Voda kao otapalo raznih supstanci. Voda. Nekretnine i vrijednost vode za žive organizme. III. Proučavanje novog materijala
(H2O) jedna je od najčešćih i važnih supstanci. U prirodi nema čiste vode, uvijek sadrži nečistoće. Nabavite čistu vodu destilacijom. Prethodna voda se naziva destilirana. Sastav vode (masom): 11,19% vodika i 88,81% kisika. Čista voda je prozirna, nema mirisa i ukusa. Ima najveću gustoću na 0 ° C (1 g / cm3). Gustina leda je manja od gustoće tečne vode, tako da se led pojavi do površine. Voda se smrzava na 0 ° C i ključa na 100 ° C po pritisku od 101 325 pa. Ne troši toplinu i ne radi električnu energiju vrlo loše. Voda je dobro otapalo. Molekula vode ima kutni oblik atoma vodika u odnosu na oblik kisika ugao jednak 104,3 °. Stoga je molekul za vodu dipol: dio molekula, gdje se nalazi vodonik, na teret se tereti pozitivno, a dio gdje je kisik negativan. Zbog polariteta molekula vode, elektrolit se disolizira u Ionima. U tečnoj vodi, zajedno sa konvencionalnim molekulama H2O, pridruženi molekuli su sadržani, I.E., povezan s složenim agregatima (H2O) x zbog stvaranja vodikovih obveznica (Sl. 4). Prisutnost vodonika između molekula vode objasnjene su anomalije njegovih fizičkih svojstava: maksimalna gustina na 4 ° C, visoka tačka ključanja (u redu H2O-H2S - H2SE) Anomalno visoki toplinski kapacitet (4,18 kJ / ( g k)). S povećanom temperaturom su prekinute ventilatori za vodikove, a kompletan jaz dolazi kada se voda kreće u paru.
Slika 4. Molekula vode
Rješenja - homogeni multicomponentni sustav koji se sastoji od soliziranih tvari i proizvoda njihove interakcije. Agregativnom državom rješenja mogu biti tečna (morska voda), gasoviti (zrak) ili čvrst (mnoge legure metala). Dimenzije čestica u istinskim rješenjima su manje od 10-9 m (redoslijed veličine molekula). Ako su molekularne ili jonske čestice, distribuirane u tečnom rješenju prisutne u takvoj količini koja pod ovim uvjetima ne postoji daljnje raspuštanje tvari, rješenje se naziva zasićenim. (Na primer, ako stavite 50 g nacl u 100 g H2O, tada se samo 36 g soli može raspustiti na 200c).
Zasićena je rješenje koje je u dinamičkoj ravnoteži sa viškom otopljene supstance. Postavljanjem u 100 g vode na 200c manjim od 36 g NACL-a, dobiveno je nezasićeno rješenje. Kad se mješavina soli s vodom zagreva na 1000c, pojavit će se raspuštanje 39,8 g nacl u 100 g vode. Ako jednostavno možete ukloniti ne-topljiva sol iz otopine, a rješenje se pažljivo ohladi na 200C, višak količine soli uvijek pada u sediment. U ovom slučaju se bavimo prekrivenim rješenjem. Suvenala rješenja su vrlo nestabilna. Pomicanje, tresenje, dodavanje gravinok soli može uzrokovati kristalizaciju viška soli i prelaska u zasićenu održivu državu. Nezasićeno rješenje je rješenje koje sadrži manje nego zasićene. OverteThedral rješenje je rješenje koje sadrži veće od tvari nego u zasićenoj.
Rješenja se formiraju interakcijom otapala i rastvorene supstance. Proces interakcije otapala i rastvorene supstance naziva se rješenje (ako je otapalo voda - hidratacija). Rastvaranje se nastavlja s formiranjem različitih proizvoda i proizvodima za jačanje - hidratacije. Istovremeno je uključena snaga fizičke i hemijske prirode. Proces raspuštanja zbog takvih interakcija komponenti praćen je različitim termičkim fenomenima. Energija karakteristika za raspuštanje je toplina formiranja rješenja koja se smatra algežanskim zbrojem toplotnih efekata svih endo i egzotermičnih faza procesa. Najznačajniji među njima su:
- Apsorbiranje toplotnih procesa - uništavanje kristalne rešetke, pauze hemijskih obveznica u molekulama;
- Mešanje procesa toplote - formiranje induktivnih proizvoda rastvorene supstance sa otapalom (hidratari) itd.
Ako je energija uništavanja kristalne rešetke manja od energije hidratacije rastvorene supstance, tada raspuštanje ide uz oslobađanje topline (zagrijavanje). Stoga je raspuštanje NaOH egzotermični proces: 884 KJ / MOL troši se na uništavanje kristalne rešetke, a tokom formiranja hidratacije na + i o Iona, 422 i 510 KJ / MOL pušta se. Ako je energija kristalne rešetke veća od energije hidratacije, tada se raspuštanje privodi apsorpcijom topline (kada je vodena otopina NH4No3 sačuvana smanjenje temperature).
Rastvorljivost. Ograničavanje rastvorljivosti mnogih tvari u vodi (ili u drugim otapalima) trajna je vrijednost koja odgovara koncentraciji zasićenog rješenja na određenoj temperaturi. To je kvalitativna karakteristika rastvorljivosti i pruža se u referentnim knjigama u gramima na 100 g otapala (pod određenim uvjetima). Rastvorljivost ovisi o prirodi rastvorene supstance i otapala, temperaturi i pritisku.
1. Priroda topljivih supstanci. Kristalne tvari su podijeljene na:
P - dobro rastvorljiv (više od 1,0 g na 100 g vode);
M - nisko rastvorljiv (0,1 g - 1,0 g na 100 g vode);
H - netovitljiv (manji od 0,1 g na 100 g vode).
2. Priroda otapala. Kada se rješenje komunikacije između čestica svake komponente zamjenjuje obveznicama između čestica različitih komponenti. Tako da mogu formirati nove veze, komponente rješenja moraju imati iste veze, i.e. biti jedna priroda. Stoga se jonske tvari rastvaraju u polarnim otapalima i slabo u ne-polarnim i molekularnim tvarima - naprotiv.
3. Učinak temperature. Ako je raspuštanje tvari egzotermni proces, tada, s povećanjem temperature, njegova rastvorina smanjuje (na primjer, CA (OH) 2 u vodi) i obrnuto. Za većinu soli, povećanje rastvorljivosti karakteriše za vrijeme grijanja (Sl. 5). Gotovo svi plinovi se rastvaraju sa izletama topline. Rastvorljivost gasova u tekućini sa povećanjem temperature se smanjuje i smanjuje se s padom.
4. Uticaj pritiska. Uz porast pritiska, rastvorljivost gasova u tekućinama se povećava i smanjuje se s padom.
Slika 5. Zavisnost topljivosti tvari sa temperature
Student klase 2
Eksperimentalni je način mogao saznati da je voda otapalo mnogih tvari, tako da je potrebno za živu bića.
Skinuti:
Pregled:
Opštinska budžetska obrazovna ustanova
Srednja škola Klyuevskaya
"Voda je poput otapala,
značenje raspuštanja vode
Izvedeno: Student 2 razreda
Lider: Učitelj osnovne škole
Panderna olga nikolaevna
od. Klyovka
2018
Uvođenje
"... nemate ukusa, ni boje, nema mirisa, ne možete vas opisati, uživate, a da ne znate šta ste vi? Nemoguće je reći da vam treba za život: vi sam život. Ispunite nas radošću ... Vi ste najveće bogatstvo na svijetu ... "
Antoine de Saint-Exupery
Projekt: "Voda - kao otapalo, značenje raspuštanja vode"
Cilj projekta: Saznajte da li je voda otapala
Projektni zadaci:
1) izvesti eksperiment i zaključiti o vodi kao otapalima tvari;
2) naučite raditi samostalno sa različitim izvorima informacija;
3) Educiranje ljubavi prema prirodi, pažljiv odnos prema njoj.
Cilj studije: Voda.
Predmet studije: Nekretnina vode je rastvorljivost.
Hipoteze:
Pretpostavimo ... (sol otopljena u vodi)
Pretpostavimo ... (šećer je rastvoren u vodi)
Možda ... (pijesak se ne otopi u vodi)
Šta ako ... (kreda se ne otopi u vodi)
Glavni dio
Šta znamo o vodi?
Pogledajte kartu svijeta.
Većina plave boje na njemu. I plava u kartama prikazuju vodu, bez ikakvog i nikad, i zamenite ga ni sa čim.
Voda zauzima 3/4 površinu svijeta. Voda svuda. Debeli sloj zraka pokriva čvrstu školjku sav globus. A u zraku se nalazi puno vode, par, oblaka, oblaka.
Voda je dio svakog živi organizma. Dovoljno je zapamtiti list biljke u rukama, a mi ćemo pronaći vlagu u njemu. Voda se nalazi u svim dijelovima biljaka. U tijelu životinja voda je više od polovine mase.
Voda je jedna od najvažnijih supstanci za ljude. Gubitak vode za tijelo je opasniji od gladi. Nema hrane, osoba može živjeti više od mjesec dana, ali bez vode manje od 10 dana.
Polja za pića i šume. Bez njega, ptice i zvijeri ne mogu živjeti. Vodeni radovi na elektranama. Ali voda neće jesti samo ljude, već i hranite - u moru i okeanima, a popodne, a suđenje noću, opterećenje se pokreću. Više vode je put za prevoz putnika. Bez vode, nemojte pripremiti hljeb, papir, gumu, tkaninu, slatkiše, lijekove - ne radite ništa bez vode.
I šta znate o svojstvima učenika vode 2?
Studenti su pozvani da odgovore na nekoliko pitanja o nekretninama vode. Anketirano je 22 ljudi
Rezultati ankete prikazani su u tablici.
Pitanje | Odgovoriti | Broj osoba |
Šta je voda u boji? |
| 20 ljudi 2 osobe |
Da li je moguće promijeniti boju vode? |
| 19 ljudi 2 osobe 1 osoba |
Može li se vode otopiti tvari? |
| 12 ljudi 10 ljudi |
Koliko vremena može učiniti bez vode? |
| 5 ljudi 15 ljudi 2 osobe |
Analiza upitnika pokazala je da većina učenika razreda 2 (10 ljudi) otežava odabir odgovora na pitanje: "Može li se vode otopiti tvari?" Stoga, A.naš ctally projekt je u mogućnosti da se svi upoznaju sa jednim od glavnih svojstava vode - rastvorljivosti, kako bi saznali koliko je ovo imanje potrebno za svako živo biće, kakva je voda osoba, kada je posuda za pranje, pranje, pranje Praonica, pere se?
Mnogi se čini da dobro poznaju vodu. Napokon, sve se radi svakodnevno, pije vodu, često uočene kako kiša ide poput rijeke. Ali ispostavilo se, ne tako jednostavno u prirodi. U njemu su još mnogo tajni. Naučnici ih pokušavaju riješiti. I mi ćemo započeti sa jednostavnim: istražujemo rastvorljivost vode u školi.
Otvorimo misteriju vode uz pomoć iskustva.
Svrha iskustva: Pokažite da je voda otapala.
Iskustvo broj 1:
U čaši sa pitkom vodom, položio sam 1 žličicu soli, 1 minut meša u mešaju vodu, crtala činjenicu da je voda prozirna, ukus je postao slani, što znači da se sol ne otopi. Voda je otapalo.
Iskustvo broj 2:
U čaši s pitkom vodom, položio sam 1 žličicu šećera, 1 minut mešaju vodu, nacrtao činjenicu da je voda prozirna, ukus je postao sladak, što znači da se šećer ne otopi. Zaključak: Voda je otapalo.
Iskustvo broj 3:
U čaši sa pitkom vodom, stavio sam prvi pijesak, izvlačio je vodu, izvukao činjenicu da je voda prljava, blatna, malo stajanja, sediment se pojavio na dnu, a zatim se sediment pojavio na dnu, a zatim se sediment pojavio na dnu, a zatim se sediment pojavio na dnu, a onda se pijesak pojavio. Zaključak: Voda rastvara sve tvari.
Iskustvo broj 4:
U čaši sa pitkom vodom položio sam prvu zgužvana kreda, 1 minut mešala je vodu, skrenula pažnju na činjenicu da je voda postala bijela, malo stojeći, tajica, to znači, to znači Kreda se nije otapala.
Zaključak: Voda rastvara sve tvari.
Izlaz: vodena otapala, ali ne i sve tvari rastvaraju u njemu.
Zaključak
Eksperimentalni je način mogao saznati da je voda otapalo mnogih tvari, tako da je potrebno za živu bića.
Životinjski i biljni organizmi sadrže od 50 do 90% vode. U ljudima je voda oko 65% tjelesne težine. Gubitak ljudskog tijela više od 10% vode može dovesti do smrti. Uz životni vijek od 70 godina, osoba troši 25t vode. Saznali smo iz udžbenika i druge naučne literature.
U vodi, čak i zlatu, srebrom, željezo, staklo se otopi u neznatan stupanj. Zbog sposobnosti vode da se otopi ostale tvari, nikada se ne bi trebalo nazvati apsolutno čistom. Koncept "čiste" vode uvjetno.
Ljudi su dugo primijetili tu vodu, izlive se u srebrne plovila, ne pogoršava se dugo vremena. Činjenica je da sadrži otopljene srebro, što je destruktivni učinak na bakterije u vodi. "Srebrna" voda se koristi, posebno, astronauti za vrijeme letova.
U vodi se ne rastvaraju ne samo čvrste i tečne tvari, već i plinovi, na primjer, ribe otopine u vodi sa kisikom, kao i drugim životinjama i biljkama. Nijedan proces u živim organizmima ne prolazi bez sudjelovanja vode. Potrebno je za apsorpciju tvari iz tla, kako bi ih promoviralo na postrojenju u obliku rješenja za klijanje sjemena.
Naša hipoteza potvrđena je: saoL, šećer se rastvara u vodi, kredu i pijesku ne rastvaraju se u vodi. To znači da je rastvorljivost važna imovina vode.
Jeste li čuli za vodu? Kažu to svuda!
U bazenu, u moru, u okeanu i u vodi slavina.
Poput irodice, smrzavanja, u šumskim maglicama,
Glacier u planinama naziva se, srebrna vrpca ide.
Navikli smo na vodu - naš suputnik je uvijek!
Bez toga se ne peremo, nemoj se ući, ne pijan.
Usuđujem se da prijavite: Ne možemo živjeti bez njega!
Hvala na pažnji!
Energija formiranja molekula vode je visoka, to je 242 kj / mol. To objašnjava stabilnost vode u prirodnim uvjetima. Stabilnost u kombinaciji sa električnim karakteristikama i molekularnoj strukturi čine vodu praktički univerzalnom otapalom za mnoge tvari. Visoka dielektrična konstanta uzrokuje najveći rastvorljivi kapacitet vode u odnosu na supstance čiji su molekuli polarni. Neorganske tvari u vodi su topljivi, vrlo mnogo soli, kiselina i baza. Gotovo oni u molekulama od kojih su polarne grupe u velikoj mjeri topivi - mnogi alkoholi, amini, organske kiseline, šećer itd.
Raspaštanje tvari u vodi prati formiranje slabih obveznica između njihovih molekula ili jona i molekula vode. Ovaj fenomen se naziva hidratacijom. Za supstance sa jonskim strukturom, karakteriziraju se formiranje hidratalnih granata oko kationa zbog obveznica za prihvatnike donatora sa srednjim par elektrona kiseoničkog atoma. Kationi su hidrirani u većoj mjeri, što je manji njihov radijus i viši naboj. Anioni su obično manje hidrirani od kationa, pričvršćuju molekule vode sa vodikovim obveznicama.
U procesu rastvaranja tvari, veličina električnog trenutka dipule molekula vode se mijenja, njihove prostorne orijentacijske promjene i druge vodovodičke obveznice se pretvaraju. U agregatu se ovi pojave dovode do restrukturiranja unutarnje strukture.
Rastvorljivost krutih tvari u vodi ovisi o prirodi tih tvari i temperaturi i uveliko varira. Povećati temperaturu u većini slučajeva povećava otopinu fiziološke otopine. Međutim, rastvorljivost spojeva kao što su CASO 4 · 2h 2 o, CA (OH) 2 smanjuje se povećanjem temperature.
Sa međusobnim otapanjem tečnosti, od kojih je jedna voda, mogući su različiti slučajevi. Na primjer, alkohol i voda se međusobno miješaju u bilo koji omjeri, jer oba Polarts. Benzin (ne-polarna tekućina) u vodi je praktično netopljiva. Najčešće je slučaj ograničene uzajamne rastvorljivosti. Primjer je vodeni eter, vodeni fenolski sustavi. Kada se zagrijava, međusobna rastvorina povećava samo tekućine, za druge - opada. Na primjer, za vodeno-fenolski sistem, povećanje temperature iznad 68 ° C vodi do neograničene uzajamne rastvorljivosti.
Gasovi (na primjer, NH 3, CO 2, tako da su dobro rastvorljivi u vodi, u pravilu, u slučajevima kada uđu u vodu u hemijsku interakciju; Obično je rastvorljivost gasova mala. Uz porast temperature, rastvorljivost gasova u vodi je smanjena.
Treba napomenuti da je rastvorljivost kisika u vodi gotovo 2 puta veća od rastvorljivosti azota. Kao rezultat toga, sastav vode koji se otopi u vodovodnim ili kanalizacijskim prostorijama za liječenje razlikuje se od atmosferske. Rastvoren zrak obogaćen je kisikom, što je vrlo važno za organizme koji žive u vodenom okruženju.
Za vodena rješenja, kao i za bilo koji drugi, okarakterizira se smanjenje temperature zamrzavanja i povećanje tačke ključanja. Jedna od uobičajenih svojstava rješenja očituje se u fenomenu osmoze. Ako su dva rješenja različitih koncentracija odvojena polupropusnim particijom, molekuli otapala prodire ga iz razrijeđenog rješenja za koncentrirano. Mehanizam osmoze može se shvatiti ako razmotrimo da, prema zajedničkom prirodnom principu, svi molekularni sustavi imaju tendenciju stanja najnućih distribucije (u slučaju dva rješenja - želja za usklađivanjem koncentracija na obje strane particije ).
Voda je univerzalno otapalo prilagođeno bilo kojoj vrsti vitalne aktivnosti. Rastvara gotovo sve tvari, posebno jonske i polarne spojeve. Jedinstvena svojstva izloženosti karakteriše visoka dielektrična konstanta. U prirodi voda sadrži masu tvari i veza u svakom slučaju na ovaj ili onaj način.
Postupak raspuštanja
Na prvi pogled proces raspadanja je jednostavan, ali njegova suština je mnogo složenija nego što izgleda. Zato postoje supstanci topive u vodi i nerastvorljivi u drugim tečnostima. Stvaranje rješenja povezano je s fizičkim procesima: difuzija opisuje samo ublažavanje tijela kao rezultat miješanja. Hidratacija je proces u kojem se formiraju hemijske veze s dodanom supstancom.
Raspuštanje tvari karakterišu:
- iscrpljena hidratacija;
- promjena boje rješenja;
- toplinski efekti (pod određenim uvjetima) itd. Faktori.
Dokaz pojave miješanja je promjena boje rješenja. Na primjer, dodatak bakrenog sulfata (koji je prvobitno bijeli) boje vode u intenzivnu plavu boju. Ako hemijska svojstva baze odgovaraju boji, oslobađanje topline je zbog fizičkih razloga. Dakle, ovo je potpuno fizičko-hemijski proces.
Što je rješenje
Rješenje je homogena mješavina solventnih tvari. Rastvorljive tvari se raspadaju pod djelovanjem polarnih molekula vode na finim česticama, kao rezultat, miješajući se na potpuno homogenost. Vodena rješenja su bezbojna i obojena, ali sama - oni su prozirni, bez obzira na boju.
Nije važno, dodajte vodu u neku supstancu ili ga izlijte. Proces će se takođe postepeno dogoditi bez smetnji (miješanje), u nekim se slučajevima formira vidljiv sediment. U drugim slučajevima, rješenje je obojeno u boji dodane supstance, ali nužno ostaje transparentno na lumen.
Neodzvučene supstance su izmirene na dnu gustog sloja pod pritiskom vode. Ili mogu ostati na površini u obliku neujednačenih čestica. Tečnosti formiraju slojeve, jer imaju različitu gustoću vodom. Na primjer, biljno ulje formira film na površini.
Koje tvari se rastvaraju u vodi, a koje - ne
Voda je zaista univerzalna i jedinstvena u svojim svojstvima. Ponekad je potrebno miješati jače kako bi se postiglo potpuno uništavanje čestica, ali za većinu vode zamućivanje vode bilo kakve veze. Međutim, postoje tvari koje nisu podložne njoj.
Postoji uvjet za koji bi količina vode trebala biti prekoračena da su tvari odvojene, a ne potaknute do dna. Na primjeru hrane soli: Prilikom dodavanja velikih količina, prestaje rastvarati i formira gust nalik kamen, sloj.
Pored toga, iz nekih supstanci tečnost se može očistiti, od ostalih - br. Na primjer, živa u vodi se otopi i proces čišćenja je nemoguć. Slične tvari iz onih koji se nalaze u svakodnevnom životu: kuhar i morska sol, šećer bilo koje vrste, soda hrane, škroba. Oni su nevidljivi i padine za bojenje vode, ali čestice su tako male da jednostavno prolaze filtriranje zajedno s otopinom. Bulks supstance poput pijeska ili gline ne rastvaraju se, zato se voda može filtrirati.
Klasifikacija sposobnosti tvari:
- Dobro rastvorljiv (alkohol, šećer, sol (IT natrijum), većina alkalija i metalnih nitrata).
- Malo rastvorljiv (gipsa, bertolet sol, benzen, metan, azot i kisik).
- Praktično nerastvorljivi (dragocjeni i polu-dragocjeni metali, kerozin, red ulja, inertni plinovi, bakreni sulfid).
Zasebna grupa - mast topiv i vodopusni vitamini. Oni su potrebni za zdravlje ljudi, a zbog vlastite sposobnosti da se rastvaraju, akumuliraju u tijelu zbog sadržaja vode. Vrsta topljenja u vodi uključuje vitamine C, B1, B2, B3 (PP), B6, B12, folnu kiselinu, pantotenačku kiselinu i biotin.
Tako je voda kao otapala vrlo jedinstvena. Lista je složena i netopljive tvari su dovoljno kratke da razgovaraju o svestranoj vodi kao otapalu.
Margarita Khalisova
Sažetak klase "Voda je otapalo. Pročišćavanje vode "
Predmet: Voda - otapala. Pročišćavanje vode.
svrha: objediniti razumijevanje da tvari u vodi ne nestaju i rastopiti.
Zadaci:
1. Da biste identificirali tvari koje rastopiti u vodi i koji nisu rastopiti u vodi.
2. Da se upoznaju sa načinom čišćenja voda - Filtriranje.
3. Stvorite uslove za identifikaciju i provjeru različitih metoda čišćenja voda.
4. Sigurno znanje o pravilima sigurnog ponašanja prilikom rada sa raznim supstancama.
5. Razviti logično razmišljanje modeliranjem problema i rješenja.
6. Educiranje tačnosti i sigurnog ponašanja prilikom rada sa različitim tvarima.
7. Željeznički interes za kognitivne aktivnosti, eksperimentiranje.
Obrazovne regije:
Kognitivni razvoj
Socijalno komunikativni razvoj
Fizički razvoj
Wordwork:
obogaćivanje: Filter, snimanje
aktiviranje: Voronk
Preliminarni rad: Razgovori o vodi, njenu ulogu u ljudskom životu; sprovedena zapažanja vode u vrtiću, kod kuće; eksperimenti sa vodom; smatraju ilustracijama na temi « Voda» ; upoznati se sa sigurnosnim pravilima tokom istraživanja i eksperimentiranja; Ridling vodene misterije; Čitanje fikcije, bajke okoliša; Igre o vodi.
Demonstracija-vizualni materijal: Lutka u plavom odijelu "Droplet".
Porančina: Naočale su prazne, s vodom; otapala: šećer, sol, brašno, pijesak, hrana za hranu, biljno ulje; Plastične kašike, lijenne, salvete od gaze, pamučni točkovi, pregače ljepljive, krigle sa čajem, limunom, džem, pločice za jednokratnu upotrebu, pločice na tablice.
Premjestiti čvor
Edukator: - Ljudi, prije nego što započnete s vama razgovor, želim da pogodim vas zagonetka:
U morima i rijekama
Ali često leti preko neba.
I kako mučiti njenu muhu
Opet pada na zemlju. (voda)
Nagađali su, o čemu će se dogoditi? Tako je, o vodi. To već znamo voda je tečnost.
Sjetimo se koje svojstva voda Instalirali smo sa iskustvima na drugom casovi. Lista.
Djeca:
1. U. nema miris vode.
2. Nema ukusa.
3. Transparentno je.
4. Bezbojna.
5. Voda uzima oblik posude u koji se izliva.
6. Ima težinu.
Edukator: - Tačno. I želite ponovo eksperimentirati s vodom. Da biste to učinili, moramo se neko vrijeme pretvoriti u naučnike i pogledati u našu laboratoriju. eksperimentisanje:
Desno, na lijevo skretanje,
U laboratoriji će biti.
(Djeca su pogodna za mini-laboratoriju).
Edukator: - Ljudi, gledajte, koji nas opet posjećuje? A ono što se novo pojavilo u laboratoriji?
Djeca: - "Droplet", unuka djeda poznavanja i prekrasnog okvira.
Želite znati šta leži u ovom polju? Pogađati zagonetke:
1. Odvojeno - nisam tako ukusan,
Ali u hrani - svima treba (sol)
2. Bijeli sam poput snega
U čast svih.
U ustima dobila -
Tamo i nestao. (šećer)
3. Od mene pečenih kuhara,
I palačinke i palačinke.
Ako radite tijesto,
Stavi me (brašno)
4. Žuto, ne sunce,
Pion i ne voda,
Pene u tavi
Spinkles i pljuvanje (maslac)
Hrana boja - nanosi se u kuvanju za ukrašavanje kolača, slikanja jaja.
Pjesak - za izgradnju, igrajte se s njim u pesku.
Djeca gledaju testne cijevi sa tvarima.
Edukator: - Sve ove supstance su donijele "Droplet" Da bismo joj pomogli da shvati šta se događa s vodom prilikom interakcije s njima.
Edukator: - Šta nam treba da bismo započeli svoj rad sa vodom?
Djeca: - pregače.
(Djeca stavljaju ljepljive pregače i odgovaraju tablici, gdje na ladici postoje čaše sa čistom vodom na ladici).
Edukator: - Sećamo se pravila pre nego što počnete sa radom sa ovim tvari:
Djeca:
1. Nemoguće je isprobati tvari po ukusu - moguće je otrovati.
2. Neophodno je žušiti pažljivo, jer tvari mogu biti vrlo kaustične i mogu sagorjeti disajni trakt.
Edukator: - Danil će pokazati kako to učiniti kako treba (usmjeravanje mirisa od stakla s dlanom).
I. Istraživanje raditi:
Edukator: - Ljudi, šta mislite, šta će se promijeniti ako otopite ove tvari u vodi?
Slušam navodni rezultat djece prije miješanja tvari vodom.
Edukator: - Provjerimo.
Nudim djecu da uzmu svaku čašu vodom.
Edukator: - Pogledajte i definirajte šta je tamo voda?
Djeca: - Prozirna voda, bezbojna, mirisa, hladna.
Edukator: - Uzmim testnu cijev sa supstancom koju ste odabrali i rastopiti u čašu vodom, mešajući kašiku.
Smatramo. Slušam odgovore djece. Da li su tačno pretpostavili.
Edukator: - Šta se dogodilo sa šećerom, sol?
Brzo sol i šećer rastopiti u vodi, voda ostaje prozirna, bezbojna.
I brašno rastopiti u vodi, ali voda postaje blatna.
Ali poslije voda je malo stajaća, brašno se naseljava na dnu, ali rješenje i dalje je blatno.
Voda Sa pijeskom je postao prljav, blatdy, ako se ne miješate, pijesak se spustio na dno stakla, može se vidjeti, odnosno nije, nije, nije, on nije rastvoren.
U prahu za hranu otapalo Brzo promijenjene boje vodato znači dobro se rastvara.
Ulje N. rastvoren u vodi: Ili je ili širi se Na njenoj površini s tankim filmom ili plutaju u vodi u obliku žutih kapljica.
Voda - otapala! Ali ne sve supstance rastopiti u ne..
Edukator: - Ljudi, radili smo s tobom i "Droplet" poziva nas da se opustimo.
(Djeca sjede u drugom stolu i igraju se.
Igra: "Pogodi piće ukus (Čaj)».
Čaj piće sa različitim ukusima: šećer, džem, limun.
II Eksperimentalni rad.
Dođi na 1 stol.
Edukator: - Ljudi, i da li je moguće čistiti vodu iz ovih tvari koje mi rastošan? Vratite joj bivše stanje transparentnosti, bez padavina. Kako uraditi?
Predlažem da uzmem naočare sa rješenja I priđite 2. stolu.
Edukator: - Jedva da možete profilirati. Ovo zahtijeva filter. Šta može filtrirati? Napravit ćemo ga pomoću marlevarne salvete i pamučnog diska. Pokazum (stavljam gazu u salvetu u lijevak, presavijeni u nekoliko slojeva, pamučnom disku i stavi ga u prazno staklo).
Izrađujemo filtre sa djecom.
Prikazivanje metode filtriranja, a zatim i sama djeca filtriraju vodu sa supstancom koju su odabrali.
Podsjećam vas da djeca ne žure, sipali malo škakljivo rješenje U lijevku sa filtrom. ja kažem poslovice: "Požuri - Ljudi rugaju se".
Smatramo šta se dogodilo nakon filtracije voda sa različitim tvarima.
Ulje se uspjelo brzo filtrirati jer nije rastvoren u vodiTragovi ulja su jasno vidljivi na filtru. Dogodilo se i sa pijeskom. Praktično nisu filtrirali tvari koje su dobre rastvoren u vodi: Šećer, sol.
Voda Uz brašno nakon filtracije postalo je transparentnije. Većina brašna dupe na filtru, samo su se vrlo male čestice klizila kroz filter i našli su se u čaši, tako voda Ne baš transparentno.
Nakon filtriranja boje, boja filtra se promijenila, ali filtrirala je rješenje Takođe je ostao boja.
Ishod čvor:
1. Koje supstance rastopiti u vodi? - šećer, sol, boja, brašno.
2. Koje tvari nisu rastvoriti u vodi - pijesak, Master.
3. Sa kojim metodom čišćenja voda koju smo se upoznali? - Filtriranje.
4. Sa čega? - Filtriraj.
5. Jeste li pratili sigurnosna pravila? (jedan primjer).
6. Šta je zanimljivo (novo) Jeste li naučili danas?
Edukator: - danas si naučio da voda - otapala, provjerio koje supstance rastopiti U vodi i kako čistiti vodu iz različitih supstanci.
"Droplet" Hvala vam na pomoći i daje vam album za skiciranje iskustava. Na ovome je naše istraživanje završeno, povratak iz laboratorija u grupa:
Desno, na lijevo skretanje.
U grupi opet vagon.
Literatura:
1. SVEDOK ŠEŠELJ - ODGOVOR: I. Ivanova zapažanja zaštite životne sredine i eksperimenti u vrtiću
2. P. Tugusheva, A. E. Chistyakova eksperimentalne aktivnosti djece srednje i viših predškolskih ustanova starost Sankt Peterburg: Djetinjstvo-press 2010.
3. Kognitivno istraživačke aktivnosti visokih predškolnica - dijete u vrtiću u №3 4900 godina.
4. Istraživačke aktivnosti predškolskog koluta - D / B br. 7 2001.
5. Izuzetno sa vodom i zrakom - D / B №6 2008.
6. Eksperimentalne aktivnosti u vrtiću - edukatograf Dow br. 9, 2009.
7. Igre - eksperimentiranje mlađeg predškolca - predškolska pedagogija br. 5 od 2010. godine.