Вода як розчинник різних речовин. Вода. Властивості і значення води для живих організмів. III. Вивчення нового матеріалу

(H2O) - одне з найбільш поширених і важливих речовин. Чистої води в природі немає, - вона завжди містить домішки. Отримують чисту воду методом перегонки. Перегнанная вода називається дистильованої. Склад води (по масі): 11,19% водню і 88,81% кисню. Чиста вода прозора, не має запаху і смаку. Найбільшу щільність вона має при 0 ° С (1 г / см3). Щільність льоду менше щільності рідкої води, тому лід спливає на поверхню. Вода замерзає при 0 ° С і кипить при 100 ° С при тиску 101 325 Па. Вона погано проводить теплоту і дуже погано проводить електрику. Вода - хороший розчинник. Молекула води має кутову форму атоми водню по відношенню до кисню утворюють кут, рівний 104,3 °. Тому молекула води - диполь: та частина молекули, де знаходиться водень, заряджена позитивно, а частина, де знаходиться кисень, - негативно. Завдяки полярності молекул води електроліти в ній диссоциируют на іони. У рідкої воді поряд зі звичайними молекулами Н2О містяться асоційовані молекули, т. Е. З'єднані в більш складні агрегати (Н2О) x завдяки освіті водневих зв'язків (рис. 4). Наявністю водневих зв'язків між молекулами води пояснюються аномалії її фізичних властивостей: максимальна щільність при 4 ° С, висока температура кипіння (в ряду Н2О - Н2S - Н2Sе) аномально висока теплоємність (4,18 кДж / (г К)). З підвищенням температури водневі зв'язки розриваються, і повний розрив настає при переході води в пару.

Малюнок 4. Молекула води

Розчини - однорідна багатокомпонентна система, що складається з розчинника, розчинених речовин і продуктів їх взаємодії. По агрегатному стані розчини можуть бути рідкими (морська вода), газоподібними (повітря) або твердими (багато сплави металів). Розміри частинок в істинних розчинах - менше 10-9 м (порядку розмірів молекул). Якщо молекулярні або іонні частинки, розподілені в рідкому розчині присутні в ньому в такій кількості, що за даних умов не відбувається подальшого розчинення речовини, розчин називається насиченим. (Наприклад, якщо помістити 50 г NaCl в 100 г H2O, то при 200C розчиниться тільки 36 г солі).

Насиченим називається розчин, який знаходиться в динамічній рівновазі з надлишком розчиненої речовини. Помістивши в 100 г води при 200C менше 36 г NaCl виходить ненасичений розчин. При нагріванні суміші солі з водою до 1000C відбудеться розчинення 39,8 г NaCl в 100 г води. Якщо тепер видалити з розчину нерастворим сіль, а розчин обережно охолодити до 200C, надмірна кількість солі не завжди випадає в осад. У цьому випадку ми маємо справу з перенасиченим розчином. Перенасичені розчини дуже нестійкі. Помішування, струшування, додавання крупинок солі може викликати кристалізацію надлишку солі і перехід в насичене стійкий стан. Ненасиченийрозчин - розчин, що містить менше речовини, ніж в насиченому. Перенасичений розчин - розчин, що містить більше речовини, ніж в насиченому.

Розчини утворюються при взаємодії розчинника і розчиненої речовини. Процес взаємодії розчинника і розчиненої речовини називається сольватацией (якщо розчинником є \u200b\u200bвода - гідратацією). Розчинення протікає з утворенням різних за формою і міцності продуктів - гідратів. При цьому беруть участь сили як фізичної, так і хімічної природи. Процес розчинення внаслідок такого роду взаємодій компонентів супроводжується різними тепловими явищами. Енергетичної характеристикою розчинення є теплота утворення розчину, що розглядається як алгебраїчна сума теплових ефектів всіх ендо- - і екзотермічних стадій процесу. Найбільш значними серед них є:

- поглинають тепло процеси - руйнування кристалічної решітки, розриви хімічних зв'язків в молекулах;

- виділяють тепло процеси - утворення продуктів взаємодії розчиненої речовини з розчинником (гідрати) і ін.

Якщо енергія руйнування кристалічної решітки менше енергії гідратації розчиненої речовини, то розчинення йде з виділенням теплоти (спостерігається розігрівання). Так, розчинення NaOH - екзотермічний процес: на руйнування кристалічної решітки витрачається 884 кДж / моль, а при утворенні гідратованих іонів Na + і OH - виділяється відповідно 422 і 510 кДж / моль. Якщо енергія кристалічної решітки більше енергії гідратації, то розчинення протікає з поглинанням теплоти (при приготуванні водного розчину NH4NO3 спостерігається зниження температури).

Розчинність. Гранична розчинність багатьох речовин у воді (або в інших розчинниках) являє собою постійну величину, відповідну концентрації насиченого розчину при даній температурі. Вона є якісною характеристикою розчинності і наводиться в довідниках в грамах на 100 г розчинника (за певних умов). Розчинність залежить від природи речовини, що розчиняється і розчинника, температури і тиску.

1. Природа розчиняється речовини. Кристалічні речовини поділяються на:

P - добре розчинні (більше 1,0 г на 100 г води);

M - малорозчинні (0,1 г - 1,0 г на 100 г води);

Н - нерозчинні (менше 0,1 г на 100 г води).

2. Природа розчинника. При утворенні розчину зв'язку між частинками кожного з компонентів замінюються зв'язками між частинками різних компонентів. Щоб нові зв'язки могли утворитися, компоненти розчину повинні мати однотипні зв'язку, т. Е. Бути однієї природи. Тому іонні речовини розчиняються в полярних розчинниках і погано в неполярних, а молекулярні речовини - навпаки.

3. Вплив температури. Якщо розчинення речовини є екзотермічним процесом, то з підвищенням температури його розчинність зменшується (Наприклад, Ca (OH) 2 в воді) і навпаки. Для більшості солей характерно збільшення розчинності при нагріванні (рис. 5). Практично всі гази розчиняються з виділенням тепла. Розчинність газів в рідинах з підвищенням температури зменшується, а зі зниженням збільшується.

4. Вплив тиску. З підвищенням тиску розчинність газів в рідинах збільшується, а з пониженням зменшується.

Малюнок 5. Залежність розчинності речовин від температури

Учень 2 класу

Досвідченим шляхом вдалося з'ясувати, що вода є розчинником багатьох речовин, тому вона необхідна для життя живих істот.

Завантажити:

Попередній перегляд:

Муніципальне бюджетне загальноосвітній заклад

«Клюєвського середня загальноосвітня школа»

«Вода - як розчинник,

значення розчинення води »

Виконав: учень 2 класу

Керівник: вчитель початкових класів

Падеріна Ольга Миколаївна

с. Клюевка

2018

Вступ

«... У тебе немає ні смаку, ні кольору, ні запаху, тебе неможливо описати, тобою насолоджуються, не відаючи, що ти таке? Не можна сказати, що ти необхідна для життя: ти саме життя. Ти наповнюєш нас радістю ... Ти найбільше багатство на світі ... »

Антуан де Сент-Екзюпері

проект: «Вода - як розчинник, значення розчинення води»

Мета проекту: Дізнатися, чи є вода розчинником

Завдання проекту:

1) провести експеримент і зробити висновок про воду, як розчиннику речовин;

2) навчитися самостійно працювати з різними джерелами інформації;

3) виховувати любов до природи, дбайливе ставлення до неї.

Об'єкт дослідження: вода.

Предмет дослідження: властивість води - розчинність.

гіпотези:

Припустимо ... (сіль розчиниться у воді)
Припустимо ... (цукор розчиниться у воді)
Можливо ... (пісок не розчиниться у воді)
Що, якщо ... (крейда не розчиниться у воді)

Основна частина

Що ми знаємо про воду?

Погляньте на карту світу.

Найбільше на ній блакитною фарбою. А блакитним кольором на картах зображують воду, без якої не обійтися нікому і ніколи, і замінити її нічим.

Вода займає 3/4 поверхні земної кулі. Вода всюди. Товстий шар повітря покриває суцільний оболонкою всю земну кулю. І в повітрі знаходиться багато води, пара, хмар, хмар.

Вода входить до складу будь-якого живого організму. Досить пом'яти лист рослини в руках, і ми виявимо в ньому вологу. Вода міститься у всіх частинах рослин. У тілі тварин вода становить більше половини маси.

Вода одне з найважливіших для людини речовин. Втрата води для організму небезпечніше, ніж голодування. Без їжі людина може прожити понад місяць, а без води менше 10 днів.

Воду п'ють поля і ліси. Без неї не можуть жити птахи та звірі. Вода працює на електростанціях. Але вода не тільки поїть людей, а й годує - по морях і океанах і вдень, і вночі пливуть суду, везуть вантажі. Ще вода - це дорога для перевезення пасажирів. Без води не приготувати хліб, папір, гуму, тканину, цукерки, ліки - нічого не зробити без води.

А що знають про властивості води учні 2 класу?

Учням було запропоновано відповісти на кілька запитань про властивості води. Було опитано 22 людини

Результати опитування представлені в таблиці.

питання	відповідь	Кількість осіб
Яка вода за кольором?	безбарвна блакитна Не знаю	20 чол 2 чол
Чи можна змінити колір води?	Не знаю	19 чол 2 чол 1 чол
Чи може вода розчиняти речовини?	Не знаю	12 чол 10 чол
Скільки часу людина може обходитися без води?	3 дні 10 днів 14 днів	5 чол 15 чол 2 чол

Аналіз анкет показав, що більшість учнів 2 класу (10 осіб) не можуть у виборі відповіді на питання: «Чи може вода розчиняти речовини?» Тому актуальность нашого проекту полягає в можливості на практиці познайомити всіх бажаючих з одним з основних властивостей води - розчинність, з'ясувати наскільки це властивість необхідно кожній живій істоті, яке властивість води людина використовує, коли миє посуд, пере білизну, миється сам?

Багатьом здається, що вони добре знають воду. Адже все щодня вмиваються, п'ють воду, часто спостерігають, як йде дощ, як тече річка. Але виявляється, не так все просто в природі. У ній ще багато таємниць. Вчені намагаються розгадати їх. А ми почнемо з простого: досліджуємо в умовах школи розчинність води.

Давайте за допомогою досвіду відкриємо завісу таємниці води.

Мета досвіду: показати, що вода - розчинник.

Досвід №1:

У склянку з питною водою я поклала 1 чайну ложку солі, 1 хвилину перемішала воду, звернула увагу на те, що вода прозора, на смак стала солоною, значить сіль розчинилася. Вода - розчинник.

Досвід № 2:

У склянку з питною водою я поклала 1 чайну ложку цукру, 1 хвилину перемішала воду, звернула увагу на те, що вода прозора, на смак стала солодкою, значить цукор розчинився. Висновок: вода - розчинник.

Досвід № 3:

У склянку з питною водою я поклала 1ложку піску, 1 хвилину перемішала воду, звернула увагу на те, що вода стала брудна, каламутна, трохи постоявши, на дні з'явився осад, значить пісок не розчинився. Висновок: вода розчиняє не всі речовини.

Досвід № 4:

У склянку з питною водою я поклала 1ложку подрібненого крейди, 1 хвилину перемішала воду, звернула увагу на те, що вода стала білого кольору, трохи постоявши, крейда осів на дно, з'явився осад, значить крейда не розчиниться.

Висновок: вода розчиняє не всі речовини.

висновок: вода-розчинник, але не всі речовини в ній розчиняються.

висновок

Організми тварин і рослин містять від 50 до 90% води. В організмі людини вода становить близько 65% від маси тіла. Втрата організмом людини більше 10% води може привести до смерті. При тривалості життя 70 років людина споживає 25т води. Це ми дізналися з підручника та іншої наукової літератури.

У воді в незначній мірі розчиняються навіть золото, срібло, залізо, скло. Через здатність води розчиняти інші речовини її ніколи не можна назвати абсолютно чистою. Поняття «чиста» вода умовно.

Люди давно помітили, що вода, налита в срібні посудини, довго не псується. Справа в тому, що в ній міститься розчинена срібло, яке згубно діє на бактерії, що знаходяться у воді. «Срібна» вода використовується, зокрема, космонавтами під час польотів.

У воді розчиняються не тільки тверді і рідкі речовини, а й гази, наприклад, розчиненим у воді киснем дихають риби, а також інші тварини і рослини. Жоден процес в живих організмах не проходить без участі води. Рослинам вона необхідна для поглинання речовин із ґрунту, просування їх по рослині у вигляді розчинів, для проростання насіння.

Наша гіпотеза підтвердилася: золь, цукор розчиняються у воді, крейда і пісок не розчиняються у воді. Значить, розчинність - це важлива властивість води.

Ви чули про воду? Кажуть, вона всюди!

В калюжі, в море, в океані і в водопровідному крані.

Як бурулька, замерзає, в ліс туманом заповзає,

Льодовиком в горах зветься, стрічкою сріблястою в'ється.

Ми звикли, що вода - наша супутниця завжди!

Без неї нам не вмитися, що не наїстися, не напитися.

Смію вам я доповісти: без неї нам не прожити!

ДЯКУЮ ЗА УВАГУ!

Енергія утворення молекул води висока, вона складає 242 кДж / моль. Цим пояснюється стійкість води в природних умовах. Стійкість в поєднанні з електричними характеристиками і молекулярною будовою роблять воду практично універсальним розчинником для багатьох речовин. Висока діелектрична проникність обумовлює найбільшу розчиняють здатність води по відношенню до речовин, молекули яких полярні. З неорганічних речовин у воді розчиняються дуже багато солі, кислоти і підстави. З органічних речовин розчиняються лише ті, в молекулах яких полярні групи складають значну частину - багато спирти, аміни, органічні кислоти, цукру і т.д.

Розчинення речовин у воді супроводжується утворенням слабких зв'язків між їх молекулами або іонами і молекулами води. Це явище називається гідратацією. Для речовин з іонним структурою характерно формування гідратних оболонок навколо катіонів за рахунок донорно-акцепторного зв'язку з неподіленої парою електронів атома кисню. Катіони гідратованих тим більшою мірою, чим менше їх радіус і вище заряд. Аніони, зазвичай менш гідратованих, ніж катіони, приєднують молекули води водневими зв'язками.

У процесі розчинення речовин змінюється величина електричного моменту диполя молекул води, змінюється їх просторова орієнтація, розриваються одні й утворюються інші водневі зв'язку. У сукупності ці явища призводять до перебудови внутрішньої структури.

Розчинність твердих речовин у воді залежить від природи цих речовин і температури і змінюється в широких межах. Підвищення температури в більшості випадків збільшує розчинність солей. Однак розчинність таких з'єднань, як CaSО 4 · 2H 2 О, Ca (OH) 2, при підвищенні температури знижується.

При взаємному розчиненні рідин, однією з яких є вода, можливі різні випадки. Наприклад, спирт і вода змішуються один з одним в будь-яких співвідношеннях, так як обидва полярні. Бензин (неполярная рідина) в воді практично не розчиняється. Найбільш загальним є випадок обмеженою взаємної розчинності. Прикладом можуть служити системи вода-ефір, вода-фенол. При нагріванні взаємна розчинність для одних рідин зростає, для інших - зменшується. Наприклад, для системи вода-фенол підвищення температури вище 68 ° С призводить до необмеженої взаємної розчинності.

Гази (наприклад, NH 3, СО 2, SО 2) добре розчинні у воді, як правило, в тих випадках, коли вони вступають з водою в хімічну взаємодію; зазвичай ж розчинність газів невелика. При підвищенні температури розчинність газів у воді зменшується.

Слід зазначити, що розчинність кисню у воді майже в 2 рази вище, ніж розчинність азоту. Внаслідок цього склад розчиненого у воді водойм або очисних споруд повітря відрізняється від атмосферного. Розчинений повітря збагачений киснем, що дуже важливо для організмів, що мешкають у водному середовищі.

Для водних розчинів, як і для будь-яких інших, характерні зниження температури замерзання і підвищення температури кипіння. Одне із загальних властивостей розчинів проявляється в явищі осмосу. Якщо два розчину різної концентрації розділені напівпроникною перегородкою, молекули розчинника проникають через неї з розведеного розчину в концентрований. Механізм осмосу можна зрозуміти, якщо врахувати, що, відповідно до загального природному принципом, все молекулярні системи прагнуть до стану найбільш рівномірного розподілу (в разі двох розчинів - прагнення до вирівнювання концентрацій по обидва боки перегородки).

Вода - універсальний розчинник, пристосований до будь-якого виду життєдіяльності. Вона розчиняє майже будь-які речовини, зокрема іонні і полярні сполуки. Унікальні властивості впливу характеризуються високою діелектричної проникністю. У природі вода містить масу речовин і з'єднань, які потрапили в неї так чи інакше.

процес розчинення

На перший погляд, процес розпаду простий, але його суть набагато складніше, ніж виглядає. Саме тому існують речовини, розчинні у воді і нерозчинні в інших рідинах. Створення розчину пов'язано з фізичними процесами: дифузія визначає саме розрідження частинок в результаті розмішування. Гідратація є процесом, при якому утворюються хімічні зв'язки води з доданим речовиною.

Розчинення речовин характеризується:

сталася гидратацией;
зміною кольору розчину;
тепловими ефектами (при деяких умовах) і ін. чинниками.

Доказом події змішування виступає зміна кольору розчину. Наприклад, домішка сульфату міді (яка спочатку білого кольору) забарвлює воду в інтенсивний блакитний колір. Якщо за забарвлення відповідають хімічні властивості підстав, то виділення теплоти відбувається через фізичних причин. Таким чином, це повністю фізико-хімічний процес.

Що таке розчин

Розчин - однорідна суміш речовин з розчинником. Розчинні речовини розпадаються під дією полярних молекул води на дрібні частинки, в результаті змішуючись до повної однорідності. Водні розчини бувають безбарвними і пофарбованими, але незмінно одне - вони прозорі незалежно від кольору.

Не має значення, додавати воду в якусь речовину або сипати його. Також процес поступово відбудеться і без втручання (розмішування), в деяких випадках утворюється видимий осад. В інших випадках, розчин забарвлюється в колір доданого речовини, але обов'язково залишається прозорим на просвіт.

Чи не розчинилися речовини осідають на дно щільним шаром під тиском води. Або можуть залишатися на поверхні у вигляді нерівномірних частинок. Рідини утворюють шари, оскільки мають різну щільність з водою. Наприклад, рослинне масло утворює плівку на поверхні.

Які речовини розчиняються у воді, а які - ні

Вода дійсно універсальна і унікальна за своїми властивостями. Іноді потрібно сильніше перемішати, щоб домогтися повного руйнування частинок, але в більшості своїй вода розмиває будь-які з'єднання. Однак є речовини, які не підвладні навіть їй.

Існує умова, за яким кількість води має бути перевищують, щоб речовини саме розійшлися, а не осіли на дно. На прикладі харчової солі: при додаванні великої кількості, вона перестає розчиняється і утворює щільний, що нагадує камінь, шар.

Крім того, від деяких речовин рідину можна очистити, від інших - немає. Так, наприклад, ртуть у воді розчиняється і процес очищення неможливий. Інші схожі речовини з зустрічаються в побуті: кухонна і морська сіль, цукор будь-якого типу, харчова сода, крохмаль. Вони невидимі і схили до фарбування води, але частинки настільки дрібні, що вони просто проходять фільтрацію разом з розчином. Сипучі речовини на зразок піску або глини не розчиняються, тому воду можна відфільтрувати.

Класифікація здатності по речовинах:

Добре розчинні (спирт, цукор, сіль (вона ж натрій), більшість лугів і нітратів металів).
Мало розчинні (гіпс, бертолетової сіль, бензол, метан, азот і кисень).
Практично нерозчинні (дорогоцінні й напівкоштовні метали, гас, ряд масел, інертні гази, сульфід міді).

Окрема група - жиророзчинні і водорозчинні вітаміни. Вони необхідні для здоров'я людини, а за рахунок власної здатності розчинятися, накопичуються в організмі через вміст води. До водорозчинних типу відносяться вітаміни С, В1, В2, В3 (РР), В6, В12, фолієва кислота, пантотенова кислота і біотин.

Таким чином, вода як розчинник вельми унікальна. Список складно і нерозчинних речовин досить короткий, щоб говорити про універсальність води в якості розчинника.

Маргарита Халісова
Конспект заняття «Вода - розчинник. Очищення води »

Тема: Вода - розчинник. очищення води.

мета: Закріпити розуміння того, що речовини у воді не зникають, а розчиняються.

завдання:

1. Виявити речовини, які розчиняються в воді і які не розчиняються у воді.

2. Ознайомити зі способом очищення води - фільтруванням.

3. Створити умови для виявлення та перевірки різних способів очищення води.

4. Закріпити знання про правила безпечної поведінки при роботі з різними речовинами.

5. Розвивати логічне мислення шляхом моделювання проблемних ситуацій та їх вирішення.

6. Виховувати акуратність і безпечна поведінка при роботі з різними речовинами.

7. Виховувати інтерес до пізнавальної діяльності, експериментування.

освітні області:

пізнавальний розвиток

Соціально - комунікативний розвиток

Фізичний розвиток

словникова робота:

збагачення: Фільтр, фільтрування

активізація: воронка

попередня робота: Бесіди про воду, її ролі в житті людини; проводили спостереження за водою в дитячому саду, будинку; досліди з водою; розглядали ілюстрації на тему « вода» ; знайомилися з правилами безпеки під час дослідження і експериментування; загадування загадок про воду; читання художньої літератури, екологічні казки; гри про воду.

Демонстраційно-наочний матеріал: Лялька в синьому костюмі «Краплинка».

Роздатковий матеріал: Стакани порожні, з водою; розчинники: Цукор, сіль, борошно, пісок, харчовий барвник, рослинна олія; пластмасові ложечки, воронки, марлеві серветки, ватні диски, фартухи клейончасті, гуртки з чаєм, лимон, варення, одноразові тарілки, клейонка на столи.

хід НСД

вихователь: - Хлопці, перш ніж почати з вами бесіду, я хочу згадати вам загадку:

У морях і річках живе

Але часто по небу літає.

А як набридне їй літати

На землю падає знову. (вода)

Здогадалися, про що буде розмова? Правильно, про воду. Ми вже знаємо, що вода - це рідина.

Давайте згадаємо які властивості води ми з вами встановили за допомогою дослідів на інших заняттях. Перерахуйте.

діти:

1. У води немає запаху.

2. Ні смаку.

3. Вона прозора.

4. Безбарвна.

5. вода приймає форму того судини, в який її наливають.

6. Має вагу.

вихователь: - Правильно. А хочете знову поекспериментувати з водою. Для цього потрібно нам ненадовго перетворитися в вчених і заглянути в нашу лабораторію експериментування:

Вправо, вліво повернись,

У лабораторії виявися.

(Діти підходять до міні-лабораторії).

вихователь: - Хлопці, подивіться, хто знову у нас в гостях? І що нового з'явилося в лабораторії?

діти: - «Краплинка», Внучка діда Знаючи і красива коробка.

Хочете дізнатися що лежить в цій коробці? Відгадайте загадки:

1. Окремо - я не така смачна,

Але в їжі - кожному потрібна (Сіль)

2. Я бел як сніг,

У великій пошані у всіх.

В рот потрапив -

Там і пропав. (Цукор)

3. З мене печуть ватрушки,

І оладки, і млинці.

Якщо робите тісто,

Покласти мене повинні (Мука)

4. Жовте, а не сонце,

Ллється, а не вода,

На сковороді піниться,

Бризкається і сичить (масло)

Харчовий барвник - застосовується в кулінарії для прикраси тортів, фарбування яєць.

Пісок - для будівництва, грати з ним в пісочниці.

Діти розглядають пробірки з речовинами.

вихователь: - Всі ці речовини принесла «Краплинка» для того, щоб ми допомогли їй розібратися в тому, що станеться з водою при взаємодії з ними.

вихователь: - Що нам потрібно для того, щоб почати нашу роботу з водою?

діти: - Фартухи.

(Діти надягають клейончасті фартухи і підходять до столу, де на підносі стоять склянки з чистою водою).

вихователь: - Давайте згадаємо правила, перед тим як почати роботу з цими речовинами:

діти:

1. Не можна пробувати речовини на смак - є можливість отруїтися.

2. Нюхати треба обережно, так як речовини можуть бути дуже їдкими і можна обпалити дихальні шляхи.

вихователь: - Данило покаже, як правильно це робити (Направляючи запах від склянки долонькою).

I. Дослідницька робота:

вихователь: - Хлопці, як ви думаєте, що зміниться, якщо розчинити ці речовини у воді?

Вислуховую передбачуваний результат дітей до змішування речовин з водою.

вихователь: - Давайте перевіримо.

Пропоную дітям взяти кожному стакан з водою.

вихователь: - Подивіться і визначте, яка там вода?

діти: - вода прозора, Безбарвна, без запаху, холодна.

вихователь: - Візьміть пробірку з речовиною, яке ви вибрали і розчиніть в склянці з водою, Помішуючи ложечкою.

Розглядаємо. Вислуховую відповіді дітей. Чи правильно вони припускали.

вихователь: - Що сталося з цукром, сіллю?

Сіль і цукор швидко розчиняються у воді, вода залишається прозорою, Безбарвною.

борошно теж розчиняються у воді, але вода стає каламутною.

Але після того як вода трохи постоїть, Борошно осідає на дно, але розчин продовжує залишатися каламутним.

вода з піском стала брудною, каламутною, якщо більше не заважати, то пісок опустився на дно склянки, його видно, т. е. він не розчинився.

порошок харчового розчинника швидко змінив колір води, Значить, розчиняється добре.

масло не розчиняється в воді: Воно або розтікається по її поверхні тонкою плівкою, або плаває у воді у вигляді жовтих крапельок.

Вода - розчинник! Але не всі речовини розчиняються в ній.

вихователь: - Хлопці, ми з вами попрацювали і «Краплинка» пропонує нам відпочити.

(Діти сідають за інший стіл і проводиться гра.

гра: «Вгадай напій на смак (Чай)».

Чаювання з різними смаками: Цукром, варенням, лимоном.

II Експериментальна робота.

Підходимо до 1 столу.

вихователь: - Хлопці, а чи можна воду очистити від цих речовин, які ми розчиняли? Повернути їй колишній стан прозорості, без осаду. Як це зробити?

Пропоную взяти свої склянки з розчинами і підійти до 2 столу.

вихователь: - Можна її профільтрувати. Для цього потрібен фільтр. З чого можна зробити фільтр? Ми зробимо його за допомогою марлевої серветки і ватного диска. Показую (в воронку вкладаю марлеву серветку, складену в декілька шарів, ватний диск і ставлю її в порожній стакан).

Робимо фільтри з дітьми.

Показую спосіб фільтрування, а потім діти самі фільтрують воду з речовиною, який вони вибрали.

Нагадую, щоб діти не поспішали, вливали маленькою цівкою розчин в воронку з фільтром. кажу прислів'я: "Поспішиш людей насмішиш".

Розглядаємо, що ж сталося після фільтрування води з різними речовинами.

Масло вдалося відфільтрувати швидко, тому що воно не розчинилося у воді, На фільтрі добре видно сліди масла. Так само сталося з піском. Практично не відфільтрувати речовини, які добре розчинилися у воді: Цукор, сіль.

вода з борошном після фільтрування стала більш прозорою. Велика частина борошна осіла на фільтрі, тільки зовсім маленькі частинки прослизнули крізь фільтр і опинилися в склянці, тому вода не зовсім прозора.

Після фільтрування барвника колір фільтра змінився, але відфільтрований розчин теж залишився кольоровим.

підсумок НСД:

1. Які речовини розчиняються у воді? - цукор, сіль, барвник, борошно.

2. Які речовини не розчиняються у воді - пісок, масло.

3. З яким способом очищення води ми познайомилися? - фільтрування.

4. За допомогою чого? - фільтра.

5. Чи всі дотримувалися правил безпеки? (Один приклад).

6. Що цікавого (Нового) ви сьогодні дізналися?

вихователь: - Ви сьогодні дізналися що вода - розчинник, Перевірили які речовини розчиняються в воді і як можна очистити воду від різних речовин.

«Краплинка» дякує вам за надану допомогу і дарує вам альбом для замальовки дослідів. На цьому наші дослідження закінчені, повертаємося з лабораторії в групу:

Вправо, вліво повернись.

У групі знову опинися.

література:

1. А. І. Іванова Екологічні спостереження та експерименти в дитячому садку

2. Г. П. Тугушева, А. Е. Чистякова Експериментальна діяльність дітей середнього і старшого дошкільного віку СПб: Дитинство-Прес 2010 року.

3. Пізнавально дослідницька діяльність старших дошкільників - Дитина в дитячому саду №3,4,5 2003год.

4. Дослідницька діяльність дошкільника - Д / в №7 2001 рік.

5. Експериментування з водою і повітрям - Д / В №6 2008год.

6. Експериментальна діяльність в дитячому садку - Вихователь ДНЗ №9 2009рік.

7. Ігри - експериментування молодшого дошкільника - Дошкільна педагогіка №5 2010 рік.