Минерална киселина. Основи на технологията на минералните киселини (например сярна киселина) Какво принадлежи към минералните киселини

киселинихимични съединения се наричат, съдържащи в състава си водородни атоми, които могат да бъдат заменени с метални атоми. Във вода повечето киселини (HA) се разлагат (дисоциират) на водородни йони (H +) и киселинен остатък (A -).

ВКЛ. H + + A -

Според степента на дисоциация във вода се разграничават силни, почти напълно разлагащи се на йони (азотна, солна, сярна), средни (фосфорна, флуороводородна) и слаби, практически не дисоцииращи във вода, киселини (оцетна, борна). Киселините могат да бъдат открити чрез промяна на цвета на някои индикаторни вещества. Например лакмусът в киселини е червен, фенолфталенът е безцветен, а метилоранжевият е оранжев.

Киселините оказват силно влияние върху човешкия организъм и животните, т.к Те имат дехидратиращ ефект и като променят алкалната реакция на протоплазмата на жива клетка в кисела, утаяват протеини. Ефектът на киселина върху жив организъм зависи от вида и концентрацията на киселината. Под въздействието на киселини може да възникне дразнене и пълно разрушаване на тъканите.

При контакт с киселини много метали корозират. За защита от разрушаване се използват киселинноустойчиви метали, сплави, силикатни и полимерни материали. За същите тези цели понякога в киселините се въвеждат специални вещества - инхибитори, които намаляват или премахват корозивния ефект на киселината. Разграничаване на органични и неорганични киселини.

По мащаб на производство неорганичните киселини значително превъзхождат органичните. Те се използват широко в много индустрии. Сред неорганичните киселини сярната киселина е най-разпространена в националната икономика.

Сярна киселинае един от основните продукти на химическата промишленост и се използва широко в много индустрии. Той принадлежи към групата на силните неорганични киселини и е най-евтиният от тях (повече от 2 пъти по-евтин от азотната и солната киселина).

Основното количество сярна киселина се използва за производството на минерални торове (суперфосфат, амониев сулфат, нитрофос, нитрофоска и др.). Вторият по големина потребител е рафинирането на петрол, където сярната киселина се консумира за рафиниране на петролни продукти. Големи количества киселина се използват в металургията на цветни метали, в галваничното покритие, при производството на други киселини (солна, фосфорна, флуороводородна, борна, хромова, оцетна, лимонена и др.), за производството на метални сулфати, етери и естери, нишесте, захар, за дъбене на кожи, за оборудване на батерии и много други цели. В смес с азотна киселина сярната киселина се използва за нитриране на органични съединения при производството на експлозиви и багрила.

В областта сярна киселина се разбира като всяка смес от серен (VI) оксид с вода. Съставът на такава "сярна киселина" може да бъде отразен от формулата

x H 2 O + y SO 3 (където x, y> 0) Ако съотношението е> 0, те имат работа с воден разтвор на сярна киселина, ако 0 - с олеум, разтвор на серен оксид (VI) в сярна киселина.

Безводната сярна киселина или монохидрат при 20 ° C е маслена течност с плътност 1820 kg / m 3. Температурата на кристализация на монохидрата е +10, 45 0 С, точката на кипене е +296,2 0 С при атмосферно налягане.

Сярната киселина се смесва с вода и серен оксид (VI) във всяко съотношение, образувайки междинни съединения от състава H 2 SO 4 * nH 2 O (където n = 4.2.1) и H 2 SO 4 * mSO 3 (където m = 1,2 ). Като се имат предвид химичните свойства на сярната киселина, е необходимо да се прави разлика между поведението на разредените и концентрираните киселини. По този начин разредената киселина реагира с всички (с изключение на оловото) метали, които са в реда на активност вдясно от водорода.

Върху повърхността на оловото при контакт с разредена сярна киселина се образува плътен, неразтворим в киселина сулфатен филм, който предотвратява по-нататъшното разтваряне на метала.

Концентрираната сярна киселина, която има силно окислително действие, реагира с металите не директно, а чрез междинен етап на образуване на оксид. В резултат на взаимодействието се образуват сулфати на съответните метали, серен (IV) оксид и вода.

Под действието на концентрирана киселина такива метали, които са в линията на активност след водорода, като мед, живак, сребро и други, се разтварят лесно (особено при нагряване). В същото време желязо, хром, алуминий и дори калций не се разрушават от концентрирана киселина, т.к. Оксидните филми, образувани върху повърхността на тези метали, имат по-плътна структура и предотвратяват директния контакт на металите с киселина. Това явление се нарича пасивация.

Концентрираната киселина и олеумът имат висок афинитет към водата. При смесване с вода се генерира много топлина. Силният дехидратиращ ефект на сярната киселина се проявява в способността й да абсорбира водните пари от въздуха. Това е основата за използването на концентрирана сярна киселина за сушене на газове.

Много органични съединения при контакт с концентрирана сярна киселина губят вода и се карбонизират.

Устойчиви на действието на сярна киселина са емайли (до точката на кипене на разтвори с всякаква концентрация, винилова пластмаса (до 60 0 С под действието на 80% H 2 SO 4), полиизобутилен (до 20-60 0 С в зависимост от концентрацията на киселина), полиетилен (до 80 0 C под действието на 70% киселина), флуоропласт - 4 (до 250 0 C) При нагряване до 400 0 C сярната киселина почти напълно се дисоциира във вода около серен оксид ( VI).

Понастоящем сярната киселина се произвежда по два начина: контактна и азотна, или кула.

Контактният метод се основава на реакцията на окисление на серен (IV) оксид до серен (VI) оксид, която протича на повърхността на твърд катализатор

2 SO 2 + O 2 2SO 3 + Q 1

Образуваният серен (VI) оксид, погълнат от водата, се превръща в сярна киселина

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 + Q 2

Същността на азотния метод е окисляването на серен (IV) оксид със смес от азотни оксиди NO 2 и N 2 O 3 в присъствието на вода. Без да разглеждаме подробно механизма на този сложен процес, ще го представим със следната диаграма:

SO 2 + NO 2 (N 2 O 3) + H 2 O H 2 SO 4 + NO (2NO)

В сравнение с контактния метод, азотният метод има редица недостатъци: първо, той не позволява получаване на сярна киселина с концентрация над 75%, второ, получената киселина съдържа много примеси и е подходяща само за производството на минерали торове и накрая, производството на киселина по азотен метод е свързано с отделяне на големи количества азотни оксиди в атмосферата, които имат вредно въздействие върху околната среда. В тази връзка у нас е спряно изграждането на инсталации за сярна киселина, работещи по азотен метод, като повече от 90% от произведената сярна киселина се получава в контактни заводи.

По принцип всякакви вещества, съдържащи сяра, могат да се използват като суровини за производството на сярна киселина. Най-често се използват серен пирит FeS 2 (около 45% от произведената сярна киселина), елементарна сяра, отпадъчни газове от заводите за цветна металургия и газове от нефтодобив и нефтопреработка. През последните години се наблюдава тенденция към увеличаване на дела на отпадъчните газове от цветната металургия и свързаните газове от нефтодобив в общия баланс на суровините за производство на сярна киселина.

Технологичният процес за производство на сярна киселина по контактен метод включва четири основни етапа: изпичане на суровини, съдържащи сяра, пречистване на газ от печене, контактно окисление на серен (IV) оксид и абсорбция на серен (VI) оксид.

Като се има предвид, че основният източник на суровини за производството на сярна киселина у нас е пиритът, схематичната схема на контактния метод за производство на сярна киселина може да се опрости по следния начин (фиг. 1).

1) печене на суровини, съдържащи сяра;

2) почистване на горивния газ от примеси;

3) контактно окисление на серен (IV) оксид до серен (VI) оксид;

4) абсорбция на серен оксид VI от вода и производство на сярна киселина.

Q Прахови примеси Q Катализатор

SO2 пречистване

Изгаряне

Въздух

Концентрирана сярна киселина

Ориз. 1 Схематична диаграма на производството на сярна киселина

Изгарянето на пирит, протичащо съгласно уравнението на реакцията 4 FeS 2 + 110 2 = 2 Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q, е типичен хетерогенен процес. За неговото изпълнение се използват пещи от три вида: механични шелфови пещи, пулверизирани пещи и пещи с кипящ слой (KS). Последните са най-ефективни и постепенно се превръщат в основен тип оборудване за изгаряне на пирит. Оптималните условия за изпичане на пирит се избират, като се вземат предвид експериментално установените зависимости на скоростта на реакцията, от размера на частиците на изпичания пирит, температурата и въздушния поток, подаван към пещта.

На втория етап горивният газ се пречиства от механични примеси и оксиди на селен и арсен в скрубери и електрофилтри (етап 2). Контактното окисление на серен (IV) оксид до серен (VI) оксид (етап 3) е обратим, хетерогенен каталитичен, екзотермичен процес, който протича с намаляване на обема на газа. В реални условия процесът на контактно окисление се извършва в политермичен режим, като започва при относително високи температури и завършва при относително ниски температури. В индустрията широко разпространени са шелфовите контактни устройства и устройства с кипящ слой от катализатор. Най-ефективните катализатори се оказаха ванадиеви контактни маси, състоящи се от ванадиев (V) оксид, отложен върху порести подложки.

Последният етап (етап 4) от процеса се извършва в пълни скрубери, напоени в началото с олеум, а след това с 98,3% сярна киселина, която има най-висок коефициент на усвояване на SO 3 . Процесът на абсорбция се извършва при температури от 30 ... 60 0 С при атмосферно налягане. Качеството на произвежданата в момента сярна киселина се регулира от четири държавни стандарта. Таблица 2.1. някои технически изисквания за сярна киселина са дадени от държавни стандарти 2184-77 (техническа сярна киселина), 667-73 (акумулаторна сярна киселина), 4204-77 (сярна киселина) и 14262-78 (сярна киселина с висока чистота). Всеки от GOST описва подробно методите, чрез които се определят физикохимичните свойства на сярната киселина.

Таблица 1. - Физични и химични свойства на сярната киселина

ГОСТ	Показатели Физични и химични свойства на сярната киселина	Външен вид	Масова част на монохидрата, %	Масова част на свободния серен (VI) оксид, %	Масова част на желязото,%, не повече	Масова част на остатъка след калциниране,%, не повече

2184-77	1. Подобрен контакт (премиум клас)	-	92,5-94,0	-	0,007	0,02
2. Подобрен контакт (1-ви клас)	-	92,5-94,0	-	0,015	0,03
3. Технически контакт (1 клас)	-	92,5	-	0,02	0,05
4. Технически контакт (2-ри клас)	-	92,5	-	0,1	-
5. Превъзходен олеум (премиум клас)	Без механични примеси	-		0,007	0,02
6. Oleum подобрен (1-ви клас)	Опалесцираща маслена течност	-		0,01	0,03
7. Олеум технически	-	-		-	-
8. Кула	-		-	0,05	0,3
9. Регенериран	-		-	0,2	0,4
667-73	10. Акумулаторна батерия (най-висок клас)	-	92-94	-	0,005	0,02
11. Акумулаторна батерия (1-ви клас)	-	92-94	-	0,006	0,03
12. Акумулаторна батерия (2-ри клас)	-	92-94	-	0,012	0,04
4204-77	13. Реактивен (h)	-	-	-	-	-
14. Реактивен (качествен реагент)	-	-	-	-	-
15. Реактивен (аналитичен клас)	-	-	-	-	-
14262-78	16. Специалност на чистотата (ултрачиста стойност 20-4)	Не се различава от дестилирана вода в епруветка с диаметър 20 mm	93,5-95,5	-	2*10 -6	5*10 -4
17. Висока чистота (ултрачист филтър 11-5)	93,5-95,5	-	3*10 -6	5*10 -4
18. Висока чистота (ултрачиста степен 5-5)	93,5-95,5	-	1*10 -5	5*10 -4

Сярна киселина. При нормални условия концентрираната сярна киселина е тежка, мазна течност, без цвят и мирис, с кисел "меден" вкус. Смесва се с вода във всяко съотношение с отделяне на топлина. Сярната киселина не е летлива, но при температури над 50 ° C е способна да образува пари на серен анхидрид, който е по-токсичен от самата киселина.

В промишлеността се произвежда под формата на монохидрат - 98% разтвор на сярна киселина; олеум - 20% разтвор на серен анхидрид SO 3 в сярна киселина; сурова сярна киселина (масло от витриол) - 93-97% разтвор на сярна киселина.

Сярната киселина се използва в почти всяка област на индустрията: в производството на минерални торове; като електролит в оловно-киселинни акумулатори; за получаване на различни минерални киселини и соли; в производството на химически влакна, багрила, дим и експлозиви; в петролната, металообработващата, текстилната, кожарската и други индустрии; в хранителната промишленост (хранителна добавка Е 513), в промишлен органичен синтез (в реакции: дехидратация, хидратация, сулфониране, алкилиране и др.), за възстановяване на смоли във филтри при производството на дестилирана вода.

Основните пътища за навлизане на сярна киселина в организма са орален, инхалационен и перкутанен. Смъртоносната доза се счита за 5 - 10 g.

При инхалационно отравяне се наблюдава затруднено дишане, което е придружено от кашлица, дрезгав глас, вероятно развитие на ларингит, бронхит или трахеит. При вдишване на високи концентрации се развива оток на ларинкса и белите дробове, може да се развие асфиксия и шок. Латентният период на отравяне със сярна киселина може да бъде до 90 дни.

Когато сярната киселина попадне върху кожата, тя бързо прониква дълбоко в тъканите, като първо образува бели, а с течение на времето и кафяво-черни струпеи.

При патологичното изследване на орално отравяне се наблюдават следи от химическо изгаряне около устата (кафяви ивици и петна), лигавиците на устата, фаринкса, хранопровода са боядисани в сиво-кафяв цвят, стомашната лигавица е сиво-червена.

Качествен и количествен анализ за наличие на сярна киселина.

При изследване на диализата за наличие на сярна киселина, той се дестилира върху медни стърготини и дестилацията се събира в приемник, съдържащ разтвор на йод в калиев йодид.

В колбата протича окислително-редукционна реакция с образуването на сярна киселина и след това нейното разлагане до серен оксид (II).

Серният оксид с водна пара, попадайки в приемника, взаимодейства с йодния разтвор, за да образува сярна киселина.

При проста дестилация, поради постоянното присъствие на хлориди, извлечени от биологичния обект, те реагират със свободна сярна киселина, за да образуват хлороводород.

Образуваната в резултат на дестилация сярна киселина се открива чрез реакциите:

ü Реакция на образуване на бариев сулфат.Появата на бяла утайка при добавяне на бариев хлорид показва наличието на сулфатни йони, но не доказва наличието на свободна сярна киселина.

ü Реакцията на получаване на оловен сулфат.Утаяване на бяла утайка, неразтворима в азотна киселина, но разтворима в алкални разтвори и разтвор на амониев ацетат.

ü Реакция с бариев родизонат.Реакцията се основава на факта, че натриевият родизонат с бариеви соли образува бариев родизонат, който има червен цвят. От добавянето на сярна киселина или йони на бариев сулфат, родизонатът се разлага, образува се бяла утайка от бариев сулфат и червеният цвят изчезва.

Реакцията е специфична за сулфатния йон. Изследване за наличие на свободна сярна киселина.

количествено определянесярна киселина се извършва по метода на алкалиметрия. Като титрант се използва 0,1 М разтвор на натриев хидроксид (метилоранжев индикатор).

Солна киселина. Безцветна (техническа солна киселина, жълтеникава поради примеси от Fe, Cl 2 и др.) каустична течност с остър мирис, съдържаща 35 - 38% хлороводород. Лесно се изпарява във въздуха, "пуши" поради образуването на хлороводород с водна пара от капчици мъгла. Смесва се с вода във всяко съотношение.

Индустрията произвежда "акумулаторна" солна киселина, съдържаща около 37% хлороводород и концентрирана солна киселина, съдържаща около 25% хлороводород.

Използва се в химически синтез, хидрометалургия и галванопластика (за обработка на руди, ецване на метали), за почистване на повърхността на метали при запояване и калайдисване, за получаване на хлориди на цинк, манган, желязо и други метали. Смесен с повърхностно активни вещества се използва за почистване на керамични и метални изделия от замърсяване и дезинфекция. В хранително-вкусовата промишленост е регистриран като регулатор на киселинността и хранителна добавка Е 507. Солната киселина е естествен компонент на човешкия стомашен сок. Разтвори на солна киселина, 0,3 - 0,5%, обикновено смесени с ензима пепсин, се прилагат перорално при пациенти с недостатъчна киселинност.

Основният начин на прием на солна киселина е инхалирането, по-рядко перкутанно и орално. Смъртоносна доза се счита за 10-15 g солна киселина.

При вдишване на хлороводород се наблюдава дразнене на горните дихателни пътища и белите дробове, което се проявява с дрезгав глас, кашлица и болка в гърдите. В тежки случаи смъртта настъпва от асфиксия в резултат на оток на ларинкса или спазъм на глотиса след 3 до 4 часа.

При перкутанно и орално отравяне симптомите са подобни на тези при отравяне със сярна киселина, но в по-малка степен. По кожата се наблюдава серозно възпаление с мехури, засегнатите участъци имат сиво-белезникав цвят, изгарянията са леки. При контакт с лигавицата на окото причинява конюнктивит, химически изгаряния, помътняване на роговицата.

При следсмъртния преглед се наблюдава сивкав или черен цвят на лигавиците на устната кухина, хранопровода, стомаха и горната част на червата. Съдържанието на стомаха е кафеникава маса. Черният дроб, бъбреците и сърцето са предразположени към мастна дегенерация. Сърдечният мускул е отпуснат и жълтеникав на цвят.

Качествен и количествен анализ за наличие на солна киселина.

Воден екстракт от биологичен материал или диализат първоначално се изследва за наличие на хлоридни йони. Образуването на обилна бяла утайка със сребърен нитрат показва необходимостта от допълнително изследване за свободна солна киселина.

Поради възможността за образуване на солна киселина от хлориди в присъствието на свободна сярна киселина, първо се провежда изследване за сярна киселина, а след това за солна киселина.

При изследване на диализата за наличие на солна киселина, тя, подобно на солна киселина, се получава чрез дестилация на диализата в пясъчна баня. Първоначално водата се дестилира от колбата в приемника и когато хлороводородът достигне 10% концентрация, той започва да се дестилира в приемника и се разтваря в наличната вода. Ако е възможно, дестилацията се извършва, докато цялата течност в колбата се изпари.

Дестилатът се изследва за наличие на хлороводород чрез следните реакции:

ü Реакция със сребърен нитрат.Появата на бяла утайка, която е разтворима в разтвор на амоняк и се образува отново при добавяне на азотна киселина, показва наличието на хлоридни йони.

ü Реакция на освобождаване на йод.При добавяне на калиев хлорат към дестилата при леко нагряване се отделя свободен хлор, който се открива чрез посиняване на нишестената йодна хартия.

Количествено определяне.

Количественото определяне на хлороводород е важно, за да се прецени дали в този случай (например в повърнатото) има въведена киселина, а не солна киселина на стомашния сок (0,1-0,2%), която обикновено вече е в стомашно съдържимо на труп.неутрализирано.

Определена част от водния екстракт се подлага на дестилация, като съдържанието на колбата се изпарява, както е описано по-горе, до сухо. Количеството хлороводород в дестилата се определя чрез титруване по Волхард или тегловно, като се претегля сребърен хлорид.

Методът на Волхард не е приложим за количествено определяне на солна киселина, ако биологичният материал е подложен на разпадане. Полученият сероводород реагира със сребърен нитрат, за да образува утайка от сребърен сулфид (AgS) и изкривява резултатите от анализа. Следователно, за количествено определяне на солна киселина в остарял биологичен материал се използва методът на гравиметрия.

Към разтвора се добавя излишък от сребърен нитрат, получените утайки от хлорид и сребърен сулфид се филтруват и се обработват с 10% разтвор на амоняк за разтваряне на сребърен хлорид. Разтворът на амоняк се подкислява с азотна киселина и отделената утайка от сребърен хлорид се филтрува, суши се и се претегля.

Азотна киселина. Безцветна прозрачна течност. Смесва се с вода във всяко съотношение. Когато е отворена, азотната киселина отделя по-тежки пари, които образуват бял дим. Незапалим, но има способността да възпламенява всички горими вещества. Може да експлодира в присъствието на растителни и минерални масла, алкохол.

В промишлеността се произвежда под формата на 50 - 60% и 96 - 98% разтвори.

Промишлено приложение на азотната киселина: в производството на минерални торове; във военната промишленост (при производството на експлозиви, като окислител за ракетно гориво, в синтеза на различни вещества, включително отровни); за ецване на печатни плочи; в производството на багрила и лекарства (нитроглицерин); в бижутата (основният метод за определяне на златото в златна сплав).

Както при предишните киселини, основните начини за прием на азотна киселина са инхалационни, перкутанни и орални. Смъртоносна доза се счита за 8-10 g азотна киселина.

Дразненето на горните дихателни пътища и белодробната тъкан води до развитие на токсичен белодробен оток. Латентният период е от 3 до 6 ч. При инхалационно отравяне се наблюдава цианоза на лигавиците на клепачите и устните, натрупва се голямо количество фино мехурчеста пяна в трахеята и бронхите, белите дробове се уголемяват, на разрезът, цветът на белите дробове е синкаво-червен с голямо натрупване на пяна. Вътрешните органи са пълнокръвни, има оток на гръбначния мозък и мозъка.

При контакт с кожата тъканите придобиват жълт цвят поради продукти на разлагане и нитриране. При поглъщане отравянето започва с остри болки в устата, фаринкса, хранопровода и стомаха. Повръщане на кафяви маси с остатъци от лигавицата. Смъртта се дължи на шок или колапс.

При следсмъртно изследване съдържанието на стомаха има мирис на азотни оксиди, в обиколката и лигавицата на устата, лигавицата на храносмилателния тракт се наблюдава жълтеникав цвят. Сърдечният мускул и черният дроб са сиво-червени с кафяв оттенък, отпуснати.

Качествен и количествен анализ за наличие на азотна киселина.

За откриване на азотна киселина диализатът се дестилира, както в случая на сярна киселина, върху медни стърготини и в приемника се поставя вода, за да улови азотния оксид (IV), образуван в колбата. Когато азотната киселина взаимодейства с медни стърготини, се образува азотен оксид (II), който се окислява до азотен оксид (IV), който реагира с вода, в резултат на което се получава смес от азотна и азотна киселини.

Откриването на образуваните азотна и азотна киселини се извършва съгласно реакциите:

ü Реакция с дифениламин... Реакцията се основава на окисляване на дифениламин с азотна киселина, като в този случай първоначално се образува безцветен дифенилбензидин, който при по-нататъшно окисление се превръща в синьо съединение. Реакцията е неспецифична. Същото оцветяване придават солите на азотната и азотната киселини, както и други окислители.

ü Реакция с бруцин.Появата на червен цвят показва наличието на азотна киселина.

БРУЧИН

ü Реакция с протеин за азотна киселина (тест за ксантанов протеин).Свободната азотна киселина, при достатъчна концентрация, може да се фиксира от протеини и да ги оцвети в жълто, превръщайки се в оранжево от добавянето на амоняк. Вълнените и копринените конци ще променят цвета си в резултат на тази реакция, за разлика от памучните, които остават бели.

Пикринова киселина може да даде подобен цвят (пожълтяване на нишките), но цветът на разтвора на диализата също ще бъде жълт.

Реакция на азотна киселина.Зеленото оцветяване при добавяне на разтвор на феназон в присъствието на сярна киселина показва наличието на азотна киселина в диализата.

количествено определянеазотната киселина се извършва по метода на неутрализация. Като титрант се използва 0,1 М разтвор на натриев хидроксид, като индикатор се използва фенолфталеин.

II. Каустични алкали.

Каустични алкали включват натриев хидроксид (сода каустик, NaOH), калиев хидроксид (KOH) и калциев хидроксид Ca (OH) 2. Слаба основа е разтвор на амоняк (NH4OH).

Натриев хидроксид(сода каустик, сода каустик, сода каустик, алкали)... Бяло кристално твърдо вещество. Той се разпространява във въздуха, тъй като привлича влагата. Разтваря се добре във вода с голямо отделяне на топлина, образувайки разтвори, които са сапунени на допир. Разтворим в алкохол и глицерин.

Натриевият хидроксид се използва в повечето индустрии и за битови нужди: в целулозно-хартиената промишленост; за осапуняване на мазнини при производството на сапун, шампоани и други детергенти; в химическата промишленост (за неутрализиране на киселини и киселинни оксиди, като реагент или катализатор при химични реакции, в химичен анализ за титруване, за ецване на алуминий и в производството на чисти метали, в рафинирането на нефт за производство на масла); като средство за разтваряне на запушвания в канализационните тръби; в гражданска защита за обезгазяване и неутрализиране на токсични вещества; за почистване на издишания въздух от въглероден диоксид; в приготвянето на храни (за измиване и белене на плодове и зеленчуци, в производството на шоколад и какао, напитки, сладолед, оцветяващ карамел, за омекотяване на маслини и придаване на черен цвят, в производството на хлебни изделия, като хранителна добавка E -524.

Пътища на влизане в тялото: през устата, вдишване (под формата на прах). Ефектът е особено изразен при директен контакт с кожата или лигавиците. Развива се изразен дразнещ и каутеризиращ ефект, както и дълбока некроза поради образуването на насипни разтворими протеинови албуминати. Смъртоносна доза се счита за 10 - 20 g натриев хидроксид.

При контакт с кожата или лигавиците е характерно дълбоко изгаряне с образуване на меки струпеи и последващото им образуване на белези. При увреждане при вдишване възниква остър възпалителен процес на дихателните пътища; възможна пневмония. При поглъщане на натриев хидроксид (перорално) се наблюдават остри възпаления, малки язви, изгаряния на лигавиците на устните, устата, хранопровода и стомаха. Отравянето е придружено от силна жажда, слюноотделяне, кърваво повръщане, в тежки случаи се развива вътрешно кървене. Контактът с лигавицата на очите е изпълнен с тежки изгаряния, до появата на слепота.

Качествен и количествен анализ за наличие на натриев хидроксид.

Откриването на натриев хидроксид се извършва върху Na + катион.

ü Реакция с калиев хидроксистибиат.В среда с оцетна киселина, когато към диализата се добави разтвор на калиев хидроксистибиат, се появява бяла кристална утайка.

Преоткриването на натриев хидроксид е възможно поради образуването на метоантимонова киселина HSbO 3 в кисела среда, която ще се утаи.

ü Реакция с цинков уранил ацетат.В присъствието на натриеви йони в неутрална и оцетна кисела среда, цинк-уранил ацетатът образува кристална утайка със зеленикаво-жълт цвят. Кристалите са под формата на октаедри или тетраедри.

количествено определяненатриев хидроксид се извършва чрез ацидиметрия, като се използва 0,1 М разтвор на солна киселина като титрант, фенолфталеин като индикатор.

Калиев хидроксид (каустик поташ, каустик поташ). Безцветни, много хигроскопични кристали, но по-малко хигроскопични от натриевия хидроксид. Водните разтвори са силно алкални.

Индустриални приложения: в хранително-вкусовата промишленост (хранителна добавка E525), за производство на метан, абсорбиране на киселинни газове и откриване на някои катиони в разтвори, при производството на течни сапуни, за почистване на продукти от неръждаема стомана от мазнини и други мазни вещества, както и остатъци от механична обработка, електролит в алкални (алкални) батерии.

Пътищата на навлизане в тялото и симптомите на отравяне са подобни на натриевия хидроксид. Много реакции на тялото са по-изразени от натриевия хидроксид. Смъртоносна доза се счита за 10 - 20 g калиев хидроксид.

Качествен и количествен анализ за наличие на калиев хидроксид.

Изразената алкална реакция на диализатната среда, отсъствието на карбонати и наличието на калиеви йони показват наличието на калиев хидроксид в материала.

За откриване на калиеви йони в диализатите се използват следните реакции:

ü Реакция с натриев хидроген тартарат(NaHC4H4O6) . Образуването на бяла утайка показва наличието на К +.

ü Реакция с натриев кобалт нитрит(Na 3 . В присъствието на калиеви йони се образува жълта кристална утайка K 2 Nа [Сo (NO 2) 6].

Тези реагенти дават утаяване с калиеви йони в неутрални или слабо кисели разтвори, следователно диализатите с алкална реакция се неутрализират или довеждат до слабо кисела реакция (рН = 3-4) с разтвор на оцетна киселина преди началото на изследването.

количествено определянекалиев хидроксид се извършва чрез ацидиметрия, като се използва 0,1 М разтвор на солна киселина като титрант, фенолфталеин като индикатор.

амоняк - каустик, безцветен газ с остра миризма. Притежава висока волатилност. Много летливи. Когато амонякът се разтваря във вода, се образува амониев хидроксид. Воден амоняк (амониев хидроксид, амонячна вода, каустик амоний, каустик амоняк). Летлива течност с остър специфичен мирис. Токсичността във въздуха се увеличава драстично с повишаване на температурата и влажността.

В търговската мрежа се предлага 25% разтвор на амоняк. Наситеният разтвор съдържа 33% амоняк, а амоняк - 10%. Промишлена употреба: в хранително-вкусовата промишленост (хранителна добавка Е 527); като тор.

Основният начин на прием на амоняк е вдишването. Смъртоносната доза е 10-15 ml 33% разтвор или 25-50 ml 10% разтвор.

При високи концентрации във въздуха има обилно сълзене, болка в очите, изгаряния на конюнктивата и роговицата, загуба на зрение. От дихателните пътища - пристъпи на кашлица, рязко подуване на езика, изгаряния на лигавиците на горните дихателни пътища с некроза, оток на ларинкса, бронхит, бронхоспазъм. При много високи концентрации настъпва парализа на централната нервна система и бърза смърт със симптоми на асфиксия. Смъртта настъпва в рамките на 10 до 15 минути.

Аутопсията разкрива яркочервени мембрани на устата, фаринкса, хранопровода, стомаха, белодробен оток, промени в бъбреците (нефроза и некроза на извитите тубули), мозъчен кръвоизлив и миризма на амоняк от вътрешните органи.

Качествен и количествен анализ за наличие на амониев хидроксид.

Анализът за амоняк се извършва, ако предварителните тестове са показали възможното му присъствие.

Предварителните тестове за амоняк се извършват с три индикаторни хартии: червен лакмус, напоен с разтвор на меден сулфат и напоен с разтвор на оловен ацетат. Синята лакмусова хартия и хартия, потопени в разтвор на меден сулфат, показват наличието на амоняк.

Почерняването на "оловната" хартия показва наличието на сероводород и следователно процеса на гниене. В този случай изследването за наличие на амоняк е непрактично. Образуването на амоняк може да се случи и в присъствието на алкали (NaOH, KOH), които отделят амоняк от неговите соли и белтъчни вещества.

Реакция с реактива на Неслер.Жълто-кафявото или оранжево-кафявото оцветяване на утаената дийодимеркурамониева утайка показва наличието на амоняк в диализата. Реакцията не е специфична, тъй като много йони могат да образуват утайка с този цвят в алкална среда в присъствието на йодидни йони.

количествено определянеамониев хидроксид се извършва чрез ацидиметрия, като се използва 0,1 М разтвор на солна киселина като титрант, като индикаторът е метилоранжевото.

HClO и др.) не могат да бъдат изолирани като отделни съединения, те съществуват само в разтвор.

По химичен състав се разграничават аноксидни киселини (HCl, H 2 S, HF, HCN) и кислород-съдържащи (оксо киселини) (H 2 SO 4, H 3 PO 4). Съставът на аноксиновите киселини може да се опише с формулата: H n X, където X е киселинно-образуващ химичен елемент (халоген, халкоген) или свободен от кислород радикал: например бромоводородна HBr, циановодородна HCN, хидроазид HN 3 киселини. От своя страна всички кислород-съдържащи киселини имат състав, който може да се изрази с формулата: H n XO m, където X е химичен елемент, който образува киселина.

Водородните атоми в кислород-съдържащите киселини най-често са свързани с кислорода чрез полярна ковалентна връзка. Известни са киселини с няколко (по-често две) тавтомерни или изомерни форми, които се различават по позицията на водородния атом:

Отделни класове неорганични киселини образуват съединения, в които атомите на киселиннообразуващия елемент образуват молекулни хомо- и хетерогенни верижни структури. Изополикиселините са киселини, в които атомите на киселинния елемент са свързани чрез кислороден атом (кислороден мост). Примери са полисярна H 2 S 2 O 7 и H 2 S 3 O 10 и полихромни киселини H 2 Cr 2 O 7 и H 2 Cr 3 O 10. Киселини с няколко атома от различни киселинно-образуващи елементи, свързани чрез кислороден атом, се наричат хетерополи киселини. Има киселини, чиято молекулярна структура е образувана от верига от идентични киселинно-образуващи атоми, например в политионови киселини H 2 S n O 6 или в сулфани H 2 S n, където n≥2.

texvcне е намерен; Вижте математиката / README за помощ при настройката.): \ Mathsf (HA + H_2O \ стрелки надясно H_3O ^ + + A ^ -) Не може да се анализира синтактичен израз (изпълним texvcне е намерен; Вижте математика / README за помощ при настройка.): \ Mathsf (HA \ стрелка надясно H ^ + + A ^ -)(опростена нотация)

киселина	смисъл (m - n)	К а
HClO	0	10 −8
H 3 AsO 3	0	10 −10
H2SO3	1	10 −2
H 3 PO 4	1	10 −2
HNO 3	2	10 1
H2SO4	2	10 3
HClO 4	3	10 10

Този модел се дължи на увеличаване на поляризацията на връзката H – O поради изместването на електронната плътност от връзката към електроотрицателния кислороден атом по протежение на подвижните π-връзки E = O и делокализацията на електронната плътност в анион.

Неорганичните киселини имат свойства, общи за всички киселини, включително: цвят на индикаторите, разтваряне на активни метали с отделяне на водород (с изключение на HNO 3), способност да реагират с основи и основни оксиди за образуване на соли, например:

Не може да се анализира синтактичен израз (изпълним texvcне е намерен; Вижте математиката / README за помощ при настройката.): \ Mathsf (2HCl + Mg \ rightarrow MgCl_2 + H_2 \ uparrow) Не може да се анализира синтактичен израз (изпълним texvcне е намерен; Вижте математика / README за помощ при настройка.): \ Mathsf (HNO_3 + NaOH \ стрелка надясно NaNO_3 + H_2O) Не може да се анализира синтактичен израз (изпълним texvcне е намерен; Вижте математиката / README за помощ при настройка.): \ Mathsf (2HCl + CaO \ стрелка надясно CaCl_2 + H_2O)

Броят на водородните атоми, отделени от киселинната молекула и способни да бъдат заменени с метал, за да образуват сол, се нарича основност на киселината. Киселините могат да бъдат разделени на моно-, ди- и триосновни. Киселини с по-висока основност не са известни.

Много неорганични киселини са едноосновни: халогенна HHal, азотна HNO 3, хлорна HClO 4, тиоцианова HSCN и др. Сярна H 2 SO 4, хромова H 2 CrO 4, сероводород H 2 S са примери за дикиселини и др.

Многоосновните киселини се дисоциират поетапно, всяка стъпка има своя собствена константа на киселинност и всеки следващ K a винаги е по-малък от предходния с около пет порядъка. Уравненията на дисоциация за триосновна ортофосфорна киселина са показани по-долу:

Не може да се анализира синтактичен израз (изпълним texvcне е намерен; Вижте математиката / README за помощ при настройка.): \ Mathsf (H_3PO_4 \ стрелки надясно H ^ + + H_2PO_4 ^ - \ \ K_ (a1) = 7 \ cdot 10 ^ (- 3)) Не може да се анализира синтактичен израз (изпълним texvcне е намерен; Вижте math / README за помощ при настройка.): \ Mathsf (H_2PO_4 ^ - \ надясно ляво стрелки H ^ + + HPO_4 ^ (2-) \ \ K_ (a2) = 6 \ cdot 10 ^ (- 8)) Не може да се анализира синтактичен израз (изпълним texvcне е намерен; Вижте math / README за помощ при настройка.): \ Mathsf (HPO_4 ^ (2-) \ десни ляво стрелки H ^ + + PO_4 ^ (3-) \ \ K_ (a3) = 1 \ cdot 10 ^ (- 12))

Основността определя броя на сериите от средни и киселинни соли - киселинни производни.

Само водородните атоми, които са част от хидроксилните групи - OH, са способни да заместят, следователно, например, ортофосфорната киселина H 3 PO 4 образува средни соли - фосфати под формата Na 3 PO 4 и две серии киселинни - водородни фосфати Na 2 HPO 4 и дихидроген фосфати NaH 2 PO 4 . Докато във фосфорната киселина H 2 (HPO 3) има само два реда - фосфити и хидрофосфити, а в хипофосфорната киселина H (H 2 PO 2) - само редица междинни соли - хипофосфити.

Общи методи за получаване на киселини

Има много методи за получаване на киселини, включително общи, сред които в промишлената и лабораторната практика могат да се разграничат следните:

Взаимодействие на киселинни оксиди (анхидриди) с вода, например:

Не може да се анализира синтактичен израз (изпълним texvcне е намерен; Вижте математиката / README за помощ при настройка.): \ Mathsf (P_2O_5 + 3H_2O \ стрелка надясно 2H_3PO_4) Не може да се анализира синтактичен израз (изпълним texvcне е намерен; Вижте математиката / README за помощ при настройка.): \ Mathsf (2CrO_3 + H_2O \ стрелка надясно H_2Cr_2O_7)

Изместване на по-летлива киселина от нейната сол с по-малко летлива киселина, например:

Не може да се анализира синтактичен израз (изпълним texvcне е намерен; Вижте математиката / README за помощ при настройка.): \ Mathsf (CaF_2 + H_2SO_4 \ rightarrow CaSO_4 + 2HF \ uparrow) Не може да се анализира синтактичен израз (изпълним texvcне е намерен; Вижте математиката / README за помощ при настройката.): \ Mathsf (KNO_3 + H_2SO_4 \ стрелка надясно KHSO_4 + HNO_3 \ uparrow)

Хидролиза на халогениди или соли, например:

Не може да се анализира синтактичен израз (изпълним texvcне е намерен; Вижте математиката / README за помощ при настройката.): \ Mathsf (PCl_5 + 4H_2O \ стрелка надясно H_3PO_4 + 5HCl) Не може да се анализира синтактичен израз (изпълним texvcне е намерен; Вижте математиката / README за помощ при настройка.): \ Mathsf (Al_2Se_3 + 6H_2O \ стрелка надясно 2Al (OH) _3 + 3H_2Se)

Синтез на аноксидни киселини от прости вещества

Не може да се анализира синтактичен израз (изпълним texvcне е намерен; Вижте математика / README за помощ при настройката.): \ Mathsf (H_2 + Cl_2 \ стрелка надясно 2HCl)

Реакции на йонообмен на повърхността на йонообменните смоли: хемосорбция на катиони на разтворени соли и тяхното заместване с Н +.

Приложение

Минералните киселини намират широко приложение в метало- и дървообработване, текстил, бои и лакове, нефтена и газова и други индустрии и в научни изследвания. Сред веществата, произведени в най-голям обем, са сярна, азотна, фосфорна, солна киселини. Общото годишно производство на тези киселини в света възлиза на стотици милиони тонове годишно.

В металообработването те често се използват за ецване на желязо и стомана и като почистващи препарати преди заваряване, покритие, боядисване или галванично покритие.

Сярна киселина, подходящо наречена от Д. И. Менделеев " хлебна индустрия„, Използва се в производството на минерални торове, за производството на други минерални киселини и соли, в производството на химически влакна, багрила, димообразуващи и експлозивни вещества, в нефтото, металообработването, текстила, кожите, храните и др. индустрии, в промишлен органичен синтез и др. NS.

Солната киселина се използва за киселинно третиране, пречистване на калаени и танталови руди, за производство на меласа от нишесте, за отстраняване на котли и топлообменно оборудване на ТЕЦ. Използва се и като дъбен в кожарската промишленост.

Азотната киселина се използва при производството на амониев нитрат, който се използва като тор и при производството на експлозиви. Освен това се използва в органичен синтез, металургия, флотация на руда и преработка на отработено ядрено гориво.

Фосфорната киселина се използва широко в производството на минерални торове. Използва се при спояване като флюс (за окислена мед, за черни метали, за неръждаема стомана). Част от инхибиторите на корозия. Използва се и в състава на фреони в промишлени фризери като свързващо вещество.

Като силни окислители се използват пероксо киселини, кислород-съдържащи киселини на хлор, манган, хром.

Напишете отзив за статията "Неорганични киселини"

литература

Некрасов B.V., Основи на общата химия, 3-то изд., V. 1-2. М., 1973;
Кембъл Дж., Съвременна обща химия, прев. от английски, т. 1-3, М., 1975;
Бел Р., Протон в химията, прев. от англ., М., 1977;
Хюн Д., Неорганична химия, транс. от английски, М., 1987.

Вижте също

Бележки (редактиране)

Вижте този шаблон

Неорганични киселини

Откъс, характеризиращ неорганични киселини

Същият човечец Хюг дьо Арси спря пред катарите. Препъвайки се нетърпеливо на място, очевидно искайки да приключи възможно най-скоро, той започна подбора с дрезгав, напукан глас...
- Как се казваш?
„Esclarmonde de Pereil“, дойде отговорът.
- Хю дьо Арси, действащ от името на краля на Франция. Обвинени сте в катарската ерес. Знаете ли, в съответствие с нашето споразумение, което приехте преди 15 дни, за да бъдете свободни и да запазите живота си, трябва да се откажете от вярата си и искрено да се закълнете във вярата на Римокатолическата църква. Трябва да кажете: "Отказвам се от религията си и приемам католическата религия!"
- Вярвам в религията си и никога няма да се отрека от нея... - твърдо прозвуча отговорът.
- Хвърли го в огъня! - извика доволно човечецът.
Така че това е всичко. Нейният крехък и кратък живот стигна до своя ужасен край. Двама души я грабнаха и я хвърлиха на дървена кула, където чакаше мрачен, безчувствен „изпълнител”, държащ дебели въжета в ръцете си. Имаше и огън, който гореше ... Есклармонд беше тежко ранена, но след това тя се усмихна горчиво на себе си - много скоро щеше да има много повече болка ...
- Как се казваш? - продължи анкетата на Арси.
- Корба де Перейл...
След кратък миг горката й майка беше също толкова грубо хвърлена до нея.
И така, един по един катарите преминаха „подбора“, а броят на осъдените продължаваше да нараства... Всички те можеха да спасят живота си. Трябваше да "просто" лъжеш и да отричаш това, в което вярваш. Но никой не се съгласи да плати такава цена...
Пламъкът на огъня пропука и изсъска – влажното дърво не искаше да гори с пълна сила. Но вятърът ставаше все по-силен и от време на време носеше горящи огнени езици на някой от осъдените. Дрехите на нещастния блеснаха, превръщайки човек в горяща факла... Имаше писъци - очевидно не всеки можеше да издържи такава болка.

Есклармонд трепереше от студ и страх... Колкото и смела да беше, гледката на горящите й приятели я предизвика истински шок... Беше напълно изтощена и нещастна. Тя наистина искаше да извика някого за помощ ... Но тя знаеше със сигурност - никой няма да помогне и няма да дойде.
Пред очите му застана малкият Видомир. Тя никога няма да го види да расте... никога няма да разбере дали животът му ще бъде щастлив. Тя беше майка, която само веднъж прегърна детето си за миг... И никога няма да роди други деца на Светозар, защото животът й свършваше точно сега, в този огън... до други.
Есклармонд пое дълбоко дъх, без да обръща внимание на смразяващия студ. Колко жалко, че нямаше слънце! .. Тя толкова обичаше да се грее под нежните му лъчи! .. Но този ден небето беше мрачно, сиво и тежко. Това каза сбогом на тях...
Някак си сдържайки горчивите сълзи, готови да се излеят, Есклармонд вдигна високо глава. Тя никога няма да покаже колко наистина е била лоша! .. Няма начин !!! Можеше да го понесе някак си. Чакането не беше толкова дълго...
Майката беше наблизо. И почти беше готов да пламне...
Татко стоеше като каменна статуя, гледаше и двамата, а по замръзналото му лице нямаше дори кръв... Изглеждаше, че животът го беше напуснал, отнесен там, откъдето щяха да си тръгнат много скоро.
Наблизо се чу сърцераздирателен вик - майка ми пламна ...
- Корба! Корба, прости ми!!! - викаше бащата.
Изведнъж Есклармонд почувства нежно, нежно докосване... Тя знаеше - това беше Светлината на нейната зора. Светозар ... Той протегна ръка отдалеч, за да каже последното "сбогом" ... Да каже, че е с нея, че знае колко уплашена и болезнена ще бъде... Той я помоли да бъде силен...
Дива, остра болка проряза тялото - това е! Дойде!!! Горещ, ревящ пламък докосна лицето му. Косата блесна... Секунда по-късно тялото пламна с всички сили... Мило, светло момиче, почти дете, прие смъртта си мълчаливо. Известно време тя все още чуваше баща си да крещи диво, викайки името й. След това всичко изчезна ... Нейната чиста душа отиде в добър и правилен свят. Без да се отказва и без да се счупи. Точно както тя искаше.
Изведнъж, съвсем не на място, се чу пеене... Именно църковниците, присъстващи на екзекуцията, започнаха да пеят, за да заглушат виковете на изгорелите „осъдени“. С дрезгави от студа гласове те пееха псалми за прошката и добротата на Господа...
Най-накрая настъпи вечерта пред стените на Монсегюр.
Гореше ужасен огън, който понякога все още пламваше на вятъра с гасещи червени въглени. През деня вятърът се усили и сега бушува с пълна скорост, носейки черни облаци сажди и горящи из цялата долина, подправени със сладникавата миризма на изгоряло човешко месо...
При погребалната клада, блъскайки се в близките, един странен, отстранен човек се луташе в загуба... От време на време, крещейки нечие име, той изведнъж се хващаше за главата и започваше да плаче силно, сърцераздирателно. Тълпата около него се раздели, уважавайки мъката на другите. И човекът пак вървеше бавно, без да вижда и не забелязва нищо... Той беше побелял, прегърбен и уморен. Силни пориви на вятъра развяха дългата му сива коса, откъснаха тънки тъмни дрехи от тялото му ... За момент човекът се обърна и - о, богове! .. Той беше още много млад !!! Отслабналото тънко лице дишаше от болка ... И широко отворените сиви очи гледаха изненадано, изглежда, не разбирайки къде и защо е той. Изведнъж мъжът изкрещя диво и ... се втурна право в огъня! .. Или по-скоро в това, което беше останало от него ... Хората, стоящи наблизо, се опитаха да го хванат за ръката, но нямаха време. Мъжът падна по лице върху горящите червени въглени, стискайки нещо цветно в гърдите си...
И той не дишаше.
Накрая, някак си го отдръпвайки от огъня, околните видяха какво държеше здраво в тънкия си замръзнал юмрук... Това беше ярка лента за коса, която младите окситански булки носеха преди сватбата... Което означаваше - всичко след няколко часа преди той все още беше щастлив млад младоженец ...
Вятърът все още го тормозеше през деня, дълга сива коса, тихо играеше в изгорелите кичури... Но човекът вече не усещаше и не чуваше нищо. След като си върна любимата, той тръгна с ръка за ръка по искрящия звезден път на Катар, срещайки новото им звездно бъдеще... Отново беше много щастлив.
Все още лутайки около загиващия огън, хората със замръзнали от скръб лица търсеха тленните останки на своите близки и приятели... По същия начин, без да усещат пронизващия вятър и студ, те изваляха от пепелта костите на своите синове, дъщери, сестри и братя, съпруги и съпрузи, които бяха изгорени... Или дори просто приятели... От време на време някой с вик вдигаше пръстен, почернял в огъня... полуизгоряло обувка ... и дори главата на кукла, която, след като се претърколи настрани, нямаше време да изгори напълно ...
Същият човечец Хюг дьо Арси беше много доволен. Най-накрая свърши – катарските еретици бяха мъртви. Сега можеше спокойно да се прибере у дома. Викайки на замръзналия рицар на стража да доведе коня си, Арси се обърна към войниците, седнали до огъня, за да им даде последни заповеди. Настроението му беше радостно и приповдигнато - мисията, която се проточваше дълги месеци, най-после стигна до "щастлив" край... Задължението му беше изпълнено. И той можеше честно да се гордее със себе си. Малко по-късно, в далечината, вече се чуваше бързото тракане на конски копита - сенешалът на град Каркасон бързаше към къщи, където го чакаха обилна топла вечеря и топла камина, за да стопли замръзналото му тяло. , уморен от пътя.
На високата планина Монсегюр се чуваше силен и тъжен вик на орлите - те проведоха своите верни приятели и господари в последния си път... Орлите плачеха много силно... В село Монсегюр хората уплашени затвори вратите. Викът на орлите се разнесе из цялата долина. Те скърбяха...

Ужасният край на прекрасната империя на Катар - империята на светлината и любовта, доброто и знанието - дойде към своя край...
Някъде в дълбините на окситанските планини все още имаше бегълци катари. Семействата им се криеха в пещерите Ломбрив и Орнолак, без да могат да решат какво да правят по-нататък... Загубили последните Перфектни, те се чувстваха като деца, които вече нямаха подкрепа.
Те бяха преследвани.
Те бяха игра, за улавянето на която бяха дадени страхотни награди.

И все пак катарите все още не са се предали... След като се преместиха в пещерите, те се чувстваха като у дома си там. Те знаеха всеки завой, всяка пукнатина, така че беше почти невъзможно да ги проследят. Въпреки че слугите на царя и църквата се опитваха с всички сили, надявайки се на обещаните награди. Гмурнаха се в пещерите, без да знаят къде точно трябва да търсят. Бяха изгубени и загинали... И някои от изгубените полудяха, не намирайки път обратно към открития и познат слънчев свят...
Преследвачите се страхуваха особено от пещерата Сакани – тя завършваше в шест отделни прохода, водещи на зигзаг право надолу. Никой не знаеше истинската дълбочина на тези пасажи. Имаше легенди, че един от тези проходи води право към подземния град на боговете, в който нито един човек не посмя да слезе.
След като почака малко, татко се ядоса. Катарите не искаха да изчезнат по никакъв начин!.. Тази малка група от изтощени и неразбираеми хора по никакъв начин не се отказа!.. Въпреки загубите, въпреки трудностите, въпреки всичко - те все още ЖИВЕЯХА. И папата се страхуваше от тях... Той не ги разбираше. Какво движи тези странни, горди, недостъпни хора?! Защо не се отказаха, като видяха, че нямат шанс за спасение?.. Татко искаше да изчезнат. За да не остане на земята нито един прокълнат Катар! .. Неспособен да измисли нищо по-добро, той заповяда да изпратят орди кучета в пещерите ...
Рицарите оживяха. Сега всичко изглеждаше просто и лесно – не им се налагаше да измислят планове за залавяне на „неверниците“. Те влязоха в пещерите „въоръжени” с десетки обучени ловни кучета, които трябваше да ги отведат до самото сърце на убежището на катарските бегълци. Беше просто. Оставаше само да изчакаме малко. В сравнение с обсадата на Монсегюр, това беше дреболия ...
Пещерите приветстваха катарите, отваряйки им тъмните си, влажни прегръдки... Животът на бегълците стана труден и самотен. По-скоро беше като оцеляване... Въпреки че все още имаше много, много много желаещи да помогнат на бегълците. В малките градове на Окситания, като княжество дьо Фуа, Кастеллум де Вердунум и други, катарите все още живеят под прикритието на местни господари. Едва сега те вече не се събираха открито, опитвайки се да бъдат по-внимателни, тъй като хрътките на папата не се съгласиха да се успокоят, желаейки на всяка цена да унищожат тази окситанска "ерес", скрита в цялата страна...
„Бъдете усърдни в унищожаването на ереста по всякакъв начин! Бог ще ви вдъхнови!" - прозвуча призивът на папата към кръстоносците. И църковните пратеници наистина се опитаха ...
- Кажи ми, Север, от тези, които са ходили в пещерите, някой доживял ли е деня, когато е възможно, без страх, да излезе на повърхността? Някой успял ли е да спаси живота си?
- За съжаление - не, Изидора. Катарите Монсегюр не оцеляха... Въпреки че, както току-що ви казах, имаше и други катари, които съществуваха в Окситания от дълго време. Само век по-късно последният Катар е разрушен там. Но животът им вече беше съвсем различен, много по-потаен и опасен. Изплашени от инквизицията, хората ги предадоха, искайки да спасят живота си. Затова някой от останалия Катар се премести в пещерите. Някой се заселил в гората. Но това беше по-късно и те бяха много по-подготвени за такъв живот. Онези, чиито близки и приятели загинаха в Монсегюр, не искаха да живеят дълго с болката си... Дълбоко скърбящи за загиналите, уморени от омраза и преследване, те най-накрая решиха да се съберат отново с тях в онзи друг, много по-добър и чист живот. . .. Бяха около петстотин от тях, включително няколко стари хора и деца. А с тях имаше и четирима Перфектни, които се притекоха на помощ от съседен град.
В нощта на доброволното си „напускане“ от несправедливия и зъл материален свят, всички катари излязоха навън, за да подишат за последен път прекрасния пролетен въздух, за да погледнат отново познатото излъчване на така любимите далечни звезди от тях ... където много скоро ще отлетят уморени, измъчена катарска душа.
Нощта беше нежна, тиха и топла. Земята ухаеше с миризми на акации, цъфнали череши и мащерка... Хората вдишваха опияняващия аромат, изпитвайки най-истинското детско удоволствие! .. Почти три дълги месеца те не виждаха ясното нощно небе, не дишаха истински въздух. В края на краищата, въпреки всичко, каквото и да се случи на него, това беше тяхната земя! .. Тяхната скъпа и любима Окситания. Едва сега се изпълни с пълчищата на дявола, от които нямаше спасение.
Без да кажат нито дума, катарите се обърнаха към Монсегюр. Искаха да хвърлят един последен поглед към КЪЩАТА си. Към Храма на Слънцето, свещен за всеки от тях. Странно, дълго шествие от слаби, отслабнали хора неочаквано лесно се изкачи до най-високия от катарските замъци. Сякаш самата природа им помогна! .. Или може би това бяха душите на онези, с които щяха да се срещнат съвсем скоро?
В подножието на Монсегюр е разположена малка част от армията на кръстоносците. Явно светите отци още се страхували да не се върнат лудите катари. И те охраняваха ... Тъжна колона премина покрай тихи призраци до спящите пазачи - никой дори не помръдна ...
„Използваха непроницаем, нали? – попитах изненадано. - Всички катари знаеха ли как да направят това? ..
- Не, Изидора. Забравихте, че Перфектните са с тях - отговори Север и спокойно продължи.
Стигнали до върха, хората спряха. На светлината на луната руините на Монсегюр изглеждаха зловещи и необичайни. Сякаш всеки камък, напоен с кръвта и болката на мъртвия Катар, призоваваше за отмъщение на новодошлите... И въпреки че наоколо цареше мъртва тишина, на хората им се струваше, че все още чуват предсмъртните викове на своите близки и приятели , който беше изгорял в пламъците на ужасяващия „почистващ“ папски огън... Монсегюр се извисяваше над тях страшно и ... ненужно за никого, като ранено животно, оставено да умре сам...
Стените на замъка все още помнеха Светодар и Магдалена, детския смях на Белояр и златокосата Веста... Замъкът помнеше прекрасните години на Катар, изпълнени с радост и любов. Спомних си милите и светли хора, които дойдоха тук под негова защита. Това вече го нямаше. Стените стояха голи и чужди, сякаш Катар и голямата, добра душа на Монсегюр бяха отлетяли с душите на изгорелите...

Катарите гледаха познатите звезди – оттук изглеждаха толкова големи и близки!.. И знаеха, че много скоро тези звезди ще станат техният нов дом. А звездите гледаха отгоре изгубените си деца и се усмихваха умилено, готвейки се да приемат самотните им души.
Сутринта всички катари се събраха в огромна ниска пещера, която се намираше точно над любимата им - "катедрала"... Там някога Златната Мария учеше на ЗНАНИЕ... Там се събираха нови Съвършени... Там Светлината се роди, расте и се засилва и Добър свят Катар.
И сега, когато се върнаха тук само като „фрагменти“ от този прекрасен свят, те искаха да бъдат по-близо до миналото, което вече не беше възможно да се върнат... увиснали глави. Докато всички „изходящи“ най-накрая бяха готови.
В пълно мълчание хората лягаха направо на каменния под, кръстосвайки тънките си ръце на гърдите и напълно спокойно затваряйки очи, сякаш просто ще спят ... Майките прегръщаха децата си, не искайки да се разделят с тях. Миг по-късно цялата огромна зала се превърна в тиха гробница на петстотин добри хора, които са заспали завинаги... Катар. Верни и светли последователи на Радомир и Магдалена.
Душите им отлетяха в унисон там, където ги чакаха гордите им смели „братя“. Където светът беше нежен и мил. Където вече не е трябвало да се страхувате, че по нечия зла, кръвожадна воля гърлото ви ще бъде прерязано или просто хвърлено в „чистващия” папски огън.
Остра болка стисна сърцето ми... Сълзите се стичаха по бузите ми на горещи струи, но аз дори не ги забелязах. Светли, красиви и чисти хора си отидоха... по собствено желание. Отиде, за да не се предадат на убийците. Да оставят както са искали. За да не влачат окаян, скитащ живот в собствената си горда и родна земя - Окситания.
- Защо го направиха, Север? Защо не се бори?...
- Бори се - с какво, Изидора? Битката им беше напълно загубена. Те просто избраха КАК искат да напуснат.
- Но те си тръгнаха със самоубийство!.. Това не се ли наказва с карма? Това не ги ли накара да страдат по същия начин там, в онзи друг свят?
- Не, Изидора... Те просто си “тръгват”, извеждайки душите си от физическото тяло. И това е най-естественият процес. Те не са използвали насилие. Те просто си "напуснаха".
С дълбока тъга гледах този ужасен гроб, в студената съвършена тишина на който от време на време звъняха падащи капки. Именно природата започна бавно да създава своя вечен саван - почит към мъртвите... И така, с годините, капка по капка, всяко тяло постепенно ще се превърне в каменна гробница, без да позволява на никого да се подиграва с мъртвите...

МИНЕРАЛНА КИСЕЛИНА

МИНЕРАЛНА КИСЕЛИНА, силна неорганична киселина като HCl (HCl), АЗОТ (HNO 3) или СЯРНА КИСЕЛИНА (H 2 SO 4).

Научно-технически енциклопедичен речник.

Вижте какво е "МИНЕРАЛНА КИСЕЛИНА" в други речници:

минерална киселина- неорганична киселина...

Корозивна минерална киселина HN03; в концентрирана форма може да причини тежки изгаряния на кожата. Поглъщането на киселина води до силна пареща болка и язви в устата, фаринкса, хранопровода и стомаха. За лечение незабавно ... ... Медицински термини

АЗОТНА КИСЕЛИНА- (азотна киселина) корозивна минерална киселина HN03; в концентрирана форма може да причини тежки изгаряния на кожата. Поглъщането на киселина води до силна пареща болка и язви в устата, фаринкса, хранопровода и стомаха. За лечение ... ... Тълковен речник по медицина

Минералните води са води, съдържащи разтворени соли, микроелементи, както и някои биологично активни компоненти. Сред минералните води са натурална минерална питейна вода, минерална вода за открито ... ... Wikipedia

неорганична киселина- минерална киселина... Речник на химическите синоними I

GOST 4640-93: Минерална вата. Технически условия- Терминология GOST 4640 93: Минерална вата. Спецификации оригинален документ: 7.2 Определяне на водоустойчивостта (pH) 7.2.1 Апаратура, оборудване, реактиви Камерна електрическа пещ, осигуряваща температура на нагряване до 600 ° C и автоматична ... ... Речник-справочник на термините на нормативно-техническата документация

Общи... Уикипедия

МИНЕРАЛ, минерал, минерал. 1.добавете към минерални. Минерална киселина. Минерални ресурси на СССР. Минерално царство. 2. Съдържа минерали. Минерална вода. Източник на минерали. Минерална сол. || Извлечено от минерали ......... Тълковен речник на Ушаков

Азиатската, или индийската (cholera asiatica, гл. Indica), е остро заразно заразно заболяване. Както подсказва името, родината на X. е Азия; тук доминира ендемичен в Бенгал по долното течение на Ганг и Брахмапутра; ... ...

Общото име обикновено се прилага за всички тези хим. реакции, при които се получава добавяне на вода. Тези реакции са изключително многобройни и разнообразни, срещат се навсякъде в природата и се прилагат постоянно като в лаборатория ... ... Енциклопедичен речник на F.A. Брокхаус и И.А. Ефрон

Флуороводородна киселина е неорганична киселина. Химическо наименование - водороден тетрафлуороборат; формула H.

При производството се получава чрез химичен синтез на флуороводородна киселина с борен оксид или хидроксид, както и чрез разтваряне на борен трифлуорид BF3 във вода. В лабораторията тази киселина може да се получи чрез смесване на суха борна киселина и 40% разтвор на флуороводородна киселина. Реакцията е екзотермична. Изисква приемане на мерки за безопасност: разтворът се излива в праха постепенно, при постоянно разбъркване. За смесване използвайте пръчка от ебонит или винилова пластмаса. Процедурата се извършва в аспиратор.

Имоти

При нормални условия киселината може да съществува само в разтвори (във вода, толуен и др.). Смесва се с вода, разтворим в етилов алкохол. В чиста форма съединението е химически нестабилно. Разтворите са бистри, безцветни или могат да имат леко жълтеникав оттенък. Миризмата липсва или е слаба, специфична, кисела. Горещите разтвори се разлагат с образуването на токсични оксофлуороборни киселини. Токсичен за хората и околната среда. Корозивен за тъканите, корозивен за метали. Не гори, не избухва.

Химически много силна киселина. Взаимодейства с метали и основи за образуване на соли - тетрафлуороборати. Реакцията с алкали е бурна. Лесно реагира с метални соли и оксиди, цианиди, амониеви соли, урея, с много органични съединения, например с диазо съединения (съдържащи органичен радикал, свързан с азотна молекула), пропилен, формалдехид, амоняк. Реагира активно с оксиданти.

Предпазни мерки

Веществото принадлежи към втория клас на опасност. Огнеупорен, но при нагряване отделя опасни газове като флуороводород, флуор. Реакция с окислител може да доведе до пожар и дори експлозия. Взаимодействието с метала води до отделяне на запалим водород. Запечатаните контейнери с киселина могат да експлодират при нагряване поради разлагащи се газове.

Пожар, в зоната на който има съдове с киселина, може да бъде потушен с вода, въглероден диоксид, прахови пожарогасители. Трябва да се вземат всички предпазни мерки, за да се предотврати изпускането на реагента в околната среда.

Като силна киселина, водородният тетрафлуороборат е опасен за хората: дразни дихателните пътища, причинява тежки, слабо излекувани химически изгаряния при контакт с кожата и лигавиците. Може да бъде фатално при поглъщане. Продуктите на химичната реакция с флуороводородна киселина често са токсични при вдишване.

Пострадалият от контакт с реактива трябва да бъде изведен на чист въздух, обилно изплакнете засегнатите места с вода и трябва да се направи изкуствено дишане. Не забравяйте да се обадите на линейка.

Работната зона трябва да бъде оборудвана с обща вентилация. Служителите трябва да използват пълен комплект защитни средства: автономни дихателни апарати с филтриране на въздуха; дрехи, препоръчани за контакт с тази киселина; плътно прилепнали предпазни очила; устойчиви на корозия гумени ръкавици. Не се препоръчва използването на контактни лещи.

Може да се съхранява в стъклени съдове при стайна температура. Съхранявайте в складове при температура не по-висока от +30 ° C в запечатани пластмасови контейнери.

При разливане киселината се неутрализира с калциев карбонат, индустриална сода (натриев карбонат), негасена вар (калциев оксид).

Изхвърлянето на отпадъци трябва да се извършва от лицензирани организации.

Приложение