Mineraalhape. Mineraalhapete tehnoloogia põhialused (näiteks väävelhape) Mis kuulub mineraalhapete hulka

Happed nimetatakse keemilisi ühendeid, mis sisaldavad oma koostises vesinikuaatomeid, mida saab asendada metalliaatomitega. Vees laguneb (dissotsieerub) enamik happeid (HA) vesinikioonideks (H +) ja happejäägiks (A -).

SEES H + + A -

Vees dissotsiatsiooniastme järgi eristatakse tugevaid, peaaegu täielikult ioonideks lagunevaid (lämmastik-, vesinikkloriid-, väävelhape), keskmisi (fosfor-, fluorvesinik) ja nõrgad, vees praktiliselt mittedissotsieeruvad happed (äädik-, boorhape). Happeid saab tuvastada mõne indikaatoraine värvi muutmisega. Näiteks hapetes sisalduv lakmus on punane, fenoolftaleen on värvitu ja metüüloranž on oranž.

Happed avaldavad tugevat mõju inimorganismile ja loomadele, sest Neil on veetustav toime ja muutes elusraku protoplasma leeliselise reaktsiooni happeliseks, sadestavad nad valke. Happe mõju elusorganismile sõltub happe tüübist ja kontsentratsioonist. Hapete mõjul võib tekkida ärritus ja kudede täielik hävimine.

Kokkupuutel hapetega korrodeeruvad paljud metallid. Hävitamise eest kaitsmiseks kasutatakse happekindlaid metalle, sulameid, silikaat- ja polümeermaterjale. Nendel samadel eesmärkidel viiakse mõnikord hapetesse spetsiaalseid aineid - inhibiitoreid, mis vähendavad või kõrvaldavad happe söövitavat toimet. Eristada orgaanilisi ja anorgaanilisi happeid.

Tootmismahu poolest ületavad anorgaanilised happed oluliselt orgaanilisi. Neid kasutatakse laialdaselt paljudes tööstusharudes. Anorgaanilistest hapetest on rahvamajanduses enim levinud väävelhape.

Väävelhape on üks keemiatööstuse põhitooteid ja seda kasutatakse laialdaselt paljudes tööstusharudes. See kuulub tugevate anorgaaniliste hapete rühma ja on neist odavaim (üle 2 korra odavam kui lämmastik- ja vesinikkloriidhape).

Põhiline kogus väävelhapet kasutatakse mineraalväetiste (superfosfaat, ammooniumsulfaat, nitrofoss, nitrofoska jne) tootmiseks. Suuruselt teine ​​tarbija on nafta rafineerimine, kus väävelhapet kulub naftasaaduste rafineerimiseks. Suures koguses hapet kasutatakse värviliste metallide metallurgias, galvaniseerimisel, muude hapete (vesinikkloriid-, fosfor-, vesinikfluoriid-, boor-, kroom-, äädik-, sidrunhape jne) tootmisel, metallsulfaatide tootmisel, eetrid ja estrid, tärklis, suhkur, naha parkimiseks, akude varustamiseks ja mitmeks muuks otstarbeks. Segus lämmastikhappega kasutatakse väävelhapet orgaaniliste ühendite nitreerimiseks lõhkeainete ja värvainete tootmisel.


Tehnika tasemes mõistetakse väävelhappe all mis tahes väävel(VI)oksiidi segu veega. Sellise "väävelhappe" koostist saab kajastada valemiga

x H 2 O + y SO 3 (kus x, y> 0). Kui suhe on > 0, on tegemist väävelhappe vesilahusega, kui 0 - ooleumiga, vääveloksiidi (VI) lahusega väävelhape.

Veevaba väävelhape või monohüdraat temperatuuril 20 ° C on õline vedelik tihedusega 1820 kg / m 3. Monohüdraadi kristalliseerumistemperatuur on +10, 45 0 С, keemistemperatuur on +296,2 0 С atmosfäärirõhul.

Väävelhape seguneb vee ja vääveloksiidiga (VI) mis tahes vahekorras, moodustades vaheühendid koostisega H 2 SO 4 * nH 2 O (kus n = 4.2.1) ja H 2 SO 4 * mSO 3 (kus m = 1,2 ). Arvestades väävelhappe keemilisi omadusi, on vaja eristada lahjendatud ja kontsentreeritud hapete käitumist. Seega reageerib lahjendatud hape kõigi (v.a plii) metallidega, mis on aktiivsuse järjekorras vesinikust paremal.

Plii pinnale tekib kokkupuutel lahjendatud väävelhappega tihe, happes lahustumatu sulfaatkile, mis takistab metalli edasist lahustumist.

Tugeva oksüdeeriva toimega kontsentreeritud väävelhape reageerib metallidega mitte otse, vaid oksiidi moodustumise vahefaasi kaudu. Interaktsiooni tulemusena tekivad vastavate metallide sulfaadid, väävel(IV)oksiid ja vesi.

Kontsentreeritud happe toimel lahustuvad kergesti (eriti kuumutamisel) sellised metallid, mis asuvad vesiniku järel, nagu vask, elavhõbe, hõbe ja teised. Samas ei hävita kontsentreeritud hape rauda, ​​kroomi, alumiiniumi ega isegi kaltsiumi, sest Nende metallide pinnale moodustunud oksiidkiled on tihedama struktuuriga ja takistavad metallide otsest kokkupuudet happega. Seda nähtust nimetatakse passiveerimiseks.

Kontsentreeritud happel ja oleumil on kõrge afiinsus vee suhtes. Veega segamisel tekib palju soojust. Väävelhappe tugev veetustav toime avaldub võimes absorbeerida õhust veeauru. See on aluseks kontsentreeritud väävelhappe kasutamisele gaaside kuivatamisel.

Paljud kontsentreeritud väävelhappega kokkupuutuvad orgaanilised ühendid kaotavad vett ja karboniseerivad.

Väävelhappe toimele vastupidavad on emailid (kuni mis tahes kontsentratsiooniga lahuste keemistemperatuurini, vinüülplast (kuni 60 0 С 80% H 2 SO 4 toimel), polüisobutüleen (kuni 20-60 0 С) sõltuvalt happe kontsentratsioonist), polüetüleen ( kuni 80 0 C 70% happe toimel), fluoroplast - 4 (kuni 250 0 C) Kuumutamisel 400 0 C väävelhape dissotsieerub peaaegu täielikult veeks umbes vääveloksiidi ( VI).

Väävelhapet toodetakse praegu kahel viisil: kontakt- ja dilämmastik- ehk tornhape.

Kontaktmeetod põhineb väävel(IV)oksiidi oksüdatsioonireaktsioonil väävel(VI)oksiidiks, mis toimub tahke katalüsaatori pinnal.

2 SO 2 + O 2 2SO 3 + Q 1

Moodustunud väävel(VI)oksiid, mis imendub vees, muutub väävelhappeks

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 + Q 2

Lämmastikmeetodi põhiolemus on väävel(IV)oksiidi oksüdeerimine lämmastikoksiidide NO 2 ja N 2 O 3 seguga vee juuresolekul. Selle keeruka protsessi mehhanismi üksikasjalikult uurimata esitame selle järgmise diagrammiga:

SO 2 + NO 2 (N 2 O 3) + H 2 O H 2 SO 4 + NO (2NO)

Võrreldes kontaktmeetodiga on lämmastikmeetodil mitmeid puudusi: esiteks ei võimalda see saada väävelhapet kontsentratsiooniga üle 75%, teiseks sisaldab saadud hape palju lisandeid ja sobib ainult mineraalide tootmiseks. väetised ja lõpuks seostatakse happe tootmist lämmastikmeetodil suures koguses lämmastikoksiidide eraldumisega atmosfääri, millel on kahjulik mõju keskkonnale. Sellega seoses on meie riigis peatatud lämmastikmeetodil töötavate väävelhappetehaste ehitamine ning enam kui 90% toodetud väävelhappest saadakse kontakttehastes.

Põhimõtteliselt võib väävelhappe tootmisel toorainena kasutada mis tahes väävlit sisaldavaid aineid. Kõige sagedamini kasutatakse väävelpüriiti FeS 2 (umbes 45% toodetud väävelhappest), elementaarset väävlit, värvilise metallurgia tehaste heitgaase ning naftatootmise ja nafta rafineerimise gaase. Viimastel aastatel on väävelhappe tootmiseks kasutatavate toorainete kogubilansis täheldatud suundumust värvilise metallurgia heitgaaside ja naftatootmisel tekkivate seonduvate gaaside osakaalu suurenemisele.

Väävelhappe kontaktmeetodil tootmise tehnoloogiline protsess hõlmab nelja põhietappi: väävlit sisaldavate toorainete röstimine, röstimisgaasi puhastamine, väävel(IV)oksiidi kontaktoksüdatsioon ja väävel(VI)oksiidi neeldumine.

Arvestades, et meie riigis on väävelhappe tootmise peamiseks tooraineallikaks püriit, saab väävelhappe tootmise kontaktmeetodi skemaatilise skeemi lihtsustada järgmiselt (joonis 1).

1) väävlit sisaldava tooraine röstimine;

2) põletusgaasi puhastamine lisanditest;

3) väävel(IV)oksiidi kontaktoksüdeerimine väävel(VI)oksiidiks;

4) vääveloksiidi VI absorbeerimine veega ja väävelhappe tootmine.

Q Dust Purities Q Catalyst

SO2 puhastamine
Põlemine
Õhk

Kontsentreeritud väävelhape

Riis. 1 Väävelhappe tootmise skemaatiline diagramm

Püriidi põletamine, mis toimub vastavalt reaktsioonivõrrandile 4 FeS 2 + 110 2 = 2 Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q, on tüüpiline heterogeenne protsess. Selle rakendamiseks kasutatakse kolme tüüpi ahjusid: mehaanilised riiuliahjud, pulbristatud ahjud ja keevkihtahjud (KS). Viimased on kõige tõhusamad ja muutuvad järk-järgult peamiseks püriidi põletamise seadmete tüübiks. Optimaalsed tingimused püriidi põletamiseks valitakse, võttes arvesse reaktsioonikiiruse eksperimentaalselt kindlaks tehtud sõltuvusi põletatava püriidi osakeste suurusest, temperatuurist ja ahju suunatavast õhuvoolust.

Teises etapis puhastatakse põlemisgaas skraberites ja elektrostaatilistes filtrites mehaanilistest lisanditest ning seleeni ja arseeni oksiididest (2. etapp). Väävel(IV)oksiidi kontaktoksüdatsioon väävel(VI)oksiidiks (3.etapp) on pöörduv heterogeenne katalüütiline eksotermiline protsess, mis toimub gaasimahu vähenemisega. Reaalsetes tingimustes toimub kontaktoksüdatsiooni protsess polütermilises režiimis, alustades suhteliselt kõrgetest temperatuuridest ja lõpetades suhteliselt madalatel temperatuuridel. Tööstuses on laialt levinud riiulikontaktseadmed ja katalüsaatori keevkihiga seadmed. Kõige tõhusamateks katalüsaatoriteks osutusid vanaadiumkontaktmassid, mis koosnesid poorsetele kandjatele ladestunud vanaadium(V)oksiidist.

Protsessi viimane etapp (4. etapp) viiakse läbi pakitud skraberites, mida alguses niisutatakse ooleumiga ja seejärel 98,3% väävelhappega, millel on kõrgeim SO 3 neeldumistegur. Absorptsiooniprotsess viiakse läbi temperatuuril 30 ... 60 0 C atmosfäärirõhul. Praegu toodetava väävelhappe kvaliteeti reguleerivad neli riigistandardit. Tabel 2.1. mõned tehnilised nõuded väävelhappele on sätestatud riigistandardites 2184-77 (tehniline väävelhape), 667-73 (aku väävelhape), 4204-77 (väävelhape) ja 14262-78 (kõrge puhtusastmega väävelhape). Igas GOST-is kirjeldatakse üksikasjalikult meetodeid, mille abil määratakse väävelhappe füüsikalis-keemilised omadused.

Tabel 1. Väävelhappe füüsikalised ja keemilised omadused

GOST Näitajad Väävelhappe füüsikalised ja keemilised omadused Välimus Monohüdraadi massiosa, % Vaba väävel(VI)oksiidi massiosa, % Raua massiosa,%, mitte rohkem Jäägi massiosa pärast kaltsineerimist,%, mitte rohkem
2184-77 1. Kontakt on täiustatud (lisatasu) - 92,5-94,0 - 0,007 0,02
2. Kontakt paranes (1. klass) - 92,5-94,0 - 0,015 0,03
3. Võtke ühendust tehnikaga (1. klass) - 92,5 - 0,02 0,05
4. Võtke ühendust tehnikaga (2. klass) - 92,5 - 0,1 -
5. Superior oleum (premium grade) Puuduvad mehaanilised lisandid - 0,007 0,02
6. Oleum täiustatud (1. klass) Opalestseeruv õline vedelik - 0,01 0,03
7. Oleum tehniline - - - -
8. Torn - - 0,05 0,3
9. Taastatud - - 0,2 0,4
667-73 10. Laetav aku (kvaliteetne) - 92-94 - 0,005 0,02
11. Laetav aku (1. klass) - 92-94 - 0,006 0,03
12. Laetav aku (2. klass) - 92-94 - 0,012 0,04
4204-77 13. Reaktiivne (h) - - - - -
14. Reaktiivne (reaktiivi klass) - - - - -
15. Reaktiivne (analüütiline kvaliteet) - - - - -
14262-78 16. Puhtuse eripära (ultrapuhas väärtus 20–4) Ei erista destilleeritud veest 20 mm läbimõõduga katseklaasis 93,5-95,5 - 2*10 -6 5*10 -4
17. Kõrge puhtusastmega (ülipuhas filter 11-5) 93,5-95,5 - 3*10 -6 5*10 -4
18. Kõrge puhtusaste (ülipuhasaste 5–5) 93,5-95,5 - 1*10 -5 5*10 -4

Väävelhape. Normaaltingimustes on kontsentreeritud väävelhape raske, õline vedelik, värvitu ja lõhnatu, hapu "vase" maitsega. Seguneb veega mis tahes vahekorras, eraldades soojust. Väävelhape ei ole lenduv, kuid temperatuuril üle 50 ° C on see võimeline moodustama väävelanhüdriidi aure, mis on mürgisemad kui hape ise.

Tööstuses toodetakse seda monohüdraadi kujul - 98% väävelhappe lahus; oleum - väävelhappe anhüdriidi SO 3 20% lahus väävelhappes; toorväävelhape (vitrioolõli) - 93-97% väävelhappe lahus.

Väävelhapet kasutatakse peaaegu igas tööstusharus: mineraalväetiste tootmisel; elektrolüüdina pliiakudes; erinevate mineraalhapete ja soolade saamiseks; keemiliste kiudude, värvainete, suitsu ja lõhkeainete tootmisel; õli-, metalli-, tekstiili-, naha- ja muudes tööstusharudes; toiduainetööstuses (toidulisand E 513), tööstuslikus orgaanilises sünteesis (reaktsioonides: dehüdratsioon, hüdratsioon, sulfoonimine, alküülimine jne), vaikude regenereerimiseks filtrites destilleeritud vee valmistamisel.

Väävelhappe kehasse sisenemise peamised teed on suukaudne, sissehingamine ja perkutaanne. Surmavaks annuseks peetakse 5–10 g.

Inhalatsioonimürgistuse korral täheldatakse hingamisraskusi, millega kaasneb köha, häälekähedus, võib-olla larüngiidi, bronhiidi või trahheiidi areng. Suure kontsentratsiooni sissehingamisel tekib kõri- ja kopsuturse, võib tekkida lämbumine ja šokk. Väävelhappemürgistuse varjatud periood võib kesta kuni 90 päeva.

Nahale sattudes tungib väävelhape kiiresti sügavale kudedesse, moodustades esmalt valged ja aja möödudes pruunikasmustad kärnad.

Suu mürgistuse patoloogilisel uurimisel täheldatakse suuümbruse keemilise põletuse jälgi (pruunid triibud ja laigud), suu, neelu, söögitoru limaskestad on värvitud hallikaspruuniks, mao limaskest on hallikaspunane.

Väävelhappe olemasolu kvalitatiivne ja kvantitatiivne analüüs.

Dialüsaadi uurimisel väävelhappe sisalduse suhtes destilleeritakse see vase saepuru kohal ja destilleeritud kogutakse vastuvõtjasse, mis sisaldab joodi lahust kaaliumjodiidis.

Kolvis toimub redoksreaktsioon väävelhappe moodustumisega ja seejärel selle lagunemisega vääveloksiidiks (II).

Vääveloksiid veeauruga, sattudes vastuvõtjasse, interakteerub joodilahusega, moodustades väävelhapet.

Lihtsa destilleerimise käigus reageerivad nad bioloogilisest objektist ekstraheeritud kloriidide pideva olemasolu tõttu vaba väävelhappega, moodustades vesinikkloriidi.



Destilleerimise tulemusena moodustunud väävelhape tuvastatakse järgmiste reaktsioonide abil:

ü Baariumsulfaadi moodustumise reaktsioon. Valge sademe ilmumine baariumkloriidi lisamisel näitab sulfaadiioonide olemasolu, kuid ei tõenda vaba väävelhappe olemasolu.

ü Pliisulfaadi saamise reaktsioon. Valge sademe sade, mis ei lahustu lämmastikhappes, kuid lahustub leeliselahustes ja ammooniumatsetaadi lahuses.

ü Reaktsioon baariumrodisonaadiga. Reaktsioon põhineb asjaolul, et naatriumrodisonaat koos baariumisooladega moodustab baariumrodisonaadi, millel on punane värv. Väävelhappe või baariumsulfaadi ioonide lisamisel rodisonaat laguneb, moodustub valge baariumsulfaadi sade ja punane värvus kaob.

Reaktsioon on spetsiifiline sulfaadiioonile. Testige vaba väävelhappe olemasolu.

kvantifitseerimine väävelhape viiakse läbi aluselise meetodiga. Tiitrijana kasutatakse 0,1 M naatriumhüdroksiidi lahust (metüüloranž indikaator).

Vesinikkloriidhape. Värvitu (tehniline vesinikkloriidhape, Fe, Cl 2 jne lisandite tõttu kollakas) terava lõhnaga söövitav vedelik, mis sisaldab 35 - 38% vesinikkloriidi. See aurustub õhu käes kergesti, "suitsetab" vesinikkloriidi moodustumise tõttu udupiiskade veeauruga. Seguneb veega mis tahes vahekorras.

Tööstus toodab "patareilist" vesinikkloriidhapet, mis sisaldab umbes 37% vesinikkloriidi, ja kontsentreeritud vesinikkloriidhapet, mis sisaldab umbes 25% vesinikkloriidi.

Seda kasutatakse keemilises sünteesis, hüdrometallurgias ja galvaniseerimises (maakide töötlemiseks, metallide söövitamiseks), metallide pinna puhastamiseks jootmisel ja tinatamisel, tsingi, mangaani, raua ja teiste metallide kloriidide saamiseks. Pindaktiivsete ainetega segatuna kasutatakse keraamiliste ja metalltoodete puhastamiseks saastumisest ja desinfitseerimisest. Toiduainetööstuses on see registreeritud happesuse regulaatorina ja toidulisandina E 507. Vesinikkloriidhape on inimese maomahla looduslik komponent. Ebapiisava happesusega patsientidele manustatakse suu kaudu 0,3–0,5% vesinikkloriidhappe lahuseid, mis on tavaliselt segatud ensüümi pepsiiniga.

Peamine vesinikkloriidhappe manustamisviis on sissehingamine, harvem perkutaanne ja suukaudne. Surmavaks annuseks peetakse 10-15 g soolhapet.

Vesinikkloriidi sissehingamisel täheldatakse ülemiste hingamisteede ja kopsude ärritust, mis väljendub häälekäheduses, köhas ja valus rinnus. Rasketel juhtudel sureb 3–4 tunni pärast kõriturse või glottise spasmi tagajärjel tekkinud lämbumine.

Perkutaanse ja suukaudse mürgistuse korral on sümptomid sarnased väävelhappemürgistuse omadele, kuid vähemal määral. Nahal täheldatakse villidega seroosset põletikku, kahjustatud piirkondades on hallikasvalkjas värvus, põletused on väikesed. Kokkupuutel silma limaskestaga põhjustab see konjunktiviiti, keemilisi põletusi, sarvkesta hägusust.

Surmajärgsel läbivaatusel täheldatakse suuõõne, söögitoru, mao ja ülemise soolestiku limaskestade hallikat või musta värvi. Maosisu on pruunikas mass. Maks, neerud ja süda on altid rasvade degeneratsioonile. Südamelihas on lõtv ja kollakat värvi.

Vesinikkloriidhappe olemasolu kvalitatiivne ja kvantitatiivne analüüs.

Bioloogilise materjali või dialüsaadi vesiekstrakti uuritakse esialgu kloriidioonide olemasolu suhtes. Rikkaliku valge sademe moodustumine hõbenitraadiga viitab vajadusele täiendavalt testida vaba vesinikkloriidhapet.

Kuna vaba väävelhappe juuresolekul võib kloriididest tekkida vesinikkloriidhape, viiakse esmalt läbi väävelhappe ja seejärel vesinikkloriidhappe uuring.

Uurides dialüsaati vesinikkloriidhappe olemasolu suhtes, saadakse see sarnaselt vesinikkloriidhappega dialüsaadi destilleerimisel liivavannis. Esialgu destilleeritakse vesi kolvist vastuvõtjasse ja kui vesinikkloriid saavutab 10% kontsentratsiooni, hakkab see vastuvõtjasse destilleerima ja lahustub seal olevas vees. Võimaluse korral destilleeritakse, kuni kogu kolvis olev vedelik on aurustunud.

Destillaadis uuritakse vesinikkloriidi olemasolu järgmiste reaktsioonide abil:

ü Reaktsioon hõbenitraadiga. Valge sademe ilmumine, mis lahustub ammoniaagilahuses ja tekib uuesti lämmastikhappe lisamisel, näitab kloriidioonide olemasolu.

ü Joodi vabanemise reaktsioon. Kui destillaadile vähesel kuumutamisel lisada kaaliumkloraati, eraldub vaba kloor, mis tuvastatakse tärklise joodpaberi sinetamise teel.

Kvantifikatsioon.

Vesinikkloriidi kvantitatiivne määramine on oluline selleks, et otsustada, kas antud juhul (näiteks oksendamisel) on sisse viidud hapet, mitte aga maomahla soolhapet (0,1-0,2%), mida tavaliselt on juba maomahlas. surnukeha maosisu neutraliseeritud.

Teatud osa vesiekstraktist destilleeritakse, aurustades kolvi sisu, nagu eespool kirjeldatud, kuivaks. Vesinikkloriidi kogus destillaadis määratakse Volhardi tiitrimise teel või kaalu järgi, kaaludes hõbekloriidi.

Volhardi meetod ei ole kasutatav vesinikkloriidhappe kvantitatiivsel määramisel, kui bioloogiline materjal allub lagunemisele.Saadud vesiniksulfiid reageerib hõbenitraadiga, moodustades hõbesulfiidi (AgS) sademe ja moonutab analüüsitulemusi. Seetõttu kasutatakse vesinikkloriidhappe kvantitatiivseks määramiseks vananenud bioloogilises materjalis gravimeetria meetodit.

Lahusele lisatakse hõbenitraati liig, tekkinud kloriidi ja hõbesulfiidi sade filtritakse välja ja töödeldakse hõbekloriidi lahustamiseks 10% ammoniaagi lahusega. Ammoniaagilahus hapestatakse lämmastikhappega, eraldunud hõbekloriidi sade filtritakse välja, kuivatatakse ja kaalutakse.

Lämmastikhape. Värvitu läbipaistev vedelik. Seguneb veega mis tahes vahekorras. Avatuna eraldab lämmastikhape raskemaid aure, mis moodustavad valge suitsu. Mittesüttiv, kuid on võimeline süütama kõiki põlevaid aineid. See võib plahvatada taime- ja mineraalõlide, alkoholi juuresolekul.

Tööstuses toodetakse seda 50–60% ja 96–98% lahusena.

Lämmastikhappe tööstuslik kasutamine: mineraalväetiste tootmisel; sõjatööstuses (lõhkeainete tootmisel, raketikütuse oksüdeerijana, erinevate ainete, sh mürgiste ainete sünteesil); trükiplaatide söövitamiseks; värvainete ja ravimite tootmisel (nitroglütseriin); ehetes (peamine meetod kulla määramiseks kullasulamis).

Nagu ka eelmiste hapete puhul, on lämmastikhappe peamised manustamisviisid sissehingamine, perkutaanne ja suukaudne. Surmavaks annuseks peetakse 8-10 g lämmastikhapet.

Ülemiste hingamisteede ja kopsukoe ärritus põhjustab toksilise kopsuturse tekke. Latentne periood on 3 kuni 6 tundi Inhalatsioonimürgistuse korral täheldatakse silmalaugude ja huulte limaskestade tsüanoosi, hingetorusse ja bronhidesse koguneb suur hulk peenmullilist vahtu, kopsud suurenevad, edasi sisselõige, kopsude värvus on sinakaspunane, suure vahuga. Siseorganid on täisverelised, esineb pia mater’i ja ajuturse.

Nahaga kokkupuutel omandavad kuded lagunemis- ja nitreerimisproduktide tõttu kollase värvuse. Allaneelamisel algab mürgistus teravate valudega suus, neelus, söögitorus ja maos. Pruunide masside oksendamine koos limaskesta jääkidega. Surm on tingitud šokist või kollapsist.

Surmajärgsel läbivaatusel on maosisul lämmastikoksiidide lõhn, suu ümbermõõdul ja limaskestal, seedetrakti limaskestal on kollakas värvus. Südamelihas ja maks on hallikaspunased pruuni varjundiga, lõtv.

Lämmastikhappe olemasolu kvalitatiivne ja kvantitatiivne analüüs.

Lämmastikhappe tuvastamiseks destilleeritakse dialüsaat, nagu väävelhappe puhulgi, vase saepuru kohal ja kolvis moodustunud lämmastikoksiidi (IV) püüdmiseks asetatakse vastuvõtjasse vesi. Lämmastikhappe vastasmõjul vasesaepuruga tekib lämmastikoksiid (II), mis oksüdeerub lämmastikoksiidiks (IV), mis reageerib veega, mille tulemusena tekib lämmastik- ja lämmastikhappe segu.

Moodustunud lämmastik- ja lämmastikhapete tuvastamine toimub vastavalt reaktsioonidele:

ü Reaktsioon difenüülamiiniga... Reaktsioon põhineb difenüülamiini oksüdeerimisel lämmastikhappega, sel juhul tekib algselt värvitu difenüülbensidiin, mis edasisel oksüdatsioonil muutub siniseks ühendiks. Reaktsioon on mittespetsiifiline. Sama värvuse annavad lämmastik- ja lämmastikhappe soolad, samuti muud oksüdeerivad ained.

ü Reaktsioon brutsiiniga. Punase värvuse ilmumine näitab lämmastikhappe olemasolu.

BRUCIN

ü Reaktsioon valguga lämmastikhappe saamiseks (ksantaanvalgu test). Piisavas kontsentratsioonis vaba lämmastikhape on võimeline fikseerima valgud ja värvima need kollaseks, muutudes ammoniaagi lisamisest oranžiks. Villased ja siidniidid muudavad selle reaktsiooni tulemusena oma värvi, erinevalt puuvillasest niidist, mis jääb valgeks.

Pikriinhape võib anda sarnase värvuse (niitide kollaseks muutumine), kuid ka dialüsaadilahuse värvus on kollane.

Reaktsioon lämmastikhappele. Roheline värvus fenasoonilahuse lisamisel väävelhappe juuresolekul näitab lämmastikhappe olemasolu dialüsaadis.

kvantifitseerimine lämmastikhape viiakse läbi neutraliseerimise meetodil. Tiitrijana kasutatakse 0,1M naatriumhüdroksiidi lahust, indikaatorina fenoolftaleiini.

II. Söövitavad leelised.

Söövitavate leeliste hulka kuuluvad naatriumhüdroksiid (seebikivi, NaOH), kaaliumhüdroksiid (KOH) ja kaltsiumhüdroksiid Ca (OH) 2. Nõrk alus on ammoniaagilahus (NH4OH).

Naatriumhüdroksiid(seebikivi, seebikivi, seebikivi, leelis)... Valge kristalne tahke aine. See levib õhus laiali, kuna tõmbab niiskust ligi. See lahustub hästi vees suure soojuseraldusega, moodustades lahused, mis on puudutamisel seebised. Lahustub alkoholis ja glütseriinis.

Naatriumhüdroksiidi kasutatakse enamikus tööstusharudes ja kodumaiste vajaduste jaoks: tselluloosi- ja paberitööstuses; rasvade seebistamiseks seebi, šampoonide ja muude detergentide tootmisel; keemiatööstuses (hapete ja happeoksiidide neutraliseerimiseks, reagendi või katalüsaatorina keemilistes reaktsioonides, keemilises analüüsis tiitrimisel, alumiiniumi söövitamisel ja puhaste metallide tootmisel, õli rafineerimisel õlide tootmiseks); vahendina kanalisatsioonitorustike ummistuste lahustamiseks; tsiviilkaitses mürgiste ainete degaseerimiseks ja neutraliseerimiseks; puhastada väljahingatav õhk süsihappegaasist; toiduvalmistamisel (puu- ja juurviljade pesemiseks ja koorimiseks, šokolaadi ja kakao, jookide, jäätise, karamelli värvimiseks, oliivide pehmendamiseks ja neile musta värvi andmiseks, pagaritoodete valmistamisel, toidulisandina E- 524.

Keha sisenemise teed: suu kaudu, sissehingamisel (tolmu kujul). Mõju on eriti väljendunud otsesel kokkupuutel naha või limaskestadega. Tekib väljendunud ärritav ja kauteriseeriv toime, samuti sügav nekroos lahtiste lahustuvate valgualbuminaatide moodustumise tõttu. Surmavaks annuseks peetakse 10–20 g naatriumhüdroksiidi.

Kokkupuutel naha või limaskestadega on tüüpiline sügav põletus koos pehmete kärnade moodustumisega ja sellele järgnevate armistumisega. Sissehingamise kahjustusega tekib hingamisteede äge põletikuline protsess; võimalik kopsupõletik. Naatriumhüdroksiidi allaneelamisel (suu kaudu) täheldatakse ägedat põletikku, väikseid haavandeid, huulte, suu, söögitoru ja mao limaskestade põletusi. Mürgistusega kaasneb tugev janu, süljeeritus, verine oksendamine, raskematel juhtudel tekib sisemine verejooks. Kokkupuude silmade limaskestaga on täis raskeid põletusi kuni pimeduse ilmnemiseni.

Naatriumhüdroksiidi olemasolu kvalitatiivne ja kvantitatiivne analüüs.

Naatriumhüdroksiidi tuvastamine viiakse läbi Na + katioonil.

ü Reaktsioon kaaliumhüdroksüstibiaadiga.Äädikhappekeskkonnas, kui dialüsaadile lisatakse kaaliumhüdroksüstibiaadi lahus, ilmub valge kristalne sade.

Naatriumhüdroksiidi taasavastamine on võimalik tänu metoantimoonhappe HSbO 3 moodustumisele happelises keskkonnas, mis sadestub.

ü Reaktsioon tsink-uranüülatsetaadiga. Naatriumioonide juuresolekul neutraalses ja äädikhappeses keskkonnas moodustab tsink-uranüülatsetaat rohekaskollase värvusega kristalse sademe. Kristallid on oktaeedrite või tetraeedrite kujul.

kvantifitseerimine naatriumhüdroksiid viiakse läbi acidimeetriliselt, kasutades tiitrijana 0,1 M vesinikkloriidhappe lahust, indikaatorina fenoolftaleiini.

Kaaliumhüdroksiid (kaustiline kaaliumkloriid, seebiv kaaliumkloriid). Värvusetud, väga hügroskoopsed kristallid, kuid vähem hügroskoopsed kui naatriumhüdroksiid. Vesilahused on tugevalt aluselised.

Kasutamine tööstuses: toiduainetööstuses (toidulisand E525), metaani tootmiseks, happeliste gaaside absorbeerimiseks ja mõnede katioonide tuvastamiseks lahustes, vedelseepide valmistamisel, roostevabast terasest toodete puhastamiseks rasvast jm. õlised ained, samuti mehaanilise töötlemise jäägid, elektrolüüt leelis- (leelis)patareides.

Kehasse sisenemise teed ja mürgistuse sümptomid on sarnased naatriumhüdroksiidiga. Paljud reaktsioonid kehale on rohkem väljendunud kui naatriumhüdroksiid. Surmavaks annuseks peetakse 10–20 g kaaliumhüdroksiidi.

Kaaliumhüdroksiidi olemasolu kvalitatiivne ja kvantitatiivne analüüs.

Dialüsaadi keskkonna väljendunud aluseline reaktsioon, karbonaatide puudumine ja kaaliumiioonide olemasolu viitavad kaaliumhüdroksiidi olemasolule materjalis.

Kaaliumiioonide tuvastamiseks dialüsaatides kasutatakse järgmisi reaktsioone:

ü Reaktsioon naatriumvesiniktartraadiga(NaHC 4 H 4 O 6) . Valge sademe moodustumine näitab K + olemasolu.

ü Reaktsioon naatriumkoobaltnitritiga(Na 3 . Kaaliumioonide juuresolekul tekib kollane kristalne sade K 2 Nа [Сo (NO 2) 6].

Need reaktiivid annavad neutraalsetes või nõrgalt happelistes lahustes kaaliumiioonidega sadet, seetõttu neutraliseeritakse leeliselise reaktsiooniga dialüsaadid või viiakse enne uuringu algust äädikhappe lahusega nõrgalt happelise reaktsioonini (pH = 3-4).

kvantifitseerimine kaaliumhüdroksiid viiakse läbi acidimeetriliselt, kasutades tiitrijana 0,1 M vesinikkloriidhappe lahust, indikaatorina fenoolftaleiini.

Ammoniaak - söövitav, värvitu terava lõhnaga gaas. Omab suurt volatiilsust. Väga muutlik. Kui ammoniaak lahustatakse vees, moodustub ammooniumhüdroksiid. Ammoniaagi vesi (ammooniumhüdroksiid, ammoniaagivesi, söövitav ammoonium, söövitav ammoniaak). Terava spetsiifilise lõhnaga lenduv vedelik. Õhu mürgisus suureneb järsult temperatuuri ja niiskuse tõustes.

25% ammoniaagilahus on kaubanduslikult saadaval. Küllastunud lahus sisaldab 33% ammoniaaki ja 10% ammoniaaki. Tööstuslik kasutamine: toiduainetööstuses (toidulisand E 527); väetisena.

Peamine ammoniaagi sissevõtmise viis on sissehingamine. Surmav annus on 10-15 ml 33% lahust või 25-50 ml 10% lahust.

Kõrge kontsentratsiooni korral õhus esineb tugev pisaravool, valu silmades, sidekesta ja sarvkesta põletused, nägemise kaotus. Hingamisteedest - köhahood, keele terav turse, ülemiste hingamisteede limaskestade põletused koos nekroosiga, kõriturse, bronhiit, bronhospasm. Väga kõrgel kontsentratsioonil tekib kesknärvisüsteemi halvatus ja kiire surm koos lämbumise sümptomitega. Surm saabub 10-15 minuti jooksul.

Surmajärgsel läbivaatusel avastatakse erepunased membraanid suus, neelus, söögitorus, maos, kopsuturse, muutused neerudes (keerdunud torukeste nefroos ja nekroos), ajuverejooks, siseorganite ammoniaagi lõhn.

Ammooniumhüdroksiidi olemasolu kvalitatiivne ja kvantitatiivne analüüs.

Ammoniaagi analüüs tehakse siis, kui esialgsed testid on näidanud selle võimalikku olemasolu.

Ammoniaagi esialgsed testid tehakse kolme indikaatorpaberiga: vasksulfaadi lahuses leotatud punase lakmusega ja pliatsetaadi lahuses leotatud. Sinine lakmuspaber ja vasksulfaadi lahusesse kastetud paber viitavad ammoniaagi olemasolule.

"Plii" paberi mustaks muutumine näitab vesiniksulfiidi olemasolu ja sellest tulenevalt lagunemisprotsessi. Sel juhul on ammoniaagi olemasolu uuring ebapraktiline. Ammoniaagi moodustumine võib toimuda ka leeliste (NaOH, KOH) juuresolekul, mis vabastavad ammoniaagi selle sooladest ja valkudest.

Reaktsioon Nessleri reaktiiviga. Sadestunud dijodimerkurammooniumi sademe kollakaspruun või oranžikaspruun värvus näitab ammoniaagi olemasolu dialüsaadis. Reaktsioon ei ole spetsiifiline, kuna paljud ioonid võivad leeliselises keskkonnas jodiidiioonide juuresolekul moodustada seda värvi sadet.

kvantifitseerimine ammooniumhüdroksiid viiakse läbi acidimeetriliselt, kasutades tiitrijana 0,1 M vesinikkloriidhappe lahust, indikaatoriks on metüüloranž.

HClO jne) ei saa üksikute ühenditena eraldada, need eksisteerivad ainult lahuses.

Keemilise koostise järgi eristatakse anoksiidhappeid (HCl, H 2 S, HF, HCN) ja hapnikku sisaldavaid (oksohappeid) (H 2 SO 4, H 3 PO 4). Anoksiidhapete koostist saab kirjeldada valemiga: H n X, kus X on hapet moodustav keemiline element (halogeen, kalkogeen) või hapnikuvaba radikaal: näiteks vesinikbromiid-HBr, vesiniktsüaniid-HCN, hüdroasiid HN 3 happed. Kõikidel hapnikku sisaldavatel hapetel on omakorda koostis, mida saab väljendada valemiga: H n XO m, kus X on keemiline element, mis moodustab happe.

Hapnikku sisaldavate hapete vesinikuaatomid on kõige sagedamini seotud hapnikuga polaarse kovalentse sideme kaudu. Tuntud on mitme (sagedamini kahe) tautomeerse või isomeerse vormiga happed, mis erinevad vesinikuaatomi asukoha poolest:

Eraldi anorgaaniliste hapete klassid moodustavad ühendeid, milles hapet moodustava elemendi aatomid moodustavad molekulaarseid homo- ja heterogeenseid ahelstruktuure. Isopolühapped on happed, milles hapet moodustava elemendi aatomid on seotud hapnikuaatomi (hapnikusild) kaudu. Näiteks polüväävelhapped H 2 S 2 O 7 ja H 2 S 3 O 10 ning polükroomhapped H 2 Cr 2 O 7 ja H 2 Cr 3 O 10. Happeid, milles on hapnikuaatomi kaudu ühendatud mitut erinevate hapet moodustavate elementide aatomit, nimetatakse heteropolühapeteks. On happeid, mille molekulaarstruktuur moodustub identsete hapet moodustavate aatomite ahelast, näiteks polütioonhapetes H 2 S n O 6 või sulfaanides H 2 S n, kus n≥2.

texvc ei leitud; Seadistusabi saamiseks vaadake matemaatikat / README.): \ Mathsf (HA + H_2O \ parempoolsed vasakpoolsed tähed H_3O ^ + + A ^ -) Avaldist ei saa sõeluda (käivitatav texvc ei leitud; Seadistusabi saamiseks vaadake matemaatikat / README.): \ Mathsf (HA \ paremnool H ^ + + A ^ -)(lihtsustatud märge)
Hape Tähendus
(m–n)		 K a
HClO 0 10 −8
H3AsO3 0 10 −10
H2SO3 1 10 −2
H 3 PO 4 1 10 −2
HNO 3 2 10 1
H2SO4 2 10 3
HClO4 3 10 10

See muster on tingitud H-O sideme polarisatsiooni suurenemisest, mis on tingitud elektrontiheduse nihkest sidemest elektronnegatiivse hapnikuaatomini mööda liikuvaid π-sidemeid E = O ja elektrontiheduse delokaliseerumisest sidemes. anioon.

Anorgaanilistel hapetel on kõikidele hapetele ühised omadused, sealhulgas: indikaatorite värvus, aktiivsete metallide lahustumine vesiniku eraldumisega (va HNO 3), võime reageerida aluste ja aluseliste oksiididega, moodustades soolasid, näiteks:

Avaldist ei saa sõeluda (käivitatav texvc ei leitud; Seadistusabi saamiseks vaadake matemaatikat / README.: \ Mathsf (2HCl + Mg \ paremnool MgCl_2 + H_2 \ ülespoole) Avaldist ei saa sõeluda (käivitatav texvc ei leitud; Seadistusabi saamiseks vaadake matemaatikat / README.: \ Mathsf (HNO_3 + NaOH \ paremnool NaNO_3 + H_2O) Avaldist ei saa sõeluda (käivitatav texvc ei leitud; Seadistusabi saamiseks vaadake matemaatikat / README.: \ Mathsf (2HCl + CaO \ paremnool CaCl_2 + H_2O)

Happe molekulist eraldatud vesinikuaatomite arvu, mida on võimalik soola moodustamiseks asendada metalliga, nimetatakse happe aluseliseks. Happed võib jagada ühe-, kahe- ja kolmealuselisteks. Kõrgema aluselisusega happeid ei tunta.

Paljud anorgaanilised happed on ühealuselised: vesinikhalogeenne HHal, lämmastik HNO 3, kloor HClO 4, tiotsüaanhape HSCN jne. Väävelhape H 2 SO 4, kroom H 2 CrO 4, vesiniksulfiid H 2 S on näited dihapetest jne.

Polüaluselised happed dissotsieeruvad astmeliselt, igal etapil on oma happesuse konstant ja iga järgnev K a on eelmisest alati umbes viie suurusjärgu võrra väiksem. Allpool on näidatud kolmealuselise ortofosforhappe dissotsiatsioonivõrrandid:

Avaldist ei saa sõeluda (käivitatav texvc ei leitud; Seadistusabi saamiseks vaadake matemaatikat / README.: \ Mathsf (H_3PO_4 \ rightleftarrows H ^ + + H_2PO_4 ^ - \ \ K_ (a1) = 7 \ cdot 10 ^ (- 3)) Avaldist ei saa sõeluda (käivitatav texvc ei leitud; Seadistusabi saamiseks vaadake matemaatikat / README.): \ Mathsf (H_2PO_4 ^ - \ parempoolsed vasakpoolsed tähed H ^ + + HPO_4 ^ (2-) \ \ K_ (a2) = 6 \ cdot 10 ^ (- 8)) Avaldist ei saa sõeluda (käivitatav texvc ei leitud; Seadistusabi saamiseks vaadake matemaatikat / README.: \ Mathsf (HPO_4 ^ (2-) \ rightleftarrows H ^ + + PO_4 ^ (3-) \ \ K_ (a3) ​​​​= 1 \ cdot 10 ^ (- 12))

Aluselisus määrab keskmiste ja happeliste soolade - happe derivaatide - seeriate arvu.

Ainult vesinikuaatomid, mis on osa hüdroksürühmadest - OH, on võimelised asendama, seetõttu moodustab näiteks ortofosforhape H 3 PO 4 keskmised soolad - fosfaadid kujul Na 3 PO 4 ja kaks seeriat happelisi - vesinikfosfaate Na 2 HPO 4 ja divesinikfosfaadid NaH 2 PO 4 . Fosforhappes H 2 (HPO 3) on aga ainult kaks rida - fosfitid ja hüdrofosfitid ning hüpofosforhappes H (H 2 PO 2) - ainult hulk keskmisi sooli - hüpofosfitid.

Üldised meetodid hapete saamiseks

Hapete saamiseks on palju meetodeid, sealhulgas üldisi meetodeid, mille hulgas võib tööstus- ja laboripraktikas eristada järgmist:

  • Happeoksiidide (anhüdriidide) koostoime veega, näiteks:
Avaldist ei saa sõeluda (käivitatav texvc ei leitud; Seadistusabi saamiseks vaadake matemaatikat / README.: \ Mathsf (P_2O_5 + 3H_2O \ paremnool 2H_3PO_4) Avaldist ei saa sõeluda (käivitatav texvc ei leitud; Seadistusabi saamiseks vaadake matemaatikat / README.): \ Mathsf (2CrO_3 + H_2O \ paremnool H_2Cr_2O_7)
  • Lenduva happe väljatõrjumine selle soolalt vähem lenduva happega, näiteks:
Avaldist ei saa sõeluda (käivitatav texvc ei leitud; Seadistusabi saamiseks vaadake matemaatikat / README.: \ Mathsf (CaF_2 + H_2SO_4 \ paremnool CaSO_4 + 2HF \ ülespoole) Avaldist ei saa sõeluda (käivitatav texvc ei leitud; Seadistusabi saamiseks vaadake matemaatikat / README.: \ Mathsf (KNO_3 + H_2SO_4 \ paremnool KHSO_4 + HNO_3 \ ülespoole)
  • Halogeniidide või soolade hüdrolüüs, näiteks:
Avaldist ei saa sõeluda (käivitatav texvc ei leitud; Seadistusabi saamiseks vaadake matemaatikat / README.: \ Mathsf (PCl_5 + 4H_2O \ paremnool H_3PO_4 + 5HCl) Avaldist ei saa sõeluda (käivitatav texvc ei leitud; Seadistusabi saamiseks vaadake matemaatikat / README.): \ Mathsf (Al_2Se_3 + 6H_2O \ paremnool 2Al (OH) _3 + 3H_2Se)
  • Anoksiidhapete süntees lihtainetest
Avaldist ei saa sõeluda (käivitatav texvc ei leitud; Seadistusabi saamiseks vaadake matemaatikat / README.: \ Mathsf (H_2 + Cl_2 \ paremnool 2HCl)
  • Ioonivahetusreaktsioonid ioonivahetusvaikude pinnal: lahustunud soolade katioonide kemisorptsioon ja nende asendamine H +-ga.

Rakendus

Mineraalhappeid kasutatakse laialdaselt metalli- ja puidutöötlemises, tekstiili-, värvi- ja laki-, nafta- ja gaasitööstuses ning muudes tööstusharudes ning teadusuuringutes. Kõige suuremas koguses toodetud ainete hulgas on väävel-, lämmastik-, fosfor- ja vesinikkloriidhape. Nende hapete aastane kogutoodang maailmas ulatub sadadesse miljonitesse tonnidesse aastas.

Metallitöötlemisel kasutatakse neid sageli raua ja terase peitsimiseks ning puhastusainetena enne keevitamist, plaatimist, värvimist või galvaniseerimist.

Väävelhape, mille on tabavalt nimetanud D. I. Mendelejev " leivatööstus", Kasutatakse mineraalväetiste tootmisel, muude mineraalhapete ja soolade tootmisel, keemiliste kiudude, värvainete, suitsu moodustavate ja plahvatusohtlike ainete tootmisel, õlis, metallitöötlemisel, tekstiili-, naha-, toidu- jm. tööstused, tööstuslik orgaaniline süntees jne.

Vesinikkloriidhapet kasutatakse happeliseks töötlemiseks, tina- ja tantaalimaakide puhastamiseks, tärklisest melassi tootmiseks, soojuselektrijaamade katelde ja soojusvahetusseadmete katlakivi eemaldamiseks. Seda kasutatakse ka parkimisainena nahatööstuses.

Lämmastikhapet kasutatakse ammooniumnitraadi tootmisel, mida kasutatakse väetisena ja lõhkeainete tootmisel. Lisaks kasutatakse seda orgaanilises sünteesis, metallurgias, maagi flotatsioonis ja kasutatud tuumkütuse ümbertöötlemisel.

Fosforhapet kasutatakse laialdaselt mineraalväetiste tootmisel. Seda kasutatakse kõvajoodisega jootmisel räbustina (oksüdeeritud vase jaoks, mustmetallide jaoks, roostevaba terase jaoks). Korrosiooniinhibiitorite osa. Seda kasutatakse ka freoonide koostises tööstuslikes sügavkülmikutes sideainena.

Tugevate oksüdeerijatena kasutatakse peroksohappeid, hapnikku sisaldavaid kloori, mangaani, kroomi happeid.

Kirjutage ülevaade artiklist "Anorgaanilised happed"

Kirjandus

  1. Nekrasov B.V., Üldkeemia alused, 3. väljaanne, V. 1-2. M., 1973;
  2. Campbell J., Modern General Chemistry, tlk. inglise keelest, t. 1-3, M., 1975;
  3. Bell R., Prooton keemias, tlk. inglise keelest, M., 1977;
  4. Hyun D., Anorgaaniline keemia, tlk. inglise keelest, M., 1987.

Vaata ka

Märkmed (redigeeri)


Vaadake seda malli

Anorgaanilised happed

Anorgaanilisi happeid iseloomustav väljavõte

Sama väike mees, Hugues de Arcy, peatus katarite ees. Kannatamatult paigal komistades, tahtes ilmselt võimalikult kiiresti lõpetada, alustas ta valikut käheda, lõhkise häälega ...
- Mis su nimi on?
"Esclarmonde de Pereil," kõlas vastus.
- Hugh de Arcy, tegutseb Prantsusmaa kuninga nimel. Teid süüdistatakse Katari ketserluses. Teate, vastavalt meie lepingule, mille võtsite vastu 15 päeva tagasi, peate vabaks saamiseks ja oma elu säilitamiseks loobuma oma usust ja vanduma siiralt truudust roomakatoliku kiriku usule. Peate ütlema: "Ma loobun oma usust ja nõustun katoliku usuga!"
- Ma usun oma religiooni ega ütle sellest kunagi lahti... - kõlas vastus kindlalt.
- Viska see tulle! - hüüdis väikemees rahulolevalt.
OK, nüüd on kõik läbi. Tema habras ja lühike elu sai oma kohutava lõpu. Kaks inimest haarasid temast kinni ja viskasid ta puidust torni, kus ootas sünge, tundetu "esineja", hoides käes jämedaid köisi. Seal põles ka tuli ... Esclarmonde sai kõvasti viga, kuid siis naeratas ta endale kibedasti - varsti on tal palju rohkem valus ...
- Mis su nimi on? - jätkas Arsi küsitlus.
- Corba de Pereil ...
Lühikese hetkega visati tema vaene ema sama jämedalt tema kõrvale.
Nii läbisid katarid ükshaaval "valiku" ja süüdimõistetute arv aina kasvas ... Kõik nad võisid oma elu päästa. Sa pidid "lihtsalt" valetama ja eitama seda, mida uskusite. Kuid keegi ei nõustunud sellist hinda maksma ...
Tuleleek lõhenes ja susises – niiske puu ei tahtnud täies jõus põleda. Kuid tuul muutus aina tugevamaks ja kandis aeg-ajalt põlevaid tulekeeli ühele hukkamõistetutest. Õnnetutel vilkusid riided, muutes inimese põlevaks tõrvikuks... Kostis karjeid – ilmselt ei suutnud kõik sellist valu taluda.

Esclarmonde värises külmast ja hirmust ... Ükskõik kui julge ta ka polnud, nägemine põlevaid sõpru tekitas talle tõelise šoki... Ta oli täiesti kurnatud ja õnnetu. Ta tahtis väga kedagi appi kutsuda... Aga ta teadis kindlalt – keegi ei aita ega tule.
Väike Vidomir seisis tema silme ees. Ta ei näe teda kunagi kasvamas... ta ei saa kunagi teada, kas tema elu saab olema õnnelik. Ta oli ema, kes ainult korra kallistas oma last hetkeks ... Ja ta ei sünnita Svetozarile kunagi teisi lapsi, sest tema elu lõppes just praegu, sellel tulel ... teiste kõrval.
Esclarmonde hingas sügavalt sisse, eirates jahedat külma. Kui kahju, et päikest polnud! .. Ta armastas nii väga selle õrnade kiirte all peesitada! .. Aga sel päeval oli taevas sünge, hall ja raske. See jättis nendega hüvasti...
Valamisvalmis kibedaid pisaraid kuidagi ohjeldades tõstis Esclarmonde pea kõrgele. Ta ei näita kunagi, kui halb ta oli! .. Mitte mingil juhul !!! Ta saaks selle kuidagi välja kannatada. Ei olnudki nii kaua oodata...
Ema oli lähedal. Ja oli peaaegu valmis süttima ...
Isa seisis nagu kivikuju, vaatas neid mõlemaid ja tema külmunud näos polnud isegi verd... Näis, et elu oli ta maha jätnud, olles kantud sinna, kust nad väga varsti lahkuvad.
Läheduses kuuldi südantlõhestavat hüüet - see oli minu ema, kes lahvatas ...
- Korba! Korba, anna andeks!!! - see oli isa karjus.
Järsku tundis Esclarmonde õrna, õrna puudutust... Ta teadis – see oli tema Koiduvalgus. Svetozar ... See oli tema, kes sirutas oma käe kaugelt välja, et öelda viimane "hüvasti" ... Öelda, et ta on temaga, et ta teadis, kui hirmus ja valus ta saab ... Ta palus tal olla. tugev...
Metsik terav valu lõikas keha – see on see! See on tulnud!!! Põlev, möirgav leek puudutas ta nägu. Juuksed sähvatasid ... Sekund hiljem põles keha jõust ja peast ... Armas, särav tüdruk, peaaegu laps, võttis oma surma vastu vaikides. Mõnda aega kuulis ta ikka, kuidas isa metsikult karjus ja hüüdis teda nime. Siis kadus kõik ... Tema puhas hing läks lahkesse ja õigesse maailma. Alla andmata ja murdumata. Täpselt nii nagu ta tahtis.
Järsku kostis täiesti kohatult laulmist ... Just hukkamisel viibinud kirikumehed hakkasid laulma, et summutada läbipõlenud "hukkamõistetute" hüüdeid. Külmast kähedate häältega laulsid nad psalme Issanda andestusest ja lahkusest ...
Lõpuks saabus õhtu Montseguri müüride juures.
Põles kohutav tulekahju, mis vahel ikka veel lahvatas tuule käes kustuvate punaste söega. Päeval tuul tugevnes ja möllas nüüd täiskiirusel, kandes musti tahmapilvi ja põledes kogu orus, maitsestatud põlenud inimliha magusa lõhnaga ...
Matusetulel lähedalolijatega kokku põrganud, eksles eksinud võõras, eraldunud inimene ... Aeg-ajalt, karjudes kellegi nime, haaras ta äkki peast kinni ja hakkas valjult, südantlõhestavalt nutma. Teda ümbritsev rahvahulk läks teiste leina austades lahku. Ja mees kõndis jälle aeglaselt, midagi ei näinud ega märganud... Ta oli hallipäine, küürus ja väsinud. Karmid tuuleiilid lehvitasid tema pikki halle juukseid, rebisid kehalt õhukesed tumedad riided ... Hetkeks pöördus mees ümber ja - oh, jumal! .. Ta oli veel väga noor !!! Kõhnunud kõhn nägu hingas valust ... Ja laiali avatud hallid silmad vaatasid üllatunult, tundus, et nad ei saanud aru, kus ja miks ta on. Järsku karjatas mees metsikult ja ... tormas otse tulle! .. Õigemini sellesse, mis temast järele jäi... Läheduses seisnud inimesed püüdsid tal käest kinni haarata, kuid neil polnud aega. Mees kukkus põlevatele punastele sütele näoli, hoides rinnal midagi värvilist ...
Ja ta ei hinganud.
Lõpuks teda kuidagi tulest eemale tõmmates nägid ümberkaudsed, mida ta oma peenikeses külmunud rusikas kõvasti hoidis... See oli särav juuksepael, mida noored oksitaani pruudid enne pulmi kandsid... Mis tähendas – kõik mõned tunnid tagasi oli ta veel õnnelik noor peigmees ...
Tuul häiris teda veel päevagi, pikad hallid juuksed, põlenud kiududes vaikselt mängimas... Aga mees ei tundnud ega kuulnud enam midagi. Saanud oma armastatu tagasi, kõndis ta käsikäes mööda Katari sädelevat täheteed, kohtudes nende uue tähetulevikuga ... Ta oli taas väga õnnelik.
Ikka veel surevas tules ringi uitades otsisid leinast tardunud nägudega inimesed oma sugulaste ja sõprade säilmeid... Samamoodi veeretasid nad läbistavat tuult ja külma tundmata tuhast välja oma luud. pojad, tütred, õed ja vennad, naised ja abikaasad, kes olid läbi põlenud ... Või isegi lihtsalt sõbrad ... Aeg-ajalt tõstis keegi nutuga tules mustaks tõmbunud sõrmuse ... poolpõlenud kinga ... ja isegi nuku pea, millel küljele veeretuna polnud aega täielikult läbi põleda ...
Seesama väikemees Hugues de Arcy oli väga rahul. See oli lõpuks läbi – Katari ketserid olid surnud. Nüüd võis ta turvaliselt koju minna. Karjudes valves olnud külmunud rüütlile, et too hobune tooks, pöördus Arsi lõkke ääres istunud sõdurite poole, et anda neile viimane käsk. Tema tuju oli rõõmus ja reibas – mitu kuud veninud missioon oli lõpuks jõudnud "õnneliku" lõpu... Tema kohustus oli täidetud. Ja ta võis ausalt enda üle uhke olla. Hetk hiljem oli kauguses juba kuulda hobuste kapjade kiiret klõbinat - Carcassonne'i linna seneschal kiirustas koju, kus teda ootas rikkalik soe õhtusöök ja soe kamin, et külmunud keha soojendada. , teest väsinud.
Kõrgel Montseguri mäel võis kuulda kotkaste valju ja kurba kisa - nad nägid oma ustavaid sõpru ja peremehi viimsele teekonnale maha ... Kotkad nutsid väga valjult ... Montseguri külas sulgusid inimesed hirmunult uksed. Kotkaste kisa kostis kogu orus. Nad kurvastasid...

Katari imelise impeeriumi – valguse ja armastuse, hea ja teadmiste impeeriumi – kohutav lõpp on jõudnud lõpule ...
Kuskil Oksitaani mägede sügavustes oli veel põgenenud katareid. Nende pered peitsid end Lombrive ja Ornolaki koobastesse, suutmata otsustada, mida edasi teha... Olles kaotanud viimased Täiuslikud, tundsid nad end lastena, kellel polnud enam tuge.
Neid kiusati taga.
Need olid mängud, mille tabamise eest anti suuri auhindu.

Ja ometi pole katarid veel alistunud... Koobastesse kolinud tundsid nad end seal koduselt. Nad teadsid iga pööret, iga pragu, nii et nende jälile saada oli peaaegu võimatu. Kuigi kuninga ja kiriku teenijad püüdsid kõigest jõust, lootes lubatud tasudele. Nad sukeldusid koobastesse, teadmata täpselt, kuhu nad peaksid vaatama. Nad olid kadunud ja hukkunud ... Ja osa kadunutest läks hulluks, leidmata tagasiteed avatud ja tuttavasse päikesemaailma ...
Eriti kartsid jälitajad Sakani koobast – see lõppes kuue eraldi käiguga, mis viis siksakkidena otse alla. Keegi ei teadnud nende lõikude tegelikku sügavust. Levisid legendid, et üks nendest käikudest viis otse maa-alusesse jumalate linna, kuhu ükski inimene ei julgenud laskuda.
Pärast väikest ootamist sai issi vihaseks. Katarid ei tahtnud kuidagi ära kaduda!.. See väike seltskond kurnatud ja mõistmatuid inimesi ei andnud kuidagi alla!.. Vaatamata kaotustele, raskustele vaatamata, kõigele vaatamata - ELAS nad ikkagi. Ja paavst kartis neid ... Ta ei mõistnud neid. Mis neid kummalisi, uhkeid, ligipääsmatuid inimesi liigutas ?! Miks nad ei andnud alla, nähes, et neil pole võimalust pääseda? .. Isa tahtis, et nad kaoksid. Et maa peale ei jääks ainsatki neetud Katarit! .. Kuna ta ei suutnud midagi paremat välja mõelda, käskis ta koobastesse saata koerte hordid ...
Rüütlid ärkasid ellu. Nüüd tundus kõik lihtne ja lihtne – nad ei pidanud välja mõtlema plaane, kuidas "uskmatuid" püüda. Nad läksid koobastesse "relvastatud" kümnete koolitatud jahikoertega, kes pidid viima nad Katari põgenike pelgupaiga südamesse. See oli lihtne. Jäi vaid veidi oodata. Võrreldes Montseguri piiramisega oli see tühiasi ...
Koopad võtsid katarid vastu, avades neile nende tumedad niisked embused ... Põgenike elu muutus raskeks ja üksildaseks. Pigem oli see nagu ellujäämine ... Kuigi neid, kes tahtsid põgenejaid aidata, oli ikka väga-väga palju. Oksitaania väikelinnades, nagu vürstiriik de Foix, Castellum de Verdunum ja teised, elasid katarid endiselt kohalike isandate varjus. Alles nüüd ei kogunenud nad enam avalikult, püüdes olla ettevaatlikumad, sest paavsti verekoerad ei nõustunud rahunema, soovides iga hinna eest hävitada kogu riigis peidetud oksitaani "ketserluse" ...
„Olge hoolas ketserluse hävitamisel mis tahes viisil! Jumal inspireerib sind!" - kõlas paavsti üleskutse ristisõdijatele. Ja kiriku sõnumitoojad proovisid tõesti ...
- Ütle mulle, Sever, kas keegi elas nendest, kes koobastes käisid, et näha päeva, mil oli võimalik ilma hirmuta pinnale tõusta? Kas kellelgi on õnnestunud oma elu päästa?
- Kahjuks - ei, Isidora. Montseguri katarid ei jäänud ellu... Kuigi, nagu ma just ütlesin, oli Oksitaanias ka teisi katareid, kes eksisteerisid pikka aega. Vaid sajand hiljem hävitati seal viimane Katar. Kuid nende elu oli juba täiesti erinev, palju salajasem ja ohtlikum. Inkvisitsioonist hirmunud inimesed reetsid nad, soovides päästa nende elu. Seetõttu kolis keegi allesjäänud Katarist koobastesse. Keegi asus metsa elama. Kuid see oli hiljem ja nad olid selliseks eluks palju rohkem valmis. Need, kelle sugulased ja sõbrad surid Montseguris, ei tahtnud oma valuga kaua elada... Kurvastades sügavalt lahkunute pärast, väsinud vihkamisest ja tagakiusamisest, otsustasid nad lõpuks nendega taasühineda selles teises, palju lahkemas ja puhtamas elus. .. Neid oli viiesaja ringis, sealhulgas mitu vanainimest ja last. Ja kaasas oli ka neli Perfekti, kes tulid appi naaberlinnast.
Ebaõiglasest ja kurjast materiaalsest maailmast vabatahtliku "lahkumise" ööl läksid kõik katarid õue viimast korda imelist kevadõhku hingama, et veel kord vaadata neile nii armastatud kaugete tähtede tuttavat sära. ... kuhu varsti lendab ära nende väsinud, piinatud Katari hing.
Öö oli õrn, vaikne ja soe. Maa lõhnas akaatsia, õitsvate kirsside ja tüümiani lõhnast ... Inimesed hingasid sisse joovastavat aroomi, kogedes kõige tõelisemat lapselikku naudingut! .. Peaaegu kolm pikka kuud ei näinud nad selget öötaevast, ei hinganud tõelist hinge. õhku. Lõppude lõpuks, vaatamata kõigele, hoolimata sellest, mis sellel juhtus, oli see nende maa! .. Nende kallis ja armastatud Occitania. Alles nüüd täitus see kuradihordidega, kust polnud pääsu.
Sõnagi lausumata pöörasid katarid Montseguri poole. Nad tahtsid oma MAJA veel viimase pilgu heita. Päikesetemplisse, mis on igaühele neist püha. Kummaline pikk rongkäik kõhnadest kõhnadest inimestest tõusis ootamatult kergesti Katari lossidest kõrgeimale. Justkui loodus ise aitas neid! .. Või ehk olid need nende hinged, kellega nad varsti kohtuma kavatsesid?
Montseguri jalamil paiknes väike osa ristisõdijate armeest. Ilmselt kartsid pühad isad ikka, et hullud katarid võivad tagasi tulla. Ja nad valvasid ... Magavate valvurite kõrval möödus vaiksetest kummitustest kurb kolonn - keegi isegi ei liigutanud ...
"Nad kasutasid läbitungimatut, eks? - küsisin üllatunult. - Kas kõik katarid teadsid, kuidas seda teha? ..
- Ei, Isidora. Sa unustasid, et Täiuslikud olid nendega, vastas Sever ja jätkas rahulikult.
Pärast tippu jõudmist inimesed peatusid. Kuu valguses paistsid Montseguri varemed kurjakuulutavad ja ebatavalised. Tundus, nagu kutsuks iga surnud Katari verest ja valust läbi imbunud kivi uustulnukatele kätte maksma... Ja kuigi ümberringi valitses surmvaikus, tundus inimestele, et nad kuulevad siiski oma sugulaste ja sõprade surevat karjet. , kes oli maha põlenud hirmuäratava "puhastava" paavsti jaanitule leekides ... Montsegur kõrgus nende kohal hirmuäratavana ja ... kellelegi mittevajalikuna, nagu haavatud loom, kes jäeti üksi surema ...
Lossi müürid meenutasid veel Svetodarit ja Magdaleenat, Belojari laste naeru ja kuldjuukselist Vestat... Loss meenutas Katari imelisi aastaid, täis rõõmu ja armastust. Meenusid lahked ja säravad inimesed, kes siia tema kaitse alla tulid. Seda polnud enam seal. Seinad seisid alasti ja võõrad, nagu oleks Katar ja Montseguri suur lahke hing koos põlenute hingedega minema lennanud ...

Katarid vaatasid tuttavaid tähti – siit vaadates tundusid nad nii suured ja lähedased! .. Ja nad teadsid, et õige pea saab neist tähtedest nende uus Kodu. Ja tähed vaatasid ülalt oma eksinud lapsi ja naeratasid hellitavalt, valmistudes vastu võtma nende üksikuid hingi.
Hommikul kogunesid kõik katarid tohutusse madalasse koopasse, mis asus otse nende armastatu kohal - "katedraali" ... Seal õpetas kunagi Kuldne Maarja TEADMISI ... Sinna kogunesid uued Täiuslikud ... Seal sündis, kasvas ja tugevnes Valgus ja Hea Maailm Katar.
Ja nüüd, kui nad siia naasid ainult selle imelise maailma “kildudena”, tahtsid nad olla lähemal minevikule, mida polnud enam võimalik tagasi tuua ... rippuvad pead. Kuni kõik "väljaminevad" lõpuks valmis said.
Täielikus vaikuses heitsid inimesed vaheldumisi otse kivipõrandale pikali, peenikesed käed rinnal risti ja silmad täiesti rahulikult kinni, nagu läheks just magama... Emad kallistasid lapsi, tahtmata lahku minna. neid. Hetk hiljem muutus kogu hiiglaslik saal viiesaja hea inimese vaikseks hauaks, kes on igaveseks magama jäänud ... Katar. Radomiri ja Magdaleena ustavad ja säravad järgijad.
Nende hing lendas üksmeelselt minema sinna, kus ootasid nende uhked vaprad "vennad". Kus maailm oli õrn ja lahke. Kus sa ei pidanud enam kartma, et kellegi kurjal, verejanulisel tahtel kõri läbi lõigatakse või lihtsalt “puhastavasse” paavsti lõkkesse visatakse.
Terav valu pigistas mu südame ... Pisarad jooksid kuumade ojadena mööda põski, kuid ma ei pannud neid tähelegi. Säravad, ilusad ja puhtad inimesed surid ... omal soovil. Läinud, et mitte mõrvarite kätte anda. Et lahkuda nii, nagu nad tahtsid. Et mitte venitada armetut, ekslevat elu oma uhkel ja kodumaal - Oksitaanias.
- Miks nad seda tegid, Sever? Miks sa ei tülitsenud? ..
- Võitles - millega, Isidora? Nende võitlus oli täielikult kaotatud. Nad lihtsalt valisid, KUIDAS nad lahkuda tahavad.
- Aga nad lahkusid enesetapuga! .. Kas see pole karmaga karistatav? Kas see ei pannud neid samamoodi kannatama seal, selles teises maailmas?
- Ei, Isidora ... Nad lihtsalt "lahkusid", viies oma hinge füüsilisest kehast välja. Ja see on kõige loomulikum protsess. Vägivalda nad ei kasutanud. Nad lihtsalt "lahkusid".
Sügava kurbusega vaatasin seda kohutavat hauda, ​​mille külmas täiuslikus vaikuses aeg-ajalt helisesid langevad tilgad. Just loodus hakkas aeglaselt looma oma igavest surilina - austusavaldust surnutele ... Nii et aastate pärast muutub iga keha tilkhaaval järk-järgult kivihauaks, mis ei luba kellelgi surnuid mõnitada ...

MINERAALHAPE

MINERAALHAPE, tugev anorgaaniline hape, nagu HCl (HCl), NITROIC (HNO 3) või VÄÄVELHAPE (H 2 SO 4).


Teaduslik ja tehniline entsüklopeediline sõnastik.

Vaadake, mis on "MINERAALHAPE" teistes sõnaraamatutes:

    mineraalhape- anorgaaniline hape ...

    Söövitav mineraalhape HN03; kontsentreeritud kujul võib põhjustada tõsiseid nahapõletusi. Happe allaneelamine põhjustab tugevat põletavat valu ja haavandeid suus, neelus, söögitorus ja maos. Koheselt ravile ...... Meditsiinilised terminid

    LÄMMASHAPPE- (lämmastikhape) söövitav mineraalhape HN03; kontsentreeritud kujul võib põhjustada tõsiseid nahapõletusi. Happe allaneelamine põhjustab tugevat põletavat valu ja haavandeid suus, neelus, söögitorus ja maos. Raviks...... Arstiteaduse seletav sõnaraamat

    Mineraalveed on veed, mis sisaldavad lahustunud sooli, mikroelemente ja ka mõningaid bioloogiliselt aktiivseid komponente. Mineraalvete hulgas on looduslik mineraalne joogivesi, mineraalvesi välitingimustes ... ... Wikipedia

    anorgaaniline hape- mineraalhape... Keemiliste sünonüümide sõnastik I

    GOST 4640-93: Mineraalvill. Tehnilised tingimused- Terminoloogia GOST 4640 93: Mineraalvill. Tehnilised andmed originaaldokument: 7.2 Veekindluse (pH) määramine 7.2.1 Seadmed, seadmed, reaktiivid Kambriga elektriahi, mis tagab kuumutamistemperatuuri kuni 600 ° C ja automaatse ... ... Normatiivse ja tehnilise dokumentatsiooni terminite sõnastik-teatmik

    Üldine ... Vikipeedia

    MINERAAL, mineraal, mineraal. 1.lisa. mineraalseks. Mineraalhape. NSV Liidu maavarad. Mineraalide kuningriik. 2. Sisaldab mineraalaineid. Mineraalvesi. Mineraalallikas. Mineraalsool. || Ekstraheeritud mineraalidest....... Ušakovi seletav sõnaraamat

    Aasia ehk india (cholera asiatica, ptk. Indica) on äge nakkav nakkushaigus. Nagu nimigi ütleb, on X. kodumaa Aasia; siin domineerib see endeemiline Bengalis Gangese ja Brahmaputra alamjooksul; ... ...

    Üldnimetus kehtis tavaliselt kõigi nende keemia kohta. reaktsioonid, mille käigus toimub vee lisamine. Need reaktsioonid on äärmiselt arvukad ja mitmekesised, esinevad kõikjal looduses ja neid rakendatakse pidevalt nagu laboris ... ... Entsüklopeediline sõnaraamat F.A. Brockhaus ja I.A. Efron

Vesinikfluoriidhape on anorgaaniline hape. Keemiline nimetus - vesiniktetrafluoroboraat; valem H.

Tootmisel saadakse see vesinikfluoriidhappe keemilisel sünteesil booroksiidi või -hüdroksiidiga, samuti boortrifluoriidi BF3 lahustamisel vees. Laboris saab seda hapet kuiva boorhappe ja 40% vesinikfluoriidhappe lahuse segamisel. Reaktsioon on eksotermiline. Nõuab ohutusmeetmete võtmist: lahus valatakse pulbrisse järk-järgult, pidevalt segades. Segamiseks kasuta eboniidist või vinüülplastist pulka. Protseduur viiakse läbi tõmbekapis.

Omadused

Normaaltingimustes võib hape eksisteerida ainult lahustes (vees, tolueenis jne). Seguneb veega, lahustub etüülalkoholis. Puhtal kujul on ühend keemiliselt ebastabiilne. Lahused on selged, värvitud või kergelt kollaka varjundiga. Lõhn puudub või on nõrk, spetsiifiline, happeline. Kuumad lahused lagunevad toksiliste oksofluoroboorhapete moodustumisel. Mürgine inimestele ja keskkonnale. Kangaid söövitav, metalle söövitav. Ei põle, ei plahvata.

Keemiliselt väga tugev hape. Interakteerub metallide ja leelistega, moodustades soolasid – tetrafluoroboraate. Reaktsioon leelistega on äge. See reageerib kergesti metallisoolade ja oksiididega, tsüaniididega, ammooniumisooladega, karbamiidiga, paljude orgaaniliste ühenditega, näiteks diasoühenditega (sisaldab lämmastiku molekuliga seotud orgaanilist radikaali), propüleeni, formaldehüüdi, ammoniaagiga. Reageerib aktiivselt oksüdeerijatega.

Ettevaatusabinõud

Aine kuulub teise ohuklassi. Tulekindel, kuid kuumutamisel eraldab ohtlikke gaase nagu vesinikfluoriid, fluor. Reaktsioon oksüdeeriva ainega võib põhjustada tulekahju ja isegi plahvatuse. Koostoime metalliga põhjustab tuleohtliku vesiniku vabanemist. Suletud happemahutid võivad kuumutamisel lagunemisgaaside tõttu plahvatada.

Tulekahju, mille tsoonis on happega mahutid, saab kustutada vee, süsihappegaasi, pulbertulekustutitega. Tuleb võtta kõik ettevaatusabinõud, et vältida reaktiivi sattumist keskkonda.

Tugeva happena on vesiniktetrafluoroboraat inimesele ohtlik: ärritab hingamisteid, kokkupuutel naha ja limaskestadega põhjustab raskeid, halvasti paranevaid keemilisi põletusi. Allaneelamisel võib olla surmav. Keemilised reaktsioonisaadused vesinikfluoriidhappega on sageli sissehingamisel mürgised.

Reaktiiviga kokkupuutel kannatanu tuleb viia värske õhu kätte, loputada kahjustatud piirkondi põhjalikult veega ja teha kunstlikku hingamist. Kutsuge kindlasti kiirabi.

Tööala peaks olema varustatud üldventilatsiooniga. Töötajad peavad kasutama täielikku kaitsevarustuse komplekti: autonoomset õhufiltriga hingamisaparaati; selle happega kokkupuutumiseks soovitatavad riided; tihedalt liibuvad kaitseprillid; korrosioonikindlad kummikindad. Kontaktläätsede kasutamine ei ole soovitatav.

Võib hoida toatemperatuuril klaasanumates. Hoida ladudes temperatuuril mitte üle +30 °C suletud plastpakendites.

Mahavalgumisel neutraliseeritakse hape kaltsiumkarbonaadi, tööstusliku sooda (naatriumkarbonaat), kustutamata lubjaga (kaltsiumoksiid).

Jäätmete kõrvaldamisega peavad tegelema litsentseeritud organisatsioonid.

Rakendus



Soovitatav lugeda