Реактивност на халогени. Вижте какво е "флуор" в други речници Флуорът взаимодейства с водата
Халогените са най -реактивната група елементи в периодичната таблица. Те са съставени от молекули с много ниски енергии на дисоциация на връзката (виж таблица 16.1), а техните атоми имат седем електрона във външната обвивка и поради това са много електроотрицателни. Флуорът е най-електроотрицателният и най-реактивен неметален елемент в периодичната таблица. Реактивността на халогените постепенно намалява, когато се движи към дъното на групата. Следващият раздел ще изследва способността на халогените да окисляват метали и неметали и ще покаже как тази способност намалява от флуор до йод.
Халогените като окислители
Когато газообразният сероводород преминава през хлорна вода, сярата се утаява. Тази реакция протича според уравнението
В тази реакция хлорът окислява сероводорода, отнемайки водорода от него. Хлорът също се окислява до Например, ако хлорът се разбърква чрез разклащане с воден разтвор на сулфат, се образува сулфат
Получената в този случай окислителна полуреакция се описва с уравнението
Като друг пример за окислителния ефект на хлора, нека дадем синтеза на натриев хлорид чрез изгаряне на натрий в хлор:
В тази реакция натрият се окислява, тъй като всеки натриев атом губи електрон, за да образува натриев йон:
Хлорът свързва тези електрони, за да образува хлоридни йони:
Таблица 16.3. Стандартни електродни потенциали за халогени
Таблица 16.4. Стандартни енталпии за образуване на натриеви халогениди
Всички халогени са окислители, от които флуорът е най -силният окислител. Таблица 16.3 показва стандартните електродни потенциали за халогени. От тази таблица може да се види, че окислителната способност на халогените постепенно намалява към долната част на групата. Този модел може да бъде демонстриран чрез добавяне на разтвор на калиев бромид в контейнер с хлорен газ. Хлорът окислява бромидни йони, което води до образуването на бром; това води до появата на цвят в предварително безцветен разтвор:
По този начин човек може да се увери, че хлорът е по -силен окислител от брома. По същия начин, ако разтвор на калиев йодид се смеси с бром, от твърд йод се образува черна утайка. Това означава, че бромът окислява йодидните йони:
И двете описани реакции са примери за реакции на изместване (изместване). Във всеки случай, колкото по -реактивен е, т.е. по -мощният окислител, халогенът измества по -малко реактивния халоген от разтвора.
Окисляване на метали. Халогените лесно окисляват металите. Флуорът лесно окислява всички метали, освен златото и среброто. Вече споменахме, че хлорът окислява натрия, образувайки с него натриев хлорид. За да дадем друг пример, когато поток от хлорен газ преминава върху повърхността на нагрятите железни стружки, се образува кафяв твърд хлорид:
Дори йодът е способен, макар и бавно, да окислява метали, разположени в електрохимичните серии под него. Лекотата на окисляване на метали от различни халогени намалява при преместване в долната част на VII група. Това може да се провери чрез сравняване на енергиите на образуване на халогениди от началните елементи. Таблица 16.4 показва стандартните енталпии на образуване на натриеви халогениди в ред на изместване до дъното на групата.
Окисляване на неметали. С изключение на азота и най-благородните газове, флуорът окислява всички други неметали. Хлорът реагира с фосфор и сяра. Въглеродът, азотът и кислородът не реагират директно с хлор, бром или йод. Относителната реактивност на халогените към неметали може да се прецени чрез сравняване на техните реакции с водород (Таблица 16.5).
Окисляване на въглеводороди. При определени условия халогените окисляват въглеводороди.
Таблица 16.5. Реакции на халогени с водород
раждане. Например, хлорът напълно премахва водорода от молекулата на терпентин:
Окисляването на ацетилена може да продължи с експлозия:
Реакции с вода и основи
Флуорът реагира с студена водаобразуване на флуороводород и кислород:
Хлорът се разтваря бавно във вода, образувайки хлорна вода. Хлорната вода има лека киселинност поради факта, че в нея възниква диспропорционалност (виж раздел 10.2) на хлора, за да се образува на солна киселинаи хипохлорна киселина:
Бромът и йодът са непропорционални във водата по подобен начин, но степента на диспропорционалност във водата намалява от хлора до йода.
Хлорът, бромът и йодът също са непропорционални в основите. Например, в студено разредени алкали, бромът е непропорционален на бромидни йони и хипобромитни йони (броматни йони):
Когато бромът взаимодейства с горещи концентрирани основи, диспропорцията продължава по -нататък:
Йодатът (I) или хипойодитовият йон е нестабилен дори в студени разредени алкали. Той спонтанно е непропорционален с образуването на йодид йон и йодат (I) йон.
Реакцията на флуор с основи, подобно на реакцията с вода, не е подобна на аналогичните реакции на други халогени. В студена разредена алкална киселина протича следната реакция:
В гореща концентрирана алкална реакция с флуор протича, както следва:
Анализ за халогени и с участието на халогени
Качественият и количественият анализ за халогени обикновено се извършва с помощта на разтвор на сребърен нитрат. Например
За качествено и количествено определяне на йод може да се използва разтвор на нишесте. Тъй като йодът е много слабо разтворим във вода, той обикновено се анализира в присъствието на калиев йодид. Това се прави поради причината, че йодът образува разтворим трийодиден йон с йодидния йон
Разтвори на йод с йодиди се използват за аналитично определяне на различни редуциращи агенти, например, както и някои окислители, например окислители изместват горното равновесие наляво, освобождавайки йод. След това йодът се титрува с тиосулфат (VI).
Така че нека го направим отново!
1. Атомите на всички халогени имат седем електрона във външната обвивка.
2. За получаване на халогени при лабораторни условия може да се използва окисление на съответните хидрохаловокиселини.
3. Халогените окисляват метали, неметали и въглеводороди.
4. Халогените са непропорционални във вода и основи, образувайки халогенидни йони, хипохалогенни и халогенатни (-йони).
5. Закономерностите на промените във физико -химичните свойства на халогените при преминаване към дъното на групата са показани в таблица. 16.6.
Таблица 16.6. Закономерности на промените в свойствата на халогените с увеличаване на атомния номер
6. Флуорът има аномални свойства сред другите халогени поради следните причини:
а) има ниска енергия на дисоциация на връзката;
б) във флуорни съединения той съществува само в едно окислително състояние;
в) флуорът е най-електроотрицателният и реактивен от всички неметални елементи;
г) реакциите му с вода и основи се различават от подобни реакции на други халогени.
Водородният атом има електронната формула на външното (и единствено) електронно ниво 1 с 1. От една страна, поради наличието на един електрон на външното електронно ниво, водородният атом е подобен на атомите на алкални метали. Въпреки това, той, подобно на халогените, няма само един електрон, който да запълни външното електронно ниво, тъй като не повече от 2 електрона могат да бъдат разположени на първото електронно ниво. Оказва се, че водородът може да бъде поставен едновременно както в първата, така и в предпоследната (седма) групи на периодичната таблица, което понякога се прави в различни версии на периодичната система:
По отношение на свойствата на водорода като просто вещество, той все още има повече общо с халогените. Водородът, подобно на халогените, е неметал и образува двуатомни молекули (H 2) подобно на тях.
При нормални условия водородът е газообразно вещество с ниска активност. Ниската активност на водорода се обяснява с високата якост на връзката между водородните атоми в молекулата, която изисква или силно нагряване, или използване на катализатори, или и двете едновременно за разкъсването й.
Взаимодействие на водорода с прости вещества
с метали
От металите водородът реагира само с алкални и алкалоземни! Алкалните метали включват метали от основната подгрупа I група(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), а до алкалоземни метали - метали от основната подгрупа от група II, с изключение на берилий и магнезий (Ca, Sr, Ba, Ra)
При взаимодействие с активни метали водородът проявява окислителни свойства, т.е. намалява степента на окисляване. В този случай се образуват хидриди на алкални и алкалоземни метали, които имат йонна структура. Тази реакция протича чрез нагряване:
Трябва да се отбележи, че взаимодействието с активни метали е единственият случай, когато молекулен водород Н 2 е окислител.
с неметали
От неметали водородът реагира само с въглерод, азот, кислород, сяра, селен и халогени!
Въглеродът трябва да се разбира като графит или аморфен въглерод, тъй като диамантът е изключително инертна алотропна модификация на въглерода.
При взаимодействие с неметали водородът може да изпълнява само функцията на редуциращ агент, тоест само да повишава степента на окисление:
Взаимодействие на водорода със сложни вещества
с метални оксиди
Водородът не реагира с метални оксиди, които са в диапазона на метална активност до алуминий (включително), но той може да намали много метални оксиди вдясно от алуминия при нагряване:
с оксиди на неметали
От оксидите на неметали водородът реагира при нагряване с азотни оксиди, халогени и въглерод. От всички взаимодействия на водорода с оксиди на неметали, трябва да се отбележи неговата реакция с въглероден оксид CO.
Сместа от CO и H 2 дори има собствено име - „синтез газ“, тъй като в зависимост от условията от нея могат да се получат такива популярни промишлени продукти като метанол, формалдехид и дори синтетични въглеводороди:
с киселини
Водородът не реагира с неорганични киселини!
От органичните киселини водородът реагира само с ненаситени, както и с киселини, съдържащи функционални групи, способни да се редуцират с водород, по -специално алдехидни, кето или нитро групи.
със соли
В случай на водни разтвори на соли, тяхното взаимодействие с водород не възниква. Въпреки това, когато водородът преминава през твърди соли на някои метали със средна и ниска активност, е възможно тяхното частично или пълно намаляване, например:
Химични свойства на халогените
Химичните елементи от група VIIA (F, Cl, Br, I, At), както и простите вещества, образувани от тях, се наричат халогени. По -долу, освен ако не е посочено друго, под халогени ще се разбират просто прости вещества.
Всички халогени имат молекулна структура, което води до ниски температури на топене и кипене на тези вещества. Халогенните молекули са двуатомни, т.е. тяхната формула може да бъде записана в общ вид като Hal 2.
Трябва да се отбележи такава специфичност физическо имуществойод, като способността му да сублимацияили, с други думи, сублимация. Сублимация, се нарича явлението, при което вещество в твърдо състояние не се топи при нагряване, а заобикаляйки течната фаза, веднага преминава в газообразно състояние.
Електронната структура на външното енергийно ниво на атом от всеки халоген има формата ns 2 np 5, където n е номерът на периода от периодичната таблица, в който се намира халогенът. Както можете да видите, до осем-електронната външна обвивка, халогенните атоми нямат само един електрон. От това е логично да се приемат предимно окисляващите свойства на свободните халогени, което също се потвърждава на практика. Както знаете, електроотрицателността на неметалите намалява при придвижване надолу по подгрупата и следователно активността на халогените намалява в следния ред:
F 2> Cl 2> Br 2> I 2
Взаимодействие на халогени с прости вещества
Всички халогени са високи активни веществаи реагират с повечето прости вещества. Трябва да се отбележи обаче, че поради изключително високата си реактивност флуорът може да реагира дори с онези прости вещества, с които други халогени не могат да реагират. Тези прости вещества включват кислород, въглерод (диамант), азот, платина, злато и някои благородни газове (ксенон и криптон). Тези. всъщност, флуорът не реагира само с някои благородни газове.
Останалите халогени, т.е. хлор, бром и йод също са активни вещества, но по -малко активни от флуора. Те реагират с почти всички прости вещества, с изключение на кислород, азот, въглерод под формата на диамант, платина, злато и благородни газове.
Взаимодействие на халогени с неметали
водород
Когато всички халогени реагират с водород, водородни халогенидис общата формула HHal. В същото време реакцията на флуор с водород започва спонтанно дори на тъмно и протича с експлозия в съответствие с уравнението:
Реакцията на хлор с водород може да бъде инициирана чрез интензивно ултравиолетово облъчване или нагряване. Продължава и с експлозия:
Бромът и йодът реагират с водорода само при нагряване и в същото време реакцията с йод е обратима:
фосфор
Взаимодействието на флуор с фосфор води до окисляване на фосфора до най -високо окислително състояние (+5). В този случай се образува фосфорен пентафлуорид:
Когато хлорът и бромът взаимодействат с фосфора, е възможно да се получат фосфорни халогени както в + 3 окислително състояние, така и в + 5 окислително състояние, което зависи от пропорциите на реагентите:
В този случай, в случай на бял фосфор в атмосфера на флуор, хлор или течен бром, реакцията започва спонтанно.
Взаимодействието на фосфор с йод може да доведе до образуване само на фосфорен триодид поради значително по -ниската окислителна способност от тази на други халогени:
сиво
Флуорът окислява сярата до най -високо окислително състояние +6, образувайки серен хексафлуорид:
Хлорът и бромът реагират със сяра, образувайки съединения, съдържащи сяра в изключително необичайните степени на окисление +1 и +2. Тези взаимодействия са много специфични и способността да се записват уравненията на тези взаимодействия не е необходима за полагане на изпита по химия. Следователно следните три уравнения са дадени по -скоро за информационни цели:
Взаимодействие на халогени с метали
Както бе споменато по -горе, флуорът е в състояние да реагира с всички метали, дори с такива неактивни като платина и злато:
Останалите халогени реагират с всички метали, с изключение на платина и злато:
Реакции на халогени със сложни вещества
Реакции на заместване с халогени
По -активни халогени, т.е. химическите елементи, които са разположени по -високо в периодичната таблица, са в състояние да изместят по -малко активни халогени от водоводородните киселини и металните халогениди, които образуват:
По същия начин, бромът и йодът изместват сярата от разтвори на сулфид и или сероводород:
Хлорът е по -силен окислител и окислява сероводорода във водния му разтвор не до сяра, а до сярна киселина:
Взаимодействие на халогени с вода
Водата изгаря във флуор със син пламък в съответствие с уравнението на реакцията:
Бромът и хлорът реагират с водата по различен начин от флуора. Ако флуорът е действал като окислител, тогава хлорът и бромът са непропорционални във вода, образувайки смес от киселини. В този случай реакциите са обратими:
Взаимодействието на йод с вода протича в толкова незначителна степен, че може да се пренебрегне и може да се приеме, че реакцията изобщо не протича.
Взаимодействие на халогени с алкални разтвори
Когато взаимодейства с воден разтвор на алкал, флуорът отново действа като окислител:
Умението да се напише това уравнение не се изисква за полагане на изпита. Достатъчно е да се знае фактът за възможността за такова взаимодействие и окислителната роля на флуора в тази реакция.
За разлика от флуора, други халогени в алкални разтвори са непропорционални, тоест те едновременно увеличават и намаляват окислителното си състояние. В този случай, в случай на хлор и бром, в зависимост от температурата, потокът през два различни посоки... По -специално, при студ реакциите протичат, както следва:
и при нагряване:
Йодът реагира с основи изключително според втория вариант, т.е. с образуването на йодат, тъй като hypoioditis не е стабилен не само при нагряване, но и при нормални температури и дори при студено време.
Флуор
ФЛУОР-а; м.[от гръцки. phthoros - смърт, унищожаване] Химичен елемент (F), светложълт газ с остра миризма. Добавете към питейна вода f.
флуор(лат. Fluorum), химичен елемент от VII група на периодичната система, се отнася до халогени. Свободният флуор се състои от двуатомни молекули (F 2); бледожълт газ с остър мирис, T pl –219.699 ° C, Tбала –188,200 ° C, плътност 1,7 g / l. Най-реактивен неметал: реагира с всички елементи с изключение на хелий, неон и аргон. Взаимодействието на флуор с много вещества лесно се превръща в горене и експлозия. Флуорът разрушава много материали (оттук и името: гръцки phthóros - разрушение). Основните минерали са флуорит, криолит, флуорапатит. Флуорът се използва за получаване на флуорорганични съединения и флуориди; флуоридът е част от тъканите на живите организми (кости, зъбен емайл).
ФЛУОРФЛУОР (лат. Fluorum), F (чете се „флуор“), химичен елемент с атомен номер 9, атомна маса 18.998403. Естественият флуор се състои от един стабилен нуклид (см.НУКЛИД) 19 F. Конфигурация на външен електронен слой 2 с 2
стр 5
... В съединенията той проявява само окислително състояние –1 (валентност I). Флуорът се намира във втория период в група VIIA на периодичната таблица на елементите на Менделеев, принадлежи към халогени (см.ХАЛОГЕНИ).
Радиусът на неутралния флуорен атом е 0,064 nm, радиусът на йона F е 0,115 (2), 0,116 (3), 0,117 (4) и 0,119 (6) nm (координатният номер е посочен в скоби). Енергиите на последователна йонизация на неутрален флуорен атом са съответно 17.422, 34.987, 62.66, 87.2 и 114.2 eV. Афинитетът към електроните е 3.448 eV (най -високият сред атомите на всички елементи). По скалата на Полинг електроотрицателността на флуора е 4 (най -високата стойност сред всички елементи). Флуорът е най-активният неметал.
Свободният флуор е безцветен газ с остра, задушаваща миризма.
История на откритията
Историята на откриването на флуор е свързана с минерала флуорит (см.ФЛУОРИТ), или флуорошпат. Сега е известно, че съставът на този минерал отговаря на формулата CaF 2 и това е първото вещество, съдържащо флуор, използвано от хората. В древни времена е отбелязано, че ако флуорит се добавя към рудата по време на топенето на метал, точката на топене на рудата и шлаките намалява, което значително улеснява процеса (оттук и името на минерала - от латинското флуо - течност).
През 1771 г. шведският химик К. Шеле обработва флуорита със сярна киселина (см. SCHEEELE Карл Вилхелм)приготвил киселина, която той нарекъл "флуороводородна". Френски учен А. Лавоазие (см. LAVOISIER Антоан Лоран)предполага, че тази киселина съдържа нов химичен елемент, който той предлага да нарече "флуорема" (Лавоазие смята, че флуороводородната киселина е комбинация от флуор с кислород, тъй като според Лавоазие всички киселини трябва да съдържат кислород). Той обаче не можа да подчертае новия елемент.
Зад новия елемент името „флуор“ беше консолидирано, което се отразява в латинското му име. Но дългосрочните опити да се изолира този елемент в свободна форма бяха неуспешни. Много учени, които се опитаха да го получат в свободна форма, умряха по време на такива експерименти или станаха инвалиди. Това са английските химици братя Т. и Г. Нокс, и френският Ж.-Л. Гей лусак (см. GAY-LUSSAC Джоузеф Луис)и L. J. Thénard (см.ТЕНАР Луи Жак), и много други. Самият Г. Дейви (см. DEVI Humphrey), който пръв получи безплатен натрий, калий, калций и други елементи, беше отровен в резултат на експерименти за получаване на флуор чрез електролиза и се разболя тежко. Вероятно, под впечатлението на всички тези провали, през 1816 г. за новия елемент, макар и сходен по звучене, но напълно различен по значение, е предложено името - флуор (от гръцки phtoros - унищожаване, смърт). Това име на елемента е прието само на руски, французите и германците продължават да наричат флуора „флуор“, британците - „флуор“.
Дори такъв изключителен учен като М. Фарадей не може да получи флуор в свободна форма. (см.ФАРАДЕЙ Майкъл)... Едва през 1886 г. френският химик А. Моасан (см.Моасан Анри)Използвайки електролизата на течен водороден флуорид HF, охладен до –23 ° C (течността трябва да съдържа малко калиев флуорид KF, което гарантира нейната електрическа проводимост), успях да получа първата порция нов, силно реактивен газ при анод. В първите експерименти за получаване на флуор, Moissan използва много скъп електролизатор, изработен от платина и иридий. Освен това всеки грам от получения флуор "изяжда" до 6 г платина. По -късно Moissan започна да използва много по -евтин меден електролизатор. Флуорът реагира с мед, но реакцията образува тънък филм от флуорид, който предотвратява по -нататъшното разрушаване на метала.
Да бъдеш сред природата
Съдържанието на флуор в земната кора е доста високо и възлиза на 0,095% по маса (много повече от най -близкия аналог на флуор в групата - хлор (см.ХЛОР)). Разбира се, поради високата си химическа активност, свободен флуор не се открива. Най -важните минерали на флуора са флуорит (флуороспар), както и флуорапатит 3Ca 3 (PO 4) 2 CaF 2 и криолит (см.КРИОЛИТ) Na 3 AlF 6. Флуорът като примес е част от много минерали и се намира в подземните води; v морска вода 1,3 · 10 -4% флуор.
Получаване
На първия етап от получаването на флуор се изолира флуороводород HF. Получаване на флуороводород и хидрофлуорид (см.ВОДОФЛУОРОВА КИСЕЛИНА)(флуороводородна) киселина се среща, като правило, по време на преработката на флуорапатит във фосфорни торове. Газообразният флуороводород, образуван по време на обработката със сярна киселина на флуорапатит, след това се събира, втечнява и използва за електролиза. Електролизата може да се приложи както към течна смес от HF и KF (процесът се провежда при температура 15-20 ° C), така и към KH 2 F 3 стопилка (при температура 70-120 ° C) или KHF 2 стопилка (при температура 245-310 ° C) ...
В лабораторията за приготвяне на малки количества свободен флуор може да се използва или загряване на MnF 4, при което флуорът се елиминира, или нагряване на смес от K 2 MnF 6 и SbF 5:
2K 2 MnF 6 + 4SbF 5 = 4KSbF 6 + 2MnF 3 + F 2.
Физични и химични свойства
При нормални условия флуорът е газ (плътност 1.693 kg / m 3) с остър мирис. Точка на кипене –188.14 ° C, точка на топене –219.62 ° C. В твърдо състояние образува две модификации: а-формата, която съществува от точката на топене до –227.60 ° C, и b-формата, която е стабилна при температури по-ниски от –227.60 ° С.
Подобно на други халогени, флуорът съществува като двуатомни молекули F 2. Междуядреното разстояние в молекулата е 0,14165 nm. Молекулата F 2 се характеризира с аномално ниска енергия на дисоциация в атоми (158 kJ / mol), което по -специално определя високата реактивност на флуора.
Химическата активност на флуора е изключително висока. От всички елементи с флуор само три леки инертни газове не образуват флуориди - хелий, неон и аргон. Във всички съединения флуорът проявява само едно окислително състояние, –1.
Флуорът реагира директно с много прости и сложни вещества. И така, при контакт с вода флуорът реагира с нея (често се казва, че „водата гори във флуор“):
2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2.
Флуорът реагира експлозивно при прост контакт с водород:
H 2 + F 2 = 2 HF.
В този случай се образува водороден флуорид газ HF, който е безкрайно разтворим във вода с образуването на относително слаба флуороводородна киселина.
Флуорът взаимодейства с повечето неметали. Така че, когато флуорът реагира с графит, се образуват съединения с обща формула CF x, когато флуорът реагира със силиций - флуорид SiF 4, с бор - трифлуорид BF 3. Когато флуорът взаимодейства със сярата, се образуват съединения SF 6 и SF 4 и т.н. (виж. Флуориди (см.ФЛУОРИД)).
Знае се голямо числофлуорни съединения с други халогени, например BrF 3, IF 7, ClF, ClF 3 и други, бром и йод се запалват във флуорна атмосфера при обикновени температури, а хлорът взаимодейства с флуора при нагряване до 200-250 ° С.
Не реагирайте директно с флуор, с изключение на посочените инертни газове, също азот, кислород, диамант, въглероден диоксид и въглероден окис.
Непряко получен азотен трифлуорид NF 3 и кислородни флуориди O 2 F 2 и OF 2, в които кислородът има необичайни окислителни състояния +1 и +2.
Когато флуорът взаимодейства с въглеводороди, настъпва тяхното разрушаване, придружено от производството на флуоровъглеводороди с различен състав.
При леко нагряване (100-250 ° C) флуорът реагира със сребро, ванадий, рений и осмий. Със злато, титан, ниобий, хром и някои други метали, реакцията с участието на флуор започва да протича при температури над 300-350 ° C. С тези метали, чиито флуориди са нелетливи (алуминий, желязо, мед и др.), Флуорът реагира със забележима скорост при температури над 400-500 ° C.
Някои по -висши метални флуориди, например уранов хексафлуорид UF 6, се получават чрез действие с флуор или флуориращ агент като BrF 3 върху нисши халогениди, например:
UF 4 + F 2 = UF 6
Трябва да се отбележи, че споменатото вече флуороводородна киселина HF отговаря не само на средни флуориди като NaF или CaF 2, но също така и на кисели флуориди - хидрофлуориди като NaHF 2 и KHF 2.
Синтезирани са и голям брой различни флуоро -флуорни съединения. (см.Органофлуорни съединения), включително известния тефлон (см.ТЕФЛОН)- материал, който е полимер на тетрафлуороетилен (см.ТЕТРАФЛУОРОЕТИЛЕН) .
Приложение
Флуорът се използва широко като флуориращ агент при получаването на различни флуориди (SF 6, BF 3, WF 6 и други), включително съединения на инертни газове (см.Благородни газове)ксенон и криптон (виж. Флуориране (см.Флуориране)). Уран хексафлуорид UF 6 се използва за разделяне на уранови изотопи. Флуорът се използва при производството на тефлон и други флуоропласти. (см.Флуоропласти), флуороеластомери (см.ФЛУОРОСАУЧУКИ), съдържащи флуор органични вещества и материали, които се използват широко в технологиите, особено в случаите, когато се изисква устойчивост на агресивна среда, високи температури и т.н.
Биологична роля
Като микроелемент (см.Микроелементи)флуорът се намира във всички организми. При животни и хора флуоридът присъства в костната тъкан (при хората - 0,2-1,2%) и особено в дентина и зъбния емайл. Тялото на средностатистически човек (телесно тегло 70 кг) съдържа 2,6 г флуор; дневните нужди са 2-3 mg и се задоволяват главно с питейна вода. Липсата на флуорид води до зъбен кариес. Следователно флуоридни съединения се добавят към пастите за зъби, понякога се добавят към питейна вода. Излишъкът от флуорид във водата също е нездравословен. Това води до флуороза (см.ФЛУОРОЗА)- промени в структурата на емайла и костната тъкан, костна деформация. Максимално допустимата концентрация за съдържанието на флуоридни йони във вода е 0,7 mg / l. Максималната концентрация на газообразен флуор във въздуха е 0,03 mg / m 3. Ролята на флуорида в растенията е неясна.
енциклопедичен речник. 2009 .
Синоними:Вижте какво е „флуор“ в други речници:
флуор- флуор и ... Руски правописен речник
флуор- флуор / ... Морфемично-правописен речник
- (лат. Fluorum) F, химичен елемент от VII група от периодичната система на Менделеев, атомно число 9, атомна маса 18.998403, се отнася до халогени. Бледо жълт газ с остър мирис, т.т.? 219.699 ° С, т.т. Голям енциклопедичен речник
F (от гръцки phthoros смърт, унищожаване, латински Fluorum * a. Флуор; N. Флуор; F. флуор; и. Флуор), хим. елемент от група VII периодичен. Менделеева система, се отнася до халогени, при. н. 9, в. м. 18.998403. В природата 1 стабилен изотоп 19F ... Геологическа енциклопедия
- (Fluorum), F, химичен елемент от група VII на периодичната система, атомен номер 9, атомна маса 18.9984; се отнася до халогени; газ, т.т. 188,2 ° C. Флуорът се използва в производството на уран, фреони, лекарства и други, както и в ... ... Съвременна енциклопедия
19. Механизъм химическа реакциясъединения на флуор и вода
Уравнението за реакцията на взаимодействието на флуор с вода.
F 2 + H 2 O = 2 FH + O
Водородът във водата премахва "енергията" (свободни фотони) от повърхността на флуора. Тази "енергия" се появява на водородната повърхност на водата. Тези фотони, които попадат в областта, където водородът и кислородът са свързани помежду си, причиняват разкъсване на връзката помежду им. Молекулата на водата се разпада.
Едновременно с този процес се установява гравитационна връзка между водородния водород и флуора. В тези области на елемента флуор, където водородът премахва свободните фотони чрез привличането си, се появява експозиция и полето на привличане на флуор се проявява навън в по -голяма степен. Така се образува нов химическа връзкаи нов химическо съединение- флуороводород. Водата се разгражда, флуорът се комбинира с водород и се отделя кислород.
Тук трябва да се спомене, че флуорните елементи изобщо не се комбинират помежду си по двойки, за да образуват молекули. В газообразния флуор флуорните елементи могат да се задържат един срещу друг чрез много слаби сили на привличане. Освен това всеки химичен елемент действа върху останалите с много слаби отблъскващи сили. Тази ситуация се случва във всяко газообразно тяло.
Този текст е въвеждащ фрагмент.От книгата Кондензиран хаос: Въведение в магията на хаоса от Хайн ФилМагически реакции 1. Хранене до изтощение Понякога е полезно да се хранят демон до изтощение. Демоните често запазват силата си, като ни пречат да изследваме пълните последици от страховете, които пораждат у нас. Спомням си манията си към демона на ревността.
От книгата Голямата книга на тайните науки. Имена, мечти, лунни цикли автор Шварц ТеодорДни на водата (знаци на елементите на водата - Рак, Скорпион, Риби). Природата не пести от валежите и понякога месечната им норма пада. Високата влажност не благоприятства комфорта и доброто настроение. Положението на Луната в зодиакалния кръг също влияе
От книгата Концепцията за развитие и усъвършенстване на човек автора3.10. Енергийните обвивки и структурата на съединението Енергийните обвивки на физическата част на човек съдържат обобщена информация за характеристиките на всеки човек. Те оформят личността на жената и характера на мъжа. Образуват се енергийни черупки
От книгата Химия автор Данина Татяна16. Механизмът на реакцията на неутрализация Тази статия се предхожда от следното твърдение, което несъмнено трябва да предхожда всички статии по химия и ядрена физика - всичко, което се занимава с химичните елементи и тяхната структура. Необходимо е да се повтори, докато този факт стане
От книгата Химия автор Данина Татяна17. Дължина на химическата връзка Разстоянието между химичните елементи е дължината на химическата връзка - количество, известно в химията. Определя се от съотношението на силите на привличане и отблъскване на взаимодействащия химикал
От книгата Химия автор Данина Татяна26. Енталпия. Ендотермични и екзотермични реакции В хода на екзотермичните реакции „топлината“ (леки видове свободни фотони - IR, радио) се излъчва от повърхността на химичните елементи. Енталпията на елементите намалява, агрегирано състояниестава по -плътен
От книгата За енергийните структури автора Баранова Светлана ВасилиевнаСтруктурата на Връзката Човек се основава на Божествените енергии, благодарение на които е безсмъртен и всемогъщ.Той има енергийна част, възприятие, самосъзнание (идентификация), ум, намерение и воля, които се формират в зависимост от
От книгата Пътят на воина на духа, том II. Човек автора Баранова Светлана ВасилиевнаСтруктурата на връзката Човекът се основава на Божествените енергии, благодарение на които е безсмъртен и всемогъщ. Той има енергийна част, възприятие, самосъзнание (идентификация), ум, намерение и воля, които се формират в зависимост от
От книгата Живот без граници. Концентрация. Медитация автора Жикаранцев Владимир ВасилиевичОСНОВНИ ПРИНЦИПИ ЗА СВЪРЗВАНЕ НА УМ И ТЯЛО Има четири основни принципа за свързване на ума и тялото. Има много хора, следователно има много начини да виждаме и живеем живота. Тези начини за свързване на ума и тялото са проектирани точно така, че хората с различни
От книгата Тайните на биоенергията.Показател към богатството и успеха в живота. авторът Ратнер СергейРЕАКЦИИ НА ДУШАТА И ТЯЛОТО Предметът на подсъзнанието е толкова обширен, че „копае и копае“. Единственото нещо, ако разберете, че няма граница на съвършенството, тогава ще стигнете до извода, че от определен момент просто има тренировка. Сега още отварят нови
От книгата Причина. Творчески отговор до момента автора Раджниш Бхагван ШриОт реакция към действие Реакцията идва от мисли, отговор идва от разбиране. Реакцията идва от миналото; отговорът винаги е налице. Но обикновено реагираме - всичко е вече подготвено вътре в нас. Някой прави нещо и ние реагираме така, сякаш в нас е натиснат бутон. Някой ти
От книгата Разумен свят [Как да живеем без излишни притеснения] автора Свияш Александър Григориевич От книгата Световна астрология от Baigent MichaelСтрахотни връзки В резултат на това това, което цикличният индекс показва в различните си форми - определя степента на „свързаност“ в даден момент. Друг подход към въпроса за оценка на стабилността или нестабилността на определен период е да се проучи разпределението
От книгата Фаза. Хакване на илюзията за реалност авторът Дъга МихаилНачалото на верижна реакция Първо си мислите, че има черно и бяло. Тогава разбирате, че много черно е всъщност бяло и обратно. И тогава се оказва, че няма нито едното, нито другото. Не е ли този принцип основният знаменател на всичко, под което разбираме живота?
От книгата Суперсили на човешкия мозък. Пътуване в подсъзнанието авторът Дъга Михаил От книгата „Люлеене на люлката“ или професията „родител“ автора Шереметева Галина БорисовнаРеакции на възрастни Много родители не винаги знаят как да реагират на действията и някои действия на децата си. Когато се сблъскаме с проблеми, ние реагираме по три различни начина: 1. Преструваме се, че нищо не се е случило. 2. Ние идентифицираме врага и атакуваме. Ние сме истински