Pengantar Kimia Umum. Pertanyaan untuk pengendalian diri dalam 1000 g air
Massa relatif atom dan molekul ditentukan dengan menggunakan D.I. Nilai massa atom Mendeleev. Pada saat yang sama, ketika melakukan perhitungan untuk tujuan pendidikan, nilai massa atom unsur biasanya dibulatkan menjadi bilangan bulat (dengan pengecualian klorin, yang massa atomnya dianggap 35,5).
Contoh 1. Massa atom relatif kalsium Dan r (Ca) = 40; massa atom relatif platina r (Pt) = 195.
Massa relatif suatu molekul dihitung sebagai jumlah massa atom relatif dari atom-atom yang membentuk molekul tertentu, dengan mempertimbangkan jumlah zatnya.
Contoh 2. Kerabat masa molar asam belerang:
M r (H 2 SO 4) = 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) = 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.
Nilai massa absolut atom dan molekul ditemukan dengan membagi massa 1 mol zat dengan bilangan Avogadro.
Contoh 3. Tentukan massa satu atom kalsium.
Larutan. Massa atom kalsium adalah Ar(Ca) = 40 g/mol. Massa satu atom kalsium akan sama dengan:
m (Ca) = r (Ca): N A = 40: 6,02 · 10 23 = 6,64· 10 -23 gram.
Contoh 4. Tentukan massa satu molekul asam sulfat.
Larutan. Massa molar asam sulfat adalah M r (H 2 SO 4) = 98. Massa satu molekul m (H 2 SO 4) adalah:
m (H 2 SO 4) = M r (H 2 SO 4): N A = 98: 6,02 · 10 23 = 16,28· 10 -23 gram.
2.10.2. Perhitungan jumlah zat dan perhitungan jumlah partikel atom dan molekul dari nilai massa dan volume yang diketahui
Jumlah suatu zat ditentukan dengan membagi massanya, dinyatakan dalam gram, dengan massa atom (molar). Jumlah suatu zat dalam keadaan gas dalam kondisi normal ditemukan dengan membagi volumenya dengan volume 1 mol gas (22,4 liter).
Contoh 5. Tentukan jumlah natrium n (Na) dalam 57,5 g natrium logam.
Larutan. Massa atom relatif natrium adalah Ar (Na) = 23. Kami menemukan jumlah zat dengan membagi massa natrium logam dengan massa atomnya:
n (Na) = 57,5: 23 = 2,5 mol.
Contoh 6. Tentukan jumlah zat nitrogen, jika volumenya pada kondisi normal. adalah 5,6 liter.
Larutan. Jumlah zat nitrogen n (N 2) kita temukan dengan membagi volumenya dengan volume 1 mol gas (22,4 l):
n (N 2) = 5,6: 22,4 = 0,25 mol.
Jumlah atom dan molekul dalam suatu zat ditentukan dengan mengalikan jumlah zat atom dan molekul dengan bilangan Avogadro.
Contoh 7. Tentukan jumlah molekul yang terkandung dalam 1 kg air.
Larutan. Kami menemukan jumlah zat air dengan membagi massanya (1000 g) dengan massa molarnya (18 g / mol):
n (H 2 O) = 1000: 18 = 55,5 mol.
Jumlah molekul dalam 1000 g air adalah:
N (H 2 O) = 55,5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .
Contoh 8. Tentukan jumlah atom yang terkandung dalam 1 liter (NU) oksigen.
Larutan. Jumlah zat oksigen, yang volumenya dalam kondisi normal adalah 1 liter sama dengan:
n (O 2) = 1: 22,4 = 4,46 · 10 -2 mol.
Jumlah molekul oksigen dalam 1 liter (n.u.) adalah:
N (O 2) = 4,46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .
Perlu dicatat bahwa 26,9 · 10 22 molekul akan terkandung dalam 1 liter gas apa pun dalam kondisi normal. Karena molekul oksigen adalah diatomik, jumlah atom oksigen dalam 1 liter akan menjadi 2 kali lebih banyak, mis. 5.38 · 10 22 .
2.10.3. Perhitungan massa molar rata-rata campuran gas dan fraksi volume
gas yang dikandungnya
Massa molar rata-rata campuran gas dihitung berdasarkan massa molar gas yang menyusun campuran ini dan fraksi volumenya.
Contoh 9. Dengan asumsi bahwa kandungan (dalam persen volume) nitrogen, oksigen dan argon di udara berturut-turut adalah 78, 21 dan 1, hitung massa molar rata-rata udara.
Larutan.
M udara = 0,78 · M r (N 2) +0,21 · M r (O 2) +0,01 · M r (Ar) = 0,78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96
Atau sekitar 29 gr/mol.
Contoh 10. campuran gas mengandung 12 l NH 3, 5 l N 2 dan 3 l H 2 diukur pada kondisi normal. Hitung fraksi volume gas dalam campuran ini dan massa molar rata-ratanya.
Larutan. Volume total campuran gas adalah V = 12 + 5 + 3 = 20 liter. Fraksi volume gas j akan sama:
(NH 3) = 12:20 = 0,6; (N 2) = 5:20 = 0,25; (H 2) = 3:20 = 0,15.
Massa molar rata-rata dihitung berdasarkan fraksi volume gas yang menyusun campuran ini dan berat molekulnya:
M = 0,6 · M (NH3) +0,25 · M (N 2) +0,15 · M (H 2) = 0,6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.
2.10.4. Perhitungan fraksi massa unsur kimia dalam senyawa kimia
Fraksi massa suatu unsur kimia didefinisikan sebagai perbandingan massa atom unsur X tertentu yang terkandung dalam massa tertentu suatu zat dengan massa zat ini m. Fraksi massa adalah besaran tak berdimensi. Dinyatakan dalam pecahan satu:
(X) = m (X) / m (0<ω< 1);
atau persentase
(X),% = 100 m (X) / m (0%<ω<100%),
di mana (X) adalah fraksi massa unsur kimia X; m (X) adalah massa unsur kimia X; m adalah massa zat.
Contoh 11. Hitung fraksi massa mangan dalam oksida mangan (VII).
Larutan. Massa molar zat adalah: M (Mn) = 55 g / mol, M (O) = 16 g / mol, M (Mn 2 O 7) = 2M (Mn) + 7M (O) = 222 g / mol . Jadi, massa Mn 2 O 7 dengan jumlah zat 1 mol adalah:
m (Mn 2 O 7) = M (Mn 2 O 7) · n (Mn 2 O 7) = 222 · 1 = 222 gram.
Dari rumus Mn 2 O 7 maka jumlah zat atom mangan adalah dua kali jumlah zat mangan (VII) oksida. Cara,
n (Mn) = 2n (Mn 2 O 7) = 2 mol,
m (Mn) = n (Mn) · M (Mn) = 2 · 55 = 110 gram.
Dengan demikian, fraksi massa mangan dalam mangan (VII) oksida sama dengan:
(X) = m (Mn): m (Mn 2 O 7) = 110: 222 = 0,495 atau 49,5%.
2.10.5. Menentukan rumus senyawa kimia berdasarkan komposisi unsurnya
Rumus kimia paling sederhana dari suatu zat ditentukan berdasarkan nilai yang diketahui dari fraksi massa unsur-unsur yang membentuk zat ini.
Misalkan ada sampel zat Na x P y O z dengan massa mo g. Mari kita perhatikan bagaimana rumus kimianya ditentukan jika jumlah materi atom unsur, massa atau fraksi massanya dalam massa yang diketahui suatu zat diketahui. Rumus suatu zat ditentukan oleh perbandingan:
x: y: z = N (Na): N (P): N (O).
Rasio ini tidak berubah jika setiap anggotanya dibagi dengan bilangan Avogadro:
x: y: z = N (Na) / N A: N (P) / N A: N (O) / N A = (Na): (P): (O).
Jadi, untuk menemukan rumus suatu zat, perlu diketahui rasio antara jumlah zat atom dalam massa yang sama dari suatu zat:
x: y: z = m (Na) / M r (Na): m (P) / M r (P): m (O) / M r (O).
Jika kita membagi setiap suku persamaan terakhir dengan massa sampel m o, maka kita mendapatkan ekspresi yang memungkinkan kita untuk menentukan komposisi zat:
x: y: z = (Na) / M r (Na): (P) / M r (P): (O) / M r (O).
Contoh 12. Suatu zat mengandung 85,71 massa. % karbon dan 14,29 berat. % hidrogen. Massa molarnya adalah 28 g / mol. Tentukan rumus kimia yang paling sederhana dan benar dari zat ini.
Larutan. Rasio antara jumlah atom dalam molekul C x H y ditentukan dengan membagi fraksi massa setiap elemen dengan massa atomnya:
x: y = 85,71 / 12: 14,29 / 1 = 7,14: 14,29 = 1: 2.
Jadi, rumus paling sederhana suatu zat adalah CH2. Rumus paling sederhana suatu zat tidak selalu sesuai dengan rumus sebenarnya. Dalam hal ini, rumus CH 2 tidak sesuai dengan valensi atom hidrogen. Untuk menemukan rumus kimia yang sebenarnya, Anda perlu mengetahui massa molar suatu zat. Dalam contoh ini, massa molar zat adalah 28 g / mol. Membagi 28 dengan 14 (jumlah massa atom yang sesuai dengan unit rumus CH 2), kita memperoleh rasio sebenarnya antara jumlah atom dalam molekul:
Kami mendapatkan rumus sebenarnya dari zat: C 2 H 4 - etilen.
Alih-alih massa molar untuk zat gas dan uap, pernyataan masalah dapat menunjukkan densitas untuk setiap gas atau udara.
Dalam kasus yang dipertimbangkan, kerapatan udara gas adalah 0,9655. Berdasarkan nilai ini, massa molar gas dapat ditemukan:
M = M udara · D udara = 29 · 0,9655 = 28.
Dalam ekspresi ini, M adalah massa molar gas C x H y, M udara adalah massa molar rata-rata udara, D udara adalah densitas gas C x H y di udara. Massa molar yang dihasilkan digunakan untuk menentukan rumus sebenarnya suatu zat.
Pernyataan masalah mungkin tidak menunjukkan fraksi massa salah satu elemen. Itu ditemukan dengan mengurangkan dari satu (100%) fraksi massa semua elemen lainnya.
Contoh 13. Senyawa organik mengandung massa 38,71. % karbon, 51,61 berat. % oksigen dan 9,68 berat. % hidrogen. Tentukan rumus sebenarnya dari zat ini jika kerapatan uap untuk oksigen adalah 1,9375.
Larutan. Kami menghitung rasio antara jumlah atom dalam molekul C x H y O z:
x: y: z = 38,71 / 12: 9,68 / 1: 51,61 / 16 = 3,226: 9,68: 3,226 = 1: 3: 1.
Massa molar M suatu zat sama dengan:
M = M (O 2) · D (O 2) = 32 · 1,9375 = 62.
Rumus paling sederhana dari zat tersebut adalah CH 3 O. Jumlah massa atom untuk satuan rumus ini adalah 12 + 3 + 16 = 31. Kami membagi 62 dengan 31 dan kami mendapatkan rasio sebenarnya antara jumlah atom dalam molekul:
x: y: z = 2: 6: 2.
Jadi, rumus sebenarnya dari zat tersebut adalah C 2 H 6 O 2. Rumus ini sesuai dengan komposisi alkohol dihidrat - etilen glikol: CH 2 (OH) -CH 2 (OH).
2.10.6. Penentuan massa molar suatu zat
Massa molar suatu zat dapat ditentukan berdasarkan kerapatan uapnya dalam gas dengan nilai massa molar yang diketahui.
Contoh 14. Kerapatan uap beberapa senyawa organik untuk oksigen adalah 1,8125. Tentukan massa molar senyawa tersebut.
Larutan. Massa molar zat yang tidak diketahui M x sama dengan produk kerapatan relatif zat ini D dengan massa molar zat M, yang dengannya nilai kerapatan relatif ditentukan:
M x = D · M = 1,8125 · 32 = 58,0.
Zat dengan nilai massa molar yang ditemukan dapat berupa aseton, aldehida propionik, dan alil alkohol.
Massa molar gas dapat dihitung dengan menggunakan volume molar standar.
Contoh 15. Massa 5,6 liter gas pada standar. adalah 5,046 g. Hitung massa molar gas ini.
Larutan. Volume molar gas pada kondisi normal adalah 22,4 liter. Oleh karena itu, massa molar gas target adalah
M = 5.046 · 22,4/5,6 = 20,18.
Gas yang dicari adalah Neon Ne.
Persamaan Clapeyron – Mendeleev digunakan untuk menghitung massa molar gas yang volumenya diberikan dalam kondisi selain normal.
Contoh 16. Pada suhu 40 C dan tekanan 200 kPa, massa 3,0 liter gas adalah 6,0 g Tentukan massa molar gas ini.
Larutan. Mengganti nilai yang diketahui ke dalam persamaan Clapeyron – Mendeleev, kami memperoleh:
M = mRT / PV = 6,0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.
Gas yang dimaksud adalah asetilena C 2 H 2.
Contoh 17. Selama pembakaran 5,6 l (NU) hidrokarbon, diperoleh 44,0 g karbon dioksida dan 22,5 g air. Kepadatan oksigen relatif dari hidrokarbon adalah 1,8125. Tentukan rumus kimia hidrokarbon yang sebenarnya.
Larutan. Persamaan reaksi untuk pembakaran hidrokarbon dapat direpresentasikan sebagai berikut:
C x H y + 0,5 (2x + 0,5y) O 2 = x CO 2 + 0,5y H 2 O.
Jumlah hidrokarbon adalah 5,6: 22,4 = 0,25 mol. Sebagai hasil dari reaksi, 1 mol karbon dioksida dan 1,25 mol air terbentuk, yang mengandung 2,5 mol atom hidrogen. Jika suatu hidrokarbon dibakar dengan jumlah 1 mol, diperoleh 4 mol karbon dioksida dan 5 mol air. Jadi, 1 mol hidrokarbon mengandung 4 mol atom karbon dan 10 mol atom hidrogen, mis. rumus kimia hidrokarbon C 4 H 10. Massa molar hidrokarbon ini adalah M = 4 · 12 + 10 = 58. Kepadatan relatifnya untuk oksigen D = 58: 32 = 1,8125 sesuai dengan nilai yang diberikan dalam pernyataan masalah, yang menegaskan kebenaran rumus kimia yang ditemukan.
Kelebihan beban 427.
Hitung fraksi mol alkohol dan air dalam larutan etil alkohol 96% (berat).
Larutan:
Fraksi mol(N i) - rasio jumlah zat terlarut (atau pelarut) dengan jumlah jumlah semua
zat dalam larutan. Dalam sistem yang terdiri dari alkohol dan air, fraksi mol air (N 1) adalah
Dan fraksi mol alkohol 
, di mana n 1 adalah jumlah alkohol; n2 adalah jumlah air.
Kami menghitung massa alkohol dan air yang terkandung dalam 1 liter larutan, asalkan kepadatannya sama dengan satu dari proporsi:
a.massa alkohol :
b.massa air :
Kami menemukan jumlah zat dengan rumus:, di mana m (B) dan M (B) adalah massa dan jumlah zat.
Sekarang mari kita menghitung fraksi mol zat:
Menjawab: 0,904; 0,096.
Tugas 428.
666g KOH dilarutkan dalam 1kg air; massa jenis larutan adalah 1,395 g / ml. Cari: a) fraksi massa KOH; b) molaritas; c) molalitas; d) fraksi mol alkali dan air.
Larutan:
A) Fraksi massa- persentase massa zat terlarut terhadap massa total larutan ditentukan oleh rumus:
di mana
m (larutan) = m (H2O) + m (KOH) = 1000 + 666 = 1666
b) Konsentrasi molar (volume-molar) menunjukkan jumlah mol zat terlarut yang terkandung dalam 1 liter larutan.
Mari kita cari massa KOH per 100 ml larutan sesuai dengan rumus: rumus: m = P V, di mana p adalah massa jenis larutan, V adalah volume larutan.
m (KOH) = 1,395 . 1000 = 1395 gram.
Sekarang mari kita hitung molaritas larutan:
Kami menemukan berapa gram HNO 3 yang ada dalam 1000 g air, membuat proporsi:
d) Fraksi mol (N i) - rasio jumlah zat terlarut (atau pelarut) dengan jumlah jumlah semua zat dalam larutan. Dalam sistem yang terdiri dari alkohol dan air, fraksi mol air (N 1) sama dengan fraksi mol alkohol, di mana n 1 adalah jumlah alkali; n2 adalah jumlah air.
100 g larutan ini mengandung 40 g KOH 60 g H2O.
Menjawab: a) 40%; b) 9,95 mol/l; c) 11,88 mol/kg; d) 0,176; 0.824.
Tugas 429.
Kepadatan larutan H 2 SO 4 15% (berat) adalah 1,105 g / ml. Hitung: a) normalitas; b) molaritas; c.molalitas larutan
Larutan:
Mari kita cari massa larutan dengan rumus: m = P V dimana P adalah massa jenis larutan, V adalah volume larutan.
m (H2SO4) = 1,105 . 1000 = 1105 gram.
Kami menemukan massa H 2 SO 4 yang terkandung dalam 1000 ml larutan dari proporsi:
Tentukan massa molar ekivalen H2SO4 dari perbandingan:
M E (B) adalah massa molar ekivalen asam, g / mol; M (B) adalah massa molar asam; Z (B) - angka yang setara; Z (asam) sama dengan jumlah ion H + dalam H 2 SO 4 → 2.
a) Konsentrasi ekivalen molar (atau normalitas) menunjukkan jumlah ekivalen zat terlarut dalam 1 liter larutan.
B) Konsentrasi molar
Sekarang mari kita hitung molalitas larutan:
c) Konsentrasi molar (atau molalitas) menunjukkan jumlah mol zat terlarut yang terkandung dalam 1000 g pelarut.
Kami menemukan berapa gram H 2 SO 4 yang terkandung dalam 1000 g air, membuat proporsi:
Sekarang mari kita hitung molalitas larutan:
Menjawab: a) 3,38n; b) 1,69 mol/l; 1,80 mol/kg.
Tugas 430.
Kepadatan larutan sukrosa 9% (berat) C 12 H 22 O 11 adalah 1,035 g / ml. Hitung: a) konsentrasi sukrosa dalam g/l; b) molaritas; c.molalitas larutan
Larutan:
M (C 12 H 22 O 11) = 342 g / mol. Mari kita cari massa larutan dengan rumus: m = p V, di mana p adalah massa jenis larutan, V adalah volume larutan.
m (C 12 H 22 O 11) = 1,035. 1000 = 1035 gram.
a) Massa C 12 H 22 O 11 yang terkandung dalam larutan dihitung dengan rumus:
di mana
- fraksi massa zat terlarut; m (in-va) - massa zat terlarut; m (larutan) adalah massa larutan.
Konsentrasi suatu zat dalam g/l menunjukkan jumlah gram (satuan massa) yang terkandung dalam 1 liter larutan. Oleh karena itu, konsentrasi sukrosa adalah 93,15 g / l.
b) Konsentrasi molar (volume-molar) (CM) menunjukkan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan.
v) Konsentrasi molar(atau molalitas) menunjukkan jumlah mol zat terlarut yang terkandung dalam 1000 g pelarut.
Kami menemukan berapa gram C 12 H 22 O 11 yang terkandung dalam 1000 g air, membuat proporsi:
Sekarang mari kita hitung molalitas larutan:
Menjawab: a) 93,15 gr/l; b) 0,27 mol/l; c) 0,29 mol/kg.
Apa solusi dan karakteristik senyawa kimia dan campuran mekanis apa yang mereka miliki?
Apa efek termal dari pembubaran bergantung pada?
Apa itu kelarutan dan tergantung pada apa?
Berapakah konsentrasi larutan tersebut? Berikan definisi persentase, mol, konsentrasi mol dari ekivalen dan konsentrasi mol, serta fraksi mol.
Berikan definisi hukum Raoult.
Apa akibat dari hukum Raoult?
Apa yang dimaksud dengan konstanta pelarut krioskopik dan ebulioskopik?
Literatur.
Korovin N.V. Kimia umum .- M .: Lebih tinggi. shk., 2002. Bab. 8, 8.1.
Glinka N.L. Kimia umum.- M.: Integral-Press, 2002, Ch. 7,
1.6. Contoh pemecahan masalah
Contoh 1... Ketika 10 g kalium nitrat (KNO3) dilarutkan dalam 240 g air, suhu larutan turun 3,4 derajat. Tentukan kalor pelarutan garam tersebut. Kalor jenis (detak) larutan adalah 4,18 J / g. KE.
Larutan:
1. Temukan massa solusi yang dihasilkan (m):
m = 10 + 240 = 250 (g).
2. Tentukan jumlah kalor yang diserap oleh larutan:
Q = m. pengadilan. T
P = 250. 4.18. (-3.4) = - 3556,4 J = - 3,56 kJ.
3.Hitunglah jumlah kalor yang diserap selama pelarutan satu mol KNO3, mis. panas pelarutannya (massa molar KNO 3 adalah 101 g / mol):
melarutkan 10 g garam menyerap 3,56 kJ
ketika melarutkan 101 g garam --------- x,
x = = 35,96 kJ
Menjawab: kalor pelarutan KNO 3 adalah 35,96 kJ / mol.
Larutan:
1.Cari jumlah berat asam sulfat yang terkandung dalam 1 liter larutan 17,5%:
a) kami menemukan massa satu liter (1000 ml) larutan:
m = . V = 1,12 . 1000 = 1120 gram;
b) kami menemukan jumlah berat asam sulfat:
100 g larutan mengandung 17,5 g H 2 SO 4;
dalam 1120 g larutan - x,
2. Temukan titer larutan; ini membutuhkan jumlah berat asam yang terkandung dalam volume larutan yang diketahui, dibagi dengan volume larutan, yang dinyatakan dalam mililiter:
T = = 0,196 gr/ml.
3. Temukan konsentrasi molar larutan; ini membutuhkan jumlah berat asam yang terkandung dalam 1 liter larutan, dibagi dengan massa molar (MH 2 SO 4), 98 g / mol:
2 mol / liter.
4. Temukan konsentrasi molar dari larutan yang setara; ini membutuhkan jumlah berat asam yang terkandung dalam 1 liter larutan (196 g), dibagi dengan berat ekivalen (EH 2 SO 4).
Massa ekivalen H2SO4 sama dengan massa molar dibagi jumlah atom hidrogen:
Oleh karena itu, C eq = = 4 mol eq / l.
Konsentrasi molar yang setara juga dapat dihitung dengan menggunakan rumus
.
5. Hitung molalitas larutan; untuk ini, perlu untuk menemukan jumlah mol asam yang terkandung dalam 1000 g pelarut (air).
Dari perhitungan sebelumnya (lihat paragraf 3) diketahui bahwa 1120 g (1 L) larutan mengandung 196 g atau 2 mol H 2 SO 4, oleh karena itu, air dalam larutan tersebut:
1120 - 196 = 924 gram.
Kami membuat proporsi:
924 g air menghasilkan 2 mol H 2 SO 4
untuk 1000 g air - x.
Dengan m = x = = 2,16 mol / 1000 g air.
Menjawab: T = 0,196 g / ml; = 2 mol / l; C eq = 4 mol eq / l;
Dengan m = 2,16 mol / 1000 g air.
Contoh 3. Berapa mililiter larutan 96% H2SO4 ( = 1,84 g / cm 3) yang diperlukan untuk membuat 1 liter larutannya dengan konsentrasi molar yang setara dengan 0,5?
Larutan.
1.Hitung jumlah berat H2SO4 yang diperlukan untuk membuat 1 liter larutan dengan konsentrasi molar yang setara dengan 0,5 (setara dengan asam sulfat adalah 49 g):
1000 ml larutan 0,5 N mengandung 49. 0,5 = 24,5 g H2SO4.
2. Tentukan jumlah berat larutan asli (96% n-th) yang mengandung 24,5 g H 2 SO 4:
100 g larutan mengandung 96 g H 2 SO 4,
dalam larutan x g - 24,5 g H 2 SO 4.
x = = 25,52 g
3. Temukan volume yang diperlukan dari larutan awal dengan membagi jumlah berat larutan dengan kerapatannya ():
V = = 13,87ml.
Menjawab: untuk pembuatan 1 liter larutan asam sulfat dengan konsentrasi molar yang setara dengan 0,5, diperlukan 13,87 ml larutan 96% H2SO4.
Contoh 4. Suatu larutan yang dibuat dari 2 kg (m) etil alkohol dan 8 kg (g) air dituangkan ke dalam radiator mobil. Hitung titik beku larutan. Konstanta cryoscopic air K k adalah 1,86.
Larutan.
1. Temukan penurunan titik beku larutan, menggunakan akibat wajar dari hukum Raoult:
t s = K ke C m = K ke.
Massa molar C 2 H 5 OH adalah 46 g / mol, oleh karena itu,
T z = 1,86 = 10,1 o C.
2. Tentukan titik beku larutan:
T z = 0 - 10,1 = - 10,1 o C.
Menjawab: larutan membeku pada suhu -10,1 o C.