica, trad. dall'inglese., M., 1977;
Hyun D., Chimica inorganica, trad. dall'inglese, M., 1987.

Guarda anche

Note (modifica)

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Acidi inorganici

Estratto che caratterizza gli acidi inorganici

Lo stesso ometto, Hugues de Arcy, si fermò davanti ai Catari. Inciampando con impazienza sul posto, apparentemente volendo finire il prima possibile, iniziò la selezione con voce rauca e rotta...
- Come ti chiami?
"Esclarmonde de Pereil", fu la risposta.
- Hugh de Arcy, che agisce per conto del Re di Francia. Sei accusato di eresia del Qatar. Sai, in accordo con il nostro accordo, che hai accettato 15 giorni fa, per essere libero e mantenere la tua vita, devi rinunciare alla tua fede e giurare sinceramente fedeltà alla fede della Chiesa Cattolica Romana. Devi dire: "Rinuncio alla mia religione e accetto la religione cattolica!"
- Credo nella mia religione e non vi rinuncerò mai... - la risposta suonò ferma.
- Buttalo nel fuoco! - gridò soddisfatto l'omino.
OK è tutto finito adesso. La sua vita fragile e breve giunse alla sua terribile fine. Due persone l'hanno afferrata e gettata su una torre di legno, dove l'attendeva un cupo e insensibile "esecutore" che teneva tra le mani grosse funi. C'era anche un fuoco che ardeva ... Esclarmonde era gravemente ferita, ma poi sorrise amaramente a se stessa - molto presto avrebbe avuto molto più dolore ...
- Come ti chiami? - ha proseguito il sondaggio di Arsi.
- Corba de Pereil...
In un breve momento, la sua povera madre fu altrettanto brutalmente gettata accanto a lei.
Così, ad uno ad uno, i Catari superarono la "selezione", e il numero dei condannati continuò ad aumentare... Tutti poterono salvarsi la vita. Dovevi "solo" mentire e negare ciò in cui credevi. Ma nessuno ha accettato di pagare un prezzo simile...
La fiamma del fuoco si incrinava e sibilava: l'albero umido non voleva bruciare in piena forza. Ma il vento si faceva sempre più forte e di tanto in tanto portava lingue di fuoco ardenti a uno dei condannati. I vestiti sullo sfortunato lampeggiavano, trasformando una persona in una torcia ardente ... C'erano urla - a quanto pare, non tutti potevano sopportare un tale dolore.

Esclarmonde tremava di freddo e di paura... Non importava quanto fosse coraggiosa, la vista dei suoi amici in fiamme le causò un vero shock... Era completamente esausta e infelice. Voleva davvero chiamare qualcuno per chiedere aiuto ... Ma lo sapeva per certo: nessuno l'avrebbe aiutata e non sarebbe venuto.
Il piccolo Vidomir stava davanti ai suoi occhi. Non lo vedrà mai crescere... non saprà mai se la sua vita sarà felice. Era una madre che solo una volta ha abbracciato il suo bambino per un momento ... E non darà mai alla luce altri bambini a Svetozar, perché la sua vita stava finendo proprio ora, su questo fuoco ... accanto agli altri.
Esclarmonde fece un respiro profondo, ignorando il freddo gelido. Che peccato che non ci fosse il sole!.. Amava tanto crogiolarsi sotto i suoi dolci raggi!.. Ma quel giorno il cielo era cupo, grigio e pesante. Ha detto loro addio...
Trattenendo in qualche modo le lacrime amare pronte a versare, Esclarmonde alzò la testa. Non mostrerà mai quanto fosse davvero cattiva! .. Assolutamente no!!! Poteva sopportarlo in qualche modo. Non c'è voluto molto ad aspettare...
La madre era nelle vicinanze. E quasi era pronto a divampare ...
Papà stava in piedi come una statua di pietra, guardandoli entrambi, e non c'era nemmeno un sangue sul suo viso congelato... Sembrava che la vita lo avesse lasciato, portando via dove sarebbero partiti molto presto.
Nelle vicinanze si è sentito un grido straziante: è stata mia madre a divampare ...
- Corba! Korba, perdonami!!! - era il padre gridò.
Improvvisamente Esclarmonde sentì un tocco gentile e tenero... Sapeva che era la Luce della sua Alba. Svetozar ... Fu lui che da lontano tese la mano per dire l'ultimo "arrivederci" ... Per dire che era con lei, che sapeva quanto sarebbe stata spaventata e dolorosa ... Le chiese di essere forte ...
Un dolore selvaggio e acuto ha squarciato il corpo: eccolo! È arrivato!!! Una fiamma ardente e ruggente gli sfiorò il viso. I capelli lampeggiarono ... Un secondo dopo, il corpo era in fiamme con forza e principale ... Una ragazza dolce e brillante, quasi una bambina, accettò la sua morte in silenzio. Per un po' sentì ancora suo padre urlare selvaggiamente, chiamandola per nome. Poi tutto scomparve... La sua anima pura entrò in un mondo gentile e corretto. Senza arrendersi e senza rompersi. Esattamente come voleva.
All'improvviso, completamente fuori luogo, si udì un canto ... Furono gli uomini di chiesa presenti all'esecuzione che iniziarono a cantare per soffocare le grida dei "condannati" bruciati. Con voci rauche dal freddo, cantavano salmi sul perdono e la gentilezza del Signore...
Finalmente venne la sera alle mura di Montsegur.
Un terribile fuoco si stava spegnendo, a volte ancora divampato dal vento con i carboni rossi che si estinguevano. Durante il giorno il vento si intensificava e ora imperversava a tutta velocità, trasportando nere nubi di fuliggine e ardendo per tutta la valle, condita dall'odore dolciastro della carne umana bruciata...
Alla pira funeraria, urtando quelli vicini, una persona strana e distaccata si aggirava smarrita ... Di tanto in tanto, urlando il nome di qualcuno, si afferrava improvvisamente la testa e iniziava a piangere forte, in modo straziante. La folla che lo circondava si divise, rispettando il dolore degli altri. E l'uomo riprese a camminare lentamente, senza vedere né notare nulla... Aveva i capelli grigi, curvo e stanco. Forti raffiche di vento svolazzavano sui suoi lunghi capelli grigi, strappavano dal suo corpo sottili abiti scuri... Per un attimo l'uomo si voltò e - oh, dei! .. Era ancora molto giovane !!! Un viso magro e magro respirava di dolore... E gli occhi grigi spalancati sembravano sorpresi, sembrava, non capendo dove e perché fosse. Improvvisamente l'uomo urlò selvaggiamente e... si precipitò dritto nel fuoco!... O meglio, in ciò che era rimasto di lui... Le persone in piedi lì vicino cercarono di afferrargli la mano, ma non ebbero tempo. L'uomo cadde a faccia in giù sui carboni ardenti rossi, stringendo al petto qualcosa di colorato...
E non respirava.
Alla fine, allontanandolo in qualche modo dal fuoco, quelli intorno a lui videro cosa teneva stretto nel suo pugno sottile e congelato ... Era un cerchietto luminoso che le giovani spose occitane indossavano prima del matrimonio ... Il che significava - tutto alcune ore fa era ancora un giovane sposo felice...
Il vento lo infastidiva ancora per tutto il giorno, lunghi capelli grigi, che giocava tranquillo tra le ciocche bruciate... Ma l'uomo non sentiva o sentiva più nulla. Dopo aver riconquistato la sua amata, ha camminato mano nella mano lungo la scintillante strada delle stelle del Qatar, incontrando il loro nuovo futuro stellare ... Era di nuovo molto felice.
Sempre vagando intorno al fuoco morente, le persone con i volti congelati dal dolore cercavano i resti dei loro parenti e amici ... Allo stesso modo, non sentendo il vento pungente e il freddo, tirarono fuori dalle ceneri le ossa dei loro figli, figlie, sorelle e fratelli, mogli e mariti che erano bruciati... O anche solo amici... Di tanto in tanto, qualcuno con un grido alzava un anello, annerito nel fuoco... un mezzo bruciato scarpa ... e persino la testa di una bambola, che, essendo rotolata di lato, non ha avuto il tempo di bruciare completamente ...
Lo stesso ometto, Hugues de Arcy, fu molto contento. Era finalmente finita: gli eretici del Qatar erano morti. Ora poteva tranquillamente tornare a casa. Gridando al cavaliere congelato di guardia di portare il suo cavallo, Arsi si rivolse ai soldati seduti accanto al fuoco per dare loro gli ordini finali. Il suo umore era gioioso e ottimista: la missione, che si trascinava da molti mesi, era finalmente giunta a un "felice" fine... Il suo dovere fu adempiuto. E poteva essere onestamente orgoglioso di se stesso. Poco dopo, in lontananza, si sentiva già il rapido scalpiccio degli zoccoli dei cavalli: il siniscalco della città di Carcassonne si affrettava a casa, dove lo attendevano un'abbondante cena calda e un caldo focolare per scaldare il suo corpo gelato. , stanco dalla strada.
Sull'alta montagna di Montsegur si sentiva il grido forte e doloroso delle aquile - hanno salutato i loro fedeli amici e padroni nel loro ultimo viaggio ... Le aquile piangevano molto forte ... Nel villaggio di Montsegur, la gente ha paura chiuse le porte. Il grido delle aquile risuonò per tutta la valle. si addoloravano...

La terribile fine del meraviglioso impero del Qatar - l'impero della Luce e dell'Amore, del Bene e della Conoscenza - è giunta al termine...
Da qualche parte nelle profondità delle montagne occitane c'erano ancora Catari fuggitivi. Le loro famiglie si nascosero nelle grotte di Lombrive e Ornolak, incapaci di decidere cosa fare dopo... Avendo perso gli ultimi Perfetti, si sentivano come bambini che non avevano più sostegno.
Sono stati perseguitati.
Erano un gioco, per la cui cattura venivano date grandi ricompense.

Eppure, i Catari non si sono ancora arresi ... Dopo essersi trasferiti nelle grotte, si sono sentiti a casa lì. Conoscevano ogni svolta, ogni fessura, quindi era quasi impossibile rintracciarli. Sebbene i servi del re e della chiesa ci provassero con forza, sperando nelle ricompense promesse. Si tuffarono nelle caverne, non sapendo esattamente dove guardare. Erano persi e perirono ... E alcuni dei perduti impazzirono, non trovando un modo per tornare al mondo solare aperto e familiare ...
Gli inseguitori avevano particolarmente paura della grotta Sakani: terminava in sei passaggi separati, che conducevano a zigzag verso il basso. Nessuno conosceva la reale profondità di questi passaggi. C'erano leggende che uno di quei passaggi conducesse direttamente alla città sotterranea degli dei, nella quale non una sola persona osava scendere.
Dopo aver aspettato un po', papà si è arrabbiato. I Catari non volevano in alcun modo scomparire! .. Questo piccolo gruppo di persone esauste e incomprensibili non si arrendeva in alcun modo! .. Nonostante le perdite, nonostante le difficoltà, nonostante tutto - VIVEVANO ancora. E il Papa ne aveva paura... Non li capiva. Cosa ha commosso queste persone strane, orgogliose, inavvicinabili?! Perché non si sono arresi, visto che non avevano possibilità di salvezza?.. Papà voleva che sparissero. Affinché non rimanga un solo maledetto Qatar sulla terra! .. Non riuscendo a pensare a niente di meglio, ordinò che orde di cani fossero inviate alle grotte ...
I cavalieri presero vita. Ora tutto sembrava semplice e facile: non dovevano escogitare piani per catturare gli "infedeli". Sono entrati nelle grotte "armati" con decine di cani da caccia addestrati, che avrebbero dovuto condurli nel cuore del rifugio dei fuggitivi del Qatar. Era semplice. Non restava che aspettare un po'. Rispetto all'assedio di Montsegur, questo fu un po'...
Le grotte accolsero i catari, aprendo loro i loro abbracci oscuri e umidi... La vita dei fuggiaschi si fece difficile e solitaria. Piuttosto, era come sopravvivere... Anche se c'erano ancora moltissimi, moltissimi che volevano aiutare i fuggitivi. Nelle piccole città dell'Occitania, come il principato di Foix, Castellum de Verdunum e altri, i Catari vivevano ancora sotto le spoglie di signori locali. Solo che ora non si radunavano più apertamente, cercando di stare più attenti, perché i segugi del Papa non accettavano di calmarsi, volendo a tutti i costi sterminare questa "eresia" occitana nascosta in tutto il Paese...
“Sii diligente nello sterminare l'eresia con ogni mezzo! Dio ti ispirerà!" - risuonava l'appello del Papa ai crociati. E i messaggeri della chiesa hanno davvero provato ...
- Dimmi, Sever, di quelli che sono andati alle grotte, qualcuno è sopravvissuto fino a vedere il giorno in cui sarebbe stato possibile, senza paura, venire a galla? Qualcuno è riuscito a salvarsi la vita?
- Purtroppo - no, Isidora. I catari di Montsegur non sono sopravvissuti ... Anche se, come ti ho appena detto, c'erano altri catari che esistevano in Occitania da molto tempo. Solo un secolo dopo, l'ultimo Qatar fu distrutto lì. Ma la loro vita era già completamente diversa, molto più segreta e pericolosa. Spaventati dall'Inquisizione, la gente li tradì, volendo salvare loro la vita. Pertanto, qualcuno dal restante Qatar si è trasferito nelle grotte. Qualcuno si è stabilito nei boschi. Ma quello era più tardi, ed erano molto più preparati per una vita del genere. Coloro i cui parenti e amici sono morti a Montsegur non volevano vivere a lungo con il loro dolore ... Profondamente addolorati per i defunti, stanchi dell'odio e della persecuzione, decisero finalmente di riunirsi con loro in quell'altra vita, molto più gentile e pulita .. . Erano circa cinquecento, tra cui parecchi anziani e bambini. E c'erano anche quattro Perfetti con loro, che vennero in soccorso da una città vicina.
Nella notte della loro "uscita" volontaria dal mondo materiale ingiusto e malvagio, tutti i Catari uscirono per respirare per l'ultima volta la meravigliosa aria primaverile, per guardare ancora una volta il familiare splendore delle stelle lontane tanto amate da loro... dove molto presto voleranno via stanchi, un'anima martoriata del Qatar.
La notte era dolce, tranquilla e calda. La terra era fragrante con gli odori di acacie, ciliegie in fiore e timo ... La gente ha inalato l'aroma inebriante, provando il più vero piacere infantile! .. Per quasi tre lunghi mesi non hanno visto il limpido cielo notturno, non hanno respirato vero aria. Dopotutto, nonostante tutto, qualunque cosa accadesse su di essa, era la loro terra!... La loro cara e amata Occitania. Solo ora era pieno delle orde del Diavolo, da cui non c'era scampo.
Senza dire una parola, i catari si voltarono verso Montsegur. Volevano dare un'ultima occhiata alla loro CASA. Al Tempio del Sole, sacro a ciascuno di loro. Una strana, lunga processione di persone magre ed emaciate è salita inaspettatamente facilmente al più alto dei castelli del Qatar. Come se la natura stessa li aiutasse!.. O forse erano queste le anime di coloro con i quali si sarebbero incontrati molto presto?
Ai piedi di Montsegur era di stanza una piccola parte dell'esercito crociato. A quanto pare, i santi padri avevano ancora paura che i pazzi Catari potessero tornare. E stavano di guardia ... Una colonna triste passò da fantasmi silenziosi accanto alle guardie addormentate - nessuno si mosse nemmeno ...
“Hanno usato impenetrabile, giusto? - chiesi sorpreso. - Tutti i Catari sapevano come farlo? ..
- No, Isidora. Hai dimenticato che i Perfetti erano con loro, - rispose Sever e continuò con calma.
Raggiunta la vetta, la gente si è fermata. Alla luce della luna, le rovine di Montsegur apparivano inquietanti e insolite. Era come se ogni pietra intrisa del sangue e del dolore dei morti Qatar chiedesse vendetta sui nuovi arrivati ... E sebbene ci fosse un silenzio di tomba intorno, sembrava alla gente di sentire ancora le grida morenti dei loro parenti e amici , che si era bruciato tra le fiamme del terrificante falò papale “purificante”... Montsegur torreggiava su di loro formidabile e... inutile a nessuno, come un animale ferito lasciato a morire da solo...
Le mura del castello ricordavano ancora Svetodar e Maddalena, le risate dei bambini di Beloyar e Vesta dai capelli d'oro ... Il castello ricordava gli anni meravigliosi del Qatar, pieni di gioia e amore. Ho ricordato le persone gentili e brillanti che sono venute qui sotto la sua protezione. Questo non c'era più. Le pareti erano nude e aliene, come se Katar e l'anima grande e gentile di Montsegur fossero volate via con le anime dei bruciati...

I Catari guardavano le stelle familiari - da qui sembravano così grandi e vicine! .. E sapevano che molto presto queste stelle sarebbero diventate la loro nuova Casa. E le stelle guardavano dall'alto i loro figli perduti e sorridevano affettuosamente, preparandosi ad accogliere le loro anime solitarie.
Al mattino, tutti i Catari si radunarono in un'enorme e bassa grotta, che si trovava direttamente sopra la loro amata - "cattedrale" ... C'era una volta la Golden Mary insegnava CONOSCENZA ... Là si radunarono nuovi Perfetti ... Lì la Luce è nata, è cresciuta e si è rafforzata e Good World Qatar.
E ora, quando tornavano qui solo come “frammenti” di questo meraviglioso mondo, volevano essere più vicini al passato, al quale non era più possibile tornare… teste cadenti. Fino a quando tutte le "uscite" erano finalmente pronte.
In completo silenzio, le persone si sdraiavano alternativamente sul pavimento di pietra, incrociando le braccia magre sul petto e chiudendo gli occhi con tutta calma, come se stessero andando a dormire ... Le madri abbracciavano i loro figli, non volendo separarsi loro. Un attimo dopo, l'intera enorme sala si è trasformata in una tomba silenziosa di cinquecento brave persone che si sono addormentate per sempre ... Qatar. Fedeli e brillanti seguaci di Radomir e Maddalena.
Le loro anime volarono via all'unisono dove i loro fieri e coraggiosi "fratelli" stavano aspettando. Dove il mondo era gentile e gentile. Dove non dovevi più temere che, per volontà malvagia e sanguinaria di qualcuno, ti venisse tagliata la gola o semplicemente gettata nel falò papale “purificatore”.
Un dolore acuto mi strinse il cuore... Le lacrime scorrevano lungo le mie guance in rivoli bollenti, ma non me ne accorgevo nemmeno. Persone brillanti, belle e pure sono morte... di loro spontanea volontà. Andato per non arrendersi agli assassini. Per lasciare il modo in cui lo volevano. Per non trascinare una vita miserabile e errante nella loro terra orgogliosa e nativa - l'Occitania.
- Perché l'hanno fatto, Sever? Perché non hai litigato? ..
- Ha combattuto - con cosa, Isidora? La loro battaglia era completamente persa. Hanno semplicemente scelto COME volevano andarsene.
- Ma se ne sono andati per suicidio!.. Non è questo punibile con il karma? Non li faceva soffrire allo stesso modo lì, in quell'altro mondo?
- No, Isidora... Se ne sono semplicemente "partiti", portando le loro anime fuori dal corpo fisico. E questo è il processo più naturale. Non hanno usato la violenza. Sono semplicemente "partiti".
Con profonda tristezza ho guardato questa terribile tomba, nel freddo, perfetto silenzio di cui di tanto in tanto risuonavano le gocce che cadevano. È stata la natura che ha iniziato a creare lentamente il suo sudario eterno - un tributo ai morti ... Quindi, nel corso degli anni, goccia dopo goccia, ogni corpo si trasformerà gradualmente in una tomba di pietra, non permettendo a nessuno di deridere i morti ...

ACIDO MINERALE

ACIDO MINERALE, un acido inorganico forte come HCl (HCl), NITROICO (HNO 3) o ACIDO SOLFORICO (H 2 SO 4).

Dizionario enciclopedico scientifico e tecnico.

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Acido minerale corrosivo HN03; in forma concentrata può causare gravi ustioni cutanee. L'ingestione di acido porta a forti dolori brucianti e ulcerazioni della bocca, della faringe, dell'esofago e dello stomaco. Per il trattamento immediato ... ... Termini medici

L'ACIDO NITRICO- (acido nitrico) acido minerale corrosivo HN03; in forma concentrata può causare gravi ustioni cutanee. L'ingestione di acido porta a forti dolori brucianti e ulcerazioni della bocca, della faringe, dell'esofago e dello stomaco. Per la cura ... ... Dizionario esplicativo della medicina

Le acque minerali sono acque contenenti sali disciolti, oligoelementi e alcuni componenti biologicamente attivi. Tra le acque minerali ci sono l'acqua minerale naturale potabile, l'acqua minerale per esterni ... ... Wikipedia

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GOST 4640-93: lana minerale. Condizioni tecniche- Terminologia GOST 4640 93: lana minerale. Documento originale delle specifiche: 7.2 Determinazione della resistenza all'acqua (pH) 7.2.1 Apparecchio, attrezzatura, reagenti Forno elettrico a camera, che fornisce temperatura di riscaldamento fino a 600 ° C e automatico ... ... Dizionario-libretto di riferimento dei termini della documentazione normativa e tecnica

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MINERALE, minerale, minerale. 1.aggiungi. al minerale. Acido minerale. Risorse minerarie dell'URSS. Regno minerale. 2. Contiene minerali. Acqua minerale. Fonte minerale. Sale minerale. || Estratto da minerali. ... ... Dizionario esplicativo di Ushakov

Asiatica o indiana (cholera asiatica, cap. Indica), è una malattia contagiosa infettiva acuta. Come suggerisce il nome, la patria di X. è l'Asia; qui domina endemico nel Bengala sul corso inferiore del Gange e del Brahmaputra; ... ...

Il nome generico di solito si applicava a tutte quelle chem. reazioni in cui avviene l'aggiunta di acqua. Queste reazioni sono estremamente numerose e variegate, si verificano ovunque in natura e vengono costantemente applicate come in un laboratorio... ... Dizionario Enciclopedico delle F.A. Brockhaus e I.A. Efron

L'acido fluoridrico è un acido inorganico. Nome chimico - idrogeno tetrafluoroborato; formula H

Nella produzione, si ottiene mediante sintesi chimica dell'acido fluoridrico con ossido o idrossido di boro, nonché sciogliendo il trifluoruro di boro BF3 in acqua. In laboratorio, questo acido può essere ottenuto miscelando acido borico secco e una soluzione di acido fluoridrico al 40%. La reazione è esotermica. Richiede l'adozione di misure di sicurezza: la soluzione viene versata nella polvere gradualmente, con costante agitazione. Per la miscelazione, utilizzare un bastoncino di ebanite o plastica vinilica. La procedura viene eseguita in una cappa.

Proprietà

In condizioni normali, l'acido può esistere solo in soluzioni (in acqua, toluene, ecc.). Miscibile con acqua, solubile in alcool etilico. Nella sua forma pura, il composto è chimicamente instabile. Le soluzioni sono chiare, incolori o possono avere una sfumatura leggermente giallastra. L'odore è assente o debole, specifico, acido. Le soluzioni calde si decompongono con la formazione di acidi ossifluoroborici tossici. Tossico per l'uomo e l'ambiente. Corrosivo per i tessuti, corrosivo per i metalli. Non brucia, non esplode.

Chimicamente un acido molto forte. Interagisce con metalli e alcali per formare sali - tetrafluoroborati. La reazione con gli alcali è violenta. Reagisce facilmente con sali e ossidi metallici, cianuri, sali di ammonio, urea, con molti composti organici, ad esempio con diazocomposti (contenenti un radicale organico legato ad una molecola di azoto), propilene, formaldeide, ammoniaca. Reagisce attivamente con gli ossidanti.

Misure precauzionali

La sostanza appartiene alla seconda classe di pericolo. A prova di fiamma, ma quando riscaldato emette gas pericolosi come acido fluoridrico, fluoro. La reazione con un agente ossidante può portare a incendi e persino esplosioni. L'interazione con il metallo porta al rilascio di idrogeno infiammabile. I contenitori di acido sigillati possono esplodere se riscaldati a causa dei gas di decomposizione.

Un incendio, nella cui zona sono presenti contenitori con acido, può essere estinto con acqua, anidride carbonica, estintori a polvere. Ogni precauzione deve essere presa per evitare il rilascio del reagente nell'ambiente.

Essendo un acido forte, l'idrogeno tetrafluoroborato è pericoloso per l'uomo: irrita le vie respiratorie, provoca ustioni chimiche gravi e mal guarite a contatto con la pelle e le mucose. Può essere fatale se ingerito. I prodotti di reazione chimica con acido fluoridrico sono spesso tossici per inalazione.

La vittima del contatto con il reagente deve essere portata all'aria aperta, sciacquata accuratamente con acqua sulle aree interessate e deve essere praticata la respirazione artificiale. Assicurati di chiamare un'ambulanza.

L'area di lavoro deve essere dotata di ventilazione generale. I dipendenti devono utilizzare un set completo di dispositivi di protezione: autorespiratore con filtrazione dell'aria; indumenti consigliati per il contatto con questo acido; occhiali di sicurezza aderenti; guanti di gomma resistenti alla corrosione. L'uso di lenti a contatto non è raccomandato.

Può essere conservato in contenitori di vetro a temperatura ambiente. Conservare in magazzini a temperatura non superiore a +30°C in contenitori di plastica sigillati.

Quando versato, l'acido viene neutralizzato con carbonato di calcio, soda industriale (carbonato di sodio), calce viva (ossido di calcio).

Lo smaltimento dei rifiuti deve essere effettuato da organizzazioni autorizzate.

Applicazione