يذوب في 1000 جرام من الماء عند 20. كسور الخلد من المادة والماء. تحديد الكتلة المولية لمادة ما

مثال 1. احسب الضغط الاسموزي لمحلول يحتوي على 135 جم من الجلوكوز C 6 H 12 O 6 في 1.5 لتر عند 0 0 درجة مئوية.

حل:يتم تحديد الضغط الاسموزي بموجب قانون Van't Hoff:

انظر RT

نجد التركيز المولي للمحلول بالصيغة:

باستبدال قيمة التركيز المولي في التعبير عن قانون Van't Hoff ، نحسب الضغط الاسموزي:

π = C م RT= 0.5 مول / لتر 8.314 باسكال ∙ م 3 / مول ∙ كلفن ∙ 273 = 1134.86 10 3 باسكال

مثال 2.حدد درجة غليان المحلول المحتوي على 1.84 جم من نيتروبنزين C 6 H 5 NO 2 في 10 جم من البنزين. درجة غليان البنزين النقي 80.2 درجة مئوية.

حل: ستكون نقطة غليان المحلول عند درجة الغليان أعلى من درجة غليان البنزين النقي: ر بالة (محلول) = ر بالة (مذيب) + ر بال ؛

وفقًا لقانون راؤول: ∆t بالة = Е ∙ С م ,

أين ه - ثابت المذيب التنظيري (قيمة جدولية) ،

سم- التركيز المولي للمحلول ، مول / كغم

∆t بالة = Е ∙ С م = 1.5 ∙ 2.53 = 3.8 0 درجة مئوية.

ر بالة (المحلول) = ر بالة (مذيب) + ر بالة = 80.2 0 ج +3.8 0 ج = 84 0 ج.

901. محلول يحتوي على 57 جم من السكر С 12 22 11 في 500 جم من الماء يغلي عند 100.72 0 درجة مئوية. حدد ثابت التنبيه الإيبوليوسكوبي للماء.

902. محلول يحتوي على 4.6 جم من الجلسرين C 3 H 8 O 3 في 71 جم من الأسيتون يغلي عند 56.73 0 درجة مئوية. حدد ثابت التنظير الإيبولي للأسيتون إذا كانت درجة غليان الأسيتون هي 56 درجة مئوية.

903. احسب درجة غليان محلول يحتوي على 2 جم من النفثالين C 10 H 8 في 20 جم من الأثير ، إذا كانت درجة غليان الأثير 35.6 درجة مئوية ، وثابت التنظير الإيبولي هو 2.16.

يذاب 904.4 جم من المادة في 100 جم من الماء. يتجمد المحلول الناتج عند -0.93 0 درجة مئوية. حدد الوزن الجزيئي للمذاب.

905. حدد الوزن الجزيئي النسبي لحمض البنزويك إذا كان المحلول 10٪ يغلي عند 37.57 0 درجة مئوية. درجة غليان الأثير 35.6 0 درجة مئوية ، وثابت التنظير الإيبولي هو 2.16.

906. خفض نقطة التجمد لمحلول يحتوي على 12.3 جم من نيتروبنزين C 6 H 5 NO 2 في 500 جم من البنزين يساوي 1.02 0 درجة مئوية. حدد ثابت التبريد بالبرودة للبنزين.

907. نقطة تجمد حمض الأسيتيك هي 17 0 درجة مئوية ، وثابت التجميد هو 3.9. حدد نقطة التجمد لمحلول يحتوي على 0.1 مول من المذاب في 500 جم من حمض الأسيتيك CH 3 COOH.

908. محلول يحتوي على 2.175 جم من المذاب في 56.25 جم من الماء يتجمد عند -1.2 0 درجة مئوية. حدد الوزن الجزيئي النسبي للمذاب.

909. في أي درجة حرارة يغلي المحلول المحتوي على 90 جم من الجلوكوز С 6 12 6 في 1000 جم من الماء؟

910. يتم إذابة 5 جم من المادة في 200 جم من الكحول. يغلي المحلول عند درجة حرارة 79.2 درجة مئوية. حدد الوزن الجزيئي النسبي للمادة إذا كان الثابت الإيبوليوسكوبي للكحول هو 1.22. درجة غليان الكحول هي 78.3 درجة مئوية.

911. محلول مائي من السكر يتجمد عند -1.1 0 درجة مئوية. حدد الكسر الكتلي (٪) من السكر С 12 Н 22 О 11 في المحلول.

912. في أي كتلة من الماء يجب إذابة 46 جم من الجلسرين C 3 H 8 O 3 للحصول على محلول بدرجة غليان 100.104 0 C؟

913. المحلول المحتوي على 27 جم من مادة في 1 كجم من الماء يغلي عند 100.078 درجة مئوية. حدد الوزن الجزيئي النسبي للمادة المذابة.

914. احسب كتلة الماء التي يجب فيها إذابة 300 جم من الجلسرين C 3 H 8 O 3 للحصول على محلول يتجمد عند -2 0 درجة مئوية.

915. يُظهر محلول الجلوكوز في الماء زيادة في درجة الغليان بمقدار 0.416 درجة مئوية. نظف القطرة في نقطة تجمد هذا المحلول.

916. احسب درجة التجمد لمحلول 20٪ من الجلسرين C 3 H 8 O 3 في الماء.

917. يتم إذابة 1.6 جرام من المادة في 250 جرام من الماء. يتجمد المحلول عند -0.2 0 درجة مئوية. احسب الوزن الجزيئي النسبي للمذاب.

918. المحلول المحتوي على 0.5 جم من الأسيتون (CH 3) 2 CO في 100 جم من حمض الأسيتيك يقلل من نقطة التجمد بمقدار 0.34 درجة مئوية. حدد الثابت التجميد لحمض الأسيتيك.

919. احسب الكسر الكتلي (٪) من الجلسرين في محلول مائي ، درجة غليانه 100.39 0 درجة مئوية.

920. كم جرام من الإيثيلين جلايكول С 2 4 (ОН) 2 يجب إضافته لكل كيلوغرام من الماء لتحضير مضاد التجمد بدرجة تجمد -9.3 0 درجة مئوية؟

921. يغلي محلول يحتوي على 565 جم من الأسيتون و 11.5 جم من الجلسرين C 3 H 5 (OH) 3 عند درجة حرارة 56.38 درجة مئوية. يغلي الأسيتون النقي عند درجة حرارة 56 درجة مئوية. احسب ثابت الأسيتون التنظيري.

922. في أي درجة حرارة يتجمد المحلول بنسبة 4٪ الكحول الإيثيلي C 2 H 5 OH في الماء؟

923. حدد الكسر الكتلي (٪) من السكر С 12 22 11 في محلول مائي إذا كان المحلول يغلي عند 101.04 0 درجة مئوية.

924. أي من المحاليل سيتجمد عند درجة حرارة منخفضة: محلول جلوكوز 10٪ С 6 12 6 أم محلول سكر 10٪ С 12 22 11؟

925. احسب درجة التجمد لمحلول الجلسرين المائي (بالوزن) 12٪ C 3 H 8 O 3.

926. احسب درجة غليان المحلول المحتوي على 100 جم من السكروز C 12 H 22 O 11 في 750 جم من الماء.

927. يتبلور المحلول المحتوي على 8.535 جم من NaNO 3 في 100 جم من الماء عند t = -2.8 0 С. حدد ثابت التبريد بالماء.

928. لتحضير سائل التبريد لـ 20 لترًا من الماء ، يؤخذ 6 جم من الجلسرين (= 1.26 جم / مل). ماذا ستكون نقطة التجمد لمضاد التجمد المحضر؟

929. حدد كمية الإيثيلين جلايكول C 2 H 4 (OH) 2 ، والتي يجب إضافتها إلى 1 كجم من الماء لتحضير محلول بدرجة حرارة تبلور -15 0 درجة مئوية.

930. حدد درجة حرارة التبلور لمحلول يحتوي على 54 جم من الجلوكوز C 6 H 12 O 6 في 250 جم من الماء.

931. محلول يحتوي على 80 جم من النفثالين C 10 H 8 في 200 جم من ثنائي إيثيل إيثر يغلي عند t = 37.5 0 درجة مئوية ، وإيثر نقي عند t = 35 0 C. حدد الثابت ebulioscopic للإيثر.

932. أدت إضافة 3.24 جم من الكبريت إلى 40 جم من البنزين C 6 H 6 إلى زيادة درجة الغليان بمقدار 0.91 0 درجة مئوية. كم عدد ذرات جزيئات الكبريت في المحلول ، إذا كان ثابت التنظير الإيبولي للبنزين 2.57 0 درجة مئوية.

933. يغلي محلول يحتوي على 3.04 جم من C 10 H 16 O كافور في 100 جم من C6H 6 بنزين عند t = 80.714 0 درجة مئوية (درجة غليان البنزين 80.20 0 درجة مئوية). أوجد ثابت إيبوليوسكوبي للبنزين.

934. كم جرام من الكرباميد (اليوريا) CO (NH 2) 2 يجب إذابته في 125 جم من الماء لرفع درجة الغليان بمقدار 0.26 0 درجة مئوية. ثابت Ebullioscopic للماء هو 0.52 0 درجة مئوية.

935. احسب درجة غليان محلول مائي بنسبة 6٪ (بالوزن) من الجلسرين C 3 H 8 O 3.

936. احسب الكسر الكتلي للسكروز С 12 22 11 في محلول مائي ، درجة حرارة التبلور فيه 0.41 درجة مئوية.

937. عند إذابة 0.4 جم من مادة معينة في 10 جم من الماء ، تنخفض درجة حرارة التبلور للمحلول بمقدار 1.24 درجة مئوية. احسب الكتلة المولية للمادة المذابة.

938. احسب درجة التجمد 5٪ (بالوزن) محلول السكر C 12 H 22 O 11 في الماء.

939. كم جرام من الجلوكوز С 6 12 6 يجب إذابته في 300 جم من الماء للحصول على محلول بدرجة غليان 100 ، 5 0 С؟

940. يغلي المحلول الذي يحتوي على 8.5 جم من مادة غير إلكتروليت معينة في 400 جم من الماء عند درجة حرارة 100.78 0 درجة مئوية. احسب الكتلة المولية للمذاب.

941. عندما يذوب 0.4 جم من مادة معينة في 10 جم من الماء ، تصبح درجة حرارة التبلور للمحلول –1.24 0 درجة مئوية. حدد الكتلة المولية للمذاب.

942. احسب الكسر الكتلي للسكر С 12 Н 22 11 في المحلول ، ونقطة غليانه هي 100 ، 13 0 درجة مئوية.

943. احسب درجة حرارة التبلور لمحلول 25٪ (بالوزن) من الجلسرين C 3 H 8 O 3 في الماء.

944. درجة حرارة التبلور للبنزين C 6 H 6 5.5 0 C ، ثابت التجميد 5.12. احسب الكتلة المولية للنيترو بنزين إذا تبلور المحلول المحتوي على 6.15 جم من النيتروبنزين في 400 جم من البنزين عند 4.86 درجة مئوية.

945. يُظهر محلول الجلسرين C 3 H 8 O 3 في الماء زيادة في درجة الغليان بمقدار 0.5 0 درجة مئوية. احسب درجة حرارة التبلور لهذا المحلول.

946. احسب الكسر الكتلي لليوريا CO (NH 2) 2 في محلول مائي ، درجة حرارة التبلور فيه -5 0 درجة مئوية.

947. ما هي كمية الماء التي يجب إذابتها 300 جم من البنزين С 6 6 للحصول على محلول بدرجة حرارة تبلور –20 درجة مئوية؟

948. احسب درجة غليان محلول 15٪ (بالوزن) من الجلسرين C 3 H 8 O 3 في الأسيتون ، إذا كانت درجة غليان الأسيتون هي 56.1 درجة مئوية ، وثابت التنبيه الإيبوليوسكوبي هو 1.73.

949. احسب الضغط الأسموزي للمحلول عند 17 درجة مئوية إذا كان 1 لتر يحتوي على 18.4 جم من الجلسرين C 3 H 5 (OH) 3.

950. 1 مل من المحلول يحتوي على 10 15 جزيء من المذاب. احسب الضغط الاسموزي للمحلول عند 0 0 درجة مئوية. ما هو الحجم الذي يحتوي على 1 مول من مادة مذابة؟

951. كم عدد جزيئات المادة المذابة الموجودة في 1 مل من المحلول ، والضغط التناضحي الذي عند 54 0 درجة مئوية يساوي 6065 باسكال؟

952. احسب الضغط الاسموزي بنسبة 25٪ (بالوزن) من محلول السكروز C 12 H 22 O 11 عند 15 0 درجة مئوية (ρ = 1.105 جم / مل).

953. في أي درجة حرارة يصل الضغط الأسموزي لمحلول يحتوي على 45 جم من الجلوكوز C 6 H 12 O 6 في 1 لتر من الماء إلى 607.8 كيلو باسكال؟

954. احسب الضغط الاسموزي لـ 0.25M من محلول السكر C 12 H 22 O 11 عند 38 0 درجة مئوية.

955. في أي درجة حرارة يصل الضغط التناضحي لمحلول يحتوي على 60 جم ​​من الجلوكوز С 6 12 6 في 1 لتر إلى 3 ضغط جوي؟

956. الضغط التناضحي للمحلول ، حجمه 5 لترات ، عند 27 0 درجة مئوية يساوي 1.2 × 10 5 باسكال. ما هو التركيز المولي لهذا المحلول؟

957. كم جرام من كحول الإيثيل يجب أن يحتوي C 2 H 5 OH على لتر واحد من المحلول بحيث يكون ضغطه الأسموزي هو نفسه الموجود في محلول يحتوي على 4.5 جم من الفورمالديهايد CH 2 O في لتر واحد عند نفس درجة الحرارة.

958. كم غرام من كحول الإيثيل С 2 5 يجب إذابته في 500 مل من الماء بحيث يكون الضغط التناضحي لهذا المحلول عند 20 0 درجة مئوية يساوي 4.052 10 5 باسكال؟

يحتوي 959.200 مل من المحلول على 1 جم من المذاب وعند درجة حرارة 20 درجة مئوية يكون الضغط الاسموزي 0.43 × 10 5 باسكال. حدد الكتلة المولية للمذاب.

960. حدد الكتلة المولية للمذاب إذا كان المحلول المحتوي على 6 جم من مادة في 0.5 لتر عند 17 درجة مئوية يحتوي على ضغط تناضحي قدره 4.82 × 10 5 باسكال.

961. كم جرام من الجلوكوز C 6 H 12 O 6 يجب أن يحتويه لتر واحد من المحلول ليكون ضغطه الأسموزي مطابقًا لمحلول يحتوي على 34.2 جم من السكر C 12 H 22 O 11 في 1 لتر عند نفس درجة الحرارة؟

يحتوي 962.400 مل من المحلول على 2 جم من المذاب عند 27 درجة مئوية. الضغط الاسموزي للمحلول هو 1.216 × 10 5 باسكال. حدد الكتلة المولية للمذاب.

963. محلول من السكر C 12 H 22 O 11 عند 0 0 درجة مئوية له ضغط تناضحي 7.1 ∙ 10 5 باسكال. كم غرام من السكر في 250 مل من هذا المحلول؟

964. 2.45 غرام من اليوريا موجودة في 7 لترات من المحلول. الضغط الأسموزي للمحلول عند 0 درجة مئوية هو 1.317 × 10 5 باسكال. احسب الكتلة المولية لليوريا.

965. حدد الضغط الأسموزي للمحلول ، الذي يحتوي 1 لتر منه على 3.01 × 10 23 جزيء عند 0 0 درجة مئوية.

966. تحتوي المحاليل المائية للفينول C 6 H 5 OH والجلوكوز C 6 H 12 O 6 على كتل متساوية من المواد المذابة في 1 لتر. في أي من الحلول يكون الضغط الاسموزي أعلى عند نفس درجة الحرارة؟ كم مرة؟

967. محلول يحتوي على 3 جم من غير إلكتروليت في 250 مل من الماء يتجمد عند درجة حرارة - 0.348 درجة مئوية. احسب الكتلة المولية للغير إلكتروليت.

968. المحلول الذي يحتوي على 7.4 جم من الجلوكوز C6H 12 O 6 في 1 لتر عند درجة حرارة 27 درجة مئوية له نفس الضغط التناضحي مثل محلول اليوريا CO (NH 2) 2. كم غرام من اليوريا في 500 مل من المحلول؟

969. الضغط التناضحي للمحلول ، الذي يحتوي في لتر واحد منه على 4.65 جم من الأنيلين C 6 H 5 NH 2 ، عند درجة حرارة 21 درجة مئوية يساوي 122.2 كيلو باسكال. احسب الكتلة المولية للأنيلين.

970. احسب الضغط الأسموزي عند درجة حرارة 20 0 C 4٪ محلول سكر C 12 H 22 O 11 ، كثافته 1.014 جم / مل.

971- حدد الضغط التناضحي لمحلول يحتوي على 90.08 جم جلوكوز С 6 12 6 في 4 لترات عند درجة حرارة 27 ْم.

972. محلول بحجم 4 لترات يحتوي على 36.8 جم من الجلسرين (C 3 H 8 O 3) عند درجة حرارة 0 درجة مئوية. ما هو الضغط الاسموزي لهذا المحلول؟

973. عند 0 0 درجة مئوية ، يكون الضغط الأسموزي لمحلول السكروز C 12 H 22 O 11 هو 3.55 ∙ 10 5 Pa. ما كتلة السكروز الموجودة في 1 لتر من المحلول؟

974. تحديد قيمة المحلول التناضحي في 1 لتر منها معسيتم الحصول على 0.4 مول من غير المنحل بالكهرباء عند درجة حرارة 17 درجة مئوية.

975. ما هو الضغط الأسموزي لمحلول يحتوي على 6.2 جم من الأنيلين (C 6 H 5 NH 2) في 2.5 لتر من المحلول عند درجة حرارة 21 درجة مئوية.

976. عند 0 0 درجة مئوية ، يكون الضغط الأسموزي لمحلول السكروز C 12 H 22 O 11 هو 3.55 ∙ 10 5 Pa. ما هي كتلة السكروز الموجودة في 1 لتر من المحلول؟

977. في أي درجة حرارة يتجمد محلول مائي من كحول الإيثيل إذا كان الجزء الكتلي لـ C 2 H 5 OH يساوي 25٪؟

978. يغلي محلول يحتوي على 0.162 جم من الكبريت في 20 جم من البنزين عند درجة حرارة 0.081 درجة مئوية أعلى من البنزين النقي. احسب الوزن الجزيئي للكبريت في المحلول. كم عدد الذرات الموجودة في جزيء كبريت واحد؟

979. إلى 100 مل من 0.5 مول / لتر محلول مائي من السكروز С 12 22 11 تمت إضافة 300 مل من الماء. ما هو الضغط الاسموزي للمحلول الناتج عند 25 درجة مئوية؟

980. حدد نقاط الغليان والتجميد لمحلول يحتوي على 1 جم من نيتروبنزين C 6 H 5 NO 2 في 10 جم من البنزين. ثوابت البنزين التنظيرية والتبريدية هي 2.57 و 5.1 K ∙ kg / mol ، على التوالي. درجة غليان البنزين النقي 80.2 درجة مئوية ، ونقطة التجمد -5.4 0 درجة مئوية.

981. ما هي درجة التجمد لمحلول غير إلكتروليت يحتوي على 3.01 × 10 23 جزيء في لتر واحد من الماء؟

982. محاليل الكافور التي تزن 0.522 جم في 17 جم من الأثير يغلي عند درجة حرارة 0.461 0 درجة مئوية أعلى من الأثير النقي. ثابت الأثير ابوليوسكوبي 2.16 K ∙ kg / mol. حدد الوزن الجزيئي للكافور.

983. نقطة غليان محلول مائي من السكروز هي 101.4 درجة مئوية. احسب تركيز المولي والجزء الكتلي للسكروز في المحلول. في أي درجة حرارة يتجمد هذا المحلول؟

984. الوزن الجزيئي غير المنحل بالكهرباء هو 123.11 جم / مول. ما كتلة غير المنحل بالكهرباء التي ينبغي احتوائها في لتر واحد من المحلول بحيث يكون للمحلول عند درجة حرارة 20 درجة مئوية ضغط تناضحي 4.56 × 10 5 باسكال؟

985. عند إذابة 13.0 غير إلكتروليت في 400 جم من ثنائي إيثيل إيثر (C 2 H 5) 2 O تزداد نقطة الغليان بمقدار 0.453 كلفن. حدد الوزن الجزيئي للمذاب.

986. حدد نقطة غليان محلول مائي من الجلوكوز إذا كان الجزء الكتلي لـ C 6 H 12 O 6 هو 20٪ (بالنسبة للماء Ke = 0.516 K ∙ kg / mol).

987. محلول يتكون من 9.2 جم من اليود و 100 جم كحول الميثيل(CH 3 OH) ، يغلي عند 65.0 0 درجة مئوية. كم عدد الذرات الموجودة في جزيء اليود في حالة مذابة؟ درجة غليان الكحول هي 64.7 0 درجة مئوية ، وثابتها التنظيري هو K e = 0.84.

988. كم غرام من السكروز С 12 22 11 ينبغي إذابته في 100 غرام من الماء من أجل: أ) خفض درجة حرارة التبلور بمقدار 1 0 درجة مئوية ؛ ب) زيادة درجة الغليان بمقدار 1 0 درجة مئوية؟

989. يتم إذابة 2.09 من بعض المواد في 60 جم ​​من البنزين. يتبلور المحلول عند درجة حرارة 4.25 درجة مئوية. اضبط الوزن الجزيئي للمادة. يتبلور البنزين النقي عند 5.5 درجة مئوية. ثابت البنزين بالتبريد هو 5.12 كلفن ∙ كجم / مول.

990. عند درجة حرارة 20 درجة مئوية ، يكون الضغط الاسموزي للمحلول ، الذي يحتوي 100 مل منه على 6.33 جم من مادة تلوين الدم - الهيماتين ، يساوي 243.4 كيلو باسكال. تحديد الوزن الجزيئي للهيماتين.

991. محلول يتكون من 9.2 جم من الجلسرين C 3 H 5 (OH) 3 و 400 جم من الأسيتون يغلي عند درجة حرارة 56.38 0 درجة مئوية. يغلي الأسيتون النقي عند درجة حرارة 56.0 درجة مئوية. احسب ثابت التنظير الإيبولي للأسيتون.

992. ضغط بخار الماء عند 30 درجة مئوية هو 4245.2 باسكال. ما كتلة السكر C 12 H 22 O 11 التي يجب إذابتها في 800 جم من الماء للحصول على محلول ، يقل ضغط بخاره بمقدار 33.3 باسكال عن ضغط بخار الماء؟ احسب الكسر الكتلي (٪) من السكر في المحلول.

993. ضغط بخار الأثير عند 30 درجة مئوية يساوي 8.64 × 10 4 باسكال. ما مقدار غير المنحل بالكهرباء الذي يجب إذابته في 50 مول من الأثير لخفض ضغط البخار عند درجة حرارة معينة بمقدار 2666 باسكال؟

994. النقص في ضغط البخار فوق محلول يحتوي على 0.4 مول من الأنيلين في 3.04 كجم من ثاني كبريتيد الكربون عند درجة حرارة معينة يساوي 1003.7 باسكال. ضغط بخار ثاني كبريتيد الكربون عند نفس درجة الحرارة هو 1.0133 × 10 5 باسكال. احسب الوزن الجزيئي لثاني كبريتيد الكربون.

995. عند درجة حرارة معينة ، يكون ضغط البخار فوق محلول يحتوي على 62 جم من الفينول C 6 H 5 O في 60 مول من الإيثر 0.507 × 10 5 باسكال. أوجد ضغط بخار الأثير عند درجة الحرارة هذه.

996. ضغط بخار الماء عند 50 درجة مئوية يساوي 12334 باسكال. احسب ضغط بخار محلول يحتوي على 50 جم من جلايكول الإيثيلين C 2 H 4 (OH) 2 في 900 جم من الماء.

997. ضغط بخار الماء عند 65 درجة مئوية يساوي 25003 باسكال. أوجد ضغط بخار الماء على محلول يحتوي على 34.2 جم من السكر C 12 H 22 O 12 في 90 جم من الماء عند نفس درجة الحرارة.

998. ضغط بخار الماء عند 10 درجة مئوية هو 1227.8 باسكال. في أي حجم من الماء يجب إذابة 16 جم من كحول الميثيل للحصول على محلول ، يكون ضغط البخار فيه 1200 باسكال عند نفس درجة الحرارة؟ احسب الكسر الكتلي للكحول في المحلول (٪).

999. في أي درجة حرارة يتبلور المحلول المائي ، حيث يكون الجزء الكتلي من كحول الميثيل 45٪.

1000. يتبلور محلول كحول مائي يحتوي على 15٪ كحول عند -10.26 0 درجة مئوية. حدد الكتلة المولية للكحول.

2.10.1. حساب الكتل النسبية والمطلقة للذرات والجزيئات

يتم تحديد الكتل النسبية للذرات والجزيئات باستخدام تلك الواردة في الجدول بواسطة D.I. قيم منديليف للكتل الذرية. في الوقت نفسه ، عند إجراء العمليات الحسابية للأغراض التعليمية ، عادةً ما يتم تقريب قيم الكتل الذرية للعناصر إلى أعداد صحيحة (باستثناء الكلور ، الذي يفترض أن كتلته الذرية 35.5).

مثال 1. الكتلة الذرية النسبية للكالسيوم A r (Ca) = 40 ؛ الكتلة الذرية النسبية للبلاتين А r (Pt) = 195.

تُحسب الكتلة النسبية للجزيء كمجموع الكتل الذرية النسبية للذرات التي تشكل جزيءًا معينًا ، مع مراعاة كمية مادتها.

مثال 2. الكتلة المولية النسبية لحمض الكبريتيك:

M r (H 2 SO 4) = 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) = 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

تم العثور على قيم الكتل المطلقة للذرات والجزيئات بقسمة كتلة 1 مول من مادة ما على رقم أفوجادرو.

مثال 3. حدد كتلة ذرة كالسيوم واحدة.

حل.الكتلة الذرية للكالسيوم Ar (Ca) = 40 جم / مول. كتلة ذرة الكالسيوم تساوي:

م (Ca) = А r (Ca): N A = 40: 6.02 · 10 23 = 6,64· 10-23 جم.

مثال 4. حدد كتلة جزيء واحد من حمض الكبريتيك.

حل.الكتلة المولية لحمض الكبريتيك هي M r (H 2 SO 4) = 98. كتلة جزيء واحد م (H 2 SO 4) هي:

م (H 2 SO 4) = M r (H 2 SO 4): N A = 98: 6.02 · 10 23 = 16,28· 10-23 جم.

2.10.2. حساب كمية المادة وحساب عدد الجسيمات الذرية والجزيئية من القيم المعروفة للكتلة والحجم

يتم تحديد كمية المادة بقسمة كتلتها ، معبرًا عنها بالجرام ، على كتلتها الذرية (المولية). يتم تحديد كمية المادة في الحالة الغازية في ظل الظروف العادية بقسمة حجمها على حجم 1 مول من الغاز (22.4 لترًا).

مثال 5. حدد كمية الصوديوم n (Na) في 57.5 جم من الصوديوم المعدني.

حل.الكتلة الذرية النسبية للصوديوم Ar (Na) = 23. نحسب كمية المادة بقسمة كتلة الصوديوم المعدني على كتلتها الذرية:

ن (Na) = 57.5: 23 = 2.5 مول.

مثال 6. تحديد كمية مادة النيتروجين إذا كان حجمها في الظروف العادية. 5.6 لتر.

حل.كمية مادة النيتروجين n (N 2) نجد بقسمة حجمه على حجم 1 مول من الغاز (22.4 لتر):

ن (ن 2) = 5.6: 22.4 = 0.25 مول.

يتم تحديد عدد الذرات والجزيئات في مادة ما بضرب كمية مادة الذرات والجزيئات في عدد أفوجادرو.

مثال 7. حدد عدد الجزيئات الموجودة في 1 كجم من الماء.

حل.نحسب كمية مادة الماء بقسمة كتلتها (1000 جم) على كتلتها المولية (18 جم / مول):

ن (H 2 O) = 1000: 18 = 55.5 مول.

سيكون عدد الجزيئات في 1000 جرام من الماء:

N (H 2 O) = 55.5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

مثال 8. حدد عدد الذرات الموجودة في لتر واحد من الأكسجين.

حل.كمية مادة الأكسجين ، التي يكون حجمها في الظروف العادية 1 لترًا يساوي:

ن (O 2) = 1: 22.4 = 4.46 · 10-2 مول.

سيكون عدد جزيئات الأكسجين في 1 لتر:

N (O 2) = 4.46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

وتجدر الإشارة إلى أن 26.9 · 10 22 جزيء سيتم احتواؤها في 1 لتر من أي غاز في ظل الظروف العادية. نظرًا لأن جزيء الأكسجين ثنائي الذرة ، فإن عدد ذرات الأكسجين في 1 لتر سيكون أكثر بمرتين ، أي 5.38 · 10 22 .

2.10.3. حساب متوسط ​​الكتلة المولية لخليط الغاز وكسر الحجم
الغازات التي يحتوي عليها

يتم حساب متوسط ​​الكتلة المولية لخليط الغاز على أساس الكتل المولية للغازات المكونة لهذا الخليط وأجزاء حجمها.

مثال 9. بافتراض أن المحتوى (بالنسبة المئوية للحجم) من النيتروجين والأكسجين والأرجون في الهواء هو 78 و 21 و 1 على التوالي ، احسب متوسط ​​الكتلة المولية للهواء.

حل.

M الهواء = 0.78 · م ص (رقم 2) +0.21 · M r (O 2) +0.01 · M r (Ar) = 0.78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

أو حوالي 29 جم / مول.

المثال 10. خليط الغازيحتوي على 12 لترًا من NH3 ، و 5 لترات من N 2 و 3 لتر من H2 المقاسة في الظروف العادية. احسب حجم الغازات في هذا الخليط ومتوسط ​​كتلته المولية.

حل.الحجم الكلي لخليط الغاز هو V = 12 + 5 + 3 = 20 لترًا. ستكون كسور حجم الغازات j متساوية:

φ (NH 3) = 12: 20 = 0.6 ؛ φ (ن 2) = 5: 20 = 0.25 ؛ φ (H 2) = 3: 20 = 0.15.

يتم حساب متوسط ​​الكتلة المولية على أساس الكسور الحجمية للغازات المكونة لهذا الخليط وأوزانها الجزيئية:

م = 0.6 · م (نيو هامبشاير 3) +0.25 · م (شمال 2) +0.15 · م (ح 2) = 0.6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

2.10.4. حساب الكسر الكتلي لعنصر كيميائي في مركب كيميائي

يتم تعريف جزء الكتلة ω لعنصر كيميائي على أنه نسبة كتلة ذرة عنصر معين X موجود في كتلة معينة من مادة إلى كتلة هذه المادة م. الكسر الكتلي هو كمية بلا أبعاد. يتم التعبير عنها في كسور واحد:

ω (X) = م (س) / م (0<ω< 1);

أو كنسبة مئوية

ω (س) ،٪ = 100 م (س) / م (0٪<ω<100%),

حيث ω (X) هي الكسر الكتلي لعنصر كيميائي X ؛ م (س) هي كتلة العنصر الكيميائي X ؛ م هي كتلة المادة.

مثال 11. احسب الكسر الكتلي للمنغنيز في أكسيد المنغنيز (VII).

حل.الكتل المولية للمواد هي: M (Mn) = 55 جم / مول ، M (O) = 16 جم / مول ، M (Mn 2 O 7) = 2M (Mn) + 7M (O) = 222 جم / مول . لذلك فإن كتلة Mn 2 O 7 بكمية المادة 1 mol هي:

م (Mn 2 O 7) = M (Mn 2 O 7) · ن (Mn 2 O 7) = 222 · 1 = 222 جرام.

من الصيغة Mn 2 O 7 يترتب على ذلك أن كمية مادة ذرات المنجنيز هي ضعف كمية مادة أكسيد المنغنيز (VII). وسائل،

ن (Mn) = 2 ن (Mn 2 O 7) = 2 مول ،

م (Mn) = n (Mn) · م (مينيسوتا) = 2 · 55 = 110 جرام.

وبالتالي ، فإن الجزء الكتلي من المنغنيز في أكسيد المنغنيز (السابع) يساوي:

ω (X) = m (Mn): m (Mn 2 O 7) = 110: 222 = 0.495 أو 49.5٪.

2.10.5. تحديد صيغة المركب الكيميائي من خلال تكوينه العنصري

يتم تحديد أبسط صيغة كيميائية لمادة ما على أساس القيم المعروفة للكسور الكتلية للعناصر التي تتكون منها هذه المادة.

لنفترض أن هناك عينة من مادة Na x P y O z كتلتها mo g. دعونا نفكر في كيفية تحديد صيغتها الكيميائية إذا كانت كميات مادة ذرات العناصر أو كتلها أو الكسور الكتلية في الكتلة المعروفة للمادة. يتم تحديد صيغة المادة حسب النسبة:

x: y: z = N (Na): N (P): N (O).

لا تتغير هذه العلاقة إذا تم تقسيم كل عضو من أعضائها على رقم Avogadro:

x: y: z = N (Na) / N A: N (P) / N A: N (O) / N A = ν (Na): ν (P): ν (O).

وبالتالي ، من أجل إيجاد صيغة مادة ما ، من الضروري معرفة النسبة بين كميات المواد في نفس كتلة المادة:

x: y: z = m (Na) / M r (Na): m (P) / M r (P): m (O) / M r (O).

إذا قسمنا كل حد من المعادلة الأخيرة على كتلة العينة m o ، فسنحصل على تعبير يسمح لنا بتحديد تكوين المادة:

x: y: z = ω (Na) / M r (Na): ω (P) / M r (P): ω (O) / M r (O).

مثال 12. تحتوي المادة على 85.71 كتلة. ٪ كربون و 14.29 وزن. ٪ هيدروجين. كتلته المولية 28 جم / مول. حدد أبسط الصيغ الكيميائية الحقيقية لهذه المادة.

حل.يتم تحديد النسبة بين عدد الذرات في الجزيء C x H y بقسمة الكسور الكتلية لكل عنصر على كتلته الذرية:

س: ص = 85.71 / 12: 14.29 / 1 = 7.14: 14.29 = 1: 2.

وبالتالي ، فإن أبسط صيغة لمادة ما هي CH 2. أبسط صيغة لمادة ما لا تتوافق دائمًا مع صيغتها الحقيقية. في هذه الحالة ، لا تتوافق الصيغة CH 2 مع تكافؤ ذرة الهيدروجين. لإيجاد الصيغة الكيميائية الصحيحة ، عليك معرفة الكتلة المولية لمادة معينة. في هذا المثال ، الكتلة المولية للمادة هي 28 جم / مول. بقسمة 28 على 14 (مجموع الكتل الذرية المقابلة لوحدة الصيغة CH 2) ، نحصل على النسبة الحقيقية بين عدد الذرات في الجزيء:

نحصل على الصيغة الحقيقية للمادة: C 2 H 4 - الإيثيلين.

بدلاً من الكتلة المولية للمواد والأبخرة الغازية ، يمكن أن يشير بيان المشكلة إلى كثافة أي غاز أو هواء.

في الحالة قيد النظر ، تبلغ كثافة الهواء للغاز 0.9655. بناءً على هذه القيمة ، يمكن إيجاد الكتلة المولية للغاز:

م = م الهواء · د الهواء = 29 · 0,9655 = 28.

في هذا التعبير ، M هي الكتلة المولية للغاز C x H y ، M air هي متوسط ​​الكتلة المولية للهواء ، D air هي كثافة الغاز C x H y في الهواء. يتم استخدام الكتلة المولية الناتجة لتحديد الصيغة الحقيقية للمادة.

قد لا يشير بيان المشكلة إلى الكسر الكتلي لأحد العناصر. يتم إيجاده بطرح واحد (100٪) من الكسور الكتلية لجميع العناصر الأخرى.

مثال 13. يحتوي المركب العضوي على كتلة 38.71. ٪ كربون ، 51.61 بالوزن ٪ أكسجين و 9.68 وزن. ٪ هيدروجين. أوجد الصيغة الحقيقية لهذه المادة إذا كانت كثافة بخار الأكسجين فيها تساوي 1.9375.

حل.نحسب النسبة بين عدد الذرات في الجزيء C x H y O z:

س: ص: ض = 38.71 / 12: 9.68 / 1: 51.61 / 16 = 3.226: 9.68: 3.226 = 1: 3: 1.

الكتلة المولية M لمادة ما تساوي:

م = م (س 2) · د (س 2) = 32 · 1,9375 = 62.

أبسط صيغة للمادة هي CH 3 O. سيكون مجموع الكتل الذرية لوحدة الصيغة 12 + 3 + 16 = 31. نقسم 62 على 31 ونحصل على النسبة الحقيقية بين عدد الذرات في الجزيء:

س: ص: ض = 2: 6: 2.

وبالتالي ، فإن الصيغة الحقيقية للمادة هي C 2 H 6 O 2. تتوافق هذه الصيغة مع تركيبة كحول ثنائي الهيدروجين - جلايكول الإيثيلين: CH 2 (OH) -CH 2 (OH).

2.10.6. تحديد الكتلة المولية لمادة ما

يمكن تحديد الكتلة المولية لمادة ما على أساس كثافة بخارها في غاز بقيمة معروفة للكتلة المولية.

المثال 14. كثافة بخار بعض المركبات العضوية للأكسجين هي 1.8125. حدد الكتلة المولية لهذا المركب.

حل.الكتلة المولية للمادة غير المعروفة M x تساوي ناتج الكثافة النسبية لهذه المادة D بالكتلة المولية للمادة M ، والتي بموجبها يتم تحديد قيمة الكثافة النسبية:

م س = د · م = 1.8125 · 32 = 58,0.

يمكن أن تكون المواد ذات القيمة الموجودة للكتلة المولية هي الأسيتون والألدهيد البروبيوني وكحول الأليل.

يمكن حساب الكتلة المولية للغاز باستخدام الحجم المولي القياسي.

مثال 15. كتلة 5.6 لتر من الغاز في المعيار. هو 5.046 جم احسب الكتلة المولية لهذا الغاز.

حل.يبلغ الحجم المولي للغاز في الظروف العادية 22.4 لترًا. لذلك ، الكتلة المولية للغاز المستهدف هي

م = 5.046 · 22,4/5,6 = 20,18.

الغاز المستهدف هو نيون نيون.

تُستخدم معادلة Clapeyron - Mendeleev لحساب الكتلة المولية لغاز يُعطى حجمه في ظل ظروف غير طبيعية.

مثال 16. عند درجة حرارة تبلغ 40 درجة مئوية تقريبًا وضغط 200 كيلو باسكال ، تكون كتلة 3.0 لترات من الغاز تساوي 6.0 جم ، حدد الكتلة المولية لهذا الغاز.

حل.استبدال القيم المعروفة في معادلة Clapeyron - Mendeleev ، نحصل على:

M = mRT / PV = 6.0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

الغاز المعني هو الأسيتيلين C 2 H 2.

مثال 17. أثناء احتراق 5.6 لتر (NU) من الهيدروكربون ، تم الحصول على 44.0 جم من ثاني أكسيد الكربون و 22.5 جم من الماء. كثافة الأكسجين النسبية للهيدروكربون هي 1.8125. حدد الصيغة الكيميائية الحقيقية للهيدروكربون.

حل.يمكن تمثيل معادلة تفاعل احتراق الهيدروكربون على النحو التالي:

C x H y + 0.5 (2x + 0.5y) O 2 = x CO 2 + 0.5y H 2 O.

كمية الهيدروكربون 5.6: 22.4 = 0.25 مول. نتيجة للتفاعل ، يتم تكوين 1 مول من ثاني أكسيد الكربون و 1.25 مول من الماء ، والتي تحتوي على 2.5 مول من ذرات الهيدروجين. عندما يتم حرق الهيدروكربون مع 1 مول من المادة ، يتم الحصول على 4 مول من ثاني أكسيد الكربون و 5 مول من الماء. وهكذا ، يحتوي 1 مول من الهيدروكربون على 4 مول من ذرات الكربون و 10 مول من ذرات الهيدروجين ، أي الصيغة الكيميائية للهيدروكربون C 4 H 10. الكتلة المولية لهذا الهيدروكربون M = 4 · 12 + 10 = 58. تتوافق كثافته النسبية للأكسجين D = 58: 32 = 1.8125 مع القيمة الواردة في بيان المشكلة ، مما يؤكد صحة الصيغة الكيميائية التي تم العثور عليها.

427.
احسب الكسور المولية للكحول والماء في محلول 96٪ (بالوزن) من الكحول الإيثيلي.
حل:
الكسر المولي(N i) - نسبة كمية المذاب (أو المذيب) إلى مجموع كميات الكل
المواد في المحلول. في نظام يتكون من الكحول والماء ، يكون جزء الخلد من الماء (N 1)

وجزء الخلد من الكحول ، حيث n 1 هي كمية الكحول ؛ ن 2 هي كمية الماء.

نحسب كتلة الكحول والماء الموجودة في لتر واحد من المحلول ، بشرط أن تكون كثافتهما مساوية لواحد من النسب:

أ) كتلة الكحول:

ب) كتلة الماء:

نحسب كمية المواد بالصيغة: حيث m (B) و M (B) هما كتلة المادة وكميتها.

الآن دعنا نحسب الكسور الجزيئية للمواد:

إجابة: 0,904; 0,096.

المهمة 428.
يذاب 666 جم KOH في 1 كجم من الماء ؛ كثافة المحلول 1.395 جم / مل. أوجد: أ) الكسر الكتلي لـ KOH ؛ ب) المولارية. ج) مولالية. د) الكسور الجزيئية من القلويات والماء.
حل:
أ) جزء الشامل- يتم تحديد النسبة المئوية لكتلة المذاب إلى الكتلة الكلية للمحلول بواسطة الصيغة:

أين

م (المحلول) = م (H2O) + م (KOH) = 1000 + 666 = 1666

ب) يُظهر التركيز المولي (الحجم المولي) عدد مولات المذاب الموجود في لتر واحد من المحلول.

دعونا نجد كتلة KOH لكل 100 مل من المحلول وفقًا للصيغة: الصيغة: م = ص V ، حيث p هي كثافة المحلول ، و V هو حجم المحلول.

م (KOH) = 1.395 . 1000 = 1395 جم.

الآن دعنا نحسب مولارية المحلول:

نجد عدد جرامات HNO 3 الموجودة في 1000 جرام من الماء ، والتي تشكل النسبة:

د) الكسر الجزيئي (N i) - نسبة كمية المادة المذابة (أو المذيب) إلى مجموع كميات جميع المواد في المحلول. في نظام يتكون من الكحول والماء ، يكون جزء الخلد من الماء (N 1) مساويًا لجزء مول من الكحول ، حيث n 1 هي كمية القلويات ؛ ن 2 هي كمية الماء.

يحتوي 100 جم من هذا المحلول على 40 جم KOH 60 جم ​​H2O.

إجابة: أ) 40 في المائة ؛ ب) 9.95 مول / لتر ؛ ج) 11.88 مول / كغم ؛ د) 0.176 ؛ 0.824.

المهمة 429.
كثافة محلول 15٪ (بالوزن) H 2 SO 4 هي 1.105 جم / مل. احسب: أ) الحالة الطبيعية ؛ ب) المولارية. ج) مولالية الحل.
حل:
لنجد كتلة الحل بالصيغة: م = ص V أين صهي كثافة المحلول ، V هو حجم المحلول.

م (H 2 SO 4) = 1.105 . 1000 = 1105 جم.

نجد كتلة H 2 SO 4 الموجودة في 1000 مل من المحلول من النسبة:

حدد الكتلة المولية لما يعادل H 2 SO 4 من النسبة:

M E (B) هي الكتلة المولية للحمض المكافئ ، g / mol ؛ M (B) هي الكتلة المولية للحمض ؛ Z (B) - رقم مكافئ ؛ Z (حمض) يساوي عدد أيونات H + في H 2 SO 4 → 2.

أ) يُظهر تركيز المكافئ المولي (أو الوضع الطبيعي) عدد مكافئات المذاب الموجود في لتر واحد من المحلول.

ب) التركيز المولي

لنحسب الآن مولية الحل:

ج) يشير التركيز المولي (أو المولالية) إلى عدد مولات المذاب الموجود في 1000 جم من المذيب.

نحسب عدد جرامات H 2 SO 4 الموجودة في 1000 جرام من الماء ، والتي تشكل النسبة:

لنحسب الآن مولية الحل:

إجابة: أ) 3.38 ن ؛ ب) 1.69 مول / لتر ؛ 1.80 مول / كغم.

المهمة 430.
كثافة محلول السكروز 9٪ (بالوزن) C 12 H 22 O 11 هي 1.035 جم / مل. احسب: أ) تركيز السكروز بالجرام / لتر ؛ ب) المولارية. ج) مولالية الحل.
حل:
M (C 12 H 22 O 11) = 342 جم / مول. لنجد كتلة المحلول بالصيغة: m = p V ، حيث p هي كثافة المحلول ، V هي حجم المحلول.

م (ج 12 ح 22 س 11) = 1.035. 1000 = 1035 جم.

أ) تُحسب كتلة C 12 H 22 O 11 الموجودة في المحلول بالصيغة التالية:

أين
- الكسر الكتلي للمادة المذابة ؛ m (in-va) - كتلة المذاب ؛ م (المحلول) هي كتلة المحلول.

يشير تركيز المادة بالجرام / لتر إلى عدد الجرامات (وحدات الكتلة) الموجودة في لتر واحد من المحلول. لذلك فإن تركيز السكروز 93.15 جم / لتر.

ب) يُظهر التركيز المولي (الحجم المولي) (CM) عدد مولات المذاب الموجود في لتر واحد من المحلول.

الخامس) التركيز المولي(أو مولالي) يشير إلى عدد مولات المذاب الموجود في 1000 جم من المذيب.

نحسب عدد جرامات C 12 H 22 O 11 الموجودة في 1000 جرام من الماء ، والتي تشكل النسبة:

لنحسب الآن مولية الحل:

إجابة: أ) 93.15 جم / لتر ؛ ب) 0.27 مول / لتر ؛ ج) 0.29 مول / كغم.

تسمى خصائص المحاليل المخففة ، التي تعتمد فقط على كمية المذاب غير المتطاير الخواص التجميعية... يتضمن ذلك خفض ضغط بخار المذيب فوق المحلول ، وزيادة نقطة الغليان وخفض نقطة تجمد المحلول ، والضغط الاسموزي.

خفض درجة التجمد وزيادة درجة غليان المحلول مقارنة بالمذيب النقي:

تيالنائب. = = كإلى. م 2 ,

تيبالة. = = ك NS. م 2 .

أين م 2 - مولالي المحلول ، كإلى و كه - ثوابت المذيبات التنظيرية والتجميدية ، X 2 - جزء الخلد من المذاب ، حرر و ح ISP. - المحتوى الحراري لذوبان وتبخر المذيب ، تيرر و تيبالة. - نقاط انصهار وغليان المذيب ، م 1 - الكتلة المولية للمذيب.

يمكن حساب الضغط الاسموزي في المحاليل المخففة باستخدام المعادلة

أين X 2 - الكسر المولي للمذاب - الحجم المولي للمذيب. في الحلول المخففة للغاية ، تتحول هذه المعادلة إلى معادلة فانت هوف:

أين جهي مولارية المحلول.

يمكن أيضًا تطبيق المعادلات التي تصف الخواص الترابطية لغير الإلكتروليتات لوصف خصائص المحاليل بالكهرباء عن طريق إدخال عامل التصحيح Van't Hoff أنا، على سبيل المثال:

= iCRTأو تيالنائب. = آي كإلى. م 2 .

يرتبط معامل متساوي التوتر بدرجة تفكك الإلكتروليت:

أنا = 1 + (- 1) ،

أين عدد الأيونات المتكونة أثناء تفكك جزيء واحد.

قابلية ذوبان مادة صلبة في محلول مثالي عند درجة الحرارة تيوصفها معادلة شرودر:

,

أين X- الجزء الجزيئي للمذاب في المحلول ، تيرر - نقطة الانصهار و حرر هو المحتوى الحراري لذوبان المذاب.

أمثلة

مثال 8-1. احسب قابلية ذوبان البزموت في الكادميوم عند 150 و 200 درجة مئوية. المحتوى الحراري لذوبان البزموت عند درجة حرارة الانصهار (273 درجة مئوية) هو 10.5 كيلو جول. مول –1. افترض أن المحلول المثالي قد تم تكوينه وأن المحتوى الحراري للذوبان لا يعتمد على درجة الحرارة.

حل. دعنا نستخدم الصيغة .

عند 150 درجة مئوية ، أين X = 0.510

عند 200 درجة مئوية ، أين X = 0.700

تزداد قابلية الذوبان مع درجة الحرارة ، وهي سمة من سمات عملية امتصاص الحرارة.

مثال 8-2. يحتوي محلول 20 جم من الهيموجلوبين في 1 لتر من الماء على ضغط تناضحي قدره 7.52 10 –3 ضغط جوي عند 25 درجة مئوية. حدد الكتلة المولية للهيموجلوبين.

65 كجم مول –1.

مهام

1. احسب الحد الأدنى من العمل التناضحي الذي تقوم به الكلى لإخراج اليوريا عند 36.6 درجة مئوية ، إذا كان تركيز اليوريا في البلازما 0.005 مول. ل -1 ، وفي البول 0.333 مول. ل –1.
2. يذوب 10 جم من البوليسترين في 1 لتر من البنزين. ارتفاع عمود المحلول (الكثافة 0.88 جم سم -3) في مقياس التناضح عند 25 درجة مئوية هو 11.6 سم ، احسب الكتلة المولية للبوليسترين.
3. يحتوي بروتين ألبومين المصل البشري على كتلة مولارية تبلغ 69 كجم. مول –1. احسب الضغط الاسموزي لمحلول مكون من 2 جم من البروتين في 100 سم 3 من الماء عند 25 درجة مئوية في باسكال وبملليمتر من عمود المحلول. ضع في اعتبارك أن كثافة المحلول تساوي 1.0 جم سم -3.
4. عند 30 درجة مئوية ، يكون ضغط بخار محلول السكروز المائي 31.207 ملم زئبق. فن. يبلغ ضغط بخار الماء النقي عند 30 درجة مئوية 31.824 ملم زئبق. فن. كثافة المحلول 0.99564 جم سم -3. ما هو الضغط الاسموزي لهذا المحلول؟
5. تتجمد بلازما دم الإنسان عند -0.56 درجة مئوية. ما هو ضغطها الاسموزي عند 37 درجة مئوية ، ويتم قياسه بغشاء لا ينفذ إلا إلى الماء؟
6. * تم تحديد الكتلة المولية للإنزيم عن طريق إذابته في الماء وقياس ارتفاع عمود المحلول في مقياس التناضح عند 20 درجة مئوية ، ثم استقراء البيانات إلى تركيز صفري. تم الحصول على البيانات التالية:

جملغ. سم -3
ح، سم

7. يتم تحديد الكتلة المولية للدهون من خلال ارتفاع نقطة الغليان. يمكن إذابة الدهن في ميثانول أو كلوروفورم. درجة غليان الميثانول هي 64.7 درجة مئوية ، وتبلغ حرارة التبخر 262.8 كالوري. ز -1. درجة غليان الكلوروفورم هي 61.5 درجة مئوية ، وتبلغ حرارة التبخر 59.0 كالوري. ز -1. احسب الثوابت الوراثية للميثانول والكلوروفورم. ما هو المذيب الأفضل استخدامًا لتحديد الكتلة المولية بأقصى قدر من الدقة؟
8. احسب نقطة التجمد لمحلول مائي يحتوي على 50.0 جم من جلايكول الإيثيلين في 500 جم من الماء.
9. يغلي محلول يحتوي على 0.217 جم من الكبريت و 19.18 جم من CS 2 عند 319.304 K. نقطة غليان CS 2 النقي هي 319.2 K. ثابت الانبثاق لـ CS 2 هو 2.37 K. kg. مول –1. كم عدد ذرات الكبريت الموجودة في جزيء الكبريت المذاب في CS 2؟
10. يذوب 68.4 جم من السكروز في 1000 جم من الماء. احسب: أ) ضغط البخار ، ب) الضغط الاسموزي ، ج) نقطة التجمد ، د) نقطة غليان المحلول. ضغط بخار الماء النقي عند 20 درجة مئوية هو 2314.9 باسكال. المياه الثابتة التنظيرية والتبريدية تساوي 1.86 و 0.52 كغم. مول –1 على التوالي.
11. محلول يحتوي على 0.81 جم من الهيدروكربون H (CH 2) n H و 190 جم من بروميد الإيثيل يتجمد عند 9.47 درجة مئوية. نقطة تجمد بروميد الإيثيل 10.00 درجة مئوية ، وثابت التنظير التجميد هو 12.5 كجم. مول –1. احسب n.
12. عندما يذوب 1.4511 جم من حمض ثنائي كلورو أسيتيك في 56.87 جم من رابع كلوريد الكربون ، تزداد نقطة الغليان بمقدار 0.518 درجة. درجة غليان CCl 4 هي 76.75 درجة مئوية ، وتبلغ حرارة التبخر 46.5 كالوري. ز -1. ما هي الكتلة المولية الظاهرية للحمض؟ ما الذي يفسر التناقض مع الكتلة المولية الحقيقية؟
13. كمية معينة من مادة مذابة في 100 جرام من البنزين تقلل من درجة التجمد بمقدار 1.28 درجة مئوية. نفس الكمية من مادة مذابة في 100 جرام من الماء تخفض نقطة التجمد بمقدار 1.395 درجة مئوية. البنزين ، وفي الماء تمامًا. كم عدد الأيونات التي تفصلها المادة في محلول مائي؟ الثوابت المبردة للبنزين والماء هي 5.12 و 1.86 كغم. مول –1.
14. احسب الذوبان المثالي للأنثراسين في البنزين عند 25 درجة مئوية بدلالة المولالية. المحتوى الحراري لذوبان الأنثراسين عند نقطة الانصهار (217 درجة مئوية) هو 28.8 كيلو جول. مول –1.
15. احسب الذوبان NS- ثنائي بروموبنزين في البنزين عند درجة حرارة 20 و 40 درجة مئوية ، بافتراض تكوين محلول مثالي. المحتوى الحراري للذوبان NS-الديبروموبنزين عند نقطة انصهاره (86.9 درجة مئوية) هو 13.22 كيلو جول. مول –1.
16. احسب قابلية ذوبان النفثالين في البنزين عند 25 درجة مئوية ، بافتراض تكوين محلول مثالي. المحتوى الحراري لذوبان النفثالين عند نقطة انصهاره (80.0 درجة مئوية) هو 19.29 كيلو جول. مول –1.
17. احسب قابلية ذوبان الأنثراسين في التولوين عند 25 درجة مئوية ، بافتراض تكوين محلول مثالي. المحتوى الحراري لذوبان الأنثراسين عند نقطة الانصهار (217 درجة مئوية) هو 28.8 كيلو جول. مول –1.
18. احسب درجة الحرارة التي يكون عندها الكادميوم النقي في حالة توازن مع محلول Cd-Bi ، وهو الجزء المولي من الكادميوم الذي يساوي 0.846. المحتوى الحراري لذوبان الكادميوم عند نقطة الانصهار (321.1 درجة مئوية) هو 6.23 كيلو جول. مول –1.