आयनिक स्वरूपात Zn hcl प्रतिक्रिया समीकरण. HCl Zn प्रतिक्रिया समीकरण, ORP, संक्षिप्त-आयनिक समीकरण. हायड्रोक्लोरिक acidसिडसह जस्तची प्रतिक्रिया

आता पुढे जाण्याची वेळ आली आहे. जसे आपल्याला आधीच माहित आहे, संपूर्ण आयनिक समीकरण "साफ करणे" आवश्यक आहे. समीकरणाच्या उजव्या आणि डाव्या दोन्ही बाजूंना असलेले कण काढून टाकणे आवश्यक आहे. या कणांना कधीकधी "निरीक्षक आयन" म्हणतात; ते प्रतिक्रियेत भाग घेत नाहीत.

तत्त्वानुसार, या भागात काहीही क्लिष्ट नाही. आपल्याला फक्त सावधगिरी बाळगणे आवश्यक आहे आणि लक्षात घ्यावे की काही प्रकरणांमध्ये पूर्ण आणि लहान समीकरणे जुळू शकतात (अधिक तपशीलांसाठी, उदाहरण 9 पहा).

उदाहरण 5... जलीय द्रावणात सिलिकिक acidसिड आणि पोटॅशियम हायड्रॉक्साईडच्या परस्परसंवादाचे वर्णन करणारे एक संपूर्ण आणि संक्षिप्त आयनिक समीकरण लिहा.

उपाय... चला, नैसर्गिकरित्या, आण्विक समीकरणासह प्रारंभ करूया:

H 2 SiO 3 + 2KOH = K 2 SiO 3 + 2H 2 O.

सिलिकिक acidसिड हे अघुलनशील idsसिडचे दुर्मिळ उदाहरण आहे; आण्विक स्वरूपात लिहिले आहे. आम्ही आयनिक स्वरूपात KOH आणि K 2 SiO 3 लिहितो. एच 2 ओ, नैसर्गिकरित्या, आम्ही आण्विक स्वरूपात लिहितो:

H 2 SiO 3 + 2K ++ 2 ओएच - = 2K ++ SiO 3 2- + 2H 2 O.

आपण पाहतो की प्रतिक्रिया दरम्यान पोटॅशियम आयन बदलत नाहीत. हे कण प्रक्रियेत भाग घेत नाहीत, आपण त्यांना समीकरणातून काढून टाकले पाहिजे. आम्हाला इच्छित लहान आयनिक समीकरण मिळते:

H 2 SiO 3 + 2OH - = SiO 3 2- + 2H 2 O.

जसे आपण पाहू शकता, प्रक्रिया ओएच - आयनसह सिलिकिक acidसिडच्या परस्परसंवादापर्यंत कमी होते. पोटॅशियम आयन या प्रकरणात कोणतीही भूमिका बजावत नाहीत: आम्ही KOH ला सोडियम हायड्रॉक्साईड किंवा सीझियम हायड्रॉक्साईडने बदलू शकतो, तर प्रतिक्रिया फ्लास्कमध्ये ही प्रक्रिया होईल.

उदाहरण 6... कॉपर (II) ऑक्साईड सल्फ्यूरिक .सिडमध्ये विरघळला होता. या प्रतिक्रियेसाठी पूर्ण आणि संक्षिप्त आयनिक समीकरण लिहा.

उपाय... मूलभूत ऑक्साईड मीठ आणि पाणी तयार करण्यासाठी idsसिडसह प्रतिक्रिया देतात:

H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O.

संबंधित आयनिक समीकरणे खाली दिली आहेत. मला वाटते की या प्रकरणात कोणत्याही गोष्टीवर टिप्पणी करणे अनावश्यक आहे.

2H + + तर 4 2-+ CuO = Cu 2+ + तर 4 2-+ एच 2 ओ

2H + + CuO = Cu 2+ + H 2 O

उदाहरण 7... आयनिक समीकरणांचा वापर करून, हायड्रोक्लोरिक .सिडसह जस्तच्या परस्परसंवादाचे वर्णन करा.

उपाय... हायड्रोजनच्या डावीकडील व्होल्टेजच्या मालिकेतील धातू हायड्रोजनच्या प्रकाशासह idsसिडसह प्रतिक्रिया देतात (आम्ही आता ऑक्सिडायझिंग idsसिडच्या विशिष्ट गुणधर्मांवर चर्चा करत नाही):

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.

संपूर्ण आयनिक समीकरण सहज लिहिले जाऊ शकते:

Zn + 2H + + 2Cl -= Zn 2+ + 2Cl -+ एच 2.

दुर्दैवाने, या प्रकारच्या कार्यांमध्ये लहान समीकरणावर स्विच करताना, शाळकरी मुले अनेकदा चुका करतात. उदाहरणार्थ, समीकरणाच्या दोन बाजूंनी जस्त काढून टाकणे. ही एक घोर चूक आहे! डाव्या बाजूस एक साधा पदार्थ आहे, जस्ताचे अणू. उजव्या बाजूला आपल्याला जस्त आयन दिसतात. या पूर्णपणे भिन्न वस्तू आहेत! आणखी विलक्षण पर्याय समोर येतात. उदाहरणार्थ, H + आयन डावीकडे ओलांडले जातात आणि H 2 रेणू उजवीकडे. हे दोन्ही हायड्रोजन आहेत या वस्तुस्थितीमुळे प्रेरित आहे. पण नंतर, या तर्कानुसार, कोणीही, उदाहरणार्थ, H 2, HCOH आणि CH 4 हे "एक आणि समान" आहे असे गृहीत धरू शकते, कारण या सर्व पदार्थांमध्ये हायड्रोजन आहे. आपण किती बिनडोक मिळवू शकता ते पहा!

स्वाभाविकच, या उदाहरणात आपण (आणि पाहिजे!) फक्त क्लोरीन आयन मिटवू शकतो. आम्हाला अंतिम उत्तर मिळते:

Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2.

वर चर्चा केलेल्या सर्व उदाहरणांप्रमाणे, ही प्रतिक्रिया रेडॉक्स आहे (या प्रक्रियेदरम्यान, ऑक्सिडेशन अवस्थांमध्ये बदल होतो). आमच्यासाठी, तथापि, हे पूर्णपणे महत्वहीन आहे: आयनिक समीकरणे लिहिण्यासाठी सामान्य अल्गोरिदम येथे तसेच कार्य करत आहे.

उदाहरण 8... चांदीच्या नायट्रेटच्या जलीय द्रावणात तांबे ठेवण्यात आले. सोल्युशनमध्ये होणाऱ्या प्रक्रियेचे वर्णन करा.

उपाय... अधिक सक्रिय धातू (व्होल्टेजच्या मालिकेत डावीकडे उभे) कमी क्षमतेच्या धातूंना त्यांच्या क्षारांच्या द्रावणापासून विस्थापित करतात. तांबे चांदीच्या डावीकडे व्होल्टेजच्या मालिकेत आहे, म्हणून, एजीला मीठ द्रावणातून विस्थापित करते:

Cu + 2AgNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2Ag.

पूर्ण आणि संक्षिप्त आयनिक समीकरणे खाली दिली आहेत:

Cu 0 + 2Ag + + 2NO 3 -= Cu 2+ + 2NO 3 -+ 2Ag ↓ 0,

Cu 0 + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag ↓ 0.

उदाहरण 9... बेरियम हायड्रॉक्साईड आणि सल्फ्यूरिक .सिडच्या जलीय द्रावणाच्या परस्परसंवादाचे वर्णन करणारे आयनिक समीकरणे लिहा.

उपाय... आम्ही सुप्रसिद्ध तटस्थीकरण प्रतिक्रियेबद्दल बोलत आहोत, आण्विक समीकरण अडचणीशिवाय लिहिले जाऊ शकते:

बा (OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O.

पूर्ण आयनिक समीकरण:

Ba 2+ + 2OH - + 2H + + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O.

हे एक लहान समीकरण करण्याची वेळ आहे आणि येथे एक मनोरंजक तपशील स्पष्ट होतो: खरं तर, कमी करण्यासाठी काहीही नाही. आपल्याला समीकरणाच्या उजव्या आणि डाव्या बाजूला समान कण दिसत नाहीत. काय करायचं? बग शोधत आहात? नाही, इथे कोणतीही चूक नाही. आपण ज्या परिस्थितीला सामोरे गेलो आहोत ती असामान्य आहे, परंतु अगदी स्वीकार्य आहे. येथे निरीक्षक आयन नाहीत; सर्व कण प्रतिक्रियेत सहभागी होतात: जेव्हा बेरियम आयन आणि सल्फेट आयन एकत्र होतात, तेव्हा बेरियम सल्फेटचा वेग तयार होतो आणि जेव्हा H + आणि OH - आयन परस्परसंवाद करतात तेव्हा एक कमकुवत इलेक्ट्रोलाइट (पाणी) तयार होते.

"पण, मला माफ करा!" तू उद्गार काढ. - "आम्ही लहान आयनिक समीकरण कसे बनवू?"

मार्ग नाही! आपण असे म्हणू शकता की लहान समीकरण संपूर्ण सारखेच आहे, आपण मागील समीकरण पुन्हा लिहू शकता, परंतु यामुळे प्रतिक्रियेचा अर्थ बदलणार नाही. चला अशी आशा करूया की USE आवृत्त्यांचे संकलक आपल्याला अशा "निसरड्या" प्रश्नांपासून वाचवतील, परंतु, तत्त्वानुसार, आपण कोणत्याही परिस्थितीसाठी तयार असले पाहिजे.

स्वतःहून काम सुरू करण्याची वेळ आली आहे. मी तुम्हाला खालील कामे पूर्ण करण्याचा सल्ला देतो:

व्यायाम 6... खालील प्रतिक्रियांसाठी आण्विक आणि आयनिक समीकरणे (पूर्ण आणि लहान) लिहा:

बा (OH) 2 + HNO 3 =
Fe + HBr =
Zn + CuSO 4 =
SO 2 + KOH =

रसायनशास्त्रातील परीक्षेतील कार्य 31 कसे सोडवायचे

तत्त्वानुसार, आम्ही या समस्येचे निराकरण करण्यासाठी अल्गोरिदमचे आधीच विश्लेषण केले आहे. एकमेव अडचण अशी आहे की परीक्षेच्या वेळी, कार्य काहीसे तयार केले जाते ... असामान्य. आपल्याला अनेक पदार्थांची यादी सादर केली जाईल. आपल्याला दोन संयुगे निवडावी लागतील ज्यामध्ये प्रतिक्रिया शक्य आहे, आण्विक आणि आयनिक समीकरणे बनवा. उदाहरणार्थ, कार्य खालीलप्रमाणे तयार केले जाऊ शकते:

उदाहरण 10... आपल्याकडे सोडियम हायड्रॉक्साईड, बेरियम हायड्रॉक्साईड, पोटॅशियम सल्फेट, सोडियम क्लोराईड आणि पोटॅशियम नायट्रेटचे जलीय द्रावण आहेत. दोन पदार्थ निवडा जे एकमेकांशी प्रतिक्रिया देऊ शकतात; आण्विक प्रतिक्रिया समीकरण तसेच पूर्ण आणि संक्षिप्त आयनिक समीकरण लिहा.

उपाय... अकार्बनिक संयुगांच्या मुख्य वर्गांचे गुणधर्म लक्षात घेऊन, आम्ही या निष्कर्षापर्यंत पोहोचतो की केवळ संभाव्य प्रतिक्रिया म्हणजे बेरियम हायड्रॉक्साईड आणि पोटॅशियम सल्फेटच्या जलीय द्रावणाचा संवाद:

बा (OH) 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KOH.

पूर्ण आयनिक समीकरण:

बा 2+ + 2 ओएच - + 2K ++ SO 4 2- = BaSO 4 ↓ + 2K + + 2 ओएच -.

लहान आयनिक समीकरण:

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4.

तसे, एका मनोरंजक मुद्द्याकडे लक्ष द्या: लहान आयनिक समीकरणे या उदाहरणामध्ये आणि उदाहरण 1 मध्ये या लेखाच्या पहिल्या भागापासून एकसारखी झाली. पहिल्या दृष्टीक्षेपात, हे विचित्र वाटते: पूर्णपणे भिन्न पदार्थ प्रतिक्रिया देतात आणि परिणाम समान आहे. प्रत्यक्षात, येथे विचित्र काहीही नाही: आयनिक समीकरणे प्रतिक्रियाचे सार पाहण्यास मदत करतात, जे वेगवेगळ्या शेलखाली लपवले जाऊ शकतात.

आणि एक क्षण. प्रस्तावित यादीतून इतर पदार्थ घेण्याचा आणि आयनिक समीकरणे काढण्याचा प्रयत्न करूया. ठीक आहे, उदाहरणार्थ, पोटॅशियम नायट्रेट आणि सोडियम क्लोराईडच्या परस्परसंवादाचा विचार करा. चला आण्विक समीकरण लिहा:

KNO 3 + NaCl = NaNO 3 + KCl.

आतापर्यंत, सर्वकाही पुरेसे प्रशंसनीय दिसते आणि आम्ही पूर्ण आयनिक समीकरणावर जाऊ:

K + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + K + + Cl -.

आम्ही अनावश्यक काढून टाकण्यास सुरुवात करतो आणि एक अप्रिय तपशील शोधतो: या समीकरणातील प्रत्येक गोष्ट "अनावश्यक" आहे. डाव्या बाजूला उपस्थित असलेले सर्व कण आपल्याला उजवीकडे आढळतात. याचा अर्थ काय? हे शक्य आहे का? होय, हे शक्य आहे की या प्रकरणात कोणतीही प्रतिक्रिया नाही; मुळात द्रावणात उपस्थित असलेले कण त्यात राहतील. कोणतीही प्रतिक्रिया नाही!

तुम्ही बघा, आम्ही आण्विक समीकरणात शांतपणे मूर्खपणा लिहिला, परंतु आम्ही लहान आयनिक समीकरण "फसवणूक" करण्यात अयशस्वी झालो. ही अशी परिस्थिती आहे जेव्हा सूत्रे आपल्यापेक्षा हुशार बनतात! लक्षात ठेवा: जर, एक लहान आयनिक समीकरण लिहिताना, तुम्हाला सर्व पदार्थ काढून टाकण्याची गरज भासते, याचा अर्थ असा की एकतर तुम्ही चुकत असाल आणि अनावश्यक काहीतरी "कमी" करण्याचा प्रयत्न करत असाल किंवा ही प्रतिक्रिया सामान्यतः अशक्य आहे.

उदाहरण 11... सोडियम कार्बोनेट, पोटॅशियम सल्फेट, सीझियम ब्रोमाइड, हायड्रोक्लोरिक acidसिड, सोडियम नायट्रेट. प्रस्तावित सूचीमधून, दोन पदार्थ निवडा जे एकमेकांशी प्रतिक्रिया देण्यास सक्षम आहेत, प्रतिक्रियाचे आण्विक समीकरण तसेच पूर्ण आणि लहान आयनिक समीकरणे लिहा.

उपाय... या यादीमध्ये 4 लवण आणि एक आम्ल आहे. प्रतिक्रियांच्या दरम्यान वेग निर्माण झाल्यासच मीठ एकमेकांशी प्रतिक्रिया देण्यास सक्षम असतात, परंतु सूचीबद्ध केलेल्या क्षारांपैकी कोणीही या सूचीतील दुसर्या मीठाच्या प्रतिक्रियेत वेग निर्माण करण्यास सक्षम नाही (विद्रव्यता सारणी वापरून हे तथ्य तपासा!) Acidसिड जेव्हा मीठ कमकुवत .सिडद्वारे तयार होते तेव्हाच मीठाने प्रतिक्रिया देऊ शकते. एचसीएलच्या कृतीमुळे सल्फ्यूरिक, नायट्रिक आणि हायड्रोब्रोमिक अॅसिड विस्थापित होऊ शकत नाहीत. सोडियम कार्बोनेटसह हायड्रोक्लोरिक acidसिडचा संवाद हा एकमेव वाजवी पर्याय आहे.

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2

कृपया लक्षात ठेवा: H 2 CO 3 या सूत्राऐवजी, जे सिद्धांताप्रमाणे, प्रतिक्रिया दरम्यान तयार झाले पाहिजे, आम्ही H 2 O आणि CO 2 लिहितो. हे बरोबर आहे, कारण कार्बनिक acidसिड खोलीच्या तपमानावर देखील अत्यंत अस्थिर आहे आणि सहजपणे पाणी आणि कार्बन डाय ऑक्साईडमध्ये विघटित होते.

संपूर्ण आयनिक समीकरण लिहिताना, आम्ही लक्षात घेतो की कार्बन डाय ऑक्साईड इलेक्ट्रोलाइट नाही:

2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + H 2 O + CO 2.

अनावश्यक काढून टाकून, आम्हाला एक लहान आयनिक समीकरण मिळते:

CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2.

आता थोडा प्रयोग करा! आधीच्या समस्येप्रमाणे आम्ही अवास्तव प्रतिक्रियांसाठी आयनिक समीकरणे तयार करण्याचा प्रयत्न करा. सोडियम कार्बोनेट आणि पोटॅशियम सल्फेट, किंवा सीझियम ब्रोमाइड आणि सोडियम नायट्रेट घ्या, उदाहरणार्थ. संक्षिप्त आयनिक समीकरण पुन्हा "रिक्त" असल्याची खात्री करा.

USE-31 कार्ये सोडवण्याची आणखी 6 उदाहरणे विचारात घ्या,
जटिल रेडॉक्स प्रतिक्रियांच्या बाबतीत आयनिक समीकरणे कशी तयार करावी याबद्दल आम्ही चर्चा करू,
आम्ही सेंद्रीय संयुगे असलेल्या आयनिक समीकरणांची उदाहरणे देऊ,
आपण आयन एक्सचेंजच्या प्रतिक्रियांना स्पर्श करूया जे जलीय नसलेल्या माध्यमात घडतात.

झिंक (Zn) क्षारीय पृथ्वी धातूंच्या गटाशी संबंधित एक रासायनिक घटक आहे. मेंडेलीव्हच्या आवर्त सारणीमध्ये ते 30 व्या क्रमांकावर आहे, याचा अर्थ असा की अणू केंद्रकाचा चार्ज, इलेक्ट्रॉन आणि प्रोटॉनची संख्या देखील 30 च्या बरोबरीची आहे. जस्त चतुर्थ कालावधीच्या बाजू II गटात आहे. गट क्रमांकाद्वारे, आपण त्याच्या अणूंची संख्या किंवा बाह्य ऊर्जा पातळीवर अनुक्रमे - 2, निर्धारित करू शकता.

एक विशिष्ट क्षार धातू म्हणून जस्त

जस्त धातूंचा एक विशिष्ट प्रतिनिधी आहे; त्याच्या सामान्य स्थितीत त्याचा निळसर-राखाडी रंग असतो, सहजपणे हवेमध्ये ऑक्सिडाइझ होतो, पृष्ठभागावर ऑक्साईड फिल्म (ZnO) घेतो.

एक सामान्य अम्फोटेरिक धातू म्हणून, जस्त वातावरणीय ऑक्सिजनशी संवाद साधतो: 2Zn + O2 = 2ZnO - तापमानाशिवाय, ऑक्साईड फिल्मच्या निर्मितीसह. गरम झाल्यावर ती पांढरी पावडर बनवते.

मीठ आणि पाणी तयार करण्यासाठी ऑक्साईड स्वतःच idsसिडसह प्रतिक्रिया देते:

2ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O.

Acidसिड सोल्यूशन्ससह. जर जस्त सामान्य शुद्धतेचे असेल तर HCl Zn साठी प्रतिक्रिया समीकरण खाली आहे.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 हे प्रतिक्रियेचे आण्विक समीकरण आहे.

Zn (शुल्क 0) + 2H (शुल्क +) + 2Cl (शुल्क -) = Zn (शुल्क +2) + 2Cl (शुल्क -) + 2H (शुल्क 0) -एकूण Zn एचसीएल आयनिकप्रतिक्रियेचे समीकरण

Zn + 2H ( +) = Zn (2+) + H2 - S.I.U. (संक्षिप्त आयनिक प्रतिक्रिया समीकरण).

हायड्रोक्लोरिक .सिडसह जस्तची प्रतिक्रिया

HCl Zn साठी हे प्रतिक्रिया समीकरण रेडॉक्स प्रकाराशी संबंधित आहे. हे या वस्तुस्थितीद्वारे सिद्ध केले जाऊ शकते की प्रतिक्रिया दरम्यान Zn आणि H2 चे शुल्क बदलले, प्रतिक्रियेचे गुणात्मक प्रकटीकरण दिसून आले आणि ऑक्सिडायझिंग एजंट आणि कमी करणारे एजंटची उपस्थिती देखील दिसून आली.

या प्रकरणात, एच 2 हा ऑक्सिडायझिंग एजंट आहे, कारण सी. ओ. प्रतिक्रिया सुरू होण्यापूर्वी हायड्रोजन "+" होते आणि ते "0" झाल्यानंतर. त्याने पुनर्प्राप्ती प्रक्रियेत भाग घेतला, 2 इलेक्ट्रॉन दान केले.

Zn कमी करणारा एजंट आहे; ते ऑक्सिडेशनमध्ये भाग घेते, 2 इलेक्ट्रॉन स्वीकारते, S.O वाढवते. (ऑक्सिडेशन स्थिती).

ही एक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया देखील आहे. यात 2 पदार्थ साधे Zn आणि जटिल - HCl समाविष्ट होते. प्रतिक्रियेच्या परिणामी, 2 नवीन पदार्थ तयार झाले, तसेच एक सोपा - H2 आणि एक कॉम्प्लेक्स - ZnCl2. Zn H2 पर्यंतच्या धातूंच्या क्रियाकलापांच्या श्रेणीमध्ये स्थित असल्याने, त्याने त्यास प्रतिक्रिया देणाऱ्या पदार्थापासून विस्थापित केले.