Çeşitli maddeler için çözücü olarak su. Su. Canlı organizmalar için suyun özellikleri ve önemi. III. Yeni materyal öğrenmek
(H2O) en yaygın ve önemli maddelerden biridir. Doğada saf su yoktur - her zaman safsızlıklar içerir. Saf su damıtılarak elde edilir. Damıtılmış suya, damıtılmış su denir. Su bileşimi (ağırlıkça):% 11.19 hidrojen ve% 88.81 oksijen. Saf su berrak, kokusuz ve tatsızdır. 0 ° C'de (1 g / cm3) en yüksek yoğunluğa sahiptir. Buzun yoğunluğu sıvı sudan daha azdır, bu nedenle buz yüzeye çıkar. Su 0 ° C'de donar ve 101,325 Pa basınçta 100 ° C'de kaynar. Isıyı kötü iletir ve elektriği çok kötü iletir. Su iyi bir çözücüdür. Su molekülü köşeli bir şekle sahiptir; hidrojen atomları oksijene göre 104.3 ° 'lik bir açı oluşturur. Bu nedenle, bir su molekülü bir dipoldür: Molekülün hidrojenin bulunduğu kısım pozitif yüklüdür ve oksijenin bulunduğu kısım negatiftir. Su moleküllerinin polaritesinden dolayı, içindeki elektrolitler iyonlara ayrışır. Sıradan H2O molekülleri ile birlikte, sıvı su, ilişkili moleküller içerir, yani bunlar, hidrojen bağlarının oluşması nedeniyle daha karmaşık agregalara (H2O) x bağlanır (Şekil 4). Su molekülleri arasındaki hidrojen bağlarının varlığı, fiziksel özelliklerinin anormalliklerini açıklar: 4 ° C'de maksimum yoğunluk, yüksek kaynama noktası (Н2О - Н2S - Н2Sе serisinde), anormal derecede yüksek ısı kapasitesi (4,18 kJ / (g K)) . Sıcaklık artışı ile hidrojen bağları kırılır ve su buhara geçtiğinde tam bir kopma meydana gelir.
Şekil 4. Su molekülü
Çözümler, bir çözücü, çözünen maddeler ve bunların etkileşiminden oluşan ürünlerden oluşan homojen çok bileşenli bir sistemdir. Toplanma durumuna göre solüsyonlar sıvı (deniz suyu), gaz (hava) veya katı (birçok metal alaşımı) olabilir. Gerçek çözeltilerdeki parçacık boyutları 10-9 m'den azdır (moleküler boyutlar sırasıyla). Sıvı bir çözelti içinde dağılmış moleküler veya iyonik parçacıklar, bu koşullar altında maddenin daha fazla çözünmesini sağlayacak miktarda mevcutsa, çözelti doymuş olarak adlandırılır. (Örneğin, 100 g H2O'ya 50 g NaCl koyarsanız, 200C'de sadece 36 g tuz çözülür).
Doymuş, fazla miktarda çözünen ile dinamik dengede olan bir çözümdür. 20 ° C'de 100 g suya 36 g'dan az NaCl konarak doymamış bir çözelti elde edilir. Tuz ve su karışımı 100 ° C'ye ısıtıldığında, 39,8 g NaCl 100 g suda çözülür. Şimdi çözülmemiş tuz çözeltiden çıkarılırsa ve çözelti dikkatlice 20 ° C'ye soğutulursa, fazla miktarda tuz her zaman çökelmez. Bu durumda aşırı doymuş bir çözümle uğraşıyoruz. Aşırı doymuş çözümler çok istikrarsızdır. Karıştırmak, çalkalamak, tuz taneleri eklemek aşırı tuzun kristalleşmesine ve doymuş kararlı bir duruma geçişe neden olabilir. Doymamış çözelti - doymuş olandan daha az madde içeren bir çözelti. Aşırı doymuş çözelti - doymuş çözeltiden daha fazla madde içeren bir çözelti.
Çözeltiler, bir çözücü ve bir çözünen maddenin etkileşimi ile oluşturulur. Bir çözücü ile bir çözünen arasındaki etkileşim sürecine çözme (çözücü su ise hidrasyon) denir. Çözünme, çeşitli şekil ve kuvvetlere sahip ürünlerin - hidratların oluşumu ile ilerler. Bu, hem fiziksel hem de kimyasal yapıdaki kuvvetleri içerir. Bileşenlerin bu tür etkileşimlerinden kaynaklanan çözünme sürecine çeşitli termal fenomenler eşlik eder. Çözünmenin enerji özelliği, işlemin tüm endo- ve ekzotermik aşamalarının ısı etkilerinin cebirsel toplamı olarak kabul edilen çözeltinin oluşum ısısıdır. Bunların en önemlileri:
- ısı soğurma süreçleri - kristal kafesinin yok edilmesi, moleküllerdeki kimyasal bağların kopması;
- ısı üreten süreçler - bir çözünen maddenin bir çözücü (hidratlar) vb.İle etkileşiminden oluşan ürünlerin oluşumu.
Kristal kafesin yıkım enerjisi, çözünen maddenin hidrasyon enerjisinden daha az ise, çözünme, ısının serbest bırakılmasıyla devam eder (ısıtma gözlemlenir). Dolayısıyla, NaOH'nin çözünmesi ekzotermik bir süreçtir: 884 kJ / mol, kristal kafesin yok edilmesi için harcanır ve sırasıyla hidratlanmış Na + ve OH - iyonlarının oluşumu sırasında 422 ve 510 kJ / mol salınır. Kristal kafesin enerjisi hidrasyon enerjisinden daha büyükse, çözünme, ısının emilmesiyle devam eder (sulu bir NH4NO3 çözeltisi hazırlarken, sıcaklıkta bir düşüş gözlenir).
Çözünürlük. Sudaki (veya diğer çözücülerdeki) birçok maddenin sınırlayıcı çözünürlüğü, belirli bir sıcaklıkta doymuş bir çözeltinin konsantrasyonuna karşılık gelen sabit bir değerdir. Çözünürlüğün niteliksel bir özelliğidir ve referans kitaplarda 100 g çözücü başına gram cinsinden verilmiştir (belirli koşullar altında). Çözünürlük, çözünen maddenin ve çözücünün doğasına, sıcaklığa ve basınca bağlıdır.
1. Çözünen maddenin doğası. Kristalli maddeler şu şekilde sınıflandırılır:
P - yüksek oranda çözünür (100 g su başına 1.0 g'dan fazla);
M - az çözünür (100 g su için 0.1 g - 1.0 g);
H - çözünmez (100 g su başına 0,1 g'dan az).
2. Çözücünün doğası. Bir çözelti oluştuğunda, her bir bileşenin parçacıkları arasındaki bağlar, farklı bileşenlerin parçacıkları arasındaki bağlarla değiştirilir. Yeni bağların oluşması için, çözümün bileşenlerinin aynı türde bağlara sahip olması, yani aynı nitelikte olması gerekir. Bu nedenle, iyonik maddeler polar çözücülerde ve polar olmayanlarda zayıf bir şekilde çözülür, moleküler maddeler ise tam tersini yapar.
3. Sıcaklığın etkisi. Bir maddenin çözünmesi ekzotermik bir süreçse, artan sıcaklıkla çözünürlüğü azalır (örneğin, suda Ca (OH) 2) ve bunun tersi de geçerlidir. Çoğu tuz, ısıtmada çözünürlükteki bir artışla karakterize edilir (Şekil 5). Neredeyse tüm gazlar, ısının açığa çıkmasıyla çözülür. Gazların sıvılar içindeki çözünürlüğü sıcaklık arttıkça azalır, azaldıkça artar.
4. Baskı etkisi. Artan basınçla birlikte gazların sıvılar içindeki çözünürlüğü artar, azaldıkça azalır.
Şekil 5. Maddelerin çözünürlüğünün sıcaklığa bağlılığı
2. sınıf öğrencisi
Deneysel olarak, suyun birçok maddenin çözücüsü olduğunu, bu nedenle canlıların yaşamı için gerekli olduğunu bulmak mümkün olmuştur.
İndir:
Ön izleme:
Belediye bütçe eğitim kurumu
"Klyuevskaya orta öğretim okulu"
"Su bir çözücü gibidir,
su çözünme değeri "
Tamamlandı: 2. sınıf öğrencisi
Danışman: ilkokul öğretmeni
Paderina Olga Nikolaevna
itibaren. Klyuevka
2018
Giriş
“… Tadınız yok, renginiz yok, kokunuz yok, tarif edilemezsiniz, ne olduğunuzu bilmeden keyif alıyor musunuz? Bu, yaşam için gerekli olduğun anlamına gelmez: Sen hayatın kendisisin. Bizi neşeyle dolduruyorsunuz ... Dünyanın en büyük servetisiniz ... "
Antoine de Saint-Exupéry
Proje: "Çözücü olarak su, suda çözünmenin anlamı"
Projenin amacı: Suyun bir çözücü olup olmadığını öğrenin
Proje hedefleri:
1) bir deney yapmak ve maddeler için bir çözücü olarak su hakkında bir sonuç çıkarmak;
2) çeşitli bilgi kaynakları ile bağımsız çalışmayı öğrenir;
3) doğaya olan sevgiyi beslemek, ona saygı duymak.
Çalışmanın amacı: Su.
Çalışma konusu: suyun özelliği çözünürlüktür.
Hipotezler:
Diyelim ki ... (tuz suda çözünür)
Diyelim ki ... (şeker suda çözünür)
Belki ... (kum suda çözülmez)
Ya eğer ... (tebeşir suda çözülmez)
Ana bölüm
Su hakkında ne biliyoruz?
Dünya haritasına bir göz atın.
En çok mavi boyası var. Ve haritalardaki mavi renk, hiç kimsenin yapamayacağı suyu tasvir ediyor ve onun yerini alacak hiçbir şey yok.
Su, dünya yüzeyinin 3 / 4'ünü kaplar. Su her yerde. Kalın bir hava tabakası tüm dünyayı kesintisiz bir kabukla kaplar. Ve havada çok fazla su, buhar, bulutlar, bulutlar var.
Su, herhangi bir canlı organizmanın bir parçasıdır. Elinizde bir bitkinin yaprağını buruşturmanız yeterli ve içinde nem bulacağız. Bitkilerin her yerinde su bulunur. Hayvanların vücudunda su, kütlenin yarısından fazladır.
Su, insanlar için en önemli maddelerden biridir. Vücut için su kaybı, açlıktan daha tehlikelidir. Bir kişi yemeksiz bir aydan fazla ve susuz 10 günden az yaşayabilir.
Tarlalar ve ormanlar su içer. Kuşlar ve hayvanlar onsuz yaşayamaz. Enerji santrallerinde su çalışır. Ancak su insanlara sadece su vermekle kalmıyor, aynı zamanda onları besliyor - gemiler gece gündüz yelken açıyor ve denizlerde ve okyanuslarda kargo taşıyor. Su aynı zamanda yolcuları taşımak için bir yoldur. Susuz ekmek, kağıt, lastik, kumaş, şeker, ilaç yapamazsınız - su olmadan hiçbir şey yapılamaz.
Ve 2. sınıf öğrencileri suyun özellikleri hakkında ne biliyorlar?
Öğrencilerden suyun özellikleri ile ilgili birkaç soruya cevap vermeleri istendi. 22 kişiyle görüşüldü
Anket sonuçları tabloda sunulmaktadır.
Soru | Cevap | Kişi Numarası |
Suyun rengi ne? |
| 20 kişi 2 kişi |
Suyun rengini değiştirebilir miyim? |
| 19 kişi 2 kişi 1 kişi |
Su, maddeleri çözebilir mi? |
| 12 kişi 10 kişi |
Bir insan susuz ne kadar dayanabilir? |
| 5 kişi 15 kişi 2 kişi |
Anketlerin analizi, 2. sınıf öğrencilerinin çoğunluğunun (10 kişi) "Su, maddeleri çözebilir mi?" Sorusuna cevap seçmekte zorlandıklarını göstermiştir. Bu nedenle birbizim alaka düzeyi projenin bir kısmı, pratikte herkesi suyun temel özelliklerinden biri olan çözünürlük, bu özelliğin her canlı için ne kadar gerekli olduğunu, bir kişinin bulaşıkları yıkarken, yıkarken hangi su özelliğini kullandığını bulma olasılığından ibarettir. çamaşır mı yıkıyor?
Birçok insan suyu iyi bildiğini düşünür. Sonuçta, herkes her gün yıkar, su içer, yağmurun nasıl yağdığını, nehrin nasıl aktığını sık sık izler. Ancak doğada her şeyin o kadar basit olmadığı ortaya çıktı. İçinde hala birçok sır var. Bilim adamları bunları anlamaya çalışıyor. Ve basit bir taneyle başlayacağız: Suyun okul koşullarındaki çözünürlüğünü inceleyeceğiz.
Tecrübeyi suyun gizeminin perdesini açmak için kullanalım.
Deneyin amacı: suyun bir çözücü olduğunu gösterin.
1 numaralı deneyim:
Bir bardak içme suyuna 1 tatlı kaşığı tuz koydum, suyu 1 dakika karıştırdım, suyun berrak olduğunu fark ettim, tadı tuzlu yani tuz eridi. Su bir çözücüdür.
2 numaralı deneyim:
Bir bardak içme suyuna 1 tatlı kaşığı şeker koydum, suyu 1 dakika karıştırdım, suyun berrak olduğunu fark ettim, tadı tatlı hale geldi yani şeker eridi. Sonuç: su bir çözücüdür.
3 numaralı deneyim:
Bir bardak içme suyuna 1 kaşık kum koydum, suyu 1 dakika karıştırdım, suyun kirlendiğini, bulanıklaştığını fark ettim, bir süre bekledikten sonra dibinde bir tortu belirdi yani kum çözülmedi. Sonuç: su tüm maddeleri çözmez.
4 numaralı deneyim:
Bir bardak içme suyuna 1 kaşık ezilmiş tebeşir koydum, suyu 1 dakika karıştırdım, suyun beyazlaştığını fark ettim, bir süre bekledikten sonra tebeşir dibe çöktü, bir çökelti belirdi, bu da tebeşir anlamına geliyor çözülmedi.
Sonuç: su tüm maddeleri çözmez.
Sonuç: su bir çözücüdür, ancak içinde tüm maddeler çözünmez.
Sonuç
Deneysel olarak, suyun birçok maddenin çözücüsü olduğunu, bu nedenle canlıların yaşamı için gerekli olduğunu bulmak mümkün olmuştur.
Hayvan ve bitki organizmaları% 50 ila% 90 su içerir. İnsan vücudunda su, vücut ağırlığının yaklaşık% 65'ini oluşturur. İnsan vücudu tarafından% 10'dan fazla su kaybı ölüme neden olabilir. 70 yıllık yaşam beklentisi olan kişi 25 ton su tüketir. Bunu ders kitabından ve diğer bilimsel literatürden öğrendik.
Altın, gümüş, demir, cam bile suda önemsiz derecede çözünür. Suyun diğer maddeleri çözme kabiliyetinden dolayı asla mutlak saf olarak adlandırılamaz. "Temiz" su kavramı şarta bağlıdır.
İnsanlar uzun zamandır gümüş kaplara dökülen suyun uzun süre bozulmadığını fark etmişlerdir. Gerçek şu ki, sudaki bakteriler üzerinde zararlı bir etkiye sahip olan çözünmüş gümüş içeriyor. Özellikle astronotlar uçuşları sırasında "Gümüş" su kullanırlar.
Sadece katı ve sıvı maddeler suda çözünmez, aynı zamanda örneğin balıklar gibi gazlar ve diğer hayvanlar ve bitkiler suda çözünmüş oksijeni solur. Su katılımı olmadan canlı organizmalarda tek bir işlem gerçekleşmez. Bitkilerin, tohum çimlenmesi için topraktaki maddeleri emmesi, bunları çözelti şeklinde bitki boyunca hareket ettirmesi gerekir.
Hipotezimiz doğrulandı:ol, şeker suda çözülür, kireç ve kum suda çözülmez. Bu, çözünürlüğün suyun önemli bir özelliği olduğu anlamına gelir.
Suyu duydun mu? Onun her yerde olduğunu söylüyorlar!
Bir su birikintisinde, denizde, okyanusta ve muslukta.
Bir saçağı gibi donar, sisle ormanın içine sızar,
Dağlarda buzul deniyor, gümüş bir kurdele gibi sarılıyor.
Suyun her zaman yol arkadaşımız olduğu gerçeğine alışkınız!
Onsuz yıkayamayız, yemek yiyemeyiz, sarhoş olamayız.
Size rapor etmeye cesaret ediyorum: onsuz yaşayamayız!
DİKKATİNİZ İÇİN TEŞEKKÜRLER!
Su moleküllerinin oluşum enerjisi yüksektir, 242 kJ / mol'dür. Bu, suyun doğal koşullarda stabilitesini açıklar. Elektriksel özellikler ve moleküler yapı ile birleşen stabilite, suyu birçok madde için neredeyse evrensel bir çözücü haline getirir. Yüksek dielektrik sabiti, molekülleri polar olan maddelere göre suyun en yüksek çözülme gücünü belirler. Birçok tuz, asit ve baz, inorganik maddelerden elde edilen suda çözünür. Organik maddelerden, yalnızca polar grupların önemli bir bölümünü oluşturduğu moleküllerde çözünür olanlar - birçok alkol, amin, organik asit, şeker vb.
Maddelerin suda çözünmesine, molekülleri veya iyonları ile su molekülleri arasında zayıf bağların oluşumu eşlik eder. Bu fenomen hidrasyon olarak adlandırılır. İyonik yapıya sahip maddeler için, oksijen atomunun yalnız elektron çifti ile verici-alıcı bağına bağlı olarak katyonların etrafında hidrasyon kabuklarının oluşumu karakteristiktir. Yarıçapları ne kadar küçük ve yük ne kadar yüksekse, katyonlar o kadar sulu olur. Genellikle katyonlardan daha az hidratlanmış anyonlar, su moleküllerini hidrojen bağlarıyla bağlar.
Maddelerin çözünme sürecinde, su moleküllerinin dipolünün elektrik momentinin büyüklüğü değişir, uzaysal yönelim değişiklikleri, bazı hidrojen bağları kopar ve diğer hidrojen bağları oluşur. Bu fenomenler birlikte iç yapının yeniden yapılandırılmasına yol açar.
Katıların sudaki çözünürlüğü, bu maddelerin niteliğine ve sıcaklığa bağlıdır ve büyük ölçüde değişir. Çoğu durumda sıcaklıktaki bir artış, tuzların çözünürlüğünü arttırır. Bununla birlikte, CaSO 4 2H 2 O, Ca (OH) 2 gibi bileşiklerin çözünürlüğü artan sıcaklıkla azalır.
Biri su olan sıvıların karşılıklı çözünmesi ile çeşitli durumlar mümkündür. Örneğin, her ikisi de polar olduğu için alkol ve su herhangi bir oranda birbirine karışır. Benzin (polar olmayan sıvı) suda hemen hemen çözünmez. En yaygın olanı, sınırlı karşılıklı çözünürlük durumudur. Bir örnek su - eter ve su - fenol sistemleridir. Isıtıldığında bazı sıvılar için karşılıklı çözünürlük artar, bazılarında ise azalır. Örneğin, su - fenol sistemi için, 68 ° C'nin üzerindeki bir sıcaklık artışı sınırsız karşılıklı çözünürlüğe yol açar.
Gazlar (örneğin, NH3, CO 2, SO 2), su ile kimyasal etkileşime girdiklerinde, kural olarak suda kolaylıkla çözünürler; genellikle gazların çözünürlüğü düşüktür. Sıcaklık yükseldikçe gazların sudaki çözünürlüğü azalır.
Oksijenin sudaki çözünürlüğünün, nitrojenin çözünürlüğünden neredeyse 2 kat daha yüksek olduğu unutulmamalıdır. Sonuç olarak, rezervuarların veya arıtma tesislerinin suyunda çözünen havanın bileşimi atmosferik olandan farklıdır. Çözünmüş hava, su ortamında yaşayan organizmalar için çok önemli olan oksijenle zenginleştirilmiştir.
Sulu çözeltiler için, diğerlerinde olduğu gibi, donma noktasında bir azalma ve kaynama noktasında bir artış karakteristiktir. Çözeltilerin genel özelliklerinden biri, ozmoz olgusunda kendini gösterir. Farklı konsantrasyonlarda iki çözelti yarı geçirgen bir bölmeyle ayrılırsa, çözücü molekülleri seyreltik bir çözeltiden konsantre bir çözeltiye nüfuz eder. Osmoz mekanizması, genel doğal ilkeye göre, tüm moleküler sistemlerin en tekdüze dağılım durumuna (iki çözüm durumunda - her iki taraftaki konsantrasyonları eşitleme arzusu) eğiliminde olduğunu hesaba katarsak anlaşılabilir. bölüm).
Su, her tür yaşama uyarlanmış evrensel bir çözücüdür. Hemen hemen her maddeyi, özellikle iyonik ve polar bileşikleri çözer. Darbenin benzersiz özellikleri, yüksek bir dielektrik sabiti ile karakterize edilir. Doğada su, bir şekilde içine giren birçok madde ve bileşik içerir.
Çözünme süreci
İlk bakışta çürüme süreci basittir, ancak özü göründüğünden çok daha karmaşıktır. Bu nedenle suda çözünen ve diğer sıvılarda çözünmeyen maddeler vardır. Bir çözümün oluşturulması fiziksel süreçlerle ilişkilidir: difüzyon, karıştırmanın bir sonucu olarak parçacıkların sıvılaşmasını tanımlar. Hidrasyon, suyun ilave bir maddeyle kimyasal olarak bağlandığı bir süreçtir.
Maddelerin çözünmesi şu şekilde karakterize edilir:
- meydana gelen hidrasyon;
- çözümün renginde bir değişiklik;
- termal etkiler (belirli koşullar altında) ve diğer faktörler.
Çözeltinin rengindeki bir değişiklik, karışımın meydana geldiğinin kanıtıdır. Örneğin, (başlangıçta beyaz olan) bir bakır sülfat karışımı suya yoğun bir mavi renk verir. Renkten bazların kimyasal özellikleri sorumluysa, fiziksel nedenlerden dolayı ısı açığa çıkar. Dolayısıyla bu tamamen fiziksel ve kimyasal bir süreçtir.
Çözüm nedir
Bir çözelti, bir çözücü ile homojen bir madde karışımıdır. Çözünen maddeler, polar su moleküllerinin etkisi altında küçük parçacıklara ayrılır ve sonuç olarak tamamen homojen olana kadar karışır. Sulu çözeltiler renksiz ve renklidir, ancak tek bir şey değişmez - renkleri ne olursa olsun şeffaftırlar.
Bir maddeye su eklemeniz veya dökmeniz farketmez. Ayrıca, işlem kademeli olarak gerçekleşir ve müdahale olmaksızın (karıştırma), bazı durumlarda gözle görülür bir çökelti oluşur. Diğer durumlarda, çözelti eklenen maddenin rengine göre renklendirilir, ancak her zaman ışığa karşı şeffaf kalır.
Çözünmeyen maddeler su basıncı altında yoğun bir tabaka halinde dibe çöker. Ya da yüzeyde düzensiz parçacıklar şeklinde kalabilirler. Sıvılar, su ile farklı yoğunluklara sahip oldukları için katman oluştururlar. Örneğin bitkisel yağ, yüzeyde bir film oluşturur.
Hangi maddeler suda çözülür hangileri çözülmez?
Su gerçekten çok yönlüdür ve özelliklerinde benzersizdir. Bazen parçacıkların tamamen yok edilmesini sağlamak için daha sert karıştırmak gerekir, ancak suyun çoğu herhangi bir bileşiği aşındırır. Bununla birlikte, kontrolünün bile ötesinde maddeler var.
Maddelerin dibe çöküp dağılmaması için su miktarının aşılması şartına göre bir durum vardır. Örneğin sofra tuzu: Çok miktarda eklendiğinde çözünmeyi durdurur ve yoğun, taş benzeri bir tabaka oluşturur.
Ayrıca bazı maddelerden sıvı temizlenebilirken bazılarında temizlenemez. Yani örneğin cıva suda çözünür ve arıtma işlemi imkansızdır. Günlük yaşamda bulunan diğer benzer maddeler: sofra ve deniz tuzu, her tür şeker, kabartma tozu, nişasta. Görünmezler ve suyu lekelemeye meyillidirler, ancak parçacıklar o kadar küçüktür ki, çözelti ile birlikte basitçe süzülürler. Kum veya kil gibi gevşek maddeler çözünmez, bu nedenle su filtrelenebilir.
Maddeye göre yeteneğin sınıflandırılması:
- İyi çözünür (alkol, şeker, tuz (aka sodyum), çoğu alkali ve metal nitrat).
- Az çözünür (alçıtaşı, berthollet tuzu, benzen, metan, nitrojen ve oksijen).
- Pratik olarak çözünmez (değerli ve yarı değerli metaller, kerosen, bir dizi yağ, inert gazlar, bakır sülfür).
Ayrı bir grup, yağda çözünen ve suda çözünen vitaminlerdir. İnsan sağlığı için gereklidirler ve kendi çözme yeteneklerinden dolayı su içeriği nedeniyle vücutta birikirler. Suda çözünen tür, C, B1, B2, B3 (PP), B6, B12, folik asit, pantotenik asit ve biyotin vitaminlerini içerir.
Bu nedenle çözücü olarak su oldukça benzersizdir. Karmaşık ve çözünmeyen maddelerin listesi, bir çözücü olarak suyun çok yönlülüğünden bahsetmek için yeterince kısadır.
Margarita Khalisova
“Su bir çözücüdür. Su arıtma "
Tema: Su bir çözücüdür. Su arıtma.
hedef: sudaki maddelerin kaybolmadığı, ancak eritmek.
Görevler:
1. Şu maddeleri tanımlayın: eritmek suda ve olmayanlar suda çözün.
2. Temizleme yöntemini tanıtın su - filtrasyonla.
3. Farklı temizleme yöntemlerini belirlemek ve test etmek için koşullar oluşturun su.
4. Çeşitli maddelerle çalışırken güvenli davranış kurallarına ilişkin bilgileri pekiştirmek.
5. Problem durumlarını ve çözümlerini modelleyerek mantıksal düşünme geliştirin.
6. Çeşitli maddelerle çalışırken doğruluk ve güvenli davranış geliştirmek.
7. Bilişsel etkinlik ve deneylere olan ilgiyi artırın.
Eğitim alanları:
Bilişsel gelişim
Sosyal ve iletişimsel gelişim
Fiziksel Geliştirme
Kelime çalışması:
zenginleştirme: filtre, filtreleme
canlandırma: huni
Ön çalışma: su, insan hayatındaki rolü hakkında konuşmalar; anaokulunda evde izlenen su; su ile deneyler; konuyla ilgili dikkate alınan resimler « Su» ; araştırma ve deneyler sırasında güvenlik kurallarına aşina oldular; su hakkında bilmeceler yapmak; kurgu, ekolojik masal okumak; su ile ilgili oyunlar.
Gösteri ve görsel malzeme: mavi elbiseli bebek "Düşürmek".
Bildiri: bardaklar su ile boş; çözücüler: şeker, tuz, un, kum, gıda boyası, sebze yağı; plastik kaşıklar, huniler, gazlı bez peçeteler, pamuklu pedler, muşamba önlükler, çaylı kupalar, limon, reçel, tek kullanımlık tabaklar, masalarda muşamba.
GCD hareketi
Eğitmen: - Beyler, sizinle bir sohbete başlamadan önce, sizi bilmece:
Denizlerde ve nehirlerde yaşar
Ancak genellikle gökyüzünde uçar.
Ve uçmaktan ne kadar sıkıldı
Yine yere düşer. (su)
Tahmin et konuşma ne hakkında olacak? Bu doğru, su hakkında. Bunu zaten biliyoruz su sıvıdır.
Hatırlayalım hangi özellikleri su başkaları üzerinde deneyler yaparak kurduk meslekler... Liste.
Çocuk:
1. Var su kokusu yok.
2. Tadı yok.
3. Şeffaftır.
4. Renksiz.
5. Su içine döküldüğü kabın şeklini alır.
6. Ağırlığa sahiptir.
Eğitmen: - Sağ. Suyu tekrar denemek ister misin? Bunu yapmak için kısaca bilim adamına dönüşüp laboratuvarımıza bakmamız gerekiyor. deneme:
Sağa sola dön,
Kendinizi laboratuvarda bulun.
(çocuklar mini laboratuvara gider).
Eğitmen: - Beyler, bakın, yine konuğumuz kim? Ve laboratuvardaki yenilikler neler?
Çocuk: - "Düşürmek", büyükbabanın torunu Bilen ve güzel bir kutu.
Bu kutuda ne olduğunu bilmek ister misiniz? Tahmin bulmacalar:
1. Ayrı ayrı - o kadar lezzetli değilim
Ama yemekte - herkesin ihtiyacı var (tuz)
2. Ben kar kadar beyazım
Hepsinin şerefine.
Ağzıma girdim -
Orada kayboldu. (şeker)
3. Cheesecake'ler benden pişiriliyor,
Ve krepler ve krepler.
Hamur yapıyorsanız,
Beni yere indirmeli (un)
4. Sarı, güneş değil,
Akar, değil su,
Tavada köpükler
Sıçramalar ve tıslamalar (sıvı yağ)
Gıda boyası - kekleri süslemek, yumurta boyamak için pişirmede kullanılır.
Kum - inşaat için kum havuzunda oynayın.
Çocuklar test tüplerini maddelerle inceler.
Eğitmen: - Tüm bu maddeler getirildi "Düşürmek" Böylece, onunla etkileşime girdiğinde suya ne olacağını anlamasına yardımcı olabiliriz.
Eğitmen: - İşimize suyla başlamak için neye ihtiyacımız var?
Çocuk: - Önlükler.
(çocuklar muşamba önlüklerini giyerler ve tepside temiz su bardakları olan masaya gelirler).
Eğitmen: - Bunlarla çalışmaya başlamadan önce kuralları hatırlayalım maddeler:
Çocuk:
1. Maddelerin tadına bakamazsınız - zehirlenme olasılığı vardır.
2. Maddeler çok aşındırıcı olabileceğinden ve solunum yolunu yakabileceğinden, dikkatlice koklamak gerekir.
Eğitmen: - Danil size bunu nasıl doğru yapacağınızı gösterecek (camdan gelen kokuyu avucunuzla yönlendirmek).
I. Araştırma İş:
Eğitmen: - Beyler, neyin değişeceğini düşünüyorsunuz? bu maddeleri suda çözün?
Maddeleri suyla karıştırmadan önce çocukların amaçlanan sonucunu dinliyorum.
Eğitmen: - Hadi kontrol edelim.
Çocukları her bir bardak suyu almaya davet ediyorum.
Eğitmen: - Bakın ve hangisinin orada olduğunu belirleyin su?
Çocuk: - Su berrak, renksiz, kokusuz, soğuk.
Eğitmen: - Seçtiğiniz maddeyle bir test tüpü alın ve bir bardak suda eritmekbir kaşıkla karıştırarak.
Düşünen. Çocukların cevaplarını dinliyorum. Doğru tahmin ettiler mi?
Eğitmen: - Şeker, tuza ne oldu?
Hızlı tuz ve şeker suda çözün, su temiz kalır, renksiz.
Un da suda çözünfakat su bulanıklaşır.
Ama sonra su biraz duracak, un dibe çöküyor ama çözüm bulutlu kalmaya devam ediyor.
Su kum kirlendi, çamurlandı, artık karışmazsan, kum camın dibine battı, görebilirsin, yani değil çözüldü.
Gıda tozu çözücü hızla değişen renk su, yani iyi çözülür.
Petrol değil suda çözünür: ikiside yayılır yüzeyinde ince bir film olarak veya sarı damlacıklar şeklinde suda yüzer.
Su bir çözücüdür! Ama tüm maddeler değil içinde çözün.
Eğitmen: - Beyler, sizinle çalıştık ve "Düşürmek" bizi dinlenmeye davet ediyor.
(Çocuklar başka bir masaya oturur ve oynar.
Bir oyun: "Sanırım içeceğin tadı var (Çay)».
Farklı tatlarla çay içmek: şeker, reçel, limon.
II Deneysel çalışma.
1. masaya yaklaşıyoruz.
Eğitmen: - Çocuklar, su bu maddelerden arındırılabilir mi? çözüldü? Tortu içermeyen önceki şeffaflık durumuna geri döndürün. Nasıl yapılır?
Gözlüğünüzü almanızı öneririm çözümler ve tablo 2'ye gidin.
Eğitmen: - Filtreleyebilirsiniz. Bu bir filtre gerektirir. Nasıl bir filtre yapabilirsiniz? Gazlı bez ve pamuklu ped ile yapacağız. Gösteriyorum (huniye birkaç kat katlanmış bir gazlı bez peçeteyi, pamuklu bir yastığı ve boş bir bardağa koydum).
Çocuklarla filtre yapmak.
Filtreleme yöntemini gösteriyorum ve sonra çocuklar suyu seçtikleri maddeyle filtreliyorlar.
Çocuklara acele etmemelerini hatırlatıyorum, küçük bir dere dökün çözüm filtreli bir huniye. Diyorum atasözü: "Aceleyle - insanları güldürürsün".
Filtrelemeden sonra ne olduğunu düşünün su farklı maddelerle.
Yağı hızlı bir şekilde filtrelemeyi başardık çünkü yapmadı suda çözünmüşfiltrede yağ kalıntıları açıkça görülüyor. Aynı şey kumda da oldu. İyi olan maddeler suda çözünmüş: şeker, tuz.
Su süzüldükten sonra un ile daha şeffaf hale geldi. Unun çoğu filtreye yerleşti, sadece çok küçük parçacıklar filtreden kayarak bardağa girdi, bu nedenle su oldukça şeffaf değil.
Boyayı süzdükten sonra, filtrenin rengi değişti, ancak süzüldü çözüm ayrıca renkli kaldı.
GCD'nin özeti:
1. Hangi maddeler suda çözün? - şeker, tuz, boya, un.
2. Hangi maddeler değildir suda çözün - kum, sıvı yağ.
3. Hangi temizleme yöntemi tanıştığımız su? - filtreleme.
4. Ne anlamıyla? - filtre.
5. Herkes güvenlik kurallarına uydu mu? (bir örnek).
6. İlginç olan ne (yeni) bugün öğrendin mi
Eğitmen: - Bugün öğrendin su - çözücü, hangi maddeleri kontrol ettim eritmek suda ve suyu farklı maddelerden nasıl arındırabilirsiniz.
"Düşürmek" Yardımınız için teşekkürler ve size eskiz deneyleri için bir albüm veriyor. Bu araştırmamızı sonuçlandırıyor, laboratuvardan dönüyoruz grup:
Sağa sola dön.
Kendinizi tekrar grupta bulun.
Edebiyat:
1. A. I. Ivanova Anaokulunda çevresel gözlemler ve deneyler
2.G.P. Tugusheva, A.E. Chistyakova Orta ve yaşlı okul öncesi çocukların deneysel etkinliği st.Petersburg yaşı: Childhood-Press 2010.
3. Okul öncesi yaştaki çocukların bilişsel araştırma faaliyeti - Anaokulundaki çocuk №3,4,5 2003.
4. Okul öncesi çağındaki bir çocuğun araştırma faaliyeti - D / v №7 2001.
5. Su ve hava ile deneyler - Д / В №6 2008.
6. Anaokulunda deneysel faaliyetler - Okul öncesi eğitim kurumu eğitmeni №9 2009.
7. Oyunlar - daha genç bir okul öncesi çocuğun denenmesi - Okulöncesi pedagoji №5 2010.