Kimyoviy aloqalar turlari. Kimyoviy aloqa HCL qanday kimyoviy aloqa

169338 0

Har bir atomning bir nechta elektronlari mavjud.

Kimyoviy reaktsiyalarga kirishda atomlar beriladi, ular eng barqaror elektron konfiguratsiyani olishadi, sotib olishadi yoki aloqa qilishadi. Eng barqaror eng past energiya (olijanob gaz atomlarida bo'lgani kabi). Ushbu naqsh "Oktet qoidalari" deb nomlanadi (1-rasm).

Anjir. biri.

Ushbu qoida barchasiga tegishli ulanish turlari. Atomlar o'rtasidagi elektron ulanishlar ularga barqaror tuzilmalarni, oddiy biomatulalar hosil bo'lganligini, oxir-oqibat jonli tizimlarni komplektiv ravishda shakllantiradi. Ular doimiy metabolizm bilan kristallardan farq qiladi. Bunday holda ko'plab kimyoviy reaktsiyalar mexanizmlar bilan davom etmoqda elektron o'tkazuvchanliktanadagi energiya jarayonlarida hal qiluvchi rol o'ynaydigan.

Kimyoviy aloqasi - bu ikki yoki undan ortiq atom, ionlar, molekulalar yoki har qanday kombinatsiyani ushlab turadigan kuch.

Kimyoviy aloqaning tabiati universal: bu atomlarning tashqi qobig'ining elektron konfiguratsiyasi bilan belgilanadigan ishonch bilan zaryadlangan elektron va prodeksli yadrosining elektrostatik kuchidir. Kimyoviy aloqalarni shakllantirish qobiliyati deyiladi valentlikyoki oksidlanish darajasi. Tushuncha bilan bog'liq bo'lgan valent bilan valend elektron - eng yuqori energiya orbitalida joylashgan kimyoviy obligatsiyalar shakllantirilgan elektronlar. Shunga ko'ra, ushbu orbital tarkibidagi atomning tashqi qobig'i deyiladi sevishganlar qadimiy. Hozirgi vaqtda kimyoviy obligatsiyalar mavjudligini ko'rsatish etarli emas va uning turini aniqlash uchun etarli emas: ion, kovalent, divol dipol, metall.

Birinchi aloqa turi -ion aloqa

Lyuis va Kosselning valentligini elektron nazariyasiga muvofiq atomlar barqaror elektron konfiguratsiyani ikki usulda keltirib chiqarishi mumkin: birinchidan, elektronni yo'qotish kationlarikkinchidan, ularni olish, aylanib anionlar. Elektron uzatish natijasida, ionlarning qarama-qarshi belgisi, kossel deb nomlangan kimyoviy aloqada bo'lgan elektron uzatishning elektrostatik mustahkamligi tufayli kuchsiz"(Endi u chaqiriladi) ion).

Bunday holda, Axlat va kationlar tashqi elektron qobiq bilan to'ldirilgan barqaror elektron konfiguratsiyani shakllantiradi. Oddiy ion aloqalari T va II davriy tizimlar guruhlari va VII guruhlari (16 va 17 kichik guruhlar) tomonidan shakllanadilar. cholkorovva halogen). Ion birikmalarida aloqa to'yinmagan va yo'naltirilmagan, shuning uchun boshqa ionlar bilan elektrotatik o'zaro ta'sir xavfsizligi saqlanib qoladi. Shaklda. 2 va 3-sonli ion ulanishlarning namunalari, bu elektron koopel uzatish modellariga mos keladi.

Anjir. 2.

Anjir. 3. Stolda ion ulanish Tuz molekula (NACL)

Bu erda tabiatda moddalarning xatti-harakatlarini tushuntiradigan ba'zi bir xususiyatlarni eslatib turish o'rinli bo'ladi, xususan, g'oyani ko'rib chiqadi kislotava havzalari.

Ushbu moddalarning suvli eritmalari elektrolitlardir. Ular turli yo'llar bilan o'zgaradi ko'rsatkichlar. Ko'rsatkichlar ta'siri mexanizmi F.V. tomonidan ochilgan. Ostelad. Bu ko'rsatkichlar zaif kislotalar yoki bazalar, uning bo'yoqlari adolatsiz va tarqalib ketgan davlatlar bilan ajralib turadi.

Asoslar kislotalarni zararsizlantirishga qodir. Hamma asoslari suvda eriymaydi (masalan, eriydigan bo'lmagan, ba'zi organik birikmalar, xususan, triethylamin n (C 2N 5) 3); Eriydigan bazalar, deyiladi ishqor.

Suvli echimlar kislotalar xarakterli reaktsiyalarga kiradi:

a) metall oksidlar bilan - tuz va suv hosil bo'lishi bilan;

b) metallar bilan tuz va vodorod hosil bo'lishi bilan;

c) karbonatlar bilan - tuz hosil bo'lishi bilan, Co. 2 I I. N. 2 O. o..

Kislotalar va bazalarning xususiyatlari bir nechta nazariyalarni tavsiflaydi. S.A nazariyasiga muvofiq. Arrenius, kislota ionlarning shakllanishi bilan ajralib turadigan moddadir N. +, tazyak shakllari ionlari U -. Ushbu nazariya gidroksil guruhlari bo'lmagan organik asoslarning mavjudligini hisobga olmaydi.

S. ga muvofiq pitangbrensted va Lowry, kislota nazariyasi - bu protonlar beradigan molekulalar yoki ionlar tarkibidagi moddadir ( donorlarprotonlar) va baza protonlarni olish molekulalari yoki ionlaridan iborat moddadir ( mA'LUMOTLARprotonlar). Shuni yodda tutingki, vodorod ionlarining suvli eritmalarida gidroksoniy ionlar shaklida mavjud H 3 O. +. Ushbu nazariya nafaqat suv va gidroksid ionlari, balki eritmaydigan yoki suvsiz hal qiluvchi bo'lmagan holatlarda ham reaktsiyani tasvirlaydi.

Masalan, ammiak o'rtasidagi munosabatda Nx 3 (zaif tayanch) va gaz bosqichiidagi xlorid kuchli ammoniy xlorid hosil bo'ladi va ulardan ikkitasi kislotalar va boshqa asoslar:

Ushbu muvozanat aralashmasi ikkita kislotalar va bazalarning ikkita bir juft juftlaridan iborat:

1) Nx 4 + I. Nx 3

2) Xlxva Kl ‑

Bu erda har bir konjulaning bir juftida va asos bir protonda farq qiladi. Har bir kislota konjugatsiya bazasi mavjud. Qattiq konjugae bazasi og'ir kislotaga mos keladi va qattiq konjuga qadar.

Brenesana Nazarasi sizga suvning biosfera turmush darajasi uchun rolining o'ziga xosligini tushuntirishga imkon beradi. Suv, u bilan aloqada bo'lgan moddaga qarab, xususiyatlar yoki kislotalar yoki kislotalarni namoyish qilishi mumkin. Masalan, sirka kislotasi suvli echimlari bo'lgan reaktsiyalarda suv va ammiakning suvli eritmalari bo'lgan suvdir.

1) Ch 3 Coksi + H 2 O ↔ H 3 O. + + Ch 3 SOO -. Bu erda sirka kislotasi molekulalari suv molekulaining protonidan iborat;

2) Nh 3. + H 2 O ↔ NH 4. + + U -. Bu erda ammiak molekula suv molekulasidan protonni qabul qiladi.

Shunday qilib, suv ikkita konjugae juftligini hosil qilishi mumkin:

1) H 2 O (kislota) va U - (konjuuce bazasi)

2) H 3 O. + (kislota) va H 2 O(konjugate bazasi).

Birinchi holda, suv proton tashxisi qo'yilgan va ikkinchisida esa uni qabul qiladi.

Ushbu mulk chaqiriladi fazioklik. Sifat va kislotalar va asoslarda reaktsiyalarga kirish mumkin bo'lgan moddalar deyiladi amfoterik. Sahroda bunday moddalar keng tarqalgan. Masalan, aminokislotalar tuzlarini va kislotalar bilan va kislotalar bilan tuzishga qodir. Shuning uchun, peptidlar ushbu metall ionlari bilan muvofiqlashtirish birikmasini shakllantiradi.

Shunday qilib, ion ulanishining o'ziga xos xususiyati bu majburiy elektronlarning yadrolaridan biriga to'liq harakatdir. Bu shuni anglatadiki, ionlar o'rtasida, elektron zichlik deyarli nolga teng.

Ikkinchi aloqa turi -kovalent aloqa

Atomlar elektron birlashtirilgan elektron konfiguratsiyani shakllantirishi mumkin.

Bunday aloqada bir juft elektron birlashtirilgan bo'lsa, hosil bo'ladi hammadan Atom. Bunday holda, umumiy aloqa elektronlari atomlar o'rtasida bir xil darajada taqsimlanadi. Kovalent aloqaning misollarini chaqirish mumkin goiderydihomatomiya molekulalar n. 2 , N. 2 , F. 2. Bir xil turdagi aloqa alomatropikada mavjud O. o. 2 va ozon O. o. 3 va pomatomik molekulada S. 8, shuningdek, Heterodastor molekulalari xlorodor Nsl, karbonat angidrid Co. 2, meta Shilmoq 4, etanol Dan 2 N. 5 U, oltingugurt hexafluorid Sf. 6, atsetilen Dan 2 N. 2. Bu molekulalarda, elektronlar bir xil darajada keng tarqalgan va ularning aloqalari to'yingan va yo'naltirilgan (4-rasm).

Biologlar uchun ikki va uch va uch va uchlik zonalarda, radii yil atomlari yagona obligatsiyalarga nisbatan kamayadi.

Anjir. to'rt. CH 2 molekulasidagi kovalent aloqasi.

Ion va kovatli aloqa turlari mavjud bo'lgan ikkita turdagi kimyoviy obligatsiyalarning va amaliy jihatdan oraliq aloqalardir.

Mendeleev tizimining bir yoki turli davrlarining qarama-qarshi uchligida joylashgan ikkita elementning birikmalari maoshli ion aloqalarini hosil qiladi. Bu davrdagi elementlar tarqalgan elementlar, ularning aralashmalarining ion tabiati kamayadi va kovalent ko'payadi. Masalan, davriy jadvalning chap qismining chap qismining chap qismining yoki oksidlari, asosan ion ulanishlar shaklida hal qiluvchi va oksidi ( Nacl, Agb, Baso 4, KACO 3, Kno 3, Cao, Naox) va bir xil ulanishlar stolning o'ng qismidagi elementlarning ulanishlari - kovalent ( H 2 O, CO 2, NH 3, Yo'q 2, Ch 4, fenol C 6 h 5 Oh, glyukoza C 6 h 12 o 6, etanol 2n 5 dan).

O'z navbatida kovalent aloqasi yana bir modifikatsiya qilinadi.

Polietomik ionlarda va murakkab biologik molekulalarda ikkala elektronni faqat birdan paydo bo'lishi mumkin biriatom. U chaqiriladi donorelektron juftlik. Atom, ushbu juftlik donoriga mos keladigan narsa deyiladi qabul qiluvchielektron juftlik. Bunday konventsiya aloqasi nomlangan muvofiqlashtirish (donor qabul qiluvchi), yokimunozara) hamdo'stlik(5-rasm). Ushbu turdagi aloqa biologiya va tibbiyot uchun eng muhimdir, chunki metabolizm uchun eng muhim D-elementlar kimyoviy tarkibiy qismlari asosan muvofiqlashtirish obligatsiyalari bilan tavsiflanadi.

Kompyuter. Beshta.

Qoida tariqasida, murakkab aralashmada metall atom elektron juftlik maqolasi sifatida ishlaydi; Aksincha, ion va kovalent aloqalar bilan metall atom elektron donor.

Koval aloqasi va uning navlarining mohiyati - muvofiqlashtirish kommunikatsiyalari - kislotalar va GG tomonidan taklif qilingan asoslar yordamida aniqlanishi mumkin. Lyuis. U "kislota" va "kislota" va "baza" atamalari va "Kislota" atamalari va "Brosad-Low" nazariyasida "kislota" atamalari haqida juda ozdirdilar. Lewisning nazariyasi majmuaning shakllanishining mohiyatini va nuklofil almashtirish reaktsiyalarida, ya'ni politsiya shakllanishiga olib keladi.

Lyuisning so'zlariga ko'ra, kislota - bu elektron juftlikni bazaning elektron juftligini qabul qilish orqali kovalent ulanishini hosil qiladigan modda. Lewis bazasi elektronni aylanib, elektronni aylanib, giyohvand kislota bilan kovalent aloqani shakllantiradi.

Ya'ni, Lyuis nazariyasi Protons umuman qatnashmaydigan reaktsiyaga ham kislota bazasi reaktsiyalari doirasini kengaytiradi. Bundan tashqari, protonning o'zi, ushbu nazariyaga ko'ra, kislota, chunki u elektron juftlikni qabul qilish qobiliyatiga ega.

Binobarin, ushbu nazariya, kationlar lifeasik kislotalar va anionlar lyuis bazalari hisoblanadi. Misol quyidagi reaktsiyalar:

Yuqorida ta'kidlanishicha, moddalarni ion va kovalent qarindoshiga bo'linishi, elektronning kovalent molekulalarida atomlarni qabul qiluvchi atomlarni to'liq o'tishi mumkin emas. Ion rishtalari bilan, har bir ion qarama-qarshi belgi ionlari elektr tarmog'ida joylashgan, shuning uchun ular o'zaro qutblanadi va qobiqlari deformatsiyalanadi.

Qutblilikelektron stantsiya, Ionning zaryadi va o'lchamlari bilan belgilanadi; Anionlar kationlardan yuqori. Katakchalar orasida eng katta qulay vaziyat - kattaroq zaryad va kichikroq, masalan, HG 2+, CD 2+, PB 2+, Al 3+, TL 3+. Kuchli qutbli harakatlarga ega N. +. Ionlarning qutblanishi ta'siri ikki tomonlama bo'lsa-da, u shakllangan birikmalar xususiyatlarini sezilarli darajada o'zgartiradi.

Uchinchi aloqa turi -dipol-dipol aloqa

Ro'yxatdagi aloqa turlariga qo'shimcha ravishda dipolni dipolni ajratish ko'chmashuningdek, o'zaro ta'sirlar ham vantherval massasi .

Ushbu o'zaro ta'sirlarning kuchi molekulalarning xususiyatiga bog'liq.

Uchta turdagi o'zaro ta'sirlarni aralashtiring: doimiy dipol - doimiy dipol ( dipol-dipol jalb qilish); Doimiy dipol - indikator dipol ( induksiya jalb qilish); Tezkor dipol - dipoling ( tarqalish jalb qilish yoki London kuchlari; Anjir. 6).

Anjir. 6.

Dipol-Dipol Home Polar kovalent obligatsiyalari bilan faqat molekulalarga ega ( HCL, Nh 3, shuning uchun 2, h 2 O, c 6 h 5 cl) va aloqa kuchlari 1-2 qayg'uli(1d \u003d 3.338 × 10-30 metr, Cl × m).

Biokimyo bo'yicha yana bir aloqa ajralib turadi - vodorod muloqot, bu haddan tashqari ish dipol-dipol jalb qilish. Ushbu munosabat vodorod atomi va kichik o'lchamdagi elektron atom va ko'pincha - kislorod, ftor va azot o'rtasidagi jalb qilish bilan shakllantiriladi. Shunga o'xshash elektr og'rigan katta atomlar bilan (masalan, xlor va kul rang bilan), vodorod rishtalari sezilarli darajada zaiflashadi. Vodorod atomi bitta muhim xususiyat bilan tavsiflanadi: ulangan elektronlar, uning yadrosi - proton - proton - elektron tomonidan qo'llaniladi.

Shuning uchun atom katta dipolga aylanadi.

Vodorod rishtalari, parderwallardan farqli o'laroq, nafaqat echki shovqinlar, balki bitta molekulada ham shakllanadi - mushkulvodorod aloqasi. Vodorod aloqalar biokimyoda muhim rol o'ynaydi, masalan, A-Heliks shaklida oqsillar tuzilmasini yoki ikki kishilik DNK gelixini shakllantirish uchun (7-rasm).

FIC.7.

Vodorod va verderwalts rishtalari ion, kovatent va muvofiqlashtirishdan ko'ra zaifroq. Vaqtinchalik ulanishlarning energiyasi jadvalda ko'rsatilgan. biri.

1-jadval. Vaqtinchalik kuchning energiyasi

Eslatma: Qayta ishlatiladigan aralashmalar darajasi eriydi va bug'lanishga va bug'lanishning ko'rsatkichlari (qaynab turgan) aks ettiradi. Ion birikmalari molekulalarni ajratishga nisbatan ko'proq energiya sarflashlari kerak. Kuzatishni eritib olishda eritilgan aralashmalar molekulyar birikmalarga qaraganda ancha yuqori.

To'rtinchi aloqa turi -metall aloqasi

Va nihoyat, boshqa bir xil interviesning boshqa turi - metall: Bepul elektron vositalar bilan musofir metal panjara ionlarini aloqa. Biologik ob'ektlarda ushbu turdagi aloqa topilmadi.

Qisqa obligatsiyalar turlari haqida qisqacha ma'lumotdan, bitta bo'lak topilgan: atom yoki metall ionining muhim parametrlari - elektron donor, shuningdek elektron qabul qiluvchi - bu hajmi.

Tafsilotsiz tafsilotlarga kirmasdan, masalan, molekulalarning aralashmasi va "Molekulalar" ning Ioniyali Radiiyasi, davriy guruhlarda ularning ketma-ketligi raqamini oshiradi. Shu bilan birga, Radiiy ionlarining qadriyatlari eng kichik va "Vanterwalval radiusidir". Qoida tariqasida, guruhni pastga siljiganida, barcha elementlarning radiusi, ikkalasi ham kovanali ham, verdervallar ham oshadi.

Biologlar va shifokorlar uchun eng katta qiymat mavjud muvofiqlashtirish(donor qabul qiluvchi) Kompyuterlar kimyoda koordinatanatsiyalangan deb hisoblanadi.

Tibbiy shi-sholika. Gk Narkashkov

1-vazifa 1

Taklif qilinayotgan ro'yxatidan ion kimyoviy aloqasi mavjud bo'lgan ikkita birikmani tanlang.

  • 1. Ca (2) 2
  • 2. HCLO 3.
  • 3. NH 4 CL
  • 4. HCLO 4.
  • 5. CL 2 O 7

Javob: 13.

Aksariyat hollarda ion turidagi aloqa turiga ega bo'lgan holda, uning tarkibiy bo'linmalarining tarkibi bir vaqtning o'zida odatiy metal va metall bo'lmagan atomlarning atomlari kiritilishi mumkin.

Shu asosda biz ionli aloqa 1-sonli aralashmada (Clo 2) 2-sonli aralashmada mavjud, chunki O'z formulasida siz odatiy kaltsiy metal va metallulov atomlari - kislorod va xlorning atomlarini ko'rishingiz mumkin.

Biroq, bir vaqtning o'zida metall va aralashma atomlarida, belgilangan ro'yxatdagi atomlarda bo'lgan ko'proq aralashmalar.

Vazifada ko'rsatilgan aralashmalar orasida ammoniy xlorid mavjud, unda 4 + va Cl xlorid-ioni ammiaklar kationsi o'rtasida ion ulanish amalga oshiriladi.

Vazifa 2 raqami.

Taklif qilinayotgan ro'yxatidan, kimyoviy obligatsiya turi fluor molekulasidagi kabi ikkita aralashmani tanlang.

1) kislorod

2) Azot oksidi (II)

3) Bromonopod

4) natriy yodid

Javob sohasidagi tanlangan ulanishlar sonini yozib oling.

Javob: 15.

Ftororin (F 2) molekulasi metall bo'lmagan, shuning uchun kimyoviy moddalardan iborat, shuning uchun bu molekulaning kimyoviy rishtalaridan iborat bo'lib, bu molekulada kovalent, qutbli bo'lmagan.

Polar bo'lmagan polar aloqasi faqat bir xil kimyoviy moddalarning atomlari o'rtasida amalga oshirilishi mumkin.

Taklif qilinayotgan variantlardan, kovalentning uyasi aloqa turi faqat kislorod va olmosga ega. Kislorod molekulasi - bu dioksid bo'lib, metall bo'lmaganlarning yagona kimyoviy elementi atomlaridan iborat. Olmos atom tuzilmasiga ega va uning tuzilishi har bir metall bo'lmagan, bu boshqa 4 uglerod atomlari bilan bog'liq.

Azot oksidi (II) ikki xil bo'lmagan metallar atomlari tomonidan hosil bo'lgan molekulalardan tashkil topgan moddadir. Turli xil atomlarning har doim boshqacha bo'lganligi sababli, molekuladagi umumiy elektron juftligi ko'proq elektronegrafiya elementiga, bu holda kislorodga o'tkaziladi. Shunday qilib, hech qanday molekuladagi ulanish kovalent qutbidir.

Bromonopod, shuningdek, vodorod va bromin atomlaridan iborat diatomik molekulalardan iborat. H-BR ulanishini shakllantiradigan umumiy elektron juftligi ko'proq qo'shma bromin atomiga siljiydi. XR molekulasidagi kimyoviy aloqasi ham kovalent qutbidir.

Natriy yodidi metall kation va anon ion tomonidan hosil bo'lgan ion tarkibi. NAI molekulasida aloqa elektronning 3-dan o'tishi bilan shakllanadi s.- Natriy atomlari (natriy atomi bo'laklarga aylanadi) p.- yodning yodini (yod atomi anionga aylanadi). Bunday kimyoviy aloqa ION deb ataladi.

Vazifa raqami 3.

Taklif qilinayotgan ro'yxatdan vodorod aloqalar hosil bo'lgan molekulalar orasidagi ikkita moddani tanlang.

  • 1. C 2 H 6
  • 2. C 2 H 5 Oh
  • 3. H 2 O
  • 4. Ch 3 OCH 3
  • 5. Ch 3 kvich 3

Javob sohasidagi tanlangan ulanishlar sonini yozib oling.

Javob: 23.

Izoh:

Vodorod aloqalarida H-O, H - N, H-F kovano aloqalarida molekulyar tuzilish moddalarida bo'lib o'tadi. Ular. Eng yuqori elektron elementlar bilan uchta kimyoviy elementlarning atomlari bilan kovalent obligatsiyalari.

Shunday qilib, shubhasiz, molekulalar o'rtasida vodorod aloqalaridir:

2) alkogol

3) Fenolov

4) karboksil kislotalar

5) ammiak

6) birlamchi va ikkilamchi aminlar

7) plastik kislotasi

4-band.

Taklif qilinayotgan ro'yxatidan ION kimyoviy obligatsiyasiga ega bo'lgan ikkita aralashmani tanlang.

  • 1. PCL 3.
  • 2. CO 2.
  • 3. NACL.
  • 4. H 2 S
  • 5. MGO.

Javob sohasidagi tanlangan ulanishlar sonini yozib oling.

Javob: 35.

Izoh:

Aksariyat hollarda ion turidagi aloqa turiga ega bo'lish, moddaning tarkibiy bo'linmalarining tarkibi bir vaqtning o'zida odatiy metall va metall bo'lmagan atomlarning tarkibi uchun xulosa qilish mumkin Atomlar kiritilgan.

Shu asosda biz ion ulanishini 3 raqami (NACL) va 5 (MGO) manzilida mavjud.

Eslatma*

Ammoniy kation tarkibida ammoniy kation (NH 4 +) yoki organik analogchalar mavjud bo'lsa, yuqoridagi xususiyatga qo'shimcha ravishda, agar uning tarkibida ammoniy kation yoki organik analogchalar mavjud bo'lsa - alkylamlonaum r 2 nh 2 + , sinovchiammoniya r 3 nh + yoki tetraalklammonum r 4 n +, u erda bir oz uglevodorod radikal. Masalan, aloqa turi (Ch 3) 4 ncccn (Ch 3) 4 NCC-da sodir bo'ladi (CL xlorid-ioni.

Vazifa raqami 5.

Taklif qilinayotgan ro'yxatdan bir xil tuzilish turidagi ikkita moddani tanlang.

4) tuz tuzi

Javob sohasidagi tanlangan ulanishlar sonini yozib oling.

Javob: 23.

Vazifa raqami 8.

Taklif qilinayotgan ro'yxatdan, elastsiz bo'lmagan tuzilmaning ikkita moddaini tanlang.

2) kislorod

3) oq fosfor

5) kremniy

Javob sohasidagi tanlangan ulanishlar sonini yozib oling.

Javob: 45.

11-o'rin.

Taklif qilinayotgan ro'yxatidan, molekulalarda ikkita moddani tanlang, uning uglerod va kislorod atomlari orasidagi ikki tomonlama rishtalar mavjud.

3) formaldegide

4) sirka kislotasi

5) glitserin

Javob sohasidagi tanlangan ulanishlar sonini yozib oling.

Javob: 34.

Vazifa raqami 14.

Taklif qilinayotgan ro'yxatidan ion obligatsiyalari bo'lgan ikkita moddani tanlang.

1) kislorod

3) uglerod oksidi (IV)

4) natriy xlorid

5) kaltsiy oksimoni

Javob sohasidagi tanlangan ulanishlar sonini yozib oling.

Javob: 45.

Vazifa raqami 15.

Taklif qilinayotgan ro'yxatdan, olmos kabi bir xil turdagi billur panjarali ikkita moddani tanlang.

1) SiO 2 kremniy

2) natriy oksidi NA 2 o

3) SURATMARTE GAZ CO

4) oq fosformu p 4

5) Silikon Si

Javob sohasidagi tanlangan ulanishlar sonini yozib oling.

Javob: 15.

Vazifani 20 raqami.

Taklif qilinayotgan ro'yxatidan, u erda uchli molekulalar mavjud bo'lgan ikkita moddani tanlang.

  • 1. hcooh
  • 2. HCH
  • 3. C 2 H 4
  • 4. N 2.
  • 5. C 2 H 2

Javob sohasidagi tanlangan ulanishlar sonini yozib oling.

Javob: 45.

Izoh:

To'g'ri javobni topish uchun ro'yxatdagi ulanishlarning tarkibiy formulalarini yozib oling:

Shunday qilib, biz uch marotaba rishta azot va atsetilen molekulada mavjudligini ko'ramiz. Ular. O'ngdagi javoblar 45.

Vazifa raqami 27.

Taklif qilinayotgan ro'yxatidan, tarkibidagi molekulalarda ikkita moddani tanlang.

1.Telektrik er metallari bilan bog'liq

5) tarmoqlarga

6) pozitsiyalarga

7) DAVLATLARGA

8) F - elementlarga

2. Tashqi energiya darajasida qancha elektron gidroksidi elektr metallari atomlarida

1) bitta 2) ikki 3) uch 4) to'rt

3. Kimyoviy reaktsiyalarda alyuminiy atomlari ko'rsatilgan

3) oksidlovchi xususiyatlar 2) kislota xususiyatlari

4) 3) Qayta tiklash xususiyatlari 4) asosiy xususiyatlar

4. Xlorit bilan kaltsiy o'zaro ta'siri reaktsiyalarga tegishli

1) 2) parchalanish 3) almashtirish 4) Birja

5. Natriy bikarbonatning molekulyar og'irligi:

1) 84 2) 87 3) 85 4) 86

3. Qaysi atom og'irroq - temir yoki kremniy - va necha marta?

4. Oddiy moddalarning nisbiy molekulyar og'irliklarini ko'rib chiqing: vodorod, kislorod, xlor, mis, olmos (uglerod). Ularning qaysi biri diatomik molekulalardan iborat va atomlardan iborat.
5. CO2 CO2 karbonat angfat kislotasining nisbiy molekulyar og'irliklarini taqqoslang H2So4 shakar C2h2o11 etil spirti c2h2o marmar Sakro3
6. Vodorod peroksidida bitta vodorod atomi uchun bitta kimofot atom hisob qaydnomalari mavjud. Agar uning nisbiy molekulyar og'irligi 34 bo'lsa, unda vodorod uchburish formulasini aniqlang. Bu borada vodorod va kislorodning massa ulushi nima?
7. Karbonat angidrid molekula qancha og'irligi necha marta og'irmi?

Operatuardga 8-sinfga yordam bering.



Biz o'qishni tavsiya etamiz