1000 g suvda 20 da eriydi. Modda va suvning mol fraktsiyalari. Moddaning molyar massasini aniqlash
1-misol. 0 0 S da 1,5 litrda 135 g glyukoza C 6 H 12 O 6 bo'lgan eritmaning osmotik bosimini hisoblang.
Yechim: Osmotik bosim Vant-Xoff qonuniga muvofiq aniqlanadi:
RT ga qarang
Eritmaning molyar konsentratsiyasini quyidagi formula bo'yicha topamiz:
Vant-Xoff qonuni ifodasida molyar konsentratsiya qiymatini almashtirib, biz osmotik bosimni hisoblaymiz:
p = C m RT= 0,5 mol / L ∙ 8,314 Pa ∙ m 3 / mol ∙ K ∙ 273 = 1134,86 ∙ 10 3 Pa
2-misol.10 g benzolda 1,84 g nitrobenzol C 6 H 5 NO 2 bo‘lgan eritmaning qaynash temperaturasini aniqlang. Sof benzolning qaynash harorati 80,2 0 S.
Yechim: Eritmaning qaynash nuqtasi sof benzolning qaynash nuqtasidan ∆t yuqori qaynashda bo'ladi: t toy (eritma) = t toy (erituvchi) + ∆t toy;
Raul qonuniga ko'ra: ∆t balya = E ∙ S m ,
qayerda E - ebullioskopik erituvchi konstantasi (jadval qiymati),
Sm- eritmaning molyar konsentratsiyasi, mol / kg
∆t balya = E ∙ S m = 1,5 ∙ 2,53 = 3,8 0 S.
t toy (eritma) = t toy (eritma) + ∆t toy = 80,2 0 S +3,8 0 S = 84 0 S.
901. 500 g suvdagi 57 g qand S 12 N 22 O 11 eritmasi 100,72 0 S da qaynaydi.Suvning ebullioskopik konstantasini aniqlang.
902. 71 g atsetonda 4,6 g glitserin C 3 H 8 O 3 bo‘lgan eritma 56,73 0 S da qaynaydi. Asetonning qaynash temperaturasi 56 0 S bo‘lsa, atsetonning ebullioskopik konstantasini aniqlang.
903. 20 g efirda 2 g naftalin C 10 H 8 bo‘lgan eritmaning qaynash temperaturasini hisoblang, agar efirning qaynash temperaturasi 35,6 0 C, ebullioskopik konstantasi esa 2,16 bo‘lsa.
100 g suvda 904,4 g modda eritiladi. Olingan eritma -0,93 0 S da muzlaydi.Erigan moddaning molekulyar massasini aniqlang.
905. Benzoy kislotasining 10% li eritmasi 37,57 0 S da qaynasa, uning nisbiy molekulyar massasini aniqlang.Efirning qaynash temperaturasi 35,6 0 S, ebullioskopik konstantasi 2,16.
906. 500 g benzolda 12,3 g nitrobenzol C 6 H 5 NO 2 bo‘lgan eritmaning muzlash temperaturasini pasaytirish 1,02 0 S ga teng. Benzolning krioskopik konstantasini aniqlang.
907. Sirka kislotasining muzlash harorati 17 0 S, krioskopik doimiysi 3,9. 500 g sirka kislotasi CH 3 COOH tarkibida 0,1 mol erigan modda bo’lgan eritmaning muzlash nuqtasini aniqlang.
908. 56,25 g suvda 2,175 g erigan modda bo`lgan eritma -1,2 0 S da muzlaydi.Erigan moddaning nisbiy molekulyar massasini aniqlang.
909. 1000 g suvda 90 g glyukoza S 6 N 12 O 6 bo‘lgan eritma qanday haroratda qaynaydi?
910. 200 g spirtda 5 g modda eritiladi. Eritma 79,2 0 S da qaynaydi.Spirtning ebullioskopik konstantasi 1,22 bo`lsa, moddaning nisbiy molekulyar og`irligini aniqlang. Spirtli ichimliklarning qaynash harorati 78,3 0 S.
911. Shakarning suvdagi eritmasi -1,1 0 S da muzlaydi. Eritmadagi qand S 12 N 22 O 11 ning massa ulushini (%) aniqlang.
912. Qaynash temperaturasi 100,104 0 S bo'lgan eritma olish uchun 46 g glitserin C 3 H 8 O 3 qanday massada eritilishi kerak?
913. 1 kg suvda 27 g modda bo‘lgan eritma 100,078 0 S da qaynaydi.Erigan moddaning nisbiy molekulyar massasini aniqlang.
914. -2 0 S da muzlatuvchi eritma olish uchun 300 g glitserin C 3 H 8 O 3 eritilishi kerak bo‘lgan suvning massasini hisoblang.
915. Suvdagi glyukoza eritmasi qaynash nuqtasining 0,416 ° S ga oshishini ko'rsatadi. Ushbu eritmaning muzlash nuqtasidagi tomchini tozalang.
916. Glitserin C 3 H 8 O 3 ning suvdagi 20% li eritmasining muzlash nuqtasini hisoblang.
917. 250 g suvda 1,6 g modda erigan. Eritma -0,2 0 S da muzlaydi.Erigan moddaning nisbiy molekulyar massasini hisoblang.
918. 100 g sirka kislotada 0,5 g aseton (CH 3) 2 CO bo`lgan eritma muzlash temperaturasini 0,34 0 S ga kamaytiradi.Sirka kislotaning krioskopik konstantasini aniqlang.
919. Qaynash temperaturasi 100,39 0 S bo'lgan suvli eritmadagi glitserinning massa ulushini (%) hisoblang.
920. Muzlash temperaturasi -9,3 0 S bo'lgan antifriz tayyorlash uchun har bir kilogramm suv uchun necha gramm etilen glikol C 2 H 4 (OH) 2 qo'shish kerak?
921. Tarkibida 565 g aseton va 11,5 g glitserin C 3 H 5 (OH) 3 boʻlgan eritma 56,38 0 S da qaynaydi. Sof aseton 56 0 S qaynaydi. Asetonning ebullioskopik konstantasini hisoblang.
922. 4% li eritma qanday haroratda muzlaydi etil spirti Suvdagi C 2 H 5 OH?
923. Agar eritma 101,04 0 S da qaynasa, suvli eritmadagi qand S 12 N 22 O 11 ning massa ulushini (%) aniqlang.
924. Qaysi eritmalar pastroq haroratda muzlaydi: 10% glyukoza eritmasi S 6 N 12 O 6 yoki 10% qand eritmasi S 12 N 22 O 11?
925. 12% li suvli (og‘irlik bo‘yicha) glitserin eritmasining C 3 H 8 O 3 muzlash nuqtasini hisoblang.
926. 750 g suvda 100 g saxaroza C 12 H 22 O 11 bo‘lgan eritmaning qaynash temperaturasini hisoblang.
927. 100 g suvda 8,535 g NaNO 3 bo‘lgan eritma t = -2,8 0 S da kristallanadi.Suvning kriyoskopik konstantasini aniqlang.
928. 20 litr suv uchun sovutish suvi tayyorlash uchun 6 g glitserin (= 1,26 g / ml) olinadi. Tayyorlangan antifrizning muzlash nuqtasi qanday bo'ladi?
929. Kristallanish harorati –15 0 S bo'lgan eritma tayyorlash uchun 1 kg suvga qo'shilishi kerak bo'lgan etilen glikol C 2 H 4 (OH) 2 miqdorini aniqlang.
930. 250 g suvda 54 g glyukoza C 6 H 12 O 6 bo'lgan eritmaning kristallanish haroratini aniqlang.
931. 200 g dietil efirda 80 g naftalin C 10 H 8 bo'lgan eritma t = 37,5 0 S da, sof efir esa t = 35 0 S da qaynaydi. Efirning ebulioskopik konstantasini aniqlang.
932. 40 g benzol C 6 H 6 ga 3,24 g oltingugurt qo shilganda qaynash temperaturasi 0,91 0 S ga oshdi. Benzolning ebullioskopik konstantasi 2,57 0 S bo lsa, eritmadagi oltingugurt zarralari nechta atomdan iborat.
933. 100 g C 6 H 6 benzolda 3,04 g C 10 H 16 O kamfora bo‘lgan eritma t = 80,714 0 S da qaynaydi (benzolning qaynash temperaturasi 80,20 0 S). Benzolning ebulioskopik konstantasini aniqlang.
934. Qaynash temperaturasi 0,26 0 S ga ko`tarilishi uchun 125 g suvda necha gramm karbamid (karbamid) CO (NH 2) 2 eritilishi kerak.Suvning ebullioskopik konstantasi 0,52 0 S.
935. Glitserin C 3 H 8 O 3 ning 6% li (og‘irlik bo‘yicha) suvli eritmasining qaynash temperaturasini hisoblang.
936. Kristallanish harorati 0,41 0 S bo'lgan suvli eritmadagi saxaroza S 12 N 22 O 11 ning massa ulushini hisoblang.
937. 0,4 g ma’lum moddani 10 g suvda eritganda eritmaning kristallanish harorati 1,24 0 S ga pasaydi.Erigan moddaning molyar massasini hisoblang.
938. Suvdagi 5% (og'irlik bo'yicha) shakar eritmasi C 12 H 22 O 11 muzlash nuqtasini hisoblang.
939. Qaynash harorati 100, 5 0 S bo‘lgan eritma olish uchun 300 g suvda necha gramm glyukoza S 6 N 12 O 6 eritish kerak?
940. 400 g suvda 8,5 g bir oz noelektrolit bo`lgan eritma 100,78 0 S haroratda qaynaydi.Erigan moddaning molyar massasini hisoblang.
941. 10 g suvda 0,4 g ma’lum modda eritilsa, eritmaning kristallanish temperaturasi –1,24 0 S bo‘ladi.Erigan moddaning molyar massasini aniqlang.
942. Qaynash temperaturasi 100, 13 0 S bo`lgan eritmadagi qand S 12 N 22 O 11 ning massa ulushini hisoblang.
943. Glitserin C 3 H 8 O 3 ning suvdagi 25% (og‘irlik bo‘yicha) eritmasining kristallanish haroratini hisoblang.
944. Benzolning kristallanish harorati S 6 N 6 5,5 0 S, krioskopik doimiysi 5,12. Agar 400 g benzolda 6,15 g nitrobenzol bo‘lgan eritma 4,86°C da kristallansa, nitrobenzolning molyar massasini hisoblang.
945. Glitserinning C 3 H 8 O 3 suvdagi eritmasi qaynash haroratining 0,5 0 S ga ortganini ko‘rsatadi. Ushbu eritmaning kristallanish haroratini hisoblang.
946. Kristallanish temperaturasi –5 0 S bo`lgan suvli eritmadagi karbamid CO (NH 2) 2 ning massa ulushini hisoblang.
947. Kristallanish harorati –20 0 S bo‘lgan eritma olish uchun 300 g benzol S 6 N 6 ni qancha suv eritish kerak?
948. Asetonning qaynash temperaturasi 56,1 0 S, ebulioskopik konstantasi esa 1,73 bo‘lsa, asetondagi 15% (og‘irlik bo‘yicha) glitserin C 3 H 8 O 3 eritmasining qaynash temperaturasini hisoblang.
949. Agar 1 litrda 18,4 g glitserin C 3 H 5 (OH) 3 bo‘lsa, eritmaning 17 0 S da osmotik bosimini hisoblang.
950. 1 ml eritmada 10 15 molekula erigan modda mavjud. Eritmaning 0 0 S da osmotik bosimini hisoblang. Qanday hajmda 1 mol erigan modda bor?
951. 54 0 S da osmotik bosimi 6065 Pa ga teng 1 ml eritmada erigan moddaning nechta molekulasi bor?
952. 15 0 C da (r = 1,105 g / ml) 25% (og'irlik bo'yicha) sukroz eritmasi C 12 H 22 O 11 osmotik bosimini hisoblang.
953. 1 litr suvda 45 g glyukoza C 6 H 12 O 6 bo'lgan eritmaning osmotik bosimi qanday haroratda 607,8 kPa ga etadi?
954. 0,25M qand eritmasi C 12 H 22 O 11 ning 38 0 S da osmotik bosimini hisoblang.
955. 1 litrda 60 g glyukoza S 6 N 12 O 6 bo‘lgan eritmaning osmotik bosimi qanday haroratda 3 atm ga etadi?
956. Hajmi 5 litr bo'lgan eritmaning 27 0 S da osmotik bosimi 1,2 ∙ 10 5 Pa ga teng. Ushbu eritmaning molyar konsentratsiyasi qanday?
957. 1 litr eritmada necha gramm etil spirti S 2 N 5 ON bo‘lishi kerakki, uning osmotik bosimi bir xil haroratda 1 litrda 4,5 g formaldegid SN 2 O bo‘lgan eritmaniki bilan bir xil bo‘ladi.
958. Bu eritmaning 20 0 S da osmotik bosimi 4,052 ∙ 10 5 Pa ga teng bo‘lishi uchun 500 ml suvda necha gramm etil spirti S 2 N 5 ONni eritish kerak?
959,200 ml eritmada 1 g erigan modda mavjud va 20 0 S da 0,43 ∙ 10 5 Pa osmotik bosimga ega. Erituvchi moddaning molyar massasini aniqlang.
960. Agar 17 0 S da 0,5 l ichida 6 g modda bo‘lgan eritmaning osmotik bosimi 4,82 ∙ 10 5 Pa bo‘lsa, erigan moddaning molyar massasini aniqlang.
961. Xuddi shu haroratda 1 litrda 34,2 g qand C 12 H 22 O 11 bo‘lgan eritma bilan bir xil bo‘lishi uchun uning ozmotik bosimi C 6 H 12 O 6 necha gramm glyukoza tarkibida 1 litr eritma bo‘lishi kerak?
962,400 ml eritmada 27 0 S da 2 g erigan modda bor. Eritmaning osmotik bosimi 1,216 ∙ 10 5 Pa. Erituvchi moddaning molyar massasini aniqlang.
963. 0 0 S da C 12 H 22 O 11 shakar eritmasi 7,1 ∙ 10 5 Pa osmotik bosimga ega. 250 ml bunday eritmada necha gramm shakar bor?
964. 7 litr eritmada 2,45 g karbamid mavjud. 0 ° C da eritmaning osmotik bosimi 1,317 ∙ 10 5 Pa ni tashkil qiladi. Karbamidning molyar massasini hisoblang.
965. Eritmaning osmotik bosimini aniqlang, uning 1 litrida 0 0 S da 3,01 ∙ 10 23 molekula mavjud.
966. Fenol C 6 H 5 OH va glyukoza C 6 H 12 O 6 ning suvli eritmalarida 1 litrda erigan moddalarning teng massalari mavjud. Eritmalarning qaysi birida bir xil haroratda osmotik bosim yuqori? Necha marta?
967. 250 ml suvda 3 g noelektrolit bo`lgan eritma -0,348 0 S haroratda muzlaydi.Noelektrolitning molyar massasini hisoblang.
968. 1 litrda 27 0 C haroratda 7,4 g glyukoza C 6 H 12 O 6 bo‘lgan eritma CO (NH 2) 2 karbamid eritmasi bilan bir xil osmotik bosimga ega. 500 ml eritmada necha g karbamid bor?
969. 1 litrida 4,65 g anilin C 6 H 5 NH 2 bo'lgan eritmaning 21 0 S haroratdagi osmotik bosimi 122,2 kPa ga teng. Anilinning molyar massasini hisoblang.
970. Zichligi 1,014 g / ml ni tashkil etadigan 20 0 C 4% shakar eritmasi C 12 H 22 O 11 haroratda osmotik bosimni hisoblang.
971. 4 litrda 90,08 g glyukoza S 6 N 12 O 6 bo‘lgan eritmaning 27 0 S haroratdagi osmotik bosimini aniqlang.
972. Hajmi 4 litr bo'lgan eritmada 0 ° S haroratda 36,8 g glitserin (C 3 H 8 O 3) mavjud. Ushbu eritmaning osmotik bosimi qanday?
973. 0 0 S da saxaroza eritmasining osmotik bosimi C 12 H 22 O 11 3,55 ∙ 10 5 Pa ga teng. 1 litr eritmada qancha saxaroza massasi bor?
974. 1 litrida osmotik eritmaning qiymatini aniqlang Bilan 17 0 S haroratda 0,4 mol noelektrolit olinadi.
975. 21 0 S haroratda 2,5 litr eritmada 6,2 g anilin (C 6 H 5 NH 2) bo‘lgan eritmaning osmotik bosimi qanday bo‘ladi.
976. 0 0 S da saxaroza eritmasining osmotik bosimi C 12 H 22 O 11 3,55 ∙ 10 5 Pa ga teng. 1 litr eritmada qancha saxaroza massasi bor?
977. Agar C 2 H 5 OH ning massa ulushi 25% ga teng bo'lsa, etil spirtining suvdagi eritmasi qanday haroratda muzlaydi?
978. 20 g benzolda 0,162 g oltingugurt bo‘lgan eritma sof benzoldan 0,081 0 S yuqori haroratda qaynaydi. Eritmadagi oltingugurtning molekulyar massasini hisoblang. Bir oltingugurt molekulasida nechta atom bor?
979. 100 ml 0,5 mol/l saxaroza S 12 N 22 O 11 suvli eritmasiga 300 ml suv qo`shildi. Olingan eritmaning 25 ° C da osmotik bosimi qanday?
980. 10 g benzolda 1 g nitrobenzol C 6 H 5 NO 2 bo‘lgan eritmaning qaynash va muzlash temperaturalarini aniqlang. Benzolning ebuloskopik va krioskopik konstantalari mos ravishda 2,57 va 5,1 K ∙ kg/mol ni tashkil qiladi. Sof benzolning qaynash harorati 80,2 0 S, muzlash harorati -5,4 0 S.
981. Bir litr suvda 3,01 ∙ 10 23 molekula bo'lgan elektrolit bo'lmagan eritmaning muzlash harorati qanday?
982. 17 g efirdagi 0,522 g massali kofur eritmalari sof efirdan 0,461 0 S yuqori haroratda qaynaydi. Ebullioskopik efir doimiysi 2,16 K ∙ kg / mol. Kofurning molekulyar massasini aniqlang.
983. Saxarozaning suvli eritmasining qaynash temperaturasi 101,4 0 S. Eritmadagi saxarozaning molal konsentratsiyasi va massa ulushini hisoblang. Bu eritma qanday haroratda muzlaydi?
984. Noelektrolitning molekulyar og'irligi 123,11 g / mol. 20 ° C da eritma 4,56 ∙ 10 5 Pa osmotik bosimga ega bo'lishi uchun 1 litr eritmada qanday massa noelektrolit bo'lishi kerak?
985. 13,0 noelektrolitni 400 g dietil efirda (C 2 H 5) 2 O eritganda qaynash temperaturasi 0,453 K ga oshdi. Erigan moddaning molekulyar massasini aniqlang.
986. Agar C 6 H 12 O 6 ning massa ulushi 20% ga teng bo'lsa (suv Ke = 0,516 K ∙ kg / mol uchun) glyukozaning suvli eritmasining qaynash nuqtasini aniqlang.
987. 9,2 g yod va 100 g dan iborat eritma metil spirti(CH 3 OH), 65,0 0 S da qaynaydi.Erigan holatda yod molekulasi tarkibiga nechta atom kiradi? Spirtning qaynash temperaturasi 64,7 0 S, ebullioskopik konstantasi esa K e = 0,84.
988. 100 g suvda necha gramm saxaroza S 12 N 22 O 11 eritilishi kerak: a) kristallanish temperaturasini 1 0 S ga pasaytirish; b) qaynash nuqtasini 1 0 S ga oshiring?
989. 60 g benzolda 2,09 modda erigan. Eritma 4,25 0 S da kristallanadi. Moddaning molekulyar massasini belgilang. Sof benzol 5,5 0 S da kristallanadi. Benzolning krioskopik konstantasi 5,12 K ∙ kg/mol.
990. 20 ° C da, 100 ml tarkibida 6,33 g qonni bo'yash moddasi - gematin bo'lgan eritmaning osmotik bosimi 243,4 kPa ga teng. Gematinning molekulyar og'irligini aniqlang.
991. 9,2 g glitserin C 3 H 5 (OH) 3 va 400 g asetondan iborat eritma 56,38 0 S da qaynaydi. Sof aseton 56,0 0 S da qaynaydi. Asetonning ebullioskopik konstantasini hisoblang.
992. 30 0 S da suvning bug bosimi 4245,2 Pa. Bug 'bosimi suvning bug' bosimidan 33,3 Pa kam bo'lgan eritma olish uchun 800 g suvda C 12 H 22 O 11 qand massasini qanday eritish kerak? Eritmadagi shakarning massa ulushini (%) hisoblang.
993. Efirning 30 0 S da bug’ bosimi 8,64 ∙ 10 4 Pa ga teng. Berilgan haroratda bug bosimini 2666 Pa ga tushirish uchun 50 mol efirda qanday miqdorda noelektrolitni eritish kerak?
994. 3,04 kg uglerod disulfidida 0,4 mol anilin bo`lgan eritma ustidan ma`lum haroratda bug` bosimining pasayishi 1003,7 Pa ga teng. Xuddi shu haroratda uglerod disulfidining bug 'bosimi 1,0133 ∙ 10 5 Pa ni tashkil qiladi. Uglerod disulfidining molekulyar og'irligini hisoblang.
995. 60 mol efirda 62 g fenol C 6 H 5 O bo‘lgan eritma ustidagi bug‘ bosimi ma’lum haroratda 0,507 ∙ 10 5 Pa ga teng. Bu haroratda efirning bug’ bosimini toping.
996. 50 0 S da suvning bug bosimi 12334 Pa ga teng. 900 g suvda 50 g etilen glikol C 2 H 4 (OH) 2 bo'lgan eritmaning bug' bosimini hisoblang.
997. 65 0 S da suv bug'ining bosimi 25003 Pa ga teng. Xuddi shu haroratda 90 g suvda 34,2 g shakar C 12 H 22 O 12 bo'lgan eritma ustidagi suv bug'ining bosimini aniqlang.
998. 10 0 S da suvning bug bosimi 1227,8 Pa. Xuddi shu haroratda bug' bosimi 1200 Pa bo'lgan eritma olish uchun 16 g metil spirtini qanday hajmdagi suvda eritish kerak? Eritmadagi spirtning massa ulushini (%) hisoblang.
999. Metil spirtining massa ulushi 45% ga teng suvli eritma qanday haroratda kristallanadi.
1000. Tarkibida 15% spirt bo`lgan suv-spirtli eritma -10,26 0 S da kristallanadi.Spirtning molyar massasini aniqlang.
2.10.1. Atom va molekulalarning nisbiy va absolyut massalarini hisoblashAtom va molekulalarning nisbiy massalari D.I. yordamida aniqlanadi. Mendeleyevning atom massalari qiymatlari. Shu bilan birga, o'quv maqsadlarida hisob-kitoblarni amalga oshirishda elementlarning atom massalarining qiymatlari odatda butun sonlarga yaxlitlanadi (atom massasi 35,5 deb qabul qilingan xlordan tashqari).
Misol 1. Kaltsiyning nisbiy atom massasi And r (Ca) = 40; platinaning nisbiy atom massasi A r (Pt) = 195.
Molekulaning nisbiy massasi ma'lum molekulani tashkil etuvchi atomlarning nisbiy atom massalarining yig'indisi sifatida, ularning moddalarining miqdorini hisobga olgan holda hisoblanadi.
Misol 2. Sulfat kislotaning nisbiy molyar massasi:
M r (H 2 SO 4) = 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) = 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.
Atom va molekulalarning mutlaq massalari qiymatlari moddaning 1 mol massasini Avogadro soniga bo'lish yo'li bilan topiladi.
Misol 3. Bitta kaltsiy atomining massasini aniqlang.
Yechim. Kaltsiyning atom massasi Ar (Ca) = 40 g / mol. Bitta kaltsiy atomining massasi quyidagilarga teng bo'ladi:
m (Ca) = A r (Ca): N A = 40: 6.02 · 10 23 = 6,64· 10 -23 g.
4-misol. Bir sulfat kislota molekulasining massasini aniqlang.
Yechim. Sulfat kislotaning molyar massasi M r (H 2 SO 4) = 98. Bir molekulaning m (H 2 SO 4) massasi:
m (H 2 SO 4) = M r (H 2 SO 4): N A = 98: 6,02 · 10 23 = 16,28· 10 -23 g.
2.10.2. Moddaning miqdorini hisoblash va massa va hajmning ma'lum qiymatlaridan atom va molekulyar zarrachalar sonini hisoblash
Moddaning miqdori uning grammda ifodalangan massasini atom (molyar) massasiga bo'lish yo'li bilan aniqlanadi. Moddaning normal sharoitda gazsimon holatdagi miqdori uning hajmini 1 mol gaz hajmiga (22,4 litr) bo'lish yo'li bilan topiladi.
5-misol. 57,5 g metall natriy tarkibidagi natriy n (Na) miqdorini aniqlang.
Yechim. Natriyning nisbiy atom massasi Ar (Na) = 23 ga teng. Metall natriyning massasini uning atom massasiga bo'lish orqali moddaning miqdorini topamiz:
n (Na) = 57,5: 23 = 2,5 mol.
6-misol. Azot moddasining miqdori, agar uning miqdori normal sharoitda bo'lsa, aniqlang. 5,6 litrni tashkil qiladi.
Yechim. Azot moddasining miqdori n (N 2) uning hajmini 1 mol gaz (22,4 l) hajmiga bo'lish yo'li bilan topamiz:
n (N 2) = 5,6: 22,4 = 0,25 mol.
Moddadagi atomlar va molekulalar soni atom va molekulalarning moddalar miqdorini Avogadro soniga ko'paytirish yo'li bilan aniqlanadi.
7-misol. 1 kg suv tarkibidagi molekulalar sonini aniqlang.
Yechim. Biz suv moddasining miqdorini uning massasini (1000 g) molyar massasiga (18 g / mol) bo'lish orqali topamiz:
n (H 2 O) = 1000: 18 = 55,5 mol.
1000 g suvdagi molekulalar soni:
N (H 2 O) = 55,5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .
8-misol. 1 litr (NU) kislorod tarkibidagi atomlar sonini aniqlang.
Yechim. Oddiy sharoitlarda hajmi 1 litr bo'lgan kislorod moddasining miqdori quyidagilarga teng:
n (O 2) = 1: 22,4 = 4,46 · 10 -2 mol.
1 litrdagi kislorod molekulalari soni (n.u.) bo'ladi:
N (O 2) = 4,46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .
Shuni ta'kidlash kerakki, 26.9 · Oddiy sharoitda har qanday gazning 1 litrida 10 22 molekula bo'ladi. Kislorod molekulasi diatomik bo'lganligi sababli, 1 litrdagi kislorod atomlari soni 2 barobar ko'p bo'ladi, ya'ni. 5.38 · 10 22 .
2.10.3. Gaz aralashmasining o'rtacha molyar massasini va hajm ulushini hisoblash
tarkibidagi gazlar
Gaz aralashmasining o'rtacha molyar massasi ushbu aralashmani tashkil etuvchi gazlarning molyar massalari va ularning hajm ulushlari asosida hisoblanadi.
9-misol. Havodagi azot, kislorod va argon miqdori (hajm foizida) mos ravishda 78, 21 va 1 ga teng deb faraz qilib, havoning o'rtacha molyar massasini hisoblang.
Yechim.
M havo = 0,78 · M r (N 2) +0,21 · M r (O 2) +0,01 · M r (Ar) = 0,78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96
Yoki taxminan 29 g / mol.
10-misol. Gaz aralashmasi normal sharoitda o'lchangan 12 l NH 3, 5 l N 2 va 3 l H 2 ni o'z ichiga oladi. Ushbu aralashmadagi gazlarning hajm ulushini va uning o'rtacha molyar massasini hisoblang.
Yechim. Gaz aralashmasining umumiy hajmi V = 12 + 5 + 3 = 20 litr. j gazlarning hajm ulushlari teng bo'ladi:
ph (NH 3) = 12: 20 = 0,6; ph (N 2) = 5: 20 = 0,25; ph (H 2) = 3: 20 = 0,15.
O'rtacha molyar massa ushbu aralashmani tashkil etuvchi gazlarning hajm ulushlari va ularning molekulyar og'irliklari asosida hisoblanadi:
M = 0,6 · M (NH 3) +0,25 · M (N 2) +0,15 · M (H 2) = 0,6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.
2.10.4. Kimyoviy birikmadagi kimyoviy elementning massa ulushini hisoblash
Kimyoviy elementning ō massa ulushi moddaning ma'lum massasi tarkibidagi X element atomi massasining ushbu moddaning massasiga m nisbati sifatida aniqlanadi. Massa ulushi o'lchovsiz kattalikdir. U birning kasrlarida ifodalanadi:
ō (X) = m (X) / m (0<ω< 1);
yoki foiz
ō (X),% = 100 m (X) / m (0%<ω<100%),
bu yerda ō (X) - kimyoviy element X ning massa ulushi; m (X) X kimyoviy elementning massasi; m - moddaning massasi.
Misol 11. Marganets oksidi (VII)dagi marganetsning massa ulushini hisoblang.
Yechim. Moddalarning molyar massalari: M (Mn) = 55 g / mol, M (O) = 16 g / mol, M (Mn 2 O 7) = 2M (Mn) + 7M (O) = 222 g / mol. . Demak, 1 mol moddaning miqdori bilan Mn 2 O 7 ning massasi:
m (Mn 2 O 7) = M (Mn 2 O 7) · n (Mn 2 O 7) = 222 · 1 = 222 g.
Mn 2 O 7 formulasidan marganets atomlari moddasining miqdori marganets (VII) oksidi moddasining miqdoridan ikki barobar ko'p ekanligi kelib chiqadi. Ma'nosi,
n (Mn) = 2n (Mn 2 O 7) = 2 mol,
m (Mn) = n (Mn) · M (Mn) = 2 · 55 = 110 g.
Shunday qilib, marganets (VII) oksididagi marganetsning massa ulushi quyidagilarga teng:
ō (X) = m (Mn): m (Mn 2 O 7) = 110: 222 = 0,495 yoki 49,5%.
2.10.5. Kimyoviy birikma formulasini elementar tarkibiga ko'ra tuzish
Moddaning eng oddiy kimyoviy formulasi ushbu moddani tashkil etuvchi elementlarning massa ulushlarining ma'lum qiymatlari asosida aniqlanadi.
Faraz qilaylik, massasi mo g bo‘lgan Na x P y O z moddaning namunasi mavjud bo‘lsa, uning kimyoviy formulasi qanday aniqlanishini ko‘rib chiqaylik, agar moddaning ma’lum massasidagi elementlar atomlarining moddalar miqdori, ularning massalari yoki massa ulushlari. ma'lum. Moddaning formulasi quyidagi nisbat bilan aniqlanadi:
x: y: z = N (Na): N (P): N (O).
Agar uning har bir a'zosi Avogadro soniga bo'lingan bo'lsa, bu nisbat o'zgarmaydi:
x: y: z = N (Na) / N A: N (P) / N A: N (O) / N A = n (Na): n (P): n (O).
Shunday qilib, moddaning formulasini topish uchun moddaning bir xil massasidagi atomlar moddalarining miqdori o'rtasidagi nisbatni bilish kerak:
x: y: z = m (Na) / M r (Na): m (P) / M r (P): m (O) / M r (O).
Agar oxirgi tenglamaning har bir hadini namunaning m o massasiga ajratsak, u holda moddaning tarkibini aniqlash imkonini beruvchi ifodani olamiz:
x: y: z = ō (Na) / M r (Na): ō (P) / M r (P): ō (O) / M r (O).
Misol 12. Moddada 85,71 massa mavjud. % uglerod va 14,29 og'irlik. % vodorod. Uning molyar massasi 28 g / mol. Ushbu moddaning eng oddiy va haqiqiy kimyoviy formulalarini aniqlang.
Yechim. C x H y molekulasidagi atomlar soni o'rtasidagi nisbat har bir elementning massa ulushlarini uning atom massasiga bo'lish yo'li bilan aniqlanadi:
x: y = 85,71 / 12: 14,29 / 1 = 7,14: 14,29 = 1: 2.
Shunday qilib, moddaning eng oddiy formulasi CH 2 dir. Moddaning eng oddiy formulasi har doim ham uning haqiqiy formulasiga to'g'ri kelmaydi. Bunday holda, CH 2 formulasi vodorod atomining valentligiga mos kelmaydi. Haqiqiy kimyoviy formulani topish uchun siz berilgan moddaning molyar massasini bilishingiz kerak. Ushbu misolda moddaning molyar massasi 28 g / mol ni tashkil qiladi. 28 ni 14 ga bo'lish (CH2 formula birligiga mos keladigan atom massalarining yig'indisi), biz molekuladagi atomlar soni o'rtasidagi haqiqiy nisbatni olamiz:
Biz moddaning haqiqiy formulasini olamiz: C 2 H 4 - etilen.
Gazsimon moddalar va bug'lar uchun molyar massa o'rniga, muammo bayonoti har qanday gaz yoki havo uchun zichlikni ko'rsatishi mumkin.
Ko'rib chiqilayotgan holatda gazning havo zichligi 0,9655 ni tashkil qiladi. Ushbu qiymatga asoslanib, gazning molyar massasini topish mumkin:
M = M havo · D havo = 29 · 0,9655 = 28.
Bu ifodada M - gazning C x H y molyar massasi, M havo - havoning o'rtacha molyar massasi, D havo - C x H y gazning havodagi zichligi. Olingan molyar massa moddaning haqiqiy formulasini aniqlash uchun ishlatiladi.
Muammo bayonoti elementlardan birining massa ulushini ko'rsatmasligi mumkin. U bittadan (100%) barcha boshqa elementlarning massa ulushlarini ayirish yo'li bilan topiladi.
13-misol. Organik birikma 38,71 massaga ega. % uglerod, 51,61 og'irlik. % kislorod va 9,68 og'irlik. % vodorod. Ushbu moddaning kislorod uchun bug' zichligi 1,9375 bo'lsa, uning haqiqiy formulasini aniqlang.
Yechim. C x H y O z molekulasidagi atomlar soni orasidagi nisbatni hisoblaymiz:
x: y: z = 38,71 / 12: 9,68 / 1: 51,61 / 16 = 3,226: 9,68: 3,226 = 1: 3: 1.
Moddaning molyar massasi M ga teng:
M = M (O 2) · D (O 2) = 32 · 1,9375 = 62.
Moddaning eng oddiy formulasi CH 3 O. Ushbu formula birligi uchun atom massalarining yig'indisi 12 + 3 + 16 = 31 bo'ladi. Biz 62 ni 31 ga bo'lamiz va molekuladagi atomlar soni o'rtasidagi haqiqiy nisbatni olamiz:
x: y: z = 2: 6: 2.
Shunday qilib, moddaning haqiqiy formulasi C 2 H 6 O 2 dir. Ushbu formula ikki atomli spirt - etilen glikolning tarkibiga mos keladi: CH 2 (OH) - CH 2 (OH).
2.10.6. Moddaning molyar massasini aniqlash
Moddaning molyar massasini molyar massasining ma'lum qiymatiga ega bo'lgan gazdagi bug'ining zichligi asosida aniqlash mumkin.
14-misol. Kislorod uchun ba'zi organik birikmalarning bug 'zichligi 1,8125 ga teng. Ushbu birikmaning molyar massasini aniqlang.
Yechim. Noma'lum M x moddaning molyar massasi ushbu D moddaning nisbiy zichligi M moddaning molyar massasiga ko'paytmasiga teng bo'lib, unga ko'ra nisbiy zichlikning qiymati aniqlanadi:
M x = D · M = 1,8125 · 32 = 58,0.
Molyar massaning topilgan qiymati bo'lgan moddalar aseton, propion aldegid va allil spirti bo'lishi mumkin.
Gazning molyar massasini standart molyar hajm yordamida hisoblash mumkin.
Misol 15. Standart bo'yicha 5,6 litr gazning massasi. 5,046 g.Bu gazning molyar massasini hisoblang.
Yechim. Oddiy sharoitda gazning molyar hajmi 22,4 litrni tashkil qiladi. Shuning uchun maqsadli gazning molyar massasi
M = 5,046 · 22,4/5,6 = 20,18.
Qidirilayotgan gaz neon Ne.
Klapeyron - Mendeleyev tenglamasi odatdagidan boshqa sharoitlarda hajmi berilgan gazning molyar massasini hisoblash uchun ishlatiladi.
16-misol. 40 ga yaqin haroratda va 200 kPa bosimda 3,0 litr gazning massasi 6,0 g ga teng.Bu gazning molyar massasini aniqlang.
Yechim. Ma'lum qiymatlarni Klapeyron-Mendeleyev tenglamasiga almashtirib, biz quyidagilarni olamiz:
M = mRT / PV = 6,0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.
Ko'rib chiqilayotgan gaz asetilen C 2 H 2.
17-misol. 5,6 l (NU) uglevodorodni yoqish jarayonida 44,0 g karbonat angidrid va 22,5 g suv olindi. Uglevodorodning nisbiy kislorod zichligi 1,8125 ga teng. Uglevodorodning haqiqiy kimyoviy formulasini aniqlang.
Yechim. Uglevodorodning yonishi uchun reaksiya tenglamasini quyidagicha ifodalash mumkin:
C x H y + 0,5 (2x + 0,5y) O 2 = x CO 2 + 0,5y H 2 O.
Uglevodorod miqdori 5,6: 22,4 = 0,25 mol. Reaksiya natijasida 1 mol karbonat angidrid va 2,5 mol vodorod atomini o'z ichiga olgan 1,25 mol suv hosil bo'ladi. Uglevodorod 1 mol miqdorida yondirilganda 4 mol karbonat angidrid va 5 mol suv olinadi. Shunday qilib, 1 mol uglevodorod tarkibida 4 mol uglerod atomlari va 10 mol vodorod atomlari mavjud, ya'ni. uglevodorodning kimyoviy formulasi C 4 H 10. Bu uglevodorodning molyar massasi M = 4 ga teng · 12 + 10 = 58. Uning kislorodga nisbatan nisbiy zichligi D = 58: 32 = 1,8125 muammo bayonida berilgan qiymatga mos keladi, bu topilgan kimyoviy formulaning to'g'riligini tasdiqlaydi.
Haddan tashqari yuk 427.
Etil spirtining 96% (og‘irlik bo‘yicha) eritmasidagi spirt va suvning molyar ulushlarini hisoblang.
Yechim:
Mol fraktsiyasi(N i) - erigan modda (yoki erituvchi) miqdorining barcha moddalar miqdori yig'indisiga nisbati.
eritmadagi moddalar. Spirtli ichimliklar va suvdan tashkil topgan tizimda suvning mol ulushi (N 1) bo'ladi
Va alkogolning mol ulushi 
, bu erda n 1 - spirt miqdori; n 2 - suv miqdori.
Biz 1 litr eritmadagi spirt va suvning massasini hisoblaymiz, agar ularning zichligi nisbatlardan biriga teng bo'lsa:
a) spirtning massasi:
b) suvning massasi:
Biz moddalar miqdorini formula bo'yicha topamiz:, bu erda m (B) va M (B) - moddaning massasi va miqdori.
Endi moddalarning mol ulushlarini hisoblaymiz:
Javob: 0,904; 0,096.
428-topshiriq.
666 g KOH 1 kg suvda eritiladi; eritmaning zichligi 1,395 g / ml ni tashkil qiladi. Toping: a) KOH ning massa ulushi; b) molyarlik; c) molyarlik; d) ishqor va suvning mol ulushlari.
Yechim:
a) Massa ulushi- erigan moddaning massasining eritmaning umumiy massasiga nisbati formula bilan aniqlanadi:
qayerda
m (eritma) = m (H2O) + m (KOH) = 1000 + 666 = 1666
b) Molyar (hajm-molyar) konsentratsiya 1 litr eritmadagi erigan moddaning mol sonini ko'rsatadi.
100 ml eritmadagi KOH massasini quyidagi formula bo yicha topamiz: m = p V, bu erda p - eritmaning zichligi, V - eritmaning hajmi.
m (KOH) = 1,395 . 1000 = 1395 g.
Endi eritmaning molyarligini hisoblaymiz:
1000 g suvda necha gramm HNO 3 borligini aniqlaymiz, bu nisbatni tashkil qiladi:
d) mol ulushi (N i) - erigan modda (yoki erituvchi) miqdorining eritmadagi barcha moddalar miqdori yig'indisiga nisbati. Spirt va suvdan tashkil topgan tizimda suvning mol ulushi (N 1) spirtning mol ulushiga teng, bu erda n 1 ishqor miqdori; n 2 - suv miqdori.
Bu eritmaning 100 g tarkibida 40 g KOH 60 g H2O mavjud.
Javob: a) 40%; b) 9,95 mol / l; c) 11,88 mol/kg; d) 0,176; 0,824.
429-topshiriq.
15% (og'irlik bo'yicha) H 2 SO 4 eritmasining zichligi 1,105 g / ml ni tashkil qiladi. Hisoblang: a) normallik; b) molyarlik; v) eritmaning molyarligi.
Yechim:
Eritmaning massasini quyidagi formula bo'yicha topamiz: m = p V qaerda p eritmaning zichligi, V - eritmaning hajmi.
m (H 2 SO 4) = 1,105 . 1000 = 1105 g.
1000 ml eritma tarkibidagi H 2 SO 4 ning massasini quyidagi nisbatdan topamiz:
H 2 SO 4 ekvivalentining molyar massasini nisbatdan aniqlang:
M E (B) - kislota ekvivalentining molyar massasi, g / mol; M (B) - kislotaning molyar massasi; Z (B) - ekvivalent son; Z (kislota) H 2 SO 4 → 2 tarkibidagi H + ionlari soniga teng.
a) Molyar ekvivalent konsentratsiya (yoki normallik) 1 litr eritmadagi erigan moddaning ekvivalentlari sonini ko'rsatadi.
b) Molar kontsentratsiyasi
Endi eritmaning molyarligini hisoblaymiz:
c) Molyar konsentratsiya (yoki molyarlik) 1000 g erituvchi tarkibidagi erigan moddaning mol sonini ko'rsatadi.
1000 g suvda qancha gramm H 2 SO 4 borligini aniqlaymiz, bu nisbatni tashkil qiladi:
Endi eritmaning molyarligini hisoblaymiz:
Javob: a) 3,38n; b) 1,69 mol / l; 1,80 mol / kg.
Vazifa 430.
9% (og'irlik bo'yicha) sukroz eritmasining zichligi C 12 H 22 O 11 1,035 g / ml ni tashkil qiladi. Hisoblang: a) g/l da saxaroza konsentratsiyasi; b) molyarlik; v) eritmaning molyarligi.
Yechim:
M (C 12 H 22 O 11) = 342 g / mol. Eritmaning massasini quyidagi formula bo'yicha topamiz: m = p V, bu erda p - eritmaning zichligi, V - eritmaning hajmi.
m (C 12 H 22 O 11) = 1,035. 1000 = 1035 g.
a) Eritma tarkibidagi C 12 H 22 O 11 ning massasi quyidagi formula bilan hisoblanadi:
qayerda
- erigan moddaning massa ulushi; m (in-va) - erigan moddaning massasi; m (eritma) - eritmaning massasi.
Moddaning g / l dagi konsentratsiyasi 1 litr eritma tarkibidagi gramm (massa birliklari) sonini ko'rsatadi. Shuning uchun sukroz konsentratsiyasi 93,15 g / l ni tashkil qiladi.
b) Molyar (hajm-molyar) kontsentratsiya (KM) 1 litr eritmadagi erigan moddaning mol sonini ko'rsatadi.
v) Molar kontsentratsiyasi(yoki molyarlik) 1000 g erituvchi tarkibidagi erigan moddaning mol sonini ko'rsatadi.
Biz 1000 g suvda necha gramm C 12 H 22 O 11 borligini aniqlaymiz, bu nisbatni tashkil qiladi:
Endi eritmaning molyarligini hisoblaymiz:
Javob: a) 93,15 g / l; b) 0,27 mol / l; c) 0,29 mol/kg.
Suyultirilgan eritmalarning faqat uchuvchan bo'lmagan eritma miqdoriga bog'liq bo'lgan xossalari deyiladi kolligativ xususiyatlar... Bularga eritma ustidagi erituvchining bug’ bosimini pasaytirish, qaynash temperaturasini oshirish va eritmaning muzlash temperaturasini pasaytirish, osmotik bosim kiradi.
Muzlash nuqtasini pasaytirish va sof erituvchiga nisbatan eritmaning qaynash nuqtasini oshirish:
T o'rinbosari. = = K TO. m 2 ,
T balya. = 
= K E. m 2 .
qayerda m 2 - eritmaning molyarligi, K Kimga va K E - kriyoskopik va ebulioskopik erituvchi konstantalari, X 2 - erigan moddaning mol ulushi, H pl. va H isp. - erituvchining erishi va bug'lanishi entalpiyasi; T pl. va T balya. - erituvchining erish va qaynash nuqtalari; M 1 - erituvchining molyar massasi.
Suyultirilgan eritmalardagi osmotik bosimni tenglama yordamida hisoblash mumkin
qayerda X 2 - erigan moddaning molyar ulushi, - erituvchining molyar hajmi. Juda suyultirilgan eritmalarda bu tenglama bo'ladi Van't-Xoff tenglamasi:
qayerda C Eritmaning molyarligi.
Noelektrolitlarning kolligativ xususiyatlarini tavsiflovchi tenglamalar, shuningdek, Van't Hoff tuzatish koeffitsientini kiritish orqali elektrolitlar eritmalarining xususiyatlarini tavsiflash uchun ham qo'llanilishi mumkin. i, Misol uchun:
= iCRT yoki T o'rinbosari. = iK TO. m 2 .
Izotonik koeffitsient elektrolitning dissotsilanish darajasiga bog'liq:
i = 1 + (- 1),
bu yerda bitta molekulaning dissotsiatsiyasida hosil bo'lgan ionlar soni.
Qattiq jismning haroratda ideal eritmada eruvchanligi T tasvirlangan Shreder tenglamasi:
,
qayerda X- eritmadagi erigan moddaning mol ulushi, T pl. - erish nuqtasi va H pl. Erigan moddaning erish entalpiyasi.
MISOLLAR
8-1-misol. Vismutning kadmiyda eruvchanligini 150 va 200 o S da hisoblang. Vismutning erish haroratida (273 o S) erish entalpiyasi 10,5 kJ ga teng. mol -1. Faraz qilaylik, ideal eritma hosil bo'ladi va erish entalpiyasi haroratga bog'liq emas.
Yechim. Keling, formuladan foydalanamiz 
.
150 o C da 
, qayerda X
= 0.510
200 o C da 
, qayerda X
= 0.700
Eruvchanlik harorat oshishi bilan ortadi, bu endotermik jarayonga xosdir.
8-2-misol. 20 g gemoglobinning 1 litr suvdagi eritmasi 25 o S da 7,52 10 –3 atm osmotik bosimga ega. Gemoglobinning molyar massasini aniqlang.
65 kg. mol -1.
VAZIFALAR
- Agar plazmadagi karbamid kontsentratsiyasi 0,005 mol bo'lsa, 36,6 o S da karbamidni chiqarish uchun buyraklar tomonidan bajariladigan minimal osmotik ishni hisoblang. l –1, siydikda esa 0,333 mol. l – 1.
- 10 g polistirol 1 litr benzolda eritiladi. Osmometrda 25 o C da eritma ustunining balandligi (zichligi 0,88 g sm –3) 11,6 sm ga teng polistirolning molyar massasini hisoblang.
- Inson sarum albuminining molyar massasi 69 kg ni tashkil qiladi. mol -1. 100 sm 3 suvdagi 2 g oqsil eritmasining osmotik bosimini Pa 25 o C haroratda va eritmaning mm ustunida hisoblang. Eritmaning zichligini 1,0 g sm -3 ga teng deb hisoblang.
- 30 o C da suvli sukroz eritmasining bug 'bosimi 31,207 mm Hg ni tashkil qiladi. Art. 30 o C da toza suvning bug 'bosimi 31,824 mm Hg ni tashkil qiladi. Art. Eritmaning zichligi 0,99564 g sm -3. Ushbu eritmaning osmotik bosimi qanday?
- Odam qon plazmasi -0,56 o S da muzlaydi. Uning faqat suv o'tkazuvchi membrana bilan o'lchanadigan 37 o C da osmotik bosimi qanday?
- * Fermentning molyar massasi uni suvda eritib, eritma ustunining balandligini osmometrda 20 o C da o'lchab, so'ngra ma'lumotlarni nol konsentratsiyaga ekstrapolyatsiya qilish orqali aniqlandi. Quyidagi ma'lumotlar olindi:
- Lipidning molyar massasi qaynash nuqtasining ko'tarilishi bilan aniqlanadi. Lipid metanol yoki xloroformda eritilishi mumkin. Metanolning qaynash harorati 64,7 o C, bug'lanish issiqligi 262,8 kal. g -1. Xloroformning qaynash harorati 61,5 o C, bug'lanish issiqligi 59,0 kal. g -1. Metanol va xloroform uchun ebulioskopik konstantalarni hisoblang. Maksimal aniqlik bilan molyar massani aniqlash uchun qaysi erituvchidan foydalangan ma'qul?
- 500 g suvda 50,0 g etilen glikol bo'lgan suvli eritmaning muzlash nuqtasini hisoblang.
- Tarkibida 0,217 g oltingugurt va 19,18 g CS 2 boʻlgan eritma 319,304 K da qaynaydi. Sof CS 2 ning qaynash temperaturasi 319,2 K. CS 2 ning ebulioskopik konstantasi 2,37 K. kg. mol -1. CS 2 da erigan oltingugurt molekulasida nechta oltingugurt atomi bor?
- 1000 g suvda 68,4 g saxaroza eritiladi. Hisoblang: a) bug 'bosimi, b) osmotik bosim, v) muzlash harorati, d) eritmaning qaynash harorati. 20 o C da toza suvning bug 'bosimi 2314,9 Pa ni tashkil qiladi. Krioskopik va ebulioskopik doimiy suvlar 1,86 va 0,52 K. kg ga teng. mos ravishda mol –1.
- Tarkibida 0,81 g uglevodorod H (CH 2) n H va 190 g etil bromid bo‘lgan eritma 9,47 o S da muzlaydi. Brom etilning muzlash harorati 10,00 o S, krioskopik konstantasi 12,5 K. kg. mol -1. n ni hisoblang.
- 56,87 g uglerod tetraxloridida 1,4511 g diklorosirka kislotasi eritilsa, qaynash harorati 0,518 gradusga ortadi. CCl 4 ning qaynash nuqtasi 76,75 o C, bug'lanish issiqligi 46,5 kal. g -1. Kislotaning ko'rinadigan molyar massasi qancha? Haqiqiy molyar massa bilan nomuvofiqlikni nima tushuntiradi?
- 100 g benzolda erigan moddaning ma'lum miqdori uning muzlash nuqtasini 1,28 o S ga pasaytiradi. 100 g suvda erigan bir xil miqdordagi modda muzlash nuqtasini 1,395 o S ga pasaytiradi. Moddaning normal molyar massasi benzol va suvda butunlay dissotsiatsiyalanadi. Moddaning suvli eritmasida nechta ion dissotsilanadi? Benzol va suv uchun kriyoskopik konstantalar 5,12 va 1,86 K. kg ni tashkil qiladi. mol -1.
- Antrasenning benzolda 25 o C da ideal eruvchanligini molyarlik bo‘yicha hisoblang. Antrasenning erish nuqtasida (217 o S) erish entalpiyasi 28,8 kJ ni tashkil qiladi. mol -1.
- Eruvchanlikni hisoblang P-dibromobenzol benzolda 20 va 40 o C da ideal eritma hosil bo ladi deb faraz qilgan holda. Erish entalpiyasi P-dibromobenzolning erish nuqtasida (86,9 o S) 13,22 kJ. mol -1.
- Ideal eritma hosil bo'lgan deb faraz qilib, naftalinning benzolda 25 o S da eruvchanligini hisoblang. Naftalinning erish nuqtasida (80,0 o C) erish entalpiyasi 19,29 kJ ga teng. mol -1.
- Antrasenning toluolda eruvchanligini 25 o C da ideal eritma hosil bo lgan deb hisoblang. Antrasenning erish nuqtasida (217 o S) erish entalpiyasi 28,8 kJ ni tashkil qiladi. mol -1.
- Cd ning molyar ulushi 0,846 ga teng bo'lgan Cd - Bi eritmasi bilan sof kadmiy muvozanatda bo'lgan haroratni hisoblang. Erish nuqtasida (321,1 o S) kadmiyning erish entalpiyasi 6,23 kJ ga teng. mol -1.
| C, mg. sm -3 | ||||
| h, sm |