Dmitrij Ivanovič Mendeljejev. Periodični zakon D. I. Mendeljejeva i "Osnove hemije" Mendeljejev osnove hemije 1877

Periodični zakon otkrio je D.I. Mendeljejev je tokom rada na tekstu udžbenika "Osnove hemije" naišao na poteškoće u sistematizaciji činjeničnog materijala. Sredinom veljače 1869., razmišljajući o strukturi udžbenika, znanstvenik je postupno došao do zaključka da su svojstva jednostavnih tvari i atomske mase elemenata povezane određenim obrascem.

Otkriće periodnog sustava elemenata nije bilo slučajno, ono je bilo rezultat ogromnog rada, dugog i mukotrpnog rada, koji je proveo i sam Dmitrij Ivanovič i mnogi kemičari iz redova njegovih prethodnika i suvremenika. „Kad sam počeo dovršavati svoju klasifikaciju elemenata, napisao sam na zasebne kartice svaki element i njegove spojeve, a zatim sam ih, raspoređujući po redoslijedu grupa i redova, dobio prvu vizuelnu tablicu periodičnog zakona. Ali ovo je bio samo završni akord, rezultat cijelog prethodnog rada ... ”- rekao je naučnik. Mendeljejev je naglasio da je njegovo otkriće rezultat koji je završio dvadeset godina razmišljanja o vezama elemenata, razmišljajući sa svih strana odnosa elemenata.

Dana 17. februara (1. marta), rukopis članka, koji sadrži tabelu pod naslovom "Iskustvo sistema elemenata zasnovanih na njihovoj atomskoj težini i hemijskoj sličnosti", dovršen je i dostavljen štampi sa napomenama za slagalice i sa datumom "17. februara 1869". Najavu Mendeljejeva otkrića dao je urednik Ruskog hemijskog društva, profesor N.A. Menshutkin na sastanku društva 22. februara (6. marta) 1869. Sam Mendeljejev nije bio prisutan na sastanku, jer je u to vrijeme, prema uputama Slobodnog ekonomskog društva, pregledao mljekare sira Tverske i Novgorodske pokrajine .

U prvoj verziji sistema, naučnici su elemente rasporedili u devetnaest horizontalnih redova i šest vertikalnih stubova. 17. februara (1. marta) otvaranje periodičnog zakona nikako nije završeno, već je tek počelo. Dmitrij Ivanovič nastavio ga je razvijati i produbljivati još gotovo tri godine. Mendeljejev je 1870. godine u svojim Osnovama hemije objavio drugu verziju sistema (Prirodni sistem elemenata): vodoravni stubovi analognih elemenata pretvoreni su u osam okomito raspoređenih grupa; šest okomitih stupova prve varijante pretvorilo se u periode koji počinju alkalnim metalom i završavaju halogenom. Svaki period je podijeljen u dva reda; elementi različitih redova uključenih u grupu formirali su podgrupe.

Suština Mendeljejevog otkrića bila je da se s povećanjem atomske mase kemijskih elemenata njihova svojstva ne mijenjaju monotono, već periodično. Nakon određenog broja elemenata različitih svojstava, raspoređenih u povećanju atomske težine, svojstva se počinju ponavljati. Razlika između rada Mendeljejeva i djela njegovih prethodnika bila je u tome što Mendeljejev nije imao jednu već dvije osnove za klasifikaciju elemenata - atomsku masu i kemijsku sličnost. Kako bi se periodičnost u potpunosti promatrala, Mendeljejev je ispravio atomske mase nekih elemenata, stavio nekoliko elemenata u svoj sistem, suprotno tada prihvaćenim idejama o njihovoj sličnosti s drugima, ostavio je prazne ćelije u tablici u kojoj su elementi koji koji još nisu otkriveni trebali su biti locirani.

1871. godine, na osnovu ovih djela, Mendeljejev je formulirao Periodični zakon, čiji se oblik vremenom pomalo poboljšavao.

Periodni sustav elemenata imao je veliki utjecaj na kasniji razvoj kemije. To nije bila samo prva prirodna klasifikacija kemijskih elemenata, koja je pokazala da tvore skladan sustav i koji su međusobno blisko povezani, već je postala i moćno oruđe za daljnja istraživanja. U vrijeme kada je Mendeljejev sastavio svoju tablicu na osnovu periodičnog zakona koji je otkrio, mnogi elementi još nisu bili poznati. U narednih 15 godina, Mendeljejeva predviđanja su se sjajno potvrdila; otkrivena su sva tri očekivana elementa (Ga, Sc, Ge), što je bio najveći trijumf periodičnog zakona.

ČLAN "MENDELEEV"

Mendeljejev (Dmitrij Ivanovič) - prof., B. u Tobolsku, 27. januara 1834). Njegov otac, Ivan Pavlovič, direktor gimnazije u Tobolsku, ubrzo je oslijepio i umro. Mendeljejev, desetogodišnji dječak, ostao je pod brigom svoje majke Marije Dmitrijevne, rođene Kornilieve, žene izuzetne inteligencije i općenito cijenjene u lokalnom inteligentnom društvu. M. -ovo djetinjstvo i školske godine prolaze u okruženju povoljnom za obrazovanje originalnog i nezavisnog karaktera: njegova majka je bila pristalica slobodnog buđenja prirodnog poziva. Ljubav prema čitanju i učenju bila je jasno izražena u M. tek nakon završetka gimnazijskog kursa, kada ga je majka, odlučivši poslati sina na nauku, odvela kao 15-godišnjeg dječaka iz Sibira, prvo u Moskvu, a zatim godinu dana kasnije u Petersburg, gdje ga je smjestila na pedagoški institut ... Institut je započeo pravo, sveobuhvatno proučavanje svih grana pozitivne nauke ... Nakon završenog kursa na institutu, zbog narušenog zdravlja, otišao je na Krim i postavljen za nastavnika gimnazije, prvo u Simferopolju, zatim u Odesi. Ali već 1856. ponovo se vratio u Sankt Peterburg, upisao docenta u Sankt Peterburgu. univ. i odbranio tezu "O određenim sveskama" za magisterij iz hemije i fizike ... Godine 1859. M. je poslan u inostranstvo ... Godine 1861. M. je ponovo ušao kao privat-docent u Sankt Peterburg. univerzitet. Ubrzo nakon toga objavio je tečaj Organske hemije i članak O granici SNN2n + ugljikovodika. Godine 1863. M. je imenovan profesorom Sankt Peterburga. Tehnološkog instituta i nekoliko godina bavio se tehničkim pitanjima: putovao je na Kavkaz da proučava naftu u blizini Bakua, napravio poljoprivredne pokuse Imp. Slobodno ekonomsko društvo, objavio tehničke priručnike itd. 1865. proveo je istraživanje o otopinama alkohola prema njihovoj specifičnoj težini, što je bilo tema njegove doktorske disertacije, koju je obranio sljedeće godine. Profesor Sankt Peterburga. univ. na Odsjeku za kemiju izabran je i određen M. 1866. Od tada je njegova znanstvena djelatnost poprimila takve dimenzije i raznolikost da je u kratak pregled mogu se istaći samo najvažniji radovi. 1868-1870 piše svoje "Osnove kemije", gdje se po prvi put provodi princip njegovog periodičnog sistema elemenata, koji je omogućio predviđanje postojanja novih, još uvijek neotkrivenih elemenata i precizno predviđanje svojstava njih samih i njihovih razna jedinjenja. 1871 - 1875. proučava elastičnost i širenje plinova i objavljuje svoj esej "O elastičnosti plinova". 1876. godine, u ime vlade, otišao je u Pensilvaniju kako bi pregledao američka naftna polja, a zatim nekoliko puta na Kavkaz kako bi proučio ekonomske uvjete proizvodnje nafte i uvjete proizvodnje nafte, što je dovelo do širokog razvoja naftne industrije u Rusiji; I sam se bavi proučavanjem naftnih ugljikovodika, objavljuje nekoliko radova o svemu i u njima ispituje pitanje porijekla nafte. Otprilike u isto vrijeme bavio se pitanjima vezanim za aeronautiku i otpor prema fluidima, prateći svoje studije objavljivanjem pojedinačnih radova. U 80 -im. ponovno se okrenuo proučavanju rješenja čiji je rezultat op. "Istraživanje vodenih otopina specifičnom težinom", čiji su zaključci našli toliko sljedbenika među kemičarima svih zemalja. Godine 1887, tokom potpunog pomračenje Sunca, jedan se diže u balonu u Klinu, rizično namješta ventile, čini balon poslušnim i bilježi u anale ove pojave sve što je uspio primijetiti. 1888. je na licu mesta proučavao ekonomske uslove Donjecke oblasti uglja. Godine 1890. M. je prestao čitati svoj kurs iz neorganske hemije u Sankt Peterburgu. univerzitet. Od tog trenutka počeli su ga posebno zauzimati drugi opsežni ekonomski i državni zadaci. Imenovan za člana Vijeća za trgovinu i proizvodnju, aktivno sudjeluje u razvoju i sustavnoj provedbi tarife koja je pokroviteljska za rusku prerađivačku industriju i objavljuje esej "Objašnjavajuća tarifa iz 1890", koji u svakom pogledu objašnjava zašto je Rusiji bila potrebna takva zaštita. U isto vrijeme, vojno i pomorsko ministarstvo uključilo ga je u pitanje ponovnog naoružavanja ruske vojske i mornarice kako bi razvilo vrstu bezdimnog baruta, a nakon putovanja u Englesku i Francusku, koji su već imali vlastiti barut, imenovan je 1891. godine kao savjetnik upravnog pomorskog ministarstva za pitanja baruta i, radeći zajedno sa zaposlenicima (njegovim bivšim studentima) u naučno -tehničkoj laboratoriji mornaričkog odjela, otvoren posebno u svrhu proučavanja gore spomenutog pitanja, na sam početak 1892. označava potrebnu vrstu bezdimnog praha, zvanu pirokolodij, univerzalnu i lako prilagodljivu za sve vrste vatrenog oružja. Otvaranjem u Ministarstvu financija Komore za mjere i mjere, 1893. godine, odredio ju je znanstvenik čuvar težina i mjera i započelo je izdavanje "Vremennika", koji objavljuje sva mjerna istraživanja provedena u Komori . Osetljiv i odgovoran na sva naučna pitanja od najveće važnosti, M. je takođe bio živo zainteresovan za druge pojave aktuelnog društvenog ruskog života, i kad god je to bilo moguće rekao je svoju reč ... itd., A 1894. izabran je za punopravnog člana carska Akademija umjetnosti ... Od najveće važnosti, različita naučna pitanja koja su bila predmet M. -ovog proučavanja, zbog svog broja, ovdje se ne mogu navesti. Napisao je do 140 djela, članaka i knjiga. No još nije došlo vrijeme za procjenu povijesnog značaja ovih djela, a M., nadamo se, još dugo neće prestati istraživati i izražavati svoju moćnu riječ o novonastalim pitanjima nauke i života ...

RUSKO HEMIJSKO DRUŠTVO

Rusko hemijsko društvo je naučna organizacija osnovana na Univerzitetu u Sankt Peterburgu 1868. godine i bila je dobrovoljno udruženje ruskih hemičara.

Potreba za stvaranjem Društva objavljena je na 1. kongresu ruskih prirodnjaka i ljekara, održanom u Sankt Peterburgu krajem decembra 1867. - početkom januara 1868. Na Kongresu je objavljena odluka učesnika Hemijske sekcije:

“Hemijska sekcija je proglasila jednoglasnu želju da se ujedini u Hemijsko društvo kako bi komunicirala sa već uspostavljenim snagama ruskih hemičara. Odsjek vjeruje da će ovo društvo imati članove u svim gradovima Rusije, te da će njegovo objavljivanje uključivati djela svih ruskih hemičara, štampana na ruskom jeziku. "

Do tada su hemijska društva već bila osnovana u nekoliko evropskih zemalja: London Chemical Society (1841), Chemical Society of France (1857), German Chemical Society (1867); Američko hemijsko društvo osnovano je 1876.

Povelja Ruskog hemijskog društva, koju su uglavnom sastavili D.I. Mendeljejeva, odobrilo je Ministarstvo narodnog obrazovanja 26. oktobra 1868. godine, a prvi sastanak Društva održan je 6. novembra 1868. U početku je bilo 35 hemičara iz Sankt Peterburga, Kazanja, Moskve, Varšave, Kijeva, Harkov i Odesa. U prvoj godini svog postojanja, RCS je narastao sa 35 na 60 članova i nastavio je glatko rasti u narednim godinama (129 - 1879., 237 - 1889., 293 - 1899., 364 - 1909., 565 - 1917.) .

1869. godine Rusko hemijsko društvo dobilo je svoj organ - časopis Ruskog hemijskog društva (ZhRHO); časopis je izlazio 9 puta godišnje (mjesečno, osim ljetnih mjeseci).

Rusko hemijsko društvo se 1878. spojilo sa Ruskim fizičkim društvom (osnovano 1872.) i formiralo Rusko fizičko -hemijsko društvo. Prvi predsjednici RFHO -a bili su A.M. Butlerov (1878-1882) i D.I. Mendeljejev (1883-1887). U vezi s spajanjem od 1879. (iz 11. sveske), "Journal of the Russian Chemical Society" preimenovan je u "Journal of the Russian Physicochemical Society". Učestalost objavljivanja iznosila je 10 brojeva godišnje; časopis se sastojao od dva dijela - hemijskog (ZhRHO) i fizičkog (ZhRFO).

Po prvi put na stranicama ZhRHO -a objavljena su mnoga djela klasika ruske hemije. Radovi D.I. Mendeljejev o stvaranju i razvoju periodnog sistema elemenata i A.M. Butlerov, povezan s razvojem njegove teorije o strukturi organskih spojeva ... U razdoblju od 1869. do 1930. u ZhRHO -u je objavljeno 5067 izvornih kemijskih studija, sažeci i pregledni članci o pojedinim pitanjima kemije, prijevodi najzanimljivijih objavljeni su i radovi iz stranih časopisa.

RFCO je postao osnivač Mendeljejevskih kongresa o općoj i primijenjenoj kemiji; prva tri kongresa održana su u Sankt Peterburgu 1907., 1911. i 1922. godine. 1919. objavljivanje ZhRFKhO -a obustavljeno je i nastavljeno tek 1924. godine.

Osnove hemije D. Mendeljejev, profesor Carskog Sankt Peterburga. Univerzitet. Dio 1-2. SPb., Štamparija preduzeća javnih dobara "Public Benefit", 1869-71.
Prvi dio: 4 [n.n.], III, 1 [n.n.], 816 stranica, 151 politip. SPb., 1869. G. Nikitin je stenografirao iz autorovih riječi gotovo cijeli prvi dio djela. Većinu crteža izrezao je gospodin Udgof. Dokaze su čuvali gospoda Ditlov, Bogdanovich i Pestrechenko. Prvi dio sadrži takozvanu malu tablicu "Iskustvo sistema elemenata na osnovu njihove atomske težine i hemijske sličnosti" sa 66 elemenata!
Drugi dio: 4 [n.n.], 1 [n.n.], 951 str., 1 [n.n.], 28 politipova. SPb., 1871. Gospoda Verigo, Marcuse, Kikin i Leontyev stenografirali su drugi dio djela. Crteže je izrezao gospodin Ugdof. Dokaze gotovo cijelog toma uradio je gospodin Demin. Drugi dio sadrži sklopivi Prirodni sistem elemenata D. Mendeleeva i Indeks elemenata. Istina, broj elemenata povećan je na 96, od kojih je 36 praznih (bit će pronađeni i primljeni kasnije). U crnim p / c povezima tog vremena sa zlatnim utiskivanjem na bodljama. Vlasnik A.Sh. Dobro stanje. Format: 18x12 cm. Na drugoj polovini prvog letka, autogram D.I. Mendeljejev: "Dragi prijatelju ... autor."

Svi znaju za postojanje Periodnog sistema i Periodnog zakona hemijskih elemenata, čiji je autor veliki ruski naučnik-hemičar D.I. Mendeljejev. Mendeljejev je 1867. godine pohađao odjel neorganske (opće) hemije u carskom Sankt Peterburgu. Univerzitet kao redovni profesor. 1868. Mendeljejev je započeo rad na "Osnovama hemije". Dok je radio na ovom tečaju, otkrio je periodični zakon hemijskih elemenata. Prema legendi, 17. februara 1869. godine, nakon dugog čitanja, neočekivano je zaspao na svom kauču u svojoj kancelariji i sanjao o periodičnom sistemu elemenata ... na osnovu njihove atomske težine i hemijske sličnosti ”i poslao ovaj letak u Marta 1869. mnogim ruskim i stranim hemičarima. Izvještaj o odnosu svojstava elemenata i njihove atomske težine koji je otkrio Mendeljejev sačinjen je 6. (18.) marta 1869. na sastanku Ruskog hemijskog društva (atomska težina elemenata N.A.) 1869. U ljeto 1871. Dmitrij Ivanovič rezimirao je svoja istraživanja vezana za uspostavljanje periodičnog zakona u djelu "Periodična zakonitost hemijskih elemenata". 1869. nijedna osoba na svijetu nije razmišljala o klasifikaciji hemijskih elemenata više od Mendeljejeva, a, možda, niti jedan hemičar nije znao više o hemijskim elementima od njega. Znao je da sličnost kristalnih oblika, izražena u izomorfizmu, nije uvijek dovoljna osnova za procjenu sličnosti elemenata. Znao je da određene sveske također ne pružaju jasne smjernice za klasifikaciju. Znao je da općenito proučavanje kohezije, toplinskog kapaciteta, gustoće, indeksa loma, spektralnih pojava još nije doseglo razinu koja bi omogućila da se ta svojstva postave kao osnova za znanstvenu klasifikaciju elemenata. Ali znao je i nešto drugo - da takva klasifikacija, takav sistem mora nužno postojati. Pretpostavljalo se da su ga mnogi naučnici pokušali dešifrirati, a Dmitrij Ivanovič, koji je pomno pratio rad u području koje ga zanima, nije mogao a da ne zna za te pokušaje. Činjenica da neki elementi pokazuju značajke potpuno jasne sličnosti nije bila tajna ni za jednog kemičara tih godina. Sličnosti između litijuma, natrijuma i kalijuma, između hlora, broma i joda ili između kalcijuma, stroncija i barijuma bile su zapanjujuće. I zanimljivi omjeri atomskih težina takvih sličnih elemenata nisu zaobišli Dumasovu pažnju. Dakle, atomska težina natrijuma jednaka je pola zbroja težina susjednog litija i kalija. Isto se može reći za stroncij i njegove susjede kalcij i barij. Štoviše, Dumas je otkrio takve čudne digitalne analogije u sličnim elementima, koji su oživjeli pokušaje pitagorejca da pronađu bit svijeta u brojevima i njihovim kombinacijama. Zaista, atomska težina litija je 7, natrij je 7 + (1 x 16) = 23, kalij je 7 + (2 x 16) = 39! 1853. engleski kemičar J. Gladstone skrenuo je pažnju na činjenicu da su elementi s bliskim atomskim težinama slični po kemijskim svojstvima: poput platine, rodija, iridija, osmija, paladija i rutenija ili željeza, kobalta, nikla. Četiri godine kasnije, Šveđanin Lensep kombinirao je nekoliko "trijada" po kemijskoj sličnosti: rutenij - rodij - paladij; osmij - platina - iridij; mangan - željezo - kobalt. Nijemac M. Pettenkofer primijetio je poseban značaj brojeva 8 i 18, budući da su razlike u atomskim težinama sličnih elemenata često bile blizu 8 i 18, ili višestruke. Čak su pokušani sastaviti tablice elemenata. U biblioteci Mendeljejeva nalazi se knjiga njemačkog hemičara L. Gmelina, u kojoj je takva tablica objavljena 1843. 1857. engleski hemičar W. Odling predložio je svoju verziju. Ali ... „Svi uočeni odnosi na atomskim ljestvicama analoga“, napisao je Dmitrij Ivanovič, „nisu doveli ni do kakve logične posljedice, čak nisu ni dobili pravo državljanstva u znanosti zbog mnogih nedostataka. Prvo, koliko ja znam, nije se pojavila niti jedna generalizacija koja povezuje sve poznate prirodne grupe u jednu cjelinu, pa su stoga zaključci doneseni za neke grupe patili od fragmentarnosti i nisu doveli do daljnjih logičkih zaključaka, činili su se nužnom i neočekivanom pojavom ... Drugo, primijećene su takve činjenice ... gdje su slični elementi imali blisku atomsku težinu. Na kraju se stoga moglo samo reći da je sličnost elemenata ponekad povezana s blizinom atomskih težina, a ponekad s pravilnim povećanjem njihove veličine. Treće, između različitih elemenata, nisu čak ni tražili nikakve točne i jednostavne omjere u atomskim težinama ... ", donio je Dmitrij Ivanovič sa prvog službenog putovanja u inozemstvo. I pažljivo je pročitao. O tome svjedoče brojne bilješke na marginama, o tome svjedoči fraza koju je primijetio Dmitrij Ivanovič: “Gore navedeni odnosi između atomskih težina ... kemijski sličnih elemenata, naravno, teško se mogu pripisati slučaju, ali sada moramo ostavite budućnost da pronađete uzorak koji je vidljiv između navedenih brojeva. " Ove su riječi napisane 1859. godine, a točno deset godina kasnije došlo je vrijeme za otkrivanje ovog obrasca. „Više puta su me pitali“, sjeća se Mendeljejev, „na osnovu čega sam, na osnovu koje misli, našao i tvrdoglavo branio periodični zakon? .. Moja lična misao u svakom trenutku ... bila je zasnovana na činjenici da smo nemoćni da razumiju u svojoj biti ili u odvojenosti da ih možemo proučavati u manifestacijama gdje su neizbježno spojene, te da, osim svojstvene vječnosti, imaju i svoje - razumljive - zajedničke distinktivne osobine ili svojstva koja treba proučavati na sve načine. .. Posvetivši svoju energiju proučavanju materije, u njoj vidim dva takva znaka ili svojstva: masu, zauzimaju prostor i manifestuju se ... jasnije ili najstvarnije od svega u težini i ličnosti , izražen u hemijskim transformacijama, a najjasnije u konceptu hemijskih elemenata. Kad razmišljate o supstanci ... za mene je nemoguće izbjeći dva pitanja: koliko i koja supstanca se daje, čemu odgovaraju pojmovi mase i kemijskih elemenata ... Stoga se nehotično nameće misao da postoji mora biti veza između mase i kemijskih elemenata, a budući da se masa tvari ... konačno izražava u obliku atoma, tada je potrebno tražiti funkcionalnu podudarnost između pojedinačnih svojstava elemenata i njihovih atomskih težina ... Tako sam počeo birati, ispisujući na zasebnim karticama elemente s njihovim atomskim težinama i temeljnim svojstvima, slične elemente i bliske atomske težine, što je brzo dovelo do zaključka da svojstva elemenata povremeno ovise o njihovoj atomskoj težini. .. "da shvate šta se krije iza donekle neodređenog koncepta" individualnosti izražene u hemijskim transformacijama ". Zaista, atomska težina je razumljiva i lako izražena veličina u brojevima. Ali kako, u kojem broju se može izraziti sposobnost elementa da hemijske reakcije ?? Sada osoba koja poznaje kemiju, barem u srednjoj školi, može lako odgovoriti na ovo pitanje: sposobnost elementa da daje određene vrste kemijskih spojeva određena je njegovom valencijom. Ali danas je to lako reći samo zato što je periodični sistem doprinio razvoju modernog koncepta valencije. Kao što smo već rekli, koncept valencije (Mendeljejev ga je nazvao atomskošću) uveo je u kemiju Frankland, koji je primijetio da atom jednog ili drugog elementa može vezati određeni broj atoma drugih elemenata. Recimo, atom klora može vezati jedan atom vodika, pa su oba elementa jednovalentna. Kisik u molekuli vode veže dva monovalentna atoma vodika, pa je kisik dvovalentan. U amonijaku postoje tri atoma vodika po atomu dušika, stoga je u ovom spoju dušik trovalentan. Konačno, u molekuli metana jedan atom ugljika sadrži četiri atoma vodika. Četverovalentnost ugljika potvrđuje i činjenica da u ugljikovom dioksidu, u skladu s teorijom valencije, ugljikov atom sadrži dva dvovalentna atoma kisika. Uspostavljanje tetravalencije ugljika igralo je tako važnu ulogu u razvoju organske kemije, razjasnilo je toliko zbunjujućih pitanja u ovoj znanosti da je njemački kemičar Kekule (onaj koji je izumio benzenski prsten) izjavio: valencija elementa je konstantna koliko njegovu atomsku težinu. Da je ovo uvjerenje istinito, zadatak koji stoji pred Mendeljejevom bio bi pojednostavljen do krajnjih granica: samo bi trebao usporediti valenciju elemenata s njihovom atomskom težinom. Ali to je bila cijela poteškoća koju je Kekule imao dovoljno preko ivice. Ovo presretanje, potrebno i važno za organsku kemiju, bilo je očito svakom kemičaru. Čak je i ugljik i on u molekuli ugljičnog monoksida vezali samo jedan atom kisika i stoga nisu bili četiri, već dvovalentni. Dušik je dao čitav niz spojeva: M 2 O, N0, M 2 O 3, MO 2, N2O5, u kojima je bio u jedno-, dvo-, tro-, četvero- i petovalentnom stanju. Osim toga, postojala je još jedna čudna okolnost: klor, koji se kombinira s jednim atomom vodika, treba smatrati monovalentnim elementom. Natrij, čija su dva atoma kombinirana s jednim atomom dvovalentnog kisika, također treba smatrati monovalentnim. Ispostavilo se da monovalentna skupina uključuje elemente koji ne samo da nemaju ništa zajedničko, već su i čisti kemijski antipodi. Kako bi na neki način razlikovali takve elemente iste valencije, ali ne i vrlo slične, kemičari su u svakom slučaju bili prisiljeni napraviti rezervaciju: monovalentni u vodiku ili monovalentni u kisiku. Mendeljejev je jasno umanjio čitavu "nesigurnost doktrine o atomskosti elemenata", ali je također jasno shvatio da je atomskost (to jest, valencija) ključ za klasifikaciju. "Za karakterizaciju elementa, pored ostalih podataka, potrebna su dva posmatranjem iskustva i poređenjem dobijenih podataka: poznavanje atomske težine i poznavanje atomskosti." Tada mi je dobro došlo iskustvo rada na organskoj kemiji Mendeljejeva, tada se pojavila ideja o nezasićenim i zasićenim, ekstremnim organska jedinjenja. U stvari, direktna analogija ga je navela da se od svih vrijednosti valencije koje određeni element može imati, karakterističnu koju treba koristiti kao osnovu za klasifikaciju treba smatrati najvećom graničnom valencijom. Što se tiče pitanja kojom se valencijom - vodikom ili kisikom - treba rukovoditi, Mendeleev je vrlo lako pronašao odgovor. Iako se relativno mali broj elemenata kombinira s vodikom, gotovo svi se kombiniraju s kisikom, pa se prilikom stvaranja sustava treba voditi prema obliku kisikovih spojeva - oksidima. Ova razmatranja nikako nisu neutemeljena nagađanja. Nedavno je u naučnoj arhivi otkrivena zanimljiva tablica koju je sastavio Dmitrij Ivanovič 1862. godine, ubrzo nakon objavljivanja Organske hemije. Ova tabela navodi sva jedinjenja kiseonika od 25 elemenata poznatih Mendeljejevu. A kad je, sedam godina kasnije, Dmitrij Ivanovič krenuo u posljednju fazu, ovaj stol ga je nesumnjivo odlično poslužio. Postavljajući karte, preuređujući ih, mijenjajući mjesta, Dmitrij Ivanovič pozorno gleda u oskudne skraćene bilješke i brojeve. Evo alkalnih metala - litijum, natrijum, kalijum, rubidijum, cezijum. Kako je "metalno" izraženo u njima! Ne "metalnost" po kojoj bilo koja osoba razumije karakteristični sjaj, podatnost, visoku čvrstoću i toplinsku vodljivost, već kemijska "metalnost". „Metalnost“ koja uzrokuje da ovi meki, topljivi metali brzo oksidiraju, pa čak i izgore u zraku, proizvodeći jake okside. U kombinaciji s vodom, ovi oksidi tvore kaustične lužine koje boje lakmus plavu boju. Svi oni su jednovalentni u kisiku i daju iznenađujuće ispravne promjene u gustoći, talištima i vrelištima, ovisno o povećanju atomske težine. Ali antipodi alkalnih metala - halogeni - fluor, hlor, brom, jod. Dmitrij Ivanovič može pretpostaviti da je najlakši među njima fluor, koji je najvjerovatnije gas. Jer 1869. nitko još nije uspio izolirati fluor iz spojeva - najtipičnijeg i najenergičnijeg od svih nemetala. Slijedi teži, dobro proučeni plinski klor, zatim tamnosmeđa tekućina s oštrim mirisom - brom i kristalni jod s metalnim sjajem. Halogeni su takođe jednovalentni, ali jednovalentni u vodoniku. S kisikom daju niz nestabilnih oksida, od kojih ograničavajući ima formulu R2O7. To znači: maksimalna valencija kisika halogena je 7. Rastvor C1 2 O7 u vodi daje jaku perhlornu kiselinu, koja lakmus papir postaje crvena. Obučeno oko Mendeljejeva ističe još neke grupe elemenata, iako nisu tako sjajne kao alkalni metali i halogeni. Zemnoalkalni metali - kalcijum, stroncijum i barijum, koji daju okside tipa RO; sumpor, selen, telur, koji tvore viši oksid tipa RO3; dušik i fosfor s većim oksidom R2O5. Postoji, iako nije očita, kemijska sličnost između ugljika i silicija, koji daju okside tipa RO2, te između aluminija i bora, čiji je najveći oksid R2O3. Ali onda se sve zbuni, razlike se zamagljuju, individualnosti se gube. Iako se postojanje zasebnih grupa, odvojenih porodica moglo smatrati utvrđenom činjenicom, „veza između grupa bila je potpuno nejasna: ovdje su halogeni, ovdje su alkalni metali, ovdje su metali poput cinka - oni se ne pretvaraju jedno u drugo u na isti način kao jedna porodica u drugu ... Drugim riječima, nije se znalo kako su te porodice međusobno povezane. " Danas je lako pokazati: smisao periodičnog zakona je uspostaviti vezu između najveće valencije kisika i atomske težine elementa. Ali tada, prije više od sto godina, samo 63 od sadašnja 104 elementa bila su poznata Mendeljejevu; atomska težina njih deset podcijenjena je 1,5-2 puta; od 63 elementa, samo 17 u kombinaciji s vodikom, a viši oksidi koji tvore sol mnogih elemenata razgradili su se tako brzo da su bili nepoznati, pa se pokazalo da je njihova najveća valencija za kisik potcijenjena. Ali najveću poteškoću predstavljali su elementi sa srednjim svojstvima. Uzmimo za primjer aluminij. Po svojim fizičkim svojstvima to je metal, ali po hemijskim svojstvima ne možete razumjeti šta. Kombinacija njegovog oksida i vode čudna je tvar, ili slaba lužina ili slaba kiselina. Sve ovisi o tome na što reagira. WITH jaka kiselina ponaša se poput lužine, a sa jakom lužinom ponaša se kao kiselina. Akademik B. Kedrov, duboki poznavalac Mendeljejevih radova o periodičnom zakonu, smatra da je Dmitrij Ivanovič u svom istraživanju otišao od dobro poznatog do nepoznatog, od eksplicitnog do implicitnog. Prvo je izgradio vodoravni red alkalnih metala, tako da podsjeća na homologne redove organske hemije.

Lf = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85,4; Cs = 133.

Zavirivši u drugi naglašeni red - halogene - otkrio je nevjerovatan uzorak; svaki halogen je lakši od alkalnog metala u atomskoj težini za 4-6 jedinica. To znači da se niz halogena može postaviti na više alkalnih metala:

F Cl Br J

Li Ns K Rb Cs

P C1 Bg J

Li Na K Rb Cs

Cs Sr Ba

Atomska težina fluora je 19; kiseonik mu je najbliži - 16. Nije li jasno da je iznad halogena potrebno staviti porodicu analoga kisika - sumpor, selen, telur? Još je veća porodica dušika: fosfor, arsen, antimon, bizmut. Atomska težina svakog člana ove porodice je 1-2 jedinice manja od atomske težine elemenata iz porodice kisika. Kako ide red za redom, Mendeljejev sve više jača u ideji da je na pravom putu. Valencija kisika od 7 za halogene postupno se smanjuje pri kretanju prema gore. Za elemente iz porodice kiseonika to je 6, azot - 5, ugljenik - 4. Zbog toga bi trivalentni bor trebao ići dalje. A upravo: atomska težina bora je za jednu jedinicu manja od atomske težine ugljika koji joj prethodi ... U februaru 1869. Mendeljejev je mnogim hemičarima poslao "Iskustvo sistema elemenata zasnovano na njihovoj atomskoj težini i hemijskoj sličnosti" na posebnom listu papira. I 6. marta, službenik Ruskog hemijskog društva N. Menshutkin, umesto odsutnog Mendeljejeva, pročitao je na sastanku društva poruku o klasifikaciji koju je predložio Dmitrij Ivanovič. Proučavajući ovu vertikalnu verziju Mendeljejeve tablice, neobičnu za moderan izgled, lako je provjeriti jesu li, da tako kažemo, otvoreni redovi elemenata sa manje izraženim prijelaznim svojstvima. U ovoj prvoj verziji bilo je nekoliko pogrešno raspoređenih elemenata: na primjer, živa je pala u skupinu bakra, urana i zlata - u skupinu aluminija, talij - u skupinu alkalnih metala, mangan - u jednu skupinu s rodijem i platinom , a kobalt i nikal zauzeli su jedno mjesto. Znakovi pitanja postavljeni u blizini simbola nekih elemenata ukazuju na to da je sam Mendeljejev sumnjao u ispravnost određivanja atomskih težina torija, telurija i zlata i smatrao da je položaj erbija, itrija i indija u tablici kontroverzan. No, sve ove netočnosti ne bi trebale umanjiti važnost samog zaključka: upravo je ta prva, još uvijek nesavršena verzija dovela Dmitrija Ivanoviča do otkrića velikog zakona, što ga je potaknulo da stavi četiri upitnika gdje bi simboli četiri elementa trebali su bili ... vertikalni stupovi, doveli su Mendeljejeva do ideje da se njihova svojstva periodično mijenjaju s povećanjem njihove atomske težine. Ovo je bio fundamentalno novi i neočekivani zaključak, budući da su prethodnici Mendeljejeva, koji su bili zaneti razmišljanjem o linearnim promjenama svojstava sličnih elemenata u grupama, izbjegli ovu periodičnost, što je omogućilo povezivanje svih grupa koje su izgledale različite. U "Osnovama hemije", objavljenim 1903., postoji tablica pomoću koje je Dmitrij Ivanovič učinio neobično jasnim periodičnost svojstava kemijskih elemenata. U dugačku kolonu ispisao je sve do tada poznate elemente, a s desne i lijeve strane postavio je brojeve koji prikazuju određene zapremine i temperature taljenja, formule viših oksida i hidrata, a što je veća valencija, to dalje Od simbola je odgovarajuća formula. Površnim pogledom na ovu tablicu, odmah vidite kako se brojevi koji odražavaju svojstva elemenata povremeno povećavaju i smanjuju kako se atomska težina stalno povećava. 1869. neočekivani prekidi u ovom glatkom povećanju i smanjenju broja zadali su Mendeljejevu mnogo poteškoća. Polažući jedan red za drugim, Dmitrij Ivanovič otkrio je da se u koloni koja ide uz rubidij, nakon petovalentnog arsena, nalazi dvovalentni cink. Nagli pad atomske težine - 10 jedinica umjesto 3-5, i potpuni nedostatak sličnosti između njih. Svojstva cinka i ugljika, koji su na čelu ove grupe, naveli su Dmitrija Ivanoviča na ideju: u prečniku petog vodoravnog reda i trećeg okomitog stupca trebao bi biti neotvoreni četverovalentni element, koji podsjeća na ugljik i silicij u svojstva. A budući da cink nije imao ništa zajedničko s daljnjom grupom bora i aluminija, Mendeljejev je sugerirao da nauka još uvijek ne poznaje jedan trovalentni element - analog bora. Ista razmatranja navela su ga da pretpostavi postojanje još dva elementa s atomskim težinama od 45 i 180. Trebala je zaista nevjerojatna kemijska intuicija Mendeljejeva da bi se donijele takve hrabre pretpostavke, a bila je potrebna njegova zaista ogromna kemijska erudicija da predvidi svojstva ne ipak otkriveni elementi i ispravljaju mnoge zablude, u vezi sa slabo proučenim elementima. Dmitrij Ivanovič nije slučajno nazvao svoj prvi stol "iskustvom", čime je izgledao da naglašava njegovu nepotpunost; ali sljedeće godine dao je periodnom sustavu elemenata savršen oblik koji je, gotovo nepromijenjen, preživio do danas. "Otvorenost" vertikalne verzije, očigledno, nije odgovarala Mendeljejevim idejama o harmoniji. Osećao je da je iz haotične gomile delova uspeo da sklopi automobil, ali je jasno video koliko je ova mašina bila daleko od savršenstva. I odlučio je redizajnirati stol, prekinuti dvostruki red koji mu je bio okosnica i postaviti alkalne metale i halogene na suprotne krajeve stola. Tada će se svi ostali elementi pojaviti kao da su unutar strukture i poslužit će kao postepeni prirodni prijelaz iz jedne krajnosti u drugu. I kao što se često događa s genijalnim kreacijama, naizgled formalna perestrojka odjednom je otvorila nove, prije neslućene i nepredvidive veze i usporedbe. Do avgusta 1869. Dmitrij Ivanovič sastavio je četiri nove skice sistema. Radeći na njima, otkrio je takozvanu dvostruku sličnost među elementima, koju je u početku svrstao u različite grupe. Tako se pokazalo da se druga grupa - grupa zemnoalkalijskih metala - sastoji od dvije podgrupe: prva - berilij, magnezij, kalcij, stroncij i barij i druga - cink, kadmij, živa. Nadalje, razumijevanje periodične zavisnosti omogućilo je Mendeljejevu da ispravi atomske težine 11 elemenata i promijeni lokaciju 20 elemenata u sistemu! Kao rezultat ovog mahnitog rada 1871. godine pojavio se slavni članak "Periodična valjanost hemijskih elemenata" i ona klasična verzija periodičnog sistema koji sada krasi hemijske i fizičke laboratorije širom svijeta. Sam Dmitrij Ivanovič bio je jako ponosan na ovaj članak. U starosti je napisao: „Ovo je najbolja zbirka mojih pogleda i razmatranja o periodičnosti elemenata i originalu, prema kojoj je kasnije toliko pisano o ovom sistemu. Ovo je glavni razlog moje naučne slave - jer je mnogo toga bilo opravdano mnogo kasnije. " I doista, kasnije je mnogo toga bilo opravdano, ali sve je to bilo kasnije, a zatim ... Sada s čuđenjem saznajete da je većina kemičara periodnu tablicu shvatila samo kao prikladnu tutorial za studente. U citiranom pismu Zininu, Dmitrij Ivanovič je napisao: "Ako Nijemci ne znaju moja djela ... pobrinut ću se da oni znaju." U skladu s ovim obećanjem, zamolio je svog kolegu hemičara F. Vredena da prevede na njemački njegov temeljni rad o periodičnom zakonu, a pošto je dobio otiske 15. novembra 1871. godine, poslao ih je mnogim stranim hemičarima. Ali, nažalost, Dmitrij Ivanovič nije dobio samo kompetentnu presudu, već općenito ni odgovor na svoja pisma. Ni od J. Dumasa, ni od A. Würza, ni od C, Cannizzara, J. Marignaca, V. Odlinga, G. Roscoea, H. Blomstranda, A. Bayera i drugih kemičara. Dmitrij Ivanovič nije mogao shvatiti o čemu se radi. Listao je svoj članak iznova i iznova i iznova i bio je uvjeren da je pun uzbudljivog interesa. Nije li iznenađujuće što je on, bez ikakvih eksperimenata i mjerenja i samo na temelju periodičnog zakona, dokazao da je prethodno razmatrani trovalentni berilij zapravo dvovalentan? Nije li ispravnost periodičnog zakona dokazana činjenicom da je, polazeći od Njega, Mendeljejev ustanovio trivalenciju talija, koji se prije smatrao alkalnim metalom? Nije li uvjerljivo da je Mendeljejev, polazeći od periodičnog zakona, pripisao valenciju od tri do slabo proučavanog indija, što je potvrđeno nekoliko mjeseci kasnije Bunsenovim mjerenjima toplinskog kapaciteta indija? Pa ipak, to nije uvjerilo "Bunsenovog tatu" ni u što. Kada je jedan od mladih učenika pokušao da mu skrene pažnju na sto Mendeljejeva, samo je iznervirano odbacio: „Da, ostavite me sa ovim nagađanjima. Takvu ispravnost ćete pronaći između brojeva lista razmjene. " I samom Dmitriju Ivanoviču se svidjela korekcija atomske težine urana i brojnih drugih elemenata, diktirana periodičnom zakonitošću, izazvala je samo prijekor njemačkog fizičara Lothara Meyera, kojemu su, čudnom ironijom sudbine, kasnije pokušali pripisuju prioritet stvaranju periodičnog sistema. "Bilo bi žurno", napisao je u "Liebikhovskim analima" o Mendeljejevim člancima, "promijeniti atomske težine prihvaćene do sada na osnovu tako krhkog polazišta." Mendeljejev je počeo stjecati dojam da ti ljudi slušaju - i ne čuju, gledaju - i ne vide. Oni ne vide napisane riječi crno -bijelo: „Sistem elemenata nema samo pedagoški značaj, ne samo da olakšava proučavanje različitih činjenica, stavljajući ih u red i povezivanje, već ima i čisto naučni značaj, otkrivajući analogije i ukazujući na ove nove načine proučavanja elemenata. " Oni ne vide da „do sada nismo imali razloga predvidjeti svojstva nepoznatih elemenata, nismo mogli ni prosuditi nedostatak ili odsutnost jednog ili drugog od njih ... Samo su slijepa slučajnost i poseban uvid i zapažanje doveli do otkrića novih elemenata. Gotovo da nije bilo teorijskog interesa za otkrivanje novih elemenata, pa je stoga najvažnije područje kemije, naime proučavanje elemenata, do sada privuklo samo nekoliko kemičara. Zakon periodičnosti otvara novi put u ovom potonjem pogledu, dajući poseban, nezavisan interes čak i takvim elementima kao što su itrij i erbij, koje je do sada, moram priznati, zanimalo samo vrlo malo. " Ali Mendeljejeva je najviše pogodila ravnodušnost prema onome što je on sam ponosno napisao u svojim godinama u opadanju: "Bio je to rizik, ali ispravan i uspješan." Uvjeren u istinitost periodičnog zakona, u članku poslanom mnogim kemičarima svijeta, ne samo da je hrabro predvidio postojanje tri još neotkrivena elementa, već je i opisao njihova svojstva na najdetaljniji način. Vidjevši da ni ovo nevjerojatno otkriće ne zanima kemičare, Dmitrij Ivanovič je pokušao do svih ovih otkrića doći sam. Putovao je u inostranstvo kako bi kupio minerale koji su, kako mu se činilo, neophodni elementi. Započeo je proučavanje elemenata rijetke zemlje. Uputio je učenika N. Bauera da napravi metalni uranij i izmjeri njegov toplinski kapacitet. No, niz drugih znanstvenih tema i organizacijskih pitanja preplavilo ga je i lako ga odvratilo od posla koji je bio neobičan za njegovu dušu. Početkom 1870 -ih, Dmitrij Ivanovič počeo je proučavati elastičnost plinova i ostavio vrijeme i događaje kako bi testirao i provjerio periodni sistem elemenata, u čiju je istinu i sam bio sasvim siguran. "Kada sam 1871. napisao članak o primjeni periodičnog zakona na određivanje svojstava elemenata koji još nisu otkriveni, nisam mislio da ću živjeti da bih opravdao ovu posljedicu periodičnog zakona", prisjetio se Mendeleev u jednom od posljednja izdanja “Osnova hemije”, “ali stvarnost je odgovorila drugačije. Opisao sam tri elementa: ekabor, ekaaluminij i ekasilikon, a prije nego što je prošlo 20 godina imao sam najveću radost vidjeti kako se sva tri otvaraju ... ”I prvi od tri bio je eka -aluminij - galij. Tada su otkrića elemenata pljuštala poput roga izobilja! U klasičnom djelu "Osnove hemije", koje je za života autora preživjelo 8 izdanja na ruskom i nekoliko izdanja na mnogim stranim jezicima, Mendeljejev je po prvi put opisao neorgansku hemiju na osnovu periodičnog zakona. Stoga je, naravno, prvo izdanje "Osnova hemije" 1869-71. je dobrodošla stavka za mnoge kolekcionare i bibliofile svijeta, koji prikupljaju naučno -tehničke i prioritetne teme. Naravno, "Osnovi hemije" uključeni su u čuveni PMM, br. 407 i DSB, tom IX, str. 286-295. Naravno, prisutni su na aukcijama Sotheby's i Christie's. Kopije s autogramom autora izuzetno su rijetke!

100 sjajnih knjiga Demin Valery Nikitich

37. MENDELEEV "OSNOVE HEMIJE"

37. MENDELEEV

"OSNOVE HEMIJE"

Dmitrij Ivanovič Mendeljejev jedan je od najvećih naučnika zemaljske civilizacije. Otkrio je periodični zakon hemijskih elemenata. I to je to. Postoji hemija prije Mendeljejeva i moderna hemija. Baš kao što postoji predarvinistička biologija i savremena nauka o živoj materiji.

Mendeljejev (1834-1907) bio je "nesumnjivo najsjajnija i možda najsloženija ličnost u ruskoj nauci 19. stoljeća", napisao je SP Kapitsa. Rođen je u drevnom sibirskom gradu Tobolsku, u porodici direktora gimnazije bilo je najmlađe dijete. Izuzetnu ulogu u formiranju njegove ličnosti kao naučnika imala je njegova majka, koja je poticala iz obrazovane i poduzetne trgovačke porodice. U posveti djelu "Istraživanje vodenih otopina specifičnom težinom" (1887) Dmitrij Ivanovič je napisao:

Ova studija posvećena je sjećanju na majku iz posljednjeg djeteta. Mogla ga je odgojiti samo vlastitim radom, vodeći tvornički posao; odgojeni primjerom, ispravljeni s ljubavlju i, da bi dali nauku, izveli su ih iz Sibira, trošeći posljednji novac i energiju. Umirući, ostavila je u amanet: izbjeći latinsku samozavaravanje, inzistirati na poslu, a ne riječima, i strpljivo tražiti božansku ili naučnu istinu, jer je razumjela koliko često dijalektika vara, koliko više treba naučiti i kako, uz pomoć nauke, bez nasilja, s ljubavlju, ali čvrsto, uklanjaju se predrasude, neistine i greške, a postižu se: zaštita stečene istine, sloboda daljeg razvoja, opšte dobro i unutrašnje blagostanje. Zavjete svoje majke smatram svetim.

U srednjoškolskim godinama Mendeljejev se nije razlikovao po posebnoj marljivosti. Visoko obrazovanje stekao je u Sankt Peterburgu na Majni pedagoški zavod... Na Fizičko -matematičkom fakultetu Ostrogradski je predavao matematiku, fiziku - Lenz, pedagogiju - Vyshnegradsky, kasnije ministar finansija Rusije, hemiju - Voskresensky, "djed ruskih hemičara". Beketov, Sokolov, Menshutkin i mnogi drugi naučnici takođe su bili njegovi učenici. Institut Mendeljejev diplomirao je 1855. godine sa zlatnom medaljom. Godinu dana kasnije, na Univerzitetu u Sankt Peterburgu, dobio je zvanje magistra hemije i postao vanredni profesor. Ubrzo je Mendeljejev poslan u inozemstvo i dvije godine radio u Heidelbergu s Bunsenom i Kirchhoffom. Od velikog značaja za mladog Mendeljejeva bilo je njegovo učešće na kongresu hemičara u Karlsruheu (1860), gdje se raspravljalo o problemu atomskosti elemenata.

Vrativši se u Rusiju, Mendeljejev je postao profesor na Peterburškom praktičnom tehnološkom institutu, kasnije - profesor na Peterburškom univerzitetu na odjelu tehničke hemije i, konačno, opće hemije.

Mendeljejev je bio profesor na Univerzitetu 23 godine. Za to vrijeme napisao je "Osnove hemije", otkrio periodični zakon i sastavio tablicu elemenata. "Periodični zakon postao je najvažnija generalizacija u hemiji i značaj ovog otkrića daleko nadilazi granice same ove nauke", napisao je SP Kapitsa.

Mendeljejevo otkriće periodičnog zakona datira od 17. februara (1. marta) 1869. godine, kada je sastavio tabelu pod naslovom "Iskustvo sistema elemenata na osnovu njihove atomske težine i hemijske sličnosti". To je bio rezultat dugogodišnjeg traganja. Jednom, na pitanje kako je otkrio periodni sistem, Mendeljejev je odgovorio: "Razmišljao sam o tome možda 20 godina, ali mislite: sjedio sam i odjednom ... bilo je spremno." Mendeljejev je sastavio nekoliko verzija periodnog sistema i na njegovoj osnovi ispravio atomske težine nekih poznatih elemenata, predvidio postojanje i svojstva još uvijek nepoznatih elemenata. U početku, sam sistem, izvršene ispravke i prognoze Mendeljejeva naišli su na uzdržanost. No, nakon otkrića predviđenih elemenata (galij, germanij, skandij), periodični zakon počeo je dobijati na prihvaćanju. Periodni sistem Mendeljejeva bio je svojevrsna karta vodilja u proučavanju neorganske hemije i istraživački rad u ovoj oblasti. Periodični zakon postao je temelj na kojem je naučnik stvorio svoju knjigu "Osnove hemije".

Počevši čitati kurs iz neorganske hemije na Univerzitetu u Sankt Peterburgu, Mendeleev, ne pronašavši niti jedan udžbenik koji bi mogao preporučiti studentima, počeo je pisati svoj udžbenik "Osnove hemije". A. Le Chatelier je ovom radu dao sljedeću ocjenu: „Svi udžbenici hemije druge polovine 19. stoljeća izgrađeni su po istom modelu, ali zaslužuje se napomenuti samo jedan pokušaj da se zaista odmakne od klasične tradicije. Pokušaj Mendeljejeva; njegov priručnik za hemiju ima vrlo poseban plan. "

Po bogatstvu i hrabrosti naučne misli, originalnosti obuhvata materijala, uticaju na razvoj i učenje hemije, ovaj udžbenik nije imao ravnog u svjetskoj hemijskoj literaturi. U godini smrti Mendeljejeva objavljeno je osmo izdanje njegovih Osnova hemije; na prvoj stranici je napisao: „Ove„ baze “su moje voljeno dijete. Oni sadrže moju sliku, moje iskustvo kao učitelja, moje duboke naučne misli. "

Mendeljejev krug interesa bio je izuzetno širok i raznolik; dovoljno je nazvati njegov rad na rješenjima, istraživanje površinske napetosti, koje je dovelo Mendeljejeva do koncepta kritične temperature. Bio je sveobuhvatno uključen u naftni biznis, predviđajući kritičan značaj petrokemije, i bio je duboko zainteresiran za pitanja aeronautike. Tokom potpunog pomračenja Sunca 1887. godine, trebao se uzdići u balonu iza oblaka sa aeronautom. Prije početka, zbog kiše, lopta se smočila i nije mogla podignuti dvije. Zatim je Mendeljejev odlučno sletio pilotom i letio sam - ovo mu je bio prvi let. Mendeljejev je bio briljantan predavač i strastveni propagator nauke.

Mendeljejev je 1890. podržao zahtjeve liberalnih studenata, a nakon sukoba s ministrom prosvjete napustio je univerzitet. Naredne godine nije se dugo, ali se uspješno bavio tehnologijom proizvodnje bezdimnog praha. 1893. postao je domar Glavne komore za mjerenje težine i mjere, potpuno mijenjajući djelatnost ove institucije. Mendeljejev je svoj rad na mjeriteljstvu povezao sa čisto naučnim zadacima i sa praktičnim potrebama komercijalnog i industrijskog razvoja Rusije. Budući da je bio blizak liderima ruske finansijske politike - Vyshnegradskom i Witteu, naučnik je pokušao kroz nastalu veliku buržoaziju uticati na industrijalizaciju zemlje. Ekonomsko istraživanje Mendeljejeva "Objašnjavajuća tarifa" (1890) postalo je osnova carinske politike protekcionizma i odigralo je važnu ulogu u zaštiti interesa ruske industrije.

Mendeljejev je napisao preko 400 djela. Njegova slava bila je u cijelom svijetu: bio je član više od 100 naučnih društava i akademija, s izuzetkom Sankt Peterburga: dva puta je biran i dva puta ucjenjivan zbog utjecaja i intriga "njemačke" stranke Carske akademije.

Američki naučnici (G. Seaborg i drugi), koji su sintetizirali element br. 101 1955. godine, dali su mu ime Mendelevium “... priznajući prioritet velikog ruskog hemičara, koji je prvi koristio periodni sistem elemenata . Predvidjeti kemijska svojstva elemenata koji još nisu otkriveni ”. Ovaj princip bio je ključ u otkriću gotovo svih transuranskih elemenata.

Mendeljejevo ime je 1964. godine uvršteno na Odbor za čast nauke na Univerzitetu Bridgeport (SAD) među imenima najvećih naučnika na svijetu.

Iz knjige Enciklopedijski rječnik (M) autor Brockhaus F.A.

Iz knjige 100 velikih nobelovaca autor Mussky Sergey Anatolievich

NAGRADA ZA HEMIJU

Iz knjige Najpoznatiji naučnici Rusije autor Prashkevich Gennady Martovich

Dmitrij Ivanovič Mendeljejev Veliki ruski hemičar, otkrivač periodičnog zakona hemijskih elemenata. Rođen 27. januara 1834. u Sibiru, u Tobolsku. Otac Mendeljejeva bio je direktor gimnazije, ali se, izgubivši vid, rano penzionisao. U gimnaziji Mendeljejeva specijal

Iz knjige Velika sovjetska enciklopedija (CO) autora TSB

Iz knjige Velika sovjetska enciklopedija (ME) autora TSB

Iz knjige 100 velikih naučnika autor Samin Dmitry

Iz knjige Aforizmi autor Ermishin Oleg

DMITRY IVANOVICH MENDELEEV (1834–1907) U istoriji razvoja nauke poznata su mnoga velika otkrića. Ali malo njih se može uporediti s onim što je uradio Mendeljejev, jedan od najvećih svjetskih hemičara. Iako je prošlo mnogo godina od otkrića njegovog zakona, to niko ne može reći

Iz knjige 100 velikih Rusa autor Ryzhov Konstantin Vladislavovich

Dmitrij Ivanovič Mendeljejev (1834-1907) hemičar, svestrani naučnik, učitelj, javna ličnost Legitimni stepen narodne mudrosti, koja vodi ljubav prema otadžbini, mora se duboko razlikovati od arogantnog samopoštovanja; jedno je vrlina, a drugo

Iz knjige Najnovija knjiga činjenica. Tom 3 [Fizika, hemija i tehnologija. Istorija i arheologija. Ostalo] autor

Mihail Lomonosov - Nikolaj Lobačevski Dmitrij Mendeljejev - Ivan Pavlov - Lev Landau Nakon uspeha obrazovanja u 18. - 19. veku, počeo je brzi razvoj ruske nauke. Zapad, ponosan na svoje uspjehe, nije odmah i odjednom prepoznao ovaj novi izdanak naučne misli. radoznao

Iz knjige od 3333 škakljiva pitanja i odgovora autor Kondrašov Anatolij Pavlovič

Iz knjige Formula za uspjeh. Lider -ov priručnik za dostizanje vrha autor Kondrašov Anatolij Pavlovič

Iz knjige Ruski naučnici i izumitelji autor Artemov Vladislav Vladimirovič

Šta je sakupio veliki hemičar D. I. Mendeleev? Dmitrij Ivanovič Mendeljejev bio je strastveni kolekcionar kofera - i često ih je čak i pravio

Iz knjige upoznajem svijet. Forenzika autor Malashkina M.M.

MENDELEEV Dmitrij Ivanovič Mendeljejev (1834-1907) - ruski hemičar koji je otkrio periodični zakon hemijskih elemenata, svestrani naučnik, učitelj i javna ličnost. * * * Nema talenata ili genija bez jasno pojačane marljivosti. U labirintu poznatih činjenica

Iz knjige Veliki rečnik citati i fraze autor Dušenko Konstantin Vasiljevič

Iz autorove knjige

Mendeljejev protiv krivotvoritelja Forenzičari su dugo koristili otkrića naučnika hemičara za svoja istraživanja. Čim je Mihail Vasiljevič Lomonosov u 18. veku stvorio hemijsku laboratoriju u Akademiji nauka, forenzičari su počeli da sprovode forenzičku hemiju

Iz autorove knjige

MENDELEEV, Dmitrij Ivanovič (1834–1907), hemičar 602 Pokušavajući spoznati beskonačno, samoj nauci nema kraja. "Osnove hemije", predgovor 8. izd. (1906)? Mendeleev D.I. - L.; M., 1954, t. 24, str. 49 603 Naučna sjetva će rasti za žetvu ljudi. "Osnove hemije", predgovor za 8

"" Osnove hemije "i periodični zakon međusobno su neodvojivi, a pravilno razumijevanje periodičnog zakona bez" Osnova hemije "potpuno je nemoguće." *

* (A. A. Baikov, Zbornik radova jubilarnog Mendeljejevog kongresa, tom I, ur. Akademija nauka SSSR -a, 1936, str. 28.)

Otkriće periodičnog zakona D. I. Mendeljejeva poklopilo se u vremenu i neraskidivo je povezano s njegovim radom na knjizi "Temelji hemije", objavljenoj (u dva toma) 1869.-1871. Veliki broj dodataka (8. izdanje objavljeno je 1906. godine). ). Knjiga "Osnove hemije" dugi niz godina služila je kao stolni vodič i udžbenik za ruske hemičare; prebačena je na broj strani jezici, a tri puta je objavljivan u prijevodu na engleski jezik (1891, 1897 i 1905). Tokom godina sovjetske vlasti, D.I.

U drugom tomu prvog izdanja "Osnova hemije" iznose se glavne ideje periodičnosti i postavlja prirodni sistem elemenata. U principu, malo se razlikuje od prethodne verzije; sadrži i koordinate "row" - "group", a presjeci linija redaka i grupe odgovaraju određenom elementu. Formule najtipičnijih spojeva smještene su ispod simbola elemenata koji su zatrpali tablicu (u sljedećim verzijama formule su isključene).

Posljednji element u sistemu bio je uran, za koji je D. I. Mendeleev, na osnovu periodičnog zakona, promijenio atomsku težinu sa 116 na 240. Što se tiče urana, napisao je:

"Zanimanje za daljnja proučavanja raste s promjenom atomske težine i zato što se njegov atom pokazao kao najteži od svih poznatih elemenata ... Uvjereni da će proučavanje urana, počevši od njegovih prirodnih izvora, dovesti do još mnogo novih otkrića, Hrabro preporučujem onima koji traže teme za nova istraživanja, posebno se pažljivo bave spojevima urana "...

DI Mendeleev je stavio pet crtica iza urana, što odgovara pet još uvijek nepoznatih elemenata s atomskom težinom 245-250, što je bio pokazatelj mogućnosti otkrivanja transuranijevih elemenata, što je kasnije potvrđeno (nakon 1940. godine 12 elemenata je umjetno dobiveno iza urana) .

Polazeći od činjenice da su svojstva bilo kojeg elementa X u prirodnoj vezi sa svojstvima susjednih elemenata (slika 1) vodoravno (D, E), okomito (B, F) i dijagonala (A, H i C, G ), D. I. Mendeleev koristi ovu "zvijezdu" ili atomanalogiju *za predviđanje 11 još uvijek nepoznatih elemenata: ekacezij, ekabarij, ekabor, ekaaluminij, ekalantana, ekasilicia, ekatalhal, ekatellur, ekamarganes, dimarganese i ekaiod **. S obzirom na tri od njih - ekabor, ekaaluminium i ekasilicia (čiji su konvencionalni simboli Eb, Ea, Es) - Mendeljejev je imao posebno snažno uvjerenje u mogućnost njihovog otkrića.

* (Svojstva elementa moraju biti aritmetička sredina svojstava elemenata koji ga okružuju.)

** (Prefiks eka znači još jedan, a dva drugi.)

U periodu između objavljivanja drugog (1872) i trećeg (1877) izdanja knjige "Osnovi hemije", potvrđeno je predviđanje DI Mendelejeva. Francuski hemičar Lecoq de Boisbaudran 1875. otkrio je novi element - galij čija su se svojstva, ustanovljena eksperimentalno, upadljivo poklapala sa svojstvima predviđenog ekaaluminija (tablica 7).

U početku je de Boisbaudran utvrdio da je gustoća galija 4,7. Mendeljejev je u pismu uputio da je ta vrijednost pogrešna i da je rezultat rada s nečistim uzorkom, ali u stvarnosti bi gustoća galija trebala biti jednaka 5,9-6,0. U drugom određivanju gustoće galija pročišćenog od nečistoća dobivena je vrijednost 5.904.

De Boisbaudran nije znao za Mendeljejeva djela i njegovo otkriće nije povezano s periodičnim zakonom. Međutim, kasnije je napisao:

"Mislim da nema potrebe insistirati na ogromnoj važnosti potvrđivanja teorijskih zaključaka gospodina Mendeljejeva u pogledu gustoće novog elementa."

Genijalnost predviđanja D. I. Mendeljejeva oduševljava K. A. Timiryazeva:

"Mendeljejev objavljuje cijelom svijetu da negdje u svemiru ... mora postojati element koji ljudsko oko još nije vidjelo, a taj element jeste, a onaj koji ga pronađe pomoću svojih osjetila vidi ga za prvi put gore nego što sam ga vidio s mentalnim pogledom Mendeljejeva. " *

* (K. A. Timiryazev, "Naučni problemi savremene prirodne nauke", ur. 3., Moskva, 1908., str.)

Otkriće galija dalo je DI Mendeleevu povjerenje u istinitost periodičnog zakona, a u trećem izdanju Osnova hemije uvodi novo poglavlje - "Sličnost elemenata i njihov sistem (izomorfizam), Oblik spojeva, Periodični zakon, Specifične sveske ". Drugo poglavlje sadrži sve poznate podatke o svojstvima galija. Ovaj element je prvi put uveden u varijantu sistema koja se zove "Periodni sistem hemijskih elemenata na osnovu njihove atomske težine i hemijske sličnosti".

Krajem 1879. švedski naučnik Nilsson otkrio je ekabor koji je predvidio DI Mendeleev i nazvao novi element skandij (Tablica 8). Nilsson je pisao o podudarnosti predviđenih i eksperimentalno pronađenih svojstava novog elementa:

"... nema sumnje da je ekabor otkriven u skandijumu ...; tako se misli ruskog hemičara potvrđuju na najživopisniji način, što je omogućilo ne samo predviđanje postojanja imenovanog jednostavnog tijelo, ali i unaprijed dati najvažnija svojstva. "

U četvrtom izdanju "Osnova hemije" (1882), novi element je uključen u sistem elemenata i dati su podaci o njegovim svojstvima. Prije vrijednosti atomske težine 72 Mendeljejev je, čekajući otkriće ovog elementa, stavio upitnike (Tabela 9).

Pri vrhu tablice nalaze se elementi parnih, pri dnu - neparnih redova.

("Osnovi hemije", ur. 4., prvi dio, Sankt Peterburg, 1881, str. XVI.)

Periodični zakon odnio je odlučujuću pobjedu 1886. godine, kada je njemački kemičar Winkler otkrio novi element - germanij. Svojstva utvrđena za ovaj element empirijski su se poklopila sa svojstvima koja je Mendeleev naznačio za ekasilikon (Tablica 10).

Što se tiče otkrića germanija, Winkler je primijetio:

"... proučavanje njegovih svojstava neobično je privlačan zadatak i u smislu da je ovaj zadatak, takoreći, dodirni kamen ljudskog uvida. Teško da može postojati jasniji dokaz valjanosti doktrine o periodičnosti elementima od otkrića do sada hipotetičke "ekassilicije"; to je, naravno, više od obične potvrde hrabre teorije, označava izvanredno širenje kemijskog vidnog polja, ogroman korak u polju znanja. "

Odgovarajući na Winklera, 1886. Mendeljejev je napisao:

"U naše vrijeme (djelovanja) teško da će ikoga zanimati samo izjave, stoga ih moramo smatrati izjavama koje stvaraju eru koje su dobile svoju stvarnu primjenu." (Naglasio mi - V.S.)

U petom izdanju knjige "Osnovi hemije" (1889), germanijum je uključen u sistem elemenata na mjesto koje mu je unaprijed dodijeljeno i opisana su njegova svojstva.

Nakon otkrića germanija, periodični zakon DI Mendelejeva dobio je svjetsko priznanje, a periodični sistem postao je neophodan alat za proučavanje hemije. ali dalji razvoj hemije, otkrivanje novih elemenata i proučavanje njihovih svojstava uzrokovalo je potrebu za dodavanjem i promjenom periodičnog sistema, određivanjem mjesta novih elemenata u njemu i rješavanjem kontroverznih pitanja koja nisu prošla bez sumnji i poteškoća. Primjer za to je otkriće inertnih plinova.

1894. godine britanski naučnici Rayleigh i Ramsay otkrili su da u normalnim uvjetima litra dušika oslobođenog iz zraka (nakon uklanjanja vodene pare, ugljičnog dioksida i kisika iz njega) teži 1.2572 g, a litar dušika dobivenog raspadanjem dušika- koji sadrži tvari, teži manje - 1.2505 g. Ova se razlika ne može objasniti eksperimentalnom greškom, u vezi s kojom se pretpostavljalo da dušik dobiven iz zraka sadrži nepoznati teži plin. Prolaskom dušika kroz zagrijani magnezij (ovaj proizvodi magnezijev nitrid), naučnici su kemijski vezali dušik i izolirali nepoznati plin. Utvrđeno je da je molekula ovog plina jednoatomska, atomska težina 40, a atomi plina se ne kombiniraju jedni s drugima i s atomima drugih elemenata. Pokazalo se da je plin kemijski neaktivan, pa se stoga nazvao argon ("lijen") i označen simbolom A (kasnije Ar).

U početku D. I. Mendeleev nije smatrao argon elementom * i uzeo ga je za polimerizirani dušik N 3 čija je atomska težina 1,5 puta veća od mase N 2, poput ozona O 3, koji je alotropna modifikacija kisika O 2, ali u pored Poglavlja V šestog izdanja (1896) Osnova hemije, ipak je dao opis novog elementa - argona.

* (Ćeliju koja odgovara atomskoj težini 40 u periodnom sistemu zauzimao je kalcijum.)

Daljnja istraživanja Ramsayja potvrdila su elementarnu prirodu argona, a na temelju periodnog sustava iznio je ideju o postojanju skupine takvih elemenata:

"Slijedeći model našeg učitelja Mendeljejeva, opisao sam, koliko je to moguće, očekivana svojstva i namjeravane odnose." Koristeći Mendeljejevu metodu, J. Thomsen predviđa atomske težine pretpostavljenih elemenata.

Ubrzo su Ramsay i Travers otkrili još četiri inertna plina: helij, neon, kripton i ksenon. Herrera je predložio uvođenje nulte grupe u sistem za ove elemente, dok su drugi smatrali da je moguće uključiti ih u grupu VIII (kako je to uobičajeno u sadašnje vrijeme).

Otkriće inertnih plinova bio je neočekivan događaj (osim predviđanja NA Morozova, vidi str. 51), a Mendeljejev nije predvidio njihovo mjesto u periodičnom sistemu. Ipak, došao je do sljedećeg zaključka:

"... Više nego prije, počeo sam biti sklon vjerovati da su argon i njegovi analozi elementarne tvari sa posebnim skupom svojstava, koja nikako nisu u VIII grupi (kako neki misle), ali tvore posebnu (nulta) grupa. "

U sedmom izdanju "Osnova hemije" inertni gasovi u periodnom sistemu nalaze se u nultoj grupi. Ova grupa se u jednoj verziji (sa vertikalnim periodima) postavlja iza grupe halogena, a u drugoj (sa horizontalnim periodima) - ispred alkalnih metala (Tabela 11). Sistem takođe uključuje radijum, koji su otkrili M. Curie-Sklodowska i P. Curie 1898. U sistemu postoji 71 element. Budući da je argon u sistemu do kalija, čija je atomska težina 39,15, Mendeljejev uzima da je atomska težina argona 38, iako su eksperimentalni podaci doveli do vrijednosti od 39,9.

Ova verzija sistema reproducirana je bez promjena u osmom, posljednjem izdanju "Osnova hemije" (1906.), objavljenih za života D.I. zakona "," O primarnoj materiji "," O atomskim težinama nikla i kobalta, telura i joda i na elementima rijetkih zemalja "," O oblicima predstavljanja periodičnog zakona "," Zakoni prirode ne toleriraju izuzetke "," Periodika pripada elementima, a ne spojevima ". Sva ova pitanja nisu bila od male važnosti za problem periodičnog zakona. Objektivnu ocjenu istorije otkrića periodičnog zakona dao je sam Mendeljejev:

"Dakle, periodični legitimitet izravno je proisticao iz zaliha zbližavanja i provjerenih informacija koje su postojale do kraja 60 -ih, to je njihov skup u jedan više ili manje sistematičan, integralni izraz ..."

D. I. Mendeleev smatrao je otkriće galija, skandija, germanija i inertnih plinova najvažnijim događajima u razvoju i odobrenju periodičnog zakona:

"Kada sam 1871. godine napisao članak o primjeni periodičnog zakona na određivanje svojstava elemenata koji još nisu otkriveni, nisam mislio da ću živjeti da bih opravdao ovu posljedicu periodičnog zakona, ali stvarnost je odgovorila drugačije. opisao je tri elementa: ekabor, ekaaluminium i ekasilicium, a prošlo je manje od 20 godina otkako sam imao najveću radost vidjeti sve tri otkrivene i nazvane po onim zemljama u kojima su pronađeni rijetki minerali koji ih sadrže i u kojima su otkriveni: galij, skandij i germanij. L. de Boisabaudran, Wilson i Winkler koji su ih otkrili, ja sa svoje strane smatram istinskim jačanjem periodičnog zakona. Bez njih on ne bi bio priznat u onoj mjeri u kojoj se to sada dogodilo. U mjeri u kojoj smatram Ramsayja afirmatorom pravde periodičnog zakona, budući da je otkrio da su On, Ne, Ar, Kr i Xe, odredili njihove atomske težine, a ti su brojevi sasvim prikladni za zahtjeve periodne tablice elemenata. " ("Osnove hemije", ur. 13, tom II, 389-390).

Mendeljejev takođe uključuje češkog naučnika Braunera među "učvršćivače" periodičnog zakona, čiji je eksperimentalni rad bio povezan sa periodnim sistemom, sa razvojem metoda za određivanje atomske težine i proučavanjem svojstava elemenata rijetke zemlje. DI Mendeleev spominje i radove L.V. Pisarzhevskog u području proučavanja strukture i svojstava peroksida i peracida, koji nisu bili od male važnosti za periodni zakon.

"Osnovi hemije" DI Mendeljejeva nije samo udžbenik koji u logičkom i povijesnom slijedu izlaže proces razvoja kemije kao nauke, već i jedno divno temeljno djelo koje uvodi fundamentalno nove sadržaje, sistem i sredstva spoznaja cjelokupnog materijala koji je ona akumulirala u ovoj nauci. ...

Mnogi su čuli za Dmitrija Ivanoviča Mendeljejeva i za "Periodični zakon promjena svojstava hemijskih elemenata po grupama i redovima" koji je otkrio u 19. stoljeću (1869) (ime autora tabele je "Periodni sistem elemenata prema Grupe i redovi ").

Otkriće tabele periodičnih hemijskih elemenata postalo je jedno od važnih prekretnica u istoriji razvoja hemije kao nauke. Otkrivač stola bio je ruski naučnik Dmitrij Mendeljejev. Izvanredan naučnik sa najširem naučnom perspektivom uspio je spojiti sve ideje o prirodi hemijskih elemenata u jedan skladan koncept.

Istorija otvaranja stola

Do sredine 19. stoljeća otkrivena su 63 hemijska elementa, a naučnici širom svijeta su više puta pokušavali spojiti sve postojeće elemente u jedan koncept. Predloženo je da se elementi postave po redoslijedu povećanja atomske mase i podijele u grupe prema sličnosti kemijskih svojstava.

1863. hemičar i muzičar John Alexander Newland predložio je svoju teoriju, koji je predložio raspored hemijskih elemenata sličan onom koji je otkrio Mendeljejev, ali naučni rad nije ozbiljno shvatio naučnikov rad zbog činjenice da je autor bio zanesen potraga za harmonijom i povezanošću muzike sa hemijom.

Mendeljejev je 1869. godine objavio svoju šemu periodnog sistema u časopisu Ruskog hemijskog društva i poslao obavještenje o otkriću vodećim svjetskim naučnicima. U budućnosti je kemičar više puta dorađivao i poboljšavao shemu sve dok nije dobila svoj uobičajeni oblik.

Suština Mendeljejevog otkrića je da s povećanjem atomske mase Hemijska svojstva elementi se ne mijenjaju monotono, već periodično. Nakon određenog broja elemenata različitih svojstava, svojstva se počinju ponavljati. Dakle, kalijum je sličan natrijumu, fluor je sličan hloru, a zlato je slično srebru i bakru.

Mendeljejev je 1871. godine konačno ujedinio ideje u periodični zakon. Naučnici su predvidjeli otkriće nekoliko novih hemijskih elemenata i opisali njihova hemijska svojstva. Nakon toga su kemijski proračuni u potpunosti potvrđeni - galij, skandij i germanij u potpunosti odgovaraju svojstvima koja im je Mendeljejev pripisao.

Ali nije sve tako jednostavno i mi nešto ne znamo.

Nekoliko od onih koji znaju da je DIM Mendeljejev bio jedan od prvih svjetski poznatih ruskih naučnika s kraja 19. stoljeća, koji je u svjetskoj nauci branio ideju o etru kao univerzalnoj supstancijalnoj cjelini, koji mu je dao fundamentalni naučni i primijenjeni značaj u otkrivajući tajne Bića i poboljšavajući ekonomski život ljudi.

Postoji mišljenje da je Mendeljejeva tablica kemijskih elemenata koja se službeno uči u školama i na univerzitetima lažna. Sam Mendeljejev je u svom djelu pod naslovom "Pokušaj hemijskog razumijevanja svjetskog etera" dao nešto drugačiju tablicu.

Posljednji put u neiskrivljenom obliku ova periodna tablica objavljena je 1906. u Sankt Peterburgu (udžbenik "Osnove hemije", VIII izdanje).

Razlike su vidljive: nulta grupa je pomaknuta na 8., a element je lakši od vodika, s kojim bi tablica trebala početi i koji se konvencionalno naziva Newtonium (eter), potpuno je isključen.

Istu tabelu ovekovečuje drug "KRVNI TIRAN". Staljina u Sankt Peterburgu, Moskovski prospekt. 19. VNIIM ih. D. I. Mendeleeva (Sveruski istraživački institut za mjeriteljstvo)

Periodni sistem hemijskih elemenata D.I. Spomenik je zasnovan na tabeli iz posljednjeg životnog 8. izdanja (1906.) Osnova hemije D.I.Mendeleeva. Elementi otkriveni za života DI Mendelejeva označeni su crvenom bojom. Elementi otkriveni od 1907. do 1934. godine označeni su plavom bojom.

Zašto se i kako dogodilo da nas lažu tako drsko i otvoreno?

Mesto i uloga svetskog etra u pravoj tabeli D. I. Mendeljejeva

Mnogi su također čuli da je D.I. Mendeljejev je bio organizator i vođa (1869-1905) ruskog javnog naučnog udruženja zvanog Rusko hemijsko društvo (od 1872-Rusko fizičko-hemijsko društvo), koje je tokom svog postojanja izdavalo svjetski poznati časopis ZhRFHO, do likvidacija Akademije nauka SSSR -a 1930. - i Društvo i njegov časopis.
No, malo je onih koji znaju da je DIMendeljejev bio jedan od posljednjih svjetski poznatih ruskih naučnika s kraja 19. stoljeća, koji je u svjetskoj nauci branio ideju etera kao univerzalnog supstancijalnog entiteta, koji mu je dao temeljne naučne i primenjenog značaja u otkrivanju tajni bića i poboljšanju ekonomskog života ljudi.

Još je manje onih koji znaju da je nakon iznenadne (!!?) Smrti zakona D.I. ”svjesno akademska nauka namjerno i naširoko krivotvorila.

A vrlo je mali broj onih koji znaju da je sve gore navedeno povezano koncem požrtvovnog služenja najboljih predstavnika i nositelja besmrtne ruske fizičke misli za dobrobit naroda, za opću dobrobit, unatoč rastućoj val neodgovornosti u tadašnjim gornjim slojevima društva.

U suštini, ova disertacija je posvećena svestranom razvoju posljednje teze, jer u pravoj znanosti svako zanemarivanje bitnih faktora uvijek dovodi do lažnih rezultata.

Elementi nulte grupe započinju svaki red drugih elemenata, koji se nalaze s lijeve strane tablice, "... što je strogo logična posljedica razumijevanja periodičnog zakona" - Mendeljejev.

Posebno važno, pa čak i isključivo u smislu periodičnog zakona, mjesto pripada elementu "x" - "Newton" - svjetski eter. I ovaj poseban element trebao bi se nalaziti na samom početku cijele Tabele, u takozvanoj "nultoj grupi nultog reda". Štaviše, budući da je okosnica (tačnije, okosnica) svih elemenata periodnog sistema, svjetski eter je bitan argument cijele raznolikosti elemenata periodnog sistema. Sama tablica, s tim u vezi, djeluje kao zatvorena funkcionalnost upravo ovog argumenta.

Izvori: