Formula oksidne kiseline. Chrome i njegove veze. Kromijska svojstva kemikalija

"Nacionalna istraživanja Tomsk Veleučilište"

Institut za prirodne resurse Geoekologija i geokemija

Krom

Po disciplini:

Kemija

Izvedena:

student grupe 2G41 Tkacheva Anastasia Vladimirovna 29.10.2014

Provjereno:

predavač Stas Nikolai Fedorovich

Položaj u periodnom sustavu

Krom - element bočne podskupine 6. grupe četvrtog razdoblja periodnog sustava kemijskih elemenata D. I. Mendeleev s atomskim brojem 24. označen je simbolom Crno(Lat. Krom.). Jednostavna tvar krom - Čvrsta metalno-bijela-bijela boja. Chrome se ponekad odnosi na crne metale.

Atom za izgradnju

17 Cl) 2) 8) 7 - struktura atoma

1S2S2P3S3P-elektronička formula

Atom se nalazi u III razdoblju i ima tri razine energije.

Atom se nalazi u VII u grupi, u glavnoj podskupini - na vanjskoj razini energije od 7 elektrona

Svojstva elementa

Fizička svojstva

Chrome - bijeli briljantni metal s kubičnim volumenom centrom, a \u003d 0.28845 nm, karakteriziran tvrdoći i krhkosti, s gustoćom od 7,2 g / cm3, jednom od najtežih čistih metala (inferiorni samo berilij, volfram i uran), S točkom tališta od 1903 stupnjeva. I s vrelištem od oko 2570 stupnjeva. C. Na zraku, površina kroma je prekrivena oksidnim filmom koji ga štiti od daljnje oksidacije. Dodavanje ugljika s kromom dodatno povećava tvrdoću.

Kemijska svojstva

Chrome pod normalnim uvjetima - inertni metal, kada se zagrijava postaje prilično aktivan.

Interakcija s ne-metalima

Kada se zagrijava iznad 600 ° C, kromova gori u kisiku:

4CR + 3O 2 \u003d 2CR2O3.

S fluorom reagira na 350 ° C, s klorom - na 300 ° C, s bromom - na temperaturi crvenog kationa, formiranjem kromovog halida (III):

2CR + 3Cl 2 \u003d 2CRCl 3.

S dušikom reagira na temperaturama iznad 1000 ° C s formiranjem nitrida:

2CR + n 2 \u003d 2Crn

ili 4CR + n 2 \u003d 2CR2 N.

2CR + 3S \u003d CR2 S 3.

Reagira s borom, ugljikom i silicij s formiranjem boridi, karbida i silikati:

CR + 2b \u003d CRB 2 (moguće je formiranje CR2B, CRB, CR3B4, CRB4),

2CR + 3C \u003d CR2C3 (formiranje CR3C6, CR7B3 je moguće),

CR + 2SI \u003d CRSI 2 (CR3 si, CR5 SI 3, CRSI je moguć.

Ne može izravno komunicirati s vodikom.

Interakcija s vodom

U fino kromiranom kromu, kromira reagira s vodom, formirajući kromijev oksid (III) i vodik:

2CR + 3H2O \u003d CR2O3 + 3H 2

Interakcija s kiselinama

U elektrokemijskom redu naprezanja metala krom se nalazi na vodik, pomiče vodik iz neoksodizirajuće kiselinske otopine:

CR + 2HCl \u003d CRCl2 + H2;

CR + H2S04 \u003d CRSO 4 + H2.

U prisutnosti soli kisika, kroma (iii) se formiraju:

4CR + 12HCl + 3O 2 \u003d 4CRCl 3 + 6H2O.

Koncentrirani dušik i sumporne kiseline se pasiviraju kromom. Krom može otopiti u njima samo s jakim grijanjem, kromovim (iii) soli i kiselinskim recovery proizvodima:

2CR + 6H2S04 \u003d CR2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H20;

CR + 6Hno 3 \u003d Cr (NO 3) 3 + 3N02 + 3H2O.

Pristup s alkalnim reagensima

U vodenim otopinama, krom alkalis ne otapa, polako reagira s alkalnim talinom kako bi se dobile kromote i oslobađanje vodika:

2CR + 6KCRO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

Reagira s alkalnim talištima oksidatora, kao što je kalijev klorat, dok kromtu ide u kalij kromatu:

CR + KClo 3 + 2KOH \u003d K2 Cro 4 + KCl + H2O.

Obnova metala iz oksida i soli

Chrome - aktivni metal, može pokazati metale od otopina njihovih soli: 2CR + 3CUCl 2 \u003d 2CRCl 3 + 3Cu.

Svojstva jednostavne tvari

U zraku zbog pasivacije. Iz istog razloga ne reagira s sumporom i dušičnim kiselinama. Na 2000 ° C gori s formiranjem zelenog kroma oksida (III) CR203, koji ima amfoterična svojstva.

Spojevi kroma s borom (borid CR2 B, CRB, CR3B4, CRB2, CRB4 i CR5B3), s ugljikom (CR3 CR6, CR7C3 i CR3C2 karbidima), Sa silicij (CR3 SI, CR5 SI 3 i CRSI silikati) i dušik (CRN i CR2N nitridi).

CR veze (+2)

Stupanj oksidacije +2 odgovara glavnom cro (crnom) oksidu. CR2 + soli (plave otopine) dobivaju se obnavljanjem CR3 + soli ili dikromati s cinkom u kiselom okruženju ("vodik u vrijeme odabira"):

Sve ove soli CR2 + su jake redukcijske agense do točke da se vodik zamjenjuje iz vode. Air Kisik, osobito u kiselom mediju, CR2 + je oksidiran, s rezultatom da se plava otopina brzo grdila.

Smeđi ili žuti hidroksid Cr (OH) 2 se istaloži dodavanjem alkalisa u otopine soli krom (II).

CRF2, CRC12, CRB2 i CRB2, CRBR2 i Cri 2, sintetizirani digalidi

CR spojevi (+3)

Stupanj oksidacije od +3 odgovara amfoteričnom oksid CR203 i CR (OH) 3 hidroksid (zelena boja). To je najstabilniji stupanj kromijevog oksidacije. Krom Spojevi u ovom stupnju oksidacije imaju boju iz prljavog lila (ion 3+) u zelenu (anioni su prisutni u koordinacijskoj sferi).

CR3+ je sklon formiranju dvostruki sulfati obrasca M i CR (SO 4) 2 · 12H20 (alum)

Kromij hidroksid (III) je dobiven djelovanjem amonijakom na kromovim solima (III) otopinama:

CR + 3NH + 3H20 → CR (OH) ↓ + 3NH

Može se koristiti alkalna otopina, ali se formiraju topljivi hidroksi kompleksi u njihovom višku:

CR + 3OH → cr (oh) ↓

CR (OH) + 3OH →

Dopuštajući CR2O3 s alkalizom, dobivaju se kromi:

CR203 + 2NAOH → 2Nacro2 + H2O

Nekrotični krom (III) oksid se otopi u alkalnim otopinama iu kiselinama:

CR2O3 + 6HCl → 2CRCL3 + 3H20

Kada se spojevi kroma (III) oksidiraju u alkalnom mediju, formiraju se kromovi spojevi (VI):

2NA + 3HO → 2NACRO + 2NAOH + 8HO

Isto se događa kada se kromij (III) oksid spaja s alkalnim i oksidirajućim sredstvima, ili s zrakom alkalia (talište dobiva žutu boju):

2CR203 + 8NAOH + 3O2 → 4NA2CRO4 + 4H2O

Spojevi kroma (+4)[

Uz opreznu razgradnju kromijevog oksida (VI) CRO 3 u hidrotermalnim uvjetima, se dobije kromijev oksid (IV) CRO 2, koji je feromagnetska osoba ima metalnu vodljivost.

Među tetragaloidima kroma je stabilan CRF 4, CRCl4 krom tetraklorid postoji samo u parovima.

Spojevi kroma (+6)

Stupanj oksidacije od +6 odgovara kiselom oksidu kroma (VI) CRO 3 i brojne kiseline, između kojih postoji ravnoteža. Najjednostavniji od njih su kromički H24 i dvije osi H2C207. Oni tvore dva reda soli: žuti kromi i narančasti dichromati, respektivno.

Cro 3 krom oksid (VI) se formira kada koncentrirana sumporna kiselina u interakciji s otopinama dikromata. Tipični kiseli oksid, pri interakciji s vodom, čini snažne nestabilne kromove kiseline: kromij H2C4, dikromom H2O2O7 i druge izopolske kiseline s općom formulom H2C N o 3N + 1. Povećanje stupnja polimerizacije dolazi do smanjenja pH, to jest, povećanje kiselosti:

2CRO + 2H → CR2O + H2O

Ali ako je narančasta otopina K2C2 o 7 izlijevanje otopine za pitch, kao što se ponovno bojanje ponovno ide u žuto dok se ponovno kromat K2 Cro nastaje:

CR2O + 2OH → 2CRO + Ho

U visok stupanj polimerizacije, kao što se događa u volframu i molibdenu, ne doseže, jer se polikromička kiselina raspada na kromunom oksidu (VI) i vodi:

H2CRON3N + 1 → H20 + NCRO3

Topljivost kromata približno odgovara topljivosti sulfata. Konkretno, žuta kromata bajskog bakrokracije 4 ispada kada se dodaju soli barije, kako na otopine kromata i otopina dikromata:

BA + Cro → bakro ↓

2BA + CRO + H2O → 2Barro ↓ + 2h

Formiranje krvavog crvenog kromovog kroma se koristi za detekciju srebra u legurama pomoću testne cijevi.

Poznati CRF 5 krom pentafluorid i manji otporni kromiv heksafluorid CRF 6 su poznati. Također dobiveni hlapljivi oksigaloidi krom2F2 i CRO 2 Cl2 (kromil klorid).

Chromium spojevi (vi) - jaki oksidizatori, na primjer:

K2CR207 + 14HCl → 2CRCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O

Dodavanje vodikovog peroksida, sumporne kiseline i organskog otapala (eter) do dikromata dovodi do stvaranja CRO5 L kroma peroksida (L-otapala molekule), koja se ekstrahira u organski sloj; Ova se reakcija koristi kao analitička.

Nekoliko kemijskih spojeva koji se sastoje od dva jednostavna elementa - CR i O, odnose se na razred anorganskih spojeva - oksida. Njihovo zajedničko ime je krom oksid, zatim u zagradama, rimske brojeve se uzimaju kako bi ukazali na valenciju metala. Ostala imena i kemijske formule:

chrome (ii) oksid - Zrom, Cro;
krom (iii) oksid - kromirani zeleni, kromirani sesquoioksid, CR2O3;
chrome (iv) oksid - krom oksid, Cro2;
chrome (vi) oksid - kromirani anhidrid, trioksid krom, Cro3.

Spoj u kojem je metal heksavalenten je najviši kromijiv oksid. Ova kruta tvar je bez mirisa, izgled je (u zraku koji su slomljeni zbog teške higroskopnosti). Molarna težina - 99.99 g / mol. Gustoća na 20 ° C je 2,70 g / cm³. Točka taljenja - 197 ° C, vrenje - 251 ° C. Na 0 ° C, 61,7 g / 100 otapa u vodi, na 25 ° C - 63 g / 100 ml, na 100 ° C - 67,45 g / 100 ml. Oksid je također otopljen u sumpornoj kiselini (to je smjesa kroma, koja se koristi u laboratorijskoj praksi za pranje kemijskih jela) i etil alkohola, etil estera, octene kiseline, aceton. Na 450 ° C razgrađuje CR2O3.

Krom (VI) oksid se koristi u procesu elektrolize (za dobivanje čistog kroma), u kromatske galvanizirane proizvode, u elektrolitičkom kromu, kao jako oksidirajuće sredstvo (za proizvodnju indiga i yestina). Chrome se koristi za otkrivanje alkohola u izdisanju zraka. Interakcija se javlja u skladu s shemom: 4CRO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2CR2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H20. Prisutnost alkohola ukazuje na promjenu boje otopine (stječe zeleno).

Krom (vi) oksid, kao i svi zglobovi heksavalentnog CR, jak je otrov (smrtonosna doza - 0,1 g). Zbog svoje visoke aktivnosti, Cro3 uzrokuje požar (s eksplozijama) kada ih kontaktirate. Unatoč malom volatilnošću, najviši kromiji oksid je opasan pri inhalaciji, jer uzrokuje rak pluća. Kada kontaktirate kožu (čak i s neizmjerno uklanjanjem) uzrokuje iritaciju, dermatitis, ekcemi, izaziva razvoj raka.

Oksidirao se s četverodimenzionalnim kromiranim Cro2 u izgledu je krutina u obliku željeznih tetraedralnih feromagnetskih kristala. Krom 4 oksid ima molarna masa od 83,9949 g / mol, gustoću od 4,89 g / cm³. Tvar se topi, istovremeno raspadanje, na temperaturi od 375 ° C. Ne otapa se u vodi. Koristi se u mediju s magnetskim snimanjem kao radna tvar. Uz povećanje popularnosti CD-ova i DVD-ova, smanjen je upotreba kroma (IV) oksida. Prvi put je sintetiziran 1956. godine od strane kemičara iz EI Duponta Norman L. Koksya razgradnjom kromovog trioksida u prisutnosti vode na temperaturi od 640 ° C i tlaka od 200 mPa. Dupont licence proizvode tvrtke Sony tvrtke u Japanu i Basfu u Njemačkoj.

Kromij oksid 3 CR203 je čvrsta fino kristalna tvar od svjetla do tamno zelena. Molarna masa je 151,99 g / mol. Gustoća - 5,22 g / cm³. Točka taljenja - 2435 ° C, vrenje - 4000 ° C. Indeks loma od čiste tvari je 2.551. Ovaj oksid ne otapa se u vodi, u alkoholu, acetonu, kiselini. Budući da se njegova gustoća približava gustoći korunda, ubrizgava se u sastav sredstava za poliranje (na primjer, paste). Ovo je jedan od kroma, koji se koristi kao pigment. Po prvi put na tajnoj tehnologiji dobiveno je 1838. godine u obliku prozirnog hidratiziranog oblika. U prirodi se nalazi u obliku kroma Zheleznyka FEO.CR203.

Oksidirani bivalentni krom - crna ili crvena krutina s talištem od 1550 ° C. Topi se s raspadanjem. Molarna težina - 67.996 g / mol. Krom (II) oksid nije pirofoor, a ista supstanca crne boje je piroforična. Prah se samopropagira u zraku, tako da se može pohraniti samo ispod sloja u vodi, budući da ne komunicira s njom. Crni obrok Krom u čisti oblik je vrlo težak.

Za kromijev oksidi s nižom valencijom, glavna svojstva su karakteristična, a za oksid s višom valencijom - kisela.

Brojni R-sekvenci su primijećeni u rasponu od 4800 - 7100å u emisijskom spektru električnog luka u zraku prilikom postavljanja metalnog kroma ili CR2C16 u njoj. Oscilatorna analiza pokazala je da bend pripada jednom sustavu (elektronička tranzicija) s trakom od 0-0 od oko 6000A, osnovni su oscilacijske konstante gornjeg i donjeg elektroničkog stanja. "Orange" sustav uključuje trake u rasponu od 7100 - 8400å, mjereno u [32fer]. U [55nin], provedena je djelomična analiza rotacijske strukture trake, na temelju koje je tip elektroničkog prijelaza postavljen na 5 π - 5 π. U direktoriju [84X / GER], niže stanje sustava označeno je kao glavno stanje molekule X 5.

Potpuna rotacijska analiza pet sistemskih traka (2-0, 1-0, 0-0, 0-1 i 0-2) se dobiva u 8HOC / Mer]. Trake se bilježe s visokom rezolucijom u spektru emisije ispuštanja i spektrom laserskog pobuda CRO molekula u protoku nosača inertnog plina. Donje stanje sustava potvrđuje se kao glavno stanje molekule (spektar laserskog uzbuđenja dobiven je na temperaturi nosača plina ispod prostorije ispod).

Još jedan slabiji sustav CRO bendova pronađen je u spektru ispuštanja ispuštanja u blizini infracrvenog područja [84CHE / Zyr]. Spektar se dobiva pomoću Fourierovog spektrometra. Rotacijska analiza 0-0 traka koje se nalaze oko 8000 cm -1 pokazali su da sustav pripada tranziciji 5 Σ - X 5 π.

Treći Cro Strip sustav, sa središtem oko 11800 cm -1, pronađen je u kemiluminescengenskom spektru tijekom reakcije atoma kroma s ozonom [89Dev / gol]. Trake ovog sustava označene su iu atlas [57gat / Jun]. U [93BAR / HAJ], trake 0-0 i 1-1 dobiveni su s visokom rezolucijom u laserskom spektru uzbude. Provedena je rotacijska analiza, koja je pokazala da se sustav formira prijelaz 5 δ - X 5 π.

U himiluminiscencijskom spektru [89Dev / gol], pronađen je sustav traka u području 4510 ° (00 \u003d 22163 cm-1), provedena je oscilirajuća analiza. Sustav pripada vjerojatno elektroničkom prijelazu s prijenosom naknada, jer Oscilacijski interval u gornjoj državi je mnogo manji od vibracijskih intervala u drugim zemljama CRO. Pre-elektronička tranzicija označena je kao c 5 π - x 5 π.

Fotoelektronski spektri CRO aniona - dobiveni u [96WEN / Gun] i [2001gut / Jen]. Najcjelovitije i pouzdanije tumačenje spektara na temelju MRCI izračunavanja aniona i molekule prikazano je u [2002Bau / crijevo]. Prema izračunu aniona, glavni državni X 4 π i prva uzbuđena država 6 σ + je. Spektalno promatrane jednorodne prijelaze iz tih država u glavnim i 5 uzbuđenih stanja neutralne molekule: x 5 π π π σ Σ + (1.12 EV), x 5 π π π x 4 π (1.22 ev), 3 Σ - ← x x 4 π (1.82 EV), 5 σ + ← 6 σ + (2.13 ev), 3 π π x 4 π (2.28 EV), 5 δ ← 6 Σ + (2.64 ev), 3 φ ← x 4 π (3.03 ev ). Energija Quint States Cro je u skladu s podacima optičkih spektara. Tripletna stanja 3 σ - (0.6 EV), 3 π (1.06 EV) i 3 φ (1.81 EV) u optičkim spektri nisu se uočavali.

CRO rak se izvode u [82Gro / WAH, 84HUZ / KLO, 85Bau / Nel, 85BU / BAU, 87 i GRI, 87DOL / Sri, 88DAS / STE, 89SE / NAC, 95BAU / MAI, 96BAK / STI, 2000BRI / TREN, 2000GUT / RAO, 2001gut / Jen, 2002Bau / crijevo, 2003gut / i, 2003dai / den, 2006Fur / po, 2007JEN / ROO, 2007WAG / MIT]. [85Bau / nel] je prikazano i potvrđeno u naknadnim izračunima, koje je glavno stanje molekule 5 π. Energija uzbuđenih država izravno je prikazana izravno ili neizravno (u obliku disocijacije ili afiniteta elektrona) u [85BAU / NEL, 85K / BAU, 96BAK / STI, 2000BRI / TREN, 2001GUT / JEN, 2002Bau / CIT, 2003DAI / DEN ].

Izračun termodinamičkih funkcija uključeni su: a) donja komponenta ω \u003d -1 stanje X 5 π, kao uzemljenje; b) preostale ω komponente X 5 π, kao zasebne uzbuđene stanja; c) uzbuđenih država čije se energiju određuju eksperimentalno ili izračunate; d) Sintetičke države koje uzimaju u obzir sva ostala stanja molekule s procijenjenom energijom na 40000 cm -1.

Equilibrium Constanti za stanje X 5 π CRO se dobiju u 8HOC / Mer]. Oni su prikazani u CR.D1 tablici kao konstanti za donju komponentu X 5 π -1, iako su općenito u cjelini. Razlike u vrijednostima ω E za komponentu države X 5 π su beznačajni i uzeti u obzir u pogrešci od ± 1 cm -1.

Energije pobuđenih stanja se daju u skladu s spektroskopskim podacima [84Che / Zyr] (5 π 0, 5 π 1, 5 π 2, 5 π 3, 5 σ +), [93bar / haj] ( A. 5 δ), [80HOC / MER] (b5 π), [89Dev / gol] (C5 π); interpretacija fotoelektronskih spektara [2002bau / crijeva] (3 σ -, 3 π, 3); Prema izračunima [2002Bau / crijevo] (5 σ -, 3 δ) i [2003dai / den] (3 σ).

Oscilatorni i rotacijski konstanti uzbuđenih CRO država u izračunima termodinamičkih funkcija nisu korišteni i prikazani su u CR.D1 tablici za referencu. Za države A. 6 σ +, A. 5 δ B. 5 π, C.(5 π) pokazuje spektroskopske konstante prema [84CHE / Zyr, 93BAR / haj, 80HOC / MER, 89Dev / Gol], respektivno. Za države 3 σ -, 3 π, 3 φ, vrijednosti ω E su dane iz fotoelektrona spektra aniona u [96WEN / pištolj]. Vrijednosti ω e za države 5 σ -, 3 δ i r. E za 3 σ -, 3 π, 3 φ, 5 σ -, 3 8 se daju u skladu s rezultatima MRCI izračunavanja [2002Bau / crijeva].

Statističke težine sintetskih stanja procjenjuju se pomoću ionskog modela. Promatrane i izračunate CRO države pripisuju se tri ionske konfiguracije: CR2 + (3D 4) o 2-, CR2 + (3D 3 4S) o 2- i CR + (3D 5) O-. Energije drugih stanja ovih konfiguracija procjenjuju se pomoću podataka [71MOO] o položaju uvjeta istih nabijenih i dvospratnog kroma iona. Procjene [2001gut / Jen] se također koriste za stanja država 7 π, 7 Σ + CR + konfiguracija (3D 5) o-.

Termodinamičke funkcije CRO (g) izračunate su jednadžbama (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.93) - (1.95). Vrijednost Q at i njegovi derivati \u200b\u200bizračunati su jednadžbama (1.90) - (1.92), uzimajući u obzir devetnaest uzbudljivih država u pretpostavci da P: Col.vr ( i.) = (P i / p x) q Col.vr ( X.). Statistička zbroja vibracijskog rotacije države X 5 π-1 i njegovi derivati \u200b\u200bizračunati su korištenjem jednadžbi (1.70) - (1.75) izravnim promatranjem vibracijskim razinama i integracijom rotacijskim razinama energije koristeći jednadžbu vrste (1.82). U izračunima su uzete u obzir sve razine energije s vrijednostima J.< J Max, v, gdje J. Max, v je iz uvjeta (1.81). Razine oscilarno-rotacije države X 5 π -1 izračunate su jednadžbama (1.65), vrijednosti koeficijenata Yor KL u tim jednadžbama izračunati su odnosa (1.66) za izotopnu modifikaciju koja odgovara prirodnoj mješavini kroma i izotopa kisika iz molekularne konstante 52 CR16 o prikazanom u tablici CR.D1. Vrijednosti koeficijenata Yor kl, kao i vrijednosti vlan Max I. J. Lim je prikazan u tablici.CR.D2.

Na sobnoj temperaturi dobivene su sljedeće vrijednosti:

C. P o (298,15 K) \u003d 32,645 ± 0,26 J × K -1 × mol -1

S. O (298,15 K) \u003d 238,481 ± 0,023 j × K-1 × mol -1

H. o (298.15 k) - H. O (0) \u003d 9.850 ± 0.004 KJ × MOL -1

Glavni doprinos pogrešci izračunatih termodinamičkih funkcija CRO (g) na temperaturama od 298,15 i 1000 k daje metodu izračuna. Na 3000 i 6000 k, pogreška je uglavnom zbog nesigurnosti energija uzbuđenih elektroničkih država. Pogreške u vrijednostima φº ( T.) Kao T \u003d.298.15, 1000, 3000 i 6000 K procjenjuje se na 0,02, 0,04, 0,2 i 0,4 J × K-1 × mol -1, respektivno.

Prije, termodinamičke funkcije CRO (d) izračunati su za tablice JANAF [85CHA / DAV], Schneider [74SCH] (T \u003d 1000 - 9000 K), pivovara i rozenblata [69bre / ROS] (vrijednosti φº ( T.) za T ≤ 3000 k). Odstupanja od JANAF tablica i tab. Cro. na niskim temperaturama zbog činjenice da autori [85CHA / DAV] ne mogu uzeti u obzir množenje cijepanje države X 5 π; Odstupanje u vrijednostima φº (298.15) je 4,2 J × K -1 × mol -1. U regiji od 1000 - 3000 k odstupanja u vrijednosti φº ( T.) ne prelaze 1,5 J × K-1 × MOL -1, ali do 6000 K doseže 3.1 J × K -1 × MOL -1 zbog činjenice da je u [

Otkriće kroma odnosi se na razdoblje brzog razvoja kemijskih analitičkih studija soli i minerala. U Rusiji su kemičari pokazali poseban interes za analizu minerala koji se nalaze u Sibiru i gotovo nepoznate u zapadnoj Europi. Jedan od tih minerala bio je sibirski crveni liga (postrojevo) opisao Lomonosov. Mineral je proučavano, ali ništa osim oksida vode, željeza i aluminija u njemu nije pronađen. Međutim, u 1797, kotlovi, tanko slomljen uzorak minerala s potomkom, i istaložio je vodeni karbonat, dobio je rješenje obojeno u narančastoj - crveno. Iz tog rješenja kristalizirao je ruby-crvenu sol, iz kojeg je oksid izoliran i slobodan metal, osim svih poznatih metala. Oni su ga nazvali Krom (Krom. ) iz grčke riječi- bojanje, boja; Istina, to je značilo da je imovinu ne metal, ali njegove vedro obojene soli.

Nalaz u prirodi.

Najvažniji rudni krom, koji je od praktične važnosti, je kromizija, a približan sastav koji zadovoljava FECRO4 formulu.

Nalazi se u Malayi Aziji, u uralu, u Sjevernoj Americi, u južnoj Africi. Navedeni mineral Crockena je također tehnički značaj - PBCRO 4. U prirodi se također postoje kromiji oksid (3) i neke druge veze. U Zemljinoj kori, sadržaj kroma u smislu metala je 0,03%. Chrome je otkrio na suncu, zvijezdama, meteoritima.

Fizička svojstva.

Krom - bijeli, čvrsti i krhki metal, iznimno kemijski otporni na učinke kiselina i alkalija. Oksidira se u zraku, ima tanki prozirni oksidni film na površini. Krom ima gustoću od 7,1 g / cm3, a točka taljenja je +1875 ° C.

Dobivanje.

Uz jako zagrijavanje kromovog željeza s ugljenom, kromom i željezom se obnavlja:

FEO * CR2 o 3 + 4C \u003d 2CR + FE + 4CO

Kao rezultat ove reakcije, formira se fuzija kroma s željezom, karakteriziranom visokom čvrstoćom. Da bi se dobio čisti krom, reducira se iz aluminija kroma oksida (3):

CR2O3 + 2Al \u003d Al203 + 2CR

U ovom postupku se obično koriste dva oksida - CR2O3 i Cro 3

Kemijska svojstva.

Zbog tankog zaštitnog filma oksida koji pokriva površinu kroma, vrlo je otporna na agresivne kiseline i alkaliju. Chrome ne reagira s koncentriranim dušičnim i sumpornim kiselinama, kao i s fosfornom kiselinom. Sa alkalijama, kromiranje se pridružuje na T \u003d 600-700 o C. Međutim, kromira se u interakciji s razrijeđenim sumpornim i klorovodičnim kiselinama, zamjenjuje vodik:

2CR + 3H2S04 \u003d CR2 (SO 4) 3 + 3H2
2CR + 6HCl \u003d 2CRCl 3 + 3H 2

Na visokim temperaturama kromova se svijetli u kisiku, formirajući oksid (III).

Crveni krom reagira s vodenom parom:

2CR + 3H2O \u003d CR2O3 + 3H 2

Krom na visokim temperaturama također reagira s halogenima, halogenom - vodikom, sivom, dušikom, fosforom, ugljenom, silicijskom, borom, na primjer:

CR + 2HF \u003d CRF 2 + h 2
2CR + n2 \u003d 2Crn
2CR + 3S \u003d CR 2 S 3
CR + SI \u003d CRSI

Navedena fizikalna i kemijska svojstva kroma pronašla je njihovu uporabu u različitim područjima znanosti i tehnologije. Na primjer, kromiji i njegove legure koriste se za dobivanje vlakana, otporna na koroziju u strojarstvu. Ferrokrome legure se koriste kao alati za rezanje metala. Kromski legure pronađeni su primijenjeni u medicinskoj opremi, u proizvodnji kemijske tehnološke opreme.

Položaj kroma u periodnom sustavu kemijskih elemenata:

Chrome je na čelu s bočnom podskupinom VI periodičnog sustava elemenata. Njegova elektronička formula je sljedeća:

24 CR je 2s 2 2 2p 6 3S 2 3p 6 3d 5 4S 1

U punjenju orbitala, elektroni na atomu kroma narušava uzorak, prema kojem se 4S orbital treba napuniti prvo na stanje 4S 2. Međutim, zbog činjenice da 3D orbital zauzima povoljniji energetski položaj u atomu kroma, popunjava se do 4D 5. Takav je fenomen opažen na atomima nekih drugih elemenata bočnih podskupina. Chrome može pokazati stupanj oksidacije od +1 do +6. Najstabilniji su kromiji spojevi s oksidacijskim stupnjem +2, +3, +6.

Spojevi bivalentnog kroma.

Kromij oksid (II) Cro-pirophoric crni prah (piroforming - sposobnost u fino podgriješenom stanju će u zraku). Cro se otopi u razrijeđenoj klorovodičnoj kiselini:

Cro + 2HCl \u003d CRCC2 + H20

U zraku, kada se zagrijava, preko 100 0 ° C se pretvara u CR2O3.

Bivalentne kromove soli formiraju se kada otopljeni metalni kromi u kiselinama. Te reakcije prolaze u atmosferi nisko-aktivnog plina (na primjer H2), jer U prisutnosti zraka, CR (II) se lako pojavljuje na CR (iii).

Kromij hidroksid se dobiva kao žuti sediment pod djelovanjem alkalijskih otopina na kromu kroma (II):

CRC12 + 2NAOH \u003d CR (OH) 2 + 2NACl

CR (OH) 2 ima osnovna svojstva, je redukcijsko sredstvo. Hidratirani ion CR2 + obojen u blijedo - plavoj boji. CRCL 2 vodena otopina ima plavu boju. U zrak u vodenim otopinama CR (II) spojeva, CR (III) se prenose. To je posebno izraženo u CR (ii) hidroksidu:

4CR (OH) 2 + 2H2O + O2 \u003d 4CR (OH) 3

Kombinacija trovalentnog kroma.

Krom oksid (iii) CR20 3 - vatrostalni zeleni prah. Tvrdoća je blizu Corundum. U laboratoriju se može dobiti grijanjem amonijevog dikromata:

(NH4) 2 CR2O7 \u003d CR2O3 + N2 + 4H2

CR2O3 - amfoterični oksid, pri spajanju s alkalisom, oblikuje krome: CR2O3 + 2NAOH \u003d 2Nacro 2 + H20

Kromij hidroksid je također amfoter spoj:

CR (OH) 3 + HCl \u003d CRCl 3 + 3H2O
CR (OH) 3 + NaOH \u003d NaCro 2 + 2H2O

Bezvodni CRCL 3 ima oblik tamno ljubičastih listova, potpuno netopljivi u hladnoj vodi, s kipućem se otapa vrlo sporo. Bezvodni kromski sulfat (iii) CR2 (tako 4) 3 ružičasta boja je također slabo topljiva u vodi. U prisutnosti redukcijskih sredstava, nastaje ljubičastog kroma sulfata CR2 (SO4) 3 x 18H20. Poznati su i zeleni hidrati kromovog sulfata koji sadrži manje vode. KCCR (SO 4) 2 * 12H2 o kromij alum kristalizira se iz otopina koje sadrže ljubičasti krom sulfat i kalijev sulfat. Otopina kroma aluma kada se zagrijava postaje zelena zbog formiranja sulfata.

Reakcije s kromom i njegovim spojevima

Gotovo svi spojevi kroma i njihova otopina su intenzivno obojani. Imajući bezbojno rješenje ili bijeli talog, možemo s mnogo vjerojatnosti da zaključimo o odsutnosti kroma.

Snažno minimizirajte u plamenu plamenika na porculansku šalicu takva količina kalijevog bihromata, koja će stati na vrh noža. Sol neće alocirati kristalizaciju vode i topi se na temperaturi od oko 400 ° C s formiranjem tamne tekućine. Medilno mi je topio još nekoliko minuta na snažnom plamenu. Nakon hlađenja na krhotinu formira se zeleni talog. Dio je topiv u vodi (dobiva žutu) i ostaviti još jedan dio na krhotinu. Sol kada se zagrijava razgrađena, kao posljedica, formirana je topljiva žuta kromata kalij K2 CRO4 i zelena CR203.
Solubam 3 g praškasti kalijev bichromat u 50 ml vode. Na jedan dio će dodati neki kalijev karbonat. Rastopit će se s otpuštanjem CO 2, a boja otopine postat će svijetlo žuta. Kromat se formira iz kalijevog bikromata. Ako sada dodate 50% otopinu sumporne kiseline po dijelovima, onda će se ponovno pojaviti crveno-žuto slikanje bikromata.
Nallem u epruvetu 5ml. Otopina kalijevog biklomata, kuha s 3 ml koncentrirane klorovodične kiseline ispod tereta. Iz otopine se odlikuje žuto-zeleni otrovni klor plinovitog klora, jer se kromata oksidira s HCl do Cl2 i H2O. Sama kromata će se pretvoriti u klorid klorid. Može se razlikovati isparavanjem otopine, a zatim, sproumeminativacije s sodom i slanim, prevesti na kromat.
Prilikom dodavanja otopine vodećeg nitrata kapi žuti kromat; Prilikom interakcije s otopinom srebrnog nitrata, nastaje crveno-smeđi sediment srebrnog kromata.
Dodat ćemo vodikov peroksid u otopinu kalijevog bihromata i zakiseliti otopinu sa sumpornom kiselinom. Otopina dobiva duboku plavu boju zbog formiranja kroma peroksida. Peroksid kada se oblikovanje s nekim eterom uđe u organsko otapalo i obojiti u plavu boju. Ova reakcija je specifična za kromirano i vrlo osjetljivo. Uz to, moguće je detektirati Chrome u metalima i legurama. Prije svega, potrebno je otopiti metal. Uz dugoročno kuhanje s 30% sumpornom kiselinom (možete dodati klorovodičnu kiselinu) krom i mnogi čelik djelomično otopiti. Rezultirajuća otopina sadrži kromov sulfat (III). Da biste napravili reakciju detekcije, prvo ga neutralizirajte s kaustičnim. Sediment kapi sivo-zeleni kromiv hidroksid (III), koji se otapa u višku NaOH i formira zeleni natrijev kh kromit. Hladna otopina i dodajte 30% vodikovog peroksida. Kada se zagrijava, otopina je obojana žutom bojom, jer će se kromat oksidirati na kromatu. Zakiseljavanje će dovesti do pojave plavih otopina. Slikani spoj može se ekstrahirati, trese s eterom.

Analitičke reakcije na ione kroma.

Na 3-4 kapi kloridne otopine CRCL3, dodajte 2M otopinu NaOH da se otopi početni talog. Obratite pozornost na boju natrijevog kromita. Zagrijte dobivenu otopinu na vodenoj kupelji. Što se događa?
Na 2-3 kapi R-RC CRC13, dodajte jednak volumen 8M otopine NaOH i 3-4 kapi 3% p-Ra H202. Zagrijte reakcijsku smjesu na vodenoj kupelji. Što se događa? Koji se talog formira ako je dobivena obojana otopina neutralizirana, dodajte ga CH3 COOH, a zatim Pb (NO 3) 2?
Ulijte u epruvetu od 4-5 kapi kromijevog sulfata otopine CR2 (SO 4) 3, IMH2S04 i kmno 4. Zagrijte reakcionarno spominjanje unutar nekoliko minuta u vodenoj kupelji. Obratite pozornost na promjenu boje rješenja. Što je to uzrokovano?
Na 3-4 kapi zakiseljene dušične kiseline otopine K2C207, doda se 2-3 kapi H202 otopine i pomiješajte. Pojavljivanje plave raspadanja rješenja je posljedica pojave suprahične kiseline H2 CRO 6:

CR2O7 2- + 4H2O2 + 2H + \u003d 2H2C20 6 + 3H20

Obratite pozornost na brzu razgradnju H2 CRO 6:

2H2C06 + 8H + \u003d 2CR 3+ + 3O 2 + 6H20
plava boja zelena

Komunska kiselina je mnogo stabilnija u organskim otapalima.

K 2-4 kapi zakiseljene otopine dušične kiseline K2C207 Doda se 5 kapi izoamil alkohola, 2-3 kapi otopine H202 i protrese reakcijsku smjesu. Pop-up sloj organskog otapala je obojen u svijetlo plavoj boji. Bojanje nestaje vrlo sporo. Usporedite stabilnost H2 CRO 6 u organskim i vodenim fazama.
S interakcijom CRO 4 2- i BA2 + iona, bakro 4 sediment klomij pada.
Srebrni nitrat oblike s Cro 4 ionima cigle-crvenog srebrnog sedimenta sedimenta.
Uzmite tri epruvete. U jednom od njih, mjesto 5-6 kapi otopine K2C207, u drugom - isti volumen otopine K2 CRO 4, i u trećem - tri kapi oba otopina. Zatim dodajte tri kapljice otopine kalijevog jodida u svaku ispitnu cijev. Objasniti rezultat. Sweese rješenje u drugoj epruveti. Što se događa? Zašto?

Zabavni eksperimenti s kromovim spojevima

Smjesa CUSO 4 i K2C2O7 pri dodatku alkalija postaje zelena, i u prisutnosti kiseline postaje žuta. Ovaj grijani 2 mg glicerin s malom količinom (NH4) 2 ° C. Nakon dodavanja alkohola, nakon filtracije dobiva se svijetlo zelena otopina, koja kada je kisela dodatak postaje žuta, a u neutralnom ili alkalnom mediju postaje zelena.
Stavite u središte konzerviranja može s termit "rubin mješavina" - pažljivo gubitak i stavljen u aluminijsku foliju Al203 (4,75 g) s dodatkom CR2O3 (0,25 g). Da bi se banka duže od ohladila, potrebno je pokopati ispod gornjeg ruba u pijesku, a nakon paljenja krajrenja i početka reakcije pokriti ga s željeznim listom i poplaviti pijeskom. Padne u posudu u dan. Kao rezultat toga, formira se crveni rubinski prah.
10G kalijev bichromat se triturira s 5g natrijevog ili kalijevog nitrata i 10g šećera. Smjesa je vlažna i pomiješana s koledžom. Ako se prašak pritisne u staklenu cijev, a zatim gurnite štapić i zapalili ga s kraja, počet će puzati "zmiju", prvo crno i nakon hlađenja - zelena. Škripast s promjerom od 4 mm svijetli brzinom od oko 2 mm u sekundi i produže se 10 puta.
, Zelena otopina se dobiva u višku amonijaka. Ako dodate alkohol dalje u ovu otopinu, onda će se zeleni talog pasti, koji postaje plavo nakon filtriranja, a nakon sušenja - plavo-ljubičasta s crvenim sjajem, dobro vidljivim sa snažnom rasvjetom.
Preostali kromirani oksid može se regenerirati nakon eksperimenata "vulkan" ili "faraohona zmije". Da bismo to učinili, moramo požuriti 8G CR2 o 3 i 2G na 2 CO 3 i 2,5 g Kno 3 i obraditi ohlađenu leguru kipuće vode. Dobiveno je topivi kromat, koji se može pretvoriti u druge CR (II) i CR (vi) spojeve, uključujući izvorni amonijev dikromat.

Primjeri redoks - restauratorskih prijelaza koji uključuju kromij i njegove spojeve

1. CR2O7 2- - Cr2O3 - Cro 2 - - Cro 4 2- - CR20 7 2-

a) (NH4) 2 CR207 \u003d CR2O3 + N2 + 4H20 b) CR2O3 + 2NAOH \u003d 2Nacro 2 + H20
c) 2NACRO 2 + 3BR2 + 8NAOH \u003d 6NABR + 2NA 2 CRO 4 + 4H20
d) 2NA 2 Cro 4 + 2HCl \u003d Na2C207 + 2NACl + H20

2. Cr (OH) 2 - CR (OH) 3 - CRCl 3 - CR207 2- - CRO 4 2-

a) 2CR (OH) 2 + 1 / 2O 2 + H20 \u003d 2CR (OH) 3
b) CR (OH) 3 + 3HCl \u003d CRCl 3 + 3H20
c) 2CRCl 3 + 2kmNo 4 + 3H2O \u003d K2C2O7 + 2MN (OH) 2 + 6HCl
d) K2C207 + 2KOH \u003d 2K 2 Cro 4 + H20

3. Cro-Cr (OH) 2 - CR (OH) 3 - Cr (NO 3) 3 - CR203 - Cro - 2
Cr 2+

a) Cro + 2HCl \u003d CRC12 + H20
b) Cro + H20 \u003d CR (OH) 2
c) CR (OH) 2 + 1 / 2O 2 + H20 \u003d 2CR (OH) 3
d) CR (OH) 3 + 3HH03 \u003d Cr (NO 3) 3 + 3H20
e) 4CR (br. 3) 3 \u003d 2CR2O3 + 12NO 2 + O2
e) Cr2O3 + 2 NaOH \u003d 2Nacro 2 + H20

Chrome element kao umjetnik

Kemičari se često žalili na problem stvaranja umjetnih pigmenata za slikarstvo. U XVIII-XIXVV-u razvijena je tehnologija dobivanja mnogih slikovitih materijala. Louis Nichan Nichana Voklen 1797. godine, koji je pronašao nepoznatog kromiranog elementa u sibirskim crvenim rudom, pripremio je novu, iznimno stalnu boju - kromiranog zelenila. Kromofor je vodeni oksid (III). Pod imenom "smaragdno zeleno" počelo je biti objavljen 1837. godine. Kasnije, L. Voclen je ponudio nekoliko novih boja: bariti, cink i chrome žute. Tijekom vremena, oni su se svrstali s otpornim žutim, narančastim pigmentima na temelju kadmija.

Green Chromic - najtrajniji i lakše otporne boje, koje nisu podloženi za atmosferske plinove. Kromski zeleni zelenilo ima veliku snažnu silu i sposobna je brzo sušenje, pa iz XIX stoljeća. Široko se koristi u slikanju. Ima veliku važnost u porculanskom slikanju. Činjenica je da porculanski proizvodi mogu biti ukrašeni i pod-trajektom i nadziranim slikarstvom. U prvom slučaju boje se primjenjuju na površinu samo lagano spaljeni proizvod, koji je zatim prekriven slojem glazure. Dalje, treba slijediti glavno, visokotemperaturno pečenje: za sinteriranje porculanske mase i punjenja grijanja se grije na 1350 - 1450 ° C. Takvu visoku temperaturu bez kemijskih promjena zadržavaju se vrlo malo boja, au starim danima tamo tamo bili su samo dva - kobalta i krom. Crni kobaltski oksid, koji se primjenjuje na površinu porculanskog proizvoda, rastopljen je glazurom, kemijski interakcijom s njom. Kao rezultat toga, formiraju se svijetlo plave kobaltne silikate. Takve pokuhani porculanska jela od kobalta dobro je poznata. Krom (III) oksid ne djeluje s kemijskim sa komponentama glazure i jednostavno trči između krhotina porculana i transparentne glazure "gluhi" sloj.

Osim kromiranja zelenila, umjetnici primjenjuju boje dobivene iz Volkonsonyta. Ovaj mineral iz montmorilonitne skupine (glina mineralna podrazred složenih silikata na (mo, Al), SI4O10 (OH) 2 pronađena je 1830. godine. Ruski mineralogusni ceermeri i nazvani po mn Volkonskaya - kći junaka bitke Borodino, general n. N. Raevsky, supruga decembrista Sgvolkomsky. Volkonsky je glina koja sadrži do 24% krom oksida, kao i aluminij i željezo okside (III). Neuvjeren sastav minerala koji je angažiran U uralu, u regijama Perm i Kirov, to uzrokuje svoju raznoliku boju - od boje zime zamračene jele na svijetlo zelenu boju močvarnog žaba.

Pablo Picasso se obratio geolozima naše zemlje s zahtjevom za proučavanje zaliha Volklocte, dajući boju jedinstveno svjež ton. Trenutno je razvijena metoda za proizvodnju umjetnih Volkonsoyta. Zanimljivo je primijetiti da prema modernim istraživanjima, ruske ikone boje koristile su boje iz ovog materijala u srednjem vijeku, dugo prije njegovog "službenog" otkrića. Umjetnici i zelena guinea koristi se u dobro poznatoj popularnoj popularnoj (1837. godine), čiji je kromoform hidraulični kromiv hidroksid CR2O3 x (2-3) H20, gdje je dio vode bio kemijski spojen i dio je adsorbiran. Ovaj pigment daje boju smaragdne nijanse.

potrebna je stranica, s punim ili djelomičnim kopiranjem materijala na izvornom izvoru.

Među različitim kemijskim elementima i njihovim spojevima teško je dodijeliti najkorisniju tvar za čovječanstvo. Svaki jedinstven u svojstvima i aplikacijama. Tehnički napredak uvelike olakšava istraživački proces, ali i stavlja nove zadatke prije njega. Kemijski elementi, otvoreni prije nekoliko stotina godina i studirali su u svim manifestacijama, dobivaju više tehnoloških smjerova korištenja u suvremenom svijetu. Ovaj trend primjenjuje se na spojeve koji postoje u prirodi i stvoreni od strane ljudi.

Oksid

U Zemljinoj kori i u svemiru postoje mnogi kemijski spojevi koji se razlikuju u razredima, tipovima, karakteristikama. Jedan od najčešćih vrsta spojeva je oksid (oksid, oksid). Uključuje pijesak, vodu, ugljični dioksid, tj., Temeljne tvari za postojanje čovječanstva i biosfere cijele Zemlje. Oksidi su tvari koje imaju atome kisika s oksidacijskim stupnjem u oksidacijskim atomima, a veza između elemenata je binarna. Njihova formacija nastaje kao rezultat kemijske reakcije, čiji se uvjeti razlikuju ovisno o sastavu oksida.

Karakteristične značajke ove tvari su tri položaja: tvar je složena, sastoji se od dva atoma, od kojih je jedan kisik. Veliki broj postojećih oksida objašnjen je činjenicom da mnogi kemijski elementi tvore nekoliko tvari. Oni su identični u sastavu, ali atom koji doseže reakciju s kisikom, manifestira nekoliko stupnjeva valente. Na primjer, kromijev oksid (2, 3, 4, 6), dušik (1, 2, 3, 5), itd. U ovom slučaju, njihova svojstva ovise o stupnju valente elementa koji ulazi u oksidativnu reakciju ,

Prema usvojenoj klasifikaciji oksida su glavni i kiseli. Objavljen je i amfoložni prikaz koji pokazuje svojstva glavnog oksida. Kiselinski oksidi su spojevi nemetala ili elemenata s visokom valencijom, a njihovi hidrati su kiseline. Glavni oksidi uključuju sve tvari koje imaju vezu s kisikom + metalom, njihovi hidrati su razdvojeni.

Krom

U 18. stoljeću, Chemik I. G. Lehman otkrio je nepoznatog minerala koji je nazvan u crvenom Sibiru. Profesor pariške mineraloške škole, oni su proveli niz kemijskih reakcija s rezultirajućim uzorkom, zbog čega je istaknut nepoznati metal. Glavna svojstva označena znanstvenicima bili su njezini otpor na kisele medije i vatrostalni (otpornost na toplinu). Naziv "Chrome" (krom) nastao je zbog širokog raspona boja, koje karakteriziraju elementne veze. Metal je prilično inertan, u čistom obliku ne pojavljuje se u prirodnim uvjetima.

Glavni minerali koji sadrže Chrome su: Chrome (fecc 2 o 4), melanochroit, robonenit, sporedni, tarapakit. CR kemijski element nalazi se u 6. skupini periodičnog sustava di mendeleev, ima atomski broj 24. Elektronička konfiguracija atoma kroma omogućuje elementu da ima valent +2, +3, +6, dok su najstabilniji spojevi trovalentnog metala. Reakcije su moguća, u kojoj je stupanj oksidacije +1, +5, +4. Chrome je kemijski nije aktivan, površina metala je prekriven filmom (učinak pasivacije), koji sprječava reakciju kisikom i vodom u normalnim uvjetima. Kromij oksid nastao na površini štiti metal od interakcije s kiselinama i halogenima u odsutnosti katalizatora. Spojevi s jednostavnim tvarima (ne metala) mogu se na temperaturi od 300 ° C (klor, brom, sumpor).

Prilikom interakcije sa složenim tvarima, dodatni uvjeti zahtijevaju, na primjer, s otopinom alkalija, reakcija se ne pojavljuje, sa svojim talinama, proces se javlja vrlo sporo. S kromovim kiselinama reagira kao visoka temperatura kao katalizator. Kromski oksid se može dobiti iz različitih minerala tako što će utjecati na temperaturu. Ovisno o budućem stupnju oksidacije elementa, koriste se koncentrirane kiseline. U tom slučaju, keromium valencija u spoju varira od +2 do +6 (viši krom oksid).

Primjena

Zbog jedinstvenih antikorozivnih svojstava i otpornost na toplinu, legure na bazi kroma imaju veliku praktičnu važnost. U isto vrijeme, u omjeru postotka, njegov udio ne smije biti veći od polovice ukupnog broja. Veliki nedostatak kroma je njegova krhkost, što smanjuje mogućnost obrade legura. Najčešća metoda korištenja metala je proizvodnja premaza (Chrome). Zaštitni film može biti sloj od 0,005 mm, ali pouzdano će zaštititi metalni proizvod od korozije i vanjskih utjecaja. Chromium spojevi se koriste za izradu struktura otpornih na toplinu u metalurškoj industriji (peći za taljenje). Antikorozivni premazi dekorativnog smjera (metal-keramika), poseban od legiranog čelika, elektrode za zavarivanje strojeva, legure na bazi silicija, aluminij su u potražnji na svjetskim tržištima. Kromij oksid zbog niske oksidacije i visoke sposobnosti otpornosti na toplinu služi kao katalizator za mnoge kemijske reakcije koje se pojavljuju na visokim temperaturama (1000 ° C).

Bivalentni spojevi

Kromij oksid (2) Cro (Zaku) je svijetlo crveni ili crni prah. U vodi, netopljivi, pod normalnim uvjetima ne oksidira, pokazuje izražena osnovna svojstva. Tvar je čvrsta, vatrostalna (1550 ° C), nije toksična. U procesu zagrijavanja do 100 ° C oksidira u CR2O3. U slabim otopinama dušičnih i sumpornih kiselina, reakcija se odvija s kloridom klorovodičnom kiselinom.

Potvrda, primjena

Ova se tvar smatra nižim oksidom. Ima prilično uski opseg primjene. U kemijskoj industriji, kromiji oksid 2 se koristi za pročišćavanje ugljikovodika iz kisika, koji privlači u procesu oksidacije na temperaturi od više od 100 ° C. Primite oksid bivalentnog kroma može biti tri načina:

Razgradnja CR (CO) 6 karbonila, ako postoji visoka temperatura kao katalizator.
Vraćanje kromovog oksida fosforne kiseline 3.
Amalgam krom se oksidira kisikom ili dušičnom kiselinom.

Trovalentni spojevi

Za kromijev oksid, stupanj oksidacije je +3 je najstabilniji oblik tvari. CR2O3 (krom zeleni, seskioksid, escolaid) u kemijskom omjeru imethen, netopljivi u vodi, ima visoku točku taljenja (više od 2000 o c). Krom oksid 3 - zeleni vatrostalni prah, vrlo kruta, ima amfoterična svojstva. Tvar je topljiva u koncentriranim kiselinama, reakcija s alkalijom nastaje kao posljedica fuzije. Može se vratiti na čisti metal pri interakciji s jakim redukcijskim sredstvom.

Potvrda i primjena

Zbog visoke tvrdoće (usporedivo s corundum), upotreba tvari u abrazivnim i poliranjem materijala je najčešći. Kromij oksid (CR2O3 formula) ima zelenu boju, tako da se koristi kao pigment u proizvodnji naočala, boja, keramike. Za kemijsku industriju, ova tvar se koristi kao katalizator za protok reakcija s organskim spojevima (sinteza amonijaka). Trovalentni kromiji oksid se koristi za stvaranje umjetnog dragocjenog kamena i spinela. Nekoliko vrsta kemijskih reakcija koristi se za dobivanje:

Oksidacija kroma.
Grijanje (kalkliranje) biklomata ili amonijevog kromata.
Raspadanje trovalentnog kromovog hidroksida ili heksavalentnog oksida.
Razrjeđivanje kromata ili žive bikromat.

Heksavalentni spojevi

Formula viših kromovog oksida - Cro 3. Tvar je ljubičasta ili tamno crvena, može postojati u kristalima, igalima, pločama. Kemijski aktivan, otrovan, pri interakciji s organskim spojevima, postoji opasnost od samo-gorućeg i eksplozije. Krom-oksid 6 - kromski anhidrid, kromovi trostruki - topljivi u vodi, pod normalnim uvjetima u interakciji s zrakom (lomljenje), talište - 196 o C. Tvar je izgovorila kisele karakteristike. S kemijskom reakcijom s vodom formira se dihromska ili kromotna kiselina, bez dodatnih katalizatora, u interakciji s alkalijom (žuti kromom). Za halogen (jod, sumpor, fosfor) je jako oksidirajuće sredstvo. Kao rezultat zagrijavanja, preko 250 o C formira se slobodnog kisika i trovalentnog kromijevog oksida.

Kako doći i gdje se koristi

Krom 7 oksid se dobiva tretiranjem kromatima (biokrometara) natrijevog ili kalij koncentrirane sumporne kiseline ili sa srebrnom kromtu reakcijom s kloridom kiselinom. Visoka kemijska aktivnost tvari određuje glavne smjerove njegove primjene:

Dobivanje čistog metalnog kroma.
U procesu kromirajućih površina, uključujući elektrolitsku metodu.
Oksidacija alkohola (organskih spojeva) u kemijskoj industriji.
U rocket tehnike se koristi kao palica za gorivo.
U kemijskim laboratorijima očistite posuđe iz organskih spojeva.
Koristi se u pirotehničkoj industriji.