ديمتري إيفانوفيتش مندليف. القانون الدوري لد. آي. مندليف و "أساسيات الكيمياء" أساسيات مندليف للكيمياء 1877

تم اكتشاف القانون الدوري بواسطة د. Mendeleev أثناء عمله على نص الكتاب المدرسي "أساسيات الكيمياء" ، عندما واجه صعوبات في تنظيم المواد الواقعية. بحلول منتصف فبراير 1869 ، عند التفكير في بنية الكتاب المدرسي ، توصل العالم تدريجياً إلى استنتاج مفاده أن خصائص المواد البسيطة والكتل الذرية للعناصر مرتبطة بنمط معين.

لم يكن اكتشاف الجدول الدوري للعناصر عرضيًا ، بل كان نتيجة عمل ضخم وطويل ومضني ، تم إنفاقه من قبل ديمتري إيفانوفيتش نفسه والعديد من الكيميائيين من بين أسلافه ومعاصريه. "عندما بدأت في إنهاء تصنيفي للعناصر ، كتبت على بطاقات منفصلة كل عنصر ومركباته ، وبعد ذلك ، بترتيب المجموعات والصفوف ، تلقيت أول جدول مرئي للقانون الدوري. لكن هذا كان فقط الوتر الأخير ، نتيجة كل الأعمال السابقة ... "- قال العالم. أكد منديليف أن اكتشافه كان النتيجة التي أكملت عشرين عامًا من التفكير في الروابط بين العناصر ، والتفكير من جميع الجوانب في العلاقة بين العناصر.

في 17 فبراير (1 مارس) ، تم الانتهاء من مخطوطة المقالة ، التي تحتوي على جدول بعنوان "تجربة نظام من العناصر بناءً على وزنها الذري وتشابهها الكيميائي" ، وقدمت إلى الصحافة مع ملاحظات للتنضيد ومع التاريخ. "17 فبراير 1869". تم الإعلان عن اكتشاف منديليف من قبل محرر الجمعية الكيميائية الروسية ، البروفيسور ن. مينشوتكين في اجتماع الجمعية في 22 فبراير (6 مارس) 1869. لم يكن منديليف نفسه حاضرًا في الاجتماع ، لأنه في ذلك الوقت ، بناءً على تعليمات من جمعية الاقتصاد الحر ، قام بفحص ألبان الجبن في مقاطعتي تفير ونوفغورود .

في الإصدار الأول من النظام ، تم ترتيب العناصر من قبل العلماء في تسعة عشر صفًا أفقيًا وستة أعمدة رأسية. في 17 فبراير (1 مارس) ، لم يكتمل افتتاح القانون الدوري بأي حال من الأحوال ، لكنه بدأ للتو. واصل ديمتري إيفانوفيتش تطويره وتعميقه لما يقرب من ثلاث سنوات أخرى. في عام 1870 ، نشر مندليف في كتابه "أساسيات الكيمياء" الإصدار الثاني من النظام (النظام الطبيعي للعناصر): تحولت الأعمدة الأفقية للعناصر المماثلة إلى ثماني مجموعات مرتبة رأسياً ؛ تحولت الأعمدة الرأسية الستة من النوع الأول إلى فترات تبدأ بمعدن قلوي وتنتهي بهالوجين. تم تقسيم كل فترة إلى صفين ؛ شكلت عناصر الصفوف المختلفة المدرجة في المجموعة مجموعات فرعية.

كان جوهر اكتشاف مندلييف أنه مع زيادة الكتلة الذرية للعناصر الكيميائية ، فإن خصائصها لا تتغير بشكل رتيب ، ولكن بشكل دوري. بعد عدد معين من العناصر ذات الخصائص المختلفة ، مرتبة حسب الوزن الذري المتزايد ، تبدأ الخصائص في التكرار. كان الاختلاف بين عمل مندليف وعمل أسلافه هو أن مندليف لم يكن لديه قاعدة واحدة بل قاعدتان لتصنيف العناصر - الكتلة الذرية والتشابه الكيميائي. من أجل ملاحظة الدورية بشكل كامل ، قام منديليف بتصحيح الكتل الذرية لبعض العناصر ، ووضع عدة عناصر في نظامه ، على عكس الأفكار المقبولة في ذلك الوقت حول تشابهها مع الآخرين ، وترك خلايا فارغة في الجدول حيث العناصر التي لم يتم اكتشافها بعد كان من المقرر تحديد موقعها.

في عام 1871 ، على أساس هذه الأعمال ، صاغ مندليف القانون الدوري ، والذي تم تحسين شكله إلى حد ما بمرور الوقت.

كان للجدول الدوري للعناصر تأثير كبير على التطور اللاحق للكيمياء. لم يكن التصنيف الطبيعي الأول للعناصر الكيميائية فقط ، والذي أظهر أنها تشكل نظامًا متناغمًا وترتبط ارتباطًا وثيقًا ببعضها البعض ، ولكنها أصبحت أيضًا أداة قوية لمزيد من البحث. في الوقت الذي جمع فيه مندليف جدوله على أساس القانون الدوري الذي اكتشفه ، لم تكن العديد من العناصر معروفة بعد. على مدى السنوات الخمس عشرة التالية ، تم تأكيد تنبؤات مندليف ببراعة. تم اكتشاف العناصر الثلاثة المتوقعة (Ga ، Sc ، Ge) ، والتي كانت أعظم انتصار للقانون الدوري.

المادة "منديليف"

منديليف (ديمتري إيفانوفيتش) - الأستاذ ، ب. في توبولسك ، 27 يناير 1834). سرعان ما أصيب والده إيفان بافلوفيتش ، مدير صالة توبولسك للألعاب الرياضية ، بالعمى وتوفي. بقي منديليف ، وهو صبي يبلغ من العمر عشر سنوات ، في رعاية والدته ماريا دميترييفنا ني كورنيليفا ، وهي امرأة تتمتع بذكاء متميز واحترام عام في المجتمع الذكي المحلي. تمر سنوات طفولته ودراسته في بيئة مواتية لتعليم شخصية أصيلة ومستقلة: كانت والدته داعمة للاستيقاظ الحر لمهنة طبيعية. تم التعبير عن حب القراءة والدراسة بوضوح في M. فقط بعد انتهاء دورة الصالة الرياضية ، عندما قررت الأم إرسال ابنها إلى العلم ، وأخذته كصبي يبلغ من العمر 15 عامًا من سيبيريا ، أولاً إلى موسكو ، و ثم بعد ذلك بعام إلى بطرسبورغ ، حيث وضعته في المعهد التربوي ... بدأ المعهد دراسة حقيقية مستهلكة لجميع فروع العلم الإيجابي ... بعد الانتهاء من الدورة في المعهد ، بسبب تدهور الصحة ، غادر إلى شبه جزيرة القرم وعُين مدرسًا للألعاب الرياضية ، أولاً في سيمفيروبول ، ثم في أوديسا. لكن بالفعل في عام 1856. عاد مرة أخرى إلى سان بطرسبرج ، والتحق الأستاذ المساعد في سان بطرسبرج. جامعة. ودافع عن أطروحته "حول مجلدات محددة" ، للحصول على درجة الماجستير في الكيمياء والفيزياء ... في عام 1859 ، تم إرسال M. إلى الخارج ... في عام 1861 ، دخل M. مرة أخرى كمحاضر خاص في سانت بطرسبرغ. جامعة. بعد ذلك بوقت قصير ، نشر مقررًا دراسيًا في الكيمياء العضوية ومقالًا عن حدود СnН2n + Hydrocarbons. في عام 1863 م عين أستاذا لسانت بطرسبرغ. معهد التكنولوجيا ولعدة سنوات كان يعمل في القضايا الفنية: سافر إلى القوقاز لدراسة النفط بالقرب من باكو ، وقام بإجراء تجارب زراعية Imp. المجتمع الاقتصادي الحر ، نشر كتيبات فنية ، إلخ. في عام 1865 ، أجرى بحثًا عن حلول الكحول حسب جاذبيتها النوعية ، والتي كانت موضوع أطروحة الدكتوراه الخاصة به ، والتي دافع عنها في العام التالي. أستاذ سانت بطرسبرغ. جامعة. في قسم الكيمياء ، تم انتخاب M. وتحديده في عام 1866 ، ومنذ ذلك الحين ، اتخذ نشاطه العلمي أبعادًا وتنوعًا في عرض موجزيمكن الإشارة فقط إلى الأعمال الأكثر أهمية. في 1868 - 1870. يكتب "أسس الكيمياء" ، حيث تم لأول مرة تنفيذ مبدأ نظامه الدوري للعناصر ، مما جعل من الممكن التنبؤ بوجود عناصر جديدة ، لا تزال غير مكتشفة والتنبؤ بدقة بخصائص كل من أنفسهم و مركباتهم المختلفة. في 1871 - 1875 يدرس مرونة وتمدد الغازات وينشر مقالته "في مرونة الغازات". في عام 1876 ، نيابة عن الحكومة ، ذهب إلى ولاية بنسلفانيا لتفقد حقول النفط الأمريكية ثم عدة مرات إلى القوقاز لدراسة الظروف الاقتصادية لإنتاج النفط وظروف إنتاج النفط ، مما أدى إلى تطور صناعة النفط على نطاق واسع في روسيا؛ هو نفسه منخرط في دراسة الهيدروكربونات البترولية ، وينشر العديد من الأعمال في كل شيء ويدرس فيها مسألة منشأ النفط. في نفس الوقت تقريبًا ، كان منخرطًا في القضايا المتعلقة بالطيران ومقاومة السوائل ، مصحوبًا بدراساته بنشر الأعمال الفردية. في الثمانينيات. عاد مرة أخرى إلى دراسة الحلول ، وكانت نتيجتها Op. "التحقيق في المحاليل المائية بالثقل النوعي" ، وجدت استنتاجاته الكثير من الأتباع بين الكيميائيين من جميع البلدان. في عام 1887 ، خلال اكتمال كسوف الشمس، يصعد المرء في منطاد إلى Klin ، يقوم بتعديل محفوف بالمخاطر للصمامات ، ويجعل البالون مطيعًا ويسجل في سجلات هذه الظاهرة كل ما تمكن من ملاحظته. في عام 1888 درس الظروف الاقتصادية لمنطقة الفحم دونيتسك على الفور. في عام 1890 توقف م عن قراءة مقرره في الكيمياء غير العضوية في سانت بطرسبرغ. جامعة. من هذا الوقت فصاعدًا ، بدأت المهام الاقتصادية ومهام الدولة الأخرى واسعة النطاق تشغله بشكل خاص. تم تعيينه كعضو في مجلس التجارة والمصنوعات ، وهو يشارك بنشاط في التطوير والتنفيذ المنهجي للتعريفة التي ترعى الصناعة التحويلية الروسية وينشر مقال "التعرفة التوضيحية لعام 1890" ، والذي يشرح من جميع النواحي لماذا احتاجت روسيا مثل هذه الحماية. في الوقت نفسه ، شارك من قبل الوزارات العسكرية والبحرية في مسألة إعادة تسليح الجيش الروسي والبحرية لتطوير نوع من البارود الذي لا يدخن ، وبعد رحلة إلى إنجلترا وفرنسا ، اللتين كان بهما بالفعل بارود خاص بهما ، تم تعيينه في عام 1891 مستشارًا لوزارة البحرية الحاكمة في قضايا البارود ، والعمل مع الموظفين (طلابه السابقين) في المختبر العلمي والتقني التابع للإدارة البحرية ، والذي تم افتتاحه خصيصًا لغرض دراسة هذه المسألة ، بالفعل في تشير بداية عام 1892 إلى النوع المطلوب من المسحوق عديم الدخان ، المسمى بالتلويث الحراري ، وهو عالمي وقابل للتكيف بسهولة مع جميع أنواع الأسلحة النارية. مع افتتاح غرفة الأوزان والمقاييس في وزارة المالية ، في عام 1893 ، يتم تحديدها من قبل عالم الأوزان والمقاييس ويبدأ نشر "Vremennik" ، التي تنشر جميع أبحاث القياس التي يتم إجراؤها في الغرفة . حساسًا ومستجيبًا لجميع القضايا العلمية ذات الأهمية القصوى ، كان M. أيضًا مهتمًا بشدة بظواهر أخرى للحياة الاجتماعية الروسية الحالية ، وحيثما أمكن ، قال كلمته ... إلخ ، وفي عام 1894 تم انتخابه عضوًا كاملاً في الأكاديمية الإمبراطورية للفنون ... ذات الأهمية القصوى ، لا يمكن سرد القضايا العلمية المختلفة التي كانت موضوع دراسة M. ، نظرًا لعددها ، هنا. كتب ما يصل إلى 140 عملاً ومقالًا وكتابًا. لكن الوقت لم يحن بعد لتقييم الأهمية التاريخية لهذه الأعمال ، ونأمل أن يتوقف م.

الجمعية الكيميائية الروسية

الجمعية الكيميائية الروسية هي منظمة علمية تأسست في جامعة سانت بطرسبرغ عام 1868 وكانت جمعية تطوعية للكيميائيين الروس.

تم الإعلان عن الحاجة إلى إنشاء الجمعية في المؤتمر الأول لعلماء الطبيعة والأطباء الروس ، الذي عقد في سانت بطرسبرغ في نهاية ديسمبر 1867 - أوائل يناير 1868. في المؤتمر ، تم الإعلان عن قرار المشاركين في القسم الكيميائي:

أعلن قسم المواد الكيميائية عن رغبته بالإجماع في الاتحاد في المجتمع الكيميائي للتواصل مع القوات القائمة بالفعل للكيميائيين الروس. ويعتقد القسم أن هذه الجمعية سيكون لها أعضاء في جميع مدن روسيا ، وأن نشرها سيشمل أعمال جميع الكيميائيين الروس ، مطبوعة باللغة الروسية ".

بحلول هذا الوقت ، كانت الجمعيات الكيميائية قد تأسست بالفعل في العديد من البلدان الأوروبية: جمعية لندن الكيميائية (1841) ، والجمعية الكيميائية الفرنسية (1857) ، والجمعية الكيميائية الألمانية (1867) ؛ تأسست الجمعية الكيميائية الأمريكية في عام 1876.

ميثاق الجمعية الكيميائية الروسية ، الذي وضعه بشكل رئيسي د. Mendeleev ، تمت الموافقة عليه من قبل وزارة التعليم العام في 26 أكتوبر 1868 ، وعقد الاجتماع الأول للجمعية في 6 نوفمبر 1868. في البداية ، ضم 35 كيميائيًا من سانت بطرسبرغ وكازان وموسكو ووارسو وكييف ، خاركوف وأوديسا. في السنة الأولى من وجودها ، نما RCS من 35 إلى 60 عضوًا واستمر في النمو بسلاسة في السنوات اللاحقة (129 - في 1879 ، 237 - في 1889 ، 293 - في 1899 ، 364 - في 1909 ، 565 - في 1917) .

في عام 1869 ، حصلت الجمعية الكيميائية الروسية على أجهزتها الخاصة - مجلة الجمعية الكيميائية الروسية (ZhRHO) ؛ تصدر المجلة 9 مرات في السنة (شهرياً ماعدا أشهر الصيف).

في عام 1878 ، اندمجت الجمعية الكيميائية الروسية مع الجمعية الفيزيائية الروسية (التي تأسست عام 1872) لتشكيل الجمعية الفيزيائية الروسية. الرؤساء الأوائل للمكتب الإقليمي لصحة الأسرة هم أ.م. بتليروف (1878-1882) ودي. مندليف (1883-1887). فيما يتعلق بالاندماج منذ عام 1879 (من المجلد الحادي عشر) ، تمت إعادة تسمية "مجلة الجمعية الكيميائية الروسية" لتصبح "مجلة الجمعية الفيزيائية الروسية". وتيرة النشر كانت 10 أعداد في السنة. تتكون المجلة من جزأين - كيميائي (ZhRHO) وفيزيائي (ZhRFO).

لأول مرة ، تم نشر العديد من الأعمال الكلاسيكية للكيمياء الروسية على صفحات ZhRHO. تعمل أعمال D.I. Mendeleev حول إنشاء وتطوير الجدول الدوري للعناصر و A.M. باتلروف ، المرتبط بتطور نظريته حول بنية المركبات العضوية ... خلال الفترة من 1869 إلى 1930 ، تم نشر 5067 دراسة كيميائية أصلية في ZhRHO ، وملخصات ومقالات مراجعة حول بعض قضايا الكيمياء ، وترجمات أكثر إثارة للاهتمام كما تم نشر أعمال من المجلات الأجنبية.

أصبحت شركة RFCO مؤسسة مؤتمرات مندليف للكيمياء العامة والتطبيقية. وعقدت المؤتمرات الثلاثة الأولى في سانت بطرسبرغ في أعوام 1907 و 1911 و 1922. في عام 1919 ، تم تعليق نشر ZhRFKhO واستئنافه فقط في عام 1924.

أساسيات الكيمياء د.منديليف ، أستاذ إمبراطورية سان بطرسبرج. جامعة. الجزء 1-2. SPb. ، دار الطباعة لشركة السلع العامة "المنفعة العامة" ، 1869-1871.
الجزء الأول: 4 [n.n.] ، III ، 1 [n.n.] ، 816 صفحة ، 151 نوعًا متعددًا. SPb. ، 1869. قام السيد نيكيتين باختزال الجزء الأول من العمل بأكمله تقريبًا من كلمات المؤلف. تم قطع معظم الرسومات من قبل السيد أودغوف. وقد احتفظ بالأدلة السادة ديتلوف وبوغدانوفيتش وبيستريتشينكو. يحتوي الجزء الأول على ما يسمى بالجدول الصغير "تجربة نظام من العناصر على أساس وزنها الذري وتشابهها الكيميائي" مع 66 عنصرًا!
الجزء الثاني: 4 [n.n.] ، 1 [n.n.] ، 951 صفحة ، 1 [n.n.] ، 28 نوعًا متعددًا. SPb ، 1871. قام السادة Verigo و Marcuse و Kikin و Leontyev بكتابة الجزء الثاني من العمل. تم قطع الرسومات من قبل السيد Ugdof. قام السيد ديمين بإثباتات المجلد بأكمله تقريبًا. يحتوي الجزء الثاني على النظام الطبيعي للعناصر القابلة للطي بواسطة D.Mendeleev وفهرس العناصر. صحيح ، زاد عدد العناصر إلى 96 ، 36 منها شاغرة (سيتم العثور عليها واستلامها لاحقًا). في التجليد الأسود p / c في ذلك الوقت مع نقش ذهبي على العمود الفقري. المالك أ. بحالة جيدة. التنسيق: 18x12 سم ، في النصف الثاني من الصفحة الأولى ، يوجد توقيع شخصي لـ D.I. منديليف: "صديقي العزيز ... المؤلف".

يعلم الجميع وجود النظام الدوري والقانون الدوري للعناصر الكيميائية ، ومؤلفه الكيميائي الروسي العظيم د. مندليف. في عام 1867 ، تولى مندليف قسم الكيمياء غير العضوية (العامة) في إمبريال سانت بطرسبرغ. الجامعة كأستاذ عادي ، وفي عام 1868 بدأ مندليف العمل في "أساسيات الكيمياء". أثناء عمله في هذه الدورة ، اكتشف القانون الدوري للعناصر الكيميائية. وفقًا للأسطورة ، في 17 فبراير 1869 ، بعد قراءة طويلة ، نام بشكل غير متوقع على أريكته في مكتبه وحلم بالنظام الدوري للعناصر ... بناءً على وزنها الذري وتشابهها الكيميائي "وأرسل هذه النشرة في مارس 1869 للعديد من الكيميائيين الروس والأجانب. تم إعداد التقرير حول العلاقة بين خصائص العناصر وأوزانها الذرية التي اكتشفها مندلييف في 6 مارس (18) ، 1869 في اجتماع للجمعية الكيميائية الروسية (الوزن الذري للعناصر NA) ، 1869. في صيف عام 1869. 1871 ، لخص ديمتري إيفانوفيتش بحثه المتعلق بتأسيس القانون الدوري في عمل "الشرعية الدورية للعناصر الكيميائية". في عام 1869 ، لم يفكر أي شخص في العالم في تصنيف العناصر الكيميائية أكثر من مندلييف ، وربما لم يكن أي كيميائي يعرف عن العناصر الكيميائية أكثر مما كان يعرفه. كان يعلم أن تشابه الأشكال البلورية ، الذي يتجلى في التماثل ، ليس دائمًا أساسًا كافيًا للحكم على تشابه العناصر. كان يعلم أن مجلدات محددة لم تقدم أيضًا إرشادات واضحة للتصنيف. كان يعلم أن دراسة التماسك ، والسعة الحرارية ، والكثافة ، ومؤشرات الانكسار ، والظواهر الطيفية بشكل عام لم تصل بعد إلى المستوى الذي يجعل من الممكن وضع هذه الخصائص كأساس للتصنيف العلمي للعناصر. لكنه كان يعرف شيئًا آخر - أن مثل هذا التصنيف ، مثل هذا النظام يجب أن يكون موجودًا بالضرورة. كان يعتقد أن العديد من العلماء حاولوا فك تشفيرها ، وديمتري إيفانوفيتش ، الذي تابع عن كثب العمل في مجال اهتمامه ، لم يستطع إلا أن يعرف هذه المحاولات. لم تكن حقيقة أن بعض العناصر تُظهر ملامح تشابه واضح تمامًا سراً لأي كيميائي في تلك السنوات. كانت أوجه التشابه بين الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم ، بين الكلور والبروم واليود ، أو بين الكالسيوم والسترونتيوم والباريوم ملفتة للنظر لأي شخص. كما أن النسب المثيرة للاهتمام للأوزان الذرية لهذه العناصر المتشابهة لم تغب عن انتباه دوما. إذن ، الوزن الذري للصوديوم يساوي نصف مجموع أوزان الليثيوم والبوتاسيوم المجاورين. ويمكن قول الشيء نفسه عن السترونشيوم وجيرانه من الكالسيوم والباريوم. علاوة على ذلك ، اكتشف دوما مثل هذه المقارنات الرقمية الغريبة في عناصر مماثلة ، مما أحيا محاولات الفيثاغورس لإيجاد جوهر العالم في الأرقام ومجموعاتها. في الواقع ، الوزن الذري لليثيوم هو 7 ، الصوديوم 7 + (1 × 16) = 23 ، البوتاسيوم 7 + (2 × 16) = 39! في عام 1853 ، لفت الكيميائي الإنجليزي ج. جلادستون الانتباه إلى حقيقة أن العناصر ذات الأوزان الذرية القريبة متشابهة في الخصائص الكيميائية: مثل البلاتين والروديوم والإيريديوم والأوزميوم والبلاديوم والروثينيوم أو الحديد والكوبالت والنيكل. بعد أربع سنوات ، جمع السويدي لينسيب عدة "ثلاثيات" عن طريق التشابه الكيميائي: الروثينيوم - الروديوم - البلاديوم ؛ الأوزميوم - البلاتين - الإيريديوم ؛ المنجنيز - الحديد - الكوبالت. لاحظ الألماني M. Pettenkofer الأهمية الخاصة للرقمين 8 و 18 ، حيث أن الاختلافات بين الأوزان الذرية للعناصر المتشابهة كانت في الغالب قريبة من 8 و 18 ، أو مضاعفاتها. وقد بذلت محاولات حتى لتجميع جداول العناصر. يوجد في مكتبة Mendeleev كتاب للكيميائي الألماني L. Gmelin ، نُشر فيه مثل هذا الجدول في عام 1843. في عام 1857 ، اقترح الكيميائي الإنجليزي W. Odling نسخته الخاصة. لكن ... كتب ديمتري إيفانوفيتش: "كل العلاقات التي لوحظت في المقاييس الذرية للنظائر ، لم تؤد ، مع ذلك ، إلى أي نتيجة منطقية ، ولم تحصل حتى على حق المواطنة في العلم بسبب العديد من أوجه القصور. أولاً ، على حد علمي ، لم يظهر أي تعميم واحد يربط جميع المجموعات الطبيعية المعروفة في كل واحد ، وبالتالي فإن الاستنتاجات المستخلصة لبعض المجموعات عانت من التجزئة ولم تؤد إلى أي استنتاجات منطقية أخرى ، بدت ضرورية وغير متوقعة ... ثانيًا ، لوحظت مثل هذه الحقائق ... حيث كانت العناصر المتشابهة لها أوزان ذرية قريبة. نتيجة لذلك ، لا يمكن للمرء إلا أن يقول إن تشابه العناصر يرتبط أحيانًا بتقارب الأوزان الذرية ، وأحيانًا بالزيادة الصحيحة في حجمها. ثالثًا ، لم يبحثوا حتى عن أي علاقات دقيقة وبسيطة في الأوزان الذرية بين العناصر غير المتشابهة ... "أحضر ديمتري إيفانوفيتش من أول رحلة عمل إلى الخارج. وقد قرأها بعناية. يتضح هذا من خلال العديد من الملاحظات في الهوامش ، وهذا يتضح من العبارة التي أشار إليها ديمتري إيفانوفيتش: "العلاقات المذكورة أعلاه بين الأوزان الذرية ... للعناصر المتشابهة كيميائيًا ، بالطبع ، بالكاد يمكن أن تُعزى إلى الصدفة ، ولكن يجب علينا الآن اترك المستقبل للعثور على نمط مرئي بين الأرقام المشار إليها ". تمت كتابة هذه الكلمات في عام 1859 ، وبعد عشر سنوات بالضبط حان الوقت لاكتشاف هذا النمط. يتذكر منديليف: "لقد سُئلت مرارًا وتكرارًا ، وعلى أي أساس ، بناءً على أي فكرة ، وجدت القانون الدوري وأدافع عنه بعناد؟ .. تفكيري الشخصي في جميع الأوقات ... ركز على حقيقة أننا عاجزون عن نفهم في جوهرها أو بشكل منفصل أنه يمكننا دراستها في مظاهر حيث يتم دمجها حتمًا ، وأن لها ، بالإضافة إلى خلودها المتأصل ، سماتها المميزة أو خصائصها المشتركة - المفهومة - التي يجب دراستها بكل الطرق. .. بعد أن كرست طاقاتي لدراسة المادة ، أرى فيها علامتين أو خاصيتين: الكتلة ، يشغل مساحة ويظهر ... أكثر وضوحًا أو أكثر واقعية من حيث الوزن والشخصية , معبرًا عنها في التحولات الكيميائية ، وبشكل أكثر وضوحًا في مفهوم العناصر الكيميائية. عندما تفكر في مادة ... من المستحيل ، بالنسبة لي ، تجنب سؤالين: كم وما هي المادة التي تعطى ، والتي تتوافق معها مفاهيم الكتلة والعناصر الكيميائية ... لذلك ، فكرة أنه يجب أن يكون هناك ينشأ ارتباط بين الكتلة والعناصر الكيميائية بشكل لا إرادي ، وبما أن كتلة المادة ... يتم التعبير عنها أخيرًا في شكل ذرات ، فمن الضروري البحث عن تطابق وظيفي بين الخصائص الفردية للعناصر وأوزانها الذرية ... لذلك بدأت في اختيار العناصر بأوزانها الذرية وخصائصها الأساسية وعناصرها المتشابهة والأوزان الذرية القريبة ، والكتابة على بطاقات منفصلة ، مما أدى سريعًا إلى استنتاج مفاده أن خصائص العناصر تعتمد بشكل دوري على وزنها الذري. .. "لفهم ما يكمن وراء المفهوم الغامض إلى حد ما لـ" الفردية ، المعبر عنها في التحولات الكيميائية. " في الواقع ، الوزن الذري هو كمية مفهومة ويمكن التعبير عنها بسهولة بالأرقام. ولكن كيف وبأية أرقام يمكن للمرء أن يعبر عن قدرة عنصر ما تفاعلات كيميائية ؟ الآن الشخص الذي لديه دراية بالكيمياء على الأقل في كمية المدرسة الثانوية سوف يجيب بسهولة على هذا السؤال: يتم تحديد قدرة عنصر ما على إعطاء أنواع معينة من المركبات الكيميائية من خلال التكافؤ. لكن من السهل اليوم قول هذا فقط لأن النظام الدوري هو الذي ساهم في تطوير مفهوم التكافؤ الحديث. كما قلنا سابقًا ، تم إدخال مفهوم التكافؤ (أطلق عليه مندلييف الذرية) في الكيمياء من قبل فرانكلاند ، الذي لاحظ أن ذرة عنصر أو آخر يمكن أن تربط عددًا معينًا من ذرات العناصر الأخرى. لنفترض أن ذرة الكلور يمكن أن تربط ذرة هيدروجين واحدة ، لذا فإن كلا هذين العنصرين أحادي التكافؤ. يربط الأكسجين الموجود في جزيء الماء بين ذرتين من الهيدروجين أحادي التكافؤ ، وبالتالي فإن الأكسجين ثنائي التكافؤ. في الأمونيا ، توجد ثلاث ذرات هيدروجين لكل ذرة نيتروجين ، وبالتالي ، في هذا المركب ، يكون النيتروجين ثلاثي التكافؤ. أخيرًا ، في جزيء الميثان ، تحتوي ذرة كربون واحدة على أربع ذرات هيدروجين. يتم تأكيد رباعي الكربون أيضًا من خلال حقيقة أنه في ثاني أكسيد الكربون ، وفقًا لنظرية التكافؤ ، تحتوي ذرة الكربون على ذرتين من الأكسجين ثنائي التكافؤ. لعب إنشاء رباعي الكربون دورًا مهمًا في تطوير الكيمياء العضوية ، وأوضح العديد من الأسئلة المربكة في هذا العلم التي أعلنها الكيميائي الألماني كيكولي (الشخص الذي اخترع حلقة البنزين): تكافؤ العنصر ثابت مثل وزنه الذري. إذا كان هذا الاعتقاد صحيحًا ، فسيتم تبسيط المهمة التي تواجه مندليف إلى أقصى الحدود: سيحتاج فقط إلى مقارنة تكافؤ العناصر مع وزنها الذري. ولكن كانت هذه هي الصعوبة الكاملة التي كان لدى كيكول ما يكفي من على الحافة. كان هذا الاعتراض ، ضروريًا ومهمًا للكيمياء العضوية ، واضحًا لكل كيميائي. حتى الكربون وهذا في جزيء أول أكسيد الكربون مرتبط بذرة أكسجين واحدة ، وبالتالي ، لم يكن أربعة ، بل ثنائي التكافؤ. من ناحية أخرى ، أعطى النيتروجين مجموعة كاملة من المركبات: M 2 O ، N0 ، M 2 O 3 ، MO 2 ، N2O5 ، حيث كان في حالة واحدة ، واثنين ، وثلاثة ، وأربعة ، وخماسي التكافؤ. بالإضافة إلى ذلك ، كان هناك ظرف غريب آخر: يجب اعتبار الكلور ، الذي يتحد مع ذرة هيدروجين واحدة ، عنصرًا أحادي التكافؤ. يجب أيضًا اعتبار الصوديوم ، الذي يتم دمج ذرتين منه مع ذرة واحدة من الأكسجين ثنائي التكافؤ ، أحادي التكافؤ. اتضح أن المجموعة أحادية التكافؤ تتضمن عناصر ليس لها أي شيء مشترك مع بعضها البعض فحسب ، بل هي مضادات كيميائية صريحة. من أجل التمييز بطريقة أو بأخرى بين هذه العناصر المتكافئة ، ولكن غير المحتملة ، أُجبر الكيميائيون في كل حالة على إجراء حجز: أحادي التكافؤ في الهيدروجين أو أحادي التكافؤ في الأكسجين. من الواضح أن منديليف قلل من "هشاشة عقيدة ذرية العناصر" ، لكنه أدرك أيضًا بوضوح أن الذرية (أي التكافؤ) هي مفتاح التصنيف. "لتوصيف عنصر ، إلى جانب البيانات الأخرى ، يتطلب عنصرين من خلال مراقبة الخبرة ومقارنات البيانات التي تم الحصول عليها: معرفة الوزن الذري ومعرفة الذرية." كان ذلك عندما أصبحت خبرة مندليف في العمل على الكيمياء العضوية مفيدة ، وذلك عندما كانت فكرة عدم التشبع والتشبع المتطرفة. مركبات العضوية. في الواقع ، دفعه القياس المباشر إلى أنه من بين جميع قيم التكافؤ التي قد يمتلكها عنصر معين ، يجب اعتبار الخاصية المميزة ، التي يجب استخدامها كأساس للتصنيف ، أعلى تكافؤ محدد. أما بالنسبة لمسألة التكافؤ - الهيدروجين أو الأكسجين - الذي يسترشد به ، فقد وجد منديليف الإجابة بسهولة تامة. بينما تتحد عناصر قليلة نسبيًا مع الهيدروجين ، يتم دمج جميع العناصر تقريبًا مع الأكسجين ، لذلك ، يجب توجيه شكل مركبات الأكسجين - الأكاسيد - عند إنشاء نظام. هذه الاعتبارات ليست بأي حال من الأحوال تخمينات لا أساس لها. في الآونة الأخيرة ، تم اكتشاف جدول مثير للاهتمام في أرشيف العلماء ، الذي جمعه ديمتري إيفانوفيتش في عام 1862 ، بعد وقت قصير من نشر الكيمياء العضوية. يسرد هذا الجدول جميع مركبات الأكسجين المكونة من 25 عنصرًا معروفًا لمندليف. وعندما شرع ديمتري إيفانوفيتش ، بعد سبع سنوات ، في المرحلة النهائية ، خدمته هذه الطاولة بلا شك بشكل ممتاز. عند وضع البطاقات ، وإعادة ترتيبها ، وتغيير الأماكن ، يحدق ديمتري إيفانوفيتش باهتمام في الملاحظات والأرقام المختصرة الهزيلة. فيما يلي المعادن القلوية - الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم. ما مدى وضوح "الفلزية" فيهم! ليست "المعدنية" التي يفهم بها أي شخص اللمعان المميز ، وقابلية المرونة ، والقوة العالية والتوصيل الحراري ، ولكن "الفلزية" الكيميائية. "الفلزية" التي تجعل هذه المعادن اللينة القابلة للانصهار تتأكسد بسرعة بل وتحترق في الهواء ، وتنتج أكاسيدًا قوية. عند دمجها مع الماء ، تشكل هذه الأكاسيد قلويات كاوية ، والتي تلون لون عباد الشمس الأزرق. كل منهم أحادي التكافؤ في الأكسجين ويعطي تغييرات صحيحة بشكل مدهش في الكثافة ، ونقاط الانصهار والغليان ، اعتمادًا على الزيادة في الوزن الذري. لكن الأضداد من الفلزات القلوية - الهالوجينات - الفلور ، الكلور ، البروم ، اليود. يمكن لديمتري إيفانوفيتش أن يخمن أن الفلور هو أخفهم ، وهو على الأرجح غاز. لأنه في عام 1869 لم ينجح أحد حتى الآن في عزل الفلور عن المركبات - وهي الأكثر شيوعًا والأكثر نشاطًا من بين جميع المركبات غير المعدنية. يليه غاز كلور أثقل ومدروس جيدًا ، ثم سائل بني داكن برائحة نفاذة - البروم ، واليود البلوري مع لمعان معدني. الهالوجينات أحادية التكافؤ أيضًا ، ولكنها أحادية التكافؤ في الهيدروجين. مع الأكسجين ، فإنها تعطي عددًا من الأكاسيد غير المستقرة ، والتي لها الصيغة المحددة R2O7. هذا يعني: الحد الأقصى لتكافؤ الأكسجين للهالوجينات هو 7. يعطي محلول C1 2 O7 في الماء حمض البيركلوريك القوي ، والذي يحول ورق عباد الشمس إلى اللون الأحمر. تسلط عين مندليف المدربة الضوء على المزيد من مجموعات العناصر ، وإن لم تكن ساطعة مثل الفلزات القلوية والهالوجينات. المعادن الأرضية القلوية - الكالسيوم والسترونشيوم والباريوم ، مما يعطي أكاسيد من نوع RO ؛ الكبريت والسيلينيوم والتيلوريوم ، والتي تشكل أكسيدًا أعلى من نوع RO3 ؛ النيتروجين والفوسفور مع أعلى أكسيد R2О5. هناك تشابه كيميائي ، وإن لم يكن واضحًا ، بين الكربون والسيليكون ، مما يعطي أكاسيد من نوع RO2 ، وبين الألومنيوم والبورون ، وأعلى أكسيد لهما هو R2O3. ولكن بعد ذلك يتم الخلط بين كل شيء ، وتختفي الاختلافات ، وتضيع الفردية. وعلى الرغم من وجود مجموعات منفصلة ، يمكن اعتبار العائلات المنفصلة حقيقة ثابتة ، "كان الارتباط بين المجموعات غير واضح تمامًا: هنا الهالوجينات ، وهنا المعادن القلوية ، وهنا معادن مثل الزنك - لا تتحول إلى بعضها البعض في بنفس طريقة عائلة إلى أخرى ... بعبارة أخرى ، لم يكن معروفًا كيف كانت هذه العائلات مرتبطة ببعضها البعض ". في الوقت الحاضر ، من السهل إظهار: معنى القانون الدوري هو إقامة علاقة بين أعلى تكافؤ للأكسجين والوزن الذري لعنصر ما. ولكن بعد ذلك ، منذ أكثر من مائة عام ، لم يعرف مندليف سوى 63 عنصرًا من 104 عنصرًا حاليًا ؛ تم التقليل من الأوزان الذرية لعشرة منهم بمقدار 1.5-2 مرة ؛ من أصل 63 عنصرًا ، تم دمج 17 عنصرًا فقط مع الهيدروجين ، وتحللت أكاسيد تكوين الملح الأعلى للعديد من العناصر بسرعة لم تكن معروفة ، لذلك تبين أن أعلى تكافؤ للأكسجين لديهم أقل من الواقع. لكن الصعوبة الأكبر تم تقديمها بواسطة عناصر ذات خصائص وسيطة. خذ الألومنيوم على سبيل المثال. من خلال خصائصه الفيزيائية ، فهو معدن ، ولكن من خلال خصائصه الكيميائية ، لا يمكنك فهم ماذا. مزيج أكسيدها مع الماء مادة غريبة ، إما قلوية ضعيفة أو حمض ضعيف. كل هذا يتوقف على ما يتفاعل معه. مع حامض قوييتصرف مثل القلوي ، ومع وجود قلوي قوي يتصرف مثل الحمض. يعتقد الأكاديمي ب. كيدروف ، الخبير العميق في أعمال مندليف حول القانون الدوري ، أن ديمتري إيفانوفيتش انتقل في بحثه من المعروف إلى المجهول ، ومن الواضح إلى الضمني. أولاً ، بنى صفًا أفقيًا من الفلزات القلوية ، مما يذكرنا بالصفوف المتجانسة في الكيمياء العضوية.

Lf = 7 ؛ نا = 23 ؛ ك = 39 ؛ روبية = 85.4 ؛ سي إس = 133.

بالنظر إلى الصف الثاني الواضح - الهالوجينات - اكتشف نمطًا رائعًا ؛ كل هالوجين أخف من معدن قلوي قريب منه في الوزن الذري بمقدار 4-6 وحدات. هذا يعني أنه يمكن وضع عدد من الهالوجينات فوق عدد من الفلزات القلوية:

F Cl Br J

لي Ns K Rb CS

P C1 Bg J.

لي نا K Rb CS

Cs Sr Ba

الوزن الذري للفلور هو 19 ، والأكسجين هو الأقرب إليه - 16. أليس من الواضح أنه فوق الهالوجينات ، من الضروري وضع عائلة من نظائر الأكسجين - الكبريت ، والسيلينيوم ، والتيلوريوم؟ أعلى من ذلك هي عائلة النيتروجين: الفوسفور ، الزرنيخ ، الأنتيمون ، البزموت. الوزن الذري لكل فرد من هذه العائلة هو 1-2 وحدة أقل من الوزن الذري لعناصر من عائلة الأكسجين. بينما يذهب صفًا بعد صف ، يزداد تقوية مندليف أكثر فأكثر في فكرة أنه يسير على الطريق الصحيح. يتناقص تكافؤ الأكسجين 7 للهالوجينات بالتتابع عند التحرك لأعلى. بالنسبة لعناصر عائلة الأكسجين ، فهو 6 ، نيتروجين - 5 ، كربون - 4. لذلك ، يجب أن يذهب البورون ثلاثي التكافؤ إلى أبعد من ذلك. وبالضبط: الوزن الذري للبورون هو وحدة واحدة أقل من الوزن الذري للكربون الذي يسبقه ... في فبراير 1869 أرسل منديليف للعديد من الكيميائيين "تجربة نظام من العناصر على أساس الوزن الذري والتشابه الكيميائي" مطبوعة على ورقة منفصلة. وفي 6 مارس ، قرأ كاتب الجمعية الكيميائية الروسية ن. مينشوتكين ، بدلاً من مينديليف الغائب ، في اجتماع للجمعية رسالة حول التصنيف الذي اقترحه ديمتري إيفانوفيتش. عند دراسة هذا الإصدار الرأسي من جدول Mendeleev ، وهو أمر غير معتاد للحصول على مظهر عصري ، من السهل التأكد من أنه ، إذا جاز التعبير ، مفتوح ، تلك صفوف من العناصر ذات الخصائص الانتقالية الأقل وضوحًا. كان هناك العديد من العناصر المرتبة بشكل غير صحيح في هذا الإصدار الأول: على سبيل المثال ، وقع الزئبق في مجموعة النحاس واليورانيوم والذهب - في مجموعة الألومنيوم والثاليوم - في مجموعة الفلزات القلوية والمنغنيز - في مجموعة واحدة مع الروديوم والبلاتين ، وأخذ الكوبالت والنيكل مكانًا واحدًا. تشير علامات الاستفهام الموضوعة بالقرب من رموز بعض العناصر إلى أن مندليف نفسه شكك في صحة تحديد الأوزان الذرية للثوريوم والتيلوريوم والذهب واعتبر موضع الإربيوم والإيتريوم والإنديوم في الجدول مثيرًا للجدل. لكن كل هذه المغالطات لا ينبغي بأي حال من الأحوال أن تقلل من أهمية الاستنتاج نفسه: لقد كانت هذه النسخة الأولى التي لا تزال غير كاملة هي التي قادت ديمتري إيفانوفيتش إلى اكتشاف القانون العظيم ، مما دفعه إلى وضع أربع علامات استفهام حيث رموز الأربعة يجب أن تكون العناصر ... أعمدة رأسية ، قادت مندليف إلى فكرة أن خصائصها تتغير بشكل دوري مع زيادة وزنها الذري. كان هذا استنتاجًا جديدًا وغير متوقع في الأساس ، منذ أن أفلت أسلاف مندلييف ، الذين انجرفوا بسبب التفكير في التغيير الخطي في خصائص العناصر المتشابهة في المجموعات ، من هذه الدورية ، مما جعل من الممكن ربط جميع المجموعات التي بدت متباينة معًا. . في "أساسيات الكيمياء" ، التي نُشرت عام 1903 ، يوجد جدول بمساعدته أوضح ديمتري إيفانوفيتش دورية خصائص العناصر الكيميائية بشكل غير عادي. في عمود طويل ، كتب جميع العناصر المعروفة في ذلك الوقت ، وعلى اليمين واليسار وضع أرقامًا توضح الأحجام المحددة ودرجات حرارة الانصهار ، وصيغ الأكاسيد والهيدرات الأعلى ، وكلما زاد التكافؤ ، زاد من الرمز هي الصيغة المقابلة. بإلقاء نظرة خاطفة على هذا الجدول ، سترى على الفور كيف أن الأرقام التي تعكس خصائص العناصر تزداد وتنقص بشكل دوري مع زيادة الوزن الذري بشكل مطرد. في عام 1869 ، أدت الانقطاعات غير المتوقعة في هذه الزيادة السلسة والانخفاض في الأعداد إلى الكثير من الصعوبات لمندلييف. اكتشف ديمتري إيفانوفيتش ، الذي وضع صفًا تلو الآخر ، أنه في العمود الصاعد من الروبيديوم ، بعد الزرنيخ خماسي التكافؤ ، يوجد الزنك ثنائي التكافؤ. انخفاض حاد في الوزن الذري - 10 وحدات بدلاً من 3-5 ، ونقص تام في التشابه بينهما. قادت خصائص الزنك والكربون ، الموجودة على رأس هذه المجموعة ، ديمتري إيفانوفيتش إلى الفكرة: في التقاطع للصف الأفقي الخامس والعمود العمودي الثالث ، يجب أن يكون هناك عنصر رباعي التكافؤ غير مفتوح ، يشبه الكربون والسيليكون في الخصائص. وبما أن الزنك لا علاقة له بالمجموعة الأخرى من البورون والألمنيوم ، فقد اقترح منديليف أن العلم لا يزال لا يعرف عنصرًا واحدًا ثلاثي التكافؤ - نظير البورون. دفعته نفس الاعتبارات إلى افتراض وجود عنصرين آخرين بأوزان ذرية 45 و 180. لقد تطلب الأمر حدسًا كيميائيًا مذهلاً حقًا من منديليف لوضع مثل هذه الافتراضات الجريئة ، واستغرق معرفته الكيميائية الهائلة حقًا للتنبؤ بخصائص عدم بعد اكتشاف العناصر وتصحيح العديد من المفاهيم الخاطئة المتعلقة بالعناصر التي لم يتم دراستها كثيرًا. لم يكن من قبيل المصادفة أن أطلق دميتري إيفانوفيتش على طاولته الأولى "تجربة" ، وبدا أنه يؤكد عدم اكتمالها ؛ ولكن في العام التالي ، قدم الجدول الدوري للعناصر التي تشكل بشكل مثالي ، والتي ، تقريبًا دون تغيير ، بقيت حتى يومنا هذا. من الواضح أن "انفتاح" النسخة الرأسية لم يتوافق مع أفكار مندليف حول الانسجام. لقد شعر أنه تمكن من طي السيارة من خلال كومة فوضوية من الأجزاء ، لكنه رأى بوضوح إلى أي مدى كانت هذه الآلة بعيدة عن الكمال. وقرر إعادة تصميم الجدول ، وكسر الصف المزدوج الذي كان العمود الفقري له ، ووضع الفلزات القلوية والهالوجينات على طرفي نقيض من الجدول. ثم ستظهر جميع العناصر الأخرى كما لو كانت داخل الهيكل وستكون بمثابة انتقال طبيعي تدريجي من طرف إلى آخر. وكما هو الحال في كثير من الأحيان مع الإبداعات الرائعة ، فتحت البيريسترويكا الرسمية ، على ما يبدو ، فجأة روابط ومقارنات جديدة غير متوقعة وغير متوقعة من قبل. بحلول أغسطس 1869 ، جمع ديمتري إيفانوفيتش أربعة رسومات تخطيطية جديدة للنظام. من خلال العمل عليها ، حدد ما يسمى التشابه المزدوج بين العناصر ، والذي وضعه في البداية في مجموعات مختلفة. لذلك تحولت المجموعة الثانية - مجموعة معادن الأرض القلوية - إلى مجموعتين فرعيتين: الأولى - البريليوم والمغنيسيوم والكالسيوم والسترونشيوم والباريوم والثانية - الزنك والكادميوم والزئبق. علاوة على ذلك ، فإن فهم الاعتماد الدوري سمح لمندليف بتصحيح الأوزان الذرية لـ 11 عنصرًا وتغيير موقع 20 عنصرًا في النظام! نتيجة لهذا العمل المحموم في عام 1871 ، ظهرت المقالة الشهيرة "الصلاحية الدورية للعناصر الكيميائية" وتلك النسخة الكلاسيكية من النظام الدوري التي تزين الآن المعامل الكيميائية والفيزياء حول العالم. كان ديمتري إيفانوفيتش نفسه فخورًا جدًا بهذا المقال. كتب في شيخوخته: "هذه أفضل مجموعة من آرائي واعتباراتي حول تواتر العناصر والأصل ، والتي بموجبها كتب الكثير فيما بعد عن هذا النظام. هذا هو السبب الرئيسي لشهرتي العلمية - لأن الكثير تم تبريره في وقت لاحق ". وبالفعل ، في وقت لاحق ، كان هناك الكثير مما يبرره ، ولكن كل هذا كان لاحقًا ، وبعد ذلك ... الآن تتعلم بدهشة أن معظم الكيميائيين يرون أن الجدول الدوري مناسب فقط الدورة التعليمية للطلاب. في الرسالة المقتبسة إلى زينين ، كتب ديمتري إيفانوفيتش: "إذا كان الألمان لا يعرفون أعمالي ... فسأتأكد من أنهم يعرفون ذلك." تمشيا مع هذا الوعد ، طلب من زميله الكيميائي ف.فريدن أن يترجم إلى الألمانية عمله الأساسي في القانون الدوري ، وبعد أن تلقى الطبعات في 15 نوفمبر 1871 ، أرسلها إلى العديد من الكيميائيين الأجانب. لكن ، للأسف ، لم يتلق ديمتري إيفانوفيتش ليس فقط حكمًا مختصًا ، ولكن بشكل عام لم يتلق ردًا على رسائله. لا من J. Dumas ولا من A. Würz ولا من C و Cannizzaro و J. Marignac و V. Odling و G. Roscoe و H. Blomstrand و A. Bayer وغيرهم من الكيميائيين. لم يستطع ديمتري إيفانوفيتش فهم ما كان الأمر. لقد انقلب خلال مقالته مرارًا وتكرارًا مرارًا وتكرارًا كان مقتنعًا بأنها مليئة بالاهتمام المثير. أليس من المستغرب أنه ، دون إجراء أي تجارب وقياسات واستناداً إلى القانون الدوري فقط ، أثبت أن البريليوم الثلاثي التكافؤ الذي كان يعتبر في السابق ثنائي التكافؤ؟ أليست صحة القانون الدوري مثبتة بحقيقة أن مندلييف ، انطلاقاً من ذلك ، قد أسس ثلاثية التكافؤ للثاليوم ، الذي كان يُعتبر في السابق معدنًا قلويًا؟ أليس من المقنع أن مندلييف ، انطلاقًا من القانون الدوري ، نسب تكافؤًا يساوي ثلاثة إلى الإنديوم الذي لم يتم دراسته كثيرًا ، والذي تم تأكيده بعد عدة أشهر من خلال قياسات بنسن للقدرة الحرارية للإنديوم؟ ومع ذلك فإن هذا لم يقنع "والد بنسن" بأي شيء. عندما حاول أحد الطلاب الصغار لفت انتباهه إلى طاولة منديليف ، رفضه فقط منزعجًا: "نعم ، دعني بهذه التخمينات. ستجد مثل هذا التصحيح بين أرقام أوراق التبادل ". وكان ديمتري إيفانوفيتش نفسه يحب تصحيح الأوزان الذرية لليورانيوم وعدد من العناصر الأخرى ، التي تمليها الشرعية الدورية ، مما تسبب فقط في تأنيب الفيزيائي الألماني لوثار ماير ، الذي حاولوا لاحقًا ، بسخرية غريبة من القدر ، إعطاء الأولوية في إنشاء النظام الدوري. وكتب في "Liebikhov Annals" عن مقالات منديليف "سيكون في عجلة من أمره لتغيير الأوزان الذرية المقبولة حتى الآن على أساس نقطة البداية الهشة". بدأ مندليف في تكوين انطباع بأن هؤلاء الناس يستمعون - ولا يسمعون ، ينظرون - ولا يرون. إنهم لا يرون الكلمات المكتوبة باللونين الأبيض والأسود: "نظام العناصر ليس له أهمية تربوية فحسب ، فهو لا يسهل دراسة الحقائق المختلفة وترتيبها وربطها فحسب ، بل له أيضًا أهمية علمية بحتة ، اكتشاف المقارنات والإشارة من خلال هذه الطرق الجديدة لدراسة العناصر ". إنهم لا يرون أنه "حتى الآن لم يكن لدينا سبب للتنبؤ بخصائص العناصر المجهولة ، لم نتمكن حتى من الحكم على نقص أو عدم وجود عنصر أو آخر ... فقط الصدفة العمياء والبصيرة والملاحظة الخاصة هي التي أدت إلى الاكتشاف. من العناصر الجديدة. لم يكن هناك تقريبًا أي اهتمام نظري باكتشاف عناصر جديدة ، وبالتالي فإن أهم مجال في الكيمياء ، ألا وهو دراسة العناصر ، لم يجتذب حتى الآن سوى عدد قليل من الكيميائيين. يفتح قانون الدورية مسارًا جديدًا في هذا الصدد الأخير ، مع إعطاء اهتمام خاص ومستقل حتى لعناصر مثل الإيتريوم والإربيوم ، والتي لا بد لي من الاعتراف بها حتى الآن ، والتي لم تهتم إلا بعدد قليل جدًا ". لكن مندلييف تأثر أكثر من اللامبالاة بما كتبه بفخر في سنواته المتدهورة: "لقد كانت مخاطرة ، لكنها صحيحة وناجحة". مقتنعًا بصحة القانون الدوري ، في مقال أرسل إلى العديد من الكيميائيين في العالم ، لم يتنبأ بجرأة بوجود ثلاثة عناصر لم يتم اكتشافها بعد ، بل وصف أيضًا خصائصها بأكثر الطرق تفصيلاً. نظرًا لأن هذا الاكتشاف المذهل لم يهتم بالكيميائيين أيضًا ، فقد حاول ديمتري إيفانوفيتش القيام بكل هذه الاكتشافات بنفسه. سافر إلى الخارج لشراء معادن تحتوي كما بدا له على العناصر المطلوبة. بدأ دراسة العناصر الأرضية النادرة. أصدر تعليماته للطالب N. Bauer لصنع اليورانيوم المعدني وقياس قدرته الحرارية. لكن مجموعة من الموضوعات العلمية الأخرى والأمور التنظيمية غمرت عليه بسهولة وصرفت انتباهه عن عمل غير معتاد لروحه. في أوائل سبعينيات القرن التاسع عشر ، بدأ ديمتري إيفانوفيتش في دراسة مرونة الغازات وترك الوقت والأحداث لاختبار والتحقق من الجدول الدوري للعناصر ، والذي كان في الحقيقة متأكدًا تمامًا من ذلك. "عندما كتبت مقالًا في عام 1871 حول تطبيق القانون الدوري لتحديد خصائص العناصر التي لم يتم اكتشافها بعد ، لم أكن أعتقد أنني سأعيش لتبرير هذه النتيجة للقانون الدوري" ، ذكر منديليف في أحد الإصدارات الأخيرة من "أساسيات الكيمياء" ، "لكن الحقيقة أجابت بشكل مختلف. لقد وصفت ثلاثة عناصر: ekabor و eka-aluminium و ekasilicon ، وقبل مرور 20 عامًا ، كان من دواعي سروري أن أرى العناصر الثلاثة مفتوحة ... "وأول هذه العناصر الثلاثة كان eka-aluminium - الغاليوم. ثم تمطر اكتشافات العناصر مثل الوفرة! في العمل الكلاسيكي "أساسيات الكيمياء" ، الذي نجا خلال حياة المؤلف 8 طبعات باللغة الروسية وعدة طبعات في العديد من اللغات الأجنبية ، كان منديليف أول من شرح الكيمياء غير العضوية على أساس القانون الدوري. لذلك ، بطبيعة الحال ، فإن الطبعة الأولى من "أساسيات الكيمياء" 1869-71. هو عنصر مرحب به للعديد من هواة جمع الكتب وعشاق الكتب في العالم ، حيث يجمعون الموضوعات العلمية والتقنية والموضوعات ذات الأولوية. وبطبيعة الحال ، تم تضمين "أساسيات الكيمياء" في PMM الشهير ، رقم 407 و DSB ، المجلد التاسع ، ص. 286-295. وبطبيعة الحال ، فإنهم موجودون في مزادات Sotheby’s و Christie. النسخ الموقعة من قبل المؤلف نادرة للغاية!

100 كتب عظيمة ديمين فاليري نيكيتيش

37. MENDELEEV "أساس الكيمياء"

37. منديلييف

"أساسيات الكيمياء"

يعد ديمتري إيفانوفيتش مندليف أحد أعظم علماء الحضارة الأرضية. اكتشف القانون الدوري للعناصر الكيميائية. وهذا كل شيء. هناك كيمياء قبل مندليف والكيمياء الحديثة. مثلما يوجد علم الأحياء قبل الداروينية و العلم الحديثعن المادة الحية.

كتب إس بي كابيتسا (SP Kapitsa) كان منديليف (1834-1907) "بلا شك أكثر الشخصيات ألمعًا وربما الأكثر تعقيدًا في العلوم الروسية في القرن التاسع عشر". ولد في مدينة توبولسك السيبيرية القديمة ، وكان أصغر طفل في عائلة مدير صالة للألعاب الرياضية. لعبت والدته دورًا استثنائيًا في تكوين شخصيته كعالم ، والتي جاءت من عائلة تجارية مثقفة وجريئة. في تكريسه لعمل "التحقيق في المحاليل المائية بالثقل النوعي" (1887) كتب ديمتري إيفانوفيتش:

هذه الدراسة مخصصة لذكرى الأم من طفلها الأخير. لم يكن بإمكانها تربيته إلا من خلال عملها الخاص ، وإدارة أعمال المصنع ؛ نشأ عن طريق القدوة ، وصححها بالحب ، ومن أجل العطاء للعلم ، أخرجه من سيبيريا ، وإنفاق آخر المال والجهد. ورثت عن الموت: لتجنب خداع الذات اللاتيني ، والإصرار على العمل وليس بالكلمات ، والبحث بصبر عن الحقيقة الإلهية أو العلمية ، لأنها فهمت عدد المرات التي يخدع فيها الديالكتيك ، وكم يجب تعلم المزيد وكيف ، بمساعدة العلم ، بدون عنف ، بمحبة ، ولكن بحزم ، يتم القضاء على التحيزات والكذب والأخطاء ، ويتم تحقيق ما يلي: حماية الحقيقة المكتسبة ، وحرية المزيد من التطور ، والصالح العام والرفاهية الداخلية. أنا أعتبر عهود أمي مقدسة.

في سنوات دراسته الثانوية ، لم يختلف منديليف في الاجتهاد الخاص. تلقى تعليمه العالي في سان بطرسبرج في مين معهد تربوي... في كلية الفيزياء والرياضيات ، قام أوستروجرادسكي بتدريس الرياضيات والفيزياء - لينز ، علم أصول التدريس - فيشنيغرادسكي ، الذي أصبح لاحقًا وزير المالية في روسيا ، والكيمياء - فوسكريسنسكي ، "جد الكيميائيين الروس". كان بيكيتوف وسوكولوف ومينشوتكين والعديد من العلماء الآخرين طلابه أيضًا. تخرج معهد مندليف عام 1855 بميدالية ذهبية. بعد ذلك بعام ، في جامعة سانت بطرسبرغ ، حصل على لقب ماجستير في الكيمياء وأصبح أستاذًا مشاركًا. سرعان ما تم إرسال مندليف إلى الخارج وعمل لمدة عامين في هايدلبرغ مع بنسن وكيرتشوف. كان من الأهمية بمكان بالنسبة للشباب منديليف مشاركته في مؤتمر الكيميائيين في كارلسروه (1860) ، حيث نوقشت مشكلة ذرية العناصر.

بالعودة إلى روسيا ، أصبح منديليف أستاذًا في معهد سانت بطرسبرغ العملي للتكنولوجيا ، فيما بعد - أستاذًا في جامعة سانت بطرسبرغ في قسم الكيمياء التقنية ، وأخيراً الكيمياء العامة.

كان مندليف أستاذاً في الجامعة لمدة 23 عامًا. خلال هذا الوقت كتب "أساسيات الكيمياء" ، واكتشف القانون الدوري وقام بتجميع جدول بالعناصر. كتب SP Kapitsa: "أصبح القانون الدوري أهم تعميم في الكيمياء وأهمية هذا الاكتشاف تتجاوز بكثير حدود هذا العلم وحده".

يعود اكتشاف منديليف للقانون الدوري إلى 17 فبراير (1 مارس) 1869 ، عندما قام بتجميع جدول بعنوان "تجربة نظام من العناصر بناءً على وزنها الذري وتشابهها الكيميائي". كان هذا نتيجة سنوات من البحث. ذات مرة ، عندما سُئل كيف اكتشف النظام الدوري ، أجاب منديليف: "لقد كنت أفكر في ذلك ربما لمدة 20 عامًا ، لكنك تعتقد: كنت جالسًا وفجأة ... كان جاهزًا." قام منديليف بتجميع عدة إصدارات من الجدول الدوري ، وعلى أساسه ، قام بتصحيح الأوزان الذرية لبعض العناصر المعروفة ، وتوقع وجود وخصائص عناصر لا تزال غير معروفة. في البداية ، قوبل النظام نفسه ، والتصحيحات التي أجريت وتوقعات منديليف بضبط النفس. ولكن بعد اكتشاف العناصر المتوقعة (الغاليوم والجرمانيوم والسكانديوم) ، بدأ القانون الدوري يكتسب القبول. كان الجدول الدوري لمندليف نوعًا من الخرائط الإرشادية في دراسة الكيمياء غير العضوية و عمل بحثيفي هذه المنطقة. أصبح القانون الدوري هو الأساس الذي قام عليه العالم بتأليف كتابه "أساسيات الكيمياء".

بعد أن بدأ في قراءة مقرر في الكيمياء غير العضوية في جامعة سانت بطرسبرغ ، لم يجد منديليف كتابًا دراسيًا واحدًا يمكن أن يوصي به الطلاب ، وبدأ في كتابة كتابه المدرسي "أساسيات الكيمياء". قدم A. Le Chatelier التقييم التالي لهذا العمل: "تم بناء جميع كتب الكيمياء في النصف الثاني من القرن التاسع عشر وفقًا للنموذج نفسه ، ولكن هناك محاولة واحدة فقط للابتعاد حقًا عن التقاليد الكلاسيكية تستحق أن نلاحظها - وهذا هو محاولة منديليف يحتوي دليل الكيمياء الخاص به على خطة خاصة جدًا ".

من حيث ثراء وشجاعة الفكر العلمي ، وأصالة تغطية المادة ، والتأثير على تطوير وتدريس الكيمياء ، لم يكن لهذا الكتاب المدرسي مثيل في الأدب الكيميائي العالمي. في عام وفاة مندلييف ، تم نشر الطبعة الثامنة من كتابه "أساسيات الكيمياء". كتب في الصفحة الأولى: هذه "القواعد" هي طفلي الحبيب. إنها تحتوي على صورتي ، وتجربتي كمدرس ، وأفكاري العلمية العاطفية ".

كانت مجموعة اهتمامات مندليف واسعة للغاية ومتنوعة ؛ يكفي تسمية عمله على الحلول ، البحث في التوتر السطحي ، الذي قاد مندليف إلى مفهوم درجة الحرارة الحرجة. كان منخرطًا بشكل شامل في أعمال النفط ، وتوقع الأهمية الحيوية للبتروكيماويات ، وكان مهتمًا بشدة بقضايا الطيران. خلال الكسوف الكلي للشمس عام 1887 ، كان من المفترض أن يرتفع في منطاد خلف الغيوم مع رائد طيران. قبل البداية ، بسبب المطر ، تبللت الكرة ولم تستطع رفع اثنين منهم. ثم هبط منديليف بحزم بالطيار وطار بمفرده - كانت هذه أول رحلة له. كان مندليف محاضرًا لامعًا وداعية متحمسًا للعلوم.

في عام 1890 ، أيد منديليف مطالب الطلاب الليبراليين ، وبعد صدام مع وزير التعليم ، غادر الجامعة. في العام التالي ، لم يمض وقت طويل ، لكنه شارك بنجاح في تكنولوجيا إنتاج مسحوق عديم الدخان. في عام 1893 أصبح المشرف على الغرفة الرئيسية للأوزان والمقاييس ، مما أدى إلى تغيير كامل لأنشطة هذه المؤسسة. ربط مندليف عمله في علم القياس بالمهام العلمية البحتة والاحتياجات العملية للتنمية التجارية والصناعية في روسيا. كونه قريبًا من قادة السياسة المالية لروسيا - Vyshnegradsky و Witte ، سعى العالم من خلال البرجوازية الكبيرة الناشئة للتأثير على تصنيع البلاد. أصبحت أبحاث مندليف الاقتصادية "التعرفة التوضيحية" (1890) أساس السياسة الجمركية للحمائية ولعبت دورًا مهمًا في حماية مصالح الصناعة الروسية.

كتب مندليف أكثر من 400 عمل. كانت شهرته عالمية: فقد كان عضواً في أكثر من 100 جمعية وأكاديمية علمية ، باستثناء سانت بطرسبرغ: انتخب مرتين ومرتين بسبب تأثير ومكائد الحزب "الألماني" التابع للأكاديمية الإمبراطورية.

العلماء الأمريكيون (G. Seaborg وآخرون) ، الذين صنعوا العنصر رقم 101 في عام 1955 ، أطلقوا عليه اسم Mendelevium "... اعترافًا بأولوية الكيميائي الروسي العظيم ، الذي كان أول من استخدم الجدول الدوري للعناصر . للتنبؤ بالخصائص الكيميائية للعناصر التي لم يتم اكتشافها بعد ". كان هذا المبدأ هو المفتاح في اكتشاف جميع عناصر ما بعد اليورانيوم تقريبًا.

في عام 1964 ، تم إدخال اسم مندليف في مجلس الشرف للعلوم بجامعة بريدجبورت (الولايات المتحدة الأمريكية) من بين أسماء أعظم العلماء في العالم.

من كتاب القاموس الموسوعي (م) المؤلف Brockhaus F.A.

من كتاب 100 من الحائزين على جائزة نوبل المؤلف موسكي سيرجي أناتوليفيتش

جائزة الكيمياء

من كتاب أشهر علماء روسيا المؤلف براشكيفيتش جينادي مارتوفيتش

ديمتري إيفانوفيتش مينديليف الكيميائي الروسي العظيم ، مكتشف القانون الدوري للعناصر الكيميائية. ولد في 27 يناير 1834 في سيبيريا ، في توبولسك. كان والد منديليف مديرًا لصالة للألعاب الرياضية ، ولكن بعد أن فقد بصره ، تقاعد مبكرًا. في صالة Mendeleev للألعاب الرياضية الخاصة

من كتاب الموسوعة السوفيتية العظمى (CO) للمؤلف TSB

من كتاب الموسوعة السوفيتية العظمى (ME) للمؤلف TSB

من كتاب 100 عالم عظيم المؤلف سامين ديمتري

من كتاب الأمثال المؤلف Ermishin Oleg

دمتري إيفانوفيتش مندلييف (1834–1907) عُرفت العديد من الاكتشافات الكبرى في تاريخ تطور العلوم. لكن القليل منها يمكن مقارنته بما فعله منديليف ، أحد أكبر الكيميائيين في العالم. على الرغم من مرور سنوات عديدة على اكتشاف قانونه ، لا أحد يستطيع أن يقول

من كتاب 100 عظيم روسي المؤلف ريجوف كونستانتين فلاديسلافوفيتش

ديمتري إيفانوفيتش مينديليف (1834-1907) كيميائي ، عالم متعدد الاستخدامات ، مدرس ، شخصية عامة. يجب تمييز الدرجة الشرعية للحكمة الشعبية ، التي تجعل الحب للوطن ، عن العشق الذاتي المتغطرس ؛ واحد هو الفضيلة والآخر

من كتاب أحدث كتاب الحقائق. المجلد 3 [الفيزياء والكيمياء والتكنولوجيا. التاريخ وعلم الآثار. متنوع] المؤلف

ميخائيل لومونوسوف - نيكولاي لوباتشيفسكي دميتري مينديليف - إيفان بافلوف - ليف لانداو بعد النجاحات التي حققها التعليم في القرنين الثامن عشر والتاسع عشر ، بدأ التطور السريع للعلوم الروسية. فالغرب ، فخورًا بنجاحاته ، لم يدرك فورًا وفجأة هذا النبت الجديد للفكر العلمي. فضولي

من كتاب مكون من 3333 سؤالاً وجواباً مخادعة المؤلف كوندراشوف أناتولي بافلوفيتش

من كتاب صيغة النجاح. دليل القائد للوصول إلى القمة المؤلف كوندراشوف أناتولي بافلوفيتش

من كتاب العلماء والمخترعين الروس المؤلف أرتيموف فلاديسلاف فلاديميروفيتش

ماذا جمع الكيميائي العظيم دي منديليف؟ كان ديمتري إيفانوفيتش مندليف جامعًا شغوفًا للحقائب - بل وصنعها في كثير من الأحيان

من الكتاب تعرفت على العالم. التحاليل الجنائية المؤلف Malashkina M.M.

MENDELEEV Dmitry Ivanovich Mendeleev (1834-1907) - كيميائي روسي اكتشف القانون الدوري للعناصر الكيميائية وعالم متعدد الاستخدامات ومعلم وشخصية عامة. * * * لا توجد مواهب أو عباقرة دون الاجتهاد المكثف بشكل واضح. في متاهة من الحقائق المعروفة

من الكتاب القاموس الكبيرونقلت والعبارات المؤلف دوشينكو كونستانتين فاسيليفيتش

من كتاب المؤلف

مندليف ضد المزيفين لطالما استخدم علماء الطب الشرعي اكتشافات علماء الكيمياء في أبحاثهم. بمجرد أن أنشأ ميخائيل فاسيليفيتش لومونوسوف مختبرًا كيميائيًا في أكاديمية العلوم في القرن الثامن عشر ، بدأ علماء الطب الشرعي في إجراء مادة كيميائية للطب الشرعي

من كتاب المؤلف

مينديليف ، ديمتري إيفانوفيتش (1834-1907) ، كيميائي 602 في محاولة للتعرف على اللانهائي ، العلم نفسه ليس له نهاية. "أساسيات الكيمياء" ، مقدمة للطبعة الثامنة. (1906)؟ منديليف دي. - لام ؛ م ، 1954 ، ر .24 ، ص. 49 603 ينمو البذر العلمي لحصاد الناس. "أساسيات الكيمياء" تمهيد لل 8

"أساسيات الكيمياء" والقانون الدوري لا ينفصلان عن بعضهما البعض ، والفهم الصحيح للقانون الدوري بدون "أساسيات الكيمياء" مستحيل تمامًا. " *

* (A. Baikov ، وقائع اليوبيل Mendeleev الكونغرس ، المجلد الأول ، إد. أكاديمية العلوم في اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية ، 1936 ، ص .28.)

تزامن اكتشاف D.I Mendeleev للقانون الدوري مع الوقت ويرتبط ارتباطًا وثيقًا بعمله في كتاب "أساسيات الكيمياء" ، الذي نُشر (في مجلدين) في 1869-1871. عدد كبير من الإضافات (نُشرت الطبعة الثامنة في عام 1906) ). لسنوات عديدة كان كتاب "أساسيات الكيمياء" بمثابة دليل مكتبي وكتاب مدرسي للكيميائيين الروس. تم نقلها إلى رقم لغات اجنبية، وتم نشره ثلاث مرات مترجما إلى الإنجليزية (1891 ، 1897 ، 1905). خلال سنوات القوة السوفيتية ، كان د.

في المجلد الثاني من الإصدار الأول من "أساسيات الكيمياء" ، تم تحديد الأفكار الرئيسية للدورية ووضع النظام الطبيعي للعناصر. من حيث المبدأ ، لا يختلف كثيرًا عن الإصدار السابق ؛ يحتوي أيضًا على إحداثيات "صف" - "مجموعة" ، وتقاطعات سطور الصف والمجموعة تتوافق مع عنصر معين. يتم وضع الصيغ الخاصة بالمركبات الأكثر شيوعًا تحت رموز العناصر التي تشوش الجدول (تم استبعاد الإصدارات اللاحقة من الصيغ).

كان العنصر الأخير في النظام هو اليورانيوم ، حيث قام D.I Mendeleev ، بناءً على القانون الدوري ، بتغيير الوزن الذري من 116 إلى 240. فيما يتعلق باليورانيوم ، كتب:

"يزداد الاهتمام بمزيد من الدراسة مع تغير الوزن الذري أيضًا لأن ذرته هي أثقل العناصر المعروفة ... واقتناعا منها بأن دراسة اليورانيوم ، انطلاقا من مصادره الطبيعية ، ستؤدي إلى المزيد من الاكتشافات الجديدة ، أوصي بجرأة أولئك الذين يبحثون عن مواضيع للبحث الجديد ، ولا سيما التعامل بعناية مع مركبات اليورانيوم "...

بالنسبة لليورانيوم ، وضع DIMendeleev خمس شرطات تقابل خمسة عناصر لا تزال غير معروفة بأوزان ذرية من 245-250 ، وهو ما كان مؤشرًا على إمكانية اكتشاف عناصر عبر اليورانيوم ، والتي تم تأكيدها لاحقًا (بعد عام 1940 ، تم الحصول على 12 عنصرًا خلف اليورانيوم صناعياً) .

انطلاقًا من حقيقة أن خصائص أي عنصر X مرتبطة بشكل طبيعي بخصائص العناصر المجاورة (الشكل 1) على طول الأفقي (D ، E) ، الرأسي (B ، F) والأقطار (A ، H و C ، G) ، D. I. Mendeleev يستخدم هذه "النجومية" ، أو atomanalogy * ، للتنبؤ بـ 11 عنصرًا غير معروف حتى الآن: ecacesium ، ekabarium ، ekabor ، ekaaluminium ، ekalantana ، ekasilicia ، ekatanthal ، ekatellur ، ekamarganese ، dimarganese و ekaiod **. فيما يتعلق بثلاثة منهم - ekabor و ekaaluminium و ekasilicia (الرموز التقليدية لها هي Eb و Ea و Es) - كان لدى منديليف إيمان قوي بشكل خاص بإمكانية اكتشافها.

* (يجب أن تكون خصائص العنصر هي الوسط الحسابي لخصائص العناصر المحيطة به.)

** (البادئة eka تعني واحدًا آخر ، واثنان تعني الثانية.)

في الفترة ما بين نشر الطبعتين الثانية (1872) والثالثة (1877) من كتاب "أساسيات الكيمياء" ، تم تأكيد تنبؤات دي. اكتشف الكيميائي الفرنسي Lecoq de Boisbaudran في عام 1875 عنصرًا جديدًا - الغاليوم ، وتزامنت خصائصه ، التي تم تحديدها تجريبياً ، بشكل لافت للنظر مع خصائص عنصر ekaaluminium المتوقع (الجدول 7).

في البداية ، حدد de Boisbaudran كثافة الغاليوم لتكون 4.7. أشار Mendeleev في رسالة موجهة إليه إلى أن هذه القيمة خاطئة وهي نتيجة للعمل مع عينة غير نقية ، ولكن في الواقع يجب أن تكون كثافة الغاليوم تساوي 5.9-6.0. في التقدير الثاني لكثافة الغاليوم المنقى من الشوائب ، تم الحصول على قيمة 5.904.

لم تكن أعمال منديليف معروفة لدي بواسبودران ولا يرتبط اكتشافه بالقانون الدوري. ومع ذلك ، كتب لاحقًا:

"أعتقد أنه لا توجد حاجة للإصرار على الأهمية الهائلة لتأكيد الاستنتاجات النظرية للسيد منديليف فيما يتعلق بكثافة العنصر الجديد."

تبتهج عبقرية دي آي مينديليف البصيرة ك.أ.تيميريازيف:

"منديليف يعلن للعالم أجمع أنه في مكان ما في الكون ... يجب أن يكون هناك عنصر لم تراه العين البشرية بعد ، وهذا العنصر موجود ، والشخص الذي يجده بمساعدة حواسه يراه من أجل للمرة الأولى أسوأ مما رأته بنظرة مندليف العقلية ". *

* (K. A. Timiryazev ، "المشاكل العلمية للعلوم الطبيعية الحديثة" ، إد. الثالث ، موسكو ، 1908 ، ص .14.)

أعطى اكتشاف الغاليوم DI Mendeleev الثقة في حقيقة القانون الدوري ، وفي الطبعة الثالثة من أساسيات الكيمياء ، قدم فصلًا جديدًا - "تشابه العناصر ونظامها (التماثل) ، شكل المركبات ، القانون الدوري ، أحجام محددة ". فصل آخر يحتوي على جميع البيانات المعروفة عن خصائص الغاليوم. تم تقديم هذا العنصر لأول مرة في أحد أشكال النظام يسمى "الجدول الدوري للعناصر الكيميائية بناءً على وزنها الذري والتشابه الكيميائي".

في نهاية عام 1879 ، اكتشف العالم السويدي نيلسون ekabor الذي تنبأ به DI Mendeleev وأطلق عليه اسم سكانديوم العنصر الجديد (الجدول 8). كتب نيلسون عن مصادفة الخصائص المتوقعة والمكتشفة تجريبياً للعنصر الجديد:

"... ليس هناك شك في أن إيكابور تم اكتشافه في سكانديوم ... ؛ هذه هي الطريقة التي يتم بها تأكيد أفكار الكيميائي الروسي بأكثر الطرق الرسومية ، مما جعل من الممكن ليس فقط التنبؤ بوجود الاسم البسيط الجسم ، ولكن أيضًا لإعطاء أهم خصائصه مسبقًا ".

في الإصدار الرابع من كتاب "أساسيات الكيمياء" (1882) ، تم تضمين عنصر جديد في نظام العناصر وتم تقديم بيانات عن خصائصه. قبل قيمة الوزن الذري 72 ، وضع مندليف ، في انتظار اكتشاف هذا العنصر ، علامات استفهام (الجدول 9).

في الجزء العلوي من الجدول توجد عناصر زوجية ، أسفل - صفوف فردية.

("أساسيات الكيمياء" ، أد. الرابع ، الجزء الأول ، سانت بطرسبرغ ، 1881 ، ص 16.)

حقق القانون الدوري انتصارًا حاسمًا في عام 1886 ، عندما اكتشف الكيميائي الألماني وينكلر عنصرًا جديدًا - الجرمانيوم. تزامنت الخصائص المحددة لهذا العنصر تجريبيًا مع الخصائص التي أشار إليها Mendeleev لـ ekasilicon (الجدول 10).

فيما يتعلق باكتشاف الجرمانيوم ، لاحظ وينكلر:

"... تعتبر دراسة خصائصها مهمة جذابة بشكل غير عادي أيضًا بمعنى أن هذه المهمة ، كما كانت ، هي حجر الأساس للبصيرة البشرية. ولا يمكن أن يكون هناك دليل أوضح على صحة مبدأ تواتر عناصر من اكتشاف "ekassilicia" الافتراضية حتى الآن ؛ إنها ، بالطبع ، أكثر من مجرد تأكيد لنظرية جريئة ، فهي تمثل توسعًا بارزًا في مجال الرؤية الكيميائية ، وهي خطوة عملاقة في مجال المعرفة ".

ردا على Winkler ، في عام 1886 كتب Mendeleev:

"في عصرنا (العمل) بالكاد سيهتم أي شخص بالتصريحات وحدها ، لذلك يجب أن نعتبر تصريحات تصدر حقبة تلقت تنفيذها الحقيقي". (تم وضع خط تحته من قبلنا - V.S.)

في الطبعة الخامسة من كتاب "أساسيات الكيمياء" (1889) ، تم تضمين الجرمانيوم في نظام العناصر في المكان المخصص له مسبقًا ووصف خصائصه.

بعد اكتشاف الجرمانيوم ، حصل القانون الدوري لـ DI Mendeleev على اعتراف عالمي ، وأصبح النظام الدوري أداة ضرورية لدراسة مسار الكيمياء. لكن مزيد من التطويرالكيمياء واكتشاف عناصر جديدة ودراسة خصائصها تسبب في الحاجة إلى إضافات وتغييرات على النظام الدوري وتحديد مكان العناصر الجديدة فيه وحل القضايا الخلافية التي لم تمر دون شك وصعوبات. مثال على ذلك هو اكتشاف الغازات الخاملة.

في عام 1894 ، اكتشف العالمان البريطانيان رايلي ورامزي أنه في ظل الظروف العادية ، يزن لتر من النيتروجين المنطلق من الهواء (بعد إزالة بخار الماء وثاني أكسيد الكربون والأكسجين منه) 1.2572 جم ، ولتر من النيتروجين يتم الحصول عليه عن طريق تحلل النيتروجين- تحتوي على مواد ، تزن أقل - 1.2505 جم. لا يمكن تفسير هذا الاختلاف بخطأ تجريبي ، فيما يتعلق بافتراض أن النيتروجين الذي تم الحصول عليه من الهواء يحتوي على غاز أثقل غير معروف. من خلال تمرير النيتروجين عبر المغنيسيوم المسخن (ينتج نيتريد المغنيسيوم) ، ربط العلماء النيتروجين كيميائيًا وعزلوا الغاز غير المعروف. وجد أن جزيء هذا الغاز أحادي الذرة ، والوزن الذري 40 ، وذرات الغاز لا تتحد مع بعضها ومع ذرات العناصر الأخرى. تبين أن الغاز غير نشط كيميائيًا ، وبالتالي أطلق عليه اسم الأرجون ("كسول") وتم تحديده بالرمز A (لاحقًا Ar).

في البداية ، لم يعتبر دي منديليف الأرجون عنصرًا * وأخذها للنيتروجين المبلمر N 3 بوزن ذري 1.5 مرة أكبر من N 2 ، مثل الأوزون O 3 ، وهو تعديل متآصل للأكسجين O 2 ، ولكن في بالإضافة إلى الفصل الخامس من الطبعة السادسة (1896) من أساسيات الكيمياء ، قدم مع ذلك وصفًا لعنصر جديد - الأرجون.

* (الخلية المقابلة للوزن الذري 40 في الجدول الدوري كان يشغلها الكالسيوم.)

أكد المزيد من البحث الذي أجراه رامزي الطبيعة الأولية للأرجون ، وعلى أساس الجدول الدوري ، أعرب عن فكرة وجود مجموعة من هذه العناصر:

"باتباع نموذج معلمنا منديليف ، وصفت ، قدر الإمكان ، الخصائص المتوقعة والعلاقات المقصودة." باستخدام طريقة Mendeleev ، يتنبأ J. Thomsen بالأوزان الذرية للعناصر المفترضة.

سرعان ما اكتشف رامزي وترافرز أربعة غازات خاملة أخرى: الهيليوم والنيون والكريبتون والزينون. اقترح هيريرا إدخال مجموعة صفرية في النظام لهذه العناصر ، بينما رأى آخرون أنه من الممكن تضمينها في المجموعة الثامنة (كما هو معتاد في الوقت الحاضر).

كان اكتشاف الغازات الخاملة حدثًا غير متوقع (باستثناء بصيرة N. A. Morozov ، انظر ص 51) ولم يتوقع منديليف مكانها في الجدول الدوري. ومع ذلك ، توصل إلى الاستنتاج التالي:

"... أكثر من ذي قبل ، بدأت أميل إلى الاعتقاد بأن الأرجون ونظائره هي مواد أولية لها مجموعة خاصة من الخصائص ، والتي ليست بأي حال من الأحوال في المجموعة الثامنة (كما يعتقد البعض) ، ولكنها تشكل عنصرًا خاصًا (صفر) مجموعة ".

في الإصدار السابع من "أساسيات الكيمياء" ، يتم وضع الغازات الخاملة في الجدول الدوري في مجموعة الصفر. توضع هذه المجموعة في نسخة واحدة (بفترات رأسية) بعد مجموعة الهالوجينات ، وفي الأخرى (بفترات أفقية) - قبل الفلزات القلوية (الجدول 11). يشتمل النظام أيضًا على الراديوم ، الذي اكتشفه M. Curie-Sklodowska و P. Curie في عام 1898. يوجد 71 عنصرًا في النظام. نظرًا لأن الأرجون في النظام يصل إلى البوتاسيوم ، الذي يبلغ وزنه الذري 39.15 ، فإن منديليف يأخذ الوزن الذري للأرجون ليكون 38 ، على الرغم من أن البيانات التجريبية أدت إلى القيمة 39.9.

تم نسخ هذا الإصدار من النظام بدون تغييرات في الإصدار الثامن والأخير من "أساسيات الكيمياء" (1906) ، الذي نُشر خلال حياة قانون D.I. ، "حول المادة الأولية" ، "حول الأوزان الذرية للنيكل والكوبالت ، التيلوريوم واليود والعناصر الأرضية النادرة "،" حول أشكال تمثيل القانون الدوري "،" قوانين الطبيعة لا تتسامح مع الاستثناءات "،" الدورية تنتمي إلى العناصر وليس المركبات ". كل هذه الأسئلة كانت ذات أهمية كبيرة لمشكلة القانون الدوري. قدم مندليف نفسه تقييماً موضوعياً لتاريخ اكتشاف القانون الدوري:

"وهكذا ، فإن الشرعية الدورية تتدفق مباشرة من مخزون التقارب والمعلومات التي تم التحقق منها التي كانت موجودة بحلول نهاية الستينيات ، فهي عبارة عن مجموعة منها في تعبير منهجي متكامل إلى حد ما ..."

منديليف اعتبر اكتشاف غازات الغاليوم والسكانديوم والجرمانيوم والغازات الخاملة أهم الأحداث في تطوير القانون الدوري والموافقة عليه:

"عندما كتبت مقالًا في عام 1871 حول تطبيق القانون الدوري لتحديد خصائص العناصر التي لم تكتشف بعد ، لم أكن أعتقد أنني سأعيش لتبرير هذه النتيجة للقانون الدوري ، لكن أجاب الواقع بشكل مختلف. وصفت ثلاثة عناصر: ekabor و ekaaluminium و ekasilicium ، ومرت أقل من 20 عامًا منذ أن كان من دواعي سروري أن أرى جميع العناصر الثلاثة التي تم اكتشافها وتم تسميتها بعد تلك البلدان التي تم العثور فيها على معادن نادرة تحتوي عليها وحيث تم اكتشافها: الغاليوم ، سكانديوم و germanium.L. de Boisabaudran و Wilson و Winkler الذين اكتشفوهم ، أنا ، من جانبي ، أعتبر المعززات الحقيقية للقانون الدوري. بدونهم ، لم يكن ليتم التعرف عليه إلى الحد الذي حدث الآن. المدى ، أنا أعتبر Ramsay مؤكدًا لعدالة القانون الدوري ، حيث اكتشف He و Ne و Ar و Kr و Xe ، وحدد أوزانهم الذرية ، وهذه الأرقام مناسبة تمامًا لمتطلبات الجدول الدوري للعناصر ". ("أساسيات الكيمياء" ، الطبعة 13 ، المجلد الثاني ، 389-390).

أدرج منديليف أيضًا العالم التشيكي براونر ضمن "معززات" القانون الدوري ، الذي ارتبط عمله التجريبي بالنظام الدوري ، مع تطوير طرق لتحديد الأوزان الذرية ودراسة خصائص العناصر الأرضية النادرة. يذكر DI Mendeleev أيضًا أعمال LV Pisarzhevsky في مجال دراسة بنية وخصائص بيروكسيدات و peracids ، والتي كانت ذات أهمية كبيرة للقانون الدوري.

"أساسيات الكيمياء" لمؤلفه DI Mendeleev ليس فقط كتابًا مدرسيًا يحدد في تسلسل منطقي وتاريخي عملية تطوير الكيمياء كعلم ، ولكنه أيضًا عمل أساسي رائع يقدم في هذا العلم محتوى ونظامًا جديدًا بشكل أساسي ووسائل التعرف على كل المواد المتراكمة بواسطتها ...

لقد سمع الكثير عن ديمتري إيفانوفيتش مينديليف وعن "القانون الدوري للتغييرات في خصائص العناصر الكيميائية حسب المجموعات والصفوف" الذي اكتشفه في القرن التاسع عشر (1869) (اسم مؤلف الجدول هو "الجدول الدوري للعناصر بواسطة المجموعات والصفوف ").

أصبح اكتشاف جدول العناصر الكيميائية الدورية أحد المعالم الهامة في تاريخ تطور الكيمياء كعلم. كان مكتشف الجدول هو العالم الروسي ديمتري مينديليف. تمكن عالم غير عادي يتمتع بأوسع نظرة علمية من الجمع بين جميع الأفكار حول طبيعة العناصر الكيميائية في مفهوم واحد متناغم.

تاريخ فتح الجدول

بحلول منتصف القرن التاسع عشر ، تم اكتشاف 63 عنصرًا كيميائيًا ، وقام العلماء حول العالم بمحاولات متكررة لدمج جميع العناصر الموجودة في مفهوم واحد. تم اقتراح وضع العناصر بترتيب زيادة الكتلة الذرية وتقسيمها إلى مجموعات وفقًا لتشابه الخصائص الكيميائية.

في عام 1863 ، اقترح الكيميائي والموسيقي جون ألكسندر نيولاند نظريته ، التي اقترحت مخططًا لعناصر كيميائية مشابهة لتلك التي اكتشفها منديليف ، لكن عمل العالم لم يؤخذ على محمل الجد من قبل المجتمع العلمي نظرًا لحقيقة أن المؤلف قد حمله بعيدًا. البحث عن الانسجام وربط الموسيقى بالكيمياء.

في عام 1869 ، نشر مندليف مخططه للجدول الدوري في مجلة الجمعية الكيميائية الروسية وأرسل إشعارًا بالاكتشاف إلى كبار العلماء في العالم. بعد ذلك ، قام الكيميائي بتحسين وتحسين المخطط أكثر من مرة حتى اكتسب شكله المعتاد.

جوهر اكتشاف مندليف هو أنه مع زيادة الكتلة الذرية الخواص الكيميائيةلا تتغير العناصر بشكل رتيب ، ولكن بشكل دوري. بعد عدد معين من العناصر ذات الخصائص المختلفة ، تبدأ الخصائص في التكرار. لذا فإن البوتاسيوم مشابه للصوديوم والفلور مشابه للكلور والذهب مشابه للفضة والنحاس.

في عام 1871 ، جمع مندلييف الأفكار أخيرًا في قانون دوري. توقع العلماء اكتشاف عدة عناصر كيميائية جديدة ووصفوا خصائصها الكيميائية. بعد ذلك ، تم تأكيد حسابات الكيميائي تمامًا - الغاليوم والسكانديوم والجرمانيوم تتوافق تمامًا مع الخصائص التي نسبها منديليف إليهم.

لكن ليس كل شيء بهذه البساطة ولا نعرف شيئًا.

قلة ممن يعرفون أن DIMendeleev كان من أوائل العلماء الروس المشهورين عالميًا في أواخر القرن التاسع عشر ، الذين دافعوا في علوم العالم عن فكرة الأثير ككيان عالمي كبير ، مما أعطاها أهمية علمية وتطبيقية أساسية في كشف أسرار الوجود وتحسين الحياة الاقتصادية للشعب.

هناك رأي مفاده أن جدول Mendeleev للعناصر الكيميائية التي يتم تدريسها رسميًا في المدارس والجامعات هو جدول مزيف. أعطى مندليف نفسه ، في عمله بعنوان "محاولة في فهم كيميائي للأثير العالمي" ، جدولًا مختلفًا بعض الشيء.

تم نشر هذا الجدول الدوري آخر مرة بشكل غير مشوه في عام 1906 في سانت بطرسبرغ (كتاب "أساسيات الكيمياء" ، الطبعة الثامنة).

الاختلافات واضحة: تم نقل مجموعة الصفر إلى المجموعة الثامنة ، والعنصر أخف من الهيدروجين ، والذي يجب أن يبدأ به الجدول والذي يسمى تقليديًا نيوتونيوم (الأثير) ، مستبعد تمامًا.

نفس الجدول خلده الرفيق "دموية تيران". ستالين في سانت بطرسبرغ ، موسكوفسكي بروسبكت. 19. VNIIM لهم. D.I Mendeleeva (معهد أبحاث المقاييس لعموم روسيا)

الجدول الدوري للنصب التذكاري للعناصر الكيميائية لـ D.I. يعتمد النصب التذكاري على جدول من آخر طبعة الثامنة (1906) لأساسيات الكيمياء من قبل دي منديليف. تم تمييز العناصر المكتشفة خلال حياة DI Mendeleev باللون الأحمر. تم اكتشاف العناصر من عام 1907 إلى عام 1934 باللون الأزرق.

لماذا وكيف حدث أنهم كذبوا علينا بوقاحة وصراحة؟

مكان ودور العالم الأثير في الجدول الحقيقي لـ D.I Mendeleev

سمع الكثيرون أيضًا أن د. كان منديليف منظمًا وقائدًا (1869-1905) للجمعية العلمية الروسية العامة المسماة الجمعية الكيميائية الروسية (منذ عام 1872 - الجمعية الفيزيائية والكيميائية الروسية) ، والتي نشرت طوال وجودها المجلة المشهورة عالميًا ZhRFHO ، حتى التصفية من قبل أكاديمية العلوم لاتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية في عام 1930 - كل من الجمعية ومجلتها.
لكن هناك القليل ممن يعرفون أن ديمندليف كان أحد آخر العلماء الروس المشهورين عالميًا في أواخر القرن التاسع عشر الذين دافعوا في علوم العالم عن فكرة الأثير ككيان عالمي جوهري ، مما أعطاها أهمية علمية وتطبيقية أساسية في كشف أسرار الوجود وتحسين الحياة الاقتصادية للشعب.

وعدد أقل من أولئك الذين يعرفون أنه بعد (!!؟) الموت المفاجئ لقانون DI "- تم تزويره عمداً وعلى نطاق واسع من قبل العلوم الأكاديمية العالمية.

وهناك قلة قليلة ممن يعرفون أن كل ما سبق مرتبط ببعضه البعض من خلال خيط خدمة الأضاحي لأفضل الممثلين والناقلين للفكر الفيزيائي الروسي الخالد لخير الشعوب ، للمنفعة العامة ، على الرغم من تنامي موجة من اللامسؤولية في الطبقات العليا من المجتمع في ذلك الوقت.

في جوهرها ، تم تخصيص هذه الرسالة للتطوير الشامل للأطروحة الأخيرة ، لأنه في العلم الحقيقي ، يؤدي أي إهمال للعوامل الأساسية دائمًا إلى نتائج خاطئة.

تبدأ عناصر مجموعة الصفر كل صف من العناصر الأخرى ، الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول ، "... وهي نتيجة منطقية تمامًا لفهم القانون الدوري" - مندليف.

أهمية خاصة وحتى حصرية بمعنى القانون الدوري ، المكان ينتمي إلى العنصر "x" - "نيوتن" - العالم الأثير. ويجب وضع هذا العنصر الخاص في بداية الجدول بأكمله ، في ما يسمى "المجموعة الصفرية لصف الصفر". علاوة على ذلك ، كونه عنصرًا أساسيًا (بتعبير أدق ، كيان العمود الفقري) لجميع عناصر الجدول الدوري ، فإن الأثير العالمي هو حجة جوهرية لمجموعة متنوعة من عناصر الجدول الدوري. الجدول نفسه ، في هذا الصدد ، يعمل كوظيفة مغلقة لهذه الحجة بالذات.

مصادر: