Uvod u opštu hemiju. Pitanja za samokontrolu u 1000 g vode
Relativne mase atoma i molekula određuju se pomoću D.I. Mendeljejevljeve vrijednosti atomskih masa. Istovremeno, pri izvođenju proračuna u obrazovne svrhe, vrijednosti atomskih masa elemenata obično se zaokružuju na cijele brojeve (s izuzetkom klora, čija se atomska masa pretpostavlja 35,5).
Primjer 1. Relativna atomska masa kalcijuma And r (Ca) = 40; relativna atomska masa platine A r (Pt) = 195.
Relativna masa molekula izračunava se kao zbir relativnih atomskih masa atoma koji čine dati molekul, uzimajući u obzir količinu njihove supstance.
Primjer 2. Relativno molarna masa sumporna kiselina:
M r (H 2 SO 4) = 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) = 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.
Vrijednosti apsolutnih masa atoma i molekula nalaze se dijeljenjem mase 1 mola tvari s Avogadrovim brojem.
Primjer 3. Odrediti masu jednog atoma kalcija.
Rješenje. Atomska masa kalcijuma je Ar (Ca) = 40 g/mol. Masa jednog atoma kalcijuma bit će jednaka:
m (Ca) = A r (Ca): N A = 40: 6,02 · 10 23 = 6,64· 10 -23 g.
Primjer 4. Odrediti masu jednog molekula sumporne kiseline.
Rješenje. Molarna masa sumporne kiseline je M r (H 2 SO 4) = 98. Masa jednog molekula m (H 2 SO 4) je:
m (H 2 SO 4) = M r (H 2 SO 4): N A = 98: 6,02 · 10 23 = 16,28· 10 -23 g.
2.10.2. Proračun količine tvari i izračunavanje broja atomskih i molekularnih čestica iz poznatih vrijednosti mase i zapremine
Količina supstance se određuje dijeljenjem njene mase, izražene u gramima, njenom atomskom (molarnom) masom. Količina supstance u gasovitom stanju u normalnim uslovima nalazi se tako što se njen volumen podeli sa zapreminom 1 mol gasa (22,4 litara).
Primjer 5. Odrediti količinu natrijuma n (Na) u 57,5 g metalnog natrijuma.
Rješenje. Relativna atomska masa natrijuma je Ar (Na) = 23. Količinu supstance nalazimo dijeljenjem mase metalnog natrijuma sa njegovom atomskom masom:
n (Na) = 57,5: 23 = 2,5 mol.
Primjer 6. Odrediti količinu azotne supstance, ako je njen volumen u normalnim uslovima. iznosi 5,6 litara.
Rješenje. Količina dušične supstance n (N 2) nalazimo tako što njegovu zapreminu podelimo sa zapreminom 1 mol gasa (22,4 l):
n (N 2) = 5,6: 22,4 = 0,25 mol.
Broj atoma i molekula u tvari određuje se množenjem količine tvari atoma i molekula s Avogadrovim brojem.
Primjer 7. Odrediti broj molekula sadržanih u 1 kg vode.
Rješenje. Količinu vodene tvari nalazimo dijeljenjem njene mase (1000 g) sa njenom molarnom masom (18 g/mol):
n (H 2 O) = 1000: 18 = 55,5 mol.
Broj molekula u 1000 g vode će biti:
N (H 2 O) = 55,5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .
Primjer 8. Odrediti broj atoma sadržanih u 1 litri (NU) kisika.
Rješenje. Količina kiseonika, čija je zapremina u normalnim uslovima 1 litar jednaka:
n (O 2) = 1: 22,4 = 4,46 · 10 -2 mol.
Broj molekula kiseonika u 1 litri (n.u.) će biti:
N (O 2) = 4,46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .
Treba napomenuti da je 26.9 · 10 22 molekula će biti sadržano u 1 litru bilo kojeg gasa pod normalnim uslovima. Pošto je molekula kiseonika dvoatomska, broj atoma kiseonika u 1 litri biće 2 puta veći, tj. 5.38 · 10 22 .
2.10.3. Proračun prosječne molarne mase mješavine plinova i volumnog udjela
gasova koje sadrži
Prosječna molarna masa mješavine plinova izračunava se na osnovu molarnih masa plinova koji čine ovu mješavinu i njihovih zapreminskih udjela.
Primer 9. Uz pretpostavku da je sadržaj (u zapreminskim procentima) azota, kiseonika i argona u vazduhu 78, 21 i 1, izračunajte prosečnu molarnu masu vazduha.
Rješenje.
M vazduh = 0,78 · M r (N 2) +0,21 · M r (O 2) +0,01 · M r (Ar) = 0,78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96
Ili oko 29 g/mol.
Primjer 10. Smjesa plina sadrži 12 l NH 3, 5 l N 2 i 3 l H 2 mjereno u normalnim uvjetima. Izračunajte zapreminski udio gasova u ovoj smeši i njenu prosečnu molarnu masu.
Rješenje. Ukupna zapremina gasne mešavine je V = 12 + 5 + 3 = 20 litara. Zapreminski udjeli j plinova bit će jednaki:
φ (NH 3) = 12: 20 = 0,6; φ (N 2) = 5: 20 = 0,25; φ (H 2) = 3: 20 = 0,15.
Prosječna molarna masa izračunava se na osnovu volumnih udjela plinova koji čine ovu smjesu i njihove molekularne težine:
M = 0,6 · M (NH 3) +0,25 · M (N 2) +0,15 · M (H 2) = 0,6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.
2.10.4. Proračun masenog udjela kemijskog elementa u kemijskom spoju
Maseni udio ω kemijskog elementa definira se kao omjer mase atoma datog elementa X sadržanog u datoj masi supstance i mase ove supstance m. Maseni udio je bezdimenzionalna veličina. Izražava se u razlomcima od jedan:
ω (X) = m (X) / m (0<ω< 1);
ili procenat
ω (X),% = 100 m (X) / m (0%<ω<100%),
gdje je ω (X) maseni udio hemijskog elementa X; m (X) je masa hemijskog elementa X; m je masa supstance.
Primjer 11. Izračunajte maseni udio mangana u mangan oksidu (VII).
Rješenje. Molarne mase supstanci su: M (Mn) = 55 g/mol, M (O) = 16 g/mol, M (Mn 2 O 7) = 2M (Mn) + 7M (O) = 222 g/mol . Dakle, masa Mn 2 O 7 sa količinom supstance 1 mol je:
m (Mn 2 O 7) = M (Mn 2 O 7) · n (Mn 2 O 7) = 222 · 1 = 222 g.
Iz formule Mn 2 O 7 proizlazi da je količina tvari atoma mangana dvostruko veća od količine tvari mangan (VII) oksida. znači,
n (Mn) = 2n (Mn 2 O 7) = 2 mol,
m (Mn) = n (Mn) · M (Mn) = 2 · 55 = 110 g.
Dakle, maseni udio mangana u mangan (VII) oksidu jednak je:
ω (X) = m (Mn): m (Mn 2 O 7) = 110: 222 = 0,495 ili 49,5%.
2.10.5. Utvrđivanje formule hemijskog jedinjenja prema njegovom elementarnom sastavu
Najjednostavnija kemijska formula neke tvari određuje se na osnovu poznatih vrijednosti masenih udjela elemenata koji čine ovu tvar.
Pretpostavimo da postoji uzorak supstance Na x P y O z mase mo g. Razmotrimo kako se određuje njena hemijska formula ako su količine materije atoma elemenata, njihove mase ili maseni udjeli u poznatoj masi od supstanca je poznata. Formula supstance određena je omjerom:
x: y: z = N (Na): N (P): N (O).
Ovaj omjer se ne mijenja ako se svaki od njegovih članova podijeli s Avogadrovim brojem:
x: y: z = N (Na) / N A: N (P) / N A: N (O) / N A = ν (Na): ν (P): ν (O).
Dakle, da bismo pronašli formulu tvari, potrebno je znati omjer između količina tvari atoma u istoj masi tvari:
x: y: z = m (Na) / M r (Na): m (P) / M r (P): m (O) / M r (O).
Ako svaki član posljednje jednadžbe podijelimo s masom uzorka m o, onda ćemo dobiti izraz koji nam omogućava da odredimo sastav tvari:
x: y: z = ω (Na) / M r (Na): ω (P) / M r (P): ω (O) / M r (O).
Primjer 12. Supstanca sadrži 85,71 mase. % ugljika i 14,29 mas. % vodonika. Njegova molarna masa je 28 g/mol. Odredite najjednostavniju i istinitu hemijsku formulu ove supstance.
Rješenje. Odnos između broja atoma u molekuli C x H y određen je dijeljenjem masenih udjela svakog elementa njegovom atomskom masom:
x: y = 85,71 / 12: 14,29 / 1 = 7,14: 14,29 = 1: 2.
Dakle, najjednostavnija formula za supstancu je CH2. Najjednostavnija formula neke supstance ne poklapa se uvek sa njenom pravom formulom. U ovom slučaju, formula CH 2 ne odgovara valenciji atoma vodika. Da biste pronašli pravu hemijsku formulu, morate znati molarnu masu date supstance. U ovom primjeru, molarna masa supstance je 28 g/mol. Dijeljenjem 28 sa 14 (zbir atomskih masa koji odgovara jedinici formule CH 2), dobijamo pravi omjer između broja atoma u molekuli:
Dobijamo pravu formulu supstance: C 2 H 4 - etilen.
Umjesto molarne mase za plinovite tvari i pare, izjava problema može ukazati na gustinu za bilo koji plin ili zrak.
U slučaju koji se razmatra, gustina vazduha gasa je 0,9655. Na osnovu ove vrijednosti može se naći molarna masa plina:
M = M vazduh · D vazduh = 29 · 0,9655 = 28.
U ovom izrazu, M je molarna masa gasa C x H y, M vazduha je prosečna molarna masa vazduha, D vazduh je gustina gasa C x H y u vazduhu. Rezultirajuća molarna masa se koristi za određivanje prave formule tvari.
Izjava problema možda ne ukazuje na maseni udio jednog od elemenata. Nalazi se oduzimanjem od jednog (100%) masenih udjela svih ostalih elemenata.
Primjer 13. Organsko jedinjenje sadrži 38,71 mas. % ugljenika, 51,61 mas. % kiseonika i 9,68 mas. % vodonika. Odredite pravu formulu ove supstance ako je njena gustina pare za kiseonik 1,9375.
Rješenje. Izračunavamo omjer između broja atoma u molekuli C x H y O z:
x: y: z = 38,71 / 12: 9,68 / 1: 51,61 / 16 = 3,226: 9,68: 3,226 = 1: 3: 1.
Molarna masa M supstance je jednaka:
M = M (O 2) · D (O 2) = 32 · 1,9375 = 62.
Najjednostavnija formula supstance je CH 3 O. Zbir atomskih masa za ovu formulu bit će 12 + 3 + 16 = 31. Podijelimo 62 sa 31 i dobićemo pravi omjer između broja atoma u molekuli:
x: y: z = 2: 6: 2.
Dakle, prava formula supstance je C 2 H 6 O 2. Ova formula odgovara sastavu dihidričnog alkohola - etilen glikola: CH 2 (OH) -CH 2 (OH).
2.10.6. Određivanje molarne mase supstance
Molarna masa supstance može se odrediti na osnovu gustine njene pare u gasu sa poznatom vrednošću molarne mase.
Primjer 14. Gustina pare nekog organskog jedinjenja za kiseonik je 1,8125. Odredite molarnu masu ovog spoja.
Rješenje. Molarna masa nepoznate supstance M x jednaka je umnošku relativne gustine ove supstance D na molarnu masu supstance M, prema kojoj se određuje vrednost relativne gustine:
M x = D · M = 1,8125 · 32 = 58,0.
Supstance sa pronađenom vrednošću molarne mase mogu biti aceton, propionski aldehid i alil alkohol.
Molarna masa gasa može se izračunati korišćenjem standardne molarne zapremine.
Primjer 15. Masa 5,6 litara plina u standardu. je 5,046 g. Izračunajte molarnu masu ovog gasa.
Rješenje. Molarna zapremina gasa u normalnim uslovima je 22,4 litara. Dakle, molarna masa ciljnog gasa je
M = 5,046 · 22,4/5,6 = 20,18.
Traženi plin je neon Ne.
Clapeyron – Mendelejev jednadžba se koristi za izračunavanje molarne mase gasa čija je zapremina data pod uslovima koji nisu normalni.
Primer 16. Na temperaturi od 40 o C i pritisku od 200 kPa, masa 3,0 litara gasa je 6,0 g. Odredite molarnu masu ovog gasa.
Rješenje. Zamjenom poznatih vrijednosti u Clapeyron – Mendelejevu jednadžbu dobijamo:
M = mRT / PV = 6,0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.
U pitanju je acetilen C 2 H 2.
Primer 17. Sagorevanjem 5,6 l (NU) ugljovodonika dobijeno je 44,0 g ugljen-dioksida i 22,5 g vode. Relativna gustina kiseonika ugljovodonika je 1,8125. Odredite pravu hemijsku formulu ugljovodonika.
Rješenje. Jednačina reakcije za sagorevanje ugljovodonika može se predstaviti na sledeći način:
C x H y + 0,5 (2x + 0,5y) O 2 = x CO 2 + 0,5y H 2 O.
Količina ugljovodonika je 5,6: 22,4 = 0,25 mol. Kao rezultat reakcije nastaje 1 mol ugljičnog dioksida i 1,25 mola vode, koja sadrži 2,5 mola atoma vodika. Kada se ugljikovodik sagorijeva u količini od 1 mol, dobije se 4 mola ugljičnog dioksida i 5 mola vode. Dakle, 1 mol ugljikovodika sadrži 4 mola atoma ugljika i 10 mola atoma vodika, tj. hemijska formula ugljovodonika C 4 H 10. Molarna masa ovog ugljovodonika je M = 4 · 12 + 10 = 58. Njegova relativna gustina za kiseonik D = 58: 32 = 1,8125 odgovara vrednosti datoj u opisu problema, što potvrđuje tačnost pronađene hemijske formule.
Preopterećenje 427.
Izračunajte molarne udjele alkohola i vode u 96% (težinski) otopini etil alkohola.
Rješenje:
Molna frakcija(N i) - omjer količine otopljene tvari (ili rastvarača) i zbira količine svih
supstance u rastvoru. U sistemu koji se sastoji od alkohola i vode, molski udio vode (N 1) je
I molski udio alkohola 
, gdje je n 1 količina alkohola; n 2 je količina vode.
Izračunavamo masu alkohola i vode sadržane u 1 litri rastvora, pod uslovom da su njihove gustine jednake jednoj iz proporcija:
a) masa alkohola:
b) masa vode:
Količinu tvari nalazimo po formuli:, gdje su m (B) i M (B) masa i količina supstance.
Sada izračunajmo molske udjele tvari:
Odgovori: 0,904; 0,096.
Zadatak 428.
666 g KOH je rastvoreno u 1 kg vode; gustina rastvora je 1,395 g/ml. Naći: a) maseni udio KOH; b) molarnost; c) molalitet; d) molne frakcije alkalija i vode.
Rješenje:
a) Maseni udio- postotak mase otopljene tvari u ukupnoj masi otopine određen je formulom:
gdje
m (rastvor) = m (H2O) + m (KOH) = 1000 + 666 = 1666
b) Molarna (volumensko-molarna) koncentracija pokazuje broj molova otopljene tvari sadržane u 1 litri otopine.
Nađimo masu KOH na 100 ml otopine prema formuli: m = str V, gde je p gustina rastvora, V je zapremina rastvora.
m (KOH) = 1,395 . 1000 = 1395 g.
Sada izračunajmo molarnost otopine:
Pronalazimo koliko grama HNO 3 ima u 1000 g vode, što čini proporciju:
d) Molni udio (N i) - odnos količine rastvorene supstance (ili rastvarača) i zbira količine svih supstanci u rastvoru. U sistemu koji se sastoji od alkohola i vode, molski udio vode (N 1) jednak je molskom udjelu alkohola, gdje je n 1 količina alkalija; n 2 je količina vode.
100 g ovog rastvora sadrži 40 g KOH 60 g H2O.
Odgovori: a) 40%; b) 9,95 mol/l; c) 11,88 mol/kg; d) 0,176; 0,824.
Zadatak 429.
Gustina 15% (težinski) rastvora H 2 SO 4 je 1,105 g/ml. Izračunajte: a) normalnost; b) molarnost; c) molalitet rastvora.
Rješenje:
Nađimo masu rješenja po formuli: m = str V gdje str je gustina rastvora, V je zapremina rastvora.
m (H 2 SO 4) = 1,105 . 1000 = 1105 g.
Masu H 2 SO 4 sadržanu u 1000 ml otopine nalazimo iz omjera:
Odredite molarnu masu ekvivalenta H 2 SO 4 iz omjera:
M E (B) je molarna masa kiselinskog ekvivalenta, g/mol; M (B) je molarna masa kiseline; Z (B) - ekvivalentan broj; Z (kiselina) je jednak broju H + jona u H 2 SO 4 → 2.
a) Molarna ekvivalentna koncentracija (ili normalnost) pokazuje broj ekvivalenata otopljene tvari sadržane u 1 litri otopine.
b) Molarna koncentracija
Sada izračunajmo molalitet otopine:
c) Molarna koncentracija (ili molalnost) pokazuje broj molova otopljene tvari sadržane u 1000 g rastvarača.
Pronalazimo koliko grama H 2 SO 4 sadrži 1000 g vode, što čini proporciju:
Sada izračunajmo molalitet otopine:
Odgovori: a) 3.38n; b) 1,69 mol/l; 1,80 mol / kg.
Zadatak 430.
Gustina 9% (težinski) rastvora saharoze C 12 H 22 O 11 je 1,035 g/ml. Izračunajte: a) koncentraciju saharoze u g/l; b) molarnost; c) molalitet rastvora.
Rješenje:
M (C 12 H 22 O 11) = 342 g / mol. Nađimo masu rastvora po formuli: m = p V, gde je p gustina rastvora, V zapremina rastvora.
m (C 12 H 22 O 11) = 1,035. 1000 = 1035 g.
a) Masa C 12 H 22 O 11 sadržana u rastvoru izračunava se po formuli:
gdje
- maseni udio rastvorene supstance; m (in-va) - masa otopljene tvari; m (rastvor) je masa otopine.
Koncentracija tvari u g / l pokazuje broj grama (jedinica mase) sadržanih u 1 litri otopine. Dakle, koncentracija saharoze je 93,15 g/l.
b) Molarna (volumensko-molarna) koncentracija (CM) pokazuje broj molova otopljene tvari sadržane u 1 litri otopine.
v) Molarna koncentracija(ili molalitet) označava broj molova otopljene tvari sadržane u 1000 g rastvarača.
Pronalazimo koliko grama C 12 H 22 O 11 sadrži 1000 g vode, što čini proporciju:
Sada izračunajmo molalitet otopine:
Odgovori: a) 93,15 g/l; b) 0,27 mol/l; c) 0,29 mol/kg.
Šta su rastvori i koje karakteristike hemijskih jedinjenja i mehaničkih smeša poseduju?
Od čega zavisi termički efekat rastvaranja?
Šta je rastvorljivost i od čega zavisi?
Kolika je koncentracija otopine? Dajte definiciju procenta, molarne, molarne koncentracije ekvivalentne i molarne koncentracije, kao i molarne frakcije.
Dajte definiciju Raoultovog zakona.
Koje su posljedice Raoultovog zakona?
Šta su krioskopske i ebulioskopske konstante rastvarača?
Književnost.
Korovin N.V. Opća hemija .- M .: Viša. shk., 2002. Ch. 8, § 8.1.
Glinka N.L. Opća hemija.- M.: Integral-Press, 2002, Ch. 7,
1.6. Primjeri rješavanja problema
Primjer 1... Kada je 10 g kalijum nitrata (KNO 3) rastvoreno u 240 g vode, temperatura rastvora je pala za 3,4 stepena. Odredite toplinu otapanja soli. Specifična toplota (s otkucaja) rastvora je 4,18 J/g. TO.
Rješenje:
1. Pronađite masu rezultirajućeg rješenja (m):
m = 10 + 240 = 250 (g).
2. Odredite količinu topline koju apsorbira otopina:
Q = m. sud. T
Q = 250. 4.18. (-3,4) = - 3556,4 J = - 3,56 kJ.
3.Izračunajte količinu toplote koja je apsorbovana tokom rastvaranja jednog mola KNO 3, tj. njegova toplina otapanja (molarna masa KNO 3 je 101 g/mol):
otapanjem 10 g soli apsorbira se 3,56 kJ
kada se otopi 101 g soli --------- x,
x = = 35,96 kJ
Odgovori: toplina rastvaranja KNO 3 je 35,96 kJ/mol.
Rješenje:
1. Nađite težinsku količinu sumporne kiseline sadržanu u 1 litru 17,5% rastvora:
a) nalazimo masu litre (1000 ml) rastvora:
m = . V = 1,12 . 1000 = 1120 g;
b) nalazimo težinsku količinu sumporne kiseline:
100 g rastvora sadrži 17,5 g H 2 SO 4;
u 1120 g rastvora - x,
2. Odrediti titar rastvora; ovo zahtijeva težinsku količinu kiseline sadržanu u poznatoj zapremini otopine, podijeljenu s volumenom otopine, izraženu u mililitrima:
T = = 0,196 g / ml.
3. Odrediti molarnu koncentraciju otopine; za to je potrebna težinska količina kiseline sadržana u 1 litri otopine, podijeljena s molarnom masom (MH 2 SO 4), 98 g/mol:
2 mol / l.
4. Odrediti molarnu koncentraciju ekvivalenta otopine; ovo zahtijeva težinsku količinu kiseline sadržanu u 1 litri otopine (196 g), podijeljenu s ekvivalentnom težinom (EH 2 SO 4).
Ekvivalentna masa H 2 SO 4 jednaka je njegovoj molarnoj masi podijeljenoj s brojem atoma vodika:
Dakle, C eq = = 4 mol eq / l.
Molarna koncentracija ekvivalenta se također može izračunati pomoću formule
.
5.Izračunati molalitet rastvora; za to je potrebno pronaći broj molova kiseline sadržanih u 1000 g rastvarača (vode).
Iz prethodnih proračuna (vidi paragraf 3) poznato je da 1120 g (1 L) rastvora sadrži 196 g ili 2 mola H 2 SO 4 , dakle, vode u takvom rastvoru:
1120 - 196 = 924 g.
Pravimo proporciju:
924 g vode čini 2 mola H 2 SO 4
za 1000 g vode - x.
Sa m = x = = 2,16 mol / 1000 g vode.
odgovor: T = 0,196 g/ml; = 2 mol / l; C eq = 4 mol eq / l;
Sa m = 2,16 mol / 1000 g vode.
Primjer 3. Koliko će mililitara 96% rastvora H 2 SO 4 ( = 1,84 g / cm 3) trebati da se pripremi 1 litar njegovog rastvora sa molarnom koncentracijom ekvivalentnom 0,5?
Rješenje.
1. Izračunajte težinsku količinu H 2 SO 4 potrebnu za pripremu 1 litre otopine s ekvivalentnom molarnom koncentracijom od 0,5 (ekvivalent sumporne kiseline je 49 g):
1000 ml 0,5 N rastvora sadrži 49. 0,5 = 24,5 g H 2 SO 4.
2. Odredite težinsku količinu originalne (96% n-te) otopine koja sadrži 24,5 g H 2 SO 4:
100 g rastvora sadrži 96 g H 2 SO 4,
u x g rastvora - 24,5 g H 2 SO 4.
x = = 25,52 g
3. Pronađite potrebnu zapreminu početnog rastvora tako što ćete težinsku količinu rastvora podeliti sa njegovom gustinom ():
V = = 13,87 ml.
odgovor: za pripremu 1 litre rastvora sumporne kiseline molarne koncentracije ekvivalentne 0,5 potrebno je 13,87 ml 96% rastvora H 2 SO 4.
Primjer 4. Rastvor pripremljen od 2 kg (m) etil alkohola i 8 kg (g) vode sipa se u hladnjak automobila. Izračunajte tačku smrzavanja otopine. Krioskopska konstanta vode K k je 1,86.
Rješenje.
1. Pronađite smanjenje tačke smrzavanja otopine, koristeći koroliju iz Raoultovog zakona:
t s = K do C m = K to.
Molarna masa C 2 H 5 OH je 46 g/mol, dakle,
T z = 1,86 = 10,1 o C.
2. Pronađite tačku smrzavanja otopine:
T z = 0 - 10,1 = - 10,1 o C.
odgovor: rastvor se smrzava na temperaturi od -10,1 o C.