Sarı antimon. Antimon, son derece önemli bir endüstriyel maddedir. Metal veya metal olmayan
TANIM
Antimon Periyodik tablonun ana (A) alt grubunun V grubunun beşinci döneminde bulunur.
Öğeleri ifade eder p- aileler. Yarı metal. Tanım - Sb. Seri numarası 51'dir. Bağıl atomik kütle 121.75 amu'dur.
Antimon atomunun elektronik yapısı
Antimon atomu, içinde 51 proton ve 71 nötron bulunan ve 51 elektronun beş yörüngede hareket ettiği pozitif yüklü bir çekirdekten (+51) oluşur.
Şekil 1. Antimon atomunun şematik yapısı.
Elektronların yörünge dağılımı aşağıdaki gibidir:
51Sb) 2) 8) 18) 18) 5;
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 3 .
Antimon atomunun dış enerji seviyesi, değerlik olan 5 elektron içerir. Temel durumun enerji diyagramı aşağıdaki biçimi alır:
Eşlenmemiş üç elektronun varlığı, antimonun +3 oksidasyon durumuna sahip olduğunu gösterir. Boş orbitallerin varlığı nedeniyle 5 d-antimon atomu için alt seviye muhtemelen uyarılmış durum (oksidasyon durumu +5):
Bir antimon atomunun değerlik elektronları, dört kuantum sayısıyla karakterize edilebilir: n (ana kuantum), l (orbital), m l (manyetik) ve s (çevirmek):
|
Alt düzey |
||||
Problem çözme örnekleri
ÖRNEK 1
Antimon kimyasal bir elementtir (Fransız Antimoine, İngiliz Antimon, Alman Antimon, Latin Stibium, sembol Sb'dir veya Regulus antimonii; atom ağırlığı \u003d 120, O \u003d 16 ise) - pürüzlü lamelli parlak gümüşi beyaz bir metal erimiş halden katılaşma hızına bağlı olarak kristalin çatlaklı veya taneli. Antimon, bizmut gibi bir kübe çok yakın olan geniş eşkenar dörtgenlerde kristalleşir (bkz.) Ve vuruşları vardır. ağırlık 6.71-6.86. Doğal antimon, genellikle gümüş, demir ve arsenik içeren pullu kütleler şeklinde oluşur; vuruş ağırlığı 6.5-7.0'dır. En kırılgan metaldir, sıradan bir porselen havanda kolayca toz haline gelir. S. 629.5 ° 'de erir [Son tanımlara göre (Heycock ve Neville. 1895). Beyaz ısı altında damıtılır; 1640 ° 'de bir parçacıkta iki atomun benimsenmesi için gerekli olandan biraz daha yüksek olduğu ortaya çıkan buhar yoğunluğu bile belirlendi - Sb 2 [1889'da buhar için aşağıdakileri bulan V.Meyer ve G. hava değerlerine göre C yoğunluğu: 1572 ° 'de 10.743 ve 1640 °' de 9.781; bu, parçacığın ısıtıldığında ayrışma yeteneğini gösterir. Sb 2 parçacığı için 8.3'lük yoğunluk hesaplandığından, bulunan yoğunluklar, bu "metalin" en basit durumda, Sb 3'ün tek atomlu bir parçacığı şeklinde olmasının yetersizliğinden bahsediyor. gerçek metallerden. Aynı yazarlar bizmut, arsenik ve fosforun buhar yoğunluklarını da araştırdılar. Bi 1 parçacığını yalnızca bir bizmut üretebildi; bunun için aşağıdaki yoğunluklar bulunmuştur: 1700 ° 'de 10.125 ve 1600 °' de 11.983 ve Bi 1 ve Bi 2 için hesaplanan yoğunluklar 7.2 ve 14.4'tür. Fosfor P 4 (515 ° - 1040 ° 'de) ve arsenik As 4 (860 °' de) parçacıklarının ısınmadan ayrıştırılması zordur, özellikle P 4: 1700 ° 'de 3P 4'ten sadece bir parçacık - biri düşünebilir - 2P'ye dönüşür 2 ve As4 aynı anda, As2'ye neredeyse tam bir dönüşüme uğrar Bu nedenle, periyodik sistemin alt gruplarından birini oluşturan bu elementlerin en metalik olanı, buhar yoğunluğuna bakılırsa bizmuttur; metal olmayan özellikler, aynı zamanda arsenik ve daha az ölçüde karakterize edilen fosfora aittir - S.]]. Örneğin, bir kuru gaz akımında S. damıtılması mümkündür. hidrojen, sadece havada değil, aynı zamanda yüksek bir sıcaklıkta su buharında da kolayca oksitlenerek okside veya aynısı antimon anhidrite dönüştüğü için:
2Sb + 3H2O \u003d Sb2O3 + 3H2;
bir üfleme borusunun önündeki bir kömürün üzerinde bir parça karbon eritirseniz ve onu belirli bir yükseklikten bir kağıt yaprağına düşürürseniz, beyaz oksit dumanı oluşturmak üzere yuvarlanan kırmızı-sıcak toplar elde edersiniz. Normal sıcaklıkta C. havada değişmez. Bileşiklerin formları ve tüm kimyasal ilişkiler açısından C., periyodik elementler tablosunun V. grubuna, yani fosfor, arsenik ve bizmut içeren daha az metalik alt grubuna aittir; IV. gruptaki kalay, germanyum ve kurşunu ifade ettiği gibi son iki elementi ifade eder. C bileşiklerinin en önemli tipleri, üç değerlikli ve beş değerli olduğu iki - SbX 3 ve SbX 5'tir; Bu türlerin aynı zamanda benzersiz olması çok muhtemeldir. Özellikle C. halide bileşikleri, bileşiklerin formları hakkında az önce söylenenleri açıkça teyit etmektedir. Triklorür
Sb2 S3 + 3HgCl2 \u003d 2SbCl3 + 3HgS
dahası, uçucu kükürtlü cıva imbikte daha zor olmaya devam ederken, SbCl3, bir alıcıda inek tereyağına (Butyrum Antimonii) benzer bir kütle halinde katılaşan renksiz bir sıvı formunda damıtılır. 1648'den önce, uçucu ürünün cıva içerdiğine inanılıyordu; Glauber bu yıl bu varsayımın yanlış olduğunu gösterdi. İmbiğin içindeki kalıntının kuvvetli ısıtılması üzerine, aynı zamanda uçucu hale gelir ve Cinnabaris Antimonii HgS'nin kristalize bir süblimasyonunu verir. En kolay yol, Sb + 1 ½ Cl2 \u003d SbCl3'ü ısıtırken üzerine yavaş bir klor akımı uygulayarak metalik kükürtten SbCl 3 hazırlamaktır ve metalin kaybolmasından sonra belirli miktarda pentaklorür içeren sıvı bir ürün elde edilir. Toz haline getirilmiş C ilavesiyle kurtulmak çok kolay olan C.:
3SbCl5 + 2Sb \u003d 5SbCl3;
son olarak, SbCl3 damıtılır. Kükürtlü kükürtü güçlü hidroklorik asitle ısıtarak, fazla SbCl3 elde edilir ve hidrojen sülfür gelişir:
Sb2 S3 + 6HCl \u003d 2SbCl3 + 3H2 S.
Aynı çözelti, sülfür oksidin hidroklorik asit içinde çözülmesi ile elde edilir. Asidik bir çözelti damıtılırken, her şeyden önce, su ve fazla hidroklorik asit damıtılır ve ardından SbCl3 kovalanır - genellikle ilk kısımlarda sarımsı (demir klorür varlığından dolayı) ve bundan sonra renksizdir. S. triklorür, 73.2 ° 'de eriyen ve 223.5 °' de kaynayan, yoğunluğu SbCl3 formülüne tam olarak, yani havaya göre 7.8'e karşılık gelen renksiz bir buhar oluşturan kristalli bir kütledir. Havadaki nemi çekerek şeffaf bir sıvıya yayılarak sülfürik asit üzerinde bir kurutucuda bekletildiğinde kristalize bir formda geri kazanılabilir. Suda çözünme kabiliyeti (küçük miktarlarda) açısından, SbCl3 diğer gerçek hidroklorik asit tuzlarına oldukça benzer, ancak büyük miktarlarda su, denkleme göre SbCl 3'ü bir veya başka bir oksiklorüre dönüştürerek ayrıştırır. :
SbCl3 + 2H 2 O \u003d (HO) 2 SbCl + 2HCl \u003d OSbCl + H 2 O + 2HCl
ve 4SbCl 3 + 5H 2 O \u003d O5 Sb4 Cl2 + 10HCl
suyun eksik hareketinin aşırı sınırlarını temsil eden (ara bileşim kloroksitler vardır); çok fazla su, klorun antimon bileşiğinden tamamen çıkarılmasına yol açar. Su, benzer C kloroksitlerin beyaz bir tozunu çökeltir, ancak SbCl3'ün bir kısmı çözelti içinde kalabilir ve daha büyük miktarda su ile çökelebilir. Hidroklorik asit ekleyerek çökeltiyi tekrar çözebilir, bir SbCl 3 çözeltisine dönüştürebilirsiniz. Açıktır ki, kükürt oksit (aşağıya bakınız), bizmut oksit gibi zayıf bir bazdır ve bu nedenle aşırı su, asidi ondan çıkarabilir, ortalama kükürt tuzlarını bazik tuzlara veya bu durumda kloroksitlere dönüştürebilir; hidroklorik asit ilavesi, reaksiyona giren su miktarındaki azalmaya benzer, bu nedenle oksiklorür SbCl3'e dönüştürülür. SbCl 3 üzerindeki suyun etkisinden kaynaklanan beyaz çökeltiye algoroth tozu (16. yüzyılın sonunda) tıbbi amaçlarla kullanan Verona doktorunun adıyla.
Erimiş sülfürik triklorürü klorla doyurursak, sülfür pentaklorür elde ederiz:
SbCl3 + Cl2 \u003d SbCl5
g. Rose (1835) tarafından keşfedilmiştir. Klorlu bir kaba döküldüğünde tozu içinde yanan metalik kükürtten de elde edilebilir:
Sb + 2 ½ Cl2 \u003d SbCl5.
Havada içen ve kötü kokusu olan renksiz veya hafif sarımsı bir sıvıdır; soğukta iğneler şeklinde kristalleşir ve -6 ° C'de erir; uçucu SbCl 3'tür, ancak damıtma sırasında kısmen bozunur:
SbCl5 \u003d SbCl3 + Cl2;
22 mm'lik bir basınç altında - ayrışma olmaksızın 79 ° 'de kaynar (bu koşullar altında SbCl 3'ün kaynama noktası \u003d 113.5 °). 218 ° 'de ve 58 mm'lik bir basınçtaki buhar yoğunluğu, havaya göre 10,0'dır ve bu, yukarıdaki kısmi formüle karşılık gelir (SbCl5 için hesaplanan buhar yoğunluğu 10,3'tür). 0 ° SbCl5'te hesaplanan su miktarı ile, kloroformda çözünebilen ve 90 ° 'de eriyen kristalli bir hidrat SbCl 5 + H 2 O verir; büyük miktarda su ile, sülfürik asit üzerinde buharlaşmanın ardından artık kloroformda çözünmeyen başka bir kristalli hidrat SbCl5 + 4H20 veren berrak bir çözelti elde edilir (Anschutz ve Evans, Weber). SbCl5, asidik hidratını fazla veren bir asit klorür olarak sıcak suyu ifade eder (aşağıya bakınız). S. pentichloride, kloru bağlayabilen maddeler varsa kolayca triklorüre dönüşür, bunun sonucunda genellikle klorlama için organik kimyada kullanılır; bu bir "klor ileticisi" dir. S. triklorür, kristal bileşikler, belirli klorür metalleri ile çift tuzlar oluşturabilir; benzer bileşikler, çeşitli bileşikler ve oksitler ile antimon pentaklorür tarafından üretilir. Antimon ve diğer halojenlerin bilinen bileşikleri, yani SbF 3 ve SbF 5, SbBr3, SbJ3 ve SbJ 5.
, veya antimon anhidrit, C tipi triklorüre aittir ve bu nedenle Sb 2 O3 formülü ile temsil edilebilir, ancak hava ile ilişkili olarak 19.9 olduğu bulunan buhar yoğunluğunun belirlenmesi (1560 ° 'de, V.Meyer, 1879) gösterdi bu oksidin, arsenikli ve fosforlu anhidritlerde olduğu gibi, iki katına çıkmış Sb406 formülünü vermesi gerektiği. S.'nin oksidi, doğada, eşkenar dörtgen sistemin beyaz, parlak prizmalarını oluşturan sevgililer şeklinde oluşur, vuruşlar. ağırlık 5.57 ve daha az sıklıkla - senarmontit - renksiz veya gri oktahedra, vuruşlarla. ağırlık. 5,2-5,3 ve bazen topraksı bir kaplama - antimon koyu sarı - çeşitli C cevherlerini de kapsar. Oksit ayrıca kükürtlü C'nin yakılmasıyla elde edilir ve suyun üzerindeki etkisinin son ürünü olarak ortaya çıkar. SbСl 3, ısıtıldığında seyreltilmiş nitrik asit ile metalik veya kükürtlü sülfürün işlenmesi sırasında kristal formda ve amorf formda. Kükürt oksit beyazdır; ısıtıldığında sarıya döner, daha yüksek sıcaklıkta erir ve sonunda beyaz ısı ile uçucu hale gelir. Erimiş oksit soğutulduğunda kristal formda elde edilir. Karbon oksit hava varlığında ısıtılırsa, oksijeni emerek uçucu olmayan oksit SbO 2'ye veya daha olasılıkla Sb204'e dönüşür (aşağıya bakınız). Sülfür dioksitin temel özellikleri, yukarıda belirtildiği gibi çok zayıftır; tuzları çoğunlukla baziktir. Mineral oksijen asitlerinden neredeyse bir sülfürik asit C tuzları üretebilir; orta tuz Sb2 (S04) 3, bir metal veya oksit konsantre sülfürik asit ile beyaz bir kütle şeklinde ısıtıldığında ve uzun, ipeksi iğnelerde hafifçe seyreltilmiş sülfürik asitten kristalize olduğunda elde edilir; su, onu çözünür asidik ve çözünmeyen bazik tuza ayrıştırır. Örneğin organik asitli tuzlar vardır. tartarik asidin bazik antimon-potasyum tuzu veya emetik taş KO-CO-CH (OH) -CH (OH) -CO-O-SbO + ½ H2O (Tartarus emeticus), daha çok suda çözünür (ağırlıkça 12.5 sıklıkta. 21 ° 'de). Öte yandan, kükürt oksit, bir kostik potasyum veya sodyum hidroksit çözeltisinin bir SbCl3 çözeltisine döküldüğünde kolayca görülebileceği gibi zayıf anhidrit özelliklerine sahiptir: elde edilen beyaz çökelti, reaktifin fazlası içinde çözülür. alüminyum tuzlarının çözümleri için durum. Antimon asit tuzları esas olarak potasyum ve sodyum için bilinir, örneğin, kostik soda içinde kaynayan bir Sb203 çözeltisinden kristalleşir. antimon sodyum NaSbO2 + 3H2 O, parlak oktahedrada; bu tür tuzlar da bilinmektedir - NaSbO 2 + 2HSbO2 ve KSbO 2 + Sb2 O3 [Belki de bu tuz, bazik bir çift tuz, potasyum-antimon, orto-antimonik asit olarak düşünülebilir -
]. Karşılık gelen asit, yani metasit (fosforik asitlerin adlarına benzer şekilde), HSb02 bilinmemektedir; orto- ve piroasitler bilinmektedir: H3SbO3, nitrik asidin bahsedilen çift tartarik asit tuzunun bir solüsyonu üzerindeki etkisiyle ince beyaz bir toz formunda elde edilir ve bu bileşime 100 ° C'de kurutulduktan sonra sahiptir; Н 4 Sb2 O5, alkali bir trisülfürik kükürt çözeltisi, bakır sülfatın etkisine, süzüntü asetik asit ile turuncu bir çökelti vermeyi bırakacak şekilde maruz kalırsa oluşur - çökelti daha sonra beyaza döner ve belirtilen bileşime sahiptir.
C tipi pentaklorürün en yüksek oksidi, antimon anhidrit Sb2 O5. Nitrik asidin sülfür tozu veya oksidi üzerinde kuvvetli bir şekilde kaynatılmasıyla elde edilir; elde edilen toz daha sonra hafifçe ısıtılır; genellikle daha düşük bir oksit karışımı içerir. Saf formda anhidrit, antimon asit tuzlarının çözeltilerinden elde edilebilir, bunları nitrik asit ile ayrıştırır ve yıkanan çökeltiyi su elementleri tamamen çıkana kadar ısıtmaya tabi tutar; Sarımsı bir tozdur, suda çözünmez, ancak ona mavi turnusol kağıdını kırmızıya boyama yeteneği kazandırır. Nitrik asitte, anhidrit tamamen çözünmezdir, hidroklorik asitte (kuvvetli) yavaş da olsa tamamen çözünür; amonyak ile ısıtıldığında buharlaşabilir. Fosforik anhidrit hidratlarına karşılık gelen bir bileşime sahip bilinen üç antimon anhidrit hidrat vardır. Orto-antimik asit H3 SbO4, seyreltik nitrik asit ile işlemden geçirilerek potasyum metastimik asitten elde edilir ve 100 ° C'de yıkama ve kurutmadan sonra uygun bileşime sahiptir; 175 ° 'de metasit HSbO3'e dönüşür; her iki hidrat, kostik potasyum çözeltilerinde çözünür ve suda zor olan beyaz tozlardır; ısıtıldıklarında anhidrite dönüşürler. Pirrostimonik asit(Fremy metasit olarak adlandırdı), havada kurutulduğunda H4 Sb2 O7 + 2H 2 O bileşimine sahip olan beyaz bir çökelti formunda pentaklorür C üzerinde sıcak suyun etkisiyle elde edilir ve 100 ° 'de susuz aside dönüşür, 200 ° 'de (ve sadece su altında durduğunda bile - zamanla) metasite dönüşür. Piro asit, su içinde orto asitten daha fazla çözünür; ortoasitin yapamadığı soğuk amonyakta da çözünebilir. Tuzlar sadece meta ve piro asitler için bilinirler, ki bu muhtemelen orto aside HSbO 3 + H 2 O formülünü verme ve onu bir metasit hidrat olarak kabul etme hakkını verir. Sodyum ve potasyum metazalleri, metalik kükürt (veya kükürtlü kükürtten) tozunun karşılık gelen nitrat ile füzyonu ile elde edilir. KNO 3 ile su ile yıkandıktan sonra, suda kayda değer bir miktarda çözünebilen ve kristalleşebilen beyaz bir toz elde edilir; çözeltiden izole edilen ve 100 ° C'de kurutulan tuz, su 2KSbO3 + 3H2O içerir; 185 ° 'de bir parçacık su kaybeder ve KSbO 3 + H2O'ya dönüşür. Karşılık gelen sodyum tuzu, 200 °' de 2H 2 O kaybeden ve sadece kırmızı ısı ile susuz hale gelen 2NaSbO3 + 7H2 O bileşimine sahiptir. Karbonik asit bile bu tuzları parçalayabilir: CO2 bir potasyum tuzu çözeltisinden geçirilirse, bu tür bir asidik tuzun az çözünür bir çökeltisi elde edilir 2K 2 O ∙ 3Sb2 O5 + 7H2 O 350 ° C'de kurutulduktan sonra hala 2H20 vardır). Metasidi sıcak bir amonyak çözeltisinde çözerseniz, soğuduktan sonra amonyum tuzu (NH 4) SbO3 kristalleşir ve bu da soğukta çözülmesi zordur. Kostik potasyum (antimon-ekşi potasyum) içinde çözülmüş sülfürik oksit bir bukalemun ile oksitlenir ve ardından süzüntü buharlaştırılır. asit pirozantimik asit potasyumK2 H2 Sb2 O7 + 4H20; bu tuz suda oldukça çözünürdür (20 ° - 2.81 saat susuz tuzda 160 saat suda) ve sodyum tuzlarının kalitatif analizi için bir reaktif görevi görür (ortalama bir çözelti içinde), çünkü karşılık gelen kristal tuz Na2H2'dir. Sb2 O7 + 6H2 O'nun suda çözünmesi çok zordur. Bunun, özellikle belirli miktarda alkol varlığında en zor çözünür sodyum tuzu olduğu söylenebilir; Çözeltide sadece% 0.1 sodyum tuzu olduğunda, kristalin bir pirosalt çökeltisi de ortaya çıkar. Lityum, amonyum ve alkali toprak metallerinin antimon tuzları da çökeltiler oluşturduğundan, önce bu metallerin uzaklaştırılması gerektiği açıktır. Diğer metallerin tuzları suda çok az çözünür veya çözünmezdir; kristal çökeltiler şeklinde çift ayrışma yoluyla elde edilebilirler ve zayıf asitler tarafından asidik tuzlara dönüştürülürken, güçlü asitler antimon asidi tamamen yerinden eder. Hemen hemen tüm antimonatlar hidroklorik asitte çözünür.
Açıklanan kükürt oksitlerinin her birinin havada güçlü bir şekilde ısıtılmasıyla, başka bir oksit, yani Sb204 elde edilir:
Sb2 O5 \u003d Sb2 O4 + ½O2 ve Sb 2 O3 + ½O2 \u003d Sb2 O4.
Bu oksidin üç değerlikli ve beş değerlikli C içerdiği düşünülebilir, yani bu durumda, ortosantimonik asit Sb "" SbO4'ün ortalama tuzu veya bazik bir metasit OSb-Sb03 olacaktır. Bu oksit, yüksek sıcaklıklarda en kararlıdır ve kırmızı kurşunla (bkz. Kurşun) ve özellikle de karşılık gelen bizmut oksit Bi204 (bkz. Bizmut) ile bir analojiyi temsil eder. Sb 2 O4 uçucu olmayan beyaz bir toz olup asitlerde çözülmesi çok zor ve doğal kükürtlü C'nin yanması sırasında Sb 2 O3 ile birlikte elde edilir. - Sb2 O4 alkalilerle birleşebilme özelliğine sahiptir; potas ile füzyon yapıldığında, suyla yıkandıktan sonra, sıcak suda çözünür ve K2 SbO5 bileşimine sahip beyaz bir ürün elde edilir; bu tuz benzeri madde, belki de ortosanbik asit (OSb) K2 SbO4'ün çift antimon-potasyum tuzudur. Hidroklorik asit, böyle bir tuzun çözeltisinden, pirosantimik asidin bir çift tuzu, yani (OSb) 2K2 Sb2 O7 olarak kabul edilebilen asidik tuz K2Sb4O9'u çökeltir. Doğada, kalsiyum ve bakır için benzer çift (?) Tuzlar vardır: romeit (OSb) CaSbO4 ve ammiolit (OSb) CuSbO4. C. kantitatif analiz sırasında Sb204 formunda tartılabilir; sadece metalin yıkanmış oksijen bileşiğini iyi hava erişimiyle (açık bir potada) tutuşturmak ve alevden çıkan yanıcı gazların potaya girmemesine dikkat etmek gerekir.
Kükürt bileşiklerinin oluşumu yöntemiyle, arsenik gibi kükürt, örneğin kromdan daha fazla gerekçeyle gerçek metaller arasında sıralanabilir. Hidrojen sülfidin etkisi altındaki asidik çözeltilerde (en iyisi hidroklorik asit varlığında) tüm üç değerlikli kükürt bileşikleri, ek olarak su içeren turuncu-kırmızı bir trisülfür kükürt çökeltisine, Sb2 S3'e dönüştürülür. Hidroklorik asit mevcudiyetinde hidrojen sülfit ile beş değerlikli C bileşikleri sarımsı kırmızı bir beş değerli C tozu verirler. Sb 2 S5, genellikle bir Sb 2 S3 ve serbest sülfür karışımı içerir; saf Sb2S5, normal sıcaklıkta, asitleştirilmiş bir antimon tuzu (Bunsen) çözeltisine fazla miktarda hidrojen sülfit suyu ilave edildiğinde elde edilir; Sb2 S3 ve kükürt içeren bir karışımda, hidrojen sülfit ısıtılmış bir asidik çözeltiye geçirilirse elde edilir; çökelmiş çözeltinin sıcaklığı ne kadar düşük ve hidrojen sülfit akışı o kadar hızlı olursa, daha az Sb2 S3 ve kükürt elde edilir ve daha temiz çökelmiş Sb 2 S5 (Bosêk, 1895). Öte yandan, karşılık gelen arsenik bileşikleri gibi Sb 2 S3 ve Sb 2 S5, anhidritlerin özelliklerine sahiptir; bunlar tioanhidritlerdir; amonyum sülfit veya potasyum sülfit, sodyum, baryum, vb. ile birleştirilerek, örneğin tiyosaltlar verirler. Na 3 SbS4 ve Ba 3 (SbS4) 2 veya KSbS 2, vb. Bu tuzlar, görünüşte fosfor grubu elementlerinin oksijen tuzlarına benzer; Oksijen yerine iki değerlikli kükürt içerirler ve genellikle sülfosaltlar olarak adlandırılırlar, bu da kavramların karıştırılmasına yol açar ve her zaman en iyi sülfonik asitler olarak adlandırılan organik sülfonik asitlerin tuzlarını hatırlatır [Benzer şekilde, sülfo anhidritlerin isimleri (SnS 2, As2 S5 , vb.) ve sülfo bazları (N 2 S, BaS, vb.) tio anhidritler ve tiyo bazları ile değiştirilmelidir.]. Trisulfur C.Sb 2 S3 adı altında antimon parlaklığı en önemli cevher C'yi temsil eder; kristal ve daha yaşlı tabakalı kayaçlar arasında oldukça yaygındır; Cornwallis, Macaristan, Transilvanya, Vestfalya, Kara Orman, Bohemya, Sibirya'da bulundu; Japonya'da özellikle büyük, iyi biçimlendirilmiş kristaller şeklinde bulunur ve Borneo'da önemli tortular bulunur. Sb 2 S3 prizmalar içinde kristalleşir ve genellikle metalik bir parlaklığa sahip parlak kristal, grimsi siyah kütleler oluşturur; vuruş ağırlık 4,62; grafit gibi parmakları lekeleyen ve uzun zamandır göz kalemi için kozmetik ajan olarak kullanılan (İncil, Peygamber Hezekiel Kitabı, XXIII, 40) bir toz halinde kaynaşabilir ve kolayca ezilebilir; "antimon" adı altında kullanılmış ve muhtemelen ülkemizde hala bu amaçla kullanılmaktadır. Ticarette siyah kükürtlü S. (Antimonium crudum) eritilmiş cevherdir; kırılmadaki bu malzeme gri renk, metalik parlaklık ve kristalin eklenme sunar. Ek olarak, doğada çeşitli kükürt metalleri (tiyo bazları) içeren çok sayıda tuz benzeri bileşik Sb 2 S3 vardır, örneğin: berthierite Fe (SbS2) 2, wolfsbergite CuSbS2, boulangerite Pb3 (SbS3) 2, pyrargyrite veya kırmızı gümüş cevher, Ag 3 SbS3 ve diğerleri Sb 2 S3'e ek olarak sülfid çinko, bakır, demir ve arsenik içeren cevherler söz konusudur. solmuş cevherler. Erimiş trisülfürik kükürt hızla katılaşma için soğutulursa (suya dökülürse), amorf bir formda elde edilir ve daha sonra daha düşük bir vuruşa sahiptir. ağırlığı, yani 4.15, kurşun-gri renkte olup, ince tabakalar halinde sümbül kırmızısı ile parlar ve toz halinde kırmızı-kahverengi renktedir; kristalin modifikasyonun özelliği olan elektriği iletmez. Sözde gelen. antimon karaciğeri (hepar antimontii), kristalin Sb 2 S3'ün kostik potas veya potas ile kaynaştırılmasıyla elde edilir ve bir tiyoantimonit ve potasyum antimonit karışımı içerir [Böyle bir karaciğerin çözeltileri, atmosferik oksijeni çok fazla emebilir. Toz halindeki Sb 2 S3 ve nitrat karışımından (eşit miktarlarda) hazırlanan ve karışımın içine atılan bir sıcak kömürden başlayan reaksiyon, karışımın kademeli olarak eklenmesiyle çok kuvvetli bir şekilde ilerleyen diğer bir ciğer çeşidi, , KSbS 2 ve KSbO 2'ye ek olarak, ayrıca K 2 SO4 ve bir miktar antimonik asit (K-tuzu).]:
2Sb2 S3 + 4KOH \u003d 3KSbS2 + KSbO2 + 2H2 O
aynı şekilde, amorf trisülfürik kükürt elde edilebilir, bunun için karaciğer su ile çıkarılır ve filtrelenmiş çözelti sülfürik asit ile ayrıştırılır veya kristalin Sb2 S3, kaynayan bir KOH çözeltisi (veya K2C03) ile işlenir. ve daha sonra süzüntü asitle ayrıştırılır; her iki durumda da çökelti yüksek oranda seyreltilmiş asit (sonunda tartarik) ve su ile yıkanır ve 100 ° C'de kurutulur. Sonuç, hidroklorik asit, kostik ve karbonik alkalilerde kristalin Sb 2 S3'ten çok daha kolay çözünen, açık kırmızı-kahverengi, kolayca kirlenen sülfürlü sülfür tozudur. Tamamen saf olmayan benzer sülfürlü S. müstahzarları uzun zamandır "mineral kermes" adı altında bilinmekte ve tıpta ve boya olarak kullanılmaktadır. Hidrojen sülfidin C. oksidin asidik çözeltileri üzerindeki etkisiyle elde edilen turuncu-kırmızı Sb2 S3 hidrat çökeltisi, 100 ° -130 ° 'de su kaybeder (yıkanır) ve 200 °' de siyah bir dönüşüme dönüşür; bir karbon dioksit akışında seyreltik bir hidroklorik asit tabakası altında, bu dönüşüm kaynama sırasında zaten gerçekleşir (Mitchell'in ders deneyi, 1893). Bir emetik taş çözeltisine hidrojen sülfit suyu eklerseniz, kalsiyum klorür ve diğer bazı tuzlar eklendiğinde çöken turuncu-kırmızı (iletilen ışıkta) bir koloidal Sb 2 S3 çözeltisi elde edersiniz. Bir hidrojen akımında ısıtma, Sb2 S3'ün metalin tamamen indirgenmesine yol açarken, bir nitrojen atmosferinde yalnızca süblimleşir. Kristalin Sb 2 S3, diğer C bileşiklerini hazırlamak için kullanılır ve ayrıca Berthollet tuzu ve diğer oksidanlar ile piroteknik amaçlarla karıştırılmış yanıcı bir madde olarak kullanılır, İsveç kibrit kafalarının bir parçasıdır ve diğer ateşleme cihazları için kullanılır ve ayrıca tıbbi değer - hayvanlar için müshil olarak (atlar). Pentasülfürik kükürt, yukarıda belirtildiği gibi veya yukarıda bahsedilen çözünür tiyosaltların seyreltik asidi ile ayrıştırılarak elde edilebilir:
2K 3 SbS4 + 6HCl \u003d Sb2 S5 + 6KCl + 3H2 S.
Doğada meydana gelmez, ancak uzun zamandır bilinmektedir; Glauber, 1654 yılında metalik S.'nin hazırlanması sırasında oluşan cüruftan, onu tartar ve güherçile ile kaynaştırarak, asetik asit hareketini kullanarak antimon cilasından elde etmeyi tanımladı ve bir müshil (panacea antimonialis seu) olarak önerdi. kükürt purgans universale). Bu kükürtlü bileşik, analizde ele alınmalıdır: hidrojen sülfit, asitleştirilmiş çözeltiden 4. ve 5. analitik grupların metallerini çökeltir; ikincisi arasında S; genellikle bir Sb 2 S5 ve Sb 2 S3 karışımı olarak (yukarıya bakın) veya sadece Sb 2 S 3 formunda (çökeltilmiş çözeltide SbX 5 tipi bileşik bulunmadığında) çökeltilir ve daha sonra sedimentte kalan kükürtlü metallerden 4. gruptan amonyum polisülfür; Sb 2 S3, polisülfür amonyum tarafından Sb2S5'e dönüştürülür ve daha sonra tüm sülfür, daha yüksek tipte bir amonyum tiyosalt formunda çözelti halindedir ve filtrasyondan sonra birbiriyle birlikte asitle çökelir. Varsa 5. grup sülfit metalleri test maddesindeydi. Penta-sülfürik kükürt suda çözünmez ve kostik alkalilerin sulu çözeltilerinde, bunların karbonat tuzlarında ve kükürtlü alkali metallerde, ayrıca amonyum sülfürde ve sıcak bir amonyak çözeltisinde, ancak amonyum karbonatta kolayca çözünür. Sb 2 S5 güneş ışığına maruz kaldığında veya su altında 98 ° C'de ve ayrıca susuz ısıtıldığında, ancak havasız olduğunda, denkleme göre ayrışır:
Sb2 S5 \u003d Sb2 S3 + 2S
bunun sonucu olarak güçlü hidroklorik asit ile ısıtıldığında kükürt, hidrojen sülfür ve SbCl3 verir. Tiyosantimik asit Nampiumveya Na3 SbS4 + 9H 2 O bileşimiyle renksiz veya sarımsı büyük normal tetrahedrada kristalleşen "Schlippe tuzu", bir Sb 2 S3 ve kükürt karışımının bir kostik soda çözeltisi içinde çözülmesiyle elde edilebilir. belirli bir konsantrasyon veya susuz sodyum sülfat ve Sb2S3'ün kömürle kaynaştırılması ve ardından elde edilen alaşımın sulu bir çözeltisinin sülfür ile kaynatılmasıyla. Bu tuzun çözeltileri bir alkali reaksiyona ve bir tuza, soğumaya ve aynı zamanda acı metalik bir tada sahiptir. Potasyum tuzu aynı şekilde elde edilebilir ve baryum tuzu, Sb 2 S5 bir BaS solüsyonunda çözündüğünde ortaya çıkar; bu tuzlar, K3 SbS4 + 9H2 O ve Ba 3 (SbS4) 2 + 6H 2 O bileşiminin kristallerini oluştururlar. Penta-sülfürik kükürt, kauçuğun vulkanizasyonunda (bakınız) kullanılır ve ona iyi bilinen kahverengi-kırmızı bir renk verir. Antimon hidrojen
2SbH3 + 6S \u003d Sb2 S З + 3H2 S
böylece Sb2 S3'ün turuncu-kırmızı bir modifikasyonu elde edilir; karanlıkta bile ayrışan bir şekilde hareket eder ve bu sırada kendisi ayrışan hidrojen sülfit:
2SbH3 + 3H 2 S \u003d Sb2 S3 + 6H 2.
SbH 3 (H2 ile) bir gümüş nitrat çözeltisine geçirilirse, siyah bir çökelti elde edilir; antimon gümüş metalik gümüş katkılı:
SbH3 + 3AgNO3 \u003d Ag3Sb + 3HNO3;
bu S.'nin bileşiği doğada da bulunur - discrasite. Kostik alkalilerin çözeltileri SbH 3'ü çözerek kahverengi bir renk ve havadan oksijeni emme yeteneği kazanır. Arsenikli hidrojen, benzer ilişkilerle karakterize edilir; her iki hidrojen bileşiği de amonyum tipi türevleri verme konusunda en ufak bir yetenek göstermez; hidrojen sülfidi daha çok anımsatırlar ve asidik özellikler gösterirler. Hidrojende daha zayıf olan diğer hidrojen bileşikleri analojilerle kesin olarak bilinmemektedir; elektrolizle elde edilen ve patlayabilen metalik kükürt hidrojen içerir; belki de hidrojenden fakir, asetilen veya hidrazoik asit gibi patlayıcı olan benzer bir hidrojen bileşiği burada mevcuttur. Kükürt için uçucu, hatta gaz halinde, hidrojenli bir bileşiğin varlığı, onu özellikle ametal olmayan olarak sınıflandırmayı mümkün kılar; ve metalik olmaması, muhtemelen metallerle çeşitli alaşımlar verebilme yeteneği ile ilişkilidir. Organometalik bileşikler
İLE . çok önemli bir uygulama bulun; İçlerindeki kükürt varlığı, parlaklık ve sertlikte ve önemli miktarlarda - ve onunla kaynaşmış metallerin kırılganlığında bir artışa neden olur. Tipografik harflerin dökümü için kurşun ve kükürtten (genellikle 4 saat ve 1 saat) oluşan bir alaşım kullanılır; bunun için genellikle önemli miktarda kalay (% 10-25) ve bazen de az miktarda kalay içeren alaşımlar hazırlanır. bakır (yaklaşık% 2). Sözde. "İngiliz metali" 9 kısım kalay, 1 kısım S.'den oluşan bir alaşımdır ve bakır içerir (% 0.1'e kadar); çaydanlıklar, kahve kapları vb. yapımında kullanılır. mutfak eşyaları. "Beyaz veya sürtünme önleyici metal" - yataklar için kullanılan alaşımlar; bu tür alaşımlar yaklaşık% 10 kükürt ve% 85'e kadar kalay içerir, bu bazen neredeyse yarısı kurşunla (Babbit'in metali) değiştirilir, ayrıca% 5'e kadar bakır, miktarı kükürt lehine% 1.5'e düşer, eğer alaşım kurşun ise; beyaz ısıda 3 saat demir formu ile 7 saat C. Çok sert olan ve çinko (Cooke jr.) Zn3 Sb2 ve Zn 2 ile iki kristalli bileşiği doldurarak işlendiğinde kıvılcım veren "Reaumur alaşımı" Sb2 bilinmektedir ve Cu2Sb (Regulus Veneris) bileşiminde bakır içeren mor bir alaşımdır. Kükürtün karbondioksit alkali metaller ve kömür ile kaynaştırılması ve ayrıca kükürt oksidin tartar ile ısıtılmasıyla hazırlanan sodyum veya potasyum içeren alaşımlar, Havada sürekli halde oldukça sabittir. ancak tozlar şeklinde ve önemli miktarda alkali metal içeriği ile havada kendiliğinden tutuşabilirler ve suyla hidrojen açığa çıkarırlar, çözelti içinde kostik bir alkali ve tortuda antimon tozu verirler. 5 birim tartar ve 4 birim C'nin yakın bir karışımının beyaz ısısıyla elde edilen alaşım,% 12'ye kadar ka lium ve C'nin organometalik bileşiklerini elde etmek için kullanılır (bkz. (Ayrıca bkz. Alaşımlar.)
2SbCl3 + 3ZnR2 \u003d 2SbR З + 3ZnCl2,
burada R \u003d CH3 veya C2H5, vb. ve ayrıca RJ, iyodür alkol radikallerinin yukarıda bahsedilen potasyum ile C alaşımı ile etkileşiminde. Trimetilstibin Sb (CH3) 3 81 ° 'de kaynar, sp. ağırlık 1.523 (15 °); trietilstibin 159 ° 'de kaynar, atar. ağırlık 1.324 (16 °). Havada kendiliğinden tutuşan, neredeyse suda çözünmeyen, soğan kokulu sıvılardır. RJ ile bağlantı, stibinler verir iyodür stibonia R4 Sb-J'den - tamamen tetrasübstitüe hidrokarbon radikalleri olan amonyum iyodür, fosfonyum ve kundakçığa benzer - kostik alkali özelliklerine sahip ikame edilmiş stibonyum oksit R 4 Sb-OH'nin bazik hidratlarını elde etmek mümkündür. Ancak, ek olarak, stibinler iki değerlikli elektropozitif metallerle ilişkilerinde çok benzerdir; örneğin klor, sülfür ve oksijenle kolayca birleşip tuz benzeri bileşikler oluşturmazlar. (CH 3) 3 Sb \u003d Cl2 ve (CH3) 3 Sb \u003d S ve oksitler, örneğin (CH3) 3 Sb \u003d O, ancak hidrojeni çinko gibi asitlerden bile değiştirebilir, örneğin:
Sb (C2 H 5) 3 + 2СlH \u003d (С 2H5) 3 Sb \u003d Сl 2 + Н 2.
Kükürtlü stibinler, kükürtlü metalleri tuz çözeltilerinden çökelterek ilgili tuzlara dönüştürür, örneğin:
(C2 H5) 3 Sb \u003d S + CuSO4 \u003d CuS + (C2 H5) 3 Sb \u003d SO4.
Sülfürik asidin kostik barit ile çökeltilmesiyle stibin sülfattan oksitinin bir çözeltisi elde edilebilir:
(C2 H5) 3 Sb \u003d SO 4 + Ba (OH) 2 \u003d (C 2 H5) 3 Sb \u003d O + BaSO 4 + H 2 O.
Bu tür oksitler, havanın stibinler üzerindeki dikkatli hareketiyle de elde edilir; suda çözünürler, asitleri nötralize ederler ve gerçek metal oksitleri çökeltirler. Bileşim ve yapıda, stibinlerin oksitleri, fosfinlerin ve arsinlerin oksitlerine tamamen benzerdir, ancak güçlü şekilde ifade edilen temel özelliklerinde onlardan farklıdır. SbCl3 ile fenil klorür karışımının benzen çözeltisi üzerinde sodyumun etkisiyle elde edilen ve 48 ° 'de eriyen şeffaf plakalarda kristalleşen trifenilstibin Sb (C6 H5) 3, halojenlerle birleşebilir, ancak kükürt ile birleşemez. veya CH3J: negatif fenillerin varlığı, daha sonra stibinlerin metalik özelliklerini düşürür; bu daha ilginç çünkü daha fazla metalik bizmutun benzer bileşiklerinin karşılık gelen oranları tamamen tersine çevrilmiştir: sınırlayıcı radikaller içeren bizmutinler Β iR3 hiçbir şekilde eklenemez, a Β i (C6 Η 5) 3 (C 6 H5) verir 3 Bi \u003d Cl2 ve (C 6 H5) 3 Bi \u003d Br 2 (bkz. Bizmut). Sanki Bi'nin elektropozitif karakteri, bir metal iki değerlikli atom gibi bir bileşik oluşturmak için elektronegatif feniller tarafından zayıflatılmalıdır. S. S. Kolotov.
F.A. Ansiklopedik Sözlüğü Brockhaus ve I.A. Efron. - S.-Pb .: Brockhaus-Efron... - GOLD (lat. Aurum), Au ("aurum" olarak okuyun), atom numarası 79, atom kütlesi 196.9665 olan bir kimyasal element. Antik çağlardan beri biliniyor. Doğada, bir kararlı izotop vardır, 197Au. Harici ve ön harici elektronik muhafazaların konfigürasyonu ... ... ansiklopedik sözlük
- (Fransız Kloru, Alman Kloru, İngiliz Kloru) halojen grubundan bir element; imzala Cl; atom ağırlığı 35.451 [Clarke'ın Stas verileri hesabına göre.] O \u003d 16'da; Bunsen ve Regno tarafından bulunan yoğunlukların ... ... ile ilgili olarak iyi karşılık geldiği parçacık Cl 2
- (kimya; Phosphore French, Phosphor German, Phosphorus English ve Latince, bu nedenle P, bazen Ph; atom ağırlığı 31 [Modern zamanlarda F.'nin atom ağırlığı aşağıdaki gibi bulunur (van der Plaats): 30.93 belirli bir ağırlıkta F. metal ile restorasyon ... ... F.A. Ansiklopedik Sözlüğü Brockhaus ve I.A. Efron
F.A. Ansiklopedik Sözlüğü Brockhaus ve I.A. Efron
- (Soufre Fransızca, Kükürt veya Brimstone İngilizce, Schwefel Almanca, θετον Yunanca, Latin Kükürt, bu nedenle S sembolü; O \u003d 16'da atom ağırlığı 32.06 [Stas tarafından gümüş sülfür Ag 2 S bileşimi ile belirlenir]) metalik olmayan en önemli unsurlardan biridir. ... ... F.A. Ansiklopedik Sözlüğü Brockhaus ve I.A. Efron
- (Platin fr., Platina veya um İngilizce, Platin Almanca; Pt \u003d 194.83, K. Seibert'e göre O \u003d 16 ise). P.'ye genellikle başka metaller eşlik eder ve bu metallerin kimyasal özelliklerinde ona bitişik olanlara ... ... F.A. Ansiklopedik Sözlüğü Brockhaus ve I.A. Efron
- (Soufre Fransızca, Kükürt veya Brimstone İngilizce, Schwefel Almanca, θετον Yunanca, Latin Kükürt, bu nedenle S sembolü; atom ağırlığı 32.06, O \u003d 16 [Stas tarafından gümüş sülfür Ag2S bileşimi ile belirlenir]) sayıya aittir en önemli metalik olmayan unsurlar. O… … F.A. Ansiklopedik Sözlüğü Brockhaus ve I.A. Efron
S; g. [Farsça. surma metal] 1. Kimyasal element (Sb), mavimsi beyaz metal (teknolojide çeşitli alaşımlarda, baskıda kullanılır). Eritici antimon. Kükürtlü antimon bileşiği. 2. Eskiden: Saçları, kaşları, kirpikleri karartmak için boyar. ... ... ansiklopedik sözlük
- (pers. ekşi). Kükürt ile birlikte doğal olarak oluşan bir metal; tıpta kusturucu olarak kullanılır. Rus dilinde bulunan yabancı kelimelerin sözlüğü. Chudinov AN, 1910. ANTIMONY, gri metal; vuruş içinde. 6.7; ... ... Rus dilinin yabancı kelimelerin sözlüğü
TANIM
Antimon - Periyodik Tablonun elli birinci unsuru. Tanım - Latince "stibium" dan Sb. Beşinci dönemde, VA grubunda yer almaktadır. Yarı metalleri ifade eder. Nükleer yük 51.
Antimon, kükürt ile kombinasyon halinde doğal olarak oluşur - antimon parlaklığı] 6 veya antimonit, Sb 2 S 3 şeklinde. Yer kabuğundaki antimon içeriği nispeten düşük olmasına rağmen, antik çağlarda antimon biliniyordu. Bu, doğada antimon parlaklığının yaygınlığından ve ondan antimon elde etmenin kolaylığından kaynaklanmaktadır.
Serbest bir durumda, antimon metalik bir parlaklık ve 6.68 g / cm3 yoğunlukta gümüşi beyaz kristaller oluşturur (Şekil 1). Görünüşte bir metale benzeyen kristal antimon kırılgandır ve sıradan metallerden çok daha kötü ısı ve elektrik akımı iletir. Kristalin antimon'a ek olarak, diğer allotropik modifikasyonlar da bilinmektedir.
Şekil: 1. Antimon. Görünüm.
Antimonun atomik ve moleküler ağırlığı
Maddenin bağıl moleküler ağırlığı (M r) belirli bir molekülün kütlesinin bir karbon atomunun kütlesinin 1 / 12'sinden kaç kat büyük olduğunu gösteren bir sayıdır ve bir elementin bağıl atomik kütlesi (A r) - bir kimyasal elementin ortalama atom kütlesinin kaç katı bir karbon atomunun kütlesinin 1 / 12'sinden daha fazladır.
Serbest haldeki antimon, tek atomlu Sb molekülleri formunda bulunduğundan, atomik ve moleküler ağırlıklarının değerleri çakışır. 121,760'a eşittir.
Antimon izotopları
Doğada antimonun 121 Sb (% 57.36) ve 123 Sb (% 42.64) olmak üzere iki stabil izotop şeklinde bulunabileceği bilinmektedir. Kütle sayıları sırasıyla 121 ve 123'tür. Antimon izotop 121 Sb'nin çekirdeği elli bir proton ve yetmiş nötron içerir ve 123 Sb izotopu bu sayıda proton ve yetmiş iki nötron içerir.
Kütle numaraları 103 ila 139 arasında değişen yapay kararsız antimon izotopları ve aralarında en uzun ömürlü 125 Sb izotopunun 2,76 yıl olduğu yirmiden fazla izomerik çekirdek durumu vardır.
Antimon iyonları
Antimon atomunun dış enerji seviyesinde, valans olan beş elektron vardır:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 3.
Kimyasal etkileşimin bir sonucu olarak, antimon değerlik elektronlarından vazgeçer, yani. onların donörüdür ve pozitif yüklü bir iyona dönüşür veya başka bir atomdan elektron kabul eder, yani onların alıcısıdır ve negatif yüklü bir iyona dönüşür:
Sb 0 -3e → Sb 3+;
Sb 0 -5e → Sb 5+;
Şb 0 + 3e → Şb 3-.
Molekül ve antimon atomu
Serbest durumda antimon, tek atomlu Sb molekülleri şeklinde bulunur. İşte antimon atomunu ve molekülünü karakterize eden bazı özellikler:
Antimon alaşımları
Bazı alaşımlara onları sertleştirmek için antimon eklenir. Bir antimon, kurşun ve az miktarda kalay alaşımı tipografik metal veya garte olarak adlandırılır ve tipografik tip yapmak için kullanılır. Kurşun içeren bir antimon alaşımından (% 5 ila 15 Sb), kimya endüstrisi için kurşun asitli akü plakaları, levhalar ve borular yapılır.
Problem çözme örnekleri
ÖRNEK 1
Antimon zehirli bir metaldir (yarı metal),
metalurji, tıp ve mühendislikte kullanılır
Zehirli ve zehirli taşlar ve mineraller
Antimon (Latin Stibium, Sb sembolü ile gösterilir), atom numarası 51 ve atom ağırlığı 121.75 olan bir elementtir. D.I.'nin periyodik kimyasal element sisteminin beşinci periyodu olan beşinci grubun ana alt grubunun bir elementidir. Mendeleev. Antimon, mavimsi bir renk tonu, kaba taneli bir yapıya sahip, gümüşi beyaz renkli bir metaldir (yarı metal). Alışılmış haliyle, metalik bir parlaklığa ve 6,68 g / cm3 yoğunluğa sahip kristaller oluşturur.
Görünüşte metale benzeyen kristalin antimon kırılgandır ve ısı ve elektrik akımını geleneksel metallerden daha kötü iletir. Doğada, 121Sb (izotopik bolluk% 57.25) ve 123Sb (% 42.75) olmak üzere iki kararlı izotop bilinmektedir. Fotoğrafta - Antimon. Tulare Bölgesi, adet. Kaliforniya. AMERİKA BİRLEŞİK DEVLETLERİ. Fotoğraf: A.A. Evseev.
İnsanoğlu, antik çağlardan beri antimon ile aşinadır: Doğu ülkelerinde, MÖ 3000 yıllarında kullanılmıştır. e. gemilerin imalatı için. Kaşları ve kirpikleri siyaha boyamak için antimon bileşiği - antimon parlaklığı (doğal Sb2S3) kullanıldı. Eski Mısır'da bu mineralden elde edilen toza mesten veya kökAntik Yunanlılar için antimon, stími ve stíbi olarak biliniyordu, dolayısıyla Latince stibium.
Metalik antimon, kırılganlığı nedeniyle nadiren kullanılır, ancak diğer metallerin (kalay, kurşun) sertliğini arttırması ve normal koşullar altında oksitlenmemesi nedeniyle, metalurjistler genellikle onu çeşitli alanlarda alaşım elementi olarak sunarlar. alaşımlar. Elli birinci elementi kullanan alaşımlar çok çeşitli alanlarda yaygın olarak kullanılmaktadır: batarya plakaları, tipografik yazı tipleri, yataklar (babbitler), iyonlaştırıcı radyasyon kaynakları ile çalışmak için ekranlar, tabaklar, sanatsal döküm vb.
Saf metalik antimon, yarı iletken endüstrisinde yarı iletken özelliklere sahip antimonidler (antimon tuzları) elde etmek için esas olarak kullanılır. Antimon, sentetik tıbbi preparatların bir parçasıdır. Antimon bileşikleri de yaygın olarak kullanılmaktadır: kibrit üretiminde ve kauçuk endüstrisinde antimon sülfitler kullanılmaktadır. Antimon oksitler refrakter bileşikler, seramik emayeler, cam, boyalar ve seramik ürünlerin üretiminde kullanılmaktadır.
Antimon eser elementlere aittir (insan vücudundaki içerik ağırlıkça% 10-6'dır). Antimonun yüksek toksisitesine neden olan kükürt atomları ile bağlar oluşturduğu bilinmektedir. Antimon tahriş edici ve kümülatif bir etki gösterir, tiroid bezinde birikerek işlevini engeller ve endemik guatr... Toz ve buharlar burun kanamasına, antimon "döküm ateşine", pnömoskleroza neden olur, cildi etkiler ve cinsel işlevlere müdahale eder. Yine de antik çağlardan beri antimon bileşikleri tıpta değerli ilaçlar olarak kullanılmıştır.
Biyolojik özellikler
Antimon eser elementlere aittir, birçok canlı organizmada bulunur. Elli birinci elementin içeriğinin (yüz gram kuru madde başına) bitkilerde 0,006 mg, deniz hayvanlarında 0,02 mg ve kara hayvanlarında 0,0006 mg olduğu bulundu. İnsan vücudunda antimon içeriği ağırlıkça sadece% 10-6'dır. Elli birinci elementin hayvanların ve insanların vücuduna girişi, solunum organları (solunan hava ile) veya gastrointestinal sistem (yiyecek, su, ilaçlarla) yoluyla gerçekleşir, ortalama günlük alım yaklaşık 50 μg'dır. Antimon biriktirmek için ana depolar tiroid, karaciğer, dalak, böbrekler, kemik dokusu, kanda da birikim meydana gelir (eritrositlerde esas olarak antimon oksidasyon durumunda +3, kan plazmasında - oksidasyon durumunda +5 birikir).
Metal vücuttan oldukça yavaş, esas olarak idrarla (% 80), küçük miktarlarda - dışkı ile atılır. Bununla birlikte, antimonun fizyolojik ve biyokimyasal rolü hala bilinmemektedir ve yeterince çalışılmamıştır; bu nedenle, antimon eksikliğinin klinik belirtileri hakkında veri yoktur.
Bununla birlikte, insan vücudu için izin verilen maksimum element konsantrasyonları hakkında veriler vardır: 100 gram kuru doku başına 10-5-10-7 gram. Daha yüksek bir konsantrasyonda, antimon bir dizi lipid, karbonhidrat ve protein metabolizmasını (muhtemelen sülfhidril gruplarını bloke etmenin bir sonucu olarak) inaktive eder (işe müdahale eder).
Gerçek şu ki, antimon ve türevleri toksiktir - Sb, kükürt ile bağlar oluşturur (örneğin, SH-enzim grupları ile reaksiyona girer), bu da yüksek toksisitesine yol açar. Tiroid bezinde fazlalık biriken antimon, işlevini engeller ve endemik guatr oluşmasına neden olur. Sindirim sistemine girerken antimon ve bileşikleri zehirlenmeye neden olmaz, çünkü Sb (III) tuzları vücuttan atılan zayıf çözünür ürünler oluşturmak için hidrolize edilir: mide mukozasında tahriş meydana gelir, refleks kusma meydana gelir ve hemen hemen tümü Alınan antimon miktarı kusmuk kitleleri ile birlikte dışarı atılır.
Bununla birlikte, önemli miktarda antimon aldıktan sonra veya uzun süreli kullanımıyla, gastrointestinal sistem lezyonları gözlemlenebilir: ülserler, hiperemi, mukoza zarının şişmesi. Antimon (III) bileşikleri, antimondan (V) daha toksiktir - biyolojik olarak kullanılabilirler. Sudaki tat eşiği 0,5 mg / l'dir. Bir yetişkin için ölümcül doz, çocuklar için 100 mg'dır - 49 mg. Topraktaki Sb için maksimum konsantrasyon limiti 4,5 mg / kg'dır.
Suda, antimon ikinci tehlike sınıfına aittir ve sıhhi-toksikolojik LPV tarafından belirlenen 0,005 mg / l'lik bir MPC'ye sahiptir. Doğal sularda standart 0.05 mg / l'dir. Biyofiltrelerle arıtma tesislerine deşarj edilen endüstriyel atık sularda antimon içeriği 0,2 mg / l'yi geçmemelidir.
Toz ve buharlar burun kanamasına, antimon "döküm ateşine", pnömoskleroza neden olur, cildi etkiler ve cinsel işlevlere müdahale eder. Antimon aerosolleri için çalışma alanı havasında izin verilen maksimum konsantrasyon 0,5 mg / m3, atmosferik havada 0,01 mg / m3'tür. Antimon cilde sürüldüğünde tahrişe, kızarıklığa ve çiçek hastalığı benzeri püstüllere neden olur.
Bu tür bir hasar antimonla uğraşan mesleklerde görülebilir: emaye uzmanları arasında (antimon oksit kullanan), yazıcılar arasında (basılı alaşımlarla çalışan, İngiliz metali). Vücudun antimon ile kronik zehirlenmesi durumunda, önleyici tedbirler almak, alımını sınırlamak, semptomatik tedavi uygulamak, kompleks ajanlar kullanmak mümkündür.
Bununla birlikte, antimon toksisitesiyle ilişkili olumsuz faktörlere rağmen, bileşikleri gibi tıpta da kullanılmaktadır. XV-XVI yüzyıllarda. antimon preparatları ilaç olarak, özellikle balgam söktürücü ve kusturucu olarak kullanılmıştır. Kusmaya neden olmak için hastaya antimon bir kapta yaşlandırılmış şarap verildi. Antimon bileşiklerinden biri olan KC4H4O6 (SbO) * H2O, kusmuk olarak adlandırılır. Böyle bir ilacın etki mekanizması yukarıda bizim tarafımızdan açıklanmıştır.
Antimon. Monarch bölgesi (Sb), Gravelott, Limpopo prov. Güney Afrika. Fotoğraf: A.A. Evseev.
İlginç gerçekler
Antimon "kullanmanın" en modern yöntemlerinden biri kriminologların cephaneliğine girmiştir. Gerçek şu ki, yivli bir silahtan gelen bir mermi, içinde kurşun, antimon, baryum, bakır gibi birkaç elementin fraksiyonlarının bulunduğu bir (izleyici) girdap akışının arkasında kalıyor - bir "iz". Yerleştiklerinde yüzeyde görünmez bir "iz" bırakırlar.
Bununla birlikte, bu parçacıklar ancak yakın zamana kadar görünmezdi, modern gelişmeler parçacıkların varlığını ve bir merminin uçuş yönünü belirlemeyi mümkün kıldı. Bu şu şekilde olur: ıslak filtre kağıdı şeritleri yüzeye uygulanır, ardından temel parçacık hızlandırıcıya (senkrofasatron) yerleştirilir ve nötronlarla bombardımana tutulur. "Bombardıman" sonucunda, kağıda geçen atomların bir kısmı (antimon atomları dahil) kararsız radyoaktif izotoplara dönüştürülür ve etkinliklerinin derecesi, numunelerdeki bu elementlerin içeriğini yargılamayı mümkün kılar. ve böylece mermi uçuşunun yörüngesini ve uzunluğunu, merminin özelliklerini, silahları ve mühimmatı belirler.
Salyut-6 ve Skylab Dünya'ya yakın uzay yörünge bilimsel istasyonlarında sıfır yerçekiminde antimon içeren birçok yarı iletken malzeme elde edilmiştir.
"The Stone of Life" öyküsünde "Cesur Asker Schweik'in Maceraları" nın yazarı, "antimon" adının kökeninin versiyonlarından birini sunuyor. 1460 yılında, bir manastırın babası olan Bavyera'daki Stalhausen manastırının başrahibi, bir filozofun taşını arıyordu (bir altın ve ruti karışımı - "beyaz altın", altına buharlaştı). O uzak zamanlarda, hücrelerinde ve bodrumlarında simya çalışması yapılmayacak en az bir manastır bulmak pek mümkün olamazdı (İspanya, Almaden, dünyanın en büyük endüstriyel kırmızı zinober yatağı - cıva sülfür, bir uydu antimon yatakları, akkor batolitler üzerinde kuru volkanik süblimasyon). Aşağıdaki fotoğraf, tortulardaki antimon eşlik eden "cinnabar" tipi ve cinnabar tortularını göstermektedir.
Siyah antimonit - antimon sülfür, refakatçilerle - gri kalsedon
ve kırmızı cinnabar, Ukrayna'nın güneydoğusunda, Nikitovka, Donetsk bölgesi
Deneylerden birinde başrahip, Jeanne D "Arcs" ın ("The Orleans Virgin" - Fransa'nın gururu) küllerini bir potada küllerle karıştırdı ve yakıldığı yerden (zinobar) alınan toprak miktarını iki katına çıkardı. keşiş bu "cehennem karışımı" nı ısıtmaya başladı. Kömürle buharlaştıktan sonra sonuç metalik bir parlaklık (cıva) ile ağır, koyu bir maddeydi Sonuç başrahibi üzdü - kitap, sevilen "filozof taşının" ağırlıksız ve şeffaf olması gerektiğini söyledi çeviri hataları - pahalı ve altın rengi).
"Sapkın bilim" le hayal kırıklığına uğrayan Leonardus, ortaya çıkan maddeyi manastırın avlusuna (küllerle - antimonit) fırlattı. Kısa süre sonra domuzların, kendisi tarafından atılan "taşı" (sap) yalarken çabucak şişmanladıklarını fark etti. Açları doyurabilecek bir besin keşfedildiğine karar veren keşiş, "yaşam taşının" yeni bir bölümünü hazırladı, dövdü ve Mesih'teki sıska kardeşlerinin yediği lapaya bu tozu ekledi. Ertesi gün, manastırın kırk keşişi korkunç bir acı içinde öldü. Başrahip, yaptığı işten tövbe ederek deneyleri lanetledi ve "yaşam taşı" na antimonium, yani "keşişlere karşı bir araç" adını verdi. Tıpkı bu versiyonun yazarı için olduğu gibi, hikayenin doğruluğu için kefil olmaya değmez.
Batı Avrupa'daki (İspanya) Orta Çağ kimyagerleri, neredeyse tüm metallerin genellikle erimiş antimon (cıva ve karışımlarından sonra "filozofun taşı-II" nin bir unsuru) içinde çözündüğünü buldular. Diğer metalleri yiyip bitiren bir metal olan antimon, bir "kimyasal avcı" dır. Belki de bu tür bir mantık antimon açık (aralıklı) ağzı (antimon kimyasal üretiminin yanıkları - "Cehennem ya da Şeytanın Ağzı") kurt biçiminde sembolik tasvirine yol açmıştır, İspanya, Majesteleri Kral Katolik Kilisesi İspanya).
Arap literatüründe kurşun ve antimon parlaklığı al-kahkhal (makyaj), alko (g) ol ve alcofol olarak adlandırılırdı. Gözler için kozmetik ve tıbbi ürünlerin gizemli bir ruh (cin) içerdiğine inanılıyordu, bu nedenle muhtemelen uçucu sıvılara alkol denilmeye başlandı.
Daha önce antimon sülfür tozu Sb2S3 kullanılarak yapılan kozmetik bir operasyonu ifade eden "kavurucu kaşlar" (yüze makyaj uygulamak) ifadesine herkes aşinadır. Gerçek şu ki, antimon bileşiklerinin farklı renkleri vardır: bazıları siyah, diğerleri turuncu-kırmızıdır. Çok eski zamanlarda bile Araplar antimon içeren Doğu kaş boyası ülkelerinde ticaret yapıyorlardı. "Samvel" romanının yazarı, bu kozmetik operasyonun tekniğini ayrıntılı olarak anlatıyor: "Genç adam, göğsünden deri bir çanta çıkardı, ince, sivri uçlu altın bir sopa aldı, dudaklarına tuttu ve onu yapmak için üzerine üfledi. ıslak ve toz haline getirildi. Çubuk ince bir tabaka ile kaplandı. Siyah toz. Gözlerine antimon sürmeye başladı. " Ermenistan topraklarındaki eski mezarların arkeolojik kazıları sırasında, yukarıda açıklanan kozmetik aksesuarların tümü keşfedildi: ince sivri bir altın çubuk ve cilalı mermerden küçük bir tabut (İspanya, Orta Çağ, Batı Avrupa'daki Vake'de hırsızlık).
Tarih
Bu metal tarih öncesi çağlardan beri insanoğlunun bildiği için antimon keşfinin adı bilinmemektedir. Antimon ve alaşımlarından (özellikle bakırlı antimon) yapılan eşyalar, insanlar tarafından binlerce yıldır kullanılmıştır, Babil krallığında kullanılan antimon bronz, bakırdan ve kalay, kurşun ve antimon katkı maddelerinden oluşmaktadır. Arkeolojik buluntular, Babil'de MÖ 3 bin yıl kadar erken bir zamanda olduğu varsayımını doğruladı. (jeolojik arkadaşı - kırmızı cinnabar ile birlikte) kaplar, örneğin Tello'da (güney Babylonia) bulunan metalik antimondan yapılmış bir vazo parçalarının iyi bilinen bir açıklaması olan antimondan yapılmıştır. Antimondan yapılmış diğer nesneler de, özellikle Gürcistan'da, MÖ 1. bin yıl öncesine kadar keşfedildi. e. Ürünlerin üretimi için, kurşunlu antimon alaşımları da kullanıldı ve eski zamanlarda metalik antimonun bağımsız bir metal olarak kabul edilmediğine ve kurşun için alındığına dikkat edilmelidir (bir geçiş kimyasal üretim formunun bir taklitçisi cıva - kadınlar için afrodizyak).
Antimon bileşikleri ile ilgili olarak, birçok ülkede bilinen en ünlü "antimon parlaklığı" - antimon sülfür Sb2S3. Hindistan, Mezopotamya, Mısır, Orta Asya ve diğer Asya ülkelerinde, kozmetik amaçlı, özellikle göz merhemi yapmak için kullanılan bu mineralden ince parlak siyah bir toz yapılmıştır. Pliny the Elder, antimon uyarımı ve stibi - gözleri oluşturmak ve tedavi etmek için kozmetik ve farmasötik ürünler diyor. İskenderiye döneminin Yunan edebiyatında, bu kelimeler siyah bir kozmetik (kara toz) anlamına gelir.
Rusça "antimon" kelimesine gelince, o zaman, büyük olasılıkla, bir Türk kökenli - surme. Bu terimin orijinal anlamı - merhem, makyaj, sürtünme idi. Bu, bu kelimenin günümüze kadar pek çok oryantal dilde korunmasıyla doğrulanmaktadır: Türkçe, Farsça, Özbekçe, Azerice ve diğerleri. Diğer kaynaklara göre "antimon", Farsça "surme" - metalden gelmektedir. 19. yüzyılın başlarına ait Rus edebiyatında antimon (Zakharov, 1810), surma, surma, surma kinglet ve antimon kelimeleri kullanılmaktadır.
Doğada olmak
Yerkabuğundaki antimon içeriğinin nispeten düşük olmasına rağmen - ortalama içerik (klarke)% 5 -% 10-5 (500 mg / t) - eski zamanlarda biliniyordu. Bu şaşırtıcı değildir, çünkü antimon yaklaşık yüz mineralin bir parçasıdır ve en yaygın olanı antimon parlaklığı Sb2S3'tür - metalik parlaklığa sahip kurşun gri bir mineral (aka antimonit, diğer adıyla stibnit),% 70'den fazla antimon onu almak için ana endüstriyel hammadde olarak hizmet vermektedir. Antimon parıltısının büyük kısmı, birikintilerinin damarlar ve tabaka benzeri cisimler şeklinde antimon cevheri birikintileri oluşturduğu hidrotermal birikintilerde oluşur. Cevher kütlelerinin üst kısımlarında, dünya yüzeyine yakın, antimon parlaklığı oksidasyona uğrar ve bir dizi mineral oluşturur: senarmontit ve valentit Sb2O3 (aynı kimyasal bileşime sahip her iki mineral de% 83.32 antimon ve% 16.68 içerir. oksijen); servantit (antimon koyu sarı) Sb2O4; stibiokanit Sb2O4 ∙ nH2O; kermesit Sb2S2O. Nadir durumlarda, antimon cevherleri (kükürt ile yakınlıklarından dolayı) antimon, bakır, cıva, kurşun, demir (berthierite FeSbS4, jamesonite Pb4FeSb6S14, tetrahedrit Cu12Sb4S13, livingstonite HgSb4Sb ve diğerleri) antimon kompleks sülfidleri ile temsil edilir.
Magmatik efüzif kayaçlardaki antimon içeriği, tortul kayaçlardakinden daha düşüktür (kaldera - sudan bir katalizör üzerinde sıcak magmadan oluşan çatlaklar boyunca volkanik süblimleşme). Tortulda, en yüksek antimon konsantrasyonları şeyllerde (1,2 g / t), boksit ve fosforitlerde (2 g / t) ve en düşük kireçtaşı ve kumtaşlarında (0,3 g / t) bulunur. Kömür külünde artan miktarda antimon bulunur (zinoberle suyla çelişir - arsenik üzerinde zinobar oluşur).
Doğal bileşiklerde, antimon bir yandan bir metalin özelliklerini sergiler ve antimonit oluşturan tipik bir kalkofilik elementtir. Aynı zamanda, antimon, çeşitli sülfosaltların oluşumunda ortaya çıkan metaloid özelliklere sahiptir - boulangerite, tetrahedrite, bournonite, pyrargyrite ve diğerleri. Bir dizi metalle (paladyum, arsenik) antimon, metaller arası bileşikler oluşturabilir. Ek olarak, doğada fahlorlar ve jeokronit Pb5 (Sb, As) 2S8'de antimon ve arseniğin izomorfik ikamesi ve koellit Pb6FeBi4Sb2S16'da antimon ve bizmut vb.
Antimonun kendi doğal durumunda da bulunduğu unutulmamalıdır. Doğal antimon, bazen önemsiz bir gümüş, arsenik, bizmut karışımı (% 5'e kadar) içeren bir Sb mineralidir. Granül kütleler (trigonal bir sistemde kristalleşen), damlama oluşumları ve eşkenar dörtgen lamel kristaller şeklinde oluşur.
Yerli antimon metalik bir parlaklığa, kalay beyazı bir renge ve sarı bir kararmaya sahiptir. Düşük sıcaklıkta antimon, antimon-altın-gümüş ve bakır-kurşun-çinko-antimon-gümüş-arsenik ve ayrıca yüksek sıcaklıklı pnömatolitik-hidrotermal antimon-gümüş-tungsten yataklarında kükürt eksikliği ile oluşur (ikincisinde, ikincisindeki antimon içeriği Finlandiya'ya ulaşabilir - antimon kristal kalkanı).
Yatak cevheri gövdesindeki antimon içeriği, damarlarda% 1 ila% 10'dur -% 3 ila% 50, ortalama içerik% 5 ila% 20, bazen daha fazladır. Yatak cevheri kütleleri, kayalardaki çatlakların doldurulmasıyla düşük sıcaklıklı hidrotermal çözeltiler yoluyla ve bunların yerine antimon mineralleri ile değiştirilerek oluşturulur. İki tür tortu büyük endüstriyel öneme sahiptir: kalkerlerin silis ve antimon bileşikleriyle metasomatik olarak yer değiştirmesinin bir sonucu olarak oluşan olgun manto benzeri tortulardaki stratal cisimler, mercekler, yuvalar ve ağlar (Çin'de - Sikuanshan, CIS - Kadamjay, Tereksay Sredney, Jizhikrut Asia). İkinci yatak türü, şeyllerde (BDT'de - Turgayskoye, Razdolninskoye, Sarylakh, vb .; Güney Afrika'da - Gravelot, vb.) Üçüncüsü dikey çatlaklardır (Donetsk bölgesi, Ukrayna'nın güneydoğusu, Nikitovka). Çin, Bolivya, Japonya, ABD, Meksika ve bir dizi Afrika ülkesinde zengin antimon mineral yatakları bulunmuştur.
Uygulama
Kırılganlığı nedeniyle, metalik antimon nadiren kullanılır, ancak diğer metallerin (örneğin kalay ve kurşun) sertliğini artırdığı ve normal koşullar altında oksitlenmediği için, metalurjistler onu çeşitli alaşımlara sokarlar. Elli birinci elementi içeren toplam alaşım sayısı iki yüze yakındır. Orta Çağ'da bir dizi alaşımın antimon ile alaşımlanması biliniyordu: "Füzyon yoluyla kalaya belirli bir miktar antimon eklenirse, tipografik bir alaşım elde edilir ( garth) kitapları alanların kullandığı yazı tipinden yapılmıştır. "
İnanılmaz, ama böyle bir alaşım - garth (Ukraynaca - " sertleşme", - antimon, kalay ve kurşun),% 5 ila% 30 Sb içerir - tipografinin vazgeçilmez bir özelliği! Yüzyıllar boyunca geçen alaşımın benzersizliği nedir? Diğer metallerin aksine erimiş antimon (bizmut ve galyum hariç) , katılaşma sırasında genişler Böylelikle, tip döküldüğünde, döküm matrisinde katılaşan antimon içeren tipografik alaşım genişleyerek onu sıkıca doldurur ve kağıda aktarılan ayna görüntüsünü yeniden üretir. ayrıca antimon verir. bir şablonu yeniden kullanırken önemli olan tipografik alaşım sertliği ve aşınma direnci (matris, tipografik form).
Kimya mühendisliğinde kullanılan kurşun-antimon alaşımları (astar banyoları ve diğer aside dayanıklı ekipmanlar için) yüksek sertliğe ve korozyon direncine sahiptir. En ünlü gartble alaşımı (% 5 ila% 15 arasında Sb içeriği), aşındırıcı sıvıların taşındığı boruların üretiminde kullanılır. Telgraf, telefon ve elektrik kabloları, elektrotlar, pil plakaları, mermi çekirdekleri, saçma, şarapnel kılıfları aynı alaşımdan yapılmıştır. Kalay, bakır, kurşun ve antimon (% 4 ila 15 arasında Sb) içeren yatak alaşımları (babbitler) geniş uygulama alanı bulmuşlardır (makine-alet yapımı, demiryolu ve karayolu taşımacılığı); yeterli sertliğe, yüksek aşınma direncine ve yüksek korozyon direncine sahiptirler. . İnce ve kırılgan dökümler için tasarlanan metallere antimon da eklenir.
Antimonidler (AlSb, CaSb, InSb) ve yarı iletken bileşiklerin üretiminde katkı maddesi elde etmek için saf antimon kullanılır. En önemli yarı iletken metal olan germanyum, kalitesini artırmak için bu tür bir antimonla (sadece% 0.000001) alaşımlanmıştır. Bazı bileşikleri (özellikle galyum ve indiyum içeren) yarı iletkendir. Antimon, yarı iletken endüstrisinde sadece bir efsane olarak kullanılmaz. Antimon ayrıca diyotların (AlSb ve CaSb), kızılötesi dedektörlerin ve Hall etkisi cihazlarının üretiminde de kullanılır. Indium antimonide, Hall sensörleri oluşturmak, elektriksel olmayan miktarları elektriksel olanlara dönüştürmek için, hesaplama cihazlarında, bir filtre ve kızılötesi radyasyon kaydedici olarak kullanılır. AlSb, geniş bant aralığı nedeniyle güneş pilleri inşa etmek için kullanılır.
Antimon bileşiklerinin "aktivitesi" de çeşitlidir. Örneğin antimon trioksit (oksit) (Sb2O3) esas olarak boyalar için bir pigment, emaye için bir susturucu, tekstil endüstrisinde bir mordan olarak, refrakter bileşikler ve boyaların üretiminde kullanılır, ayrıca optik üretiminde de kullanılır. (kaplamalı) cam, seramik emayeler.
Antimon pentoksit (Sb2O5), flüoresan floresan lambaların bir bileşeni olarak (floresan lambalarda, kalsiyum halofosfat Sb tarafından aktive edilir) cam, seramik, boya, tekstil ve kauçuk endüstrisinde ilaç üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır. . Antimon üçlü kükürt kibrit yapımında ve piroteknikte kullanılır. Antimon beş kükürt kauçuğun vulkanizasyonu için kullanılır (Sb2S5, karakteristik bir kırmızı renk ve yüksek elastikiyet içeren "tıbbi" kauçuk için). Antimon triklorür (SbCl3), tıpta, tekstil endüstrisinde bir mordan olarak ve analitik kimyada bir reaktif olarak çeliği mavileştirmek, çinkoyu karartmak için kullanılır.
Zehirli stibin veya antimon hidrojen SbH3 - tarımsal bitkilerdeki böcek zararlılarıyla savaşmak için bir fumigant olarak kullanılır. Birçok antimon bileşiği boyalarda pigment görevi görebilir, örneğin seramik üretiminde potasyum antimon (K2O * 2Sb2O5) yaygın olarak kullanılır, antimon trioksit bazlı antimon boya, su altı ve güverte üstü kısmını boyamak için kullanılır. gemilerin binaları. "Lökonin" adı verilen sodyum metastimonik asit (NaSbO3), mutfak gereçlerini, emayeyi ve beyaz süt bardağını kaplamak için kullanılır.
Üretim
Antimon oldukça nadir bir elementtir, yer kabuğunda% 5-10'dan fazla yoktur, ancak bu elementi içeren yüzden fazla mineral olduğu bilinmektedir. Yaygın ve yarı endüstriyel bir antimon minerali (sülfit değil),% 70'in üzerinde antimon içeren antimon parlaklığı veya stibnit, Sb2S3'tür. Antimon cevherlerinin geri kalanı, metal içeriği bakımından birbirinden keskin bir şekilde farklılık gösterir -% 1 ila 60. % 10'dan daha az Sb içeren cevherlerden metalik antimon elde etmek pratik değildir. Bu nedenle fakir cevherlerden yararlanılır.
Sülfür (en zengin) ve kompleks cevherler flotasyonla zenginleştirilir ve sülfürle oksitlenmiş olanlar kombine yöntemlerle zenginleştirilir. Zenginleştirmeden sonra, cevher konsantresi% 30 ila% 60 Sb içerir, bu tür bir hammadde pirometalurjik veya hidrometalurjik yöntemlerle üretilen antimon haline getirmek için uygundur. İlk varyantta, dönüşümler eriyikte yüksek sıcaklığın etkisi altında, ikincisinde - antimon bileşiklerinin ve diğer elementlerin sulu çözeltilerinde gerçekleşir. Antimon üretmek için pirometalurjik yöntemler şunları içerir: çökeltme, indirgeme ve şaft fırınlarında doğrudan eritme. Ham maddesi sülfid konsantresi olan çökelme eritme, antimonun sülfitinden demir ile yer değiştirmesine dayanır:
Şb2S3 + 3Fe → 2Sb + 3FeS
İşlem, yansıtıcı veya döner tamburlu fırınlarda şu şekilde gerçekleşir: Dökme demir veya çelik talaşı şeklindeki demir, doğrudan fırına verilir, daha sonra, uçucu antimon (III) salınmasıyla kayıpları önleyen bir indirgeme atmosferi oluşturur. oksit, odun kömürü (kömür tozları veya kok kömürü). Atık kayayı cüruflamak için, flakslar - sodyum sülfat veya soda - yüke dahil edilir. Yük, 1.300-1.400 o C'lik sabit bir sıcaklıkta eritilir. Çökeltme eritme sonucunda,% 95 ila 97 Sb (konsantredeki başlangıç \u200b\u200biçeriğine bağlı olarak) ve% 3 ila 5 arasında kaba antimon oluşur. safsızlıkların - demir, altın, kurşun, bakır, arsenik ve besleme stoğunda bulunan diğer metaller. Orijinal konsantreden antimon geri kazanımı% 77 ila 92 arasında değişmektedir.
İndirgeme eritme, antimon oksitlerin katı karbon ile metale indirgenmesine dayanır:
Sb2O4 + 4C → 2Sb + 4CO
Reflektif veya kısa tamburlu fırınlarda 800-1000 o C sıcaklıkta üretilir. Yük, oksitlenmiş cevher, odun kömürü (muhtemelen kömür tozu) ve flukstan (soda, potas) oluşur. Kaba antimonun çökeltme eritme işleminden daha saf olduğu (% 99'dan fazla Sb), konsantreden metal geri kazanımı% 80-90 olduğu ortaya çıktı.
Şaft fırınlarında doğrudan ergitme, metali oksitlenmiş veya sülfitli topaklı hammaddelerden eritmek için kullanılır. 1.300-1.500 o C'lik maksimum sıcaklığa, bir yük bileşeni olan kok, kireçtaşı, pirit cürufları veya demir cevheri bir akı görevi gören kokun yakılmasıyla elde edilir. Metal, hem karbon (kömür) ile Sb2O3 kok ile indirgenerek hem de oksitlenmemiş antimonit ile Sb2O3'ün eriyikten SO2'nin fırın gazları ile sürekli uzaklaştırılmasıyla etkileşiminin bir sonucu olarak elde edilir. Eritme ürünleri (ham metal ve cüruf) fırının alt kısmına akar ve ondan çökeltme tankına boşaltılır.
Antimon elde etmenin başka bir yöntemi olan hidrometalurjik, son zamanlarda giderek daha fazla kullanılmaktadır. İki aşamadan oluşur: antimon bileşiklerinin bir çözeltiye aktarılmasıyla hammaddelerin işlenmesi ve antimonun bu çözeltilerden ayrılması. Yöntemin karmaşıklığı, antimonu bir çözelti haline getirmenin sorunlu olmasından kaynaklanmaktadır: çoğu doğal antimon bileşiği suda çözünmez. Bununla birlikte, istenen çözücü bulundu - sulu bir sodyum sülfür (120 g / l) ve kostik soda (30 g / l) çözeltisi. Sülfür ve antimon oksit, sülfazallar ve antimon asitlerinin tuzları şeklinde çözeltiye girer. Antimon, elektroliz yoluyla elde edilen çözeltiden izole edilir. Hidrometalurjik yöntemle elde edilen kaba antimon, saflıkta farklılık göstermez ve% 1.5 ila% 15 safsızlık içerir.
Daha az miktarda safsızlık içeren antimon elde etmek için pirometalurjik (ateş) veya elektrolitik arıtma kullanılır. Sanayide en yaygın yangın arıtma yankılanma fırınlarında yapılmaktadır. Eriyik kaba antimona stibnit eklendiğinde, demir ve bakırın safsızlıkları kükürt bileşikleri oluşturur ve matlaşır. Soda veya potas ile oksitleyici bir atmosferde (hava ile üfleme) eritilerek sodyum arsenat formunda arsenik giderilirken sülfür de çıkarılır.
Soy metallerin varlığında, anodik elektrolitik arıtma, çamurdaki soy metalleri konsantre etmek için kullanılır. Rafine antimon,% 0,5-0,8'den fazla yabancı safsızlık içermez. Bununla birlikte, böyle bir metal bile tüm tüketicileri tatmin etmez - örneğin yarı iletken endüstrisi için,% 99,999 saflıkta antimon gereklidir. Bu durumda, kristalofiziksel saflaştırma yöntemi kullanılır - bir argon atmosferinde bölge eritme, özellikle kritik durumlarda, bölge eritme birkaç kez tekrarlanır.
Fiziksel özellikler
Antimon, kristal formda ve üç amorf modifikasyonda (patlayıcı, siyah ve sarı) bilinir. Görünüşe göre, kristal veya gri antimon (ana modifikasyonu), mavimsi bir renk tonuna sahip gümüşi-beyaz renkte parlak bir metaldir; bu, ne kadar fazla safsızlık varsa o kadar incedir (serbest halde saf bir element, iğne benzeri kristaller oluşturur. yıldız şeklini andıran).
Birçok mekanik özellik, metalin saflığına bağlıdır. Gri antimon, trigonal (rhombohedral) sistemde kristalleşir (a \u003d 0.45064 nm, z \u003d 2, uzay grubu R3m), yoğunluğu 6.61-6.73 g / cm3'tür (sıvı halde - 6.55 g / cm3) ... ~ 5.5 GPa'lık bir basınçta, kükürt antimon eşkenar dörtgen kafesi kübik SbII modifikasyonuna dönüşür. 8.5 GPa basınçta - altıgen SbIII'e. 28 GPa'nın üzerinde SbIV oluşturulur. Kristalin antimon düşük bir sıcaklıkta erir - 630.5 o C, erimiş antimon 1634 o C'de kaynamaya başlar.
Antimonun 20-100 o C sıcaklıklarda özgül ısısı 0.210 kJ / (kg * K) veya 0.0498 cal / (g * o C), 20 o C'deki ısıl iletkenlik 17.6 W / (m * K) veya 0.042 cal / (cm * sn * o С). 0 ila 100 o C arasındaki bir sıcaklıkta polikristalin antimon 11.5 * 10-6 için doğrusal genleşme sıcaklık katsayısı; tek bir kristal için a1 \u003d 8.1 * 10-6, a2 \u003d 19.5 * 10-6, 0-400 o C'de, 20 o C'de elektriksel özdirenç 43.045 * 10-6 cm * cm'dir.
Antimon diyamanyetiktir, özgül manyetik duyarlılığı -0.66 * 10-6'dır. Dökme metal için Brinell sertliği 325-340 Mn / m2 (32.5-34.0 kgf / mm2); esneklik modülü 285-300; gerilme mukavemeti 86.0 Mn / m2 (8.6 kgf / mm2). Antimonun süperiletken duruma geçiş sıcaklığı 2,7 K'dir. Gri antimon, her bir Sb atomunun katmandaki üç komşusuna piramit şeklinde bağlı olduğu (atomlar arası mesafe 0,288 nm) ve başka bir katmanda en yakın üç komşuya sahip olduğu katmanlı bir yapıya sahiptir ( atomlar arası mesafe 0.338 nm). Normal koşullar altında stabil olan bu antimon şeklidir.
Kükürt antimon buharlarının keskin bir şekilde soğutulmasıyla, havaya erişim olmadan 400 o C'ye ısıtıldığında gri antimon haline gelen siyah antimon oluşur (yoğunluk 5,3 g / cm3). Siyah antimon yarı iletken özelliklere sahiptir. Sarı antimon, oksijenin sıvı stibin SbH3 üzerindeki etkisiyle oluşur ve az miktarda kimyasal olarak bağlı hidrojen içerir. Sarı antimon, ısıtıldığında ve görünür ışıkla aydınlatıldığında siyah antimona dönüşür.
Patlayıcı antimon grafite benzer (yoğunluk 5,64-5,97 g / cm3) ve çarpma ve sürtünme üzerine patlar. Bu modifikasyon, hidroklorik asit içindeki bir SbCl3 çözeltisinin düşük akım yoğunluğunda elektrolizi sırasında oluşur ve bağlı klor içerir. Patlayıcı antimon, ovulduğunda veya bir patlamayla vurulduğunda metalik antimon'a dönüşür.
Antimonun bir metal olduğunu kesin olarak söylemek imkansızdır. Ortaçağ simyacıları bile onu (bazı gerçek metaller gibi: çinko ve bizmut) "yarı metaller" grubuna sıraladı, çünkü bunlar daha kötü dövülmüşlerdi ve buna ek olarak, şekillendirilebilirlik bir metalin ana işareti olarak kabul edildi. simya fikirleri, her metal herhangi bir gök cismi ile ilişkilendirildi. O zamana kadar, bilinen tüm gök cisimleri zaten dağıtılmıştı (Güneş altınla ilişkilendirildi, Ay gümüşü kişileştirdi, Merkür - cıva, Venüs - bakır, Mars - demir, Jüpiter - kalay ve Satürn - kurşun), bu nedenle bağımsız simyacılara göre metaller artık yoktu.
Çoğu metalin aksine, antimon kırılgandır ve toza dönüşür (bu, porselen havaneli porselen havanda yapılabilir) ve ikinci olarak elektrik ve ısıyı daha kötü iletir (0 o C'de elektrik iletkenliği sadece% 3,76'dır. gümüşün elektriksel iletkenliği). Aynı zamanda, kristalin antimon, 310 o C'nin üzerinde karakteristik bir metalik parlaklığa sahiptir, plastik olur, ayrıca yüksek saflıkta tek kristaller plastiktir. Sülfürik asit ile antimon, sülfat Sb2 (SO4) 3 oluşturur ve kendini metalik kalitede gösterir ve nitrik asit, antimonu, bir metal olmayan olarak doğasını kanıtlayarak, hidratlı bir bileşik xSb2O5 * yH2O şeklinde oluşan daha yüksek bir okside oksidize eder. Antimonun metalik özelliklerinin oldukça zayıf olduğu, ancak metal olmayan bir maddenin özelliklerinin tam olarak doğasında bulunmadığı ortaya çıktı.
Kimyasal özellikler
Antimon atomunun dış elektronlarının konfigürasyonu 5s25p3'tür. Bileşiklerde antimon, arsenik ile benzerlikler gösterir, ancak ondan belirgin metalik özelliklerde farklılık gösterir, +5, +3 ve -3 oksidasyon durumları gösterir. Kimyasal olarak elli birinci element inaktiftir - oda sıcaklığında havada metalik antimon stabildir, antimon (III) oksit veya antimon anhidrit oluşumu ile erime noktasına (~ 600 o C) yakın sıcaklıklarda oksitlenmeye başlar. - Sb2O3:
4Sb + 3O2 → 2Sb2O3
erime noktasının üzerinde antimon tutuşur. Antimon (III) oksit, temel özelliklerin baskın olduğu amfoterik bir oksittir, çözünmez, mineraller oluşturur. Alkaliler ve asitlerle reaksiyona girer ve kuvvetli asitlerde, örneğin sülfürik ve hidroklorikte, antimon (III) oksit, antimon (III) tuzları oluşturmak için, alkalilerde H3SbO3 veya metantimon HSbO2 asidi oluşturmak için çözülür:
Sb2O3 + 2NaOH → 2NaSbO2 + H2O
Sb2O3 + 6HCl → 2SbCl3 + 3H2O
Sb2O3, oksijen içinde 700 o C'nin üzerine ısıtıldığında, Sb2O4 bileşiminin bir oksidi oluşur:
2Sb2O3 + O2 → 2Sb2O4
Sb2O4 aynı anda üç ve beş değerli antimon içerir. Yapısında, oktahedral gruplar ve birbirine bağlıdır. Bu antimon oksit en kararlı olanıdır.
Ezilmiş toz haline getirilmiş antimon bir klor atmosferinde yanar, elli birinci element diğer halojenlerle aktif olarak reaksiyona girerek antimon halojenürler oluşturur. Metalik antimon, nitrojen ve hidrojen ile reaksiyona girmez, tıpkı silikon ve borda olduğu gibi, karbon erimiş antimon içinde hafifçe çözülür. Antimon, füzyon sırasında kükürt, fosfor, arsenik ve birçok metalle birleşir. Metallerle birleştiğinde antimon, antimonidler oluşturur, örneğin kalay antimonid SnSb, nikel Ni2Sb3, NiSb, Ni5Sb2 ve Ni4Sb. Antimonidler, hidrojenin stibinde (SbН3) metal atomları ile yer değiştirmesinin ürünleri olarak düşünülebilir. Bazı antimonidler, özellikle AlSb, GaSb, InSb, yarı iletken özelliklere sahiptir.
Antimon suya ve seyreltik asitlere dayanıklıdır. Dolayısıyla, örneğin, antimon hidroklorik asitte ve sulandırılmış sülfürik asitte çözünmez. Hidroflorik ve hidroflorik asitlerle de reaksiyona girmez. Bununla birlikte, konsantre hidroklorik ve sülfürik asitler antimonu yavaşça çözerek klorür SbCl3 ve sülfat Sb2 (SO4) 3 oluşturur. Kötü çözünür β-antimonik asit HSbO3, konsantre nitrik asit ile oluşturulur:
3Sb + 5HNO3 → 3HSbO3 + 5NO + H2O
Antimon, aqua regia'da nitrik ve tartarik asitlerin bir karışımı içinde çözünür. Alkaliler ve NH3 çözeltilerinin antimon üzerinde etkisi yoktur; erimiş alkaliler antimonları çözmek için antimonları çözer.
Alkali metallerin nitratları veya kloratları ile ısıtıldığında, toz haline getirilmiş antimon, antimon asit tuzları oluşturur. Pratik ilgi çekici olan, indirgeyici özelliklere sahip olan antimon asitlerinin az çözünür tuzları - antimonatlar (MeSbO3 * 3H2O, burada Me Na, K'dir) ve seçilmemiş metastimonik asit - metaantimonitler (MeSbO2 * 3H2O) tuzlarıdır. Alkali metallerin antimonatları (III), özellikle potasyum, diğer antimonatların aksine suda çözünür.
Havada ısıtıldıklarında antimonatlara (V) oksitlenirler. Bilinen metaantimonatlar (III), örneğin KSbO2, Na3SbO3 gibi ortoantimonatlar (III) ve poliantimonatlar, örneğin NaSb5O8, Na2Sb4O7. Nadir toprak elementleri, ortoantimonatlar LnSbO3 ve Ln3Sb5O12 oluşumuyla karakterize edilir. Nikel antimonatları, manganez organik sentezde katalizörlerdir (oksidasyon ve polikondansasyon reaksiyonları), nadir toprak elementlerinin antimonatları lüminoforlardır.
Önemli antimon bileşiklerinden, okside (III) ek olarak, aşağıdakiler de izole edilir: hidrit (stibin) SbН3 - HCl'nin magnezyum veya çinko antimonidler üzerindeki etkisiyle oluşan renksiz zehirli bir gaz veya üzerinde SbCl3'ün bir hidroklorik asit çözeltisi NaBH4. Stibin, oda sıcaklığında yavaşça antimon ve hidrojene ayrışır, işlem 150 o C'ye ısıtıldığında önemli ölçüde hızlanır; okside olur, havada yanar; suda az çözünür; yüksek saflıkta antimon elde etmek için kullanılır. Elli birinci elementin bir diğer önemli bileşiği antimon (V) oksit veya antimon anhidrittir, Sb2O5 (sarı kristaller, suda çözünür, antimonik asit oluşturur) esas olarak asidik özelliklere sahiptir.
İlginç bir şekilde, düşük antimon oksit (Sb2O3) antimon anhidrit olarak adlandırılır, ancak bu ifade yanlıştır, çünkü anhidrit asit oluşturan bir oksittir ve Sb (OH) 3'te bir Sb2O3 hidrat, temel özellikler asidik olanlara açıkça üstün gelir. . Bu nedenle, düşük antimon oksidin özellikleri, antimonun bir metal olduğunu gösterir. Bununla birlikte, daha yüksek antimon oksit Sb2O5, gerçekten de açıkça belirgin asidik özelliklere sahip bir anhidrittir ve bu, antimonun hala metal olmadığı gerçeğinin lehine konuşur. Antimonun fiziksel özelliklerinde gözlemlenen düalizmin, antimonun kimyasal özelliklerinde de izlendiği ortaya çıktı.
Antimonit. White Caps Mine County Nevada, ABD. Fotoğraf: A.A. Evseev.
Http://i-Think.ru/ web sitesindeki materyalleri kullanma
ADR 6.1
Zehirli maddeler (zehir)
Solunduğunda, ciltle temasında veya yutulduğunda zehirlenme riski. Su ortamı veya kanalizasyon sistemi için tehlikelidir
Acil durum aracının terk edilmesi için maske kullanın
Beyaz eşkenar dörtgen, ADR numarası, siyah kafatası ve kemiklerin
ADR 8
Aşındırıcı (kostik) maddeler
Aşınmış cilt nedeniyle yanma riski. Birbirleriyle (bileşenler), su ve diğer maddelerle şiddetli reaksiyona girebilirler. Dökülme / dökülme aşındırıcı bir buhar verebilir.
Su ortamı veya kanalizasyon sistemi için tehlikelidir
Beyaz eşkenar dörtgenin üst yarısı, siyah - alt, eşit boyut, ADR numarası, test tüpleri, eller
| Taşıma sırasında özellikle tehlikeli yükün adı | oda BM | Sınıf ADR |
| ANTİMONİ - TOZ | 2871 | 6.1 |
| Antimon pentaflorür ANTİMON PENTAFLORÜR | 1732 | 8 |
| ANTİMON LAKTAT | 1550 | 6.1 |
| Antimon pentaflorür | 1732 | 8 |
| ANTİMON PENTAKLORÜR SIVI | 1730 | 8 |
| ANTİMON PENTAKLORÜR ÇÖZÜMÜ | 1731 | 8 |
| ANTİMON İNORGANİK SIVI BİLEŞİK, N.Z.K. | 3141 | 6.1 |
| ANTİMON BİLEŞİK, İNORGANİK, KATI, N.Z.K. | 1549 | 6.1 |
| ANTİMON TRİKLORÜR, KATI | 1733 | 8 |
| ANTİMONİ-POTASYUM TARTRAT | 1551 | 6.1 |
Antimon (İngilizce Antimon, Fransız Antimoine, Alman Antimon) hem metal hem de belirli bileşikler biçiminde uzun zamandır bilinmektedir. Berthelot, Tello'da (güney Babil) bulunan ve geçmişi 3. yüzyılın başlarına tarihlenen bir metal antimon vazo parçasını anlatıyor. M.Ö e. Metalik antimondan yapılmış diğer nesneler de, özellikle Gürcistan'da, MÖ 1. bin yıl öncesine kadar bulundu. h. Antimon bronz iyi bilinir ve eski Babil krallığı döneminde kullanılmıştır; bronz bakır ve katkı maddeleri içeriyordu - kalay, kurşun ve önemli miktarda antimon. Kurşunlu antimon alaşımları çeşitli ürünlerin imalatında kullanılmıştır. Bununla birlikte, eski zamanlarda, metalik antimonun görünüşe göre tek bir metal olarak kabul edilmediği, kurşun olarak alındığı unutulmamalıdır. Mezopotamya, Hindistan, Orta Asya ve diğer Asya ülkelerindeki antimon bileşiklerinden kükürtlü antimon (Sb 2 S 3) veya mineral "antimon parlaklığı" biliniyordu. Mineral, kozmetik amaçlı, özellikle göz makyajı "göz merhemi" için kullanılan ince, parlak siyah bir toz haline getirildi. Bununla birlikte, antimon ve bileşiklerinin uzun süredir devam eden dağılımı hakkındaki tüm bu bilgilerin aksine, arkeolojik kimya alanındaki ünlü araştırmacı Lucas, antimonun eski Mısır'da neredeyse hiç bilinmediğini iddia ediyor. Orada, metalik antimon kullanımına ilişkin yalnızca bir vaka ve antimon bileşiklerinin kullanımıyla ilgili birkaç vaka tespit edildiğini yazıyor. Ek olarak, Lucas'a göre, antimon tüm arkeolojik metal nesnelerde yalnızca safsızlık şeklinde bulunur; Mumyaların renklendirilmesinden de anlaşılacağı üzere kükürtlü antimon, en azından Yeni Krallık zamanına kadar makyaj için hiç kullanılmamıştı. Bu arada, MÖ III. Binyılda. e. Asya ülkelerinde ve Mısır'ın kendisinde kök, yer veya uyarım denen kozmetik bir ürün vardı; MÖ II bin yılda. e. Hint antimon kelimesi görünür; ancak tüm bu isimler esas olarak kurşun sülfür (kurşun cilası) için kullanılmıştır. Suriye ve Filistin'de, çağımızın başlangıcından çok önce. siyah makyaj sadece stimmi olarak değil, aynı zamanda kahkhal veya kogol olarak da adlandırıldı; bu, her üç durumda da bir merhem şeklinde ince kuru veya toz haline getirilmiş toz anlamına geliyordu. Daha sonraki yazarlar (çağımızın başlangıcında), örneğin Pliny, stimmi ve stibi diyorlar - gözleri oluşturmak ve tedavi etmek için kozmetik ve farmasötik araçlar. İskenderiye döneminin Yunan edebiyatında, bu kelimeler aynı zamanda siyah bir kozmetik (kara toz) anlamına da gelir. Bu isimler bazı varyasyonlarla Arap edebiyatına geçer. Öyleyse, İbn Sina'nın "Tıp Kanunları" nda uyarıcı, itmid veya atemid - bir kurşun tozu veya tortusu (macunu) ile birlikte görünür. Daha sonra al-kakhkhal (gaddar), alkol, alkol, esas olarak kurşun cilasına atıfta bulunarak literatürde yer almaktadır. Gözler için kozmetik ve tıbbi ürünlerin belirli bir gizemli ruh içerdiğine inanılıyordu, bu nedenle muhtemelen uçucu sıvılara alkol denilmeye başlandı. Simyacılar antimon ve kurşun olarak Antimonium'un parlaklığı olarak adlandırdılar. Ruland (1612) sözlüğünde bu kelime, siyah kükürt veya Almanların Spiesglas dediği bir mineral olarak, kurşun cevheri damarlarından, markasit, satürn, antimon (Stibium) ve stibium veya stimmi'den bir taş olan alkol olarak açıklanmaktadır. daha sonra Bpiesglanz (muhtemelen stibiumdan türetilmiştir). Bununla birlikte, isimlerdeki bu kadar karışıklığa rağmen, Batı Avrupa'da simya döneminde antimon ve bileşikleri sonunda kurşun ve bileşiklerinden ayırt edildi. Zaten simya literatüründe ve Rönesans yazılarında metalik ve kükürtlü antimon genellikle oldukça doğru bir şekilde tanımlanmaktadır. XVI.Yüzyıldan beri. antimon, özellikle altın metalurjisinde, aynaların parlatılmasında ve daha sonra matbaada ve tıpta çeşitli amaçlarla kullanılmaya başlandı. 1050'den sonra ortaya çıkan "antimon" kelimesinin kökeni farklı şekillerde açıklanmaktadır. Vasily Valentin'in, antimon kükürtlü maddenin bir domuz üzerindeki güçlü müshil etkisini keşfeden bir keşişin bunu arkadaşlarına nasıl tavsiye ettiğine dair iyi bilinen bir hikayesi var. Bu tıbbi tavsiyenin sonucu acınacak hale geldi - çare aldıktan sonra tüm keşişler öldü. Bu nedenle, sanki antimon "anti-monachium" dan (keşişlere karşı bir çare) türetilmiş adı almış gibi. Ama tüm bunlar daha çok bir anekdot. "Antimon" kelimesi büyük olasılıkla Arapların basitçe dönüştürülmüş bir itmid veya atemididir. Bununla birlikte, başka açıklamalar da var. Bu nedenle, bazı yazarlar "antimon" un Yunancadaki bir azalmanın sonucu olduğuna inanıyor. anthos ammonos veya tanrı Amun'un çiçeği (Jüpiter); bu yüzden antimon parlatıcısı olduğu iddia edildi. Diğerleri Yunancadan "antimon" üretiyor. anti-monos (mahremiyet karşıtı), doğal antimon her zaman diğer minerallerle birleştirildiğini vurgulamaktadır. Rusça antimon kelimesi Türk kökenlidir; Bu kelimenin asıl anlamı makyaj, merhem, ovalamadır. Bu isim günümüze kadar birçok oryantal dilde (Farsça, Özbekçe, Azerice, Türkçe vb.) Korunmuştur. Lomonosov, elementi "yarı metal" olarak kabul etti ve antimon olarak adlandırdı. Antimon ile birlikte antimon adı da geçer. 19. yüzyılın başlarında Rus edebiyatında. antimon (Zakharov, 1810), surma, surma, surma kinglet ve antimon kelimeleri kullanılır.