Voda kot topilo različnih snovi. Voda. Lastnosti in vrednost vode za žive organizme. III. Preučevanje novega gradiva
(H2O) je ena najpogostejših in pomembnih snovi. V naravi ni čiste vode, vedno vsebuje nečistoče. Očistite vodo z destilacijo. Predsekana voda se imenuje destilirana. Sestava vode (po masi): 11,19% vodika in 88,81% kisika. Čista voda je prozorna, ni vonja in okusa. Ima največjo gostoto pri 0 ° C (1 g / cm3). Gostota ledu je manjša od gostote tekoče vode, zato se led pojavi do površine. Voda zamrzne pri 0 ° C in zavre pri 100 ° C pri tlaku 101 325 PA. Ne porablja topline in električne energije zelo slabo. Voda je dobro topilo. Vodna molekula ima kotno obliko vodikovih atomov glede na kisik, kot je kot enak 104,3 °. Zato je vodna molekula dipol: del molekule, kjer se nahaja vodik, se napolnjuje pozitivno, del, kjer je kisik negativen. Zaradi polarnosti vodnih molekul se elektrolit raztopijo v ioni. V tekoči vodi, skupaj s konvencionalnimi H2O molekulami, so povezane molekule vsebovane, t.j., ki je povezan z bolj zapletenimi agregati (H2O) X zaradi nastajanja vodikovih vezi (sl. 4). Prisotnost vodikovih vezi med vodnimi molekulami je pojasnjena z nepravilnostmi njegovih fizikalnih lastnosti: največja gostota pri 4 ° C, visoko vrelišče (v vrstici H2O-H2S - H2SE) anomalno visoka toplotna zmogljivost (4.18 kJ / ( g k)). Z naraščajočim temperaturo so lomljene vodikove vezi, popolna vrzel pa se pojavi, ko se voda giblje v paro.
Slika 4. Vodna molekula
Rešitve - homogeni večkomponentni sistem, ki sestoji iz snovi in \u200b\u200bproizvodov s topilom topila in izdelki njihove interakcije. Z agregatnim stanjem so lahko rešitve tekoče (morska voda), plinasto (zrak) ali trdno snov (številne kovinske zlitine). Dimenzije delcev v resničnih raztopinah so manjša od 10-9 m (vrstni red molekul). Če so molekularni ali ionski delci, porazdeljeni v tekoči raztopini, prisotni v takšni količini, ki pod temi pogoji ni nadaljnjega raztapljanja snovi, se raztopina imenuje nasičena. (Na primer, če postavite 50 g Nacl v 100 g H2O, potem se lahko samo 36 g soli raztopi na 200C).
Nasičena je rešitev, ki je v dinamičnem ravnovesju s presežkom raztopljenega snovi. Z namestitvijo v 100 g vode na 200C manj kot 36 g NaCl, se pridobljena nenasičena raztopina. Ko se zmes soli z vodo segrejemo na 1000C, se bo pojavilo raztapljanje 39,8 g NaCl v 100 g vode. Če lahko enostavno odstranite netopne soli iz raztopine, in raztopino se skrbno ohladi na 200C, presežek količine soli vedno pade v sediment. V tem primeru se ukvarjamo z omejeno rešitev. Prekinjene raztopine so zelo nestabilne. Mešanje, tresenje, dodajanje soli Gravinok lahko povzroči kristalizacijo presežne soli in prehod na nasičeno trajnostno stanje. Nenasirana rešitev je raztopina, ki vsebuje manj kot v nasičenih. Omejena raztopina je raztopina, ki vsebuje večjo od snovi kot v nasičeni.
Rešitve se oblikujejo z interakcijo topila in raztopljene snovi. Proces interakcije topila in raztopljene snovi se imenuje polupcija (če je topilo vode - hidracija). Raztapljanje se nadaljuje z tvorbo različnih izdelkov in trdnostnih izdelkov - hidrati. Hkrati je vključena moč fizikalne in kemijske narave. Postopek raztapljanja zaradi takšnih interakcij komponent spremljajo različne termalne pojave. Energetska značilnost raztapljanja je toplota tvorbe raztopine, ki se šteje kot algebraična vsota toplotnih učinkov vseh endo in eksotermnih faz procesa. Najpomembnejši med njimi so:
- absorbiranje toplotnih procesov - uničenje kristalne mreže, odmore kemijskih vezi v molekulah;
- mešanje toplotnih procesov - tvorba interakcijskih produktov raztopljene snovi s topilom (hidrativni) itd.
Če je energija uničenja kristalne mreže manjša od energije hidracije raztopljene snovi, se raztaplja z sproščanjem toplote (opazimo se ogrevanje). Tako je raztapljanje NaOH eksotermični proces: 884 KJ / MOL se porabi za uničenje kristalne mreže, in med tvorbo hidriranih na + in oh ionov, 422 in 510 kJ / MOL sprosti. Če je energija kristalne mreže večja od hidratacijske energije, se raztapljanje nadaljuje z absorpcijo toplote (ko je vodna raztopina NH4No3 ohranjena zmanjšanje temperature).
Topnost. Omejevalna topnost številnih snovi v vodi (ali v drugih topilih) je trajna vrednost, ki ustreza koncentraciji nasičene raztopine pri dani temperaturi. To je kvalitativna značilnost topnosti in je na voljo v referenčnih knjigah v gramih na 100 g topila (pod določenimi pogoji). Topnost je odvisna od narave raztopljene snovi in \u200b\u200btopila, temperature in tlaka.
1. Narava topne snovi. Kristalne snovi so razdeljene na:
P-tudi topen (več kot 1,0 g na 100 g vode);
M - nizko topno (0,1 g - 1,0 g na 100 g vode);
H - Netopen (manj kot 0,1 g na 100 g vode).
2. Narava topila. Ko se raztopina komunikacije med delci vsake sestavine nadomesti z vejami med delci različnih komponent. Tako se lahko oblikujejo nove vezi, morajo imeti komponente raztopine enake obveznice, t.j. biti ena narava. Zato se ionske snovi raztopijo v polarnih topilih in slabo v ne-polarnih, in molekularnih snoveh - nasprotno.
3. Učinek temperature. Če je raztapljanje snovi eksotermični proces, s povečanjem temperature, se njena topnost zmanjša (na primer CA (OH) 2 v vodi) in obratno. Za večino soli je povečanje topnosti, označeno kot segrevanje (sl. 5). Skoraj vsi plini se raztopijo s sproščanjem toplote. Topnost plinov v tekočinah s povečanjem temperature se zmanjša in zmanjša z zmanjšanjem.
4. Učinek pritiska. Z povečanje tlaka se topnost plinov v tekočinah poveča in se zmanjša z zmanjšanjem.
Slika 5. Odvisnost topnosti snovi iz temperature
Študent razreda 2
Eksperimentalni način je lahko ugotovil, da je voda topilo številnih snovi, zato je potrebno za živa bitja.
Prenesi:
Predogled:
Občinska proračunska izobraževalna ustanova
Klyuevskaya Srednja šola
"Voda je kot topilo,
pomen raztapljanja vode
Izvedeno: Študent razreda 2
Leader: Učitelj osnovne šole
Padreyna Olga Nikolaevna.
od. Klyovka.
2018
Uvod
"... nimaš okusa, niti barve, brez vonja, ne morete opisati, uživate, ne da bi vedeli, kaj ste vi? Nemogoče je reči, da potrebujete življenje: vi sami življenje. Napolnite nas z veseljem ... ti si največje bogastvo na svetu ... "
Antoine de Saint-Exupliery
Projekt: "Voda - kot topilo, pomen raztapljanja vode"
Cilj projekta: Ugotovite, ali je voda topila
Naloge projekta:
1) Izvedite poskus in zaključite o vodi kot topila snovi;
2) naučiti se samostojno delati z različnimi viri informacij;
3) Izobraževanje ljubezni do narave, skrbno odnos do nje.
Predmet študije: voda.
Predmet študija: Lastnost vode je topnost.
Hipoteze:
Recimo ... (sol, raztopljena v vodi)
Recimo ... (sladkor se raztopi v vodi)
Morda ... (pesek se ne raztopi v vodi)
Kaj, če ... (kreda se ne raztopi v vodi)
Glavni del
Kaj vemo o vodi?
Oglejte si zemljevid sveta.
Večina modre barve na njem. In modro v kartah prikazuje vodo, brez koga in nikoli, in ga zamenjajte z nič.
Voda zavzema 3/4 površine sveta. Voda povsod. Debela plast zraka pokriva trdno lupino vsega sveta. In v zraku je veliko vode, par, oblakov, oblakov.
Voda je del vsakega živega organizma. Dovolj je, da se spomnite list rastline v rokah, in v njem bomo našli vlago. Voda je vsebovana v vseh delih rastlin. V telesu živali je voda več kot polovica mase.
Voda je ena najpomembnejših snovi za ljudi. Izguba vode za telo je bolj nevarna kot stradanje. Brez hrane, oseba lahko živi več kot mesec dni, vendar brez vode manj kot 10 dni.
Polja in gozdovi vode napitkov. Brez nje ne morejo živeti ptice in zveri. Voda na elektrarnah. Toda voda ne bo jedla le ljudi, temveč tudi nahrani - v morju in oceanih ter popoldne, in poskus plava ponoči, obremenitve se vozijo. Več vode je pot do potnikov. Brez vode ne pripravljajte kruha, papirja, gume, tkanine, sladkarije, medicine - ne delajte ničesar brez vode.
In kaj veste o lastnostih študentov vode 2?
Študenti so bili povabljeni, da odgovorijo na nekaj vprašanj o lastnostih vode. 22 ljudi je bilo anketiranih
Rezultati ankete so predstavljeni v tabeli.
Vprašanje | Odgovor | Število oseb |
Kaj je voda v barvi? |
| 20 ljudi 2 osebi |
Ali je mogoče spremeniti barvo vode? |
| 19 ljudi 2 osebi 1 oseba |
Ali lahko voda raztopijo snovi? |
| 12 ljudi 10 ljudi |
Koliko časa lahko stori brez vode? |
| 5 ljudi 15 ljudi 2 osebi |
Analiza vprašalnika je pokazala, da je večina študentov razreda 2 (10 ljudi) težko izbrati odgovor na vprašanje: "Ali lahko voda raztopijo snovi?" Zato, A.naš ctally. projekt je v sposobnosti, da vsakemu uvedejo z eno od glavnih lastnosti vode - topnost, da bi ugotovili, koliko je ta lastnost potrebna za vsako živo bitje, kakšna voda je oseba, ki jo uporablja, ko so jedi pranje, pranje perilo, izpere sam?
Mnogi se zdi, da dobro poznajo vodo. Konec koncev, vse se opravi vsak dan, piti vodo, pogosto opazimo, kako dež gre kot reka teče. Vendar se izkaže, ne tako preprosto v naravi. V njem je še vedno veliko skrivnosti. Znanstveniki jih poskušajo rešiti. In začeli bomo s preprostim: raziskujemo vodo topnost v šoli.
Odprimo skrivnost vode s pomočjo izkušenj.
Namen izkušenj: Kažejo, da je voda topilo.
Izkušnje številka 1:
V kozarcu s pitno vodo sem položil 1 čajno žličko soli, 1 minuto mešamo vodo, narisala dejstvo, da je voda prozorna, okus je postal slan, kar pomeni soljo raztopljeno. Voda je topilo.
Izkušnje številka 2:
V kozarcu s pitno vodo sem položil 1 čajno žličko sladkorja, 1 minuto mešamo vodo, narisala dejstvo, da je voda prozorna, je okus postal sladki, kar pomeni sladkor raztopljen. Zaključek: Voda je topilo.
Izkušnje številka 3:
V kozarcu s pitno vodo sem dal prvi pesek, 1 minuto mešamo vodo, narisal dejstvo, da je bila voda umazana, blatna, malo stojala, sediment se je pojavil na dnu, potem se pesek ni raztopil. Zaključek: Voda ne raztopi vse snovi.
Izkušnje številka 4:
V kozarcu s pitno vodo, sem položil prvo zmečkano kredo, 1 minuto mešamo vodo, opozoril na dejstvo, da je voda postala bela, malo stojala, oslica krede na dnu, se je pojavila sediment, to pomeni tako Kreda se ni razkladala.
Zaključek: Voda ne raztopi vse snovi.
Izhod: vodno topilo, vendar v njej ne raztopijo vse snovi.
Zaključek
Eksperimentalni način je lahko ugotovil, da je voda topilo številnih snovi, zato je potrebno za živa bitja.
Živalski in rastlinski organizmi vsebujejo od 50 do 90% vode. Pri ljudeh je voda približno 65% telesne teže. Izguba človeškega telesa Več kot 10% vode lahko povzroči smrt. Z življenjsko dobo 70 let, oseba porabi 25t vode. Naučili smo se iz učbenika in druge znanstvene literature.
V vodi, celo zlato, srebro, železo, steklo raztopimo v majhno stopnjo. Zaradi sposobnosti vode, da se raztopi druge snovi, se nikoli ne smejo poklicati popolnoma čistega. Koncept "čiste" vodo pogojno.
Ljudje so dolgo opazili, da je voda, vlila v srebrne plovila, se ne poslabša že dolgo časa. Dejstvo je, da vsebuje raztopljeno srebro, ki je uničujoč učinek na bakterije v vodi. "Srebrna" voda se uporablja, zlasti astronavti med leti.
V vodi, ne samo trdne in tekoče snovi se raztopijo, temveč tudi plini, na primer ribe, raztopljene v vodi s kisikom, pa tudi druge živali in rastline. Noben proces v živih organizmih ne poteka brez sodelovanja z vodo. Potrebno je absorpcijo snovi iz tal, da jih promovira na obratu v obliki rešitev za kalitev semen.
Naša hipoteza je bila potrjena: zoL, sladkor raztopimo v vodi, kreda in pesek se ne raztopijo v vodi. To pomeni, da je topnost pomembna lastnina vode.
Ste slišali za vodo? To pravijo povsod!
V bazenu, v morju, v oceanu in v vodi.
Kot ledenico, zamrzne, v gozdnih meglo zruši,
Ledenik v gorah se imenuje, srebrni trak gre.
Navadni smo na vodo - Naš spremljevalec je vedno!
Brez njega se ne umivamo, ne nadaljujemo, ne pijače.
Upam, da poročam: Brez tega ne moremo živeti!
Hvala za pozornost!
Energija tvorbe vodnih molekul je visoka, je 242 KJ / MOL. To pojasnjuje stabilnost vode v naravnih pogojih. Stabilnost v kombinaciji z električnimi lastnostmi in molekularno strukturo naredimo vodo s praktično univerzalnim topilom za številne snovi. Visoka dielektrična konstanta povzroča največjo kapaciteto raztopljenja vode glede na snovi, katerih molekule so polarne. Od anorganskih snovi v vodi so topne, zelo številne soli, kisline in baze. Skoraj tiste v molekulah, katerih polarne skupine so v veliki meri topni - veliko alkoholov, aminov, organskih kislin, sladkorja itd.
Raztapljanje snovi v vodi spremlja oblikovanje šibkih vezi med njihovimi molekulami ali ioni in vodnimi molekulami. Ta pojav se imenuje hidracija. Za snovi z ionsko strukturo je značilna tvorba hidratnih lupin okoli kations zaradi donatorskih vezi s povprečnim parom elektronov atoma kisika. Kationi so hidrirani v večji meri, manjši njihov polmer in višjo naboj. Anioni, običajno manj hidrirani kot kationi, pritrdite vodo molekule z vodikove vezi.
V procesu raztapljanja snovi se spremeni velikost električnega motenja dipola vodnih molekul, spremembe prostorske usmerjenosti in druge vodikove vezi so pretvorjene. V agregatu ti pojavi vodijo do prestrukturiranja notranje strukture.
Topnost trdnih snovi v vodi je odvisna od narave teh snovi in \u200b\u200btemperature ter se širše. Povečajte temperaturo v večini primerov povečuje topnost SALINE. Vendar pa se topnost spojin, kot so CASO 4 · 2h 2 O, CA (OH) 2, zmanjša s povečanjem temperature.
Z medsebojnim raztapljanjem tekočin, od katerih je ena voda, so možne različne primere. Na primer, alkohol in voda se mešata med seboj v vseh razmerjih, saj oba Polarta. Bencin (ne-polarna tekočina) v vodi je praktično netopna. Najpogostejši je primer omejene medsebojne topnosti. Primer je vodno-eter, vodo-fenolni sistemi. Pri segrevanju se medsebojna topnost poveča za samo tekočine, za druge - zmanjšuje. Na primer, za sistem vode-fenola, povečanje temperature nad 68 ° C vodi do neomejene vzajemne topnosti.
Plini (na primer NH 3, CO 2, SO 2) so praviloma topni v vodi, v primerih, ko vstopajo v vodo v kemijsko interakcijo; Običajno je topnost plinov majhna. S povečanjem temperature se zmanjša topnost plinov v vodi.
Opozoriti je treba, da je topnost kisika v vodi skoraj 2-krat višja od topnosti dušika. Posledično je sestava vode, raztopljena v objektih za vodo ali odplak, drugačna od atmosferskega. Raztopljeni zrak je obogaten s kisikom, ki je zelo pomemben za organizme, ki živijo v vodnem okolju.
Za vodne raztopine, kot za katero koli drugo, je značilno zmanjšanje temperature zamrzovanja in povečanje vrelišča. Ena od skupnih lastnosti rešitev se kaže v fenomen osmoze. Če sta dve raztopini različnih koncentracij ločeni s pol-prepustno particijo, topila molekule prodrejo iz razredčene raztopine koncentriramo. Mehanizem osmoze je mogoče razumeti, če menimo, da v skladu s skupnim naravnim načelom vse molekularne sisteme nagibajo v stanje najbolj enotne porazdelitve (v primeru dveh rešitev - želja po uskladitvi koncentracij na obeh straneh particije ).
Voda je univerzalno topilo, prilagojeno katero koli vrsto pomembne dejavnosti. Razlikuje skoraj vse snovi, zlasti ionske in polarne spojine. Za edinstvene lastnosti izpostavljenosti je značilna visoka dielektrična konstanta. V naravi, voda vsebuje maso snovi in \u200b\u200bpovezave v eni ali drugačen način.
Postopek raztapljanja.
Na prvi pogled je proces razpadanja preprost, vendar je njegovo bistvo veliko bolj zapleteno, kot izgleda. Zato obstajajo snovi, topne v vodi in netopne v drugih tekočinah. Ustvarjanje rešitve je povezano s fizičnimi procesi: difuzija opisuje razpustitev telesa, ki je posledica mešanja. Hidracija je proces, v katerem se oblikujejo kemijske vezi z dodano snovjo.
Za raztapljanje snovi je značilno:
- izčrpana hidracija;
- sprememba barve raztopine;
- toplotni učinki (pod določenimi pogoji), itd. Dejavniki.
Dokazilo o mešanju mešanja je sprememba barve raztopine. Na primer, mešanica bakrenega sulfata (ki je prvotno bela) barve vode v intenzivno modro barvo. Če kemijske lastnosti osnove ustrezajo barvi, je sprostitev toplote posledica fizičnih razlogov. Tako je to popolnoma fizikalno-kemijski proces.
Kaj je rešitev
Rešitev je homogena mešanica snovi topil. Topne snovi razpadejo pod delovanjem polarnih vodnih molekul na drobnih delcih, kot rezultat, mešanje na polno homogenost. Vodne raztopine so brezbarvne in pobarvane, vendar same - so pregledne, ne glede na barvo.
Ni pomembno, dodajte vodo v nekaj snovi ali ga nalijte. Postopek se bo postopoma zgodil brez motenj (mešanja), v nekaterih primerih pa se oblikuje vidna usedlina. V drugih primerih je rešitev pobarvana v barvi dodane snovi, vendar nujno ostaja pregledna za lumen.
Snovi brez nadzora so poravnane na dnu gostega tlačnega tlaka. Lahko ostane na površini v obliki neenakomernih delcev. Tekočine tvorijo plasti, saj imajo drugačno gostoto z vodo. Na primer, rastlinsko olje oblikuje film na površini.
Katere snovi se raztopijo v vodi in ki - ne
Voda je resnično univerzalna in edinstvena v svojih lastnostih. Včasih je treba mešati bolj močneje, da bi dosegli popolno uničenje delcev, vendar za večino del voda zamegli vse povezave. Vendar pa obstajajo snovi, ki niso predmet nje.
Obstaja pogoj, za katerega bi morala količina vode presegati, da so snovi ločene, in ne do dna. Na primeru hrane soli: Pri dodajanju velikih količin se ustavi raztapljanje in tvori gost, ki spominja na kamen, plast.
Poleg tega, iz nekaterih snovi, se lahko tekočina očisti, od drugih - št. Na primer, živo srebro v vodi raztopi in proces čiščenja je nemogoče. Podobne snovi od tistih, ki jih najdemo v vsakdanjem življenju: kuhar in morska sol, sladkor vsake vrste, hrano soda, škrob. So nevidni in pobočja za obarvanje vode, vendar so delci tako majhni, da preprosto prenašajo filtriranje skupaj z raztopino. Velike snovi, kot so pesek ali glina, se zato ne raztopijo, zato se voda lahko filtrira.
Klasifikacija sposobnosti snovi:
- Dobro topen (alkohol, sladkor, sol (natrijev), večina alkalijev in kovinskih nitratov).
- Mala topna (mavca, betolet sol, benzen, metan, dušik in kisik).
- Praktično netopen (dragocene in poldragične kovine, kerozin, vrsta olj, inertni plini, bakreni sulfid).
Ločena skupina - topni in vodotopni vitamini. Potrebni so za zdravje ljudi in zaradi svoje sposobnosti, da se raztopijo, kopičijo v telesu zaradi vsebnosti vode. Tip topnega v vodi vključuje vitamine C, B1, B2, B3 (PP), B6, B12, folna kislina, pantotenska kislina in biotin.
Tako je voda kot topila zelo edinstvena. Seznam je zapletena in netopne snovi so dovolj kratke, da govorijo o vsestranskosti vode kot topila.
Margarita Khalisova.
Abstraktni razredi "voda je topilo. Čiščenje vode "
Predmet: Voda - Solvent.. Čiščenje vode.
Namen: utrditi razumevanje, da snovi v vodi ne izginejo, in raztopite.
Naloge:
1. Identificirati snovi, ki raztopite v vodi in ki niso raztopite v vodi.
2. Spoznati metodo čiščenja filtriranje vode.
3. Ustvarite pogoje za identifikacijo in preverjanje različnih metod čiščenja voda.
4. Varno poznavanje pravil varnega vedenja pri delu z različnimi snovmi.
5. Razvijte logično razmišljanje z modeliranjem problematičnih situacij in rešitev.
6. Izobraževanje točnosti in varnega vedenja pri delu z različnimi snovmi.
7. Železniški interes za kognitivno dejavnost, eksperimentiranje.
Izobraževalne regije:
Kognitivni razvoj
Družbeno komunikativni razvoj
Fizični razvoj
Besedawork.:
obogatitev.: Filter, snemanje
aktiviranje: Voronk.
Pripravljalno delo: Pogovori o vodi, njeni vlogi v človeškem življenju; opravljene opazovanja vode v vrtcu, doma; Eksperimenti z vodo; ilustracije na temo « Voda» ; se je seznanil z varnostnimi pravili med raziskavami in eksperimentiranjem; Skrivnostne skrivnosti vode; Bralna fikcija, okoljske pravljice; Igre o vodi.
Demonstracija-Visual. material: Lutka v modri obleki "Kapljica".
Podjetje: Očala so prazna, z vodo; topil: sladkor, sol, moka, pesek, barvanje hrane, rastlinsko olje; Plastične žlice, lijake, gaze prtičke, bombažna kolesa, predpasniki lepila, vrči s čajem, limonine, marmelade, plošče za enkratno uporabo, ploščice na tabelah.
Premakni node
Vzgojitelj: - Fantje, pred začetkom z vami pogovor, želim te uganiti uganka:
V morju in rekah
Vendar pogosto leti po nebu.
In kako jo motiš
Spet pade na tla. (voda)
Uganili so, kaj se bo zgodilo? Tako je, o vodi. To že vemo voda je tekočina.
Spomnimo se, katere lastnosti voda Namestili smo z izkušnjami na drugih razredi. Seznam.
Otroci:
1. U. ni vonja vode.
2. Ni okusa.
3. Pregleden je.
4. Brezbarvna.
5. Voda Vzemi v obliki plovila, v katerega se naliva.
6. Ima težo.
Vzgojitelj: - Prav. In želite ponovno eksperimentirati z vodo. V ta namen se moramo spremeniti v znanstvenike in pogledati v naš laboratorij. eksperimentiranje:
Prav, na levi ovinek,
V laboratoriju bo.
(Otroci so primerni za mini laboratorijsko).
Vzgojitelj: - Fantje, poglejte, ki nas spet obišče? In kaj se je pojavilo v laboratoriju?
Otroci: - "Kapljica", vnukinja dedka, ki pozna in lepo škatlo.
Želite vedeti, kaj leži v tej škatli? Ugibam puzzles.:
1. Ločeno - nisem tako okusna,
Toda v hrani - vsi potrebujejo (sol)
2. Jaz sem bela kot sneg
V čast vseh.
V ustih
Tam in izginili. (sladkor)
3. Od mene pečene kuharje,
In palačinke in palačinke.
Če naredite testo,
Postavite me (moka)
4. rumena, ne sonce,
Pion in ne voda,
Pene v ponvi
Škropi in pljuči (maslo)
Barva hrane - nanesena pri kuhanju za okrasitev torte, slikarskih jajc.
Pesek - za gradnjo, igrajte z njim v peskovniku.
Otroci Oglejte si testne cevi s snovmi.
Vzgojitelj: - Vse te snovi "Kapljica" Da bi ji pomagali razumeti, kaj se zgodi z vodo, ko sodelujejo z njimi.
Vzgojitelj: - Kaj potrebujemo, da bi začeli delo z vodo?
Otroci: - predpasniki.
(Otroci so naleteli na lepilne predpasnike in ustrezajo tabeli, kjer so očala s čisto vodo na pladnju).
Vzgojitelj: - Spomnimo se pravil, preden začnete delati s tem snovi:
Otroci:
1. Nemogoče je poskusiti snovi za okus - možno je strup.
2. Potrebno je previševati previdno, saj so lahko snovi zelo velike in lahko zažge dihalne poti.
Vzgojitelj: - Danil bo pokazal, kako to storiti prav (usmerjanje vonja iz kozarca z dlanjo).
I. Raziskava delo:
Vzgojitelj: - Fantje, kaj mislite, kaj se bo spremenilo, če raztopite te snovi v vodi?
Poslušam domnevnega rezultata otrok, preden mešamo snovi z vodo.
Vzgojitelj: - Preverimo.
Otrokom nudim, da vzamemo vsako steklo z vodo.
Vzgojitelj: - Poglej in definirati, kaj je tam voda?
Otroci: - Prozorna voda, brezbarvna, brez vonja, hladna.
Vzgojitelj: - Vzemite testno cev s snovjo, ki ste jo izbrali, in raztopite v kozarcu z vodo, mešamo žlico.
Menimo. Poslušam odgovore otrok. Ali so prevzeli pravilno.
Vzgojitelj: - Kaj se je zgodilo s sladkorjem, sol?
Hitro sol in sladkor raztopite v vodi, voda ostaja prozorna, brezbarvna.
Tudi moka raztopite v vodi, Ampak voda postane blatna.
Toda po tem voda je malo stojala, moka se usede na dnu, vendar rešitev še vedno je blatna.
Voda s peskom je postal umazan, blaten, če ne posegate, se pesek pade na dno stekla, ga je mogoče videti, to je, ni raztopljen.
Hrane prašek solvent. Hitro spremenila barvo vodato pomeni se raztopi.
Oil N. raztopljen v vodi: Bodisi je namazi Na njeni površini s tankim filmom, bodisi plavajo v vodi v obliki rumenih kapljic.
Voda - Solvent.! Vendar ne vse snovi raztopite v ne..
Vzgojitelj: - Fantje, delali smo z vami in "Kapljica" Vabi nas, da se sprostimo.
(Otroci sedijo na drugi mizi in igrati.
Igra: »Ugani okus pijače (čaj)».
Pitje čaja z različnimi okusi: Sladkor, marmelada, limona.
II Eksperimentalno delo.
Pridite na 1 mizo.
Vzgojitelj: - Fantje, in je mogoče očistiti vodo iz teh snovi, ki smo jih razpad? Vrnite ji prejšnje stanje preglednosti, brez padavin. Kako narediti?
Predlagam, da vzamem očala rešitve In približati 2. tabeli.
Vzgojitelj: - Komaj lahko profil. To zahteva filter. Kaj lahko filtrirate? Naredili bomo, da smo uporabljali prtičke MarleVary in bombažnega diska. Pokažim (postavim gazo prtičke v lijak, zložen v nekaj slojih, bombažnem disku in ga dal v prazno steklo).
Izdelujemo filtre z otroki.
Prikaz metode filtriranja, nato pa otroci sami filtrirajo vodo s snovjo, ki jo izberejo.
Spominjam vas, da otroci ne mudi, nalili malo zapletenega rešitev V lijaku s filtrom. pravim pregovori: "Pohiti - ljudje posmehovanje".
Menimo, kaj se je zgodilo po filtraciji voda z različnimi snovmi.
Olje, ki se lahko hitro filtrira, ker ni raztopljen v vodiTraces olja so jasno vidni na filtru. Prav tako se je zgodilo s peskom. Praktično niso filtrirane snovi, ki so dobre raztopljen v vodi: Sladkor, sol.
Voda Z moko po filtraciji je postala bolj pregledna. Večina moke rit na filtru, le zelo majhne delce zdrsnila skozi filter in se je znašla v steklu, tako voda Ni precej pregleden.
Po filtriranju barvila se je barva filtra spremenila, vendar filtrirana rešitev Ostala tudi barva.
Izide:
1. Kakšne snovi raztopite v vodi? - Sladkor, sol, barvilo, moka.
2. Katere snovi niso raztopimo v vodi - pesek, maslo.
3. S katerim načinom čiščenja voda, ki smo jo spoznali? - Filtriranje.
4. s tem? - Filtriraj.
5. Ali ste sledili varnostnim pravilom? (en primer).
6. Kaj je zanimivo (novo) Ste se danes naučili?
Vzgojitelj: - Danes si se naučil voda - Solvent., preverili, kakšne snovi raztopite V vodi in kako očistiti vodo iz različnih snovi.
"Kapljica" Hvala za vašo pomoč in vam daje album za skiciranje izkušenj. Na tem je naša raziskava končana, vrnitev iz laboratorija v skupina:
Prav, na levi ovinek.
V skupini spet vagon.
Literatura.:
1. I. IVANOVA Okoljska opazovanja in eksperimenti v vrtcu
2. P. TUGUSHEVA, A. E. CHISTYAKOVA Eksperimentalne dejavnosti otrok sekundarne in višje predšolske starost St. Petersburg.: Otroštvo - Press 2010.
3. Kognitivno raziskovalne dejavnosti višjih predšolskih otrok - otrok v vrtcu št. 3,4,200 let.
4. Raziskovalne dejavnosti Preschoolerja - D / B № 7 2001.
5. Enaperiranje z vodo in zrakom - D / B №6 2008.
6. Eksperimentalne dejavnosti v vrtcu - vzgojitelj Dow št. 9, 2009.
7. Igre - Eksperimentiranje mlajšega predšolskega predšolskega pedagogike št. 5 iz leta 2010.