Voda kao otapalo za razne tvari. Voda. Svojstva i značaj vode za žive organizme. III. Učenje novog gradiva
(H2O) je jedna od najčešćih i najvažnijih tvari. U prirodi nema čiste vode - ona uvijek sadrži nečistoće. Čista voda dobiva se destilacijom. Destilirana voda naziva se destilirana voda. Sastav vode (težinski): 11,19% vodika i 88,81% kisika. Čista voda je bistra, bez mirisa i okusa. Najveću gustoću ima na 0 ° C (1 g / cm3). Gustoća leda manja je od gustoće tekuće vode, pa led ispliva na površinu. Voda se smrzava na 0 ° C, a ključa na 100 ° C pod tlakom od 101.325 Pa. Loše provodi toplinu, a vrlo loše provodi električnu energiju. Voda je dobro otapalo. Molekula vode ima kutni oblik; atomi vodika tvore kut od 104,3 ° u odnosu na kisik. Stoga je molekula vode dipol: dio molekule u kojem se nalazi vodik pozitivno je nabijen, a dio gdje se nalazi kisik negativan. Zbog polarnosti molekula vode, elektroliti u njoj disociraju na ione. Uz uobičajene molekule H2O, tekuća voda sadrži pridružene molekule, odnosno one su povezane u složenije agregate (H2O) x zbog stvaranja vodikovih veza (slika 4). Prisutnost vodikovih veza između molekula vode objašnjava anomalije njezinih fizikalnih svojstava: maksimalna gustoća na 4 ° C, visoko vrelište (u seriji N2O - N2S - N2Se), anomalozno visok toplinski kapacitet (4,18 kJ / (g K)) . Povećanjem temperature prekidaju se vodikove veze i dolazi do potpunog puknuća kada voda prelazi u paru.
Slika 4. Molekula vode
Otopine su homogeni višekomponentni sustav koji se sastoji od otapala, otopljenih tvari i produkata njihove interakcije. Prema agregacijskom stanju, otopine mogu biti tekuće (morska voda), plinovite (zrak) ili krute (mnoge metalne legure). Veličine čestica u istinskim otopinama manje su od 10-9 m (redoslijedom molekularnih veličina). Ako su u njemu molekularne ili ionske čestice raspoređene u tekućoj otopini u takvoj količini da pod tim uvjetima ne dolazi do daljnjeg otapanja tvari, otopina se naziva zasićena. (Na primjer, ako stavite 50 g NaCl u 100 g H2O, tada će se na 200 ° C otopiti samo 36 g soli).
Zasićena je otopina koja je u dinamičkoj ravnoteži s viškom otopljene tvari. Stavljanjem manje od 36 g NaCl u 100 g vode na 200 ° C, dobiva se nezasićena otopina. Kad se smjesa soli i vode zagrije na 1000 ° C, 39,8 g NaCl otopi se u 100 g vode. Ako se sada neotopljena sol ukloni iz otopine i otopina se pažljivo ohladi na 200 ° C, prekomjerna količina soli ne precipitira uvijek. U ovom slučaju imamo posla s prezasićenom otopinom. Zasićene otopine vrlo su nestabilne. Miješanje, mućkanje, dodavanje zrna soli može uzrokovati kristalizaciju viška soli i prijelaz u zasićeno stabilno stanje. Nezasićena otopina - otopina koja sadrži manje tvari od zasićene. Zasićena otopina - otopina koja sadrži više tvari od zasićene otopine.
Otopine nastaju interakcijom otapala i otopljene tvari. Proces interakcije otapala i otopljene tvari naziva se solvatacija (ako je otapalo voda, hidratacija). Otapanje se nastavlja stvaranjem proizvoda različitih oblika i jakosti - hidrata. To uključuje sile fizičke i kemijske prirode. Proces otapanja zbog ove vrste interakcija komponenata popraćen je raznim toplinskim pojavama. Energetska karakteristika otapanja je toplina nastanka otopine, koja se smatra algebarskim zbrojem toplinskih učinaka svih endo- i egzotermnih faza procesa. Najznačajniji među njima su:
- procesi apsorpcije topline - uništavanje kristalne rešetke, razbijanje kemijskih veza u molekulama;
- procesi stvaranja topline - stvaranje produkata interakcije otopljene tvari s otapalom (hidrati) itd.
Ako je energija uništavanja kristalne rešetke manja od energije hidratacije otopljene tvari, otapanje se nastavlja oslobađanjem topline (primjećuje se zagrijavanje). Dakle, otapanje NaOH je egzotermni proces: 884 kJ / mol troši se na uništavanje kristalne rešetke, a 422 i 510 kJ / mol se oslobađaju tijekom stvaranja hidratiziranih iona Na + i OH -. Ako je energija kristalne rešetke veća od energije hidratacije, otapanje se nastavlja apsorpcijom topline (pri pripremi vodene otopine NH4NO3 primjećuje se smanjenje temperature).
Topljivost. Ograničavajući topljivost mnogih tvari u vodi (ili u drugim otapalima) konstantna je vrijednost koja odgovara koncentraciji zasićene otopine pri određenoj temperaturi. Kvalitativna je karakteristika topljivosti i daje se u referentnim knjigama u gramima na 100 g otapala (pod određenim uvjetima). Topljivost ovisi o prirodi otopljene tvari i otapala, temperaturi i tlaku.
1. Priroda otopljene tvari. Kristalne tvari klasificirane su u:
P - visoko topljiv (više od 1,0 g na 100 g vode);
M - slabo topljiv (0,1 g - 1,0 g na 100 g vode);
H - netopiv (manje od 0,1 g na 100 g vode).
2. Priroda otapala. Kada se stvori otopina, veze između čestica svake od komponenata zamjenjuju se vezama između čestica različitih komponenata. Da bi se mogle stvoriti nove veze, komponente otopine moraju imati istu vrstu veza, odnosno biti iste prirode. Stoga se ionske tvari otapaju u polarnim otapalima, a slabo u nepolarnim, dok molekularne tvari rade suprotno.
3. Utjecaj temperature. Ako je otapanje tvari egzotermni proces, tada se s porastom temperature njezina topljivost smanjuje (na primjer, Ca (OH) 2 u vodi) i obrnuto. Za većinu soli karakteristično je povećanje topljivosti pri zagrijavanju (slika 5). Gotovo svi plinovi otapaju se ispuštanjem topline. Topljivost plinova u tekućinama opada s porastom temperature, a raste s padom.
4. Utjecaj pritiska. Povećavanjem tlaka topivost plinova u tekućinama raste, a opada smanjenjem.
Slika 5. Ovisnost topljivosti tvari o temperaturi
Učenik 2. razreda
Empirijski je bilo moguće otkriti da je voda otapalo mnogih tvari, stoga je neophodna za život živih bića.
Preuzimanje datoteka:
Pregled:
Općinska proračunska obrazovna ustanova
"Srednja škola Klyuevskaya"
"Voda je poput otapala,
vrijednost otapanja vode "
Završen: učenik 2. razreda
Supervizor: učitelj u osnovnoj školi
Paderina Olga Nikolaevna
iz. Klyuevka
2018
Uvod
“... Nemate ukusa, nemate boje, nemate mirisa, ne može vas se opisati, uživate bez znanja što ste? To ne znači da ste neophodni za život: vi ste život sam. Ispunjavaš nas radošću ... Ti si najveće bogatstvo na svijetu ... "
Antoine de Saint-Exupery
Projekt: "Voda kao otapalo, značenje otapanja vode"
Cilj projekta: Otkrijte je li voda otapalo
Ciljevi projekta:
1) provesti eksperiment i izvući zaključak o vodi kao otapalu tvari;
2) naučiti samostalno raditi s raznim izvorima informacija;
3) njegovati ljubav prema prirodi, poštovanje prema njoj.
Predmet istraživanja: voda.
Predmet proučavanja: svojstvo vode je topljivost.
Hipoteze:
Pretpostavimo ... (sol se otapa u vodi)
Recimo ... (šećer se otapa u vodi)
Možda ... (pijesak se neće otopiti u vodi)
Što ako ... (kreda se ne otopi u vodi)
Glavni dio
Što znamo o vodi?
Pogledajte kartu svijeta.
Najviše od svega ima plavu boju. A plava boja na kartama prikazuje vodu bez koje nitko nikad ne može i nema je čime zamijeniti.
Voda zauzima 3/4 zemljine površine. Vode ima posvuda. Debeli sloj zraka neprekidnom ljuskom prekriva čitav globus. A u zraku ima puno vode, pare, oblaka, oblaka.
Voda je dio bilo kojeg živog organizma. Dovoljno je zgužvati list biljke u rukama, a mi ćemo u njemu pronaći vlagu. Voda se nalazi u svim dijelovima biljaka. U tijelu životinja voda je veća od polovine mase.
Voda je jedna od najvažnijih tvari za ljude. Gubitak vode za tijelo opasniji je od gladi. Osoba može živjeti bez hrane duže od mjesec dana, a bez vode manje od 10 dana.
Polja i šume piju vodu. Ptice i životinje ne mogu živjeti bez toga. Voda radi u elektranama. Ali voda ljudima ne daje samo vodu, već ih i hrani - brodovi plove danju i noću, a teret prevoze preko mora i oceana. Voda je i put za prijevoz putnika. Ne možete bez vode napraviti kruh, papir, gumu, krpu, slatkiše, lijekove - bez vode se ništa ne može učiniti.
A što učenici 2. razreda znaju o svojstvima vode?
Studenti su trebali odgovoriti na nekoliko pitanja o svojstvima vode. Intervjuirane su 22 osobe
Rezultati ankete predstavljeni su u tablici.
Pitanje | Odgovor | Broj osoba |
Kakve je boje voda? |
| 20 osoba 2 osobe |
Mogu li promijeniti boju vode? |
| 19 osoba 2 osobe 1 osoba |
Može li voda otopiti tvari? |
| 12 osoba 10 osoba |
Koliko dugo osoba može ostati bez vode? |
| 5 osoba 15 osoba 2 osobe |
Analiza upitnika pokazala je da je većini učenika 2. razreda (10 ljudi) teško odabrati odgovor na pitanje: "Može li voda otapati tvari?" Stoga arelevantnost našeg projekta sastoji se u mogućnosti da se u praksi upoznaju svi sa jednim od glavnih svojstava vode - topljivosti, da se sazna koliko je to svojstvo potrebno svakom živom biću, koje svojstvo vode osoba koristi prilikom pranja posuđa, pranja odjeću, pranje?
Mnogi ljudi misle da dobro poznaju vodu. Napokon, svi se peru svaki dan, piju vodu, često gledaju kako pada kiša, kako teče rijeka. No, ispada da u prirodi nije sve tako jednostavno. U njemu ima još puno tajni. Znanstvenici ih pokušavaju odgonetnuti. I započet ćemo s jednostavnim: istražit ćemo topivost vode u školskim uvjetima.
Iskoristimo iskustvo da otvorimo zastor tajne vode.
Svrha eksperimenta: pokazuju da je voda otapalo.
Iskustvo broj 1:
U čašu vode za piće stavio sam 1 čajnu žličicu soli, miješao vodu 1 minutu, primijetio da je voda bistra, slanog okusa, što znači da se sol otopila. Voda je otapalo.
Iskustvo broj 2:
Stavio sam 1 žličicu šećera u čašu vode za piće, miješao vodu 1 minutu, primijetio da je voda bistra, okus je postao sladak, što znači da se šećer otopio. Zaključak: voda je otapalo.
Iskustvo broj 3:
Stavio sam 1 žlicu pijeska u čašu vode za piće, miješao vodu 1 minutu, primijetio da je voda postala prljava, mutna, nakon malo stajanja na dnu se pojavio talog, što znači da se pijesak nije otopio. Zaključak: voda ne otapa sve tvari.
Iskustvo broj 4:
U čašu vode za piće stavio sam 1 žlicu zdrobljene krede, miješao vodu 1 minutu, primijetio da je voda pobijelila, nakon malo stajanja kreda se slegla na dno, pojavio se talog, što znači kreda nije se rastvorio.
Zaključak: voda ne otapa sve tvari.
Zaključak: voda je otapalo, ali se sve tvari u njoj ne otapaju.
Zaključak
Empirijski je bilo moguće otkriti da je voda otapalo mnogih tvari, stoga je neophodna za život živih bića.
Organizmi životinja i biljaka sadrže od 50 do 90% vode. U ljudskom tijelu voda čini oko 65% tjelesne težine. Gubitak više od 10% vode od strane ljudskog tijela može dovesti do smrti. S očekivanim životnim vijekom od 70 godina, osoba troši 25 tona vode. To smo naučili iz udžbenika i druge znanstvene literature.
Čak se i zlato, srebro, željezo, staklo otapaju u vodi do beznačajnog stupnja. Zbog sposobnosti vode da otapa druge tvari, nikada se ne može nazvati apsolutno čistom. Koncept "čiste" vode uvjetovan je.
Ljudi su odavno primijetili da se voda koja se ulijeva u srebrne posude dugo vremena ne pogoršava. Činjenica je da sadrži otopljeno srebro koje štetno djeluje na bakterije u vodi. "Srebrnu" vodu, posebno koriste astronauti tijekom svojih letova.
U vodi se ne otapaju samo krute i tekuće tvari, već i plinovi, na primjer riba, kao i druge životinje i biljke, udišu kisik otopljen u vodi. Niti jedan proces u živim organizmima ne odvija se bez sudjelovanja vode. Biljkama je potrebna za upijanje tvari iz tla, njihovo kretanje kroz biljku u obliku otopina za klijanje sjemena.
Naša je hipoteza potvrđena: saol, šećer se otapa u vodi, kreda i pijesak se ne otapaju u vodi. To znači da je topivost važno svojstvo vode.
Jeste li čuli za vodu? Kažu da je ona posvuda!
U lokvi, u moru, u oceanu i na slavini.
Poput ledenice, smrzava se, uvlači se u šumu s maglom,
U planinama ga zovu ledenjak, vijuga se poput srebrne vrpce.
Navikli smo na to da nam je voda uvijek pratilac!
Bez nje ne možemo oprati, ne jesti i ne napiti se.
Usuđujem se izvijestiti vas: bez nje ne možemo živjeti!
HVALA NA PAŽNJI!
Energija stvaranja molekula vode je velika, iznosi 242 kJ / mol. To objašnjava stabilnost vode u prirodnim uvjetima. Stabilnost, u kombinaciji s električnim karakteristikama i molekularnom strukturom, čine vodu gotovo univerzalnim otapalom za mnoge tvari. Visoka dielektrična konstanta određuje najveću moć otapanja vode u odnosu na tvari čije su molekule polarne. Mnoge soli, kiseline i baze topive su u vodi od anorganskih tvari. Od organskih tvari topljive su samo one u molekulama kojih polarne skupine čine značajan dio - mnogi alkoholi, amini, organske kiseline, šećeri itd.
Otapanje tvari u vodi praćeno je stvaranjem slabih veza između njihovih molekula ili iona i molekula vode. Taj se fenomen naziva hidratacija. Za tvari s ionskom strukturom karakteristično je stvaranje hidratantnih ljuski oko kationa zbog donor-akceptorske veze s usamljenim parom elektrona atoma kisika. Što je njihov radijus manji i što je naboj veći, to su kationi hidratiziraniji. Anioni, obično manje hidratizirani od kationa, molekule vode vežu vodikovim vezama.
U procesu otapanja tvari mijenja se veličina električnog momenta dipola molekula vode, mijenja se njihova prostorna orijentacija, prekidaju se neke vodikove veze i nastaju druge vodikove veze. Zajedno, ti fenomeni dovode do restrukturiranja unutarnje strukture.
Topljivost krutina u vodi ovisi o prirodi tih tvari i temperaturi i jako varira. Povećanje temperature u većini slučajeva povećava topivost soli. Međutim, topljivost takvih spojeva kao što su CaSO 4 2H 2 O, Ca (OH) 2 opada s porastom temperature.
Međusobnim otapanjem tekućina, od kojih je jedna voda, mogući su različiti slučajevi. Na primjer, alkohol i voda se međusobno miješaju u bilo kojem omjeru, jer su oba polarna. Benzin (nepolarna tekućina) je praktički netopiv u vodi. Najčešći je slučaj ograničene međusobne topljivosti. Primjer su sustavi voda - eter i voda - fenol. Zagrijavanjem se međusobna topivost za neke tekućine povećava, a za druge smanjuje. Na primjer, za sustav voda - fenol, povišenje temperature iznad 68 ° C dovodi do neograničene međusobne topljivosti.
Plinovi (na primjer, NH 3, CO 2, SO 2) dobro su topljivi u vodi, u pravilu kada uđu u kemijsku interakciju s vodom; obično je topljivost plinova niska. Kako temperatura raste, topljivost plinova u vodi opada.
Treba napomenuti da je topljivost kisika u vodi gotovo 2 puta veća od topljivosti dušika. Kao rezultat, sastav zraka otopljenog u vodi rezervoara ili postrojenja za obradu razlikuje se od atmosferskog. Otopljeni zrak obogaćen je kisikom, što je vrlo važno za organizme koji žive u vodenom okolišu.
Za vodene otopine, kao i za bilo koje druge, karakteristično je smanjenje točke ledišta i povećanje točke vrenja. Jedno od općih svojstava otopina očituje se u fenomenu osmoze. Ako su dvije otopine različitih koncentracija odvojene polupropusnim septumom, molekule otapala prodiru kroz njega iz razrijeđene otopine u koncentriranu. Mehanizam osmoze može se shvatiti ako uzmemo u obzir da prema općenitom prirodnom principu svi molekularni sustavi teže stanju najjednostavnije raspodjele (u slučaju dviju otopina - želja za izjednačavanjem koncentracija s obje strane particije).
Voda je univerzalno otapalo prilagođeno bilo kojoj vrsti života. Otapa gotovo sve tvari, posebno ionske i polarne spojeve. Jedinstvena svojstva udara karakterizira visoka dielektrična konstanta. U prirodi voda sadrži puno tvari i spojeva koji su na ovaj ili onaj način ušli u nju.
Postupak otapanja
Na prvi je pogled postupak propadanja jednostavan, ali njegova je bit puno složenija nego što izgleda. Zato postoje tvari koje su topive u vodi, a netopive u drugim tekućinama. Stvaranje otopine povezano je s fizičkim procesima: difuzija opisuje vrlo ukapljivanje čestica kao rezultat miješanja. Hidratacija je postupak kojim se voda kemijski veže s dodanom tvari.
Otapanje tvari karakterizira:
- hidratacija koja se dogodila;
- promjena boje otopine;
- toplinski učinci (pod određenim uvjetima) i drugi čimbenici.
Promjena boje otopine dokaz je da je došlo do miješanja. Na primjer, primjesa bakrenog sulfata (koji je u početku bijel) daje vodi intenzivnu plavu boju. Ako su kemijska svojstva baza odgovorna za boju, tada se oslobađanje topline događa iz fizičkih razloga. Dakle, ovo je potpuno fizikalni i kemijski proces.
Što je rješenje
Otopina je homogena smjesa tvari s otapalom. Topive tvari se pod djelovanjem polarnih molekula vode raspadaju na male čestice, što rezultira miješanjem dok ne postane potpuno homogeno. Vodene otopine su bezbojne i obojene, ali jedno je nepromjenjivo - prozirne su bez obzira na boju.
Nije važno dodajete li vodu nekoj tvari ili je ulijevate. Također, postupak će se postupno odvijati i bez ometanja (miješanja), u nekim se slučajevima stvara vidljivi talog. U drugim slučajevima, otopina je obojena u boju dodane tvari, ali uvijek ostaje prozirna za svjetlost.
Neotopljene tvari talože se na dnu u gustom sloju pod pritiskom vode. Ili mogu ostati na površini u obliku neravnih čestica. Tekućine tvore slojeve jer imaju različitu gustoću s vodom. Na primjer, biljno ulje na površini stvara film.
Koje se tvari otapaju u vodi, a koje ne
Voda je doista svestrana i jedinstvena po svojim svojstvima. Ponekad je potrebno jače promiješati kako bi se postiglo potpuno uništavanje čestica, ali većina vode erodirat će sve spojeve. Međutim, postoje tvari koje su izvan njezine kontrole.
Postoji uvjet prema kojem se količina vode mora premašiti kako bi se tvari razišle i ne slijegle na dno. Na primjer, kuhinjska sol: kad se doda velika količina, ona se prestaje otapati i stvara gusti sloj nalik kamenu.
Osim toga, tekućina se može očistiti od nekih tvari, dok druge ne. Tako se, na primjer, živa otapa u vodi i postupak pročišćavanja je nemoguć. Ostale slične tvari koje se nalaze u svakodnevnom životu: kuhinjska i morska sol, šećer bilo koje vrste, soda bikarbona, škrob. Nevidljivi su i skloni bojenju vode, ali čestice su toliko male da se jednostavno filtriraju zajedno s otopinom. Rahle tvari poput pijeska ili gline ne otapaju se, tako da se voda može filtrirati.
Klasifikacija sposobnosti prema supstanci:
- Dobro topivi (alkohol, šećer, sol (aka natrij), većina lužina i metalni nitrati).
- Slabo topljiv (gips, bertolletova sol, benzen, metan, dušik i kisik).
- Praktično netopivi (plemeniti i poludragi metali, petrolej, niz ulja, inertni plinovi, bakreni sulfid).
Zasebna skupina su vitamini topivi u mastima i topivi u vodi. Neophodni su za ljudsko zdravlje, a zbog vlastite sposobnosti otapanja nakupljaju se u tijelu zbog sadržaja vode. Tip topiv u vodi uključuje vitamine C, B1, B2, B3 (PP), B6, B12, folnu kiselinu, pantotensku kiselinu i biotin.
Stoga je voda kao otapalo prilično jedinstvena. Popis složenih i netopivih tvari dovoljno je kratak da govori o svestranosti vode kao otapala.
Margarita Khalisova
Sažetak lekcije „Voda je otapalo. Pročišćavanje vode "
Tema: Voda je otapalo. Pročišćavanje vode.
cilj: učvrstiti shvaćanje da tvari u vodi ne nestaju, već otopiti.
Zadaci:
1. Utvrdite tvari koje otopiti u vodi i koji nisu otopi se u vodi.
2. Predstavite način čišćenja voda - filtracijom.
3. Stvorite uvjete za prepoznavanje i ispitivanje različitih metoda čišćenja voda.
4. Utvrditi znanje o pravilima sigurnog ponašanja pri radu s raznim tvarima.
5. Razviti logičko razmišljanje modeliranjem problemskih situacija i njihovih rješenja.
6. njegovati točnost i sigurno ponašanje u radu s raznim tvarima.
7. Njegujte zanimanje za kognitivne aktivnosti, eksperimentiranje.
Obrazovna područja:
Kognitivni razvoj
Društveni i komunikativni razvoj
Tjelesni razvoj
Vokabularni rad:
obogaćivanje: filter, filtriranje
revitalizacija: lijevak
Pripremni rad: razgovori o vodi, njezinoj ulozi u ljudskom životu; praćena voda u vrtiću, kod kuće; eksperimenti s vodom; razmatrane ilustracije na temu « Voda» ; upoznali su se sa sigurnosnim pravilima tijekom istraživanja i eksperimentiranja; stvaranje zagonetki o vodi; čitanje beletristike, ekoloških bajki; igre o vodi.
Demonstracija i vizualno materijal: lutka u plavom odijelu "Pad".
Podatci: čaše su prazne, s vodom; otapala: šećer, sol, brašno, pijesak, boje za hranu, biljno ulje; plastične žlice, lijevci, salvete od gaze, jastučići od pamuka, pregače za gajon, šalice s čajem, limunom, džemom, tanjurići za jednokratnu upotrebu, platnena platna na stolovima.
GCD potez
Odgajatelj: - Dečki, prije nego što započnem razgovor s vama, želim vas stvoriti zagonetka:
Živi u morima i rijekama
Ali često leti nebom.
I kako joj je dosadno letenje
Ponovno pada na zemlju. (voda)
Pogodite o čemu će biti riječi u razgovoru? Tako je, u vezi s vodom. To već znamo voda je tekuća.
Sjetimo se kakvih svojstava voda ustanovili smo uz pomoć eksperimenata na drugima zanimanja... Popis.
Djeco:
1. Imati nema mirisa vode.
2. Nema okusa.
3. Proziran je.
4. Bezbojan.
5. Voda poprima oblik posude u koju se ulijeva.
6. Ima težinu.
Odgajatelj: - Tačno. Želite li ponovno eksperimentirati s vodom. Da bismo to učinili, moramo se nakratko pretvoriti u znanstvenike i pogledati u svoj laboratorij. eksperimentiranje:
Skrenite desno, lijevo,
Nađite se u laboratoriju.
(djeca idu u mini laboratorij).
Odgajatelj: - Dečki, pogledajte, tko nam je opet gost? A što je novo u laboratoriju?
Djeco: - "Pad", djedova unuka Znajuća i lijepa kutija.
Želite znati što je u ovom polju? Pretpostavljam zagonetke:
1. Odvojeno - nisam toliko ukusna
Ali u hrani - svi trebaju (sol)
2. bijela sam kao snijeg,
U čast svima.
Ušla sam u usta -
Tamo je nestao. (šećer)
3. Cheesecakes su pečeni od mene,
I palačinke i palačinke.
Ako radite tijesto,
Mora me spustiti (brašno)
4. Žuta, ne sunce,
Teče, ne voda,
Pjene se u tavi
Pljuska i šišta (ulje)
Boje za hranu - koriste se u kuhanju za ukrašavanje kolača, bojanje jaja.
Pijesak - za izgradnju, igrajte se s njim u pješčaniku.
Djeca ispituju epruvete s tvarima.
Odgajatelj: - Sve ove supstance donijete "Pad" kako bismo joj mogli pomoći da shvati što će se dogoditi s vodom u interakciji s njima.
Odgajatelj: - Što nam treba da bismo započeli posao s vodom?
Djeco: - Pregače.
(djeca navlače pregače od platna i prilaze stolu gdje su na pladnju čaše čiste vode).
Odgajatelj: - Sjetimo se pravila prije nego što počnemo raditi s njima tvari:
Djeco:
1. Ne možete okusiti tvari - postoji mogućnost trovanja.
2. Potrebno je pažljivo njuškati, jer tvari mogu biti vrlo nagrizajuće i mogu opeći dišni put.
Odgajatelj: - Danil će vam pokazati kako to ispravno raditi (usmjeravanje mirisa iz čaše dlanom).
I. Istraživanje posao:
Odgajatelj: - Dečki, što mislite da će se promijeniti ako otopiti ove tvari u vodi?
Slušam željeni rezultat djece prije miješanja tvari s vodom.
Odgajatelj: - Provjerimo.
Pozivam djecu da uzmu svaku čašu vode.
Odgajatelj: - Pogledaj i utvrdi koja je tamo voda?
Djeco: - Voda je bistra, bez boje, mirisa, hladno.
Odgajatelj: - Uzmite epruvetu sa supstancom koju ste odabrali i otopi se u čaši vodemiješajući žlicom.
S obzirom. Slušam odgovore djece. Jesu li dobro pogodili.
Odgajatelj: - Što se dogodilo sa šećerom, solju?
Sol i šećer brzo otopi se u vodi, voda ostaje bistra, bezbojna.
Brašno također otopi se u vodiali voda postaje mutna.
Ali poslije voda će malo stajati, brašno se slegne na dno, ali riješenje i dalje ostaje oblačno.
Voda s pijeskom postao prljav, blatnjav, ako se više ne miješate, pijesak je utonuo na dno čaše, možete ga vidjeti, to jest, ne otopljen.
Prah za hranu otapalo brzo promijenio boju voda, tako dobro se otapa.
Ulje ne otapa se u vodi: bilo je širi se na svojoj površini u obliku tankog filma ili pluta u vodi u obliku žutih kapljica.
Voda je otapalo! Ali ne sve tvari otopi se u njemu.
Odgajatelj: - Dečki, radili smo s vama i "Pad" poziva nas na počinak.
(Djeca sjede za drugim stolom i igraju se.
Igra: “Pretpostavljam da je piće okusa (čaj)».
Ispijanje čaja različitih okusa: šećer, džem, limun.
II Eksperimentalni rad.
Prilazimo 1. stolu.
Odgajatelj: - Dečki, može li se voda pročistiti od ovih tvari koje mi otopljen? Vratite ga u prethodno stanje prozirnosti, bez taloga. Kako to učiniti?
Predlažem da sa sobom ponesete naočale rješenja i idite na stol 2.
Odgajatelj: - Možete ga filtrirati. Za to je potreban filtar. Od čega možete napraviti filtar? Učinit ćemo to pomoću podloge od gaze i pamučne podloge. Pokazujem ga (u lijevak stavljam salvetu od gaze presavijenu u nekoliko slojeva, pamučnu podlogu i stavljam je u praznu čašu).
Izrada filtara s djecom.
Pokazujem način filtriranja, a zatim djeca sama filtriraju vodu supstancom po svom izboru.
Podsjećam djecu da ne žure, ulijte mali mlaz riješenje u lijevak s filtrom. ja kažem poslovica: "U žurbi - nasmijat ćete ljude".
Razmotrite što se dogodilo nakon filtriranja voda s različitim tvarima.
Ulje smo uspjeli brzo filtrirati jer nije otopljen u vodi, na filtru su jasno vidljivi tragovi ulja. Isto se dogodilo s pijeskom. Tvari koje su dobro otopljen u vodi: šećer, sol.
Voda s brašnom nakon filtracije postalo prozirnije. Većina brašna se taložila na filtru, samo su vrlo male čestice provukle se kroz filtar i završile u čaši voda ne baš prozirno.
Nakon filtriranja boje, boja filtra se promijenila, ali filtrirala riješenje također ostao u boji.
Sažetak GCD-a:
1. Koje tvari otopi se u vodi? - šećer, sol, boja, brašno.
2. Koje tvari nisu otopiti u vodi - pijesku, ulje.
3.Kakav način čišćenja vode koju smo sreli? - filtracija.
4. Na koji način? - filtar.
5. Jesu li se svi pridržavali sigurnosnih pravila? (jedan primjer).
6. Što je zanimljivo (novi) jeste li saznali danas?
Odgajatelj: - Danas ste to naučili voda - otapalo, provjerili koje tvari otopiti u vodi i kako možete pročistiti vodu od različitih tvari.
"Pad" hvala na pomoći i daje vam album za eksperimentiranje skica. Ovim je naše istraživanje završeno, vraćamo se iz laboratorija u skupina:
Skrenite desno, lijevo.
Ponovno se nađite u grupi.
Književnost:
1. A. I. Ivanova Promatranja okoliša i eksperimenti u vrtiću
2. G. P. Tugusheva, A. E. Chistyakova Eksperimentalna aktivnost djece srednje i starije predškolske dobi doba Sankt Peterburga: Childhood-Press 2010 (monografija).
3. Kognitivna istraživačka aktivnost starijih predškolaca - Dijete u vrtiću №3,4,5 2003.
4. Istraživačka aktivnost predškolca - D / v №7 2001.
5. Eksperimentiranje s vodom i zrakom - D / V №6 2008.
6. Eksperimentalne aktivnosti u vrtiću - Odgajatelj predškolske odgojne ustanove №9 2009.
7. Igre - eksperimentiranje mlađeg predškolca - Predškolska pedagogija №5 2010.